"Svojstva hemijske komunikacije" - Metalna kristalna rešetka. Dipol. Vrste hemijske veze. Dužina komunikacije. Glavne vrste veza. Vodonik veza. Uzbuđeno stanje atoma. Karakteristike komunikacije. Snage. Elektronske konfiguracije. Ion kristalne rešetke. Kovalentna veza. Atomska kristalna rešetka. Osnove hemije.

"Metalna hemijska komunikacija" - toplotna provodljivost - objašnjava se visokom pokretljivošću. Zlatni proizvodi. Postavljaju se visoka reflektivna sposobnost Merkura, srebra, paladija, aluminija. Metalna veza je opšte sa: jonić - formiranje jona. Najviše plastičnih zlata, bakar, srebro. Metalna hemijska veza. Najbolji dirigentica bakra i srebra.

"Stupanj oksidacije spojeva" - imena binarnih spojeva. Odredite stupnjeve oksidacije elemenata u vezama. Stvorite formule binarnih spojeva. Stepen oksidacije elemenata. Pozitivan stupanj oksidacije. Binarna veza. Element. Željezni oksid. Kreirajte formule. Mogući negativni stupnjevi oksidacije. Stepen oksidacije.

"Vrste hemijskih veza" - supstanci slabo fiziološke otopine, često imaju miris. Atomski okvir ima visoku čvrstoću. Metalna komunikacija. Ion komunikacija. Kovalentan polarna komunikacija Formira se između atoma različitih nemetala. Jonska komunikacija formirana kao rezultat elektrostatičke atrakcije. Atomi. Držite slabe intermolekularne sile.

"Hemija" Hemijska komunikacija "" - ne postoje oštre granice između različitih vrsta hemijskih veza. Broj uobičajenih elektronskih parova jednak je broju obveznica između dva atoma. Tvari sa kovalentnom obvezom. Opcije kovalentna komunikacija. Vrste hemikalija i vrsta kristalne rešetke. Kovalentna veza. Metali formiraju metalne kristalne rešetke.

"Glavne vrste hemijskih obveznica" su mehanizmi za kovalentne mehanizme vezanja. Koordinacija. Polarnost komunikacije. Metalna veza. Komunikacija. Zasitna. Fokus. Kovalentni mehanizmi za obrazovanje komunikacije. Interakcija atoma B. hemijska jedinjenja. ION hemijska veza. Formiranje jonske hemijske veze. Hemijska veza. Na + cl.

Ukupno u predmetu 23 prezentacije

Lekcija će razmotriti nekoliko vrsta hemijskih obveznica: metal, vodonik i van der Waals, a vi ćete naučiti kako fizička i hemijska svojstva ovise različite vrste Hemijske veze u supstanci.

Tema: Vrste hemijskih komunikacija

Lekcija: metal i vodonik hemijske veze

1. Metalna komunikacija

Metalna komunikacija -ovo je vrsta komunikacije u metalima i njihovim legurima između atoma ili metalnih jona i relativno besplatnih elektrona (elektronski gas) u kristalnoj rešetki.

Metali su hemijski elementi Sa niskom elektronima, tako da lako daju svoje valence elektrone. Ako se Nemetall nalazi pored metalnog elementa, elektroni iz metalnog atoma prelaze na nemetalno. Ova vrsta komunikacije naziva se jonskim (Sl. 1).

Sl. 1. Obrazovanje ionske komunikacije

Kada jednostavne tvari Metali ili njihove legure, situacija se mijenja.

U formiranju molekula, elektroničke orbitale metala ne ostaju nepromijenjene. Oni međusobno komuniciraju, formirajući novu molekularnu orbitalu. Ovisno o kompoziciji i strukturi spoja, molekularne orbite mogu biti što bliže agregatu atomske orbitaleDakle, i značajno se razlikuju od njih. U interakciji elektronskih orbitala metalnih atoma formiraju se molekularne orbitale. Takvo takav da se valencija elektrona metalnog atoma mogu slobodno kretati na ovim molekularnim orbitalom. Potpuno odvajanje, punjenje, I.E. metal - Ovo nije ukupnost kationa i plutajući oko elektrona. Ali to nije ukupnost atoma, što ponekad idu na kationski oblik i prenose svoj elektron na drugu katiju. Prava situacija je kombinacija dvije ove ekstremne mogućnosti.

Suština metalne komunikacije To je sljedeće: metalni atomi daju vanjske elektrone, a neki se pretvore u pozitivno napunjene ioni. Elektroni koji su se slomili od atoma relativno se tečno kreću između pozitivnih metalnih jona. Metalni obveznica nastaje između ovih čestica, I.E. elektrona, kao što su bili, cementni joni u metalnoj mreži (Sl. 2).

2. Fizička svojstva metala

Prisutnost metalne komunikacije određuje fizička svojstva metala:

· Visoka plastičnost

· Toplina i električna provodljivost

· Metalni sjaj

Plastičan- Ova materijalna sposobnost lako se deformišu pod djelovanjem mehaničkog opterećenja. Metalna veza realizira se između svih metalnih atoma istovremeno, stoga, sa mehaničkim izlaganjem metalu, specifične veze nisu slomljene, a samo se položaj atoma mijenja. Metalni atomi koji nisu povezani sa čvrstim vezama među sobom mogu, jer bi to trebalo kliziti duž elektronskog plinskog sloja, jer se pojavljuje kada je jedno staklo razlikuje različito s slojem vode među njima. Zbog toga se metali mogu lako deformirati ili prevrtati u tanku foliju. Najčešće plastični metali su čisto zlato, srebro i bakar. Svi ovi metali su u prirodi u domorocima u jednoj ili drugoj čistoći. Sl. 3.

Sl. 3. Metali pronađeni u matičnoj prirodi

Od toga, posebno iz zlata, izrađuju se razni ukrasi. Zahvaljujući nevjerojatnoj plastičnosti, zlato se koristi prilikom završne palače. Iz njega možete izbaciti debljinu folije od samo 3,10-3 mm. Zove se limenkom zlatom, primijenjenim na gipsu, štukaciju ili druge predmete.

Toplina - i električna provodljivost. Najbolja električna struja vrši se bakar, srebro, zlato i aluminijum. Ali od zlata i srebra - Korišteni su skupi metali, zatim za proizvodnju kablova, jeftiniji bakar i aluminijum. Najljepši električni vodiči su mangan, olovo, živa i volfram. U volfram, električni otpor je toliko velik da kada se prođe električna struja, počne užariti. Ova nekretnina koristi se u proizvodnji žarulja sa žarnom niti.

Temperatura tijela je mjera energije komponenti njegovih atoma ili molekula. Elektronski metalni plin može prilično brzo prenijeti višak energije iz jedne ili su godine ili atoma u drugu. Temperatura metala brzo se usklađuje s cijelom glasnoću, čak i ako grijanje dolazi s jedne strane. Primjećuje se, na primjer, ako spustite metalnu kašiku u čaju.

Metalni sjaj. Sjaj je sposobnost tijela da odražava svjetlosne zrake. Srebro, aluminijum i paladijum su vrlo reflektirajuće. Stoga su ovi metali koji čine tanki sloj na površini stakla u proizvodnji farova, reflektora i ogledala.

Vodikov komunikacija

Razmislite o ključanju i topljenje temperature hidrogen spojeva Halcogena: kisik, sumpor, selen i telur. Sl. Četiri.

Ako mentalno ekstrapolira direktno ključalo i topiš temperature sumpornog vodonika, selenijum i telurhu, tada ćemo vidjeti da talište za topljenje mora otprilike biti -1000s, a ključanje je otprilike -800c. To se događa jer postoji interakcija između molekula vode - vodonik to ujediniti Vodeni molekuli U udruženju. Za uništavanje ovih saradnika potrebno je dodatnu energiju.

3. Mehanizam za formiranje vodika

Birdogena obveznica se formira između snažno polariziranog, što ima značajan udio pozitivnog naboja na atomu vodikovog atoma i drugom atomom s vrlo visokom elektronima: fluor, kisik ili azot. Primjeri supstanci koji mogu formirati vodik obveznice prikazani su na slici. pet.

Razmislite o formiranju vodikovnih veza između molekula vode. Vodonik se prikazuje sa tri tačke. Izgled vodonik Zbog jedinstvene karakteristike atoma vodika. T. K. Atonom vodika sadrži samo jedan elektron, a zatim prilikom izvlačenja ukupno elektronski par Još jedan atom, jezgro atoma vodika se razgrađuje, pozitivno naboj koji djeluje na elektronegativne elemente u molekulama tvari.

Uporedite nekretnine etilni alkohol i dimetil eter. Na osnovu strukture ovih supstanci slijedi da etil alkohol može formirati intermolekularne veze vodonika. To je zbog prisustva hidroksihropove. Dimetil eter intermolekularne veze hidrogen ne mogu formirati.

Uporedni njihova svojstva u tablici 1.

T kip., T pl, rastvorljivost u vodi viši u etilnom alkoholu. To je uobičajen uzorak za tvari između molekula od kojih se formira vodonige. Ove tvari karakterišu veća t instrumentacije., T pl, rastvorljivost u vodi i nižim volatilnosti.

Fizička svojstva Spojevi ovise o tome molekularna težina Tvari. Stoga da uporedimo fizička svojstva Supstance sa vodikovim vezama, legitimno samo za tvari sa bliskim molekularnim težinama.

Energija jedne vodikove veze je oko 10 puta manja od energije kovalentne veze. Ako postoji nekoliko funkcionalnih grupa sposobnih za formiranje vodikovih obveznica u organskim molekulama složenog sastava, tada se u njima mogu formirati intramolekularne vodikove obveznice (proteini, DNK, aminokiseline, orstitutrofenol, itd.). Zbog veznjaka vodika formirana je sekundarna struktura proteina, dvostruka DNK Helix.

4. Van der Waals snage

Wang der Waalsovoy.

Podsjetimo plemenitih plinova. Helijum spojevi još nisu primljeni. Nije u stanju formirati konvencionalne hemijske veze.

Sa vrlo negativnim temperaturama možete dobiti tekući i čak naporan helijum. U stanju tečnosti, atomi heliju se održavaju koristeći elektrostatičke snage atrakcije. Postoje tri opcije za te snage:

· Orijentacijske sile. Ovo je interakcija između dva dipola (HCL)

· Indukcijska atrakcija. Ovo je privlačnost dipola i ne-polarnog molekula.

· Disperijska atrakcija. Ovo je interakcija između dva ne-polarna molekula (HE). Javlja se zbog neravnomernog kretanja pokreta elektrona oko kernela.

Sažimanje lekcije

Lekcija smatra tri vrste hemijskih obveznica: metalik, vodonik i van der Waalsovaya. Objasnio je zavisnost od fizičkog i hemijska svojstva iz različitih vrsta hemijskih obveznica u supstanci.

Lista referenci

1. Rudzitis G. E. Hemija. Osnove opća hemija. Razred 11: Udžbenik za opće obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 14. ed. - M.: Prosvetljenje, 2012.

2. Popel P. P. Hemija: 8 cl.: Udžbenik za opće obrazovne ustanove / P. P. Popel, L. S. Kryvil. - K.: IC "Akademija", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrielyan O. S. Hemija. 11. razred. Osnovni nivo od. 2. ed., Ched. - M.: Pad, 2007. - 220 s.

1. Internerurok. Ru.

2. Hemi. NSU. Ru.

3. Chemport. Ru.

Zadaća

1 №2, 4, 6 (str. 41) Rudzitis G. E. E. HEMIJA. Osnove opće hemije. Razred 11: Udžbenik za opće obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 14. ed. - M.: Prosvetljenje, 2012.

2. Zašto se volfram koristi za proizvodnju dlačica žarulje sa žarnom niti?

3. Šta se objašnjava odsustvom vodikovih veza u molekulama aldehida?