Metall aloqasi, og'ir ovozli neytralizatsiya sharoitida atomlar o'rtasida shakllangan (bir nechta kimyoviy obligatsiyalarda valentlik elektron rishtalarida valent-larni targ'ib qilish) va atomning tanqisligi (kristalli elektronlarning etishmasligi). Bu to'yinmagan va tartibsiz bo'lmagan.

Metallarda valentlar elektronini derosalash ko'pikta belgilarning natijasidir metall aloqasi. Metall aloqaning ko'p markazlari metallarning yuqori elektr o'tkazuvchanligi va termal o'tkazuvchanligini ta'minlaydi.

To'yinuvchanlik Kimyo shakllanishida ishtirok etadigan valentlik orbitallari soni bilan belgilanadi. Aloqa. Miqdoriy xarakterli - valent. Valent - boshqalar bilan bitta atomni shakllantiradigan ulanishlar soni; - Birja va donorlarni qabul qilish mexanizmida aloqa shakllanishida ishtirok etayotgan valent orbitalar soni bo'yicha belgilanadi.

Ovqat - ulanish elektron bulutlarning mos keladigan yo'nalishi bo'yicha shakllanadi; - moddaning kimyoviy va kristalmolokimyoviy tuzilishini belgilaydi (atomlar kristall panjaradagi atomlar bilan bog'liq).

Kovalent rishtalarini shakllantirishda elektron zichlik o'zaro ta'sirlanadigan atomlar o'rtasida jamlangan. (daftardan chizish). Metall birjka bo'lsa, elektron zichlik kristalli bo'ylab elektron zichlik bilan bog'liq. (daftardan chizish)

(Daftardan misol)

Metall aloqalar, metall jismlar (kristallar) tomonidan haddan tashqari yo'naltirish, metall tanalar, yuqori darajada muvofiqlashtirilganligi sababli. Kristalli metall konstruktsiyalarning aksariyati kristallardagi 3 turdagi atom paketlari:

1. Haqmoq- Grenetzentarizatsiya qilingan kub zich bardoshli tuzilish. Qadoqlash zichligi - 74,05%, koorizatsiya raqami \u003d 12.

2. Gpu- Hexogonal qattiq qadoqlangan tuzilish, qadoqlash zichligi \u003d 74,05%, K.C. \u003d 12.

3. Boshlamoq- Ovoz balandligi, paketning zichligi \u003d 68,1%, K.Ch. \u003d 8.

Metall aloqasi kovalning ma'lum bir muhrini istisno qilmaydi. Metall rishta toza shaklda, faqat gidroksidi va ishqorli er metallari uchun xosdir.

Sof metalli aloqa 100/150/20000 KJ / MOLning energiya bilan tavsiflanadi, kovalentdan 4 baravar ko'p.

36. Xlor va uning xususiyatlari. B \u003d 1 (III, IV, V va v va v va v va v va 4, 3, 1, -1

keskin zerikarli hidli sariq-yashil gaz. Xlor tabiatda faqat ulanishlar shaklida uchraydi. Tabiatda, sobiq dengizlar, ko'llarning keskin bug'lanishi natijasida hosil bo'lgan xlorid, magniy, azomsimon xlorid shakli shaklida. Qo'lga kiritmoq: 2nacl + 2h2o \u003d 2naox + H2 + CL2, suv elektrolizi ps xloridme + 16hcl2 + 16hcl2 / 2klisl2 / kimyoviy xlor (ugleroddan tashqari) bevosita bog'liq (ugleroddan tashqari) bevosita bog'liqdir , azot, kislorod, inert gazlari), bug'lanmagan vodorodni almashtiradi va ularning aralashmalarini almashtiradi, xlorning xlorining atmosferasini va boshqa xloratsiyani buzadi - RSL5; Xlorli oltingugurt \u003d s2cl2, SSL2 va boshqa snkm bilan. Vodorodli xlor aralashmasi yonmoqda. Klyro, Clo2, Cl2o7, CL2O6, CL2O6, CL2O6, CL2O7, Xlorit, Xlores va perikalar bilan. Hamma narsa kislorod aralashmalari Xlorli shaklni oson oksidlovchi moddalar bilan portlovchi aralashmalarni. Kichkina chidamli xlorning xloriylari va o'z-o'zidan portlashi mumkin, saqlash paytida saqlash paytida gipoxlorlar asta-sekin rivojlanmoqda, xloratlar va peraktatorlarning ta'siri ostida portlashi mumkin. Suvda -Hulnotiy va sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. Sovuq echimlar, gipoxlorlar va xloridlar xlorida: 2non + Cl2 \u003d Naslo + Nasl + H2O, va isitilgan xlod bo'lganida. Ammiakning xlorli va uchta xlorid azoti bilan o'zaro ta'sirida. Boshqa galogenogenik birikmalar bilan. Florididlar ClF, CLF3, CLF5 juda reaktiv; Masalan, ClF3 atmosferasida shisha jun o'z-o'zini taklif qiladi. Ftorodyan kislorod bilan tanilgan xlorli aralashmalar - xlorli oksiflag3, Clof3 va florodo fclubo4 perchlash. Ilova:oziq-ovqat mahsulotlarida kimyoviy yerlar orqali iste'mol qilish, suvni tozalash, sintezlar, fermer xo'jaliklari, to'qimalarning, pirotexnika, gugurtlarning oqishi, Cxts begona o'tlarni yo'q qilish.

Biologik roli: o'simlik to'qimalari va hayvonlarining biogeni, tarkibiy qismi. 100 g qon plazma, limfalar, miya miya suyuqligi va ba'zi to'qimalarning asosiy moddasi. Natriy xlorid kerak - 6-9g-non, go'sht va sut mahsulotlari. Suv to'qimalarini saqlashni hissa qo'shadigan suv-tuzni almashtirishda rol o'ynaydi. Kislota ishqorli muvozanatni tartibga solish natijasida to'qimalarda qon va boshqa to'qimachilik tarqalishidagi xlorli tarqalishning o'zgarishi, xlorning energiya almashinuvi o'zgarishi, xlor energiya almashinuvi, shuningdek oksidlovchi fosforillanishni faollashtirish bilan bog'liq. Xlor kislorod ildizlarining so'rilishi, portlovchi tarkibi, tarkibiy qism.

37. Vodorod, suv. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 Vodorodli ion to'liq elektron qobiqlardan mahrum bo'lib, elektron qobiqlarga kiritilgan juda yaqin masofaga mos kelishi mumkin.

Koinotning eng keng tarqalgan elementi. Bu Quyosh, yulduzlar va boshqa kosmik telda. Er yuzidagi erkin holatda, kamdan-kam hollarda, u neft va yonadigan gazlar tarkibida, ularda katta foydali qazilmalar ko'rinishida mavjud. Suvning bir qismi. Qabul qilish: LaboratoriyaZn + 2hcl \u003d zncl2 + h 2; 2.si + 2naox + H 2 O \u003d NA 2 SiO 3 + 2h 2; 3. Al + Naox + H 2 O \u003d na (aloh) 4 + h 2. 4. Sanoat sohasida: Konversiya, elektroliz: Ch4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / kimyo Sv-va.N.Uda. H 2 + F 2 \u003d 2HF. Nurlanish, yoritish, katalizatorlari: h 2 + o 2, s, n, p \u003d \\ F2 + H2HF \\ N2 + 3h2 → 2nh3 \\ club + H2 → 2HCL, 2NO + 2h2 \u003d n2 + 2h2o, cuo + h2 \u003d cu + h2o, co + h2 \u003d chūh. Vodorod gidridlar: ion, kovatent va metall. Ion -na-ga - & Cah 2 - & + H 2 o \u003d Ca (Oh) 2; nah + h 2 o \u003d Naox + H 2. Kovahlent -B 2 H 6, ALH 3, SIH 4. Metall -sd-elementlar; Tarkib o'zgaruvchisi: mesh ≤1, meh ≤, atomlar orasidagi bo'shliqda kiritilgan. Issiqlik, oqim, qattiq. SUV.P3-GUBRID SYLELINES.Molekulalari 104,5 burchak ostida , Dipol, NAB.Raspolt.Ratcher. Qo'llab-quvvatlash Tahlil regentsi: Tuzlar, masalan, hal qiluvchilar, masalan, taniqli aralashmalar, bu ularning to'liq gidrolizini keltirib chiqaradi; Uglerod va noorganiklarning anhidid va glyogeni. Kis-t; faol metall birikmalar bilan; karbinlar, nitridlar, fosfid, silkinish, faol bo'lgan gidridlar; Ko'pgina tuzlar, gidratlar bilan; qo'shinlar, shifana bilan; Keten, uglerod oksidi bilan; ezgu gazlar bilan. Suv isitilganda suv restiratsiyalari: Fe, MGC ko'miri, metan; ba'zi alkil halidlar bilan. Ilova: vodorod -Sintez ammiak, metanol, xlorid, TV.Zirov, metrogramma, peroksidni, yuvish, yuvish, sochni tanlab olish, sterilizatsiya qilish uchun metallurgiya uchun, eritish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, yuvish, eritish, eritish uchun metallurgiya uchun.

Biol.rol: vodorod-7kg, vodorodning asosiy funktsiyasi biologik makonni (suv va vodorod bog'lagichini tuzish va vodorod obligatsiyalari, oqsillar, uglevodlar, fermentlar)

dNK molekulasini nusxalash. Suv juda katta qismida qatnashadi

barcha fiziologik va biologik holatlarda biokimyoviy reaktsiyalar soni

jarayonlar, organizm va tashqi muhit o'rtasidagi metabolizmni ta'minlaydi

hujayralar va hujayralar. Suv zarur hujayralarning tarkibiy bazasi

optimal ovozni saqlab, u fazoviy tuzilishni va

biomolekulalar xususiyatlari.

"Metall aloqasi" nomi bu metallarning ichki tuzilishi haqida bo'ladi.

Tashqi energiya darajasida ko'p metallarning atomlarida kichik energiya - yopiq orbitallar umumiy soniga nisbatan oz miqdordagi valentlar elektron raqamlari, kichik ionizatsiya energiyasi bilan taqqoslaganda atomda zaif bo'lib o'tadi. Shuning uchun, elektron lokalizatsiya qilinmasligi, balki butun metalga tegishli bo'lishi juda foydali. Shunday qilib, bitta elektronda 16 element, ikki - 58, uch - 4 element mavjud, balki bitta PD-ni ham o'z ichiga oladi. Faqat 4 ta elektron darajali elementlar, SB va B bi - 5 va po rangdagi atomlar, ammo bu elementlar xarakterli metallar emas.

Elementlar - metall oddiy moddalarni shakllantiradi. Oddiy sharoitda, bu kristalli moddalardir (simobdan tashqari). Metall panjaradagi "bepul elektronlar" nazariyasiga ko'ra, elektron "gaz" elektron "gaz" ga sukutlanmagan valent elektronlardan olinadigan musofir ionlari mavjud. Moddaning chidamliligini ta'minlaydigan metall ionlari va kofallanmagan elektronlar o'rtasidagi elektrotatik o'zaro ta'sir mavjud.

Shaklda. 3.17 sxemani ko'rsatadi kristalli panjara Natriy metall. Unda har bir natriy atom sakkiz qo'shni atomlari bilan o'ralgan. Ushbu moddaning misolida metall ulanishni ko'rib chiqing.

Natriy atomida, barcha metallar singari, valuta orbitalaridan ortiqcha va elektronlarning etishmasligi mavjud. Shunday qilib, uning valent elektron (3-son) 9 ta bepul orbitaldan birini (bitta), SP (uchta) va 3D (besh) egallashi mumkin. Atomlarning yaqinlashuvi ostida, qo'shni atomlarning varaqlarini boshqa bir atomlardan bir-biri bilan bog'lab, metall kristalning barcha atomlari o'rtasida bemalol harakatlanadigan atom orbitalari paydo bo'lishi natijasida atomlarning yaqinlashuvi ostida. . 3.18).

Shunday qilib, metall aloqasi kuchli emas kimyoviy aloqaAtomlar kamroq valentlik vositalarining soniga nisbatan, ionizatsiya energiyasi pastligi tufayli ehtiyotkorlik valentlik orbitallari, valent elektronlari kam bo'lgan holatlarda paydo bo'ladi.

Metall aloqasi kovalent bilan o'xshashlik mavjud, chunki u valent elektronlar umumjahonligini umumlashtirishga asoslangan. Biroq, "Botentalent" aloqasi bilan valent elektronlar faqat ikkita qo'shni atomlar umumiy atomlari, barcha atomlar ushbu elektronlarning umumjagini umumlashtirishga jalb qilingan. Shuning uchun kristallar kovalent va metall - plastmassadan kristallar; Ikkinchi holatda, ion va elektronlarning o'zaro aloqasi aloqada bo'lish mumkin emas. Bu metall ulanishning keskin bo'lmagan (yo'nalishi) ni taklif qiladi. Kristal nuqtai nazaridan bemalol harakatlanadigan elektronlarning mavjudligi yuqori elektr o'tkazuvchanligi va issiqlik o'tkazuvchanligini ta'minlaydi. Metall yaltiroq elektron gazdan yorug'lik nurlari aks ettirilishi bilan bog'liq, bu esa musofir zaryadlangan ionlarni biroz chetlatishadi. Bu metallarning fizik xususiyatlarini tushuntiradigan metall aloqalardir.

Metall bog'lash mustahkam va suyuq holatda metallarga xosdir. Bu bir-birlariga yaqin joylashgan atomlarning agregatlarining mulki. Biroq, bug 'atomlarida, metallarning atomlarida, shuningdek, barcha moddalar kovalent rishtalari bilan bog'liq. Shaxsiy molekulalardan iborat metallar (bitta ism va lolomiya) dan iborat. Kristaldagi rishta kuchi metall molekuladan katta, shuning uchun energiya chiqarilishi bilan metall kristalli tushum paydo bo'ladi.

4. noorganik birikmalarning asosiy sinflari

Ish tugashi -

Ushbu mavzu bo'limga tegishli:

Umumiy kimyo

Oliy kasb ta'limi instituti ... Tyumen davlat neft va gaz universiteti ...

Agar sizga ushbu mavzu bo'yicha qo'shimcha material kerak bo'lsa yoki ular qidirayotgan narsalarni topmadingiz, bizning bazamizni qidirishni tavsiya etmadik:

Olingan material bilan nima qilamiz:

Agar ushbu material siz uchun foydali bo'lsa, uni ijtimoiy tarmoq sahifangizga saqlashingiz mumkin:

Tvit

Ushbu bo'limning barcha mavzulari:

Umumiy kimyo
Tyumen 2005 URC 546 (075) Sevastyanova G.K., Karnuxova T.M. Umumiy kimyo: Ma'ruza kursi. - Tyumen: TsuGu, 2005. - 210 s.

Kimyo asosiy qonunlari
1. Moddalar massasini saqlab qolish qonuni (M.V. Lomonosov; 1756): reaktsiyaga kirgan moddalar reaktsiya natijasida hosil bo'lgan moddalarning massasiga tengdir. 2. uchun

Umumiy holat
Zamonaviy g'oyalarga ko'ra, atom kimyoviy elementning eng kichik zarrachasidir, bu uning kimyoviy xususiyatlarini tashuvchisidir. Atom elektrsiz neytral bo'lib, ijobiy zaryadlangandan iborat

Atomning tuzilishi haqidagi g'oyalarni ishlab chiqish
XIX asr oxirigacha ko'pchilik olimlar bu elementning axloqsiz va ajralmas zarrachasini - materiyaning "oxiridagi tugun" sifatida atomni taqdim etishdi. Atomlar o'zgarmas deb hisoblangan: ushbu elementning atomi

Atomdagi elektron davlat modeli
Kvant - mexanik vakolatxonalarga muvofiq, elektron bo'lib, u zarracha sifatida ham, to'lqin kabi, i.e. Uning egalik qiladi, boshqa mikrolilalar kabi

Kvant raqamlari
Atomdagi elektron xatti-harakati uchun kvant raqamlari kiritildi: asosiy, orbital, magnit va aylanma. Asosiy kvant raqami n energiyani energiya energiyasini aniqlaydi

Elementlarning elektron konfiguratsiyalari (formulalari)
Elektron vositalar, subiters va orbitallardagi elektronlarning elektron raqamlarini taqsimlashni qayd qilish elementning elektron konfiguratsiyasi (formulasi) nomini oldi. Odatda elektron formulalar asosiy uchun taqdim etiladi

Elektron atomlarda elektronlar sathi, subvevels, orbitallar bilan to'ldirish tartibi
Multiecrik atomlarda elektronlar sathi, subvevels, orbitallar bilan to'ldirish ketma-ketligi: 1) eng kam energiya printsipi; 2) Kliskkovskiy boshqaruvi; 3)

Elektron elementlar oilasi
U qanday donga qarab, ikkinchisi elektron bilan to'ldirilgan, barcha elementlar to'rt xil - elektron oilaga bo'linadi: 1. S - elementlar; slarga to'ldirilgan s -

Elektron o'xshashlik tushunchasi
Elektr energiyasini bir xil to'ldiradigan elementlar atomlari elektron analoglarning nomi hisoblanadi. Masalan:

Davriy qonun va davriy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev
XIX asrda kimyo bo'yicha eng muhim voqeani 1869 yilda namoyish etilgan rus olim D. I. Mendeleev tomonidan qilingan davriy qonunni kashf etish edi. Davriy qonun D. I. Mendeleev shakllanishida

Kimyoviy elementlar davriy tizimining tuzilishi D. I. Mendeleev
Davriy tizimdagi elementlar z-ketma-ketliklarning ko'payish ketma-ketligida, 1 dan 110 gacha. Element Z-ning ketma-ketligi - bu atomning yadrosi, shuningdek d soni.

Davriy tizim D.I. Mendeleev va atomlarning elektron tuzilishi
Davriy tizimdagi elementning holati va elektron tuzilma Uning atomlari. Har bir keyingi element davriy tizim avvalgisidan ko'proq elektron

Elementlarning xususiyatlarining chastotasi
Elementlarning elektron tuzilmasi vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi, so'ngra tegishli ravishda ularning elektron tuzilishi bilan belgilanadigan elementlarning xususiyatlari vaqti-vaqti bilan o'zgartiriladi, masalan, masalan atom radiusi, Heen

Valend reytingi usuli nazariyasi
Usul V. Gateler va J. London tomonidan ishlab chiqilgan. Uning rivojlanishiga katta hissa qo'shgan J. Slater va L. polizati ham qilingan. Usulning asosiy qoidalari valend reytingi: 1. Kimyoviy aloqa

Kovalent muloqot
Kommunal elektronlar tomonidan amalga oshirilgan atomlar o'rtasidagi kimyoviy aloqasi kovalent deyiladi. CHACALENT BILAN (vosita - "birgalikda harakat qilish") keng tarqalganligi sababli paydo bo'ladi

Kovalent rishtalari to'yinganligi
Koval rishtalarini to'yinganligi (atomning valenti) atomlarning ma'lum cheklangan miqdorini shakllantirishda ishtirok etish qobiliyatini tavsiflaydi

Kovalent aloqalarining diqqat markazida
Harakatga ko'ra, eng kuchli kimyoviy obligatsiyalar bir-biriga o'xshashlik yo'nalishi bo'yicha uchraydi atom orbitalari. Atom orbitalar ma'lum shaklga ega, ularning maksimal

Kimyoviy moddalar va qutblanuvchanlik
Ommaviy atomlar yadrosiga nisbatan keng tarqalgan elektron zichlik (umumiy elektron buluti) nosimmetrik ravishda ifloslangan kovatent aloqasi

Molekulalarning qutbulülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülülüyatsiyasi (kovalli molekulalar turlari)
Aloqa poligonining qutbining qutbini ajratish kerak. AV turidagi kanallik molekulalari uchun ushbu tushunchalar HCl molekula misolida ko'rsatilganidek, bu tushunchalar to'g'ri. Bunday molekulalarda kattaroq

Ion aloqasi
Ikkita atomning turli xil elektr muzokaralari bilan o'zaro ta'sirida, umumiy bir juft elektron juftlik butunlay buyuk elektronegrati bilan atomga o'tkazilishi mumkin. Qayta

Gidroksid
Ko'p elementli aralashmalar orasida muhim guruh gidroksitlar - murakkab moddalargidrokroup o'z ichiga olgan oh. Ulardan ba'zilari (asosiy gidroksidlar) bazaning xususiyatlarini namoyish etadi

Kislota
Kislotalar - bu kislota qoldiqlarining vodorod kati va anionlari (elektrolitik dispanser tarqalishi nazariyasi pozitsiyasidan). Kislota tasniflaydi

Asos
Elektrolitik dispanserning nuqtai nazarining nuqtai nazaridan asoslar - gidroksid ionlari va metall ionlari (Nh4oh istisnolari) shaklida echimini ajratadigan moddalardir

Termodinamikaning birinchi qonuni
Ichki energiya, issiqlik va ish o'rtasidagi munosabat termodinamikaning birinchi qonunini (boshlanishini) belgilaydi. Uning matematik ifodasi: q \u003d du & a yoki bema'nilik uchun

Kimyoviy reaktsiyaning issiqlik ta'siri. Termokimyo. GESS harakati
Hamma narsa kimyoviy jarayonlar issiqlik effektlari bilan birga. Kimyoviy reaktsiyaning issiqlik ta'siri chiqarilishi yoki manbalardagi moddalarni qayta hisoblash natijasida chiqariladigan issiqlik deb ataladi

Entropiya
Agar tizim tizimga tashqi ta'sir ko'rsatsa, tizimda ba'zi o'zgarishlar ro'y beradi. Agar bu ta'sirni olib tashlaganingizdan so'ng, tizim boshlang'ich holatiga qaytarilishi mumkin, jarayon

Bepul energiya gibbs
Barcha kimyoviy reaktsiyalar odatda ikkala inpropiya va atrofdagi o'zgarishlar bilan birga keladi. Tizimning endetale va entosopiyasi o'rtasidagi munosabatlar, qo'ng'iroq qiluvchi davlatning termodinamik funktsiyasini o'rnatadi

Erkin energiya helmalts
Izochoretum jarayonlari yo'nalishi (v \u003d Const va T \u003d Const) Istoxlo-Istotermal potentsial (f): df \u003d df deb ataladigan xelmoltzning erkin energiyasining o'zgarishi bilan belgilanadi.

Amaliy massaning qonuni
Kimyoviy reaktsiya stavkasining reaktiv moddalarning konsentratsiyasi bo'yicha qaramligi mavjud massalarning qonuni bilan belgilanadi. Ushbu Qonun Norvegiya olimlari Guldberg va 1867 yilda Vahjalar tomonidan o'rnatilgan. U formulas

Haroratdan kimyoviy reaktsiya tezligi
Haroratning kimyoviy reaktsiyasining tezligi haroratning QONUNChI QOIDALARI VA ARRENEIUSOUATE tenglamasi bilan belgilanadi. Qoidasozlik hukmi: har 1 uchun haroratning ortib borishi bilan

Murakkab reaktsiya mahsulotlari
Faol kompleksni shakllantirish uchun, ba'zi energiya to'sig'i ea energiyasini sarflash va ularni engish kerak. Ushbu energiya faollashtirish energiyasini - ba'zi ortiqcha energiya bilan taqqoslanadi

Katalizator ta'siri
Realitsion stavkani o'zgartirish, jarayon davomida o'zgarmaydigan maxsus moddalarning kichik qo'shimchalar ta'siri ostida bo'lganligi kataliz deb ataladi. Kimyoviy tezlikni o'zgartiradigan moddalar

Kimyoviy muvozanat haqida umumiy g'oyalar. Kimyoviy muvozanat doimiy
Natijada kimyoviy reaktsiyalar, kamida boshlang'ich materiallardan biri to'liq iste'mol qilinayotgan bo'lsa, oxirigacha qaytarib bo'lmaydigan oqish deb nomlanadi. Biroq, aksariyat reaktsiyalar

Kimyoviy muvozanatni almashtirish. Le Chatelier printsip
Parametrlar doimiy bo'lmaguncha, kimyoviy muvozanatni o'zgartirilmagan holda o'zgarmaydi

Fazali muvozanat. Taxminan Gibbs
Moddaning bir fazadan bir fazaga o'tish bilan bog'liq turli xil muvozanat kimyoviy tarkibifaza deyiladi. Bular jarayonlarda muvozanat bug'lanadi

Metall elementlar va metall bo'lmagan elementlarning ta'siri qanday o'zaro ta'sirini (elektronlardan ikkinchisidan chiqadi), shuningdek, metallulyulyator elementlarining atomlari (ularning atomlarining tashqi elektron qatlamlarining birlashtirilgan elektronlari umumiy elektronga o'xshashligini bilib oldingiz juftlik). Endi biz metall elementlar atomlari o'zaro ta'sirini qanday o'zaro ta'sir qilish bilan tanishamiz. Metall odatda ajratilgan atomlar shaklida, ammo ingot yoki metall buyum shaklida mavjud. Metall atomlarini bitta miqdorda nimaga olib keladi?

Tashqi darajadagi ko'p elementlar atomlarida oz sonli elektron tillar mavjud - 1, 2, 3. Ushbu elektron ajratilgan va atomlar ijobiy ionlarga aylanadi. Ajratilgan elektronlar bitta iondan boshqasiga o'tishadi va ularni bir butunqa bog'lab qo'yishadi.

Qaysi elektronni aniqlash mumkin emas. Barcha yig'ilgan elektronlar keng tarqalgan edi. Ionlar bilan ulanish, bu elektron atomlar atomlarini shakllantiradi, keyin yana boshqa ion va boshqalarga ulanadi va hokazo va boshqalar. Sxema bilan tasvirlanishi mumkin bo'lgan jarayon infektsiya qilinadi:

Binobarin, metall hajmida atomlar doimiy ravishda ionlarga aylantiriladi va aksincha. Ular ham atom ionlari deyiladi.

41-rasmda natriy metall parchasining tuzilishini ko'rsatadi. Har bir natriy atom sakkiz qo'shni atomlar bilan o'ralgan.

Anjir. 41.
Kristall natriy parchalari tuzilishi sxemasi

Alohida tashqi elektronlardan ikkinchisiga bog'langan, bu yelimini ulaydigan bitta hosilli iondan bemalol harakatlanmoqda, ion natriy bir ulkan metall kristalga kiradi (42-rasm).

Anjir. 42.
Metall aloqa sxemasi

Metall aloqasi tashqi elektronlar umumlashtirishga asoslanganidek kovalent bilan o'xshash o'xshashlik mavjud. Biroq, kovalent aloqani shakllantirish, faqat ikki qo'shni atomning umumiy birlashtirilgan atomlari, barcha atomlar metall aloqasi o'rnatilishida ishtirok etmoqda. Shuning uchun kristallar kadastral va metall bilan, odatda, plastmassa, elektr o'tkazuvchan va metall porlashi bilan kristallar kristallari.

43-rasmda bu 3,5 ming yildan ortiq bo'lgan kiyikning qadimgi oltin shakli ko'rsatilgan, ammo u oltinning xarakteristikasini yo'qotgan, ammo bu plastmassaning xarakteristikasi - bu plastmassa bu plastmassa bu juda plastik - bu metallardan iborat

anjir. 43. Oltin kiyik. Vi. Bc e.

Metall rishtalar toza va suyuq holatlardagi turli metallar - qotishmalarning xarakteridir. Biroq, bug'u muhitida metall atomlar kovalent rishtalari bilan bog'liq (masalan, yirik shaharlarning ko'chalarini yoritish uchun natriy juftliklarni to'ldirish uchun natriy chiroqlarni to'ldiradi). Metall juftliklar alohida molekulalardan iborat (yagona anomik va kanalomiya).

Kimyoviy aloqalar masalasi kimyo fanining markaziy savolidir. Siz kimyoviy obligatsiyalar turlari haqidagi dastlabki g'oyalar bilan tanishdingiz. Kelgusida siz kimyoviy ulanishning mohiyati haqida ko'plab qiziqarli narsalarni o'rganasiz. Masalan, ko'pgina metallarda, metall aloqalardan tashqari, kimyoviy aloqalarning boshqa turlari mavjudligi haqida kovalent aloqasi mavjud.

Kalit so'zlar va iboralar

1. Metall ulanish.
2. Atom-ionlar.
3. Jamiyat elektronlari.

Kompyuter bilan ishlash

1. Elektron arizangiz bilan bog'laning. Dars materialini tekshiring va taklif qilingan vazifalarni bajaring.
2. Kalit so'zlar va ibora iboralar tarkibini ochib beradigan qo'shimcha manba bo'lib xizmat qiladigan Internetdagi onlayn elektron pochta manzillarini toping. Yangi darsni tayyorlashda yordamingizni o'qituvchiga taklif qiling - keyingi paragrafning kalit so'zlar va iboralar orqali xabar qo'ying.

Savollar va vazifalar

1. Metall aloqasi kovalent aloqasi bilan o'xshashliklar mavjud. Ushbu kimyoviy aloqalarni o'zaro taqqoslang.
2. Metall aloqasi ion aloqasi bilan o'xshash xususiyatlarga ega. Ushbu kimyoviy aloqalarni o'zaro taqqoslang.
3. Qanday qilib metallar va qotishmalarning qattiqligini oshirishim mumkin?
4. Moddalar formulasi bo'yicha ularda kimyoviy obligatsiyalar turini belgilaydi: VA, WAVRR 2, HUBR, R 2.

Mavzu: Kimyoviy aloqa turlari

Dars: Metall va vodorod kimyoviy aloqa

Metall aloqasi -bu metallarda muloqot turi va atomlar yoki metall ionlari va nisbatan bo'sh elektron (elektron gaz) o'rtasida kristalli panjarada.

Metallar kimyoviy elementlar Kam mebeleglativi bilan, shuning uchun ular osonlikcha o'z valentligini osonlikcha berishadi. Agar Nemetall metall element yonida joylashgan bo'lsa, metall atomning elektronlari tarmoqqa ko'chib o'tmoqda. Ushbu turdagi aloqa deyiladi ion (1-rasm).

Qachon metallning oddiy moddalari yoki ular qotishmaVaziyat o'zgarmoqda.

Molekulalar shakllanishida metallarning elektron ebitallari o'zgarishsiz qolmaydi. Ular yangi molekulyar orbital hosil qiluvchi bir-birlari bilan o'zaro munosabatda bo'lishadi. Murakkabning tarkibi va tuzilishiga qarab, molekulyar orbitalar atom orbitalarining umumiy qiymatiga yaqin bo'lishi va ulardan sezilarli darajada farq qilishi mumkin. Metall atomlarining elektron yokitentlarining o'zaro ta'sirida molekulyar orbitalar shakllanadi. Bunday bo'lishi shunda bu molekulyar orbitalda cheksiz elektron harakatga ega bo'lishi mumkin. To'liq ajratish, zaryad, ya'ni metall - Bu kationlarning yig'ilishi va elektron atrofida suzuvchi emas. Ammo bu atomlarning umumiyligi emas, ular ba'zan katietik shaklga o'tadi va elektronni boshqa kationga o'tkazadi. Haqiqiy vaziyat ushbu eng ekstremal variantlarning ikkita kombinatsiyasidir.

Metall aloqaning mohiyati tushunib bo'lmaydigan Quyidagilar: metallar atomlari tashqi elektronlarni chiqaradi va ularning ba'zilari aylaniladi ijobiy zaryadlangan ionlar. Atomlardan yasalgan lektonpaydo bo'lishi o'rtasidagi nisbatan erkin harakat ijobiymetall ionlari. Ushbu zarrachalar, i.e. Elektron aloqalar orasida metall obligatsiya, metall panjaradagi tsement i musbat ionlari o'rtasida paydo bo'ladi (2-rasm).

Metall aloqaning mavjudligi metallarning fizik xususiyatlarini belgilaydi:

Hukustika

· Issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi

· Metall porlaydi

Plastik - Mexanik yukning ta'siri ostida ushbu material qobiliyatini deformatsiya qilish oson. Metall rishtalar barcha metall atomlari o'rtasida bir vaqtning o'zida amalga oshiriladi, shuning uchun metallga mexanik ta'sir olib, o'ziga xos ulanishlar buzilmagan va faqat atomning holati o'zgaradi. O'zlari orasidagi qattiq ulanish bilan bog'liq bo'lmagan metall atomlar, chunki u elektron gaz qatlamida ssilkada bo'lishi mumkin, chunki bitta shisha ular orasidagi suv qatlami bilan boshqacha siljiganida sodir bo'ladi. Shu sababli, metallar osonlikcha deformatsiyalangan yoki ingichka folgaga aylanishi mumkin. Eng plastmassa metallar sof oltin, kumush va mis. Bu metallarning barchasi bir yoki boshqa tozada tug'ilgan joylarda tabiatda. Anjir. 3.

Anjir. 3. Mahalliy tabiatda uchraydigan metallar

Ulardan, ayniqsa oltindan, turli bezaklar bilan bezatilgan. Uning ajoyib plastikasi tufayli oltinni to'ldirishda oltin ishlatiladi. Undan siz folga qalinligini atigi 3 marta aylantirishingiz mumkin. 10 -3 mm. Bu gips, stucko bezaklari yoki boshqa buyumlarga qo'llaniladigan TIN GOLL deb ataladi.

Issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi . Eng yaxshi elektr toki mis, kumush, oltin va alyuminiy olib borilmoqda. Ammo oltin va kumush - qimmatbaho metallar, keyin kabellar ishlab chiqarish uchun, mis va alyuminiy ishlatiladi. Eng yomon elektr o'tkazgichlari marganets, qo'rg'oshin, simob va volfram. Volframda elektr taraqqiyoti shunchalik kattaki, elektr toki uzatilgan bo'lsa, u porlaydi. Ushbu mulk lampochkalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Tana harorati - Bu atomlari yoki molekulalarining tarkibiy qismlarining energiyasining energiyasidir. Elektron metall gazni tezda bir ion yoki atomdan boshqasiga o'tkazishi mumkin. Metallning harorati, hatto isitish hajmi bir tomonda bo'lsa ham, balandlikda joylashgan. Masalan, choyingizda metall qoshiqni tushirsangiz, kuzatiladi.

Metall porlash. Yorqin - bu tananing yorug'lik nurlarini aks ettirish qobiliyati. Kumush, alyuminiy va palladiy juda aks ettiradi. Shuning uchun, bu oyna yuzasida faralar sirtida nozik qatlamni, diqqat markazlari va nometall ishlab chiqaradigan metallardir.

Vodorod kommunikatsiyalari

Qaynatish va erigan qoropens vodorod birikmalarining haroratini ko'rib chiqing: kislorod, oltingugurt, selen va tellurium. Anjir. to'rt.

Agar siz to'g'ridan-to'g'ri qaynab turgan va Oltingugurtli vodorod birikmalarining haroratini chiqarsangiz, selen va telluraning harorati, shuni ko'ramiz, suvni eritib, taxminan 80 0 C. ni tashkil qiladi Suv molekulalari o'rtasidagi o'zaro ta'sir - vodorod aloqasi bu birlashtiradigan Suv molekulalari Uyushmada . Bu sheriklarni yo'q qilish uchun qo'shimcha energiya talab qilinadi.

Vodorod rishtalari kuchli qutbli, vodorod atomi va boshqa atomining katta qismi va boshqa atomni juda yuqori sifatli va azot bilan juda yuqori vositaga ega bo'lgan kuchli qutblar oralig'ida shakllanadi: fluor, kislorod yoki azot . Vodorod rishtalarini shakllantirishga qodir moddalar misollari anjirda ko'rsatilgan. Beshta.

Vodorod aloqalarini shakllantirishni ko'rib chiqing suv molekulalari o'rtasida. Vodorod rishtalari uchta nuqta bilan tasvirlangan. Vodorod aloqasi vodorod atomining noyob xususiyati tufayli. T. K. vodorod atomi faqat bitta elektron juftlikni chiqarganda, uning vodorod atomining yadrosi chiqarganda, bu moddalar molekulalarida elektrekulyatsiya elementlarida ishlaydigan ijobiy javobgarligi.

Xususiyatlarni taqqoslang etil spirti va xiralashgan efir. Ushbu moddalar tuzilishiga asoslanib, etil spirtli ichimliklar intervsiz vodorod zanjirlarini hosil qilishi mumkin. Bu gidrokroupning mavjudligi tufayli. Ofitseyli vodorodli vodorodli reytmlar shakllana olmaydi.

1-jadvalda ularning xususiyatlarini taqqoslash.

Etil spirtdagi suvda t t p pl, eruvchanligi. Bu vodorod kommunikatsiyalari shakllangan molekulalar orasida moddalar uchun keng tarqalgan naqsh. Ushbu moddalar yuqori darajadagi asboblar bilan tavsiflanadi. Suvdagi t pl, eruvchanligi va pastki o'zgaruvchanlik.

Jismoniy xususiyatlar birikmalar bog'liq molekulyar og'irlik Moddalar. Shuning uchun moddalarning fizik xususiyatlarini vodorod zonasi bilan taqqoslash qonuniy ravishda faqat molekulyar og'irliklar bilan faqat moddalar uchun.

Energiya biri vodorod aloqasi taxminan 10 baravar kam kovalent aloqasi energiyasi. Agar kompozitsion kompozitsiyaning organik molekulalarida vodorod aloqalarining shakllanishiga qodir bo'lgan bir nechta funktsional guruhlar bo'lsa, unda mushkul vodorodli obligatsiyalar (proteinlar, DNK, Aminrofenol va boshqalar) shakllanishi mumkin. Vodorod rishtalari tufayli oqsillarning ikkilamchi tuzilishi shakllanadi, derali DNKning ikki tomonlama gelixi.

Wang der walkovoy.

Eslatib o'tamiz, olijanob gazlar. Geliy aralashmalari hali olinmagan. Bu an'anaviy kimyoviy aloqalarni shakllantira olmaydi.

Yuqori salbiy harorat bilan siz suyuqlik va hatto qattiq geliyni olishingiz mumkin. Suyuq holatda geliy atomlari elektrostatatik jalb qilish kuchlari yordamida o'tkaziladi. Ushbu kuchlar uchun uchta variant mavjud:

· Markaz kuchlari. Bu ikki jipol (HCL) ning o'zaro ta'siri

· Indusion jalb qilish. Bu dipolni va poligon bo'lmagan molekulani o'ziga jalb qilish.

· Demaviy diqqatga sazovor joy. Bu ikki poligon molekulalari (u) o'rtasidagi o'zaro ta'sir. Bu yadro atrofidagi elektron harakatning notekis harakati tufayli sodir bo'ladi.

Summunes dars

Dars uch turdagi kimyoviy obligatsiyalar: Metall, vodorod va Van der Werovaya. Fizik-kimyoviy xususiyatlarning qaramligi tushuntirildi turli xil turlar Moddada kimyoviy aloqalar.

Adabiyotlar ro'yxati

1. Rudzit g.e. Kimyo. Umumiy kimyo asoslari. 11-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun qo'llanma: Asosiy daraja / g.e. Rudzit, F.G. Feldman. - 14 marta. - m.: Ma'rifat, 2012 yil.

2. Popel P.P. Kimyo: 8 Cl. Umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik / P.P. Popel, HP mahorat. - "Akademiyaning" IC, 2008. 240 s .: il.

3. Gabrielyan O.S. Kimyo. 11-sinf. Asosiy darajasi. 2-chi., Ched. - m.: 2007 yil. - 220 s.

Uy vazifasi

1. 2, 4, 6 (41-bet) Rudzit g.e. Kimyo. Umumiy kimyo asoslari. 11-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun qo'llanma: Asosiy daraja / g.e. Rudzit, F.G. Feldman. - 14 marta. - m.: Ma'rifat, 2012 yil.

2. Nega volfram lampochkalarning sochlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi?

3. Aldehid aloqalarida vodorod aloqalar yo'qligi nimadan iborat?

Darsning maqsadi

• Metall kimyoviy ulanish haqida tasavvur bering.

• Metall shakllanish sxemalarini yozishni o'rganing.

• S. ni o'qing. jismoniy xususiyatlar Metallar.

• Turlarni aniq taqsimlashni o'rganing kimyoviy aloqa .

Vazifalar darsi

• Bir-biringiz bilan qanday munosabatda bo'lish kerakligini bilib oling metallar atomlari

• Metall aloqasi qanday hosil bo'lgan moddalarning xususiyatlariga ta'sir qiladi

Asosiy atamalar:

• Elektr energiyasi - kimyoviy mulki Atom, bu umumiy elektron juftlarni jalb qilish uchun molekulada Atom qobiliyatining miqdoriy xususiyatidir.
• Kimyoviy aloqa - Atomlararo aralashmalararo bulutlar tufayli atomlarning o'zaro ta'siri.
• Metall aloqasi - Elektron tashkilotlar tashkil etilgan atom va ionlar o'rtasidagi metallar o'rtasidagi bog'liqlik.
• Kovalent muloqot - Valenar elektron bir-biriga zid bo'lgan kimyoviy aloqalar. Aloqa elektronlar bilan ta'minlash umumiy elektron juft deb ataladi. 2 turi mavjud: qutb emas, qutb emas.
• Ion aloqasi - umumiy atomlar o'rtasidagi kimyoviy rishtalar elektron para Atomga ko'proq elektronegoriya bilan harakat qiladi. Natijada, atomlar turli xil ishlab chiqarilgan organ sifatida jalb qilinadi.
• Vodorod kommunikatsiyalari - Elektregizativ atomning kimyoviy rishtalari va vodorod atomi gilam bilan bog'langan atom bilan atom bilan kovalent bilan kovalent bilan koval N, o yoki F. elektron atomlar sifatida harakat qilishi mumkin. Vodorod aloqalar Intervedulyar yoki aralashma bo'lishi mumkin.

  Sinflar davomida

Metall kimyoviy aloqa

"Navbat" da bo'lmagan elementlarni aniqlang. Nima uchun?
Ca F F F F F F Al Mg NA
Stoldan qanday elementlar Mendeleev metallar deb nomlanadimi?
Bugun biz metallardan qanday xususiyatlarga ega ekanligimizni bilib olamiz va ular metall Jones o'rtasida hosil bo'lgan ulanishga bog'liqligini bilib olamiz.
Boshlash uchun, davriy tizimda metallarning joyini eslaysizmi?
Biz hammamiz biz ma'lum bo'lganimizdek, barchaga ajratilgan atomlar shaklida, lekin bir parcha, ingot yoki metall buyum shaklida mavjud. Biz bu metall atomlarni yaxlit hajmida to'plashini bilib olamiz.

Masalan, biz bir parcha oltinni ko'ramiz. Va yo'l bilan, betakror metall oltin. Soflik oltin rang bilan bo'yash bilan siz folga qalinligi 0,002 mm! Bunday qisqaroq folga varaq deyarli shaffof va so'rang deb so'raydi. Natijada soyali korteks maydonini qamrab olgan oltinning oltin quyida ingichka folga olish mumkin.
Kimyoviy ma'noda barcha metallar valentel elektronlarini qaytarish qulayligi bilan ajralib turadi, natijada musbat zaryadlangan ionlarni shakllantirish va faqat ijobiy oksidlanishni ko'rsatish. Shuning uchun metallar erkin holatda qoladi. Metall atomlarining umumiy xususiyati urug'sizlarga nisbatan katta hajmda. Tashqi ellik Elementtronlar yadrodan katta masofada joylashgan va shuning uchun u bilan zaif aloqada bo'lgan, shuning uchun osonlikcha tushadi.
Tashqi darajadagi metallarning katta hisoblagi oshishi oz sonli elektronga ega - 1,2,3. Ushbu elektronlar osongina ochib, metall atomlar ionlarga aylanadi.
IM0 - N ē è erkak +
metall atomlari - tashqi tashqi. Orbitalar ⇆ Metall ionlari

Shunday qilib, burilgan elektronlardan ikkinchisiga, ular boshqasiga o'tishi mumkin va ularni bir butunqa bog'lashi mumkin, shuning uchun barcha ajratilgan elektronlar keng tarqalganligidan dalolat beradi, chunki u tushunib bo'lmaydigan darajada Elekotron metall atomlarning qaysi biriga tegishli.
Elektron elektronlar kationlar bilan kondensatsiyalanishi mumkin, keyin atomlar vaqtincha hosil bo'ladi, shundan qaysi elektronlar paydo bo'ladi. Bu jarayon doimiy ravishda va to'xtamasdan. Ma'lum bo'lishicha, metall hajmida atomlar doimiy ravishda ionlarga aylantiriladi va aksincha. Bunday holda, kam miqdordagi umumiy birlashtirilgan elektronlar ko'p sonli atom va metall ionlarini bog'laydi. Ammo metalldagi elektronlar ijobiy ionlarning umumiy javobgarligiga teng bo'lishi juda muhim, ya'ni umuman metallning elektron ko'rinishi elektron bo'lib qoladi.
Bunday jarayon model sifatida ifodalanadi - metall ionlari bulutda elektronlar elektrondan. Bunday elektron bulut "elektron gaz" deb nomlanadi.

Masalan, ushbu rasmda biz elektronika metall kristalli panjarali ichida qanday o'tishini ko'ramiz.

Anjir. 2. Elektron harakatlanish

Elektron gazning qandayligini yaxshiroq tushunish va turli xil metallarning kimyoviy reaktsiyalarida o'zini qanday tutadi, keling, qiziqarli video. (Ushbu videodagi oltin faqat rang sifatida eslatib o'tilgan!)

Endi biz ta'rifni yozishimiz mumkin: metallaloq, elektron muassasalar tashkil etilgan atom va ionlar o'rtasidagi metallarda ulanishdir.

Keling, biz biladigan va yaxshiroq farqlashni yaxshiroq ajratish uchun barcha turdagi aloqalarni taqqoslaylik, keling, videoni ko'rib chiqaylik.

Metall aloqasi nafaqat toza metallarda, balki turli xil metallarning aralashmasida, shuningdek, turli xil qotishmalar umumiy holatlar.
Metall aloqalar juda muhim va metallarning asosiy xususiyatlarini belgilaydi.
- Elektrning o'tkazuvchanligi - metall hajmidagi elektronlarning inkorvatin harakati. , Ammo elektron potentsial farq bilan, shunda elektron harakati buyurtma qilingan. Yaxshi o'tkazuvchanlik bilan bo'lgan metallar AG, Cu, Au, Al.
- plastik
Metall qatlamlar o'rtasidagi aloqalar unchalik ahamiyatli emas, bu sizga qatlamlarni yuk ostida siljitish imkonini beradi (metallni buzish uni buzmaydi). Eng yaxshi metall (yumshoq) AU, AG, CU.
- Metall porlash
Elektron gaz deyarli barcha yorug'lik nurlarini aks ettiradi. Shuning uchun sof metallar juda porloq va ko'pincha ramz yoki oq rangga ega. Metall eng yaxshi referorlar AG, Cu, AL, PD, HG

Uy vazifasi

MAShQ 1
Mavjud bo'lgan formulalarni tanlang
a) kovalent polar aloqasiCL2, KL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. ion aloqasi: HCL, KBR, P4, H2S, Na2O, CO2, Cas.
Mashq 2
Keraksiz yo'nalishi:
a) Coad2, AL, MGS
b) n2, HCL, O2
c) Ca, CO2, Fe
d) MGCCCL2, NH3, H2

Metall natriy, metall litri va qolgan ishqor metallari olovning rangini o'zgartiradi. Metall litium va uning tuzi yong'inni beradi - qizil rangli, metall natriy va uning tuzi - sarg'ish, metall kaliy va rubidium va rezyidium, ammo yorqinroq, ammo yorqinroq, ammo yorqinroq.

Anjir. 4. Metall litiya

Anjir. 5. Metall bilan bo'yash

Lityum (li). Metall litri, shuningdek metall natriy ishqorli metallarga tegishli. Ikkalasi ham suvda eriydi. Suvda eritish, suvda eritib, kaustik soda hosil bo'ladi - juda kuchli kislota. Ishqorli metallarning tarqatib yuborilganida, suvda juda ko'p issiqlik va gaz (vodorod) ajralib turadi. Siz kuyishingiz mumkin bo'lganingizdek, bunday metall qo'llariga tegmaslik kerak.

Adabiyotlar ro'yxati

1. "Metall kimyoviy aloqa" mavzusidagi dars, kimyo fanlari o'qituvchilari Tucht Valentina Anatolyevna "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "Kimyo", - ilmiy va uslubiy qo'llanma. - Kiev, Kiev, 2008 yil.
3. L. B. Tsvetkov " Noorganik kimyo"- 2-nashr, tuzatildi va to'ldiradi. - LVIV, 2006.
4. V. V. V. Malinovskiy, P. G. Nibno - Kiev, 2009 yil.
5. Glinta N.L. Umumiy kimyo. - 27 Ed. Ed. V.A. Rabinovich. - l .: Kimyo, 2008. - 704 S.IL.

Tahrirlangan va Lisenak A.V yubordi.

Dars davom etardi:

Tucht V.A.

Lisnyak A.V.

Zamonaviy ta'lim haqida savol qo'ying, g'oyani ifoda eting yoki qila olasiz "Fikrni ifodalang yoki muammoni hal qiling O'quv forumi Xalqaro darajadagi o'quv kengashi yangi fikrlar va harakatlar davom etmoqda. Yaratish blog, kimyo 8-sinf