Elektr energiyasi
Kimyoda kontseptsiya keng qo'llaniladi. elektr energiyasi (eo).
Ushbu element atomlarining mulki aralashmalarda boshqa elementlarning atomlaridan elektronlashtirilgan elektronlar bilan kechiktiriladi.
Litiyning elektr energiyasi shartli ravishda qabul qilingan bir birlik, boshqa elementlarning eo tegishli ravishda hisoblanadi. EO elementlarining qiymatlari mavjud.
EO elementlarining raqamli qiymatlari taxminiy qadriyatlarga ega: bu o'lchovsiz qiymatga ega. EO elementining yuqori darajasi, yorqinroq ko'rinadi metall bo'lmagan xususiyatlar. EO Elementlari tomonidan quyidagilar yozilishi mumkin:
$ F\u003e o\u003e cl\u003e a\u003e h\u003e si\u003e al\u003e mg\u003e na\u003e ca\u003e k\u003e cs $. EOning eng katta qiymati ftor bor.
Frantsiyadagi EO elementlarining qiymatlarini France $ (4.1) $ uchun taqqoslash (4.1) $ (4.1) $, EO davriy qonunga bo'ysunishi mumkinligini ko'rish juda oson.
Davrning davriy tizimida EO elementlarining davriy tizimida u element raqamining (chapdan o'ngga) ko'payishi va asosiy kichik guruhlarning pasayishi bilan o'sib boradi (yuqoridan pastgacha).
Atomlarning o'sishi bilan bog'liq davrlarda tashqi qatlamdagi elektronlar soni ko'payadi, atomlar soni ko'payadi, shuning uchun elektronning qulayligi pasayadi, shuning uchun ertum o'smoqda, shuning uchun metall bo'lmagan xususiyatlar ko'paymoqda.
Oksidlanish darajasi
Ikkidan tashkil topgan murakkab moddalar kimyoviy elementlar, Qo'ng'iroq qilmoq ikkilik (LATdan. ikki - ikkita) yoki ikki element.
Ion va kovalentning shakllanish mexanizmlarini misol sifatida keltirilgan odatdagi ikkilik birikmalarni eslash polar aloqasi: $ NACL $ - natriy xlorid va $ HCL $ - xlorid. Birinchi holatda ion ulanishi: Sodic Atom uning tashqi elektron atomini uzatdi va xlor atomiga dundga aylantirdi va xlorni qaytarib beriladi va zaryad bilan ionga aylandi $ -1 $. Sxaymatik jihatdan, atomlarni ionlarga aylantirish jarayoni quyidagicha tasvirlanishi mumkin:
$ (0) ↓ (0) → (0) → (Na) ↖ (+1) ↖ (+1) ↖ (-1) $.
$ HCL $ aloqaning molekulasi vodirali tashqi elektronlarni va general elektron vodorod atomlari va xlorni shakllantirish orqali shakllantiriladi.
Xlor ishlab chiqaradigan molekulasida kovalentli rishtalar shakllanishidan ko'ra, xlor atmosidan bir elektron $ s $ atomini - xlor atomi bilan bir-biriga mos keladigan bitta elektron $ atomni bir-biriga zid ravishda taqdim etish yanada to'g'ri.
Kimyoviy o'zaro ta'sir bilan elektron para Qo'shimcha xlorli atomga o'tish: $ (h) ↖ (D) → (G +) → (D -) $, i.e. Elektron vodorod atomidan xlor atomidan butunlay o'zgartirmaydi va qisman Atomlarning qisman zaryadini aniqlay olmaydi, shuning uchun $ H ^ (+ 0.18) Cl ^ (- 0.18). Agar siz $ ha $ xlorid bo'lsa, vodorod atomidan xlorogiya atomida bo'lgani kabi, ular + 1 $ va $ -1 $ ↖ ni tasavvur qilsangiz (+1) (cl) ↖ (-1). Bunday shartli xarajatlar deyiladi oksidlanish darajasi. Ushbu kontseptsiyani belgilashda, shundan iboratki, konsaventsiya kovalent qutblari aralashmalari, shundan iborat, shuning uchun aralashmalar yana bir elektron atomiga to'liq ko'chib o'tdi va shuning uchun aralashmalar faqat ijobiy va salbiy zaryadlangan atomlardan iborat.
Oksidlanish darajasi bu kimyoviy elementning atomlarining barcha birikmalar (va ion, va komali va kovakali qutblar) bo'lgan taxminlar asosida faqat ionlardan iborat.
Oksidlanish darajasi, odatda yuqoridan element belgisiga joylashtirilgan salbiy, ijobiy yoki nol qiymatga ega bo'lishi mumkin, masalan:
$ (_2) ↓ (+1) ↖ (-2) (+2) ↓ (-3) ↓ (Mg_3) ↓ (N_2) ↓ (-3) ↖ (-1) ), (CL_2) ↖ (0) $.
Oksidlanish darajasining salbiy ahamiyati boshqa atomlardan elektron yoki umumiy elektron juftliklar siljigan atomlarga ega, ya'ni I.E. Ko'proq elektron elementlar atomlari.
Oksidlanish darajasining ijobiy qiymati o'z elektronlarini boshqa atomlarga yoki umumiy elektron juftliklar chizadigan atomlarga ega bo'lgan atomlarga ega, i.e. Atomlar kamroq elektronegrafiya elementlari.
Oddiy moddalar va atomlarning nol qiymatining nol qiymati oddiy moddalar va atomlarning erkin holatidagi molekulalarda atomlarga ega.
Birikmalarda umumiy oksidlanish har doim nolga teng. Buni bilish va elementlardan birining oksidlanish darajasi, siz har doim ikkilik ulanish formulasiga ko'ra boshqa elementning oksidlanish darajasini topishingiz mumkin. Masalan, xlorli oksidlanish darajasini toping: $ cl_2o_7 $. Kislorod kislorod darajasini belgilang: (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. Binobarin, etti kislorod atomlari umumiy salbiy zaryadga ega bo'ladi (- 2) · 7 \u003d -14 $. Keyin ikkita xlor atomlarining umumiy zaryadi $ + 14 dollarni tashkil etadi va bitta xlore atom (+ 14): 2 \u003d + $ 7.
Shunga o'xshab, elementlarning oksidlanish darajasini bilish, murakkab formulani shakllantirish, masalan, alyuminiy karbidi (alyuminiy va uglerod birikmalari) ni shakllantirish mumkin. Biz alyuminiy va uglerodning yonida - ALC $ va birinchi - alyuminiyning belgisi, chunki Bu metall. Biz tashqi elektronlar sonini mendeleev elementlari jadvalida aniqlaymiz: $ Al $ 1 $ 3 elektron, $ 4, $ 4 $. Alyuminiy atomi uchta elektron qoplamaini uglerod bilan ta'minlaydi va ion zaryadiga teng bo'lgan $ 3 ning oksidlanish darajasini oladi. Uglerod atomi, aksincha, "Sakkiz" uchun elektron 4 dollarlik elektronni qabul qiladi va $ sakkiztadan iborat oksidlanish darajasini oladi. Biz ushbu qiymatlarni $ (+3) (c) ↓ (C) ↓ (C) (-4)) va ular uchun eng past raqamni topamiz, bu $ 12 ga teng. Keyin biz indekslarni hisoblaymiz:
Valentlik
Ta'rifda juda muhim kimyoviy tuzilma Organik birikmalar kontseptsiyaga ega valend.
Valent kimyoviy elementlarning kimyoviy elementlarning kimyoviy obligatsiyalarini shakllantirish qobiliyatini tavsiflaydi; Bu atom boshqa atomlar molekulasidagi boshqa atomlarga ulangan kimyoviy aloqalarning sonini belgilaydi.
Kimyoviy element atomining valenti birinchi navbatda kimyoviy obligatsiyalarni shakllantirishda ishtirok etayotgan birlashgan elektronlar soni aniqlanadi.
Atomlarning valents imkoniyatlari aniqlanadi:
- oralilmagan elektronlar soni (bitta elektron orbitalar);
- erkin orbital mavjudligi;
- marginal elektronlar mavjudligi.
Ichida organik kimyo "Valent" tushunchasi "oksidlanish darajasi" tushunchasini almashtiradi, u bilan ishlashga tanish bo'lgan noorganik kimyo. Biroq, bu bir xil emas. Valentning belgisi yo'q va nolga teng bo'lolmaydi, oksidlanish darajasi belgisi bilan tavsiflanadi va nolga teng qiymatga ega bo'lishi mumkin.
Valent va oksidlanish darajasi
Valent - bu elementning atomlarining bir qator atomlarini boshqa elementlarning atomlarini biriktirish qobiliyati.
Vodorod atomi hech qachon boshqa elementning bir nechta atomini uddalaydi. Shuning uchun elementlarning likinlarini o'lchashning birligi uchun vodorodning qiymati qabul qilindi.
Masalan, birikmalarda: HCL - Xlor, yunon, h 2 o - azotli gidrientent, Ch 4 - uglerod tetaventen. Ushbu birikmalarda biz vodorod birikmalarining formulalari bilan aniqlaydigan elementlarning qiymati - bu vodorodni baholash.
Kislorod har doim ikki marta bor. Agar biz kislorodli elementlarning aralashmalarining formulasini bilsak, uni aniqlay olasiz kislorodlilik valensin. Masalan, quyidagi birikmalarda, elementlar bunday valentlikka ega (Rim raqamlari bilan belgilangan):
Vazifa:Elementlarning ligasini aniqlang.
II III IV VI vii
№ 2 o, coo, al 2 o 3, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, mn 2 O 7.
Agar biz elementlarning tinimsizligini bilsak, biz ikki elementdan iborat bo'lgan moddaning formulani qilishimiz mumkin. Masalan, agar modda magniy (valentsi) va xlor (valentsi) bo'lsa, formula, MGCL 2 moddasi.
Molekulada murakkab modda A. X.B. y.bu valent bilan ishlaydigan elementdan iborat pechka va valentning elementi m., bitta element atomlari sonining mahsuloti boshqa elementning atomlari soniga nisbatan valentlik mahsulotiga teng: pC \u003d TU. Masalan, Al 2 O molekulada, alyuminiy valentning atomlari sonidagi mahsulot kislorodlilikning atomlari soniga (3 '2 \u003d 2' 3) tomonidan birlashtiradi.
Valent elementning muhim sifatli tavsifidir.
Formulalarning grafik tasviri. Formula molekulalari grafik ravishda tasvirlanishi mumkin. Formulalarning grafik tasvirlarida har bir valentlik vositalar tomonidan belgilanadi. Masalan, formulaning grafik tasviri
H 2 O (Suv molekulalari) h - o - h,
cO 2 formulalari (uglerod oksidi (IV)) o \u003d c \u003d o,
al 2 O 3 formulas (alyuminiy oksmolari) o \u003d a1 - o - al \u003d O O.
Atom tuzilmasining elektron nazariyasi nisbatan va tarkibiy formulalarning jismoniy mazmunini tushuntirdi.
Elementning qiymati ushbu elementni boshqa atom bilan bog'laydigan umumiy elektron juftliklar soniga qarab belgilanadi.
Valent salbiy bo'lolmaydi va nol bo'lolmaydi. "Valent" tushunchasi faqat kovalent rishta birikmalariga ishlatilishi mumkin.
Ulanishdagi atom holatini tavsiflash uchun "oksidlash" tushunchasi ishlatilgan.
Oksidlanish darajasi atomning shartli zaryadidir.
Oksidlanish darajasi har doim ham raqamli ravishda valentsiyaga teng emas. Ulanishda har bir elementning oksidlanish darajasini aniqlash uchun quyidagilarni eslab qolishingiz kerak:
1. Molekulasidagi atomning oksidlanish darajasi nol bo'lishi yoki salbiy yoki ijobiy raqam bilan ifodalanishi mumkin.
2. Molekula har doim elektron: musbat va salbiy rasmiy xarajatlarning yig'indisi, molekula hosil qiladigan atsekumni tashkil etadigan atmoslash darajasini tavsiflovchi nolga teng.
3. Metall gidridlar (Nah, X.Aax 2 va boshqalar), metrik gidridlar (Nah, X, KHAH 2 va boshqalar), uning metallarning gidridlarida, oksidlanish darajasi 1 ga teng.
4. Aksariyat birikmalarda kislorodning oksidlanish darajasi - 2. 3. Istisnolar quyidagilardan iborat:
a) H 2 O 2, Na 2 O 2, BaO 2-ning peroksidlari, unda kislorodni oksidlash darajasi 1 ga teng; Va uning qiymati ikki (h - o - oh ¾ h,
Na - O - na).
b) KO 2, RBO 2, CSO 2-ning superoksidlari, unda oksidlanish darajasi
-1 kompleks senerli [o 2] -1 va shuning uchun rasmiy ravishda kislorod atomining oksidlanishi darajasi - ½;
c) Ozonidis KO 3, RBO 3, CSSE 3, oksidiya darajasi "Ozonide ioni" Ozonid Atom "ning oksidlanishi darajasi 1/3;
d) m - K, rb, CS, kislident -1 va ½ ;
e) oksid f 2 o va peroksid f 2 o 2 o fluon, ularda kislorod atomlarining oksidlanishi mos ravishda +2 va +1.
5. Atomlarning oksidlanishi darajasi oddiy moddalar nolga teng:
C1 2, H 2, N 2, P 8, 8.
6. Metall tarkibidagi metallarning oksidlanishi har doim ijobiy bo'ladi. Shu bilan birga, ularning aksariyati doimiy ravishda oksidlanishga ega. Masalan, ishqorli metall atomlari (Li, Na, K, Rb, CS, Fr) barcha birikma darajasiga (CA, Sr, Ba, ba) atomlar (CA, Sr, ba, R.) Oksidlanish darajasi +2 .
7. O'zgaruvchilarning ko'plab elementlarini oksidlash darajasi.
Masalan, vodorod sulfidida oltingugurt oksidlanish darajasi - 2, oltingugurt oksiga (IV) oltingugurt oksiga (Vi), oltingugurt oksiga (vi).
8. Odatda elementlarning eng yuqori darajasi odatda element davriy elementlar tizimida joylashgan raqam raqamiga teng.
Masalan, MG Magniy ikkinchi guruhda va uning eng yuqori darajadagi oksidlanish - 2. Monganes yettinchi guruhda joylashgan va uning eng yuqori darajadagi oksidlanishda joylashgan.
9. Ba'zi elementlarning oksidlanish darajasini bilishni bilib, ushbu ulanishda boshqa elementlarning oksidlanish darajasini aniqlashingiz mumkin. Buning uchun, aralashmadagi barcha elementlarning algebraik miqdorini algebraik yig'indisi (atomlar sonini hisobga olgan holda) har doim nolga teng ekanligini unutmaslik kerak.
Masalan, nitrat kislota HNO 3 va nitrat kislotasidagi nitrat kislotasida azotning oksidlanishi darajasini belgilaymiz. Nitrat kislotada vodorod oksidlanish darajasi +1, kislorod darajasi, azot oksidlash darajasi x:
1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,
Azot oksidlanishining azotli kislotasi darajasida:
1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,
Kimyoviy elementning Itomining kimyoviy rishtalarini shakllantirish uchun boshqa elementning ma'lum bir sonini biriktirish yoki almashtirish qobiliyati elementning valentsiyasiga aylanadi.
Valent men I-dan VIII gacha bo'lgan intervalda yotgan butun ijobiy raqam bilan ifodalanadi. 0 yoki undan ortiq VIII ga teng bo'lgan valentlik. Doimiy valentsiya Fodorod (i), kislorod (II), ishqoriy metallar - birinchi guruh elementlari asosiy kichik guruh (I) ishqorli er elementlari - asosiy kichik guruhning ikkinchi guruhining elementlari (II). Boshqa kimyoviy elementlarning atomlari o'zgaruvchan valentsiyani namoyish etadi. Shunday qilib, o'tish metallari - barchasi elementlari yon kichik guruhlar - I dan III gacha ko'rsating. Masalan, aralashmalar ichida temir ikki yoki u iloji bo'lsa, mis - bitta va bivivalent bo'lishi mumkin. Qolgan elementlarning atomi guruh va oraliq valentning soniga teng bo'lgan valyutalarda varaqalarda valentlikni namoyish qilishi mumkin. Masalan, oltingugurtli valence IV, past - II va oraliq - i, I IV ga teng.
Valentlik kimyoviy element Atomning boshqa elementlar atomlari bilan bog'liq bo'lgan kimyoviy aloqalar soniga tengdir kimyoviy birikma. Kimyoviy obligatsiyani boshqaradigan (-) tomonidan belgilanadi. Atomlarning aralashmasi va har bir elementning valyutalari tartibini ko'rsatadigan formulalar grafik deb nomlanadi.
Oksidlanish darajasi - Bu Atomning barcha havolalari ion belgisiga tegishli deb taxmin qilingan deb taxmin qilingan molekulada atomning shartli zaryadidir. Bu shuni anglatadiki, yana bir elektron juftlikni siljitib, 1-. Xuddi shu atomlar orasidagi noroziligi kovalent aloqasi oksidlanish darajasiga hissa qo'shmaydi.
Aralashmadagi elementning oksidlanish darajasini hisoblash uchun quyidagi qoidalardan qayta ishlash kerak:
1) oddiy moddalardagi elementlarning oksidlanish darajasi nolga teng (NA 0; O 2 0) olinadi;
2) molekulaga kiritilgan barcha atomlarning oksidlanish darajasi nolga teng, kompleks ionda bu miqdor ion zaryadiga teng;
3) doimiy oksidlanishning doimiy darajasi atomlari: ishqoriy metallar (+1), ishqorli er, rux, kamumiy (+2);
4) vodorod okqid darajasi (Nah va boshqalar) dan tashqari vodorod oksidlanish darajasi, bu erda vodorod okqid darajasi
5) 2 (-1) va kislorod florididan tashqari kislorodning oksidlanishi darajasi (+2).
Maksimal element oksidlanishi odatda davriy tizimdagi guruh raqamiga mos keladi. Elementni oksidlashning maksimal salbiy darajasi maksimal ijobiy darajadagi oksidlanish minus sakkiztasiga tengdir.
Istisno ftor, kislorod, temir: ularning eng yuqori darajadagi oksidlanish, uning qiymati ular bilan bog'liq guruhning sonidan pastroq. Mis kichik yadro elementlarida, aksincha, oksidlanishning eng yuqori darajasi jihozdan kattaroqdir, ammo ular I guruhiga murojaat qilishadi.
Kimyoviy elementlarning atomlari (olijanob gazlardan tashqari) bir-birlari bilan yoki B.M ni hosil qiladigan boshqa elementlar atomlari bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Murakkab zarralar - molekulalar, molekulyar ionlar va erkin radikallar. Kimyoviy aloqa amalga oshiriladi elektrostatik kuchlaratomlar o'rtasida , ular. Elektron va atomlarning yadrosining o'zaro ta'siri kuchlari. Atomlar orasidagi kimyoviy obligatsiyalar shaklida asosiy rol o'ynaydi valend elektron. Elektron qobiqda joylashgan elektronlar.
Ish tugashi -
Ushbu mavzu bo'limga tegishli:
Kimyo
zamonaviy tabiiy fanlar kafedrasi ... Savenko va Ivanovada ... M Vasyukukovda ...
Agar sizga ushbu mavzu bo'yicha qo'shimcha material kerak bo'lsa yoki ular qidirayotgan narsalarni topmadingiz, bizning bazamizni qidirishni tavsiya etmaymiz:
Olingan material bilan nima qilamiz:
Agar ushbu material siz uchun foydali bo'lsa, uni ijtimoiy tarmoq sahifangizga saqlashingiz mumkin:
| Tvit |
Ushbu bo'limning barcha mavzulari:
I Bir qism nazariy kimyo
1-bob. Asosiy tushunchalar va kimyo qonunlari ........................................... ............................................................................................................. 3-bob. Atomni yaratish va davriy qonun .................
II qism. Noorganik kimyo
11-bob. Noorganik birikmalarning eng muhim sinflari ........................... ... ........... 55 bob. I guruh elementlari (vodorod, litr, natriy, kichik yourroup)
III qism. Organik kimyo
20-bob. Organik birikmalarning umumiy xususiyatlari ..................................... .. ... 124 21. Alanchilar ............................. .........
Atom molekulyar nazariyasining asosiy pozitsiyalari
1. Barcha moddalar molekulalardan iborat. Molekulasi kimyoviy xususiyatlari bo'lgan moddaning eng kichik zarrachasidir. 2. Molekulalar atomlardan iborat. Atom - eng kichik zarracha
Ekveyentlar qonuni - molekulyar birikmalar uchun elementlarning tarkibiy qismlari soni kimyoviy ekvivalentlar uchun mutanosibdir.
Ekvivalent (e) - moddaning ushbu kislota bazasidagi reaktsiyada bitta vodorod ioniga yoki ushbu qizil rangdagi reaktsiyaga tengdir
Gaz qonunlari
Gaz xususiyatlarini o'rganish turli moddalar Va gazlar bilan kimyoviy reaktsiyalar bunday muhim rol o'ynadi atom molekulyar nazariyasiBu gaz qonunlari qo'shma korxonalarga loyiqdir
Charlz Acce: Doimiy hajm bilan gaz bosimi mutlaq haroratga to'g'ridan-to'g'ri mutanosib bo'ladi.
P1 / t1 \u003d p2 / T2 yoki P / T \u003d CONST. Ushbu uchta qonunni bitta universal gazga birlashtirish mumkin
Atom tuzilmasining modellari
Atom tuzilmasining murakkabligi bo'yicha to'g'ridan-to'g'ri isboti radioaktivlik deb ataladigan ba'zi elementlarning spontan parchalanishining kashfiyoti bo'ldi (A., 1896). Keyin
Elektron kvant soni
Asosiy kvantning soni Ushbu orbitalda elektron energiyasini (n \u003d 1, 2, 3, ...) belgilaydi. Atomlar uchun asosiy kvant raqami
Elektron konfiguratsiyalar atomlari
Reaktiv atomlarning kimyoviy reaktsiyalari o'zgarishsiz qolmoqda (radioaktiv o'zgarishlar bundan mustasno), atomlarning kimyoviy xususiyatlari Ela tarkibiga bog'liq
Paulining tamoyiligi yoki Paulning taqiq (1925): Atomda bir xil xususiyatlarga ega ikkita elektron bo'lishi mumkin emas.
Elektronlarning xususiyatlari kvant raqamlari bilan ajralib turishi sababli, Pausiy printsipi ko'pincha quyidagicha bo'lishi mumkin: atomda ikkita elektron bo'lishi mumkin emas, unda barcha to'rtta kvant soni bo'ladi
Atom va radioaktiv o'zgarishlarning yadrosi
Kimyoviy reaktsiyalar bilan bir qatorda, faqat elektron reaktsiyalar ishtirok etadigan turli xil o'zgarishlar mavjud, ularda atomlar majorlari (yadro reaktsiyalari) o'zgarishi mumkin.
Davriy qonun
1869 yilda d.i. Mendeleev Davriy qonun Bu zamonaviy tabiiy fanlardagi asosiy qonunlardan biridir. Barcha elementlarni ko'tarish tartibida joylashtirish atom massalari D.
Kovab'a aloqa - elektron juftliklarning shakllanishi, ikkala atomga tegishli bo'lgan darajada elektron juftliklarning shakllanishi orqali amalga oshiriladi.
N · + n® n: n yoki n - n
Muloqot Agar ikkita atomning elektron bulutlarini umumlashtirishdan kelib chiqadigan rishtalar, agar bulutlar atomlarni ulash liniyasiga mos keladigan bo'lsa.
Ammo uglerod atomlarida asetilen molekulada hali ham Scectse Atomlari mavjud bo'lib, ularda Scact-ni shakllantirishda qatnashmaydi. Atsetilen molekulasi tekis chiziqqa ega
Kombinatsiyalanishi atomlarni ulash tashqarisidagi atom orbitalaridan tashqarida shakllantirilgan kovalent aloqasi deb atash mumkin.
Sconts Ponly Bonts-dan ancha barqaror bo'lib qoladi, bu esa to'yinmagan uglevodorodlarning katta reaktsiyasini cheklov bilan solishtirganda. G ning yana bir turi
Ion aloqasi
Ion aloqasi - Elektron juftlikni atomlardan biriga to'liq siljitish orqali hosil bo'lgan ionlari orasidagi elektrostatik ta'sir. Na +.
Metall aloqasi
Metallar umumiy xususiyatga ega va boshqa moddalarning xususiyatlaridan farq qiladigan metallar. Ushbu xususiyatlar nisbatan yuqori haroratlar eritish, qobiliyati
Vaqtlararo o'zaro ta'sir
Elektr neytral atomlari va molekulalari bir-biri bilan qo'shimcha o'zaro ta'sirga ega. Vodorod rishtalari - ijobiy munosabatlar
Haroratni o'lchash birliklari T, P va VOZLI VOQIQIY V.
Haroratni o'lchashda ikkita tarozi ko'pincha ishlatiladi. Mutlaq haroratli Kelvin (k) birlik sifatida ishlatadi. Mutlaq maydonda nol nuqtasi (0 k) n
Kimyoviy termodinamika
Kimyoviy termodinamikasi ma'lum bir sharoitlarda va tizimning so'nggi muvozanat tizimi to'g'risida ushbu kimyoviy reaktsiyada oqimlar yuzaga kelishi mumkin bo'lgan savollarga javob beradi
Reaktsiyalar natijasida har tomondan ko'tarilishi natijasida (DH\u003e 0) va tizim issiqlikdan issiqlikni o'zlashtiradi (QP< 0) называются эндотермическими.
Shunday qilib, glyukoza kislorodning oksidlanishi katta miqdordagi issiqlik (QP \u003d 2800 kj / MO mol), I.E. Bu jarayon ekzotermikdir. Mos keladigan termochemik
Kimyoviy reaktsiyaning tezligi birlik hajmiga vaqt ajratgan moddaning miqdoriga qarab belgilanadi.
V \u003d dc / dba mol / dog ', reaktsiya darajasi reaktiv moddalarning tabiatiga va reaktsiya tushadigan sharoitlarga bog'liq. Ularning eng muhimi
Qayta tiklanadigan va qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar. Kimyoviy muvozanat holati
Kimyoviy reaktsiya har doim ham "oxiriga etkaza olmaydi", ya'ni Dastlabki moddalar har doim reaktsiya mahsulotlariga to'liq o'zgartirilmaydi. Buning sababi shundaki, mahsulot to'planadi
Tushunti reaktsiya darajasi to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligiga teng bo'lganligi, kimyoviy muvozanat deb ataladi.
Qayta tiklanadigan jarayonlarning kimyoviy muvozanatining holati miqdoriy ravishda muvozanat doimiyligi bilan tavsiflanadi. Shuning uchun kimyoviy reaktsiya uchun: AA + BV
Ideal va haqiqiy echimlar. Fizik-kimyoviy jarayon sifatida tarqatish
Ikki asosiy echimlar ma'lum: jismoniy va kimyoviy. Eritmalarning jismoniy nazariyasi - Vant-Xoff va Arrenius tomonidan taklif etiladi. Ushbu nazariyaga ko'ra, hal qiluvchi
Turli moddalarning erituvchi, harorati va bosimining xususiyatidan turli moddalarning ayanchli holatining qaramligi
Turli xil erituvchi moddalarning eruvchanligi, masalan, suvda keng tarqalgan. Agar xona haroratida 100 g haroratda 10 g dan ortiq narsa bo'lsa
Tuyg'u echimlarining qonunlari
Eritilmagan erituvchida eriganda, eritmaning qaynash nuqtasining ko'payishi va haroratning pasayishi va pasayishiga olib keladigan eritmaning bosimi pasayadi
Echimlarning kontsentratsiyasini (tarkibi) ifoda etish usullari
Miqdoriy tarkib Yechim ko'pincha "konsentratsiya" tushunchasi, I.E. Erigan moddaning massa yoki hajmdagi birlikdagi tarkibi. o'n bir.
Elektrolitlar va elektrolitik dispanser
Elektr to'lqinli echimlar elektrolit echimlar deb nomlanadi. Elektr tarmog'ining o'tkazgichlar orqali o'tishning ikkita asosiy sababi bor: boshqalarni topshirish orqali
Dumered tizimlarining optik va molekulyar kinetik xususiyatlari
Kolloma tizimlarining optik mulki - Ofalessiya, I.E. Kichik zarralar, peshqadam,, xususan, Farada-Tyndal effekti bilan yorug'likni tarqalishi
Sirt va adsorbsion hodisalar
Adashish bosqichlari va tuzilishidagi farqlar, shuningdek, molekulyar o'zaro ta'sirning tabiati, farq yuzasida o'ziga xos molekulyar elektr maydonining paydo bo'lishini aniqlaydi
Kolloid (kolloid-tarqatib yuborilgan) tizimlar
Kolloid tizimlari (CENT) taxminan 10-7-10-9 m o'lchamdagi zarralardan tashkil topgan heterogenologik tizimlar. Zarrachalar, kolloid tizimlar nuqtai nazaridan
Redoks reaktsiyalar - reaktsiyalarga kiritilgan elementlarning oksidlanish darajasi o'zgarishi bilan bog'liq bo'lgan reaktsiyalar.
Oksidlanish darajasi - molekula ionlardan va umuman elektron pochtadan iborat deb taxmin qilinganidan hisoblangan molekuladagi atomning shartli zaryadidir. Modda
Elektron vositaning qisqartiruvchi vositadan elektr toki shaklida oksidlovchi moddani oksidlovchi vositadan oksidlovchi vositani okksidik vositaga o'tishi uchun amalga oshirilishi uchun amalga oshirilishi mumkin. I.E. Konversiya x bo'lishi mumkin
Kornoziya metallari
Korroziya - kimyoviy yoki elektrokimyoviy ta'siri natijasida metallarning yo'q qilinishi. Korroziya - o'z-o'zidan jarayoni kamayishi bilan
Elektroliz
Elektroliz - bu elektrodlarda elektrodni elektr tarmog'idan echim yoki eritma orqali olib tashlagan holda elektrodlarga oqib chiqadigan qayta ishlov berish jarayonidir
Elektrolit eritilgan elektroliz
Elektrolit eritma elektrolizline - KTAN ↔ KTN + + Anm - katod - | KTN +.
Elektrolitlarning suvli eritmalarining elektrolizi
Elektrolit elektrolizidan farqli echimlarning elektrolizi suv molekulalari mavjudligi bilan eritilgan elektrolizmdan farq qiladi, bu elektroliz reaktsiyalarida qatnashishi mumkin. Sababli
Suv qayta tiklanadi va metall kationlar metall katadi
Ande jarayoni: 1. Anion kislorodik kislotalar tanlovida erimaydigan anodlarga (CL-, S2-
Sifatli tahlil
Yuqori sifatli tahlil qilish vazifasi kimyoviy tarkibi O'rganish bo'yicha aralashma. Sifatli tahlil kimyoviy, jismoniy va fizik-kimyo tomonidan amalga oshiriladi
Miqdoriy tahlil
Miqdoriy tahlilning vazifasi birikmalarda kimyoviy elementlar (yoki ularning guruhlarining) miqdoriy tarkibini aniqlashdir. Miqdoriy aA-ning usullari
Kislota
Kislota musofir echimida faqat vodorod ionlarini suvli ionlarini suvli echimda eritmada shakllantiradi. H + (elektrolitik nazariya bilan)
Vodorod
Vodorod - birinchi element va men davri ikki vakillaridan biri Davriy tizim. Vodorod atomi ikkita zarradan iborat - proton va elektron, bular orasida faqat diqqatga sazovor kuchlar mavjud. Ichida
So'miliya
Barqaror birikmalarda, berelliyning oksidlanishi darajasi +2. Er qobig'idagi Berilyoning tarkibi kichik. Asosiy minerallar: pererill22 (SiO
Alyuminiy
Alyuminiy odatdagi amfoter elementi, oksidlanish darajasi eng odatiydir. Borondan farqli o'laroq, nafaqat anicy, balki katakik komplekslar ham xarakterlidir.
Lantanoidlar
Lantoidning oilasida CE 4F25S25P65D06S2, Prasodium Nd 4F4 va
Aktinoidlar
Aktinoidlar oilasi Th 5F06S26P66D27D27D27D27D27D27D27D27D27F5F 5F-dan 5d17s2
Uglerod
Ko'pgina noorganik birikmalarda uglerod oksidlanish darajasi -4, +4, +2. Tabiatda uglerod tarkibi 0,15% (ular deyishadi. Aktsiyalar) va asosan
Kremniy
Imilli iplar oksidlanish darajasi +4 va -4 ga ega. U uchun Si-F va Si-Oh-Oh O ning eng tavsifi. 20% (Mol. Share) Silikonning tarqalishi past
Kislorod
FTERATE, Kislorodni deyarli barcha elementlar bilan bog'laydi (geliy, neon va argondan tashqari). Bir nechta aralashmalarda kislorod oksidlanish darajasi -2. Xrom
Organik birikmalar formulalari
Molekulyar formula moddaning sifatli va miqdoriy tarkibiy tarkibini aks ettiradi. Molekulyar formulada ular avval uglerod atomlarini yozadilar, keyin vodorod atomlari, keyin -
Organik birikmalarning nomenklaturasi
Hozirgi vaqtda yumiruvning muntazam nomenklaturasi (IUSAS - bu xalqaro nazariy va amaliy kimyo xalqaro ittifoqi). Variantlar orasida
Organik birikmalar izomialistik
Isomeriya - bir xil bo'lgan turli moddalarning mavjudligi molekulyar formulalar. Ushbu hodisa bir xil atomlar o'zaro bog'lanishi mumkinligi sababli
Va organik birikmalarning reaktivligi
Molekulalarga kiritilgan atomlarning kimyoviy xususiyatlari boshqa atomlarga qarab o'zgaradi. Ammo eng ko'p zarar ko'rganlar tomonidan to'g'ridan-to'g'ri bog'liq atomlar
Organik reaktsiyalarning umumiy tavsifi
Organik reaktsiyalarni tasniflash turli printsiplarga asoslanishi mumkin. I. Kimyoviy reaktsiyalarning kimyoviy reaktsiyalarni kimyoviy qayta o'zgartirish natijasida ro'y bermoqda: 1.
Organik birikmalarni sanoat ishlab chiqarish
Organik birikmalarning ortib borayotgan roli zamonaviy dunyo Bu ularni etarli miqdorda ishlab chiqarishga qodir sanoat mahsulotlarini yaratish zarurati tug'diradi. Bunday ishlab chiqarish uchun
Nomenklatura va izomi
Alkanlar to'yingan yoki cheklangan, uglevodorodlar, chunki uglerod atomlarining barcha erkin valentligi vodorod atomlari egallaydi (to'liq "to'yingan" atomlari. Eng oddiy PR.
Jismoniy xususiyatlar
Oddiy sharoitda gomomolman aldanlar seriyasining birinchi to'rt a'zosi (C1 - C4) gaz. Pentandan Geptadekanga (C5 - C17) normal alkanlar - suyuqlik
Olish usullari
Alkanon - neft va tabiiy gazning asosiy tabiiy manbalari. Turli xil neft fraktsiyasida C5H12-dan C30h62 raqamiga alkanlar mavjud. Tabiiy gaz metandan iborat
Kimyoviy xususiyatlari
Oddiy sharoitda, alkanlar kimyoviy inert. Ular ko'plab reagentlarga chidamli: konsentrlangan oltingugurt bilan aloqa qilmang va nitrat kislotalar, konsentrlangan va eritilgan
Nomenklatura va izomi
Tsikloalkanlar tsiklik uglevodorodlarni cheklaydilar. Ushbu turkumning eng oddiy vakillari: umumiy
Kimyoviy xususiyatlari
Poche xususiyatlari kichik va an'anaviy tsikllar ular orasida sezilarli darajada farq qiladi. Tsiklopropin va siklobutane qo'shimcha reaktsiyalarga moyil, i.e. Bu jihatdan bir-biriga o'xshash. Siklopenan I.
Nomenklatura va izomi
Alekekalarda bir martalik rishtalar mavjud bo'lgan o'ramsiz uglevodorodlar mavjud. Ushbu sinfning birinchi vakili etilen Ch2 \u003d Ch2,
Qo'lga kiritmoq
Tabiatda, alkiqlar kam. Chunki aletenlar sanoat organik sintezi uchun qimmatli xom ashyo bo'lib, ularni tayyorlashning ko'plab usullari ishlab chiqilgan. 1. Asosiy sanoat
Kimyoviy xususiyatlari
Elektron ekskrenlarning kimyoviy xususiyatlari ularning ikki rondel molekulalarida aniqlanadi. P-obligatsiyalarning elektron zichligi juda mobil va osonlikcha elektr qavatlariga osonlikcha reaktsiya qilinadi.
Ariza
Pastki alpenes sanoat organik sintezi uchun muhim manba hisoblanadi. Etil spirti, polietilen, polistirena etilendan oladi. Propen polipropilen sintez, fenol,
Nomenklatura va izomi
Alqadlar ikki barubli obligatsiyalarni o'z ichiga olgan to'yinmagan uglevodorodlardir. Alkadienne Cnn2n-2 ning umumiy formulasi. Agar ikki marquyar zanjirlar uglerod pallasiga bo'linsa
Qo'lga kiritmoq
Dienlarni olishning asosiy sanoat usuli - bu alkanlarning degistralidir. Butadrene-1.3 (divinil) Bxuandan olinadi:
Kimyoviy xususiyatlari
Alkadiennes uchun elektr aloqasining an'anaviy reaktsiyalari bilan ajralib turadi, albenes xarakteristikasi. Dunyoning o'ziga xos xususiyati shundaki, ularda ikki barmoqli aloqalar
Nomenklatura va izomi
Alkin alkinlari to'yinmagan uglevodorod deb nomlanadi, uning molekulalari bir uchli ulanishni o'z ichiga oladi. Homodum Alkinov CNN2-sonli umumiy formulasi
Jismoniy xususiyatlar
Jismoniy xususiyatlar Alkin alkanes va alkenlarning xususiyatlariga o'xshash. Oddiy sharoitda (C2 - C4) - gazlar, (C5 - C16) - C17 dan boshlab suyuqliklar
Qo'lga kiritmoq
1. Alkin alkinlarini olishning umumiy usuli - bu ikkita galogen vodorod molekulalarini, ular ikkita galogen yoki qo'shni yoki bir uglerod atomida yoki bitta uglerod atomida.
Kimyoviy xususiyatlari
Alkinlarning kimyoviy xususiyatlari, uch baravar relikali molekulalarda mavjudligi bilan bog'liq. Atsetilen uchun odatiy reaktsiyalar va uning hodimologiyasi elektrofile Seetning AE doirasining reaktsiyalari hisoblanadi
Ariza
Aktetrilen asosida organik sintezning ko'plab sohalari rivojlangan. Yuqorida aytib o'tilganlar zilzilaktikadan asetilen va atsetil hoologlarning turli petonlaridan siret aldegidni olish imkoniyati ko'rsatilgan
Nomenklatura va izomi
Aromatik uglevodorodlar (arena) bir yoki bir nechta benzen halqalari mavjud bo'lgan moddalarga murojaat qiladi - uglerod atomlarining tsikl guruhlari
Jismoniy xususiyatlar
Gomomol sonining birinchi a'zolari ma'lum bir hidli rangsiz suyuqliklardir. Ular suvdan engilroq va unda eriy emas. Organik eritgichlarda yaxshi eriydi va o'zlari xor
Olish usullari
1. Oliforatdagi uglevodorodlardan tayyorlang. Benzol va uning matolarini sanoatda olish uchun, yog 'kiritilgan limitarbronlarni qobig'i ishlatilgan. Pro qachon
Kimyoviy xususiyatlari
AR-elektronlarning mobil tizimi bilan xushbo'y yadro elektropal reagentlar tomonidan hujum uchun qulay ob'ekt. Bu shuningdek, fazoviy joylashuvga yordam beradi
Benzene halqasida yo'naltirish qoidalari (almashtirish) qoidalari
Molekulaning kimyoviy xususiyatlarini aniqlash eng muhim omil - bu elektron zichlikning taqsimoti. Tarqatishning mohiyati atomlarning o'zaro ta'siriga bog'liq. Molekulalarda
Ariza
Aromatik uglevodorodlar qimmatbaho moddalar sintezi uchun zarur xom ashyo hisoblanadi. Fenol, Anifile, Styrene, o'z navbatida, fenol formaldegid isyotlarini, bo'yoqlar, poliklinni qabul qiladi
Nomenklatura va izomi
Homomologramma maskohiy alkogolining umumiy formulasi CNH2N + 1oh. Uglerod atomiga qarab gidroksil gru
Qo'lga kiritmoq
1. Sanoatning ahamiyati bo'lgan spirtli ichimliklarni olishning umumiy usuli - alkstraksiyalar. Reaktsiya alkin fosfat kislotasi katalizat ustidagi suv bug'lari bilan o'tib ketganda (H3PO
Kimyoviy xususiyatlari
Spirtli ichimliklarning kimyoviy xususiyatlari ularning guruh molekulalarida aniqlanadi -on. COGOL C-O va O-N juda polar va yorilish qobiliyatiga ega. Spirtli ichimliklarning ikkita asosiy turlarini ishtiroki bilan ajrating
O'chirish o-n bilan reaktsiyalar.
1. Spirtli ichimliklarning kislotali xususiyatlari juda zaif. Quyi alkogolli spirtli ichimliklar ishqorli metallar bilan tezda reaktsiya qilmoqda:
C-O aloqa tanaffuslari bilan reaktsiyalar.
1) Suvsizlanish reaktsiyalari suvga asoslangan moddalar bilan spirtli ichimliklarni isitish paytida yuzaga keladi. Kuchli isitish bilan, aralash suvsiz suv dissertratsiyasi alleneklar paydo bo'lishi bilan sodir bo'ladi:
Ariza
Spirtli ichimliklar asosan organik sintez sanoatida qo'llaniladi. Metil alkogol3on - 65 ° C ning zaharli suyuqligi - 65 ° C ga osongina aralashtiriladi
Kimyoviy xususiyatlari
Ikki va truchatik spirtli ichimliklar uchun bitta-butik spirtli ichimliklarning asosiy reaktsiyalari xarakterli. Reaktsiyalarda bir yoki ikkita gidroksil guruhlari ishtirok etishlari mumkin. Gidroksil guruhlarining o'zaro ta'siri namoyon bo'ladi
Ariza
Elilen glikol polimer materiallarni sintez qilish va antifriz kabi ishlatiladi. Ko'p miqdorda u diiokone, muhim (toksik) laboratoriyasini olish uchun ishlatiladi
Jismoniy xususiyatlar
Phenollar asosan xona haroratida kristalli (meta-kresol - suyuqlik). Ularda sovuq suvda juda kam eriydigan hidli hid bor,
Olish usullari
1. Halogenbenzenesdan tayyorlang. Xlorobenzenzol va natriy gidroksid bosim ostida isitilganda, natriy fenikinlar olinadi, shunda fenol kislota orqali hosil bo'ladi:
Kimyoviy xususiyatlari
Fenollarda, kislorodning P-orbitati xushbo'y halqani shakllantiradi. Ushbu o'zaro ta'sir tufayli, kislorod atomida elektron zichligi pasayadi va benzen hisobida
Nomenklatura va izomi
Organik birikmalar, uning molekulasida Carbonyl deb nomlangan karbonyl guruhi mavjud
Qo'lga kiritmoq
1. Alkinlarning namlanishi. Aldegid asetilendan, hodimlaridan - Ketons: tufayli
Kimyoviy xususiyatlari
Aldegidlar va Ketonlarning kimyoviy xususiyatlari, molekulalarining tarkibi perlar ikki kishilik obligatsiyalar bilan Karbonl guruhini o'z ichiga olganligi bilan belgilanadi. Aldegidlar va pog'onalar - kimyoviy faol birikmalar
Ariza
Formaldegid - o'tkir zerikarli hidli gaz. 40% shakllialdegidning suvli eritmasi formalin deb ataladi. Formaldegidet metan yoki metanolning katta oksidlanishida sanoatda olinadi
Nomenklatura va izomi
Karboksil kislotalari birikmalar, idoraliot egasining hamshirasi guruhi deyiladi
Jismoniy xususiyatlar
To'yingan iltifotli monokarrokylak kislotalar gomomolyatsion formulas CNH2N + 1COH umumiy formulasi bilan tavsiflanadi. Ushbu seriyaning pastki a'zolari keng tarqalgan
Qo'lga kiritmoq
1. Birlamchi alkogollarning oksidlanishi karboksil kislotalarni ishlab chiqarishning umumiy usuli hisoblanadi. Oksidual sifatida kmno4 va k2sr2o7 dan foydalaning.
Kimyoviy xususiyatlari
Karboksil kislotalari spirtli ichimliklarga qaraganda kuchli kislotalarga ega, chunki Karboksil guruhidagi vodorod atomining ta'sirchanligi oshdi. Suvli eritmada uglerod Ki
Ariza
To'yingan kislotalar. Forika kislotasi NON. Ism kislota chumolilar sekretsiyalarida mavjud bo'lganligi sababli. Farmatsevtika va oziq-ovqat sanoatida keng qo'llaniladi
Nomenklatura va izomi
Karboksil kislotalarining funktsional lotinlari orasida esterlar orasida maxsus joy - karboksilli atomning almashtirilgan karboksil kislotalar aks ettirilgan birikmalari.
Jismoniy xususiyatlar
Karboksil kislotalari va spirtli ichimliklarning esterlari o'zgaruvchan, past erimaydigan yoki deyarli erimaydigan suyuq suvdir. Ularning aksariyati yoqimli hidga ega. Shunday qilib, masalan
Kimyoviy xususiyatlari
1. Gidrolizning reaktsiyasi yoki yuvilgan. Estertifikatsiyaga javob qaytarish o'zgaradi, shuning uchun kislotalar paydo bo'lishi, natijada teskari reaktsiya gidroliz deb ataladi
Yog 'va yog'lar
Esterlarning esterlari orasida tabiiy esterlar band bo'lib, ular tihatik alkogol glitserinin va yog 'kislotalari bilan o'ralgan uglerodli yuqori yog'li kislotalarga ega yog'lar va moylar
Nomenklatura va izomi
Eng oddiy monosacaride glitserin aldegid, c3n6o3: ost
Jismoniy va kimyoviy glyukoza xususiyatlari
Glyukoza c6h12o6 oq kristallar, shirin ta'm, suvda yaxshi eriydi. Glyukoza molekulaining chiziqli shaklida bitta al
Dayka
Eng muhim nasab-nayranglar saxaroza, maltoz va laktoza. Ularning barchasi isomerlar va formulas C12N2OBR111, ammo ularning tuzilishi boshqacha. Molek
Polisackaridlar
Polizakaridlar molekulalari monosacaridlar siyosadensatsiyasi mahsuloti sifatida ko'rib chiqilishi mumkin. Policaridlarning umumiy formulasi (C6H10O5) n. Biz eng muhimini ko'rib chiqamiz
Nomenklatura va izomi
CHH2N + 3n chegaradagi engil aminiylarning umumiy formulasi. Ominov nomlari odatda uglevodorod radikallarini (alifbo tartibida) letteri va
Jismoniy xususiyatlar
Metshli, ddiniylam va trimethylamin - gazlar, adabiy va yuqori qattiq moddalar. Suyuq bosqichdagi ominekulyarlar orasida zaif hosil bo'ladi vodorod aloqalar, pesh
Qo'lga kiritmoq
1. Ammiakni isitilganda, ammiak bilan qizdirilganda sodir bo'ladigan ammiakning asosiy usuli:
Kimyoviy xususiyatlari
1. Azot atomida elektron juftlik mavjudligi sababli, barcha asta-axloqiy xususiyatlarga ega va alifatik amininlar ammiakdan ko'ra kuchli bazalarga ega. Suvli omin echimlari
Aromatik aminlar
ANILINE (FENYLINE) C6H5NH2 - Aminoked Group benzene halqasi bilan bevosita bog'liq. Ushbu ST.
Jismoniy xususiyatlar
ANILINE - bu rangsiz yog'li suyuqlik, suvdan biroz og'irroq, suvda bir oz eriydi, etil spirtli ichimlik va benzinda eriydi. ANILEINNI olishning asosiy usuli - nitrobni tiklash
Kimyoviy xususiyatlari
1. ANILINE - bu alifatik asta-sekin (KB \u003d 5.2-10-10) dan kuchliroq asosdir. Bu OSN ni keltirib chiqaradigan azot atomining elektron juftligi bilan izohlanadi
Nomenklatura va izomi
Aminokislotalar - bu organon va aminoked guruhini o'z ichiga olgan karboklavli guruhni o'z ichiga olgan organik bog'liqlik birikmalari. Ikkala funktsiyaning o'zaro manziliga qarab.
Kimyoviy xususiyatlari
Aminokislotalar organik amfoterik birikmadir. Ular tarkibida teskariy moddaning ikkita funktsional guruhini o'z ichiga oladi: asosiy xususiyatlari va karboklavli aminokiska guruhi
Peptidlar.
Peptidlar ikki yoki undan ortiq aminokislota molekulalarining kondensatsiya mahsulotlari sifatida ko'rib chiqilishi mumkin. Ikkita aminokislota molekulalari bir-birlariga suv molekulasi darzliklari va mahsulotlarning shakllanishi bilan reaktsiya qilishlari mumkin
Kimyoviy xususiyatlari
1. Birlamchi tuzilishni saqlash bilan ikkinchi va uchlamutli protein tuzilmasini yo'q qilish denatura deb ataladi. U qiziganida, kislotaning o'zgarishi
Oqsillarning biologik ahamiyati
Proteinlarning biologik ahamiyati juda katta. 1. Mutlaqo, tanada barcha kimyoviy reaktsiya katalizatorlari - fermentlar mavjudligida davom etadi. Hatto bunday oddiy reaktsiya ham
Oltin reterokarkalar
Piridin C5H5N bitta azot atomiga ega bo'lgan eng oddiy olti a'zoning qobig'i. U Benzenning bir guruhi uchun analogi sifatida ko'rib chiqish mumkin
Besh hetersikllar
Pirrol c4h4nh bitta azot atomiga ega besh a'zosi heterotsikl.
Nukle kislotalarning tuzilishi
Nuklein kislotalarida tirik organizmlardagi irsiy ma'lumotlarni saqlash va berishda katta rol o'ynaydigan tabiiy yuqori molekulyar birikmalar (polnukleotidlar). Molekula
Nuklein kislotalarining biologik ahamiyati
DNK - tirik organizmdagi asosiy molekula. U bir avloddan ikkinchisiga uzatadigan genetik ma'lumotlarni saqlaydi. DNK molekulalarida kodlangan shaklda barcha oqsillar organining tarkibi qayd etildi
Sitosin guanin
Shunday qilib, DNKdagi ma'lumotlar, go'yo mrnaga qayta nashr etilib, uni ribosomalarda etkazib beradi. 2. Transport Rek (trNer) aminokislotalarni ribosomamlarga o'tkazadi,
Polimerlarning umumiy tavsifi
Tez-tez umumiy formula Polimerlar (-x-) n shaklda yozilishi mumkin (-x-) n hujayraga, va son polimerizatsiyasi darajasiga ega
Plastmassa
Plastmassalar sovutishdan keyin isitilganda va yangi shaklni saqlab qolganda ularning shakllarini o'zgartiradigan polimerga asoslangan materiallar deb ataladi. Ushbu mulkka, mo'ynali mulki tufayli
Tola
Polimerlardan foydalanishning muhim yo'nalishlaridan biri - tolalar va matolar ishlab chiqarishdir. Ikki V ni ko'rib chiqing.
Kulmoq
Ra'balar - bu deeniyalar va ularning hosilalarining polimerizatsiyasi mahsulotlari. Tabiiy kauchuk lateksdan olingan, ba'zi tropik o'simliklarning sharbati. Uning tuzilishi o'rnatilishi mumkin