Atom radiusi va elementlarning elektron tarkibi tushunchasi, ularning davriy tizimdagi elementlarni joylashtirishga bog'liqligi

Davriy tizimdagi elementlar pozitsiyasi va bunday xususiyatlar o'rtasidagi munosabatlarni ko'rib chiqing kimyoviy elementlarkabi atom radiusi va elektron vositalar.

Atom radiusi Bu atomning elektron qobig'ining o'lchamini ko'rsatadigan qiymat. Bu juda muhim ahamiyatga ega, ular atomlarning kimyoviy elementlarining xususiyatlari bog'liqdir. Asosiy kichik guruhlarda atom yadrosi zaryadining ko'payishi bilan elektron darajadagi sonning ko'payishi, shuning uchun asosiy kichik guruhlardagi ketma-ketlik raqamining ko'payishi bilan atom radiusi oshadi. Vaqti davrlarda kimyoviy element atomining yadroni ko'payishi kuzatilmoqda, bu esa tashqi elektronni tashqi elektronlarni jalb qilishning ko'payishiga olib keladi. Bundan tashqari, yadro zaryadining ko'payishi bilan tashqi darajadagi elektronlar soni oshadi, ammo elektron darajadagi elektron miqdori ko'paymaydi. Ushbu naqshlar yadro atrofida elektron qobiqning siqilishiga olib keladi. Shuning uchun davrda ketma-ketlik raqamining ko'payishi bilan atom radiusi pasayadi.

Masalan, atom radiusini kamaytirish uchun biz, C, Li, F, n-kimyoviy elementlar tomonidan joylashtirilgan. Ushbu kimyoviy elementlar ikkinchi davrda. Atom radioli davrida ketma-ketlik sonining ko'payishi bilan. Shunday qilib, ushbu kimyoviy elementlar ketma-ketlik raqamlarining o'sish tartibida yozilishi kerak: Li, C, n, o, F.

Ular hosil bo'lgan elementlarning xususiyatlari va hosil bo'lgan moddalar valyutalar elektron raqamlariga bog'liq, davriy jadvaldagi guruh soniga teng.

Energiya darajasi tugadi, shuningdek tashqi darajadagi, sakkizta elektron tarkibida barqarorlikni oshiradi. Bu geliy, neon va argonning kimyoviy inertatsiyasini tushuntiradi: ular umuman kimyoviy reaktsiyalarga kirmaydi. Boshqa bir kimyoviy elementlarning atomlari elektron qobiqga chidamli bo'lishiga va zaryadlangan zarralarga aylanish uchun elektron qobiq bo'lishi uchun elektronni berishadi yoki biriktirishadi.

Elektr energiyasi - Bu atomning valent elektronlarini jalb qilish qobiliyati, i.e. Atomlar o'rtasidagi kimyoviy aloqalar hosil bo'lgan elektronlar hosil bo'ladi. Ushbu mulk atomlar tashqi elektron qatlamni to'ldirishga va inert gazining energiyadan foydali konfiguratsiyasini olishiga olib keladi. Elektr salbiyligi atom yadrosining tashqi energiya darajasini jalb qilish qobiliyatiga bog'liq. Bu diqqatga sazovordir, elektrhamitlilik kattaroqdir. Tashqi energiyali elektronni jalb qilish kuchi katta, atom radiusi kichikroq. Binobarin, davrlar va asosiy kichik guruhlardagi elektron guruhlarning o'zgarishi atom radiasining qarama-qarshi o'zgarishi bo'ladi. Shuning uchun, ketma-ketlik sonining ko'payishi bilan elektrolonning asosiy kichik guruhlarida kamayadi. Elektregolekaning ketma-ketligi ko'payishi bilan davrlarda ko'payadi.

Masalan, biz kimyoviy elementlarni br, f, men, men, men, elektronni oshirish tartibida joylashtiramiz. Ushbu kimyoviy elementlar ettinchi guruhning asosiy kichik guruhida joylashgan. Asosiy kichik guruhlarda ketma-ketlikning kuchayishi bilan pasayishi kamayadi. Shu sababli, belgilangan kimyoviy elementlar ularning ketma-ketligini kamaytirish uchun yozilishi kerak: men, Br, Cl, F.

Kimyo chiptalari 9-sinf javoblar bilan

Chipta raqami 1.

Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D. I. Mendeleev. Kichik vaqt elementlarining xususiyatlarini va ularning ketma-ketligi (atom) raqamiga qarab asosiy kichik guruhlarning xususiyatlarini o'zgartirish naqshlari.

Davriy tizim ular tomonidan yaratilgan kimyoviy elementlar to'g'risidagi eng muhim ma'lumot manbalaridan biriga aylandi. oddiy moddalarah va ulanishlar.

Dmitriy Ivanovich Mendelreev o'zining "Kimyo asoslari" darsligida ishlash jarayonida dastlabki tizimni yaratdi, bu materialning taqdimotida maksimal darajada mantiqqa erishadi. Tizimni hosil qiluvchi elementlarning xususiyatlarini o'zgartirish naqshini davriy qonun nomi bilan olish mumkin.

Timeleev tomonidan ishlab chiqarilgan davriy qonunga binoan, kimyoviy elementlarning xususiyatlari ularning atom massalariga davriy bog'liqlikdir. Ya'ni nisbiy tobora atom massasi, elementlarning xususiyatlari vaqti-vaqti bilan takrorlanadi. *

Taqqoslash: Vaqt o'tishi bilan yil davomida yil davomida yil davomida o'zgarganlik chastotasi.

Ushbu naqsh ba'zan buzilgan, masalan, argon (inert gaz) keyingi kaliydan oshadi (ishqorli metall). Ushbu qarama-qarshilik 1914 yilda atom tuzilmasini o'rganishda tushuntirilgan. Davriy tizimdagi elementning ketma-ketligi shunchaki ketma-ketlik emas, u jismoniy ma'noga ega - atom yadrosiga teng. shu sababli

davriy qonunni zamonaviy shakllantirish quyidagicha eshitiladi:

Kimyoviy elementlarning xususiyatlari, shuningdek ular hosil bo'lgan moddalar atom yadrosiga qarshi davriy bog'liqlikdir.

Ushbu davr - ishqor metalldan boshlab atom yadrosining ko'tarilishi tartibida joylashgan elementlar ketma-ketligi, alkalin gazetasi va inert gazi bilan tugaydigan elementlarning ketma-ketligi.

Yadro qurolining ko'payishi bilan, elementning elektroativ xususiyati o'sib bormoqda, metall (tiklanish) xususiyatlari oddiy moddalarning o'sib bormoqda va oddiy moddalar bo'lmagan xususiyatlar o'sib bormoqda. Shunday qilib, ikkinchi davr gidikinli metall bilan Litiy tomonidan boshlanadi, undan keyin Beryumum, Boron - elektretall va boshqalar. Ftorning oxirida - halogen va neon - inert gaz.

(Uchinchi davr yana ishqorli metall bilan boshlanadi - bu chastota)

1-3 davrlar kichik (bir qatorda bitta qatorda: 2 yoki 8 elementdan iborat), 4-7 - katta vaqt, 18 yoki undan ortiq elementlardan iborat.

Davriy tizimni tashkil etish orqali, mendeleev vertikal ustunlarga o'xshashlik bo'lgan elementlarni birlashtirdi. Guruhlar - bu qoida tariqasida, odatdagidek yuqori oksidda valentning vertikal qo'yilgan elementlarning vertikal ustunlari. Guruh ikki kichik guruhga bo'lingan:

Asosiy kichik guruhlarda kichik va kattalar elementlari mavjud, shunga o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan oilalar (ishqor metallari - i a, halogenlar - a, inert gazlari a).

(kimyoviy belgilar Davriy tizimdagi asosiy kichik guruhlarning elementlari "A" harfi ostida yoki juda eski jadvallarda joylashgan, bu erda ikkinchi davr elementi ostida joylashgan.

Yon kichik guruhlarda katta vaqt elementlari mavjud, ular o'tish metallari deb atashadi.

("b" yoki "b" harfi ostida

Asosiy kichik guruhlarda yadro zaryadini kuchaytiradigan ( atom raqami) Metall (tiklovchi) xususiyatlar o'sadi.

* Aniq, elementlar tomonidan shakllantirilgan moddalar, ammo ko'pincha "elementlarning xususiyatlari" deyish orqali kamayadi

Ushbu darsda siz guruh va davrdagi elementlarning elektron elektron mextlektsiyasidagi o'zgarishlar naqshlari haqida bilib olasiz. Unda siz kimyoviy elementlarning elektron vositasi bog'liqligini ko'rib chiqasiz. Ikkinchi davr elementlarining misolida, elementning elektron pochtasini o'zgartirish naqshini o'rganing.

Mavzu: Kimyoviy aloqa. Elektrolitik dispanser

Dars: Guruhda kimyoviy elementlar va davrdagi kimyoviy elementlarning elektron elementlarining o'zgarishi naqshlari

1. Davrda elektronolon qiymatidagi o'zgarishlar shakllari

Davrda nisbiy elektronegoriya qiymatidagi o'zgarishlar naqshlari

Ikkinchi davr elementlarining namunasi, ularning nisbiy elektronegrativining qiymatidagi o'zgarishlar naqshlari haqida o'ylab ko'ring. 1-rasm.

Anjir. 1. Elektr jihozlari elementlarining o'zgarishi 2 Davr

Kimyoviy elementning nisbiy elektronegrati yadro zaryadini va atom radiusiga bog'liq. Ikkinchi davrda elementlar mavjud: li, B, b, c, n, o, f, ne. Litiydan fluongacha, yadro zaryadi va tashqi elektronlar soni ko'payadi. Elektr qatlamlari soni o'zgarishsiz qoladi. Bu shuni anglatadiki, tashqi elektronni yadroni yadroga jalb qilish kuchi ko'payadi va atom siqiladi. Litiydan ftorga qarshi atomning radiusi pasayadi. Atomning kichikroq radiusi, tashqi elektron yadroni yadroga jalb qiladi, shuning uchun nisbiy matolarning qiymati.

Yadro tartibining ko'payishi bo'lgan davrda atom radiusi pasayadi va nisbiy elektronegrativ qiymati oshadi.

Anjir. 2. VII-A guruhining elementlarining elektron elementlarining o'zgarishi qiymati.

2. Guruhdagi elektronolon qiymatidagi qiymatlardagi o'zgarishlar

Asosiy kichik guruhlarda nisbiy elektronegoriya qiymatidagi o'zgarishlar muntazamliklari

VII-A guruhining elementlari misolida asosiy kichik guruhlarda nisbiy elektrektivlik qiymatidagi o'zgarishlar. Frec.2. Ettinchi guruhda asosiy kichik guruh - bu haloogenlar: f, Cl, BN, men. Ushbu elementlardagi qatlamning tashqi elektroniga bir xil miqdordagi elektronlar, davrda o'tish paytida atom yadrolarini ko'paytirish bilan elektron qatlamlar soni ortadi va shuning uchun atomik radius o'sadi. Atom radiusi kichikroq, elektron vositaning qanchalik katta bo'lsa.

Asosiy kichik groupda, atom yadrosining ko'tarilishi bilan atom radiusi oshadi va nisbiy eksponentlikning qiymati pasayadi.

Ftorin kimyoviy elementi davriy tizimning yuqori o'ng burchagida joylashganligi sababli D. I. Resupeleeve, uning nisbiy elektronegorining qiymati maksimal 4 ga teng bo'ladi.

Chiqish:Nisbiy elektronegiya atom radiusi pasayishi bilan o'sib boradi.

Atom yadrosining yadrolarini ko'payishi bilan bir necha davrlarda, ERTONGOLOLLOLLIK o'sib bormoqda.

Otom yadrosining to'langanligi bilan asosiy kichik guruhlarda kimyoviy elementning nisbiy elektron me'yorlari pasayadi. Elektron kimyoviy element ftordir, chunki u davriy tizimning yuqori o'ng burchagida D. I. Imeteleev.

Summunes dars

Ushbu darsda siz guruh va davrdagi elementlarning elektron memitsionidagi o'zgarishlar naqshlari haqida bilib oldingiz. Siz unga kimyoviy elementlarning elektron vositasi bog'liq bo'lgan. Ikkinchi davr elementlarining misolida elementning elektron pochtasidagi o'zgarishlar naqshlari o'rganildi.

1. Rudzit G. E.Norganik va organik kimyo. 8-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik: Asosiy daraja / g. E. Rudzit, F. G. Feldman. M. 2011176C .: il.

2. P. P. P. Chimmi: 8 Cl umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik / p. P. Popel, L. S. Krivil. - "Akademiyalik" IC, 2008. 240 s .: Il.

3. Gabriy O. S. kimyo. 9-sinf. Darslik. Nashriyot: Drop.: 2001 yil. 224C.

1. Chemort. Ru.

1. 1,2,5 (p.145) Rudzit G. E.Norganik va organik kimyo. 8-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik: Asosiy daraja / g. E. Rudzit, F. G. Feldman. M. 2011176C .: il.

2. Moddalar bilan kovalent bilan misollar keltiring polar bo'lmagan ulanishlar va ion. Bunday birikmalarni shakllantirishda elektron vositaning ma'nosi nima?

3. O'rta kichik guruhning ikkinchi guruhining elementlarini ko'tarilgan qator qatoriga joylashtiring.

3-sahifa.

I-II guruhlarning asosiy kichik guruhlarida davriy tizim Erkin davlatda odatiy metallarga tegishli bo'lgan elementlar.

Asosiy kichik guruh elementlarining atomlari davriy tizim guruhlarining tashqi elektron chig'anoqlarida 5 ta elektronga ega. Ammo, agar 5 ga teng bo'lgan yuqori ijobiy valentlikning taxminiy taxminlari - fosfor, Arsenak - andrut uchun to'liq oqlangan bo'lsa, unda azotning o'zi uni faqat shartli ravishda olish mumkin.

Davriy tizimning VIII-sonli guruhining asosiy kichik guruhining atomlari kimyoviy kuchni ko'paytirdi, chunki ularning tashqi elektron chig'anoqlari 2 yoki 8 ta elektronning katta barqarorlik bilan ajralib turadi.

Davriy tizimning IV guruhining asosiy kichik guruhining elementlaridan uglerod va kremniy metal emas, va qo'rqinchli va qo'rg'oshin odatiy metallardir.

Barcha davriy tizim deb ataladigan davriy tizimning VII guruhining asosiy kichik guruhining atomlari tashqi qatlamda ettita elektronga ega. Shunga ko'ra, tashqi elektron qobig'ining tuzilishi barcha gelogenlar boshqa elektronni biriktirishga intiladi, bu elektron oktyabr deb ataladigan sakkiz elektronning tashqi qobig'ining barqaror konfiguratsiyasini ta'minlaydi. Shuning uchun, barchaaloqa uchun salbiy valent birining eng xususiyatidir. Shuni esda tutish kerakki, salbiy va ijobiy va ijobiy fikr tushunchalari ion aloqasi nazariyasiga xosdir, aksariyat real birikmalar kovalent aloqasi bilan aloqa qilishdir. Shunday qilib, "Nacl yoki KAF2" yoki CC1-ning salbiy ahamiyati bo'yicha 1-ga teng bo'lgan gologenlarning qiymati yoki CC14 aralashmalarida 1-ga teng bo'lgan katta xatolarni hisobga olish mumkin emas - 1-yillar faqat shartli ravishda aytiladi. Aslida, elektron juftlik kovalent f-da obligatsiyalar Va C - C1 glyogen atomlari tomon siljiydi, ammo uglerod atomlaridan butunlay ajralib chiqmaydi, shuning uchun har bir halogen atomining qiymati bitta elektronning zaryadidan kichik va faqat bir qismi. Shunga qaramay, bu erda va kelajakda biz turli xil birikmalar uchun katta yoki kamroq anjumanlarini anglash, salbiy va ijobiy va ijobiy fikrlar tushunchalaridan foydalanamiz.

Davriy tizim guruhining II asosiy kichik kichik guruh elementlarining asosiy minerallari jadvalda keltirilgan. 1.3. BeryL - alyuminozilate berilmi Zvo-A12oz-65y2 (yoki, xuddi shu, BET3 [Altsi6i8]) kichik aralashmalarga qarab bo'yalgan. Xromni o'z ichiga olgan Monokristalin kamyullari qimmatbaho toshlar deb nomlanadilar - zumradlar; Akkimarin - bu Fe (III), dengiz to'lqinining ranglari bo'lgan Beryl modifikatsiyasi. Mineral - Beryl, qayta ishlangan sanoatning bo'yi past emas, rangsiz Berylning monokrystallin naqshlari mineralogik kam emas. Aluminozitsiyalarga qo'shimcha ravishda, silikat yoki alyuminatinatinatsiya asosida minerallar topilsa. Sulfat va bikarbonat shaklida katta miqdordagi magniy tabiiy suvlarda mavjud.

Davriy tizimning asosiy qismining xususiyatlarini o'rganish D. I. I.X. I. I. I. I. I. I.X. I. I. I.X. I. I. I.X. I. I. I. I.X. I. I. I. I. I.X. Metdeleev va ularning aralashmalari metall bo'lmagan xususiyatlarni, boshqalar - metallarni ko'rsatishini ko'rsatmoqda. Azot odatiy bo'lmagan zarbadir, u n2 molekulalaridan iborat oddiy moddani tashkil qiladi va gaz.

Davriy tizimning IV-VII guruhlarining asosiy kichik guruhlarining deyarli barcha elementlari metall bo'lmagan, elementlar esa yon kichik guruhlar - metallar. Shuning uchun davriy tizimning o'ng qismida asosiy va yon kichik guruhlarining elementlarining xususiyatlari keskin namoyon bo'ladi. Biroq, asosiy va yon guruhi elementlari yuqori oktidlanishda bo'lgan hollarda, shunga o'xshash birikmalar jiddiy o'xshashlikni namoyish etadi. Shunga o'xshab, ushbu elementlarning eng yuqori darajada oksidlanishiga mos keladigan marganets va xlorning oksidlari - MP2o7 va Sog '- shunga o'xshash xususiyatlarga ega va kuchli kislotalarning anhidlari umumiy formula Neo.

Davriy tizimning IV-VII-ning asosiy kichik guruhlarining deyarli barcha elementlari metall bo'lmagan, yon kichik guruhlarning elementlari metallardir. Shuning uchun davriy tizimning o'ng qismida asosiy va yon kichik guruhlarining elementlarining xususiyatlari keskin namoyon bo'ladi. Biroq, asosiy va yon guruhi elementlari yuqori oktidlanishda bo'lgan hollarda, shunga o'xshash birikmalar jiddiy o'xshashlikni namoyish etadi.

Davriy tizimning IV-VII-ning asosiy kichik guruhlarining deyarli barcha elementlari metall bo'lmagan, yon kichik guruhlarning elementlari metallardir.

Asosiy kichik kichik guruh elementlarining fotometrik reaktsiyalari differentsial spektrofotometry uchun munosib davrlarning davriy tizimi guruhining fotometrik reaktsiyalari.

Bor B. asosiy kichik guruh Elementlarning davriy tizimining III guruhlari va 22S22p elektron konfiguratsiyasi mavjud; Uning ostida alyuminiy. Ikkinchi davrda Borondan uglerodgacha, atomlar radiomlari radiomlari radiomlari pasayadi va ugleroddan kremniyga ugleroddan o'tishda - o'sish. Shuning uchun Boron va kremniy atomlarining radiosi yaqin. Bozr alyuminiydan sezilarli darajada farq qiladi va kremniy bilan o'xshash o'xshashlikni aniqlaydi. Bor uchta shakl hosil bo'ladi kovalent obligatsiyalar boshqa elementlarning atomlari bilan. Ikkinchisining tabiatiga qarab, Boron Atom, P-orbitalni taqdim etgan bir donorxne xabarini keltirishi mumkin elektron juftlik Boshqa atom.

Bor davriy elementlarning III guruhining asosiy kichik guruhining bir qismidir va LS22S22 / 7 elektron konfiguratsiyasiga ega; Uning ostida alyuminiy. Ikkinchi davrda Borondan uglerodgacha bo'lgan, radiahon atomlari pasayadi va ugleroddan kremniyga ugleroddan o'tib ketayotganda, IV guruhida - o'sish. Shuning uchun Boron va kremniy atomlarining radiosi yaqin. Bozr alyuminiydan sezilarli darajada farq qiladi va kremniy bilan katta o'xshashlikni ochib beradi. Bozr boshqa elementlarning atomlari bilan uchta kovalent aloqalar hosil qiladi. Ikkinchisining tabiatiga qarab, Boron atomining yana bir Nornuageptorning boshqa obligatsiyasini tuzishi, boshqa atom uchun P-orbitani ta'minlaydi. Shunday qilib, Boron aralashmalar uchtaga teng bo'lgan va to'rttaga teng bo'lgan kovalentni o'z ichiga oladi.