Elektronegatiflik
Kimyada, kavram yaygın olarak kullanılmaktadır elektronegatiflik (EO).
Belirli bir elementin atomlarının, elektronları bileşiklerdeki diğer elementlerin atomlarından uzaklaştırma özelliğine elektronegatiflik denir.
Lityumun elektronegatifliği geleneksel olarak bir birim olarak alınır, diğer elementlerin EO'su buna göre hesaplanır. EO öğeleri için bir değerler ölçeği vardır.
EO elemanlarının sayısal değerleri yaklaşık değerlere sahiptir: boyutsuz bir niceliktir. Bir elemanın EO değeri ne kadar yüksekse, o kadar parlak metal olmayan özellikler... EO için öğeler şu şekilde yazılabilir:
$ F\u003e O\u003e Cl\u003e Br\u003e S\u003e P\u003e C\u003e H\u003e Si\u003e Al\u003e Mg\u003e Ca\u003e Na\u003e K\u003e Cs $. Flor, EO için en büyük öneme sahiptir.
Fransa $ (0.86) $ 'dan florin $ (4.1) $' a ait EO elementlerinin değerlerini karşılaştırdığımızda, EO'nun Periyodik Yasaya uyduğunu görmek kolaydır.
Elementlerin Periyodik Tablosunda, periyotta EO element sayısındaki artışla (soldan sağa) artar ve ana alt gruplarda (yukarıdan aşağıya) azalır.
Dönemlerde atom çekirdeklerinin yükleri arttıkça, dış katmandaki elektron sayısı artmakta, atomların yarıçapları azalmakta, dolayısıyla elektron dönüş kolaylığı azalmakta, EO artmakta, dolayısıyla metalik olmayan özellikler artmaktadır.
Paslanma durumu
İkiden oluşan karmaşık maddeler kimyasal elementlerarandı ikili (enlem. bi - iki) veya iki elemanlı.
İyonik ve kovalent oluşum mekanizmalarını dikkate almak için örnek olarak gösterilen tipik ikili bileşikleri hatırlayalım. kutup bağlantısı: $ NaCl $ - sodyum klorür ve $ HCl $ - hidrojen klorür. İlk durumda, bağ iyoniktir: sodyum atomu dış elektronunu klor atomuna aktarır ve + 1 $ yük ile bir iyona, klor atomu ise bir elektron alarak -1 $ yük ile bir iyona dönüşür. Atomların iyonlara dönüşme süreci şematik olarak şu şekilde tasvir edilebilir:
$ (Na) ↖ (0) + (Cl) ↖ (0) → (Na) ↖ (+1) (Cl) ↖ (-1) $.
$ HCl $ molekülünde bağ, eşleşmemiş dış elektronların eşleşmesi ve ortak bir elektron çiftinin hidrojen ve klor atomlarının oluşması nedeniyle oluşur.
Bir hidrojen klorür molekülünde kovalent bir bağ oluşumunu, hidrojen atomunun tek elektronlu $ s $ bulutunun klor atomunun tek elektronlu $ p $ bulutu ile örtüşmesi olarak göstermek daha doğrudur:
Kimyasal etkileşimde toplam elektron çifti daha elektronegatif klor atomuna doğru kaymıştır: $ (H) ↖ (δ +) → (Cl) ↖ (δ -) $, yani elektron hidrojen atomundan klor atomuna tamamen geçmeyecek, ancak kısmen, $ δ $ atomlarının kısmi yüküne neden olacak: $ H ^ (+ 0.18) Cl ^ (- 0.18) $. $ HCl $ molekülünde, $ NaCl $ klorürde olduğu gibi, elektronun hidrojen atomundan tamamen klor atomuna geçtiğini düşünürsek, $ + 1 $ ve $ -1 $: $ (H) ↖ (+1) (Cl) ↖ (−1). Bu tür geleneksel suçlamalar denir paslanma durumu. Bu kavramı tanımlarken, geleneksel olarak kovalent polar bileşiklerde bağ elektronlarının tamamen daha elektronegatif bir atoma geçtiği ve bu nedenle bileşiklerin yalnızca pozitif ve negatif yüklü atomlardan oluştuğu varsayılır.
Oksidasyon durumu, tüm bileşiklerin (hem iyonik hem de kovalent olarak polar) yalnızca iyonlardan oluştuğu varsayımına dayanarak hesaplanan, bir kimyasal elementin bir bileşikteki atomlarının koşullu yüküdür.
Oksidasyon durumu negatif, pozitif veya sıfır olabilir ve bu genellikle en üstteki element sembolünün üstüne yerleştirilir, örneğin:
$ (Na_2) ↖ (+1) (S) ↖ (-2), (Mg_3) ↖ (+2) (N_2) ↖ (-3), (H_3) ↖ (-1) (N) ↖ (-3 ), (Cl_2) ↖ (0) $.
Oksidasyon durumunun negatif değeri, diğer atomlardan elektron alan veya ortak elektron çiftlerinin yer değiştirdiği atomlara sahiptir. daha elektronegatif elementlerin atomları.
Oksidasyon durumunun pozitif bir değeri, elektronlarını diğer atomlara veren veya ortak elektron çiftlerinin çekildiği atomlara sahiptir. daha az elektronegatif elementlerin atomları.
Basit maddelerin moleküllerindeki atomlar ve serbest haldeki atomlar, oksidasyon durumunun sıfır değerine sahiptir.
Bileşiklerde toplam oksidasyon durumu her zaman sıfırdır. Bunu ve elementlerden birinin oksidasyon durumunu bilerek, diğer elementin oksidasyon durumunu her zaman ikili bir bileşiğin formülüyle bulabilirsiniz. Örneğin, klorun yükseltgenme durumunu bulalım: $ Cl_2O_7 $. Oksijenin yükseltgenme durumunu belirleyelim: $ (Cl_2) (O_7) ↖ (-2) $. Bu nedenle, yedi oksijen atomunun toplam negatif yükü (- 2) 7 \u003d -14 $ olacaktır. O zaman iki klor atomunun toplam yükü $ + 14 $ ve bir klor atomu $ (+ 14): 2 \u003d + 7 $.
Benzer şekilde, elementlerin oksidasyon durumlarını bilerek, örneğin alüminyum karbür (bir alüminyum ve karbon bileşiği) gibi bir bileşik formüle edebilirsiniz. Alüminyum ve karbonun işaretlerini yan yana yazalım - $ AlC $ ve önce - alüminyumun işaretini, çünkü bu metal. Dış elektronların sayısını periyodik elementler tablosuna göre belirleyelim: $ Al $ 3 $ elektrona, $ C $ 4 $ a sahiptir. Alüminyum atomu üç dış elektronunu karbona bağışlayacak ve böylece iyonun yüküne eşit bir oksidasyon durumu $ + 3 $ alacak. Karbon atomu, tam tersine, 4 $ 'lık eksik elektronları "imrenilen sekiz" e kadar kabul edecek ve oksidasyon durumu $ -4 $ alacaktır. Bu değerleri $ ((Al) ↖ (+3) (C) ↖ (-4)) $ formülüne yazıyoruz ve onlar için en küçük ortak katı buluyoruz, bu 12 $ 'a eşittir. Ardından endeksleri hesaplıyoruz:
Değerlik
Açıklamada çok önemli kimyasal yapı organik bileşikler kavramı vardır değerlik.
Değer, kimyasal elementlerin atomlarının kimyasal bağlar oluşturma yeteneğini karakterize eder; belirli bir atomun bir moleküldeki diğer atomlara bağlandığı kimyasal bağların sayısını belirler.
Bir kimyasal elementin bir atomunun değeri, her şeyden önce, bir kimyasal bağ oluşumuna katılan eşleşmemiş elektronların sayısı ile belirlenir.
Atomların değerlik yetenekleri şu şekilde belirlenir:
- eşleşmemiş elektronların sayısı (tek elektronlu orbitaller);
- serbest orbitallerin varlığı;
- yalnız elektron çiftlerinin varlığı.
İÇİNDE organik Kimya "değerlik" kavramı, üzerinde çalışmanın alışılmış olduğu "oksidasyon durumu" kavramının yerini alır. inorganik kimya... Ancak aynı şey değiller. Değerliğin işareti yoktur ve sıfır olamaz, oksidasyon durumu zorunlu olarak bir işaret ile karakterize edilir ve sıfıra eşit bir değere sahip olabilir.
Değerlik ve oksidasyon durumu
Değer, belirli bir elementin atomlarının diğer elementlerin belirli sayıda atomunu bağlama yeteneğidir.
Bir hidrojen atomu hiçbir zaman başka bir elementin birden fazla atomuna bağlanmaz. Bu nedenle, hidrojenin değerliği, elementlerin değerliliğinin bir ölçü birimi olarak alınmıştır.
Örneğin, bileşiklerde: HCl - klor tek değerlidir, H20 - oksijen iki değerlidir, NH3 - azot üç değerlidir, CH 4 - karbon dört değerlidir. Bu bileşiklerde, elementlerin değerini hidrojen bileşiklerinin formülleriyle belirleriz - bu hidrojen değeri.
Oksijen her zaman iki değerlidir. Oksijenli elementlerin bileşiklerinin formüllerini biliyorsak, o zaman belirleyebiliriz oksijen değerliği. Örneğin, aşağıdaki bileşiklerde, elementler aşağıdaki değerlere sahiptir (Roma rakamları ile gösterilir):
Görev:Elementlerin değerliklerini belirleyin.
I II III IV V VI VII
Na20, CaO, Al203, CO 2, P205, CrO3, Mn207.
Elementlerin değerliklerini bilirsek, iki elementten oluşan bir madde için kolayca formül oluşturabiliriz. Örneğin, bir madde magnezyum (değerlik iki) ve klordan (değerlik bir) oluşuyorsa, o zaman formül MgCl2'dir.
Bir molekülde karmaşık madde Bir xB ydeğerlikli bir A elementinden oluşan p ve değerlikli B öğesi m, bir elementin atom sayısı ile değerlik ürünü, başka bir elementin atom sayısı ile değerlik ürününe eşittir: nx \u003d tu. Örneğin, Al 2 O 3 molekülünde, alüminyumun değerinin ve atom sayısının çarpımı, oksijen değerinin ve atomlarının sayısının çarpımına eşittir (3 ´ 2 \u003d 2 ´ 3).
Değerlik, bir unsurun önemli bir nitelik özelliğidir.
Formüllerin grafik gösterimi. Moleküler formüller grafik olarak gösterilebilir. Formüllerin grafik görüntülerinde, her bir değerlik bir çizgi ile gösterilir. Örneğin, formülün grafik temsili
H 2 O (su molekülleri) H - O - H,
formül CO 2 (karbon monoksit, (IV)) O \u003d C \u003d O,
formül Al 2 O 3 (alüminyum oksit) O \u003d A1 - O - Al \u003d O.
Atomun yapısının elektronik teorisi, değerin fiziksel anlamını ve yapısal formülleri açıkladı.
Bir elementin değeri, belirli bir elementin bir atomunu diğer atomlara bağlayan ortak elektron çiftlerinin sayısı ile belirlenir.
Değer negatif olamaz ve sıfıra eşit olamaz. "Değerlik" kavramı sadece kovalent bağa sahip bileşiklere uygulanabilir.
Bir bileşikteki bir atomun durumunu karakterize etmek için "oksidasyon durumu" terimi kullanılır.
Oksidasyon durumu, ortak elektron çiftleri tamamen daha elektronegatif bir atoma kaydırılırsa (yani, atomlar iyonlara dönüşürse) bir atom üzerinde ortaya çıkacak bir moleküldeki bir atomun koşullu yüküdür.
Yükseltgenme durumu her zaman sayısal olarak değerliğe eşit değildir. Bir bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumunu belirlemek için aşağıdakileri unutmayın:
1. Bir moleküldeki bir atomun oksidasyon durumu sıfır olabilir veya negatif veya pozitif bir sayı olarak ifade edilebilir.
2. Bir molekül her zaman elektriksel olarak nötrdür: molekülü oluşturan atomların oksidasyon durumunu karakterize eden pozitif ve negatif biçimsel yüklerin toplamı sıfırdır.
3. Metal hidritler (NaH, KH, CaH2, vb.) Hariç tüm bileşiklerde hidrojenin oksidasyon durumu + 1'dir. Metal hidritlerde oksidasyon durumu –1'dir.
4. Çoğu bileşikte oksijenin oksidasyon durumu - 2. İstisnalar şunlardır:
a) oksijenin oksidasyon durumunun -1 olduğu H202, Na202, Ba02 tipi peroksitler; ve değeri ikiye eşittir (H - O - O ¾ H,
Na - O - O - Na).
b) oksidasyon durumunun bulunduğu KO 2, RbO 2, CsO 2 gibi süperoksitler
-1, kompleks bir süperoksit iyonuna [O 2] -1 sahiptir ve bu nedenle, resmi olarak, oksijen atomunun oksidasyon durumu - ½ şeklindedir;
c) -1 oksidasyon durumunun kompleks bir ozonid iyonuna [O3] -1 sahip olduğu ve bu nedenle resmi olarak oksijen atomunun oksidasyon durumunun -1 / 3 olduğu KO3, Rb03, Cs03 tipi ozonidler;
d) M'nin K, Rb, Cs olduğu, oksijen atomlarının formel olarak oksidasyon durumları -1 ve - ½ ile karakterize edildiği M2O3 (M202 × 2MO2) tipi karışık peroksit-süperoksit bileşikleri;
e) oksijen atomlarının oksidasyon durumunun sırasıyla +2 ve +1 olduğu oksit F20 ve peroksit F202 florin.
5. içindeki atomların oksidasyon durumu basit maddeler sıfıra eşittir:
C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.
6. Bileşiklerde metal atomlarının oksidasyon durumu her zaman pozitiftir. Dahası, çoğu sabit bir oksidasyon durumuna sahiptir. Örneğin, tüm bileşiklerdeki alkali metal atomları (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) + 1 oksidasyon durumuna ve alkali toprak metallerin (Ca, Sr, Ba, Ra) atomları +2 oksidasyon durumuna sahiptir.
7. Birçok elementin yükseltgenme durumları değişkendir.
Örneğin, hidrojen sülfür H2S'deki sülfürün oksidasyon durumu - 2, sülfür oksitte (IV) S02 + 4, sülfür oksit (VI) S03 + 6'dır.
8. Bir elementin en yüksek oksidasyon durumu genellikle elementin periyodik cetvelinde bulunduğu grubun sayısına eşittir.
Örneğin magnezyum Mg ikinci gruptadır ve en yüksek oksidasyon durumu + 2'dir. Manganez Mn yedinci gruptadır ve en yüksek oksidasyon durumu + 7'dir.
9. Bazı elementlerin oksidasyon durumunu bilerek, belirli bir bileşikteki diğer elementlerin oksidasyon durumunu belirleyebilirsiniz. Bunu yapmak için, bileşikteki tüm elementlerin oksidasyon durumlarının cebirsel toplamının (atom sayısını hesaba katarak) her zaman sıfır olduğunu hatırlamanız gerekir.
Örneğin, nitrik asit HNO 3 ve nitröz asit HNO 2'deki nitrojenin oksidasyon durumunu belirleyelim. Nitrik asitte, hidrojen +1, oksijen -2'nin oksidasyon durumu, nitrojenin oksidasyon durumu x:
1 +x + (-2 ´ 3) \u003d 0,
Nitröz asitte nitrojenin oksidasyon durumu şöyledir:
1 + x + (-2 ´ 2) \u003d 0,
Bir kimyasal elementin bir atomunun, başka bir elementin belirli sayıda atomunu bir kimyasal bağ oluşturmak için bağlama veya değiştirme kabiliyetine elementin değeri denir.
Değerlik, I ile VIII arasında değişen pozitif bir tam sayı olarak ifade edilir. 0'a eşit veya VIII'den fazla değer yoktur. Sabit değer hidrojen (I), oksijen (II), alkali metaller - birinci grubun elemanları ana alt grup (I), alkali toprak elementleri - ana alt grubun (II) ikinci grubunun elemanları. Diğer kimyasal elementlerin atomları değişken değerlik gösterir. Yani, geçiş metalleri hepsinin unsurlarıdır yan alt gruplar - I'den III'e kadar göster. Örneğin, bileşiklerdeki demir iki değerlikli veya üç değerlikli, bakır - tek ve iki değerlikli olabilir. Kalan elementlerin atomları, bileşiklerde grup sayısına ve ara değerlere eşit bir değerlik sergileyebilir. Örneğin, en yüksek kükürt değeri IV, en düşük II ve ara olanlar I, III ve IV'tür.
Değerlik, bir kimyasal elementin bir atomunun diğer elementlerin atomlarına bağlandığı kimyasal bağların sayısına eşittir. kimyasal bileşik... Kimyasal bir bağ, kısa çizgi (-) ile gösterilir. Bir moleküldeki atomların bağlantı sırasını ve her bir elementin değerini gösteren formüllere grafik denir.
Paslanma durumu Bir moleküldeki atomun koşullu yükü, tüm bağların iyonik olduğu varsayımına göre hesaplanır. Bu, daha elektronegatif bir atomun, bir elektron çiftini tamamen kendisine doğru kaydırarak 1–2 yük aldığı anlamına gelir. Aynı atomlar arasındaki polar olmayan kovalent bağ, oksidasyon durumuna katkıda bulunmaz.
Bir bileşikteki bir elementin oksidasyon durumunu hesaplamak için aşağıdaki hükümlerden hareket edilmelidir:
1) basit maddelerdeki elementlerin yükseltgenme durumu sıfır olarak alınır (Na 0; O 2 0);
2) molekülü oluşturan tüm atomların yükseltgenme durumlarının cebirsel toplamı sıfırdır ve karmaşık bir iyonda bu toplam, iyonun yüküne eşittir;
3) atomlar sabit bir oksidasyon durumuna sahiptir: alkali metaller (+1), alkali toprak metaller, çinko, kadmiyum (+2);
4) hidrojenin oksidasyon durumunun -1 olduğu metal hidritler (NaH, vb.) Dışında +1 bileşiklerindeki hidrojenin oksidasyon durumu;
5) Bileşiklerde oksijenin oksidasyon durumu, peroksitler (–1) ve oksijen florür OF 2 (+2) dışında –2'dir.
Bir elementin maksimum pozitif oksidasyon durumu genellikle periyodik sistemdeki grup numarasıyla çakışır. Bir elementin maksimum negatif oksidasyon durumu, maksimum pozitif oksidasyon durumu eksi sekize eşittir.
İstisnalar flor, oksijen ve demirdir: en yüksek oksidasyon durumları, değeri ait oldukları grubun sayısından daha düşük olan bir sayı ile ifade edilir. Bakır alt grubunun elementleri, aksine, gruba ait olmalarına rağmen, birden daha yüksek bir oksidasyon durumuna sahiptir.
Kimyasal elementlerin atomları (soy gazlar hariç) birbirleriyle veya diğer elementlerin atomlarıyla etkileşime girerek b.m. karmaşık parçacıklar - moleküller, moleküler iyonlar ve serbest radikaller. Kimyasal bağın zamanı geldi elektrostatik kuvvetleratomlar arasında , şunlar. elektronların ve atom çekirdeğinin etkileşim kuvvetleri. Atomlar arasında kimyasal bağ oluşumunda ana rol şu şekilde oynanır: değerlik elektronlarıyani dış kabukta bulunan elektronlar.
İş bitimi -
Bu konu şu bölüme aittir:
KİMYA
modern Doğa Bilimleri Bölümü ... VM Vasyukov OV Savenko AV Ivanova ...
Bu konuyla ilgili ek malzemeye ihtiyacınız varsa veya aradığınızı bulamadıysanız, çalışma tabanımızdaki aramayı kullanmanızı öneririz:
Alınan materyalle ne yapacağız:
Bu materyalin sizin için yararlı olduğu ortaya çıktıysa, onu sosyal ağlardaki sayfanıza kaydedebilirsiniz:
| Cıvıldamak |
Bu bölümdeki tüm konular:
Bölüm I. KURAMSAL KİMYA
Bölüm 1. Kimyanın temel kavramları ve yasaları .......................................... ......................................... 3 Bölüm 2. Atomun yapısı ve periyodik kanun .................
Bölüm II. İNORGANİK KİMYA
Bölüm 11. En önemli inorganik bileşik sınıfları ........................................... ........... 55 Bölüm 12. Grup I'in elementleri (hidrojen, lityum, sodyum, alt grup
Bölüm III. ORGANİK KİMYA
Bölüm 20. Organik bileşiklerin genel özellikleri ........................................... .......... 124 Bölüm 21. Alkanlar ................................... .........
Atomik moleküler teorinin ana hükümleri
1. Tüm maddeler moleküllerden oluşur. Molekül, kimyasal özelliklerine sahip bir maddenin en küçük parçacığıdır. 2. Moleküller atomlardan oluşur. Bir atom en küçük parçacıktır
Eşdeğerler yasası - moleküler bileşikler için, kurucu elementlerin sayısı kimyasal eşdeğerleriyle orantılıdır.
Eşdeğer (E) - belirli bir asit-baz reaksiyonunda bir hidrojen iyonuna veya belirli bir redoks reaksiyonunda eşdeğer olan bir maddenin parçacığı
Gaz kanunları
Gaz değişimi özelliklerinin incelenmesi farklı maddeler ve gazları içeren kimyasal reaksiyonlar oluşumda çok önemli bir rol oynadı atomik moleküler teorigaz kanunları cn'yi hak ediyor
Charles Yasası: Sabit hacimde, gaz basıncı mutlak sıcaklıkla doğru orantılı olarak değişir.
P1 / T1 \u003d P2 / T2 veya P / T \u003d sabit. Bu üç yasa tek bir evrensel gaz yasasında birleştirilebilir
Atomik yapı modelleri
Atomun yapısının karmaşıklığının doğrudan kanıtı, radyoaktivite adı verilen bazı elementlerin atomlarının kendiliğinden bozunmasının keşfiydi (A. Becquerel, 1896). Ne takip etti
Kuantum elektron sayıları
Temel kuantum sayısı n, belirli bir yörüngedeki (n \u003d 1, 2, 3, ...) bir elektronun toplam enerjisini belirler. Atomlar için temel kuantum sayısı biliniyor
Atomların elektronik konfigürasyonları
Kimyasal reaksiyonlar sırasında reaksiyona giren atomların çekirdekleri değişmeden kaldığından (radyoaktif dönüşümler hariç), o zaman kimyasal özellikler atomlar elementlerinin yapısına bağlıdır
Pauli ilkesi veya Pauli yasağı (1925): Bir atom aynı özelliklere sahip iki elektrona sahip olamaz.
Elektronların özellikleri kuantum sayıları ile karakterize edildiğinden, Pauli ilkesi genellikle şu şekilde formüle edilir: Bir atom, dört kuantum sayısının bir olduğu iki elektrona sahip olamaz.
Atom çekirdeği ve radyoaktif dönüşümler
Sadece elektronların yer aldığı kimyasal reaksiyonların yanı sıra, atom çekirdeklerinin değişime uğradığı çeşitli dönüşümler (nükleer reaksiyonlar) vardır.
Periyodik yasa
D.I. tarafından 1869'da açıldı. Mendeleev Periyodik Yasası, modern doğa biliminin temel yasalarından biridir. Tüm öğeleri artan sırada düzenleme atom kütleleri D
Kovalent bağ, her iki atoma eşit olarak ait elektron çiftlerinin oluşumu nedeniyle gerçekleştirilen bir bağdır.
H + H® H: H veya H - H
Bağ, iki atomun elektron bulutları sosyalleştiğinde, bulutların atomları birbirine bağlayan bir çizgi boyunca üst üste binmesi durumunda oluşan bir bağdır.
Ancak asetilen molekülünde, karbon atomlarının her biri, σ-bağlarının oluşumunda yer almayan iki tane daha p-elektronu içerir. Asetilen molekülünün düz bir çizgisi vardır
Bir bağ, atomik orbitaller atomları birbirine bağlayan çizginin dışında üst üste geldiğinde oluşan kovalent bağ olarak adlandırılabilir.
σ-bağları, sınırlayıcı olanlara kıyasla doymamış hidrokarbonların daha yüksek reaktivitesini açıklayan π-bağlarından daha güçlüdür. Başka bir tür g
İyonik bağ
İyonik bağ - bir elektron çiftinin atomlardan birine tamamen yer değiştirmesiyle oluşan iyonlar arasındaki elektrostatik çekim. Na +
Metal bağ
Metaller, doğası gereği genel olan ve diğer maddelerinkinden farklı özellikleri birleştirir. Bu özellikler nispeten yüksek erime noktalarıdır,
Moleküller arası etkileşimler
Elektriksel olarak nötr atomlar ve moleküller, birbirleriyle ek etkileşimler yapabilir. Hidrojen bağı - pozitif arasındaki bağ
Sıcaklık T, basınç p ve hacim V ölçüm birimleri.
Sıcaklığı ölçerken, en çok iki ölçek kullanılır. Mutlak sıcaklık ölçeği birim olarak kelvin (K) kullanır. Mutlak sıfır noktası (0 K) n
Kimyasal termodinamik
Kimyasal termodinamik, belirli koşullar altında belirli bir kimyasal reaksiyonun temel olasılığı ve sistemin son denge durumu hakkındaki soruları yanıtlar.
Entalpinin arttığı (ΔH\u003e 0) ve sistemin dışarıdan ısıyı emdiği (Qp< 0) называются эндотермическими.
Bu nedenle, glikozun oksijen ile oksidasyonu, büyük miktarda ısı salınmasıyla (Qp \u003d 2800 kJ / mol), yani. bu süreç ekzotermiktir. Karşılık gelen termokimyasal y
Kimyasal bir reaksiyonun hızı, birim hacim başına birim zamanda reaksiyona giren bir maddenin miktarı ile belirlenir.
v \u003d ∆∆ / ∆τ mol / (l · s) Reaksiyon hızı, reaksiyona giren maddelerin yapısına ve reaksiyonun devam ettiği koşullara bağlıdır. Bunlardan en önemlileri
Tersinir ve geri döndürülemez reaksiyonlar. Kimyasal denge durumu
Kimyasal bir reaksiyon her zaman "sona ulaşmaz", yani başlangıç \u200b\u200bmalzemeleri her zaman tamamen reaksiyon ürünlerine dönüştürülmez. Bunun nedeni, yiyecek biriktikçe
Ters reaksiyon hızının ileri reaksiyon hızına eşit olduğu duruma kimyasal denge denir.
Tersinir proseslerin kimyasal denge durumu, nicel olarak denge sabiti ile karakterize edilir. Tersinir bir kimyasal reaksiyon için: aA + bB
Mükemmel ve gerçek çözümler. Fizikokimyasal bir süreç olarak çözünme
İki ana çözüm teorisi vardır: fiziksel ve kimyasal. Fiziksel çözüm teorisi Van't Hoff ve Arrhenius tarafından önerildi. Bu teoriye göre çözücü
Çeşitli maddelerin çözünürlüğünün çözücünün doğasına, sıcaklığına ve basıncına bağımlılığı
Maddelerin su gibi çeşitli çözücüler içindeki çözünürlüğü büyük ölçüde değişir. Oda sıcaklığında 100 gr suda 10 gr'dan fazla madde çözülürse
Çözüm yasalarını seyreltin
Uçucu olmayan bir madde bir çözücü içinde çözüldüğünde çözücünün çözelti üzerindeki buhar basıncı düşer, bu da çözeltinin kaynama noktasında bir artışa ve sıcaklıkta bir düşüşe neden olur.
Çözeltilerin konsantrasyonunu (bileşimini) ifade etme yolları
Nicel bileşim çözüm çoğunlukla "konsantrasyon" kavramı kullanılarak ifade edilir, yani birim kütle veya hacim başına çözünen içerik. on bir.
Elektrolitler ve elektrolitik ayrışma
Elektrik akımını ileten çözümlere elektrolit çözümleri denir.Elektrik akımının iletkenlerden geçişinin iki ana nedeni vardır:
Dispers sistemlerin optik ve moleküler kinetik özellikleri
Koloidal sistemlerin optik özelliği opalescence, yani. özellikle Faraday-Tyndall etkisine yol açan küçük parçacıklar tarafından ışık saçılması
Yüzey ve adsorpsiyon olayları
Temas aşamalarının bileşimi ve yapısındaki farklılıklar ile bunların hacimlerindeki moleküler etkileşimlerin doğası, kesit yüzeyinde bir tür moleküler kuvvet alanının ortaya çıkmasına neden olur.
Kolloidal (koloidal dağılmış) sistemler
Kolloidal sistemler (soller), 10–7–10–9 m düzeyinde parçacıklardan oluşan heterojen sistemlerdir.Tartikül boyutu açısından, koloidal sistemler n
Oksidasyon-indirgeme reaksiyonları, reaktanları oluşturan elementlerin oksidasyon durumundaki bir değişikliğin eşlik ettiği reaksiyonlardır.
Oksidasyon durumu, moleküldeki bir atomun koşullu yükü olup, molekülün iyonlardan oluştuğu ve genellikle elektriksel olarak nötr olduğu varsayımından hesaplanır. Madde, bileşim
Elektrokimyasal oksidasyon-indirgeme reaksiyonu, elektronların indirgeyici maddeden oksitleyici maddeye bir elektrik akımı şeklinde geçeceği şekilde gerçekleştirilebilir. dönüşüm x
Metallerin korozyonu
Korozyon, çevreye kimyasal veya elektrokimyasal maruziyet sonucu metallerin tahrip olmasıdır. Korozyon, kendiliğinden gelişen bir süreçtir.
Elektroliz
Elektroliz, doğru elektrik akımı bir çözelti veya elektrolit eriyikten geçirildiğinde elektrotlarda meydana gelen bir redoks işlemidir.
Elektrolit eriyiklerinin elektrolizi
Elektrolit eriyiklerinin elektroliz kayıt şeması: KtAn ↔ Ktn + + Anm– Katot– | Ktn +
Sulu elektrolit çözeltilerinin elektrolizi
Çözeltilerin elektrolizi, elektrolizin redoks reaksiyonlarına da katılabilen su moleküllerinin varlığıyla elektrolit eriyiklerinin elektrolizinden farklıdır. Nedeniyle
Su geri kazanılır Su ve metal katyonlar geri kazanılır Metal katyonlar geri kazanılır
Anodik süreç: 1. Anoksik asitlerin anyonunun rekabeti olan çözünmez anotlarda (Cl–, Br–, I–, S2–
Nitel analiz
Nitel analizin görevi, kimyasal bileşim test bileşiği. Niteliksel analiz, kimyasal, fiziksel ve fiziksel-kimyasal olarak yapılır.
Nicel analiz
Kantitatif analizin görevi, bileşiklerdeki kimyasal elementlerin (veya gruplarının) kantitatif içeriğini belirlemektir. Nicel analiz yöntemleri
Asitler
Bir asit, sulu bir çözelti içinde pozitif iyonlardan ayrılma üzerine, yalnızca hidrojen iyonları H + (elektrolitik teoriye göre) olan bir bileşiktir.
Hidrojen
Hidrojen ilk elementtir ve ilk dönemin iki temsilcisinden biridir. Periyodik tablo... Hidrojen atomu, aralarında yalnızca çekici kuvvetlerin bulunduğu iki parçacıktan oluşur - bir proton ve bir elektron. İÇİNDE
Berilyum
Tüm kararlı bileşiklerde, berilyumun oksidasyon durumu +2'dir. Yerkabuğundaki berilyum içeriği düşüktür. Temel mineraller: beril Be3Al2 (SiO
Alüminyum
Alüminyum tipik bir amfoterik elementtir ve +3 oksidasyon durumu en tipiktir. Borun aksine, sadece anyonik değil, aynı zamanda katyonik komplekslerle de karakterize edilir.
Lantanitler
Lantanit ailesi, seryum Ce 4f25s25p65d06s2, praseodim Pr 4f3, neodimyum Nd 4f4, prometyum içerir.
Aktinitler
Aktinit ailesi arasında toryum Th 5f06s26p66d27s2, protaktinyum Pr 5f2 6d17s2 bulunur
Karbon
Çoğu inorganik bileşikte karbon, –4, +4, +2 oksidasyon durumları sergiler. Doğada karbon içeriği% 0.15'tir (mol fraksiyonu) ve esas olarak
Silikon
Bileşiklerde silikon, +4 ve –4 oksidasyon durumlarına sahiptir. Bunun için en karakteristik bağlar Si - F ve Si - O'dur. Dünyadaki yaygınlık açısından,% 20 (mol fraksiyonları) silikon,
Oksijen
Flor gibi oksijen de hemen hemen tüm elementlerle (helyum, neon ve argon hariç) bileşikler oluşturur. Bileşiklerin ezici çoğunluğunda oksijenin oksidasyon durumu –2'dir. Krom
Organik bileşiklerin formülleri
Moleküler formül, bir maddenin kalitatif ve kantitatif temel bileşimini yansıtır. Moleküler formülde önce karbon atomları, ardından hidrojen atomları, sonra -
Organik bileşiklerin isimlendirilmesi
IUPAC sistematik terminolojisi artık tanınmaktadır (IUPAC - Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği). Seçenekler arasında
Organik bileşiklerin izomerizmi
İzomerizm - aynı olan farklı maddelerin varlığı moleküler formül... Bu fenomen, aynı atomların farklı şekillerde bağlanabilmesinden kaynaklanmaktadır.
Ve organik bileşiklerin reaktivitesi
Molekülleri oluşturan atomların kimyasal özellikleri, ilişkili oldukları diğer atomlara bağlı olarak değişir. Doğrudan bağlı atomlar birbirlerini en güçlü şekilde etkiler, ancak
Organik reaksiyonların genel özellikleri
Organik reaksiyonların sınıflandırılması çeşitli ilkelere dayandırılabilir. I. Kimyasal dönüşüm sonucu kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması: 1.
Organik bileşiklerin endüstriyel üretimi
Modern dünyada organik bileşiklerin artan rolü, onları yeterli miktarlarda üretebilecek endüstriyel üretimin yaratılmasını gerektiriyor. Böyle bir üretim için
İsimlendirme ve izomerizm
Alkanlar doymuş veya doymuş hidrokarbonlardır, çünkü karbon atomlarının tüm serbest değerleri hidrojen atomları ile doludur (tamamen "doymuş"). En basit pr
Fiziksel özellikler
Normal koşullar altında, homolog alkan serisinin (C1 - C4) ilk dört üyesi gazlardır. Pentandan heptadekana normal alkanlar (C5 - C17) - sıvılar
Elde etme yöntemleri
Alkanların ana doğal kaynakları petrol ve doğal gazdır. Çeşitli yağ fraksiyonları, C5H12'den C30H62'ye kadar alkanlar içerir. Doğal gaz metandan oluşur
Kimyasal özellikler
Normal koşullar altında, alkanlar kimyasal olarak inerttir. Birçok reaktifin etkisine karşı dirençlidirler: konsantre sülfürik ile etkileşmezler ve nitrik asitlerkonsantre ve erimiş sıvılarla
İsimlendirme ve izomerizm
Sikloalkanlar, doymuş siklik hidrokarbonlardır. Bu serinin en basit temsilcileri: Ortak
Kimyasal özellikler
Kimyasal özellikler açısından, küçük ve sıradan döngüler birbirinden önemli ölçüde farklıdır. Siklopropan ve siklobütan, ilave reaksiyonlara eğilimlidir, yani; bu açıdan alkenlere benzer. Siklopentan ve
İsimlendirme ve izomerizm
Alkenlere, molekülleri bir çift bağ içeren doymamış hidrokarbonlar denir. Bu sınıfın ilk temsilcisi etilen CH2 \u003d CH2'dir,
Alma
Alkenler doğada nadirdir. Alkenler endüstriyel organik sentez için değerli bir hammadde olduklarından, hazırlanmaları için birçok yöntem geliştirilmiştir. 1. Ana endüstriyel kaynak
Kimyasal özellikler
Alkenlerin kimyasal özellikleri moleküllerinde çift bağ bulunması ile belirlenir. Π-bağının elektron yoğunluğu oldukça hareketlidir ve elektrofilik ile kolayca reaksiyona girer.
Uygulama
Düşük alkenler, endüstriyel organik sentez için önemli başlangıç \u200b\u200bmalzemeleridir. Etil alkol, polietilen, polistiren etilenden elde edilir. Propen, polipropilen, fenol sentezi için kullanılır.
İsimlendirme ve izomerizm
Alkadienler, iki çift bağ içeren doymamış hidrokarbonlardır. Alkadienes СnН2n-2'nin genel formülü. Bir karbon zincirinde çift bağlar ayrılırsa
Alma
Dienlerin üretimi için ana endüstriyel yöntem, alkanların dehidrojenasyonudur. Bütadien-1,3 (divinil), bütan'dan elde edilir:
Kimyasal özellikler
Alkadienler için, alkenlerin özelliği olan AE'nin elektrofilik ilavesinin olağan reaksiyonları karakteristiktir. Konjuge dienlerin bir özelliği, içlerinde iki çift bağ olmasıdır.
İsimlendirme ve izomerizm
Alkinler, molekülleri bir üçlü bağ içeren doymamış hidrokarbonlar olarak adlandırılır. Homolog alkin serisinin genel formülü СnН2
Fiziksel özellikler
Fiziksel özellikler alkinler, alkanların ve alkenlerin özelliklerine benzer. Normal koşullar altında (C2 - C4) - gazlar, (C5 - C16) - sıvılar, C17'den başlayarak
Alma
1. Alkinlerin hazırlanmasına yönelik genel yöntem, iki halojen atom molekülünün, ya komşularında ya da bir karbon atomunda, iki halojen atomu içeren dihaloalkanlardan, aşağıda belirtilen şekilde ortadan kaldırılmasıdır.
Kimyasal özellikler
Alkinlerin kimyasal özellikleri, moleküllerinde üçlü bir bağ bulunmasından kaynaklanmaktadır. Asetilen ve homologları için tipik reaksiyonlar, AE'nin elektrofilik ilavesi reaksiyonlarıdır.
Uygulama
Organik sentez endüstrisinin birçok dalı asetilen temelinde gelişmiştir. Yukarıda, asetilenden asetaldehit ve asetil homologlarından çeşitli ketonlar elde etme olasılığını kaydettik.
İsimlendirme ve izomerizm
Aromatik hidrokarbonlar (arenler), molekülleri bir veya daha fazla benzen halkası içeren maddelerdir - eşekarısı içeren döngüsel karbon atomu grupları
Fiziksel özellikler
Homolog benzen serisinin ilk üyeleri, belirli bir kokuya sahip renksiz sıvılardır. Sudan daha hafiftir ve içinde çözünmezler. Organik çözücülerde iyi çözünürler ve korodurlar
Elde etme yöntemleri
1. Alifatik hidrokarbonlardan elde edilir. Benzen ve homologlarını elde etmek için endüstri, yağı oluşturan doymuş hidrokarbonların aromatizasyonunu kullanır. Ne zaman pro
Kimyasal özellikler
Hareketli bir π-elektron sistemine sahip olan aromatik çekirdek, elektrofilik reaktiflerin saldırısı için uygun bir nesnedir. Bu aynı zamanda π- nin mekansal düzenlemesi ile de kolaylaştırılmıştır.
Benzen halkasında oryantasyon (ikame) kuralları
Bir molekülün kimyasal özelliklerini belirleyen en önemli faktör, içindeki elektron yoğunluğu dağılımıdır. Dağılımın doğası, atomların karşılıklı etkisine bağlıdır. Moleküllerde
Uygulama
Aromatik hidrokarbonlar, değerli maddelerin sentezi için en önemli hammaddedir. Benzen, fenol, anilin, stiren elde edilir, bunlardan sırayla fenol-formaldehit reçineleri, boyalar, polisler
İsimlendirme ve izomerizm
Homolog doymuş monohidrik alkol serileri için genel formül CnH2n + 1OH'dir. Hangi karbon atomunun hidroksil grubu olduğuna bağlı olarak
Alma
1. Endüstriyel önemi olan alkolleri elde etmenin genel yöntemi, alkenlerin hidrasyonudur. Reaksiyon, bir fosforik asit katalizörü (H3PO) üzerinden su buharlı bir alken geçirilerek ilerler.
Kimyasal özellikler
Alkollerin kimyasal özellikleri, moleküllerinde bulunan -OH grubunun varlığı ile belirlenir. C - O ve O - H bağları güçlü bir şekilde kutupsaldır ve kırılabilir. Katılımlı alkollerin iki ana reaksiyon türü vardır
O - H bağ bölünme reaksiyonları.
1. Alkollerin asidik özellikleri çok zayıftır. Düşük alkoller, alkali metallerle şiddetli reaksiyona girer:
C - O bağı bölünmesi ile reaksiyonlar.
1) Dehidrasyon reaksiyonları, alkoller susuzlaştırıcı maddelerle ısıtıldığında meydana gelir. Güçlü ısıtma ile, alken oluşumu ile molekül içi dehidrasyon meydana gelir:
Uygulama
Alkoller çoğunlukla organik sentez endüstrisinde kullanılmaktadır. Metil alkol CH3OH, kaynama noktası 65 ° C olan zehirli bir sıvıdır, karıştırılması kolaydır
Kimyasal özellikler
Di- ve trihidrik alkoller için, monohidrik alkollerin ana reaksiyonları karakteristiktir. Reaksiyonlara bir veya iki hidroksil grubu katılabilir. Hidroksil gruplarının karşılıklı etkisi şu şekilde kendini gösterir:
Uygulama
Etilen glikol, polimerik malzemelerin sentezinde ve antifriz olarak kullanılır. Ayrıca önemli (toksik de olsa) bir laboratuvar olan dioksan elde etmek için büyük miktarlarda kullanılır.
Fiziksel özellikler
Fenoller çoğunlukla oda sıcaklığında kristalli maddelerdir (m-kresol sıvıdır). Karakteristik bir kokuları vardır, soğuk suda oldukça az çözünürler,
Elde etme yöntemleri
1. Halojenbenzenlerden elde edilir. Klorobenzen ve sodyum hidroksit basınç altında ısıtıldığında, sodyum fenolat elde edilir ve daha ileri işlemlerden sonra bir asit fenol ile oluşur:
Kimyasal özellikler
Fenollerde, oksijen atomunun p-orbitali aromatik halka ile tek bir π-sistemi oluşturur. Bu etkileşim nedeniyle oksijen atomundaki elektron yoğunluğu azalır ve benzen kolunda
İsimlendirme ve izomerizm
Organik bileşiklerkarbonil grubu bulunan molekülde karbonil denir
Alma
1. Alkinlerin hidrasyonu. Aldehit, asetilenden elde edilir, ketonlar homologlarından elde edilir:
Kimyasal özellikler
Aldehitlerin ve ketonların kimyasal özellikleri, moleküllerinin polar çift bağa sahip bir karbonil grubu içermesi ile belirlenir. Aldehitler ve ketonlar - kimyasal olarak aktif bileşikler
Uygulama
Formaldehit, güçlü, rahatsız edici bir kokusu olan bir gazdır. % 40'lık bir formaldehit sulu çözeltisine formalin denir. Formaldehit endüstriyel olarak büyük ölçekte metan veya metanolün oksidasyonu ile üretilir.
İsimlendirme ve izomerizm
Karboksilik bir grup içeren bileşiklere karboksilik asitler denir.
Fiziksel özellikler
Doymuş alifatik monokarboksilik asitler, genel formül CnH2n + 1COOH ile karakterize edilen homolog bir seri oluşturur. Bu serinin alt üyeleri genellikle
Alma
1. Birincil alkollerin oksidasyonu, karboksilik asitlerin üretimi için yaygın bir yöntemdir. KMnO4 ve K2Cr2O7 oksidan olarak kullanılır.
Kimyasal özellikler
Karboksilik asitler, karboksil grubundaki hidrojen atomunun -CO grubunun etkisine bağlı olarak hareketliliği artırdığı için alkollerden daha güçlü asitlerdir. Sulu çözelti içinde karbonik asit
Uygulama
Doymuş asitler. Formik asit HCOOH. İsim, asidin karıncaların salgılarında yer almasından kaynaklanmaktadır. İlaç ve gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır
İsimlendirme ve izomerizm
Karboksilik asitlerin fonksiyonel türevleri arasında esterler özel bir yere sahiptir - karboksil grubundaki hidrojen atomunun değiştirildiği karboksilik asitleri temsil eden bileşikler
Fiziksel özellikler
Düşük karboksilik asitlerin ve alkollerin esterleri uçucu, az çözünür veya pratik olarak suda çözünmeyen sıvılardır. Birçoğunun hoş bir kokusu var. Yani mesela
Kimyasal özellikler
1. Hidroliz veya sabunlaşma reaksiyonu. Esterleştirme reaksiyonu tersine çevrilebilir, bu nedenle asitlerin varlığında, sonuç olarak hidroliz adı verilen bir ters reaksiyon meydana gelecektir.
Katı ve sıvı yağlar
Esterler arasında, trihidrik alkol gliserol ve dallanmamış karbon içeren yüksek yağ asitlerinin oluşturduğu doğal esterler - yağlar ve sıvı yağlar tarafından özel bir yer işgal edilmiştir.
İsimlendirme ve izomerizm
En basit monosakkarit gliserol aldehit, C3H6O3'tür:
Glikozun fiziksel ve kimyasal özellikleri
Glikoz С6Н12О6, suda iyi çözünür, tadı tatlı, beyaz bir kristaldir. Doğrusal bir formda, glikoz molekülleri bir tane içerir
Disakkaritler
En önemli disakkaritler sakaroz, maltoz ve laktozdur. Hepsi izomerlerdir ve C12H22O11 formülüne sahiptir, ancak yapıları farklıdır. Molek
Polisakkaritler
Polisakkarit molekülleri, monosakkaritlerin bir polikondensasyon ürünü olarak düşünülebilir. Polisakkaritlerin genel formülü (C6H10O5) n'dir. En önemli pr dikkate alacağız
İsimlendirme ve izomerizm
Doymuş alifatik aminlerin genel formülü CnH2n + 3N'dir. Aminler genellikle hidrokarbon radikallerini listeleyerek (alfabetik sırayla) ve
Fiziksel özellikler
Metilamin, dimetilamin ve trimetilamin gazlardır, alifatik serinin orta üyeleri sıvıdır, yüksek olanlar katılardır. Sıvı fazdaki amin molekülleri arasında zayıf hidrojen bağları, poe
Alma
1. Amin üretmenin ana yöntemi, alkil halojenürler amonyak ile ısıtıldığında meydana gelen amonyağın alkilasyonudur:
Kimyasal özellikler
1. Nitrojen atomu üzerinde bir elektron çifti bulunması nedeniyle, tüm aminler temel özelliklere sahiptir ve alifatik aminler, amonyaktan daha güçlü bazlardır. Sulu amin çözeltileri,
Aromatik aminler
Anilin (fenilamin) C6H5NH2, amino grubunun doğrudan benzen halkasına bağlandığı aromatik aminler sınıfının atasıdır. Bu St.
Fiziksel özellikler
Anilin, renksiz yağlı bir sıvıdır, sudan biraz daha ağırdır, suda az çözünür, etil alkol ve benzende çözünür. Anilin üretmenin ana yöntemi nitrobun indirgenmesidir.
Kimyasal özellikler
1. Anilin, alifatik aminlerden çok daha zayıf bir bazdır (Kb \u003d 5.2-10-10). Bunun nedeni, bazik atomu belirleyen nitrojen atomunun elektron çiftidir.
İsimlendirme ve izomerizm
Amino asitler, bir karboksil grubu —COOH ve bir amino grubu —NH2 içeren organik çift işlevli bileşiklerdir. Her iki fonksiyonun göreceli konumuna bağlı olarak
Kimyasal özellikler
Amino asitler organik amfoterik bileşiklerdir. Molekülde iki zıt fonksiyonel grup içerirler: temel özelliklere sahip bir amino grubu ve bir karboksil grubu
Peptidler
Peptitler, iki veya daha fazla amino asit molekülünün yoğunlaşma ürünleri olarak düşünülebilir. İki amino asit molekülü, bir su molekülünü ayırmak ve bir ürün oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona girebilir.
Kimyasal özellikler
1. Birincil yapıyı korurken proteinin ikincil ve üçüncül yapısının yok edilmesine denatürasyon denir. Isıtıldığında oluşur, asitlik ile değişir.
Proteinlerin biyolojik önemi
Proteinlerin biyolojik önemi son derece yüksektir. 1. Vücuttaki kesinlikle tüm kimyasal reaksiyonlar katalizörlerin - enzimlerin varlığında gerçekleşir. Böyle basit bir tepki bile
Altı üyeli heterosikller
Piridin C5H5N, bir nitrojen atomu içeren en basit altı üyeli aromatik heterosikledir. Bir CH grubunun olduğu bir benzen analoğu olarak düşünülebilir.
Beş üyeli heterosikller
Pirol C4H4NH, bir nitrojen atomuna sahip beş üyeli bir heterosikledir.
Nükleik asit yapısı
Nükleik asitler, canlı organizmalarda kalıtsal bilgilerin depolanmasında ve aktarılmasında büyük rol oynayan doğal yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerdir (polinükleotidler). Molekül
Nükleik asitlerin biyolojik rolü
DNA, canlı bir organizmadaki ana moleküldür. Bir nesilden diğerine aktarılan genetik bilgiyi depolar. DNA moleküllerinde, organın tüm proteinlerinin kodlanmış bileşimi
Sitozin guanin
Böylece, DNA'da bulunan bilgi, olduğu gibi, mRNA'ya yeniden yazdırılır ve ikincisi onu ribozomlara iletir. 2. Transport RNA (tRNA) amino asitleri ribozomlara aktarır,
Polimerlerin genel özellikleri
Sıklıkla genel formül polimerler (-X-) n biçiminde yazılabilir, burada -X- parçasına temel birim denir ve n sayısı polimerizasyon derecesidir
Plastikler
Plastikler, ısıtıldıklarında şeklini değiştirebilen ve soğuduktan sonra yeni şeklini koruyabilen polimer bazlı malzemelerdir. Bu özelliğinden dolayı plastikler kürklere kolaylıkla uyum sağlar.
Lif
Polimerlerin önemli uygulamalarından biri elyaf ve kumaş imalatındadır. İki wa düşünün
Kauçuklar
Kauçuklar, dienlerin ve türevlerinin polimerizasyon ürünleridir. Doğal kauçuk, bazı tropikal bitkilerin özü olan lateksten elde edilir. Yapısı kurulabilir