Herhangi bir atomun durumu E. Min, bir elektronik kabuğun (1. periyodun atomları için) "Dışarıdaki (1. dönemin atomları için) karşılık gelir.Başarı Yolları E. Min. Atomların birkaçı var.
İyonik İletişim Eğitimi Şeması
Devlet atomlarını elde etme iki yöntemi E. Min:
(a) elektronik kabuğun dış katmanının tamamlanmasında eksik elektronların alınması;
(b) elektronik kabuğun önceden tamamlanmış antisomin tabakasının "maruz kalması" için dış elektronların geri dönüşü.
Atomlara ulaşmanın her iki yolu E. Min.İyon iletişimi gerçekleştiğinde aynı anda uygulanır:
Atom Na Atom CL'sinden elektron iletiminin bir sonucu olarak, her iki atom da satın alındı E. Min.
(8 elektron "her biri" dışında "). Şimdi atomlar, birbirlerine elektrostatik olarak çekilen iyonlarla karşı karşıya kaldı, - iyon bağlantısı.
Kovalent iletişim
Atomlara ulaşmanın üçüncü yolu E. Min. - Bağlantı atomlarının elektron kabuklarının eşzamanlı olarak tamamlanmasıyla atomların bağlanma elektronlarının iletilmesi.
Bağlantı atomları arasında, genel elektronik çiftler her iki atomu da paylaşırken ortaya çıkar. Sonuç olarak, birkaç atom ulaştı E. Min. (İşte, N ve 8 elektron atomunda bir C) 2 elektrondur).
Genel (bağlayıcı) elektronik çiftler - kovalent iletişim - Organik kimyada ana iletişim türü.
Organojenik elemanlar arasındaki iletişim hem basit (tek) hem de çoklu (sırasıyla iki veya üç ortak elektronik çift) yapılabilir (çift veya üçlü) olabilir.
Böylece, çok basitleştirilmiş olmasına rağmen, PM konumlarından kovalent bir bağlantı fikri, (açıklamalar) ilişkilerin, mekanizmaların ve organik reaksiyonların türlerini kırma ve oluşma yöntemlerini tartışmak için elverişli bir şekilde kullanılır.
Bu nedenle moleküllerin yapısını açıklamak kimyasal özellikler PM yetersiz. Moleküllerin yapısı yalnızca atomun binasının kuantum-mekanik bir modelinin bakış açısından açıklanabilir.
KMM konumundan, bir kimyasal bağ, yörünge atomlarını, yüksek elektron yoğunluğunun çekirdekleri arasındaki oluşumlarla örtüşmektir.
Yörüngeciliğin üst üste gelmenin yolları - iki:
1) "Ön Cam" Örtüşmesi (S - İletişim);
2) "yan" örtüşme (p - iletişim).
s - İletişim (Sigma - İletişim)
 |
S - iletişim kuruluşunda katılabilir atomik Orbitaller Tüm tipler basit (S ve P-) ve hibrit (SP, SP2 ve SP3). Artan elektron yoğunluğunun (örtüşen alan) alanı iletişim hattında (hayali çizgi, atom merkezlerini bağlayan) - Şekil 8.
Eğitim Şemalarıs. - Çeşitli tiplerin üst üste binen yörüngeleri
p - İletişim (Pi-Svyazz)
Yalnızca Simetrik Librid olmayan P - orbitaller * Paralel boşluk eksenleri boyunca yönlendirilmiş atomların bağlanması, P bağlantılarının oluşumuna katılabilir.
Bu durumda, artan elektron yoğunluğunun (örtüşen alanın örtüşen) örtüşmesi yöntemi iletişim hattında yatmaz.
P'nin bir bağlantı olduğunu vurgulamak önemlidir - bu bir çift bağ değildir, bu bir örtüşen yörünge yöntemidir. P - İletişim, bir ortak elektronik çifti (S gibi) kovalent bağı tarafından oluşturulan tek bir tektir. Ancak, p - elektronlar molekülün çevresindedir ve öncelikle reaktifin "saldırısına" maruz kalır. Ek olarak, P, S'den daha az dayanıklıdır, bir bağlantıdır ve bu nedenle p - bono olan bileşiklerin reaktivitesine sahiptir.
* D - Orbitaller, P - bağlantıların oluşumunda da dahil edilebilir (burada dikkate alınmazlar).
Çoklu dokunuş
KMM konumundan, bir çok bağ, iki atom arasındaki S - ve P'nin eşzamanlı varlığıdır.
Atomlar arasında kimyasal bir bağ varsa, - S her zaman oradadır. Çift bağ, bir S ve bir p - iletişimdir (bkz. Şekil.11). Üçlü ilişki bir S ve iki p - iletişimdir (bkz. Şekil 12). Yapısal formüller S - ve P - iletişim aynı değerlik vuruşlarını gösterir. S - ve P bağlantılarının farklı doğasını hatırlamak önemlidir.
Moleküllerin yapısı ve modelleri
a) moleküldeki atomların iletişim sırası ("kimseye bağlı);
b) birbirlerine göre uzayda atomların karşılıklı düzenlemesinin niteliği;
c) atomlar arasındaki bağ türleri.
Yapı oluşturma s - iletişim Çünkü o yönlendirilmiş.
S İletişimin odaklanması, aynı (merkezi) molekül atomu ile ilişkili birkaç atomun, merkezi atomun hibrit orbitallerinin oryantasyon yönünde kesinlikle uzayda bulunduğu gerçeğinde ifade edilir.
İlk değerlik durumunda karbon (SP3). (N - c) - İletişim - S (SP3 - S). N atomları, S. molekülünün orbitallerinin hibrit SP3'ün orbitleri açısından yer almaktadır.
2 saat olan etilen moleküllerin yapısı (A) ve model (B).
 |
İkinci değerlik durumundaki karbon (SP2). H atomları, Hybrid SP2'nin oryantasyonunun yönünde bulunur - karbon orbitaller. C2H4 molekülünün altı atomunun tümü aynı düzlemde (HU). Etilen molekülü - düz. Karbon atomları arasında iki bağ vardır: 1) S (SP2 - SP2) ve 2) P (p z - p z). Karbon ve hidrojen atomları arasında 4 s (SP2 - s) iletişim.
2 saat 2 olan asetilen moleküllerin yapısı (A) ve model (B).
Üçüncü değerlik durumundaki karbon (SP). NA'nın tiyatrolarının hibrit sp - karbon orbitallerinin oryantasyonunun yönünde bulunur; Moleküllerin dört atomu da aynı çizgide yatar - asetilen molekülü doğrusaldır. Karbon atomları arasında üç bağlantı vardır: 1) S (SP - SP), 2) P (P Z - P Z) ve 3) P (P y - P Y). Karbon ve hidrojen atomları arasında 2 s (sp - s) iletişim.
4. Doğa ve Türler kimyasal bağ. Kovalent iletişim
4.5. Kovalent bağ çeşitleri
Kovalent bağ oluşturulduğunda, AO farklı şekillerde örtüşebilir, bu nedenle, σ- ve π tipi kovalent bağları ayırt edilir.
Σ-Tahvillerin bağlantısı durumunda, JSC, atomların çekirdeğini bağlayan çizgi boyunca üst üste gelir (eksenel örtüşen):
Π tipi iletişim oluşturulduğunda, üst üste binme AO, atomların çekirdeklerini (yandan örtüşen) bağlayan satırın dışındadır:
Π-tipi bağlantılar, P veya D -AO'nun katılımıyla oluşturulur; S -AO'nun katılımıyla, yalnızca σ tipi bağlantılar oluşturulabilir.
Tek (basit) ve birden fazla bağlantıyı ayırt eder.
Tek iletişim bir çift elektron tarafından oluşturulan bir bağlantıdır. Kural olarak, σ-bağdır.
Çift ve üçlü bağlantılar çoklu denir, yani İki ve üç ortak elektronik çiftin oluşturduğu iletişim. Çift bağ, bir σ ve bir π-bond ve üçlü - bir σ ve iki π-bağdan oluşur (gördüğümüz gibi, sadece bir σ-bağ ve sadece iki π π bağlantısı iki atom arasında oluşturulabilir. Farklı sayıda tek ve çoklu ilişkilere sahip moleküllerin yapılarının örnekleri:
İncirde. 4.4 Detaylar, azot molekülündeki bağların oluşumunu gösterir.
İncir. 4.4. Azot molekülündeki üçlü bağların oluşumunun diyagramı
Σ-Tahvillerin elektronik bulutu bir silindirik simetriye sahip olduğundan, bu iletişimin ekseni, atomların veya atomik grupların dönmesi etrafında serbest, tahribatsız bir bağ mümkündür. Bununla birlikte, birden fazla bağın etrafında döndürmek imkansızdır, çünkü dönme enerjisi π-iletişim enerjisinden çok daha küçüktür. Alkenler durumunda, bu, BDT'nin görünümüne yol açar.
Eksenel örtüşme durumunda, interledstone alanındaki elektronik yoğunluk, yanaldan daha büyüktür. Bu nedenle, σ-tahviller π-tahvillerden daha güçlüdür ve sadece bu nedenle ilk önce oluşturulur.
Kovalent polar ve kovalent polar olmayan kimyasal bağları ayırt eder.
Kovalent polar olmayan iletişim - Bu, metal olmayan atomlar arasındaki aynı elektrik olumsuzluğuyla (H2, O2, CL2, N2, vb.) Arasındaki ilişkidir. Bu bağlantılı moleküllerde, elektronik iletişim yoğunluğu porovna dağıtıldı Atomlar arasında (ücretsiz direk yok, kutupsal iletişim yok), bu nedenle atomlar elektrofetraldir.
Kovalent polar iletişimi - Bu, metal olmayanların atomları arasındaki farklı elektronezabilite ile bağlantıdır. Bu tür moleküller durumunda, toplam elektronik iletişim yoğunluğu büyük bir değere sahip bir atoma doğru kaydırılır. Sonuç olarak, bir gecede kısmi pozitif yük, düşük bir χ değerine sahip bir atomda ve daha fazla elektronezite olan bir atomda - aynı boyutta, ancak fazla negatif şarj δ - (h δ + -cl δ-, p) Δ + -f δ-). Bu kısmi masraflar verimli denir.
Kutup molekülleri, geleneksel olarak bir elips şeklinde gösterilen dipoller (iki kutuplu - pozitif ve negatif) denir. Polar Moleküllerin Örnekleri: NH3, S02, H20, HC1, HF, HBR, HI.
Elektron bulutunun kabiliyeti, bağlı atomlardan birine (polarizasyon), σ ve π-tahviller için farklıdır. Alkenes'in (Markovnikov Kuralı) katılımıyla reaksiyon ürünlerinin yapısı üzerinde önemli bir etkiye sahip olan elektronik bulut π-Bond'u uzaklaştırmak daha kolaydır.
Oluşturulan χ atomlarının değerlerini karşılaştırarak iletişimin polaritesinin derecesini nitel olarak değerlendirmek mümkündür: bu atomların δχ'u arttıkça, Bağlantı daha polar Ve iletişim kuran atomlarda kısmi verimli masrafların büyüklüğü ne kadar büyük olursa. Örneğin, OH'nin bağlantısı NH'den daha kutupludur, çünkü χ (0)\u003e χ (n) ve HF'nin bağlantısı, NO (F)\u003e χ (O) 'den bağlantısından daha kutupladır. ).
Örnek 4.2. Moleküllerde en küçük polar kimyasal bağını belirtin:
Karar. Bu maddeleri oluşturan elementlerin elektronegatences χ atomlarını artan bir satırda kaydediliriz,
Segmentlerin uzunluğu Δχ, kimyasal bağ oluşturulan atomların elektronezliğinin farkıdır: Segmentin uzunluğu ne kadar büyükse, N-E'nin kutupsal iletişimi daha küçük olduğundan daha az, polar bağlantısı N-E'dir.
Segment'in uzunluğunun fosfor elemanının durumunda en küçük olduğunu görüyoruz. Böylece, en az kutup bağlantısı NR'dir.
Cevap: 4).
Bireysel bağların polaritesi, molekülün kutuplarından bir bütün olarak ayırt edilmelidir. Aynı zamanda, aşağıdaki kurallara göre yönlendirilmeniz gerekir:
a) Kanallı moleküller kutup bağlantıları (Co, hf, no) her zaman kutuplar;
b) Troatomik moleküller Tip A 2 B (H20, C02, BANA 2, BECL 2, S02, H2, H2S), doğrusal bir yapıya sahiplerse, polar değildir:
O \u003d C \u003d O H-BE-H CL-BE-CL
ve kutup, eğer açısal bir yapıya sahipseniz:
c) Kompozisyonun pethantian molekülleri A 3 B, sağ üçgen biçimine sahipse, kutupsuz değildir:
ve polar, eğer bir piramit yapısına sahiplerse:
Yüksek simetri sayesinde, benzen molekülü, metan ve aynı halojenli tetrağalojen türevleri ilham verici değildir. Buna karşılık, benzenin monogalojen türevlerinin yanı sıra, moleküldeki aynı halojenin üç atomuyla metan türevlerinin yanı sıra polar olacaktır.
11. Hangi satırda maddeleri yalnızca bir kovalent polar bağ ile listeler:1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. Hangi satırda sadece maddeleri listeler iyon tipi İletişim:
1) F2O lif SF4 2) PCL3 NaCl CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Etkileşim sırasında iyon bağ ile bağlantı oluşturulur
1) CH4 ve O2 2) NH3 ve HC13) C2H6 ve HNO3 4) SO3 ve H2O
14. Hangi maddede, tüm kimyasal bağlantılar kovalent kutsaldır?
1) Elmas 2) Karbon Oksit (IV) 3) Altın 4) Metan
15. Sıra numaraları 15 ve 53 olan unsurlar arasında oluşan iletişim
1) İyonik 2) Metal
3) COVOVENAT POLARI 4) Kovalent Polar
16. Hidrojen bağ, moleküller arasında oluşur.
1) etan 2) benzen 3) hidrojen 4) etanol
17. Hangi maddede hidrojen bağları?
1) Hidrojen Sülfit 2) Buz 3) Bromomopod 4) Benzen
18. Aynı anda iyon ve kovalent kimyasal bağlantılarda hangi maddede?
1) Sodyum Klorür 2) Klorür Hidrojen Sodyum Sülfat 4) Fosforik Asit
19. Daha belirgin bir iyonik karakter, molekülde kimyasal bir bağlantıya sahiptir.
1) lityum bromide 2) bakır halrid 3) kalsiyum karbür 4) potasyum florür
20. Üç yaygın elektronik çift, azot 2) bir molekülün 1) molekülünde bir kovalent bağ oluşturdu) hidrojen sülfit 3) metan 4) klor
21. Elektronlar, su molekülündeki kimyasal bağların oluşumuna ne kadar katılır? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Tipi kovalent bağlar molekül içerir: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
flor? ORTITALS'in oluşturuldukları örtüşerek?
(Ayrıntılı bir çözümle!)
1) Na2SO4 molekülünde kimyasal bağlantı mevcuttur ...
a) sadece iyonik
b) kovalent polar ve kutupsuz olmayan
c) İyonik ve kovalent polar
d) İyonik ve kovalent polar olmayan
2) K2S bağlantısında ne kimyasal bağlantı
3) Azot molekülünde kaç tane yaygın elektronik çiftler?
4) Hangi formülde bir çift kimyasal bağdır: S2; H2; N2; CI2?
1. İyon bağı olan maddenin formülü: A.HCI. B. KVR. V.r4. Sn3on. 2. Metal kravatlı madde: A. Potasyum oksit. V. Silikon. B. Bakır. G.Magnezyum hidroksit. 3. Azot molekülündeki genel elektronik çift sayısı: A. Bir. B. İki. O'clok üçte. Dört. 4. Kimyasal bağın polaritesi, formülleri olan bir dizi bileşike azalır: A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, Merhaba. GN3, NH3, HF. 5. H2S: A. SP3'teki formül olan bileşik molekülündeki sülfür atomunun elektronik orbitallerinin hibridizasyonu türü. B. SP2. V. SP. G. Hibritlenmemiş. 6. Kristal hücre Silisyum Oksit (IV): A. Atom. V. Metal. B. İyonik. Moleküler. 7. Ethena molekülündeki SIGMA ve PIN sayısı: A. 6 Sigma ve PI - Hayır. B. 4 Sigma ve 2 Pi. B. 3 Sigma ve 3 Pi. G. 5 Sigma ve 1 Pi 8. Formülleri CH2 \u003d CH-CH2-SNP ve CH2 \u003d C-CH3'teki maddeler: SNP ve Homologlar. B. izomerler. B. Aynı madde. 9. Formülü CH3-CH2-CH2-IS olan maddenin homologu: A. Bütanal. V. Etanal. B. Butanol-2. G. Etanol. 10. Formülü SNZ-C \u003d CH2 olan madde. .. | CH3-CH2 A. 2-metilbüten-1. B. 2-Etilpropen-2. B. 2-Etilpropen-1. G. 2-metilbüten-2. . . . 11. Oluşan bileşiklerin oluşumu için bir şema yapın. kimyasal elementler: A. Kalsiyum ve florür. B. Arsenik ve hidrojen. Her bağlantıdaki kimyasal bağ türünü belirtin. 12. Geometrik şeklin bir bileşik molekülü vardır kovalent kravat Görev 11'den? 13. Formüller CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, asidik özellikler sırasına göre, bileşikleri yerleştirin. Cevabı açıklar. 14. Makyaj yapısal formüller C4H8O2 bileşiminin maddelerinin en az üç olası izomeri. Bu maddeleri adlandırın. 15. 1 m3 propanın tamamen yanması için hangi hacimce oksijen gerekli olacaktır?