Kişi etrafındaki dünyayı daha fazla öğrenirse, bilginin sınırlamalarını ve kusurlarını daha da gerçekleştirir. Örneğin, karbonatlı su alın. Bildiğiniz gibi, bu içecek, küçük bir kömür asidi dozlarında içerdiği diğerlerinden farklıdır, ki bu da hemen şişedeki mantarları sökür almaz parçalanır. Bu nedenle, kimya ders kitabında bu maddenin son derece kararsız olduğu hiç şüphemiz yok. Gaz fazında, çok hızlı bir şekilde sıradan su ve normal karbondioksit karışımına dönüşür. Ancak, son çalışmalar gösterildiği gibi, bununla tartışmak oldukça mümkün. Ancak önce bunun belirli bir madde olduğunu hatırlayalım.
Kömür asit nedir?
Bunun formülü kimyasal bileşik Oldukça basit görünüyor: H 2 C03. İki hidrojen atomunun varlığı, bu asidin bir bienal olduğunu ve kararsızlığının zayıflığından bahsettiğini göstermektedir. Bilindiği gibi, asitlerin ayrılması suda meydana gelir ve dikkate alınan bileşik istisna altına düşmez. Bununla birlikte, bir özellik vardır: iki üs varlığı nedeniyle, bu işlem iki aşamada gerçekleşir:
H2 CO 3 ↔ H + + NSO 3 -,
NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.
Güçlü bir baz ile etkileşime girdiğinde, kömür asidi normal veya asit karbonatları oluşturur. İkincisi, iki, ancak sadece bir hidrojen atomu olmadıklarında farklılık gösterir. Normal bir karbonatın canlı bir örneği, yıkama sodasıdır (Na2 C03) ve hidrokarbonatın numunesinin rolü oynayabilir karbonat (NAHCO 3). 
Bilimcileri tespit etmeyi ne idare etmedin?
Susuz potasyum bikarbonat (KNSO3) -110 ° C sıcaklığında (KNSO3) protesto ederken, hidrojen bir A atomunda çarpar. Sonuç çok temiz bir kömür asididir. Daha sonra, daha kolay bir yöntem bulundu - Vakum NH4 HCO 3'te ısıtma. Amonyum bikarbonatın bu ayrışması sonucunda amonyum ayırt edilir ve susuz kömür asidi oluşur. İkincisi, vakumda süblimasyon sırasında inanılmaz bir stabilite sergiler. Bilim adamları bu paradox'u keşfetmeye başladığında, nedenin enerji bariyerinin değerinde yattığı ortaya çıktı. Susuz bileşik H2C03 için, 44 kcal / mol'dir ve su olduğunda, değeri neredeyse iki kez - 24 kcal / mol. Yani uygun koşullar altında, kömür asidi serbest formda olabilir. Ancak, bu keşif sadece kimya teorisi açısından ilginçtir. Pratik değeri, solunum sürecini yeni bir şekilde incelemesine izin verilmesidir. Şimdi bilim adamları, kömür asidinin yaşayan organizmasındaki oluşumun özel bir enzimin yardımıyla hızlandığına inanıyor ve sadece karbondioksiti hücrelerden kanın içine ve sonra akciğerlere hızlı bir şekilde çözmenizi sağlar. 
Bu keşif, astronomlardan yararlanmak için de karıştırılmadı: Boş karbondioksit durumu, spektral analizini yapmalarını sağladı ve şimdi bu bileşik etrafımızdaki gezegenlerin atmosferinde tanımlanabilir. Bütün bunlar, dünyanın hala farklı sırlar ve sırlarla dolu olduğunu göstermektedir. Modern ders kitaplarının yeniden yazması, eski ve yeni bilgiler açması gerekmeyeceği anlaşılıyor.
Genel bilgi kömür asidi zayıf dibazik asit. Saf formunda vurgulanmamıştır. Havadan karbondioksit de dahil olmak üzere, karbon dioksitin sudaki çözünmesinde küçük miktarlarda oluşur. Bir dizi sabit inorganik ve organik türev oluşturur: tuzlar (karbonatlar ve bikarbonatlar), esterler, amitler vb.
Solüsyonun sıcaklığını artırırken ve / veya karbondioksitin kısmi basıncındaki azalma, sistemdeki denge sola kaydırılır, bu da bir kömür asidinin bir kısmının suya ve karbondioksit içine ayrışmasına neden olur. Kaynarken, kömür asidi tamamen ayrışır:
Bir karbondioksit suda çözüldüğünde kömür asit elde edilmelidir. Çözeltideki kömür asidinin içeriği, çözeltinin sıcaklığında azalma ve karbondioksit basıncını artırarak artar. Ayrıca, kömür asidi, tuzlarının (karbonatların ve bikarbonatların) daha güçlü asitle etkileşiminde oluşturulur. Aynı zamanda, elde edilen kömür asidinin çoğu, kural olarak, suya ve karbondioksitlere ayrışır.
Koalik asidin kullanımı her zaman karbondioksitin (karbonatlı su) sulu çözeltilerinde bulunur. Biyokimyada, denge sisteminin özelliği, gaz basıncını, oxonian iyonlarının (asitlik) içeriğindeki sürekli olarak sabit bir sıcaklıkta değişime göre değiştirmek için kullanılır. Bu, Ph çözeltisindeki bir değişiklikle meydana gelen enzimatik reaksiyonların seyrini gerçek zamanlı olarak kaydetmenizi sağlar.
Kömür asidinin organik türevleri, bir hidrokarbon tortusu yerine bir hidroksil grubu olan karboksilik asit olarak kabul edilebilir. Bu kapasitede, karboksilik asitlerin tüm türevlerini oluşturabilir. Bu tür bağlantıların bazı temsilcileri tabloda listelenmiştir. Bileşiklerin sınıfı Bileşikler örneği polikarbonat polikarbonatlar polikarbonatlar kloranhidridridhosgen amidimoevin nitililyacian asit anhidridri-koronal asit
Karbon (iv) oksit, kömür asidi ve tuzları
D. karbon eoksitCO2 (karbondioksit) - Normal koşullar altında, renk ve koku olmayan gazdır, hafif asidik bir tada, ağır hava yaklaşık 1.5 kat, suda çözünür, oldukça kolay sıvılaştırılmış (yaklaşık 60 ∙ 10 5 basınç altında oda sıcaklığında) PA bir sıvıya dönüştürülebilir). -56.2ºС'ye soğutulduğunda, karbondioksit, kar şeklinde bir kitleye dönüştürür ve döner.
Her yerde toplam Devletler Polar olmayan linaz moleküllerinden oluşur. Kimyasal yapı CO2 molekülleri, merkezi karbon atomunun SP-hibridizasyonu ve ek π oluşumu ile belirlenir. ped: O \u003d C \u003d O.
CO 2 iradesinde çözünmüşlerin bir kısmı kömür asidi alarak ile etkileşime girer:
CO 2 + H20 ↔ CO 2 ∙ H20 ↔ H 2 C03.
Karbondioksit, karbonat ve bikarbonatların oluşumu ile alkali çözümler tarafından çok kolayca emilir:
CO 2 + 2NAOH \u003d Na2 C03 + H20; CO 2 + NaOH \u003d NAHCO 3.
CO 2 molekülleri termal olarak çok kararlıdır, çürüme sadece 2000ºС sıcaklıkta başlar. Bu nedenle, karbondioksit kapalıdır ve sıradan yakıtın yanmasını desteklemez. Ama atmosferinde, bazıları yanıyor basit maddeler, atomları oksijen için büyük bir afinite gösteren, örneğin, ısıtılmış bir atmosfer CO 2'de yanarken magnezyum.
Koalik asit H 2 C03 - ara bağlantı kırılgandır, sadece sulu çözeltilerde bulunur. Suda çözünmüş karbondioksitin çoğu, hidratlanmış CO2 molekülleri formundadır, daha küçük - birleştirici kömür asidi oluşturur.
CO2 atmosferi ile denge olan sulu çözeltiler asidiktir: \u003d 0.04 m ve pH ≈ 4.
Kömür asit - iki eksenli, zayıf elektrolitleri belirtir, kademeli olarak ayrıştırır (K 1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; K2 \u003d 4, 8 ∙ 10 -11). CO2 suda çözüldüğünde, aşağıdaki dinamik bakiye ayarlanır:
H 2 O + CO 2 ↔ CO 2 ∙ H 2 O ↔ H 2 C03 H + + HCO 3 -
Sulu karbondioksit çözeltisi ısıtıldığında, gazın çözünürlüğü azalır, CO2 çözeltiden serbest bırakılır ve denge sola kaydırılır.
Bienal olmak, kömür asiti iki sıra tuzlar oluşturur: orta tuzlar (karbonatlar) ve asidik (hidrokarbonatlar). Çoğu karbonik asit tuzları renksizdir. Suda çözünen karbonatlardan sadece alkali metal ve amonyum tuzları.
Suda, karbonatlar hidrolize maruz kalır ve bununla bağlantılı olarak, çözümleri bir alkalin reaksiyonu vardır:
Na 2 C03 + H20 ↔ NaHC03 + NaOH.
Normal koşullar altında kömür asidinin oluşumu ile daha fazla hidroliz, pratik olarak gitmez.
Hidrokarbonatların suyundaki çözünme ayrıca hidroliz eşlik eder, ancak çok daha az ölçüde ve ortam, hafif bir alkalin (pH ≈ 8) ile yaratılır.
Amonyum karbonat (NH4) 2 C03, yüksek ve hatta normal sıcaklıkta, özellikle de su buharı varlığında, güçlü hidrolize neden olan büyük bir uçucu ile karakterizedir.
Güçlü asitler ve hatta zayıf asetik asit karbonik asidi karbonatlardan mahrum eder:
K2 CO 3 + H 2 S04 \u003d K2 SO 4 + H20 + C02.
Çoğu karbonatın aksine, sudaki tek başına bikarbonatlar çözünürdür. ʜᴎʜᴎ Aynı metallerin karbonatlarından daha az kararlıdır ve ısıtıldığında kolayca ayrıştırılır, uygun karbonatlara dönüşür:
2KHCO 3 \u003d K2 C03 + H20 + C02;
CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + H20 + C02.
Güçlü asitler, bikarbonatlar karbonatlar gibi ayrıştırılır:
KHCO 3 + H 2 S04 \u003d KHSO 4 + H 2 O + C02
Sodyum karbonat (soda), potasyum karbonat (potasy), kalsiyum karbonat (tebeşir, mermer, kireçtaşı), sodyum bikarbonat (içme sodası) ve CoOH ana (CUOH) 2 C03 (malakit) en önemlidir.
Sudaki karbonik asidin ana tuzları pratik olarak çözünmezdir ve ısıtıldığında kolayca ayrıştırılır:
(CUOH) 2 C03 \u003d 2CUO + CO 2 + H20.
Karbonatların termal stabilitesi, karbonattaki iyonların polarizasyon özelliklerine bağlıdır. Polarize eyleminin artması, karbonat iyonu üzerinde bir katyona sahiptir, tuzun ayrışma sıcaklığını düşürür. Katyon kolayca deforme olabiliyorsa, karbonat iyonu ayrıca, katyon üzerinde polarize edici bir etkiye sahip olacaktır, bu da tuz ayrışma sıcaklığında keskin bir azalmaya yol açacaktır.
Sodyum ve potasyum karbonatlar ayrışmadan erir ve kalan karbonatların çoğu metal oksit ve karbondioksit üzerinde ayrıştırılır:
MGCO 3 \u003d MGO + C02.
Karbon oksit (II)
CO molekülünün aşağıdaki yapıya sahiptir
: Dan ≡ HAKKINDA :
Karbon ve oksijen atomlarının 2R elektronlarının eşleştirilmesinden dolayı iki bağ oluşturulur, üçüncü bağlantı, ücretsiz 2R-orbital karbon ve 2R'den kaynaklanan bir donör-alıcı mekanizması tarafından oluşturulur. elektronik çift Oksijen atomu. Molekülün dipol anı önemsizdir, karbon atomu üzerindeki etkili yük negatiftir ve bir oksijen atomunda pozitiftir.
Molekülün yapısı azot molekülünün yapısına benzer olduğundan. fiziki ozellikleri. CO çok düşük erime noktalarına (- 204ºС) ve kaynar (- 191.5ºС), renksiz, çok zehirli bir gaz, kokusuz, Sovs - havadan biraz daha hafiftir. Suda çözünür değiliz ve bununla etkileşime girmiyor.
CO oluşturmayan oksit olarak kabul edilir, çünkü Normal koşullar altında, asitlerle veya alkalilerle etkileşime girmez. Kömür ve karbon bileşiklerinin sınırlı oksijen erişimine sahip, ayrıca karbon dioksitin sıcak kömür ile etkileşimi ile birlikte oluşturulur: CO2 + C \u003d 2SO.
Laboratuarda, ısıtıldığında üzerine üzerine konsantre bir sülfürik asit ile urvinik asitten elde edilir:
NSON + H 2 S04 (Kons.) \u003d CO + H 2 S04 ∙ H 2 O.
Ayrıca kullanılabilir ve oksidik asit. Bu reaksiyonlarda sülfürik asit, bir sulama maddesi olarak işlev görür.
Normal koşullar altında, kimyasal olarak yeterince inertendir, ancak ısıtılırken, bazı metalleri elde etmek için pirometalurjide yaygın olarak kullanılan rehabilitatif özellikler sergiler: FE 2 O 3 + 3CO \u003d 2FE + 3CO2.
Hava CO, büyük miktarda ısıya sahip mavi bir alevle yanıyor: 2 + o 2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 KJ.
Doğrudan güneş ışığında veya klor içeren bir katalizör (aktif kömür) varlığında oksijene ek olarak, fosjen oluşturur:
CO + CL 2 \u003d COCL 2.
Phosgen, karakteristik bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Suda, kaldırılır, ancak kömür klorür klorür, şemaya göre kademeli olarak hidrolize edilirken: COCL 2 + 2H20 \u003d 2HCL + H2O3. Yüksek toksisite nedeniyle, Fosgen birinci Dünya Savaşı'na bir mücadele olarak kullanıldı. Bunu tehlikeli bir kireçle etkisiz hale getirmek mümkündür.
Oksitsiz ve kükürt ile ısıtıldığında: CO + S \u003d COS.
CO molekülü, çeşitli kompleks tahsislerinde ligand olarak hareket edebilir. Kurumsal elektronik karbon çifti nedeniyle, σ-donör özelliklerini gösterir ve serbest π-pişirme orbitalleri nedeniyle, π-alıcı özellikleri sergiler. Özel ilgi, D-Metallerin karbonil kompleksleridir, çünkü Karbonillerin termal ayrışması yüksek saflıksal metallerle elde edilir.