Atomun yarıçapı ve elementlerin elektronegativasyonu, periyodik sistemdeki elemanların yerleştirilmesine olan bağımlılıkları

Periyodik sistemdeki elemanların pozisyonu arasındaki ilişkiyi ve bu tür özellikleri göz önünde bulundurun kimyasal elementler, gibi atom yarıçapı ve elektronezlik.

Atom yarıçapı Atomun elektronik kabuğunun boyutunu gösteren değerdir. Bu, kimyasal elementlerin atomlarının özelliklerinin bağlı olduğu çok önemli bir değerdir. ATOM çekirdeğinin sorumluluğundaki artışa sahip olan ana alt gruplar, elektronik seviyelerde bir artış meydana gelir, bu nedenle ana alt gruplardaki sıra numarasında artış olan atomik yarıçapı artmaktadır. Dönemlerde, kimyasal elementin atomunun çekirdeğinin çekirdeğinde bir artış vardır; bu, dış elektronların çekiciliğinde çekirdeğe bir artışa yol açar. Ek olarak, çekirdeğin sorumluluğundaki bir artışla, dış seviyedeki elektron sayısı artmaktadır, ancak elektronik seviyelerin sayısı artmaz. Bu desenler çekirdeğin etrafındaki elektronik kabuğun sıkıştırılmasına yol açar. Bu nedenle, dönemdeki sıra sayısında artış olan atomik yarıçapı azalır.

Örneğin, atomik yarıçapı azaltmak için O, C, Li, F, N kimyasal elementler tarafından verilir. Bu kimyasal elementler ikinci dönemdedir. Sıra numarasındaki artışla atomik yarıçap döneminde azalma. Sonuç olarak, bu kimyasal elementler, sıra numaralarının artan sırasına göre yazılmalıdır: LI, C, N, O, F.

Elemanların özellikleri ve oluşturdukları maddeler, değerlik elektronların sayısına bağlıdır, periyodik tablodaki grubun sayısına eşittir.

Enerji seviyeleri, dış seviyenin yanı sıra, sekiz elektron içeriyor, kararlılığı arttırdı. Bu, helyum, neon ve argonun kimyasal eylemlerini açıklar: hiç kimyasal reaksiyonlara girmezler. Diğer tüm kimyasal elementlerin atomları, elektronların elektronik kabuğunun dayanıklı olduğu, şarj edilmiş parçacıklara dönüşürken elektronları verme veya takma eğilimindedir.

Elektrik - Bu, bir atomun valans elektronlarını çekmek için birleştirdiği yeteneğidir, yani. Atomlar arasındaki kimyasal bağların oluştuğu elektronlar oluşur. Bu özellik, atomların harici bir elektron tabakasını tamamlama eğilimindedir ve inert gazın enerji-faydalı bir konfigürasyonu elde etme eğilimindedir. Elektrik olumsuzluk, atom çekirdeğinin dış enerji seviyesinin elektronlarını çekebilmesine bağlıdır. Güçlü olan cazibedir, elektronezlik daha büyüktür. Dış enerji seviyesinin elektronlarının çekiciliğinin gücü, daha da küçük olan atomik yarıçapıdır. Sonuç olarak, periyotlarda ve ana alt gruplardaki elektronezlikteki değişim, Atomik Radii'deki zıt değişim olacaktır. Bu nedenle, ana elektroniklik alt gruplarında, sıra sayısında bir artışla azalır. Dizide artış olan periyotlarda elektronezlik sayısında artar.

Örneğin, artan elektronezlik sırasına göre kimyasal elemanları BR, F, I, CL yerleştiriyoruz. Bu kimyasal elementler, yedinci grubun ana alt grubunda bulunur. Sıra numarasının elektronize edilebilirliğini arttıran ana alt gruplar azalır. Bu nedenle, dizi numaralarını azaltmak için belirtilen kimyasal elementler yazılmalıdır: I, BR, CL, F.

Kimya Biletleri Cevaplarıyla Sınıf 9

Bilet numarası 1.

Periyodik hukuk ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D. I. Mendeleev. Sıralarını (atom) numaralarına bağlı olarak küçük periyotların elemanlarının özelliklerini ve ana alt grupların özelliklerini değiştirme kalıpları.

Periyodik sistem, kendileri tarafından oluşturulan kimyasal elementler hakkındaki en önemli bilgi kaynaklarından biri haline gelmiştir. basit maddelerah ve bağlantılar.

Dmitry Ivanovich Mendeleev, "kimyanın temelleri" üzerinde çalışma sürecinde periyodik bir sistem yarattı ve malzemenin sunumunda maksimum mantık sağlıyor. Sistemi oluşturan elemanların özelliklerini değiştirme şekli, periyodik hukukun adı ile elde edildi.

1869'da Mendeleev tarafından formüle edilmiş periyodik hukuka göre, kimyasal elementlerin özellikleri, atom kütlelerine periyodik bağımlılıktadır. Yani, göreceli artan atom kütle, elemanların özellikleri periyodik olarak tekrarlanır. *

Karşılaştır: Zaman içinde yılın mevsimlerini değiştirme sıklığı.

Bu desen bazen ihlal edilir, örneğin, Argon (inert gaz) bir sonraki potasyum (alkalin metal) kütleden geçer. Bu çelişki 1914 yılında atomun yapısı çalışmasında açıklanmıştır. Periyodik sistemdeki elemanın sıra numarası sadece bir sıra değildir, fiziksel bir anlamı vardır - Atom çekirdeğinin sorumluluğuna eşittir. bu nedenle

periyodik Hukukun Modern Formülasyonu şöyledir:

Kimyasal elementlerin özellikleri, oluşturdukları maddelerin yanı sıra, atomik çekirdeğin şarjı için periyodik bağımlılıkta.

Dönem, alkalin metal ile başlayarak ve inert gazla biten atom çekirdeğinin yükünün artan sırasına yerleştirilmiş bir element dizisidir.

Dönemde, çekirdeğin sorumluluğunda bir artışla, elemanın elektrişi büyüyor, metal (geri kazanım) özellikleri zayıfladı ve basit maddelerin metalik olmayan (oksidatif) özellikleri büyüyor. Böylece, ikinci dönem, lityum tarafından alkalin metal ile başlar, ardından berilyum, amfoterik özellikleri, bor - metalal, vb. Florin sonunda - halojen ve neon - inert gaz.

(Üçüncü dönem bir alkalin metalle tekrar başlar - bu frekansdır)

1-3 periyotlar küçüktür (bir sıra: 2 veya 8 element içerir), 4-7 - büyük periyotlar, 18 veya daha fazla elementten oluşur.

Periyodik sistemi oluşturarak, Mendeleev, o zamanlar bilinen unsurları dikey sütunlara benzerlik eder. Gruplar, bir kural olarak, bir kural, en yüksek oksit eşit sayıda gruba sahip olan elementlerin dikey sütunlarıdır. Grup iki alt gruba ayrılmıştır:

Ana alt gruplar, küçük ve büyük periyotların unsurlarını içerir, benzer özelliklere sahip aileleri oluşturur (alkalin metaller - I A, Halojenler - VII A, inert gazlar - VIII A).

(kimyasal işaretler Periyodik sistemdeki ana alt grupların elemanları "A" harfi altında bulunur veya, A ve B harfinin yok olduğu yerlerde, ikinci dönemin elemanının altında)

Yan alt gruplar, büyük periyotların unsurlarını içerir, bunlar geçiş metalleri denir.

("B" veya "B" harfi altında)

Kernel'in sorumluluğunu arttıran ana alt gruplar ( atomik numara) Metal (restoratif) özellikler büyür.

* Daha kesin olarak, elementler tarafından oluşturulan maddeler, ancak genellikle "öğelerin özellikleri" diyerek azaltılır.

Bu derste, gruptaki elementlerin elektronegativasyonundaki değişikliklerin kalıplarını öğreneceksiniz. Üzerinde, kimyasal elementlerin elektronezlenebilirliğinin bağlı olduğundan düşünün. İkinci periyodun unsurları örneğinde, elemanın elektronejeğini değiştirme kalıplarını öğrenin.

Konu: Kimyasal iletişim. Elektrolitik ayrışma

Ders: Grup ve dönemde kimyasal elementlerin elektronezlenebilirliğindeki değişikliklerin kalıpları

1. Dönemde Elektronezlik Değerlerindeki Değişim Desenleri

Dönemde göreceli elektronezlik değerlerindeki değişikliklerin kalıpları

İkinci periyodun elemanları örneğini, göreceli elektronegativyonlarının değerlerdeki değişikliklerin kalıpları dikkate alın. Şekil 1.

İncir. 1. Elektronegativasyon elemanlarının değerlerdeki değişikliklerin kalıpları 2 dönem

Kimyasal elemanın göreceli elektronikliği, çekirdeğin sorumluluğuna ve atomun yarıçapına bağlıdır. İkinci dönemde unsurlar var: LI, BE, B, C, N, O, F, NE. Lityumdan florine, çekirdek şarjı ve dış elektronların sayısı artmaktadır. Elektronik katmanların sayısı değişmeden kalır. Bu, harici elektronların çekirdeğe çekirdeğin gücünün artacağı ve atomun sıkıştırılacağı anlamına gelir. Lityumdan flora kadar atomun yarıçapı azalır. Atomun yarıçapı daha küçük olanı, dış elektronların çekirdeğe çekilir ve bu nedenle göreceli elektronizite değeridir.

Çekirdeğin sorumluluğundaki artışa sahip olan dönemde, atom yarıçapı azalır ve göreceli elektronegativasyon değeri artar.

İncir. 2. VII-A Grubu'nun elemanlarının elektronezlik değerlerindeki değişikliklerin kalıpları.

2. Gruptaki Elektroniklik Değerlerindeki Değişikliklerin Desenleri

Ana alt gruplardaki göreceli elektroniklik değerlerinde değişiklik düzenliliği

VII-A grubunun elemanları örneğinde ana alt gruplardaki göreceli elektronegativasyon değerlerindeki değişikliklerin kalıplarını göz önünde bulundurun. İncir. 2. Yedinci grupta, ana alt grup halojendir: f, cl, br, ben. Katmanın dış elektronunda, bu elemanlarda aynı sayıda elektron 7 yaşındadır. Yarıçap artar. Atom yarıçapı ne kadar küçük olursa, elektronegativyonun değeri arttırır.

Ana alt grupta, atomun çekirdeğinin sorumluluğunda bir artışla, atom yarıçapı artar ve göreceli elektronizürün değeri azalır.

Floryum kimyasal elemanı, periyodik sistemin sağ üst köşesinde bulunduğundan, D. I. REMEFELEEVE, göreceli elektroniklik değeri maksimum ve sayısal olarak 4'e eşit olacaktır.

Çıktı:Göreceli elektroniklik, atomun yarıçapındaki bir düşüşle artar.

Bir atomun çekirdeğinin sorumluluğundaki artışa sahip olan dönemlerde, elektronezilite artar.

Atomun çekirdeğinin yükünde bir artışa sahip olan ana alt gruplar, kimyasal elemanın göreceli elektronikliği azalır. Elektronegatif kimyasal element bir florindir, çünkü periyodik sistemin sağ üst köşesinde bulunduğundan D. I. IMETELEV.

Ders toplama

Bu derste, grup ve dönemdeki elementlerin elektronezlenebilirliğindeki değişikliklerin kalıplarını öğrendiniz. Kimyasal elementlerin elektronize edilebilirliğinin bağlı olduğu, buna baktınız. İkinci periyodun unsurları örneğinde, elemanın elektronegativasyonundaki değişikliklerin kalıpları incelenmiştir.

1. Rudzitis G. E. Inorganic ve organik Kimya. 8. Sınıf: Genel Eğitim Kurumları için Ders Kitabı: Temel Seviye / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2011176c.: Il.

2. P. P. P. Chimia: 8 CL.: Genel eğitim kurumları için ders kitabı / s. P. Popel, L. S. Kryvil. - K.: IC "Akademi", 2008.-240 s.: Il.

3. Gabrielyan O. S. Kimya. 9. sınıf. Ders kitabı Yayıncı: Bırak.: 2001. 224c.

1. Chemport. Ru.

1. №№ 1,2,5 (s.145) Rudzitis G. E. İnorganik ve organik kimya. 8. Sınıf: Genel Eğitim Kurumları için Ders Kitabı: Temel Seviye / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2011176c.: Il.

2. Kovalentli maddelerin örneklerini verin polar olmayan bağlantılar ve iyonik. Bu tür bileşiklerin oluşumunda elektronezikliğin anlamı nedir?

3. Ana alt grubun ikinci grubunun elemanlarını arka arkaya yükselen bir elektronizite içine yerleştirin.

Sayfa 3.

I-II gruplarının ana alt gruplarında periyodik sistem Bulunan S - serbest halde tipik metallere ilişkin unsurlar.

Periyodik sistem gruplarının ana alt grubunun elementlerinin atomları, harici elektron kabuklarında 5 elektron bulunur. Bununla birlikte, 5'e eşit, daha yüksek pozitif değerlik varsayımı, azot analogları - fosfor, arsenik - antimon ve bizmut için tamamen haklı çıkarsa, o zaman azotun kendisi için sadece koşullu olarak alınabilir.

Periyodik sistemdeki VIII grubunun ana alt grubunun elemanlarının atomları, kimyasal dayanımı arttırdı, çünkü 2 veya 8 elektrona sahip olan harici elektron kabukları, büyük bir stabilite ile karakterize edilir.

Periyodik sistemdeki IV grubunun ana alt grubunun unsurlarından, karbon ve silikon metal değildir ve germanyum, kalay ve kurşun tipik metallerdir.

VII grubunun ana alt grubunun tüm unsurlarının atomları Halojen olarak adlandırılan, dış katmanda yedi elektron vardır. Buna göre, harici elektron kabuğunun yapısı tüm halojenler, elektronik sekizde denilen sekiz elektronun dış kabuğunun stabil konfigürasyonunu sağlayan başka bir elektron eklemeye çalışır. Bu nedenle, tüm halojen için, negatif değerlik birinin en özelliğidir. Olumsuz ve pozitif değerlik kavramlarının iyonik iletişim teorisinde doğal olduğu, gerçek bileşiklerin çoğunluğu kovalent bir bağla bağlantılar olduğu unutulmamalıdır. Bu nedenle, hiçbir büyük hata, NaCl veya CAF2 gibi bu tür bileşiklerde 1'e eşit halojenlerin değerliği göz önünde bulundurulmaz, ancak BF3 veya CC14 bileşiklerinde Halojenlerin olumsuz değerliği üzerine - 1, ancak şartsız olarak söylenebilir. Aslında, elektronik kovalent çiftleri f içinde tahviller Ve C - C1 halojen atomlarına doğru kaydırılır, ancak bor ve karbon atomlarından tamamen ayrılmaz, bu nedenle her halojen atomundaki negatif yükün değeri, bir elektronun sorumluluğundan daha küçüktür ve yalnızca bazı paylarıdır. Bununla birlikte, burada ve gelecekte, farklı bileşikler için daha yüksek veya daha az sözleşmelerinin bilinçli olumsuz ve pozitif değerlik kavramlarını kullanacağız.

Periyodik sistem grubunun ana alt grubu II'nin elemanlarının ana mineralleri tabloda listelenmiştir. 1.3. BERYL - Alüminosilikat Berilyum ZVO-A12OZ-65Y2 (veya aynı, BE3 [AL2SI6OI8]) küçük safsızlıklara bağlı olarak boyanır. Krom içeren monokristal bereril örnekleri değerli taşlar olarak bilinir - zümrüt; Aquamarine, Deniz dalgasının renklerini, Fe (III) karışımını içeren bir BERYL modifikasyonudur. Önemli miktarda mineral - Beryl, işlenmiş endüstri, boyanmamış ve monokristalin renksiz berer kalıpları mineralojik nadir değildir. Alüminosilikatlara ek olarak, silikat veya alüminat bazlı mineraller bulunur. Doğal sularda sülfat ve bikarbonat şeklinde büyük miktarda magnezyum bulunur.

Periyodik sistem grubunun ana alt grubunun elemanlarının özelliklerinin çalışması D. I. Mendeleev ve onların bileşikleri, bazılarının metalik olmayan özellikleri, diğerlerini - metal olduğunu gösterdiğini göstermektedir. Azot tipik olmayan metal değildir, n2 moleküllerinden oluşan basit bir madde oluşturur ve bir gazdır.

Periyodik sistemdeki IV-VII gruplarının ana alt gruplarının hemen hemen tüm unsurları metal değildir, elementlerdir. yan alt gruplar - Metaller. Bu nedenle, periyodik sistemin sağ kısmında, ana ve yan alt grupların elemanlarının özelliklerindeki farklılıklar özellikle keskin bir şekilde tezahür edilir. Bununla birlikte, ana ve yan alt grubun unsurlarının en yüksek oksidasyonda olduğu durumlarda, benzer bileşikleri önemli benzerlik göstermektedir. Benzer şekilde, bu elementlerin en yüksek oksidasyonuna karşılık gelen manganez ve klorin oksitleri - MP2O7 ve SOG - benzer özelliklere sahiptir ve cevaplayan güçlü asitlerin anhidritleridir. genel formül NEO.

Periyodik sistemdeki IV-VII gruplarının ana alt gruplarının hemen hemen tüm unsurları metal değildir, yan subgroups unsurları metaldir. Bu nedenle, periyodik sistemin sağ kısmında, ana ve yan alt grupların elemanlarının özelliklerindeki farklılıklar özellikle keskin bir şekilde tezahür edilir. Bununla birlikte, ana ve yan alt grubun unsurlarının en yüksek oksidasyonda olduğu durumlarda, benzer bileşikleri önemli benzerlik göstermektedir.

Periyodik sistemdeki IV-VII gruplarının ana alt gruplarının hemen hemen tüm unsurları metal değildir, yan subgroups unsurları metaldir.

Diferansiyel spektrofotometri için uygun elemanların ana alt grubunun elementlerinin elemanlarının fotometrik reaksiyonları.

Bor B girer. ana alt grup III Elemanların periyodik sisteminin grupları ve bir IS22S22P elektronik konfigürasyonuna sahiptir; Altında bir alüminyumdur. İkinci periyotta, bordan karbona geçiş sırasında, atomların yarıçapı azalması ve Karbondan silikona geçerken IV grubunda artış. Bu nedenle, bor ve silikon atomlarının yarıçapı yakındır. Bohr, alüminyumdan önemli ölçüde farklılık gösterir ve silikon ile daha fazla benzerlik tespit eder. Bor üç formları kovalent bağlar diğer elementlerin atomları ile. İkincisinin doğasına bağlı olarak, bor atomu, bir p-orbital sağlayan başka bir donorxne alıcı iletişim kurabilir. elektronik çift Başka bir atom.

Bor, elementlerin periyodik sisteminin III grubunun ana alt grubunun bir parçasıdır ve LS2222 / 7'nin elektronik bir konfigürasyonuna sahiptir; Altında bir alüminyumdur. İkinci dönemde, bordan karbona geçiş sırasında, radii atomları azalır ve karbondan silikona taşınırken IV grubunda artış. Bu nedenle, bor ve silikon atomlarının yarıçapı yakındır. Bohr, alüminyumdan önemli ölçüde değişir ve silikon ile büyük bir benzerlik ortaya çıkarır. BOHR, diğer elementlerin atomlu üç kovalent bağ oluşturur. İkincisinin doğasına bağlı olarak, bor atomu, başka bir atomun elektronik çifti için bir p-orbital sağlayan başka bir nornoaseptif bağı oluşturabilir. Böylece, bileşiklerdeki bor, üçe eşit ya da dörte eşit kovalite sergiler.