Ang komunikasyon ng metal ay isang bono na nabuo sa pagitan ng mga atomo sa ilalim ng mga kondisyon ng malubhang delocalization (ang pagpapalaganap ng mga electron ng valence sa ilang mga kemikal na bono sa compound) at ang kakulangan ng mga elektron sa atom (kristal). Ito ay unsaturated at spatially non-directional.

Ang delocalization ng valence electron sa riles ay isang resulta ng isang multicenter character metal bond. Ang maraming mga sentro ng komunikasyon ng metal ay nagbibigay ng mataas na koryenteng kondaktibiti at thermal kondaktibiti ng mga metal.

Tungkulin Tinutukoy ng bilang ng mga orbital ng valence na kasangkot sa pagbuo ng Chem. Komunikasyon. Dami ng katangian - valence. Valence - ang bilang ng mga koneksyon na maaaring bumuo ng isang atom sa iba; - Tinutukoy ng bilang ng mga orbital ng valence na nakikilahok sa pagbuo ng komunikasyon sa mekanismo ng palitan at donor-acceptor.

Pagkain - Ang koneksyon ay nabuo sa direksyon ng maximum na magkasanib na electronic cloud; - Tinutukoy ang kemikal at kristalokemiko na istraktura ng sangkap (tulad ng mga atoms sa kristal sala-sala ay nauugnay).

Sa pagbuo ng isang covalent bono, ang density ng elektron ay puro sa pagitan ng pakikipag-ugnay sa mga atomo. (pagguhit mula sa notebook). Sa kaso ng isang metal na pagkabit, electronic density ay delocalized sa buong kristal. (pagguhit mula sa notebook)

(Halimbawa mula sa notebook)

Dahil sa unsaturation at non-directional ng metalikong komunikasyon, metal bodies (kristal) ay lubos na simetriko at mataas na coordinated. Ang napakalaki karamihan ng mala-kristal na mga istraktura ng metal ay tumutugma sa 3 uri ng mga packing ng atom sa mga kristal:

1. HCC.- Grenetzentarized kubiko siksik na lumalaban istraktura. Packing density - 74.05%, numero ng koordinasyon \u003d 12.

2. GPU.- Hexogonal tight-packed na istraktura, packaging density \u003d 74.05%, K.C. \u003d 12.

3. OCC.- Ang lakas ng tunog ay nakasentro, ang density ng pakete \u003d 68.1%, K.ch. \u003d 8.

Ang komunikasyon ng metal ay hindi nagbubukod ng isang tiyak na selyo ng covalency. Ang metal bond ay nasa purong form ay katangian lamang para sa alkalina at alkaline-land na riles.

Ang purong metal na komunikasyon ay nailalarawan sa pamamagitan ng enerhiya ng tungkol sa 100/150/200 KJ / Mol, 4 beses na weaker kaysa sa covalent.

36. Chlorine at mga katangian nito. B \u003d 1 (III, IV, V at VII) Hakbang. Tunog \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

dilaw-berdeng gas na may matalas na nakakainis na amoy. Ang Xlore ay matatagpuan sa likas na katangian lamang sa anyo ng mga koneksyon. Sa likas na katangian sa anyo ng chloride potassium, magnesium, nitrium, na nabuo sa matalim na pagsingaw ng mga dating dagat, lawa. Pagkuha: 2nacl + 2h2o \u003d 2NOOH + h2 + cl2, electrolysis ng tubig ps chloridesme. \\ 2kmno4 + 16hcl \u003d 2mncl2 + 2kcl + 8H2O + 5cl2 / chemically chlorine ay napaka-aktibo, direktang nagkokonekta sa halos lahat ng IU, at mga di-riles (maliban sa carbon , nitrogen, oxygen, inert gases), pinapalitan ang hydrogen sa preffolution at sumali sa unsaturated compounds, displaces bromine at yodo mula sa kanilang mga compound. Ang phosphor ay bumabalik sa kapaligiran ng chlorine RSL3, at may karagdagang chlorination - RSL5; Sulfur na may chlorine \u003d s2cl2, SCL2 at iba pang SNCLM. Ang isang halo ng murang luntian na may hydrogen ay nasusunog. Sa oxygen chlorine form oxides: cl2o, clo2, cl2o6, cl2o7, cl2o8, pati na rin ang hypochlorites (chlorothic acid salts), chlorite, chlorates at perchlorates. Lahat ng bagay oxygen compounds. Ang chlorine form na paputok na mga mixtures na madaling oxidizing substances. Ang chlorine oxides ng isang maliit na lumalaban at maaaring spontaneously sumabog, hypochlorites sa panahon ng imbakan ay dahan-dahan decomposed, chlorates at perchlorates maaaring sumabog sa ilalim ng impluwensiya ng mga initiators. Sa tubig -hlornoty at sol: sl2 + h2o \u003d nslo + hcl. Sa chlorination ng may tubig solusyon, hypochlorites at chloride ay nabuo sa malamig na alkali: 2none + cl2 \u003d naslo + nasl + h2o, at kapag pinainit ay chlorates. Sa pakikipag-ugnayan ng ammonia na may murang luntian, ang tatlong klorido nitrogen ay nabuo. Sa iba pang mga halogens intergenogenic compounds. Fluorides CLF, CLF3, CLF5 ay napaka reaktibo; Halimbawa, sa kapaligiran ng CLF3, ang salamin na lana ay panukala sa sarili. Kilalang chlorine compounds na may oxygen sa fluorine - chlorine oxyfluoride: clo3f, clo2f3, clof, clof3 at fluoro fclo4 perchlorate. Application:ang produksyon ng mga kemikal, paglilinis ng tubig, syntheses sa pagkain, farm prom-tu-bactericid, antisept., Pagpaputi ng mga papeles, tisyu, pyrotechnics, tugma, sa mga cxts sirain ang mga damo.

Biological role: biogenic, bahagi ng mga tisyu ng halaman at hayop. 100g ang pangunahing osmotically aktibong sangkap ng plasma ng dugo, mga lymph, cerebrospinal fluid at ilang mga tisyu. Kinakailangan ang sosa klorido \u003d 6-9g-tinapay, karne at mga produkto ng pagawaan ng gatas. Gumaganap ng isang papel sa water-salt exchanging, na nag-aambag sa pagpapanatili ng mga tisyu ng tubig. Ang regulasyon ng acid-alkaline equilibrium sa mga tisyu ay isinasagawa kasama ng iba pang mga proseso sa pamamagitan ng pagbabago sa distribusyon ng kloro sa pagitan ng dugo at iba pang mga tisyu, ang klorin ay kasangkot sa enerhiya na palitan sa mga halaman, na nagpapatakbo ng parehong oxidative phosphorylation at phosphorylation ng larawan at phosphorylation ng larawan at phosphorylation. Xlor ay may positibong epekto sa pagsipsip ng mga ugat ng oxygen, ang bahagi ng sabog.

37. hydrogen, tubig. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 Ang hydrogen ion ay ganap na pinagkaitan ng mga electronic shell, maaaring magkasya sa napakalapit na distansya, ipinakilala sa mga electronic shell.

Ang pinaka-karaniwang elemento ng uniberso. Ito ang pangunahing masa ng araw, mga bituin at iba pang cosmic tel. Sa libreng estado sa lupa, ito ay natagpuan medyo bihira - ito ay nakapaloob sa langis at sunugin gas, ay naroroon sa anyo ng mga inclusions sa ilang mga mineral, malaki. Bahagi ng tubig. Resibo: 1. Laboratory.Zn + 2hcl \u003d zncl2 + h 2; 2.Si + 2naoh + h 2 o \u003d na 2 Sio 3 + 2h 2; 3. Al + Naoh + h 2 o \u003d na (aloh) 4 + h 2. 4. Sa Industriya: Conversion, Electrolysis: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / chem sv-va.Sa N.u.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Kapag ang pag-iilaw, pag-iilaw, catalysts: h 2 + o 2, s, n, p \u003d h 2 o, h 2 s, nh 3, ca + h2 \u003d san2 \\ f2 + h2 \u003d 2hf \\ n2 + 3h2 → 2nh3 \\ cl2 + H2 → 2HCL, 2No + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Hydrogen Forms Hydrides: Ionic, Covalent at Metal. Sa ion -nah - & cah 2 - & + h 2 o \u003d ca (oh) 2; H 2 o \u003d naoh + h 2. Covalent -b 2 H 6, Alh 3, Sih 4. Metal -sd-elemento; Komposisyon variable: meh ≤1, meh ≤2 - Ipinakilala sa kawalan ng laman sa pagitan ng mga atomo. Heat, kasalukuyang, solid. Water.p3-hybrid sylopolarn.molecules sa isang anggulo ng 104.5. , dipoles, nab.Raspolt.ratcher. Ang suporta ay reagent sa kuwarto T: may mga aktibong lalaki na may mga halogens (f, cl) at intermediate compounds ng mga asing-gamot, mga imahe na mahina sa-kaya at mahina, na nagiging sanhi ng kanilang buong hydrolysis; Na may anhydrides at halogen chidrides ng carbon at inorganic. Kis-t; na may mga aktibong metal compound; na may carbides, nitrides, phosphide, silicide, hydrides ng aktibo sa akin; Na may maraming mga asing-gamot, na bumubuo ng mga hydrates; may mga borante, silanes; may keten, carbon monoxide; may marangal na gas. Water Reegrates Kapag Pinainit: Sa Fe, Mgc Coal, Methane; may ilang alkyl halides. Application: hydrogen. -Sintez ammonia, methanol, chloride, tv.zhirov, hydrogen flame - para sa hinang, natutunaw, sa metalurhiya para sa pagbabawas ng oksido, gasolina para sa missiles, sa parmasya-tubig, peroxide-antisept, bactericide, paghuhugas, pagkawalan ng buhok, isterilisasyon.

Biol.rol: hydrogen-7kg, ang pangunahing pag-andar ng hydrogen ay nakabubuo sa biological space (tubig at hydrogen bonds) at ang pagbuo ng isang pagkakaiba-iba ng mga molecule ng org (pumapasok sa istraktura ng mga protina, carbohydrates, taba, enzymes) dahil sa hydrogen bonds

kopyahin ang Molecule ng DNA. Ang tubig ay nakikibahagi sa malaking

ang bilang ng mga reaksiyong biochemical, sa lahat ng physiological at biological

ang mga proseso, tinitiyak ang metabolismo sa pagitan ng organismo at panlabas na kapaligiran, sa pagitan

mga cell at sa loob ng mga selula. Ang tubig ay isang estruktural base ng mga selula na kinakailangan para sa

mapanatili ang pinakamainam na lakas ng tunog, tinutukoy nito ang spatial na istraktura at

mga Tampok ng Biomolecules.

Ang pangalan na "metal komunikasyon" ay nagpapahiwatig na ito ay tungkol sa panloob na istraktura ng mga metal.

Ang mga atom ng karamihan sa mga riles sa panlabas na antas ng enerhiya ay naglalaman ng isang maliit na bilang ng mga electron ng valence kumpara sa kabuuang bilang ng mga panlabas na enerhiya-malapit na orbital, at valence electron dahil sa isang maliit na enerhiya ionization ay mahina gaganapin sa atom. Samakatuwid, mas masigla ang mas kapaki-pakinabang na ang mga electron ay hindi naisalokal, ngunit kabilang sa buong metal. Kaya, ang isang elektron ay naglalaman ng 16 elemento, dalawang - 58, tatlong - 4 na elemento at hindi lamang isang PD. Ang mga atom lamang ng mga elemento GE, SN at PB ay nasa panlabas na antas ng 4 na mga elektron, SB at BI - 5 at PO - 6. Ngunit ang mga elementong ito ay hindi katangian ng mga metal.

Mga elemento - metal form simpleng sangkap. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang mga ito ay kristal na sangkap (maliban sa mercury). Ayon sa teorya ng "libreng mga electron" sa metal grilles, may positibong sisingilin ions, na nahuhulog sa elektronikong "gas" na ipinamamahagi sa buong metal, mula sa mga di-siliz na mga electron ng valence. May electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng positibong sisingilin ng mga ions ng metal at mga di-sila na mga electron, na nagsisiguro ng paglaban ng sangkap.

Sa Fig. 3.17 ay nagpapakita ng scheme. crystal Lattice. Sosa metal. Sa loob nito, ang bawat sodium atom ay napapalibutan ng walong kalapit na atom. Sa halimbawa ng sangkap na ito, isaalang-alang ang isang koneksyon sa metal.

Sa sosa atom, tulad ng lahat ng mga metal, mayroong labis na mga valent na orbital at kakulangan ng mga elektron. Kaya, ang valence electron (3s 1) nito ay maaaring maghawak ng isa sa 9 libreng orbital: 3s (isa), SP (tatlong) at 3d (limang). Sa ilalim ng rapprochement ng mga atoms, bilang isang resulta ng pagbuo ng isang kristal sala-sala, ang valence orbital ng kalapit na atoms magkakapatong, dahil sa kung saan ang mga electron ay malayang paglipat mula sa isang orbital sa isa pa, pakikipag-usap sa pagitan ng lahat ng mga atoms ng metal kristal (Fig . 3.18).

Sa ganitong paraan, metal komunikasyon ay malakas na hindi silized. chemical Communications.Pagdating sa kaso kapag ang mga atoms ay may maliit na valence electron kumpara sa bilang ng mga libreng valence orbital, at valence electron dahil sa mababang enerhiya ionization ay mahina gaganapin ng kernel.

Ang komunikasyon ng metal ay may pagkakatulad sa covalent, dahil ito ay batay sa pangkalahatan ng mga electron ng valence. Gayunpaman, na may koneksyon sa covalent, ang mga electron ng valence ay pangkalahatan lamang ng dalawang kalapit na atoms, habang ang lahat ng atoms ay kasangkot sa generalisasyon ng mga electron na ito. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga kristal na may covalent bond ng babasagin, at mula sa metal - plastic; Sa huli kaso, ang mutual displacement ng ions at electron na walang disrupting komunikasyon ay posible. Ito ay nagpapahiwatig ng di-masakit (kakulangan ng oryentasyon) ng isang koneksyon sa metal. Ang pagkakaroon ng mga electron na malayang lumipat sa mga tuntunin ng kristal, ay nagbibigay ng mataas na koryenteng kondaktibiti at thermal kondaktibiti, pati na rin ang hardware. Ang metal glitter ay dahil sa pagmuni-muni ng mga ilaw ray mula sa gas elektron, na kung saan ay medyo sa ibang bansa ng positibong sisingilin ions. Ito ang metalikong bono na nagpapaliwanag ng mga pisikal na katangian ng mga metal.

Ang metal bond ay katangian ng mga metal sa solid at likidong estado. Ito ang pag-aari ng mga aggregates ng mga atomo na matatagpuan malapit sa bawat isa. Gayunpaman, sa isang singaw estado, ang mga atoms ng mga metal, pati na rin ang lahat ng mga sangkap, ay may kaugnayan sa isang covalent bono. Ang mga pares ng mga metal ay binubuo ng mga indibidwal na molecule (single-name at ducomy). Ang lakas ng bono sa kristal ay mas malaki kaysa sa molekula ng metal, kaya ang pagbuo ng isang metal na kristal ay nagpapatuloy sa pagpapalabas ng enerhiya.

4. Mga pangunahing klase ng mga inorganic compounds.

Dulo ng trabaho -

Ang paksang ito ay kabilang sa seksyon:

Pangkalahatang kimika

Estado pang-edukasyon na institusyon ng mas mataas na propesyonal na edukasyon ... Tyumen estado langis at gas unibersidad ...

Kung kailangan mo ng karagdagang materyal sa paksang ito, o hindi mo nakita kung ano ang hinahanap nila, inirerekumenda namin ang paggamit ng paghahanap para sa aming base sa trabaho:

Ano ang gagawin namin sa materyal na nakuha:

Kung ang materyal na ito ay naging kapaki-pakinabang para sa iyo, maaari mo itong i-save sa iyong pahina ng social networking:

Tweet.

Lahat ng mga tema ng seksyon na ito:

Pangkalahatang kimika
Lectures Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.K., Karnukhova T. M. Pangkalahatang kimika: Kurso sa panayam. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

Mga pangunahing batas ng kimika
1. Ang batas ng pagpapanatili sa masa ng mga sangkap (M.V. Lomonosov 1756): Ang masa ng mga sangkap na pumasok sa reaksyon ay katumbas ng masa ng mga sangkap na nabuo bilang isang resulta ng reaksyon. 2. Para sa

Pangkalahatang mga probisyon
Ayon sa mga modernong ideya, ang atom ay ang pinakamaliit na maliit na butil ng elemento ng kemikal, na siyang carrier ng mga katangian ng kemikal nito. Ang atom ay neutral sa electric at binubuo ng positibong sisingilin

Pag-unlad ng mga ideya tungkol sa istraktura ng isang atom.
Hanggang sa katapusan ng ika-19 siglo, karamihan sa mga siyentipiko ay nagpakita ng isang atom bilang isang indecomposable at hindi mahahati maliit na butil ng elemento - ang "dulo node" ng bagay. Isinasaalang-alang din na ang mga atom ay hindi nagbabago: atom ng sangkap na ito

Modelo ng Estado ng Elektron sa Atom.
Alinsunod sa quantum - mekanikal na representasyon, ang isang elektron ay isang pagbuo na kumikilos bilang isang maliit na butil, at bilang isang alon, i.e. Nagtataglay siya, tulad ng iba pang microparticles, corpuscles.

Quantum Numbers.
Para sa katangian ng pag-uugali ng elektron sa atom, ang mga numero ng quantum ay ipinakilala: ang pangunahing, orbital, magnetic at magsulid. Ang pangunahing quantum number n ay tumutukoy sa enerhiya ng elektron sa enerhiya

Electronic configurations (formula) ng mga elemento
Ang pagtatala ng pamamahagi ng mga elektron sa atom sa mga antas, mga sublayer at orbital ay nakatanggap ng pangalan ng electronic configuration (formula) ng elemento. Karaniwan ang electronic formula ay ibinigay para sa pangunahing

Ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno sa mga antas ng elektron, sublevels, orbital sa multielectronic atoms
Ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno sa pamamagitan ng mga antas ng elektron, sublevels, orbital sa multielectronic atoms matukoy: 1) ang prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya; 2) Clekkovsky panuntunan; 3)

Electronic Elements Family.
Depende sa kung anong uri ng butil, ang huli ay puno ng mga elektron, ang lahat ng mga elemento ay nahahati sa apat na uri - mga electronic na pamilya: 1. S - Mga elemento; puno ng mga electron s -

Ang konsepto ng electronic analogues.
Ang mga atom ng mga elemento na may parehong pagpuno ng panlabas na antas ng enerhiya ay ang pangalan ng electronic analogues. Halimbawa:

Periodic law at periodic system ng mga elemento d.i. Mendeleev.
Ang pinakamahalagang kaganapan ng kimika noong ika-19 na siglo ay ang pagtuklas ng isang pana-panahong batas, na ginawa noong 1869 ng isang napakatalino na siyentipikong Ruso D. I. Mendeleev. Pana-panahong batas Sa pagbabalangkas ng D. I. Mendeleev.

Istraktura ng Periodic System of Chemical Elements D. I. Mendeleev
Ang mga elemento sa periodic system ay matatagpuan sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga numero ng pagkakasunud-sunod z mula 1 hanggang 110. Ang bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento Z ay tumutugma sa singil ng kernel ng atom nito, pati na rin ang bilang ng D

Pana-panahong sistema d.i. Mendeleev at elektronikong istraktura ng atoms.
Isaalang-alang ang relasyon sa pagitan ng posisyon ng elemento sa periodic system at elektronikong istraktura Ang kanyang mga atoms. Bawat kasunod na elemento pana-panahong sistema isang elektron higit sa nakaraang isa.

Ang dalas ng mga katangian ng mga elemento
Dahil ang elektronikong istraktura ng mga elemento ay nag-iiba sa pana-panahon, kung gayon, gayundin, ang mga katangian ng mga elemento na tinutukoy ng kanilang elektronikong istraktura ay pana-panahong nagbago, tulad ng atomic radius, Hene.

Teorya ng paraan ng valence relasyon
Ang pamamaraan ay binuo ni V. Gateler at J. London. Ang isang malaking kontribusyon sa pag-unlad nito ay ginawa din ni J. Slater at L. Poling. Ang pangunahing mga probisyon ng paraan valence Ties.: 1. Kemikal na komunikasyon

Covalent Communication.
Ang kemikal na bono sa pagitan ng mga atoms na isinagawa ng mga communal electron ay tinatawag na covalent. Covalent bond (ibig sabihin - "sama-sama kumilos") arises dahil sa pagbuo ng mga karaniwang

Tungkulin ng covalent bond
Ang saturation ng covalent bond (ang mga posibilidad ng valence ng atom, ang pinakamataas na valence) ay nagpapakilala sa kakayahan ng mga atom na lumahok sa pagbuo ng isang limitadong bilang ng covalent

Ang pokus ng komunikasyon sa covalent.
Ayon sa MOV, ang pinakamalakas na kemikal na mga bono ay nangyayari sa direksyon ng maximum na magkasanib atomic Orbitals.. Dahil ang mga atomic orbital ay may tiyak na form, ang kanilang maximum

Polarity at polarizability ng kemikal
Covalent bond, kung saan ang karaniwang electronic density (karaniwang mga electron, isang binder electron cloud) simetriko na may paggalang sa nuclei ng pakikipag-ugnay atoms, ay tinatawag na

Polarity ng molecules (uri ng covalent molecules)
Ang polarity ng molekula mula sa polarity ng komunikasyon ay dapat na nakikilala. Para sa mga ducomic molecule ng uri ng AV, ang mga konsepto na ito ay nag-tutugma, tulad ng ipinakita sa halimbawa ng Molecule ng HCL. Sa ganitong mga molecule ang mas malaki

Ion Communication.
Sa pakikipag-ugnayan ng dalawang atoms na may iba't ibang mga de-koryenteng negosasyon, ang pangkalahatang pares ng mga elektron ay maaaring halos ganap na lumipat sa atom na may higit na electronegathy. Sa Re.

Hydroxide.
Kabilang sa mga multi-elementong compound, isang mahalagang grupo ay hydroxides - sopistikadong sangkap.naglalaman ng hydroxochroup oh. Ang ilan sa mga ito (pangunahing hydroxides) ay nagpapakita ng mga katangian ng base - n

Acid.
Ang mga asido ay mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng mga hydrogen cation at anion ng acid residue (mula sa posisyon ng teorya ng electrolytic dissociation). Classifies acid.

Batayan
Ang mga lugar mula sa pananaw ng teorya ng electrolytic dissociation ay mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng hydroxide ions oh ~ at metal ions (exception nh4oh

Ang unang batas ng thermodynamics.
Ang relasyon sa pagitan ng panloob na enerhiya, init at trabaho ay nagtatatag ng unang batas (simula) ng thermodynamics. Ang mathematical expression nito: q \u003d du + a, o para sa bagay na walang kapararakan

Ang thermal effect ng kemikal na reaksyon. Thermochemistry. Gess Act.
Lahat ng bagay mga proseso ng kemikal sinamahan ng mga thermal effect. Ang thermal effect ng kemikal na reaksyon ay tinatawag na init na inilabas o hinihigop bilang resulta ng conversion ng source substances

Entropy
Kung ang sistema ay may panlabas na epekto sa system, ang ilang mga pagbabago ay nangyayari sa system. Kung, pagkatapos alisin ang epekto na ito, ang sistema ay maaaring bumalik sa unang estado, ang proseso ay

Libreng enerhiya gibbs.
Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay karaniwang sinamahan ng isang pagbabago sa parehong entropy at entalpy. Ang relasyon sa pagitan ng entalpy at entropy ng sistema ay nagtatatag ng thermodynamic function ng isang estado na tumatawag

Libreng enerhiya helmholts.
Ang direksyon ng daloy ng mga proseso ng isochoreetum (v \u003d const at t \u003d const) ay tinutukoy ng pagbabago sa libreng enerhiya ng Helmholtz, na tinatawag ding isochloro-isothermal potensyal (F): df \u003d

Ang batas ng pagkilos ng masa
Ang pag-asa ng rate ng reaksyon ng kemikal sa konsentrasyon ng mga reaktibong sangkap ay tinutukoy ng batas ng mga umiiral na masa. Ang batas na ito ay itinatag ng mga siyentipikong Norwegian na si Guldberg at vaage noong 1867. Siya ay pormula

Depende ng rate ng kemikal na reaksyon mula sa temperatura
Ang pag-asa ng bilis ng kemikal na reaksyon mula sa temperatura ay tinutukoy ng vant-gooff rule at ang arrhenius equation. Rule-Goff Rule: Sa pagtaas ng temperatura para sa bawat 1

Pinagtibay ang mga produkto ng kumplikadong reaksyon
Upang bumuo ng isang aktibong kumplikado, ang ilang mga barrier ng enerhiya ay dapat na pagtagumpayan, paggastos ng EA enerhiya. Ang enerhiya na ito ay enerhiya sa pag-activate - ilang labis na enerhiya, kumpara

Impluwensiya ng katalista
Ang pagpapalit ng rate ng reaksyon sa ilalim ng impluwensya ng mga maliliit na additives ng mga espesyal na sangkap, ang bilang na hindi nagbabago sa panahon ng proseso, ay tinatawag na katalisis. Mga sangkap na nagbabago sa bilis ng kemikal

Pangkalahatang mga ideya tungkol sa kemikal na punto ng balanse. Kemikal equilibrium constant
Ang mga reaksiyong kemikal, bilang resulta nito, hindi bababa sa isa sa mga panimulang materyales ay ganap na nakakain, ay tinatawag na hindi maibabalik na dumadaloy hanggang sa wakas. Gayunpaman, karamihan sa mga reaksyon

Pag-aalis ng ekwilibrium ng kemikal. Prinsipyo Le Chatelier.
Ang kemikal na punto ng balanse ay nananatiling hindi nagbabago hanggang ang mga parameter ay pare-pareho, kung saan

Phase equilibrium. Phase Rule Gibbs.
Heterogeneous equilibrium na nauugnay sa paglipat ng isang sangkap mula sa isang yugto sa isa pang hindi nabago komposisyong kemikalay tinatawag na phase. Kabilang dito ang equilibrium sa mga proseso ay evaporated

Natutunan mo kung paano nakikipag-ugnayan ang mga atom ng mga elemento ng metal at mga elemento ng di-metal (mga elektron mula sa unang ikalawang), pati na rin ang mga atomo ng mga elemento ng di-metallulus (mga di-angkop na mga elektroniko ng panlabas na elektron na mga layer ng kanilang mga atomo ay pinagsama sa pangkalahatang elektronikong pares). Ngayon ay makilala namin kung paano nakikipag-ugnayan ang mga atom ng mga elemento ng metal. Ang mga metal ay karaniwang umiiral sa anyo ng ilang mga atomo, ngunit sa anyo ng isang ingot o metal na produkto. Ano ang nagpapanatili ng mga atom ng metal sa isang solong halaga?

Ang mga atom ng karamihan sa mga elemento-riles sa panlabas na antas ay naglalaman ng isang maliit na bilang ng mga electron - 1, 2, 3. Ang mga electron na ito ay madaling pinaghihiwalay, at ang mga atom ay nagiging positibong ions. Ang mga hiwalay na mga elektron ay lumipat mula sa isang ion sa isa pa, tinali ang mga ito sa isang buong.

Imposibleng malaman kung aling elektron ito. Ang lahat ng mga unlolded electron ay naging karaniwan. Pagkonekta sa ions, ang mga electron na ito ay pansamantalang bumubuo ng mga atomo, pagkatapos ay muling lumabas at nakakonekta sa isa pang ion, atbp. Ang proseso ay walang hanggan, na maaaring maipakita ng scheme:

Dahil dito, sa dami ng metal, ang mga atom ay patuloy na na-convert sa ions at vice versa. Ang mga ito ay tinatawag ding mga ions ng atom.

Ang Figure 41 ay nagpapakita ng istraktura ng fragment ng sosa metal. Ang bawat sodium atom ay napapalibutan ng walong katabing atoms.

Larawan. 41.
Ang pamamaraan ng istraktura ng crystalline sodium fragment

Ang pinaghiwalay na panlabas na mga elektron ay malayang gumagalaw mula sa isang nabuo na ion sa isa pa, pagkonekta na gluing, ang ionic sosa core sa isang napakalaki metal kristal (Larawan 42).

Larawan. 42.
Metal Communication Scheme.

Ang komunikasyon ng metal ay may pagkakatulad sa covalent, dahil ito ay batay sa pangkalahatan ng mga panlabas na elektron. Gayunpaman, ang pagbuo ng isang covalent bond ay pangkalahatan panlabas na mga unpaired na mga elektron ng dalawang kalapit na atoms, habang ang lahat ng mga atom ay kasangkot sa pagtatatag ng isang metal na bono. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga kristal na may isang covalent bono ng babasagin, at may isang metal, bilang isang panuntunan, plastic, electrically kondaktibo at may isang metal shine.

Ang Figure 43 ay nagpapakita ng sinaunang gintong pigura ng isang usa, na higit sa 3.5 libong taong gulang, ngunit hindi ito nawala ang katangian ng ginto - ito napaka plastic mula sa mga metal - marangal na gloss ng metal.

larawan. 43. Golden Deer. Vi sa. BC e.

Ang metal bond ay katangian ng parehong purong riles at mixtures ng iba't ibang mga riles - haluang metal sa solid at likido estado. Gayunpaman, sa isang makatarungang estado, ang mga atomo ng metal ay konektado sa isang covalent bond (halimbawa, ang mga pares ng sosa ay punan ang mga lampara ng dilaw na liwanag upang maipaliwanag ang mga lansangan ng malalaking lungsod). Ang mga pares ng metal ay binubuo ng hiwalay na mga molecule (solong andomic at ducomy).

Ang tanong ng mga koneksyon sa kemikal ay ang sentral na tanong ng agham ng kimika. Nakilala mo ang mga unang ideya tungkol sa mga uri ng bono ng kemikal. Sa hinaharap, matututunan mo ang maraming magagandang bagay tungkol sa likas na katangian ng koneksyon sa kemikal. Halimbawa, sa karamihan ng mga riles, bilang karagdagan sa mga komunikasyon sa metal, mayroon ding covalent bond na may iba pang mga uri ng kemikal na relasyon.

Mga pangunahing salita at parirala

1. Koneksyon ng metal.
2. Atom-ions.
3. Mga elektron sa komunidad.

Makipagtulungan sa computer

1. Makipag-ugnay sa iyong electronic application. Suriin ang materyal ng aralin at isagawa ang mga iminungkahing gawain.
2. Maghanap ng mga online na email address sa Internet, na maaaring magsilbing karagdagang mga mapagkukunan na nagpapakita ng nilalaman ng mga keyword at parirala parirala. Anyayahan ang iyong tulong sa guro sa paghahanda ng isang bagong aralin - gumawa ng mensahe sa pamamagitan ng mga keyword at parirala ng susunod na talata.

Mga tanong at gawain

1. Ang komunikasyon ng metal ay may pagkakatulad sa isang covalent bond. Ihambing ang mga kemikal na link sa kanilang mga sarili.
2. Ang komunikasyon ng metal ay may pagkakatulad sa ion bond. Ihambing ang mga kemikal na link sa kanilang mga sarili.
3. Paano ko madaragdagan ang katigasan ng mga metal at alloys?
4. Sa pamamagitan ng mga formula ng mga sangkap, matukoy ang uri ng kemikal na bono sa kanila: Va, Wavr 2, Hbr, R 2.

Paksa: Mga uri ng komunikasyon sa kemikal

Aralin: Metal at Hydrogen Chemical Communications.

Metal Communication -ito ay isang uri ng komunikasyon sa mga metal at ang kanilang mga haluang metal sa pagitan ng mga atomo o metal ions at relatibong libreng mga elektron (elektron gas) sa isang kristal na sala-sala.

Riles ay mga elemento ng kemikal Na may mababang electronegativity, kaya madaling bigyan ang kanilang mga electron ng valence. Kung matatagpuan ang Nemetall sa tabi ng elemento ng metal, ang mga electron mula sa metal atom ay lumilipat sa nonmetal. Ang ganitong uri ng komunikasyon ay tinatawag na. ionic. (Larawan 1).

Kailan simpleng sangkap ng mga metal. o sila haluang metal, ang sitwasyon ay nagbabago.

Sa pagbuo ng mga molecule, ang mga electronic orbital ng mga metal ay hindi mananatiling hindi nagbabago. Nakikipag-ugnayan sila sa isa't isa, na bumubuo ng isang bagong molekular orbital. Depende sa komposisyon at istraktura ng tambalan, ang mga molecular orbital ay maaaring maging malapit sa kabuuan ng mga atomic orbital, at makabuluhang naiiba mula sa kanila. Sa pakikipag-ugnayan ng electronic orbital ng metal atoms, ang mga molecular orbital ay nabuo. Kung gayon, ang mga electron ng valence ng metal atom ay maaaring malayang lumipat sa mga molekular na orbital na ito. Buong paghihiwalay, pagsingil, i.e. metal - Ito ay hindi isang kabuuan ng mga cations at lumulutang sa paligid ng mga electron. Ngunit ito ay hindi isang kabuuan ng mga atoms, na kung minsan ay pumunta sa cationic form at ipadala ang kanilang elektron sa isa pang cation. Ang tunay na sitwasyon ay isang kumbinasyon ng dalawa sa mga matinding opsyon na ito.

Essence of Metallic Communication. binubuo Sa mga sumusunod: ang mga metal atom ay nagbibigay ng panlabas na mga electron, at ang ilan sa kanila ay nagiging positibong sisingilin ions.. Brooded mula sa atoms. lektonsmedyo malayang lumipat sa pagitan ng umuusbong positibometal ions. Ang isang metal na bono ay nagmumula sa pagitan ng mga particle na ito, i.e. Mga elektron, tulad ng mga positibong ions ng semento sa isang metal grid (Larawan 2).

Ang pagkakaroon ng komunikasyon ng metal ay tumutukoy sa mga pisikal na katangian ng mga metal:

· Mataas na plasticity

· Heat at electrical conductivity.

· Metal shine.

Plastic - Ang materyal na kakayahan na ito ay madaling deform sa ilalim ng pagkilos ng mekanikal na pag-load. Ang bono ng metal ay natanto sa pagitan ng lahat ng mga atom ng metal sa parehong oras, samakatuwid, na may mekanikal na pagkakalantad sa metal, ang mga partikular na koneksyon ay hindi nasira, at tanging ang posisyon ng mga pagbabago sa atom. Ang mga metal atoms na hindi nauugnay sa matibay na koneksyon sa kanilang sarili ay maaaring, dahil dapat itong i-slide kasama ang elektron gas layer, dahil ito ay nangyayari kapag ang isang solong salamin ay naiiba sa layer ng tubig sa pagitan nila. Dahil dito, ang mga metal ay maaaring madaling deformed o roll sa manipis na foil. Ang pinaka-plastic riles ay purong ginto, pilak at tanso. Ang lahat ng mga metal na ito ay likas na nasa mga natives sa isa o iba pang kadalisayan. Larawan. 3.

Larawan. 3. Mga metal na natagpuan sa katutubong likas na katangian

Sa mga ito, lalo na mula sa ginto, iba't ibang mga dekorasyon ay ginawa. Salamat sa kanyang kamangha-manghang plasticity, ang ginto ay ginagamit kapag tinatapos ang mga palasyo. Mula dito maaari mong i-roll ang foil kapal ng 3 lamang. 10 -3 mm. Ito ay tinatawag na lata ginto, inilapat sa plaster, stucco dekorasyon o iba pang mga item.

Init at elektrikal na kondaktibiti . Ang pinakamahusay na electric kasalukuyang ay isinasagawa tanso, pilak, ginto at aluminyo. Ngunit dahil ang ginto at pilak - mahal na riles, pagkatapos ay para sa paggawa ng mga cable, mas mura tanso at aluminyo ay ginagamit. Ang pinaka masamang elektrikal na konduktor ay mangganeso, lead, mercury at tungsten. Sa Tungsten, ang electrical resistance ay napakalaki na kapag ang electric current ay lumipas, nagsisimula itong kumikinang. Ang ari-arian na ito ay ginagamit sa paggawa ng mga bombilya ng maliwanag na maliwanag.

Temperatura ng katawan - Ito ay isang sukatan ng lakas ng mga bahagi ng mga atomo o molecule nito. Ang electronic metal gas ay maaaring mabilis na magpadala ng labis na enerhiya mula sa isang ion o atom sa isa pa. Ang temperatura ng metal ay mabilis na nakahanay sa lahat ng lakas ng tunog, kahit na ang pag-init ay dumating sa isang panig. Ito ay sinusunod, halimbawa, kung babaan mo ang metal na kutsara sa tsaa.

Metal shine. Ang pagtakpan ay ang kakayahan ng katawan na ipakita ang mga ilaw na liwanag. Ang pilak, aluminyo at paleydyum ay lubos na mapanimdim. Samakatuwid, ito ay ang mga metal na gumawa ng isang manipis na layer sa ibabaw ng salamin sa paggawa ng mga headlight, spotlight at salamin.

Hydrogen Communications.

Isaalang-alang ang kumukulo at pagtunaw temperatura ng halcogens hydrogen compounds: oxygen, sulfur, siliniyum at tellurium. Larawan. apat.

Kung iniisip mo ang direktang kumukulo at temperatura ng melting ng sulfur hydrogen compounds, selenium at tellurium, pagkatapos ay makikita namin na ang tubig na natutunaw point ay dapat na -100 0 c, at kumukulo - humigit-kumulang -80 0 c. Nangyayari ito dahil may sa pagitan ng pakikipag-ugnayan ng tubig molecules - hydrogen bond Iyon unites. Mga molecule ng tubig. Sa Asosasyon . Ang dagdag na enerhiya ay kinakailangan upang sirain ang mga kasama.

Ang hydrogen bond ay nabuo sa pagitan ng malakas na polarized, pagkakaroon ng isang makabuluhang proporsyon ng positibong singil sa hydrogen atom at isa pang atom na may napakataas na electronegitability: fluorine, oxygen o nitrogen . Ang mga halimbawa ng mga sangkap na may kakayahang bumubuo ng isang hydrogen bond ay ipinapakita sa Fig. lima.

Isaalang-alang ang pagbuo ng hydrogen relasyon sa pagitan ng mga molecule ng tubig. Ang hydrogen bond ay itinatanghal na may tatlong tuldok. Ang paglitaw ng komunikasyon ng hydrogen ay dahil sa isang natatanging katangian ng hydrogen atom. T. K. Ang hydrogen atom ay naglalaman lamang ng isang elektron, pagkatapos ay kapag ang pagkuha ng isang kabuuang pares ng elektron sa pamamagitan ng isa pang atom, ang kernel ng hydrogen atom ay kinuha off, ang positibong singil na kumikilos sa electronegative elemento sa mga molecule ng mga sangkap.

Ihambing ang mga katangian ethyl Alcohol at Dimethyl Ether.. Batay sa istraktura ng mga sangkap na ito, sinusundan ito na ang ethyl alcohol ay maaaring bumuo ng intermolecular hydrogen bonds. Ito ay dahil sa pagkakaroon ng hydroxochroup. Dimethyl eter intermolecular hydrogen ugnayan ay hindi maaaring bumuo.

Kumpara sa kanilang mga ari-arian sa Table 1.

T kip., T pl, solubility sa tubig na mas mataas sa ethyl alcohol. Ito ay isang pangkaraniwang pattern para sa mga sangkap, sa pagitan ng mga molecule kung saan ang mga komunikasyon ng hydrogen ay nabuo. Ang mga sangkap na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mas mataas na t ng paggamit ng mga kasangkapan., T pl, solubility sa tubig at mas mababang pagkasumpungin.

Pisikal na mga katangian Ang mga compound ay nakasalalay sa molecular Weight. Mga sangkap. Samakatuwid, upang ihambing ang mga pisikal na katangian ng mga sangkap na may hydrogen bonds, ito ay legitimately para lamang sa mga sangkap na may malapit na molekular weights.

Enerhiya One. hydrogen bond halos 10 beses na mas mababa enerhiya ng covalent bond. Kung may ilang mga functional group na may kakayahang pagbuo ng hydrogen bonds sa organic molecules ng kumplikadong komposisyon, pagkatapos Intramolecular hydrogen bonds (protina, DNA, amino acids, ortonitrophenol, atbp) ay maaaring nabuo sa kanila. Dahil sa bono ng hydrogen, ang pangalawang istraktura ng mga protina ay nabuo, isang double dna helix.

Wang der Waalsovoy.

Alalahanin ang mga dakilang gas. Ang mga helium compound ay hindi pa natanggap. Hindi ito maaaring bumuo ng mga konvensional na koneksyon sa kemikal.

Sa mataas na negatibong temperatura, maaari kang makakuha ng likido at kahit mahirap na helium. Sa kondisyon ng likido, ang mga atom ng helium ay gaganapin gamit ang electrostatic attraction pwersa. May tatlong mga pagpipilian para sa mga pwersang ito:

· Mga pwersang orientasyon. Ito ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dalawang dipoles (HCl)

· Pag-akit ng induction. Ito ang atraksyon ng isang dipole at isang non-polar molecule.

· Pag-akit ng pagpapakalat. Ito ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dalawang non-polar molecule (siya). Ito ay nangyayari dahil sa hindi pantay na kilusan ng kilusang elektron sa paligid ng kernel.

Summing up aralin

Isinasaalang-alang ng aralin ang tatlong uri ng mga kemikal na bono: metal, hydrogen at van der waalsovaya. Ang pag-asa ng pisikal at kemikal na mga katangian ay ipinaliwanag mula sa iba't ibang uri Kemikal na mga bono sa sangkap.

Bibliography.

1. Rudzitis G.e. Kimika. Mga Pangunahing Kaalaman ng Pangkalahatang Kimika. Grade 11: Tutorial para sa General Education Institutions: Basic Level / G.e. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14th ed. - M.: Paliwanag, 2012.

2. Popel P.P. Kimika: 8 Cl.: Textbook para sa General Educational Institutions / P.P. Popel, kasanayan ng HP. - K.: IC "Academy", 2008. - 240 s.: IL.

3. Gabrielyan O.S. Kimika. Grade 11. Isang pangunahing antas ng. 2nd ed., Ched. - m.: Drop, 2007. - 220 s.

Takdang aralin

1. Nos 2, 4, 6 (p. 41) rudzitis g.e. Kimika. Mga Pangunahing Kaalaman ng Pangkalahatang Kimika. Grade 11: Tutorial para sa General Education Institutions: Basic Level / G.e. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14th ed. - M.: Paliwanag, 2012.

2. Bakit ginagamit ang Tungsten para sa paggawa ng mga buhok ng mga bombilya ng maliwanag na maliwanag?

3. Ano ang ipinaliwanag sa pamamagitan ng kawalan ng mga bono ng hydrogen sa mga molecule ng aldehydes?

Ang layunin ng aralin

• Magbigay ng ideya ng isang koneksyon sa kemikal na metal.

• Matuto nang mag-record ng mga scheme ng pagbuo ng metal.

• Basahin ang S. pisikal na mga katangian Mga metal.

• Matuto nang malinaw na hatiin ang mga species kemikal na relasyon .

Mga Aralin sa Gawain.

• Alamin kung paano makipag-ugnay sa bawat isa mga atom ng riles

• Matukoy kung paano nakakaapekto ang koneksyon sa metal ang mga katangian ng mga sangkap na nabuo sa pamamagitan ng ito

Mga pangunahing termino:

• Elektrisidad - kemikal na ari-arian Atom, na kung saan ay isang quantitative katangian ng isang atom kakayahan sa isang molekula upang maakit ang pangkalahatang electronic pares sa sarili nito.
• Chemical Communications. - Ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo, dahil sa magkasanib na mga electronic na ulap ng pakikipag-ugnay atoms.
• Metal Communication. - Ito ay isang koneksyon sa mga metal sa pagitan ng mga atomo at ions, na nabuo sa pamamagitan ng pagtatatag ng mga elektron.
• Covalent Communication. - Chemical bond, na nabuo sa pamamagitan ng magkasanib na isang pares ng valence electron. Ang pagbibigay ng mga elektron sa komunikasyon ay tinatawag na karaniwang elektronikong pares. Mayroong 2 uri: polar at hindi polar.
• Ion Communication. - isang kemikal na bono na nabuo sa pagitan ng mga nonmetal atoms kung saan ang kabuuan electronic para Gumagalaw sa atom na may higit na electronegitability. Bilang resulta, ang mga atom ay naaakit bilang isang katawan na sinisingil ng variene.
• Hydrogen Communications. - Ang kemikal na bono sa pagitan ng electronegative atom at ang hydrogen atom h nakatali ay covalently sa isa pang electronegative atom. N, O o F. ay maaaring kumilos bilang electronegative atoms. Hydrogen bonds Ay maaaring intermolecular o intramolecular.

  Sa mga klase

Metal Chemical Communications.

Tukuyin ang mga elemento ng hindi sa "queue". Bakit?
Ca fe p k al mg na.
Anong mga elemento mula sa Table. Mendeleev. ay tinatawag na riles?
Ngayon natutunan namin kung anong mga katangian ang mula sa mga metal, at kung paano sila umaasa sa koneksyon na nabuo sa pagitan ng metal Jones.
Upang magsimula, tandaan ang lokasyon ng mga metal sa periodic system?
Ang mga metal na alam nating lahat ay karaniwang umiiral sa anyo ng ilang mga atomo, ngunit sa anyo ng isang piraso, ingot o metal na produkto. Nalaman namin na kinokolekta nito ang mga atom ng metal sa isang holistic volume.

Halimbawa, nakikita natin ang isang piraso ng ginto. At sa pamamagitan ng paraan, ang natatanging metal ay ginto. Gamit ang purong ginto forging, maaari kang gumawa ng isang foil kapal 0.002 mm! Ang ganitong mas maikli na foil sheet ay halos transparent at may berdeng lilim na humihingi. Bilang isang resulta, posible na makakuha ng isang manipis na palara mula sa ginto ingot ng ginto, na sumasaklaw sa lugar ng may kulay na cortex.
Sa mga tuntunin ng kemikal, ang lahat ng mga metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng kadalian ng pagbalik ng mga electron ng valence, at bilang isang resulta, ang pagbuo ng positibong sisingilin ions at ipakita lamang ang positibong oksihenasyon. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga riles ay nasa libreng estado ay mga restlings. Ang kabuuang tampok ng metal atoms ay malalaking sukat na may kaugnayan sa mga nonets. Ang mga panlabas na elektron ay nasa malalaking distansya mula sa nucleus at samakatuwid ay mahina na konektado dito, samakatuwid ay madaling lumabas.
Ang mga atoms ng isang mas malaking bilang ng mga metal sa panlabas na antas ay may isang maliit na bilang ng mga electron - 1,2,3. Ang mga electron na ito ay madaling buksan at ang mga metal atom ay nagiging ions.
Im0 - n ē ⇆ men +.
metal atoms - External Electrons. Orbits ⇆ metal ions

Kaya, ang mga binagong mga elektron ay maaaring lumipat mula sa isang ion patungo sa isa pa, maging malaya sila sa isa pa, at parang nakikipag-usap sa kanila. Samakatuwid, ito ay lumiliko na ang lahat ng mga hiwalay na mga elektron ay katibayan ng karaniwan, dahil hindi ito maunawaan kung saan Ang Elecotron ay kabilang sa kung alin sa mga atomo ng metal.
Ang mga elektron ay maaaring paikliin sa mga cations, pagkatapos ay ang mga atom ay pansamantalang nabuo, mula sa kung aling mga electron ang lumabas. Patuloy at walang tigil ang prosesong ito. Ito ay lumiliko out na sa dami ng metal, atoms ay patuloy na convert sa ions at vice versa. Sa kasong ito, ang isang maliit na bilang ng mga karaniwang elektron ay nagbubuklod ng isang malaking bilang ng mga atom at metal ions. Ngunit mahalaga na ang bilang ng mga elektron sa metal ay katumbas ng pangkalahatang singil ng mga positibong ions, ibig sabihin, ito ay lumiliko na sa pangkalahatan ang metal ay nananatiling electronic.
Ang ganitong proseso ay kinakatawan bilang isang modelo - metal ions ay nasa ulap mula sa mga elektron. Ang ganitong elektronikong ulap ay tinatawag na "electronic gas".

Halimbawa, sa larawang ito, nakikita natin kung paano lumilipat ang electronics sa loob ng metal crystal lattice.

Larawan. 2. kilusan ng elektron

Upang mas mahusay na maunawaan kung ano ang electronic gas at kung paano ito behaves sa mga reaksiyong kemikal ng iba't ibang mga riles, tingnan natin ang isang kawili-wiling video. (Ginto sa video na ito ay binabanggit lamang bilang isang kulay!)

Ngayon ay maaari naming isulat ang kahulugan: Ang isang metal na komunikasyon ay isang koneksyon sa mga metal sa pagitan ng mga atomo at ions, na nabuo sa pamamagitan ng pagtatatag ng mga elektron.

Ihambing natin ang lahat ng uri ng mga koneksyon na alam natin at ini-fasten upang mas mahusay na makilala ang mga ito, tingnan natin ang video para dito.

Ang komunikasyon ng metal ay hindi lamang sa purong metal, kundi pati na rin ang katangian ng mga mixtures ng iba't ibang mga riles, mga haluang metal sa iba't ibang aggregate States..
Mahalaga ang komunikasyon ng metal at tinutukoy ang mga pangunahing katangian ng mga metal.
- Electrical kondaktibiti - walang pinipili kilusan ng mga electron sa dami ng metal. Ngunit may isang maliit na potensyal na pagkakaiba upang ang mga electron ay lumipat. Ang mga metal na may mas mahusay na kondaktibiti ay AG, Cu, Au, Al.
- Plasticity.
Ang mga link sa pagitan ng mga layer ng metal ay hindi masyadong makabuluhan, pinapayagan ka nito na ilipat ang mga layer sa ilalim ng load (deforming ang metal ay hindi masira ito). Pinakamahusay na deforming metal (soft) au, ag, cu.
- Metal shine.
Sinasalamin ng elektronikong gas ang halos lahat ng liwanag na sinag. Iyon ang dahilan kung bakit ang purong riles ay kaya makintab at kadalasan ay may simbolo o puting kulay. Metal ay ang pinakamahusay na reflectors ag, cu, al, pd, hg

Takdang aralin

Ehersisyo 1
Pumili ng mga sangkap ng formula na mayroon
a) Covalent. polar Communication.: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. ion Communication.: HCL, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
Exercise 2.
Disture hindi kailangan:
a) cucl2, al, mgs.
b) N2, HCl, O2.
c) CA, CO2, Fe.
d) MGCL2, NH3, H2.

Metal sodium, metal lithium, at ang natitirang alkalina metal ay nagbabago sa kulay ng apoy. Metal lithium at ang asin nito ay nagbibigay ng apoy - pulang kulay, metal sosa at sosa asing-gamot - dilaw, metal potasa at asin - lilang, at rubidium at cesium - din purple, ngunit mas maliwanag.

Larawan. 4. Isang piraso ng metal lithium

Larawan. 5. Flame staining with metal.

Lithium (li). Ang metal lithium, pati na rin ang metalikong sosa, ay kabilang sa mga alkalina metal. Parehong matunaw sa tubig. Ang sosa, dissolving sa tubig ay bumubuo ng isang soda na soda - napakalakas na acid. Sa paglusaw ng mga alkali riles, maraming init at gas (hydrogen) ay nakikilala sa tubig. Ang ganitong metal ay kanais-nais na huwag hawakan ang kanilang mga kamay, tulad ng maaari mong paso.

Bibliography.

1. Aralin sa Paksa "Metal Chemical Communication", Mga Guro ng Kimika Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "Chemistry", - pang-agham at methodological manual. - Kiev, 2008.
3. L. B. Tsvetkov " Inorganic chemistry."- 2nd publication, naitama at complemented. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "Inorganic Chemistry" - Kiev, 2009.
5. GLINKA N.L. Pangkalahatang kimika. - 27 ed. / Sa ilalim. ed. V.a. Rabinovich. - l.: Kimika, 2008. - 704 S.il.

Na-edit at ipinadala lisenak a.v.

Higit sa aralin ang nagtrabaho:

Tucht v.a.

Lisnyak a.v.

Maglagay ng tanong tungkol sa modernong edukasyon, ipahayag ang ideya o malutas ang problema sa Ureranny na magagawa mo Pang-edukasyon na Forum. Saan sa internasyonal na antas ang pang-edukasyon na konseho ng mga sariwang saloobin at pagkilos ay pupunta. Paglikha blog, Chemistry Grade 8.