Si Dmitry Ivanovich Mendeleev ay lumikha ng isang periodic system sa proseso ng pagtatrabaho sa kanyang aklat na "Mga Pangunahing Kaalaman ng Kimika", pagkamit ng pinakamataas na logicness sa pagtatanghal ng materyal. Ang pattern ng pagbabago ng mga katangian ng mga elemento na bumubuo sa sistema ay nakuha sa pamamagitan ng pangalan ng periodic batas.
Ayon sa periodic law na binuo ng Mendeleev noong 1869, mga katangian mga elemento ng kemikal ay nasa pana-panahong pagtitiwala sa kanilang mga atomic masa. Iyon ay, na may pagtaas sa kamag-anak na atomic mass, ang mga katangian ng mga elemento ay pana-panahong paulit-ulit (mas tiyak, mga sangkap na nabuo ng mga elemento, ngunit ito ay madalas na binabaan sa pagsasabi ng "mga katangian ng mga elemento").
Ihambing: ang dalas ng pagbabago ng mga panahon ng taon sa paglipas ng panahon.
Ang pattern na ito ay kung minsan ay lumabag, halimbawa, ang argon (inert gas) ay lumampas sa mass next potassium (alkaline metal). Ang kontradiksyon na ito ay ipinaliwanag noong 1914 sa pag-aaral ng istraktura ng atom. Ang bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento sa periodic system ay hindi lamang isang pagkakasunud-sunod, ito ay may pisikal na kahulugan - katumbas ng singil ng atom nucleus. samakatuwid
ang modernong pagbabalangkas ng pana-panahong batas ay katulad nito:
Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal, pati na rin ang mga sangkap na nabuo nila ay nasa pana-panahon na pagtitiwala sa singil ng atomic core.
Ang panahon ay isang pagkakasunud-sunod ng mga elemento na matatagpuan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng singil ng atom nucleus, simula sa alkalina metal at nagtatapos sa inert gas.
Sa panahon, na may pagtaas sa singil ng kernel, ang electrotality ng elemento ay lumalaki, ang mga katangian ng metal (pagbawi) ay nagpapahina at ang mga di-metal (oxidative) na mga katangian ng mga simpleng sangkap ay lumalaki. Kaya, ang ikalawang panahon ay nagsisimula sa alkalina metal sa pamamagitan ng Lithium, na sinusundan ng beryllium, manifesting amphoteric properties, boron - nonmetall, atbp. Sa dulo ng fluorine - halogen at neon - inert gas.
(Ang ikatlong panahon ay nagsisimula muli sa isang alkalina metal - ito ang dalas)
1-3 mga panahon ay maliit (naglalaman ng isang hilera: 2 o 8 elemento), 4-7 - malalaking panahon, binubuo ng 18 o higit pang mga elemento.
Sa pamamagitan ng pagsulong ng periodic system, ang Mendeleev United ang mga elemento na kilala sa oras na iyon, na may pagkakatulad sa vertical na mga haligi. Ang mga grupo ay mga vertical na haligi ng mga elemento na may, bilang isang panuntunan, valence sa pinakamataas na oksido na pantay na bilang ng grupo. Ang grupo ay nahahati sa dalawang subgroup:
Ang mga pangunahing subgroup ay naglalaman ng mga elemento ng maliliit at malalaking panahon, bumuo ng mga pamilya na may katulad na mga katangian (alkalina riles - Ako ay isang, halogens - vii A, inert gass - viii a).
(Ang mga palatandaan ng kemikal ng mga pangunahing subgroup sa periodic system ay matatagpuan sa ilalim ng titik na "A" o, sa mga lumang talahanayan, kung saan walang mga titik A at B - sa ilalim ng elemento ng ikalawang panahon)
Ang mga subgroup sa gilid ay naglalaman ng mga elemento ng malalaking panahon, ang mga ito ay tinatawag na mga riles ng paglipat.
(sa ilalim ng titik na "B" o "b")
Sa pangunahing mga subgroup na may pagtaas ng singil ng kernel ( atomic number.) Ang mga katangian ng metal (restorative) ay lumalaki.
-
Pana-panahon batas at pana-panahon sistema kemikal mga elemento D.. At. Mendeleev.. MGA BATAS baguhin ari-arian mga elemento maliit panahon at pangunahing subgroups. sa mga dependency mula sa. sila ordinal (atomic.) rooms.. -
Pana-panahon batas at pana-panahon sistema kemikal mga elemento D.. At. Mendeleev.. MGA BATAS baguhin ari-arian mga elemento maliit panahon at pangunahing subgroups. sa mga dependency mula sa. sila ordinal (atomic.) rooms.. -
MGA BATAS baguhin ari-arian mga elemento maliit panahon at pangunahing subgroups. sa mga dependency mula sa. sila ordinal (atomic.) rooms..
Ang istraktura ng electronic shells. atoms. Unang 20. kemikal mga elemento pana-panahon mga sistema D.. At. Mendeleev.. -
Istraktura atoms. kemikal mga elemento. Istraktura atomic. atoms. Unang 20. kemikal mga elemento pana-panahon mga sistema D.. At. Mendeleev.. -
1. Mga Koneksyon atoms. carbon (s) sa bawat isa at iba pa mga elemento pana-panahon mga sistema D.. At. Mendeleev.. Kasabay nito, ang mga chain at cycle ay nabuo. 2. Atom. Ang carbon ay maaaring nasa tatlong magkakaibang hybrid na estado. -
... (halimbawa, Pana-panahon batas at pana-panahon sistema kemikal mga elemento D..At.Mendeleev., Pagtatayo ng teorya organic compounds. D..M.butlerova, pagtuklas mGA BATAS termodinamika, pagbuo at pag-unlad kemikal Kinetics, atbp.) -
Istraktura atoms. kemikal mga elemento. Istraktura atomic. kernel. Ang istraktura ng electronic shells. atoms. Unang 20. kemikal mga elemento pana-panahon mga sistema D.. At. Mendeleev.. -
May isinasaalang-alang kemikal Ang komposisyon at istruktura ng mga materyales ng pinagmulan ay pipiliin ang pinaka-nakapangangatwiran na disenyo ng mga produkto at itakda ang pinakamainam na mga mode ng teknolohikal na proseso sila pagmamanupaktura. SA mga dependency mula sa. Laki, estruktura mga elemento Kilalanin ... -
6. MGA BATAS Ang mga biological rhythms ay isinasaalang-alang sa pag-iwas, diagnosis at paggamot ng mga sakit.
Ang mga physiological rhythms ay may posibilidad na magkaroon panahon mula sa isang bahagi ng isang segundo sa ilang minuto (presyon rhythms
Ang ritmo ay isang unibersal ari-arian buhay mga sistema. -
Kemikal ari-arian. Ang pinakamahalagang pangkaraniwang. kemikal ari-arian Aromatic hydrocarbons ay sila Ang pagkahilig sa mga reaksyon sa pagpapalit at ang mataas na lakas ng benzene nucleus.
Natagpuan din ang pahina: 10.
Na may isang pagtaas sa singil ng mga atoms ng atoms, mayroong isang natural na pagbabago sa kanilang elektronikong istraktura, na humahantong sa isang natural na pagbabago sa kemikal at mga pisikal na mga katangian atoms ng mga elemento na umaasa sa elektronikong istraktura (atomium o ion radius, potensyal na ionization, natutunaw, simula ng pagkulo, density, standard education entalpy, atbp.)
Ang pagbabago mga katangian ng kemikal . Sa pamamagitan ng isang kemikal na pakikipag-ugnayan ng mga atomo ng anumang mga elemento, mga electron ng panlabas na mga layer, ang pinaka-remote mula sa nucleus, ang hindi bababa sa nauugnay dito, ay nakuha sa prosesong ito. valentines.. Sa S at P-elemento, ang elektron ay isang panlabas na layer (S- at R-). Sa D-elemento, ang mga S-Electron ng panlabas na layer (una sa lahat) at d-electron ng antisemless layer ay. Sa F-elemento, ang mga panlabas na layer ay magiging panlabas na mga layer (una), ang D-electron ng layer ng kalahating bilog (kung may) at f-electron ng pampanguluhan layer.
Mga elemento na matatagpuan sa isang subgroup ng PSE., magkaroon ng parehong istraktura ng isa ( electronic Analogs.) o dalawang panlabas na layer ( buong elektronikong analog) at nailalarawan sa pamamagitan ng malapit na mga katangian ng kemikal, ay mga analogues sa kemikal.
Isaalang-alang ang mga elemento ng 7 grupo ng pangunahing subgroup A:
F. 2s 2 2p 5.
Cl 2s 2 2p 6. 3s 2 3p 5. Electronic Analogs.
Br. 3s 2 3p 6 3d 10. 4s 2 4p 5.
I. 4s 2 4p 6 4D 10. 5s 2 5p 5.buong analog
Mga elemento na matatagpuan sa. isang grupo ng PSE, ngunit sa iba't ibang mga pudgetay hindi kumpleto electronic analogs, halimbawa, cl at mn, v at p, et al. bakit?
Ang elektronikong istruktura ng neutral na kloro at mangganeso atom ay nakikilala sa pamamagitan ng mga katangian ng perpektong at kemikal ng mga sangkap na ito sa libreng estado ay hindi katulad: Ang CL ay isang P-elemento, tipikal na di-metall, gas, mn-d-metal. Ang kloro at mangganeso ions na may oxidation degrees (+7) ay electronic analogues at marami sa kabuuan sa mga tuntunin ng kemikal:
Acid oxides sololi.
Cl 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 cl (+7) 2s 2 2p 6 cl 2 o 7 hclo 4 chlorine kclo 4 potasa perchlorate
Mn 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 mn (+7) 3s 2 3p 6 mn 2 o 7 hmno 4 manganese kmno 4 permanganate potasa
Medyo pagbabago sa mga katangian ng kemikal ng mga elemento sa pamamagitan ng mga panahonito ay nauugnay sa isang likas na pagbabago sa radii ng mga atoms at ang istraktura ng panlabas at antislest electronic layers ng atoms.
Isaalang-alang ang halimbawa ng mga elemento 2, 3, 4 na panahon.
Ang pagbabago atomic radius . Ang Atom Radii ay hindi direktang sinusukat. Matugunan ang tinatawag na "epektibong radius", na tinutukoy nang eksperimento bilang ½ intetsticking distansya para sa elemento na isinasaalang-alang sa kristal. Ang pinakamaliit na radius sa hydrogen atom ay 0.53 o A (0.053 nm), ang pinakamalaking - CS ay 0.268 nm.
Sa loob ng panahon, bumababa ang radius ng atom (®), dahil Ang singil ng nucleus ay nagdaragdag sa parehong bilang ng mga electronic layer (ang atraksyong elektron sa pagtaas ng kernel). Sa loob ng subgroup ng grupong ito, ang atom radius ay nagdaragdag (¯), dahil Ang bilang ng mga electronic layers ay lumalaki.
Fig.11. Mga pagbabago sa radii atoms ng mga elemento ng 2,3,4 na panahon
Ang pagkahilig upang mabawasan ang radius sa panahon ay paulit-ulit (sa bawat panahon), ngunit sa isang bagong antas ng husay. Sa maliliit na panahon, kung saan lamang ang S- at P-elemento, ang pagbabago sa radius mula sa elemento hanggang sa elemento ay napakahalaga, dahil ang panlabas na mga pagbabago sa electronic layer ay nangyayari. Sa transitional D-elemento, ang radius ay nagbabago ng mas monotonously, dahil ang elektronikong istraktura ng panlabas na layer ay hindi nagbabago, at ang panloob na D-orbital ay pinangangalagaan ang kernel at pinahina ang epekto ng pagtaas ng singil sa panlabas na electronic layers ng atom . Sa F-elemento, ang elektronikong istraktura ay nagbabago ng mas malalim na layer, kaya ang radius ay nagbabago kahit na mas mababa. Mabagal na pagbawas sa laki ng atom na may paglago ng singil ng kernel dahil sa shielding effect sa d- at f-orbitals kernel ay tinatawag na d- at f-compression..
Isaalang-alang ngayon ang isang kondisyong ari-arian na tinatawag na "Metality". Ang trend ng pagbabago ng ari-arian na ito ay inuulit ang pagkahilig upang baguhin ang radii ng mga atoms na ipinapakita sa Fig.11.
Sa 2, 3 mga panahon mula sa elemento hanggang sa elemento, ang mga kemikal na katangian ay nagbabago nang malaki: mula sa aktibong metal li (NA) pagkatapos ng limang elemento sa aktibong non-metal f (CL), dahil ang elemento sa elemento ay nagbabago ng istraktura ng panlabas na layer ng elektron.
Sa 4 na panahon ng S-elemento K, CA ay sumusunod sa isang pangkat ng mga transition D-riles mula sa SC hanggang Zn, ang mga atoms na nakikilala sa pamamagitan ng istraktura ng di-panlabas, ngunit ang antislaise layer, na hindi gaanong nakikita sa pagbabago sa Mga katangian ng kemikal. Simula sa GA, ang panlabas na elektron layer ay nagbabago muli at non-metallic properties (BR) ay masakit na lumalaki.
Sa F-elemento, ang tinatayang mga pagbabago sa elektron layer, samakatuwid, sa isang kemikal na may kaugnayan, ang mga elementong ito ay partikular na malapit. Mula dito - ang pinagsamang paghahanap sa kanila sa kalikasan, ang mga paghihirap ng paghihiwalay.
Kaya, sa anumang panahon ng PSE, isang regular, ipinaliwanag mula sa posisyon ng elektronikong istraktura, isang pagbabago sa mga katangian ng kemikal ng mga elemento (at hindi isang simpleng pag-uulit ng mga katangian) ay sinusunod.
Baguhin sa likas na katangian ng oksido (Halimbawa 3 panahon).
oksido: na 2 o MgO al 2 o 3 Sio 2 p 2 o 5 kaya 3 cl 2 o 7
1444424443 + + +
H 2 o n 2 o v 2 oissolume 3n 2 on 2 on n 2 o
oksido: 2NOOH mg (oh) 2 ¯ al 2 o 3 × 3n 2 oº2al (oh) 3 ¯ sio 2 × h 2 o ºh 2 SiO 3 ¯ 2 3 po 4 h 2 so 4 2hclo 4
Al 2 O 3 × H 2 Oº2Halo 2 14444442444443
Mga Katangian: Acid base.
malubhang mahina mahina daluyan malakas tunay.
(alkali) mahirap trabaho
Karakter
oksido: pangunahing pangunahing amphoteric acid.
Kaya, sa anumang panahon, ang likas na katangian ng oxides (at iba pang single-type compounds) ay natural na nagbabago: mula sa pangunahing to acid-acid sa pamamagitan ng amphoter.
Ang amphoteriness ng aluminyo hydroxide ay ipinakita sa kakayahang tumugon sa mga acids at base: al 2 o 3 + 6hcl \u003d 2alcl 3 + 3h 2 o; Al 2 o 3 + 2naoh \u003d 2Naalo 2 + h 2 O.
Dahil ang silikon oksido direkta sa tubig ay hindi matunaw, ang acid tumutugma sa ito ay maaaring makuha hindi direkta: Na 2 Sio 3 + h 2 kaya 4 \u003d h 2 Sio 3 ¯ + na 2 kaya 4. Ang acidic na likas na katangian ng oksido ay ipinakita sa reaksyon sa alkali: Sio 2 + 2naoh \u003d na 2 Sio 3 + h 2 O.
Potensyal na ionization. Enerhiya ng ionization at erodictions.y.
Ang mga neutral na elemento ng atoms na may iba't ibang mga pakikipag-ugnayan ay may kakayahang magbigay o maglakip ng mga elektron, pagbuo ng positibo o negatibong ions.
Ang kakayahan ng mga atom na magbigay ng mga electron ay nailalarawan sa halaga potensyal na ionization
Ako (E / Atom) O. enerhiya ionization. (Ionization enthalpy) dn ioniz. (KJ / Mol atoms).
Ang potensyal ng ionization ay ang enerhiya na kailangang maging mahal upang paghiwalayin ang elektron mula sa atom (neutral, unexcited, gaseous) at humantong ito sa kawalang-hanggan.
Ang enerhiya ng ionization ay tinutukoy ng bombardment ng mga atoms sa pamamagitan ng mga elektron, pinabilis sa electric field. Pagkatapos ay ang patlang boltahe kung saan ang bilis ng elektron ay sapat sa ionize atoms, ay tinatawag na sa potensyal na ionization. Ang potensyal ng ionization ay katumbas ng enerhiya ng ionization na ipinahayag sa EV.
N - e \u003d n +, i \u003d 13.6 eV / atom, 1ev \u003d 1.6.10 -22 kj, n a \u003d 6,02.10 23
Dn ioniz. \u003d 13.6 × 1,6.10 -22 × 6.02.10 23 »1300kj / Mol
Kadalasan, ang unang potensyal na ionization ay inihambing, i.e. Mula sa unang elektron. Ang paghihiwalay ng mga kasunod na mga elektron ay nangangailangan ng higit na lakas, halimbawa, para sa Ca i 1 i 2 i 3 atom
6,1111,87® 151,2.
Sa ilalim ng panahon (¾®), ang potensyal na ionization ay lumalaki, na nauugnay sa pagbawas sa radius ng atoms.
Sa mga subgroups ng PSE, ang mga potensyal na ionization ay nagbabago hindi pantay. Sa mga pangunahing subgroup, ang potensyal ay nabawasan mula sa itaas hanggang sa ibaba, na nauugnay sa pagtaas sa radius at ang epekto ng kernel shielding internal resistant shells S 2 p 6. SA side subgroups.aH Ionization potensyal na pagtaas mula sa itaas hanggang sa ibaba, dahil ang radius ay bahagyang nagbabago, at ang hindi kinakailangang shell ay hindi protektahan ang kernel.
Sa pangkalahatan, para sa mga metal, ang mga maliliit na halaga ng potensyal na ionization ay nailalarawan.. Ang mga atom ng metal ay madaling magbigay ng mga elektron (ang pinakamababang potensyal na ionization ay CS, FR), para sa nemmealov. – malaking halaga ng potensyal ng ionization. (maximum sa f).
Kabilang sa mga kilalang elemento ang higit pang mga riles. Lahat ng s- (maliban sa h, siya), d-, f-elemento - riles. Kabilang sa mga p-elemento riles: al, ga, in, tl, sn, pb, bi.
Pinakamataas na halaga Ang mga elektron ng valence na ang atom ay maaaring "magbigay" kapag nakikipag-ugnayan, ang pagkuha ng pinakamataas na positibong antas ng oksihenasyon, ay tumutugma sa bilang ng grupo sa PSE.
3 gr. Al 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 -3e ------- al (+3) 2s 2 2p 6
6 gr. S 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 -6e ------- S (+6) 2s 2 2p 6
6 gr. Cr 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 -2e ----- cr (+2) 3s 2 3p 6 3d 4 -1e ---- Cr (+3) 3s 2 3p 6 3d 3 - 3E ---- - Cr (+6) 3s 2 3p 6.
Exception: F - walang positibong antas ng oksihenasyon
O - pinakamataas na positibong antas ng oksihenasyon +2 na may kaugnayan sa 2
Mga Elemento 1 Group P / C B AU - Maximum +3
Cu, AG - maximum +2.
Mga Elemento 8 Mga Grupo P / G B Co, Ni, RH, PD, IR, PT
Ang kakayahan ni Atom na kumonekta sa mga electron ay nagpapakilala electron Affinity Energy.–
E (e / atom) o entalpy affinity para sa elektron ng affinity (CJ / Mol) ay ang enerhiya na inilalaan kapag ang elektron ay konektado sa neutral unexcited atom sa pagbuo ng isang negatibong sisingilin ion.
F 2s 2 2p 5 + e \u003d f - 2s 2 2p 6 + Q
Ang enerhiya ng gear affinity upang sukatin direkta ay hindi maaaring sinusukat. Kalkulahin ang mga di-tuwirang pamamaraan mula sa cycle ng Born-Gaurer.
Sa pangkalahatan, nemetalla Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng malalaking halaga ng E. sa istraktura ng elektron ng kanilang mga atom sa panlabas na layer 5 at higit pang mga elektron at sa isang matatag na pagsasaayos ng walong elektron, walang sapat na 1-3 na mga elektron. Pagkonekta ng mga electron, non-metallic atoms makakuha ng mga negatibong degree ng oksihenasyon, halimbawa, (-2), n (-3), o (-2), atbp. Mga metal. nailalarawan sa maliliit na halaga . Ang mga metal ay walang negatibong grado ng oksihenasyon!
Elektrisidad. Upang malutas ang isyu ng paglipat ng isang elektron mula sa isang atom patungo sa isa pa, ito ay kinakailangan upang isaalang-alang ang parehong mga katangian. Ang hemishemma ng enerhiya ng ionization at affinity sa elektron (sa pamamagitan ng modyul) ay tinatawag na electronegability (EO). Ang mga di-absolute na halaga ay karaniwang ginagamit, ngunit kamag-anak (OEO).
Para sa isang yunit ng OEO, ang EO ng Li atom o CA at kalkulahin kung gaano karaming beses ang EO ng iba pang mga elemento ay mas malaki kaysa o mas mababa napili. Malinaw, ang mga atomo na matatag na nagtataglay ng kanilang mga elektron at madaling tumagal ng mga estranghero ay dapat magkaroon ng pinakadakilang mga halaga ng IEO - ang mga ito ay karaniwang mga di-riles - fluorine (oeo \u003d 4), oxygen (OEO \u003d 3.5); Sa hydrogen at oeo \u003d 2.1, at sa potasa - 0.9. Sa ilalim ng pagtaas ng panahon ng EO, ayon sa mga pangunahing subgroup - bumababa. Ang mga metal ay may maliit na halaga ng EO at madaling bigyan ang kanilang mga elektron - pagbabawas ng mga ahente. Ang nonmetalla, sa kabaligtaran, madaling tanggapin ang mga elektron - mga oxidizer. Ang mga halaga ng OEO ay ibinibigay sa direktoryo. Gagamitin namin ang mga ito para sa isang husay na pagtatantya ng polarity ng kemikal na bono.
* Tandaan. Gamit ang konsepto ng electronegantium, kinakailangan upang tandaan na ang mga halaga ng EO ay hindi maaaring ituring na pare-pareho, dahil Depende sila sa antas ng oksihenasyon at kung anong atom ang nakikipag-ugnayan sa atom na ito.
Ang mga katangian ng kemikal ng mga elemento ay ipinakita sa pakikipag-ugnayan ng kanilang mga atom. Ang panaka-nakang sistema ng mga elemento ay sumasalamin sa likas na pagbabago sa mga pag-aari na ito.
Mga uri ng mga kumpigurasyon ng mga panlabas na antas ng enerhiya ng atoms matukoy ang mga pangunahing tampok ng kemikal na pag-uugali ng mga elemento. Ang mga tampok na ito ay tiyak para sa mga elemento ng mga pangunahing subgroup (S- at P-elemento), side subgroup (- elemento) at - mga elemento (lantanoids at actinoids).
Ang mga elemento ng unang panahon (h at hindi) ay sumasakop sa isang espesyal na lugar. Ang mataas na aktibidad ng kemikal ng atomic hydrogen ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng kakayahang madaling bigyan ang tanging elektron, habang ang electronic configuration ng helium atom ay napaka matatag, na nagiging sanhi ng kemikal na inertness nito.
Dahil ang mga elemento ng mga pangunahing subgroup ay pinupuno ang panlabas na antas ng enerhiya (na may pantay na panahon ng panahon), ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang malaki habang ang pagtaas ng numero ng pagkakasunud-sunod, sa pangalawang panahon (ang pagsasaayos ay isang chemically active metal, isang Ang madaling pagkawala ng elektron, ay isang metal din, ngunit hindi gaanong aktibo. Ang metal na likas na katangian ng susunod na elemento ay ipinahayag nang mahina, ang lahat ng kasunod na mga elemento ng ikalawang panahon, na nangyayari, ang inproduction ay nangyayari, ay non-riles.
Ang pagsasaayos ng walong elektron ng panlabas na antas ng enerhiya ay lubhang matibay, kaya neon ay marangal na gas.
Ang isang katulad na likas na katangian ng pagbabago sa mga katangian ay sinusunod sa mga elemento ng ikatlong panahon, pati na rin ang mga elemento ng lahat ng kasunod na mga panahon. Gayunpaman, ang pagpapahina ng lakas ng koneksyon ng mga panlabas na mga elektron na may nucleus sa mga elemento ng mga pangunahing subgroup habang lumalaki ito sa isang tiyak na paraan ay nakakaapekto sa kanilang mga ari-arian. Kaya, ang P-elemento ng parehong grupo ay nagmamarka ng pagtaas ng mga katangian ng metal. SA ang pangunahing subgroup. Ang VIII ng grupo ay pinahina ng katatagan ng pagsasaayos (habang nagdaragdag ito), bilang isang resulta, ang Crypton (ikaapat na panahon) ay nakakuha ng kakayahang bumuo ng mga compound ng kemikal.
Ang pagtitiyak ng mga elemento ng ika-apat hanggang ika-anim na panahon ay nauugnay din sa katotohanan na sila ay nahiwalay mula sa mga elemento na may mga hanay ng mga elemento, sa mga atom na kung saan ang mga naunang antas ng enerhiya ay pagpuno.
Sa d-elemento ng mga subgroup side, ang mga hindi kumpletong antas ay nakumpleto, ang pangunahing bilang ng kabuuan ng mga electron na kung saan ang bawat yunit ay mas mababa kaysa sa panahon ng panahon. Configuration ng panlabas na antas ng enerhiya ng D-elemento, bilang isang panuntunan, ang lahat ng D-elemento ay mga metal.
Ang mga pang-eksperimentong pag-aaral ay nagtatag ng addiction.
Larawan. 1.7. Ang pagtitiwala sa unang enerhiya ng ionization mula sa bilang ng pagkakasunud-sunod ng z elemento
kemikal at pisikal na katangian ng mga elemento mula sa kanilang posisyon sa periodic system.
Enerhiya ng ionization.
Ang pinakamahalagang katangian ng elemento na direktang nauugnay sa elektronikong istraktura ng atom ay ang enerhiya ng ionization.
Ang enerhiya ng ionization ay tinatawag na enerhiya na dapat na ginugol para sa paghihiwalay at pagtanggal ng elektron mula sa ion o molekula atom. Ang enerhiya ng ionizations ay ipinahayag sa Joules o elektronolohiya rolling, EV. Ang enerhiya ng ionization ay isang sukatan ng kapasidad ng restorative ng atom. Ang mas mababa ang halaga ng enerhiya ng ionization, mas mataas ang pagbawas ng kapasidad ng atom. Atoms, pagkawala ng mga electron, maging positibong sisingilin ions. Para sa isang naibigay na atom o ion, ang enerhiya na kinakailangan para sa paghihiwalay at pagtanggal ng unang elektron ay tinatawag na unang enerhiya ionization ng pangalawang ikalawang enerhiya ionization
Ang enerhiya ng ionization ay nagdaragdag sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: dahil ang pag-alis ng isang elektron mula sa isang elektron-ethyl atom ay mas madali kaysa sa ion. Sa Fig. 1.7 Ang pagtitiwala sa bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento Sharp Maxima ay tumutugma sa mga atoms ng marangal na gas, na may pinaka-matatag na electronic configuration ng curve minimum na katangian ng alkali metal, na ang mga atoms, na nagbibigay ng kanilang sariling omelectron ng panlabas na antas, makakuha ng configuration ng naunang Noble Gas Atom. Kaya, ang mga panahon sa curve fig. 1.7 Ganap na tumutugma sa mga panahon ng sistema ng Mendeleev. Sa loob ng isang panahon, nagbabago ito hindi monotonously. Sa curve, pangalawang mas matalim maxima naaayon sa curve
pagpuno -Production sa mga elemento ng grupo II. Sa mga sumusunod na elemento ng grupo ng grupo ng III, ang hitsura ng unang -electron na binabawasan muli ang enerhiya ng ionization. Ang sumusunod na maxima sa curve ay tumutugma sa mga elemento ng grupo ng grupo na tumutugma sa enerhiya-kanais-nais na kalahating pagpuno -Prob. Sa mga elemento ng vi group na matatagpuan sa likod ng mga ito, ang enerhiya ng ionization ay muli nabawasan.
Sa grupo ng II ng periodic system, matalim pangalawang maxima, na tumutugma sa impluwensiya ng built-up na D-Supro. Sa loob ng parehong grupo na may pagtaas ng halaga, karaniwan itong bumababa, na nauugnay sa pagtaas sa distansya ng panlabas na antas ng elektron mula sa kernel.
Electron Affinity.
Ang isang affinity para sa isang elektron ay tinatawag na enerhiya na nakikilala kapag ang elektron ay konektado sa atom, molekula o radikal. Ito ay ipinahayag sa parehong mga yunit bilang enerhiya ionization.
Ang mga atomo ng mga ahente ng oxidizing, pagkuha ng mga elektron, ay nagiging negatibong sisingilin ions. Ang enerhiya ng affinity sa elektron ng atoms (pati na rin ang enerhiya ionization) ay natural na iba-iba alinsunod sa likas na katangian ng mga elektronikong istruktura ng mga atomo ng mga elemento. Sa mga panahon na naiwan sa tamang relasyon sa elektron at ang mga katangian ng oxidative ng pagtaas ng mga elemento. Sa mga pangkat mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang pagtubo ng elektron ay karaniwang nabawasan.
Ang mga halogens ay nailalarawan sa pamamagitan ng pinakamataas na kaugnayan para sa elektron, dahil kapag ang isang elektron ay nakakonekta sa isang neutral na atom, nakuha nila ang nakumpletong electronic configuration ng marangal na gas. Ang mga alkali metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng mababang relasyon sa elektron. Upang matugunan ang tanong kung alin sa mga atoms ay mas madali o ang isang elektron ay naka-attach, parehong mga tagapagpahiwatig na isinasaalang-alang: ang enerhiya ng ionization at isang relasyon para sa elektron. Ayon kay Mulllyin, ang hemishemma ng enerhiya ng ionization at ang affinity ng elektron ay tinatawag na electronegility (EO)
Given ang pagiging kumplikado ng pagtukoy ng magnitude ng affinity ng elektron, ang American Scientist Polyneg iminungkahi ang thermochemical system, ayon sa kung saan ang electronegativity ng atoms A at B ay tinutukoy sa batayan ng bonding energies ng electro-negatibong bias ng atoms sa pamamagitan ng Pauling ay ipinapakita sa. 28.
Ang electric monitance ay nagdaragdag sa direksyon mula kaliwa hanggang kanan para sa mga elemento ng bawat panahon at bumababa sa direksyon mula sa itaas hanggang sa ibaba para sa mga elemento ng parehong grupo ng periodic mendeleev system.
Ang laki ng atoms at ions (radii ng atoms at ions).
Ang mga atoms at ions ay walang mahigpit na tinukoy na mga hangganan dahil sa kalikasan ng elektron. Samakatuwid, ang kondisyon na radii ng atoms at ions na may kaugnayan sa bawat isa matukoy kemikal na komunikasyon sa
mga kristal. Sa Fig. 1.8 ay nagpapakita ng isang curve na nagpapahayag ng pana-panahong pag-asa ng radii ng mga atom mula sa bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento
Radius ng metal atoms sa mga panahon na may isang pagtaas sa bilang ng pagkakasunud-sunod ng pagbaba ng elemento, dahil sa parehong bilang ng mga electronic layer, ang nucleus singil ay nagdaragdag, at samakatuwid ang elektron atraksyon sa kanila ang pinakamalaking pagbaba sa radii ay sinusunod sa mga elemento ng mga maliliit na panahon, na nangyayari
Larawan. 1.8. Ang pagtitiwala ng radii ng mga atomo mula sa bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento
pagpuno sa pamamagitan ng mga electron ng isang panlabas na antas ng enerhiya. Sa malalaking panahon at - mga elemento ay may mas malinaw na pagbaba sa radii habang pinapataas ang singil ng atomic nucleus. Sa loob ng bawat subgroup ng mga elemento, bilang isang panuntunan, ang mga atom ay lumalaki mula sa itaas hanggang sa ibaba, dahil ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay nagdaragdag.
Ang radius ng ions ay naiiba mula sa radii ng atoms, dahil sila ay nawalan ng ilang mga electron, o naka-attach ang huli. Samakatuwid, ang radii ng positibong sisingilin ions ay mas maliit, at ang radii ng negatibong sisingilin ions ay mas malaki kaysa sa radii ng kaukulang atoms. Ang ion radii ay nasa pana-panahong pagtitiwala sa bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento. Halimbawa, sa loob ng isang grupo, ang mga radii ions ng parehong pagtaas ng singil sa pagtaas ng numero ng elemento (singil ng kernel).
Ang halaga ng periodic law.
Ang pagtuklas ng Di Mendeleev ng Periodic Law ay napakahalaga para sa pagpapaunlad ng kimika. Ang periodic law ay summarized ng isang malaking bilang ng mga natural na mga pattern, siya ay ang pang-agham na batayan ng kimika. Una sa lahat, pinamamahalaang namin ang systematize ang pinakamayaman, ngunit ang mga fragment na naipon ng oras na henerasyon ng mga chemist, ayon sa mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compounds, linawin ang maraming mga konsepto, halimbawa, ang konsepto ng "elemento ng kemikal" at "simple sangkap ". Sa oras ng pagbubukas ng periodic law, 63 elemento ang kilala. Hinulaan ng Mendeleev ang pagkakaroon ng maraming elemento na hindi kilala ng oras; Scandia (Ekabor), Gallium (Ekaluminy) at Germany (ekasicilius).
Hindi tulad ng mga predecessors nito, na sinubukang bigyan ito o ang sistematiko ng mga elemento, si Mendeleev ay kumbinsido na binuksan sila ng batas ng kalikasan at, batay dito, nilapitan niya ang pagtatasa ng data na pang-eksperimentong, hindi lahat ay tila maaasahan. Sa ilang mga kaso, batay sa periodic law, sila ay binago sa oras atomic masa Ang mga elemento na dati ay tinukoy batay sa maling mga ideya tungkol sa valence ng mga elemento at ang komposisyon ng mga compound. Halimbawa, ang pinakamataas na oksido ng uranium ay iniuugnay sa komposisyon sa halip
Sa ilang mga kaso, inilagay ni D. I. Mendeleev ang mga elemento alinsunod sa likas na pagbabago sa mga katangian, sa pag-aakala ng posibleng hindi tumpak ng mga halaga ng kanilang atomic masa). Ito ang gawain ng pagpapaliwanag sa mga atomic masa ng mga elementong ito, at para sa ilan sa mga ito, ang mga atomic masa ay naitama. Ito ay orihinal na tila na ang pagbubukas ng marangal na gas ay masira ang dalas ng pagbabago ng mga katangian ng mga elemento, ngunit pagkatapos ay ang natitirang marangal na gas ay binuksan, na angkop na rin sa periodic system.
Ang mga hula ng siyentipikong brilliantly makatwiran. Simula noon, ang periodic law at pana-panahong sistema Mga elemento
D. I. Ang Mendeleev ay nagsisilbing siyentipikong base ng pagtataya sa kimika. Mula sa sandali ng paglalathala ng periodic system ng mga elemento, higit sa 40 bagong mga elemento ang lumitaw dito. Batay sa periodic law, sila ay nakuha artipisyal ng mga elemento ng transuranone, kabilang ang No. 101 na tinatawag na Mendeliev. Posible ang periodic law upang mahulaan ang mga katangian ng mga di-bukas na elemento, halimbawa, 117, 118, 119 at 120.
Ang periodic law ay nilalaro ng isang tiyak na papel sa paghahanap ng kumplikadong istraktura ng atom. Sa tulong ng isang pana-panahong sistema ng mga elemento, ang mga physico-chemical constants ng mga kemikal na compound ay tinutukoy batay sa paghahambing ng mga kilalang halaga. Periodic law - ang pundasyon ng kimika, lalo na tulagay; Tinutulungan nito na malutas ang mga layunin ng synthesis ng mga sangkap na may tinukoy na mga katangian; pag-unlad ng mga bagong materyales, sa partikular na semiconductor; pagpili ng mga tukoy na catalysts para sa iba't ibang mga proseso ng kemikal atbp.