Katayuan para sa anumang atom E. Ang min ay tumutugma sa "nakumpleto sa labas" ng elektronikong shell (para sa mga atom ng 1st period -n at hindi - ang mga ito ay dalawang elektron, para sa lahat ng iba pang mga elemento ng walong elektron, ang tuntunin ng octet).Mga paraan ng tagumpay E. Min. Ang mga atom ay may ilang.
Ionic Communication Education Scheme.
Dalawang paraan ng pagkamit ng mga atomo ng estado E. Min:
(a) ang pagtanggap ng mga elektron ay nawawala sa pagkumpleto ng panlabas na layer ng electronic shell;
(b) Ang pagbabalik ng mga panlabas na elektron para sa "pagkakalantad" ng naunang nakumpleto na antisomine layer ng electronic shell.
Parehong paraan upang makamit ang atoms. E. Min.ipinatupad nang sabay-sabay kapag nangyayari ang komunikasyon ng ion:
Bilang isang resulta ng paghahatid ng elektron mula sa atom na atom cl, parehong atoms nakuha E. Min.
(8 mga elektron "sa labas" bawat isa). Ngayon ang mga atoms ay naging opposely chosched sa pamamagitan ng ions, na kung saan ay naaakit sa bawat isa electrostatically, - koneksyon sa ion.
Covalent Communication.
Ikatlong paraan upang maabot ang atoms. E. Min. - Komunikasyon ng mga elektron ng pagkonekta atoms na may sabay-sabay na pagkumpleto ng mga shell ng elektron ng mga atomo sa pagkonekta.
Sa pagitan ng pagkonekta atomo, ang mga pangkalahatang elektronikong pares ay lumitaw sa pagbabahagi ng parehong mga atomo. Bilang resulta, maraming atom ang naabot E. Min. (Narito ang 2 mga elektron sa N at 8 na mga elektron atom sa isang atom c).
Pangkalahatang (umiiral) electronic pairs - covalent Communication. - Ang pangunahing uri ng komunikasyon sa organic na kimika.
Ang komunikasyon sa pagitan ng mga organenic elemento ay maaaring parehong simple (solong) at maramihang (double o triple, natupad, ayon sa pagkakabanggit, dalawa o tatlong karaniwang electronic pares).
Kung gayon, bagaman napakadali, ang ideya ng koneksyon sa covalent mula sa mga posisyon ng PM ay madaling gamitin upang talakayin (mga paliwanag) na pamamaraan ng pagsira at pagbuo ng mga relasyon, mekanismo at uri ng mga organic na reaksyon.
Upang ipaliwanag ang istraktura ng mga molecule, samakatuwid, at ang kanilang mga katangian ng kemikal Hindi sapat ang PM. Ang istraktura ng mga molecule ay maaari lamang ipaliwanag mula sa pananaw ng isang quantum-mekanikal na modelo ng pagtatayo ng atom.
Mula sa mga posisyon KMM, ang isang kemikal na bono ay upang i-overlap ang orbital atoms sa pagbuo sa pagitan ng kanilang mga kernels ng mataas na densidad ng elektron.
Mga paraan upang i-overlaper orbital - dalawa:
1) "windshield" overlap (s - komunikasyon);
2) "side" overlap (p - komunikasyon).
s - Komunikasyon (Sigma - Komunikasyon)
 |
Sa pagbuo ng S - komunikasyon ay maaaring lumahok atomic Orbitals. Ang lahat ng mga uri ay simple (s- at p-), at hybrid (SP, SP 2 at SP 3). Ang lugar ng nadagdagang densidad ng elektron (overlapping area) ay nasa linya ng komunikasyon (haka-haka na linya na nakakonekta sa mga sentro ng atom) - Fig.8.
Mga scheme ng edukasyons. - Komunikasyon na magkasanib sa mga orbital ng iba't ibang uri
p - komunikasyon (pi-svyazz)
Tanging simetriko non-librid P - Orbitals * Pagkonekta atoms oriented kasama Parallel axes ng espasyo ay maaaring lumahok sa pagbuo ng P mga link.
Sa kasong ito, ang paraan ng pag-overlap ng orbital area ng nadagdagang density ng elektron (overlapping area) ay hindi kasinungalingan sa linya ng komunikasyon.
Mahalaga na bigyang-diin na ang P ay isang koneksyon - ito ay hindi isang double bond, ito ay isang paraan ng overlaper orbital. P - komunikasyon ay isang solong nabuo sa pamamagitan ng isang karaniwang electronic pares (tulad ng s) covalent bono. Ngunit ang P - mga elektron ay nasa paligid ng molekula at lalo na nakalantad sa "atake" ng reagent. Bilang karagdagan, ang P ay mas matibay kaysa sa S ay isang koneksyon, at samakatuwid compounds sa P - Bond ay may isang mas mataas na reaktibiti.
* D - Ang mga orbital ay maaari ding maging kasangkot sa pagbuo ng p - mga koneksyon (hindi sila isinasaalang-alang dito).
Maramihang touch.
Mula sa mga posisyon KMM, isang maramihang bono ay ang sabay-sabay na presensya ng S - at P - mga bono sa pagitan ng dalawang atoms.
Kung mayroong isang kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo, - S ay laging naroon. Ang double bond ay isang S - at isang P - komunikasyon (tingnan ang Fig.11). Ang Triple Relationship ay isang S - at dalawang P - komunikasyon (tingnan ang Fig.12). Tulad ng mga istruktura formula S - at P - komunikasyon ipakita ang parehong valence stroke. Mahalagang tandaan ang iba't ibang katangian ng S - at P - mga koneksyon.
Istraktura at mga modelo ng mga molecule
a) ang pagkakasunud-sunod ng komunikasyon ng mga atomo sa molekula ("na konektado sa sinuman);
b) ang likas na katangian ng magkaparehong pag-aayos ng mga atomo sa espasyo na may kaugnayan sa bawat isa;
c) mga uri ng mga ugnayan sa pagitan ng mga atom.
Istraktura-forming ay s - komunikasyon dahil siya itinuro.
Ang pokus ng mga komunikasyon ay ipinahayag sa katunayan na ang ilang mga atoms na nauugnay sa parehong (gitnang) molekula atom ay matatagpuan sa espasyo mahigpit sa mga direksyon ng orientation ng hybrid orbital ng gitnang atom.
Carbon sa unang kondisyon ng valence (SP 3). (N - c) - Komunikasyon - S (SP 3 - s). Ang mga atoms ay matatagpuan sa mga tuntunin ng orbital ng hybrid SP 3 - Orbital ng S. Molecule.
Istraktura (a) at modelo (b) ng mga molecule ng ethylene na may 2 h 4.
 |
Carbon sa ikalawang estado ng valence (SP 2). H atoms ay matatagpuan sa mga direksyon ng orientation ng hybrid SP 2 - carbon orbital. Lahat ng anim na atoms ng molekula C 2 h 4 ay nasa parehong eroplano (HU). Ethylene molecule - flat. Mayroong dalawang mga bono sa pagitan ng mga atomo ng carbon: 1) S (SP 2 - SP 2) at 2) p (p z - p z). Sa pagitan ng carbon at hydrogen atoms 4 s (sp 2-s) ng komunikasyon.
Istraktura (a) at modelo (b) ng mga molecule ng acetylene na may 2 h 2.
Carbon sa ikatlong valence condition (SP). Ang mga teatro ng NA ay matatagpuan sa mga direksyon ng oryentasyon ng hybrid SP-carbon orbital; Ang lahat ng apat na atom ng mga molecule ay nasa parehong linya - ang molekula ng acetylene ay linear. May tatlong koneksyon sa pagitan ng mga atomo ng carbon: 1) S (SP - SP), 2) p (p z - p z) at 3) p (p y - p y). Sa pagitan ng carbon at hydrogen atoms 2 s (sp - s) ng komunikasyon.
4. Kalikasan at uri kemikal na dumidikit. Covalent Communication.
4.5. Mga uri ng covalent bond
Kapag nabuo ang covalent bond, ang AO ay maaaring magkakapatong sa iba't ibang paraan, samakatuwid, ang covalent bonds ng σ- at π-type ay nakikilala.
Sa kaso ng koneksyon ng σ-bonds, JSC overlapped kasama ang linya na nakakonekta sa nuclei ng atoms (ehe overlap):
Kapag ang π-type na komunikasyon ay nabuo, ang overlap Ao ay wala sa linya na nakakonekta sa mga kernels ng atoms (lateral overlap):
Ang π-type na koneksyon ay nabuo sa paglahok ng P - o D -ao; Sa paglahok ng S -AO, ang mga koneksyon lamang na uri ay maaaring mabuo.
Makilala ang solong (simple) at maraming mga link.
Ang solong komunikasyon ay isang link na nabuo sa pamamagitan ng isang pares ng mga elektron. Bilang isang panuntunan, ito ay σ-bono.
Ang double at triple connections ay tinatawag na maramihang, i.e. Mga komunikasyon na nabuo sa pamamagitan ng dalawa at tatlong karaniwang electronic pares. Ang double bond ay binubuo ng isang σ- at isang π-bono, at ang triple - mula sa isang σ- at dalawang π-bono (tulad ng nakikita natin, isa lamang σ-bono at dalawa lamang π koneksyon ay maaaring mabuo sa pagitan ng dalawang atoms. Mga halimbawa ng mga istruktura ng mga molecule na may iba't ibang bilang ng mga solong at maramihang mga relasyon:
Sa Fig. 4.4 Ang mga detalye ay nagpapakita ng pagbuo ng mga kurbatang sa nitrogen molecule.
Larawan. 4.4. Ang diagram ng pagbuo ng triple bonds sa nitrogen molecule
Dahil ang elektronikong ulap ng σ-bond ay may cylindrical na mahusay na proporsyon, isang libre, di-mapanirang bono ay posible sa paligid ng axis ng komunikasyon na ito, ang pag-ikot ng atoms o atomic group. Gayunpaman, imposibleng i-rotate ang maraming mga bono, dahil ang pag-ikot ng enerhiya ay mas maliit kaysa sa π-komunikasyon na enerhiya. Sa kaso ng mga alkenes, ito ay humahantong sa hitsura ng CIS -, trans -Isomers.
Sa kaso ng axial overlap, ang electronic density sa space ng interledstone ay mas malaki kaysa sa lateral. Samakatuwid, ang σ-bonds ay mas malakas kaysa sa π-bono, at para lamang sa kadahilanang ito ay nabuo muna.
Makilala ang covalent polar at covalent non-polar chemical bonds.
Covalent non-polar communication. - Ito ang relasyon sa pagitan ng mga di-metal na atoms na may parehong electric negatibiti (H 2, O 2, Cl 2, n 2, atbp.). Sa mga molecule na may ganitong koneksyon, electronic density ng komunikasyon ipinamamahagi si Porovna Sa pagitan ng mga atomo (walang mga pole ng singil, di-polar na komunikasyon), kaya ang mga atom ay electropetral.
Covalent Polar Communication. - Ito ang koneksyon sa pagitan ng mga atomo ng mga di-riles na may iba't ibang electronegitability. Sa kaso ng naturang mga molecule, ang kabuuang densidad ng komunikasyon ng electronic ay inilipat patungo sa isang atom na may malaking halaga χ. Bilang isang resulta, ang isang magdamag na bahagyang positibong singil ay nangyayari sa isang atom na may mas mababang halaga ng χ, at sa isang atom na may mas malaking electronegitivity - pareho sa laki, ngunit isang labis na negatibong singil δ - (H δ + -cl δ-, p δ + -f δ-). Ang ganitong mga bahagyang singil ay tinatawag na mahusay.
Ang polar molecules ay tinatawag na dipoles (may dalawang pole - positibo at negatibo), conventionally ipinahiwatig sa anyo ng isang tambilugan. Mga halimbawa ng polar molecules: nh 3, kaya 2, h 2 o, hcl, hf, hbr, hi.
Ang kakayahan ng isang elektronong ulap ay inilipat sa isa sa mga nakatali na atoms (polariseysyon) ay iba para sa σ- at π-bonds. Mas madaling masigasig ang electronic cloud π-bond, na may malaking epekto sa istraktura ng mga produkto ng reaksyon na may pakikilahok ng mga alkene (Markovnikov Rule).
Posible na suriin ang antas ng polarity ng komunikasyon, paghahambing ng mga halaga ng χ atoms na nabuo: mas malaki ang δχ ng mga atomo na ito, Ang koneksyon ay mas polar. At mas malaki ang magnitude ng bahagyang mahusay na singil δ sa mga atoms na nabuo komunikasyon. Halimbawa, ang koneksyon ng oh ay mas polar kaysa sa nh, dahil χ (o)\u003e χ (n), at ang koneksyon ng HF ay mas polar kaysa sa koneksyon ng hindi, dahil χ (f)\u003e χ (o ).
Halimbawa 4.2. Tukuyin ang hindi bababa sa polar chemical bond sa molecules:
Desisyon. Kami ay naitala sa isang hilera pataas ang electronegatences χ atoms ng mga elemento na bumubuo ng mga sangkap na ito,
Ang haba ng mga segment δχ ay ang pagkakaiba ng electrongateness ng atoms nabuo kemikal bono: mas malaki ang haba ng segment, mas ang polar komunikasyon ng n-e, kaysa ito ay mas maliit, mas mababa ang polar koneksyon ay n-e.
Nakita namin na ang haba ng segment δχ ay ang pinakamaliit sa kaso ng phosphorus elemento. Kaya, ang hindi bababa sa polar connection ay nr.
Sagot: 4).
Ang polarity ng mga indibidwal na mga bono ay dapat na nakikilala mula sa polarity ng molekula bilang isang buo. Kasabay nito, kailangan mong magabayan ng mga sumusunod na alituntunin:
a) ducomic molecules with polar Connections. (Co, hf, hindi) ay palaging polar;
b) Trehatomic molecules Uri ng 2 b (H 2 O, CO 2, beh 2, becl 2, kaya 2, h 2 s) ay di-polar, kung mayroon silang linear na istraktura:
O \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl
at polar, kung mayroon kang isang anggular na istraktura:
c) Pettime molecules ng komposisyon A 3 B ay di-polar, kung mayroon silang anyo ng tamang tatsulok:
at polar, kung mayroon silang isang pyramid na istraktura:
Sa pamamagitan ng mataas na mahusay na proporsyon, ang molekula ng benzene, methane at ang mga tetragalogene derivatives na may parehong halogen ay hindi inspolized. Sa kaibahan, ang mga derivatives ng monogalogen ng benzene, pati na rin ang mga derivatives ng methane na may isa - tatlong atom ng parehong halogen sa molekula ay magiging polar.
11. Sa anong hanay ay naglilista ng mga sangkap lamang sa isang covalent polar bond:1) CH4 H2 CL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. Sa anong hanay ay naglilista lamang ng mga sangkap uri ng ion. Pakikipag-usap:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Ang koneksyon sa ion bond ay nabuo kapag nakikipag-ugnayan
1) CH4 at O2 2) NH3 at HCL 3) C2H6 at HNO3 4) SO3 at H2O
14. Sa anong sangkap, ang lahat ng koneksyon sa kemikal ay covalent unparolar?
1) Diamond 2) carbon oxide (IV) 3) Gold 4) Methane
15. Komunikasyon na nabuo sa pagitan ng mga elemento na may mga numero ng pagkakasunud-sunod 15 at 53
1) Ionic 2) Metal.
3) Tapusin ang non-polar 4) covalent polar
16. Ang hydrogen bond ay nabuo sa pagitan ng mga molecule
1) ethane 2) benzene 3) hydrogen 4) ethanol
17. Sa anong sangkap ay hydrogen bonds?
1) hydrogen sulfide 2) Ice 3) Bromomopod 4) Benzene
18. Sa anong sangkap ay kasabay ng ion at covalent chemical connections?
1) sodium chloride 2) chloride hydrogen sodium sulfate 4) phosphoric acid
19. Ang isang mas malinaw na ionic character ay may kemikal na koneksyon sa molekula
1) lithium bromide 2) tanso halrid 3) calcium carbide 4) potassium fluoride
20. Tatlong karaniwang elektronikong pares ang bumubuo ng isang covalent bond sa isang molekula 1) ng nitrogen 2) hydrogen sulfide 3) methane 4) chlorine
21. Magkano ang lumahok sa mga elektron sa pagbuo ng kemikal na relasyon sa molekula ng tubig? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Uri ng Covalent Bonds Naglalaman ng Molecule: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
fluorine? Sa pamamagitan ng pagsasampa kung ano ang mga orbital na kanilang binuo?
(Na may detalyadong solusyon!)
1) Ang isang kemikal na koneksyon ay naroroon sa na2so4 molecule ...
a) lamang ionic
b) Covalent polar at non-polar.
c) ionic at covalent polar.
d) ionic at covalent non-polar.
2) kung ano ang isang kemikal na koneksyon sa koneksyon ng k2s
3) Gaano karaming mga karaniwang elektronikong pares sa nitrogen molecule?
4) Sa anong formula ay isang double chemical bond: S2; H2; N2; Ci2?
1. Formula ng sangkap na may ion bono: a.hci. B. KVR. V.r4. Sn3on. 2. Substance na may metal tie: A. potassium oxide. V. Silicon. B. Copper. G.Magnesium hydroxide. 3. Bilang ng mga pangkalahatang electronic pares sa nitrogen molecule: A. isa. B. dalawa. Sa tatlong O'clok. Apat. 4. Ang polarity ng bono ng kemikal ay bumababa sa isang bilang ng mga compound, ang mga formula na kung saan ay: A. Ci2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. hci, hbr, hi. Gn3, nh3, hf. 5. Ang uri ng hybridization ng electronic orbital ng sulfur atom sa compound molecule, ang formula kung saan H2S: A. SP3. B. SP2. V. sp. G. hindi hybridized. 6. Crystal cell Silikon oksido (iv): A. Atomic. V. Metal. B. ionic. Molekular. 7. Ang bilang ng sigma at pin sa molekula ng ethena: A. 6 sigma at pi - hindi. B. 4 sigma at 2 pi. B. 3 Sigma at 3 pi. G. 5 Sigma at 1 PI 8. Mga sangkap na ang mga formula CH2 \u003d CH-CH2-SNP at CH2 \u003d C-CH3 ay: SNP at homologs. B. isomers. B. ang parehong sangkap. 9. Ang homolog ng sangkap na ang formula CH3-CH2-CH2-ito ay: A. Butanal. V. ethanal. B. Butanol-2. G. ethanol. 10. Ang sangkap na ang formula ay SNZ-C \u003d CH2 ,. .. | CH3-CH2 A. 2-methylbutene-1. B. 2-ethylpropen-2. B. 2-ethylpropen-1. G. 2-methylbutene-2. . . . 11. Gumawa ng isang pamamaraan para sa pagbuo ng mga compound na binubuo ng mga elemento ng kemikal: A. Kaltsyum at plurayd. B. arsenic at hydrogen. Tukuyin ang uri ng bono ng kemikal sa bawat koneksyon. 12. Anong geometric na hugis ang may tambalang molekula na may covalent tie. Mula sa gawain 11? 13. Ilagay ang mga compound na ang mga formula ch3nh2, nh3, c6h5nh2, c2h5nh2, sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng acidic properties. Ipaliwanag ang sagot. 14. Gumawa ng UP estruktural formula. Hindi bababa sa tatlong posibleng isomers ng mga sangkap ng komposisyon ng C4H8O2. Pangalanan ang mga sangkap na ito. 15. Anong dami ng oxygen ang kinakailangan para sa kumpletong pagkasunog ng 1 m3 propane?