Elektrisidad

Sa kimika, ang konsepto ay malawak na inilalapat. elektrisidad (EO).

Ang pag-aari ng mga atom ng elementong ito ay naantala ng mga elektron mula sa mga atom ng iba pang mga elemento sa mga compound ay tinatawag na electronegathy.

Ang kuryente ng lithium ay may kinalaman sa bawat yunit, ang EO ng iba pang mga elemento ay kinakalkula nang naaayon. May sukat ng mga halaga ng EO elemento.

Ang mga numerong halaga ng mga elemento ng EO ay may mga tinatayang halaga: ito ay isang dimensyong halaga. Ang mas mataas na elemento ng EO, ang mas maliwanag na ito ay ipinahayag non-metallic properties.. Sa pamamagitan ng EO elemento ay maaaring nakasulat tulad ng sumusunod:

$ F\u003e • C\u003e H\u003e Si\u003e AL\u003e MG\u003e CA\u003e NA\u003e K\u003e CS $. Ang pinakamalaking halaga ng EO ay may fluorine.

Ang paghahambing ng mga halaga ng mga elemento ng EO mula sa France $ (0.86) $ sa fluorine $ (4.1) $, madaling makita na ang EO ay mas mababa sa pana-panahong batas.

Sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng EO sa panahon, lumalaki ito sa isang pagtaas sa numero ng elemento (kaliwa hanggang kanan), at sa mga pangunahing subgroup - bumababa (mula sa itaas hanggang sa ibaba).

Sa mga panahon habang ang mga singil ng mga atomo ay tumaas, ang bilang ng mga elektron sa pagtaas ng panlabas na layer, ang radius ng mga atomo ay nabawasan, kaya ang kadalian ng pag-urong ng elektron ay bumababa, ang pagtaas ng EO, samakatuwid, ang mga non-metallic properties ay lumalaki.

Antas ng oksihenasyon

Kumplikadong sangkap na binubuo ng dalawa mga elemento ng kemikal, Tumawag binary. (mula sa Lat. bi - dalawa), o dalawang-elemento.

Alalahanin ang mga tipikal na binary compound na dinala bilang isang halimbawa upang isaalang-alang ang mga mekanismo ng pagbuo ng ion at covalent polar Communication.: $ NACL $ - sodium chloride at $ hcl $ - chloride. Sa unang kaso, ang koneksyon sa Ionic: ang sosa atom ay nagbigay ng panlabas na elektron atom ng murang luntian at naging isang ion na may singil na $ + $ 1, at tinanggap ng klorin atom ang elektron at naging isang ion na may singil ng $ -1 $. Schematically, ang proseso ng pag-convert ng atoms sa ions ay maaaring ilarawan bilang mga sumusunod:

$ (NA) ↖ (0) + (CL) ↖ (0) → (NA) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1) $.

Ang molekula ng $ HCL $ komunikasyon ay nabuo sa pamamagitan ng pagpapares ng mga panlabas na panlabas na mga elektron at ang pagbuo ng isang pangkalahatang pares ng elektron ng mga atomo at kloro.

Ito ay mas tama upang ipakita ang pagbuo ng isang covalent bono sa molekula ng chlorine-paggawa bilang overlape ang isang-elektron $ s $ -udoise atom ng hydrogen atom ng isang-elektron $ p $ -profly ang chlorine atom:

May pakikipag-ugnayan ng kemikal electronic para lumipat patungo sa isang mas electronegative chlorine atom: $ (h) ↖ (δ +) → (CL) ↖ (δ -) $, i.e. Ang elektron ay hindi ganap na lumipat mula sa hydrogen atom sa murang luntian atom, at bahagyang, sa gayon tinutukoy ang bahagyang singil ng mga atoms $ δ $: $ h ^ (+ 0.18) cl ^ (- 0.18) $. Kung akala mo na sa $ HCL $ molecule, tulad ng sa $ NACL $ chloride, ang elektron ay ganap na lumipat mula sa hydrogen atom sa atom ng klorin, makakakuha sila ng singil $ + $ at $ -1 $: $ (h) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1). Ang mga kondisyonal na singil ay tinatawag na antas ng oksihenasyon. Sa pagtukoy ng konsepto na ito, ito ay conventionally assumed na sa covalent polar compounds, ang mga binders ng mga electron ganap na inilipat sa isang mas electronegative atom, at samakatuwid compounds ay binubuo lamang ng positibo at negatibong sisingilin atoms.

Ang antas ng oksihenasyon ay ang kondisyon na singil ng mga atomo ng elemento ng kemikal sa compound na kinakalkula batay sa palagay na ang lahat ng mga compound (at ionic, at covalently polar) ay binubuo lamang ng mga ions.

Ang antas ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng negatibong, positibo o zero na halaga, na karaniwang inilalagay sa simbolo ng elemento mula sa itaas, halimbawa:

$ (NA_2) ↖ (+1) (s) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (h_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3 ), (CL_2) ↖ (0) $.

Ang negatibong halaga ng antas ng oksihenasyon ay may mga atom na tinanggap ang mga elektron mula sa iba pang mga atomo o kung saan ang mga pangkalahatang elektronikong pares ay inilipat, i.e. Atoms ng mas elemento ng electronegative.

Ang positibong halaga ng antas ng oksihenasyon ay may mga atom na nagbibigay ng kanilang mga electron sa iba pang mga atoms o mula sa kung saan ang mga pangkalahatang electronic pares ay iguguhit, i.e. Ang mga atomo ay mas mababa elemento ng electrongative.

Ang zero na halaga ng antas ng oksihenasyon ay may mga atomo sa mga molecule ng mga simpleng sangkap at atoms sa libreng estado.

Sa compounds, ang kabuuang antas ng oksihenasyon ay palaging zero. Alam ito at ang antas ng oksihenasyon ng isa sa mga elemento, maaari mong palaging mahanap ang antas ng oksihenasyon ng isa pang elemento ayon sa binary na formula ng koneksyon. Halimbawa, hanapin ang chlorine oxidation degree: $ cl_2o_7 $. Ipahiwatig ang antas ng oxygen oxygen: $ (cl_2) (O_7) ↖ (-2) $. Dahil dito, ang pitong oxygen atoms ay magkakaroon ng pangkalahatang negatibong singil ng $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Pagkatapos ang kabuuang singil ng dalawang atoms ng murang luntian ay $ 14 $, at isang murang luntian na $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7.

Katulad nito, alam ang mga grado ng oksihenasyon ng mga elemento, posible na bumuo ng isang tambalang formula, halimbawa, aluminyo karbid (aluminyo at carbon compounds). Isinulat namin ang mga palatandaan ng aluminyo at carbon na malapit - $ ALC $, at una - ang tanda ng aluminyo, dahil Ito ay isang metal. Tinutukoy namin ang bilang ng mga panlabas na elektron sa talahanayan ng mga elemento ng Mendeleev: Ang isang $ AL $ ay $ $ 3 isang elektron, sa $ na may $ 4 $ 4. Ang aluminyo atom ay magbibigay ng tatlong elektron na patong na may carbon at tatanggap ng antas ng oksihenasyon ng $ + $ 3, katumbas ng singil sa ion. Ang carbon atom, sa kabaligtaran, ay kukuha ng nawawalang $ 4 $ 4 $ isang elektron sa "Cherished Eight" at makakatanggap ng isang antas ng oksihenasyon ng $ -4 $. Isinulat namin ang mga halagang ito sa $ ((al) ↖ (+3) (c) ↖ (-4)) $ at hanapin ang pinakamababang kabuuang maraming para sa kanila, katumbas ng $ 12. Pagkatapos ay kalkulahin namin ang mga index:

Valence.

Napakahalaga sa paglalarawan kemikal na istraktura Ang mga organikong compound ay may konsepto. valence.

Kinikilala ng valence ang kakayahan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal sa pagbuo ng mga bono ng kemikal; Tinutukoy nito ang bilang ng mga kemikal na mga bono na konektado sa atom na ito sa iba pang mga atom sa molekula.

Ang valence ng atom ng elemento ng kemikal ay tinutukoy lalo na sa bilang ng mga di-angkop na mga elektron na nakikilahok sa pagbuo ng isang kemikal na bono.

Ang mga kakayahan ng valence ng mga atom ay tinutukoy:

• ang bilang ng mga di-angkop na mga elektron (single-electron orbital);
• ang pagkakaroon ng libreng orbital;
• ang pagkakaroon ng marginal electron.

SA organic Chemistry. Ang konsepto ng "valence" ay pumapalit sa konsepto ng "antas ng oksihenasyon", kung saan ito ay pamilyar sa pagtatrabaho inorganic chemistry.. Gayunpaman, hindi ito ang parehong bagay. Ang valence ay walang tanda at hindi maaaring maging zero, habang ang antas ng oksihenasyon ay kinakailangang characterized sa pamamagitan ng sign at maaaring magkaroon ng isang halaga na katumbas ng zero.

Valence at degree ng oksihenasyon

Valence - ang kakayahan ng mga atoms ng sangkap na ito upang ilakip ang isang tiyak na bilang ng mga atoms ng iba pang mga elemento.

Ang hydrogen atom ay hindi kailanman maglakip ng higit sa isang atom ng isa pang elemento. Samakatuwid, ang valence ng hydrogen ay kinuha sa bawat yunit ng pagsukat ng valence ng mga elemento.

Halimbawa, sa compounds: Hcl - chlorine ay Monovalent, H 2 O - Oxygen Bivalent, NH 3 - Nitrogen Trivalent, CH 4 - Carbon Tetravalenten. Sa mga compound na ito, ang valence ng mga elemento na tinutukoy namin ng mga formula ng hydrogen compounds - ito pagtatasa ng hydrogen.

Ang oxygen ay laging may dalawang valence. Kung alam namin ang formula ng mga compound ng mga elemento na may oxygen, pagkatapos ay maaari mong matukoy oxygen valence. Halimbawa, sa mga sumusunod na compounds, ang mga elemento ay may gayong valence (minarkahan ng mga numero ng Roma):

Ang gawain:Matukoy ang valence ng mga elemento.

II III IV v VI VII.

Na 2 O, Cao, Al 2 O 3, CO 2, P 2 O 5, Cra 3, MN 2 O 7.

Kung alam natin ang valence ng mga elemento, madali nating makagawa ng isang pormula ng isang sangkap na binubuo ng dalawang elemento. Halimbawa, kung ang substansiya ay binubuo ng magnesium (valence two) at kloro (valence one), pagkatapos ay ang formula, Mgcl 2 substance.

Sa molekula kumplikadong sangkap A. X.B. Y.na binubuo ng elemento A na may valence. p. at elemento sa valence. m., ang produkto ng valence sa bilang ng mga atoms ng isang elemento ay katumbas ng produkto ng valence sa bilang ng mga atoms ng isa pang elemento: pc \u003d tu. Halimbawa, sa al 2 o 3 molekula, ang produkto ng aluminyo valence sa bilang ng mga atoms ay katumbas ng produkto ng oxygen valence sa pamamagitan ng bilang ng mga atoms nito (3 '2 \u003d 2' 3).

Ang valence ay isang mahalagang katangian ng elemento.

Graphic na imahe ng mga formula. Ang mga molecule ng formula ay maaaring italaga nang graphically. Sa mga graphic na larawan ng mga formula, ang bawat valence ay tinutukoy sa pamamagitan ng paraan. Halimbawa, isang graphic na imahe ng formula

H 2 O (tubig molecules) H - O - H,

co 2 formula (carbon monoxide, (iv)) o \u003d c \u003d o,

al 2 o 3 formula (aluminyo oksido) O \u003d A1 - O - al \u003d O.

Ang elektronikong teorya ng istraktura ng atom ay nagpaliwanag ng pisikal na kahulugan ng valence at estruktural formula.

Ang valence ng elemento ay tinutukoy ng bilang ng mga karaniwang electronic pares na magbigkis sa atom ng elementong ito sa iba pang mga atoms.

Ang valence ay hindi maaaring maging negatibo at hindi maaaring maging zero. Ang konsepto ng "valence" ay maaaring gamitin lamang sa mga covalent bono compound.

Upang makilala ang estado ng atom sa koneksyon, ang konsepto ng "oksihenasyon" ay ginagamit.

Ang antas ng oksihenasyon ay ang kondisyon na singil ng atom sa molekula, na kung saan ay babangon sa atom, kung ang mga pangkalahatang electronic pares ay ganap na lumipat sa isang mas electronegative atom (ibig sabihin, ang mga atoms ay magiging ions).

Ang antas ng oksihenasyon ay hindi laging numerong katumbas ng valence. Upang matukoy ang antas ng oksihenasyon ng bawat elemento sa koneksyon na kailangan mong tandaan ang mga sumusunod:

1. Ang antas ng oksihenasyon ng atom sa molekula ay maaaring zero o ipinahayag ng isang negatibong o positibong numero.

2. Ang molekula ay palaging electronic: ang kabuuan ng positibo at negatibong pormal na singil, na nagpapakilala sa antas ng oksihenasyon ng mga atomo na bumubuo ng molekula ay zero.

3. Ang antas ng hydrogen oxidation sa lahat ng compounds, maliban sa metal hydrides (Nah, KH, Cah 2, atbp.), Katumbas ng + 1. Sa hydrides ng mga metal, ang antas ng oksihenasyon ay katumbas ng 1.

4. Ang antas ng oksihenasyon ng oxygen sa karamihan ng mga compound ay - 2. Ang mga eksepsiyon ay:

a) peroxides ng uri H 2 o 2, na 2 o 2, Bao 2, kung saan ang antas ng oksihenasyon ng oxygen ay katumbas ng 1; At ang kanyang valence ay dalawa (h-o - oh ¾ h,
NA - O - O - NA).

b) mga superoxide ng uri ko 2, RBO 2, CSO 2, kung saan ang antas ng oksihenasyon
-1 ay may isang kumplikadong senker ion [o 2] -1 at, samakatuwid, pormal na antas ng oksihenasyon ng oxygen atom ay - ½;

c) ozonidis uri ko 3, rbo 3, cso 3, kung saan ang antas ng oksihenasyon -1 ay may isang kumplikadong ozonide ion [o 3] -1 at, samakatuwid, pormal na antas ng oksihenasyon ng oxygen atom ay 1/3;

d) mixed peroxide-naval oksido compounds ng uri m 2 o 3 (m 2 o 2 × 2m 2), kung saan m-k, rb, cs, kung saan ang mga atomo ng oxygen ay pormal na nailalarawan sa pamamagitan ng grado ng oksihenasyon -1 at - ½ ;

e) oxide f 2 o at peroxide f 2 o 2 fluorine, kung saan ang antas ng oksihenasyon ng mga atomo ng oxygen ay ayon sa pagkakabanggit +2 at +1.

5. Ang antas ng oksihenasyon ng mga atomo sa. simpleng sangkap. katumbas ng zero:

C1 2, H 2, n 2, p 4, s 8.

6. Ang antas ng oksihenasyon ng mga metal atoms sa mga compound ay palaging positibo. Kasabay nito, marami sa kanila ang may pare-pareho na antas ng oksihenasyon. Halimbawa, ang alkali metal atoms (li, na, k, rb, cs, fr) sa lahat ng mga compound ay may isang oxidation degree ng + 1, at alkalina-lupa metal atoms (ca, sr, ba, ra) ay oxidation degrees +2 .

7. Ang grado ng oksihenasyon ng maraming elemento ng mga variable.

Halimbawa, ang antas ng sulfur oksihenasyon sa hydrogen sulfide H 2 S ay - 2, sa sulfur oxide (IV) kaya 2 + 4, sa sulfur oxide (vi) kaya 3 + 6.

8. Ang pinakamataas na antas ng elemento ng oksihenasyon ay karaniwang katumbas ng numero ng numero kung saan matatagpuan ang elemento sa periodic system ng mga elemento.

Halimbawa, ang MG magnesium ay nasa ikalawang grupo at ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ay + 2. Ang MN Manganese ay matatagpuan sa ikapitong grupo at ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ay + 7.

9. Pag-alam sa mga grado ng oksihenasyon ng ilang mga elemento, maaari mong matukoy ang antas ng oksihenasyon ng iba pang mga elemento sa koneksyon na ito. Para sa mga ito, ito ay kinakailangan upang tandaan na ang algebraic kabuuan ng oksihenasyon ng lahat ng mga elemento sa tambalan (isinasaalang-alang ang bilang ng mga atoms) ay palaging zero.

Halimbawa, tinutukoy namin ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa nitric acid HNO 3 at sa nitrate acid HNO 2. Sa nitric acid, ang antas ng hydrogen oxidation +1, oxygen -2, ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen x:

1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,

Sa nitrogenous acid degree ng nitrogen oxidation:

1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,

Ang kakayahan ng elemento ng kemikal na atom na ilakip o palitan ang isang tiyak na bilang ng mga atom ng isa pang elemento upang bumuo ng isang kemikal na bono ay tinatawag na valence ng elemento.

Ang valence ay ipinahayag sa pamamagitan ng isang buong positibong numero na nakahiga sa agwat mula sa i hanggang VIII. Valence, katumbas ng 0 o higit pang VIII. Permanenteng valence. Ilantad ang Hydrogen (I), Oxygen (II), Alkali Metals - Mga Elemento ng Unang Grupo ang pangunahing subgroup. (I), Alkaline Earth Elements - Mga elemento ng ikalawang grupo ng pangunahing subgroup (II). Ang mga atom ng iba pang elemento ng kemikal ay nagpapakita ng variable valence. Kaya, transition riles - mga elemento ng lahat side subgroups. - Ipakita mula sa i hanggang III. Halimbawa, ang bakal sa mga compound ay maaaring dalawa o trivalent, tanso - single at bivalent. Ang atom ng mga natitirang elemento ay maaaring magpakita ng valence sa mga compound na katumbas ng bilang ng grupo at intermediate valence. Halimbawa, ang pinakamataas na sulfur valence ay katumbas ng IV, Lower - II, at Intermediate - I, III at IV.

Ang valency ay katumbas ng bilang ng mga kemikal na mga bono na ang isang elemento ng kemikal na atom ay nauugnay sa mga atom ng iba pang mga elemento sa kemikal na tambalan. Ang kemikal na bono ay tinutukoy ng isang gitling (-). Ang mga formula na nagpapakita ng pagkakasunud-sunod ng tambalan ng mga atom sa molekula at ang valence ng bawat elemento ay tinatawag na graphic.

Antas ng oksihenasyon - Ito ang kondisyon na singil ng isang atom sa molekula, kinakalkula sa ilalim ng palagay na ang lahat ng mga link ay ng ionic character. Nangangahulugan ito na ang isang mas electronegative atom, paglilipat ng isang ganap na isang elektron pares, nakakuha 1-. Ang di-polar covalent bond sa pagitan ng parehong atoms ay hindi nagbibigay ng kontribusyon sa antas ng oksihenasyon.

Upang makalkula ang antas ng oksihenasyon ng elemento sa tambalan, dapat itong maiproseso mula sa mga sumusunod na probisyon:

1) ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga simpleng sangkap ay kinuha katumbas ng zero (NA 0; o 2 0);

2) Ang algebraic na dami ng grado ng oksihenasyon ng lahat ng atoms na kasama sa molekula ay zero, at sa komplikadong ion, ang halagang ito ay katumbas ng singil sa ion;

3) Ang patuloy na antas ng oksihenasyon ay may mga atomo: alkali riles (+1), alkaline earth metals, sink, cadmium (+2);

4) ang antas ng hydrogen oksihenasyon sa compounds +1, maliban sa metal hydrides (Nah, atbp.), Kung saan ang antas ng hydrogen oxidation -1;

5) ang antas ng oksihenasyon ng oxygen sa compounds -2, maliban sa peroxide (-1) at oxygen fluoride ng 2 (+2).

Ang maximum na positibong antas ng elemento ng oksihenasyon ay karaniwang tumutugma sa numero ng grupo nito sa periodic system. Ang pinakamataas na negatibong antas ng oksihenasyon ng elemento ay katumbas ng pinakamataas na positibong antas ng oksihenasyon na minus walong.

Ang pagbubukod ay fluorine, oxygen, bakal: ang kanilang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ay ipinahayag ng numero, ang halaga nito ay mas mababa kaysa sa bilang ng grupo kung saan nauugnay ang mga ito. Sa mga elemento ng subgroup ng tanso, sa kabaligtaran, ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ay mas malaki kaysa sa yunit, bagaman tumutukoy sila sa grupo ko.

Ang mga atom ng mga elemento ng kemikal (maliban sa mga marangal na gas) ay maaaring makipag-ugnayan sa bawat isa o may mga atomo ng iba pang mga elemento na bumubuo ng B.M. Complex particle - molecules, molecular ions at free radicals. Ang komunikasyon ng kemikal ay nararapat electrostatic Forces.sa pagitan ng atoms. , mga iyon. Pwersa ng pakikipag-ugnayan ng mga elektron at nuclei ng atoms. Sa pagbuo ng kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo, ang pangunahing papel ay nilalaro valence Electron.. Mga elektron na matatagpuan sa panlabas na shell.

Dulo ng trabaho -

Ang paksang ito ay kabilang sa seksyon:

Kimika

kagawaran ng kontemporaryong natural na agham ... Sa M Vasyukov O sa Savenko at Ivanova ...

Kung kailangan mo ng karagdagang materyal sa paksang ito, o hindi mo nakita kung ano ang hinahanap nila, inirerekumenda namin ang paggamit ng paghahanap para sa aming base sa trabaho:

Ano ang gagawin namin sa materyal na nakuha:

Kung ang materyal na ito ay naging kapaki-pakinabang para sa iyo, maaari mo itong i-save sa iyong pahina ng social networking:

Tweet.

Lahat ng mga tema ng seksyon na ito:

Bahagi I. teoretikal na kimika
Kabanata 1. Mga pangunahing konsepto at batas ng kimika ......................................... ... ......................................... 3 Kabanata 2. Building Atom. at periodic law .................

Bahagi II. Inorganic chemistry
Kabanata 11. Ang pinakamahalagang mga klase ng inorganic compounds ........................................ ... ........... 55 Kabanata 12. Mga Sangkap ng Grupo I (Hydrogen, Lithium, Sodium, Subgroup

Bahagi III. Organic Chemistry.
Kabanata 20. Ang pangkalahatang katangian ng organic compounds ......................................... .. .......... 124 Kabanata 21. Alkans ................................. .. .........

Ang pangunahing posisyon ng atomic molecular theory.
1. Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga molecule. Ang molekula ay ang pinakamaliit na butil ng isang sangkap na may mga katangian ng kemikal nito. 2. Ang mga molecule ay binubuo ng mga atom. Atom - ang pinakamaliit na butil

Ang batas ng katumbas - para sa mga molekular compounds ang bilang ng mga bahagi ng mga elemento ay proporsyonal sa kanilang mga kemikal na katumbas.
Katumbas (e) - isang maliit na butil ng isang sangkap na sa reaksyon ng acid-base na ito ay katumbas ng isang hydrogen ion o sa oxidative at reductive reaction one

Mga batas sa gas
Pag-aralan ang mga katangian ng gas iba't ibang sangkap. at ang mga reaksyong kemikal na may mga gas ay may mahalagang papel sa pagiging atomic molecular theory.Ang mga batas ng gas ay karapat-dapat sa mga pinagsamang pakikipagsapalaran.

Charles kumilos: Sa isang pare-pareho ang lakas ng tunog, ang gas presyon ay nag-iiba nang direkta proporsyonal sa absolute temperatura.
P1 / T1 \u003d P2 / T2, o P / T \u003d const. Ang tatlong batas na ito ay maaaring isama sa isang unibersal na gas

Mga modelo ng istraktura ng atom.
Ang direktang patunay ng pagiging kumplikado ng istraktura ng atom ay ang pagtuklas ng kusang pagkabulok ng mga atomo ng ilang mga elemento, na tinatawag na radioactivity (A. Becquer, 1896). Na sumunod

Quantum Numbers of Electrons.
Ang pangunahing quantum number P ay tumutukoy sa kabuuang enerhiya ng elektron sa orbital na ito (n \u003d 1, 2, 3, ...). Ang pangunahing numero ng kabuuan para sa mga atoms

Electronic configuration atoms.
Dahil ang mga reaksiyong kemikal ng core ng reactant atoms ay nananatiling hindi nagbabago (maliban sa radioactive transformations), ang mga kemikal na katangian ng mga atomo ay nakasalalay sa istraktura ng kanilang ele

Pauli Prinsipyo o Pauli Pagbabawal (1925): Maaaring walang dalawang elektron sa atom na may parehong mga katangian.
Dahil ang mga katangian ng mga elektron ay nailalarawan sa mga numero ng kabuuan, ang prinsipyo ni Pauli ay madalas na binuo bilang: sa atom ay maaaring walang dalawang elektron, kung saan ang lahat ng apat na quantum numbers ay magiging isa

Ang core ng atom at radioactive transformations.
Kasama ang mga kemikal na reaksyon kung saan ang mga elektron lamang ay nakikibahagi, mayroong iba't ibang mga pagbabago kung saan ang mga core ng atoms (nuclear reaksyon) ay napapailalim sa pagbabago.

Pana-panahong batas
Binuksan noong 1869 d.i. Mendeleev. Pana-panahong batas Ito ay isa sa mga pangunahing batas sa modernong natural na agham. Paglalagay ng lahat ng mga elemento sa pataas na pagkakasunud-sunod atomic masa D.

Covalent Communication - Komunikasyon na isinagawa sa pamamagitan ng pagbuo ng mga electronic pares, sa parehong lawak na kabilang sa parehong mga atoms.
N · + · n® n: n o n - n

Ang komunikasyon ay tinatawag na bono na nagmumula sa pangkalahatan ng mga elektronikong ulap ng dalawang atoms kung ang mga ulap ay magkakapatong sa linya ng pagkonekta ng mga atomo.
Ngunit sa molekula ng acetylene sa bawat isa sa mga atomo ng carbon, mayroon pa ring dalawang p-electron, na hindi nakikibahagi sa pagbuo ng σ-link. Ang molekula ng acetylene ay may flat line.

Ang kumbinasyon ay maaaring tawaging isang covalent bond na nabuo sa pamamagitan ng overlapping atomic orbital sa labas ng linya pagkonekta atoms.
σ-bono ay mas matibay kaysa sa π-bono, na nagpapaliwanag ng malaking reaktibiti ng unsaturated hydrocarbons kumpara sa limitasyon. Isa pang uri ng G.

Ion Communication.
Ion Communication. - Electrostatic attraction sa pagitan ng mga ions na nabuo sa pamamagitan ng kumpletong paglilipat ng electronic pares sa isa sa mga atoms. NA +.

Metal Communication.
Pinagsama ng mga metal ang mga katangian na may pangkalahatang kalikasan at naiiba mula sa mga katangian ng iba pang mga sangkap. Ang mga ari-arian na ito ay relatibong mataas na temperatura. natutunaw, kakayahan na

Intermolecular Interactions.
Ang mga de-kuryenteng atomo at mga molecule ay may kakayahang dagdag na pakikipag-ugnayan sa isa't isa. Hydrogen bond - ang relasyon sa pagitan ng positibo

Mga yunit ng pagsukat ng temperatura t, presyon p at volume V.
Kapag sumusukat sa temperatura, ang dalawang kaliskis ay kadalasang ginagamit. Ang ganap na sukatan ng temperatura ay gumagamit ng Kelvin (k) bilang isang yunit. Sa absolute scale zero point (0 k) n

Kemikal thermodynamics.
Ang kimikal na termodinamika ay sumasagot sa mga tanong tungkol sa pangunahing posibilidad na dumadaloy sa reaksyong kemikal na ito sa ilalim ng ilang mga kondisyon at tungkol sa huling sistema ng balanse ng sistema ng sistema

Ang mga reaksyon, bilang resulta ng pagtaas ng enthalpy (δh\u003e 0) at ang sistema ay sumisipsip ng init mula sa labas (QP< 0) называются эндо­термическими.
Kaya, ang oksihenasyon ng glucose oxygen ay nangyayari sa paglabas ng isang malaking halaga ng init (qp \u003d 2800 kj / mol), i.e. Ang prosesong ito ay exothermic. Ang kaukulang thermochemical U.

Ang bilis ng kemikal na reaksyon ay tinutukoy ng halaga ng sangkap na tumutugon sa isang yunit ng oras sa bawat dami ng yunit.
V \u003d δc / δτ mol / (l · c) Ang rate ng reaksyon ay depende sa likas na katangian ng mga reaktibo na sangkap at sa mga kondisyon kung saan ang reaksyon ay nalikom. Ang pinakamahalaga sa kanila

Reversible at irreversible reactions. Estado ng kemikal na puntoibrium
Ang reaksiyong kemikal ay hindi laging "umabot sa dulo", i.e. Ang mga unang sangkap ay hindi palaging ganap na na-convert sa mga produkto ng reaksyon. Ito ay dahil ang mga produkto ay makaipon

Ang isang kondisyon kung saan ang rate ng reverse reaksyon ay magiging katumbas ng rate ng direktang reaksyon, ay tinatawag na kemikal na punto ng balanse.
Ang kalagayan ng kemikal na punto ng balanse ng mga baligtad na proseso ay quantitatively characterized sa pamamagitan ng isang balanse pare-pareho. Kaya para sa Reversible Chemical Reaction: AA + Bb.

Tamang at tunay na solusyon. Dissolution bilang isang proseso ng physico-kemikal
Dalawang pangunahing solusyon ang kilala: pisikal at kemikal. Ang pisikal na teorya ng mga solusyon ay iminungkahi ng Vant-Hoff at Arrhenius. Ayon sa teorya na ito, solvent

Ang pagtitiwala sa solubility ng iba't ibang mga sangkap mula sa likas na katangian ng may kakayahang makabayad ng utang, temperatura at presyon
Ang solubility ng mga sangkap sa iba't ibang mga solvents, halimbawa sa tubig, ay malawak na nagbabago. Kung sa 100 g ng tubig sa temperatura ng kuwarto dissolves higit sa 10 g ng mga bagay

Mga batas ng mga solusyon sa diluted
Kapag dissolved sa isang di-flutter solvent, ang presyon ng solvent pares sa paglipas ng solusyon nababawasan, na nagiging sanhi ng isang pagtaas sa simula ng kumukulo ng solusyon at isang pagbaba sa temperatura

Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng konsentrasyon (komposisyon) ng mga solusyon
Dami ng komposisyon Ang solusyon ay kadalasang ipinahayag ng konsepto ng "konsentrasyon", i.e. Ang nilalaman ng dissolved substance sa isang yunit ng masa o lakas ng tunog. Eleven.

Electrolytes at electrolytic dissociation.
Ang mga kasalukuyang solusyon sa kuryente ay tinatawag na mga solusyon sa electrolyte. Mayroong dalawang pangunahing dahilan para sa pagpasa ng electric current sa pamamagitan ng mga konduktor: alinman sa paglilipat

Optical at molecular kinetic properties ng dispersed systems.
Optical property of colloidal systems - opalige, i.e. Pagpapakalat ng liwanag sa pamamagitan ng maliliit na particle, nangunguna, lalo na, sa paglitaw ng epekto ng Faraday-Tyndal

Ibabaw at adsorption phenomena.
Ang mga pagkakaiba sa komposisyon at istraktura ng pakikipag-ugnay sa mga yugto, pati na rin ang likas na katangian ng mga molecular na pakikipag-ugnayan sa kanilang lakas ng tunog, matukoy ang paglitaw ng isang kakaibang molekular power field sa ibabaw ng pagkakaiba

Colloid (colloid-dispersed) systems.
Ang mga sistema ng koloidal (eval) ay mga heterogeneous system na binubuo ng mga particle ng laki ng tungkol sa 10-7-10-9 m. Sa mga tuntunin ng mga particle, colloid system na sumasakop

Redox Reactions - Mga reaksyon na sinamahan ng isang pagbabago sa antas ng oksihenasyon ng mga elemento na kasama sa reacting sangkap.
Ang antas ng oksihenasyon ay ang kondisyon na singil ng atom sa molekula, na kinakalkula mula sa palagay na ang molekula ay binubuo ng mga ions at sa pangkalahatang e-mail. Sangkap

Ang electrochemical reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay maaaring isagawa upang ang mga electron ay lilipat mula sa pagbawas ng ahente sa oxidizing agent sa anyo ng isang electric current, i.e. Magkakaroon ng conversion X.

Mga metal na kaagnasan
Kaagnasan - ang pagkawasak ng mga riles bilang isang resulta ng isang kemikal o electrochemical epekto sa kapaligiran. Corrosion - Spontaneous proses na tumutulo sa isang pagbaba sa.

Electrolysis
Ang electrolysis ay isang proseso ng redox na dumadaloy sa mga electrodes sa pamamagitan ng pagpasa ng isang pare-pareho ang kasalukuyang electric sa pamamagitan ng isang solusyon o matunaw ng isang de-koryenteng

Electrolysis ng electrolyte melts.
Electrolyte Melt Electrolysis Circuit: KTAN ↔ KTN + + ANM- CATHODE- | KTN +.

Electrolysis ng may tubig na solusyon ng electrolytes.
Ang electrolysis ng mga solusyon ay naiiba mula sa electrolysis ng electrolyte melts sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga molecule ng tubig, na maaari ring lumahok sa oxidative-pagbabawas ng mga reaksiyong electrolysis. Dahil sa

Ang tubig ay naibalik na naibalik na tubig at mga cation ng metal na naibalik na mga cation ng metal
Proseso ng anode: 1. Sa hindi malulutas anodes sa kumpetisyon ng anion oxygenic acids (cl-, br-, i-, s2-

Qualitative analysis.
Ang gawain ng mataas na kalidad na pagtatasa-pagkakakilanlan komposisyong kemikal Ang tambalan sa ilalim ng pag-aaral. Ang pag-aaral ng husay ay isinasagawa ng kemikal, pisikal at pisico-kemikal

Quantitative analysis.
Ang gawain ng quantitative analysis ay tinutukoy ang dami ng nilalaman ng mga elemento ng kemikal (o ang kanilang mga grupo) sa mga compound. Mga pamamaraan ng quantitative ana.

Acid.
Ang isang acid ay tinatawag na isang tambalan na bumubuo sa panahon ng paghihiwalay sa may tubig na solusyon ng mga positibong ions lamang hydrogen ions h + (sa pamamagitan ng electrolytic teorya

Hydrogen.
Hydrogen - ang unang elemento at isa sa dalawang kinatawan ng panahon ko Pana-panahong sistema. Ang hydrogen atom ay binubuo ng dalawang particle - proton at elektron, sa pagitan ng kung saan mayroon lamang mga pwersa ng atraksyon. SA

Beryllium
Sa lahat ng matatag na compounds, ang antas ng oksihenasyon ng beryllium +2. Ang nilalaman ng beryllium sa crust ng lupa ay maliit. Major Minerals: Beerill Be3al2 (SiO.

Aluminyo
Ang aluminyo ay isang tipikal na elemento ng amphoter, ang antas ng oksihenasyon ay pinaka-tipikal. Hindi tulad ng boron, hindi lamang anionic, ngunit din cationic complexes ay katangian.

Lantanoids.
Kasama sa pamilya ng Lantanoid ang Ceries CE 4F25S25P65D06S2, Prasodym Pr 4F3, Neodymium ND 4F4, at

Aktinoids.
Kasama sa pamilya aktinoid ang thorium th 5f06s26p66d27s2, protactivity pr 5f2 6d17s2

Carbon.
Sa karamihan ng mga inorganic compounds, ang carbon ay nagpapakita ng antas ng oksihenasyon -4, +4, +2. Sa likas na katangian, ang carbon content ay 0.15% (sinasabi nila. Pagbabahagi) at higit sa lahat

Silikon
Ang silikon sa compound ay may oxidation degree +4 at -4. Para sa kanya, ang pinaka katangian ng Si-F at si-oh-oh-o. Sa prevalence sa Earth 20% (mol. Ibahagi) silikon ay mas mababa

Oxygen.
Tulad ng fector, ang mga koneksyon ng oxygen ay may halos lahat ng mga elemento (maliban sa helium, neon at argon). Ang antas ng oksihenasyon ng oxygen sa napakaraming mga compound ay -2. Chrome.

Mga formula ng organic compounds.
Ang molekular formula ay sumasalamin sa husay at quantitative elemental na komposisyon ng sangkap. Sa molekular formula, una silang nagsusulat ng mga atomo ng carbon, pagkatapos ay ang mga atomo ng hydrogen, pagkatapos -

Nomenclature ng organic compounds.
Sa kasalukuyan, ang sistematikong katawagan ng Jewberry (iuras ay ang internasyonal na unyon ng teoretikal at inilapat na kimika). Kabilang sa mga pagpipilian

Isomerius ng organic compounds.
Isomeria - ang pagkakaroon ng iba't ibang sangkap na may parehong molecular formula. Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay dahil sa ang katunayan na ang parehong mga atoms ay maaaring magkakaiba

At ang reaktibiti ng mga organic compounds.
Ang mga katangian ng kemikal na kasama sa mga molecule ay nagbabago depende kung saan ang iba pang mga atom ay konektado. Ang pinaka-apektado ng bawat isa ay direktang may kaugnayan atoms, gayunpaman

Pangkalahatang katangian ng mga organic na reaksyon
Ang pag-uuri ng mga organic na reaksyon ay maaaring batay sa iba't ibang mga prinsipyo. I. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa resulta ng pagbabagong-anyo ng kemikal: 1.

Pang-industriya na produksyon ng mga organic compounds
Ang pagtaas ng papel ng mga organic compound sa. modernong mundo Ito ay nagiging sanhi ng pangangailangan upang lumikha ng pang-industriya na produksyon na may kakayahang gawin ang mga ito sa sapat na dami. Para sa gayong produksyon

Nomenclature at isomeria.
Ang mga alkans ay puspos, o limitasyon, hydrocarbons, dahil ang lahat ng libreng valence ng carbon atoms ay inookupahan (ganap na "puspos") atoms ng hydrogen. Pinakasimpleng pr.

Pisikal na mga katangian
Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang unang apat na miyembro ng homologous serye ng mga alkanes (C1 - C4) ay mga gas. Normal Alkanes mula sa Pentane hanggang Heptadekan (C5 - C17) - Mga likido

Mga pamamaraan para sa pagkuha
Ang pangunahing likas na pinagkukunan ng Alkanan - langis at likas na gas. Ang iba't ibang mga fraction ng langis ay naglalaman ng mga alkane mula sa C5h12 hanggang C30H62. Ang natural gas ay binubuo ng mitein

Mga katangian ng kemikal
Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang mga alkanes ay chemically inert. Ang mga ito ay lumalaban sa maraming mga reagents: huwag makipag-ugnay sa puro sulfur at nitric acids., na may puro at molten

Nomenclature at isomeria.
Ang mga cycloalkanes ay nililimitahan ang mga cyclic hydrocarbons. Ang pinakasimpleng kinatawan ng seryeng ito: karaniwan

Mga katangian ng kemikal
Ang mga katangian ng Poche ay maliit at maginoo na mga siklo ay magkakaiba sa kanila. Ang Cyclopropin at Cyclobutane ay madaling kapitan ng mga reaksiyon sa attachment, i.e. Katulad nito sa alkenes. Cyclopentan I.

Nomenclature at isomeria.
Ang mga alken ay walang tirahan na hydrocarbons na ang mga molecule ay naglalaman ng isang double bond. Ang unang kinatawan ng klase na ito ay ethylene CH2 \u003d CH2,

Pagkuha
Sa kalikasan, ang mga alken ay bihira. Dahil ang mga alken ay mahalagang mga hilaw na materyales para sa pang-industriyang organic synthesis, maraming mga paraan ng kanilang paghahanda ang binuo. 1. Ang pangunahing pang-industriya isto

Mga katangian ng kemikal
Ang mga katangian ng kemikal ng mga alken ay tinutukoy ng presensya sa kanilang mga double-bond molecule. Ang electronic density ng π-bono ay medyo mobile at madaling reaksyon sa mga de-kuryenteng sahig.

Application.
Ang mas mababang mga alken ay mahalagang mga sangkap ng pinagmulan para sa pang-industriyang organic synthesis. Ang ethyl alcohol, polyethylene, polystyrene ay tumatanggap mula sa ethylene. Ang propen ay ginagamit para sa polypropylene synthesis, phenol,

Nomenclature at isomeria.
Ang mga Alkadiano ay unsaturated hydrocarbons na naglalaman ng dalawang double bond. Ang kabuuang formula ng Alkadienne CNN2N-2. Kung ang mga double bond ay nahahati sa carbon circuit.

Pagkuha
Ang pangunahing pang-industriya na paraan ng pagkuha ng Dienes ay dehydrogenation ng alkanes. Butadiene-1.3 (Divinyl) ay nakuha mula sa Bhutan:

Mga katangian ng kemikal
Para sa mga alkadiennes ay nailalarawan sa pamamagitan ng maginoo reaksyon ng elektrikal koneksyon AUE, katangian ng alkenes. Ang kakaibang uri ng conjugate diene ay ang dalawang double bonds sa kanilang

Nomenclature at isomeria.
Ang mga alkin ay tinatawag na unsaturated hydrocarbons na ang mga molecule ay naglalaman ng isang triple connection. Pangkalahatang formula ng homologous serye ng Alkinov CNN2.

Pisikal na mga katangian
Pisikal na mga katangian Ang mga alkin ay katulad ng mga katangian ng mga alkanes at alkenes. Sa ilalim ng normal na kondisyon (C2 - C4) - gas, (C5 - C16) - mga likido, na nagsisimula sa C17

Pagkuha
1. Ang pangkalahatang paraan ng pagkuha ng Alkins ay ang cleavage ng dalawang halogen hydrogen molecules mula sa Digalohenans, na naglalaman ng dalawang halogen atoms o sa kalapit, o sa isang carbon atom, sa ilalim

Mga katangian ng kemikal
Ang mga katangian ng kemikal ng mga alkin ay dahil sa presensya sa kanilang mga triple bond molecule. Ang karaniwang mga reaksyon para sa acetylene at homologues nito ay ang mga reaksyon ng electrophile accession AE

Application.
Sa batayan ng acetylene, maraming mga industriya ng organic synthesis ang binuo. Binanggit sa itaas ang posibilidad ng pagkuha ng acetic aldehyde mula sa acetylene at iba't ibang ketones ng acetyl homologues

Nomenclature at isomeria.
Aromatic hydrocarbons (arena) sumangguni sa mga sangkap kung saan ang isa o higit pang mga singsing na benzene ay naglalaman ng - cyclic group ng carbon atoms na may

Pisikal na mga katangian
Ang mga unang miyembro ng homologous serye ng benzene ay walang kulay na mga likido na may isang tiyak na amoy. Ang mga ito ay mas magaan kaysa sa tubig at hindi nalulusaw dito. Mahusay na natutunaw sa mga organic na solvents at ang kanilang sarili ay koro

Mga pamamaraan para sa pagkuha
1. Paghahanda mula sa aliphatic hydrocarbons. Upang makakuha ng benzene at homologs nito sa industriya, ang aromatisasyon ng limitasyon ng hydrocarbons na kasama sa langis ay ginagamit. Kapag Pro.

Mga katangian ng kemikal
Ang mabangong core na may isang mobile na sistema ng π-electron ay isang maginhawang bagay para sa pag-atake ng mga electropal reagent. Nag-aambag din ito sa spatial na lokasyon

Mga panuntunan ng orientation (pagpapalit) sa singsing na benzene
Ang pinakamahalagang kadahilanan na tumutukoy sa mga kemikal na katangian ng molekula ay ang pamamahagi ng densidad ng elektron dito. Ang likas na katangian ng pamamahagi ay depende sa kapwa impluwensya ng mga atomo. Sa mga molecule

Application.
Ang mga aromatikong hydrocarbons ay mahahalagang materyales para sa pagbubuo ng mga mahalagang sangkap. Phenol, aniline, styrene, mula sa kung saan, sa turn, tumanggap ng phenol formaldehyde resins, dyes, polisol

Nomenclature at isomeria.
Ang kabuuang formula ng homologous serye ng limitasyon Monohydric Alcohols ay CNH2N + 1OH. Depende sa kung ano ang carbon atom ay hydroxyl gru.

Pagkuha
1. Isang pangkalahatang paraan ng pagkuha ng mga alkohol, na may pang-industriya na kahalagahan - hydration ng alkenes. Ang reaksyon ay napupunta kapag ang alkene ay dumadaan sa mga singaw ng tubig sa ibabaw ng phosphate acid catalyst (H3po

Mga katangian ng kemikal
Ang mga katangian ng kemikal ng mga alkohol ay tinutukoy ng presensya sa kanilang mga molecule ng grupo-. Ang komunikasyon C-O at O-N ay napaka polar at may kakayahang sumira. Makilala ang dalawang pangunahing uri ng mga reaksiyong alkoas sa paglahok

Mga reaksiyon na may break-up o-n.
1. Ang mga katangian ng acid ng mga alkohol ay mahina. Ang mas mababang alkohol ay mabilis na tumutugon sa mga alkalina riles:

Mga reaksyon na may pahinga ng komunikasyon c-o.
1) Ang mga reaksyon ng pag-aalis ng tubig ay nangyayari kapag ang pag-init ng mga alkohol na may mga sangkap na batay sa tubig. Sa malakas na pag-init, ang intramolecular dehydration ay nangyayari sa pagbuo ng mga alkene:

Application.
Ang mga alkohol ay pangunahing ginagamit sa industriya ng organic synthesis. Methyl Alcohol3on - isang lason na likido ng temperatura ng pagkulo 65 ° C, madaling halo

Mga katangian ng kemikal
Para sa dalawa at truchatic alcohols, ang mga pangunahing reaksyon ng single-butym alcohols ay katangian. Ang isa o dalawang hydroxyl group ay maaaring lumahok sa mga reaksiyon. Ang magkaparehong epekto ng mga hydroxyl group ay ipinahayag

Application.
Ang Ethylene Glycol ay ginagamit para sa synthesis ng mga polymeric na materyales at bilang antifreeze. Sa malalaking dami, ginagamit din ito upang makakuha ng dioxane, mahalaga (kahit na nakakalason) laboratoryo

Pisikal na mga katangian
Ang mga phenols ay halos mala-kristal (meta-cresol - likido) sa temperatura ng kuwarto. Mayroon silang isang katangian na amoy, medyo mahina natutunaw sa malamig na tubig,

Mga pamamaraan para sa pagkuha
1. Paghahanda mula sa halogenbenzenes. Kapag ang chlorobenzene at sodium hydroxide ay pinainit sa ilalim ng presyon, ang mga sodium phenoline ay nakuha, na may karagdagang pagproseso kung saan ang phenol ay nabuo sa pamamagitan ng acid:

Mga katangian ng kemikal
Sa phenols, ang P-orbital ng oxygen atom ay bumubuo ng isang π system na may isang mabangong singsing. Dahil sa pakikipag-ugnayan na ito, ang density ng elektron sa isang oxygen atom ay bumababa, at sa benzene count

Nomenclature at isomeria.
Organic compounds., sa molekula na may isang grupo ng carbonyl, na tinatawag na carbonyl

Pagkuha
1. Hydration ng alkins. Si Aldehyde ay nakuha mula sa acetylene, mula sa kanyang homologues - ketones: dahil sa

Mga katangian ng kemikal
Ang mga katangian ng kemikal ng Aldehydes at Ketones ay tinutukoy ng katotohanan na ang komposisyon ng kanilang mga molecule ay may kasamang carbonyl group na may polar double bond. Aldehydes at ketones - chemically active compounds.

Application.
Formaldehyde - gas na may matalas na nakakainis na amoy. 40% may tubig na solusyon ng pormaldehayd ay tinatawag na formalin. Ang formaldehyde ay nakuha sa industriya sa malaking oksihenasyon ng mitein o methanol

Nomenclature at isomeria.
Ang carboxylic acids ay tinatawag na compounds, containholderboxyle group.

Pisikal na mga katangian
Ang saturated aliphatic monocarboxylic acids ay bumubuo ng isang homologous series, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng pangkalahatang formula CNH2N + 1COOH. Ang mga mas mababang miyembro ng seryeng ito ay karaniwan

Pagkuha
1. Ang oksihenasyon ng mga pangunahing alkohol ay isang pangkalahatang paraan para sa paggawa ng carboxylic acids. Bilang mga oxidant, gamitin ang KMNO4 at K2SR2O7.

Mga katangian ng kemikal
Ang carboxylic acids ay mas malakas na mga acids kaysa sa mga alkohol, dahil ang isang hydrogen atom sa carboxyl group ay nadagdagan ang kadaliang mapakilos dahil sa impluwensya ng grupo -o. Sa may tubig na solusyon, Carbon Ki.

Application.
Saturated acids. Formic acid NSON. Ang pangalan ay dahil sa ang katunayan na ang acid ay nakapaloob sa mga secretions ng mga ants. Malawakang ginagamit sa pang-industriya ng pharmaceutical at pagkain

Nomenclature at isomeria.
Kabilang sa mga functional derivatives ng carboxylic acids, ang mga ester ay inookupahan ng isang espesyal na lugar - mga compound na kumakatawan sa carboxylic acids, kung saan ang isang hydrogen atom sa carboxyl group ay pinalitan

Pisikal na mga katangian
Ang mga ester ng mas mababang carboxylic acids at alkohol ay pabagu-bago, mababa ang natutunaw o halos hindi malulutas na likidong tubig. Marami sa kanila ang may maayang amoy. Kaya, halimbawa

Mga katangian ng kemikal
1. Ang reaksyon ng hydrolysis o hugasan. Ang tugon ng esteripikasyon ay baligtarin, samakatuwid, sa pagkakaroon ng mga acids, ang reverse reaksyon ay dumadaloy, na tinatawag na hydrolysis, sa resulta

Taba at mantika
Kabilang sa mga esters ng esters, natural esters ay inookupahan - taba at mga langis, na kung saan ay nabuo sa pamamagitan ng trihatic alkohol gliserin at mas mataas na mataba acids na may unbranched carbon

Nomenclature at isomeria.
Ang pinakasimpleng monosaccharide ay gliserin aldehyde, c3n6o3: ost

Pisikal at kemikal na mga katangian ng glucose.
Ang glucose c6h12o6 ay puting kristal, matamis na lasa, mahusay na natutunaw sa tubig. Sa linear form ng glucose molecule naglalaman ng isang al

Disaccharides.
Ang pinakamahalagang disaccharides ay sucrose, maltose at lactose. Lahat sila ay isomers at may formula C12N22O11, ngunit ang kanilang istraktura ay naiiba. Molek.

Polysaccharides
Ang mga molecule ng polysaccharides ay maaaring isaalang-alang bilang isang produkto ng polycondensation ng monosaccharides. Ang pangkalahatang formula ng polysaccharides (c6h10o5) n. Isasaalang-alang namin ang pinakamahalaga

Nomenclature at isomeria.
Ang kabuuang formula ng limitasyon ng aliphatic amines CNH2N + 3N. Ang mga pangalan ng Aminov ay karaniwang ginawa ng lifying hydrocarbon radicals (sa alpabetikong order) at

Pisikal na mga katangian
Methyline, dimethylamine at trimethylamine - gas, average na mga miyembro ng isang aliphatic series - likido, mas mataas - solids. Sa pagitan ng amine molecules sa likidong yugto ay nabuo mahina hydrogen bonds, Po.

Pagkuha
1. Ang pangunahing paraan ng pagkuha ng mga amine ay alkylation ng ammonia, na nangyayari kapag pinainit ang alkyl halides na may ammonia:

Mga katangian ng kemikal
1. Dahil sa pagkakaroon ng isang elektronikong pares sa isang nitrogen atom, ang lahat ng mga Amine ay may mga pangunahing katangian, at mga aliphatic amines ay mas malakas na mga base kaysa sa ammonia. Aqueous Amine Solutions.

Aromatic Amine.
Aniline (phenylamine) c6h5nh2 - isang taas ng klase aromatic amines, kung saan ang amino group ay direktang may kaugnayan sa bensina singsing. Ito st.

Pisikal na mga katangian
Aniline ay isang walang kulay na may langis na likido, isang maliit na mas mabigat kaysa sa tubig, isang maliit na natutunaw sa tubig, natutunaw sa ethyl alcohol at sa benzene. Ang pangunahing paraan upang makakuha ng aniline - ang pagpapanumbalik ng nitrob

Mga katangian ng kemikal
1. Aniline ay isang mas mahina base kaysa sa aliphatic amines (KB \u003d 5.2-10-10). Ipinaliwanag ito sa pamamagitan ng katotohanan na ang elektronikong pares ng nitrogen atom, na nagiging sanhi ng OSN

Nomenclature at isomeria.
Ang mga amino acids ay organic bifunctional compounds, na kasama ang carboxyl group -oson at amino group -nh2. Depende sa mutual na lokasyon ng parehong mga function.

Mga katangian ng kemikal
Ang mga amino acids ay organic amphoteric compounds. Naglalaman ito ng dalawang functional na grupo ng kabaligtaran bilang bahagi ng molekula: isang grupo ng amino na may mga pangunahing katangian at carboxyl

Peptides.
Ang mga peptide ay maaaring isaalang-alang bilang mga produkto ng condensation ng dalawa o higit pang mga molecule ng amino acid. Ang dalawang molecule ng amino acid ay maaaring tumugon sa isa't isa gamit ang cleavage ng molekula ng tubig at ang pagbuo ng mga produkto

Mga katangian ng kemikal
1. Ang pagkawasak ng pangalawang at tertiary na istraktura ng protina na may pangangalaga ng pangunahing istraktura ay tinatawag na denaturation. Ito ay nangyayari kapag pinainit, ang pagbabago sa kaasiman

Biological significance ng mga protina
Ang biological na kahalagahan ng mga protina ay napakalaki. 1. Ganap, ang lahat ng mga reaksiyong kemikal sa katawan ay nagpapatuloy sa pagkakaroon ng mga catalysts - enzymes. Kahit na tulad ng isang simpleng reaksyon

Anim na heterocycles.
Ang Pyridine C5H5N ay ang pinakasimpleng anim na miyembro na aromatic heterocycle na may isang nitrogen atom. Maaari itong isaalang-alang bilang isang analogue ng benzene kung saan isang grupo ng ch para sa

Limang heterocycles.
Ang Pyrrol C4H4NH ay isang limang-miyembro na heterocycle na may isang nitrogen atom.

Ang istraktura ng nucleic acids.
Ang mga nucleic acids ay natural na high-molecular compounds (polynucleotides) na naglalaro ng malaking papel sa imbakan at paglipat ng namamana na impormasyon sa mga nabubuhay na organismo. Molekula

Biyolohikal na papel ng nucleic acids.
DNA - ang pangunahing molekula sa buhay na organismo. Nag-iimbak ito ng genetic na impormasyon na nagpapadala mula sa isang henerasyon patungo sa isa pa. Sa mga molecule ng DNA sa naka-encode na form, ang komposisyon ng lahat ng organ ng protina ay naitala

Cytosin guanin.
Kaya, ang impormasyong nakapaloob sa DNA, na parang reprinting sa MRNA, at ang huli ay naghahatid nito sa ribosomes. 2. Transport RNA (TRNA) paglilipat amino acids sa ribosomams,

Pangkalahatang katangian ng polymers.
Madalas pangkalahatang formula Ang mga polymers ay maaaring nakasulat sa form (-x-) n, kung saan ang fragment ay tinatawag na isang elementary link, at ang numero N ay ang antas ng polimerisasyon

Plastik
Ang mga plastik ay tinatawag na mga materyales na batay sa polimer na may kakayahang baguhin ang kanilang hugis kapag pinainit at mapanatili ang isang bagong form pagkatapos ng paglamig. Dahil sa ari-arian na ito ng mga plastik, Furs.

Hibla
Ang isa sa mga mahahalagang lugar ng paggamit ng polymers ay ang paggawa ng fibers at tela. Isaalang-alang ang dalawang V.

Rubbers
Ang mga rubber ay ang mga produkto ng polimerisasyon ng Dienes at ang kanilang mga derivatives. Ang natural na goma ay nakuha mula sa latex - juice ng ilang mga tropikal na halaman. Maaaring mai-install ang kanyang istraktura