อิเล็กโทรเนกาติวิตีเป็นสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีในการดึงดูดอิเล็กตรอนมายังอะตอมของมันจากอะตอมของธาตุอื่น ๆ ซึ่งองค์ประกอบนี้ก่อให้เกิดพันธะเคมีในสารประกอบ

เมื่อเกิดพันธะเคมีระหว่างอะตอมของธาตุที่แตกต่างกันเมฆอิเล็กตรอนทั่วไปจะเปลี่ยนไปเป็นอะตอมอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากขึ้นเนื่องจากพันธะกลายเป็นขั้วโควาเลนต์และด้วยความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีไอออนิก

อิเล็กโทรเนกาติวิตีถูกนำมาพิจารณาเมื่อเขียนสูตรทางเคมี: ในสารประกอบไบนารีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติวิตีส่วนใหญ่จะถูกเขียนไว้ข้างหลัง

อิเล็กโทรเนกาติวิตีเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาสำหรับองค์ประกอบของแต่ละช่วงเวลาและลดลงจากบนลงล่างสำหรับองค์ประกอบในกลุ่ม PS เดียวกัน

วาเลนซ์ องค์ประกอบคือคุณสมบัติของอะตอมที่จะรวมกับอะตอมอื่น ๆ จำนวนหนึ่ง

แยกแยะระหว่างสโตอิชิโอเมตริกความจุอิเล็กทรอนิกส์และหมายเลขโคออร์ดิเนชัน เราจะพิจารณาเฉพาะความจุแบบสโตอิชิโอเมตริกเท่านั้น

Stoichiometric วาเลนซ์แสดงจำนวนอะตอมของธาตุอื่นที่ติดอยู่โดยอะตอมขององค์ประกอบนี้ หน่วยวาเลนซ์ถูกนำมาเป็นความจุไฮโดรเจนตั้งแต่ ไฮโดรเจนเป็นโมโนวาเลนต์เสมอ ตัวอย่างเช่นในสารประกอบ HCl, H 2 O, NH 3 (การสะกดที่ถูกต้องของแอมโมเนีย H 3 N มีใช้อยู่แล้วในคู่มือสมัยใหม่) คลอรีน CH 4 เป็นโมโนวาเลนต์ออกซิเจนเป็นดิวาเลนต์ไนโตรเจนเป็นไตรวาเลนต์และคาร์บอนเป็นเตตราวาเลนต์

โดยทั่วไปความจุของออกซิเจนจะเป็น 2 เนื่องจากองค์ประกอบเกือบทั้งหมดรวมตัวกันเป็นสารประกอบกับออกซิเจนจึงสะดวกที่จะใช้เป็นข้อมูลอ้างอิงเพื่อกำหนดความจุขององค์ประกอบอื่น ตัวอย่างเช่นในสารประกอบ Na 2 O, CoO, Fe 2 O 3, SO 3 โซเดียมคือโมโนวาเลนต์โคบอลต์เป็นดิวาเลนต์เหล็กเป็นไตรวาเลนต์กำมะถันเป็นเฮกซะวาเลนต์

ในปฏิกิริยารีดอกซ์สิ่งสำคัญสำหรับเราในการกำหนดสถานะออกซิเดชันของธาตุ

สถานะออกซิเดชั่น องค์ประกอบในสสารเรียกว่า stoichiometric valence โดยใช้เครื่องหมายบวกหรือลบ

องค์ประกอบทางเคมีแบ่งย่อยออกเป็นองค์ประกอบ ความจุคงที่ องค์ประกอบของความจุตัวแปร

1.3.3. สารโครงสร้างโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล ชนิดขัดแตะคริสตัล. การพึ่งพาคุณสมบัติของสารต่อองค์ประกอบและโครงสร้าง

ขึ้นอยู่กับสถานะของสารประกอบในธรรมชาติพวกมันถูกแบ่งออกเป็นโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล ใน สารโมเลกุล อนุภาคโครงสร้างที่เล็กที่สุดคือโมเลกุล สารเหล่านี้มีตาข่ายผลึกโมเลกุล ในสารที่ไม่ใช่โมเลกุลอนุภาคโครงสร้างที่เล็กที่สุดคืออะตอมหรือไอออน โครงตาข่ายคริสตัลของพวกเขาคืออะตอมไอออนิกหรือโลหะ

ชนิดของตาข่ายคริสตัลส่วนใหญ่กำหนดคุณสมบัติของสาร ตัวอย่างเช่นโลหะที่มี ตาข่ายคริสตัลชนิดโลหะแตกต่างจากองค์ประกอบอื่น ๆ ทั้งหมด ความเป็นพลาสติกสูงการนำไฟฟ้าและความร้อน... คุณสมบัติเหล่านี้เช่นเดียวกับคุณสมบัติอื่น ๆ อีกมากมาย - ความสามารถในการอ่อนตัวความมันวาวของโลหะ ฯลฯ เนื่องจากพันธะพิเศษระหว่างอะตอมของโลหะ - การเชื่อมต่อโลหะ ควรสังเกตว่าคุณสมบัติที่มีอยู่ในโลหะจะปรากฏเฉพาะในสถานะที่ควบแน่นเท่านั้น ตัวอย่างเช่นเงินที่อยู่ในสถานะก๊าซไม่มีคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ

พันธะพิเศษในโลหะ - โลหะ - เกิดจากการขาดเวเลนซ์อิเล็กตรอนดังนั้นจึงเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับโครงสร้างทั้งหมดของโลหะ แบบจำลองโครงสร้างของโลหะที่ง่ายที่สุดสันนิษฐานว่าโครงตาข่ายคริสตัลของโลหะประกอบด้วยไอออนบวกที่ล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอนอิสระการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนจะเกิดขึ้นอย่างวุ่นวายเช่นเดียวกับโมเลกุลของก๊าซ อย่างไรก็ตามแบบจำลองดังกล่าวในขณะที่อธิบายคุณสมบัติหลายประการของโลหะในเชิงคุณภาพ แต่กลับกลายเป็นว่าไม่เพียงพอในการตรวจสอบเชิงปริมาณ การพัฒนาทฤษฎีสถานะโลหะเพิ่มเติมนำไปสู่การสร้าง ทฤษฎีโซนของโลหะซึ่งเป็นไปตามแนวคิดของกลศาสตร์ควอนตัม

ในโหนดของโครงตาข่ายคริสตัลมีไอออนบวกและอะตอมของโลหะและอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปตามโครงตาข่ายคริสตัลได้อย่างอิสระ

คุณสมบัติเชิงกลของโลหะคือ พลาสติกเนื่องจากลักษณะเฉพาะของโครงสร้างภายในของผลึก ความเป็นพลาสติกถูกเข้าใจว่าเป็นความสามารถของร่างกายภายใต้อิทธิพลของแรงภายนอกในการรับการเปลี่ยนรูปซึ่งยังคงอยู่แม้หลังจากการสิ้นสุดของอิทธิพลภายนอก คุณสมบัติของโลหะนี้ช่วยให้สามารถขึ้นรูปเป็นรูปร่างต่างๆได้ในระหว่างการตีขึ้นรูปรีดเป็นแผ่นหรือลากเป็นเส้นลวด

ความเป็นพลาสติกของโลหะเกิดจากความจริงที่ว่าภายใต้อิทธิพลภายนอกชั้นของไอออนที่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของโครงตาข่ายคริสตัลที่สัมพันธ์กันโดยไม่มีการแตก สิ่งนี้เกิดขึ้นจากข้อเท็จจริงที่ว่าอิเล็กตรอนที่ถูกแทนที่เนื่องจากการกระจายแบบอิสระยังคงสื่อสารระหว่างชั้นไอออนิกต่อไป ภายใต้การกระทำทางกลบนของแข็งที่มีตาข่ายอะตอมแต่ละชั้นจะถูกแทนที่และการยึดเกาะระหว่างพวกมันจะแตกเนื่องจากการแตก พันธะโควาเลนต์.

ไอออนจากนั้นสารเหล่านี้ก่อตัวขึ้น ตาข่ายคริสตัลชนิดไอออนิก.

สิ่งเหล่านี้คือเกลือเช่นเดียวกับออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะทั่วไป สารเหล่านี้เป็นสารที่แข็งและเปราะบาง แต่มีคุณภาพหลัก : สารละลายและการละลายของสารประกอบเหล่านี้นำกระแสไฟฟ้า.

หากไซต์ของคริสตัลขัดแตะนั้น อะตอมจากนั้นสารเหล่านี้ก่อตัวขึ้น ประเภทอะตอมของตาข่ายคริสตัล(เพชรโบรอนซิลิคอนออกไซด์ของอลูมิเนียมและซิลิกอน) มีคุณสมบัติแข็งและทนไฟไม่ละลายในน้ำ

หากไซต์ของคริสตัลขัดแตะนั้น โมเลกุลจากนั้นสารเหล่านี้จะก่อตัวขึ้น (ภายใต้สภาวะปกติก๊าซและของเหลว: О 2, HCl; I 2 อินทรียฺวัตถุ).

เป็นที่น่าสนใจที่จะสังเกตเห็นแกลเลียมโลหะซึ่งละลายที่อุณหภูมิ 30 o C ความผิดปกตินี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุล Ga 2 อยู่ในโหนดของโครงตาข่ายคริสตัลและคุณสมบัติของมันซึ่งคล้ายกับสารที่มี a ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล

ตัวอย่าง.อโลหะทั้งหมดในกลุ่มมีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล:

1) คาร์บอนโบรอนซิลิคอน 2) ฟลูออรีนโบรมีนไอโอดีน;

3) ออกซิเจนกำมะถันไนโตรเจน 4) คลอรีนฟอสฟอรัสซีลีเนียม

ในสารที่ไม่ใช่โมเลกุลอนุภาคโครงสร้างที่เล็กที่สุดคืออะตอมหรือไอออน โครงตาข่ายคริสตัลเป็นอะตอมไอออนิกหรือโลหะ

เมื่อไหร่ การตัดสินใจ คำถามนี้ง่ายกว่าที่จะไปจากตรงข้าม หากไซต์ของคริสตัลขัดแตะนั้น โมเลกุลจากนั้นสารเหล่านี้ก่อตัวขึ้น ประเภทโมเลกุลของตาข่ายคริสตัล(ภายใต้สภาวะปกติก๊าซและของเหลว: O 2, HCl; เช่นกัน I 2, ขนมเปียกปูนกำมะถัน S 8, ฟอสฟอรัสขาว P 4, สารอินทรีย์) ตามคุณสมบัติของพวกมันเหล่านี้เป็นสารประกอบที่หลอมละลายต่ำที่เปราะบาง

ในคำตอบที่สองคือก๊าซฟลูออรีนในก๊าซออกซิเจนและไนโตรเจนที่สามในก๊าซคลอรีนที่สี่ ซึ่งหมายความว่าสารเหล่านี้มีโครงตาข่ายคริสตัลโมเลกุลและโครงสร้างโมเลกุล

ใน อันดับแรก คำตอบคือสารทั้งหมดเป็นสารประกอบที่เป็นของแข็งภายใต้สภาวะปกติและก่อตัวเป็นตาข่ายอะตอมซึ่งหมายความว่าสารเหล่านี้มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล

คำตอบที่ถูกต้อง:1) คาร์บอนโบรอนซิลิคอน

1. องค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยที่สุดคือ
   1. เหล็ก
   2. แมกนีเซียม
   3. แคลเซียม

   ควรให้ความสนใจกับวลี "อิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยที่สุด" นั่นคือองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะมากที่สุด ข้อโต้แย้งนี้จะช่วยให้เราสามารถแยกไนโตรเจนออกจากคำตอบที่เป็นไปได้ในฐานะที่เป็นอโลหะและมุ่งเน้นไปที่แคลเซียมเป็นโลหะที่มีการใช้งานมากที่สุดที่เสนอในงาน คำตอบ: 4.

2. พันธะเคมีที่มีขั้วมากที่สุดในโมเลกุลใดโมเลกุลหนึ่ง
   1. CCl 4
   2. CBr 4

   ความรู้เกี่ยวกับความสม่ำเสมอของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กโตรเนกาติวิตีในช่วงเวลาและกลุ่มของตารางธาตุ D.I. คำตอบ: 2.

3. ในโมเลกุลของไฮโดรเจนคลอไรด์และคลอรีนพันธะเคมีตามลำดับ
   1. ขั้วไอออนิกและโควาเลนต์
   2. ไอออนิกและโควาเลนต์ไม่มีขั้ว
   3. โควาเลนต์มีขั้วและโควาเลนต์ไม่มีขั้ว
   4. ไฮโดรเจนและโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

   คำสำคัญสำหรับการทำงานนี้ให้เสร็จอย่างรวดเร็วและถูกต้องคือ "ตามนั้น" ในตัวแปรที่เสนอมีเพียงคำตอบเดียวที่ขึ้นต้นด้วยคำว่า "โควาเลนต์โพลาร์" นั่นคือลักษณะพันธะของไฮโดรเจนคลอไรด์ คำตอบ: 3.

4. สถานะออกซิเดชันของแมงกานีสในสารประกอบที่มีสูตรคือ K 2 MnO 4 คือ

   การรู้กฎสำหรับการคำนวณสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบโดยสูตรจะช่วยให้คุณสามารถเลือกคำตอบที่ถูกต้องได้ คำตอบ: 3.

5. กำมะถันในเกลือมีสถานะออกซิเดชั่นต่ำที่สุด
   1. โพแทสเซียมซัลเฟต
   2. โพแทสเซียมซัลไฟต์
   3. โพแทสเซียมซัลไฟด์
   4. โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลไฟด์

   เห็นได้ชัดว่าการทำให้งานนี้เสร็จสิ้นอย่างรวดเร็วจะอำนวยความสะดวกโดยการแปลชื่อของเกลือเป็นสูตร เนื่องจากกำมะถันเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม VIA สถานะออกซิเดชั่นต่ำสุดคือ -2 ค่านี้สอดคล้องกับสารประกอบที่มีสูตร K 2 S - โพแทสเซียมซัลไฟด์ คำตอบ: 3.

6. สถานะออกซิเดชั่น +5 อะตอมของคลอรีนมีอยู่ในไอออน
   1. C1O - 4
   2. C1O -
   3. C1O - 3
   4. C1O - 2

   เมื่อปฏิบัติภารกิจนี้คุณควรใส่ใจกับข้อเท็จจริงที่ว่าในสภาพนี้จะไม่มีสารประกอบที่เป็นกลางทางไฟฟ้า แต่เป็นไอออนของคลอรีนที่มีประจุลบเพียงครั้งเดียว ("-") เนื่องจากผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมในไอออนเท่ากับประจุของไอออนประจุลบทั้งหมดของอะตอมออกซิเจนในไอออนที่ต้องการควรมีค่า -6 (+5 - 6 \u003d -1) คำตอบ: 3.

7. สถานะออกซิเดชั่น -3 ไนโตรเจนมีอยู่ในสารประกอบทั้งสอง
   1. NF 3 และ NH 3
   2. NH 4 Cl และ N 2 O 3
   3. NH 4 Cl และ NH 3
   4. HNO 2 และ NF 3

   ในการพิจารณาคำตอบที่ถูกต้องคุณต้องแบ่งตัวเลือกคำตอบออกเป็นคอลัมน์ย่อยด้านซ้ายและด้านขวา จากนั้นเลือกสารประกอบที่มีองค์ประกอบที่ง่ายกว่า - ในกรณีของเรานี่คือคอลัมน์ย่อยทางขวาของสารประกอบไบนารี การวิเคราะห์จะช่วยให้เราไม่รวมคำตอบที่ 2 และ 4 เนื่องจากในไนโตรเจนออกไซด์และฟลูออไรด์มีสถานะออกซิเดชั่นเป็นบวกเช่นเดียวกับธาตุอิเล็กโทรเนกาติวิตี อาร์กิวเมนต์นี้ช่วยให้เราไม่รวมคำตอบ 1 เนื่องจากสารแรกในนั้นคือไนโตรเจนฟลูออไรด์เดียวกัน คำตอบ: 3.

8. เพื่อให้สาร โครงสร้างโมเลกุล ไม่ใช้
   1. คาร์บอนไดออกไซด์
   2. มีเทน
   3. ไฮโดรเจนคลอไรด์
   4. แคลเซียมคาร์บอเนต

   คุณควรใส่ใจกับการตัดสินเชิงลบที่มีอยู่ในเงื่อนไขของงาน เนื่องจากสารที่เป็นก๊าซภายใต้สภาวะปกติมีตาข่ายผลึกโมเลกุลในสถานะของแข็งตัวเลือก 1-3 จึงไม่เป็นไปตามเงื่อนไขของงาน การกำหนดแคลเซียมคาร์บอเนตให้กับเกลือจะเป็นการยืนยันคำตอบที่ถูกต้องอีกครั้ง คำตอบ: 4.

9. คำตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับคุณสมบัติของสารและโครงสร้างถูกต้องหรือไม่?

   A. ผ้าเปียกจะแห้งในน้ำค้างแข็งเนื่องจากสารที่มีโครงสร้างโมเลกุลสามารถระเหิดได้ (sublimation)

   B. ผ้าเปียกแห้งในความเย็นเนื่องจากโมเลกุลของน้ำมีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ

   1. a เท่านั้นที่เป็นจริง
   2. b เท่านั้นที่เป็นจริง
   3. คำตัดสินทั้งสองถูกต้อง
   4. คำตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

   ความรู้ คุณสมบัติทางกายภาพ สารที่มีโครงสร้างโมเลกุลช่วยให้เราตัดสินใจได้ว่าสาเหตุที่ทำให้เสื้อผ้าเปียกแห้งในความเย็นคือความสามารถของน้ำแข็งในการระเหิดไม่ใช่โครงสร้างไดโพลของโมเลกุลของน้ำ คำตอบ: 1.

10. สารแต่ละชนิดมีโครงสร้างโมเลกุลซึ่งเป็นสูตรที่ระบุไว้ในชุดข้อมูล
    1. CO 2, HNO 3, CaO
    2. นา 2 S, Br 2, NO 2
    3. H 2 SO 4, Cu, O 3
    4. ดังนั้น 2, ฉัน 2, HCl

    เนื่องจากตัวเลือกที่เสนอมีสามสารแต่ละชนิดจึงมีเหตุผลที่จะแบ่งตัวเลือกเหล่านี้ออกเป็นสามเสาหลักในแนวตั้ง การวิเคราะห์แต่ละรายการโดยเริ่มจากสารที่มีองค์ประกอบที่เรียบง่ายกว่า (เสากลาง) จะช่วยให้เราไม่รวมคำตอบที่ 3 เนื่องจากประกอบด้วยโลหะทองแดงซึ่งมีตาข่ายคริสตัลโลหะ การวิเคราะห์คอลัมน์ย่อยด้านขวาที่คล้ายกันจะช่วยให้เราไม่รวมคำตอบที่ 1 เนื่องจากประกอบด้วยออกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (ตาข่ายไอออนิก) จากสองตัวเลือกที่เหลือจะต้องยกเว้นตัวเลือกที่ 2 เนื่องจากมีเกลือโลหะอัลคาไล - โซเดียมซัลไฟด์ (ตาข่ายไอออนิก) คำตอบ: 4.

งานศึกษาด้วยตนเอง

1. สถานะออกซิเดชั่น +5 ไนโตรเจนแสดงอยู่ในสารประกอบซึ่งมีสูตรคือ
   1. ไม่มี 2 O 5
   2. ไม่มี 2 O 4
   3. N 2 O
2. สถานะออกซิเดชันของโครเมียมในสารประกอบที่มีสูตร (NH 4) 2 Cr 2 O 7 คือ
3. สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนจะลดลงในสารหลายชนิดซึ่งเป็นสูตรที่
   1. NH 3, ไม่ 2, KNO 3
   2. N 2 O 4, KNO 2, NH 4 Cl
   3. N 2, N 2 O, NH 3
   4. HNO 3, HNO 2, NO 2
4. สถานะออกซิเดชั่นของคลอรีนจะเพิ่มขึ้นในสารหลายชนิดซึ่งเป็นสูตรที่
   1. НСlO, НСlO 4, КСlO 3
   2. Сl 2, С1 2 O 7, КСlO 3
   3. Ca (C1O) 2, KClO 3, HClO 4
   4. КСl, КСlO 3, КСlO
5. พันธะเคมีที่มีขั้วมากที่สุดในโมเลกุล
   1. แอมโมเนีย
   2. ไฮโดรเจนซัลไฟด์
   3. ไฮโดรเจนโบรไมด์
   4. ไฮโดรเจนฟลูออไรด์
6. สารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว
   1. ฟอสฟอรัสขาว
   2. อลูมิเนียมฟอสไฟด์
   3. ฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์
   4. แคลเซียมฟอสเฟต
7. สูตรของสารที่มีพันธะไอออนิกเท่านั้นจะถูกเขียนในแถว
   1. โซเดียมคลอไรด์ฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์โซเดียมฟอสเฟต
   2. โซเดียมออกไซด์โซเดียมไฮดรอกไซด์โซเดียมเปอร์ออกไซด์
   3. คาร์บอนไดซัลไฟด์แคลเซียมคาร์ไบด์แคลเซียมออกไซด์
   4. แคลเซียมฟลูออไรด์แคลเซียมออกไซด์แคลเซียมคลอไรด์
8. ตาข่ายคริสตัลอะตอมมี
   1. โซเดียมออกไซด์
   2. แคลเซียมออกไซด์
   3. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์
   4. อลูมิเนียมออกไซด์
9. การเชื่อมต่อไอออนิก ตาข่ายคริสตัล เกิดขึ้นจากปฏิสัมพันธ์ของคลอรีนกับ
   1. ฟอสฟอรัส
   2. แบเรียม
   3. ไฮโดรเจน
   4. สีเทา
10. คำตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับแอมโมเนียมคลอไรด์ถูกต้องหรือไม่?

    A. แอมโมเนียมคลอไรด์ - สารที่มีโครงสร้างไอออนิกซึ่งเกิดขึ้นเนื่องจากพันธะโควาเลนต์และขั้วไอออนิก

    บีแอมโมเนียมคลอไรด์ - สารที่มีโครงสร้างไอออนิกดังนั้นจึงเป็นของแข็งทนไฟและไม่ระเหย

    1. a เท่านั้นที่เป็นจริง
    2. b เท่านั้นที่เป็นจริง
    3. คำตัดสินทั้งสองถูกต้อง
    4. การตัดสินทั้งสองผิด

08. อิเล็กโทรเนกาติวิตี, สถานะออกซิเดชั่น, ออกซิเดชั่นและรีดักชัน

มาพูดถึงความหมายของแนวคิดที่น่าสนใจอย่างยิ่งที่มีอยู่ในวิชาเคมีและมักเป็นกรณีทางวิทยาศาสตร์ที่ค่อนข้างสับสนและใช้กลับหัว เราจะพูดถึง "อิเล็กโทรเนกาติวิตี" "สถานะออกซิเดชั่น" และ "ปฏิกิริยารีดอกซ์"

หมายความว่าอย่างไร - แนวคิดนี้ใช้กลับหัว?

เราจะพยายามเล่าให้คุณฟังอย่างค่อยเป็นค่อยไป

อิเล็กโทรเนกาติวิตี แสดงให้เราเห็นคุณสมบัติรีดอกซ์ขององค์ประกอบทางเคมี นั่นคือความสามารถในการรับหรือให้โฟตอนฟรี และองค์ประกอบนี้เป็นแหล่งหรือตัวดูดซับพลังงาน (อีเธอร์) หรือไม่ หยางหรือหยิน

สถานะออกซิเดชั่น เป็นแนวคิดที่คล้ายกับอิเล็กโทรเนกาติวิตี นอกจากนี้ยังแสดงลักษณะคุณสมบัติรีดอกซ์ขององค์ประกอบ แต่มีความแตกต่างดังต่อไปนี้

อิเล็กโทรเนกาติวิตีให้ลักษณะขององค์ประกอบเดียว ด้วยตัวมันเองนอกเหนือจากการพบในองค์ประกอบของสารประกอบทางเคมีใด ๆ ในขณะที่สถานะออกซิเดชั่นแสดงถึงความสามารถในการลดออกซิเดชั่นเมื่อองค์ประกอบเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลใด ๆ

เรามาพูดถึงความสามารถในการออกซิไดซ์และความสามารถในการฟื้นฟูคืออะไร

ออกซิเดชัน เป็นกระบวนการถ่ายโอนโฟตอนอิสระ (อิเล็กตรอน) ไปยังองค์ประกอบอื่น การออกซิเดชั่นไม่ได้เป็นการกำจัดอิเล็กตรอนอย่างที่เชื่อกันในทางวิทยาศาสตร์ ... เมื่อองค์ประกอบออกซิไดซ์องค์ประกอบอื่นจะทำหน้าที่เหมือนกรดหรือออกซิเจน (จึงเรียกว่า "ออกซิเดชัน") ในการออกซิไดซ์หมายถึงการทำลายการสลายตัวการเผาไหม้ขององค์ประกอบ ... ความสามารถในการออกซิไดซ์คือความสามารถในการทำให้โมเลกุลถูกทำลายโดยพลังงานที่ถ่ายโอนไปยังพวกมัน (โฟตอนอิสระ) จำไว้ว่าพลังงานทำลายสสารเสมอ

มันน่าทึ่งมากที่มีความขัดแย้งในตรรกะทางวิทยาศาสตร์ที่ไม่มีใครสังเกตเห็นมานานแล้ว

ตัวอย่างเช่น“ ตอนนี้เรารู้แล้วว่าสารออกซิไดซ์คือสารที่ได้รับอิเล็กตรอนและตัวรีดิวซ์คือสารที่ทำให้พวกมันออกไป” (สารานุกรมของนักเคมีรุ่นใหม่บทความ“ ปฏิกิริยารีดอกซ์)”

และตรงนั้นสองย่อหน้าด้านล่าง: "สารออกซิแดนท์ที่แรงที่สุดคือกระแสไฟฟ้า (การไหลของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ)" (อ้างแล้ว)

เหล่านั้น. คำพูดแรกกล่าวว่าสารออกซิแดนท์คือสิ่งที่รับอิเล็กตรอนและตัวที่สองคือสารออกซิแดนท์ที่ยอมแพ้

และข้อสรุปที่ผิดพลาดขัดแย้งกันเช่นนี้ทำให้คุณท่องจำในโรงเรียนและสถาบัน!

เป็นที่ทราบกันดีว่าสารออกซิไดซ์ที่ดีที่สุดคืออโลหะ ยิ่งไปกว่านั้นยิ่งเลขคาบขนาดเล็กและเลขกลุ่มยิ่งใหญ่คุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ก็ยิ่งเด่นชัดมากขึ้น เรื่องนี้ไม่น่าแปลกใจ เราได้พูดถึงสาเหตุของสิ่งนี้ในบทความเกี่ยวกับการวิเคราะห์ตารางธาตุในส่วนที่สองซึ่งเราได้พูดถึงสีของนิวคลีออน จากกลุ่มที่ 1 ถึง 8 สีของนิวคลีออนในองค์ประกอบจะค่อยๆเปลี่ยนจากสีม่วงเป็นสีแดง (ถ้าเราคำนึงถึงสีฟ้าขององค์ประกอบ d และ f ด้วย) การรวมกันของอนุภาคสีเหลืองและสีแดงช่วยในการปลดปล่อยโฟตอนอิสระที่สะสมไว้ สีเหลืองสะสม แต่ยังคงอ่อนแอ และสีแดงมีส่วนทำให้เกิดผลกระทบ การให้โฟตอนคือกระบวนการออกซิเดชั่น แต่เมื่อบางส่วนเป็นสีแดงแสดงว่าไม่มีอนุภาคใดที่สามารถสะสมโฟตอนได้ นั่นคือเหตุผลที่องค์ประกอบของกลุ่มที่ 8 ซึ่งเป็นก๊าซมีตระกูลไม่ใช่ตัวออกซิไดซ์ซึ่งแตกต่างจากฮาโลเจนเพื่อนบ้าน

การกู้คืน เป็นกระบวนการที่ตรงกันข้ามกับการเกิดออกซิเดชัน ปัจจุบันในทางวิทยาศาสตร์เชื่อว่าเมื่อองค์ประกอบทางเคมีได้รับอิเล็กตรอนจะลดลง มุมมองนี้ค่อนข้างเข้าใจ (แต่ไม่เป็นที่ยอมรับ) เมื่อศึกษาโครงสร้างขององค์ประกอบทางเคมีพบว่าปล่อยอิเล็กตรอนออกมา พวกเขาสรุปว่าอิเล็กตรอนเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบ ซึ่งหมายความว่าการถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปยังองค์ประกอบเป็นการฟื้นฟูโครงสร้างที่สูญหายไป

อย่างไรก็ตามในความเป็นจริงไม่เป็นเช่นนั้น

อิเล็กตรอนเป็นโฟตอนอิสระ พวกเขาไม่ใช่นิวคลีออน พวกเขาไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของร่างกายขององค์ประกอบ พวกมันถูกดึงดูดมาจากภายนอกและสะสมบนพื้นผิวของนิวคลีออนและระหว่างพวกมัน แต่การสะสมของพวกมันไม่ได้นำไปสู่การฟื้นฟูโครงสร้างขององค์ประกอบหรือโมเลกุลเลย ในทางตรงกันข้ามโฟตอนเหล่านี้ปล่อยออกมาโดยอีเธอร์ (พลังงาน) ของพวกมันทำให้อ่อนแอลงและทำลายพันธะระหว่างองค์ประกอบต่างๆ และนี่คือกระบวนการออกซิเดชั่น แต่ไม่ใช่การลดลง

ในการเรียกคืนโมเลกุลในความเป็นจริงคือการใช้พลังงานจากมัน (ในกรณีนี้คือโฟตอนอิสระ) และไม่สื่อสารกับมัน ด้วยการรับโฟตอนองค์ประกอบรีดิวซ์จะควบแน่นสาร - คืนค่า

สารรีดิวซ์ที่ดีที่สุดคือโลหะ คุณสมบัตินี้ตามธรรมชาติมาจากองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ - Fields of Attraction มีขนาดใหญ่ที่สุดและมีอนุภาคจำนวนมากหรือเพียงพอบนพื้นผิวเสมอ ของสีฟ้า.

คุณสามารถอนุมานคำจำกัดความของโลหะต่อไปนี้ได้

โลหะ เป็นองค์ประกอบทางเคมีซึ่งชั้นผิวจะต้องมีอนุภาคสีน้ำเงิน

และ ที่ไม่ใช่โลหะ - นี่คือองค์ประกอบในองค์ประกอบของชั้นผิวที่ไม่มีหรือแทบจะไม่มีโฟตอนสีน้ำเงินและมักจะมีสีแดง

โลหะที่มีแรงดึงดูดสูงจะแย่งอิเล็กตรอนออกไปได้อย่างสมบูรณ์แบบ ดังนั้นพวกเขาจึงเป็นผู้บูรณะ

ให้คำจำกัดความของแนวคิด "อิเล็กโตรเนกาติวิตี" "สถานะออกซิเดชั่น" "ปฏิกิริยารีดอกซ์" ซึ่งสามารถพบได้ในตำราเกี่ยวกับเคมี

« สถานะออกซิเดชั่น - ประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในสารประกอบซึ่งคำนวณจากสมมติฐานว่าประกอบด้วยไอออนเท่านั้น เมื่อกำหนดแนวความคิดนี้สันนิษฐานตามอัตภาพว่าอิเล็กตรอนที่มีพันธะ (เวเลนซ์) จะถูกถ่ายโอนไปยังอะตอมของอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากขึ้นดังนั้นสารประกอบจึงประกอบด้วยไอออนที่มีประจุบวกและลบเช่นเดียวกับที่เป็นอยู่ สถานะออกซิเดชั่นอาจเป็นศูนย์ลบหรือบวกซึ่งโดยปกติจะวางไว้เหนือสัญลักษณ์องค์ประกอบที่ด้านบน

ค่าศูนย์ของสถานะออกซิเดชันเป็นผลมาจากอะตอมของธาตุที่อยู่ในสถานะอิสระ ... ค่าลบของสถานะออกซิเดชั่นมีอะตอมเหล่านั้นซึ่งเมฆอิเล็กตรอนพันธะ (คู่อิเล็กตรอน) ถูกแทนที่ สำหรับฟลูออรีนในสารประกอบทั้งหมดคือ -1 อะตอมที่บริจาคเวเลนซ์อิเล็กตรอนให้กับอะตอมอื่นมีสถานะออกซิเดชันเป็นบวก ตัวอย่างเช่นสำหรับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ จะมีค่า +1 และ +2 ตามลำดับ ในอิออนอย่างง่ายจะเท่ากับประจุของไอออน ในสารประกอบส่วนใหญ่สถานะออกซิเดชั่นของอะตอมของไฮโดรเจนคือ + 1 แต่ในโลหะไฮไดรด์ (สารประกอบที่มีไฮโดรเจน) และอื่น ๆ จะเป็น –1 สำหรับออกซิเจนสถานะออกซิเดชันคือ -2 แต่ตัวอย่างเช่นเมื่อใช้ร่วมกับฟลูออรีนจะเป็น +2 และในสารประกอบเปอร์ออกไซด์ -1 ...

ผลรวมพีชคณิตของสถานะออกซิเดชันของอะตอมในสารประกอบเป็นศูนย์และในไอออนเชิงซ้อนประจุของไอออน ...

สถานะออกซิเดชั่นสูงสุดคือค่าบวกสูงสุด สำหรับองค์ประกอบส่วนใหญ่จะมีค่าเท่ากับเลขหมู่ในระบบคาบและเป็นลักษณะเชิงปริมาณที่สำคัญขององค์ประกอบในสารประกอบ ค่าที่น้อยที่สุดของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบซึ่งเกิดขึ้นในสารประกอบมักเรียกว่าสถานะออกซิเดชันต่ำสุด ส่วนที่เหลือทั้งหมดอยู่ในระดับกลาง” (พจนานุกรมสารานุกรมของนักเคมีรุ่นเยาว์บทความ“ สถานะออกซิเดชั่น”)

นี่คือข้อมูลพื้นฐานเกี่ยวกับแนวคิดนี้ มีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับอีกคำหนึ่งคืออิเล็กโทรเนกาติวิตี

« อิเล็กโทรเนกาติวิตี - นี่คือความสามารถของอะตอมในโมเลกุลในการดึงดูดอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะเคมี "(พจนานุกรมสารานุกรมของนักเคมีรุ่นใหม่บทความ" อิเล็กโทรเนกาติวิตี ")

“ ปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดขึ้นพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชั่นของอะตอมที่ประกอบเป็นสารตั้งต้นอันเป็นผลมาจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนจากอะตอมของสารรีเอเจนต์ตัวใดตัวหนึ่ง (ตัวรีดิวซ์) ไปยังอะตอมของอีกอะตอม ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น - รีดิวซ์พร้อมกันจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่น (การปลดปล่อยอิเล็กตรอน) และการรีดักชัน (การเพิ่มอิเล็กตรอน) "(พจนานุกรมสารานุกรมเคมี, เอ็ดโดย IL Knunyants บทความ" ปฏิกิริยารีดอกซ์ ")

ในความคิดของเรามีข้อผิดพลาดมากมายที่ซ่อนอยู่ในแนวคิดทั้งสามนี้

ในตอนแรก เราเชื่อว่าการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างธาตุทั้งสองไม่ได้เป็นกระบวนการในการเข้าสังคมของอิเล็กตรอน พันธะเคมีคือพันธะแรงโน้มถ่วง อิเล็กตรอนซึ่งคาดว่าจะบินรอบนิวเคลียสเป็นโฟตอนอิสระที่สะสมอยู่บนพื้นผิวของนิวคลีออนภายในร่างกายขององค์ประกอบและระหว่างพวกมัน เพื่อให้การเชื่อมต่อเกิดขึ้นระหว่างสององค์ประกอบโฟตอนอิสระของพวกเขาไม่จำเป็นต้องซ้อนระหว่างองค์ประกอบ สิ่งนี้ไม่เกิดขึ้น ในความเป็นจริงองค์ประกอบที่หนักกว่าจะขจัด (ดึงดูด) โฟตอนอิสระจากโฟตอนที่เบากว่าและเก็บไว้ (อย่างแม่นยำมากขึ้นในตัวมันเอง) และโซนขององค์ประกอบที่เบากว่าซึ่งโฟตอนเหล่านี้ถูกกำจัดออกไปจะกลายเป็นเปลือยมากขึ้นหรือน้อยลง เพราะสิ่งที่ดึงดูดในโซนนี้จึงเป็นที่ประจักษ์ในระดับที่มากขึ้น และองค์ประกอบที่เบากว่าจะดึงดูดไปยังองค์ประกอบที่หนักกว่า นี่คือพันธะเคมีที่เกิดขึ้น

ประการที่สอง เคมีสมัยใหม่มองเห็นความสามารถขององค์ประกอบในการดึงดูดอิเล็กตรอนให้ตัวเองบิดเบี้ยว - กลับหัว เชื่อกันว่ายิ่งอิเล็กโตรเนกาติวิตีขององค์ประกอบมีมากเท่าไหร่ก็จะสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนเข้ามาหาตัวเองได้มากขึ้นเท่านั้น ฟลูออรีนและออกซิเจนควรจะทำได้ดีที่สุด - พวกมันดึงดูดอิเล็กตรอนของคนอื่น เช่นเดียวกับองค์ประกอบอื่น ๆ ของ 6 และ 7 กลุ่ม

ความจริงแล้วความคิดเห็นนี้ไม่ใช่อะไรมากไปกว่าความหลงผิด ขึ้นอยู่กับความเข้าใจผิดที่ว่ายิ่งจำนวนกลุ่มมากองค์ประกอบก็จะยิ่งหนัก และยิ่งประจุบวกของนิวเคลียสมีมากขึ้น นี่เป็นเรื่องไร้สาระ นักวิทยาศาสตร์ยังคงไม่ได้เอะใจที่จะอธิบายว่าอะไรที่ถือเป็น "ประจุ" ในมุมมองของพวกเขา เช่นเดียวกับในเชิงตัวเลขพวกเขานับองค์ประกอบทั้งหมดตามลำดับและวางจำนวนประจุตามจำนวน ธุดงค์ครั้งใหญ่!

นอกจากนี้ยังชัดเจนสำหรับเด็กว่าก๊าซเบากว่าโลหะหนาแน่น ในทางเคมีมีความเชื่อกันอย่างไรว่าก๊าซสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองได้ดีกว่า?

แน่นอนว่าโลหะที่มีความหนาแน่นสูงจะดึงดูดอิเล็กตรอนได้ดีกว่า

แน่นอนว่านักวิทยาศาสตร์เคมีสามารถใช้คำว่า "อิเล็กโทรเนกาติวิตี" ได้เนื่องจากเป็นเรื่องธรรมดา อย่างไรก็ตามพวกเขาจะต้องเปลี่ยนความหมายเป็นตรงกันข้าม

อิเล็กโทรเนกาติวิตี คือความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในโมเลกุลในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง และโดยธรรมชาติแล้วความสามารถนี้แสดงออกในโลหะได้ดีกว่าในอโลหะ

สำหรับเสาไฟฟ้าในโมเลกุลนั้นแท้จริงแล้ว ขั้วลบ - สิ่งเหล่านี้เป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะที่บริจาคอิเล็กตรอนโดยมี Fields of Attraction ต่ำกว่า และ บวก - สิ่งเหล่านี้เป็นองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะที่เด่นชัดกว่าเสมอโดยมีจุดดึงดูดมากมาย

มายิ้มให้กัน

อิเล็กโทรเนกาติวิตี - นี่เป็นอีกหนึ่งความพยายามอีกครั้งในการอธิบายคุณภาพขององค์ประกอบทางเคมีพร้อมกับมวลและประจุที่มีอยู่แล้ว ในกรณีนี้มักจะเป็นเช่นนั้นนักวิทยาศาสตร์จากสาขาวิทยาศาสตร์อื่นในกรณีนี้เคมีราวกับว่าไม่ไว้วางใจเพื่อนนักฟิสิกส์ แต่เป็นเพียงเพราะบุคคลใดก็ตามทำการค้นพบไปตามทางของเขาเองและไม่ใช่แค่สำรวจประสบการณ์ของผู้อื่น .

จึงเกิดขึ้นในครั้งนี้

มวลและประจุไม่ได้ช่วยให้นักเคมีเข้าใจสิ่งที่เกิดขึ้นในอะตอมเมื่อพวกมันมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันและมีการนำอิเล็กโทรเนกาติวิตีมาใช้ - ความสามารถขององค์ประกอบในการดึงดูดอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะเคมี ควรยอมรับว่าความคิดของแนวคิดนี้วางไว้ค่อนข้างถูกต้อง ด้วยการแก้ไขเพียงอย่างเดียวที่สะท้อนความเป็นจริงในรูปแบบกลับหัว ดังที่เราได้กล่าวไปแล้วว่าควรดึงดูดอิเล็กตรอนไปยังโลหะไม่ใช่โลหะ - เนื่องจากลักษณะเฉพาะของสีของนิวคลีออนพื้นผิว โลหะเป็นสารรีดิวซ์ที่ดีที่สุด อโลหะเป็นตัวออกซิไดซ์ โลหะจะถูกนำออกไปและไม่ได้รับโลหะ โลหะ - หยินไม่ใช่โลหะ - หยาง

ความลึกลับเข้ามาช่วยวิทยาศาสตร์ในเรื่องของการทำความเข้าใจความลับของธรรมชาติ

เกี่ยวกับ สถานะออกซิเดชั่น นี่เป็นความพยายามที่ดีในการทำความเข้าใจว่าการกระจายของอิเล็กตรอนอิสระเกิดขึ้นภายในสารประกอบทางเคมี - โมเลกุลอย่างไร

ถ้าสารประกอบทางเคมีเป็นเนื้อเดียวกันนั่นคือมันง่ายโครงสร้างของมันประกอบด้วยองค์ประกอบประเภทเดียวกันแล้วทุกอย่างถูกต้องแน่นอนสถานะออกซิเดชั่นขององค์ประกอบใด ๆ ในสารประกอบจะเป็นศูนย์ เนื่องจากสารประกอบนี้ไม่มีตัวออกซิไดซ์และไม่มีตัวรีดิวซ์ และทุกรายการมีคุณภาพเท่าเทียมกัน ไม่มีใครแย่งอิเล็กตรอนไปไม่มีใครให้มันไป ไม่ว่าจะเป็นสารที่มีความหนาแน่นสูงของเหลวหรือก๊าซก็ไม่สำคัญ

สถานะออกซิเดชั่นเช่นเดียวกับอิเล็กโทรเนกาติวิตีแสดงให้เห็นถึงคุณภาพขององค์ประกอบทางเคมี - ภายในกรอบขององค์ประกอบทางเคมีเท่านั้น สถานะออกซิเดชั่นมีจุดมุ่งหมายเพื่อเปรียบเทียบคุณภาพขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบ ในความคิดของเราแนวคิดนี้ดี แต่การนำไปใช้ไม่เป็นที่น่าพอใจอย่างสิ้นเชิง

เรากำลังต่อต้านทฤษฎีและแนวคิดทั้งหมดของโครงสร้างขององค์ประกอบทางเคมีและพันธะระหว่างพวกเขาอย่างเด็ดขาด ถ้าเพียงเพราะจำนวนกลุ่มตามความคิดของเราควรมากกว่า 8 นั่นหมายความว่าระบบทั้งหมดกำลังพังทลาย และไม่เพียงแค่นั้น โดยทั่วไปการนับจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม "บนนิ้ว" นั้นไม่ร้ายแรง แต่อย่างใด

ตามแนวคิดปัจจุบันปรากฎว่าประจุไฟฟ้าทั่วไปที่เล็กที่สุดถูกกำหนดให้กับสารออกซิแดนท์ที่แรงที่สุดฟลูออรีนมีประจุ -1 ในสารประกอบทั้งหมดออกซิเจนอยู่ที่ -2 เกือบทุกที่ และสำหรับโลหะที่มีการใช้งานมาก - อัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ ธ - ประจุเหล่านี้ตามลำดับ +1 และ +2 มันไม่สมเหตุสมผลเลย แม้ว่าเราจะพูดซ้ำ แต่เราเข้าใจรูปแบบทั่วไปตามที่ได้ทำไว้ - ทั้งหมดนี้เพื่อประโยชน์ของ 8 กลุ่มในตารางและ 8 อิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอก

อย่างน้อยที่สุดมูลค่าของประจุไฟฟ้าสำหรับฮาโลเจนและออกซิเจนควรมีค่ามากที่สุดโดยมีเครื่องหมายลบ และในโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ ก็มีขนาดใหญ่เช่นกันโดยมีเครื่องหมายบวกเท่านั้น

ใน สารประกอบทางเคมี มีองค์ประกอบที่บริจาคอิเล็กตรอน - ตัวออกซิไดส์, อโลหะ, ประจุลบและองค์ประกอบที่บริจาคอิเล็กตรอน - ตัวรีดิวซ์, โลหะ, ประจุบวก ด้วยวิธีนี้ในการเปรียบเทียบองค์ประกอบเชื่อมโยงซึ่งกันและกันและพยายามกำหนดสถานะออกซิเดชั่น

อย่างไรก็ตามในการค้นหาด้วยวิธีนี้ในความคิดของเราสถานะออกซิเดชั่นไม่ได้สะท้อนความเป็นจริงอย่างถูกต้อง การเปรียบเทียบค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีขององค์ประกอบในโมเลกุลจะถูกต้องกว่า ท้ายที่สุดแล้วอิเล็กโทรเนกาติวิตีเกือบจะเหมือนกับสถานะออกซิเดชั่น (เป็นลักษณะของคุณภาพเฉพาะองค์ประกอบเดียว)

คุณสามารถใช้มาตราส่วนของอิเล็กโตรเนกาติวิตีและใส่ค่าลงในสูตรสำหรับแต่ละองค์ประกอบได้ จากนั้นจะมองเห็นได้ทันทีว่าองค์ประกอบใดให้อิเล็กตรอนและธาตุใดนำออกไป องค์ประกอบที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีในสารประกอบมากที่สุด - ขั้วลบ - บริจาคอิเล็กตรอน และคนที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยที่สุด - ขั้วบวกจะรับอิเล็กตรอน

ถ้ามีให้พูดว่า 3 หรือ 4 องค์ประกอบในโมเลกุลไม่มีอะไรเปลี่ยนแปลง เรายังใส่ค่าของอิเล็กโทรเนกาติวิตีและเปรียบเทียบ

อย่างไรก็ตามอย่าลืมวาดแบบจำลองโครงสร้างของโมเลกุล อันที่จริงแล้วในสารประกอบใด ๆ หากไม่ใช่เรื่องง่ายนั่นคือไม่มีองค์ประกอบประเภทใดชนิดหนึ่งโลหะและอโลหะมีความสัมพันธ์ซึ่งกันและกันก่อนอื่น โลหะรับอิเล็กตรอนจากอโลหะและจับกับพวกมัน และอิเล็กตรอนของธาตุตั้งแต่ 2 ธาตุขึ้นไปที่มีคุณสมบัติของโลหะที่เด่นชัดกว่าก็สามารถพรากจากองค์ประกอบหนึ่งของอโลหะได้ในเวลาเดียวกัน นี่คือลักษณะของโมเลกุลที่ซับซ้อนและซับซ้อนเกิดขึ้น แต่นี่ไม่ได้หมายความว่าในโมเลกุลดังกล่าวองค์ประกอบของโลหะจะเข้าสู่พันธะที่แข็งแกร่งซึ่งกันและกัน บางทีอาจจะตั้งอยู่คนละฟากกัน ถ้าต่อไปพวกเขาจะติดใจ แต่พันธะที่แข็งแกร่งจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อองค์ประกอบหนึ่งเป็นโลหะมากกว่าอีกองค์ประกอบหนึ่ง มีความจำเป็นที่องค์ประกอบหนึ่งจะเลือกอิเล็กตรอน - ลบออก มิฉะนั้นองค์ประกอบจะไม่ถูกเปิดเผย - ปลดปล่อยจากโฟตอนอิสระบนพื้นผิว สนามแห่งการดึงดูดจะไม่ปรากฏอย่างสมบูรณ์และจะไม่มีการเชื่อมต่อที่ชัดเจน มัน หัวข้อที่ซับซ้อน - การศึกษา พันธะเคมีและเราจะไม่ลงรายละเอียดเกี่ยวกับเรื่องนี้ในบทความนี้

เราเชื่อว่าเราได้อธิบายรายละเอียดที่เพียงพอเกี่ยวกับหัวข้อที่อุทิศให้กับการวิเคราะห์แนวคิดของ "อิเล็กโตรเนกาติวิตี" "สถานะออกซิเดชั่น" "ออกซิเดชั่น" และ "การลดลง" และให้ข้อมูลที่น่าสนใจมากมายแก่คุณ

จากหนังสือ Guided Dreams ผู้เขียน Mir Elena

การฟื้นฟู“ เมื่อสัญญาณเดียวของความเป็นปัจเจกเกิดขึ้นสาระสำคัญและชีวิตจะถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน นับจากนี้ไปเว้นแต่สันติภาพสุดท้ายจะถึงจุดสำคัญและชีวิตจะไม่ได้พบกันอีกต่อไป " วิลเลียม "ความลับของดอกไม้สีทอง" หลังเลิกเรียน

จากหนังสือ The Book of Secrets สิ่งที่ชัดเจนอย่างไม่น่าเชื่อบนโลกและที่อื่น ๆ ผู้เขียน Vyatkin Arkady Dmitrievich

มาโซคิสม์เป็นระดับที่รุนแรงของการดูดเลือดโดยสมัครใจในแง่นี้มาโซคิสม์คล้ายกับการพึ่งพาอาศัยกัน มาโซคิสต์คือคนที่ได้รับความรู้สึกที่น่าพอใจจากความทุกข์ทรมานทางร่างกายและจิตใจของตนเอง กล่าวอีกนัยหนึ่งคือพวกชอบทุบตีดุรังแก

จากหนังสือแวมไพร์ในรัสเซีย ทุกสิ่งที่คุณต้องการรู้เกี่ยวกับพวกเขา! ผู้เขียน บาวเออร์อเล็กซานเดอร์

วิธีกำหนดระดับการสูญเสียเลือดเมื่อแวมไพร์ดื่มเลือดเขาจะดื่มเลือดครั้งละครึ่งลิตรถึงหนึ่งลิตรครึ่ง ร่างกายมนุษย์มีเลือดเพียงห้าถึงหกลิตรดังนั้นการสูญเสียเลือดนี้จึงไม่จำเป็นต้องเป็นอันตรายถึงชีวิต อย่างไรก็ตามแวมไพร์สามารถ

จากหนังสือ Modeling the Future in a Dream ผู้เขียน Mir Elena

การฟื้นตัวหลังจากสำเร็จการศึกษาทำงานเป็นวิศวกรในองค์กรปิดฉันตระหนักว่าฉันไม่ได้อยู่ในสถานที่ของฉันดังนั้นฉันจึงตัดสินใจเปลี่ยนอาชีพและเข้าโรงเรียนดนตรีแจ๊สแห่งการด้นสดและต่อมาแผนกคลาสสิกของโรงเรียนดนตรี

จากหนังสือกฎทองของฮวงจุ้ย 10 ขั้นตอนง่ายๆสู่ความสำเร็จความเป็นอยู่และอายุที่ยืนยาว ผู้เขียน Ogudin Valentin Leonidovich

ระดับอิทธิพลเชิงลบของวัตถุภายนอกวัตถุภายนอกมีอิทธิพลเชิงลบมากที่สุดโดยอยู่ด้านหน้าทางเข้าบ้านโดยตรง แต่ยิ่งตั้งอยู่ในมุมของทางเข้ามากเท่าไหร่อิทธิพลของพวกเขาก็จะยิ่งอ่อนแอลงเท่านั้น

ผู้เขียน Shure Eduard

ระดับแรก: การทำอาหาร งานเทศนาบนภูเขาและอาณาจักรของพระเจ้าพระคริสต์เริ่มต้นด้วยไอดีลของชาวกาลิลีและการประกาศเรื่อง "อาณาจักรของพระเจ้า" คำทำนายนี้ชี้ให้เราเห็นถึงคำสอนที่เป็นที่นิยมของเขา ในขณะเดียวกันก็เป็นการเตรียมความพร้อมให้ประเสริฐยิ่งขึ้น

จากหนังสือ Divine Evolution จากสฟิงซ์ถึงพระคริสต์ ผู้เขียน Shure Eduard

ระดับที่สองของการเริ่มต้น (การทำให้บริสุทธิ์) การรักษาที่น่าอัศจรรย์ การบำบัดของคริสเตียนในความลึกลับโบราณทั้งหมดการเตรียมทางศีลธรรมและทางปัญญาตามมาด้วยการทำให้จิตวิญญาณบริสุทธิ์ซึ่งจะทำให้อวัยวะใหม่ในนั้นฟื้นคืนชีพและต่อมาให้ความสามารถ

จากหนังสือ The Riddle of the Great Sphinx ผู้เขียน Barbaren Georges

การบูรณะรูปปั้นอายุที่แท้จริงของมหาสฟิงซ์ย้อนกลับไปถึงจุดเริ่มต้นของยุคอาดามิก อย่างน้อยเขาก็เป็นคนร่วมสมัยของปิรามิดซึ่งเป็นวงดนตรีที่เขาเห็นแล้วเสร็จด้วยตัวเขาเองภาพของมหาสฟิงซ์ถูกเปิดเผยในหลายศตวรรษที่ผ่านมา

จากหนังสือ Healing the Soul. 100 เทคนิคการทำสมาธิแบบฝึกหัดเพื่อการบำบัดและการผ่อนคลาย ผู้เขียน Rajneesh Bhagwan Shri

คืนจังหวะ ... กำหนดเวลาเดิมที่จะเข้านอน - ถ้าทุกเย็นเป็นเวลาสิบเอ็ดโมงก็สิบเอ็ดนี่เป็นครั้งแรกเริ่มเวลาที่แน่นอนและอีกไม่นานร่างกายก็จะเข้าสู่จังหวะนี้ได้ อย่าเปลี่ยนเวลานี้มิฉะนั้นคุณจะสับสนกับร่างกาย ร่างกาย

ผู้เขียน Kuzmishin E.L.

การรับปริญญาของเด็กฝึกงานการรับปริญญาฝึกงานการตกแต่งกล่องและเสื้อคลุมผนังและเพดานของกล่องควรแขวนด้วยผ้าสีฟ้าและสีขาวโดยไม่ต้องปิดทอง เหนือศีรษะของพระอาจารย์ที่เคารพบูชามีรูปสามเหลี่ยมล้อมรอบด้วยรัศมีที่มีชื่อจารึกอยู่ตรงกลาง

จากหนังสือ Cagliostro และ Egyptian Freemasonry ผู้เขียน Kuzmishin E.L.

การเข้ารับปริญญาของการตกแต่งของเด็กฝึกงานของลอดจ์และเสื้อกั๊กผนังและเพดานของลอดจ์จะแขวนด้วยผ้าสีฟ้าและสีขาวโดยไม่ต้องปิดทอง เหนือศีรษะของพระอาจารย์เป็นรูปสามเหลี่ยมที่ล้อมรอบด้วยรัศมีที่มีชื่อ "พระยะโฮวา" จารึกอยู่ตรงกลางปัก

จากหนังสืออัตชีวประวัติของโยคี ผู้เขียน โยกานันดาพาราหรรษา

บทที่ 23 ฉันกำลังได้รับปริญญาจากมหาวิทยาลัย - คุณไม่สนใจคำจำกัดความทางปรัชญาในตำราของคุณไม่ต้องสงสัยเลยว่าการใช้ "สัญชาตญาณ" ที่ไม่สร้างความรำคาญเพื่อนำทางคุณไปสู่การสอบ แต่ถ้าคุณไม่เร่งด่วนหันไปใช้วิธีการทางวิทยาศาสตร์มากขึ้นฉันก็ต้องทำ

จากหนังสือคับบาลาห์. โลกบน. จุดเริ่มต้นของวิธีการ ผู้เขียน Laitman Michael

7.5. ระดับของจิตสำนึกแห่งความชั่วร้ายตามที่อธิบายไว้ในบทความ“ การให้โตราห์” ความสุขและความสุขนั้นพิจารณาจากระดับความคล้ายคลึงกับผู้สร้างในคุณสมบัติและความทุกข์และความอดทนจะพิจารณาจากระดับความแตกต่างจากผู้สร้าง ดังนั้นความเห็นแก่ตัวจึงน่ารังเกียจสำหรับเราและเจ็บปวดเหลือทน

ตัวเลือกที่ 1

1. ตรวจสอบสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบต่อไปนี้: HNO₂, NO₂, H₃N, SO₂, N₂O

2. ใช้ตารางธาตุจัดเรียงองค์ประกอบต่อไปนี้ตามลำดับการลดอิเล็กโทรเนกาติวิตี: O, N, Be, B, Li, C. กำหนดตำแหน่งที่ฟลูออรีนและโซเดียมควรอยู่ในแถวนี้ อธิบายคำตอบ

3. สถานะออกซิเดชันของอะตอมกำมะถันเปลี่ยนไปอย่างไรในระหว่างการเกิดออกซิเดชันของSO₂เป็นSO₃? อธิบายคำตอบ

ทางเลือกที่ 2

1. ตรวจสอบสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบต่อไปนี้: CO₂, H₃PO₄, SiH₄, P₂O₅, Mg₂Si

2. ในทิศทางของอะตอมที่มีองค์ประกอบทางเคมีร่วมกัน คู่อิเล็กทรอนิกส์, ในโมเลกุลของสารประกอบต่อไปนี้: BF₃, PCl₃, CS₂, CCl₄, HBr? ให้คำตอบที่มีเหตุผล

3. สถานะออกซิเดชันของคาร์บอนเปลี่ยนไปในระหว่างการก่อตัวหรือไม่ กรดคาร์บอนิก H₂CO₃ทำจากคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ? อธิบายคำตอบ

ตัวเลือก 3

1. ตรวจสอบสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบต่อไปนี้: Cl₂, NaClO, CaCl₂, HF, SO₃, Cl₂O₇

2. การใช้ ระบบธาตุ องค์ประกอบทางเคมีจัดเรียงองค์ประกอบต่อไปนี้ตามลำดับอิเล็กโทรเนกาติวิตีจากน้อยไปมาก: P, Al, Cl, Na, S, Mg หาจุดในแถวนี้สำหรับโพแทสเซียมและฟลูออไรด์ อธิบายคำตอบ

3. สถานะออกซิเดชันของคาร์บอนเปลี่ยนไปอย่างไรเมื่อเผาไหม้มีเธน CH метด้วยการก่อตัวของคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) และน้ำ? อธิบายคำตอบ

ทางเลือกที่ 4

1. ตรวจสอบสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบต่อไปนี้: H₂SO₄, SO₂, NO₂, BF₃, H₂S

2. ต่ออะตอมของอะไร องค์ประกอบทางเคมี คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะถูกแทนที่ในโมเลกุลของสารประกอบต่อไปนี้: H₂O, PCl₃, H₃N, H₂S, CO₂? ให้คำตอบที่มีเหตุผล

3. สถานะออกซิเดชันของอะตอมเปลี่ยนไปหรือไม่เมื่อน้ำเกิดจาก สารง่ายๆ - ไฮโดรเจนและออกซิเจน? อธิบายคำตอบ