สถานะสำหรับอะตอมใด ๆ ด้วย อี. ขั้นต่ำสอดคล้องกับ "เสร็จสิ้นนอก" เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ (สำหรับอะตอมของช่วงเวลาที่ 1 ไม่ใช่ - เหล่านี้เป็นอิเล็กตรอนสองตัวสำหรับองค์ประกอบอื่น ๆ ของอิเล็กตรอนแปดตัวทั้งหมดคือกฎ octet)วิถีแห่งความสำเร็จ อี. นาที. อะตอมมีหลายอย่าง

โครงการการศึกษาการสื่อสารไอออนิก

สองวิธีในการบรรลุอะตอมของรัฐด้วย อี. นาที:

(a) การรับอิเล็กตรอนที่ขาดหายไปเพื่อความสมบูรณ์ของชั้นนอกของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์

(b) การกลับมาของอิเล็กตรอนภายนอกสำหรับ "การเปิดรับแสง" ของชั้น antisomine ที่สมบูรณ์ก่อนหน้านี้ของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์

ทั้งสองวิธีในการบรรลุอะตอม อี. นาที.ดำเนินการพร้อมกันเมื่อเกิดการสื่อสารไอออน:

อันเป็นผลมาจากการส่งผ่านอิเล็กตรอนจาก Atom Na Atom CL ทั้งอะตอมที่ได้มา อี. นาที.

(8 อิเล็กตรอน "นอก" แต่ละตัว) ตอนนี้อะตอมได้กลายเป็นประจุตรงข้ามโดยไอออนซึ่งดึงดูดซึ่งกันและกันไฟฟ้าสถิต - การเชื่อมต่อไอออน

การสื่อสารโควาเลนต์

วิธีที่สามในการเข้าถึงอะตอม อี. นาที. - การสื่อสารของอิเล็กตรอนของการเชื่อมต่ออะตอมด้วยความสมบูรณ์พร้อมกันของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมที่เชื่อมต่อ

ระหว่างอะตอมเชื่อมต่อคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปเกิดขึ้นในการแบ่งปันอะตอมทั้งสอง เป็นผลให้อะตอมหลายครั้งถึง อี. นาที. (นี่คืออิเล็กตรอน 2 ตัวที่อะตอมอิเล็กตรอน N และ 8 ที่ Atom C)

คู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป (มีผลผูกพัน) - การสื่อสารโควาเลนต์ - ประเภทหลักของการสื่อสารในเคมีอินทรีย์

การสื่อสารระหว่างองค์ประกอบ Organogenic สามารถเป็นได้ทั้งแบบง่าย ๆ (เดี่ยว) และหลาย (สองเท่าหรือสามครั้งดำเนินการตามลำดับคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปสองหรือสาม)

เช่นแม้ว่าจะง่ายขึ้น แต่ความคิดของการเชื่อมต่อโควาเลนต์จากตำแหน่ง PM ใช้สะดวกในการหารือเกี่ยวกับ (คำอธิบาย) วิธีการทำลายและการก่อตัวของความสัมพันธ์กลไกและประเภทของปฏิกิริยาอินทรีย์

เพื่ออธิบายโครงสร้างของโมเลกุลดังนั้นและพวกเขา คุณสมบัติทางเคมี PM ไม่เพียงพอ โครงสร้างของโมเลกุลสามารถอธิบายได้จากมุมมองของรูปแบบเชิงกลเชิงกลของอาคารของอะตอมเท่านั้น

จากตำแหน่ง KMM เป็นพันธะเคมีคือการทับซ้อนอะตอมของวงโคจรด้วยการก่อตัวระหว่างเมล็ดของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่สูงขึ้น

วิธีที่จะทับซ้อนวงโคจร - สอง:

1) "กระจกหน้ารถ" ทับซ้อนกัน (S - การสื่อสาร);

2) "ด้าน" ทับซ้อนกัน (P - การสื่อสาร)

s - การสื่อสาร (Sigma - การสื่อสาร)

ในการก่อตัวของ S - การสื่อสารสามารถเข้าร่วมได้ orbitals อะตอม ทุกประเภทง่าย (S- และ P-) และไฮบริด (SP, SP 2 และ SP 3) พื้นที่ของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น (พื้นที่ทับซ้อน) อยู่บนสายการสื่อสาร (ศูนย์เชื่อมต่อ Atom เชื่อมต่อ) - รูปที่ 8

แผนการศึกษาs. - การสื่อสาร Orbitals ที่ทับซ้อนกันของประเภทต่าง ๆ

p - การสื่อสาร (Pi-Svyazz)

เฉพาะสมมาตรที่ไม่ใช่ library p - orbitals * การเชื่อมต่ออะตอมที่มุ่งเน้นไปตามขวานขนานของพื้นที่สามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของลิงค์ P

ในกรณีนี้วิธีการที่ทับซ้อนพื้นที่โคจรของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้น (พื้นที่ทับซ้อนกัน) ไม่ได้อยู่ในสายการสื่อสาร

เป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องเน้นว่า P คือการเชื่อมต่อ - นี่ไม่ใช่พันธะคู่นี่คือวิธีการของการโคจรที่ทับซ้อนกัน P - การสื่อสารเป็นรูปแบบเดียวที่เกิดขึ้นจากคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป (เช่น s) พันธบัตรโควาเลนต์ แต่ P - อิเล็กตรอนอยู่ในรอบนอกของโมเลกุลและส่วนใหญ่สัมผัสกับ "การโจมตี" ของรีเอเจนต์ นอกจากนี้ P มีความทนทานน้อยกว่า S คือการเชื่อมต่อดังนั้นสารประกอบที่มี P - บอนด์มีปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้น

* D - Orbitals สามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของการเชื่อมต่อ P (พวกเขาไม่ได้รับการพิจารณาที่นี่)

หลายสัมผัส

จากตำแหน่ง KMM พันธบัตรหลายแห่งคือการปรากฏตัวพร้อมกันของ S - และ P-Bonds ระหว่างสองอะตอม

หากมีพันธะเคมีระหว่างอะตอม - S อยู่ที่นั่นเสมอ Bond คู่เป็นหนึ่ง S - และหนึ่ง P - การสื่อสาร (ดูรูปที่ 11) ความสัมพันธ์สามครั้งเป็นหนึ่ง S - และสอง P - การสื่อสาร (ดูรูปที่ 12) ในฐานะที่เป็นสูตรโครงสร้าง S - และ P - การสื่อสารแสดงจังหวะวาเลนซ์เดียวกัน เป็นสิ่งสำคัญที่ต้องจดจำธรรมชาติที่แตกต่างกันของ S - และ P - การเชื่อมต่อ

โครงสร้างและโมเดลของโมเลกุล

a) คำสั่งของการสื่อสารของอะตอมในโมเลกุล ("ใครเกี่ยวข้องกับใคร);

b) ลักษณะของการจัดเรียงซึ่งกันและกันของอะตอมในอวกาศที่สัมพันธ์กัน

c) ประเภทของความสัมพันธ์ระหว่างอะตอม

โครงสร้างการขึ้นรูปคือ s - การสื่อสาร เพราะเธอ กำกับ.

การมุ่งเน้นของการสื่อสาร S นั้นแสดงออกมาจากความจริงที่ว่าอะตอมหลายอันที่เกี่ยวข้องกับอะตอมโมเลกุลเดียวกัน (กลาง) อยู่ในอวกาศอย่างเคร่งครัดในทิศทางของการวางแนวของวงโคจรไฮบริดของอะตอมกลาง

คาร์บอนในสภาพวาเลนซ์แรก (SP 3) (n - c) - การสื่อสาร - S (SP 3 - s) อะตอม N ตั้งอยู่ในแง่ของวงโคจรของไฮบริด SP 3 - วงโคจรของ S. Molecule

โครงสร้าง (A) และโมเดล (B) ของโมเลกุลเอทิลีนที่มี 2 H 4

คาร์บอนในสถานะวาเลนซ์ที่สอง (SP 2) H Atoms ตั้งอยู่ในทิศทางของการวางแนวของไฮบริด SP 2 - Orbitals คาร์บอน อะตอมทั้งหกของโมเลกุล C 2 H 4 อยู่ในระนาบเดียวกัน (HU) โมเลกุลเอทิลีน - แบน มีสองพันธะระหว่างอะตอมคาร์บอน: 1) S (SP 2 - SP 2) และ 2) P (P Z - P Z) ระหว่างอะตอมคาร์บอนและไฮโดรเจน 4 S (SP 2 - s) ของการสื่อสาร

โครงสร้าง (A) และโมเดล (B) ของโมเลกุลอะเซทิลีนที่มี 2 H 2

คาร์บอนในสภาพวาเลนซ์ที่สาม (SP) Theates of the na ตั้งอยู่ในทิศทางของการวางแนวของไฮบริดสพี - คาร์บอนวงโคจร อะตอมทั้งสี่ของโมเลกุลอยู่ในบรรทัดเดียวกัน - โมเลกุลอะเซทิลีนเป็นแบบเส้นตรง มีการเชื่อมต่อสามครั้งระหว่างอะตอมคาร์บอน: 1) S (SP - SP), 2) P (P Z - P Z) และ 3) P (P Y - P Y) ระหว่างอะตอมคาร์บอนและไฮโดรเจน 2 S (SP - S) ของการสื่อสาร

4. ธรรมชาติและประเภท พันธบัตรเคมี. การสื่อสารโควาเลนต์

4.5 ประเภทของพันธบัตรโควาเลนต์

เมื่อมีการสร้างพันธะโควาเลนต์ AO สามารถทับซ้อนกันได้ในรูปแบบที่แตกต่างกันดังนั้นพันธบัตรโควาเลนต์ของσ-และประเภทπนั้นแตกต่าง

ในกรณีของการเชื่อมต่อของσ-Bonds, JSC ทับซ้อนกันตามแนวเชื่อมต่อนิวเคลียสของอะตอม (แนวแกนทับซ้อน):

เมื่อการสื่อสารแบบπ-type เกิดขึ้น, AO ที่ทับซ้อนกันอยู่นอกบรรทัดที่เชื่อมต่อเมล็ดของอะตอม (ทับซ้อนท้าย):

การเชื่อมต่อชนิดπเกิดขึ้นพร้อมกับการมีส่วนร่วมของ P - หรือ D -AO; ด้วยการมีส่วนร่วมของ S -AIN การเชื่อมต่อแบบσชนิดเท่านั้นที่สามารถเกิดขึ้นได้

แยกความแตกต่างเดี่ยว (ง่าย) และหลายลิงก์

การสื่อสารเพียงครั้งเดียวเป็นลิงค์ที่เกิดขึ้นจากอิเล็กตรอนหนึ่งคู่ ตามกฎแล้วมันเป็นσ-bond

การเชื่อมต่อแบบสองชั้นและสามเรียกว่าหลาย ๆ การสื่อสารที่เกิดขึ้นโดยสองและสามคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป พันธบัตรคู่ประกอบด้วยหนึ่งσ-และหนึ่งπ-bond และ triple - จากหนึ่งσ-และสองπ-bonds (ตามที่เราเห็นมีเพียงหนึ่งσ-bond และการเชื่อมต่อเพียงสองตัวเท่านั้นที่สามารถสร้างได้ระหว่างสองอะตอม ตัวอย่างของโครงสร้างของโมเลกุลที่มีจำนวนที่แตกต่างกันของความสัมพันธ์เดียวและหลายรายการ:

ในรูปที่ 4.4 รายละเอียดแสดงการก่อตัวของความสัมพันธ์ในโมเลกุลไนโตรเจน

รูปที่. 4.4 แผนภาพการก่อตัวของพันธะสามในโมเลกุลไนโตรเจน

เนื่องจากเมฆอิเล็กทรอนิกส์ของ-bonds มีสมมาตรทรงกระบอกซึ่งเป็นพันธะฟรีที่ไม่ทำลายเป็นไปได้รอบ ๆ แกนของการสื่อสารนี้การหมุนของอะตอมหรือกลุ่มอะตอม อย่างไรก็ตามมันเป็นไปไม่ได้ที่จะหมุนรอบพันธะหลายข้อเนื่องจากพลังงานหมุนมีขนาดเล็กกว่าพลังงานการสื่อสารπ ในกรณีของ Alkenes สิ่งนี้นำไปสู่การปรากฏตัวของ CIS -, Trans --somers

ในกรณีที่เทียบตามแนวแกนความหนาแน่นทางอิเล็กทรอนิกส์ในพื้นที่ interledstone มากกว่ากับด้านข้าง ดังนั้นพันธบัตรσนั้นแข็งแกร่งกว่าπ-bonds และด้วยเหตุนี้จึงเกิดขึ้นก่อน

แยกแยะขั้วโลกโควาเลนต์และพันธบัตรเคมีที่ไม่ใช่ขั้วโลกโควาเลนต์

โควาเลนท์ การสื่อสารที่ไม่ใช่ขั้ว - นี่คือความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะที่มีการปฏิเสธไฟฟ้าเดียวกัน (H 2, O 2, CL 2, N 2, ฯลฯ ) ในโมเลกุลที่มีการเชื่อมต่อนี้ความหนาแน่นของการสื่อสารอิเล็กทรอนิกส์ porovna แจกจ่าย ระหว่างอะตอม (ไม่มีเสาชาร์จการสื่อสารที่ไม่ใช่ขั้วโลก) ดังนั้นอะตอมจึงเป็นอิเล็กโทรด

การสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์ - นี่คือการเชื่อมต่อระหว่างอะตอมของที่ไม่ใช่โลหะที่มีความสามารถในการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนที่แตกต่างกัน ในกรณีของโมเลกุลดังกล่าวความหนาแน่นการสื่อสารทางอิเล็กทรอนิกส์ทั้งหมดจะถูกเลื่อนไปยังอะตอมที่มีมูลค่ามากχ เป็นผลให้ค่าใช้จ่ายในเชิงบวกบางส่วนข้ามคืนเกิดขึ้นกับอะตอมที่มีค่าที่ต่ำกว่าของχและบนอะตอมที่มีความสามารถในการใช้ไฟฟ้ามากขึ้น - มีขนาดเท่ากัน แต่ประจุลบส่วนเกินδ - (h δ + -cl δ-, p δ + -f δ-) ค่าใช้จ่ายบางส่วนดังกล่าวเรียกว่ามีประสิทธิภาพ

โมเลกุลขั้วเรียกว่าไดโพล (มีสองเสา - บวกและลบ) ระบุตามปกติในรูปแบบของวงรี ตัวอย่างของโมเลกุลขั้วโลก: NH 3 ดังนั้น 2, H 2 O, HCL, HF, HBB, สวัสดี

ความสามารถของคลาวด์อิเล็กตรอนถูกเปลี่ยนเป็นหนึ่งในอะตอมที่ถูกผูกไว้ (โพลาไรซ์) นั้นแตกต่างกันสำหรับσ-และπ-bonds ง่ายต่อการปรับแต่งเมฆอิเล็กทรอนิกส์ที่ไม่สามารถทำได้ซึ่งมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่อโครงสร้างของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยากับการมีส่วนร่วมของ Alkenes (กฎ Markovnikov)

เป็นไปได้ที่จะประเมินระดับความขั้วของการสื่อสารโดยเปรียบเทียบค่าของχอะตอมที่เกิดขึ้น: ยิ่งอะตอมเหล่านี้มากขึ้น การเชื่อมต่อเป็นขั้วมากขึ้น และยิ่งมีขนาดของค่าใช้จ่ายที่มีประสิทธิภาพบางส่วนδบนอะตอมที่ก่อตัวต่อการสื่อสาร ตัวอย่างเช่นการเชื่อมต่อของโอ้เป็นขั้วมากกว่า NH ตั้งแต่χ (o)\u003e χ (n) และการเชื่อมต่อของ HF เป็นขั้วมากกว่าการเชื่อมต่อของหมายเลขตั้งแต่χ (f)\u003e χ (o .

ตัวอย่าง 4.2 ระบุพันธบัตรเคมีขั้วโลกที่น้อยที่สุดในโมเลกุล:

การตัดสินใจ เราถูกบันทึกไว้ในแถวหนึ่งน้อยไปหาอิเล็กโตรเนอเรนซ์χอะตอมขององค์ประกอบที่สร้างสารเหล่านี้

ความยาวของเซ็กเมนต์δχคือความแตกต่างของอิเล็กโตรอนเกตของอะตอมที่เกิดขึ้นพันธะเคมี: ยิ่งมีความยาวมากขึ้นของส่วนการสื่อสารขั้วโลกของ N-E มากกว่าที่มีขนาดเล็กกว่าการเชื่อมต่อขั้วโลกน้อยลงคือ N-E

เราเห็นว่าความยาวของเซ็กเมนต์δχเป็นที่เล็กที่สุดในกรณีขององค์ประกอบฟอสฟอรัส ดังนั้นการเชื่อมต่อขั้วน้อยที่สุดคือ NR

คำตอบ: 4)

ขั้วของพันธะส่วนบุคคลควรแตกต่างจากขั้วของโมเลกุลโดยรวม ในเวลาเดียวกันคุณต้องได้รับคำแนะนำจากกฎต่อไปนี้:

a) โมเลกุล ductomic ด้วย การเชื่อมต่อขั้วโลก (CO, HF, NO) เป็นขั้วอยู่เสมอ

b) โมเลกุล Trehatomic ประเภท A 2 B (H 2 O, CO 2, BEB 2, BECL 2 ดังนั้น 2, H 2 s) ไม่ใช่ขั้วโลกหากมีโครงสร้างเชิงเส้น:

o \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl

และขั้วโลกถ้าคุณมีโครงสร้างเชิงมุม:

c) โมเลกุลที่น่าทึ่งขององค์ประกอบที่ 3 B ไม่ใช่ขั้วโลกหากมีรูปแบบของสามเหลี่ยมมุมฉาก:

และขั้วโลกหากมีโครงสร้างปิรามิด:

โดยอาศัยอำนาจตามความสมมาตรสูงโมเลกุลเบนซีนเทนและอนุพันธ์ tetragalogene ที่มีฮาโลเจนเดียวกันไม่ได้รับการกระตุ้น ในทางตรงกันข้ามอนุพันธ์ของเบนซีนของเบนซีนรวมถึงอนุพันธ์ก๊าซมีเทนที่มีอะตอมหนึ่ง - สามอะตอมของฮาโลเจนเดียวกันในโมเลกุลจะเป็นขั้วโลก

11. ในแถวใดที่แสดงรายการสารที่มีพันธะขั้วโลกโควาเลนต์เท่านั้น:

1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. แถวใดที่แสดงรายการสารที่มี ประเภทไอออน การสื่อสาร:
1) F2O LIM SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF Li2o BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. การเชื่อมต่อกับพันธบัตรไอออนเกิดขึ้นเมื่อมีปฏิสัมพันธ์
1) CH4 และ O2 2) NH3 และ HCL 3) C2H6 และ HNO3 4) SO3 และ H2O
14. ในสารใดที่การเชื่อมต่อสารเคมีทั้งหมดเป็น unpolar โควาเลนต์?
1) เพชร 2) คาร์บอนออกไซด์ (IV) 3) ทอง 4) มีเทน
15. การสื่อสารที่เกิดขึ้นระหว่างองค์ประกอบที่มีหมายเลขลำดับ 15 และ 53
1) ไอออนิก 2) โลหะ
3) พันธสัญญาที่ไม่ใช่ขั้วโลก 4) ขั้วโลกโควาเลนต์
16. บอนด์ไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล
1) Ethane 2) เบนซีน 3) ไฮโดรเจน 4) เอทานอล
17. ในสารใด พันธบัตรไฮโดรเจน?
1) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2) น้ำแข็ง 3) Bromomopod 4) เบนซีน
18. ในสิ่งที่มีอยู่ในขณะเดียวกันไอออนและการเชื่อมต่อสารเคมีโควาเลนต์?
1) โซเดียมคลอไรด์ 2) คลอไรด์ไฮโดรเจนโซเดียมซัลเฟต 4) กรดฟอสฟอริก
19. ตัวละครไอออนิกเด่นชัดมากขึ้นมีการเชื่อมต่อทางเคมีในโมเลกุล
1) ลิเธียมโบรไมด์ 2) ทองแดง Halrid 3) แคลเซียมคาร์ไบด์ 4) โพแทสเซียมฟลูออไรด์
20. สามคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปก่อตั้งพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุล 1) ของไนโตรเจน 2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 3) มีเทน 4) คลอรีน
21. อิเล็กตรอนมีส่วนร่วมในการก่อตัวของความสัมพันธ์ทางเคมีในโมเลกุลของน้ำ? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. ประเภทพันธบัตรโควาเลนต์มีโมเลกุล: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4

ซัลเฟอร์เป็นสาร SF4 ที่มีฟลูออรีน สูตรกราฟิกละเอียดของโมเลกุลของสารนี้ พันธบัตรโควาเลนต์ของอะตอมซัลเฟอร์ชนิดใดที่เกี่ยวข้องกับ

ฟลูออรีน? โดยทับซ้อนกับวงโคจรที่เกิดขึ้น?
(พร้อมโซลูชั่นรายละเอียด!)

ช่วยโปรดเร่งด่วน !!! งานจำแนกตามประเภทของพันธะเคมี

1) มีการเชื่อมต่อทางเคมีในโมเลกุล NA2SO4 ...

a) เพียงไอออนิก
b) ขั้วโลกโควาเลนท์และไม่ใช่ขั้วโลก
c) ขั้วโลกอิออนและโควาเลนต์
d) ไอออนิกและโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้วโลก

2) การเชื่อมต่อทางเคมีในการเชื่อมต่อของ K2S

3) สองคู่อิเล็กทรอนิกส์ในโมเลกุลไนโตรเจน?

4) ในสูตรที่เป็นพันธะเคมีคู่: S2; H2; n2; Ci2?

1. สูตรของสารที่มีพันธะไอออน: A.hci B. KVR v.r4 SN3ON 2. สารด้วยเน็คไทโลหะ: A. โพแทสเซียมออกไซด์ V. Silicon B. ทองแดง กรัม

แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 3. จำนวนคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปในโมเลกุลไนโตรเจน: A. หนึ่ง B. สอง. ที่สาม O'Clok สี่. 4. ขั้วของพันธะเคมีลดลงเป็นสารประกอบจำนวนหนึ่งสูตรซึ่งเป็น: A. Ci2, H2S, C02 V. NH3, PH3, S02 B. HCI, HBBR, สวัสดี GN3, NH3, HF 5. ประเภทของการผสมพันธุ์ของวงโคจรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมกำมะถันในโมเลกุลผสมสูตรที่ H2S: A. SP3 B. SP2 V. SP G. ไม่ถูกไล่ออก 6. เซลล์คริสตัล Silicon ออกไซด์ (IV): A. อะตอม B. โลหะ B. ไอออนิก โมเลกุล 7. จำนวน Sigma และ Pins ในโมเลกุลของ Ethena: A. Sigma และ Pi - ไม่ B. 4 Sigma และ 2 Pi B. 3 Sigma และ 3 Pi G. 5 Sigma และ 1 Pi 8 สารที่มีสูตร CH2 \u003d CH2 \u003d CH2-SNP และ CH2 \u003d C-CH3 คือ: SNP และ Homologs B. isomers B. สารเดียวกัน 9. สารที่มีเพศสัมพันธ์ของสารที่มีสูตร Ch3-CH2-CH2-is: A. Butanal V. Ethanal B. Butanol-2 กรัมเอทานอล 10. สารที่มีสูตรเป็น SNZ-C \u003d CH2 .. CH3-CH2 A. 2-methylbutene-1 B. 2-Ethylpropen-2 B. 2-Ethylpropen-1 G. 2-Methylbutene-2 . . . 11. ทำโครงการสำหรับการก่อตัวของสารประกอบที่ประกอบด้วย องค์ประกอบทางเคมี: A. แคลเซียมและฟลูออไรด์ B. สารหนูและไฮโดรเจน ระบุประเภทของพันธะเคมีในการเชื่อมต่อแต่ละครั้ง 12. รูปทรงเรขาคณิตใดมีโมเลกุลผสมกับ ผูกโควาเลนต์ จากงาน 11? 13. วางสารประกอบที่มีสูตร Ch3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2 เพื่อเพิ่มคุณสมบัติที่เป็นกรด อธิบายคำตอบ 14. แต่งหน้า สูตรโครงสร้าง อย่างน้อยสามไอโซเมอร์ที่เป็นไปได้ของสารขององค์ประกอบของ C4H8O2 ตั้งชื่อสารเหล่านี้ 15. ปริมาณออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของโพรเพน 1 m3?