Mawasiliano ya Covalent - hii ni uhusiano kati ya atomi mbili kutokana na malezi ya kawaida wanandoa wa elektroniki.
Mawasiliano yasiyo ya polar yasiyo ya polar.– uhusiano huu kati ya atomi na sawa.
umeme.Kwa mfano: h 2, o 2, n 2, cl 2, nk wakati wa dipole ya uhusiano huo ni sifuri.
Mawasiliano ya Polar Covalent. – uhusiano huu kati ya atomi na electronegativity tofauti.Eneo la kupungua kwa mawingu ya elektroni hugeuka kuelekea atomi zaidi ya electronegative.
Kwa mfano, n-cl (n b + → cl -).
Mawasiliano ya Covalent ina mali:
- saturacy - uwezo wa atomi kuunda idadi ya vifungo vya kemikali vinavyolingana na valence yake;
- maelekezo - kuingiliana kwa mawingu ya elektroniki hutokea kwa uongozi kwa kutoa wiani wa juu wa kuingiliana.
Mawasiliano ya Ion.– hii ni uhusiano kati ya ions ya kushtakiwa kinyume. Inaweza kutazamwa kama kesi kali ya covalent mawasiliano ya Polar.. Uunganisho huo hutokea kwa tofauti kubwa katika electronegateness ya atomi,
kutengeneza dhamana ya kemikali. Kwa mfano, katika molekuli ya NAF, tofauti
uharibifu wa umeme ni 4.0. – 0.93 \u003d 3.07, ambayo inaongoza kwa mabadiliko kamili ya elektroni kutoka sodiamu hadi fectour:
Kuingiliana kwa ions ya ishara kinyume haitegemei mwelekeo, na vikosi vya Coulomb hawana mali ya kueneza. Kwa sababu ya hii, pembejeo haina lengo na kueneza.
Mawasiliano ya Metal.– hii ni uhusiano wa ions ya chuma yenye kushtakiwa na elektroni za bure.
Metali nyingi zina idadi ya mali ambazo ni za kawaida na tofauti na mali za vitu vingine. Mali hizi ni kiasi joto la juu Kuyeyuka, uwezo wa kutafakari mwanga, joto kali na conductivity ya umeme. Hii ni matokeo ya malezi kati ya atomi ya metali aina maalum ya mawasiliano - mawasiliano ya chuma.
Katika atomi za metali, elektroni za valence haziunganishwa na cores zao na zinaweza kuacha kwa urahisi. Matokeo yake, In. crystal Lattice. Metal huonekana ions ya chuma ya kushtakiwa na "bure" electroni ambao ushirikiano wa umeme hutoa dhamana ya kemikali.
Mawasiliano ya hidrojeni.– hii ni dhamana kupitia atomi ya hidrojeni inayohusishwa na kipengele cha juu..
Atom ya hidrojeni inayohusishwa na kipengele hasi cha kuchaguliwa (fluorine, oksijeni, nitrojeni, nk), hutoa karibu elektroni kabisa na valence orbital. Orbital ya bure inayoweza kutofautiana na jozi ya electroni ya atomi nyingine ya electronegative, kwa sababu hiyo, dhamana ya hidrojeni inatokea. Kwa mfano wa molekuli ya maji na asidi ya asidi, dhamana ya hidrojeni inaonyeshwa na mistari ya dash:
Uunganisho huu ni dhaifu sana kuliko vifungo vingine vya kemikali (malezi yake ya 10 ÷ 40 kJ / mol). Vifungo vya hidrojeni vinaweza kutokea kati ya molekuli tofauti na ndani ya molekuli.
Jukumu muhimu sana kwa vifungo vya hidrojeni katika vitu vile vile vile vile maji, asidi ya kuelea, amonia, nk, pamoja na macromolecules ya kibiolojia.
Aina kuu kemikali Bond.
aina ya kuchochea ya mawasiliano ya kemikali.
Unajua kwamba atomi zinaweza kuunganishwa na kuundwa kwa vitu vyote rahisi na ngumu. Wakati huo huo, aina mbalimbali za vifungo vya kemikali hutengenezwa: ionic, covalent (yasiyo ya polar na polar), metali na hidrojeni. Moja ya mali muhimu zaidi ya atomi za vipengele ambazo huamua kiungo gani kinachoundwa kati yao - ion au covalent, - hii ni electronegativity, i.e. Uwezo wa atomi kwa kushirikiana ili kuvutia elektroni.
Tathmini ya kiasi cha electronegability inatoa kiwango cha mazungumzo ya umeme.
Katika vipindi kuna hali ya jumla ya ukuaji wa electrotric na vipengele, na kwa makundi - maporomoko yao. Vipengele vya electrotype vinawekwa mfululizo, kwa misingi ambayo unaweza kulinganisha electronegativity ya vipindi katika vipindi tofauti.
Aina ya mawasiliano ya kemikali inategemea jinsi tofauti kubwa kati ya maadili ya electronegateness ya atomi za kuunganisha ya vipengele. Zaidi tofauti katika atomi za electronegability ya vipengele vinavyounganisha uhusiano, dhamana ya kemikali ni polar. Haiwezekani kutekeleza mipaka kali kati ya aina za vifungo vya kemikali. Katika misombo zaidi, aina ya dhamana ya kemikali ni ya kati; Kwa mfano, dhamana ya kemikali ya nguvu ya polar iko karibu na uunganisho wa ion. Kulingana na jinsi kesi za kuzuia ni karibu na asili yake, dhamana ya kemikali inajulikana kwa ionic au kwa mawasiliano ya polar ya covarent.
Uunganisho wa ion.
Mawasiliano ya Ionic huundwa wakati mwingiliano wa atomi, ambayo hutofautiana kwa kasi kutoka kwa electronegativity.Kwa mfano, metali ya kawaida ya lithiamu (LI), sodiamu (NA), potasiamu (K), kalsiamu (CA), Strontium (SR), bariamu (BA) fomu ya ion na aina isiyo ya metali, hasa na halojeni.
Mbali na hali ya chuma ya alkali, mawasiliano ya ionic pia hutengenezwa katika misombo kama vile alkali na chumvi. Kwa mfano, katika hidroksidi ya sodiamu (NAOH) na sulfate ya sodiamu (na 2 hivyo 4) mahusiano ya ion. Kuna tu kati ya atomi za sodiamu na oksijeni (uhusiano mwingine - polar covalent).
Uhusiano usio na polar.
Katika mwingiliano wa atomi na electroricant sawa, molekuli na dhamana isiyo ya polar ya polar hutengenezwa.Kiungo kama hicho kipo katika molekuli ya vitu vifuatavyo: H 2, F 2, Cl 2, o 2, n 2. Vifungo vya kemikali katika gesi hizi huundwa na jozi za elektroniki za jumla, i.e. Wakati wa kuingiliana mawingu ya elektroni, kutokana na mwingiliano wa nyuklia-nyuklia, ambayo hufanya wakati atomi rapprochet.
Kwa kukusanya formula za elektroniki, ni lazima ikumbukwe kwamba kila jozi ya elektroni ni picha ya masharti ya wiani wa elektroni ulioongezeka kutokana na kuingiliana mawingu ya elektroniki.
Mawasiliano ya polar covalent.
Wakati mwingiliano wa atomi, thamani ya electrotability ambayo ni tofauti, lakini haina kasi, kuna uhamisho wa jozi ya kawaida electron kwa atomi zaidi electronegative. Hii ni aina ya kawaida ya dhamana ya kemikali, ambayo hupatikana katika misombo ya inorganic na kikaboni.
Mahusiano ya sauti ambayo yanaundwa na utaratibu wa kukubaliana na wafadhili, kwa mfano, katika hidroxonium na ions ya amine hutumiwa kikamilifu kwa vifungo vyema.
Uunganisho wa chuma.
Mawasiliano, ambayo huundwa kama matokeo ya kuingiliana kwa elektroni za bure za kupumzika na ions za chuma, huitwa tie ya chuma.Aina hii ya mawasiliano ni tabia ya metali rahisi.
Kiini cha mchakato wa malezi ya dhamana ya metali ni kama ifuatavyo: atomi za chuma hutolewa kwa urahisi elektroni za valence na kugeuka kuwa ions ya kushtakiwa. Elektroni za bure ambazo zilivunja mbali na hoja ya atomi kati ya ions ya makadirio ya metali. Kati yao kuna uhusiano wa chuma, i.e. elektroni, kama ilivyokuwa, kuimarisha ions chanya ya latti ya kioo ya kioo.
Dhamana ya hidrojeni.
Mawasiliano ambayo huundwa kati ya atomi za hidrojeni ya molekuli moja na atomi ya kipengele chenye nguvu cha electronegative(O, n, f) molekuli nyingine inaitwa dhamana ya hidrojeni.
Swali linaweza kutokea: Kwa nini hasa hidrojeni huunda uhusiano maalum wa kemikali?
Hii inaelezwa na ukweli kwamba radius ya atomiki ya hidrojeni ni ndogo sana. Aidha, wakati wa makazi yao au kamili ya elektroni yake, hidrojeni hupata malipo ya juu sana, kwa sababu ya hidrojeni ya molekuli moja inaingiliana na atomi ya vipengele vya electronegative kuwa na malipo mabaya katika muundo wa molekuli nyingine (HF, H 2 O, nh 3).
Fikiria mifano fulani. Kwa kawaida tunaonyesha utungaji wa maji na formula ya kemikali h 2 O. Hata hivyo, hii si sahihi kabisa. Itakuwa sahihi zaidi kuunda maji (h 2 o) n formula (h 2 o) n, ambapo n \u003d 2,3,4, nk. Hii ni kutokana na ukweli kwamba molekuli ya maji ya mtu binafsi huhusishwa na vifungo vya hidrojeni.
Dhamana ya hidrojeni inafanywa ili kuteua pointi. Ni dhaifu sana kuliko dhamana ya ionic au covalentant, lakini ni nguvu kuliko mwingiliano wa kawaida wa intermolecular.
Uwepo wa vifungo vya hidrojeni huelezea ongezeko la maji kwa kupungua kwa joto. Hii ni kutokana na ukweli kwamba wakati joto linapungua, molekuli huimarishwa na kwa hiyo wiani wa "ufungaji" wao hupungua.
Wakati wa kusoma kemia ya kikaboni, swali kama hilo limeondoka: kwa nini joto la kuchemsha la pombe ni kubwa sana kuliko hidrokaboni zinazofanana? Hii inaelezwa na ukweli kwamba vifungo vya hidrojeni vinaundwa kati ya molekuli ya pombe.
Kuongezeka kwa hatua ya kuchemsha ya pombe pia hutokea jirani ya kupanua kwa molekuli zao.
Bonde la hidrojeni pia ni tabia ya misombo mingi ya kikaboni (phenols, asidi ya carboxylic, nk). Kutoka kwenye kozi za kemia ya kikaboni na biolojia ya jumla, unajua kuwa uwepo wa mawasiliano ya hidrojeni unaelezewa na muundo wa sekondari wa protini, muundo wa DNA Double Helix, i.e. uzushi wa pongezi.
Schedules zinazohusiana:
Tiketi 10 misombo ya utungaji tata, ambayo atomi ya kati (wakala wa tata) inaweza kuwa maarufu na moja kwa moja kuhusiana molekuli au ions (ligands) huitwa misombo tata. Kulingana na nadharia ya uratibu wa Verner katika kila kiwanja tata, inajulikana katika ...
Uundaji sheria ya mara kwa mara. D. I. Mendeleev kwa nuru ya nadharia ya muundo wa atomi. Mawasiliano ya sheria ya mara kwa mara na mfumo wa mara kwa mara na muundo wa atomi. Muundo wa mfumo wa mara kwa mara D. I. MENDELEV.
Chuo Kikuu cha Teknolojia ya Moscow "Stankin" insha na kemia " Mawasiliano ya kimwili."Ilifanya: Friedlyand d.A.
Mfumo wa atomu ya hidrojeni mfumo wa mara kwa mara. Shahada ya oxidation. Kuenea kwa asili. Hidrojeni, kama dutu rahisi, ambao molekuli hujumuisha atomi mbili zinazohusiana na covalent uhusiano usio na polar. Physiochemical mali.
Mawasiliano ya umeme: aina ya ushirikiano. Mali ya vifungo vyema (urefu, polarity na nishati). Ukubwa wa wastani wa wakati wa dipole wa mahusiano na makundi ya kazi. Muundo wa methane. Mfumo wa molekuli na n, o-atomi na jozi ya elektroni.
Wazo la muundo wa methane (molekuli, elektroniki na mfumo wa miundo). Mali ya kimwili, kwa asili, aina ya dhamana ya kemikali na muundo wa anga wa molekuli na atomi ya kaboni katika mataifa matatu ya valence, dhana ya kuchanganyikiwa.
Uwakilishi juu ya ushiriki wa atomi ya hidrojeni katika malezi ya vifungo viwili vya kemikali. Mifano ya misombo ya dhamana ya hidrojeni. Mfumo wa hidrojeni fluoride dimer. Washirika wa molekuli ya fluoride ya hidrojeni. Njia za spectroscopy ya molekuli. Majira ya joto ya majira ya joto.
Mchakato wa redox ni wa idadi ya athari ya kawaida ya kemikali na ni muhimu sana katika nadharia na mazoezi. Kurejesha-oxidation ni moja ya mchakato muhimu zaidi wa asili.
Juu ya suala la mawasiliano ya chuma katika pakiti nyingi vipengele vya kemikali G. Filipenko Grodno abstract. Kawaida katika vitabu mawasiliano ya Metal. Inaelezewa kama kutekelezwa na generalization ya elektroni ya nje ya atomi na haina kazi. Ingawa kuna pop ...
Kemikali ya dhamana inatokea kutokana na mwingiliano wa mashamba ya umeme yaliyoundwa na elektroni na atomi za nuclei, i.e. Kemikali Bond ina asili ya umeme.
Chini ya mawasiliano ya kemikali Kuelewa matokeo ya mwingiliano wa atomi 2x au zaidi inayoongoza kwa kuundwa kwa mfumo thabiti wa muuzaji. Hali ya kuundwa kwa dhamana ya kemikali ni kupunguza nishati ya atomi zinazoingiliana, i.e. Hali ya molekuli ya dutu hii ni faida zaidi kuliko atomiki. Wakati dhamana ya kemikali imeundwa, atomi hutafuta kupata shell ya umeme iliyokamilishwa.
Kutofautisha: covalent, ion, chuma, hidrojeni na inmolecular.
Mawasiliano ya Covalent. - Wengi fomu ya jumla dhamana ya kemikali inayotokana na kuanzishwa kwa jozi ya elektroniki kupitia mfumo wa kubadilishana -Wakati kila atomi zinazoingiliana hutoa elektroni moja, au kwa mfumo wa kukubaliana na wafadhili.Ikiwa jozi ya elektroni hupitishwa kwa matumizi ya jumla na atomi moja (wafadhili - n, o, cl, f) kwa atomi nyingine (Msaidizi ni Atomi za D-Elements).
Tabia za uunganisho wa kemikali.
1 - Ukubwa wa uhusiano - kati ya atomi 2 inawezekana tu 1 sigma-dhamana, lakini pamoja nayo kati ya atomi sawa inaweza kuwa PI na delta-dhamana, ambayo inaongoza kwa malezi ya mahusiano mengi. Multiplicity imedhamiriwa na idadi ya jozi ya kawaida ya elektroniki.
2 - Urefu wa mawasiliano ni umbali wa kati ya molekuli, kubwa zaidi, urefu wake.
3 - Nguvu ya mawasiliano ni kiasi cha nishati muhimu kwa kupasuka kwake.
4 - Kutoka kwa vifungo vyema hujitokeza kwa kweli kwamba orbital moja ya atomiki inaweza kushiriki katika malezi ya K.. moja tu Mali hii huamua stoichiometry ya misombo ya molekuli.
5 - Kuzingatia K.S. Kulingana na fomu ipi na mwelekeo gani, mawingu ya elektroniki katika nafasi yana nafasi na kuingiliana kwao, misombo na aina ya mstari na angular ya molekuli inaweza kuundwa.
Mawasiliano ya Ion. – inaundwa kati ya atomi ambazo ni tofauti sana katika electronegativity. Hizi ni misombo ya vikundi vikuu 1 na vikundi 2 na vipengele vya vikundi vikuu vya makundi 6 na 7. Ionic inaitwa dhamana ya kemikali, ambayo hufanyika kama matokeo ya mvuto wa umeme wa ions ya kushtakiwa.
Mfumo wa kuundwa kwa mawasiliano ya ion: a) malezi ya ions ya atomi zinazoingiliana; b) malezi ya molekuli kwa mvuto wa ions.
Ionic nonfranchanination na unsaturation.
Mashamba ya nguvu ya ions yanasambazwa sawasawa kwa njia zote. Kwa hiyo, kila ioni inaweza kuvutia ions ya ishara kinyume katika mwelekeo wowote. Hii ni infinity ya uunganisho wa ioni. Uingiliano wa ions 2 za ishara tofauti hauongoi kumaliza fidia kwa ajili ya mashamba yao ya nguvu. Kwa hiyo, wanahifadhi uwezo wa kuvutia ions na katika maeneo mengine, i.e. Mawasiliano ya Ion inajulikana kwa kutokuwa na uhakika. Kwa hiyo, kila ioni katika uunganisho wa ioni huvutia idadi hiyo ya ishara ya kinyume ili kuunda lattice ya kioo ya aina ya ion. Hakuna molekuli katika kioo cha ion. Kila ioni imezungukwa na idadi fulani ya ions ya ishara nyingine (idadi ya uratibu wa ions).
Mawasiliano ya Metal. - Chem. Mawasiliano katika metali. Metali zina ziada ya valence orbitals na hasara ya elektroni. Chini ya kuunganishwa kwa atomi, orbitals yao ya valented huingiliana kutokana na ambayo elektroni huhamia kwa uhuru kutoka kwa orbital moja hadi nyingine, uhusiano kati ya atomi zote za chuma. Uhusiano huo unafanywa elektroni za bure kati ya ions za chuma katika latti ya kioo huitwa tie ya chuma. Uhusiano huo unasababishwa sana na haujawekwa au kueneza, kwa sababu Valence elektroni ni sawasawa kusambazwa juu ya kioo. Uwepo wa elektroni huru huamua kuwepo. mali ya kawaida Vyuma: opacity, chuma glitter, umeme wa juu na conductivity mafuta, pupidity na plastiki.
Mawasiliano ya hidrojeni. - Uhusiano kati ya Atom H na kipengele cha nguvu (F, CL, N, O, S). Vifungo vya hidrojeni vinaweza kuwa na intermolecular. Jua ni dhaifu kuliko uhusiano thaolent. Kuibuka kwa ndege kunaelezewa na hatua ya vikosi vya umeme. Atomu N ina radius ndogo na wakati wa kuhamishwa au kurudi elektroni moja H inapata malipo mazuri ambayo hufanya juu ya electronegativity.
Aina kuu za vifungo vya kemikali.
Unajua kwamba atomi zinaweza kuunganishwa na kila mmoja na elimu yote rahisi na vitu vikali. Wakati huo huo, aina mbalimbali za vifungo vya kemikali hutengenezwa: ionic, covalent (yasiyo ya polar na polar), metali na hidrojeni. Moja ya mali muhimu zaidi ya atomi za vipengele ambazo huamua kiungo gani kinachoundwa kati yao - ion au covalent, - hii ni electronegativity, i.e. Uwezo wa atomi kwa kushirikiana ili kuvutia elektroni.
Tathmini ya kiasi cha electronegability inatoa kiwango cha mazungumzo ya umeme.
Katika vipindi kuna hali ya jumla ya ukuaji wa electrotric na vipengele, na kwa makundi - maporomoko yao. Vipengele vya electrotype vinawekwa mfululizo, kwa misingi ambayo unaweza kulinganisha electronegativity ya vipindi katika vipindi tofauti.
Aina ya mawasiliano ya kemikali inategemea jinsi tofauti kubwa kati ya maadili ya electronegateness ya atomi za kuunganisha ya vipengele. Zaidi tofauti katika atomi za electronegability ya vipengele vinavyounganisha uhusiano, dhamana ya kemikali ni polar. Haiwezekani kutekeleza mipaka kali kati ya aina za vifungo vya kemikali. Katika misombo zaidi, aina ya dhamana ya kemikali ni ya kati; Kwa mfano, dhamana ya kemikali ya nguvu ya polar iko karibu na uunganisho wa ion. Kulingana na jinsi kesi za kuzuia ni karibu na asili yake, dhamana ya kemikali inajulikana kwa ionic au kwa mawasiliano ya polar ya covarent.
Uunganisho wa ion.
Mawasiliano ya Ionic huundwa wakati mwingiliano wa atomi, ambayo hutofautiana kwa kasi kutoka kwa electronegativity.Kwa mfano, metali ya kawaida ya lithiamu (LI), sodiamu (NA), potasiamu (K), kalsiamu (CA), Strontium (SR), bariamu (BA) fomu ya ion na aina isiyo ya metali, hasa na halojeni.
Mbali na hali ya chuma ya alkali, mawasiliano ya ionic pia hutengenezwa katika misombo kama vile alkali na chumvi. Kwa mfano, katika hidroksidi ya sodiamu (NAOH) na sulfate ya sodiamu (na 2 hivyo 4 ) Vifungo vya ionic zipo tu kati ya atomi za sodiamu na oksijeni (uhusiano mwingine - polar covalent).
Uhusiano usio na polar.
Katika mwingiliano wa atomi na electroricant sawa, molekuli na dhamana isiyo ya polar ya polar hutengenezwa.Uunganisho huo upo katika molekuli ya vitu vilivyofuata: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . Vifungo vya kemikali katika gesi hizi huundwa na jozi za elektroniki za jumla, i.e. Wakati wa kuingiliana mawingu ya elektroni, kutokana na mwingiliano wa nyuklia-nyuklia, ambayo hufanya wakati atomi rapprochet.
Kwa kukusanya formula za elektroniki, ni lazima ikumbukwe kwamba kila jozi ya elektroni ni picha ya masharti ya wiani wa elektroni ulioongezeka kutokana na kuingiliana mawingu ya elektroniki.
Mawasiliano ya polar covalent.
Wakati mwingiliano wa atomi, thamani ya electrotability ambayo ni tofauti, lakini haina kasi, kuna uhamisho wa jozi ya kawaida electron kwa atomi zaidi electronegative. Hii ni aina ya kawaida ya dhamana ya kemikali, ambayo hupatikana katika misombo ya inorganic na kikaboni.
Mahusiano ya sauti ambayo yanaundwa na utaratibu wa kukubaliana na wafadhili, kwa mfano, katika hidroxonium na ions ya amine hutumiwa kikamilifu kwa vifungo vyema.
Uunganisho wa chuma.
Mawasiliano, ambayo huundwa kama matokeo ya kuingiliana kwa elektroni za bure za kupumzika na ions za chuma, huitwa tie ya chuma.Aina hii ya mawasiliano ni tabia ya metali rahisi.
Kiini cha mchakato wa malezi ya dhamana ya metali ni kama ifuatavyo: atomi za chuma hutolewa kwa urahisi elektroni za valence na kugeuka kuwa ions ya kushtakiwa. Elektroni za bure ambazo zilivunja mbali na hoja ya atomi kati ya ions ya makadirio ya metali. Kati yao kuna uhusiano wa chuma, i.e. elektroni, kama ilivyokuwa, kuimarisha ions chanya ya latti ya kioo ya kioo.
Dhamana ya hidrojeni.
Mawasiliano ambayo huundwa kati ya atomi za hidrojeni ya molekuli moja na atomi ya kipengele chenye nguvu cha electronegative(O, n, f) molekuli nyingine inaitwa dhamana ya hidrojeni.
Swali linaweza kutokea: Kwa nini hasa hidrojeni huunda uhusiano maalum wa kemikali?
Hii inaelezwa na radi ya atomiki hidrojeni ni ndogo sana. Aidha, kwa kurudi au kurudi kwa elektroni yake tu, hidrojeni hupata malipo ya juu sana, kwa sababu ya hidrojeni ya molekuli moja inaingiliana na vipengele vya electronegative vimelea kuwa na malipo ya sehemu hasi, inayojitokeza katika molekuli nyingine (HF, H 2 O, nh 3. ).
Fikiria mifano fulani. Kwa kawaida tunaonyesha utungaji wa maji. fomu ya Kemikali H.2
O. Hata hivyo, hii si sahihi kabisa. Itakuwa sahihi zaidi ya kuteua formula (h2
O) N, ambapo n \u003d 2,3,4, nk Hii inaelezwa na ukweli kwamba molekuli ya maji ya mtu huingiliana na vifungo vya hidrojeni.
Dhamana ya hidrojeni inafanywa ili kuteua pointi. Ni dhaifu sana kuliko ionic au mawasiliano ya Covalent.Lakini nguvu kuliko mwingiliano wa kawaida wa intermolecular.
Uwepo wa vifungo vya hidrojeni huelezea ongezeko la maji kwa kupungua kwa joto. Hii ni kutokana na ukweli kwamba wakati joto linapungua, molekuli huimarishwa na kwa hiyo wiani wa "ufungaji" wao hupungua.
Wakati wa kusoma kemia ya kikaboni Kulikuwa na swali kama hilo: kwa nini joto la kuchemsha la pombe ni kubwa zaidi kuliko hidrokaboni zinazofanana? Hii inaelezwa na ukweli kwamba vifungo vya hidrojeni vinaundwa kati ya molekuli ya pombe.
Kuongezeka kwa hatua ya kuchemsha ya pombe pia hutokea jirani ya kupanua kwa molekuli zao.
Dhamana ya hidrojeni ni tabia ya wengine wengi. misombo ya kikaboni (Phenols, asidi ya carboxylic, nk). Kutoka kwenye kozi za kemia ya kikaboni na biolojia ya jumla unajua kuwa uwepo wa dhamana ya hidrojeni. Mfumo wa pili wa protini unaelezwa, muundo wa DNA Double Helix, i.e., jambo la kupendeza.