n1.doc.
3.2. Mawasiliano ya Covalent.Mawasiliano ya Covalent. - Hii ni electron mbili, mawasiliano ya katikati, kufanyika kwa kuchapishwa kwa elektroni jozi.
Fikiria utaratibu wa kuundwa kwa dhamana ya msingi juu ya mfano wa molekuli ya hidrojeni h 2.
Kernel ya kila atomi ya hidrojeni imezungukwa na wingu la umeme la spherical ya 1-elektroni. Chini ya kuungana kwa atomi mbili za msingi wa atomi ya kwanza huvutia elektroni ya pili, na elektroni ya atomu ya kwanza inavutiwa na msingi wa pili. Matokeo yake, kuna uingiliano wa mawingu yao ya umeme na malezi ya wingu la kawaida la molekuli. Kwa hiyo, dhamana ya msingi imeundwa kama matokeo ya kuzunguka mawingu ya umeme ya atomi.
Kwa kushangaza, hii inaweza kuonyeshwa kama ifuatavyo:
N. + N N. : N.
Vivyo hivyo, dhamana ya msingi katika molekuli ya klorini imeundwa:
. . . . . . . .
: Cl. + Cl cl. : Cl. :
. . . . . . . .
Ikiwa kiungo huunda atomi sawa (pamoja na upungufu huo wa umeme), wingu la umeme ni sawa na nuclei ya atomi mbili. Katika kesi hii, kuzungumza juu ya covalent. mawasiliano yasiyo ya polar. .
Mawasiliano ya Polar Covalent. Inaundwa wakati atomi na electronegitimia tofauti huingiliana.
. . . .
N. + Cl N. : Cl. :
. . . .
Wingu la mawasiliano ya umeme ni asymmetric, limebadilishwa kwa moja ya atomi na electronegitability kubwa, katika kesi hii kwa klorini.
Mifano ilivyoelezwa kuwa na dhamana ya msingi, ambayo imeundwa na mfumo wa kubadilishana.
Mfumo wa pili wa kuundwa kwa dhamana ya msingi - msaidizi-Kukubali. Katika kesi hiyo, uhusiano huu umeundwa na jozi ya elektroniki ya inequalized ya atomi moja (wafadhili) na orbital ya bure ya atomi nyingine (kukubali):
H 3 N. : + H + +.
Uhusiano na dhamana ya covalent inaitwa. atomic..
Hali ya mawasiliano ya kemikali
1. Bond ya kemikali huundwa na ushirikiano wa kutosha wa atomi katika tukio ambalo jumla ya nishati ya ndani ya mfumo hupungua. Kwa hiyo, molekuli inayotokana inageuka kuwa imara zaidi kuliko atomi za mtu binafsi na ina nishati ndogo.
2. Matukio ya dhamana ya kemikali daima ni mchakato usio wa kawaida.
3. Mahitaji ya kuundwa kwa dhamana ya kemikali ni kuwepo kwa wiani wa elektroni kati ya nuclei.
Kwa hiyo, kwa mfano, radius ya atomi ya hidrojeni ni 0.053 nm. Ikiwa atomi za hidrojeni zilikuja karibu na malezi ya molekuli, basi umbali wa kati unakuwa 0.106 nm. Kwa kweli, umbali huu ni 0.074 nm, kwa hiyo, uhusiano wa nuclei unaongoza kwa ongezeko la wiani wa elektroni.
Tabia za kiasi cha kemikali
1. Nishati ya mawasiliano, e, kj / mol.
Nishati ya mawasiliano. - Hii ni nishati iliyotengwa wakati wa kuundwa kwa mawasiliano au kiasi cha nishati ambacho kinahitaji kuchukuliwa ili kuvunja mawasiliano.
Nishati kubwa ya dhamana, imara uhusiano. Nishati nyingi za dhamana. covalent misombo Iko ndani ya 200 - 800 KJ / Mol.
2. Urefu wa mawasiliano, r 0, nm.
Urefu wa mawasiliano - Hii ni umbali kati ya vituo vya atomi (umbali wa umbali).
Kidogo urefu wa mawasiliano, nguvu ya uhusiano.
Jedwali 3.1.
Maadili ya nishati na urefu wa uhusiano fulani
| Mawasiliano. | r. 0 NM. | E, KJ / Mole. |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d S. | 0,135 | 607 |
| C S. | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| H - cl. | 0,128 | 432 |
| H - BR. | 0,142 | 360 |
| H - I. | 0,162 | 299 |
3. Angles ya Valental.
Kutegemea muundo wa anga.
Nguvu za dhamana za dhamana
1. Lengo la mawasiliano ya covalent. Inatokea kwa uongozi wa upeo wa juu wa orbitals za elektroniki za atomi zinazoingiliana, ambazo husababisha muundo wa anga wa molekuli, i.e. sura yao.
Kutofautisha - Mawasiliano. - Mawasiliano iliundwa pamoja na vituo vya kuunganisha mstari. Mawasiliano inaweza kuunda. s. - s., s. - p. Na p. - p. Mawingu ya umeme.
Mawasiliano inaweza kuundwa tu. p - R. mawingu ya umeme.
-Svyaz. - Hii ni uhusiano uliofanywa pande zote mbili za mstari unaounganisha vituo vya atomi. Uhusiano huu ni tabia tu kwa misombo na uhusiano wa mara nyingi (mara mbili na mara tatu).
Mipango ya malezi - na uhusiano huwasilishwa katika Kielelezo. 3.1.
Kielelezo. 3.1. Mipango ya Elimu - na -Links.
2. Uwezo wa dhamana ya msingi - Matumizi kamili na atomi ya orbitals valence.
3.3. Mawasiliano ya Metal.
Atomi za metali nyingi kwenye ngazi ya nishati ya nje zina idadi ndogo ya elektroni (1 E - 16 vipengele; 2 E - 58 vipengele,
3 E - 4 vipengele; 5 katika sb na bi, na 6 e katika ro). Vipengele vitatu vya mwisho si vya kawaida vya metali.
Chini ya hali ya kawaida, metali ni vitu vyenye fuwele (isipokuwa zebaki). Katika nodes ya lattice ya kioo ya chuma kuna cations ya chuma.
Kielelezo. 3.2. Mpango wa Elimu. metal Bond..
Elektroni za valence zina nishati ndogo ya ionization, na hivyo dhaifu uliofanyika katika atomi. Electroni huhamia kwenye safu nzima ya kioo na ni ya atomi zake zote, zinazowakilisha kinachojulikana kama "gesi ya umeme" au "bahari ya elektroni ya valence". Hivyo, dhamana ya kemikali katika metali ni imara sana. Hii imedhamiriwa na mali kama vile sifa ya metali kama joto la juu na conductivity ya umeme, ubility, plastiki.
Bond ya chuma ni tabia ya metali na alloys katika hali imara na kioevu. Katika hali ya mvuke, metali zinajumuisha molekuli binafsi (moja-nyuklia na diatomic), inayohusishwa na vifungo vyema.
mawasiliano ya Covalent.
aina ya mawasiliano ya kemikali; Inafanywa na jozi ya elektroni ya kawaida kwa atomi mbili zinazounda mawasiliano. Atomu katika molekuli inaweza kushikamana na dhamana moja ya dhamana (H2, H3C-CH3), Dual (H2C \u003d CH2) au tatu (N2, HCCH). Atomi zinazotofautiana katika fomu ya electronegativity inayoitwa. Bond Covalent Polar (HCl, H3C-CL).
Mawasiliano ya Covalent.
moja ya aina ya dhamana ya kemikali kati ya atomi mbili, ambayo hufanyika na jozi ya kawaida ya electron (electron moja kutoka kila atomi). K. s. ipo katika molekuli (kwa yeyote. nchi za jumla) na kati ya atomi zinazounda lattice ya kioo. K. s. Inaweza kumfunga atomi sawa (katika H2, molekuli za CL2, katika fuwele za almasi) au tofauti (katika molekuli ya maji, katika fuwele za CARBORD SIC). Karibu aina zote za vifungo kuu katika molekuli. misombo ya kikaboni ni covalent (c ≈ c, c ≈ n, c ≈ n, nk). K. s. Muda mrefu sana. Hii inaelezea shughuli ndogo za kemikali za hidrokaboni za mafuta. Misombo mingi isiyo ya kawaida ambayo fuwele zina lati ya atomiki, yaani, hutengenezwa kwa kutumia K. na., Je, ni refractory, wana ugumu wa juu na kuvaa upinzani. Hizi ni pamoja na carbides, silicides, borides, nitrides (hasa, maarufu boron bn), ambayo imekuwa kutumika katika mbinu mpya. Angalia pia valence na dhamana ya kemikali.
V. A. Kireev.
Wikipedia
Mawasiliano ya Covalent.
Mawasiliano ya Covalent. (kutoka Lat. ushirikiano. - "pamoja" na vALES. - "Kwa nguvu") - dhamana ya kemikali iliyoundwa na kuingiliana jozi ya mawingu ya valence elektroniki. Kutoa mawasiliano ya mawingu ya umeme yanaitwa. wanandoa wa kawaida wa elektroniki.
Neno la kawaida la mawasiliano lilianzishwa kwanza na Laureate ya Tuzo la Nobel Irving Langmur mwaka wa 1919. Neno hili lilipelekwa kifungo cha kemikali kutokana na milki ya pamoja ya elektroni, kinyume na dhamana ya metali, ambayo elektroni ilikuwa huru, au kutoka kwa uunganisho wa ioni, ambayo moja ya atomi ilitoa elektroni na ikawa cation, Na atomi nyingine ilichukua elektroni na ikawa anion.
Baadaye (1927) F. London na V. Gaitler juu ya mfano wa molekuli ya hidrojeni alitoa maelezo ya kwanza ya dhamana ya msingi kutoka kwa mtazamo wa mechanics ya quantum.
Kuzingatia tafsiri ya takwimu ya kazi ya wimbi la M. Alizaliwa wiani wa uwezekano wa kupata elektroni za kumfunga ni kujilimbikizia katika nafasi kati ya nuclei ya molekuli (Kielelezo 1). Katika nadharia ya kukataa jozi ya elektroniki, vipimo vya kijiometri vya jozi hizi huchukuliwa. Kwa hiyo, kwa vipengele vya kila kipindi kuna radius wastani wa jozi ya elektroniki:
0.6 kwa vipengele hadi neon; 0.75 kwa vipengele hadi argon; 0.75 kwa vipengele hadi Crypton na 0.8 kwa vipengele hadi Xenon.
Mali ya tabia ya dhamana ya msingi - kuzingatia, kueneza, polarity, polarizability - kuamua kemikali na mali ya kimwili uhusiano.
Lengo la mawasiliano ni kutokana muundo wa molekuli. vitu na sura ya kijiometri ya molekuli yao. Corners kati ya uhusiano mawili huitwa valence.
Uwezo - uwezo wa atomi kuunda idadi ndogo ya vifungo vyema. Idadi ya uhusiano iliyoundwa na atomi ni mdogo na idadi ya orbitals yake ya nje ya atomiki.
Polarity ya mawasiliano ni kutokana na usambazaji usiofautiana wa wiani wa elektroni kutokana na tofauti katika uhaba wa umeme wa atomi. Kwa msingi huu, vifungo vyema vinagawanywa katika molekuli isiyo ya polar na polar (yasiyo ya polar - ductomic ina atomi zinazofanana (H, CL, N) na mawingu ya umeme ya kila atomi yanagawanywa kwa usawa kwa heshima na atomi hizi; polar - Molekuli ya ductomic ina atomi tofauti vipengele vya kemikali, na wingu wa elektroni hubadilika kuelekea moja ya atomi, na hivyo kutengeneza asymmetry ya usambazaji wa malipo ya umeme katika molekuli, kuzalisha wakati wa dipole wa molekuli).
Uwezeshaji wa mawasiliano unaonyeshwa katika uhamisho wa elektroni ya mawasiliano chini ya ushawishi wa uwanja wa nje wa umeme, ikiwa ni pamoja na chembe nyingine ya kujibu. Polarizability imedhamiriwa na uhamaji wa elektroni. Polarity na polarizability ya vifungo vyema huamua reactivity ya molekuli kwa heshima na reagents polar.
Hata hivyo, mara mbili Laureate ya Tuzo ya Nobel L. Pauling alionyesha kwamba "katika baadhi ya molekuli kuna vifungo vyema vinavyosababishwa na elektroni moja au tatu badala ya jozi ya kawaida." Bond moja ya kemikali ya elektroni inatekelezwa katika ion ya molekuli ya HYDROGEN H.
Ioni ya Masi ya Hydrogen H ina proton mbili na elektroni moja. Mfumo wa Masi ya Masi tu hulipa fidia kwa ajili ya kupinduliwa kwa umeme wa protoni mbili na kuwaweka kwa umbali wa 1.06 å (urefu wa dhamana ya kemikali H). Kituo cha wiani wa wingu wa wingu wa umeme wa mfumo wa molekuli ni sawa na protoni zote kwenye radius ya borov α \u003d 0.53 A na ni kituo cha ulinganifu wa ioni ya molekuli ya HYDROGEN H.
Kwa mara ya kwanza kuhusu kitu kama hicho mawasiliano ya Covalent. Wataalamu wa dawa walizungumza baada ya ufunguzi wa Gilbert Newton Lewis, ambaye alielezea kuwa kampuni ya umma ya elektroni mbili. Utafiti wa baadaye uliruhusiwa kuelezea kanuni ya mawasiliano ya covalent. Neno. covalent.inaweza kuzingatiwa ndani ya mfumo wa kemia kama uwezo wa atomi wa kuunda uhusiano na atomi nyingine.
Hebu tueleze juu ya mfano:
Kuna atomi mbili na tofauti ndogo katika electronegativity (C na CL, C na H). Kama sheria, hii ni karibu iwezekanavyo kwa muundo wa shell ya elektroniki ya gesi nzuri.
Wakati wa kufanya hali hizi, nuclei ya atomi hizi kwa jozi ya elektroniki, ya kawaida kwao, hutokea. Katika kesi hiyo, mawingu ya elektroniki sio tu yaliyowekwa juu ya kila mmoja, kama kwa dhamana ya msingi inahakikisha uhusiano wa kuaminika wa atomi mbili kutokana na ukweli kwamba wiani wa elektroni hutolewa tena na nishati ya mfumo inabadilishwa, ambayo husababishwa na " Kuchukua "ndani ya nafasi ya kati ya atomi moja ya wingu la umeme la mwingine. Kuingiliana kwa kiasi kikubwa zaidi ya mawingu ya elektroniki, uunganisho unachukuliwa kuwa wa muda mrefu zaidi.
Hivyo mawasiliano ya Covalent. - Hii ni elimu kutokana na ushirikiano wa pamoja wa elektroni mbili za atomi mbili.
Kama kanuni, vitu na molekuli. crystal Lattice. Wao hutengenezwa kwa njia ya dhamana ya msingi. Tabia ni kuyeyuka na kuchemsha kwa joto la chini, umumunyifu duni katika maji na conductivity ya chini ya umeme. Kutoka hapa tunaweza kuhitimisha: muundo wa vipengele kama vile germanium, silicon, klorini, hidrojeni ni covalent.
Mali Tabia ya aina hii ya uunganisho:
- Uwezo.Chini ya mali hii mara nyingi hueleweka kiasi cha juu Uhusiano kwamba wanaweza kuanzisha atomi maalum. Nambari hii imedhamiriwa na idadi ya orbitals katika atomi ambayo inaweza kushiriki katika elimu. mahusiano ya kemikali. Valence ya atomu, kwa upande mwingine, inaweza kuamua na idadi ya orbitals tayari kutumika kwa kusudi hili.
- Chakula. Atomi zote hutafuta kuunda uhusiano mkali zaidi. Nguvu kubwa zaidi inafanikiwa katika kesi ya bahati mbaya ya mwelekeo wa anga wa mawingu ya umeme ya atomi mbili, kama wanavyoingiliana. Kwa kuongeza, ni mali hii ya dhamana ya msingi kama mwelekeo unaathiri utaratibu wa anga wa molekuli ambayo inawajibika kwa "sura ya kijiometri" yao.
- Polarizability.Mpangilio huu unategemea wazo kwamba dhamana ya msingi ipo aina mbili:
- polar au asymmetrical. Uunganisho wa aina hii unaweza tu kuunda atomi za aina tofauti, i.e. wale ambao electronegativity hutofautiana kwa kiasi kikubwa, au katika hali ambapo jumla electronic para. Imegawanyika.
- Inatokea kati ya atomi, electronegability ambayo ni karibu sawa, na usambazaji wa wiani wa elektroni ni sawa.
Aidha, kuna kiasi fulani:
- Nishati ya mawasiliano.. Kipimo hiki kinahusika mawasiliano ya Polar. Kutoka kwa mtazamo wa nguvu zake. Chini ya nishati inaeleweka kuwa kiasi cha joto ambacho kilikuwa muhimu kwa uharibifu wa dhamana kati ya atomi mbili, pamoja na kiasi cha joto, ambacho kilitengwa wakati wanapounganishwa.
- Chini ya urefu.na katika kemia ya molekuli inaeleweka kama urefu wa moja kwa moja kati ya cores ya atomi mbili. Parameter hii pia inaonyesha nguvu za mawasiliano.
- Wakati wa Dipole. - Thamani inayoonyesha polarity ya valence.