Elektryczność

W chemii koncepcja jest szeroko stosowana. elektryczność (EO).

Właściwość atomów tego elementu jest opóźniona przez elektrony z atomów innych elementów w związkach nazywany jest elektRonegatia.

Elektryczność litu jest warunkowo przyjęty na jednostkę, EO innych elementów jest odpowiednio obliczany. Istnieje skalę wartości elementów EO.

Wartości liczbowe elementów EO mają przybliżone wartości: jest to wartość bezwymiarowa. Im wyższy element EO, im jaśniejszy właściwości niemetalowe. Przez elementy EO można napisać w następujący sposób:

$ F\u003e o\u003e cl\u003e h\u003e si\u003e al\u003e mg\u003e ca\u003e na\u003e k\u003e cs $. Największą wartością EO ma fluor.

Porównywanie wartości elementów EO z Francji $ (0,86) $ do fluoru $ (4.1) $, łatwo jest widzieć, że EO jest podporządkowane w okresie okresowym.

W okresowym systemie elementów EO w tym okresie rośnie ze wzrostem numeru elementu (pozostawiony do prawej), aw głównych podgrupach - zmniejsza się (od góry do dołu).

W okresach zwiększają ładunki atomów, liczba elektronów na warstwie zewnętrznej wzrasta, promień atomów jest zmniejszony, więc łatwość rekuli elektronów zmniejsza się, EO wzrasta, a zatem właściwości niemetalowe wzrośnie.

Stopień utleniania.

Złożone substancje składające się z dwóch pierwiastki chemiczne, Połączenie dwójkowy (z lat. bi - dwa) lub. dwa elementu.

Przypomnijmy typowe związki binarne, które zostały przywołane jako przykład rozważenia mechanizmów tworzenia jonów i kowalencji komunikacja polarna: $ NaCl $ - chlorek sodu i $ HCl $ - chlorek. W pierwszym przypadku, połączenie jonowe: Atom sodu przekazał swój zewnętrzny atom elektronowy chloru i zamienił się w jonę za pomocą opłaty za $ + $ + $ $ $, a atom chloru zaakceptował elektron i obrócił się w jonę za pomocą ładunku $ -1 $. Schematycznie proces konwersji atomów do jonów może być przedstawiony w następujący sposób:

$ (NA) ↖ (0) + (cl) ↖ (0) → (NA) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1) $.

Cząsteczka $ HCl $ komunikacja jest utworzona przez parowanie niesparowanych elektronów zewnętrznych i tworzenie ogólnej pary elektronów atomów wodoru i chloru.

Jest to bardziej poprawne, aby przedstawić tworzenie wiązania kowalencyjnego w cząsteczce wytwarzającej chlor, jako nakładając się na atom jednowo-elektronowy $ -oudoise atomu atomu wodoru przez One-Electron $ p $ -ply Atom chloru:

Z interakcją chemiczną elektroniczny para. przesunięty w kierunku bardziej elektroulikatycznego atomu chloru: $ (h) ↖ (δ +) → (cl) ↖ (Δ -) $, tj. Elektron nie wyłączy się całkowicie z atomu wodoru do atomu chloru, a częściowo, określając w ten sposób częściowy ładunek atomów $ δ $: $ H ^ (+ 0,18) CL ^ (- 0,18) $. Jeśli wyobrażasz sobie, że w $ HCl $ cząsteczkę, jak w $ NaCl $ chlorek, elektron całkowicie przełączył się z atomu wodoru do atomu chloru, otrzyma opłaty $ + 1 $ i $ -1 $: $ (h) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1). Takie opłaty warunkowe są nazywane stopień utleniania. Przy ustalaniu tej koncepcji konwencjonalnie przyjęto, że w związkach polarnych kowalencyjnych spoiwa elektronów w pełni przesuwa się do bardziej elektroultratycznego atomu, a zatem związki składają się tylko z dodatnich i naładowanych atomów.

Stopień utleniania jest obciążenie warunkowe atomów elementu chemicznego w związku obliczonym na podstawie założenia, że \u200b\u200bwszystkie związki (i jonowe i kowalencyjnie Polar) składają się tylko z jonów.

Stopień utleniania może mieć wartość ujemną, pozytywną lub zerową, która jest zwykle umieszczana na symbolu elementu z góry, na przykład:

$ (Na_2) ↖ (+1) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (N_2) ↖ (-3), (H_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3) ), (Cl_2) ↖ (0) $.

Ujemna wartość stopnia utleniania ma te atomy, które przyjęły elektrony z innych atomów lub do których ogólne pary elektroniczne są przesunięte, tj. Atomy bardziej elektrycznymi elementami.

Wartość dodatnia stopnia utleniania ma te atomy, które dają swoje elektrony do innych atomów lub z których narysowane są ogólne para elektroniczne, tj. Atomy są mniejszymi elementami elektroespryjnymi.

Wartość zerowa stopnia utleniania ma atomy w cząsteczkach prostych substancji i atomów w wolnym stanie.

W związkach całkowity stopień utleniania jest zawsze zero. Wiedząc o tym i stopniu utleniania jednego z elementów, zawsze można znaleźć stopień utleniania innego elementu zgodnie z formułą połączenia binarnego. Na przykład znajdź stopień utleniania chloru: $ cl_2o_7 $. Oznacz stopień tlenu tlenu: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. W związku z tym siedem atomów tlenu będzie miał ogólny negatywny ładunek $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Następnie całkowite ładowanie dwóch atomów chloru wynosi $ + 14 $, a jeden atom chlorowy $ (+ 14): 2 \u003d + 7 USD.

Podobnie, znając stopnie utleniania elementów, możliwe jest utworzenie wzoru związku, na przykład węglik aluminiowy (aluminium i związki węglowe). Piszemy oznaki aluminium i węgla w pobliżu - $ ALC $ i najpierw - znak aluminium, ponieważ To jest metal. Definiujemy liczbę zewnętrznych elektronów na stole Elementów MendeleEV: $ al $ to 3 dolary elektron, w $ z $ - 4 $. Atom z aluminium da trzy powłokę elektronową z węglem i otrzyma stopień utleniania $ + 3 USD, równy ładunku jonowym. Atom węgla, wręcz przeciwnie, zabierze brakujące 4 $ 4 $ elektron do "ceniony osiem" i otrzyma stopień utleniania -4 $. Piszemy te wartości w $ ((al) ↖ (+3) (c) ↖ (-4)) $ i znajdziemy najniższą liczbę dla nich, jest równe 12 USD. Następnie obliczamy indeksy:

Wartościowość

Bardzo ważne w opisie struktura chemiczna Związki organiczne mają koncepcję wartościowość.

Walencja charakteryzuje zdolność atomów elementów chemicznych do tworzenia wiązań chemicznych; Określa liczbę wiązań chemicznych, które atom jest podłączony do innych atomów w cząsteczce.

Wartość atomu elementu chemicznego zależy przede wszystkim przez liczbę nieuporowanych elektronów uczestniczących w tworzeniu wiązania chemicznego.

Zdecyduje się możliwości atomów atomów:

• liczba niepaunkowanych elektronów (orbitale pojedynczych elektronów);
• obecność bezpłatnej orbitalu;
• obecność brzeżnych elektronów.

W chemia organiczna Koncepcja "Valence" zastępuje koncepcję "stopnia utleniania", z którym jest znany do pracy chemia nieorganiczna. Jednak to nie jest to samo. Walencja nie ma znaku i nie może być zero, podczas gdy stopień utleniania jest koniecznie scharakteryzowany znakiem i może mieć wartość równą zero.

Walencja i stopień utleniania

Walencja - zdolność atomów tego elementu do dołączenia pewnej liczby atomów innych elementów.

Atom wodoru nigdy nie dołączy więcej niż jednego atomu innego elementu. Dlatego podjęto wartość wodoru na jednostkę pomiaru wartościowości elementów.

Na przykład, w związkach: HCl - chlor jest jednowartościowy, H2O - Biwalent tlenowy, NH3 - Treliwalent azotowy, CH 4 - Tetravalennten węgla. W tych związkach, wartość elementów określamy przez wzory związków wodorowych - to wycena wodoru.

Tlen zawsze ma dwa walce. Jeśli znamy formułę związków elementów z tlenem, możesz określić walencja tlenowa. Na przykład, w następujących związkach elementy mają taką wartościowość (oznaczone numery rzymskie):

Zadanie:Określ wartościowości elementów.

II III IV V VI VII

Na2O, CAO, AL 2 O 3, CO2, P2O5, CRA 3, MN 2 O 7.

Jeśli znamy Valence of Elements, możemy łatwo dokonać formuły substancji, która składa się z dwóch elementów. Na przykład, jeśli substancja składa się z magnezu (zawartość dwóm) i chloru (wartości zawodowej), a następnie wzorze, substancję MGCL 2.

W cząsteczce złożona substancja ZA. X.B. y.który składa się z elementu A z Valence p. i element w walce m., Produkt Valence na liczbie atomów jednego elementu jest równy produktowi wartościowości do liczby atomów innego elementu: pC \u003d TU. Na przykład, w cząsteczce AL2O3, produkt aluminiowej wartości zawodowej na liczbę atomów jest równy produktowi wartościowości tlenu przez liczbę jego atomów (3 '2 \u003d 2' 3).

Valence jest ważną cechą jakościową elementu.

Graficzny obraz formuł. Cząsteczki formułowe można przedstawić graficznie. W graficznych obrazach formuł, każda walencja jest oznaczona za pomocą środków. Na przykład graficzny obraz formuły

H 2 O (cząsteczki wody) H - O - H,

formuły CO 2 (tlenek węgla, (iv)) o \u003d c \u003d O,

al 2 O 3 wzory (tlenek aluminium) O \u003d A1 - O - AL \u003d O.

Elektroniczna teoria struktury atomu wyjaśniła fizyczne znaczenie formuł walutowych i strukturalnych.

Walencja elementu zależy od liczby wspólnych par elektronicznych, które wiążą atom tego elementu z innymi atomami.

Walencja nie może być negatywna i nie może być zero. Koncepcja "Valence" może być stosowana tylko do związków wiązania kowalencyjnego.

Aby scharakteryzować stan atomu w związku, używana jest koncepcja "utleniania".

Stopień utleniania jest warunkowym ładunkiem atomu w cząsteczce, która powstałaby na atomie, jeśli ogólne pary elektroniczne zostały całkowicie przesunięte do bardziej elektronicznego atomu (to znaczy atomy zmieniłyby się w jony).

Stopień utleniania nie zawsze jest równy numerycznie wartościowości. Aby określić stopień utleniania każdego elementu w połączeniu, musisz zapamiętać:

1. Stopień utleniania atomu w cząsteczce może wynosić zero lub wyrażony numerem negatywnym lub dodatnim.

2. Cząsteczka jest zawsze elektroniczna: suma dodatnich i ujemnych ładunków formalnych, które charakteryzują stopień utleniania atomów tworzących cząsteczkę wynosi zero.

3. Stopień utleniania wodoru we wszystkich związkach, z wyjątkiem hydrorów metalowych (NaH, KH, CAH 2 itd.), Równe + 1. W wodach metali jego stopień utleniania jest równy 1.

4. Stopień utleniania tlenu w większości związków jest - 2. Wyjątki to:

a) Nadtlenki typu H2O2, Na2O2, BAO2, w którym stopień utleniania tlenu jest równy 1; A jego valence to dwa (H - O - OH ¾ H,
NA - O - O - NA).

b) Notlejenki typu KO 2, RBO 2, CSO2, w którym stopień utleniania
-1 ma złożony Senker Ion [O 2] -1, a zatem formalnie stopień utleniania atomu tlenu jest - ½;

c) Ozonidis Typ KO3, RBO 3, CSO3, w którym stopień utleniania -1 ma złożony ion ozonidów [O 3] -1, a zatem formalnie stopień utleniania atomu tlenu wynosi 1/3;

d) Mieszane związki tlenkowi nadtlenku-marynologicznego typu typu M2O3 (M2O2 2 m 2), gdzie M - K, RB, CS, w których atomy tlenu są formalnie scharakteryzowane przez stopnie utleniania -1 i - ½ ;

e) tlenek F fluoru fluoru F2O i nadtlenku F1O2, w którym stopień utleniania atomów tlenu jest odpowiednio +2 i +1.

5. stopień utleniania atomów proste substancje równy zero:

C1 2, H2, N2, P 4, S 8.

6. Stopień utleniania atomów metali w związkach jest zawsze dodatni. Jednocześnie wiele z nich ma stały stopień utleniania. Na przykład, alkaliczne atomy metalowe (LI, Na, K, RB, CS, FR) we wszystkich związkach mają stopień utleniania + 1 i atomów metali alkalicznych (CA, SR, BA, RA) są stopniami utleniania +2 .

7. stopnie utleniania wielu elementów zmiennych.

Na przykład stopień utleniania siarki w siarczku wodorowym H2S wynosi 2, w tlenku siarki (IV) SO2 + 4, w tlenku siarki (VI) SO 3 + 6.

8. Najwyższy stopień utleniania elementu jest zwykle równy numerowi numerów, w którym element znajduje się w okresowym systemie elementów.

Na przykład MG Magnez znajduje się w drugiej grupie, a jego najwyższy stopień utleniania wynosi + 2. MANAN MN znajduje się w siódmej grupie, a jego najwyższy stopień utleniania wynosi + 7.

9. Znając stopnie utleniania niektórych elementów, można określić stopień utleniania innych elementów w tym połączeniu. W tym celu należy pamiętać, że suma algebraiczna utleniania wszystkich elementów w związku (z uwzględnieniem liczby atomów) jest zawsze zero.

Na przykład definiujemy stopień utleniania azotu w kwasie azotowym HNO 3 iw kwasie azotanowym HNO 2. W kwasie azotowym stopień utleniania wodoru +1, tlen -2, stopień utleniania azotu x:

1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,

W kwasie azotowym stopnia utleniania azotu:

1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,

Zdolność atomu elementu chemicznego do mocowania lub wymiany pewnej liczby atomów innego elementu w celu utworzenia wiązania chemicznego jest nazywany wartością wartościową.

Valence jest wyrażona przez całą pozytywną liczbę leżącą w przedziale od I do VIII. Valence, równe 0 lub więcej VIII. Stała walencja Ujawnij wodór (I), tlen (II), metale alkaliczne - elementy pierwszej grupy główna podgrupa (I), alkaliczne elementy ziemi - elementy drugiej grupy głównej podgrupy (II). Atomy innych elementów chemicznych wykazują zmienną walencję. Więc metale przejściowe - elementy wszystkich podgrupy boczne. - Pokaż od I do III. Na przykład żelazo w związkach może być dwa lub trwały, miedź - pojedyncza i biwalentna. Atom pozostałych elementów może wykazywać wartości zawodowe w związkach równych liczbie grupie i pośredniej wartości Valence. Na przykład, najwyższa wartość siarki jest równa IV, niższym - II i pośrednim - I, III i IV.

Walencja jest równa liczbie wiązań chemicznych, że atom element chemiczny jest związany z atomami innych elementów związek chemiczny. Obligacja chemiczna jest oznaczona przez myślnik (-). Formuły pokazują kolejność związku z atomami w cząsteczce, a wartość każdego elementu nazywana jest grafiką.

Stopień utleniania. - Jest to warunkowy ładunek atomu w cząsteczce, obliczony przy założeniu, że wszystkie linki mają charakter jonowy. Oznacza to, że bardziej elektroniczny atom, przesuwa całkowicie jedną parę elektronów, nabywa 1-. Niepolarna wiązanie kowalencyjne między tymi samymi atomami nie powoduje wkładu w stopień utleniania.

Aby obliczyć stopień utleniania elementu w związku, należy go przetworzyć z następujących przepisów:

1) stopień utleniania elementów w prostych substancji jest pobierany równy zero (Na 0; O2 0);

2) ilość algebraiczna stopniach utleniania wszystkich atomów zawartych w cząsteczce wynosi zero, a w złożonym jonom, kwota ta jest równa opłaty jonowej;

3) Stały stopień utleniania ma atomy: metale alkaliczne (+1), metale ziem alkalicznych, cynk, kadm (+2);

4) stopień utleniania wodoru w związkach +1, z wyjątkiem metalów metalowych (NaH itp.), Gdzie stopień utleniania wodoru -1;

5) stopień utleniania tlenu w związkach -2, z wyjątkiem nadtlenków (-1) i fluorku tlenu 2 (+2).

Maksymalny pozytywny stopień utleniania elementu zwykle pokrywa się z numerem grupy w systemie okresowym. Maksymalny negatywny stopień utleniania elementu jest równy maksymalnym pozytywnym stopniu utleniania minus osiem.

Wyjątkiem jest fluor, tlen, żelazo: ich najwyższy stopień utleniania jest wyrażony przez liczbę, której wartość jest niższa niż liczba grupie, której dotyczą. W elementach podgrupy miedzi, przeciwnie, najwyższy stopień utleniania jest większy niż urządzenie, chociaż odnoszą się do grupy I.

Atomy elementów chemicznych (z wyjątkiem gazów szlachetnych) mogą współdziałać ze sobą lub z atomami innych elementów tworzących B.m. Złożone cząstki - cząsteczki, jony molekularne i wolne rodniki. Wymagana jest komunikacja chemiczna siły elektrostatyczne.między atomami , te. Siły interakcji elektronów i jąder atomów. W tworzeniu wiązania chemicznego między atomami odgrywa główną rolę elektrony walencyjne. Elektrony znajdujące się na zewnętrznej powłokę.

Koniec pracy -

Ten temat należy do sekcji:

CHEMIA

katedra Współczesnej Nauki Naturalnej ... w M Wasyukow O w Savenko i Ivanova ...

Jeśli potrzebujesz dodatkowego materiału na ten temat, lub nie znalazłeś tego, czego szukali, zalecamy korzystanie z wyszukiwania naszej bazy roboczej:

Co zrobimy z uzyskanym materiałem:

Jeśli ten materiał okazał się przydatny dla Ciebie, możesz zapisać go na stronie społecznościowej:

Ćwierkać

Wszystkie tematy tej sekcji:

Część I. Chemia teoretyczna
Rozdział 1. Podstawowe koncepcje i prawa chemii ......................................... ... ......................................... 3 Rozdział 2. Building Atom i okresowe prawo .................

Część druga. Chemia nieorganiczna
Rozdział 11. Najważniejsze klasy związków nieorganicznych ........................................ ... ........... 55 Rozdział 12. Elementy grupy I (wodór, litu, sodu, podgrupa

Część III. CHEMIA ORGANICZNA
Rozdział 20. Ogólna cechy związków organicznych ......................................... .. .......... 124 Rozdział 21. Alkans ................................. .. .........

Główne pozycje teorii molekularnej atomowej
1. Wszystkie substancje składają się z cząsteczek. Cząsteczka jest najmniejszą cząstką substancji o jego właściwościach chemicznych. 2. Cząsteczki składają się z atomów. Atom - najmniejsza cząstka

Prawo odpowiedników - dla związków molekularnych liczba składników elementów jest proporcjonalna do ich równoważników chemicznych.
Równoważne (E) - cząstka substancji, która w tej reakcji kwasowo-zasady jest równoważna jednym jonem wodorowi lub w tej reakcji oksydacyjnej i redukcyjnej

Prawa gazowe
Badanie właściwości gazu różne substancje i reakcje chemiczne z gazami odgrywały taką ważną rolę teoria molekularna atomoważe prawa gazowe zasługują na wspólne przedsięwzięcia

Akt Karola: Z stałą objętością ciśnienie gazu zmienia się bezpośrednio do temperatury bezwzględnej.
P1 / T1 \u003d P2 / T2 lub P / T \u003d Const. Te trzy prawa można łączyć w jeden uniwersalny gaz

Modele struktury atomu
Bezpośredni dowodem złożoności struktury atomu był odkrycie spontanicznego rozpadu atomów niektórych elementów, zwanej radioaktywnością (A. BECQUER, 1896). Który nastąpił

Liczby kwantowe elektronów
Główna liczba kwantowa P określa całkowitą energię elektronu na tej orbitalnej (n \u003d 1, 2, 3, ...). Główny numer kwantowy dla atomów jest

Elektroniczne konfiguracje atomy
Ponieważ reakcje chemiczne rdzenia atomów reagentów pozostają niezmienione (z wyjątkiem transformacji radioaktywnych), właściwości chemiczne atomów zależą od struktury ich Ele

Zasada Pauli lub Pauli Zakaz (1925): Nie może być dwóch elektronów w atomie z tymi samymi właściwościami.
Ponieważ właściwości elektronów charakteryzuje się liczbami kwantowymi, zasada Pauli jest często formułowana jako: W atomie nie może być dwóch elektronów, w których wszystkie cztery liczby kwantowe byłyby jednym

Rdzeń transformacji atomów i radioaktywnych
Wraz z reakcjami chemicznymi, w których biorą udział tylko elektrony, istnieją różne transformacje, w których rdzeni atomów (reakcje jądrowe) są poddawane zmianie.

Okresowe prawo
Otwarty w 1869 D.I. Mendeleev. Okresowe prawo Jest to jeden z podstawowych praw w nowoczesnej nauk przyrodniczych. Umieszczenie wszystkich elementów w porządku rosnącym masy atomowe RE.

Komunikacja kowalencyjna - komunikacja przeprowadzona przez tworzenie par elektronicznych, w takim samym stopniu należący do obu atomów.
N · + · n® n: n lub n - n

Komunikacja nazywa się wiązaniem wynikającym z uogólnienia elektronicznych chmur dwóch atomów, jeśli chmury nakładają się wzdłuż atomów łączących linii.
Ale w cząsteczce acetylenowej w każdym z atomów węgla, nadal znajdują się dwa elektrony P, które nie biorą udziału w powstawaniu σ-links. Molekuła acetylenowa ma płaską linię

Połączenie można nazwać wiązaniem kowalencyjnym utworzonym przez nakładające się orbitale atomowe poza atomami łączącymi linią.
Obligacje σ są bardziej trwałe niż Π-obligacje, co wyjaśnia dużą reaktywność nienasyconych węglowodorów w porównaniu z limitem. Inny rodzaj g

Komunikacja jonowa
Komunikacja jonowa - Przyciąganie elektrostatyczne między jonami utworzonymi przez całkowitą zmianę pary elektronicznej do jednego z atomów. Na +.

Komunikacja metalowa
Metale łączą właściwości, które mają ogólną naturę i różniące się od właściwości innych substancji. Te właściwości są stosunkowo stosunkowo wysokie temperatury topnienie, zdolność do

Interakcje międzykomkolowe
Elektrycznie neutralne atomy i cząsteczki są zdolne do dodatkowej interakcji ze sobą. Wiązanie wodoru - relacja między pozytywnie

Jednostki pomiaru temperatury T, ciśnienie p i objętość V.
Podczas pomiaru temperatury najczęściej stosuje się dwie skale. Bezwzględna skala temperatury wykorzystuje Kelvin (K) jako jednostki. W skali absolutnej zero punkt (0 k) n

Termodynamika chemiczna
Termodynamika chemiczna odpowiada na pytania dotyczące głównej możliwości przepływu w tej reakcji chemicznej w pewnych warunkach oraz o końcowym systemie równowagi systemu

Reakcje, w wyniku czego entalpy wzrasta (ΔH\u003e 0), a system pochłania ciepło z zewnątrz (QP< 0) называются эндо­термическими.
Tak więc utlenianie tlenu glukozy występuje z uwalnianiem dużej ilości ciepła (QP \u003d 2800 KJ / mol), tj. Ten proces jest egzotermiczny. Odpowiednia termochemiczna

Prędkość reakcji chemicznej jest określana przez ilość substancji, która poddano reakcji w jednostkę czasu na objętość jednostkową.
V \u003d ΔC / Δτ mol / (L · c) Szybkość reakcji zależy od charakteru substancji reagentów i warunków, w których postępy reakcji. Najważniejsze z nich są

Odwracalne i nieodwracalne reakcje. Stan równowagi chemicznej
Reakcja chemiczna nie zawsze "osiągnie koniec", tj. Substancje początkowe nie zawsze są całkowicie przekształcane w produkty reakcji. Dzieje się tak, ponieważ akumulują produkty

Warunek, w którym szybkość reakcji odwrotnej staje się równa szybkości reakcji bezpośredniej, nazywana jest równowaga chemiczna.
Stan równowagi chemicznej procesów odwracalnych jest ilościowo charakteryzujący się stałą równowagi. Tak więc do odwracalnej reakcji chemicznej: AA + BB

Idealne i prawdziwe rozwiązania. Rozpuszczenie jako proces fizyko-chemiczny
Znane są dwa główne rozwiązania: fizyczne i chemiczne. Fizyczna teoria rozwiązań jest proponowana przez Vant-Hoff i Arrheniusa. Według tej teorii, rozpuszczalnik

Zależność rozpuszczalności różnych substancji z charakteru rozpuszczalnika, temperatury i ciśnienia
Rozpuszczalność substancji w różnych rozpuszczalnikach, na przykład w wodzie, zmienia się szeroko. Jeśli w 100 g wody w temperaturze pokojowej rozpuszcza ponad 10 g rzeczy

Prawa rozcieńczonych rozwiązań
Po rozpuszczaniu w rozpuszczalniku bez trzepnika, ciśnienie pary rozpuszczalnika nad roztworem zmniejsza się, co powoduje wzrost temperatury wrzenia roztworu i zmniejszenie temperatury

Metody wyrażania koncentracji (skład) rozwiązań
Skład ilościowy Rozwiązanie jest najczęściej wyrażone przez koncepcję "koncentracji", tj. Zawartość rozpuszczonej substancji w jednostce masy lub objętości. jedenaście.

Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna
Aktualne rozwiązania elektryczne nazywane są rozwiązaniami elektrolitu. Istnieją dwa główne przyczyny przejścia prądu elektrycznego przez przewodniki: albo przez przeniesienie

Optyczne i molekularne właściwości kinetyczne rozproszonych systemów
Własność optyczna systemów koloidalnych - opalescencja, tj. Dyspersja światła przez małe cząstki, prowadzące, w szczególności do pojawienia się efektu Faraday-Tyndal

Zjawiska powierzchni i adsorpcji
Różnice w składzie i struktury kontaktowania faz, a także charakter interakcji molekularnych w ich objętości, określają występowanie szczególnej pola mocy molekularnej na powierzchni różnicy

Systemy koloidów (rozproszone koloidalne)
Systemy koloidalne (Eval) to heterogeniczne układy składające się z cząstek o wielkości około 10-7-10-9 m. Pod względem cząstek, systemów koloidów zajmuje

Reakcje redoks - reakcje w towarzystwie zmiany stopnia utleniania elementów zawartych w substancjach reakcji.
Stopień utleniania jest warunkowym ładunkiem atomu w cząsteczce, obliczoną z założenia, że \u200b\u200bcząsteczka składa się z jonów i ogólnie e-mail. Substancja

Reakcja elektrochemiczna utleniania redukcji może być przeprowadzona tak, że elektrony przesuną się od środka redukującego do środka utleniającego w postaci prądu elektrycznego, tj. Będzie konwersja x

Metale korozji
Korozja - zniszczenie metali w wyniku chemicznego lub elektrochemicznego wpływu na środowisko. Korozja - spontaniczny proces przeciekający ze spadkiem

Elektroliza
Elektroliza jest procesem redoks, który płynie na elektrodach, przechodząc stały prąd elektryczny przez roztwór lub stopienie elektryczne

Elektroliza elektrolitu topi się
Obwód elektrolizy elektrolitowej: KTAN ↔ KTN + + ANM- katode- | KTN +.

Elektroliza wodnych roztworów elektrolitów
Elektroliza roztworów różni się od elektrolizy elektrolitu topi się przez obecność cząsteczek wody, które mogą również uczestniczyć w reakcjach elektrolizy zmniejszającą się oksydacyjną. Spowodowany

Woda odrestaurowana jest przywrócona woda i kationy metali przywrócone kationami metalowymi
Proces anody: 1. Na nierozpuszczalnych anodach w konkurencji anionów kwasów tlenowych (Cl-, Br-, I-, S2-

Analiza jakościowa
Zadaniem wysokiej jakości analizy skład chemiczny Związek w ramach badań. Analiza jakościowa prowadzona jest przez chemiczną, fizyczną i fizyko-chemiczną

Analiza ilościowa
Zadanie analizy ilościowej określa określoną zawartość elementów chemicznych (lub ich grup) w związkach. Metody ilościowej ANA

Kwas
Kwas nazywany jest związkiem, który tworzy się podczas dysocjacji w wodnym roztworze jonów dodatnich tylko jonów wodorowych H + (przez teorię elektrolityczną

Wodór
Wodór - pierwszy element i jeden z dwóch przedstawicieli okresu I Układ okresowy. Atom wodoru składa się z dwóch cząstek - proton i elektronów, między którymi są tylko siłę atrakcji. W

Beryl
We wszystkich stabilnych związkach stopień utleniania berylium +2. Zawartość berylu w skorupie Ziemi jest mała. Major Minerali: Beerill Be3al2 (SiO

Aluminium
Aluminium jest typowym elementem ambotorem, stopień utleniania jest najbardziej typowy. W przeciwieństwie do boru, nie tylko anionowe, ale także charakterystyczne są również kompleksy kationowe.

Lantanoidy
Rodzina Lantanoid obejmuje cery CE 4F25S25P65D06S2, PrasodyM PR 4F3, Neodymium ND 4F4 i

Aktinoids.
Rodzina Aktinoidalna obejmuje tory TH 5F06S26P66D27S2, protaktywność PR 5F2 6D17S2

Węgiel
W większości związków nieorganicznych, węgla wykazuje stopień utleniania -4, +4, +2. W naturze zawartość węgla wynosi 0,15% (mówią. Akcje) i jest głównie w

Krzem
Silikon w związkach ma stopień utleniania +4 i -4. Dla niego najbardziej charakterystyczny dla Si-F i Si-OH-OH-O. Występowanie na Ziemi 20% (Mol. Share) Silicon jest gorszy

Tlen
Podobnie jak Fector, tlen tworzy połączenia z prawie wszystkimi elementami (z wyjątkiem helu, neon i argonu). Stopień utleniania tlenu w przytłaczającej większości związków wynosi -2. Chrom

Formuły związków organicznych
Formuła molekularna odzwierciedla jakościową i ilościową kompozycję elementarną substancji. W formule molekularnej najpierw zapisują atomy węgla, a następnie atomy wodoru, a następnie -

Nomenklatura związków organicznych
Obecnie systematyczna nomenklatura żytowca (Iuras jest międzynarodową zjednoczeniem chemii teoretycznej i stosowanej). Wśród opcji

Izomeriusz związków organicznych
Izomeria - istnienie różnych substancji z tym samym formuła molekularna. Zjawisko to wynika z faktu, że te same atomy mogą się inaczej łączyć

I reaktywność związków organicznych
Właściwości chemiczne atomów zawartych w cząsteczkach zmieniają się w zależności od tego, jakie inne atomy są podłączone. Jednak najbardziej dotknięte dotkniętymi bezpośrednio atomami związanymi bezpośrednio

Ogólna charakterystyka reakcji organicznych
Klasyfikacja reakcji organicznych może opierać się na różnych zasadach. I. Klasyfikacja reakcji chemicznych zgodnie z wynikiem transformacji chemicznej: 1.

Produkcja przemysłowa związków organicznych
Rosnąca rola związków organicznych w nowoczesny świat Powoduje, że potrzeba tworzenia produkcji przemysłowej zdolny do wytwarzania ich w wystarczającej ilości. Dla takiej produkcji

Nomenklatura i izomeria
Alkany są nasycone lub limitu, węglowodory, ponieważ wszystkie wolne wartości atomów węgla są zajmowane (całkowicie "nasycone") atomami wodoru. Najprostszy pr.

Właściwości fizyczne
W normalnych warunkach pierwszych czterech członków homologicznej serii alkanów (C1 - C4) są gazami. Normalne alkany z Pentanu do Heptadekanu (C5 - C17) - płynów

Metody do zdobycia
Główne naturalne źródła alkanana - ropy naftowej i gazu ziemnego. Różne frakcje oleju zawierają alkany z C5H12 do C30H62. Gaz ziemny składa się z metanu

Właściwości chemiczne
W normalnych warunkach, alkany są obojętne chemicznie. Są odporne na wiele odczynników: Nie wchodzić w interakcje z skoncentrowaną siarką i kwasy azotowe., z skoncentrowanym i stopionym

Nomenklatura i izomeria
Cykloalkany ograniczają cykliczne węglowodory. Najprostszym przedstawicielom tej serii: Wspólny

Właściwości chemiczne
Właściwości Poche to małe i konwencjonalne cykle różnią się znacząco wśród nich. Cyklopropina i cyklobutan są podatne na reakcje mocujące, tj. Podobnie jak w tym zakresie z alkeniami. Cyklopentan I.

Nomenklatura i izomeria
Alkeny są niezamroczystymi węglowodorami, których cząsteczki zawierają jedno podwójne wiązanie. Pierwszym przedstawicielem tej klasy jest etylen CH2 \u003d CH2,

Uzyskiwanie
W naturze alkeny są rzadkie. Ponieważ alkeny są cennymi surowcami do przemysłowej syntezy organicznej, opracowano wiele metod ich przygotowania. 1. Główny przemysłowy ISTO

Właściwości chemiczne
Właściwości chemiczne alkenów są określane przez obecność w ich cząsteczek podwójnej wiązania. Gęstość elektroniczna obligacji Π jest dość mobilna i łatwo reaguje z podłogami elektrycznymi.

Podanie
Niższe alkeny są ważnymi substancjami źródłowymi do syntezy organicznej przemysłowej. Alkohol etylowy, polietylen, odbiór polistyrenowy z etylenu. Propen stosuje się do syntezy polipropylenowej, fenolu,

Nomenklatura i izomeria
Alkadowie są nienasyconymi węglowodorami zawierającymi dwa podwójne wiązania. Całkowita formuła Alkadienne CNN2N-2. Jeśli podwójne wiązania są podzielone na obwód węglowy

Uzyskiwanie
Główną przemysłową metodą uzyskania dienes jest dehydrogenowanie alkanów. Butadien-1.3 (diwinyl) otrzymuje się z Bhutanu:

Właściwości chemiczne
W przypadku Alkadiennes charakteryzuje się konwencjonalnymi reakcjami przyłączem elektrycznym, charakterystyczne dla alkenek. Specyfika koniugatu Diene jest tym, że dwa podwójne wiązania w ich

Nomenklatura i izomeria
Alkiny nazywane są nienasyconymi węglowodorami, których cząsteczki zawierają jedno potrójne połączenie. Ogólna formuła Homologicznej serii Alkinov CNN2

Właściwości fizyczne
Właściwości fizyczne Alkiny są podobne do właściwości alkaneń i alkenek. W normalnych warunkach (C2 - C4) - gazy (C5 - C16) - ciecze, począwszy od C17

Uzyskiwanie
1. Ogólna metoda pozyskiwania alkinów jest rozszczepienie dwóch cząsteczek wodoru halogenowego z Digalohenanów, które zawierają dwa atomy fluorowca lub w sąsiedztwie lub w jednym atomie węgla

Właściwości chemiczne
Właściwości chemiczne alkinów są spowodowane obecnością w ich potrójnych cząsteczkach obligacji. Typowe reakcje na acetylen i jego homologi są reakcjami akcesji elektrofilowej AE

Podanie
Na podstawie acetylenu rozwinęło się wiele branż o syntezy organicznej. Wyżej wymieniono możliwość uzyskania aldehydu octowym z acetylenu i różnych ketonów homologów acetylowych

Nomenklatura i izomeria
Węglowodory aromatyczne (arena) odnoszą się do substancji, w których znajdują się jedna lub więcej pierścieni benzenu - cykliczne grupy atomów węgla

Właściwości fizyczne
Pierwsi członkowie homologicznej serii benzenu są bezbarwnymi cieczami o określonym zapachu. Są lżejsze niż woda i nie są w nim rozpuszczalne. Dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych i sami są chórem

Metody do zdobycia
1. Przygotowanie z węglowodorów alifatycznych. Aby uzyskać benzen i jego homologsy w branży, stosuje się aromatyzacji węglowodorów limitu zawartych w oleju. Kiedy pro

Właściwości chemiczne
Rdzeń aromatyczny z mobilnym systemem elektronów π jest wygodnym obiektem dla ataku przez reagenty elektropalowe. Przyczynia się to również do lokalizacji przestrzennej

Zasady orientacji (substytucja) w pierścieniu benzenowym
Najważniejszym czynnikiem określającym właściwości chemiczne cząsteczki jest rozkład gęstości elektronów w nim. Charakter dystrybucji zależy od wzajemnego wpływu atomów. W molekułach.

Podanie
Węglowodory aromatyczne są istotnymi surowcami do syntezy wartościowych substancji. Fenol, anilinę, styren, z którego z kolei otrzymują żywice fenolu formaldehyd, barwniki, polisol

Nomenklatura i izomeria
Całkowita formuła homologicznej serii limitów monohydrycznych alkoholi jest CNH2N + 1OH. W zależności od tego, jakie atom węgla jest hydroksyl grud

Uzyskiwanie
1. Ogólna metoda uzyskania alkoholi, która ma znaczenie przemysłowe - nawodnienie alkenek. Reakcję przechodzi, gdy alkene przechodzi z parami wodnymi w katalizatorze kwasu fosforanowego (H3po

Właściwości chemiczne
Właściwości chemiczne alkoholi są określane przez obecność w ich moleculach grupowych -on. Komunikacja C-O i O-N są bardzo polarne i zdolne do pęknięcia. Rozróżnić dwa podstawowe rodzaje reakcji alkoholowych z udziałem

Reakcje z rozpadem O-N.
1. Właściwości kwasowe alkoholi są bardzo słabe. Niższe alkohole szybko reagują z metali alkalicznych:

Reakcje z przerwą komunikacji C-O.
1) Reakcje odwodnienia występują podczas ogrzewania alkoholi z substancjami wodnymi. W przypadku silnego ogrzewania, odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe występuje z tworzeniem alkenów:

Podanie
Alkohole stosowane są głównie w branży syntezy organicznej. Alkohol metylowy3on - trująca ciecz temperatury wrzenia 65 ° C, łatwo mieszać

Właściwości chemiczne
Dla dwóch i Truchtatical alkoholi główne reakcje alkoholi jedno-butemy są charakterystyczne. Jedna lub dwie grupy hydroksylowe mogą uczestniczyć w reakcjach. Wzajemny wpływ grup hydroksylowych przejawia się

Podanie
Glikol etylenowy służy do syntezy materiałów polimerowych i środków przeciw zamarzaniu. W dużych ilościach stosuje się również do uzyskania dioksanu, ważnego (choć toksycznego) laboratorium

Właściwości fizyczne
Fenole są głównie krystaliczne (Meta-Cresol - płyn) w temperaturze pokojowej. Mają charakterystyczny zapach, dość słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie,

Metody do zdobycia
1. Przygotowanie z halogenogenów. Gdy chlorobenzen i wodorotlenek sodu są ogrzewane pod ciśnieniem, otrzymuje się fenoliny sodu, z dalszym przetwarzaniem, którego fenol jest utworzony przez kwas:

Właściwości chemiczne
W fenole P-orbital atomu tlenu tworzy pojedynczy system π \u200b\u200bz pierścieniem aromatycznym. Ze względu na tę interakcję gęstość elektronów w atomie tlenowym zmniejsza się, aw liczeniu benzenu

Nomenklatura i izomeria
Związki organiczne, w cząsteczce, której znajduje się grupa karbonylowa, zwana karbonylami

Uzyskiwanie
1. nawodnienie alkinów. Aldehyd otrzymuje się z acetyny, z jego homologów - ketony: z powodu

Właściwości chemiczne
Właściwości chemiczne aldehydów i ketonów określają fakt, że kompozycja ich cząsteczek obejmuje grupę karbonylową z podwójnym wiązaniem biegunowego. Aldehydy i ketony - Chemicznie aktywne związki

Podanie
Formaldehyd - gaz z ostrym irytującym zapachem. 40% wodny roztwór formaldehydu nazywa się formaliną. Formaldehyd uzyskuje się w przemyśle na dużym utlenianiu metanu lub metanolu

Nomenklatura i izomeria
Kwasy karboksylowe nazywane są związkami, grupą zawierającej

Właściwości fizyczne
Nasycone alifatyczne kwasy monokarboksylowe tworzą serię homologiczną, która charakteryzuje się ogólnym wzorem CNH2N + 1COOH. Niżsi członkowie tej serii są powszechne

Uzyskiwanie
1. Utlenianie pierwotnych alkoholi jest ogólną metodą wytwarzania kwasów karboksylowych. Jako utleniacze użyj KMNO4 i K2SR2O7.

Właściwości chemiczne
Kwasy karboksylowe są silniejsze kwasy niż alkohole, ponieważ atom wodoru w grupie karboksylowej zwiększył mobilność ze względu na wpływ grupy -o. W roztworze wodnym, węgiel KI

Podanie
Nasycone kwasy. Kwas mrówkowy NSON. Nazwa wynika z faktu, że kwas jest zawarty w wydzielinach mrówek. Szeroko stosowany w przemysłowej farmaceutycznej i żywnościowej

Nomenklatura i izomeria
Wśród funkcjonalnych pochodnych kwasów karboksylowych estry są zajmowane przez specjalne miejsca - związki reprezentujące kwasy karboksylowe, w których zastępuje się atom wodoru w grupie karboksylowej

Właściwości fizyczne
Estry niższych kwasów karboksylowych i alkoholi są lotne, o niskiej rozpuszczalnej lub praktycznie nierozpuszczalnej ciekłej wodzie. Wielu z nich ma przyjemny zapach. Więc na przykład

Właściwości chemiczne
1. Reakcja hydrolizy lub przemywa. Odpowiedź estryfikacji jest odwracalna, w związku z tym, w obecności kwasów, reakcja odwrócona przepływa, zwana hydroliza, do wyniku

Tłuszcze i oleje
Wśród estrów estrów, naturalne estry są zajęte - tłuszcze i oleje, które są utworzone przez trójkątą alkoholu i wyższych kwasów tłuszczowych z nierozerbanymi węglem

Nomenklatura i izomeria
Najprostszym monosacharydem jest gliceryna aldehydowa, C3N6O3: OST

Właściwości glukozy fizycznej i chemicznej
Glukoza C6H12O6 to białe kryształy, słodki smak, dobrze rozpuszczalny w wodzie. W linii liniowej cząsteczki glukozy zawierają jeden al

Disacharydy
Najważniejszym disacharydami są sacharoza, maltoza i laktoza. Wszystkie są izomery i mają formułę C12N22111, ale ich struktura jest inna. Molek.

Polisacharydy
Cząsteczki polisacharydów można uznać za produkt policondensation monosacharydów. Ogólny wzór polisacharydów (C6H10O5) n. Rozważymy najważniejsze

Nomenklatura i izomeria
Całkowita formuła limitu alifatycznych amin CNH2N + 3N. Nazwy Aminov są zwykle produkowane przez media rodniki węglowodorowe (w kolejności alfabetycznej) i

Właściwości fizyczne
Methyline, dimetyloamina i trimetyloaminę - gazy, średnie członkowie serii alifatycznej - ciekły, wyższe stałe. Między cząsteczkami aminowymi w fazie ciekłej są uformowane słabe wiązania wodorowe, PO.

Uzyskiwanie
1. Główną metodą otrzymywania amin jest alkilowanie amoniaku, które występują, gdy podgrzewane halogenki alkilowe z amoniakiem:

Właściwości chemiczne
1. Ze względu na obecność parą elektroniczną na atomie azotu wszystkie aminy mają podstawowe właściwości, a aminy alifatyczne są silniejsze podstawy niż amoniak. Wodne rozwiązania aminowe.

Aromatyczne aminy
Anilina (fenyloamina) C6H5NH2 - wysokość amin aromatycznych klasy, w której grupa aminowa jest bezpośrednio związana z pierścieniem benzenu. Ten św.

Właściwości fizyczne
Anilina jest bezbarwnym oleistym cieczą, nieco cięższe niż woda, trochę rozpuszczalna w wodzie, rozpuszczalna w alkoholu etylowym i benzen. Głównym sposobem na uzyskanie aniliny - przywrócenie nitrobu

Właściwości chemiczne
1. Anilina jest znacznie słabszą bazą niż alifatyczne aminy (KB \u003d 5,2-10-10). Jest to wyjaśnione przez fakt, że elektroniczna para atomu azotu, co powoduje OSN

Nomenklatura i izomeria
Aminokwasy są organiczne związki dwufunkcyjne, które obejmują grupę karboksylową -Son i grupę aminową -NH2. W zależności od wzajemnej lokalizacji obu funkcji.

Właściwości chemiczne
Aminokwasy są organiczne związki amfoteryczne. Zawierają dwie grupy funkcjonalne odwrotnie jako część cząsteczki: grupa aminowa z zasadami podstawowymi i karboksylowymi

Peptydy.
Peptydy można traktować jako produkty kondensacyjne dwóch lub więcej cząsteczek aminokwasowych. Dwie cząsteczki aminokwasowe mogą reagować ze sobą za pomocą rozszczepienia cząsteczki wody i tworzenia produktów

Właściwości chemiczne
1. Zniszczenie drugorzędowej i trzeciorzędowej struktury białka z zachowaniem struktury pierwotnej nazywana jest denaturacja. Występuje po podgrzaniu, zmiana kwasowości

Biologiczne znaczenie białek
Biologiczne znaczenie białek jest niezwykle duży. 1. Absolutnie, wszystkie reakcje chemiczne w organizmie postępują w obecności katalizatorów - enzymów. Nawet taka prosta reakcja

Szlifowane heterocykle.
Pirydyna C5H5N jest najprostszym sześcioosobowym heterocyklem aromatyczny z jednym atomem azotu. Można go traktować jako analog benzenu, w którym jedna grupa CH

Pięć heterocykli
Pyrol C4H4nh jest pięcioosobowym heterocyklem z jednym atomem azotu.

Struktura kwasów nukleinowych
Kwasy nukleinowe są naturalnymi związkami o wysokiej cząsteczkowym (polinukleotydy), które odgrywają ogromną rolę w magazynowaniu i przenoszeniu dziedzicznych informacji w organizmach żywych. Cząsteczka

Biologiczna rola kwasów nukleinowych
DNA - główna cząsteczka w żywym organizmie. Przechowuje informacje genetyczne, które przesyłają z jednego pokolenia do drugiego. W cząsteczkach DNA w zakodowanej formie zarejestrowano skład wszystkich białek narządów

Cytosin Guanin.
W związku z tym informacje zawarte w DNA, jakby przedrukować do mRNA, a drugi dostarcza go w rybosomach. 2. Transport RNA (TRNA) przekazuje aminokwasy do rybosomamów,

Ogólne cechy polimerów
Często ogólna formuła Polimery można zapisać w postaci (-x-) N, gdzie fragment nazywany jest elementarnym łączem, a liczba n jest stopniem polimeryzacji

Tworzywa sztuczne
Tworzywa sztuczne nazywane są materiały oparte na polimerach zdolnych do zmiany kształtu podczas podgrzania i utrzymania nowej formy po ochłodzeniu. Ze względu na tę własność tworzyw sztucznych, futra

Błonnik
Jednym z ważnych obszarów stosowania polimerów jest produkcja włókien i tkanin. Rozważ dwa V.

Kauczuki
RUBBY to produkty polimeryzacji Dien i ich pochodnych. Naturalna guma otrzymuje się z lateksu - sok z niektórych roślin tropikalnych. Jego struktura może zostać zainstalowana