Im więcej osoby uczy się o otaczającym go świecie, tym więcej realizuje ograniczenia i niedoskonałość ich wiedzy. Weźmy na przykład wodę gazowaną. Jak wiecie, ten napój różni się od innego faktu, że zawiera w małych dawkach kwasu węglowego, które natychmiast zaczyna rozpadnąć się, gdy tylko odkręcimy korek na butelce. Dlatego nie mamy wątpliwości zatwierdzenia w podręczniku chemii, że ta substancja jest niezwykle niestabilna. W fazie gazowej bardzo szybko zamienia się w mieszankę zwykłej wody i zwykłego dwutlenku węgla. Jednakże, jak pokazały jednak ostatnie badania, dość możliwe jest argumentowanie z tym. Ale najpierw pamiętajmy, że jest to dana substancja.
Co to jest kwas koaliczny?
Formuła tego związek chemiczny Wygląda dość proste: H 2 CO 3. Obecność dwóch atomów wodoru wskazuje, że kwas ten jest biennale, a jego niestabilność mówi o jego słabości. Jak wiadomo, dysocjacja kwasów występuje w wodzie, a rozważany związek nie wpada poniżej wyjątku. Jednak istnieje jedna funkcja: Ze względu na obecność dwóch baz proces odbywa się w dwóch etapach:
H 2 CO 3 ↔ H + + NSO 3 -,
NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.
Podczas interakcji z silną podstawą kwas koaliczny tworzy normalne lub kwasowe węglany. Ten ostatni różnią się, że nie są one zastępowane przez dwa, ale tylko jeden atom wodoru. Żywy przykład normalnego węglanu jest pranie sodę (Na2 CO3), a rola próbki węglowodorowej może odtwarzać proszek do pieczenia (Nahco 3). 
Co udało ci się wykryć naukowców?
Podczas protestowania bezwodnego wodorowęglanu potasu (KNSO3) w temperaturze -110 ° C, wodór uderza w atom K. Wynik jest bardzo czysty kwas węglowy. Później znaleziono jeszcze łatwiejszą metodę - ogrzewanie w próżni NH 4 HCO3. W wyniku tego rozkładu wodorowęglanu amonu, rozróżnia się amonowy kwas węglowy. Te ostatnie wykazuje niesamowita stabilność podczas sublimacji w próżni. Kiedy naukowcy zaczęli zbadać ten paradoks, okazało się, że powód leży w wartości bariery energetycznej. W przypadku związku bezwodnego H2CO3 jest to 44 kcal / mol, a gdy jest woda, jego wartość jest prawie dwukrotnie poniżej - 24 kcal / mol. Tak więc w odpowiednich warunkach kwas węglowy może być w wolnej formie. Jednak to odkrycie jest interesujące nie tylko pod względem teorii chemii. Jego praktyczną wartością jest to, że dozwolone jest zbadanie procesu układu oddechowego w nowy sposób. Teraz naukowcy uważają, że formacja w żywym organizmie kwasu węglowego przyspiesza przy pomocy specjalnego enzymu, a po prostu pozwala szybko usunąć dwutlenek węgla z komórek najpierw do krwi, a następnie do płuc. 
To odkrycie nie było również zdezorientowane, aby skorzystać z astronomów: wolny stan dwutlenku węgla pozwolił im przeprowadzić analizę widmową, a teraz ten związek można zidentyfikować w atmosferze planet wokół nas. Wszystko to sugeruje, że świat jest nadal pełen różnych tajemnic i tajemnic. Wydaje się, że nowoczesne podręczniki nie będą musiały przepisywać, określając starą i otwierającą nową wiedzę.
Informacje ogólne Słaby kwas dibasowy kwasu węglowego. Nie jest podświetlony w czystej formie. Uformowany jest w małych ilościach w rozpuszczeniu dwutlenku węgla w wodzie, w tym dwutlenku węgla z powietrza. Tworzy wiele stabilnych pochodnych nieorganicznych i organicznych: sole (węglany i wodorowęglany), estry, amidy itp.
Rozkład przy zwiększeniu temperatury roztworu i / lub zmniejszenia ciśnienia częściowego dwutlenku węgla, równowaga w układzie jest przesuwa się w lewo, co prowadzi do rozkładu części kwasu węglowego do dwutlenku wodnego i dwutlenku węgla. Podczas gotowania, kwas węglowy całkowicie rozkłada się:
Uzyskanie kwasu koalowego jest utworzone, gdy dwutlenek węgla rozpuszcza się w wodzie. Zawartość kwasu węglowego w roztworze wzrasta wraz ze spadkiem temperatury roztworu i zwiększenie ciśnienia dwutlenku węgla. Również kwas koaliczny powstaje w interakcji jego soli (węglanów i wodorowęglan) z silniejszym kwasem. Jednocześnie większość wynikowego kwasu węglowego, z reguły, rozkłada się w wodę i dwutlenek węgla
Zastosowanie kwasu węglowego jest zawsze obecne w wodnych roztworach dwutlenku węgla (gazowana woda). W biochemii, właściwość układu równowagi służy do zmiany ciśnienia gazowego proporcjonalnie do zmiany zawartości jonów oxonii (kwasowości) w stałej temperaturze. Pozwala to zarejestrować się w czasie rzeczywistym przebieg reakcji enzymatycznych występujących ze zmianą roztworu pH
Organiczne pochodne kwasu węglowego formalnie można traktować jako kwas karboksylowy z grupą hydroksylową zamiast pozostałości węglowodorowej. W tej pojemności może tworzyć wszystkie pochodne charakterystyczne dla kwasów karboksylowych. Niektórzy przedstawiciele takich połączeń są wymienione w tabeli. Klasa związków Przykład związków Poliwęglan poliwęglany poliwęglany Poliwęglany chloranhydridridHosgen amidimoevin nitroucian kwas anhydrydui-koronalny
Tlenek węgla (iv), kwas koaliczny i jego sole
RE. etolik węglaCO2 (dwutlenek węgla) - w normalnych warunkach, jest to gaz bez koloru i zapachu, lekko kwaśny smak, ciężkie powietrze wynosi około 1,5 razy, rozpuszczalne w wodzie, dość łatwo skroplone (w temperaturze pokojowej pod ciśnieniem około 60 ∙ 10 5 5 PA można zamienić w ciecz). Podczas chłodzenia do -56,2ºС, dwutlenek węgla ustępuje i zamienia się w masę w kształcie śniegu.
W całym tle stany agregujące Składa się z cząsteczek linowych nie-polarnych. Struktura chemiczna Cząsteczki CO 2 są określane przez Hybrydyzację Sp-Hybridization centralnego atomu węgla i tworzenie dodatkowych π pr.: O \u003d c \u003d O.
Niektóre rozpuszczone w woli CO 2 współdziałają z nim z biorącym kwasem węglowym:
CO2 + H2O ↔ CO 2 ∙ H2O ↔ H 2 CO3.
Dwutlenek węgla jest bardzo łatwo wchłaniany przez roztwory alkaliczne z tworzeniem węglanów i wodorowęglanów:
CO2 + 2AOH \u003d NA 2 CO 3 + H2O; CO 2 + NaOH \u003d NaHCO 3.
Cząsteczki CO 2 są bardzo stabilne termicznie, próchnicę rozpoczyna się tylko w temperaturze 2000ºС. Z tego powodu dwutlenek węgla jest wyłączony i nie obsługuje spalania zwykłego paliwa. Ale w jego atmosferze niektóre płoną proste substancje, których atomy pokazują duże powinowactwo do tlenu, na przykład, magnez, gdy ogrzewane zapala się w atmosferze CO2.
Kwas węglowy H 2 CO 3 - Włączenie jest kruche, istnieje tylko w roztworach wodnych. Większość dwutlenku węgla rozpuszczonego w wodzie jest w postaci uwodnionych cząsteczek CO2, mniejszych - kwas węglowy.
Wodne roztwory, które są równowagą z atmosferami CO2, są kwaśne: \u003d 0,04 m, a pH ≈ 4.
Kwas koaliczny - dwuosiowa, odnosi się do słabych elektrolitów, dysocjuje stopniowo (K 1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; K2 \u003d 4, 8 ∙ 10 -11). Gdy CO2 rozpuszcza się w wodzie, ustawiono następujące dynamiczne saldo:
H 2 O + CO 2 ↔ CO 2 ∙ H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -
Gdy wodny roztwór dwutlenku węgla jest ogrzewany, rozpuszczalność gazu zmniejsza się, CO2 jest zwolniony z roztworu, a równowaga jest przesunięta w lewo.
Bycie dwuletnim, kwasem koalicznym tworzy dwa rzędy soli: średnie sole (węglany) i kwasowe (węglowodory). Większość soli kwasu węglowego jest bezbarwna. Z węglanów rozpuszczalnych w wodzie tylko sole metalu alkalicznego i amonu.
W wodzie węglany są poddawane hydrolizie, aw związku z tym ich rozwiązania mają reakcję alkaliczną:
Na2 CO 3 + H 2 O ↔ Nahco 3 + NaOH.
Dalsza hydroliza z tworzeniem kwasu węglowego w normalnych warunkach praktycznie nie przechodzi.
Rozpuszczanie w wodzie węglowodorawicy towarzyszy również hydroliza, ale w znacznie mniejszym stopniu, a pożywka jest tworzona przez lekko alkaliczny (pH ≈ 8).
Węglan amonowy (NH4) 2 CO3 charakteryzuje się dużą zmiennością z podwyższonymi, a nawet w normalnej temperaturze, zwłaszcza w obecności pary wodnej, która powoduje silną hydroliza.
Silne kwasy, a nawet słaby kwas octowy wycofuje kwas węglany z węglanów:
K 2 CO3 + H2SO4 \u003d K2SO4 + H2O + CO 2.
W przeciwieństwie do większości węglanów, same wodorowęglany w wodzie są rozpuszczalne. ʜᴎʜᴎ Mniej stabilny niż węglany tych samych metali i po podgrzaniu jest łatwo rozkładany, obracając się do odpowiednich węglanów:
2KHCO 3 \u003d K2CO 3 + H2O + CO 2;
CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + H2O + CO 2.
Silne kwasy, wodorowęglany są rozkładane, podobnie jak węglany:
KHCO 3 + H2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O + CO 2
Carbonan sodu (soda), węglan potasu (potaż), węglan wapnia (kredą, marmur, wapień), wodorowęglan sodu (soda picia) i Cooh Główna (CUOH) 2 CO 3 (malachit) są najważniejsze.
Główne sole kwasu węglowego w wodzie są praktycznie nierozpuszczalne i po podgrzaniu jest łatwo rozłożone:
(CUOH) 2 CO 3 \u003d 2CUO + CO 2 + H2O.
Stabilność termiczna węglanów zależy od właściwości polaryzacji jonów zawartych w węglanowym. Im większe działanie polaryzacyjne ma kionowanie jonów węglanowych, niższa temperatura rozkładu soli. Jeśli kation może być łatwo zdeformowana, jon węglanu będzie miał również wpływ polaryzacyjny na kation, który doprowadzi do gwałtownego spadku temperatury rozkładu soli.
Węglany sodu i potasu topią się bez rozkładu, a większość pozostałych węglanów rozkłada się na tlenku metalu i dwutlenku węgla:
MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.
Tlenek węgla (II)
Cząsteczka CO ma następującą strukturę
: Z ≡ O :
Dwie wiązania powstają z powodu parowania 2R-elektronów atomów węgla i tlenu, trzecie połączenie jest utworzone przez mechanizm akceptora z powodu wolnego węgla 2R-orbitalnego i 2R- elektroniczna para. Atom tlenu. Moment dipolowy cząsteczki jest nieistotny, podczas gdy skuteczne ładowanie na atomie węgla jest ujemne, a na atomie tlenu jest dodatnie.
Ponieważ struktura cząsteczki jest podobna do struktury cząsteczki azotu. właściwości fizyczne. CO ma bardzo niskie punkty topnienia (- 204ºС) i wrzące (- 191,5 ° C), jest to bezbarwny, bardzo trujący gaz, bezwonny, sovs - trochę lżejszy niż powietrze. Nie jesteśmy rozpuszczalni w wodzie i nie wchodzi w interakcje.
CO jest uważany za nieformujący tlenek, ponieważ W normalnych warunkach nie wchodzi w interakcje z kwasami lub alkalami. Uformuje się podczas spalania związków węgla i węgla o ograniczonym dostępie tlenu, również z interakcją dwutlenku węgla z gorącym węglem: CO2 + C \u003d 2SO.
W laboratorium otrzymuje się z kwasu Urvinic z zatężonym kwasem siarkowym na nim, gdy podgrzewano:
NSON + H2SO4 (Conc.) \u003d CO + H2 SO 4 ∙ H 2 O.
Może być również stosowany i kwas oksydowy. Kwas siarkowy w tych reakcjach działa jako środek podlewania.
W normalnych warunkach jest wystarczająco chemicznie wentyntowany, ale gdy ogrzewane właściwości rehabilitacyjne eksponaty, które są szeroko stosowane w pirometalurgii, aby uzyskać niektóre metale: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FE + 3CO 2.
Na powietrzu CO płonie z niebieskim płomieniem o dużej ilości ciepła: 2 + O2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 KJ.
Oprócz tlenu na bezpośrednim świetle słonecznym lub w obecności katalizatora (węgla aktywnego) z chlorami, tworząc fosgen:
CO + CL 2 \u003d COCL 2.
Fosgen jest bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu. W wodzie jest odinstalowany, ale ponieważ chlorek chlorku węgla jest stopniowo hydrolizowany zgodnie z schematem: COCl2 + 2H2O \u003d 2HCl + H2 CO3. Ze względu na wysoką toksyczność fosgen był używany jako zatrucie bojowe do pierwszej wojny światowej. Możliwe jest zneutralizowanie go z wapnem.
Po podgrzaniu z utleniaczami i siarką: CO + S \u003d COS.
Cząsteczka CO może działać jako ligand w różnych złożonych alokacjach. Ze względu na niekoncentryczną parę węgla, pokazuje właściwości dawcy σ i ze względu na bezpłatne orbity do pieczenia π, wystawianie właściwości π-akceptora. Szczególnie interesujący są kompleksy karbonylowe D-metali, ponieważ Rozkład termiczny karbonylami otrzymuje się przez metale o wysokiej czystości.