Status dla dowolnego atomu MI. Min odpowiada "zakończeniu zewnętrznej" powłoki elektronicznej (do atomów pierwszego okresu -N, a nie - to dwie elektrony, dla wszystkich innych elementów osiem elektronów, jest regułą oktetową).Sposoby osiągnięcia MI. Min. Atomy mają kilka.
Schemat edukacji komunikacyjnej jonowej
Dwie metody osiągnięcia atomów stanu MI. Min:
(a) brakuje recepcji elektronów na zakończenie zewnętrznej warstwy powłoki elektronicznej;
b) powrót zewnętrznych elektronów do "ekspozycji" wcześniej ukończonej warstwy antypomatycznej powłoki elektronicznej.
Obie sposoby osiągnięcia atomów MI. Min.zaimplementowane jednocześnie gdy następuje komunikacja jonowa:
W wyniku przekładni elektronowej z ATOM NA ATOM CL oba nabyte atomy MI. Min.
(8 elektronów "na zewnątrz" każdy). Teraz atomy stały się przeciwnie obciążone jonami, które są przyciągane do siebie elektrostatycznie, - połączenie jonowe.
Komunikacja kowalencyjna
Trzeci sposób dotarcia na atomy MI. Min. - Komunikacja elektronów do łączenia atomów z jednoczesnym zakończeniem skorup elektronowych atomów łączących.
Pomiędzy atomami łączącymi pojawiają się ogólne pary elektroniczne w dzieleniu się obu atomów. W rezultacie osiągnął kilka atomów MI. Min. (Oto 2 elektrony w atomach elektronów N i 8 w atomu C).
Ogólne (wiążące) Pary elektroniczne - komunikacja kowalencyjna - główny rodzaj komunikacji w chemii organicznej.
Komunikacja między elementami organogennymi może być zarówno prosta (pojedyncza), jak i wiele (podwójna lub potrójna, przeprowadzona, odpowiednio dwie lub trzy wspólne pary elektroniczne).
Taki, choć bardzo uproszczony, idea połączenia kowalencyjnego z pozycji PM jest dogodnie używana do omówienia (wyjaśnienia) metod łamania i tworzenia relacji, mechanizmów i rodzajów reakcji organicznych.
Dlatego wyjaśnić strukturę cząsteczek i ich właściwości chemiczne PM jest niewystarczający. Struktura cząsteczek można wyjaśnić tylko z punktu widzenia modelu kwantowego mechanicznego budynku atomu.
Od pozycji KMM wiązanie chemiczne jest nakładające się na atomy orbitalne z tworzeniem się między jądro podwyższonej gęstości elektronów.
Sposoby nakładania się na orbital - dwa:
1) "przednia szyba" nakłada się (s - komunikacja);
2) "strona" nakłada się (P - komunikacja).
s - Komunikacja (Sigma - Komunikacja)
 |
W formacji S - komunikacja może uczestniczyć orbitale atomowe Wszystkie typy są proste (S- i P-) oraz Hybrid (SP, SP 2 i SP 3). Obszar zwiększonej gęstości elektronów (obszarze nakładania się) leży na linii komunikacyjnej (wyimaginowane centra atomów łączących) - rys.8.
Schematy edukacyjne.s. - Informacje na temat orbitałów różnych typów
p - Komunikacja (Pi-Svyazz)
Tylko symetryczna non-librid p - orbitale * łącznik zorientowany wzdłuż równoległych osi przestrzeni może uczestniczyć w formacji łączy P.
W tym przypadku sposób nakładania się obszarze orbitalnego zwiększonej gęstości elektronów (obszar nakładający się) nie leży w linii komunikacyjnej.
Ważne jest, aby podkreślić, że P jest połączeniem - to nie jest wiązanie podwójne, jest to metoda nakładania orbitału. P - Komunikacja jest pojedynczą utworzoną przez jedną wspólną wiązanie kowalencyjne (jak S). Ale p - elektrony znajdują się na obrzeżach cząsteczki i przede wszystkim narażony na "atak" odczynnika. Ponadto p jest mniej wytrzymałe niż s jest połączeniem, a zatem związki z bondem P mają zwiększoną reaktywność.
* D - orbitale mogą być również zaangażowane w tworzenie się P - połączeń (nie są one uważane za tutaj).
Wiele dotkniętych
Od pozycji KMM, wielokrotne wiązanie jest jednoczesną obecnością S - i P - obligacje między dwoma atomami.
Jeśli istnieje wiązanie chemiczne między atomami, jest zawsze tam. Podwójne wiązanie to jedna komunikacja S - i jedna P - Patrz rys .11). Potrójna relacja jest jedną s - i dwie p - komunikacja (patrz rys. 12). Jako formuły strukturalne S - i P - Komunikacja pokazują te same uderzenia Valence. Ważne jest, aby pamiętać o różnym charakterze S - i P - połączeń.
Struktura i modele cząsteczek
a) kolejność komunikacji atomów w cząsteczce ("Kto jest związany z każdym);
b) charakter wzajemnego układu atomów w przestrzeni względem siebie;
c) Rodzaje więzi między atomami.
Tworzenie struktury s - Komunikacja ponieważ ona skierowany.
Komunikacja S Komunikacji S jest wyrażona w fakcie, że kilka atomów związanych z tym samym (centralnym) cząsteczką atomem znajdują się w przestrzeni ściśle w kierunku orientacji hybrydowych orbitałów centralnego atomu.
Węgiel w pierwszym warunkach wartościowy (SP 3). (N - C) - Komunikacja - S (SP 3 - s). Atom N znajdują się w kategoriach orbitałów Hybrid Sp 3 - orbitale S. Molecule.
Struktura (A) i model (b) cząsteczek etylenowych z 2 h4.
 |
Węgiel w drugim warunkach wartościowy (SP 2). H Hybrid SP 2 - orbitale węgla. Wszystkie sześć atomów cząsteczki C2H 4 leżą w tej samej płaszczyźnie (HU). Molekuła etylenowa - płaska. Istnieją dwie wiązania między atomami węgla: 1) S (SP 2 - SP 2) i 2) p (p - p). Między atomami węgla i wodoru 4 S (SP 2 - s) komunikacji.
Struktura (A) i model (b) cząsteczek acetylenowych z 2 h2.
Węgiel w trzecim warunkach wartości Walencji (SP). Troski na znajdują się w kierunkach orientacji hybrydowych obiektów węgla; Wszystkie cztery atomy cząsteczek leżą na tej samej linii - cząsteczka acetylenowa jest liniowa. Istnieją trzy połączenia między atomami węgla: 1) S (SP-SP), 2) p (p - p) i 3) p (p y - p y). Między atomami węgla a atomami wodoru 2 S (SP-S) komunikacji.
4. Natura i typy wiązanie chemiczne. Komunikacja kowalencyjna
4.5. Rodzaje obligacji kowalencyjnej
Gdy utworzona jest wiązanie kowalencyjne, AO może zachodzić na różne sposoby, dlatego wyróżniają się wiązania kowalencyjne typu σ- i π.
W przypadku podłączenia wiązań σ, JSC nakładał się wzdłuż linii łączącej jądra atomów (nakładanie się osiowe):
Po utworzeniu komunikacji typu Π, nakładanie się AO jest poza linią łączącą jądra atomów (boczne nakładanie się):
Połączenia typu Π są utworzone z udziałem P - lub D -Ao; Wraz z udziałem S -ao można utworzyć tylko σ Type połączenia.
Odróżnić pojedyncze (proste) i wiele linków.
Pojedyncza komunikacja jest linkiem utworzonym przez jedną parę elektronów. Z reguły jest σ-bond.
Podwójne i potrójne połączenia nazywane są wielokrotnie. Komunikacja utworzona przez dwie i trzy wspólne pary elektroniczne. Podwójne wiązanie składa się z jednej wiązania σ i jednego Π-wiązania, a potrójne - z jednego σ- i dwóch obligacji π (jak widzimy, tylko jedna wiązanie σ i tylko dwa połączenia π mogą być utworzone między dwoma atomami. Przykłady struktur cząsteczek o różnych liczbach stosunków jedno- i wielu relacji:
Na rys. 4.4 Szczegóły pokazują tworzenie więzi w cząsteczce azotu.
Figa. 4.4. Schemat tworzenia potrójnych wiązań w cząsteczce azotu
Ponieważ chmura elektroniczna obligacji σ ma symetrię cylindryczną, wolny, nieniszcząca wiązanie jest możliwe wokół osi tej komunikacji, obrotu atomów lub grup atomowych. Jednak niemożliwe jest obrócenie wokół wielu obligacji, ponieważ energia obrotowa jest znacznie mniejsza niż energia komunikacji π. W przypadku alkenów prowadzi to do pojawienia się CIS -, trans --isomerów.
W przypadku nakładania się osiowego gęstość elektroniczna w przestrzeni Interwelestone jest większa niż z bocznym. Dlatego wiązania σ są silniejsze niż Π-obligacje, a tylko z tego powodu są formowane jako pierwsze.
Odróżnij kowalencyjne polarne i kowalencyjne nie-polarne wiązania chemiczne.
Kowalentent komunikacja nie-polarna - Jest to relacja między atomami niemetalowymi o tej samej negatywności elektrycznej (H2, O2, CL2, N2 itd.). W cząsteczkach z tym połączeniem gęstość komunikacji elektronicznej porowna dystrybuowana Pomiędzy atomami (nie ma słupów ładujących, komunikacja nie-polarna), dlatego atomy są elektrofetral.
Kowalencyjny komunikacja polarna - Jest to połączenie między atomami niemetalnymi o różnych elektroneblowności. W przypadku takich cząsteczek całkowita gęstość komunikacji elektronicznej jest przesuwa się w kierunku atomu o dużej wartości χ. W rezultacie pojawia się przez nocną ładunek dodatni na atomie o niższej wartości χ, a na atomie z większą elektronodivity - taki sam rozmiar, ale nadmiar ładunku ujemnego Δ - (h δ +cl Δ-, p Δ + -F Δ-). Takie częściowe opłaty są nazywane skutecznym.
Cząsteczki polarne nazywane są dipolami (mają dwa słupy - pozytywne i ujemne), konwencjonalnie wskazane w formie elipsy. Przykłady cząsteczek polarnych: NH3, SO 2, H 2 O, HCl, HF, HBR, HI.
Zdolność chmury elektronowej jest przesuwa się do jednego z wiązanych atomów (polaryzacja) jest różna dla obligacji σ i π. Łatwiej jest zdobyć elektroniczną chmurę π-bond, która ma znaczący wpływ na strukturę produktów reakcji z udziałem alkenów (rząd Markovnikov).
Możliwe jest jakościowo ocenić stopień polaryzacji komunikacji, porównując wartości atomów χ: Im większe Δχ tych atomów, Połączenie jest bardziej polarne I im większa wielkość częściowych wydajnych ładunków δ na atomach, które utworzyły komunikację. Na przykład połączenie OH jest bardziej polarny niż NH, ponieważ χ (O)\u003e χ (n), a połączenie HF jest bardziej polarne niż połączenie nie, ponieważ (f)\u003e χ (o ).
Przykład 4.2. Określ najmniej polarną wiązanie chemiczne w cząsteczkach:
Decyzja. Jesteśmy rejestrowani w rzędzie wznoszącym się do elektrownie χ atomy elementów tworzących te substancje,
Długość segmentów Δχ jest różnicą elektrocznicy atomów utworzonych wiązania chemicznego: Im większa długość segmentu, tym więcej polarnej komunikacji N-E, niż jest mniejsze, tym mniejsze połączenie biegunowe jest N-E.
Widzimy, że długość segmentu Δχ jest najmniejsza w przypadku elementu fosforu. Tak więc najmniejsze połączenie polarne jest nr.
Odpowiedź: 4).
Polaryzacja poszczególnych obligacji należy wyróżnić z polaryzacji cząsteczki jako całości. Jednocześnie musisz prowadzić następujące zasady:
a) cząsteczki przewodowe z połączenia polarne. (Co, hf, nie) są zawsze polarnym;
b) cząsteczki trehatomiczne typu A 2 B (H2O, CO2, IC, BECL 2, SO 2, H2S) są nie-polarnym, jeśli mają strukturę liniową:
O \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl
i polarny, jeśli masz strukturę kątową:
c) Cząsteczki petantic Składu A 3 B są nie-polarnym, jeśli mają formę właściwego trójkąta:
i polarny, jeśli mają strukturę piramidy:
Dzięki wysokiej symetrii, cząsteczki benzenu, metanu i jego pochodne tetragalogenu z tym samym fluorowcem nie jest infolunkowane. W przeciwieństwie do tego, pochodne monogalogenu benzenu, a także pochodne metanu z jednym - trzy atomami tego samego fluorowca w cząsteczce będą polarne.
11. W którym wiersz wymienia substancje tylko z kowalencyjnym wiązaniem polarnym:1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCl3 KCL CCl4 4) H2S SO2 LIF
12. W którym wiersz wymienia substancje tylko z typ jonowy Komunikacja:
1) F2O Lif SF4 2) PCL3 NaCl CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Podłączenie z wiązaniem jonowym jest utworzone podczas interakcji
1) CH4 i O2 2) NH3 i HCl 3) C2H6 i HNO3 4) SO3 i H2O
14. W której substancji wszystkie połączenia chemiczne są kowalencyjne nienaruszone?
1) Diamond 2) Tlenek węgla (IV) 3) Gold 4) Metan
15. Komunikacja utworzona między elementami z numerami sekwencji 15 i 53
1) IICIC 2) Metal
3) Kovencent Non-Polar 4) Kovalent Polar
16. Wiązanie wodoru powstaje między cząsteczkami
1) etan 2) benzen 3) wodór 4) etanol
17. W której substancji jest wiązania wodorowe?
1) siarczowodór 2) ICE 3) Bromomopod 4) benzen
18. W jakiej substancji są jednocześnie jonowe i kowalencyjne połączenia chemiczne?
1) chlorek sodu 2) wodór chlorek siarczan sodu 4) kwas fosforowy
19. Bardziej wyraźny charakter joniczny ma połączenie chemiczne w cząsteczce
1) bromek litowy 2) miedzi Halrid 3) Węglik wapniowy 4) Fluor potasu
20. Trzy wspólne pary elektroniczne utworzyły wiązanie kowalencyjne w cząsteczce 1) azotu 2) siarkowodór 3) Metan 4) Chlor
21. Ile elektrony uczestniczą w tworzeniu więzi chemicznych w cząsteczce wody? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Typ Obligacje kowalencyjne Zawiera cząsteczkę: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
fluor? Nakładając się, jakie są uformowane orbity?
(Z szczegółowym rozwiązaniem!)
1) Połączenie chemiczne jest obecne w cząsteczce Na2SO4 ...
a) tylko jonik
b) kowalencyjny polarny i nie-polarny
c) polarny joniczny i kowalencyjny
d) Ionic i kowalencyjny nie-polarny
2) Co za połączenie chemiczne w związku z K2S
3) Ile wspólnych par elektronicznych w cząsteczce azotu?
4) W którym wzorze jest podwójną wiązaniem chemicznym: S2; H2; N2; CI2?
1. Formuła substancji z obligacją jonową: A.HCI. B. KVR. V.R4. SN3ON. 2. Substancja z metalową krawatem: A. tlenek potasu. V. Silicon. B. miedź. SOL.Wodorotlenek magnezu. 3. Liczba ogólnych par elektronicznych w cząsteczce azotu: O. One. B. Dwa. Przy trzech O'Clock. Cztery. 4. Polaryzacja wiązania chemicznego zmniejsza się w liczbę związków, których wzory są: A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, HI. GN3, NH3, HF. 5. Rodzaj hybrydyzacji elektronicznych orbitałów atomów siarki w cząsteczce związkowej, o której H2S: A. SP3. B. SP2. V. Sp. G. Nie hybrydyzowany. 6. Crystal Cell. Tlenek krzemu (IV): A. Atomic. V. Metal. B. jonik. Molekularny. 7. Liczba Sigma i Pinów w cząsteczce Ethena: A. 6 Sigma i Pi - Nie. B. 4 Sigma i 2 Pi. B. 3 Sigma i 3 Pi. G. 5 Sigma i 1 PI 8. Substancje, których formuły CH2 \u003d CH-CH2-SNP i CH2 \u003d C-CH3 to: SNP i homologsy. B. izomery. B. Ta sama substancja. 9. Homolog substancji, którego formuła CH3-CH2-CH2 - to: A. Butanal. V. etanal. B. Butanol-2. G. etanol. 10. Substancja, której formuła jest SNZ-C \u003d CH2 ,. .. |. CH3-CH2 A. 2-metylobuten-1. B. 2-etylopropen-2. B. 2-etylopropen-1. G. 2-metylobuten-2. . . . 11. Zrób schemat tworzenia związków składających się z pierwiastki chemiczne: A. Wapń i fluorek. B. Arsen i wodór. Określ rodzaj wiązania chemicznego w każdym połączeniu. 12. Jaki kształt geometryczny ma molekułę złożoną kowalentystyczny krawat Z zadania 11? 13. Umieść związki, których formuły CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, w kolejności zwiększenia kwasowych właściwości. Wyjaśnij odpowiedź. 14. Make Up. formuły strukturalne. Co najmniej trzy możliwe izomery substancji składu C4H8O2. Nazwij te substancje. 15. Jaką objętość tlenu będzie wymagane do całkowitego spalania 1 m3 propan?