Komunikacja kowalencyjna - jest to związek między dwoma atomami ze względu na tworzenie wspólnego elektroniczna para..
Kowalantent komunikacja nie-polarna– to połączenie między atomami równości
elektryczność.Na przykład: H2, O2, N2, CL2 itp. Moment dipole takich połączeń wynosi zero.
Kowalencyjny komunikacja polarna – to połączenie między atomami o różnej elektronatyczności.Obszar nakładających się chmur elektronowych przesuwa się w kierunku bardziej elektroukatywnego atomu.
Na przykład N-Cl (N B + → CL -).
Komunikacja kowalencyjne ma właściwości:
- soatce - zdolność atomu do utworzenia liczby wiązań chemicznych odpowiadających jej wartościowościom;
- wskazówki - nakładanie się chmur elektronicznych występuje w kierunku, zapewniając maksymalną gęstość nakładania się.
Komunikacja jonowa– jest to połączenie między przeciwstawnymi jonami. Może być oglądany jako skrajny przypadek kowalencji komunikacja polarna. Takie połączenie występuje z dużą różnicą w elektrownie atomów,
formowanie wiązania chemicznego. Na przykład, w cząsteczce NAF, różnica
negatywność elektryczna wynosi 4,0. – 0,93 \u003d 3,07, co prowadzi do praktycznie całkowitego przejścia elektronu z sodu do Fectour:
Interakcja jonów przeciwnych znaków nie zależy od kierunku, a siły Coulombs nie mają własności nasycenia. Na mocy tego, wejście nie ma nacisku i nasycenia.
Komunikacja metalowa– jest to połączenie pozytywnie naładowanych jonów metalowych z bezpłatnymi elektronami.
Większość metali ma wiele właściwości, które są powszechne i różne od właściwości innych substancji. Te właściwości są stosunkowo stosunkowo wysokie temperatury Topnienie, zdolność do odzwierciedlenia światła, wysokiego ciepła i przewodności elektrycznej. Jest to konsekwencja formacji między atomami metali specjalny rodzaj komunikacji - łączność metalowa.
Na atomach metali elektrony Valence są słabo związane z rdzeniem i mogą łatwo oderwać od nich. W rezultacie sieci krystalicznej Metal wydają się pozytywnie naładowane jony metalowe i "bezpłatne" elektrony, których interakcja elektrostatyczna zapewnia wiązanie chemiczne.
Komunikacja wodorowa– jest to wiązanie przez atom wodoru związany z wysoko wybranym elementem..
Atom wodoru związany z wysoce wybranym negatywnym elementem (fluor, tlen, azot itp.), Zapewnia prawie całkowicie elektron z orbitalem Valence. Uzyskaną wolną orbital może wchodzić w interakcję z powierzchnią elektrycznymi elektronów innej elektronicznych atomów, w wyniku czego powstaje wiązanie wodoru. Na przykładzie cząsteczek wody i kwasu octowego wiązanie wodoru jest wyświetlane przez linie rozdzielcze:
Połączenie to jest znacznie słabsze niż inne wiązania chemiczne (jego tworzenie 10 ÷ 40 kj / mol). Wiązania wodorowe mogą wystąpić zarówno pomiędzy różnymi cząsteczkami, jak i wewnątrz cząsteczki.
Niezwykle ważną rolę wiązań wodorowych w takich substancjach nieorganicznych, takich jak woda, kwas pływakowy, amoniak itp., Jak również w biologicznych makrocyków.
Główne rodzaje wiązanie chemiczne
rodzaje naczyń komunikacyjnych chemicznych.
Wiesz, że atomy można łączyć ze sobą wraz z tworzeniem zarówno prostych, jak i złożonych substancji. W tym samym czasie powstają różne typy wiązań chemicznych: jonik, kowalencyjny (nie-polarny i polarny), metaliczny i wodór. Jedną z najważniejszych właściwości atomów elementów, które określają, które łącze jest utworzone między nimi - jonem lub kowalencją, - to jest elektronodość, tj. Zdolność atomów w połączeniu, aby przyciągnąć elektrony.
Warunkowa ocena ilościowa elektrownialności daje skalę względnych negocjacji elektrycznych.
W okresach istnieje ogólny trend wzrostu elektrotania i elementów oraz w grupach - ich upadek. Elementy do elektrotypów są umieszczane z rzędu, na podstawie których można porównać elektronikatywność elementów w różnych okresach.
Rodzaj komunikacji chemicznej zależy od tego, jak duża różnica między wartościami elektronodości atomów łączących elementów. Im bardziej różniły się w atomach elektrousterialności elementów tworzących połączenie, wiązanie chemiczne jest Polar. Nie można przeprowadzić ostrej granicy między typami obligacji chemicznych. W większości związków rodzaj wiązania chemicznego jest półprodukt; Na przykład, silne wiązanie chemiczne kowalencyjne jest w pobliżu połączenia jonowego. W zależności od tego, w jaki sposób przypadki ograniczające są bliższe w swoim charakterze, wiązanie chemiczne jest określane do jonowej komunikacji polarnej lub kowalencyjnej.
Połączenie jonowe.
Komunikacja jonowa jest utworzona, gdy interakcja atomów, która różni się gwałtownie od siebie przez elektronodość.Na przykład, typowe metale litu (LI), sodu (Na), potasu (k), wapnia (CA), strontu (SR), baru (BA) obligacji jonowej z typowymi niemetalami, głównie z halogenami.
Oprócz halogenków metali alkalicznych komunikacja jonowa jest również tworzona w takich związkach jak alkalii i sól. Na przykład, w wodorotlenku sodu (NaOH) i siarczan sodu (Na2SO4) więzienie Między atomami sodu i tlenu (inne połączenia - kowalencyjny polarny).
Koalentne połączenie nie-polarne.
W interakcji atomów z tym samym elektroticant utworzono cząsteczki z kowalencyjnym wiązaniem nie-polarnym.Takie łącze istnieje w cząsteczkach następujących prostych substancji: H2, F 2, CL2, O2, N2. Obligacje chemiczne w tych gazach są utworzone przez ogólne pary elektroniczne, tj. Podczas nakładania się odpowiednich chmur elektronowych, ze względu na interakcję elektron-jądrową, która występuje, gdy atomy zbierają.
Poprzez kompilowanie formuł elektronicznych należy pamiętać, że każda ogólna para elektronów jest warunkowym obrazem zwiększonej gęstości elektronów wynikających z nakładania się odpowiednich chmur elektronicznych.
Kowalencyjna komunikacja polarna.
Gdy interakcja atomów, której wartość elektrotalności jest inna, ale nie jest ostro, istnieje przemieszczenie wspólnej pary elektronowej do bardziej elektronatycznego atomu. Jest to najczęstszy rodzaj wiązania chemicznego, który występuje zarówno w związkach nieorganicznych, jak i organicznych.
Stosunki tonowe, które są utworzone przez mechanizm akceptora dawcy, na przykład w jonach hydroksonowych i aminowych są w pełni zastosowane do wiązań kowalencyjnych.
Połączenie metalowe.
Komunikacja, która jest utworzona w wyniku interakcji Relaksacyjnych elektronów z jonami metali, nazywana jest metalowym krawatem.Ten typ komunikacji jest charakterystyczny dla prostych metali.
Istota procesu tworzenia wiązania metalicznego jest następująca: Atomy metalowe łatwo dają elektronom walutowym i zamieniają się w dodatnie naładowane jony. Stosunkowo wolne elektrony, które oderwały się od atomu poruszają się między jonami projekcyjnymi metali. Pomiędzy nimi jest metalowe połączenie, tj. Elektrony, jak to były, cementowanie dodatnich jonów krystalicznych kratowników metali.
Wiązanie wodorowe.
Komunikacja utworzona między atomami wodoru jednej cząsteczki a atomem silnego elementu elektroesprydacyjnego(O, N, F) inna cząsteczka nazywana jest wiązaniem wodoru.
Pytanie może pojawić się: dlaczego dokładnie wodór tworzy tak określony związek chemiczny?
Jest to wyjaśnione przez fakt, że promień atomowy wodoru jest bardzo mały. Ponadto, gdy przemieszczone lub pełne jego elektronu wodór nabywa stosunkowo wysoki ładunek dodatni, dzięki czemu wodór o jednej cząsteczce współdziała z atomami elementów elektroesperacyjnych o częściowym ładunku ujemnym w składzie innych cząsteczek (HF, H2 O, NH3).
Rozważ kilka przykładów. Zwykle przedstawiamy skład wody o wzorze chemicznym H 2 O. Jednak nie jest to dokładne. Byłoby bardziej poprawne, aby zaprojektować wodę (H2O) N Wzór (H2O) N, gdzie N \u003d 2,3,4 itp. Jest to spowodowane faktem, że pojedyncze cząsteczki wody są połączone przez wiązania wodorowe.
Wiązanie wodoru jest wykonane w celu wyznaczenia punktów. Jest znacznie słabszy niż wiązanie jonowe lub kowalencyjne, ale silniejsze niż zwykła interakcja międzycząsteczkowa.
Obecność wiązań wodorowych wyjaśnia wzrost wody ze spadkiem temperatury. Wynika to z faktu, że gdy temperatura zmniejsza się, cząsteczki są wzmocnione, a zatem gęstość ich "opakowania" zmniejsza się.
Podczas badania chemii organicznej, taka kwestia powstała: dlaczego temperatury wrzących alkoholi są znacznie wyższe niż odpowiednie węglowodory? Jest to wyjaśnione przez fakt, że wiązania wodorowe są tworzone między cząsteczkami alkoholowymi.
Wzrost temperatury wrzenia alkoholi występuje również sąsiedztwo rozszerzenia ich cząsteczek.
Wiązanie wodoru jest również charakterystyczne dla wielu innych związków organicznych (fenoli, kwasów karboksylowych itp.). Z kursów chemii organicznej i ogólnej biologii wiesz, że obecność komunikacji wodoru jest wyjaśniona przez wtórną strukturę białek, strukturę DNA podwójnej helisy, tj. Zjawisko wolnej od bezpłatnej.
Pliki związane z harmonogramami:
Bilet 10 Związek złożonej kompozycji, w której można wyróżnić centralny atom (środek kompleksujący) i bezpośrednio powiązane cząsteczki lub jony (ligandy) nazywane są złożonymi związkami. Zgodnie z teorią koordynacji Vernera w każdym złożonym związku, wyróżnia się ...
Sformułowanie okresowe prawo D. I. Mendeleev w świetle teorii struktury atomu. Komunikat prawa okresowego i układu okresowego ze strukturą atomów. Struktura układu okresowego D. I. MendeleEV.
Uniwersytet Technologicznego Moskwy "Stankin" Eseja przez Chemistry " Komunikacja fizyczna"Wykonane: Friedlyand D.A.
Struktura atomu wodoru w układ okresowy. Stopień utleniania. Rozpowszechnienie w naturze. Wodór, jako prosta substancja, której cząsteczki składają się z dwóch atomów związanych z kowalencją połączenia nie-polarne. Właściwości fizykochemiczne.
Komunikacja elektrostatyczna: typy interakcji. Właściwości wiązań kowalencyjnych (długość, polaryzacja i energia). Średnia wielkość momentów dipolowych stosunków i grup funkcjonalnych. Struktura metanu. Struktura cząsteczek z N, O-atomami ze średniej parą elektronów.
Idea struktury metanu (molekularna, elektroniczna i formuła strukturalna). Właściwości fizyczne, W naturze, rodzaj wiązania chemicznego i struktury przestrzennej cząsteczki i atomu węgla w trzech stanach wartościowości, koncepcja hybrydyzacji.
Reprezentacje na temat udziału atomu wodoru w tworzeniu dwóch wiązań chemicznych. Przykłady związków wiązania wodoru. Struktura dimeru fluorku wodoru. Współpracownicy cząsteczek fluorków wodorowych. Metody spektroskopii molekularnej. Letni ładunek elektryczny.
Procesy redoks należą do liczby najczęstszych reakcji chemicznych i mają ogromne znaczenie w teorii i praktyce. Odnawianie utleniania jest jednym z najważniejszych procesów natury.
W kwestii komunikacji metalowej w gęstej opakowaniach pierwiastki chemiczne G. Filipenko Grodno streszczenie. Zwykle w literaturze komunikacja metalowa Jest opisany jako realizowany przez uogólnienie zewnętrznych elektronów atomów i nie ma funkcjonalności. Chociaż są pop ...
Powstaje wiązanie chemiczne ze względu na interakcję pól elektrycznych utworzonych przez elektrony i atomy jąder, tj. Bond chemiczny ma charakter elektryczny.
Pod komunikacja chemiczna Zrozumienie wyniku interakcji 2x lub więcej atomów prowadzących do tworzenia stabilnego systemu multitomic. Warunkiem powstawania wiązania chemicznego jest zmniejszenie energii interakcji atomów, tj. Stan molekularny substancji jest energetycznie bardziej opłacalny niż atomowy. Po utworzeniu wiązania chemicznego atomy mają na celu uzyskanie ukończonej powłoki elektronicznej.
Wyróżnianie: kowalencyjny, jon, metalowy, wodór i międzypokoleniowy.
Komunikacja kowalencyjna - Większość ogólny formularz wiązanie chemiczne wynikające z ustanowienia parą elektronicznej mechanizm wymiany -kiedy każdy z interakcyjnych atomów dostarcza jeden elektron lub przez mechanizm akceptora dawcyJeśli para elektronów jest przesyłana ogólnie przez jeden atom (dawcy - N, O, Cl, F) do innego atomu (akceptor jest atomami D-Elements).
Charakterystyka połączenia chemicznego.
1 - wielość połączeń - pomiędzy 2 atomami jest możliwa tylko 1 wiązanie Sigma, ale wraz z nim pomiędzy tymi samymi atomami może być PI i delta-bond, co prowadzi do tworzenia wielu relacji. Wielokrotność jest określana przez liczbę wspólnych par elektronicznych.
2 - Długość komunikacji jest oddzielna odległość w cząsteczce, tym większa multiplicy, tym mniejsza.
3 - Siła komunikacji to ilość energii niezbędnej do jej pęknięcia.
4 - nasycalność wiązań kowalencyjnych manifestuje się w fakcie, że jeden atomowy orbital może wziąć udział w tworzeniu tylko jednego K.S. Ta właściwość określa stechiometrię związków molekularnych.
5 - Focus K.S. W zależności od tego, jakiego formularza i w jakim kierunku można utworzyć, elektroniczne chmury w przestrzeni z ich wzajemnym nakładaniem się, związki z liniową i kątową postacią cząsteczek mogą być utworzone.
Komunikacja jonowa – uformuje się pomiędzy atomami, które są bardzo różne w elektroedykowaniu. Są to związki głównych podgrup 1 i 2 grupy z elementami głównych podgrup 6 i 7 grup. IICIC nazywany jest wiązaniem chemicznym, który jest przeprowadzany w wyniku wzajemnej przyciągania elektrostatycznie jonów przeciwstawnych naładowanych.
Mechanizm tworzenia komunikacji jonowej: a) tworzenie jonów atomów interakcji; b) tworzenie cząsteczki przez przyciąganie jonów.
Jonowa niefranżacja i nienasycenie
Pole zasilania jonów są równomiernie rozłożone we wszystkich kierunkach. Dlatego każdy jon może przyciągnąć jony przeciwnego znaku w dowolnym kierunku. Jest to nieskończoność połączenia jonowego. Interakcja 2 jonów przeciwnego znaku nie prowadzi do pełnej wzajemnej rekompensaty dla ich pól mocy. Dlatego zachowują zdolność do przyciągania jonów i innych obszarów, tj. Komunikacja jonowa charakteryzuje się nienasyceniem. Dlatego każdy jon w połączeniu jonowym przyciąga taką liczbę jonów przeciwnych znaków, tworząc kryształową kratę typu jonów. W krysztale jonowym nie ma cząsteczek. Każdy jon jest otoczony pewną liczbą jonów innego znaku (liczba koordynacji jonów).
Komunikacja metalowa - Chem. Komunikacja w metale. Metale mają nadmiar orbitałów wartościowych i wad elektronów. W ramach zbliżenia atomów ich walentynkowane orbitały nakładają się, dzięki czemu elektrony są swobodnie poruszające się z jednej orbitalnej do drugiego, połączenie między wszystkimi metalowymi atomami. Związek przeprowadza się stosunkowo wolne elektrony między jonami metali w kryształowej sieci nazywa się metalem. Związek jest silnie delokalizowany i nie opublikowany lub nasycony, ponieważ Elektrony Valence są równomiernie rozmieszczone na kryształ. Obecność wolnych elektronów określają istnienie wspólne właściwości Metale: krycie, brokat metalowy, wysoka energia elektryczna i przewodność cieplna, panieństwo i plastyczność.
Komunikacja wodorowa - Związek między atomem H a silnym elementem (F, CL, N, O, S). Obligacje wodorowe mogą być in- i międzyokresowe. Słońce jest słabsze niż połączenie kowalencyjne. Pojawienie się samolotu jest wyjaśnione przez działanie sił elektrostatycznych. Atom n posiada mały promień i po przesiewie lub zwracaniu pojedynczego elektronu H nabywa silny ładunek dodatni, który działa na elektronodość.
Główne typy wiązań chemicznych.
Wiesz, że atomy można łączyć ze sobą z edukacją zarówno prostą, jak i złożone substancje. W tym samym czasie powstają różne typy wiązań chemicznych: jonik, kowalencyjny (nie-polarny i polarny), metaliczny i wodór. Jedną z najważniejszych właściwości atomów elementów, które określają, które łącze jest utworzone między nimi - jonem lub kowalencją, - to jest elektronodość, tj. Zdolność atomów w połączeniu, aby przyciągnąć elektrony.
Warunkowa ocena ilościowa elektrownialności daje skalę względnych negocjacji elektrycznych.
W okresach istnieje ogólny trend wzrostu elektrotania i elementów oraz w grupach - ich upadek. Elementy do elektrotypów są umieszczane z rzędu, na podstawie których można porównać elektronikatywność elementów w różnych okresach.
Rodzaj komunikacji chemicznej zależy od tego, jak duża różnica między wartościami elektronodości atomów łączących elementów. Im bardziej różniły się w atomach elektrousterialności elementów tworzących połączenie, wiązanie chemiczne jest Polar. Nie można przeprowadzić ostrej granicy między typami obligacji chemicznych. W większości związków rodzaj wiązania chemicznego jest półprodukt; Na przykład, silne wiązanie chemiczne kowalencyjne jest blisko komunikacji jonowej. W zależności od tego, w jaki sposób przypadki ograniczające są bliższe w swoim charakterze, wiązanie chemiczne jest określane do jonowej komunikacji polarnej lub kowalencyjnej.
Połączenie jonowe.
Komunikacja jonowa jest utworzona, gdy interakcja atomów, która różni się gwałtownie od siebie przez elektronodość.Na przykład, typowe metale litu (LI), sodu (Na), potasu (k), wapnia (CA), strontu (SR), baru (BA) obligacji jonowej z typowymi niemetalami, głównie z halogenami.
Oprócz halogenków metali alkalicznych komunikacja jonowa jest również tworzona w takich związkach jak alkalii i sól. Na przykład, w wodorotlenku sodu (NaOH) i siarczanem sodu (Na2SO 4 ) Obligacje jonowe istnieją tylko między atomami sodu i tlenu (inne połączenia - kowalencyjny polarny).
Koalentne połączenie nie-polarne.
W interakcji atomów z tym samym elektroticant utworzono cząsteczki z kowalencyjnym wiązaniem nie-polarnym.Takie połączenie istnieje w cząsteczkach następujących prostych substancji: H2, F 2, CL2, O2, N2 . Obligacje chemiczne w tych gazach są utworzone przez ogólne pary elektroniczne, tj. Podczas nakładania się odpowiednich chmur elektronowych, ze względu na interakcję elektron-jądrową, która występuje, gdy atomy zbierają.
Poprzez kompilowanie formuł elektronicznych należy pamiętać, że każda ogólna para elektronów jest warunkowym obrazem zwiększonej gęstości elektronów wynikających z nakładania się odpowiednich chmur elektronicznych.
Kowalencyjna komunikacja polarna.
Gdy interakcja atomów, której wartość elektrotalności jest inna, ale nie jest ostro, istnieje przemieszczenie wspólnej pary elektronowej do bardziej elektronatycznego atomu. Jest to najczęstszy rodzaj wiązania chemicznego, który występuje zarówno w związkach nieorganicznych, jak i organicznych.
Stosunki tonowe, które są utworzone przez mechanizm akceptora dawcy, na przykład w jonach hydroksonowych i aminowych są w pełni zastosowane do wiązań kowalencyjnych.
Połączenie metalowe.
Komunikacja, która jest utworzona w wyniku interakcji Relaksacyjnych elektronów z jonami metali, nazywana jest metalowym krawatem.Ten typ komunikacji jest charakterystyczny dla prostych metali.
Istota procesu tworzenia wiązania metalicznego jest następująca: Atomy metalowe łatwo dają elektronom walutowym i zamieniają się w dodatnie naładowane jony. Stosunkowo wolne elektrony, które oderwały się od atomu poruszają się między jonami projekcyjnymi metali. Pomiędzy nimi jest metalowe połączenie, tj. Elektrony, jak to były, cementowanie dodatnich jonów krystalicznych kratowników metali.
Wiązanie wodorowe.
Komunikacja utworzona między atomami wodoru jednej cząsteczki a atomem silnego elementu elektroesprydacyjnego(O, N, F) inna cząsteczka nazywana jest wiązaniem wodoru.
Pytanie może pojawić się: dlaczego dokładnie wodór tworzy tak określony związek chemiczny?
Jest to wyjaśnione przez promień atomowy Wodór jest bardzo mały. Ponadto, z przemieszczeniem lub całkowitym zwrotem jego jedynego elektronu, wodór nabywa stosunkowo wysoki ładunek dodatni, dzięki czemu wodór o jednej cząsteczce współdziała z atomami elementów elektroesperacyjnych o częściowym negatywnym ładunku, pojawiając się w innych cząsteczkach (HF, H 2 O, NH3 ).
Rozważ kilka przykładów. Zwykle przedstawiamy skład wody wzór chemiczny H.2
O. Nie jest to jednak dokładne. Byłoby bardziej poprawne, aby wyznaczyć formułę (H2
O) N, gdzie n \u003d 2,3,4 itp. Jest to wyjaśnione faktem, że pojedyncze cząsteczki wody są połączone przez wiązania wodorowe.
Wiązanie wodoru jest wykonane w celu wyznaczenia punktów. Jest znacznie słabszy niż jonik lub komunikacja kowalencyjnaAle silniejszy niż zwykła interakcja międzycząsteczkowa.
Obecność wiązań wodorowych wyjaśnia wzrost wody ze spadkiem temperatury. Wynika to z faktu, że gdy temperatura zmniejsza się, cząsteczki są wzmocnione, dlatego gęstość ich "opakowania" zmniejsza się.
Podczas nauki chemia organiczna Było takie pytanie: dlaczego temperatury wrzących alkoholi są znacznie wyższe niż odpowiednie węglowodory? Jest to wyjaśnione przez fakt, że wiązania wodorowe są tworzone między cząsteczkami alkoholowymi.
Wzrost temperatury wrzenia alkoholi występuje również sąsiedztwo rozszerzenia ich cząsteczek.
Wiązanie wodoru jest charakterystyczne dla wielu innych związki organiczne (fenole, kwasy karboksylowe itp.). Z kursów chemii organicznej i biologii ogólnej, wiesz, że obecność wiązanie wodorowe Wyjaśnia się struktura wtórna białek, struktura DNA podwójnej Helixa, tj. Zjawić fenomen bezwzględności.