Koncepcja promienia atomu i elektronodość elementów, ich zależność od umieszczania elementów w systemie okresowym

Rozważ relację między pozycją elementów w systemie okresowym a takimi właściwościami pierwiastki chemiczne, tak jak promień atomowy i elektroniczna.

Promień atomowy Jest to wartość, która pokazuje rozmiar elektronicznej powłoki atomu. Jest to bardzo ważna wartość, na której zależą właściwości atomów elementów chemicznych. W głównych podgrupach o wzrośnie podwyższenia jądra atomowego występuje wzrost liczby poziomów elektronicznych, dlatego pojawia się promień atomowy ze wzrostem numeru sekwencji w głównych podgrupach wzrasta. W okresach występuje wzrost opłaty za jądro atomu elementu chemicznego, co prowadzi do wzrostu przyciągania zewnętrznych elektronów do jądra. Ponadto, ze wzrostem ładunku jądra, liczba elektronów na poziomie zewnętrznym wzrasta, ale liczba poziomów elektronicznych nie zwiększa się. Te wzory prowadzą do kompresji elektronicznej skorupy wokół jądra. W związku z tym promień atomowy ze wzrostem numeru sekwencji w okresie zmniejsza się.

Na przykład jesteśmy umieszczony przez elementy chemiczne o, C, Li, F, N, aby zmniejszyć promień atomowy. Te elementy chemiczne są w drugim okresie. W okresie promienia atomowego ze wzrostem zmniejszenia liczby sekwencji. W związku z tym te pierwiastki chemiczne powinny być napisane w kolejności rosnącej ich numerów sekwencji: Li, C, N, O, F.

Właściwości elementów i substancji, które powstały, zależą od liczby elektronów zawodowych, są równe liczbie grupy w tabeli okresowej.

Poziomy energii zostały zakończone, a także poziom zewnętrzny, zawiera osiem elektronów, mają zwiększoną stabilność. Wyjaśnia to inertowanie chemiczne helu, neon i argonu: w ogóle nie wchodzą do reakcji chemicznych. Atomy wszystkich innych elementów chemicznych mają tendencję do podawania lub podłączenia elektronów, aby ich powłoka elektroniczna była odporna, podczas gdy zamieniają się w naładowane cząstki.

Elektryczność - To jest zdolność atomu w połączeniu, aby przyciągnąć elektrony Valence, tj. Elektrony, z którymi formowane są wiązania chemiczne między atomami. Ta właściwość jest spowodowana faktem, że atomy zwykle uzupełniają zewnętrzną warstwę elektronową i uzyskać energooszczędną konfigurację gazu obojętnego - 8 elektronów. Negatywność elektryczna zależy od zdolności jądra atomowego, aby przyciągnąć elektrony zewnętrznego poziomu energii. Im silniejsza jest atrakcja, elektronika jest większa. Siła przyciągania elektronów zewnętrznego poziomu energii jest większa, tym mniejszy promień atomowy. W konsekwencji zmiana elektroulowności w okresach i głównych podgrupach będzie odwrotna zmiana w promieniu atomowym. Dlatego w głównych podgrupach elektronicznych ze wzrostem liczby sekwencji zmniejsza się. W okresach ze wzrostem liczby sekwencji wzrasta większa.

Na przykład umieszczamy elementy chemiczne BR, F, I, CL w kolejności zwiększenia elektroedyfikacji. Te elementy chemiczne znajdują się w głównej podgrupie siódmej grupy. W głównych podgrupach z zwiększeniem elektroulowności liczby sekwencji zmniejsza się. Dlatego określone elementy chemiczne muszą być napisane w celu zmniejszenia numerów sekwencji: I, BR, CL, F.

Bilety chemiczne Klasa 9 z odpowiedziami

Bilet numer 1.

Okresowe prawo i okresowy system elementów chemicznych D. I. Mendeleeev. Wzory zmiany właściwości elementów małych okresów i głównych podgrup w zależności od numeru sekwencji (atomowej).

Układ okresowy stał się jednym z najważniejszych źródeł informacji na temat elementów chemicznych utworzonych przez nich. proste substancjeach i połączenia.

DMitry Ivanovich Mendeleev stworzył okresowy system w trakcie pracy nad podręcznikiem "Podstawami chemii", osiągając maksymalną logikę w prezentacji materiału. Wzór zmiany właściwości elementów tworzących system został uzyskany przez nazwę ustawy okresowej.

Zgodnie z prawem okresowym sformułowanym przez MendeleEV w 1869 r. Właściwości elementów chemicznych są w okresowej zależności od mas atomowych. To znaczy, z rosnącym krewnym masa atomowa, właściwości elementów są okresowo powtarzane. *

Porównaj: Częstotliwość zmiany sezonów w czasie.

Wzór ten jest czasami naruszany, na przykład argon (gaz obojętny) przekracza masę Następny potas (alkaliczny metal). Ta sprzeczność została wyjaśniona w 1914 r. W badaniu struktury atomu. Numer sekwencji elementu w układzie okresowym to nie tylko sekwencja, ma charakter fizyczny - równy ładunku jądra atomowego. w związku z tym

nowoczesny formułowanie prawa okresowego brzmi tak:

Właściwości elementów chemicznych, a także utworzonych substancji są w okresowej zależności od opłaty rdzenia atomowego.

Okres jest sekwencją elementów znajdujących się w kolejności rosnącej ładunku jądra atomowego, począwszy od metalu alkalicznego i kończącym gazem obojętnym.

W okresie, wraz ze wzrostem ładunku jądra, elektrotetitalność elementu rośnie, właściwości metalowe (odzyskiwanie) osłabiają i nieoziarnisty (oksydacyjne) właściwości prostych substancji rośnie. Tak więc drugi okres zaczyna się od metalu alkalicznego przez lit, a następnie beryl, manifestowanie właściwości amfoterycznych, boru - nonmetall itp. Na końcu fluoru - halogenowy i neonowy gaz obojętny.

(Trzeci okres zaczyna się ponownie z alkalicznym metalem - to jest częstotliwość)

1-3 okresy są małe (zawierają jeden wiersz: 2 lub 8 elementów), 4-7 - duże okresy składają się z 18 lub więcej elementów.

Stwierdzając system okresowy, Mendeleev zjednoczył elementy znane w tym czasie, które miały podobieństwa do pionowych kolumn. Grupy są pionowymi kolumnami elementów, które mają zasadę, wartością wartościową w najwyższej liczbie równej grupy. Grupa podzielona jest na dwie podgrupy:

Główne podgrupy zawierają elementy małych i dużych okresów, tworzą rodziny o podobnych właściwościach (metale alkaliczne - I A, Halogeny - VII A, obojętne gazy - VIII A).

(znaki chemiczne Elementy głównych podgrup w układzie okresowym znajdują się pod literą "A" lub, w bardzo starych stołach, gdzie nie ma liter A i B - pod elementem drugiego okresu)

Podgrupy boczne zawierają elementy dużych okresów, nazywane są metale przejściowe.

(pod literą "B" lub "B")

W głównych podgrupach z zwiększeniem ładunku jądra ( liczba atomowa) Właściwości metalowe (przywracające) rosną.

* Wtedy precyzyjnie substancje utworzone przez elementy, ale często opuszczane jest, mówiąc "właściwości elementów"

W tej lekcji dowiesz się o wzorach zmian w elektrociekatywności elementów w grupie i okresie. W związku z tym uważasz, od którego zależy elektrykalnialność elementów chemicznych. Na przykładzie elementów drugiego okresu poznaj wzory zmiany elektrownialności elementu.

Temat: Komunikacja chemiczna. Dysocjacja elektrolityczna

Lekcja: Wzory zmian w elektroulowności elementów chemicznych w grupie i okresie

1. Wzory zmian w wartościach elektroulowności w okresie

Wzory zmian w wartościach względnej elektrownialności w okresie

Rozważmy na przykładzie elementów drugiego okresu, wzorce zmian w wartości ich względnej elektronatyczności. Rys. 1.

Figa. 1. Wzory zmian w wartościach elementów elektrometrycznych 2 okresów

Względna elektryzowanie elementu chemicznego zależy od opłaty jądra i na promieniu atomu. W drugim okresie są elementy: Li, Be, B, C, N, O, F, NE. Od litu do fluoru, nurt naładowania i liczba zewnętrznych elektronów wzrasta. Liczba warstw elektronicznych pozostaje niezmieniony. Oznacza to, że siła przyciągania zewnętrznych elektronów do jądra wzrośnie, a atom zostanie skompresowany. Promień atomu z litu do fluoru będzie się zmniejszy. Im mniejszy promień atomu, tym silniejsze elektrony zewnętrzne są przyciągane do jądra, a zatem wartość względnej elektroniki.

W okresie zwiększającym opłatę jądra, promień atomu zmniejsza się, a względna wartość elektroniczna wzrasta.

Figa. 2. Wzory zmian w wartościach elektroulowności elementów grupy VII-A.

2. Wzory zmian w wartościach elektronicznych w grupie

Regularności zmian w wartościach względnej elektrownialności w głównych podgrupach

Rozważmy wzorce zmian wartości względnej elektrowni w głównych podgrupach na przykładzie elementów grupy VII-A. Rys. 2. W grupie siódmej główną podgrupą jest HaloGens: F, Cl, Br, I, w. Na zewnętrznej elektronu warstwy w tych elementach, ta sama liczba elektronów wynosi 7. Wraz ze wzrostem ładunku jądra atomowego podczas przejścia z okresu przez okres, liczba wzrasta liczba warstw elektronicznych, a zatem atomowy Radius wzrasta. Im mniejszy promień atomu, tym większa wartość elektronodość.

W głównej podgrupie, ze wzrostem obciążenia jądra atomu, rośnie promień atomu, a wartość względnej elektroniki maleje.

Ponieważ element chemiczny fluorowy znajduje się w prawym górnym rogu układu okresowego D. I. REMPEEFELEEve, jego wartość względnej elektrownialności będzie maksymalna i numerycznie równa 4.

Wynik:Względna elektroulowność wzrasta ze spadkiem promienia atomu.

W okresach ze wzrostem ładunku jądra atomu, zwiększa się elektronegi.

W głównych podgrupach o zwiększeniu ładunku jądra atomu, względna elektroniczna elektroustyka zmniejsza się elementu chemicznego. Elektryczny element chemiczny jest fluorem, ponieważ znajduje się w prawym górnym rogu układu okresowego D. I. Imeteleev.

Podsumowując lekcję

W tej lekcji dowiedziałeś się o wzorach zmian w elektrownialności elementów w grupie i okresie. Spojrzysz na niego, z którego zależy elektrykalnialność elementów chemicznych. Na przykładzie elementów w drugim okresie badano wzorce zmian w elektrorekologiczności elementu.

1. Rudzzis G. E. Nieorganiczny i chemia organiczna. Ocena 8: Podręcznik dla instytucji edukacyjnych ogólnych: poziom podstawowy / G. E. Rudzzis, F. G. Feldman. M.: Oświecenie. 2011176c.: Il.

2. P. P. P. Chimia: 8 Cl.: Podręcznik dla ogólnych instytucji edukacyjnych / p. P. Popel, L. S. Kryvil. - K.: IC "Academy", 2008.-240 s.: Il.

3. Chemia Gabrilyan O. S. S. Stopień 9. Podręcznik. Wydawca: Drop.: 2001. 224c.

1. Chemport. Ru.

1. №№ 2,2,5 (str.145) Rudzzis G. E. Chemia nieorganiczna i organiczna. Ocena 8: Podręcznik dla instytucji edukacyjnych ogólnych: poziom podstawowy / G. E. Rudzzis, F. G. Feldman. M.: Oświecenie. 2011176c.: Il.

2. Podaj przykłady substancji z kowalencją połączenia nie-polarne i jonik. Jakie jest znaczenie elektrownialności w tworzeniu takich związków?

3. Umieść elementy drugiej grupy głównej podgrupy w rzędzie wstępującym elektronikę.

Strona 3.

W głównych podgrupach grup I-II układ okresowy Położony S - elementy odnoszące się do wolnego stanu do typowych metali.

Atomy elementów głównej podgrupy V okresowych grup systemowych mają 5 elektronów w zewnętrznych skorupach elektronów. Jednakże, jeśli założenie wyższej wartości wartościowej, równej 5, jest w pełni uzasadnione dla analogów azotu - fosforu, arsenu - antymonu i bizmutu, a następnie do samego azotu można je podjąć warunkowo.

Atomy elementów głównej podgrupy grupy VIII układu okresowego mają zwiększoną wytrzymałość chemiczną, ponieważ ich zewnętrzne skorupy elektronowe mające 2 lub 8 elektronów charakteryzują się dużą stabilnością.

Z elementów głównej podgrupy IV grupy układu okresowego, węgiel i krzem nie są metalami, a germanie, cyna i ołów są typowymi metaliami.

Atomy wszystkich elementów głównej podgrupy grupy VII układu okresowego, zwane halogenami, mają siedem elektronów w warstwie zewnętrznej. W związku z tym struktura zewnętrznej powłoki elektronowej wszystkie halogenki mają dołączyć dołączenie innego elektronu, co zapewnia stabilną konfigurację zewnętrznej powłoki osiem elektronów, tzw. Elektronicznego oktetu. Dlatego dla wszystkich halogenów, ujemna Valence jest najbardziej charakterystyczna dla jednego. Należy pamiętać, że koncepcje wartości negatywnej i pozytywnej są nieodłączne w teorii komunikacji jonowej, podczas gdy większość rzeczywistych związków to połączenia z wiązaniem kowalencyjnym. Dlatego żadne duże błędy nie można uznać za wartość halogenowców równych 1 w takich związkach, takich jak NaCl lub CAF2, ale w związkach BF3 lub CC14 na negatywnej wartości halogenowej - 1 można powiedzieć tylko warunkowo. W rzeczywistości pary elektroniczne kowalencji obligacje w F. A C - C1 są przesuwane w kierunku atomów halogenowych, ale nie całkowicie oddzielone od boru i atomów węgla, dlatego wartość ładunku ujemnego na każdym atomie fluorowca jest mniejsza niż ładunek jednego elektronu i jest tylko niektóre udział. Niemniej jednak tutaj, a w przyszłości będziemy korzystać z koncepcji negatywnej i pozytywnej wartości waldenowej, świadomej ich większej lub mniejszej konwencji o różnych związkach.

Głównymi minerałami elementów głównej podgrupy II okresowej grupy systemowej są wymienione w tabeli. 1.3. Beryl - aluminianek berylium ZVO-A12OZ-65Y2 (lub, że to samo, be3 [AL2SI6OI8]) jest malowane, w zależności od małych zanieczyszczeń. Monokrystaliczne Próbki Beryl zawierające Chrome są znane jako kamienie szlachetne - szmaragda; Aquamarine jest modyfikacją beryl zawierającą domieszkę FE (III), kolory fal morskiej. Główna ilość minerału - beryl, przetworzona branża, nie jest malowana, a wzorce monokrystaliczne bezbarwnej berylu nie są rzadkością mineralogiczną. Oprócz glinoklizacji znaleziono minerały oparte na krzemianku lub tlenkulinacji. Duża ilość magnezu w postaci siarczanu i wodorowęglanu jest obecna w wodach naturalnych.

Badanie właściwości elementów głównej podgrupy V grupy układu okresowego D. I. Mendeleev i ich związki pokazują, że niektóre z nich wykazują właściwości niemetaliczne, inne - metal. Azot jest typowy nonmetall, tworzy prostą substancję składającą się z cząsteczek N2 i jest gazem.

Prawie wszystkie elementy głównych podgrup grup IV-VII układu okresowego są metale, podczas gdy elementy podgrupy boczne. - Metale. Dlatego we właściwej części układu okresowego różnice w właściwościach elementów głównych i bocznych podgrup są szczególnie ostro manifestowane. Jednak w przypadkach, w których elementy podgrupy głównej i bocznej są w najwyższym utlenianiu, ich podobne związki wykazują znaczne podobieństwo. Podobnie, tlenki manganu i chloru odpowiadającego najwyższym stopniu utleniania tych elementów - MP2O7 i SOG - mają podobne właściwości i są bezwodnikami silnych kwasów, które odpowiadają ogólna formuła Neo.

Prawie wszystkie elementy głównych podgrup grup IV-VII układu okresowego są metale, podczas gdy elementy podgrup bocznych są metali. Dlatego we właściwej części układu okresowego różnice w właściwościach elementów głównych i bocznych podgrup są szczególnie ostro manifestowane. Jednak w przypadkach, w których elementy podgrupy głównej i bocznej są w najwyższym utlenianiu, ich podobne związki wykazują znaczne podobieństwo.

Prawie wszystkie elementy głównych podgrup grup IV-VII układu okresowego są metale, podczas gdy elementy podgrup bocznych są metali.

Fotometryczne reakcje elementów głównej podgrupy V grupy okresowego układu elementów odpowiednich do spektrofotometrii różnicowej.

Bor wchodzi B. główna podgrupa III grupy okresowego układu elementów i ma konfigurację elektroniczną IS22S22P; Pod nim jest aluminium. W drugim okresie, podczas przejścia z boru do węgla, promieniowanie spadek atomów oraz w grupie IV podczas przemieszczania się z węgla do silikonu - wzrost. Dlatego też promienie atomów boru i silikonów są blisko. Bohr znacznie różni się z aluminium i wykrywa większą podobieństwo z krzemem. Bor tworzy trzy wiązania kowalencyjne z atomami innych elementów. W zależności od charakteru tego ostatniego, atom boru może tworzyć inną komunikację akceptora Donorxne, zapewniając P-orbital elektroniczna para. Kolejny atom.

BOR jest częścią głównej podgrupy grupy III okresowego układu elementów i ma elektroniczną konfigurację LS2222 / 7; Pod nim jest aluminium. W drugim okresie, podczas przejścia z boru do węgla, spadek atomów promieniowych oraz w grupie IV podczas przemieszczania się z węgla do silikonu - wzrost. Dlatego też promienie atomów boru i silikonów są blisko. Bohr różni się znacząco od aluminium i ujawnia duże podobieństwo z krzemem. Bohr tworzy trzy wiązania kowalencyjne z atomami innych elementów. W zależności od charakteru tego ostatniego atomu boru może tworzyć kolejną wiązanie przed nornoAmacceptor, zapewniając p-orbital dla elektronicznego pary innego atomu. Zatem borę w związkach wykazuje walność równą trzech lub kowalencji równych czterech.