n1.doc.
3.2. सहकारी संप्रेषणसहकारी संप्रेषण - इलेक्ट्रॉनच्या जोडीच्या प्रकाशनाद्वारे हे दोन-इलेक्ट्रॉन, दोन केंद्र संप्रेषण आहे.
हायड्रोजन रेणू एच 2 च्या उदाहरणावर एक सहकारी बंधन तयार करण्यासाठी यंत्रणा विचारात घ्या.
प्रत्येक हायड्रोजन अणूचे कर्नल 1 एस-इलेक्ट्रॉनच्या गोलाकार इलेक्ट्रॉनिक क्लाउडद्वारे घसरले आहे. पहिल्या परमाणाच्या दोन अणूंच्या अभिवचनांत दुसऱ्या इलेक्ट्रॉन्सला आकर्षित करते आणि पहिल्या अणूंचे इलेक्ट्रॉन दुसर्या कोरने आकर्षित केले आहे. परिणामी, त्यांच्या इलेक्ट्रॉनिक ढगांचा एक सामान्य आण्विक मेघ तयार करून एक आच्छादन आहे. अशा प्रकारे, अणूंचे ओव्हरलॅपिंग इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड्सच्या परिणामी एक सहकारी करार तयार केला जातो.
Schematically, हे खालीलप्रमाणे चित्रित केले जाऊ शकते:
एन + एन एन : एन
त्याचप्रमाणे, क्लोरीन रेणूमधील एक सहकारी बंधन तयार केले आहे:
. . . . . . . .
: सीएल + सीएल सीएल. : सीएल :
. . . . . . . .
जर दुवा समान अणू (समान इलेक्ट्रिक नकारात्मकतेसह) असेल तर इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड दोन अणूंच्या न्यूक्लीशी संबंधित आहे. या प्रकरणात, बद्दल बोल सहकारी नॉन-पोलार संप्रेषण .
सहकारी ध्रुवीय संप्रेषण जेव्हा वेगवेगळ्या इलेक्ट्रोनगिटिमियासह परमाणु संवाद साधतात तेव्हा ते तयार होते.
. . . .
एन + सीएल एन एन : सीएल :
. . . .
संवादाचे इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड असीमित आहे, या प्रकरणात मोठ्या प्रमाणात इलेक्ट्रोनिटीसह अणूंपर्यंत शिला.
वर्णन केलेल्या उदाहरणे एक सहकारी बंधन, जे तयार केले आहे एक्सचेंज यंत्रणा.
एक सहकारी बंधन तयार करण्यासाठी दुसरी यंत्रणा - दात्याचा स्वीकार करा. या प्रकरणात, संबंध एक अणू (दात) आणि इतर अणू (स्वीकारार्ह) मुक्त कक्षीय आणि मुक्त ऑर्बिटलद्वारे तयार केला जातो:
एच 3 एन : + एच + +
सहकारी बंधन सह कनेक्शन म्हणतात आण्विक.
रासायनिक संवाद अटी
1. इव्हेंटच्या पुरेशी अभिव्यक्तीसह रासायनिक बंधनाची निर्मिती केली जाते की प्रणालीची एकूण आंतरिक उर्जा कमी होते. अशा प्रकारे, परिणामी रेणू वैयक्तिक अणूंपेक्षा अधिक स्थिर असल्याचे दिसून येते आणि कमी ऊर्जा असते.
2. रासायनिक बंधनाची घटना नेहमीच एक्झोथर्मिक प्रक्रिया असते.
3. केमिकल बॉण्डच्या निर्मितीसाठी पूर्व-आवश्यकता हे न्यूक्ली दरम्यान वाढलेल्या इलेक्ट्रॉन घनतेची उपस्थिती आहे.
तर, उदाहरणार्थ, हायड्रोजन अणूची त्रिज्या 0.053 एनएम आहे. जर हायड्रोजन अणू केवळ रेणू तयार होण्याच्या जवळ आले तर आंतर-एकसारखे अंतर 0.106 एनएम असेल. खरं तर, हे अंतर 0.074 एनएम आहे, म्हणून, न्यूक्लियाची पुनर्रचना इलेक्ट्रॉन घनतेमध्ये वाढ झाली आहे.
रासायनिक च्या प्रमाणित वैशिष्ट्ये
1. संप्रेषण ऊर्जा, ई, केजे / एमओएल
संप्रेषण ऊर्जा - संप्रेषण निर्मिती दरम्यान किंवा संप्रेषणाच्या निर्मिती दरम्यान वाटप केलेली ही ऊर्जा आहे जी संप्रेषण तोडण्यासाठी घेण्याची गरज आहे.
बॉण्ड ऊर्जा अधिक मजबूत कनेक्शन. सर्वात बॉंड ऊर्जा सहकारी संयुगे 200 - 800 के.जे. / एमओएल मध्ये स्थित.
2. संप्रेषणाची लांबी, आर 0, एनएम
लांबी संप्रेषण - हे अणूंच्या (इंटरस्टिशियल अंतर) केंद्रांमधील अंतर आहे.
संप्रेषणाची लांबी, कनेक्शन मजबूत.
सारणी 3.1.
ऊर्जा मूल्ये आणि काही कनेक्शनची लांबी
| संप्रेषण | आर 0 एनएम | ई, केजे / तिल |
| सी - एस. | 0, 154 | 347 |
| सी \u003d एस | 0,135 | 607 |
| सी एस. | 0,121 | 867 |
| एच - एफ. | 0,092 | 536 |
| एच - सीएल. | 0,128 | 432 |
| एच - बीआर. | 0,142 | 360 |
| हाय. | 0,162 | 299 |
3. वैच्छिक कोन
स्थानिक संरचना अवलंबून.
सहकारी बंधन गुणधर्म
1. कॉमोलेंट कम्युनिकेशन्स फोकस हे संवादात्मक अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्सच्या जास्तीत जास्त आच्छादित करण्याच्या दिशेने होते, ज्यामुळे रेणूंचे स्थानिक संरचना, i.e. त्यांचे आकार.
फरक - संप्रेषण - अॅटम सेंटर कनेक्ट केलेल्या एका ओळसह संप्रेषण. संप्रेषण तयार करू शकतो एस - एस, एस - पी. आणि पी. - पी. इलेक्ट्रॉनिक ढग
संप्रेषण केवळ तयार केले जाऊ शकते आर - आर. इलेक्ट्रॉनिक ढग
-सीव्हीझ. - हे अणूंच्या केंद्रे कनेक्ट केलेल्या दोन्ही बाजूंच्या दोन्ही बाजूंनी तयार केलेले कनेक्शन आहे. हा संबंध केवळ एकाधिक कनेक्शन (डबल आणि ट्रिपल) सह यौगिकांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.
फॉर्मेशन स्कीम - आणि कनेक्शन FIG मध्ये सादर केले आहेत. 3.1.
अंजीर 3.1. शिक्षण योजना - आणि -दुवे.
2. सहकारी बंधन समृद्धी - व्हॅलेंस ऑर्बिटल्सच्या अणूद्वारे पूर्ण वापरा.
3.3. मेटल कम्युनिकेशन
बाह्य ऊर्जा पातळीवरील बहुतेक धातूंच्या अणूंमध्ये एक लहान इलेक्ट्रॉन्स (1 ई - 16 घटक; 2 ई - 58 घटक असतात.
3 ई - 4 घटक; 5 ई एसबी आणि 2 मध्ये आणि आरओ येथे 6 ई ). शेवटचे तीन घटक विशिष्ट धातू नाहीत.
सामान्य परिस्थितीत, धातू ठोस क्रिस्टलाइन पदार्थ (पार वगळता) असतात. मेटल क्रिस्टल जाटीच्या नोड्समध्ये मेटल कॅटेशन्स आहेत.
अंजीर 3.2. शिक्षण योजना धातू बंध.
व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्सची एक लहान आयोनायझेशन ऊर्जा असते आणि म्हणूनच अणूमध्ये कमकुवत होते. इलेक्ट्रॉन संपूर्ण क्रिस्टल लॅटिसमध्ये हलवा आणि त्याच्या सर्व अणूंच्या मालकीचे आहे, तथाकथित "इलेक्ट्रॉनिक गॅस" किंवा "व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनचे समुद्र" दर्शवितो. अशा प्रकारे, धातूमधील रासायनिक बंधन जोरदार delocalized आहे. हे धातूच्या अशा गुणधर्मांद्वारे उच्च उष्णता आणि इलेक्ट्रिकल चालकता, जोडप्य, प्लास्टिकच्या रूपात अशा गुणधर्मांद्वारे निश्चित केले जाते.
मेटल बॉण्ड घन आणि द्रव स्थितीत धातू आणि मिश्रजातींचे वैशिष्ट्य आहे. वाष्प स्थितीत, मेटलमध्ये वैयक्तिक रेणू (सिंगल-परमाणु आणि डिएटॉमिक) असतात, ज्यामध्ये सहकारी बंधनांनी एकमेकांशी जोडलेले असते.
सहकारी संप्रेषण
रासायनिक संवाद प्रकार; हे संप्रेषण तयार करण्यासाठी दोन अणूंच्या एक जोडीने केले जाते. रेणूमधील अणू एकाच कॉव्हरेंट बाँडद्वारे (एच 2, एच 3 सी-सीएच 3), ड्युअल (एच 2 सी \u003d सीएच 2) किंवा ट्रिपल (एन 2, एचसीएच) द्वारे कनेक्ट केले जाऊ शकते. इलेक्ट्रोनॅगॅटिव्हिटीमध्ये भिन्न असलेल्या अणूंनी तथाकथित केले. ध्रुवीय सहकारी बंधन (एचसीएल, एच 3 सी-सीएल).
सहकारी संप्रेषण
दोन अणूंमध्ये रासायनिक बंधनांपैकी एक म्हणजे एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी (प्रत्येक अणूकडून एक इलेक्ट्रॉन) द्वारे केले जाते. के. एस. रेणूंमध्ये अस्तित्वात आहे (कोणत्याही मध्ये एकूण राज्य) आणि क्रिस्टल जाळी तयार करणे अणू दरम्यान. के. एस. हे त्याच अणू (एच 2, सीएल 2 रेणू, डायमंड क्रिस्टल्समध्ये) किंवा भिन्न (पाणी अणूंमध्ये, कार्बोर्सच्या क्रिस्टल्सच्या क्रिस्टल्समध्ये). अणूंमध्ये जवळजवळ सर्व प्रकारचे मुख्य बंधन सेंद्रिय यौगिक सहकारी आहेत (सी ≈ सी, सी ≈ एन, सी ≈ एन इ.). के. एस. खूप टिकाऊ. हे पॅराफिन हायड्रोकार्बन्सचे लहान रासायनिक क्रियाकलाप स्पष्ट करते. बर्याच अकार्यक्षम संयुगे ज्याच्या क्रिस्टल्समध्ये आण्विक ज्वालामुखी आहेत, तेच आहे, ते के. सह तयार केले जातात., अपवित्र आहेत, त्यांच्याकडे कठोरता आणि प्रतिकार आहे. यामध्ये काही कार्बाइड, सिलिकाइड, बोरिड्स, नाइट्राइड्स (विशेषतः, प्रसिद्ध बोरॉन बीएन), जे नवीन तंत्रामध्ये वापरले गेले आहेत. व्हॅलेंस आणि रासायनिक बंधन देखील पहा.
═. ए. किरीव्ह.
विकिपीडिया
सहकारी संप्रेषण
सहकारी संप्रेषण (लॅट पासून. सह. - "एकत्र" आणि vales. - "शक्तीसह") - व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनिक ढगांच्या जोडीवर आच्छादित करून रासायनिक बंधन. संचार इलेक्ट्रॉनिक ढगांना प्रदान करणे म्हणतात सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोडपे.
1 9 1 9 मध्ये कॉमूव्हंट कम्युनिकेशन प्रथम 1 9 1 9 मध्ये नोबेल पारितोषिक इरविंग लंगमूरने सादर केले. मेटलिक बॉण्डच्या तुलनेत, इलेक्ट्रॉनच्या संयुक्त मालकीच्या तुलनेत या शब्दाचा एक रासायनिक बॉन्डचा संदर्भ दिला गेला होता, ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन विनामूल्य होते किंवा आयन कनेक्शनपासून, अणूंपैकी एकाने इलेक्ट्रॉनचे केशन केले आणि एक केशन बनले. आणि इतर अणूने इलेक्ट्रॉन घेतले आणि एकिनियन बनले.
नंतर (1 9 27) एफ. लंडन आणि व्ही. गेलर्लर यांनी हायड्रोजन रेणूच्या उदाहरणावरून क्वांटम मेकॅनिक्सच्या दृष्टिकोनातून एक सहक बॉण्डचे पहिले वर्णन दिले.
एम. लाईव्ह फंक्शनचे सांख्यिकीय व्याख्याचे लक्षात घेऊन. जन्मलेले इलेक्ट्रॉन शोधण्याची संभाव्यता घनता रेणू न्यूक्ली (आकृती 1) दरम्यानच्या जागेत केंद्रित आहे. इलेक्ट्रॉनिक जोड्यांच्या अपघाताच्या सिद्धांतामध्ये, या जोड्या भौमितिक परिमाण मानले जातात. म्हणून, प्रत्येक कालावधीच्या घटकांसाठी इलेक्ट्रॉनिक जोडीचे काही सरासरी त्रिज्या आहेत:
एनईओएन पर्यंत घटकांसाठी 0.6; अर्गोन पर्यंत घटकांसाठी 0.75; Xenon पर्यंत घटकांसाठी क्रिप्टॉन आणि 0.8 पर्यंत Ellies साठी 0.75.
एक सहकारी बंधन वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म - फोकस, संतृप्ति, ध्रुवीपणा, ध्रुवीयपणा - रासायनिक आणि निर्धारित भौतिक गुणधर्म कनेक्शन
संप्रेषण फोकस देय आहे आण्विक संरचना त्यांच्या रेणूचे पदार्थ आणि भौमितिक आकार. दोन कनेक्शनमधील कोपरला व्हॅलेंस म्हणतात.
संतुलता - मर्यादित संख्येच्या बॉण्ड्सची मर्यादित संख्या तयार करण्याची क्षमता. अणूद्वारे तयार केलेल्या कनेक्शनची संख्या त्याच्या बाह्य परमाणु कक्षांच्या संख्येद्वारे मर्यादित आहे.
अणूंच्या इलेक्ट्रिकल निगेटिव्हिटीमध्ये मतभेदांमुळे इलेक्ट्रिकल न्यूनतेच्या असमान वितरणामुळे संप्रेषण असमान वितरणामुळे. या आधारावर, सहकारी बंधन नॉन-ध्रुवीय आणि ध्रुवीय अणूंमध्ये विभागलेले आहेत (नॉन-पोलार - डक्टोमिक अणूमध्ये समान अणू (एच, सीएल, एन) आणि प्रत्येक अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक ढगांमध्ये या अणूंच्या संदर्भात सममितीने वितरीत केले जाते; ध्रुवीय - डक्टोमिक अणू वेगवेगळ्या परमाणु असतात रासायनिक घटकआणि जनरल इलेक्ट्रॉन क्लाउड अणूंच्या दिशेने फिरते, यामुळे रेणूमधील इलेक्ट्रिक चार्जच्या वितरणाचे प्रमाण वाढते, रेणूचे एक डिपोल क्षण तयार होते).
एक अन्य प्रतिक्रिया कण यासह बाह्य विद्युत क्षेत्राच्या प्रभावाखाली संप्रेषणांच्या विस्थापनामध्ये संप्रेषणाची धपुरता व्यक्त केली जाते. पोलारिझिबिलिटी इलेक्ट्रॉन मोबिलिटीद्वारे निर्धारित आहे. सहकारी बॉण्ड्सची धूर्तता आणि ध्रुवीयता ध्रुवीय अभिक्रिय्यांशी संबंधित रेणूंची प्रतिक्रिया निर्धारित करते.
तथापि, नोबेल पारितोषिक एल. पॉलिंगच्या दुप्पट पौंडिंगने सूचित केले की "काही रेणूंमध्ये एक सामान्य जोडीऐवजी एक किंवा तीन इलेक्ट्रॉनमुळे होणारे कॉमन बॉण्ड्स आहेत." एक-इलेक्ट्रॉन केमिकल बॉण्ड हाइड्रोजन एच च्या आण्विक आयन मध्ये लागू केले आहे.
हायड्रोजनच्या आण्विक आयनमध्ये दोन प्रोटॉन आणि एक इलेक्ट्रॉन समाविष्ट आहे. एकमेव इलेक्ट्रो आण्विक प्रणाली दोन प्रोटॉनच्या इलेक्ट्रोस्टॅटिक प्रतिकारासाठी भरपाई करते आणि त्यांना 1.06 å (रासायनिक बाँडची लांबी एच) च्या अंतरावर ठेवते. आण्विक प्रणालीच्या इलेक्ट्रॉनिक क्लाउडचे केंद्र घनता केंद्र बोरो रॅडियस α \u003d 0.53 ए वर प्रोटॉन्सचे समतुल्य आहे आणि ते आण्विक आयनच्या आण्विक आयनच्या सममितीचे केंद्र आहे.
अशा गोष्टी बद्दल प्रथमच सहकारी संप्रेषण गिल्बर्ट न्यूटन लुईस उघडल्यानंतर रसायनशास्त्रज्ञ शास्त्रज्ञांनी दोन इलेक्ट्रॉनच्या सार्वजनिक कंपनी म्हणून वर्णन केले. नंतर संशोधन सहकारी संप्रेषणांच्या तत्त्वाचे वर्णन करण्याची परवानगी देण्यात आली. शब्द सहकारीहे इतर अणूंशी कनेक्शन तयार करण्यासाठी अणूंची रचना म्हणून रसायनशास्त्राच्या चौकटीत मानली जाऊ शकते.
उदाहरणावर स्पष्ट करू या:
इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटी (सी आणि सीएल, सी आणि एच) मधील किरकोळ फरकांसह दोन अणू आहेत. नियम म्हणून, हे शक्य तितके बंद आहे जितके शक्य तितके बंद राहील गॅसच्या इलेक्ट्रॉनिक शेलच्या संरचनेच्या.
या अटी, या अणूंच्या nucley इलेक्ट्रॉनिक जोडी करण्यासाठी, त्यांच्याकडे सामान्य, होते. या प्रकरणात इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड एकमेकांवर सहजपणे अपरिचित जात नाहीत, कारण सहकारी बंधनांनी दोन अणूंचे विश्वासार्ह कनेक्शन सुनिश्चित केले आहे की इलेक्ट्रॉन घनता पुनर्वित्तित केल्यामुळे आणि प्रणालीची उर्जा बदलली आहे, जे " "इतरांच्या इलेक्ट्रॉनिक क्लाउडच्या आंतर-समान जागेमध्ये मागे घेणे. इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड्सचे अधिक विस्तृत म्युचूल आच्छादन, कनेक्शन अधिक टिकाऊ मानले जाते.
म्हणूनच सहकारी संप्रेषण - ही एक शिक्षण आहे ज्यायोगे दोन अणूंच्या दोन इलेक्ट्रॉनच्या परस्पर समाजाकृतीमुळे.
नियम म्हणून, आण्विक सह पदार्थ क्रिस्टल लॅटिस ते एक सहकारी बंधन द्वारे तयार केले जातात. कमी तापमानात गळती आणि उकळत्या, पाणी आणि कमी विद्युतीय चालकता कमी आहे. येथून आपण निष्कर्ष काढू शकतो: जर्मनीम, सिलिकॉन, क्लोरीन, हायड्रोजनसारख्या अशा घटकांची रचना सहसा खर्च आहे.
या प्रकारच्या कनेक्शनचे गुणधर्म वैशिष्ट्य:
- संतुलन.या मालमत्तेच्या अंतर्गत सामान्यतः समजले जाते कमाल रक्कम विशिष्ट अणू स्थापित करू शकतात असे संबंध. हा नंबर अधिसूचनात सहभागी होणार्या अणूमधील त्या ऑर्बिटल्सच्या संख्येने निश्चित केला आहे. रासायनिक संबंध. दुसरीकडे, अॅटम व्हॅलेंस या हेतूसाठी आधीपासून वापरल्या जाणार्या ऑर्बिटल्सच्या संख्येद्वारे निर्धारित केले जाऊ शकते.
- अन्न. सर्व परमाणु सर्वात मजबूत कनेक्शन तयार करतात. दोन अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड्सच्या स्थानिक अभिमुखतेच्या संयोगाच्या योगायोगाने सर्वात मोठी शक्ती प्राप्त केली जाते, कारण ते एकमेकांना ओव्हरलॅप करतात. याव्यतिरिक्त, एक केंद्रबिंदू म्हणून ही मालमत्ता ही एक अभिमुखता म्हणून "भौमितिक आकार" जबाबदार असलेल्या रेणूंच्या स्थानिक व्यवस्थेवर परिणाम करते.
- ध्रुवीयपणा.ही तरतूद कल्पना यावर आधारित आहे की एक सहकारी बॉण्ड दोन प्रकार अस्तित्वात आहे:
- ध्रुवीय किंवा असीमित. या प्रजाती कनेक्शन केवळ भिन्न प्रकारांचे अणू बनू शकतात, i.e. ज्यांचे इलेक्ट्रोनेगॅट्रिव्हिटी लक्षणीयरित्या भिन्न आहे किंवा एकूण परिस्थितीत इलेक्ट्रॉनिक पॅरा असमान पद्धतीने विभाजित.
- अणूंमध्ये, इलेक्ट्रोनजेबिलिटी जवळजवळ समान आहे आणि इलेक्ट्रॉन घनता वितरण एकसारखे आहे.
याव्यतिरिक्त, काही प्रमाणात काही प्रमाणात आहेत:
- संप्रेषण ऊर्जा. हे पॅरामीटर वैशिष्ट्यीकृत करते ध्रुवीय संप्रेषण त्याच्या शक्तीच्या दृष्टीकोनातून. उर्जा अंतर्गत हे समजले जाते की दोन अणूंच्या दरम्यान बंधनांचा नाश करण्यासाठी आवश्यक असलेली उष्णता, तसेच उष्णता असलेल्या उष्णतेची रक्कम, जे ते कनेक्ट होते तेव्हा वाटप करण्यात आले होते.
- अंतर्गत लांबीआणि आण्विक रसायनशास्त्र मध्ये ते दोन परमाणुंच्या कोर दरम्यान सरळ लांबी म्हणून समजले जाते. हे पॅरामीटर देखील संप्रेषण शक्तीचे वर्णन करते.
- डीपोल क्षण - व्हॅलन्सच्या ध्रुवीयतेचे वर्णन करणारे मूल्य.