Металл холбооны хүнд delocalization (нийлмэл хэд хэдэн химийн бондын валентын электроны тархалтын) болон атом (болор) электронуудын дутагдлын нөхцөлд атомуудын хооронд үүссэн бонд юм. Энэ нь нөхөн төлбөргүй, орон зайн бус чиглэлтэй байдаг.

Металл дахь валентийн электроныг даван туулах нь олон тооны дүрийн үр дагавар юм метиликийн бондБайна уу. Металлын харилцаа холбооны олон төвүүд нь өндөр цахилгааны дамжуулалт, дулааны дамжуулалтыг өгдөг.

Хан ханамжтай чанар юм Химийн үүсэхэд оролцсон валентийн тойрог замын тоогоор тодорхойлно. Харилцал ухаан. Тоон шинж чанарууд - валент. Валенс - бусадтай нэг атом үүсгэх холболтын тоо; - ХӨРӨНГӨ ОРУУЛАЛТ, ХЯНАЛТЫН ХУДАЛДААНЫ ТӨЛӨВЛӨГӨӨНИЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨНИЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨНИЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨНИЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨНИЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨ.

Хоол - холболт нь цахим үүлний давхцлыг хамгийн их давхцаж байна; - Бодисын химийн болон болор химийн бүтцийг тодорхойлдог (болор торны атомууд нь холбоотой).

Ковалент бонд үүсэхэд электрон нягтрал нь интернатыг харилцан үйлчлэлийн хооронд төвлөрдөг. (дэвтэрээс зураг зурах)Байна уу. Металл холбогч, цахим нягтрал нь болор даяар. (дэвтэрээс зураг зурах)

(Тэмдэглэлийн дэвтэрээс жишээ)

Металл холболт, металлын харилцаа холбоогүй, металлын биет бус, металлын биетүүд (талстууд) өндөр тэгш хэмтэй, өндөр зохицуулалттай байдаг. Талст металлын металлын дийлэнх нь талстуудад 3 төрлийн атомын баглаа боодолтой тохирч байна.

1. Энэ баримтах- Гренетценценжуулсан шоо өтгөн тэсвэртэй бүтэц. Нягт сав баглаа боодол - 74.05%, зохицуулалтын дугаар \u003d 12.

2. Gpu- зургаан өнцөгт нягт савласан бүтэц, сав баглаа боодлын нягтрал \u003d 74.05%, k.c. \u003d 12.

3. Дайрагдаж- Эзлэхүүнийг төвлөрсөн, багцын нягтрал \u003d 68.1%, k.ch. \u003d 8.

Металл холбоо нь коваль байдлын тодорхой лацыг хасахгүй. Металл бонд цэвэр хэлбэрээр нь зөвхөн шүлтлэг, шүлтлэг, шүлтлэг, шүлтлэгийн металлын шинж чанар юм.

Цэвэр металл холбоо нь 100/150/200/200 kj / mol-ийн эрч хүчээр тодорхойлогддог.

36. Хлор ба түүний шинж чанарууд. B \u003d 1 (III, IV, IV, VII, VII) алхам. Сонгонт. Сонгонт. Дуу \u003d 7, 6, 4, 3, 3, 3, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1,

шар-Ногоон хий нь хурц ядаргаатай үнэртэй. Xlore нь зөвхөн холболтын хэлбэрээр байгальд байдаг. хлорид кали, магни, nitrium асан тэнгис, нуур хурц ууршилт бий хэлбэрээр шинж чанартай байна. Хөгжих: 2NaCl + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + CL2, ус Жич chloridesMe нь электролиз \\ 2kmnO4 + 16HCl \u003d 2mnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 / Химийн хлорын маш идэвхтэй, шууд Нүүрстөрөгчийн бусад бараг бүх IU-тай (холбодог, төрийн бус металл юм. , нитроген, хүчилтөрөгч, inthergen-ийг урьдчилан сэргийлэх зорилгоор устөрөгчийн орлуулж, намжилгүй нэгдлүүд, Бросфор, Иодыг нүүлгэж, нүүлгэн шилжүүлэн совингоор нь нүүлгэн шилжүүлэв. Хлоринтай хамт sulfur \u003d s2cl2, scl2 болон бусад snclm. CL2O, ClO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, түүнчлэн гипохлоридоос (chlorothic хүчлийн давс), хлорит, хлорат болон перхлоратууд: устөрөгч нь хлор нь холимог хүчилтөрөгчийн хлорын хэлбэр исэл нь шатаж байна.. Бүх юм хүчилтөрөгчийн нэгдэл Хлпортер нь амархан исэлдүүлэгч бодисоор тэсрэх хольц үүсгэх. жижиг тэсвэртэй, өөрөө аяндаа дэлбэрч болно, хадгалалтын явцад гипохлорид удаан задардаг байна, хлорат болон перхлоратууд нь хлорын давхар исэл санаачлагчдын нөлөөн дор дэлбэрч болно. Усанд устай, солиотой, солиотой, солиотой. Sl2 + H2O \u003d NSLO + HCL. усан уусмалын хлоржуулах онд гипохлорид болон хлорид хүйтэн шүлтийн дээр байгуулагдсан байна: 2None + Cl2 \u003d NASLO + NASL + H2O болон халдаг хлорат бол. Хлореятай хамт аммиакийн харилцан үйлчлэл, гурван хлоридын азот үүсдэг. Бусад галогенууд хоорондын харилцан ойлголцол. Флюридууд CLF, CLF3, CLF5, CLF5 нь маш их реактив; Жишээлбэл, CLF3 Агаар мандал, шилэн ноос нь өөрөө өөрөө санал болгодог. фтор нь хүчилтөрөгчтэй Мэдэгдэж байгаа хлорын нэгдэл - хлорын oxyfluoride: CLO3F, CLO2F3, CLOF, CLOF3 болон флуоро FCLO4 перхлорат. Хэрэг програм:химийн бодис, ус цэвэршүүлэх, хоол хүнс, тариалангийн сурталчилгаа, anthesech.

Биологийн үүрэг: ургамлын эд эс, амьтдын биоген, бүрэлдэхүүн хэсэг. 100G-ийн үндсэн ofmotically of osmotically идэвхтэй бодис, лимфи, лимфийн шингэн, зарим эд эсүүд. Натри хлорид \u003d 6-9G-талх, мах, сүүн бүтээгдэхүүн шаардагдана. Усны давс солилцох, усны эд эсийг хадгалах, хувь нэмэр оруулах хувь нэмэр оруулдаг. Хлюзийн хүчиллэг шүлтлэг чанарыг цуцлах, цусны болон бусад эд эсүүд болон бусад эд эсийн өөрчлөлтийг бусад процессор, exidative Phosphorylation болон фосфорелд оролцож байна. XLOR нь хүчилтөрөгчийн үндсийг шингээхэд эерэг нөлөө үзүүлдэг.

37. устөрөгч, ус. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 Устөрөгчийн ион нь электрон бүрхүүлээс бүрэн хасагдсан бөгөөд электрон бүрхүүлд нийцэх боломжтой.

Орчлон ертөнцийн хамгийн түгээмэл элемент. Энэ бол нар, од, бусад сансар огторгуй, бусад сансар огторгуй. Дэлхий дээрх үнэгүй ховор тохиолддог бөгөөд энэ нь нэн даруй ховор тохиолддог. Усны нэг хэсэг. Хүлээн авалт: 1. ЛабораторийнZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H 2; 2.SI + 2nah + H 2 O \u003d NA \u003d NA 2 SIO 3 + 2 цаг 2; 3. AL + NAOH + H 2 O \u003d NA (ALOH) 4 + H 2. 4. Салбар дээр: Хөрвүүлэх: Хөрвүүлэлт: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 + H2O + H2O + H2O + H2O + H2O + H2O + H2O + H2O + A + CO + H2O + H2O + H2O + + CO + H2O + + H2O + A Х.2 / химийн sv-va.N.U-д .: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Үед цацрагийн, гэрэлтүүлэг, хурдасгуур: H 2 + O 2, S, N, P \u003d H 2 O, H 2 S, NH 3, Ca + H2 \u003d San2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2hcl, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 + H2 + H2O + H2 + H2 + H2OH. Устөрөгчийн хэлбэрүүд нь усалдаг. Ионик, ковалент ба металл. Ion -nah - & CAH 2 - & & + H 2 O \u003d CA (OH) 2; NAH + H 2 O + H 2 O \u003d NAH + H 2 O \u003d NAOH + H 2. Ковалент -b -b 2 h 6, alh 3, sih 4. Металл -sd-элементүүд; Нөхцөлийн хувьсагч: Meh ≤1, meh ≤ ≤ lest. Атомын хоорондох хоосон байдал. Дулаан, одоогийн, хатуу, хатуу. Усны.p3-hybrid sylopolarn.molopules 104.5 өнцгөөр байна , диполол, nab.raspololes.ratcher. Дэмжлэг. Дэмжлэг нь The Hunogens (F, CL) ба ДЭЛГЭРЭНГҮЙ, ХАМГИЙН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НОГООНЫ НЭГДСЭН ХУВЬЦАА, ХАМГИЙН НЭГДСЭН НОГООНЫ НЭГДСЭН ХУВЬЦАА, ХАМГИЙН ГАЗРЫН НОГООНЫ НЭЭЛТЭЙ, ХУВЬЦААНЫ ХУВЬЦААГҮЙ, ХУВЬЦААНЫ НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН ХУГАЦААНЫ ХУВЬЦАА. Нүүрстөрөгчийн болон органик шинж чанартай, гальоген, гальоген далайн амьтадтай. Kis-t; идэвхтэй металл нэгдлүүдтэй; хувьцаа, нитрид, фосфид, фосфид, сильелийн, идэвхитэй байдал, би идэвхтэй байдаг; Олон давс, чийгшүүлдэг; бор ногоо, силан; Кетен, нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгчийн хийцтэй хамт. Халаасан үед ус нэвтэрсэн тохиолдолд: FE, MGC нүүрний нүүрс, метантай хамт; алкил Халлайтай хамт. АЖИЛЛАГАА: Уссоген -Sintez-ийн аммиак, Хлорол, Хлороль, Устөрөгчийн ус, устөрөгч, устөрөгч, хайлмал, хайлуулах, угаах,

BIOL.ROL: устөрөгч-7кг, устөрөгчийн гол үүрэг бол биологийн орон зайг (ус, устөрөгчийн бонд), org, нүүрс, ферм, ферм, ферм, ферм, ферм, ферм, фермент, фермент,

дНХ-ийн молекул хуулах. Ус асар том

биохимийн урвалын тоо, физиологийн болон биологийн бүх хэсэгт

үйл явц нь организм ба гадаад орчны хоорондох бодисын солилцоог баталгаажуулдаг

эс ба дотор нүднүүд. Ус бол шаардлагатай эсийн бүтцийн үндэс юм

оновчтой хэмжээгээ хадгалах, энэ нь орон зайн бүтцийг тодорхойлдог ба

биомолекулууд онцлог шинж чанарууд.

"Металл холбоо" нэр нь энэ нь металлын дотоод бүтцийн талаар илэрхийлж байгааг харуулж байна.

Гадаад хүчний түвшинд ихэнх металлын орон сууцны of orbitents, валентийн электрон электрон электроныг атомаар сулруулж байна. Тиймээс, электронууд нь орон локонууд нутагшуулаагүй бөгөөд энэ нь бүхэлдээ ашиглагддаг боловч бүх металлд харьяалагддаг. Тиймээс, нэг электрон нь 16 электрон агуулсан, хоёр - 58, гурван - 4 - 4 элемент, зөвхөн нэг PD биш. Зөвхөн элементүүдийн зөвхөн элементүүдийн атомууд, SB ба PB нь 4 Exe, PB, SB ба BI - 5 ба PO - 6. Гэхдээ эдгээр элементүүд нь онцлог шинж чанар биш юм.

Элементүүд - металл хэлбэртэй энгийн бодисууд. Хэвийн нөхцөлд эдгээр нь талст бодис (мөнгөн уснаас бусад). Металл Грилл дэх "үнэгүй электрон" онолын дагуу Экциональ "хий үзмэрд тарааж," хий "-ийг цахим," хий "-д хуваарилагдана. Эерэг цэнэглэгдсэн металл ионтик ион, эсин бус бодисын хоорондох электростатик харилцан үйлчлэл байдаг.

Зурагт. 3.17 нь схемийг харуулж байна болор тор Натрийн металл. Үүнд натрийн атом бүр найман хөрш зэргэлдээ атомаар хүрээлэгдсэн байдаг. Энэ бодисын жишээ дээр металл холболтыг авч үзье.

натрийн атомын үед бүх металл шиг, тэнд valented orbitals илүүдэл болон электроны дутагдалтай байна. Тиймээс, түүний валентийн электрон (3S 1) нь 9 үнэгүй тойрог замыг эзэлж чаддаг: 3 нь (нэг), SP (гурав), SP (гурав), SP (гурав), 3D (тав (таван). Болор сүлжээ үүсэх үр дүнд атомын урьдын найрсаг харилцаагаа сэргээхийг дор, хөрш зэргэлдээ атомын валентын orbitals металл болор бүх атомуудын хооронд холбогдож байгаа (Зураг, давхцаж электронууд чөлөөтэй нэг нэгэнтэйгээ тойрог замын шилжиж байгаа учраас аль нь . 3.18).

Энэ замаар, металл холбоо нь чимээгүй биш юм цасын холбомАтом нь бага зэргийн валенцын тойрог замтай харьцуулахад бага зэргийн валентийн электрон электрон, валенцын электрон электронуудтай харьцуулахад цөмийн эрч хүчийг сулруулж байна.

Металл холбоо нь вальтенттэй ижил төстэй байдалтай ижил төстэй байдаг тул энэ нь валентийн электроныг үндэслэлээр үндэслэнэ. Гэсэн хэдий ч ковалент холболттой, валентийн электроныг зөвхөн хоёр хөрш зэргэлдээх атомыг ерөнхийд нь хамардаг. Энэ нь эмзэг, металлаас ковалент бондтой байдаг тул гацах талстууд юм. Сүүлчийн тохиолдолд харилцаа холболтыг тасалдуулалгүйгээр ион, электроныг нүүлгэн шилжүүлэх боломжтой. Энэ нь металл холболтын огцом (чиг баримжаа дутмаг) санал болгодог. болор хувьд чөлөөтэй хөдөлж болно электроны оролцох, өндөр цахилгаан дамжуулах болон дулаан дамжилтын, түүнчлэн тоног төхөөрөмж өгдөг. Металл гялалзсан туяа нь экзоны хийн цацраг тусгалаас үүсдэг. Энэ бол металлын шинж чанарыг тайлбарладаг металл бонд юм.

Металл бонд нь хатуу, шингэн төлөвт металлын шинж чанар юм. Энэ бол бие биентэйгээ ойр дотно байрлах атомын агрегатын өмч юм. Гэсэн хэдий ч, металлууд, металлын атомууд, түүнчлэн бүх бодис, түүнчлэн бүх бодисууд ковалент бондтой холбоотой байдаг. Хос металлууд нь бие даасан молекулуудаас бүрдэнэ (нэг нэр, дэнцоми). Болор дахь бондын хүч нь металл моллекулаас их байна. Тиймээс металл молекул нь энерги гардаг.

4. Органикийн найрлагыг үндсэн анги

Ажлын төгсгөл -

Энэ сэдэв нь хэсэгт хамаарна.

Ерөнхий химийн

Мэргэжлийн дээд боловсролын боловсролын боловсролын байгууллага ... Tyumen улсын газрын тос, байгалийн хийн их сургууль ...

Хэрэв танд энэ сэдвээр нэмэлт материал хэрэгтэй бол эсвэл та тэдний хайж буй зүйлээ олоогүй бол бид ажлын бааз хайхыг зөвлөж байна.

Олж авсан материалаар бид юу хийх вэ:

Хэрэв энэ материал танд ашигтай болж хувирсан бол та үүнийг нийгмийн сүлжээнд хадгалж болно.

Твиттер

Энэ хэсгийн бүх сэдэв:

Ерөнхий химийн
LECEUNES TYUMEN 2005 UDC 546 (075) Sevastyaniova G.K., KANGUKHOVA T.K M. Ерөнхий химийн: Лекцийн сургалт. - TYUMEN: TSOGU: TSOGU, 2005. - 210 сек.

Химийн үндсэн хууль
1. Бодлогын массыг хадгалах хууль (M.V. LOMONOSOV): Урвалын үрэвслийн масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна. 2. тулд

Ерөнхий зүйл
Орчин үеийн санаануудын хэлснээр атом нь химийн элементийн хамгийн жижиг хэсгүүдийн хамгийн жижиг хэсгүүд юм. Атом нь цахилгаан төвийг сахисан бөгөөд эерэг цэнэглэгддэг

Атомын бүтцийн талаархи санааг хөгжүүлэх
19-р зууны эцэс хүртэл ихэнх эрдэмтэд элементийн хувьд зайлшгүй, зайлшгүй, зайлшгүй тоосонцор илэрдэг. Энэ нь атомууд өөрчлөгдөхгүй гэж үзсэн: энэ элементийн атом

Атом дахь электрон улсын загвар
Касталь-ийн дагуу - Механик дүрслэл, Электрон бол электрон бол бөөм хоёуланг нь биеэ авч явдаг бөгөөд долгион юм. Тэр бусад микрофоникик, корпус шиг

Квант тоо
Атомын электрон зан авирын шинж чанарын хувьд танилцуулсан шинж чанарын хувьд: Гол, эсвэл чимэг, соронзон, суулгац, ээрэх. Үндсэн квант тоо n нь электрон энергийг эрчим хүчний энерги тодорхойлдог

Элементүүдийн электрон тохиргоог (томъёо)
Эсэргүүцсэн электронуудын хуваарилалтыг тэмдэглэх, Sublayers болон Orbitals болон Orbitals ба orbitles нь элементийн цахим тохиргооны нэрийг хүлээн авсан. Ихэвчлэн электрон томъёог үндсэндээ өгдөг

Explons түвшин, Sublevels-ээр дүүргэх дараалал, олонлогоо, олонлогоо
Undelectronic-ийн бөглөрөх дараалал, Sublectels-ээр дүүргэх дараалал нь олон uplectelectic or or orilevels тодорхойлолт: 1) хамгийн бага энерги; 2) Клекковски дүрм; 3 / (

Цахим элемент гэр бүл
электрон гэр бүл - төрлийн үр тариа нь хамааран электронуудын нь сүүлийн дүүрэн байдаг, бүх элементүүд нь дөрвөн төрлийн хуваагддаг: 1. S - элементүүд; электронуудаар дүүргэсэн -

Цахим анализын тухай ойлголт
Гадаад эрчим хүчний түвшинг ижил дүүргэсэн элементүүдийн атомууд нь цахим аналогийн нэр юм. Жишээлбэл:

Үе үеүүдийн хууль ба үе үе d.i. Mendeleev
19-р зууны үед химийн хамгийн чухал үйл явдал бол гайхалтай Оросын эрдэмтэн Д. I. Менделеев гэхэд 1869 онд хийсэн тогтмол хуулийн нээлт байсан юм. Дараах хууль D. I. I. MENDELEEV

Химийн элементийн үечилсэн системийн бүтэц D. I. I. MENDELEEV
Тогтмол систем дэх элементүүд нь 1-ээс 11-ээс 110-ээс 110-ээс 110-ийн дарааллаар нэмэгдэж байгаа дарааллаар байрладаг. Элементийн дарааллын дараалал

Үе үе систем D.I. Менделев ба атомуудын цахим бүтэц
Үе үе систем дэх элементийн байр суурийн хоорондох харилцааг авч үзье цахим бүтэгдэл Түүний атомууд. Дараагийн элемент тус бүр дараах тогтоол өмнөхөөсөө нэг электрон

Элементүүдийн шинж чанаруудын давтамж
Элементүүдийн цахим бүтэц нь үе үе, дараа нь үе үе өөрчлөгдөж, үүний дагуу цахим бүтэц, элементүүдийн шинж чанарууд үе үе өөрчлөгддөг. атомын радиог, Багахан

Валентын харилцааны аргын онол
Арга нь V. Gateler болон J. London. Хөгжлийг хөгжүүлэхэд маш их хувь нэмэр оруулсан. J. Slater ба L. Poling. Аргын үндсэн заалтууд санааны худалдаан: 1. Химийн харилцаа холбоо

Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо
НИЙГМИЙН ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ХӨДӨЛМӨРИЙН ХИМИЙН ХИМИЙН ХАМГААЛАХ БОЛОМЖТОЙ. Ков.долийн бонд ("Animly Anly Acceping" нь нийтлэг үүсэхээс болж үүсдэг

Ковалент бондын ханалт
covalent бонд (атом хамгийн их валентын нь валентын боломж) нь ханасан covalent тодорхой хязгаарлагдмал тооны үүсэх оролцох атомын чадварыг шинж

Ковалент харилцааны анхаарлын төв
MOV-ийн дагуу хамгийн хүчтэй химийн бонд хамгийн их давхцаж буй чиглэлд явагддаг атомын тойрог замБайна уу. Атомын тойрог зам нь тодорхой хэлбэртэй байдаг тул хамгийн дээд хэмжээ

Химийн туйлшрал, туйлшрал
Covalent бонд, ямар нийтлэг электрон нягтрал (нийтлэг электронууд нь Биндэр электрон үүл) харилцан атомын бөөм хувьд тэгш хэмтэй, гэж нэрлэдэг

Молекулуудын туйлшрал (ковалент молекулуудын төрөл)
Харилцааны туйлшралын туйлшралын туйлшрал нь ялгарах ёстой. AV-ийн Duutomic Molecules-ийн хувьд эдгээр ойлголтууд HCL Molecule-ийн жишээн дээр үзүүлсэн шиг давхцаж байна. Ийм молекулууд том

Ионын харилцаа холбоо
Маш өөр өөр цахилгаан хэлэлцээрийн харилцан үйлчлэлийн харилцан үйлчлэл, нийт хос электрон электрон электроныг бараг бүрэн хэмжээгээр шилжүүлж болно. Данчил

Дүрэм
Олон элементийн нэгдлүүдийн дунд чухал бүлэг, чухал бүлэг нь гидроксидууд юм. нарийн төвөгтэй бодисуудHydroxochroup oh агуулсан байна. Тэдгээрийн зарим нь (үндсэн гидроксид) суурь шинж чанарыг харуулж байна - n

Иэс
Хүчиллэг бодисууд нь уусмалыг ялгаруулдаг бодисууд нь устөрөгчийн устөрөгч, хүчлийн үлдэгдэл үүсгэдэг (электролик ангийн онолын албан тушаалаас). Хүчил ангилдаг

Үндэс
Электролитик-ийн онолын үүднээс үндэслэлээс үүсэх үндэслэл нь гидроксидын ионуудыг үүсгэх нь шийдэлд шилждэг бодис юм. OH гидроксидын ионууд (Extry NH4OH)

Термодинамикийн анхны хууль
Дотоод энерги, дулаан ба ажлын хоорондох харилцаа, дулаан ба ажлын эхний хууль (эхлэл) нь термодинамикийн анхны хууль (эхлэл) юм. Түүний математикийн илэрхийлэл: q \u003d du + a + a, эсвэл утгагүй зүйлсийн хувьд

Химийн урвалын дулааны нөлөө. Термохими. ХӨДӨЛМӨРИЙН АЖИЛЛАГАА
Бүх юм химийн процессууд дулааны эффект дагалддаг. Химийн урвалын дулааны нөлөө нь эх сурвалжийг хөрвүүлснээс болж суллагдсан эсвэл шингээгддэг дулааныг нэрлэдэг

Элёц
Хэрэв систем нь системд гадаад нөлөөлөлтэй бол тодорхой өөрчлөлтүүд системд тохиолддог. Хэрэв энэ нөлөөллийг арилгасны дараа систем нь эхний төлөвт буцаж ирж магадгүй, үйл явц нь

Үнэгүй эрчим хүчний gibbs
Бүх химийн урвал нь ихэвчлэн Entropy болон Shentally-ийн хоёр дахь өөрчлөлт дагалддаг. Системийн энтеральпи ба энэхэн ба энэхүү байдал хоорондын харилцаа холбоо нь дуудлагын термодинамик функцийг байгуулдаг

Үнэгүй эрчим хүчний дуулга
ISOCHOROTUME-ийн урсгалын чиглэл (v \u003d \u003d \u003d \u003d \u003d \u003d \u003d Conschloro-isotlo-isotlo-isothmal-ийн үнэгүй энергийг тодорхойлно. DF \u003d DF \u003d

Үйл ажиллагааны массын хууль
Химийн бодисын концентрацийн агууламжийн хэмжээ нь одоо байгаа массын хуулийн дагуу хамаарна. Энэ хуулиудыг Норвегийн эрдэмтэн баясгагчид GulDerianag ба Vaage-д байгуулдаг. Тэр бол томодээ

Температураас химийн урвалын хэмжээнээс хамаарна
Температураас химийн урвалын хурдыг температурын хурдны байдал нь vant-gooff дүрмийг тодорхойлдог бөгөөд ardenius тэгшитгэлээр тодорхойлогддог. Дүрэм-gooff дүрмээр: 1-ийг температур нэмэгдэж байна

Эх сурвалж идэвхжүүлсэн нарийн төвөгтэй урвалын бүтээгдэхүүн
Идэвхтэй цогцолбор үүсгэхийн тулд зарим эрчим хүчний саад тотгорыг даван туулах хэрэгтэй, EA EECE-ыг зарцуулах хэрэгтэй. Энэхүү энерги нь идэвхжүүлэх энерги юм - харьцуулахад илүүдэл энерги юм

Катализаторын нөлөө
Урвалын түвшинг тусгай нэмэлт бодисын нөлөөн дор өөрчлөх, үйл явцын явцад өөрчлөгддөггүй тоо нь катализ гэж нэрлэдэг. Химийн хурдыг өөрчилдөг бодисууд

Химийн тэнцвэрийн талаархи ерөнхий санаа. Химийн тэнцвэрт байдал тогтмол
Химийн урвал, энэ нь хамгийн багадаа эхлэх материалыг бүрэн ашиглахад бүрэн хэрэглэнэ, эцэст нь эргэлт буцалтгүй урсдаг. Гэсэн хэдий ч ихэнх урвал байдаг

Химийн тэнцвэрийн нүүлгэн шилжүүлэх. Le ch Chatelier
Химийн тэнцвэрт байдал нь параметр тогтмол байх хүртэл өөрчлөгдөхгүй хэвээр байна

Фазын тэнцвэр. Фазын дүрэм gibbs
Нэг үе шатыг нэг үе шатнаас өөр нэг үе шат руу шилжүүлэхтэй холбоотой гетероген тэнцвэрт байдал химийн шиирөгөөүе шат гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь процессод тэнцвэрт байдлыг агуулдаг

Та металл элементүүд болон металл элементүүдийн атомыг хэрхэн харьцуулж, металл бус электрон электрон электрон электронууд (гаднах электрон давхаргыг ерөнхий цахим цахимаар хийдэг хосууд). Одоо бид металлын элементүүдийн атомыг хэрхэн харьцах талаар танилцах болно. Металлууд ихэвчлэн тусгаарлагдсан атомын хэлбэрээр байдаг, гэхдээ ingot эсвэл металлын бүтээгдэхүүн хэлбэрээр байдаг. Метал атомыг нэг хэмжээгээр хадгалдаг вэ?

гадна түвшинд хамгийн их элемент-металлын атом электроны цөөн тооны агуулсан - 1, 2, 3-Эдгээр электронууд амархан тусгаарлагдсан бөгөөд атом нь эерэг ион болж хувирах. Тусгаарлагдсан электронууд нэг ионоос нөгөөд шилжиж, тэдгээрийг бүхэлд нь уях.

Аль электроныг тодорхойлох боломжгүй юм. Бүх элэгдээгүй электронууд нийтлэг болжээ. Исонуудтай холбож, эдгээр электронууд нь атомыг түр зуурын хэлбэртэй холбож, дараа нь дахин гарч, өөр ионтой холбогдож, схемээр дамжуулж болно.

Үүний улмаас, металлын хэмжээ, атомууд нь ионуудад тасралтгүй хөрвүүлэгддэг бөгөөд эсрэгээр дамждаг. Тэд бас атомууд гэж нэрлэдэг.

Зураг 41 Schematically нь натрийн металлын хэсгийн бүтцийг харуулж байна. Натрийн атом бүр нь найман зэргэлдээ атомаар хүрээлэгдсэн байдаг.

Энэ шилдэг зураг. 41.
Талбарын натрийн хэсгүүдийн бүтцийн схем

Тусгаарлагдсан гадаад электрон нь нэг үүсгэсэн ионоос нөгөө рүү шилжсэн ионоос нөгөө рүү шилжиж, ионы натри цөмийг нэг аварга болжээ.

Энэ шилдэг зураг. 42.
Металл холбооны схем

Металл холбоо нь гадны электроныг ерөнхийдөө ерөнхий цооног дээр үндэслэн коваленттэй ижил төстэй байдаг. Гэсэн хэдий ч ковалент бонд үүсэх нь зөвхөн хоёр хөрш зэргэлдээх атомыг металлын бонд гаргахад оролцдог. Энэ нь яагаад Дүрэм, хуванцар, цахилгаан дамжуулагч зэрэг эмзэг нь covalent бонд, мөн металл бүхий талст металл гэрэлтэг байх юм.

Зураг 43 шоу нь буга, аль хэдийн 3.5 мянга гаруй жилийн настай эртний алт зураг, гэхдээ энэ нь алт, шинж чанарыг алдаж чадахгүй байна - металлаар энэ нь маш хуванцар - төртэй металл гялбааны.

энэ шилдэг зураг. 43. Алтан буга. Vi дотор. Онак д.

Металл бонд нь цэвэр металл ба янз бүрийн металлын шинж чанар, холимог хэлбэрийн шинж чанар юм. Гэсэн хэдий ч vaporous байдалд, металл атом нь covalent бондын холбогдсон (жишээ нь, натрийн хос том хотуудын гудамжаар гэрэлтүүлэхэд шар гэрлийн чийдэн бөглөх) байна. Металл хосууд тусдаа молекулуудаас бүрддэг (ганц andomic болон ductomy) -ээс бүрдэнэ.

Химийн холболтын асуулт бол химийн шинжлэх ухааны гол асуулт юм. Та химийн бондын төрлүүдийн анхны санаануудтай танилцсан. Ирээдүй ирээдүйд та химийн холболтын мөн чанарын талаар маш олон сонирхолтой зүйлийг сурах болно. Жишээлбэл, ихэнх металлуудад металлуудаас гадна бусад төрлийн химийн холбоотой байдаг ковалент бонд байдаг.

Түлхүүр үг, хэллэг

1. Металл холболт.
2. Атом-ионууд.
3. Олон нийтийн электронууд.

Компьютертэй ажиллах

1. Цахим програмаа холбоо барина уу. Хичээлийн материалыг шалгаж, санал болгож буй даалгавруудыг гүйцэтгэх.
2. Түлхүүр үг, хэллэг хэллэгийн агуулгыг илчилсэн интернетэд онлайн имэйл хаягийг хайж олох. Шинэ сургаал бэлтгэхэд тусламжаа багшдаа урь. - Дараагийн догол мөрний түлхүүр үгс, үг хэллэгээр мессеж бичээрэй.

Асуулт ба даалгаварууд

1. Металл холбоо нь ковалент бондтой ижил төстэй шинж чанартай байдаг. Эдгээр химийн линкийг хооронд нь харьцуулж үзээрэй.
2. Металл холбоо нь Ионы бондтой ижил төстэй шинж чанартай байдаг. Эдгээр химийн линкийг хооронд нь харьцуулж үзээрэй.
3. Би метал болон хайлшуудын хатуулаг хэрхэн нэмэгдүүлэх вэ?
4. Бодисын томъёоны томъёо, тэдгээрийн химийн бондын төрлийг тодорхойлно уу: VA, WAVR 2, H2, R 2.

Сэдэв: Химийн харилцааны төрлүүд

Хичээл: металл ба устөрөгчийн химийн харилцаа холбоо

Металл холбоо -энэ бол металлууд, металлын болон харьцангуй үнэгүй электронууд, харьцангуй үнэгүй электрон (электрон хий)

Металууд байна химийн элементүүд Бага электронацаар, тиймээс тэд өөрсдийн валентыг электрон өгдөг. Хэрэв Неметалл нь төмөр элементийн хажууд байрладаг бол металл атомын электронууд, төмөр атомын электронууд нь метал атомыг үл тоомсорлодог. Энэ төрлийн харилцааг нэрлэдэг доник (Зураг 1).

Хэзээ / хэдийд металлын энгийн бодис эсвэл тэдгээрийг хайлш, нөхцөл байдал өөрчлөгдөж байна.

Молекулууд, цахим металлын цахим тойрог замд гарал үүсэл өөрчлөгдөхгүй. Тэд бие биетэйгээ харилцаж, шинэ молекулын тойрог зам үүсгэдэг. Нийлбэр, бүтэц, бүтэц, молекулын тойрог замаас хамааран Молекулын тойрог замд хамаарах нь атомын тойрог замд ойрхон байж, тэднээс хамаагүй ялгаатай байж болно. Металлын атомын цахим тойрог замд харилцан үйлчлэл, молекулын тойрог зам үүсдэг. Металлын атомын электрон электронууд эдгээр молекулын тойрог замд чөлөөтэй хөдөлж чадна. Бүрэн салгах, цэнэглэх, I.E. төмөр - Энэ бол катионуудын нийт дүн биш бөгөөд электрон орчим хөвөх явдал биш юм. Гэхдээ энэ нь зарим нэгтгэгчийн нийт дүн биш бөгөөд заримдаа категор хэлбэртэй, электроныг өөр категор руу дамжуулдаг. Бодит байдал бол эдгээр хоёрын хоёр сонголтын хослол юм.

Металлын харилцааны мөн чанар дэх Дараахь хэсэгт: Металлын атомууд гаднах электроныг өгдөг бөгөөд зарим нь болж хувирдаг эерэг цэнэглэгдсэн ионуудБайна уу. Атомуудаас авчирсан леконуудшинээр гарч ирж буй хүний \u200b\u200bхооронд харьцангуй чөлөөтэй шилждэг эерэгметалл ионуудБайна уу. Эдгээр хэсгүүдийн металл бонд, i.e.e. электрон хооронд үүсч, цемент, металл эерэг ионууд (Зураг 2).

Металлын харилцаа оршихуй байгаа эсэх нь металлын физик шинж чанарыг тодорхойлдог.

· Өндөр хуванцар

· Дулаан ба цахилгаан дамжуулалт

· Металлын гэрэлт

Уян налирхай чанар - Энэхүү материалын чадвар нь механик ачааллын үйл ажиллагааны дор хэв гажилттай байдаг. Металл бонд нь бүх метал атомын хооронд ижил цаг хугацаанд, тэгэхээр механик атомын хооронд ойлгодог бөгөөд энэ нь металл, тодорхой холболтууд эвдэрдэггүй бөгөөд зөвхөн атомын өөрчлөлтийг агуулдаг. Электрон хийтэй холбоогүй тул экзон хийн давхаргатай холбоогүй тул электрон хийн давхаргын дагуу, электрон хийн давхаргын дагуу слайтыг өөрөөр гулсуулна. Үүнээс болж металлууд амархан гажигтай, эсвэл нимгэн тугалган руу эргэлдэж болно. Хамгийн хуванцар метал нь цэвэр алт, мөнгө, зэс юм. Эдгээр бүх металлууд нь нэг эсвэл өөр цэвэр ариун газарт байгальд байдаг. Энэ шилдэг зураг. 3.

Энэ шилдэг зураг. 3. Уугуул шинж чанартай металууд

Ялангуяа алтангаас, янз бүрийн чимэглэл хийдэг. Гайхамшигтай хуванцар байдал, алтаныг барьж дуусах үед алтыг ашигладаг. Үүнээс та зөвхөн 3-ийн тугалган зузааныг өнхрүүлж болно. 10 -3 мм. Энэ нь цагаан тугалга алт гэж нэрлэгддэг гипс, stucco гоёл чимэглэл эсвэл бусад зүйлс.

Дулаан ба цахилгаан дамжуулагч Байна уу. Хамгийн сайн цахилгаан гүйдэл нь зэс, мөнгө, мөнгө, алтан, алтан, хөнгөн цагаан. Гэвч алтан, мөнгө, дараа нь үнэтэй металлууд, дараа нь Cables үйлдвэрлэхэд хямд зэс, хөнгөн цагаан хэрэглэдэг. Хамгийн муу Цахилгаан дамжуулагч нь манган, хар тугалга, мангар, мөнгөн ус, вольфист. Цахилгаан гүйдэл нь цахилгаан гүйдэл өнгөрөх үед цахилгаан эсэргүүцэл нь маш том бөгөөд энэ нь гэрэлтэж эхэлдэг. Энэ өмчийг улайсгасан чийдэн үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Биеийн температур - Энэ бол түүний атом эсвэл молекулуудын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн энергийг хэмждэг. Цахим металл хий нь илүүдэл энергийг нэг ион эсвэл атом руу хурдан дамжуулж чаддаг. Металлын температур нь бүх хэмжээгээр бүх хэмжээгээр халаалтын нэг талдаа гарч ирнэ. Жишээлбэл, жишээ нь, хэрэв та металл халбагаар цай уух юм бол.

Металл гэрэлтэх. Гялбал нь биеийн туяа тусгах чадвар юм. Мөнгө, хөнгөн цагаан, палладиум нь маш их тусгал юм. Тиймээс, түншүүд, толбор, гэрэлтүүлэг, тол Seplus, толбо үйлдвэрлэхэд шилжсэн ерөнхий шугамууд байдаг.

Устөрөгчийн харилцаа холбоо

Халкогенсопенсенсенсезензенийн хөрвөх, хайлж буй температурыг авч үзье: хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч, хүхэр, Селфур, Селфур, хэллэг. Энэ шилдэг зураг. Дөрөв.

Хэрэв та Sulfur устөрөгчийн нээлтэй, хайлах температурыг саатуулах, хайлуулах, тохь тухыг нь хайлуулж, тохь тухтай байх ёстой. усны молекулуудын харилцан үйлчлэл - устөрөгчийн бонд гэж тэр нийт Усны молекулууд Холбоот . Эдгээр хамтрагчдыг устгах нэмэлт эрчим хүч шаардагдана.

Устөрөгчийн бондыг хүчтэй туйлширсан бондын хооронд хүчтэй туйлширсан бөгөөд устөрөгчийн атом, өөр атираат, хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч эсвэл азот Байна уу. Устөрөгчийн бонд үүсгэх чадвартай бодисын жишээ Зураг дээр үзүүлэв. тав.

Устөрөгчийн харилцааны хэлбэрийг авч үзэх усны молекулуудын хооронд. Устөрөгчийн бондыг гурван цэгээр дүрсэлсэн байдаг. Устөрөгчийн харилцааны илрэл нь устөрөгчийн атомын өвөрмөц онцлог шинж чанартай байдаг. T. K. Уоттоген атом нь зөвхөн нэг электроныг агуулж, дараа нь нэг электрон хосыг өөр атомын хосыг татаж авах үед устөрөгчийн молекулуудтай хамт цахим бодисын элементүүдийг гаргаж авдаг.

Шинж чанарыг харьцуулах этилийн архи, Диметил эфирБайна уу. Эдгээр бодисын бүтцэд үндэслэн энэ нь Этилийн архи, согтууруулах ундаа нь услагалдаг устөрөгчийн бонд үүсгэж болно. Энэ нь Hydroxochroup байгаатай холбоотой юм. Диметил эфирийн эрчим хүчний устроген Утустоген зангиа үүсгэж чадахгүй байна.

Тэдгээрийн шинж чанарыг 1-р хүснэгтэд харьцуулах.

T KIP., T ZETIL-ийн спирт дээрээс илүү өндөр усанд уусдаг. Энэ бол устөрөгчийн харилцаа холбооны молекулуудын хоорондох нийтлэг хэв маяг юм. Эдгээр бодисууд нь илүү өндөр хэрэгсэлтэй байдаг., T pl, Solucce-ийг ус, бага хэлбэлздэг.

Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд нэгдлүүд нь хамаарна молекулийн жин Бодисууд. Тиймээс, бодисын биет шинж чанарыг устөрөгчийн бондтой харьцуулахад зөвхөн молекулийн жинтэй бодисын хувьд хууль ёсны дагуу л хангалттай.

Эрч хүч нэг устөрөгчийн бонд ойролцоогоор 10 дахин бага ковХийн Бонд энергиБайна уу. Хэрэв Нарийн төвөгтэй найрлагад органик молекул үүсэх боломжтой хэд хэдэн функциональ бүлгүүдэд зориулсан. Устөрөгчийн бондын улмаас уурагны хоёрдогч бүтэц нь хоёрдогч бүтэц нь үүсдэг, давхар ДНХ-ийн дэнж юм.

Ванг Дер Вайсовови.

Эрхэм жийргэвчийг эргэн санах. Хеллийн нэгдлүүд хараахан хүлээж аваагүй байна. Энэ нь ердийн химийн холболт үүсгэх боломжгүй юм.

Өндөр сөрөг температуртай, та шингэн, бүр хатуу гелий авч болно. ХӨДӨЛМӨРИЙН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН ХУУДАСНЫ АЖИЛЛАГААНЫ АЖИЛЛАГАА. Эдгээр хүчэнд гурван сонголт байдаг:

· Зорилтот хүч. Энэ бол хоёр диполь хоорондын харилцан үйлчлэл (HCL)

· Индукцийн сонирхол. Энэ бол Dipole болон туйлын бус молекулын сэтгэл татам юм.

· Татах татах. Энэ бол хоёр туйлын бус молекулын харилцан үйлчлэл юм (тэр). Энэ нь цөмийн эргэн тойрон дахь электрон хөдөлгөөний тэгш бус хөдөлгөөнөөс болж тохиолддог.

Хичээлийг дүгнэх

Хичээл нь гурван төрлийн химийн бондыг үздэг: металл, устөрөгч, ван Деросоваяа гэж үздэг. Бие махбодийн болон химийн шинж чанараас хамааралыг тайлбарлав Өөр өөр төрлүүд Бодис дахь химийн бонд.

Ном зүй

1. Рудзит Г.э. Химийн арга Ерөнхий химийн үндэс. 11-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын заавар: Үндсэн түвшин / G.E. Рудзит, F.G. FEDDMAN. - 14-р Ed. - м .: Гэгээрэл, 2012 он.

2. Попел П.П. Хими: 8 CL: Боловсролын ерөнхий байгууллагуудад зориулсан сурах бичиг / P.P. Попега, HP ур чадвар. - K .: ic: ic "Академи", 2008. - 240 S .: IL.

3. Габриели О.S.. Химийн арга 11-р анги. Үндсэн түвшин. 2-р Ed., Чед. - M .: БНХАУ, 2007. - - 220 сек.

Гэрийн даалгавар

1. NOS 2, 4, 6, 6 (41) Рудзит G.E. Химийн арга Ерөнхий химийн үндэс. 11-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын заавар: Үндсэн түвшин / G.E. Рудзит, F.G. FEDDMAN. - 14-р ED. - м .: Гэгээрэл, 2012 он.

2. Цэцгийн булчирхайн үсийг үйлдвэрлэхэд яагаад ашигладаг вэ?

3. Альдегидс Молекулууд дахь устөрөгчийн бонд байхгүй тохиолдолд юу тайлбарлав?

Хичээлийн зорилго

• Метал химийн холболтын талаар санаа өгөх.

• Metallic Formation схемийг бичиж сур.

• Унших S. биеийн хөгжлийн шинж чанарууд Металь.

• Зүйлүүдийг тодорхой хувааж сур хИМИЙН ҮЙЛДВЭР .

Даалгаврын хичээл

• Бие биетэйгээ хэрхэн харьцахаа олж мэдэх металлын атомууд

• Металл холболт хэрхэн үүссэн бодисын шинж чанарууд нөлөөлж байгааг тодорхойлох

Гол нэр томъёо:

• Цахилгаан - химийн шинж чанар Атом, энэ нь ерөнхий цахим электрон хосыг өөрөө өөртөө төвлөрүүлэхийн тулд молекулын тоон чадварын шинж чанар юм.
• Цасын холбом - атомуудын харилцан үйлчлэл, атомуудыг хооронд нь давхцаж байгаа тул атомуудын харилцан үйлчлэл.
• Даавуу холбох нь - Энэ нь электрон байгууламжийг байгуулсан атом, ион ба ионуудын хоорондох металлын хоорондох холболт юм.
• Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо - Химийн бонд, хос валентийн электроныг давхцаж боловсруулсан химийн бонд. Харилцаа холбооны электроныг нийтлэг электрон хос гэж нэрлэдэг. 2 төрөл байдаг: туйл, туйл биш.
• Ионын харилцаа холбоо - нийт хэмжээнд нийцэхгүй атомын хооронд үүссэн химийн бонд цахим болон Цахим Илүү их электрегитацид атом руу шилждэг. Үүний үр дүнд атомыг Вариен цэнэглэсэн бие гэж татдаг.
• Устөрөгчийн харилцаа холбоо - Электронегатын атомын хоорондох химийн холбоо, устөрөгчийн атомын хоорондох химийн бонд HILL нь өөр цахилгаанлаг. N, o эсвэл f. цахилгаан тэжээлийн атомын үүрэг гүйцэтгэдэг. Устөрөгчийн бонд Эрчимтэй эсвэл дотогшоо байж болно.

  Хичээлийн үеэр

Металл химийн харилцаа

"Дараалалд ороогүй элементүүдийг тодорхойлох. Яагаад?
Ca fe p k al mg na
Хүснэгтээс ямар элементүүд Mendeleev метал гэж нэрлэдэг үү?
Өнөөдөр бид металлуудаас ямар шинж чанартай болохыг сурч мэдсэн бөгөөд тэдгээр нь металл Жонсын хооронд үүссэн холболтоос хамаардаг.
Эхлэхийн тулд Metals-ийн байршлыг санаж байна уу?
Бид бүгдээрээ тусгаарлагдсан металлууд нь тусгаарлагдсан атомын хэлбэрээр байдаг, гэхдээ хэсэг, метал эсвэл металл бүтээгдэхүүн хэлбэрээр байдаг. Энэ нь метал атомуудыг цогццист хэлбэрээр цуглуулдаг болохыг бид олж мэдсэн.

Жишээлбэл, бид алтыг харж байна. Дашрамд хэлэхэд өвөрмөц металл нь алт юм. Цэвэр алтаар хуурамчаар үйлдсэн, та 6.002 мм-ийн зузаантай болгож чадна! Ийм богино тугалган хуудас нь бараг ил тод бөгөөд ногоон сүүдэртэй байдаг. Үүний үр дүнд, сүүдэрлэсэн Corex-ийн талбайг хамарсан алтны алтан бөөрөнд нимгэн тугалган цаас авах боломжтой.
Химийн нөхцөлд бүх металлууд нь валентийн электроныг буцаахад хялбар бөгөөд үүний үр дүнд эерэг цэнэглэгдсэн ионуудыг бий болгож, зөвхөн эерэг ионшлыг харуулж байна. Тийм учраас металлууд үнэгүй төлөвт байна. Металлын атомын нийт онцлог нь том хэмжээтэй харьцуулахад том хэмжээтэй юм. Гадаад Эллектрон нь цөмөөс том зайд байдаг тул үүнтэй сул холбогдсон тул үүнтэй адил хурдан холбогддог.
Гаднах түвшний томоохон тооллын атомууд цөөн тооны металлын цөөн тооны электронуудтай байдаг - 1,2,3. Эдгээр электронууд амархан нээлттэй, металл атомууд ион болж хувирдаг.
Im0 - n e ⇆ ⇆ эрчүүд +
металл атомууд - Электронууд гадаад. Orbits ⇆ металл ионууд

Ийнхүү эргүүлсэн электрон нь нэг ионоос нөгөөд шилжих боломжтой бөгөөд тэдгээр нь нэгдмэл байдлаараа чөлөөтэй болж, үүнийг бүхэлд нь нотолж чадахгүй байгаа тул энэ нь нийтлэг зүйл болох бөгөөд энэ нь нийтлэг зүйл болох боломжгүй юм. Элекотрон нь төмөр атомын аль нь хамаардаг.
Электронууд катионуудтай кассад конденс хийж болно, дараа нь атомууд түр хугацаагаар үүссэн, дараа нь электронуудаас гарч ирнэ. Энэ процесс нь байнга болон зогсохгүйгээр байдаг. Энэ нь металлын эзэлхүүнтэй бөгөөд атомыг тасралтгүй хөрвүүлдэг бөгөөд эсрэгээр нь эсрэгээр дамждаг. Энэ тохиолдолд цөөн тооны нийтлэг электрон электрон нь олон тооны атом, металл ионуудыг холбодог. Гэхдээ метал дээрх электронуудын тоо нь эерэг ионуудын ерөнхий төлбөртэй тэнцэх болно, өөрөөр хэлбэл ерөнхийдөө металл цахим хэвээр байна.
Ийм процессыг загвар хэлбэрээр илэрхийлнэ - металл ионууд нь электроноос үүлэнд байдаг. Ийм цахим үүлийг "цахим хий" гэж нэрлэдэг.

Жишээлбэл, энэ зураг дээр, бид электроник нь металл болор торонд хэрхэн хөдөлж байгааг харж байна.

Энэ шилдэг зураг. 2. Электронын хөдөлгөөн

Цахим хий нь юу болохыг илүү сайн ойлгохын тулд энэ нь янз бүрийн металлын химийн урвалд хэрхэн ажилладаг талаар илүү сайн ойлгохын тулд, сонирхолтой видеог үзье. (Энэ видеонд алтыг зөвхөн өнгө болгон дурдсан болно!)

Одоо бид тодорхойлолтыг бичиж чадна: Металл холбоо нь атомууд ба ионатын хоорондох металлууд юм.

Энэ бүх төрлийн холболтыг харьцуулж, тэдгээрийг илүү сайн ялгаж, бэхлэхийн тулд бүх төрлийн холболтыг харьцуулцгаая, үүний төлөө видеог үзье.

Металл холбоо нь зөвхөн цэвэр металлаар биш боловч өөр өөр металлын холимог, өөр өөр металлын шинж чанарууд, өөр өөр байдаг дүүргэгч муж.
Металл холбоо нь зайлшгүй шаардлагатай бөгөөд металлын үндсэн шинж чанарыг тодорхойлдог.
- Цахилгаан дамжуулалт - металл дахь электронын хөдөлгөөнийг хайхрамжгүй байдал. Гэхдээ жижиг ялгаатай ялгаатай, ингэснээр электронууд захиалав. Илүү сайн дамжуулалт бүхий металлууд AG, CU, AU, AU, AU, AU.
- Шатах чадвар
Металл давхаргын хоорондох холбоос нь тийм ч чухал биш бөгөөд энэ нь ачаалал дор давхаргыг зөөх боломжийг олгодог (металлыг задлах боломжийг олгодог). Хамгийн сайн хэв гажилтын металл (зөөлөн) AU, AG, AG, CU.
- металл гэрэлт
Цахим шатах нь бараг бүх хөнгөн туяаг тусгадаг. Тийм учраас цэвэр металууд нь маш гялалзсан бөгөөд ихэнхдээ ихэвчлэн тэмдэг эсвэл цагаан өнгөтэй байдаг. Метал нь хамгийн сайн тусгал юм, cu, cu, cu, al, pd, hg

Гэрийн даалгавар

Дасгал 1
ХАРИУЦЛАГАТАЙ МЭДЭЭЛЛИЙГ ХЭРЭГЛЭЭ
а) ковалент цагаань том харилцаа: CL2, KCL, KCL, NHICE, O2, O2, CCLE, CCL4, SO2;
б) С. ионын харилцаа холбоо: HCL, KBR, KBR, P4, H2, NA2O, CO2, COR.
Даль 2 ДИАЛД
Шаардлагагүй зүйл:
a) Cucl2, AL, MGS
б) n2, hcl, o2
в) CA, CO2, FE, FE
d) MGCL2, NH3, H2

Металл натри, метал лити, үлдсэн шүлтлэг металлууд дөлний өнгийг өөрчилдөг. Металл лити ба түүний давс нь галыг өгдөг

Энэ шилдэг зураг. 4. Металл Литийн хэсэг

Энэ шилдэг зураг. 5. Металлаар толбо

Лити (li). Металл лити, түүнчлэн төмөр натри, алкалин металлд хамаарна. Усанд уусдаг. Натри, усаар уусах нь идэмхий сод үүсгэдэг - маш хүчтэй хүчил үүсгэдэг. Шүлтлэг металалыг татан буулгахад маш их дулаан, хий (устөрөгч) усаар ялгардаг. Ийм металлууд нь шатаж чаддаггүй, та шатаж чаддаггүй.

Ном зүй

1. Сэдэв "Метал химийн харилцаа" Меттин химийн Холбоо. Хими валентина Анатина Анатина анатолеевна Моу "Эсеовичсскаян"
2. A. A. Derkach "ХИМИЙН ХИМЭЭ", - шинжлэх ухааны болон арга зүйн гарын авлага. - Киев, 2008 он.
3. L. B. TSVETKOV " Органикийн химийн хими"- - 2-р нийтлэл, залруулга, нэмэлт. - lviv, 2006 он.
4. V. V. V. V. V. V. MALINOVSKY, P. G. NANGORNO "Inorganical Chemise" - KIEH.
5. Glinka n.l. Ерөнхий химийн ломент. - 27 ED. / Доор. ed. V.a. Рабинович. - L .: 2008 оны Хими, 2008. - 704 S.IL.

Lisenak A.V-ийг засч, илгээсэн.

Хичээл дээр ажилласан:

Tucht v.a.

Lisnyak a.v.

Орчин үеийн боловсролын талаар асуулт тавь, санаа бодлоо илэрхийлэх эсвэл ureranny асуудлыг шийдэх Хөтөлбөрийн Энэ хувь цаг Олон улсын түвшинд шинэ бодол, арга хэмжээ, үйл ажиллагааны боловсролын зөвлөлийн чиглэлээр явж байна. Буутээл блог, химийн 8-р анги