Цахилгаан
Химийн хувьд үзэл баримтлал нь өргөн хэрэглэгддэг. цахилгаан (eo).
Энэ элементийн атомын өмч нь нэгдлүүдийн бусад электроноос нэгдлийг бусад электронуудаас хойшлогддог.
Литигийн цахилгаан эрчим хүч нь нэг нэгжийг нөхцлөөс бүрдэх бөгөөд бусад элементүүдийн eo-ийг зохих ёсоор тооцдог. EO элементийн үнэт зүйлсийн хэмжээ байдаг.
EO ELIMES-ийн тоон утга нь ойролцоо утгатай байна: Энэ бол хэмжээсгүй утга юм. Илүү өндөр EO ELEMENT, үүнийг даван туулж байна метал бус шинж чанарБайна уу. EO ELIMS-ээр дараах байдлаар бичиж болно.
$ F\u003e o\u003e le\u003e cl\u003e s\u003e p\u003e p\u003e h\u003e h\u003e s\u003e al\u003e al\u003e al\u003e al\u003e al\u003e al\u003e ca\u003e ya\u003e ca\u003e ca\u003e ks\u003e cs. EO-ийн хамгийн том утга нь фтортай байдаг.
France-ийн EO-ийн элементийн утгыг француудын утгыг (0.86) $ (0.86) $ (4.16) $ (4.86) $ (4.1) $ -д харьцуулж, eo нь үе үе хуульд хамаарах нь амархан гэдгийг харахад хялбар байдаг.
Тухайн үеийн EO Exements-ийн үе үе-ийн үеэр энэ нь элементийн тоонд нэмэгдэх тусам (зүүнээс баруун тийш), үндсэн дэд бүлгүүдэд нэмэгдэх болно.
Атомын тоо нэмэгдэж байгаа тул гаднах давхаргын тоог нэмэгдүүлдэг бөгөөд гаднах давхаргын тоог нэмэгдүүлдэг тул Elector-ийн радиус буурч байна.
Исэлдэлтийн зэрэг
Хоёроос бүрдэх нарийн төвөгтэй бодисууд химийн элементүүд, Утас хоёрооны (Латнаас. би - хоёр), эсвэл хоёр элемент.
Ион ба ковализмыг боловсронгуй механизмыг авч үзэхийн тулд жишээ болгон авчирсан хоёртын нэгдлүүдийг санаарай цагаань том харилцаа: $ NACL $ - Натри хлорид ба $ HCL $ - Хлорид - хлорид. Эхний тохиолдолд Ионик холболт: Натрийн атом нь хлорын атомыг гаднах электрон атомыг гартуулаад, + $ 1 $ Электроныг хүлээн аваад ионыг хүлээн аваад ионта, ионыг цэнэглэжээ $ -1 $. Schematically, ATION-ийг INION болгож хувиргах үйл явцыг дараах байдлаар дүрсэлж болно.
$ (Na) ↖ (0) + (0) + (Cl) + (0) → (NA) → (+1) ↖ (+1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) $.
$ HCL-ийн $ HCL-ийн Молекулын харилцаа холбоогүй гаднах электроныг хослуулах замаар үүсдэг бөгөөд голдуу устөрөгчийн атомын атом ба хлорыг бүрдүүлдэг.
Нэг электрон үйлдвэрлэлийн молекулын үүсэх нь нэг электрон бондыг давхцуулах нь нэг электрон долларын of oflogon $ p $ p $ p $ p $ poyo of in aterodogen of in aterodogen offory ofsoude of insoude offory oflocly of the chlorine Atom:
Химийн харилцан үйлчлэлээр цахим болон Цахим Илүү их цахилгаан тэжээлийн хлорений атом руу шилжсэн: $ (H) ↖ (δ) → Δ (δ) → ↖ (Δ - δ -) $ (Δ - δ -) $, I.E. Электрон нь устөрөгчийн атомаас хлорин атомаас бүрэн шилжүүлэгчийг хлорын атом руу шилжүүлэхгүй бөгөөд хэсэгчлэн \u003d $ H ^ (+ 0.18) cl € $: $ h ^ (- 0.18) $. Хэрэв та $ HCL $ Molecule-д $ NACL $ CHLORED, ЭЛЛОГДОГДУГААР АМЬДРАЛЫГ УРАМДУГААР АТОМ ХАМГИЙН АТОМ ХУДАЛДААГҮЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ. $ -1 $ -1 $: $: $: $ (+1) (CL) ↖ (-1). Ийм нөхцөлт төлбөр гэж нэрлэдэг исэлдэлтийн зэрэг. Энэ ойлголтыг тодорхойлохдоо энэ нь ердийнхтэй туйлширсан, электрон нэгдлүүд, электронууд нь илүү эерэг, сөрөг, сөрөг хүчинтэй зүйлээс бүрдсэн байдаг.
Исэлдэлтийн зэрэг нь бүх нэгдэл (болон ион, болон ковальт, эсвэл ковальтрийн химийн элементийн үндсэн элементийн нөхцлийг бүрдүүлнэ.
Исэлдэлтийн зэрэг нь сөрөг, эерэг, эерэг утгатай байж болно.
$ (Na_2) ↖ (+1) ↖ (+1) ↖ (-2) ↖ (+2) ↖ (-3) ↖ (-3) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-3) ↖ (-3) ↖ (-3) ↖ (-3) ↖ (-3) ), (Cl_2) ↖ (0) $.
Исэлдэлтийн зэрэглэлийн сөрөг утга нь бусад атомуудаас электронуудыг өөр атомууд эсвэл ерөнхий цахим хос хосууд шилжүүлсэн бөгөөд I.e. Илүү олон электронегатын элементүүдийн атомууд.
Исэлдэлтийн зэргүүдийн эерэг үнэ цэнэ нь электронууд нь электронуудыг бусад атомуудаас өөр атом, эсвэл ерөнхий цахим хосоор зурдаг. Атомууд нь электронегативын элемент бага байдаг.
Исэлдэлтийн зэрэглэлийн тэг утга нь exidation-ийн тэг утга нь энгийн бодис, атомуудтай байдаг.
Нэгдлүүд дээр, исэлдэлтийн нийт зэрэг үргэлж тэг байдаг. Элементүүдийн аль нэгний исэлдэлтийг мэддэг, та хоёртын холболтын томъёоны дагуу өөр элементийн хэмжээг олж чадна. Жишээлбэл, хлорезиний исэлдэлтийн зэрэг: $ CL_2O_7 $. Хүчилтөрөгчийн хүчилтөрөгчийн зэргийг тэмдэглэснээр: $ (CL_2) (O_2) ↖ (-2) $. Үүний улмаас, долоон хүчилтөрөгчийн атом нь $ (- 2) · 7 (2) · 7 · 7 \u003d -14 $. Дараа нь хоёр хлорын атомын нийт төлбөр $ + 14 $ + 14 $, нэг хлорын атом $ (+ 14): 2 + + $ 7.
Үүнтэй адил хэмжээний элементийг мэдэх нь элементийн зэрэгийг мэддэг байх, жишээ нь хөнгөн цагаан, нүүрстөрөгчийн нэгдэл). Бид хөнгөн цагаан, нүүрстөрөгчийн шинж тэмдгүүдийн шинж тэмдгүүдийн шинж тэмдгүүдийн шинж тэмдгүүдийн шинж тэмдгүүдийг бичдэг. Энэ бол металл юм. Бид Mendeleev-ийн хүснэгтийн ширээн дээрх гадны электронын тоог тодорхойлдог: $ u $ $ 3 нь $ 3 нь ELSEAL $ 3 нь $ 3 ECLON, $ 4 долларын электрон, $ 4 $ 4-т багтдаг. Хөнгөн цагаан атом нь гурван электрон бүрсэнийг нүүрстөрөгчөөр дүүргэж, $ 3 exidation-ийн зэрэг олгох болно. Нүүрстөрөгчийн атом, эсрэгээр нь uplay admort $ 4 $ 4 $ ECETON-ийг "нандин" -ыг "нандин", $ 4 долларын үнэтэй байх болно. Бид эдгээр утгыг $ ((al) ↖ (al) ↖ (+3) (+3) (+3) ↖ (-4) ↖ (-4)) $ (-4)) доллараар бичээд тэдгээрийн хамгийн бага нийтийг олоорой. Дараа нь бид индексийг тооцоолох болно.
Аөцаа
Тайлбар дээр маш чухал химийн бүтэгдэл Органик нэгдэл нь ойлголттой байдаг валент.
Валентент нь химийн элементийн атомуудын атомыг химийн холбоог боловсруулахад тодорхойлдог; Энэ атом нь молекул дахь бусад атомуудтай холбогдсон химийн бондын тоог тодорхойлно.
Химийн элементийн агентлаг нь химийн элементийн валентыг химийн бонд гаргахад оролцдоггүй электронууд юм.
Атомын агентлагийн чадварыг тодорхойлно.
- цахилгаагүй электронын тоо (нэг электрон тойрог зам);
- үнэгүй тойрог зам байгаа эсэх;
- ахиу электронууд байгаа эсэх.
-Аар / -оор органик хими "Валентийн" ойлголтын тухай ойлголтыг "исэлдүүлэх" ойлголтыг орлуулж, органикийн химийн химиБайна уу. Гэсэн хэдий ч энэ бол ижил зүйл биш юм. Тэмдэглэл нь тэмдэг байхгүй бөгөөд тэг байж болохгүй, тэг байж болохгүй, exidation нь тэмдгээр тодорхойлогддог бөгөөд exidation нь заавал тэмдэглэгээгээр тодорхойлогддог бөгөөд тэгэгтэй тэнцүү утгатай байж болно.
Ашиглалт ба эрдмийн зэрэг
Валенс - Энэ элементийн атомуудын боломж нь тодорхой тооны атомын тодорхой тооны атомыг хавсаргана.
Устөрөгчийн атом нь өөр нэг элементийн нэгээс илүү атомыг хэзээ ч холбодоггүй. Тиймийн тул аливаа устөрөгчийн ялгаралт устемемемементын утгыг хэмжих нэгжид авчирсан.
Жишээлбэл, нэгдлүүдийн хувьд: HCL - Хлорь - Хлорь нь Монорен, Х 2-opivent, nh oxtiven triveent, ch 4 oxnivent, ch 4 oxivenent, ch 4 oxtivent, ch 4 oxivent. Эдгээр нэгдлүүд нь устөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёогоор тодорхойлсон элементийн валентууд устөрөгчийн үнэлгээ.
Хүчилтөрөгч нь үргэлж валентийн хоёр байдаг. Хэрэв бид хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн нэгдлүүдийн томъёогыг мэддэг бол та тодорхойлж чадна хүчилтөрөгчийн валент. Жишээлбэл, дараахь нэгдлүүддээ элементүүд, элементүүд ийм валенттай байдаг (Ромын тоогоор тэмдэглэгдсэн):
Даалгавар:Элементүүдийн валентыг тодорхойлох.
II III IV V VI VII
NA 2 O, CAO, ALO 2 O 3, CO 2, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7, MN 2 O 7.
Хэрэв бид элементийн валентыг мэддэг бол бид хоёр элементээс бүрдэх бодисын томъёог хялбар болгож чадна. Жишээлбэл, хэрэв бодис нь магни (валентын хоёр) ба хлор (Валорин) ба хлор (валентын нэг), дараа нь томъёо, дараа нь томъёо, mgcl 2 бодис.
Молекулд нарийн төвөгтэй бодис Т. Х.Б.. Y-Х.Энэ нь элемент нь валенттай төстэй байдаг сонгох валентын элемент дэлхийнар., нэг элементийн атомын тоонд байгаа валентын үр дүн нь өөр элементийн атомын тоонд багтсан валентын үр дүнтэй тэнцүү байна. pC \u003d tu. Жишээлбэл, AL 2 O 3 молекул, атомын тоонд хөнгөн цагаан валентын бүтээгдэхүүн нь хүчилтөрөгчийн валентын үр дүнтэй (3 '2' 2 '3) -тай тэнцүү байна.
Валент бол элементийн чухал шинж чанар юм.
Томъёоны график дүрс. Томъёоны молекулуудыг графикаар дүрсэлж болно. Томъёоны график дүрс дээр, бүх валентыг илэрхийлдэг. Жишээлбэл, томъёоны график дүрс
H 2 o (усны молекул) H - O - H,
cO 2 томъёо (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, (iv)) O \u003d C \u003d O,
al 2 o 3 томъёо (хөнгөн цагаан оксид) o \u003d a1 - o - o - o - O.
Атомын бүтцийн шинэ онол нь валент ба бүтцийн томъёоны физик утгыг тайлбарлав.
Элементийн хөндий нь бусад элементтэй холбоотой нийтлэг электрон хосуудын тоог тодорхойлно.
Валентент сөрөг байж болохгүй, тэг байж болохгүй. "Валентын" ойлголтыг зөвхөн ковалент бондын нэгдлээр ашиглаж болно.
Холболтын төлөв байдлыг тодорхойлж, "Иснээс нь" исэлдэлт "ойлголтыг тодорхойлдог.
Исэлдэлтийн зэрэг нь цахим цахим эсвэл электрониката, эсхүл цахим цахим хосоор шилжсэн бол атомын нөхцлийг бүрдүүлэх нөхцөл байдал юм.
Исэлдэлтийн зэрэг нь валенттай харьцуулахад үргэлж тоонд байдаггүй. Элемент тус бүрээс expidation-ийн хэмжээг тодорхойлохын тулд дараахь зүйлийг санах хэрэгтэй.
1. Молекул дахь атомын зэрэг олгох нь тэг эсвэл сөрөг эсвэл эерэг тоогоор илэрхийлж болно.
2. Молекул үргэлж цахим байдаг: Молекул үүсгэдэг эфирийн хэмжээг тодорхойлдог эерэг, сөрөг төлбөрийн нийлбэр нь тэг болж хувирдаг.
3. Бүх найрлагад устөрөгчийн хэмжээг (нах, CHE, CHA, CH, CHAH 2, ETC), түүнчлэн + -тай тэнцүү байна. Металлын гидрейнүүд нь 1-тэй тэнцүү, түүний исэлдүүлэгч нь 1-тэй тэнцүү байна.
4. Ихэнх нэгдлүүд дэх хүчилтөрөгчийн зэрэг нь - 2. Үл хамаарах зүйлүүд нь:
a) h 2 o 2 o 2 o 2 o 2 o 2 o 2 o Bao 2, BAO 2, хүчилтөрөгч нь 1-тэй тэнцүү; Ба түүний валент нь хоёр (H - O - OH - OH ¾ ¾ H,
NA - O - O - O - NA).
б) ko Supy Superions of Superions of Superoxe of, RBO 2, CSO 2, exidation-ийн зэрэг
-1 нь нарийн төвөгтэй сенкер ионтой [O 2] -1, тиймээс хүчилтөрөгчийн атомын зэрэг нь - oxygen Atom-ийн зэрэглэл юм.
c) OZONIDIS CORT KO 3, RBO 3, RBO 3, CSO 3, og 3] -1, тиймээс ozon off ozon off ozon off off ogop -1, тиймээс хүчилтөрөгчийн цогцолборт oxtygen off off off off off off off ozoince off off oxtygen of and oxtridational нь 1/3;
d) M 2 O 3 O 3 O 3 O 3 O M2EAL OWLAY OFLAND нь OXYGEN ATOMS-ийг ocrygent-ийн градус -1-ээс албан ёсны шинж чанараар тодорхойлдог. ;;
e) Оксид F 2 O and and and andoxide F 2 O 2 O ExpyGen Atentive +2 ба +1.
5. Атомын исэлдүүлэгчийн зэрэг энгийн бодисууд Тэг тэнцүү:
C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.
6. Нийлбэр дотор металлын атомын зэрэг нь үргэлж эерэг байдаг. Үүний зэрэгцээ тэд олон тооны исэлдэлттэй байдаг. Жишээлбэл, alkali металлын атомууд (li, ka, ka, k, cs, cs, cs, sr) + 1, шүлтлэгийн хэмжигч нь + 1, шүлтлэгийн металлын зэрэгтэй (CA, Alkaline-or and and and and and and and) +2 Байна уу.
7. Хувьсагчдын олон элементүүдийн исэлдэлт.
Жишээлбэл, устөрөгчийн хүзстөрөгчийн хүзстрийн хүмүүнт үнэмшил, хүхрийн орчим, хүхэрээс (iv) sulfur oxide (vi) sulfur oxide (vi) sulfur Oxide (vi) o 2 + 4, sulfur ofor of 2 + 4.
8. Элемент исэлдүүлэх хамгийн дээд зэрэг нь элементүүдийн үе үе элементүүдийн үеэр байрладаг тоонд хамаарна.
Жишээлбэл, мг магни хоёрдугаар бүлэгт байдаг бөгөөд түүний хамгийн дээд бүлэгт байдаг бөгөөд түүний хамгийн дээд зэрэг нь 7-р бүлэгт багтдаг бөгөөд түүний хамгийн дээд зэрэглэл юм.
9. Зарим элементийн градусын зэрэгийг мэдэх, та энэ холболтын ижмийн ижмийн хэмжээг тодорхойлох боломжтой. Үүний тулд энэ нь нийлмэл бүх элементүүдийн иж бүрдэл (атомын тоог харгалзан үзэх) үргэлж тэгийг харгалзан үздэг.
Жишээлбэл, бид азотын хүчлийн HNO 3 ба NILTRATE CERAL HNO 2-т ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ТУХАЙ. Азотын хүчилд, устөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг +1, хүчилтөрөгч -2 зэрэг нь азотын зэрэг х::
1 +х. + (-2 '3) \u003d 0,
Азотын хүчиллэг хүчиллэгжүүлэлт дээр:
1 + х. + (-2 '2) \u003d 0,
Химийн холболтын тодорхой тооны атомын атомыг химийн холбоог хавсаргах, солих боломжтой.
Валентыг бүхэлд нь i viii-аас интервалаар хэвтэж буй эерэг тоогоор илэрхийлнэ. 0 ба түүнээс дээш VIII-тэй тэнцүү. Байнгын валенц Устөрөгч (i), хүчилтөрөгчийн (II), oxygen (II), Alkali Metals - Эхний бүлгийн элементүүд Үндсэн дэд бүлэг (I), Шүлтлэг дэлхийн элементүүд - Main Subgroup-ийн хоёрдугаар бүлгийн элементүүд (II). Бусад химийн элементийн атомууд нь хувьсах валентыг харуулдаг. Тиймээс, шилжилтийн металууд - бүх элементүүд хажуугийн дэд бүлэг - III-ээс III-ээс харуулах. Жишээ нь, нэгдлээр төмрийг хоёр эсвэл гурван, зэс, зэс - ганц, нэхмэл байж болно. Үлдсэн элементийн атом нь бүлгийн болон завсрын валентын тоонд тэнцэх хэмжээний агууламжийг үзүүлж магадгүй юм. Жишээлбэл, хамгийн өндөр сульт валент нь IV-тай тэнцүү байна, II, II, I, I, I, III ба IV.
Valty нь химийн элементийн атомуудтай холбоотой химийн холбооны тоонд тэнцүү байна химийн нэгдэлБайна уу. Химийн бондыг зураасаар тэмдэглэнэ (- -). Молекул дахь атомын нийлбэрийг харуулсан томъёо, элемент бүрийн утгыг харуулсан томъёо, элемент бүрийн валентыг график гэж нэрлэдэг.
Исэлдэлтийн зэрэг - Энэ бол бүх холбоос нь ионы шинж чанартай гэсэн таамаглалын дагуу тооцоолсон атомын нөхцөлт төлбөр юм. Энэ нь электренигатив атом, бүрэн нэг электрон хосыг шилжүүлэх гэсэн үг бөгөөд 1--ийг худалдаж аваарай. Үүнтэй ижил атомын хоорондох туйлшралгүй ковалент Бонд нь исэлдэлтийн зэрэгт хувь нэмэр оруулаагүй болно.
Нийлмэл элементийн хэмжээг тооцоолохыг тооцоолохын тулд үүнийг дараах бєхлээнэ үү.
1) Энгийн бодисын элементүүдийн зэрэгтэй элементүүдийн зэрэг нь тэг-тэй тэнцүү байна (NA 0; o 2 0);
2) молекулд багтсан бүх атомын ocridation нь тэг эсвэл цогцолборын хэмжээг тэг, төвөгтэй ион дээр, энэ хэмжээ нь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна;
3) Атентийн байнгын үзүүлэлттэй: Alkali Metals (+1) нь атомууд (+1), шүлтлэг металлууд, шүлтлэг метал, цайр, Кадми (+2);
4) Устөрөгчийн исэлдүүлэгчээс бусад тохиолдолд устөрөгчийн исэлдүүлэгчээс бусад тохиолдолд устөрөгчийн исэлдцийн зэрэг;
5) Хуурамч, хүчилтөрөгчийн ocrides -2-ыг extygens -2-ийн хэмжээ.
Элемент исэлдэлтийн хамгийн их эерэг зэрэг нь ихэвчлэн үе үе системийн бүлгийн дугаартай давхцдаг. Элементийн исэлдэлтийн хамгийн их сөрөг зэрэг нь хамгийн их эерэг exidation хасах 8-тэй тэнцүү байна.
Үл хамаарах зүйл бол флюрин, хүчилтөрөгч, төмрөөр: Тэдний хамгийн дээд зэргийн исэлддэг, тэдгээрийн тоог илэрхийлнэ. Зэсийн дэд бүлгийн элементүүдэд, эсрэгээр нь хамгийн дээд зэрэглэл нь i Group-ээс их байна.
Химийн элементийн атомууд (эрхэм жийргэвчээс бусад) бие биентэйгээ эсвэл бусад элементтэй харьцах боломжтой. Нарийн төвөгтэй тоосонцор - молекул, молекулын ионууд, чөлөөт радикалууд. Химийн харилцаа холбоо тогтоох болно электростатик хүчатомуудын хооронд , тэдгээртэй. Атомын электрон ба цөмийн харилцан үйлчлэлийн хүчин. Атомуудын хооронд химийн бонд үүсэхэд гол үүрэг гүйцэтгэдэг валентийн электронуудБайна уу. Гаднах бүрхүүл дээр байрладаг электронууд.
Ажлын төгсгөл -
Энэ сэдэв нь хэсэгт хамаарна.
Хими
орчин үеийн байгалийн шинжлэх ухааны хэлтэс ... Мечуков, Савэнко, Иванова хотод МС Васуков хотод ...
Хэрэв танд энэ сэдвээр нэмэлт материал хэрэгтэй бол эсвэл та тэдний хайж буй зүйлээ олоогүй бол бид ажлын бааз хайхыг зөвлөж байна.
Олж авсан материалаар бид юу хийх вэ:
Хэрэв энэ материал танд ашигтай болж хувирсан бол та үүнийг нийгмийн сүлжээнд хадгалж болно.
| Твиттер |
Энэ хэсгийн бүх сэдэв:
I. TENCHENALE ХИМИЙН ХИМИЙН
Бүлэг 1. Химийн үндсэн ойлголт, хууль, хууль ......................................... ... ..................................................................... мөн үе үе хууль .......................
II хэсэг. Органикийн химийн хими
Бүлэг 11. Органикийн органик нэгдлүүдийн хамгийн чухал анги ..................................... ... ......... 55-р бүлэг 12. Бүлгийн I (Устроген, Литми, натри, дэд бүлгийн элементүүд
III хэсэг. ОРГАНИК ХИМИ
Бүлэг 20. Органик нэгдлийн ерөнхий шинж чанарууд ................................................. .. .......... 124 бүлгийн 124-р бүлэг. Алканс ..................................................... .. .........
Атомын молекулын онолын үндсэн байрлал
1. Бүх бодис нь молекулаас бүрддэг. Молекул бол химийн шинж чанартай бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд юм. 2. Молекулууд нь атомуудаас бүрддэг. Атом - хамгийн жижиг хэсгүүд
Эквивалентуудын хууль - Молекуляр нийлбэр нь элементийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь элементийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь тэдний химийн эквивалентуудтай пропорциональ байдаг.
Үүнтэй тэнцэх (e) - Энэ хүчиллэгийн үндсэн урвалын тоо - Энэ хүчиллэгийн урвал нь нэг устөрөгчийн ион эсвэл энэ исэл, интрумын болон
Нүүрийн хууль
Хийн шинж чанарыг судлах Өөр өөр бодисууд хий, хийн химийн урвал нь ийм чухал үүрэг гүйцэтгэдэг атомын молекулын онолхийн хууль нь хамтарсан үйлдвэрлэлд хүртэх ёстой
Чарльз акт: Тогтмол хэмжээ бүхий, хийн даралт нь туйлын даралт нь туйлын температуртай шууд пропорциональтай байдаг.
P1 / T1 \u003d P2 / T2, эсвэл P / T \u003d Constry. Эдгээр гурван хуулийг нэг нийтийн хий болгон нэгтгэж болно
Атомын бүтцийн загвар
Атомын бүтцийн нарийн төвөгтэй нотолгооны шууд нотолгоо нь цацраг идэвхт байдал гэж нэрлэгддэг, цацраг идэвхт бодисын гаднах төрлийг гадагшлах нь аяндаа ялзрах явдал байв (A. Becquer, 1896). Дагаж мөрдөв
Электронуудын тоо
Үндсэн тоон тоо p Электрон (n \u003d 1, 2, 2, 3, ...) дээрх нийт энергийг тодорхойлдог. Атомын үндсэн квант тоо нь
Цахим тохиргооны атомууд
Реактив атомын цөмийн химийн урвал өөрчлөгдөхгүй (цацраг идэвхт өөрчлөлт оруулах), атомын химийн шинж чанарууд нь тэдний химийн шинж чанаруудаас хамаарна
Паули зарчим эсвэл Паули хориглох (1925): Ижил шинж чанаруудтай ижил шинж чанартай хоёр электрон байхгүй байна.
Электрон шинж чанарууд нь квант тоонуудаар тодорхойлогддог тул Паулийн тоонууд: ATMON-д ихэвчлэн томъёолж өгдөг. Хоёр квант тоонууд байх болно
Атом ба цацраг идэвхт өөрчлөлтийн гол цөм
Зөвхөн электронууд оролцож буй химийн урвалын хамт. Атомууд (цөмийн урвал) -ийг (цөмийн урвал) өөр өөр өөр өөрчлөлтүүд байдаг.
Дараах хууль
1869 D.I нээлээ. Mendeleev Дараах хууль Энэ бол орчин үеийн байгалийн шинжлэх ухааны үндсэн хуулийн нэг юм. Бүх элементүүдийг дээш өргөх дарааллаар байрлуулах атомын олон нийт Дээд d.
Ковент холбоо - Цахим хос хосууд, атомын аль алинд хамааралтай ижил хэмжээгээр хийгддэг харилцаа холбоо.
N · + · n® n: n эсвэл n - n
Харилцаа холбоо нь атомыг холбосон шугамын дагуу давхцаж байгаа бол хоёр атомын цахим үүлийг эхлүүлсэн бондыг дууддаг.
Гэхдээ нүүрстөрөгчийн атом бүрт ацетилен молекулад σ-Links үүсэхэд оролцдоггүй хоёр P-Elays байдаг. Acetlene molecule нь хавтгай шугамтай
Хослолыг атомыг холбосон шугамын гадна талд атомын тойрог замыг давхцаж буй ковалент бонд гэж нэрлэж болно.
σ-бонд нь Π-Bonds-ээс илүү бат бөх усыг хязгаарлагддаг. Өөр нэг g
Ионын харилцаа холбоо
Ионын харилцаа холбоо - Атомын нэг нь электрон хосыг бүрэн өөрчлөхийн тулд элементийн электростатик сэтгэл татам байдал. Na +.
Даавуу холбох нь
Металлууд нь ерөнхий шинж чанартай, бусад бодисын шинж чанартай байдаг. Эдгээр шинж чанарууд харьцангуй харьцангуй юм өндөр тоог хайлах, чадвар
Залгамжийн харилцан үйлчлэл
Цахилгаан төвийг сахисан атомууд ба молекулууд хоорондоо нэмэлт харилцан үйлчлэлтэй байдаг. Гидроген Бонд - эерэг хоорондын харилцаа
Температур хэмжих температурын нэгж T, даралтын p ба эзэлхүүн V.
Температурыг хэмжихэд хоёр масштабыг ихэвчлэн ашигладаг. Үнэмлэхүй температурын хэмжээ нь квелин (k) -ийг нэгж болгон ашигладаг. Туйлын цар хүрээний хэмжигдэхүүнээр (0 k) n
ХИМИЙН ТҮРИЙН ХИМ
Химийн термодинамик нь тухайн химийн урвалд орох, системийн эцсийн тэнцвэрийн системийн талаархи асуултуудын талаархи асуултанд хариулдаг
Хариу урвал, аль нь (Δh\u003e 0) үр дүнд (eh\u003e 0) ба систем нь гаднаас дулааныг шингээдэг (QP< 0) называются эндотермическими.
Тиймээс, глюкозын хүчилтөрөгч нь их хэмжээний дулааныг суллахад хүргэдэг (QP \u003d 2800 KJ / MOL), I.E. Энэ процесс нь экстеромик юм. Харгалзах термохимик u
Химийн урвалын хурд нь нэгж эзлэхүүний цаг хугацааны нэгжид хариу үйлдэл үзүүлсэн бодисын хэмжээгээр тодорхойлно.
V \u003d \u003d Δc / Δτ mol / (l) урвалын хувь нь реактив хэмжээ, урвалын орлогын шинж чанараас хамаарна. Тэдний хамгийн чухал нь
Эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй хариу үйлдэл. Химийн тэнцвэрт байдал
Химийн урвал үргэлж "эцэст нь хүрдэггүй", I.E. Эхний бодис нь урвалын бүтээгдэхүүнүүдэд үргэлж бүрэн хөрвүүлдэггүй. Энэ нь бүтээгдэхүүн хуримтлагдахтай адил юм
Урвуу урвалын хурд нь шууд урвалын хурдтай тэнцэх хэмжээний нөхцөл байдал нь химийн тэнцвэр хэмнэдэг.
Эвдэрсэн процессын химийн тэнцвэрийн байдал нь тэнцвэрийн тогтмол шинж чанартай байдаг. Тиймээс ХИМИЙН ХИМИЙН ҮЙЛ АЖИЛЛАГАА: AA + BB
Хамгийн тохиромжтой, бодит шийдэл. Физик химийн химийн үйл явцад татан буулгах
Хоёр үндсэн шийдэл нь мэдэгдэж байна: физик, химийн бодис. Шийдлийн физик онолыг Vant-Hoff ба Ardenius санал болгож байна. Энэ онол, уусгагчийн дагуу
Уусгагч, температур, даралтын шинж чанараас зайлсхийх эрсдэлтэй байдлаас хамаарна
Янз бүрийн уусмал дахь уусмалыг янз бүрийн уусах чадвартай, жишээ нь усаар хэлбэл өргөн хэлбэлздэг. Хэрэв өрөөний температурт 100 гр усанд 100 гр ус уувал 10 гр юм уу
Шингэрүүлсэн шийдлүүдийн хууль
Дэмийгүй уусгагчаар уусгах үед уусмалыг уусгах үед уусмал хосын даралт буурах нь шийдлийн буцалгаж, температур буурах шалтгаан болдог
Шийдлийн агууламжийн агууламжийг илэрхийлэх арга
Кабюл тогтоон Үүний шийдлийг ихэвчлэн "төвлөрөл" ойлголтоор илэрхийлдэг, i.e. Масс эсвэл эзэлхүүний нэгжид ууссан бодисын агуулга. арван нэгэн.
Электролит ба электролитик ялгадас
Цахилгаан одоогийн шийдлийг электролитын шийдэл гэж нэрлэдэг. Цахилгаан гүйдэл гэж нэрлэдэг.
Тараасан системийн оптик ба молекул кинетик кинетик шинж чанарууд
Коллоидын системийн оптик өмч - opalscence, I.e. Жижиг хэсгүүдээр гэрлийг задлах, тэргүүлэх, ялангуяа фарадай-Тинтэйн үр нөлөөг гарч ирэхэд хүргэдэг
Гадаргуу ба adsorption үзэгдлийг
Үе шаттай, түүнчлэн пазтай холбоо тогтоох, түүнчлэн молекулын харилцан үйлчлэлийн ялгаа, ялгаатай, ялгаатай
Коллоид (Коллоид-тараасан) системүүд
Коллоид систем (үнэлгээ) нь 10-7-10-2-9-9-9-9-9-9-9-ийн тоосонцороос бүрддэг гетерогенсийн системүүд юм. Бөөжигнүүд, Коллоид системийг эзэлдэг
Redox урвалын хариу үйлдэл - Элсэлтийн хэмжээнд багтсан элементүүдийн хэмжээгээр ордог элементүүдийн зэрэгтэй холбоотой урвал.
Исэлдэлтийн зэрэг нь молекул нь ион, ион, ерөнхий имэйлээс бүрдсэн гэсэн таамаглалын нөхцлөөс хамаарна. Матери
Цорилг бууруулах иж бүрэн урвалын урвал нь цахилгаан гүйдэл, i.e. Хөрвүүлэх x байх болно
Зэврэлт металууд
Зэврэлт - Химийн болон электрономын хүрээлэн буй орчны нөлөөллийн үр дүнд металлыг устгах. Зэврэх байдал - аяндаа үүсч болзошгүй үйл явц
Электролиз
Электролиз гэдэг нь цахилгаан гүйдэл, цахилгаан гүйж, хайлмалаар дамжин өнгөрөх замаар цахилгаан гүйдэлд урсаж буй редошлын процесс юм
Электролитийн электролитын электролиз хайлдаг
Электролита хайлж хайлмал ectlysish: ktan ↔ + + + + + + Anm- conod- | Ktn +.
Электролитын усан уусмалын электролиз
Шийдлийн элэгний электролизатор нь электролитын электролизын электролизын электролизаас ялгаатай байдаг. Улмаас
Ус нь сэргээгдсэн ус, металл катионуудыг сэргээдэг
Анадын үйл явц: 1. Анион хүчилтөрөгчийн хүчилтөрөгчийн тэмцээнд оролцсон анод (CL-, BR-, S2-
Билс олголтын судалгаа
Өндөр чанартай шинжилгээний тодорхойлолтын даалгавар химийн шиирөгөө Судалж буй нэгдэл. Тохируулгын шинжилгээг химийн, физик болон физик-химийн бодисоор хийдэг
Нийлүүлэлт дүн шинжилгээ
Тэтгэмжийн дүн шинжилгээ хийх даалгавар бол химийн элементүүдийн тоон үзүүлэлтүүдийг (эсвэл тэдгээрийн бүлгүүд) нэгдлүүдийн тоон агууламжийг тодорхойлж байна. Тоон ANA-ийн аргууд
Иэс
Эерэг ионууд нь эерэг ионууд усыг агшино уусмал уусмалд агуулдаг нэгдэл гэж нэрлэдэг нэгдэл гэж нэрлэдэг
Устөрөгч
Устөрөгч - эхний элемент ба i-ийн хоёр төлөөлөгчдийн нэг Дараах тогтоолБайна уу. Устөрөгчийн атом нь зөвхөн хоёр ширхэг хэсгүүдээс бүрддэг - протон, электрон, электрон, зөвхөн үзвэрийн хүчнүүд байдаг. -Аар / -оор
Бериллий
Бүх тогтвортой нэгдлүүд, Берлллий +2-ийн исэлдэлтийн зэрэг. Дэлхийн царцдас дахь Бериллийтийн агуулга бага байна. Гол ашигт малтмал: Пивенс Be3Al2 (SIO
Хөнгөн цагаан
Хөнгөн цагаан нь ердийн амфотер элемент, исэлдэлтийн зэрэг нь хамгийн ердийн зүйл юм. Зөвхөн Аноник биш, зөвхөн анионик биш, гэхдээ катитик цогцолбор нь онцлог шинж чанар юм.
Лантаноидууд
Лантаноид гэр бүл нь CEIES CEIES CEIES CEIES-ийг багтаасан CE 4F25P65P65P65D6, PRADYM PR 4F3, NEDYMINY ND 4F3, ба
Актиноидууд
Актиноид гэр бүлд Ториогийн гэр бүлд Ториоид 5f06s26p6P66D27S2, PRACTIVIVINE PR 5F2 6F2 6D17S2
Нүүрстөрөгч
Ихэнх органик бус нэгдэлд нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгч нь исэлдэлт -4, +4, +2. Байгаль дээр, нүүрстөрөгчийн агууламж нь 0.15% байна (тэд хэлдэг. Хувьцаа) ба ихэвчлэн байдаг
Цоолт
Нийлмэл дэх силикон исэлдэлт +4 ба -4. Түүний хувьд Si-F ба SI-OH-OH-O-O-ийн хамгийн онцлог шинж чанарууд. Дэлхий дээрх тархалт 20% (MOL. Хуваалцах) Силикон нь доогуур байдаг
Хүчилтөрөгч
Формаль шиг, хүчилтөрөгч нь бараг бүх элементүүдтэй холболт үүсгэдэг (helium, неон, аргоноос бусад). Хэт их хор хөнөөлтэй байгаа хүчилтөрөгчийн исэлдийн зэрэг нь -2. Тообоохроо
Органик нэгдлүүдийн томъёо
Молекулын томъёо нь бодисын чанарын болон тоон түвшний элементийн чанарыг тусгасан болно. Молекулын томъёонд тэд нүүрстөрөгчийн атомыг анх бичиж, дараа нь устөрөгчийн атомууд, дараа нь -
Органик нэгдлүүдийн нэршил
Одоогийн байдлаар, иудейчүүдийн системчилсэн нэр дэвшигчийн (iuras нь онолын болон хэрэглээний болон хэрэглээний олон улсын холбоо юм). Сонголтуудын дунд
Органик нэгдлүүдийн изомериус
Изомериа - ижил бодисын оршихуйн оршихуй байдаг молекулын томъёоБайна уу. Энэ үзэгдэл ижил атом нь өөр өөр хоорондоо холбогдож чаддагтай холбоотой юм
Органик нэгдлүүдийн реактив байдал
Молекулуудад багтсан атомын химийн шинж чанарууд нь бусад атомуудаас хамаарч өөрчлөгдөж өөрчлөгдөж байна. Гэсэн хэдий ч бие биедээ хамгийн их өртдөг атомууд
Органик урвалын ерөнхий шинж чанарууд
Органик урвалын ангилал нь янз бүрийн зарчмууд дээр үндэслэж болно. I. Химийн өөрчлөлтийн үр дүнд химийн урвалын ангилал: 1. 1.
Органик нэгдлүүдийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэл
Органик нэгдлүүдийн тоо нэмэгдсээр байна бэлхийн Энэ нь тэднийг хангалттай хэмжээгээр үйлдвэрлэх чадвартай үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийг бий болгоход хүргэдэг. Ийм үйлдвэрлэлийн хувьд
Номеншлешн, изомериа
Альканчууд ханасан, эсвэл нүүрсхүчлийн бүх үнэ цэнэтэй, нүүрстөрөгчийн бүх валент эзэлж байгаа тул устөрөгчийн бүх валентууд (бүрэн ханасан ") атомууд. Хамгийн энгийн pr.
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Хэвийн нөхцөлд, Алканс (C1 - C1 - C4) -ийн анхны дөрвөн гишүүн бол хийнүүд. Pentane-ийн хэвийн алкансууд Хептадекан руу (C5 - C17) - шингэн
Авах арга
Алкананы гол эх үүсвэр - тос, байгалийн хий. Төрсний янз бүрийн тосны фракцууд C5H12-аас C5H12-аас C5H12-ээс C5H12-аас C5H12-ээс Alkanes агуулдаг. Байгалийн хий нь метанаас бүрдэнэ
Химийн шинж чанарууд
Ердийн нөхцөлд алканес химийн хувьд инерц байдаг. Тэд олон урвалд тэсвэртэй байдаг: төвлөрсөн хүхэртэй харьцахгүй байх ба азотын хүчил, төвлөрсөн, хайлсан
Номеншлешн, изомериа
Циклканканууд цикл нүүрсустөрөгчийг хязгаарладаг. Энэ цувралын хамгийн энгийн төлөөлөл: нийтлэг
Химийн шинж чанарууд
Poche Properties нь жижиг, ердийн мөчлөгүүд нь тэдний дунд ялгаатай байдаг. Циклопопин ба Циклобутан нь хавсралтын хариу урвалд өртдөг, I.E. Энэ нь agekenes-тэй ижил төстэй юм. Циклопентаны I.
Номеншлешн, изомериа
Алкенес бол нэг давхар бонд агуулдаг. Энэ ангийн анхны төлөөлөгч бол intylene ch2 \u003d ch2,
Хөгжих
Байгаль дээр, Алкенес ховор байдаг. Ажуурчид нь Аж үйлдвэрийн органик синтезийн үнэ цэнэтэй түүхий эд юм. 1. Гол аж үйлдвэрийн үндсэн
Химийн шинж чанарууд
Алкенийн химийн шинж чанарууд нь тэдний давхар бондын молекул орчимд тодорхойлогддог. Π Bond-ийн цахим нягтрал нь нэлээд хөдөлгөөнт бөгөөд цахилгаан шалтай амархан хариу үйлдэл үзүүлдэг.
Хүсэлт
Доод Алкенес нь Аж үйлдвэрийн органик синтезийн чухал эх сурвалжууд юм. Этилийн архи, полиэтилен, Полиэтилен, этиленээс хүлээн авдаг. Полиппропиленийн синтез, фенол,
Номеншлешн, изомериа
Alkadians нь хоёр давхар бонд агуулсан устөрөгчгүй нүүрсөрөгч юм. Alkadienne CNN2N-2-ийн нийт томъёо. Хэрэв давхар бондыг нүүрстөрөгчийн хэлхээнд хуваагдвал
Хөгжих
Dienes-ийг олж авах үндсэн үйлдвэрлэлийн арга нь алкан дахь дэмийрхентаци юм. Butadiene-1.3 (DANINLIL) нь Бутандыг олж авдаг.
Химийн шинж чанарууд
Alkadiennes-ийн хувьд Цахилгаан холболтын холболтын холболтын уламжлалт урвалаар тодорхойлогддог. Дижите диолегийн өвөрмөц байдал нь тэдний хоёр давхар бонд юм
Номеншлешн, изомериа
Alkins нь молекулууд нь нэг гурвалсан холболтыг агуулаагүй нүүрсөрөгчийн гидрокарбон гэж нэрлэдэг. Alkinov CNN2-ийн гомологийн цувралын ерөнхий томъёо
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд Alkins нь алкан, Алкан, алкенийн шинж чанартай төстэй юм. Хэвийн нөхцөлд (C2 - C2 - C4) - Хий, (C5 - C5 - C16) - C17-аас эхэлнэ
Хөгжих
1. Алкинсийг олж авах ерөнхий арга нь хоёр галоген ус, эсвэл хөрш зэргэлдээх, эсвэл хөрш зэргэлдээх, эсвэл нэг нүүрстөрөгчийн хоёр атомыг агуулсан хоёр галоген устоген молекул юм
Химийн шинж чанарууд
Алкины химийн шинж чанар нь тэдний гурвалсан бондын молекулуудтай холбоотой байдаг. Ацетилений ердийн урвал ба түүний гомолог нь электрофилийн AE-ийн хариу үйлдэл юм
Хүсэлт
Ацетилений үндсэн дээр органик синтезийн олон салбарыг боловсруулсан. Дээрх нь ацетлен, ацетилен, ацетил-ийн янз бүрийн кетонуудыг олж авах боломжийг дурдсан
Номеншлешн, изомериа
Армоматик нүүрсустөрөгч (Arena) нь нэг буюу хэд хэдэн бензийн цагиргийг агуулсан бодис агуулсан бодис агуулсан байдаг - нүүрстөрөгчийн бүлгүүд
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Хонологийн цуврал цувралын анхны гишүүд нь тодорхой үнэртэй өнгөгүй шингэн юм. Тэд уснаас илүү хөнгөн бөгөөд үүний дотор уусдаггүй. Органик уусмалаар сайн уусдаг
Авах арга
1. Алифатын нүүрсустөрөгчийн бэлтгэл. Бензол, түүний гомологийг үйлдвэрт нь агуулсан үнэрийг агуулсан үнэрт усыг агуулсан үнэрийг агуулсан үнэрийг ашигладаг. Хэзээ Pro
Химийн шинж чанарууд
Π-Elockons-ийн гар утасны систем бүхий анхилуун үнэртэй цөм нь цахилгаан урвалын урвалд ороход тохиромжтой объект юм. Энэ нь бас орон зайн байршилд хувь нэмэр оруулдаг
Бензол цагирган дахь чиг баримжаа олгох дүрэм (орлуулах)
Молекулын химийн шинж чанарыг тодорхойлж буй хамгийн чухал хүчин зүйл бол электрон нягтралыг хуваарилах явдал юм. Түгээх шинж чанар нь атомын харилцан нөлөөллөөс хамаарна. Молекулуудад
Хүсэлт
Artomatic Hydrocroars нь үнэ цэнэтэй бодисын синтезийн чухал түүхий эд юм. Фенол, анилин, Стёен, Стюрол, формаль формальдегид, полис, полисол хүлээн авах
Номеншлешн, изомериа
Хоноглогын цуврал цувралын нийт томъёоны томъёоны томъёо нь CNH2N + 1OH байна. Нүүрстөрөгчийн атомыг гидроксил Грү гэж харуулж байна
Хөгжих
1. Ажлын ач холбогдол бүхий архи, согтууруулах ундаа хэрэглэх ерөнхий арга - Ажлын ач холбогдол бүхий. Фосфатын хүчлийн катализаторын давхарт цацраг туяа цацаж байх үед урвал явагдаж байх үед урвал
Химийн шинж чанарууд
Архи согтууруулах ундааны химийн шинж чанарууд нь тэдний бүлгийн молекулууд-гийн бүлгийн оршихуйг тодорхойлно. C-O-O ба O-N нь маш туйлширсан бөгөөд барьцаалах чадвартай. Согтууруулах ундааны урвалын хоёр төрлийн урвалыг оролцуулах
Завсарлага авах o-n-ийн урвал.
1. Архины хүчиллэг шинж чанар нь маш сул дорой байдаг. Бага согтууруулах ундаа нь шүлтлэг металлуудтай хурдан хариу үйлдэл үзүүлдэг:
C-O-ийн завсарлагааны хоорондох урвалын хариу үйлдэл.
1) Ус зайлуулах бодисыг устаж суурилуулах үед согтууруулах ундаа хэрэглэх үед шингэн алдалт үүсдэг. Хүчтэй халаалт, шингэн алдалт нь Alkenes-ийг формацлуулдаг.
Хүсэлт
Архи согтууруулах ундаа нь ихэвчлэн органик синтезийн салбарт ашигладаг. Метил Скроп3ON - Буцалж буй температурыг 65 ° C-ийн хортой шингэн, амархан холино
Химийн шинж чанарууд
Хоёр болон тручин архи, согтууруулах ундааны гол ба спирт архи, согтууруулах ундааны гол урвал нь онцлог шинж чанар юм. Нэг буюу хоёр гидроксил бүлэгт оролцож болно. Гидроксил бүлгийн харилцан нөлөө үзүүлдэг
Хүсэлт
Этилен Гликолыг полимер материалын синтезийн синтез, антифриз гэж ашигладаг. Их хэмжээгээр, энэ нь Dioxane, чухал ач холбогдолтой (цомгийн хорт) лабораторийг олж авахад ашиглагддаг
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Феноз нь ихэнхдээ талст (мета-кросол - шингэн) өрөөний температурт байдаг. Тэдгээр нь жижигхэн үнэртэй, хүйтэн устай байдаг,
Авах арга
1. Халогебензенээс бэлтгэх. Хлоробензенцен, натрийн гидроксид нь даралт, натрийн фено фенозыг дарамтанд халаана.
Химийн шинж чанарууд
Фенозд, хүчилтөрөгчийн п-Оксиген атом нь анхилуун үнэртэй нэг Π системийг үүсгэдэг. Энэхүү харилцан үйлчлэл, хүчилтөрөгчийн атомын нягтрал буурч байгаа тул электрон нягтрал буурч, Бензений тоогоор
Номеншлешн, изомериа
Органик нэгдэл, Карбонил гэж нэрлэгддэг карбонилын бүлэглэлүүд байдаг
Хөгжих
1. Алкинсийг чийгшүүлэх. Aldehyde нь ацетиленээс гаралтай, түүний гомологоос ирсэн - Кетонууд: Улмаас
Химийн шинж чанарууд
Альдеги, кетонуудын химийн шинж чанарууд нь тэдний молекулуудын найрлага нь тэдний молекулуудын найрлага нь карбонилын бүлэг нь карбонилын бүлгийг туйлын тоогоор бүрдүүлдэг. Aldehdydes болон ketones - ХИМИЙН ХИМИЙН НЭГДҮГЭЭР
Хүсэлт
Формальдегид - хурц ядаргаатай үнэртэй хий. Формальдегид 40% усан сан нь формалин гэж нэрлэдэг. Формальдегиде метан эсвэл метанолын том исэлдэлт дээр салбарт олж авдаг
Номеншлешн, изомериа
Carboxylic хүчил нь нэгдлүүд гэж нэрлэгддэг, констрол эзэмшигчийн хайрцаг
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Хангалсан алипатик монокарбоксилийн хүчил нь генерал + 1cooh-ээр тодорхойлогддог гомологийн цуврал үүсгэдэг. Энэ цувралын доод гишүүд нийтлэг байдаг
Хөгжих
1. Анхан шатны согтууруулах ундааны исэлдэлт нь карбоксилийн хүчил үйлдвэрлэх ерөнхий арга юм. Исэлдэгч шиг, kmno4 ба k2sr2o7-ийг ашиглана уу.
Химийн шинж чанарууд
Carboxylic хүчил нь архи, согтууруулах ундаанаас илүү хүчтэй хүчиллэг зүйл юм. Усан уусмал, нүүрстөрөгчийн ки
Хүсэлт
Ханасан хүчиллэг. Форматын хүчил nson. Энэ нэр нь шоргоолж шүүрэлд агуулагддагтай холбоотой юм. Эмийн болон хүнсний үйлдвэрлэлийн ажилд өргөн хэрэглэгддэг
Номеншлешн, изомериа
Карбоксилийн хүчлийн функциональ деривативуудын дунд онцгой газар байрладаг - Карбоксилийн группын усыг төлөөлдөг - Карбоксилийн групен
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Карбоксилийн хүчлийн хүчил, согтууруулах унда, согтууруулах ундааны хүчил, согтууруулах ундаан нь дэгдэмхий, намаг, бага уусдаг, эсвэл бараг уусдаг шингэн ус юм. Тэдний ихэнх нь тааламжтай үнэртэй байдаг. Жишээ нь, жишээ нь
Химийн шинж чанарууд
1. Гидролизийн урвал эсвэл угаасан урвал. Эскерчилтийн хариу урвалыг буцаах нь буцалтгүйгээр, үүнээс үүдэлтэй бөгөөд үүний үр өгөөж, үр дүнд гидролиз гэж нэрлэдэг
Өөх тос, тос
Байгалийн Эстирхийнээс даруу галлаг, гаралтай өөхөөгийг боолчлон - Trhinifiate схертелийн гатератын арьс өндөрлэг, нүүрсмэл эдлэлийг арилгадаг
Номеншлешн, изомериа
Хамгийн энгийн MonoSacCharide бол Глицерин Алдинин, C3N6O3: ost
Бие махбодийн болон химийн глюкозын шинж чанарууд
Глюкоз C6H12O6 нь цагаан талстууд, амтат амт, усанд маш сайн уусдаг. Глюкозын молекулын шугаман хэлбэрт нэг алгийг агуулдаг
DiscChararides
Хамгийн чухал гажуудал нь сахароз, мальтоз, лактоз юм. Тэд бүгд изомерууд бөгөөд C12N22O21-тэй, гэхдээ тэдний бүтэц нь өөр юм. Тохигогт
Полискакаридууд
Полисакчардын молекулууд моноскахаридын поликемодезийн бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Полисакчараридын ерөнхий томъёо (C6H10O5) n. Бид хамгийн чухал зүйлийг авч үзэх болно
Номеншлешн, изомериа
Aliphatic Amines CNIPAL AMINES CNH2N + 3N-ийг хязгаарладаг. Aminov нэрийг ихэвчлэн нүүрсустөрөгчийн радикал (цагаан толгойн дарааллаар) гаргадаг ба
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Метифин, диметин, диметиламин, триметиламин - хий ба ёроолын цувралын дундаж гишүүд - шингэний дундаж гишүүд - шингэн, илүү өндөр. Шингэний үе шатанд амин молекулуудын хооронд сул дорой болдог устөрөгчийн бонд, po
Хөгжих
1. Аммиактай Amines-ийг олж авах гол арга нь аммиакилийн алкилляцион юм.
Химийн шинж чанарууд
1. Азотын атом дээр цахим хос оршихуйн байгаа тул бүх аминууд нь үндсэн шинж чанартай, алифатик Аммиакаас илүү хүчтэй суурь байдаг. Усан амны уусмал
Artomatic oines
Анилин (Фениламин) C6H5NH2 - Amino Group нь amino and and amino Group-т шууд холбоотой байдаг. Энэ С С Ст.
Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд
Анилин бол өнгөгүй тослог тос юм. Анилиныг олж авах гол арга - Нитробыг сэргээх
Химийн шинж чанарууд
1. Анилин бол алиматик аминикаас илүү сул бааз юм (KB \u003d 5.2-10-10-10). Энэ нь нитроген атомыг osn-ийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь osn-ийг үүсгэдэг гэдгийг тайлбарлав
Номеншлешн, изомериа
Амин хүчлүүд бол Carboxyl Group-ийг багтаасан органик бикальчууд юм. Хоёр функцийн харилцан байршилаас хамаарна.
Химийн шинж чанарууд
Амин хүчил нь органик амфотик нэгдлүүд юм. Тэд молекулын нэг хэсэг болох хоёр функциональ бүлгийг агуулдаг: үндсэн шинж чанар, карбоксил бүхий амин бүлэг
Пепти.
Пептидийг хоёр ба түүнээс дээш амин хүчлийн молекулын кондененацийн бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Хоёр амин хүчлийн молекул нь усны молекул, бүтээгдэхүүний хэлбэрийг бүрдүүлэх замаар бие биетэйгээ хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой
Химийн шинж чанарууд
1. Үндсэн бүтцийг хадгалах, хоёрдогч, Тертистрын уураг устгах бүтцийг устгах. Халаалттай үед, хүчиллэгээр өөрчлөгдөх үед тохиолддог
Уурагны биологийн ач холбогдол
Уурагны биологийн ач холбогдол нь маш том юм. 1. Мэдээжийн хэрэг, бие махбодийн бүх химийн урвал нь катализаторын оршихуйд үргэлжлүүлнэ. Ийм энгийн хариу үйлдэл
Жаран оны гетероцикс
Пиридин C5H5n нь нэг азотын атом бүхий хамгийн энгийн зургаан гишүүнтэй анхдагчтай анхилуун харималт юм. Үүнийг нэг бүлгийн нэг бүлэгт бензолийн аналог гэж үзэж болно
Таван гепероцлот
Пиррол C4H4NH нь нэг азотын атомтай таван гишүүнтэй ХОНОГИЙН ХЭМЖЭЭ.
Цөмийн хүчлийн бүтэц
Нуклейн хүчил нь байгалийн организмын удамшлын мэдээллийг агуулсан, эсвэл удамшлын мэдээллийг агуулсан байгалийн өндөр түвшний нэгдэл юм. Молекул
Нуклелийн хүчлийн биологийн үүрэг
ДНХ - амьд организмын гол молекул. Энэ нь нэг үеийг нөгөөд шилжүүлдэг генетикийн мэдээллийг хадгалдаг. ДНХ-ийн молекулуудад кодлогдсон хэлбэрээр, бүх уургийн эрхтэний найрлага дээр найрлага бүртгэгдсэн
Цитосин Гуанин
Ийнхүү ДНХ-д байгаа мэдээлэл нь MRNA-д дахин хэвлэгдэж байгаа юм шиг, сүүлийнх нь үүнийг рибосомуудад хүргэдэг. 2. Тээвэрлэлтийн рина (TRNA) нь амин хүчлүүд amino хүчилд релосомам руу шилждэг.
Полимеруудын ерөнхий шинж чанарууд
Үргэлж ерөнхий томъИМАР Баталгаажуулалтыг (-X-x-) n хэлбэрээр бичиж болно.
Хуванцар мухаалал
Хуванцарыг халаах, хөргөлтийн дараа шинэ хэлбэрийг нь халаахад хэлбэрээ өөрчлөх чадвартай полимер дээр суурилсан материалыг нэрлэдэг. Энэхүү өмч, үслэг эдлэлээс болж
Ааш араншин
Полимерүүдийн хэрэглээний чухал хэсгүүд нь утас, даавуу үйлдвэрлэх явдал юм. Хоёр V.
Резин
Резин бол Диенес ба тэдний деривативуудын полимеризацийн бүтээгдэхүүн юм. Байгалийн резинийг Латексээс авдаг - зарим нь халуун орны ургамлын жүүс. Түүний бүтцийг суулгаж болно