Атом ба элементийн радиусын үзэл баримтлалын тухай ойлголт нь үе үе нийлүүлэх систем дэх элементүүдийг байрлуулна

Үе үе систем болон ийм шинж чанарууд дахь элементийн хоорондын холбоог авч үзье химийн элементүүд, турш атомын радиог ба электронууд.

Атомын радиог Энэ бол атомын цахим бүрхүүлтийн хэмжээг харуулсан утга юм. Энэ бол химийн элементүүдийн атомуудын шинж чанар юм. Үндсэн дэд бүлэгт атомын цөмд нэмэгдэх нь цахим түвшний тоог нэмэгдүүлдэг бөгөөд цахим түвшний тоонд нэмэгдэх нь үндсэн дэд бүлгийн дарааллаар үүсдэг. Цөмийн гаднах электрон электрон электрон электрон электроныг өдөөхөд хүргэдэг химийн электрономын цөмийн хураамжийг нэмэгдүүлдэг. Нэмж хэлэхэд, цөмийн хураамж, гадаад түвшинд байгаа электронуудын тоо нэмэгдсээр боловч цахим түвшин нэмэгдэхгүй. Эдгээр хэв маяг нь цөмийн эргэн тойронд цахим бүрхүүлийг шахахад хүргэдэг. Тиймээс, үе дэх дарааллын тоогоор нэмэгдэж буй атомын радиус нь буурч байна.

Жишээлбэл, бид атомын радиусыг багасгахын тулд химийн элементүүд байрлуулна. Эдгээр химийн элементүүд нь хоёр дахь хугацаанд байдаг. Дарааллын дугаар буурахад атомын радиогийн үед. Үүний улмаас, эдгээр химийн элементүүдийг дарааллаар нь дарааллаар дарааллаар нь дарааллаар нь бичсэн байх ёстой: li, c, o, o, f.

Элементүүдийн шинж чанарууд ба тэдгээрийн үүсгэсэн бодис нь валентийн электроноос хамаарна, бүлгийн хүснэгтийн тооноос хамаарна.

Эрчим хүчний түвшин, мөн гадаад түвшингээс гадна, мөн найман электрон агуулсан, тогтвортой байдал нэмэгдсэн. Энэ нь helium, неон, аргоны химийн инерцийг тайлбарлав: Тэд химийн урвалд ордоггүй. Бусад химийн элементийн атомууд нь электрон электроныг өгөх эсвэл хавсаргах нь тэсвэртэй тоосонцор болж хувирдаг.

Цахилгаан - Энэ бол валентын электроныг татахын тулд атомын чадвар бөгөөд I.e. Атомуудын хооронд ямар химийн бонд үүссэн электронууд. Энэ өмч нь гадаад электрон давхаргыг биелүүлж, инерцийн хийтэй эрчим хүчний ашигтай тохиргоог олж авахаас үүдэлтэй. Цахилгаан сөрөг байдал нь гадны энергийн түвшний электрон түвшинг татахын тулд атомын цөмийн чадвараас хамаарна. Илүү хүчтэй бол энэ нь сэтгэл татам байдал, электрономент нь илүү их байдаг. Гадаад эрчим хүчний түвшний электронуудын энэрлийг татах хүч нь их, атомын радиус юм. Үүний улмаас, үеэр цахилгаан болон үндсэн дэд бүлгийн өөрчлөлт нь атомын радиогийн эсрэг өөрчлөлт болно. Тиймээс, дарааллын тоо нэмэгдсэн нь электрономын үндсэн дэд бүлэгт хуваагдана. Цахилгаан түвшний дарааллын тоонд нэмэгдсэн үе шатанд нэмэгддэг.

Жишээлбэл, бид химийн элементүүдийг BR, F, I, I, I, ExeAngationGations-ийг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулж байна. Эдгээр химийн элементүүд нь долоо дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт байрладаг. Дарааллын дугаарын электроныг нэмэгдүүлэх үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Тиймээс, тогтоосон химийн элементүүдийг дарааллаар нь бууруулахын тулд заасан химийн элементүүдийг бичсэн байх ёстой: I, BR, CL, F, F.

Химигийн тийзний тийз 9 хариулттай

Тасалбарын дугаар 1.

Хууль ёсны хууль, үе үе Химийн элементийн систем ба үе үе D. I. I. MENDELEEV. Жижиг үеүүдийн элементүүдийн шинж чанарыг өөрчлөх хэв маяг, тэдний дарааллаас хамааран тэдний дарааллаас хамаарч үндсэн дэд бүлгүүд.

Тогтмол систем нь тэдгээрийн боловсруулсан химийн элементүүдийн хамгийн чухал эх үүсвэрүүдийн нэг болсон. энгийн бодисуудаа ба холболтууд.

Dmitry Ivanovich Mendeleev нь МАТЕРИАЛЫН ТӨЛӨВЛӨГӨӨГИЙН ТӨЛӨВЛӨГӨӨГИЙН ТӨЛӨВЛӨГӨӨГИЙН ХИМИЙН ЗАСГИЙН АЖИЛЛАГААНЫ ТӨЛӨВЛӨГӨӨГИЙН ТУХАЙ ХИЧЭЭЛИЙН ҮЙЛ АЖИЛЛАГАА. Системийг үүсгэдэг элементийн шинж чанарыг өөрчлөх хэв маягийг үе үе хуулийн нэрээр олж авсан.

1869 онд MENDELEEV-ийн МЭДЭЭЛЛИЙН ХАМГИЙН ХАМГИЙН ХЯНАЛТЫН ХИМИЙН ЭЛГЭДИЙН ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ЭРХ ЗҮЙН ЭРХ ЗҮЙН ЭРХ ЗҮЙН ЭРХ ЗҮЙН ЭРХ ЗҮЙН ЭРХ ЗҮЙ. Энэ нь хамаатан садан, нэмэгдэж байна атомын бага, элементийн шинж чанарууд үе үе давтагдана. *

Харьцуулах: жилийн хугацаанд жилийн улирлыг өөрчлөх давтамж.

Энэ хэв маяг нь заримдаа зөрчигддөг, жишээ нь, Аргон (инерцийн хий) нь дараагийн калийн массаас давсан. Энэ зөрчилдөөнийг 1914 онд Атомын бүтцийг судлахад тайлбарласан. Тогтмол систем дэх элементийн дарааллын дараалал нь зөвхөн дараалал биш бөгөөд физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь физик утгатай бөгөөд энэ нь атомын цөмтэй тэнцүү юм. тийм учраас

орчин үеийн үе мөчний зөвшилцөл нь иймэрхүү сонсогдож байна.

Химийн элементүүдийн шинж чанарууд, мөн тэдгээрийг үүсгэдэг бодисууд нь атомын цөмийг цэнэглэнэ.

Хугацаа бол Alkaline металлаас эхэлж, lekaline металлаас эхэлж, inkaline металлаар байрладаг элементүүдийн дараалал юм.

Энэ хугацаанд цөмийн цэнэглэх, элементийн элементийн элементийг нэмэгдүүлэх, металл (нөхөн сэргээх) шинж чанарууд нь сул дорой бодисын шинж чанар, металл (нөхөн сэргээх) шинж чанарууд нь нэмэгдэж, энгийн бодисын бус бодисын шинж чанар юм. Ийнхүү хоёр дахь үе нь шүлтлэг металлаас лити металлоос эхэлдэг, дараа нь бералин металлаас эхэлдэг, дараа нь амфотерик шинж чанарыг илтгэнэ. Флюрорины төгсгөлд - Халоген ба неон - инерц хий.

(Гурав дахь хугацаа нь шүлтлэг металлаар дахин эхэлдэг - энэ бол давтамж)

1-3 үе нь жижиг (нэг мөр агуулсан: 2 эсвэл 8 элемент агуулагдана), 4-7 - том үе нь 18 ба түүнээс дээш тооны элементээс бүрдэнэ.

Үе үе, mendeleev эвхдэг элементүүд нь тэр үед босоо баганатай ижил төстэй байдаг элементүүд. Бүлгүүд бол Босоо, дүрмийн баганын босоо багана юм. Бүлэг нь хоёр дэд бүлэгт хуваагддаг:

үндсэн дэд бүлгүүдийг ижил төстэй шинж чанар (- Би A, галоген - VII A, хий идэвхигүй - VIII А шүлтийн металлууд) нь жижиг, том үеийн элементүүд, хэлбэр нь гэр бүл байдаг.

(химийн тэмдэг Тогтмол систем дэх үндсэн дэд бүлгийн элементүүд нь "a" үсэг, эсвэл хуучин үе дэх үсэг, хоёр дахь үеийн элементийн дагуу байрладаг.

Хажуугийн дэд бүлгүүд нь том хугацааны элементүүдийг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг шилжилтийн металл гэж нэрлэдэг.

("B" эсвэл "B" үсэг дор)

Цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх гол дэд бүлэгт ( атомын дугаар) Металл (Сэргээх) шинж чанар нэмэгддэг.

* Илүү нарийвчлалтай, элементүүд үүссэн боловч "элементийн шинж чанар" гэж хэлээд ихэвчлэн доогуур байдаг.

Энэ хичээлд та бүлгийн элементийн элементүүдийн элементүүдийн өөрчлөлтийн талаар олж мэдэх болно. Үүн дээр, та химийн элементийн электрономаль нь хамаарна гэж үздэг. Хоёр дахь үеийн элементүүдийн жишээн дээр, элементийн электроныг өөрчлөх хэв маягийг сур.

Сэдэв: Химийн харилцаа холбоо. Электролитик ялгадас

Хичээл: Бүлэг, хугацаанд химийн элементийн элементийн өөрчлөлтийн хэв маяг

1. Тухайн үеийн электрономын утгын өөрчлөлтийн хэв маяг

Тухайн үед харьцангуй электрономын утгын утга дахь өөрчлөлтийн хэв маяг

Хоёр дахь үеийн элементийн жишээг, харьцангуй цахим электрегативын өөрчлөлтийн хэв маягийг анхаарч үзээрэй. Файл.1.

Энэ шилдэг зураг. 1. Цахилгаан тэжээлийн элементүүдийн элементүүдийн өөрчлөлтийн өөрчлөлт 2 үе

Химийн элементийн харьцангуй электрон нь цөмийн хүчин чадал нь цөмийн цэнэг, атомын радиусаас хамаарна. Хоёр дахь үедээ элементүүд байдаг: li, b, b, b, n, n, o, f, ne. Литигаас флюринээс флюрин, цөмийн цэнэг, гадаад электронуудын тоо нэмэгддэг. Цахим давхаргын тоо өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Энэ нь цөмийн электрон электроныг татан буулгах хүч нь нэмэгдэх болно гэсэн үг бөгөөд атомыг шахах болно гэсэн үг юм. Литийн радиумыг литийн радиус нь флюрин дээр буурах болно. Атомын радиус нь гадны электроныг илүү хүчтэй, гадны электронууд нь цөмд татагддаг, тиймээс харьцангуй электронацийн үнэ цэнэ юм.

Цөмийн цэнэгийн хураамж нэмэгдсэн хугацаанд Атомын радиус буурч, харьцангуй цанатжийн үнэ өсч байна.

Энэ шилдэг зураг. 2. VII-бүлгийн элементүүдийн элементүүдийн өөрчлөлтийн өөрчлөлтийн хэв маяг.

2. Бүлэг дэх электрономын чадварын өөрчлөлтийн өөрчлөлтийн хэв маяг

Үндсэн дэд бүлэгт хамаатан садны харьцангуй өөрчлөлтийн өөрчлөлтийн тогтмол байдал

Vii-Group-ийн жишиг дээрх харьцангуй дээрх харьцангуй хэсэгт байгаа харьцааны хэв маяг дахь өөрчлөлтийн хэв маягийг анхаарч үзээрэй. Зураг. Долоо дахь бүлэгт, гол дэд бүлгүүд нь галго юм. F, CL, CL, br, I, I, I, I, I, I, I, I, I, I, I, I, I, I, IN. Эдгээр элементүүдийн гаднах электрон дээр эдгээр элементүүд, ижил тооны электрон электронууд 7-ны хоорондох хугацааг нэмэгдүүлдэг. Тиймээс цахим давхаргын тоог нэмэгдүүлдэг. Тиймээс атомын тоо нэмэгдсээр байна радиус нэмэгддэг. Атомын радиус, электрегатын үнэ цэнээс бага байна.

Үндсэн дэд бүлэгт, атомын цөмийг хурааж авах, атомын радиусыг нэмэгдүүлдэг бөгөөд атомын радиус нэмэгдэж, харьцангуй электрон тэжээлийн үнэ буурч байна.

Флюринал химийн элемент нь үе үе D. I. I. Remefeleeveeve нь Reemefeleeve, харьцангуй электрегений үнэ 4-тэй тэнцүү бөгөөд 4-тэй тэнцүү байх болно.

Гаралт:Харьцангуй электрономент нь атомын радиусын бууралтыг бууруулдаг.

Атомын цөмийн хураамж, электраегерацийн хүчин нэмэгдэхэд нэмэгдэж байна.

Атомын цөмийн хураамж, химийн элементийн хамаатан садан нь буурч байна. Электренофратын химийн элемент бол флюрин нь үе үе D. Imeteleev-ийн баруун дээд буланд байрладаг фторууд юм.

Хичээлийг дүгнэх

Энэ хичээлд та бүлгийн элементүүдийн элементүүдийн элементүүдийн өөрчлөлтийн хэв маягийг олж мэдсэн. Та үүнийг химийн элементийн электроноос хамаарч харав. Хоёр дахь үеийн элементийн жишээн дээр, элементийн элементийн өөрчлөлтийн хэв маягийг судалж үзсэн.

1. Рудзит G. E. Inorganicic ба органик химиБайна уу. 8-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: Үндсэн түвшин / G. E. RUDzity, F. RUDZITE, F. RUDZITE, F. F. G. FEDENCEN. М .: гэгээрэл. 2011176c.: Ил.

2. P. P. P. CHIMIA: 8 CL: 8 C CL: Боловсролын ерөнхий байгууллагууд / P. P. POBEL, L. S. KRYVIL. - k .: ic: ic "Академи", 2008.-240 S .: IL.

3. Gabrielelyan O. S. Хими. 9-р анги. Хэрэггүй номын холбоо яриа Нийтлэгч: Дусал.: 2001. 224C.

1. Хаспорт. Ru.

1.2,2,5 (P.145) RUDZitity G. E. ETORANICAL, ENTANICEICE, ANTANICICE Химийн. 8-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: Үндсэн түвшин / G. E. RUDzity, F. RUDZITE, F. RUDZITE, F. F. G. FEDENCEN. М .: гэгээрэл. 2011176c.: Ил.

2. Коваленттэй бодисын жишээг өг туйлын бус холболтууд ба ионик. Иймхүү нэгдлүүдийг бий болгоход электрегегейшийн утга учир юу вэ?

3. Үндсэн дэд бүлгийн хоёрдугаар бүлгийн элементүүдийг эгнээний эгнээнд өгөв.

3 хуудас.

I-II бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт дараах тогтоол Байршуулсан S - ҮНЭГҮЙ мужид ердийн металлуудтай холбоотой элементүүд.

Тогтмол системийн бүлгүүдийн үндсэн дэд бүлгийн элементийн элементүүдийн атомууд нь гадаад электрон бүрхүүлд 5 электронтой байдаг. Гэсэн хэдий ч, 5-р эерэг валентын таамаглал, 5-тэй тэнцүү бол азотын аналоги, дараа нь arshorus, armenic - armenic - armenic, дараа нь азотын хувьд зөвхөн азотын хувьд зөвхөн нитрогенийг бүрэн хэмжээгээр авах боломжтой.

MIBII бүлгийн гол дэд бүлгийн элементийн элементүүдийн атомууд нь 2 эсвэл 8 электрон бүрхүүлтэй байдаг.

Тогтмол систем, нүүрстөрөгчийн болон соёолж, соёолж, соёолж, герман, герман хэл, герман, тугалга, тугалга, хар тугалга нь ердийн металл биш юм.

Халогенуудын гол дэд системийн гол дэд бүлгийн бүх элементүүдийн атомууд, гаднах давхаргад долоон электрон байдаг. Үүний дагуу гаднах электрон бүрхүүлийн бүтэц нь бүх галоген, найман электрон бүрхүүлтэй, найман электрон бүрхүүлтэй тогтвортой тохиргоог хийх боломжтой. Тиймээс, бүх галоген, сөрөг валентен нь нэг хүний \u200b\u200bонцлог шинж чанар юм. Сөрөг, эерэг валентуудын ойлголт нь ионы харилцаа холбооны онолыг хамарсан гэж санаж байх ёстой гэдгийг санаж байх ёстой. Тиймээс NACL эсвэл CAFES-тэй ижил төстэй нэгдлүүдийн 1-тэй тэнцүү, гэхдээ BF3 эсвэл CC3 эсвэл CC1 эсвэл CC1-ийн нийлбэр нь HELOGENS-ийн сөрөг валоген дээр 1-тэй тэнцүү, гэхдээ bf3 эсвэл cc3 эсвэл cc14-ийг нэгтгэнэ. Үнэндээ, цахим хос ковалент f-ийн бонд Ба C - C1 нь галоген атомууд руу шилжсэн боловч Халоген, нүүрстөрөгчийн атомыг нэг электроноос бүрэн салгаж, энэ нь нэг электроноос бүрэн тусгаарлагдаагүй бөгөөд энэ нь нэг электроноос бүрэн салгаж чадахгүй. Гэсэн хэдий ч ирээдүйд, ирээдүйд бид сөрөг, эерэг валентын үзэл баримтлалыг өөр өөр нэг эсвэл бага, бусад төрлийн конвенцийн ухамсартайгаар ашиглах болно.

Тогтмол системийн бүлгийн Mainbure II-ийн гол эрдэс бодисын гол эрдэс бодисыг хүснэгтэд жагсаав. 1.3. Берил - Ауцеросиликик ба Берллюляр Беро-A12Z-A12Z-65Y2 (эсвэл үүнтэй ижил, ex3 [Al2sio1oi)) жижиг хольцоос хамаарч будсан байна. Моноцураль Берилын дээжийг агуулсан chrome агуулсан дээжийг үнэт чулуу гэж нэрлэдэг. Aquamarine бол Fe (III), далайн долгионы өнгө агуулсан beryl өөрчлөлт юм. Ашигт малтмалын гол хэмжээ - Берил, боловсруулсан салбар, будалт, будгаар будалт, моноцикал Бератик хэлбэртэй, моноцитын берфатик хэлбэртэй байдаг. Аусанузикатуудаас гадна, Силикат эсвэл хурцадмал байдал дээр суурилсан эрдэс бодисууд олддог. Сульфат, бикарбонат, бикарбонат хэлбэрээр их хэмжээний магни нь байгалийн усанд байдаг.

Main Syney Systrice D. MENDERS GOMPERS D. I. I. MENDELEEV ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарууд нь тэдгээрийн зарим нь тэдгээрийн зарим нь металл бус шинж чанарыг харуулж байгаа бөгөөд бусад хүмүүсийн үлдэгдэл шинж чанаруудыг харуулж байна. Азот бол ердийн бус зүйл бөгөөд энэ нь молекулууд n2-ээс бүрдэх энгийн бодис үүсгэдэг бөгөөд энэ нь бензинээс бүрддэг энгийн бодис үүсгэдэг.

Тогтмол системийн IV-VII бүлгийн гол дэд бүлгийн бүх элементүүд нь металл биш бөгөөд элементүүд юм хажуугийн дэд бүлэг - металь. Тиймээс, үе үе системийн баруун хэсэгт байрлах, үндсэн ба хажуугийн дэд хэсгүүдийн элементүүдийн шинж чанарууд нь ялангуяа огцом илэрхийлэгддэг. Гэсэн хэдий ч, үндсэн ба хажуугийн дэд бүлгийн элементүүд нь хамгийн өндөр исэлдэлттэй байдаг тохиолдолд тэдний үүнтэй төстэй найрлага нь ихээхэн төстэй юм. Үүний нэгэн адил, эдгээр элементүүдийн хамгийн өндөр түвшинд тохирч байгаа нь манган, хлоре, хлорений allides - mp2o7 ба sog - ижил төстэй шинж чанартай бөгөөд энэ нь ижил төстэй хүчиллэг шинж чанартай байдаг ерөнхий томъИМАР Нео.

Тогтмол системийн IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн бүх элементүүд нь металлууд биш бөгөөд хажуугийн дэд бүлгийн элементүүд нь металлуудын элементүүд юм. Тиймээс, үе үе системийн баруун хэсэгт байрлах, үндсэн ба хажуугийн дэд хэсгүүдийн элементүүдийн шинж чанарууд нь ялангуяа огцом илэрхийлэгддэг. Гэсэн хэдий ч, үндсэн ба хажуугийн дэд бүлгийн элементүүд нь хамгийн өндөр исэлдэлттэй байдаг тохиолдолд тэдний үүнтэй төстэй найрлага нь ихээхэн төстэй юм.

Тогтмол системийн IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн бүх элементүүд нь металлууд биш бөгөөд хажуугийн дэд бүлгийн элементүүд нь металлуудын элементүүд юм.

Дифференци спектрофотометрийн хувьд тохирсон элементүүдийн бүлгийн системийн бүлгийн фото бүлгийн фотометрийн урвал.

Бороонд Б. Үндсэн дэд бүлэг III нь элементийн тогтмол системийн бүлгүүд, is22S22p-ийн цахим тохиргоотой; Энэ нь хөнгөн цагаан юм. Хоёр дахь хугацаанд, борооны үеэр нүүрстөрөгчийн шилжилт, нүүрстөрөгчийн радиог буурч, нүүрстөрөгчөөс шилжсэн үед IVII бүлэгт ба IVII бүлэгт, Стокерон руу шилжих үед IVII бүлэгт багтдаг. Тиймээс Борон ба Силикон атомууд нь ойрхон байна. Бош нь хөнгөн цагаанаас эрс ялгаатай бөгөөд илүү ижил төстэй байдлыг силиконоор илрүүлдэг. Бор хэлбэр нь гурав ковХийн Бонд бусад элементүүдийн атомуудтай. Сүүлийнхний шинж чанараас хамаарч борын атом нь P-orbital-ийг өгөх өөр Донорын ATON CANDON-ийг бүрдүүлж болно хамгийн нэг хос Өөр атом.

Бор нь элементийн үеүүдийн III бүлгийн III бүлгийн нэг хэсэг бөгөөд LS22S22 / 7-ийн цахим тохиргоотой байдаг; Энэ нь хөнгөн цагаан юм. Хоёр дахь хугацаанд, борооны шилжсэн үед нүүрстөрөгчийн шилжсэн үед радион атомууд нь багасаж, нүүрстөрөгчөөс шилжсэн үед IV бүлэгт, IV бүлэгт IV бүлэгт ордог. Тиймээс Борон ба Силикон атомууд нь ойрхон байна. Бокр нь хөнгөн цагаанаас эрс ялгаатай бөгөөд цахиуртай том ижил төстэй байдлыг илтгэнэ. Bohr нь бусад элементүүдийн атомуудтай гурван ковалент бонд үүсгэдэг. Сүүлийнхний шинж чанараас хамааран Борд атом нь Норон атомыг өөр өөр атомыг гаргаж болно. Ийнхүүхүү нэгдлүүдийн бороонд Борон нь гурваас тэнцэх валентыг хардаг.