Бутэц устөрөгчийн бонд Бид тантай дүн шинжилгээ хийх болно харилцан ажиллагаа Хоорондох усны молекулууд.

Усны молекул бол диполемБайна уу. Энэ нь атомыг тайлбарлав устөрөгчилүүтэй холбоотой цахилгаан сөрөг Элемент хүчилтөрөгчмэдрэх, мэдрэх хохирол араханчид Тэгвэл боломжтой харилцахын тулд Хүчилтөрөгчийн атом, өөр усны молекул.

Үр дүнд нь харилцан ажиллагаа тэтгэсэн устөрөгчийн харилцаа холбоо (Энэ шилдэг зураг. 2.0):

2.1. Усны молекул хооронд устөрөгчийн холбоо тогтоох механизм

Үүнийг тайлбарлав атомын устөрөгчилүүтэй холбоотой цахилгаан сөрөг Элементтэй янз бүрийн цахим хосууд (азот, хүчилтөрөгч, фтор гэх мэт) туршлагатай байдаг хохирол электронууд, ийм байдлаар харьцаж болно зурвар чанар хос электрон Өөр нэг цахилгаан тэжээлийн атом энэ ижил байна уу бусад молекулууд.

Үүний үр дүнд бас гарч ирдэг устөрөгч Харилцааграфикаар зориулагдсан гурван цэг (Зураг.):

Энэ шилдэг зураг. 2.2. Протон хооронд устөрөгчийн холбоо байгуулах механизм ( . δ + ) болон илүү электреарьфатын хүчилт атомууд (:С сар. δ - ), хүчилтөрөгч (:Х. δ - ) ба азот (:Н. δ - )

Энэ холболт нь ач холбогдолтой юм сул зурах бусад химийн холболтууд ( эрч хүч Түүний боловсрол 10-40 KJ / MOLE), ба ихэвчлэн, ихэвчлэн, ихэвчлэн электростатик, донор хүлээн авагч харилцан үйлчлэлээр тодорхойлогддог.

Устөрөгчийн бонд шиг байж болно anrossroадах, Тэгэхээр би. хөндлөн огтлол.

2.1.4.4. Гидрофобикийн харилцан үйлчлэл

Байгалийг авч үзэхээсээ өмнө гидрофобикийн харилцан үйлчлэл, үзэл баримтлалыг танилцуулах шаардлагатай байна " гидрофилик " ба " гидрофобик " СУАЛЗАН бүлэг.

Усны молекулуудтай устөрөгчийн холбоог үүсгэж болох бүлгүүд гэж нэрлэдэг гидрофилик.

Эдгээр бүлгүүд багтсан болно хухантгаат Гоолнууд: амин бүлэг (-Neby 2 ) , карбоксил(- Сургууль), carbonyl бүлэг(- ЧУ.) I. сульфидрид Групп ( - Хуанан).

Ихэвчлэн гидрофилик Холболт сайн байна боломжтой лэн усанд. !!! Энэ нь туйлын бүлгүүд устай устай молекултай устөрөгчийн бонд үүсгэж байгаатай холбоотой юм .

Гадаад төрх Ийм холболтууд дагалдана цэлийн гаргахТиймээс, тиймээс, хандлага байдаг холбоо барих гадаргуугийн дээд хэмжээ Цэнэглэгдсэн бүлэг, ус ( Энэ шилдэг зураг. 2.3):

Энэ шилдэг зураг. 2.3. Гидрофобик, гидрофилийн харилцан үйлчлэлийг боловсруулах механизм

Молекулууд эсвэл молекулууд эсвэл молекулуудын хэсэг, устөрөгчтэй усыг үүсгэж чадахгүй байна гидрофобик бүлгүүд.

Эдгээр бүлгүүд багтсан болно алгадах ба аймшиг радикалууд ту яриа дугуй ба битгий гуйлгүй Цахилгаан цэнэг.

Гидрофобик бүлгүүд – муутай эсвэл огт байхгүй боломжтой лэн усанд.

Үүнийг тайлбарлав атомал ба атомын бүлэгхангасан гидрофобик Бамд нар байна цахилгаан товчтиймээс) чадахгүй хэлбэр устөрөгчийн зангиа устай.

!!! Гидрофобикийн харилцан үйлчлэл нь цагдаагийн бус радикал, устөрөгчийн хоорондох устөрөгчийн хоорондох холбоо барих чадварыг тасалдуулж чадахгүй.

Үр дүнд нь усны молекулууд Astive дээр гадарга Гидрофилийн молекулууд ( Энэ шилдэг зураг. 2.3).

2.1.5. Ван der der waals харилцан үйлчлэл.

Молекулуудад бас нэлээд байдаг сул, богино, богино хэмжээний таталцлын хүч цахилгаан сахисан атомууд ба функциональ бүлгүүдийн хооронд.

Эдгээр нь нэрлэдэг ван Дер Ваэсс харилцан үйлчлэл.

Тэд байх ёстой электростатик харилцан үйлчлэл сөрөг цэнэглэгдсэн электрон хооронд нэг Атом ба эерэг цэнэглэгдсэн цөм бусад Атом.

Атомын цөм шиг хамгаалагдсан өөрсдийгөө хүрээлэх цермон гишүүн зэргэлдээх атомын цөмөөс эхлээд өөр өөр атомын хооронд үүсдэг ван Дер Дерси харилцан ажиллагаа бүр ойролцнд.

Бүгд харилцан үйлчлэлийн төрөл Оролцох иргэнүүх, нэмж борлох ба тогтворжуулах Орон зайн бүтэц ( санал) уураг молекулууд ( Энэ шилдэг зураг. 2.4.):

Энэ шилдэг зураг. 2.4. Боловсролын арга арга ковусент хэлэв сул дорой бус харилцан үйлчлэл:1 - Цахилгаан статик харилцан үйлчлэл;2 - устөрөгчийн бонд;3 - Гидрофобикийн харилцан үйлчлэл,4 - Дисульфидын холболтууд

Хувь нэмэр оруулдаг хүч уураг бүхий орон зайн бүтцийг бий болгож, тогтвортой байдалд байлгахмаш сул байна хүчинтэйБайна уу. Эдгээр хүчний энерги 2-3 Захиалга нь ковалент бондын энергиээс бага байдаг. Тэд бие даасан атом ба атомуудын бүлгийн хооронд ажилладаг.

Гэсэн хэдий ч биополимеруудад маш их тооны атомууд (уураг) молекулууд эдгээр сул дорой харилцааны нийт энерги нь ковалент бондтой харьцуулахад хүргэдэг.

Усны молекулууд нь устөрөгчийн бондын хооронд харилцан уялдаа холбоотой бөгөөд хүчилтөрөгч, устөрөгчийн хоорондох зай 96.00 PM бөгөөд хоёр устөрөгчийн хоорондох зай юм. Хатуу төлөвт, хүчилтөрөгчийн атом нь усан зэргэлдээ усны молекултай хоёр устөрөгчийн бонд үүсэхэд оролцдог. Энэ тохиолдолд хувь хүн H 2 O Molecules нь бие биетэйгээ өөр өөр туйлтай холбоо барьж ирдэг. Тиймээс, давхаргууд нь молекул бүр нь давхарга, хөршийн нэг нь гурван молекултай холбоотой байдаг. Үүний үр дүнд, мөсөн талст бүтэц нь Bexongon "хоолой" -аас бүрддэг.

Компьютерийн симуляцийн дагуу, 40000 NM диаметрийн дагуу 1.35 NM, Уст мэлхий, устөрөгчийн бондын дагуу тохой, устөрөгчийн бонд эрчилсэн, Ихэр-ханын спирт үүсэхэд хүргэдэг. Энэ бүтэцийн дотоод хана нь Дөрвөн спиральт эрчилсэн бөгөөд гадаад нь ДНХ-ийн молекулын бүтэцтэй төстэй дөрвөн давхар спираль байдаг.

Сүүлчийн баримт нь зөвхөн бидний санаагаа усны хувьслын хувьсал, гэхдээ эрт амьдрал, ДНХ-ийн хувьсал, ДНХ-ийн хувьсагч. Хэрэв бид амьдралын төрөлтийн эрин үед, криолит шавар чулуулаг нь нанотубын хэлбэртэй байсан гэж таамаглаж байсан. ДНХ-ийн синтезис, Уншихад зориулагдсан ус. ДНХ-ийн спираль бүтэц нь яагаад нанотуб дахь усны спираль бүтцийг давтаж чаддаг вэ? Шинэ эрдэмтдийн сэтгүүлд үзэж байгаагаар одоо гадаадын спектроскопи, нейтроскоскопи үүсэхийн тулд манай гадаадын хамтлагийн оршихуй, нейтроскрозын оршин суугчид байгаа.

Мөсөн наноцурийн эдгээр судалгааг 2007 онд 2007 онд Микелидехнологийн чиглэлээр, Лондон, Миотехнологийн чиглэлээр Нанелидехнологийн төвд Лондоне, Моргепенсентын төвөөс эхлээд их сургуулиас ирсэн. Хановер дахь Лейбния (Зураг 36). Тэд 5 градусын температурт байрладаг металл хавтангийн гадаргуу дээр хөргөнө. Удалгүй сканнердах туннелийн микроскопын тусламжтайгаар Гексамерын тусламжтайгаар Hexamer ажиглагдсан (зургаан харилцан биетэй молекул) - хамгийн жижиг цасан ширхэгтэй. Энэ бол боломжтой мөсөн кластеруудын хамгийн жижиг зүйл юм. Эрдэмтэд бас долоон, найман есөн молекул агуулсан кластеруудыг ажиглав.

Инжир . 36. Сканнерын гекцамера микроскопыг сканнерын микроскопын хэмжээ нь диаметр дэх hexamer-ийн хэмжээ нь ойролцоогоор 1 NM юм. Нанотехнологийн Лондонгийн Лондонгийн төв

Усны гексамерагийн дүр төрхийг олж авахыг зөвшөөрсөн технологийг хөгжүүлэх нь өөрөө шинжлэх ухааны чухал амжилт. Ажиглах нь ажиглалтын улмаас хувьцааны молекулын хоорондох сул дорой бондыг багасгахын тулд агнуурын урсгалыг багасгах шаардлагатай байсан. Нэмж дурдахад, квант механикийн онолын хувьд квант механикийн арга барилыг ашигласан. Нэгдсэн арга нь гайхалтай үр дүнд хүрсэн.

Гадаа ялг үл хамаарах талст мөс, бүх усны молекулуудын хооронд, харилцаа холбооны эрчим хүчний энерги нь ижил бөгөөд Нанокластеруудад ижил, сул талууд (ба харгалзах зай) -ийг бие даасан молекулуудын хооронд (болон зохих зай) юм. Чухал үр дүнг ус молекулууд устөрөгчийн бонд, төмөр гадаргуутайгаар хуваарилах чадварыг олж авсан.

Тээрэм, үнэг, үнэгний туршилтыг онолын анализ хийх. Орчникикээс эхлээд органик молекулууд байгалиас заяасан молекулыг байгалиас заяар зохион байгуулж болно. Туршилтанд байгаа эрчим хүчний гол эх үүсвэр нь дулаан юм. Байгаль дээр энэ нь нарны цацраг, магма энерги юм. Өөр нэг их чухал дүгнэлт нь шүлтлэг орчинд төрөх явдал юм. Бүх тохиолдолд амьд бие даан зохион байгуулалт байдаг.

XIX зуунд Молекулын амьгүй шинж чанар нь тэгш хэмтэй болохыг тэмдэглэв. Цөлийн үед молекулын толин туйлшрал байдаг. Уураг нь зүүн гар amino хүчилээс бүрддэг. Энэ өмч нь гэрлийн туйлшралын хавтгайд молекулыг эргүүлэх замаар тодорхойлно. Үзэгдлийг хэрхэн тайлбарлах вэ?

Магадгүй органик молимметрийн оршихуй байгаа нь биос мольфметрийн оршихуй нь маш тэнцвэргүй нөхцөл байдалд туйлын тэнцвэргүй байдалд хүргэж байсан байх.

Хурдасгасан хувьслын шилжилтүүд гарсан бөгөөд энэ нь өөрөө байгууллагын онцлог шинж чанар юм. Ийм мужийн жишээ бол Туршилтууд бөгөөд усан Молекулууд Нанотрубуудад ДНХ-тай төстэй байдаг. Аниметик молекулууд нь химийн хувьсал, бие махбодийн хувь нэмрээрээ өөрчлөгдөх нь химийн хувьслын эхний шатанд гарах боломжтой. Пягталчин Антонов ус нь нээлттэй систем бөгөөд хүрээлэн буй орчин, байгаль орчинд эрч хүч, бодисыг солилцдог болохыг нотолж байна.

Ийм эрс тэс нөхцөл байдал нь галт уулын үйл ажиллагаанд ажиглагддаг, залуу газар нутаг дахь уур амьсгалтай байдаг. Кальцийн карбонатын ус, мөн далайн ус, мөн далайн усны байгууламжийг хадгалах таатай спектр нь өөрийгөө зохион байгуулалттай бүтэц хадгалахад таатай спектр юм. Лабораторийн үр нөлөө нь атом эсвэл молекулын цацрагийг ажиглах боломжийг танд олгодог сонгомол бооцоог үүсгэдэг. Миллер туршилт, тэнцвэргүй байдал, хийн ялгадастай тэнцвэргүй байдал, мөн хийн ялгадас үүсгэдэг.

Kirlyanaya aura. - цахилгаан урсацын гэрэлтүүлэг нь электрод, 5-100 квадратын хоорондох объектын гадаргуугийн гадаргуугийн гадаргуу дээрх объектын гадаргуу дээрх объектын гадаргуу дээр гарч ирнэ Байна уу. Кирираны эффект нь янз бүрийн биологийн, органик объект, статик, органик объект, мөн чанарын органик бус дээж дээр байдаг.

Электрод дээр Kirlian Aura-г дүрслэхийн тулд өндөр давтамжтай өндөр хувьсах хүчдэл нь 200-15000 оны 1-ээс 40 килоолтоор үйлчилнэ. Өөр нэг электрод нь обьектыг өөрөө үйлчилдэг. Электрод хоёулаа тусгаарлагчаар тусгаарлагдсан бөгөөд молекулууд нь электрод ба объектын хоорондох хүчтэй соронзон орон дээрээс салж буй агаарын давхарга. Энэ давхаргын энэ давхаргад энэ нь обьект ба электрод хоёрын хооронд байдаг бөгөөд гурван процесс байдаг.

Эхний үйл явц нь атомын азотын ионжуулалт, үүсэх явдал юм.

Хоёр дахь процесс бол агаарын молекулуудын ионжуулалт бөгөөд Ионик гүйдэл үүсэх бөгөөд Ionic гүйдэл үүсэх - объект ба электрод хоёрын хоорондох корона ялгадас. Гялалзсан титэм хэлбэр, түүний нягтрал гэх мэт. Объектын цахилгаан соронзон цацрагаар тодорхойлно.

Гурав дахь процесс бол электронууд нь электроныг хамгийн бага эрчим хүчний түвшин, арын түвшинд шилжүүлэх явдал юм. Үүний зэрэгцээ, электронууд шилжилт нь гэрлийн цацраг туяа цацардаг. Электрон шилжилтийн цар хүрээ нь судалж буй объектын өөрийн цахилгаан соронзон талбараас хамаарна. Тиймээс объектыг тойрсон талбайн янз бүрийн цэгүүд, электронууд нь өөр өөр импульс авдаг, I.e. өөр өөр эрчим хүчний түвшинг гэрэлтүүлэх, гэрлийн тооноос ялгаруулдаг Өөр өөр урт энерги. Сүүлийнх нь хүний \u200b\u200bнүд, өнгөт гэрэл зураг дээр бичигдсэн, объектоос хамаарч өөр өнгөөр \u200b\u200bялгагдах боломжтой, янз бүрийн өнгөний титмийг үл тоомсорлож болно. Эдгээр бүх гурван үйл явцад тэдний нийт процесс нь Кирлян эффектүүдийн нийт зургийг өгч, объектын цахилгаан соронзон талбарыг судлах боломжийг олгодог. Kirlyan-ийн үр нөлөө нь шуудайн ополын ауратай холбоотой байдаг.

ОКНГЕГЕНЕНЕНИЙН АТОМ, ЭНД ДАРЖ, ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН ХОЛБОГДОГДУГААР ХОЛБОГДОГЧДЫН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН ТУХАЙ. Бидэнд аль хэдийн танил байгаа бүх хүмүүсээс ялгаатай имимит бэх Энэ холболт нь Involopecular.

Устөрөгчийн бонд (цоожлогдсон шугамаар) Утустөрөгчийн хомсдолтой электронууд нь өөр усны молекулын өөр электронтой харьцах үед гарчигтай байдаг.

Устөрөгчийн бонд бол онцгой тохиолдол юм inverlecular холболтуудБайна уу. Энэ нь энэ нь үндсэн электростатик хүчнүүдтэй холбоотой гэж үздэг. Устөрөгчийн бондын хувьд жижиг, гэхдээ цахилгаан станцын атомууд, гэхдээ цахиурын атомууд нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомууд байсан бөгөөд үүнээс нэг буюу түүнээс дээш устөрөгчийн атомууд байсан бөгөөд энэ нь Электреатарын атомууд байсан бөгөөд энэ нь эдгээр цахим атомууд нь эмзэг байх нь чухал юм цооног хосБайна уу. Тиймээс, устөрөгчийн бонд нь ус, ampamia nh, ampamia nh, hf 3, флорорид гэх мэт ийм бодисын шинж чанар юм. Жишээлбэл, HF молекулууд нь гидродезийн холбоонд хамааралтай бөгөөд тоосонцор дээр үзүүлсэн зургуудаас хамаарч байна.

Устөрөгчийн бонд Ковалентээс 20 дахин бага удаан эдэлгээтэй боловч энэ нь усыг хэвийн нөхцөлд шингэн эсвэл мөс (мөн хий биш) үүсгэдэг. Устөрөгчийн бондын бондыг зөвхөн шингэн ус хослуулах үед л устгадаг.

0 ° C-ээс дээш температурт (гэхдээ буцалгах цэгээс доогуур), уснаас доогуур нь of the of the Зураг дээр харуулав. Тиймээс, шингэн усанд, молекулууд нь хэд хэдэн молекулаас тусдаа нэгжид холбогдсон байдаг. Эдгээр дүүргэгч нь хөдлөх шингэнийг бүрдүүлж, бие биетэйгээ чөлөөтэй хөдөлж чаддаг. Гэхдээ температур буурах үед захиалга нь улам их, илүү их болж, дүүргэгч улам бүр илүү том болж байна. Эцэст нь, мөс үүссэн, энэ нь зураг дээр үзүүлсэн захиалсан бүтэцтэй.

Сэдэв: Органикийн органик нэгдлүүдийн үндсэн анги. Органикийн органик бодисын ангилал

Лекцийн төлөвлөгөө:

1. Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн анги.
2. Үндэслэл нь суурилсан Химийн шинж чанар.
3. Исэл. Тэдний төрөл төрх химийн шинж чанарууд.
4. Хүчил. Ангилал ба тэдгээрийн химийн шинж чанарууд.
5. Давс. Ангилал ба тэдгээрийн химийн шинж чанарууд.

Энгийн бодисуудБайна уу. Молекулууд нэг зүйлийн атомуудаас бүрдэнэ (нэг элементийн атом) -ээс бүрдэнэ. Химийн урвалд бусад бодис үүсч буйг илрүүлэх боломжгүй.

Нарийн төвөгтэй бодисууд (эсвэл химийн нэгдэл). Молекулууд нь янз бүрийн төрлүүдийн атомуудаас бүрддэг (янз бүрийн атомууд) бүрдэнэ химийн элементүүд). Химийн урвал нь бусад хэд хэдэн бодис үүсэхийг боловсруулдаг.

Метал ба метал болон металл хооронд хурц хил хязгаар гэж байдаггүй, учир нь энд байна энгийн бодисуудХос шинж чанарыг харуулж байна.