금속 통신은 심각한 Delocalization (화합물의 몇몇 화학 결합에서의 원자가 전자의 전파) 및 원자 (결정)의 전자 결핍의 조건하에 원자 사이에 형성된 본드이다. 불포화 및 공간적으로 비 방향성입니다.
금속의 원자가 전자의 delocalization은 다중 enter 문자의 결과입니다 금속 본드...에 금속 통신의 다국적 센터는 금속의 높은 전기 전도도 및 열전도율을 제공합니다.
펜치 화학 물질의 형성과 관련된 원자가 궤도의 수에 의해 결정된다. 통신. 정량적 특성 - 원자가. Valence - 다른 원자를 다른 원자를 형성 할 수있는 연결 수; - 교환 및 기증자 수용체 메커니즘에 대한 의사 소통의 형성에 참여하는 원자가 궤도의 수에 의해 결정됩니다.
음식 - 접속은 전자 구름의 최대 겹침 방향으로 형성된다. - 물질의 화학적 및 크리스탈 화학적 구조를 결정합니다 (크리스탈 격자의 원자가 연관됨).
공유 결합의 형성에서, 전자 밀도는 상호 작용 원자 사이에 농축된다. (노트북의 그림)...에 금속 커플 링의 경우, 전자 밀도는 결정 전반에 걸쳐 축소된다. (노트북의 그림)
(노트북의 예)
금속 통신의 불포화 및 비 방향으로 인해 금속체 (결정)는 매우 대칭적이고 고도로 조정됩니다. 결정질 금속 구조의 압도적 인 대부분은 결정 중의 3 가지 유형의 원자 패킹을 해당합니다.
1. 펜스- Grenetzentarized 큐빅 고밀도 저항성 구조. 포장 밀도 - 74.05 %, 조정 번호 \u003d 12.
2. GPU.- 16ogonal Tight-Pack 구조, 포장 밀도 \u003d 74.05 %, K.c. \u003d 12.
3. occ.- 볼륨이 중앙에 있고, 패키지의 밀도 \u003d 68.1 %, K.CH. \u003d 8.
금속 통신은 특정 공간 인장을 배제하지 않습니다. 금속 결합은 순수한 형태로 알칼리성 및 알칼리성 - 랜드 금속에만 특징이다.
순수한 금속 통신은 약 100/150/200 kJ / mol의 에너지, 공유 결합보다 4 배 약한 에너지로 특징 지어집니다.
36. 염소와 그 특성. b \u003d 1 (iii, iv, v 및 vii) 단계. sounds \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1
날카로운 성가신 냄새가 나는 노란색 녹색 가스. Xlore는 연결 형태로만 자연에서 발견됩니다. 염화 칼륨, 마그네슘, 나비 륨의 형태의 성질에서, 이전 바다의 급격한 증발로 형성된 호수. 취득: 2NACL + 2H2O \u003d 2NACL + H2 + CL2, 물 PS 클로라이드의 전기 분해. \\ 2KMNO4 + 16HCL \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O + 5CL2 / 화학적 염소는 매우 적극적이며 거의 모든 IU 및 비금속 (탄소 제외) , 질소, 산소, 불활성 가스)는 비범에 수소를 대체하고 불포화 화합물을 결합시키고, 브롬 및 요오드를 화합물로부터 방출하고, 염소 RSL3의 분위기에서의 형광체가 더 많은 염소화 - RSL5와 함께 사용됩니다. 염소 \u003d S2CL2, SSL2 및 다른 SNCLM이있는 황. 수소가있는 염소의 혼합물은 연소됩니다. 산소 염소로 산화물 : Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8뿐만 아니라 차아 염소산염 (염소산염), 염소산염 (염소산염), 염소산염 및 과염소산염. 모두 산소 화합물 염소는 물질을 쉽게 산화시키는 폭발성 혼합물을 형성합니다. 작은 저항성의 염소 산화물을 자발적으로 분해시킬 수 있으며, 저장 중 차아 염소산염이 천천히 분해되고 염소산염 및 과염소산염은 개시제의 영향 하에서 폭발 할 수 있습니다. -hlornoty와 sol : SL2 + H2O \u003d NSLO + HCl. 수용액의 염소화에서, 차아 염소산염 및 염소 물은 냉 알칼리 : 2none + cl2 \u003d Naslo + Nasl + H2O, 가열 된 경우 염소산염이 형성된다. 암모니아와 염소의 상호 작용에서 3 개의 염화물 질소가 형성됩니다. 다른 할로겐 간섭 성 화합물. 플루오르화물 CLF, CLF3, CLF5는 매우 반응성이다; 예를 들어, CLF3 분위기에서 유리 양모는 자기 제안입니다. 불소 - 염소 옥시 플루오 라이드 - Clo3F, Clo2F3, CloF, CloF3 및 플루오로 Fclo4 과염소산 염 4 과염소산염과 염화 염소 화합물. 신청:화학 물질, 정수, 식품의 합성, 농장 댄스 파티 티미트, 탈시 셉터, 논문, 조직, 불꽃, 성냥, cxts에서의 미백은 잡초를 파괴합니다.
생물학적 역할 : 생물 원성, 식물 조직 및 동물의 성분. 100g의 혈장, 림프, 뇌척수액 및 일부 조직의 주요 삼투 활성 물질. 염화나트륨은 요구됩니다 \u003d 6-9g 빵, 육류 및 유제품이 필요합니다. 물 소금 교환에 역할을하고 물 조직을 유지하는 데 기여합니다. 조직에서 산 - 알칼리성 평형 조절은 혈액 및 다른 조직 간의 염소 분포의 변화에 \u200b\u200b의해 다른 공정과 함께 수행되며, 염소는 식물의 에너지 교환에 관여하여 산화성 인산화 및 사진 인산화를 활성화시킵니다. Xlor는 폭발 성분 인 산소 뿌리의 흡수에 긍정적 인 영향을 미칩니다.
37. 수소, 물. v \u003d 1; okisl \u003d + 1-1 수소 이온은 전자 껍질을 완전히 박탈하고 있으며 전자 껍질에 도입 된 매우 가까운 거리에 적합 할 수 있습니다.
유니버스의 가장 일반적인 요소. 그것은 태양, 별 및 기타 우주 전화의 주요 질량입니다. 지구상의 자유 상태에서는 상대적으로 거의 발견되지 않습니다. 그것은 오일과 가연성 가스에 함유되어 있으며 일부 미네랄의 흠이 붙어있는 형태로 존재합니다. 물의 일부. 영수증 : 1. 실험실Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2; 2.SI + 2NAOH + H 2 O \u003d NA 2 SiO 3 + 2H 2; 3. Al + NaOH + H 2 O \u003d Na (AloH) 4 + h 2. 4. 업계에서 : 전환, 전기 분해 : CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + 하류2 / 화학 SV-VA.n.u : h 2 + f 2 \u003d 2HF. 조사, 조명, 촉매 : H 2 + O 2, S, N, P \u003d H2O, H 2 S, NH3, CA + H2 \u003d SAN2 + F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCl, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CuO + H2 \u003d Cu + H2O, Co + H2 \u003d CH3OH. 수소 형성 수 소화물 : 이온 성, 공유 및 금속. 이온 -nah - & Cah 2 - & + H 2 O \u003d Ca (OH) 2; Nah + H 2 o \u003d NaOH + H 2. 공유 결합 -B 2 H 6, ALH 3, SIH 4. 금속 -SD 요소; 조성 변수 : meh ≤1, meh ≤2 - 원자 사이의 공허하게 도입했다. 열, 전류, 고체. Water.p3-hybrid sylopolarlarm.molecules는 104.5의 각도로 , 쌍극자, nab.raspolt.ratcher. 할로겐 (F, CL) 및 소금의 중간 화합물, 그래서 약한 이미지가 약한 가수 분해를 일으키는 객실 T : 객실 t : 객실 t에서 시약입니다. 탄소와 무기물의 무수물 및 할로겐 크리딩. KIS-T; 활성 금속 화합물; 탄화물, 질화물, 인화물, 실리사이드, 활성 저의 수 소화물; 많은 염과 함께 수화물을 형성하는 단계; 붕토, 실란; 케틴, 일산화탄소; 고귀한 가스. 가열 될 때 물이 rearates : Fe, MgC 석탄, 메탄; 알킬 할로겐화물을 사용합니다. 용도 : 수소 -sintez 암모니아, 메탄올, 염화물, TV.Zhirov, 수소 화염 - 용접, 용융, 산화물 감소, 미사일 연료, 박테리아화물, 세척, 모발 변색, 살균, 멸균.
biol.rol : 수소 -7kg, 수소의 주요 기능은 생물학적 공간 (물 및 수소 결합)과 수소 결합으로 인한 Org 분자의 다양성 (단백질, 탄수화물, 지방, 효소의 구조로 들어가)을 구성하고 있습니다.
dNA 분자를 복사하십시오. 물은 거대한 부분에 참여합니다
생리 학적 및 생물학에서 생화학 적 반응의 수
프로세스, 유기체와 외부 환경 간의 신진 대사를 보장합니다.
세포 및 내부 세포. 물은 필요한 세포의 구조적 기반입니다
최적의 볼륨을 유지하면서 공간 구조와
생체 분자 기능.
"금속 통신"이라는 이름은 그것이 금속의 내부 구조에 관한 것임을 나타냅니다.
외부 에너지 수준의 대부분의 금속의 원자는 외부 에너지 폐쇄 궤도의 총 수와 비교하여 소수의 원자가 전자를 함유하고 있으며, 이온화 \u200b\u200b에너지가 작아서 소량의 원자가는 원자 중에 약하게 유지된다. 따라서 전자가 현지화되지 않고 전체 금속에 속하는 것이 정력적으로 더욱 수익성이 있습니다. 그래서 하나의 전자는 16 개의 요소, 2 ~ 58, 3 ~ 4 개의 요소가 하나뿐만 아니라 PD가 아닙니다. 요소 GE, SN 및 PB의 원자 만 4 전자, SB 및 BI-5 및 PO - 6의 외부 수준에 있지만,이 요소는 특징적인 금속이 아닙니다.
요소 - 금속 형태의 간단한 물질. 정상적인 조건에서는 이들은 결정질 물질 (수성을 제외한)입니다. 금속 그릴의 "자유 전자"이론에 따르면, 비 - 실리케이션 된 원자가 전자로부터 금속 전체에 분포 된 전자 "가스"에 담그는 양전하 이온이있다. 양의 충전 된 금속 이온과 비 조정 된 전자 사이의 정전기 상호 작용이 있으며, 이는 물질의 저항을 보장합니다.
도 1의 3.17은 계획을 보여줍니다 크리스탈 격자 나트륨 금속. 그 안에, 각 나트륨 원자는 8 개의 인접한 원자로 둘러싸여있다. 이 물질의 예에서 금속 연결을 고려하십시오.
모든 금속과 마찬가지로 나트륨 원자에서는 납부 궤도와 전자가 없음을 초과합니다. 따라서, 그 원자가 전자 (3S 1)는 3S (1), SP (3) 및 3D (5) 중 하나를 차지할 수있다. 원자의 화성 하에서, 결정 격자의 형성의 결과로, 전자가 하나의 궤도에서 다른 궤도로부터 다른 궤도로부터 자유롭게 이동하여 금속 결정의 모든 원자 사이를 통신하는 것으로 인해 인접한 원자의 원자가 궤도가 겹쳐서 (무화과 . 3.18).
이런 식으로, 금속 통신은 강하게 불가능합니다 화학 통신원자가 자유 원자가 궤도의 수와 비교하여 원자가가 거의 없을 때 발생하고, 낮은 이온화 에너지로 인한 원자가 전자가 커널에 의해 약하게 유지 될 때 발생합니다.
금속 통신은 원자가 전자의 일반화를 기반으로하기 때문에 공유 결합과 약간의 유사성을 가지고 있습니다. 그러나, 공유 결합과 함께, 원자가 전자는 두 개의 인접한 원자 만 일반화되고, 모든 원자는 이들 전자의 일반화에 관여한다. 즉, 깨지기 쉬운 공유 결합 및 금속 - 플라스틱으로 인한 결정이되는 이유입니다. 후자의 경우, 통신을 중단하지 않고 이온 및 전자의 상호 이동이 가능하다. 이것은 금속 연결의 비 - 급격한 (방향 부족)을 암시합니다. 크리스탈면에서 자유롭게 이동할 수있는 전자의 존재는 하드웨어뿐만 아니라 높은 전기 전도도 및 열전도도를 제공합니다. 금속 반짝이는 전자 가스로부터 광선을 반영하여 양전하 이온의 다소 다소 해외입니다. 금속의 물리적 특성을 설명하는 금속 결합입니다.
금속 결합은 고체 및 액체 상태에서 금속의 특징입니다. 이것은 서로 가깝게 근접한 원자 집합체의 속성입니다. 그러나 증기 상태에서는 모든 물질뿐만 아니라 금속 원자뿐만 아니라 공유 결합과 관련이 있습니다. 금속 쌍은 개별 분자 (단일 이름 및 훈도 절제술)로 구성됩니다. 결정 중의 결합 강도는 금속 분자보다 크므로, 금속 결정의 형성은 에너지의 방출로 진행된다.
4. 무기 화합물의 기본 분류
일 끝 -
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일반 화학
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일반 화학
강의 Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.K., Karnukhova T. M. 일반 화학: 강의 과정. - Tyumen : Tsogu, 2005. - 210 s.
화학의 기본 법칙
1. 물질의 질량을 보존하는 법 (M.V. Lomonosov; 1756) : 반응에 들어간 물질의 질량은 반응의 결과로서 형성된 물질의 질량과 동일하다. 2.
일반 조항
현대 아이디어에 따르면, 원자는 화학적 성질의 담체 인 화학 원소의 가장 작은 입자이다. 원자는 전기적으로 중립적이며 양전하로 이루어져 있습니다.
원자의 구조에 대한 아이디어의 개발
19 세기가 끝날 때까지 대부분의 과학자들은 원자를 소자의 무의미하고 불 바꾸지 않는 입자로 제시했다 - 물질의 "최종 노드"는 원자가 변하지 않는 것도 고려되었다 :이 요소의 원자
원자의 전자 상태 모델
양자 - 기계적 표현에 따라, 전자는 입자로서 동작하는 형성, 즉 파동으로서 동작하는 형성이다. 그는 다른 미세 입자와 마찬가지로 소유합니다
양자 번호
원자에서 전자 거동의 특성을 위해, 양자 번호가 도입되었다 : 주요, 궤도, 자기 및 스핀. 주요 양자 번호 n은 에너지에 대한 전자 에너지를 결정합니다.
요소의 전자 구성 (공식)
수준의 원자에있는 전자 분포를 기록하고, 서브 층 및 궤도는 요소의 전자 구성 (수식)의 이름을 수신했다. 보통 전자 공식이 주요 용으로 제공됩니다
전자 수준, 수치, 궤도에 의한 충전 순서
전자 수준, 수치, 궤도에 의한 채우기 시퀀스는 다음을 결정합니다. 1) 최소 에너지의 원리; 2) Clekkovsky 규칙; 삼)
전자 요소 가족
곡물의 종류에 따라 후자는 전자로 채워지고 모든 요소는 전자 가족의 4 가지 유형으로 나뉩니다 : 1. S - 요소; 전자 S로 채워진 -
전자 아날로그의 개념
외부 에너지 수준을 동일한 충전하는 요소의 원자는 전자 유사체의 이름입니다. 예 :
정기적 인 법률 및 요소의 주기율 시스템 D.I. 멘델 렉스
19 세기에있는 화학의 가장 중요한 사건은 러시아 러시아 과학자 D. I. Mendeleev에 의해 1869 년에 제작 된 주기율 법률의 발견이었습니다. 주기율 법칙 D. I. Mendeleev의 제제에서
화학 원소의 주기율 시스템 구조 D. I. Mendeleev
주기 시스템의 요소는 1에서 110까지 시퀀스 번호 Z를 증가시키는 시퀀스에 위치합니다. 요소 Z의 시퀀스 수는 D뿐만 아니라 D의 숫자의 커널의 충전에 해당합니다.
주기율 D.I. Mendeleev 및 원자의 전자 구조
주기율 시스템의 요소 위치 간의 관계를 고려해보십시오. 전자 구조 그의 원자. 각 후속 요소 주기적인 시스템 이전의 전자가 이전의 전자
요소의 속성의 빈도
요소의 전자 구조는 주기적으로 변화하기 때문에, 그에 따라, 전자 구조에 의해 결정된 요소의 특성은 주기적으로 변경된다. 원자 반경, 헨텐
원자연의 이론
이 방법은 V. Gateler와 J. London이 개발했습니다. 개발에 큰 기여도 J. Slater 및 L. Polling에 의해서도 만들어졌습니다. 방법의 주요 조항 원자가 넥타이: 1. 화학 통신
공유 통신
공동성 전자에 의해 수행 된 원자 사이의 화학 결합을 공유 결합이라고합니다. 공통 결합 (공동 작용 ") 공통의 형성으로 인해 공동 결합 (공동 행동") 발생
공유 결합의 펀치
공유 결합 (원자의 원자가의 원자가, 최대 원자력의 원자가의 원자가의 원자 가능성)의 포화는 특정 제한된 수의 공유 결합의 형성에 참여하는 원자의 능력을 특징으로합니다.
공유 통신의 초점
MOV에 따르면, 가장 강한 화학 결합은 최대 겹치는 방향으로 발생합니다. 원자 궤도...에 원자 궤도는 확실한 형태를 가지기 때문에 최대
화학의 극성과 분극성
상호 작용 원자의 핵에 대해 공통된 전자 밀도 (공통 전자, 바인더 전자 구름) 대칭이있는 공유 결합은
분자의 극성 (공유 분자의 종류)
통신의 극성으로부터의 분자의 극성은 구별되어야한다. AV 유형의 Ductomic 분자의 경우 HCL 분자의 예에 이미 표시된 것처럼 이러한 개념이 일치합니다. 그런 분자에서 더 큰 것
이온 통신
두 개의 원자와 매우 다른 전기 협상과의 상호 작용에서 전반적인 전자 쌍의 전자는 더 큰 전기성이있는 원자로 거의 완전히 이동할 수 있습니다. 다시
수산화물
다중 요소 화합물 중에서 중요한 그룹은 수산화물입니다 - 정교한 물질Hydroxochroup을 함유 한 오. 그 중 일부 (메인 수산화물)는 기지의 특성을 나타냅니다 - n
산
산은 수소 양이온을 형성하기위한 용액에서 해리되는 물질이며, 전해 해리의 이론의 이론의 위치로부터의 산 잔기의 음이온을 형성한다. 산성 분류
기초
전해 분리 이론의 관점에서의 근거는 수산화 이온 이온 및 금속 이온을 형성하는 용액을 해리하는 물질입니다 (예외 NH4OH
열역학의 첫 번째 법칙
내부 에너지, 따뜻함과 작업의 관계는 열역학의 첫 번째 법률 (시작)을 수립합니다. 그것의 수학적 표현 : q \u003d du + a, 또는 nonsense
화학 반응의 열 효과. 열화학. Gess Act.
모두 화학 공정 열 효과가 수반됩니다. 화학 반응의 열 효과는 소스 물질의 전환의 결과로 방출되거나 흡수 된 열이라고합니다.
엔트로피
시스템에 시스템에 외부 충격이있는 경우 시스템에서 특정 변경이 발생합니다. 이 영향을 제거한 후 시스템은 초기 상태로 돌아갈 수 있으며 프로세스는
무료 에너지 깁스
모든 화학 반응은 일반적으로 엔트로피와 엔탈피의 변화를 동반합니다. 엔탈피와 시스템의 엔테로피 사이의 관계는 호출하는 상태의 열역학적 기능을 설정합니다.
무료 에너지 헬름 홀트
이소 크로 텀 공정 (V \u003d Const 및 T \u003d Const)의 흐름 방향은 헬름 \u200b\u200b플로 츠의 자유 에너지의 변화에 \u200b\u200b의해 결정되며, 이소 클로로 - 등온 전위 (F)라고도합니다. df \u003d
행동 대중의 법칙
반응물 물질의 농도에 대한 화학 반응 속도의 의존성은 기존의 질량의 법에 의해 결정됩니다. 이 법은 1867 년 노르웨이 과학자들과 VAAGE에 의해 설립되었습니다. 그는 공식입니다.
온도에서 화학 반응 속도의 의존성
온도에서의 화학 반응 속도의 의존성은 vant-gooff 규칙과 Arrhenius 방정식에 의해 결정됩니다. 규칙 - 간갈 규칙 : 1마다 온도가 증가함에 따라
소스 활성화 복합 반응 생성물
활성 복합체를 형성하기 위해 일부 에너지 장벽이 극복되어야하며 EA 에너지를 지출해야합니다. 이 에너지는 활성화 에너지입니다. 초과 에너지, 비교
촉매의 영향
반응 속도를 특수 물질의 소형 첨가제의 영향으로 변경하는 것은 공정 중에 변하지 않는 수는 촉매 작용이라고합니다. 화학 물질의 속도를 변화시키는 물질
화학적 평형에 대한 일반적인 아이디어. 화학적 평형 상수
화학 반응은 출발 물질 중 적어도 하나가 완전히 소비되는 결과로, 돌이킬 수 없게 되돌아 오는 것을 의미합니다. 그러나 대부분의 반응은
화학적 평형 변위. 원리 le chatelier.
화학적 평형은 매개 변수가 일정 할 때까지 변경되지 않습니다.
위상 평형. 위상 규칙 깁스
한상에서 다른 상으로부터 다른 상대로 물질의 전이와 관련된 이질적인 평형 화학적 구성 요소단계라고합니다. 여기에는 공정에서 평형이 증발됩니다
금속 요소와 비금속 원자의 원자가 어떻게 상호 작용하는지뿐만 아니라 비금속 원소의 원자뿐만 아니라 비금속 원소의 원자뿐만 아니라 비금속 원소의 원자가 일반 전자로 결합 된 전자 금속 요소의 원자로를 배웠습니다. 한 쌍). 이제 금속 요소의 원자가 상호 작용하는 방법에 대해 알게 될 것입니다. 금속은 일반적으로 고립 된 원자 형태로 존재하지만 잉곳 또는 금속 제품의 형태로 존재합니다. 금속 원자를 한 양의 금속 원자를 유지하는 것은 무엇입니까?
외부 수준의 대부분의 원소의 원자는 소수의 전자 - 1, 2, 3을 포함하고 있으며, 이들 전자는 쉽게 분리되고, 원자들은 양이온으로 변합니다. 분리 된 전자는 한 이온에서 다른 이온으로 이동하여 단일 전체로 묶습니다.
어떤 전자를 알아낼 수있는 것은 불가능합니다. 펼쳐진 모든 전자가 공통점이되었습니다. 이온과의 연결,이 전자는 일시적으로 원자를 형성 한 다음 다른 이온 등으로 다시 연결되어 있으며, 프로세스는 무한히 이루어지며, 이는 체계에 의해 묘사 될 수 있습니다.
결과적으로, 금속의 부피에서 원자는 이온으로 연속적으로 변환되고 그 반대로 그들은 또한 원자 이온이라고도합니다.
도 41은 나트륨 금속 단편의 구조를 개략적으로 도시한다. 각 나트륨 원자는 8 개의 인접한 원자로 둘러싸여 있습니다.
무화과. 41.
결정질 나트륨 단편의 구조의 반응식
분리 된 외부 전자는 하나의 형성된 이온에서 다른 이온으로부터 다른 이온으로부터 다른 거대한 금속 결정체에 접착되는 것을 연결하여 자유롭게 이동시킨다 (도 42).
무화과. 42.
금속 통신 구성표
금속 통신은 외부 전자의 일반화에 기초하여 공유 결합과 유사성이 있습니다. 그러나, 공유 결합의 형성은 일반화 된 두 개의 인근 원자의 일반화 된 외부 unpairen 전자가 금속 결합의 수립에 관여하는 반면, 모든 원자가는 금속 결합의 수립에 관여한다. 즉, 깨지기 쉬운 공유 결합과 금속이있는 결정이며 원칙적으로, 플라스틱, 전기 전도성이 있으며 금속이 빛나는 금속을 갖추고 있습니다.
그림 43은 이미 3.5,000 년 이상인 사슴의 고대 금 그림을 보여 주지만 금의 특징을 잃어 버리지 않았습니다. 금속에서 매우 플라스틱 - 고귀한 금속 광택.
무화과. 43. 황금 사슴. vi in. 기원전 이자형.
금속 결합은 순수 금속 및 다양한 금속의 혼합물의 특징이다 - 고체 및 액체 상태의 합금. 그러나, 격변 상태에서, 금속 원자는 공유 결합 (예를 들어, 나트륨 쌍이 큰 도시의 거리를 밝히기 위해 노란색 빛의 램프를 채우는). 금속 쌍은 별도의 분자 (단일 andomic 및 딜러 절제술)로 구성됩니다.
화학 연결의 문제는 화학 과학의 중심의 문제입니다. 당신은 화학 결합의 유형에 대한 초기 아이디어에 익숙해졌습니다. 앞으로는 화학 연결의 성격에 대해 많은 흥미로운 것을 배우게됩니다. 예를 들어, 대부분의 금속에서 금속 통신 외에도 다른 유형의 화학적 관계가있는 공유 결합도 있습니다.
주요 단어와 문구
- 금속 연결.
- 원자 이온.
- 커뮤니티 전자.
컴퓨터와 함께 일하십시오
- 전자 신청서에 문의하십시오. 수업 재료를 검사하고 제안 된 작업을 실행하십시오.
- 인터넷에서 온라인 이메일 주소를 찾으십시오. 이는 키워드 및 구문 문구의 내용을 나타내는 추가 소스로 사용될 수 있습니다. 새로운 수업을 준비하면서 교사에게 도움을 청구합니다. 다음 단락의 키워드와 문구로 메시지를 만드십시오.
질문 및 작업
- 금속 통신은 공유 결합과 유사합니다. 이러한 화학 링크를 스스로 비교하십시오.
- 금속 통신은 이온 결합과 유사합니다. 이러한 화학 링크를 스스로 비교하십시오.
- 금속과 합금의 경도를 어떻게 늘릴 수 있습니까?
- 물질의 수식에 의해, 화학 결합의 유형을 결정하십시오 : VA, WAVR2, HBR, R 2.
주제 : 화학 통신 유형
수업 : 금속 및 수소 화학 통신
금속 통신 -이것은 금속의 통신 및 원자 또는 금속 이온과 비교적 자유로운 전자 (전자 가스) 사이의 그들의 합금의 일종이다.
금속은 화학 원소 낮은 전기성이 낮아서 쉽게 그들의 원자가 전자를 쉽게 줄 수 있습니다. Nemetall이 금속 요소 옆에 위치하면 금속 원자로부터의 전자가 비금속으로 이동합니다. 이 유형의 통신은 호출됩니다 이온의 (그림 1).
언제 금속의 단순한 물질 또는 그들 합금, 상황이 변하고 있습니다.
분자의 형성에서, 금속의 전자 궤도는 변하지 않는 것으로 남아 있지 않습니다. 그들은 새로운 분자 궤도를 형성하여 서로 상호 작용합니다. 화합물의 조성 및 구조에 따라, 분자 궤도는 원자 궤도의 전체에 가깝게 될 수 있으며, 그와 유의하게 다를 수있다. 금속 원자의 전자 궤양의 상호 작용에서, 분자 궤도가 형성된다. 이러한 금속 원자의 원자가 전자 가이 분자 궤도에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 전체 분리, 요금, 즉. 금속 - 이것은 양이온의 전체가 아니며 전자 주위에 떠있는 것입니다. 그러나 이것은 때로는 양이온 형태로 가서 전자를 다른 양이온으로 전송하는 원자의 전체가 아닙니다. 실제 상황은 이러한 두 가지 극한의 옵션 중 두 가지의 조합입니다.
금속 통신의 본질 이루어져있다 다음과 같이 : 금속 원자는 외부 전자를 포기하고 일부는 긍정적으로 충전 된 이온...에 원자로부터 가득 찼다 lektons.상대적으로 자유롭게 떠오르는 것 사이에서 움직입니다 양금속 이온...에 이들 입자들 사이에는 금속 결합이 발생하고, 전자는 금속 그리드의 시멘트 양성 이온 (도 2)이었다.
금속 통신의 존재는 금속의 물리적 특성을 결정합니다.
· 높은 가소성
· 열 및 전기 전도성
· 금속 빛
플라스틱 -이 재료 능력은 기계적 부하의 작용하에 변형하기 쉽습니다. 금속 결합은 모든 금속 원자 사이에서 모든 금속 원자 사이에서 실현되므로 금속에 기계적 노출이 있으므로 특정 연결이 파손되지 않으며 원자의 위치 만 변경됩니다. 스스로 단단한 연결과 관련이없는 금속 원자는 전자 가스 층을 따라 미끄러 져서 단일 유리가 그 사이의 물 층과 다르게 미끄러 졌을 때 발생할 수 있습니다. 이로써 금속을 쉽게 변형 시키거나 얇은 호일로 굴릴 수 있습니다. 가장 많은 플라스틱 금속은 순수한 금, 은색 및 구리입니다. 이 모든 금속은 자연 속에서 자연 속에서 하나 또는 다른 순도입니다. 무화과. 삼.
무화과. 3. 원주민 자연에서 발견되는 금속
이들 중 특히 금에서 다양한 장식이 이루어집니다. 놀라운 가소성 덕분에 궁전을 마무리 할 때 금이 사용됩니다. 그것으로부터 유일한 두께를 굴릴 수 있습니다. 10 -3 mm. 그것은 석고, 치장 용 벽토 장식 또는 기타 항목에 적용된 주석 금이라고합니다.
열 및 전기 전도성 ...에 최고의 전류는 구리,은, 금 및 알루미늄을 수행합니다. 그러나 금과 은색 - 값 비싼 금속 이후, 케이블의 제조를 위해, 저렴한 구리 및 알루미늄이 사용됩니다. 가장 나쁜 전기 도체는 망간, 납, 수은 및 텅스텐입니다. 텅스텐에서 전기 저항이 너무 커서 전류가 통과하면 빛나는 시작됩니다. 이 속성은 백열 전구의 제조에 사용됩니다.
체온 - 이것은 원자 또는 분자의 구성 요소의 에너지의 척도입니다. 전자 금속 가스는 오히려 하나의 이온 또는 원자에서 다른 이온 또는 원자로 과도한 에너지를 신속하게 송신 할 수 있습니다. 가열이 한쪽에 오면 금속의 온도는 볼륨 전체에 빠르게 정렬됩니다. 예를 들어, 차에서 금속 숟가락을 낮추면 관찰됩니다.
금속 샤인. 광택은 광선을 반사시키는 신체의 능력입니다. 은, 알루미늄 및 팔라듐은 매우 반사되어 있습니다. 따라서 헤드 라이트, 스포트라이트 및 미러의 제조에서 유리 표면에 얇은 층을 만드는 금속입니다.
수소 통신
Halcogens 수소 화합물의 비등 및 용융 온도를 고려하십시오 : 산소, 황, 셀레늄 및 텔루르. 무화과. 네.
Selenium 및 Sellurium의 직접적인 끓는 온도를 정신적으로 추출한 다음, 우리는 물 융점이 대략 -100 0 C, 끓는 것 - 약 -80 0 C가 될 것임을 알게 될 것입니다. 물 분자 사이의 상호 작용 사이 수소 결합 그 단위 물 분자 협회에서 . 이러한 어소시에이트를 파괴하려면 추가 에너지가 필요합니다.
수소 결합은 수소 원자에서의 양전하의 상당 부분을 갖는 강한 편광과 매우 높은 전기 벽돌 가능성을 갖는 다른 원자로, 불소, 산소 또는 질소로 형성된다. ...에 수소 결합을 형성 할 수있는 물질의 예가도 1에 도시되어있다. 다섯.
수소 넥타이의 형성을 고려하십시오 물 분자 사이. 수소 결합은 3 개의 점으로 묘사되어 있습니다. 수소 통신의 발생은 수소 원자의 독특한 특징으로 인한 것입니다. T. K. 수소 원자는 하나의 전자를 함유 한 다음, 다른 원자로 전체 전자 쌍을 당겨서 수소 원자의 커널을 꺼냅니다.이 양은 물질 분자에서 전기 음성 요소에 작용합니다.
특성을 비교하십시오 에틸 알코올 및 디메틸 에테르...에 이들 물질의 구조에 기초하여, 에틸 알콜은 분자간 수소 결합을 형성 할 수있다. 이것은 히드 록 크로우프의 존재 때문입니다. 디메틸 에테르 intermolecular 수소 넥타이는 형성 할 수 없습니다.
표 1의 특성을 비교하십시오.
T KIP., T PL, 물의 용해도는 에틸 알코올에서 더 높습니다. 이것은 수소 통신이 형성되는 분자 사이의 물질의 일반적인 패턴이다. 이 물질은 계측의 높은 T가 특징 지어지며, T PL, 물의 용해도 및 휘발성이 낮습니다.
물리적 특성 화합물은 의존합니다 분자 무게 물질. 따라서 물질의 물리적 특성을 수소 결합과 비교하기 위해서는 분자량이 완전한 물질 만 합법적으로 만 합법적입니다.
에너지 하나 수소 결합 약 10 배 더 적습니다 공유 결합 에너지...에 복합 조성물의 유기 분자에서 수소 결합을 형성 할 수있는 몇 가지 기능 그룹이있는 경우, 분자형 수소 결합 (단백질, DNA, 아미노산, 오튼 ortonitrophenol 등)을 형성 할 수있다. 수소 결합으로 인해 단백질의 2 차 구조가 형성되어 이중 DNA 헬릭스가 형성된다.
Wang der waalsovoy.
고귀한 가스를 회상합니다. 헬륨 화합물은 아직받지 못했습니다. 기존의 화학적 연결을 형성 할 수 없습니다.
매우 부정적인 온도로 액체와 단단한 헬륨을 얻을 수 있습니다. 액체 상태에서, 헬륨 원자는 정전 흡착력을 사용하여 유지된다. 이러한 힘에는 세 가지 옵션이 있습니다.
· 오리엔테이션 력. 이것은 두 다이 롤 (HCL) 사이의 상호 작용입니다.
· 유도 매력. 이것은 쌍극자와 비극성 분자의 매력입니다.
· 분산 매력. 이것은 두 개의 비극성 분자 (He) 사이의 상호 작용입니다. 그것은 커널 주변의 전자 이동의 고르지 않은 움직임으로 인해 발생합니다.
수업을 합산합니다
수업은 금속성, 수소 및 반 데르와 아 타바야의 세 가지 유형의 화학 결합의 3 가지 유형을 고려합니다. 물리적 및 화학적 특성의 의존성이 다른 유형 물질의 화학 결합.
서지
1. rudzitis g.e. 화학. 일반 화학의 기본 사항. 11 학년 : 일반 교육 기관용 튜토리얼 : 기본 수준 / G.E. rudzitis, f.g. 펠드맨. - 14th ed. - M. : 깨달음 2012 년.
2. P.P. 화학 : 8 Cl : 일반 교육 기관의 교과서 / P.P. Popel, HP 기술. - K. : IC "아카데미", 2008. - 240 s : il.
3. Gabrielyan O.S. 화학. 11 학년. 기본 수준. 2 차., ched. - M. : DROP, 2007. - 220 초.
숙제
1. ± 2, 4, 6 (41) rudzitis g.e. 화학. 일반 화학의 기본 사항. 11 학년 : 일반 교육 기관용 튜토리얼 : 기본 수준 / G.E. rudzitis, f.g. 펠드맨. - 14th ed. - M. : 깨달음 2012 년.
2. 텅스텐이 백열 전구의 모발을 제조하는 데 사용되는 이유는 무엇입니까?
3. 알데히드 분자의 수소 결합이없는 것에 의해 설명되는 것은 무엇입니까?
교훈의 목적
- 금속 화학적 연결에 대한 아이디어를 제공하십시오.
- 금속 형성 계획을 기록하는 법을 배웁니다.
- S. 읽기 물리적 특성 궤조.
- 종을 분명히 배우는 법을 배웁니다 화학적 넥타이 .
작업 수업
- 서로 상호 작용하는 방법을 알아보십시오 금속 원자
- 금속 연결이 그것에 의해 형성된 물질의 특성에 미치는 영향을 결정한다.
주요 조건 :
- 전기 - 화학 재산 원자로 일반 전자 쌍을 자체로 끌어 들이기위한 분자의 원자 능력의 정량적 특성입니다.
- 화학 통신 - 상호 작용하는 원자의 전자 구름을 겹쳐서 원자의 상호 작용.
- 금속 통신 - 전자의 설립에 의해 형성된 원자와 이온 사이의 금속이 연결됩니다.
- 공유 통신 - 화학 결합은 한 쌍의 원자가 전자를 겹쳐서 형성된다. 통신 전자를 제공하는 것은 공통 전자 쌍이라고합니다. 극성이 아닌 두 가지 유형이 있습니다.
- 이온 통신 - 총성이있는 비금속 원자 사이에 형성된 화학 결합 전자 파라 더 큰 전기 벽으로 원자로 이동합니다. 결과적으로 원자는 변이 방전체로 끌어 당겨집니다.
- 수소 통신
- 전기 음성 원자와 수소 원자 (H) 사이의 화학 결합은 다른 전기적 원자와 공유 결합된다. N, O 또는 F.는 전자동 원자로 작용할 수 있습니다. 수소 결합 분기적이거나 분자리가 될 수 있습니다.
수업 중
금속 화학 통신
"대기열"에서 아닌 요소를 결정하십시오. 왜?
CA Fe P K Al Mg Na.
테이블의 요소는 무엇입니까? 멘델 렉스 금속이라고합니다.
오늘날 우리는 금속에서 어떤 특성을 배우고 금속 존스 사이에 형성된 연결에 의존하는 방법을 배웁니다.
시작하려면 주기적 시스템에서 금속의 위치를 \u200b\u200b기억하십니까?
우리 모두가 알고있는 금속은 일반적으로 고립 된 원자 형태로 존재하지만 조각, 잉곳 또는 금속 제품의 형태로 존재합니다. 우리는 그것이 금속 원자를 전체적으로 볼륨으로 수집한다는 것을 알게됩니다.
이 예에서 우리는 금 조각을 봅니다. 그리고 그건 그렇고, 독특한 금속은 금입니다. 순수한 금 단조로, 당신은 호일 두께를 0.002 mm로 만들 수 있습니다! 이러한 짧은 호일 시트는 거의 투명하며 녹색 그늘을 묻는 것입니다. 결과적으로 음영 처리 된 피질의 영역을 덮는 금 잉곳에서 얇은 호일을 얻을 수 있습니다.
화학적으로, 모든 금속은 원자가 전자의 반환을 용이하게하는 것이 편리하고, 결과적으로 양의 이온의 형성을 형성하고 양성 산화만을 보여줍니다. 그래서 금속이 자유 상태가되는 이유입니다. 금속 원자의 총 특징은 비입기와 관련하여 큰 크기입니다. 외부 ellektrons는 핵으로부터 큰 거리에 있으므로 약하게 연결되어 있으므로 쉽게 벗어납니다.
외부 수준에서 더 큰 금속 수의 원자는 소수의 전자 - 1,2,3을 갖는다. 이 전자는 쉽게 개방적이고 금속 원자가 이온이됩니다.
im0 - n ē ⇆ 남자 +
금속 원자 - 전자 외부. orbits ⇆ 금속 이온
따라서, 뒤집힌 전자는 하나의 이온에서 다른 이온으로 이동할 수 있으며, 다른 전체로 의사 소통하는 것처럼 다른 사람이 자유롭게됩니다. 따라서 모든 분리 된 모든 전자가 일반적으로 공통의 증거임을 알아냅니다. elecotron은 금속 원자 중 어느 것에 속합니다.
전자는 양이온으로 응축 될 수 있으며, 전자는 일시적으로 형성되어 전자가 일시적으로 형성됩니다. 이 프로세스는 끊임없이 멈추지 않고 있습니다. 그것은 금속의 양에서 원자가 이온으로 지속적으로 변환되고 그 반대로 원자가 이온으로 변환된다는 것을 밝혀 낸다. 이 경우, 소수의 공통 전자는 많은 수의 원자 및 금속 이온과 결합합니다. 그러나 금속의 전자 수가 양의 이온의 일반적인 충전과 동일합니다. 즉, 일반적으로 금속은 전자로 남아 있다고 밝혀졌습니다.
이러한 공정은 모델로 표시됩니다 - 금속 이온은 전자에서 구름에 있습니다. 이러한 전자 구름을 "전자 가스"라고합니다.
예를 들어,이 그림에서는 금속 결정 격자 내부에서 전자 장치가 어떻게 움직이는지를 봅니다. 
무화과. 2. 전자의 움직임
전자 가스가 무엇인지와 다른 금속의 화학 반응에서 어떻게 행동하는지 더 잘 이해하기 위해 흥미로운 비디오를 보자. (이 비디오의 금은 단지 색상으로 언급됩니다!)
이제 우리는 정의를 적어 두길 수 있습니다. 금속 통신은 전자의 설립에 의해 형성된 원자와 이온 사이의 금속의 연결입니다.
우리가 알고있는 모든 종류의 연결을 비교해 보겠습니다. 이것을 더 잘 구별하기 위해 비디오를 보자.
금속 통신은 순수한 금속뿐만 아니라 다른 금속의 혼합물의 특징, 다른 합금 집계 주.
금속 통신은 필수적이며 금속의 주요 특성을 결정합니다.
- 전기 전도도 - 금속의 양의 전자의 무차별 이동. 그러나 전자 이동이 정렬되도록 작은 잠재적 인 차이가 있습니다. 더 나은 전도성을 가진 금속은 AG, Cu, Au, Al입니다.
- 가소성
금속층 간의 링크가별로 중요하지 않아 부하에서 레이어를 움직일 수 있습니다 (금속이 끊지 않는 금속 변형이 없음). 최고의 변형 금속 (소프트) AU, AG, CU.
- 금속 샤인
전자 가스는 거의 모든 광선을 반영합니다. 그래서 순수한 금속이 너무 반짝이는 이유이며 가장 자주 기호 또는 흰색 색상이 있습니다. 금속은 최고의 반사경 AG, CU, AL, PD, HG입니다.
숙제
연습 1
가지고있는 수식 물질을 선택하십시오
a) 공유약 극지방: CL2, KCL, NH3, O2, MgO, CCL4, SO2;
b) S. 이온 통신: HCl, KBR, P4, H2S, Na2O, CO2, CA.
운동 2.
불필요한 것을 잊어 버리십시오.
a) cucl2, al, mgs.
b) N2, HCL, O2
c) CA, CO2, FE.
d) mgcl2, nh3, h2.
금속 나트륨, 금속 리튬 및 나머지 알칼리 금속은 화염의 색을 바꿉니다. 금속 리튬과 그 염은 화재 - 붉은 색, 금속 나트륨 및 나트륨 염 - 노란색, 금속 칼륨 및 그염 - 자주색, 루비듐 및 세슘 - 또한 보라색이지만 밝아지지 만 더 밝습니다.
무화과. 4. 금속 리튬 조각 
무화과. 5. 금속과 화염 염색
리튬 (LI). 금속 리튬뿐만 아니라 금속 나트륨은 알칼리 금속에 속합니다. 둘 다 물에 녹 힙니다. 나트륨, 물에 해산되는 것은 가성 소다를 형성합니다 - 매우 강한 산. 알칼리 금속의 용해에서, 많은 열 및 가스 (수소)가 물로 구별됩니다. 이러한 금속은 화상을 입을 때 손을 만지지 않는 것이 바람직합니다.
서지
1. 주제 "금속 화학적 커뮤니케이션", 화학 TUCHT TUCHT VALENTINA Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "화학", - 과학 및 방법 론적 설명서. - Kiev, 2008.
3. B. TSVETKOV " 무기 화학"- 2 번째 간행물, 수정 및 보완. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "무기 화학"- Kiev, 2009.
5. Glinka N.L. 일반 화학. - 27 에드. / 아래에서. 에드. v.a. 랍리히. - L. : 화학, 2008. - 704 S.IL.
편집하고 Lisenak A.V를 보냈습니다.
수업을 통해 일했습니다.
tucht v.a.
Lisnyak A.V.
현대 교육에 관한 질문을하고, 아이디어를 표현하거나 당신이 할 수있는 우레 란 문제를 해결하십시오. 교육 포럼 국제 수준에서 신선한 생각과 행동의 교육위원회가 어디로 가고 있습니다. 창조 블로그, 화학 8 학년