전기
화학에서 개념은 널리 적용됩니다. 전기 (EO).
이 요소의 원자의 특성은 화합물의 다른 요소의 원자로부터 전자에 의해 지연된다.
리튬의 전기는 단위당 조건부 적으로 채택되면 다른 요소의 EO가 그에 따라 계산됩니다. EO 요소 값의 척도가 있습니다.
EO 요소의 숫자 값에는 대략적인 값이 있습니다. 이것은 차원이없는 값입니다. EO 요소가 높을수록 밝게 표시됩니다. 비금속 특성...에 EO 요소는 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
$ f\u003e o\u003e C\u003e H\u003e Si\u003e al\u003e mg\u003e ca\u003e na\u003e k\u003e cs $. EO의 가장 큰 가치는 불소가 있습니다.
FRANCE $ (0.86) $에서 FRUNOINE $ (4.1) $에서 EO 요소의 값을 비교하면 EO가 주기율에 종속되어 있는지 쉽게 볼 수 있습니다.
이 기간의 EO 요소의 주기적 시스템에서 요소 번호 (왼쪽에서 오른쪽)의 증가 및 주 서브 그룹에서 증가합니다 (상단에서 하위까지).
원자가 증가하는 전하가 증가함에 따라, 외층상의 전자의 수가 증가함에 따라, 원자 반경이 감소되므로, 전자 복소의 용이성이 감소하면, EO가 증가하므로 비금속 성질이 증가하고 있기 때문에, 비금속 특성이 증가하고있다.
산화 정도
복잡한 물질은 2 개로 구성되어 있습니다 화학 원소, 전화 바이너리 (Lat에서. bI - 2), 또는 2 요소.
이온 및 공유 결의의 형성 메커니즘을 고려하는 예를 들어 예를 들어 예를 들어 전형적인 이진 화합물을 회상한다. 극지방: $ NACL $ - 염화나트륨과 $ hcl $--phyl. 첫 번째 경우에, 이온 연결 : 나트륨 원자는 외부 전자 원자를 염소의 외부 전자 원자를 눌러 이온으로 변하고 염소 원자가 전자를 받아 들여서 이온으로 변하지 않았다. $ -1 $. 개략적으로, 원자를 이온으로 변환하는 과정은 다음과 같이 묘사 될 수 있습니다.
$ (Na) ÷ (0) + (CL) ↖ (0) → (Na) ↖ (+1) (CL) Ⅰ (-1) $.
$ HCl $ 통신의 분자는 비 구체적인 외부 전자와 일반 전자 쌍의 수소 원자 및 염소의 형성에 의해 형성된다.
한 전자 전자 $ P $ -proflylyly 염소 원자에 의해 수소 원자의 1 전자 $ s $ -uadoise 원자를 겹치는 것으로서 염소 생산 분자에서 공유 결합의 형성을 제시하는 것이 더 정확하다.
화학적 상호 작용으로 전자 파라 더 많은 전자 음질 염소 원자로 이동 됨 : $ (h) ∞ (δ +) → (CL) ↖ (δ -) $, 즉. 전자는 수소 원자에서 염소 원자로부터 염소 원자로 완전히 전환되지 않고 부분적으로 원자 $ δ $ : $ h ^ (+ 0.18) CL ^ (- 0.18) $의 부분 전하를 결정할 수 없습니다. $ HCl $ 분자에서 $ NACL $ 염화물에서와 같이 전자는 수소 원자에서 염소 원자에서 완전히 전환되면 $ + 1 $ 및 $ -1 $ -1 $ : $ (h) ↖ (+1) (CL) Ⅰ (-1). 이러한 조건부 요금이 부름됩니다 산화 정도. 이러한 개념을 결정할 때, 통상적 인 극성 화합물에서, 전자의 결합제는 완전히 더 많은 전자 형 원자로 완전히 이동되고, 따라서 화합물은 양극 및 음으로 대전 된 원자만으로 구성된다고 가정한다.
산화 정도는 모든 화합물 (및 이온 성 및 공유소가 극성이 있으며 극성이있는)이 이온만으로 구성된 가정에 기초하여 계산 된 화합물의 화합물의 원자의 원자의 조건적 인 전하이다.
산화 정도는 일반적으로상의 소자 심볼에 배치되는 음의, 양성 또는 제로 값을 가질 수있다.
$ (na_2) ÷ (+1) (s) ÷ (-2), (mg_3) ÷ (+2) (n_2) ↖ (-3), (h_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3 ), (CL_2) ↖ (0) $.
산화 정도의 음의 값은 다른 원자로부터 또는 일반적인 전자 쌍이 시프트 된 전자를 받아들이는 원자를 갖는다. 더 많은 전자적 요소의 원자.
산화 정도의 양성 값은 전자를 다른 원자 또는 일반적인 전자 쌍을 그려지거나이를주는 원자를 갖는다. 원자는 덜 전자적 요소가 적습니다.
산화 정도의 제로 값은 자유 상태의 단순 물질 및 원자 분자의 원자가를 갖는다.
화합물에서, 총 산화 정도는 항상 0이다. 이것을 알고있는 요소 중 하나의 산화 정도와 바이너리 연결 공식에 따라 다른 요소의 산화 정도를 항상 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 염소 산화도 : $ CL_2O_7 $를 찾아라. 산소 산소의 정도를 나타냅니다 : $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. 결과적으로 7 개의 산소 원자는 $ (- 2) · 7 \u003d -14 $의 일반적인 음전하를 갖습니다. 그런 다음 두 염소 원자의 총 전하는 $ + 14 $이고 하나의 염소 원자 $ (+ 14) : 2 \u003d + $ 7입니다.
유사하게, 원소의 산화 정도를 알면, 화합물 화학식, 예를 들어 알루미늄 카바이드 (알루미늄 및 탄소 화합물)를 형성 할 수있다. 우리는 인근에 알루미늄과 탄소의 징후를 쓰고 $ ALC $와 첫 번째 - 알루미늄의 표시 때문에 이것은 금속입니다. 우리는 Mendeleev 요소 테이블에있는 외부 전자의 수를 정의합니다. A $ AL $는 $ 3 $ $ 4 $의 전자로 $ 3입니다. 알루미늄 원자는 탄소로 3 개의 전자 코팅을 제공하고 이온 충전량과 동일한 $ + $ 3의 산화 정도를 수용 할 것입니다. 반대로 탄소 원자는 "소중한 8"에 전자 4 $ 4 $를 실종하고 $ -4 $의 산화 정도를 받게됩니다. 우리는 $ (al) ↖ (+3) (c) (-4)) $ 에이 값을 작성하고 가장 낮은 총 다중을 찾아서 $ 12와 같습니다. 그런 다음 색인을 계산합니다.
원자가
설명에서 매우 중요합니다 화학 구조 유기 화합물에는 개념이 있습니다 원자가.
원자가는 화학적 결합의 형성에 화학 원소의 원자의 원자의 능력을 특징 짓는다. 이 원자가 분자 내의 다른 원자에 연결된 화학 결합의 수를 결정합니다.
화학 원소의 원자의 원자가는 주로 화학 결합의 형성에 참여하는 비 구획 전자의 수에 의해 결정된다.
원자의 원자력 성능은 결정됩니다.
- unpaired 전자의 수 (단일 전자 궤도);
- 자유로운 궤도의 존재;
- 한계 전자의 존재.
에 유기 화학 "Valence"의 개념은 "산화 정도"의 개념을 대체합니다. 무기 화학...에 그러나 이것은 같은 것이 아닙니다. 원자가는 부호가 없으며 0 일 수는 없지만 산화 정도가 반드시 부호가 특징 지어지고 0과 동일한 값을 가질 수 있습니다.
원자가와 산화 정도
Valence -이 요소의 원자가 다른 요소의 일정한 수의 원자를 부착하는 능력.
수소 원자는 결코 다른 요소의 하나 이상의 원자를 결코 부착하지 않습니다. 따라서 원소의 원자가를 측정하는 단위당 수소의 원자가가 취해졌습니다.
예를 들어, 화합물에서 : HCl - 염소는 1가, H2O- 산소 2가, NH3 - 질소 3가, CH4- 탄소 테트 라발 렌덴이다. 이들 화합물에서, 우리는 수소 화합물의 화학식에 의해 결정되는 원소의 원자가 - 수소 평가.
산소는 항상 원자가가 있습니다. 산소가있는 요소의 화합물의 공식을 알고 있으면 결정할 수 있습니다. 산소 원자가. 예를 들어, 다음과 같은 화합물에서는 요소가 그런 원자가가 있습니다 (로마 숫자로 표시) :
작업:요소의 원자가를 결정하십시오.
IIII IV V VI VII.
NA 2 O, CAO, AL 2 O 3, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7.
우리가 요소의 원자가를 알고 있다면, 우리는 두 가지 요소로 구성된 물질의 공식을 쉽게 만들 수 있습니다. 예를 들어, 물질이 마그네슘 (원자가 2) 및 염소 (원자가 1), 화학식, MgCl2 물질로 구성된 경우.
분자에서 복잡한 물질 ㅏ. 엑스.비. 와이.원자가 A와 요소 A로 구성됩니다 피 원자가 원자가 미디엄.한 요소의 원자 수에 대한 원자가의 제품은 다른 요소의 원자 수에 대한 원자가의 제품과 동일합니다. pC \u003d TU. 예를 들어, Al2O3 분자에서 원자 수에 대한 알루미늄 원자가의 생성물은 원자의 수에 의한 산소 원자가의 생성물 (3 '2 \u003d 2'3)이다.
원자가는 요소의 중요한 정성적인 특성입니다.
수식의 그래픽 이미지입니다. 수식 분자는 그래픽으로 묘사 될 수 있습니다. 공식의 그래픽 이미지에서 모든 원자가는 수단으로 표시됩니다. 예를 들어, 공식의 그래픽 이미지입니다
H 2 O (물 분자) H - O - H,
cO 2 공식 (일산화탄소, (iv)) O \u003d C \u003d O,
aL 2 O 3 공식 (산화 알루미늄) o \u003d a1 - o - al \u003d O.
원자의 구조의 전자 이론은 원자가와 구조식의 물리적 의미를 설명했다.
요소의 원자가는이 요소의 원자를 다른 원자와 결합하는 공통 전자 쌍의 수에 의해 결정됩니다.
원자가는 음수 일 수 없으며 0 일 수 없습니다. "원자가"의 개념은 공유 결합 화합물에만 사용될 수 있습니다.
연결에서 원자의 상태를 특성화하기 위해 "산화"의 개념이 사용됩니다.
산화 정도는 일반적인 전자 쌍이 더 많은 전자적 원자로 완전히 이동하면 원자에서 발생할 수있는 분자 내의 원자의 조건적 인 전하입니다 (즉, 원자는 이온으로 전환됩니다).
산화 정도는 항상 원자가와 항상 동일하지는 않습니다. 연결의 각 요소의 산화 정도를 결정하려면 다음을 기억해야합니다.
1. 분자 내의 원자의 산화 정도는 0 일 수 있거나 음성 또는 양수로 표현 될 수있다.
2. 분자는 항상 전자적으로 전자 : 분자를 형성하는 원자의 산화 정도를 특징 짓는 양성 및 음성 공식적인 요금의 합이 0이다.
3. 금속 수 소화물 (NAH, KH, CAH 2 등)을 제외하고, 금속의 수 소화물에서의 모든 화합물에서의 수소 산화 정도는 금속의 수 소화물에서의 산화 정도가 1과 같다.
4. 대부분의 화합물에서 산소의 산화 정도는 - 예외는 다음과 같습니다.
a) 산소의 산화 정도가 1과 동일한 H2O2, Na2O2, BaO2의 종류의 과산화물; 그리고 그의 원자가는 2 개 (h - o - Oh ¾ H,
na - o-o-na).
b) 산화 정도가있는 KO 2, RBO 2, CSO 2의 슈퍼 옥사이드
-1은 복잡한 senker 이온 [O2] -1이므로, 산소 원자의 산화 정도는 - ½;
c) 산화 -1의 정도가 복합 오지 네이드 이온 [O3] -1을 가지며, 따라서 산소 원자의 산화 정도가 1/3이고, 산화 원자의 산화 정도가 1/3이고;
d) 유형 M 2 O 3 (M2O2 × 2m2)의 혼합 퍼 옥사이드 - 해군 산화물 화합물, 산화 원자가 공식적으로 산화 -1 및 - ½의 정식으로 특징 지어지는 m - k, rb, cs ;
e) 산화물 F2O 및 과산화물 F2O2 불소, 산소 원자의 산화 정도가 각각 +2 및 +1이다.
5. 원자 산화 정도 간단한 물질 0과 같음 :
C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.
6. 화합물의 금속 원자의 산화 정도는 항상 긍정적입니다. 동시에 많은 사람들이 일정한 산화 정도를 가지고 있습니다. 예를 들어, 모든 화합물의 알칼리 금속 원자 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)는 + 1의 산화 정도를 가지며, 알칼리 토금속 원자 (Ca, Sr, Ba, Ra)는 산화도 +2이다. ...에
7. 변수의 많은 요소의 산화도.
예를 들어, 황화수소 H2S에서 황화수소 H2S에서의 황산화 정도는 산화황 (vi) SO3 + 6에서 산화 황 (IV) SO2 + 4에서 2 + 6이어야합니다.
8. 최고 수준의 요소 산화는 일반적으로 요소가 요소가 요소의 주기적 시스템에있는 숫자 수와 같습니다.
예를 들어, Mg 마그네슘은 두 번째 그룹에 있으며, 가장 높은 수준의 산화는 + 2입니다. MN 망간은 일곱 번째 그룹에 위치하고 가장 높은 수준의 산화는 + 7입니다.
9. 일부 요소의 산화 정도를 알면이 연결에서 다른 요소의 산화 정도를 결정할 수 있습니다. 이를 위해, 화합물의 모든 원소의 산화의 대수 합계 (원자 수를 고려 함)는 항상 0임을 기억해야한다는 것을 기억해야합니다.
예를 들어, 우리는 질산 HNO3 및 질산염 HNO2에서 질소의 산화 정도를 정의합니다. 질산에서 수소 산화 정도 +1, 산소 -2, 질소의 산화 정도 엑스:
1 +엑스. + (-2 '3) \u003d 0,
질소 산화 정도의 질소 산화 :
1 + 엑스. + (-2 '2) \u003d 0,
화학 원자 원자 원자의 능력은 다른 요소의 일정한 원자 수를 부착 또는 대체하여 화학 결합을 형성하는 능력을 소자 원자가라고 불린다.
Valence는 I에서 VIII까지 간격으로 거짓말하는 전체 양수로 표현됩니다. 원자가 0 또는 그 이상의 viii와 같습니다. 영구 원자가 수소 (i), 산소 (ii), 알칼리 금속 - 첫 번째 그룹의 요소 주 서브 그룹 (i), 알칼리 토지 요소 - 주 서브 그룹 (II)의 두 번째 그룹의 요소. 다른 화학 원자의 원자는 가변적인 원자가를 나타낸다. 따라서 전이 금속 - 모든 요소 측면 하위 그룹 - I에서 III까지 보여줍니다. 예를 들어, 화합물의 철분은 2 개 또는 3가, 구리 - 단일 및 2 가일 수 있습니다. 나머지 요소의 원자는 그룹 및 중간 원자가의 수와 동일한 화합물에서 원자가를 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 가장 높은 황 원자가는 IV, 하위 -II 및 중간체 I, III 및 IV와 동일합니다.
원자가 원자 원자가 다른 요소의 원자와 관련된 화학 결합의 수와 동일하다. 화합물...에 화학 결합은 대시 (-)로 표시됩니다. 분자 내의 원자 화합물의 순서와 각 요소의 원자가의 순서를 나타내는 공식을 그래픽이라고합니다.
산화 정도 - 이것은 모든 링크가 이온 성격이라는 가정하에 계산 된 분자의 원자의 조건부 충전입니다. 즉, 완전히 한 전자 쌍을 시프 팅하는 더 많은 전자 음성 원자가 1-를 획득 함을 의미합니다. 동일한 원자 사이의 비극성 공유 결합은 산화 정도에 기여하지 않는다.
화합물의 요소의 산화 정도를 계산하기 위해 다음 조항에서 처리해야합니다.
1) 간단한 물질의 원소의 산화 정도는 0 (Na0; O 2 0)과 동일하게 취해진다;
2) 분자에 포함 된 모든 원자의 산화 정도의 대수량은 0이며, 복합 이온에서는이 양이 이온 전하와 동일하다.
3) 일정한 산화도는 원자가를 갖는다 : 알칼리 금속 (+1), 알칼리 토금속, 아연, 카드뮴 (+2);
4) 금속 수 소화물 (NaH 등)을 제외하고는 화합물 +1의 수소 산화 정도, 수소 산화 정도;
5) 퍼 옥사이드 (-1) 및 2 (+2)의 산소 (-1) 및 산소 불화물을 제외하고는 화합물 -2에서 산소의 산화 정도.
최대 정도의 요소 산화는 일반적으로 주기율 시스템의 그룹 번호와 일치합니다. 요소의 최대 음의 음성 정도는 최대 긍정적 인 산화 정도 8과 같습니다.
예외는 불소, 산소, 철분 : 가장 높은 수준의 산화는 숫자로 표현되며, 그 값은 그들이 관련된 그룹의 수보다 낮습니다. 구리 서브 그룹의 요소에서 반대로, 가장 높은 수준의 산화는 단위보다 큰 것이지만, I 그룹을 참조하지만.
화학 원소 (고귀한 가스 제외)의 원자는 서로 상호 작용할 수 있거나 또는 B.M을 형성하는 다른 요소의 원자로와 함께 할 수 있습니다. 복합 입자 - 분자, 분자 이온 및 자유 라디칼. 화학 통신은 기한입니다 정전기력원자 사이 , 그. 원자의 전자와 핵의 상호 작용의 힘. 원자 사이의 화학 결합이 형성되면 주요 역할이 재생됩니다. 원자가 전자...에 외부 껍질에있는 전자.
일 끝 -
이 항목은 섹션에 속합니다.
화학
현대 자연 과학과 ... Savenko와 Ivanova의 M Vasyukov o에서 ...
이 주제에 추가 자료가 필요하거나 찾고있는 것을 찾지 못하면 업무 기반 검색을 사용하는 것이 좋습니다.
얻은 물질로 우리가 할 일 :
이 자료가 유용한 것으로 밝혀 졌으면 소셜 네트워킹 페이지에 저장할 수 있습니다.
| 트위터 |
이 섹션의 모든 테마 :
파트 I. 이론 화학
제 1 장. 기본 개념과 화학의 법칙 ........................................ ... ...................................................... 제 2 장 및 주기율 법 ..................
제 2 부. 무기 화학
제 11 장. 가장 중요한 수업의 무기 화합물 ......................................... ... ..................................................................
파트 III. 유기 화학
제 20 장. 유기 화합물의 전반적인 특성 ......................................... .. .......... 124 21 장 알칸 .................................. .. ..........
원자 분자 이론의 주요 위치
1. 모든 물질은 분자로 구성됩니다. 분자는 화학적 성질을 가진 물질의 가장 작은 입자입니다. 2. 분자는 원자로 구성됩니다. 원자 - 가장 작은 입자
해당 법칙 - 분자 화합물의 요소의 성분 수는 화학적 등가물에 비례합니다.
해당 (e) -이 산 - 염기 반응의 물질의 입자는 하나의 수소 이온 또는이 산화적이고 환원 반응을 일치시키는 입자
가스법
가스의 성질을 연구합니다 다른 물질 가스와 화학 반응은 그러한 중요한 역할을 수행하는 것과 같은 재생되었습니다. 원자 분자 이론그 가스법은 합작 투자를받을 자격이 있습니다
Charles Act : 일정한 부피를 갖는 가스 압력은 절대 온도에 직접 비례합니다.
P1 / T1 \u003d P2 / T2 또는 P / T \u003d Const. 이 세 가지 법칙은 하나의 유니버셜 가스로 결합 될 수 있습니다.
원자의 구조 모델
원자의 구조의 복잡성의 직접적인 증거는 방사능 (A. Becquer, 1896)이라고 불리는 특정 요소의 자발적인 붕괴의 발견이었다. 그럴거야
전자의 양자 수
주요 양자 번호 P는이 궤도 (n \u003d 1, 2, 3, ...)에서 전자의 총 에너지를 결정합니다. 원자의 주요 양자 수는
전자 구성 원자
반응 원자의 코어의 화학 반응은 변하지 않기 때문에 (방사성 변형을 제외하고) 원자의 화학적 성질은 ELE의 구조에 의존한다.
Pauli Persiple 또는 Pauli Prohibition (1925) : 원자에 동일한 특성이있는 두 개의 전자가 없을 수 있습니다.
전자의 성질은 양자 수를 특징으로하기 때문에, Pauli 원리는 종종 다음과 같이 공식화됩니다. 원자에서는 두 개의 전자가 없을 수있는 두 개의 전자가 하나가 될 수 있습니다.
원자 및 방사성 변환의 핵심
전자가 참여하는 화학 반응과 함께 원자의 코어 (핵 반응)가 변경 될 수있는 다양한 변형이 있습니다.
주기율 법칙
1869 년에 열렸습니다. D.I. 멘델 렉스 주기율 법칙 현대 자연 과학의 근본적인 법칙 중 하나입니다. 모든 요소를 \u200b\u200b오름차순으로 배치합니다 원자 대중 디.
공유 결합 - 전자 쌍의 형성에 의해 수행 된 통신은 양 원자에 속하는 것과 동일한 정도로 수행됩니다.
n · + · n® n : n 또는 n - n
클라우드가 회선 연결 원자를 따라 중첩되면 두 원자의 전자 구름의 일반화로 인해 통신이 발생합니다.
그러나 각 탄소 원자 각각의 아세틸렌 분자에서는 σ- 링크의 형성에 참여하지 않는 2 개의 P 전자가 있습니다. 아세틸렌 분자는 평평한 라인을 가지고 있습니다
조합은 라인 연결 원자 외부의 원자 궤도를 겹쳐서 형성하여 형성된 공유 결합이라고 할 수 있습니다.
σ- 결합은 π- 결합보다 더 내구성이 높아지는 불포화 탄화수소의 큰 반응성을 한계와 비교하여 설명합니다. 다른 종류의 G.
이온 통신
이온 통신 - 전자 쌍의 전체 이동에 의해 형성된 이온 사이의 정전 능력은 원자 중 하나에 na +.
금속 통신
금속은 일반적인 성격이 있고 다른 물질의 특성과 다른 속성을 결합합니다. 이러한 속성은 상대적으로입니다 고온 녹는, 능력
분기적 인 상호 작용
전기적으로 중성의 원자 및 분자는 서로 추가 상호 작용이 가능합니다. 수소 결합 - 긍정적 인 관계
온도 측정 단위 T, 압력 P 및 볼륨 V.
온도를 측정 할 때 두 개의 비늘이 가장 많이 사용됩니다. 절대 온도 규모는 Kelvin (K)을 단위로 사용합니다. 절대 스케일 영점 (0 k) n
화학 열역학
화학 열역학은 특정 조건 하에서이 화학 반응에서 흐르는 원칙적 가능성과 시스템의 최종 평형 시스템에 대해 질문에 답합니다.
어떤 엔탈피가 증가하는 결과 (ΔH\u003e 0)와 시스템이 외부로부터 열을 흡수 한 결과 (QP< 0) называются эндотермическими.
그래서, 포도당 산소의 산화는 많은 양의 열 (qp \u003d 2800 kj / mol)의 방출로 발생한다. 이 과정은 발열입니다. 해당 열 화학 제품 U.
화학 반응의 속도는 단위 부피당 시간 단위로 반응 한 물질의 양에 의해 결정됩니다.
v \u003d Δc / Δτmol / (L · c) 반응 속도는 반응물 물질의 성질 및 반응이 진행되는 조건에 따라 다릅니다. 그들 중 가장 중요한 것은
뒤집을 수없고 돌이킬 수없는 반응. 화학적 평형 상태
화학 반응은 항상 "끝까지 도달", I.E. 초기 물질은 항상 반응 생성물로 완전히 변환되지는 않습니다. 제품이 축적되어 있기 때문입니다
역 반응 속도가 직접 반응 속도와 동일한 조건을 화학적 평형이라고합니다.
가역 공정의 화학적 평형 조건은 평형 상수로 정량적으로 특징 지어졌습니다. 따라서 가역 화학 반응 : AA + BB.
이상적이며 실제 솔루션. 물리 화학 공정으로서의 용해
두 가지 주요 솔루션은 알려져 있습니다 : 물리적 및 화학 물질. 솔루션의 물리적 이론은 Vant-Hoff와 Arrhenius가 제안합니다. 이 이론에 따르면, 솔벤트
용매, 온도 및 압력의 특성으로부터의 다양한 물질의 용해도의 의존성
다양한 용매의 물질의 용해도는 예를 들어 물에서 널리 변동합니다. 실온에서 100g의 물에서 10 g 이상의 것들을 용해시킨 경우
희석 된 솔루션의 법칙
비 플러터 용매에 용해 될 때, 용액 위에 용매 쌍의 압력이 감소하여 용액의 비점이 증가하고 온도 감소를 일으킨다.
해결책의 농도 (조성)를 표현하는 방법
양적 조성물 해결책은 가장 자주 "집중"의 개념으로 표현됩니다. 질량 또는 부피 단위로 용해 된 물질의 함량. 열한.
전해질 및 전해 해리
전류 용액을 전해질 용액이라고합니다. 도체를 통한 전류 통과의 두 가지 주요 이유가 있습니다.
분산 된 시스템의 광학 및 분자 운동 특성
콜로이드 시스템의 광학 특성 - Ocalescence, I.E. 작은 입자에 의한 빛의 분산, 특히 패러데이 - 티나달 효과의 출현에
표면 및 흡착 현상
부피의 분자 상호 작용의 성질뿐만 아니라 접촉 단계의 조성 및 구조의 차이점은 그 차이의 표면에 독특한 분자 전력장의 발생을 결정합니다.
콜로이드 (콜로이드 분산) 시스템
콜로이드 성 시스템 (eval)은 약 10-7-10-9m의 크기의 입자로 구성된 이질적인 시스템입니다. 입자면에서 콜로이드 시스템이 차지합니다.
Redox 반응 - 반응 물질에 포함 된 요소의 산화 정도의 변화가 수반되는 반응.
산화 정도는 분자가 이온과 일반 전자 메일로 구성된 가정에서 계산 된 분자의 원자의 조건부 전하입니다. 물질
환원 산화의 전기 화학 반응은 전자가 환원제로부터 산화제로부터 산화제로 전류의 형태로 이동할 수 있도록 수행 될 수있다. 변환이있을 것입니다
부식 금속
부식 - 화학적 또는 전기 화학적 환경 영향의 결과로 금속의 파괴. 부식 - 감소로 누출 된 자발적인 과정
전기 분해
전기 분해는 전기의 용액을 통해 일정한 전류를 통과시켜 전극을 흐르게하는 산화 환원 공정입니다.
전해질의 전기 분해
전해질 용융 전기 분해 회로 : KTAN ↔ KTN + + ANM- 캐소드 - | KTN +.
전해질 수용액의 전기 분해
용액의 전기 분해는 물 분자의 존재에 의해 전해질 용융물의 전기 분해와 다르며, 산화성 감소 전기 분해 반응에 참여할 수있다. ...로 인해
복원 된 물과 금속 양이온이 복원 된 금속 양이온을 복원합니다.
양극 과정 : 1. 음이온 산화산의 경쟁에서 불용성 양극 (cl-, br-, i-, s2-
질적 분석
고품질 분석 - 식별의 임무 화학적 구성 요소 연구중인 화합물. 질적 분석은 화학적, 물리적 및 물리 화학 물질로 수행됩니다.
정량 분석
정량 분석 \u200b\u200b작업은 화합물에서 화학 원소 (또는 그 그룹)의 정량 함량을 결정하는 것입니다. 양적 ANA의 방법
산
산을 긍정적 인 이온 만 수용액의 수용액에서 해리하는 동안 형성되는 화합물이라고합니다 (전해이술에 의해
수소
수소 - 첫 번째 요소와 기간의 두 대표 중 하나 주기적인 시스템...에 수소 원자는 두 개의 입자 - 양성자 및 전자로 구성되어 있으며, 그 사이에는 유일한 힘이 있습니다. 에
베릴륨
모든 안정한 화합물에서 베릴륨 +2의 산화 정도. 지구의 지각의 베릴륨의 내용은 작습니다. 주요 미네랄 : beerill be3al2 (Sio.
알류미늄
알루미늄은 전형적인 양극 요소이며, 산화 정도는 가장 전형적인 것입니다. 붕소와 달리 음이온 성뿐만 아니라 양이온 복합체도 특징입니다.
란타노이드
란타 노이드 가족은 CERIES CE 4F25S25P65D06S2, PRASODYM PR 4F3, 네오디뮴 ND 4F4 및
aktinoids.
Aktinoid 제품군은 토륨 Th 5F06S26P66D27S2, Protactivity PR 5F2 6D17S2를 포함합니다.
탄소
대부분의 무기 화합물에서, 탄소는 산화 -4, +4, +2의 정도를 나타낸다. 본질적으로 탄소 함량은 0.15 % (주식을 말한다)이며 주로
규소
화합물의 실리콘은 산화도 +4 및 -4를 갖는다. 그를 위해 Si-F 및 Si-Oh-Oh-O의 가장 특징. 지구의 유병률에서 20 % (mol. share) 실리콘은 열등하다.
산소
퇴치처럼 산소는 거의 모든 요소 (헬륨, 네온 및 아르곤 제외)와 연결됩니다. 압도적 인 화합물의 압도적 인 대다수의 산소 산화 정도는 -2입니다. 크롬
유기 화합물의 공식
분자 화학식은 물질의 질적 및 정량적 원소 조성물을 반영한다. 분자 화학식에서는 먼저 탄소 원자를 쓰고, 수소 원자, 다음 -
유기 화합물의 명명법
현재 Jewberry의 체계적인 명명법 (Iuras는 이론적 및 응용 화학의 국제 연합)입니다. 옵션 중
유기 화합물의 이소 릭스
이성질체 - 동일한 물질의 존재 분자식...에 이 현상은 동일한 원자가 다르게 상호 연결될 수 있다는 사실 때문입니다.
유기 화합물의 반응성
분자에 포함 된 원자의 화학적 성질은 다른 원자가 연결된 다른 원자에 따라 변하고 있습니다. 그러나 서로 직접 관련이있는 두 원자에 의해 가장 많이 영향을받습니다.
유기 반응의 일반적인 특성
유기 반응의 분류는 다양한 원리에 기초 할 수있다. I. 화학적 변형의 결과에 따라 화학 반응의 분류 : 1.
유기 화합물의 산업 생산
유기 화합물의 증가하는 역할이 현대 세계 그것은 충분한 양으로 생산할 수있는 산업 생산을 창출 할 필요가 있습니다. 그러한 생산을 위해서
명명법 및 이성질체
탄소 원자의 모든 자유 원자가 점유 된 (완전한 "포화") 원자의 수소가 점유되기 때문에 알란, 탄화수소가 포화되거나 제한되거나 탄화수소가있다. 가장 단순한 홍보.
물리적 특성
정상적인 조건에서, 상 동성 일련의 알칸 시리즈 (C1-C4)의 첫 번째 네 부재는 가스이다. 펜탄에서 헵탄까지의 일반 알칸 (C5 - C17) - 유체
얻는 방법
알칸산 - 오일 및 천연 가스의 주요 천연 원료. 다양한 오일 분획은 C5H12에서 C30H62까지의 알칸을 함유하고 있습니다. 천연 가스는 메탄으로 구성됩니다
화학적 특성
정상 조건에서 알칸은 화학적으로 불활성이 있습니다. 그들은 많은 시약에 내성이 있습니다. 집중된 황과 상호 작용하지 마십시오. 질산, 농축 및 용융물로
명명법 및 이성질체
시클로 알칸은 환상 탄화수소를 제한하고 있습니다. 이 시리즈의 가장 간단한 대표 : 일반적인
화학적 특성
Poche 특성은 작고 기존의주기가 상당히 다릅니다. 사이클로 프로 핀과 시클로 부탄은 부착 반응이 발생하기 쉽습니다. 알켄과 비슷합니다. Cyclopentan I.
명명법 및 이성질체
알켄은 분자가 하나의 이중 결합을 함유하는 무인 탄화수소입니다. 이 클래스의 첫 번째 대표는 에틸렌 CH2 \u003d CH2이며,
취득
자연에서 알켄은 드물다. 알켄은 산업용 유기 합성을위한 귀중한 원료이므로, 많은 방법이 개발되었다. 1. 주요 산업 ISTO.
화학적 특성
알켄의 화학적 성질은 이중 결합 분자의 존재에 의해 결정된다. π- 결합의 전자 밀도는 모바일이며 전기 바닥과 쉽게 반응합니다.
신청
낮은 알켄은 산업용 유기 합성을위한 중요한 원천 물질입니다. 에틸 알코올, 폴리에틸렌, 폴리스티렌은 에틸렌으로부터 수용됩니다. PROPEN은 폴리 프로필렌 합성, 페놀,
명명법 및 이성질체
Alkadians는 2 개의 이중 결합을 함유 한 불포화 탄화수소입니다. Alkadienne CNN2N-2의 총 공식. 이중 결합이 탄소 회로로 나뉘어지면
취득
디엔을 얻는 주요 산업 방법은 알칸의 탈수 소화입니다. 부타디엔 -13 (디 비닐)은 부탄에서 얻어진다 :
화학적 특성
알칸의 전기적 접속 eue의 종래의 반응, 알켄의 특성의 종래의 반응을 특징으로한다. 접합 디엔의 특이성은 2 개의 이중 결합이 그들의
명명법 및 이성질체
알화물은 분자가 하나의 트리플 연결을 함유하는 불포화 탄화수소라고합니다. Alkinov CNN2의 상 동성 시리즈의 일반 공식
물리적 특성
물리적 특성 알칸 및 알켄의 특성과 유사한 알화물이 유사합니다. 정상 조건 (C2-C4) - 가스, (C5-C16) - C17부터 시작하는 액체
취득
1. 알칼리를 얻는 일반적인 방법은 두 개의 할로겐 원자 또는 이웃 중 또는 하나의 탄소 원자를 함유하는 디이 알로 곤 얀산으로부터 2 개의 할로겐 수소 분자의 절단이다.
화학적 특성
알화물의 화학적 성질은 삼중 결합 분자의 존재로 인한 것입니다. 아세틸렌 및 그 동족체에 대한 전형적인 반응은 전기 영양가 accession AE의 반응입니다
신청
아세틸렌을 바탕으로 유기 합성의 많은 산업이 개발되었습니다. 전술 한 것은 아세틸렌에서 아세트산 알데히드 및 \u200b\u200b아세틸 상 동성의 다양한 케톤을 얻는 가능성을 언급했다.
명명법 및 이성질체
방향족 탄화수소 (아레나)는 하나 이상의 벤젠 고리가 함유 된 물질 - 탄소 원자의 순환 그룹
물리적 특성
벤젠의 상 동성 시리즈의 첫 번째 구성원은 특정 냄새가있는 무색의 액체입니다. 그들은 물보다 가볍고 그것에는 용해되지 않습니다. 유기 용제와 자체에 잘 녹을 수 있습니다
얻는 방법
1. 지방족 탄화수소로부터의 제조. 벤젠 및 그 동족체를 업계에서 얻으려면 오일에 포함 된 한계 탄화수소의 방향족이 사용됩니다. Pro.
화학적 특성
π- 전자의 모바일 시스템을 갖는 방향족 코어는 electropal 시약에 의한 공격을위한 편리한 대상이다. 이것은 또한 공간 위치에 기여합니다
벤젠 반지의 방향 규칙 (대체)
분자의 화학적 성질을 결정하는 가장 중요한 요소는 전자 밀도의 분포입니다. 분포의 성격은 원자의 상호 영향에 달려 있습니다. 분자에서
신청
방향족 탄화수소는 가치있는 물질의 합성을위한 필수 원료입니다. 페놀, 아닐린, 스티렌, 차례로 페놀 포름 알데히드 수지, 염료, 폴리솔 수신
명명법 및 이성질체
상 동성 일련의 한계 수화 알콜의 총 공식은 CNH2N + 1 °입니다. 탄소 원자가 하이드 록실 그루인지에 따라 다름
취득
1. 알켄의 산업적 중요성을 갖는 알콜을 얻는 일반적인 방법. 알켄의 수화. 반응은 알켄이 인산산 촉매 위로 물 증기로 통과 할 때 진행됩니다 (H3PO
화학적 특성
알콜의 화학적 성질은 그룹 분자의 존재에 의해 결정됩니다. 통신 C-O 및 O-N은 극지적이고 파열 될 수 있습니다. 두 가지 기본 유형의 알코올 반응을 참여와 구별합니다
해체 O-N과의 반응.
1. 알코올의 산성 성질은 매우 약합니다. 낮은 알콜은 알칼리 금속과 신속하게 반응합니다.
통신 C-O가 끊어진 반응.
1) 탈수 반응은 물 기반 물질로 알콜을 가열 할 때 발생합니다. 강한 가열로 알켄의 형성으로 분리 된 탈수가 발생합니다.
신청
알콜은 주로 유기 합성 업계에서 사용됩니다. 메틸 알콜 3 폰 - 끓는 온도 65 ° C의 유독 한 액체, 쉽게 혼합
화학적 특성
2 개 및 고관 알코올의 경우, 단일 투엽 알콜의 주요 반응은 특징입니다. 하나 또는 두 개의 히드 록실 그룹은 반응에 참여할 수 있습니다. 히드 록실 그룹의 상호 영향이 나타납니다
신청
에틸렌 글리콜은 중합체 물질의 합성 및 부동액의 합성에 사용됩니다. 다량에서는 디 옥산을 얻는데도 사용되는데, 중요한 (유독성 독성) 실험실
물리적 특성
페놀은 실온에서 대부분 결정 (메타 크레졸 - 액체)입니다. 그들은 찬물에 아주 가용성이 좋지 않은 특징적인 냄새가 있습니다.
얻는 방법
1. 할로겐 벤젠에서 준비하십시오. 클로로 벤젠 및 수산화 나트륨을 압력하에 가열 할 때, 나트륨 페놀 라인이 얻어지며, 이는 페놀이 산으로 형성되는 추가로 가공된다 :
화학적 특성
페놀에서, 산소 원자의 p- 궤도는 방향족 고리가있는 단일 π 시스템을 형성한다. 이러한 상호 작용으로 인해 산소 원자의 전자 밀도가 감소하고 벤젠 카운트에서
명명법 및 이성질체
유기 화합물카르보닐기가있는 카보 닐기가있는 분자에서
취득
1. 알화물의 수화. 알데히드는 그의 동족체에서부터 acetylene에서 얻어진다 - 케톤 :
화학적 특성
알데히드 및 \u200b\u200b케톤의 화학적 성질은 분자의 조성물이 극성 이중 결합을 갖는 카보 닐기를 포함한다는 사실에 의해 결정된다. 알데히드 및 \u200b\u200b케톤 - 화학적으로 활성 인 화합물
신청
포름 알데히드 - 날카로운 성가신 냄새가 나는 가스. 포름 알데히드의 40 % 수용액을 포르말린이라고합니다. 포름 알데히드는 메탄 또는 메탄올의 큰 산화에 대한 산업에서 얻어진다.
명명법 및 이성질체
카르 복실 산은 ContainHolderboythyle Group이라고합니다
물리적 특성
포화 된 지방족 모노 카르 복실 산은 일반 식 CNH2N + 1COOH를 특징으로하는 동종 형 시리즈를 형성한다. 이 시리즈의 하위 멤버는 일반적입니다
취득
1. 1 차 알콜의 산화는 카르 복실 산을 생산하는 일반적인 방법이다. 산화제로서 KMNO4와 K2SR2O7을 사용하십시오.
화학적 특성
카르 복실 그룹의 수소 원자가 -O 그룹의 영향으로 인해 이동성이 증가하기 때문에 카르 복실 산은 알콜보다 강합니다. 수성 용액에서 탄소 Ki
신청
포화 된 산. 포름산 Nson. 그 이름은 산이 개미의 분비물에 함유되어 있다는 사실 때문입니다. 제약 및 식품 산업에서 널리 사용됩니다
명명법 및 이성질체
카르 복실 산의 기능 유도체 중에서 에스테르는 카르복실기의 수소 원자가 대체되는 카르 복실 산을 나타내는 특수 화합물로 점유된다.
물리적 특성
하부 카르 복실 산 및 알콜의 에스테르는 휘발성, 저소비 또는 실질적으로 불용성 액체 물이다. 많은 사람들이 즐거운 냄새가 있습니다. 그래서, 예를 들어
화학적 특성
1. 가수 분해의 반응 또는 세척. 에스테르 화의 반응은 가역적이므로, 산의 존재하에, 역 반응은 가수 분해라고 불리는 것으로, 결과에
지방과 기름
에스테르의 에스테르 중에서, 천연 에스테르는 점유 된 지방질 및 오일을 점유하고, 트리시 틱 알콜 글리세린 및 비 분쇄 된 탄소로 더 높은 지방산
명명법 및 이성질체
가장 간단한 모노 사카 라이드는 글리세린 알데히드, C3N6O3 : OST
물리적 및 화학적 포도당 특성
글루코스 C6H12O6은 흰색 결정, 달콤한 맛, 잘 물에 잘 용해됩니다. 포도당 분자의 선형 형태로 하나의 Al을 함유한다.
이당자
가장 중요한 이당은 수 크로스, 말 토스 및 락토스입니다. 그들 모두는 이성질체이며 수식 C12N22O11을 가지고 있지만 구조가 다릅니다. 몰크
폴리 사카 라이드
폴리 사카 라이드의 분자는 모노 사카 라이드의 중축 합의 생성물로 간주 될 수있다. 폴리 사카 라이드의 일반 식 (C6H10O5) n. 우리는 가장 중요한 것을 고려할 것입니다
명명법 및 이성질체
한계 지방족 아민 CNH2N + 3N의 총 공식. Aminov 이름은 일반적으로 탄화수소 라디칼 (알파벳 순서로) 및
물리적 특성
메틸린, 디메틸 아민 및 트리메틸 아민 - 가스, 지방족 시리즈 - 액체, 고체의 평균 부재. 액상의 아민 분자 사이에서 약하게 형성된다. 수소 결합, 포
취득
아민을 얻는 주요 방법은 암모니아로 가열 된 알킬 할라이드가 가열 될 때 발생하는 암모니아의 알킬화입니다.
화학적 특성
1. 질소 원자 상에 전자 쌍이 존재하에, 모든 아민은 염기성 성질을 가지며, 지방족 아민은 암모니아보다 강한 염기이다. 수성 아민 솔루션
향기로운 아민
아닐린 (페닐 아민) C6H5NH2 - 아미노기가 벤젠 고리와 직접적으로 관련된 클래스 방향족 아민의 높이. 이 세인트
물리적 특성
아닐린은 무색의 유성 액체, 물보다 약간 무겁고 물에 약간 가용성이며, 에틸 알코올 및 벤젠에서 가용성이 용해됩니다. 아닐린을 얻는 주된 방법 - 아닐린의 회복
화학적 특성
1. 아닐린은 지방족 아민 (kb \u003d 5.2-10-10)보다 훨씬 약한 기반입니다. 이것은 OSN을 일으키는 질소 원자의 전자 쌍이 사실에 의해 설명된다.
명명법 및 이성질체
아미노산은 카르복시기 - 논 및 아미노기 -NH2를 포함하는 유기 2 관능 성 화합물이다. 두 기능의 상호 위치에 따라 다릅니다.
화학적 특성
아미노산은 유기 양성 화합물이다. 이들은 분자의 일부로 반대의 두 가지 기능 그룹을 포함합니다 : 기본 특성과 카르복실을 가진 아미노기
펩타이드.
펩타이드는 2 개 이상의 아미노산 분자의 응축 생성물로 간주 될 수 있습니다. 2 개의 아미노산 분자는 물 분자의 절단과 제품의 분해로 서로 반응 할 수 있습니다.
화학적 특성
1. 1 차 구조체의 보존으로 2 차 및 3 차 단백질 구조의 파괴를 변성이라고합니다. 그것은 가열 될 때 발생하고 산성의 변화
단백질의 생물학적 중요성
단백질의 생물학적 중요성은 매우 큽니다. 1. 절대적으로, 신체의 모든 화학 반응은 촉매 - 효소의 존재하에 진행됩니다. 그런 간단한 반응조차도
6T로 된 헤테로 사이클
피리딘 C5H5N은 하나의 질소 원자로 가장 간단한 6 원 방향족 헤테로 사이클입니다. 하나의 CH 그룹이 벤젠의 아날로그로 간주 될 수 있습니다.
5 개의 헤테로 사이클
피롤 C4H4NH는 하나의 질소 원자를 갖는 5 원 헤테로 사이클이다.
핵산의 구조
핵산은 살아있는 유기체의 유전 정보의 저장 및 이송에 큰 역할을하는 자연적 고분자 화합물 (폴리 누클레오티드)입니다. 분자
핵산의 생물학적 역할
DNA - 살아있는 유기체의 주요 분자. 한 세대에서 다른 세대로 전송하는 유전 정보를 저장합니다. 인코딩 된 형태의 DNA 분자에서, 모든 단백질 기관의 조성이 기록되었다.
cytosin guanin.
따라서 DNA에 포함 된 정보는 MRNA로 재 인쇄하는 것처럼, 후자는 리보솜으로 전달됩니다. 2. 운반 RNA (TRNA) 아미노산을 리보소 솜으로 전송,
중합체의 일반적인 특성
자주 일반 식 폴리머는 단편이 기본 링크라고 불리는 형태 (-X-) N에 기록 될 수 있으며, N 번호는 중합의 정도입니다
플라스틱
플라스틱은 냉각 후 새로운 형태를 가열하고 유지할 때 형상을 변화시킬 수있는 폴리머 기반 재료라고합니다. 이 플라스틱 의이 재산으로 인해 모피
섬유
중합체의 사용의 중요한 영역 중 하나는 섬유 및 직물의 제조입니다. 두 V를 고려하십시오.
덧신
고무는 디엔 및 그 유도체의 중합 생성물입니다. 천연 고무는 일부 열대 식물의 라텍스 주스에서 얻습니다. 그의 구조가 설치 될 수 있습니다