공유 결합은 이중 및 삼중 화학 결합을 함유하는 불포화 유기 화합물로 표시됩니다. 불포화 화합물의 성격을 묘사하기 위해 L.Poling은 시그마 및 π- 결합의 개념을 도입하고 하이브리드 화 원자 궤도.

화학 결합의 방향, 특히 메탄의 사면체 구성을 설명하는 2 개의 S- 및 2 개의 pH 전자에 대한 폴링 하이브리드 화. 탄소 원자의 4 개의 동등한 SP3 전자로부터 에틸렌의 구조를 설명하기 위해, π- 통신 (π- 통신)이라 불리는 추가 접속의 형성을 위해 하나의 P 전자를 식별 할 필요가있다. 이 경우, 3 개의 나머지 SP2- 하이브리드 궤도는 120 °의 각도로 평면에 위치되고 염기성 결합, 예를 들어 에틸렌의 편평한 분자를 형성한다.

혼성화 (폴링에 의한) 아세틸렌 분자의 경우, 하나의 S- 및 하나의 p- 궤도만이 포함되어 있고, 2 개의 SP- 궤도가 형성되고, 180 °의 각도로 위치되고 반대측으로 향하게된다. 2 개의 "순수한"p- 궤도 탄소 원자는 상호 의존 평면에서 칠하고 겹쳐서 선형 아세틸렌 분자의 2 개의 π- 결합을 형성한다.

L. Polling의 전망은 "화학자의 책상 책이 된 수년 동안 화학 통신의 성격에 반영되었다. 1954 년 L. Promying은 "화학 결합의 성격에 대한 연구와 복합 화합물의 야당 구조에 대한 적용에 대한 연구에 대한 화학을위한 노벨상을 수상했습니다.

그러나 원자 궤도의 선택적 혼성화의 물리적 의미는 불분명하지만, 하이브리드 화는 물리적 현실이 기재 될 수 없다는 대수적 인 변형이었다.

Linus Paulong은 불포화 화합물 분자에서 궤도의 하이브리드 화의 선거 성을 제거하고 곡선 화학 결합 이론을 생성하려고 시도했습니다. Kekule (런던, 1958 년 9 월 1958)의 기억에 전념하는 이론적 유기 화학에 대한 심포지움에 대한 그의 보고서에서 L. Promying은 두 가지 동일한 곡선 화학 결합의 조합으로 이중 결합을 묘사 한 새로운 방식을 제안했으며 삼중 채권 - 3 곡선 화학 결합. 이에

모두 분류중인 심포지엄 L. 폴리는 다음과 같이 주장합니다.

매우 중요한 혁신은 매우 중요한 혁신을 ... 똑같이 곡선 채권의 도움이되는 설명 대신 이중 또는 트리플 커플 링 및 공액 시스템에 대한 σ, π- 설명을 믿을 수 있습니다. 나는 σ, π- 설명이 곡선 링크의 도움을 받아 설명보다 만족스럽지 않다는 것을 주장한다고,이 혁신은 지나가고 곧 기각 될 것입니다.

에 신설 Polneg 모든 바인딩 전자는 분자의 커널을 연결하는 라인과 동등하고 상당 해졌습니다. Polneg의 곡선 화학 결합의 이론은 전자의 쿨롱 전자 상관 관계 인 M. Born의 파동 기능의 통계적 해석을 고려했습니다. 육체적 인 감각이 나타났습니다. 화학 결합의 성격은 핵과 전자의 전기적 상호 작용에 의해 완전히 결정됩니다. 바인딩 전자가 클수록 간질 거리가 작아지고 탄소 원자 사이의 화학적 결합이 작아집니다.

3 센터 화학 통신

화학 결합에 대한 아이디어의 추가 개발은 2 전자 3 중소 넥타이 및 토폴로지 이론의 이론을 개발하여 일부 붕소 수 소화물 (보로 노로 도프)의 구조를 허용합니다.

3 개의 중심의 화학 결합의 전자 증기는 3 개의 핵 원자에 공통적으로 흔합니다. 3 중심 화학 결합의 가장 간단한 대표에서 - 수소 H3 +의 분자 이온 이온 전자 쌍은 전체 전체에서 3 양성자를 보유하고 있습니다.

4 개의 단일 공유수 기능이 다이빙 분자에서 작동합니다 b-H 통신 2 개의 2 전자 3 센터 연결부. 단일 공유 결합에서의 상호 식별 거리는 1.19 Å이고, 3 중심 B-H-B의 유사한 거리는 1.31Å이다. 3 센터 BHB (φ)의 각도는 830입니다. Dieboy 분자에서 두 개의 3 중점의 결합의 조합은 DB-B \u003d 2 · 1.31 · sin φ / 2 \u003d 1.736의 거리에서 붕소 원자의 커널을 허용합니다. ㅏ. 결합 수소 원자의 코어는 거리 H \u003d 1.31 · cos φ / 2 \u003d 0.981Å에서 4 개의 단일 공유 결합이 위치하는 평면으로부터 제거된다.

3 개의 센터 연결은 2 개의 붕소 원자의 삼각형과 하나의 수소 원자뿐만 아니라 예를 들어 프레임 보로 시더 (펜타보 란 - B 5 H 9, 12 월 - B 10 H 4 등) 사이에서도 3 개의 붕소 원자 사이에서 실현 될 수 있습니다. .). 이러한 구조에서는 종래의 (단자)가 있고 3 중심 결합 (가교) 수소 원자 및 붕소 원자의 삼각형에 포함됩니다.

"신부"수소 원자와 2- 전자 3 센터 연결이있는 보란 인의 존재는 일반적인 교리의 원자가를 위반했습니다. 이전에 표준 1가 원소를 고려한 수소 원자는 2 개의 붕소 원자와 동일한 결합과 관련이 있고 공식적으로 2 가의 요소가되었다. 보라 바 노프의 구조를 해독하기위한 U. LILipsm의 작품은 화학 결합에 관한 아이디어를 확장시켰다. 노벨위원회는 윌리엄 나나 Lipovsky 상금으로 1976 년 화학에서 "화학 결합의 문제를 명확히함으로써 보란스 (Borogidritis)의 구조를 연구하는"이라는 말과 함께 화학적으로 화학을 수상했다.

다중 enter 화학 통신

1951 년에, T.Kili 및 P.Poson은 예기치 않게 디시 클로 펜타 디에 닐의 합성이 완전히 새로운 철 - 유기 화합물을 받았다. 알 수없는 초기의 안정적인 노란색 오렌지색 결정질 화합물을 얻는 것은 즉시주의를 끌었습니다.

E. Fisher와 D. Yuilinson은 서로 독립적으로 새로운 화합물의 구조를 설치했습니다 - 2 개의 사이클로 펜타 디에 닐의 두 고리가 병렬, 층 또는 중앙에있는 철 원자로가있는 "샌드위치"의 형태로 있습니다. (그림 8). "Ferrocene"이라는 이름은 R. Woodbord (또는 그의 그룹 D.Watch의 직원)가 제안했습니다. 그것은 철 원자의 화합물과 10 개의 탄소 원자 (Zehn - 10)의 존재를 반영합니다.

페로 센 분자의 10 개의 결합 (C-Fe)은 동일한 동등한 거리 Fe-C-C-2.04Å의 값입니다. 페로 센 분자의 모든 탄소 원자는 구조적으로 및 화학적으로 동등한 각각의 길이입니다. c-C 통신 1.40 - 1.41 Å (비교를 위해, 벤젠 C-C 1.39 Å 통신 길이). 36 전자 쉘은 철 원자 주위에 발생합니다.

1973 년 에른스트 오토 피셔와 제프리 윌킨슨 (Jeffrey Wilkinson)은 혁신적이고 독립적으로 일하는 혁신적이며 독립적으로 일하는 샌드위치 화합물 분야에서 "혁신적이고 독립적으로 일]"이라는 문구로 노벨상을 수상했습니다. Linkist, Swedish Royal Academy Sciences의 회원 인 Laureates의 프리젠 테이션에서 "샌드위치 화합물에서 이용할 수있는 관계 및 구조물의 새로운 원리의 발견과 증거는 중요한 성취도이며 실질적인 중요성이다. 그 중 현재 예측할 수 없습니다. "

현재 많은 금속의 Dicyclopentadienyl 유도체를 얻었습니다. 전이 금속의 유도체는 페로센과 동일한 구조와 동일한 성질을 가지고 있습니다. Lantanoids는 샌드위치 구조가 아닌 형태이지만, 3 글 빙 별과 유사한 디자인 [LA, CE, PR 원자가 생성되므로, 따라서 15 개의 중심의 화학 통신이 생성됩니다.

곧 페로 센이 Dibenzolch에 의해 얻어졌다. 동일한 계획에 따르면, DibenzestumolybDenum과 dibenzevalvanady]. 이 클래스의 모든 연결에서 금속 원자는 단일 전체에서 2 개의 6면의 링을 잡습니다. 이들 화합물의 금속 - 탄소의 12 꼬리는 동일하다.

우라늄 원자가 2 개의 8 번째 고리를 유지하는 우라늄 원자가 합성 된 Uranian [BIS (Cyclooktateen) 우라늄이 합성된다. 우라늄의 우라늄 - 탄소 16 넥타이는 우라 니아 텐 (Uranium-Carbon)의 우라늄 탄소가 동일합니다. URANIAN은 UCL 4의 상호 작용에 의해 빼기 300 ℃에서 테트라 히드로 푸란에서 시클로우 토트라 렌과 칼륨의 혼합물로 얻을 수 있습니다.

단순 (단일) 링크 바이오 모기 화합물의 유대물의 넥타이.

공유 결합. 다중 통신. 비극성 연결. 극지방.

원자가 전자. 하이브리드 (하이브리드 화) 궤도. 길이의 통신

키워드.

바이오 모어 화합물의 화학 결합의 특성

향긋한

강의 1.

공액 시스템 : acyclic 및 cyclic.

1. 바이오 모어 화합물의 화학 결합의 특성. 탄소 원자 궤도의 하이브리드 화.

2. 접합체 시스템의 분류 : acyclic 및 cyclic.

3 쌍의 종류 : π, π 및 π, p

4. 접합체 시스템의 안정성의 기준 - '페어링' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''

5. acyclic (비 순환) Concugate 시스템, 페어링 유형. 주요 대표 (알칸, 불포화 카르 복실 산, 비타민 A, 카로틴, Licopene).

6. 순환 접합체 시스템. 방향족 기준. Hyukkel 규칙. 방향족 시스템의 형성에서 π-π-, π-ρ-ρ- 접합의 역할.

7. Careciclic Aromatic Compounts : (벤젠, 나프탈렌, 안트라센, 페닐린, 페놀, 아닐린, 벤조산) - 구조, 방향족 시스템의 형성.

8. 헤테로 사이 클릭 방향족 화합물 (피리딘, 피리 미딘, 피로 렛, 퓨린, 이미 다졸, 푸란, 티 오펜) - 구조, 방향족 시스템의 형성의 특징. 5 및 6 원 헤테로 방향족 화합물의 형성에서 질소 원자의 전자 궤도의 하이브리드 화.

9. 접합 결합 시스템 및 방향족을 함유하는 천연 화합물의 의학적 및 생물학적 중요성.

주제의 동화에 대한 지식의 초기 수준 (학교 화학 과정):

요소의 전자 구성 (탄소, 산소, 질소, 수소, 황합, 할로겐), Concept''orbital '', 궤도의 하이브리드 화 요소의 궤도의 궤도의 궤도, 화학 결합의 종류, 공유 결합의 형성의 특징 σ-and π - 연결, 기간 및 기간 및 그룹의 그룹, 분류 및 유기 화합물의 명명법의 원리의 변경.

유기 분자는에 의해 형성됩니다 공유 결합...에 공유 결합은 총 (일반적인) 쌍의 전자로 인한 두 개의 핵 원자 사이에서 발생합니다. 이 방법은 교환 메커니즘을 의미합니다. 비극성 및 극성 결합을 형성한다.

비극성 연결 이 관계가 연결되는 두 원자 사이의 전자 밀도의 대칭 분포를 특징으로합니다.

극성 결합은 Electron 밀도의 비대칭 (고르지 않은) 분포를 특징으로하며, 그 변위는 더 많은 전자적 원자로 발생합니다.

전기 시리즈 (감소)

a) 요소 : f\u003e o\u003e n\u003e c1\u003e br\u003e i ~~ s\u003e c\u003e h

b) 탄소 원자 : C (SP)\u003e C (SP2)\u003e C (SP 3)

공유 결합은 Sigma (σ) 및 PI (π)의 두 가지 유형입니다.

시그마 (σ)의 유기 분자에서, 통신은 하이브리드 (하이브리드 화 된) 궤도에 위치한 전자에 의해 전자 밀도가 그들의 결합의 종래 라인의 원자 사이에 위치한다.

π - 연결 (PI-OWLS)은 언급되지 않은 두 개의 p- 궤도를 겹칠 때 발생합니다. 이들의 주축은 서로 평행하고, 라인 σ- 경쟁에 수직으로 위치합니다. σ와 π-bonds의 조합은 이중 (다중) 연결이라고하며 두 쌍의 전자로 구성됩니다. 삼중 결합은 3 쌍의 전자 - 하나의 전자 σ - 및 2 π- 수단으로 구성됩니다. (바이오 모어 성 화합물에서는 매우 드뭅니다).

σ - 커뮤니케이션은 분자의 해골 형성에 관여하고, 주요이며 π - 커뮤니케이션은 추가적으로 특수 화학 성질 크기로 간주 될 수 있습니다.

1.2. 궤도 탄소 원자 6 S.의 하이브리드 화

탄소 원자의 무의미한 상태의 전자 구성

그것은 전자 1S 2 2S 2 2P 2의 분포로 표현됩니다.

동시에, 바이오 모기 화합물에서, 대부분의 무기 물질에서, 탄소 원자는 4와 동일한 원자가를 갖는다.

무료 2P 궤도에 2S 전자 중 하나가 전환됩니다. 탄소 원자의 여기 상태가 발생하여 SP 2를 사용하여 SP 2로 지정된 3 개의 하이브리드 상태를 형성 할 수있는 가능성을 창출합니다.

하이브리드 궤도는 ''깔끔한 'S, P, D- 궤도와 다른 특징을 가지고 있으며,'혼합물 '' ''2 종 이상의 궤도의 2 종 이상.

하이브리드 궤도는 분자에서만 원자로 특이합니다.

하이브리드 화의 개념은 1931 년에 도입되었습니다. L.Poling, 노벨상의 수상자.

하이브리드 궤도 공간의 위치를 \u200b\u200b고려하십시오.

s p 3 - --- ---

여기 상태에서 4 등가의 하이브리드 궤도가 형성됩니다. 결합의 배열은 올바른 테트라 헤드론의 중심 각의 방향에 해당하며, 두 개의 모든 연결 사이의 각도의 값은 1090 28이다.

알칸 및 이들의 유도체 (알콜, 할로겐, 아민)에서 모든 탄소 원자에서, 산소, 질소는 동일한 하이브리드 SP3 욕구에 위치하고 있습니다. 탄소 원자는 4, 질소 원자 3, 2 개의 공유 산소 원자를 형성한다. σ - 의사 소통. 이러한 링크 주위는 서로에 비해 분자 부분의 자유 회전이 가능합니다.

여기 상태 SP 2에는 3 개의 당량 하이브리드 궤도가 있으며, 전자는 3 가지 형태로 배열 된 전자 σ - 동일한 평면에 위치한 통신, 연결 사이의 각도 120 0. ungibridized 2p - 2 개의 SOS 원자 형태의 궤도 π --OB. 그것은 존재하는 비행기에 수직입니다. σ - 의사 소통. P- 전자의 상호 작용은이 경우 측면 겹치는 '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''입니다. 다중 연결은 분자 부분의 자유 회전을 허용하지 않습니다. 분자 부분의 고정 위치는 CIS (CIS) - 및 트랜스 (트랜스) - 이성질체라고 불리는 두 개의 기하학적 평면 이성질체 형태의 형성을 동반합니다. (CIS. 초심자- 한 가지 방법, Trans. 초심자- 통해).

π -svyaz.

이중 결합과 관련된 원자는 하이브리드 화 SP2의 상태에 있고

알콕시, 방향족 화합물, 카르 보닐기를 형성한다.

\u003e C \u003d O, 아조 메틴 그룹 (Imino 그룹) -ch \u003d n-

SP 2 - --- ---

구조식 유기 화합물은 루이스 구조를 사용하여 묘사된다 (원자 사이의 각 쌍의 전자 쌍은 대시로 대체된다)

C 2 H 6 CH 3 - CH 3 H H H

1.3...에 공유 결합의 편광

공유 결합 극성 통신은 전자 밀도의 불균일 한 분포를 특징으로합니다. 전자 밀도 오프셋의 방향을 참조하기 위해, 2 개의 종래의 이미지가 사용된다.

극좌표 σ - 통신...에 전자 밀도 변위는 통신선을 따라 화살표로 표시됩니다. 화살의 끝은 더 많은 전자적 성 원자쪽으로 향합니다. 부분 양수 및 음의 비용의 모습은 원하는 충전 마크를 사용하여 문자 'B' '' '델타' '를 사용하여 문자를 사용합니다.

b + B - B + B + B - B + B-

CH 3 -\u003e O.<- Н СН 3 - > C1 CH 3 -\u003e NN 2.

메탄올 클로로 메탄 아미노 메탄 (메틸 아민)

극좌표 π -svyaz....에 전자 밀도의 변위는 PI- 본딩에 대한 반원형 (곡선) 화살표로 표시되며, 또한 더 많은 전자성 원자를 향해 지향된다. ()

b + B - B + B-

h 2 c \u003d oh 3 - c \u003d\u003d\u003d.

metanal |

CH 3 Propanone -2.

1. A, B, V의 조합에서 탄소 원자, 산소, 질소의 하이브리드 화의 유형을 허용하십시오. IUMAC 명명법 규칙을 사용하여 조합을 지정하십시오.

A. CH 3 -CH 2 - CH 2 - B. CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d O

VH 3 - N - C 2 시간 5.

2. BP의 편광 방향을 특징 짓는 표기법 지정된 연결 조합 (A - D)

A. CH 3 - RR B. C 2 H 5 - ON VN 3-NN-C 2N 5

G. C 2 H 5 - CH \u003d O.

단순 (단일) 링크 바이오 모기 화합물의 유대물의 넥타이. - 개념과 종. 바이오 기호 연결의 링크의 "단순 (단일) 링크 유형의 분류 및 기능." 2014, 2015.

이중 결합 분자 내의 2 개의 인접한 원자 사이의 4 전자 관계를 공기적으로 처리한다. D. s. 일반적으로 두 개의 Valence Strokes로 표시됩니다.\u003e C \u003d C<, >c \u003d n -,\u003e c \u003d o,\u003e c \u003d s, - n \u003d n -, - n \u003d o 및 다른 것들. 동시에 한 쌍의 전자가 sP 2. 또는 sp.- 하이브리드 궤도 형태의 S- ° C (참조 무화과. 하나 ), 전자 밀도가 상압 축을 따라 집중되는 것; S- ° C는 간단한 연결과 유사합니다. 다른 한 쌍의 전자 아르 자형- vitals는 p- ° C를 형성하고, 그 전자 밀도는 상호 작용기 외부에 집중된다. D. s의 형성에있는 경우. 원자 IV 또는 V주기 시스템의 그룹, 이들과 관련된 이러한 원자 및 원자는 동일한 평면에 직접 위치하고 있습니다. 원자가 각도는 120 °입니다. 비대칭 시스템의 경우, 분자 구조가 가능하다. D. s. 간단한 연결보다 짧고 내부 회전의 고 에너지 장벽이 특징입니다. 따라서 D.와 관련된 원자를 가진 치환체의 위치는 알맞은이며, 이로 인해 기하학적 현상이 발생합니다. isomeria.. D. 포함 된 화합물은 포함 할 수 있습니다. D. s가 전자적으로 대칭, 반응은 라디칼 (히드라리카 P- 힘) 및 이온 메커니즘 (배지의 편광 작용으로 인해)에 의해 수행됩니다. D. S.와 관련된 원자의 전자기 율성이 있으면, 각종 또는 다양한 치환체가 관련된 경우, P는 완전히 편광된다. 극성 D. s를 함유하는 화합물., 이온 성 메커니즘에 대한 부착이 발생하기 쉽다 : 전자적으로 정확한 D. 친 핵성 시약은 쉽게 부착되어 전자 공여체 (D)에있다. - 전기 연방. D. s의 편광 동안 전자 변위의 방향. 수식의 화살표를 나타내는 것은 일반적이며 결과 초과 요금 - 기호 d - 과 디. +. 이것은 첨부의 반응의 급진적이고 이온 메커니즘에 대한 이해를 용이하게합니다.

D. S 2의 화합물에서, 하나의 간단한 결합으로 분리 된, p - 결합의 접합과 단일 P-lectronic 클라우드의 형성이 있으며, 이는 전체 체인을 따라 그 자체를 나타낸다. 무화과. 2. 왼쪽). 이러한 접합의 결과는 1,4- 첨부를 반응시키는 능력입니다.

3 D. s가. 6 원 사이클에서 잡히면, sextet p -electrons 전체가 전체 사이클에 공통화되고 비교적 안정한 방향족 시스템이 형성된다 ( 무화과. 2, 오른쪽). 전기 및 친 핵성 시약과 같은 화합물에 대한 가입은 에너지 적으로 어렵다. (또한보십시오 화학 통신. )