원자 반지름과 요소의 전자 electronivity의 개념, 주기율 시스템의 요소 배치에 대한 의존

주기적 시스템의 요소 위치와 그러한 속성의 위치 간의 관계를 고려하십시오. 화학 원소, 같이 원자 반경 및 전기 동성성.

원자 반경 그것은 원자의 전자 쉘의 크기를 나타내는 값입니다. 이것은 매우 중요한 가치이며, 화학 원자의 원자의 속성은 의존합니다. 원자 핵의 전하가 증가함에 따라 주 서브 그룹에서, 전자 레벨의 수의 증가가 발생하므로, 주 서브 그룹의 시퀀스 수가 증가함에 따라 원자 반경이 증가한다. 기간에는 화학 원자의 원자의 커널의 충전이 증가하여 커널에 대한 외부 전자의 매력이 증가합니다. 또한 핵의 전하가 증가함에 따라 외부 수준의 전자 수가 증가하지만 전자 수준의 수가 증가하지 않습니다. 이러한 패턴은 커널 주변의 전자 쉘의 압축을 유도합니다. 따라서, 시퀀스 수가 증가한 원자 반경이 감소한다.

예를 들어, 우리는 원자 반경을 줄이기 위해 화학 원소 O, C, Li, F, N에 의해 \u200b\u200b배치됩니다. 이러한 화학 원소는 두 번째 기간에 있습니다. 서열 번호가 증가한 원자 반경의 기간이 감소한다. 결과적으로 이러한 화학 원소는 순서 수 : Li, C, N, O, F.의 오름차순으로 기록되어야한다.

요소와 이들이 형성된 물질의 속성은 원자가 전자의 수에 의존하고 주기율표의 그룹의 수와 동일합니다.

외부 수준뿐만 아니라 에너지 수준은 8 개의 전자가 포함되어 있으며 안정성이 향상되었습니다. 이것은 헬륨, 네온 및 아르곤의 화학적 불활성을 설명합니다. 이들은 전혀 화학 반응에 들어 가지 않습니다. 다른 모든 화학 원소의 원자는 전자 껍질이 저항력으로 밝혀 지도록 전자 껍질을주는 경향이 있거나 충전 된 입자로 변합니다.

전기 - 이것은 원자가 원자가 전자를 유치하는 것, 즉 I.E. 원자 사이의 화학 결합이 형성된 전자. 이 속성은 원자가 외부 전자 층을 완성하고 불활성 가스 - 8 전자의 에너지 유익한 구성을 얻는 경향이 있다는 사실 때문입니다. 전기 부정성은 외부 에너지 수준의 전자를 유치하기위한 원자핵의 능력에 의존합니다. 강한 것이 매력이며, 전자기가 더 큽니다. 외부 에너지 수준의 전자의 인력의 힘은 더 큰 원자 반경이 작습니다. 결과적으로, 기간 및 주 서브 그룹에서의 전기 전화기의 변화는 원자 반경의 반대 변화가 될 것입니다. 따라서, 시퀀스 수가 증가함에 따라 전자동 성의 주 서브 그룹에서 감소한다. 일련의 전기 수성의 증가가 증가하는 기간이 증가한다.

예를 들어, 우리는 화학 원소 Br, F, I, Cl을 전자 모독 성을 증가시키는 순서로 배치하고 있습니다. 이러한 화학 원소는 일곱 번째 그룹의 주 서브 그룹에 있습니다. 시퀀스 수의 전자 송신 성이 증가하는 주 서브 그룹에서는 감소합니다. 따라서 특정 화학 원소는 시퀀스 수를 줄이기 위해 작성되어야합니다. I, BR, CL, F.

화학 티켓 9 학년 답변

티켓 번호 1.

화학 원소의 주기율 법 및 주기적 시스템 D. I. Mendeleev. Sequence (원자) 숫자에 따라 작은 기간과 주 서브 그룹의 요소의 속성을 변경하는 패턴.

주기 시스템은 이들이 형성된 화학 원소에 대한 가장 중요한 정보 중 하나가되었습니다. 간단한 물질아와 연결.

Dmitry Ivanovich Mendeleev는 자신의 교과서의 "화학의 기본"에서 일하는 과정에서주기적인 시스템을 만들었으며 자료의 프리젠 테이션에서 최대 논문을 얻는 것입니다. 시스템을 구성하는 요소의 특성을 변경하는 패턴은 주기율의 이름으로 얻었습니다.

1869 년 Mendeleev가 공식화 된 주기율 법에 따르면 화학 원소의 성질은 원자 대중에 주기적으로 의존합니다. 즉, 상대적으로 증가하는 것입니다 원자 질량, 요소의 속성은 주기적으로 반복됩니다. *

비교 : 시간이 지남에 따라 올해의 계절을 바꾸는 빈도.

이 패턴은 때로는 아르곤 (불활성 가스)을 초과하는 경우가 있습니다 (예 : 아르곤 가스)는 다음 칼륨 (알칼리 금속)을 초과합니다. 이 모순은 원자의 구조에 대한 연구에서 1914 년에 설명되었다. 주기적 시스템의 요소의 시퀀스 수는 순서가 아니라 원자핵의 충전과 동일한 물리적 의미가 있습니다. 따라서

정기적 인 법칙의 현대적인 공식은 다음과 같습니다.

생성 된 물질뿐만 아니라 화학 원소의 성질은 원자 코어의 충전에 대한 주기적으로 의존하는 것입니다.

그 기간은 알칼리성 금속으로 시작하여 불활성 가스로 끝나는 원자핵의 전하의 오름차순으로 위치하는 요소의 일련의 요소입니다.

이 기간 동안, 커널의 전하가 증가함에 따라, 소자의 전계가 증가하고, 금속 (회복) 특성이 약 해지고, 간단한 물질의 비금속 (산화성) 특성이 증가하고있다. 따라서 두 번째 기간은 리튬에 의해 알칼리 금속으로 시작하여 베릴륨이 뒤 따르고 양쪽 성질, 붕소 - 비금속 등을 나타냅니다. 불소 - 할로겐 및 네온 - 불활성 가스의 말단.

(제 3 기는 알칼리성 금속으로 다시 시작됩니다 - 이것은 빈도입니다)

1-3 기간은 작습니다 (하나의 행 : 2 또는 8 요소 포함), 4-7 - 큰 기간은 18 개 이상의 요소로 구성됩니다.

주기율 시스템을 구성함으로써 Mendeleev는 해당 그 당시에 알려진 요소를 수직 컬럼과 유사하게 보였습니다. 그룹은 원칙적으로 원칙적으로 원칙적으로 그룹의 원자가가있는 요소입니다. 그룹은 두 개의 하위 그룹으로 나뉩니다.

주 서브 그룹에는 작고 큰 기간의 요소가 포함되어 있으며 유사한 특성 (알칼리 금속 - i A, 할로겐 - VII A, 불활성 가스 - VIII A)을 갖춘 가족을 형성합니다.

(화학 표지판 주기율 시스템의 주 서브 그룹의 요소는 "A"문자 "또는 제 2 기간의 요소 아래에 문자 A와 B가없는 문자가없는 테이블에 있습니다.

측면 하위 그룹에는 큰 기간의 요소가 포함되어 있으며 전환 금속이라고합니다.

(문자 "B"또는 "B"편지 아래)

커널의 요금을 늘리는 메인 하위 그룹에서 ( 원자 번호) 금속 (회복) 속성이 자랍니다.

* 더 정확하게, 요소로 형성된 물질이지만, "요소의 특성"을 말하면서 종종 낮아집니다.

이 공과에서는 그룹 및 기간의 요소의 전자 letermoativity의 변화의 패턴을 배우게됩니다. 그것에 화학 원소의 전기의 전기 능력이 의존하는 것을 고려합니다. 두 번째 기간의 요소의 예에서는 요소의 전자기를 변경하는 패턴을 배우십시오.

주제 : 화학 통신. 전해 해리

수업 : 그룹 및 기간의 화학 원소의 전기적 원소의 전자성 변화의 패턴

1. 기간의 전기 동성 값의 변화의 패턴

기간의 상대 전동 성의 값의 변화의 패턴

두 번째 기간의 요소의 예를 고려하십시오. 상대적인 전자 음성 이치의 값의 변화의 패턴. 그림 1.

무화과. 1. 전자 음성 요소의 값의 변화 패턴 2 기간

화학 원소의 상대적인 전기 전화기는 커널의 충전 및 원자 반경에 의존한다. 두 번째 기간에는 Li, Be, B, C, N, O, F, NE가 있습니다. 리튬에서 불소로, 핵 충전 및 외부 전자 수가 증가합니다. 전자 계층의 수는 변경되지 않습니다. 그것은 외부 전자의 인력이 커널에 대한 인력이 증가하고 원자가 압축 될 것이라는 것을 의미합니다. 리튬에서 불소까지의 원자 반경은 감소합니다. 원자 반경이 작을수록 외부 전자가 커널에 끌어 당기고 상대적인 전기 음성의 값을 끌어 당깁니다.

핵의 전하가 증가한 기간 동안, 원자 반경이 감소하고 상대적인 전기 음성 비율 값이 증가한다.

무화과. 2. VII-A 그룹의 요소의 전자 음성 값의 변화의 패턴.

2. 그룹의 전기 동성 값의 변화의 패턴

주 서브 그룹의 상대 전동 성의 값의 변화 규범

VII-A 그룹의 요소의 예에서 메인 하위 그룹의 상대 전자식 값의 변화의 변화 패턴을 고려하십시오. 그림 2. 일곱 번째 그룹에서 주 서브 그룹은 할로겐 : F, CL, BR, I, AT. 이들 엘리먼트의 층의 외부 전자에, 동일한 수의 전자가 7이기 때문에 원자핵의 전하가 증가함에 따라, 전자 층의 수가 증가하고, 따라서 원자를 증가시킨다. 반경이 증가합니다. 원자 반경이 작을수록 전자 음질의 값이 커집니다.

주 서브 그룹에서 원자의 핵의 전하가 증가함에 따라 원자 반경이 증가하고 상대적인 전기 변성의 값이 감소한다.

불소 화학 원소는주기적인 시스템 D. I. Remefeleeve의 오른쪽 상단 모서리에 위치되므로 상대적인 전기 동성의 값은 최대 값과 수치가 4와 같습니다.

산출:원자 반경의 감소에 따라 상대적인 전기 동성이 증가합니다.

원자의 핵의 전하가 증가함에 따라, 전자성이 증가한다.

원자의 핵의 전하가 증가한 주 서브 그룹에서, 화학 원소의 상대적인 전기 텔레 콘가스가 감소한다. 전자 음질의 화학 원소는 주기율 시스템 D. I. Imeteleev의 오른쪽 상단 구석에 위치하기 때문에 불소입니다.

수업을 합산합니다

이 공과에서는 그룹 및 기간의 요소의 전자 electronegability의 변화의 패턴을 배웠습니다. 당신은 화학 원소의 전기 끈이 달려있는 것을 보았습니다. 제 2 기간의 요소의 예에서, 소자의 전기의 변화의 변화의 패턴이 연구되었다.

1. 루두염 G. E. 무기 및 유기 화학...에 8 학년 : 일반 교육 기관용 교과서 : 기본 수준 / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. m. : 깨달음. 2011176C : 일리노이.

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2. 공유 물질의 사례를 제공하십시오 비극성 연결 그리고 이온학. 이러한 화합물의 형성에서의 전자기성의 의미는 무엇입니까?

3. 메인 하위 그룹의 두 번째 그룹의 요소를 행 오름차순 전자 효율에 놓습니다.

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I-II 그룹의 주요 하위 그룹에서 주기적인 시스템 자유로운 상태에 전형적인 금속에 관련된 S - 요소가 있습니다.

주기 시스템 그룹의 주 서브 그룹 (V)의 요소의 원자들은 외부 전자 껍질에 5 개의 전자가있다. 그러나 더 높은 양성 원자가 5와 같은 높은 양의 원자가가 가정하면 아날로그, 비소 - 안티몬 및 비스무트, 질소 자체에 대해서만 조건부로 만 취할 수 있습니다.

주기적 시스템의 VIII 그룹의 주 서브 그룹의 원자들은 2 또는 8 개의 전자를 갖는 외부 전자 껍질이 큰 안정성을 특징으로하기 때문에 화학적 강도가 증가한다.

주기적 시스템의 IV 그룹의 주 서브 그룹의 요소로부터 탄소 및 실리콘은 금속이 아니며 게르마늄, 주석 및 납은 전형적인 금속입니다.

할로겐이라고하는주기 시스템의 VII 그룹의 주 서브 그룹의 모든 요소의 원자는 외부 층에 7 개의 전자를 갖는다. 따라서, 외부 전자 쉘의 구조는 모든 할로겐이 또 다른 전자를 부착하고자, 소위 전자 옥텟 인 8 개의 전자의 외부 쉘의 안정한 구성을 보장하는 다른 전자를 부착한다. 따라서 모든 할로겐에 대해 음성 원자가가 하나의 가장 특징입니다. 부정적인 원자가의 개념은 이온 통신 이론에 내재되어 있지만, 대부분의 실제 화합물의 대부분은 공유 결합과의 연결이된다는 것을 기억해야한다는 것을 기억해야합니다. 따라서, NaCl 또는 CaF2와 같은 화합물에서 1과 동일한 할로겐의 원자가로 간주 될 수 있지만, 할로겐의 음성 원자가에 대한 BF3 또는 CC14의 화합물에서는, 할로겐의 음성 원자가는 조건부로만 말할 수있다. 사실, 전자 쌍의 공유 공관 f에 채권 또한, C-C1은 할로겐 원자로 이동하지만 붕소 및 탄소 원자로부터 완전히 분리되지 않으므로, 각 할로겐 원자상의 음전하의 값은 하나의 전자의 전하보다 작은 것이며, 그 중 일부는 불과하다. 그럼에도 불구하고, 미래에 우리는 다른 화합물에 대해 더 크거나 덜 규약을 맺은 음성 및 긍정적 인 원자가의 개념을 사용할 것입니다.

주기 시스템 그룹의 주 서브 그룹 II의 요소의 주요 미네랄은 표에 나열되어 있습니다. 1.3. Beryl - 알루미 노 실리케이션 베릴륨 Zvo-A12OZ-65Y2 (또는 동일한 것, BE3 [AL2SI6OI8])가 작은 불순물에 따라 그려져 있습니다. 크롬을 함유 한 단결정 Beryl 샘플은 귀중한 돌로 알려져 있습니다 - 에메랄드; Aquamarine은 Fe (iii)의 혼합물, 해파의 색상을 함유 한 Beryl 변형입니다. 미네랄 - 베릴, 가공 된 산업의 주요 양은 페인트되지 않으며 무색의 단결정 패턴은 광물학 희귀가 아닙니다. 알루미 노 실리케이트 이외에, 규산염 또는 알루미 네이트를 기반으로 한 미네랄이 발견된다. 황산염 및 중탄산염의 형태로 많은 양의 마그네슘이 자연수에 존재합니다.

주기율 시스템 D. I. Mendeleev 및 그 화합물의 주요 서브 그룹 V의 요소의 성질에 대한 연구는 그 중 일부가 비금속 특성, 기타 금속을 보여줍니다. 질소는 전형적인 비금속이며, 그것은 분자 N2로 구성된 단순한 물질을 형성하고 가스이다.

주기적 시스템의 IV-VII 그룹의 주요 하위 그룹의 거의 모든 요소는 비 금속이며 요소는 측면 하위 그룹 - 금속. 따라서 주기적 시스템의 오른쪽 부분에서는 주 및 측면 하위 그룹의 요소의 성질의 차이가 특히 급격히 나타납니다. 그러나, 주 및 측면 서브 그룹의 원소가 가장 높은 산화에있는 경우, 유사한 화합물은 실질적인 닮은 것을 나타낸다. 유사하게, 이들 원소의 가장 높은 수준의 산화에 상응하는 망간 및 염소의 산화물 - MP2O7 및 SOG - 유사한 특성을 가지며, 강한 산의 무수물이다 일반 식 네오.

주기적 시스템의 IV-VII 그룹의 주 하위 그룹의 거의 모든 요소는 비금속이지만 측면 하위 그룹의 요소는 금속입니다. 따라서 주기적 시스템의 오른쪽 부분에서는 주 및 측면 하위 그룹의 요소의 성질의 차이가 특히 급격히 나타납니다. 그러나, 주 및 측면 서브 그룹의 원소가 가장 높은 산화에있는 경우, 유사한 화합물은 실질적인 닮은 것을 나타낸다.

주기적 시스템의 IV-VII 그룹의 주 하위 그룹의 거의 모든 요소는 비금속이지만 측면 하위 그룹의 요소는 금속입니다.

차동 분광 광도계에 적합한 요소의주기적인 시스템 그룹의 주 서브 그룹 (V)의 주요 서브 그룹 (V)의 측광 반응.

보리가 B를 입력합니다. 주 서브 그룹 III 요소의 주기율 시스템 그룹 및 IS22S22P 전자 구성을 갖는 그룹; 아래에서 알루미늄입니다. 두 번째 기간에서 붕소에서 탄소로의 전이 중에 원자의 반지름이 감소하고 탄소로 이동할 때 IV 군에서 증가합니다. 따라서 붕소와 실리콘 원자의 반경은 가깝습니다. Bohr는 알루미늄과 크게 다르며 실리콘과의 유사성이 향상됩니다. 보리가 3을 형성합니다 공유 결합 다른 요소의 원자로. 후자의 성질에 따라 붕소 원자는 다른 도넛 수용체 통신을 형성하여 p- 궤도를 제공 할 수 있습니다. 전자 커플 다른 원자.

보리는주기적인 요소의 III 그룹의 주요 하위 그룹의 일부이며 LS22S22 / 7의 전자 구성을 가지고 있습니다. 아래에서 알루미늄입니다. 제 2 기간에서, 붕소에서 탄소로의 전이 중에, 반경 원자는 탄소로 이동할 때 IV 군에서, 탄소로 이동할 때 IV 군에서 증가한다. 따라서 붕소와 실리콘 원자의 반경은 가깝습니다. Bohr는 알루미늄과 크게 다르며 실리콘과 큰 유사성을 나타냅니다. BoHR은 다른 요소의 원자로 3 개의 공유 결합을 형성합니다. 후자의 성질에 따라, 붕소 원자는 다른 pre-nornoacceptor 결합을 형성하여 다른 원자의 전자 쌍에 대한 p- 궤도를 제공 할 수있다. 따라서, 화합물 중의 붕소는 3과 동일한 원자가 또는 4와 동일한 공동체를 나타낸다.