n1.doc.
3.2. 공유 통신공유 통신 - 이것은 한 쌍의 전자의 출판에 의해 수행 된 2 전자, 2 센터 통신입니다.
수소 분자 H2의 예에 대한 공유 결합의 형성에 대한 메커니즘을 고려하십시오.
각 수소 원자의 커널은 1S 전자의 구형 전자 구름으로 둘러싸여 있습니다. 제 1 원자의 코어의 2 원자의 융합 하에서, 제 2의 전자를 흡입하고, 제 1 원자의 전자는 제 2 코어에 의해 끌어 당겨집니다. 결과적으로 공통 분자 구름이 형성되는 전자 구름이 겹치는 것입니다. 따라서, 원자의 전자 구름을 중첩 한 결과로서 공유 결합이 형성된다.
개략적으로, 이것은 다음과 같이 묘사 될 수 있습니다.
엔. + n n. : 엔.
유사하게, 염소 분자의 공유 결합이 형성된다 :
. . . . . . . .
: Cl. + Cl Cl. : Cl. :
. . . . . . . .
링크가 동일한 원자를 형성하는 경우 (동일한 전기 부정성으로) 전자 구름은 두 원자의 핵과 대칭 적으로 대칭입니다. 이 경우에 대해 이야기하십시오 공유약 비극성 통신 .
공유하는 극지방 다른 Electronegitimia가 상호 작용하는 원자가 형성 될 때 형성됩니다.
. . . .
엔. + CL N. : Cl. :
. . . .
전자 통신의 전자 구름은 비대칭으로,이 경우 염소에서 더 큰 전기 벽돌 가능성을 갖는 원자 중 하나로 이동합니다.
설명 된 예는 공유 결합을 특징으로합니다. 교환 메커니즘.
공유 결합의 형성을위한 두 번째 메커니즘 - 기증자 수락...에 이 경우, 관계는 하나의 원자 (공여체)의 불평등 한 전자 쌍과 다른 원자 (수락 자)의 유리 궤도에 의해 형성된다.
H 3 N. : + H + +
공유 결합과의 연결이 호출됩니다 원자력.
화학 통신 조건
1. 화학 결합은 시스템의 전체 내부 에너지가 감소하는 경우 원자의 충분한 수렴으로 형성된다. 따라서, 생성 된 분자는 개별 원자보다 더 안정적으로 밝혀지고 에너지가 적다.
2. 화학 결합의 발생은 항상 발열 과정이다.
3. 화학 결합의 형성을위한 전제 조건은 핵 사이의 전자 밀도가 증가하는 것이 존재한다는 것입니다.
예를 들어, 수소 원자의 반경은 0.053 nm이다. 수소 원자가 분자의 형성에만 더 가깝게 왔으면 동일한 거리가 0.106 nm 일 것입니다. 실제로이 거리는 0.074 nm이므로 핵의 상처는 전자 밀도가 증가합니다.
화학의 정량적 특성
1. 통신 에너지, E, KJ / Mol.
통신 에너지 - 이것은 의사 소통의 형성이나 통신을 깰 필요가있는 에너지의 양에 할당되는 에너지입니다.
채권 에너지가 커집니다. 연결이 강합니다. 대부분의 유대 에너지 공유 결합 화합물 200-800 kj / mol 이내에 위치해 있습니다.
2. 통신의 길이, R 0, nm.
길이의 통신 - 이것은 원자 중심 (간질 거리) 사이의 거리입니다.
통신의 길이가 작을수록 연결이 강합니다.
표 3.1.
에너지 가치와 일부 연결의 길이
| 통신 | 아르 자형. 0 ...에 nm. | e, kj / mole. |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d S. | 0,135 | 607 |
| c S. | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| h - CL. | 0,128 | 432 |
| h - br. | 0,142 | 360 |
| 안녕하세요. | 0,162 | 299 |
3. Valical Angles
공간 구조에 의존한다.
공유 결합 특성
1. 공유 통신의 초점 상호 작용하는 원자의 전자 궤도의 최대 겹침 방향으로 발생하여 분자의 공간 구조를 일으킨다. 그들의 모양.
드러내다 - 의사 소통 - 통신은 원자 센터를 연결하는 라인을 따라 형성된다. 통신은 양식을 취할 수 있습니다 에스. - 에스., 에스. - 피. 과 피. - 피. 전자 구름.
의사 소통은 만 형성 될 수 있습니다 p - R. 전자 구름.
-svyaz. - 이것은 원자 중심을 연결하는 라인의 양면에 형성된 연결입니다. 이 관계는 다중 연결이있는 화합물에만 특징입니다 (두 배 및 삼중).
형성 방식으로, 연결들은도 1에 제시되어있다. 3.1.
무화과. 3.1. 교육 계획 - 및 링크.
2. 공유 결합의 펀치 - 원자 원자 궤도의 원자에 의해 사용약.
3.3. 금속 통신
외부 에너지 수준에서 대부분의 금속의 원자는 소수의 전자 (1 e ¼-16 요소; 2 e - 58 요소,
3 E Ⅱ - 4 요소; 5 e SB와 BI에서, 6 e ro에서). 마지막 세 요소는 일반적인 금속이 아닙니다.
정상적인 조건에서 금속은 고체 결정질 물질 (수은을 제외한)입니다. 금속 결정 격자의 노드에서 금속 양이온이 있습니다.
무화과. 3.2. 교육 계획 금속 본드.
원자가 전자는 이온화 에너지가 작아 지므로 원자에서 약하게 유지됩니다. 전자는 크리스탈 격자 전체를 가로 질러 움직이고 소위 "전자 가스"또는 "원자가 전자 해"를 대표하는 모든 원자에 속합니다. 따라서, 금속의 화학 결합은 강하게 delocalized이다. 이것은 높은 열 및 전기 전도성, 유명성, 가소성으로 금속의 특성 특성에 의해 결정됩니다.
금속 결합은 금속 및 합금의 고체 및 액체 상태의 특징이다. 증기 상태에서 금속은 공유 결합에 의해 상호 연결되어 개별 분자 (핵 및 조건부)로 구성됩니다.
공유 통신
화학적 통신 유형; 그것은 통신을 형성하는 2 개의 원자에 공통된 한 쌍의 전자에 의해 수행된다. 분자 내의 원자는 단일 공유 결합 (H2, H3C-CH3), 이중 (H2C \u003d CH2) 또는 트리플 (N2, HCCH)에 의해 연결될 수있다. 전기 음성이 다른 원자는 소위라는 것을 형성합니다. 극성 공유 결합 (HCl, H3C-CL).
공유 통신
일반적인 전자 쌍 (각 원자로부터의 한 전자기)에 의해 수행되는 2 개의 원자 사이의 화학 결합의 유형 중 하나. K. s. 분자에 존재합니다 (모든 것 집계 주) 및 결정 격자를 형성하는 원자 사이. K. s. 동일한 원자 (H2, Cl2 분자, 다이아몬드 결정 중) 또는 다른 (물 분자에서는 장관 SiC의 결정체에서)를 결합시킬 수 있습니다. 거의 모든 종류의 분자의 주요 채권 유기 화합물 공유 결합 (C≤C, C ≈ N, C ≈ N 등). K. s. 매우 내구성이 뛰어납니다. 이것은 파라핀 탄화수소의 작은 화학적 활성을 설명합니다. 결정이 원자 격자를 갖는 많은 무기 화합물, 즉 K.를 사용하여 형성됩니다. 내화성, 경도 및 내마모성이 높습니다. 여기에는 새로운 기술에 사용 된 일부 탄화물, 실리사이드, 붕화물, 질화물 (특히 유명한 붕소 BN)이 포함됩니다. 또한 원자가 및 화학 결합을 참조하십시오.
═v. A. Kireev.
와이키피아의
공유 통신
공유 통신 (Lat에서. co. - "함께"그리고 vales. - "힘") - 한 쌍의 원자가 전자 구름을 겹치는 화학 결합. 통신 전자 구름을 제공하는 것은 호출됩니다 일반적인 전자 커플.
공유 통신이라는 용어는 1919 년에 노벨상 수상자 Irving Langmur에 의해 처음 소개되었습니다. 이 용어는 전자의 공동을 소유 한 금속 결합, 또는 이온 연결로 인해 전자의 공동 소유로 인한 화학 결합으로 인한 화학 결합으로 언급되었거나 이온 연결로 인해 양이온이되어 양이온이되었다. 그리고 다른 원자는 전자를 가져 와서 음이온이되었습니다.
나중에 (1927) F. 런던과 V. 수소 분자의 예에 대한 Gaitler는 양자 역학의 관점에서 공유 결합의 첫 번째 설명을 주었다.
M. Born Trite의 파동 함수의 통계적 해석을 고려하여 결합 전자를 찾는 확률의 밀도는 분자 핵 사이의 공간에 집중된다 (도 1). 전자 쌍의 반발 이론 이론 에서이 쌍의 기하학적 차원이 고려됩니다. 따라서 각 기간의 요소에는 전자 쌍의 평균 반경이 있습니다.
0.6 네온까지의 요소; 아르곤까지의 요소에 대해 0.75; 0.75 크립톤까지의 요소와 0.8을 크세논까지 최대.
공유 결합의 특성 - 초점, 채도, 극성, 분극성 - 화학 및 물리적 특성 사이.
의사 소통의 초점은 기한입니다 분자 구조 분자의 물질 및 기하학적 모양. 두 개의 연결 사이의 모서리가 Valence라고합니다.
첸 빌 능 - 원자가 제한된 수의 공유 결합을 형성하는 능력. 원자에 의해 형성된 연결의 수는 외부 원자 궤도의 수에 의해 제한된다.
통신의 극성은 원자의 전기적 부정성의 차이로 인해 전자 밀도의 불균일 한 분포로 인한 것입니다. 이로써 공유 결합은 비극성으로 분할되고, 극성 (비극성 덕토미 성 분자는 동일한 원자 (H, CL, N)로 구성되며 각 원자의 전자 구름은 이들 원자와 관련하여 대칭 적으로 분포됩니다. 극성 - Ductomic 분자는 다른 원자로 구성됩니다 화학 원소및 상기 일반적인 전자 구름은 원자 중 하나쪽으로 변화하여, 분자 내의 전하의 전하의 분포의 비대칭을 형성하여 분자의 쌍극자 모멘트를 생성한다).
통신의 분극성은 또 다른 반응 입자를 포함하여 외부 전기장의 영향하에 통신 전자의 변위로 표현됩니다. 분극성은 전자 이동성에 의해 결정됩니다. 공유 결합의 극성 및 분극성은 극성 시약에 대한 분자의 반응성을 결정합니다.
그러나 노벨상 L. 폴링의 수상자의 두 배의 두 배는 "일부 분자들에서 공통 쌍 대신에 1 ~ 3 개의 전자로 인한 공유 결합이 있습니다."라고 표시했습니다. 1- 전자 화학 결합은 Hydrogen H의 분자 이온에서 구현된다.
수소 H의 분자 이온은 2 개의 양성자와 하나의 전자를 함유한다. 유일한 전기 분자 시스템은 두 양성자의 정전 반발을 \u200b\u200b보상하고 1.06Å (화학 결합 길이 H)의 거리에서이를 보유합니다. 분자 시스템의 전자 구름의 중심 밀도 중심은 Borov 반경 α \u003d 0.53 A의 양성자 모두에 등장하며 수소 H의 분자 이온의 대칭 중심입니다.
그런 일을 처음으로 공유 통신 화학자 과학자들은 2 개의 전자의 공공 회사로 묘사 된 Gilbert Newton Lewis의 개방 후에 말했습니다. 나중에 연구는 공유 통신의 원칙을 설명 할 수있었습니다. 워드 공유약그것은 다른 원자와의 연결을 형성하는 원자 능력으로 화학의 틀 내에서 화학의 틀 내에서 고려 될 수있다.
예제에서 설명하겠습니다.
전기 음성도 (C 및 Cl, C 및 H)에서 사소한 차이가있는 두 개의 원자가 있습니다. 원칙적으로, 이것은 고귀한 가스의 전자 껍질의 구조에 가능한 한 가깝게 사용된다.
이러한 조건을 수행 할 때, 이들 원자의 핵을 전자 쌍으로 공통으로하는 전자 쌍으로 일어난다. 이 경우 전자 구름은 공유 결합과 마찬가지로 서로 겹쳐지지 않습니다. 전자 밀도가 재배포되고 시스템의 에너지가 변경되어 시스템의 에너지로 인해 두 원자의 신뢰성있는 연결을 보장합니다. "다른 클라우드의 전자 구름의 한 원자의 상호 동일한 공간으로"물러납니다. 전자 구름의 광범위한 상호 겹침이 더 많을수록 연결은보다 내구성으로 간주됩니다.
그 후 공유 통신 - 이것은 두 원자에 속하는 두 개의 전자의 상호 사회화로 인한 교육입니다.
일반적으로 분자가있는 물질 크리스탈 격자 그들은 공유 결합에 의해 형성된다. 특성은 저온에서 용해되고 비등, 물에 대한 용해도가 낮고 전기 전도성이 낮습니다. 여기에서 우리는 게르마늄, 실리콘, 염소, 수소와 같은 이러한 요소의 구조가 공유 결의 할 수 있습니다.
이러한 유형의 이러한 유형의 속성 특성 :
- 펀치.이 속성 아래에는 일반적으로 이해됩니다 최대 금액 그들이 특정 원자를 구축 할 수있는 관계. 이 숫자는 교육에 참여할 수있는 원자의 궤도의 총 수에 의해 결정됩니다. 화학적 넥타이...에 반면에 Atom Valence는 이미이 목적으로 사용 된 궤도의 수에 의해 결정될 수 있습니다.
- 음식...에 모든 원자는 가장 강력한 연결을 형성하고자합니다. 두 원자의 전자 구름의 공간 방향의 일치의 경우, 서로 겹치는 것처럼 가장 큰 강도가 달성됩니다. 또한, 오리엔테이션이 "기하학적 형상"을 담당하는 분자의 공간 배열에 영향을 미치는 것은 공유 결합의 본질이다.
- 분극성.이 조항은 공유 결합이 두 가지 유형이 존재한다는 아이디어를 기반으로합니다.
- 극성 또는 비대칭. 이 종의 연결은 다른 유형의 원자만을 형성 할 수 있습니다. 전기 음성이 크게 다르거나 전체가있는 경우 전자 파라 비대칭 적으로 나누어졌습니다.
- 원자 사이에서 일어나고, 전자 밀도의 전기의 분포가 거의 같고, 전자 밀도의 분포가 균일하게된다.
또한 특정 양적이 있습니다.
- 통신 에너지...에 이 매개 변수는 특징입니다 극지방 그것의 힘의 관점에서. 에너지 하에서 2 원자 사이의 결합의 파괴에 필요한 열의 양은뿐만 아니라 열의 양을뿐만 아니라 연결될 때 할당 된 열의 양을 이해합니다.
- 아래에 길이분자 화학적으로 두 원자의 코어 사이의 직선의 길이로 이해됩니다. 이 매개 변수는 또한 통신 강도를 특징으로합니다.
- 쌍극자 순간 - 원자가의 극성을 특징 짓는 값.