구조 수소 결합 우리는 당신과 함께 분석 할 것입니다 상호 작용 물 분자.
물 분자는 diprom....에 이것은 ATAR.의 사실에 의해 설명됩니다 수소더 많은 것과 관련이 있습니다 전기 부정 요소 산소가지고, 경험 불리 전자 따라서 능력이 있습니다 상호 작용하려면 산소 원자로, 다른 물 분자.
결과로 상호 작용 일어난다 수소 통신 (무화과. 2.1.1):
2.1. 물 분자 사이의 수소 결합의 형성 메커니즘
이것은에 의해 설명됩니다 원자 수소더 많은 것과 관련이 있습니다 전기 부정 요소를 갖는 것 다양한 전자 커플 (질소, 산소, 불소 등)이 겪고 있습니다. 불리 전자는과 상호 작용할 수 있습니다 가상의 전자의 쌍 또 다른 전기 음성 원자 이 똑같은 or. 다른 분자.
결과적으로 그것은 또한 발생합니다 수소 통신그래픽으로 지정된 것입니다 3 개의 점들 (무화과.):
무화과. 2.2. 양성자 사이의 수소 결합 형성 메커니즘 ( . δ + ) 및 더 많은 전자적 유황 원자 (:에스. δ - ), 산소 (:영형. δ - ) 및 질소 (:엔. δ - )
이 연결은 중요합니다 약한 기타 화학 연결 ( 에너지 그녀의 교육 10-40 kj / mol.), 주로 정전기 및 기증자 수용체 상호 작용에 의해 결정됩니다.
수소 결합은 같은 일 수 있습니다 분자, 그래서 나. 분기적 인 것.
2.1.4. 소수성 상호 작용
자연을 고려하기 전에 소수성 상호 작용, 개념을 소개해야합니다 " 친수성 " 그리고 " 소수성 " 기능의 그룹.
물 분자가있는 수소 결합을 형성 할 수있는 그룹이 호출됩니다. 친수성.
이 그룹은 다음과 같습니다 극선 여러 떼: 아미노 그룹 (-그럼 2 ) , 카르복시(- cool.), 카보 닐 그룹(- 조.) I. 설파리 그룹 ( - 시계).
보통, 친수성 연결이 좋습니다 녹는 물 속. !!! 이것은 극지 그룹이 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있다는 사실 때문입니다. .
외관 이러한 연결이 수반됩니다 에너지 방출따라서, 경향이 있습니다 접촉면의 최대 증가 충전 된 그룹 및 물 ( 무화과. 2.3.):
무화과. 2.3. 소수성 및 친수성 상호 작용의 형성 메커니즘
물과 수소 결합을 형성 할 수없는 분자 또는 분자의 분자 또는 부분 소수성 그룹.
이 그룹은 다음과 같습니다 알킬 과 향긋한 라디칼 애완 동물 과 곰곰이 없어 전하.
소수성 그룹 – 심하게 전혀 아님 녹는 물 속.
이것은에 의해 설명됩니다 원자들 과 원자의 그룹포함되어있다 소수성 그룹은 전기 영양따라서) 할 수 없다 형태 수소 넥타이 물로.
!!! 물 소수성 상호 작용은 비극성 라디칼 사이의 접촉의 결과로 발생하여 물 분자 사이의 수소 결합을 깨뜨릴 수 없습니다.
결과로 물 분자 ostive on. 표면 친수성 분자 ( 무화과. 2.3.).
2.1.5. van der waals 상호 작용.
분자에서도 꽤 있습니다 약하고 단거리 매력 력 전기적으로 중성 적 원자와 작용기 사이.
이것들은 소위입니다 van der waals 상호 작용.
그들은 기한이다 정전기 상호 작용 부정적으로 충전 된 전자 사이 하나 원자 및 양전한 충전 된 코어 다른 원자.
원자의 핵으로 차폐 그들 자신을 둘러싼 다 전기 기사 인접한 원자의 핵으로부터, 다른 원자 사이에서 발생하는 반 데르 휘두리 상호 작용 아주 근처.
이 모든 것 상호 작용의 종류 참여하다 형성, 유지 과 안정화 공간 구조 ( 적합) 단백질 분자 ( 무화과. 2.4.):
무화과. 2.4. 교육 메커니즘 공유 결합 약한 비 독성 상호 작용 :1 - 전기 정적 상호 작용;2 - 수소 결합;3 - 소수성 상호 작용,4 - 디설파이드 연결
기여하는 힘 단백질의 공간 구조의 형성과 안정된 상태로 유지매우 약하다 힘...에 이 힘의 에너지는 2-3 주문은 공유 결합의 에너지보다 적습니다. 그들은 개별 원자와 원자 그룹 사이에 작용합니다.
그러나 생체 폴리머 (단백질) 분자에서 거대한 수의 원자가 이러한 약한 상호 작용의 총 에너지가 공유 결합과 비슷하게된다는 사실을 초래합니다.
물 분자는 수소 결합에 의해 상호 연결되어 산소와 수소 원자 사이의 거리가 96 pm, 2 개의 수소 - 150pm 사이입니다. 고체 상태에서, 산소 원자는 인접한 물 분자와 2 개의 수소 결합의 형성에 참여한다. 이 경우, 개별 H 2 O 분자는 서로 다른 극으로 서로 접촉하게됩니다. 따라서, 각 분자가 그 층의 3 분자 및 이웃 중 하나와 관련된 층이 형성된다. 결과적으로 얼음의 결정질 구조는 육각 세포와 같이 육각 "튜브"상호 연결된 것으로 구성됩니다.
컴퓨터 시뮬레이션에 따르면 튜브 직경이 1.35 nm이고 압력 40000 대기에서 수소 결합을 비틀 렸고, 트윈 - 벽선형의 형성을 이끌어 냈습니다. 이 구조물의 내벽은 4 개의 나선형으로 꼬여 있고, 외부는 DNA 분자의 구조와 유사한 4 개의 이중 나선으로 구성된다.
마지막 사실은 물에 대한 우리의 아이디어의 진화뿐만 아니라 초기 생활의 진화와 DNA 분자 자체의 진화에뿐만 아니라 템퍼링을 부과합니다. 삶의 탄생 시대에서 Cryolitic Clay Rocks는 나노 튜브의 형태를 가졌다고 가정한다면, 문제는 발생하는 물이 DNA 합성 및 독서 정보를위한 매트릭스 인 구조적 기반으로 봉사하는 물을 발생시킬 수 있었습니까? DNA의 나선형 구조가 나노 튜브의 물의 나선 구조를 반복하는 이유가 가능합니다. 새로운 과학자 잡지에 따르면, 이제 우리의 외국 동료들은 적외선 분광학 및 중성자 산란 분광법을 사용하여 실제 실험 조건에서 물의 거대 분자의 존재를 확인하는 것으로 확인 될 것입니다.
아이스 나노 결정에 대한 이러한 연구는 2007 년, 런던의 나노 기술 센터에서 대학의 Morgenshtern의 중심부의 Mikelidez를 개최했습니다. 하노버의 Leibnia (그림 36). 그들은 켈빈 5 °의 온도에 위치한 금속판의 표면을 통해 수증기를 냉각시켰다. 플레이트의 스캐닝 터널 현미경의 도움으로 곧 헥사머가 (6 개의 상호 연결된 물 분자) - 가장 작은 눈송이를 관찰했습니다. 이것은 가능한 한 가장 작은 얼음 클러스터입니다. 과학자들은 또한 7, 8, 9 분자를 함유 한 클러스터를 관찰했습니다.
무화과 . 36. 스캐닝 터널 현미경에 의해 얻어진 물 헥사 메라 이미지 직경의 헥사 마의 크기는 약 1nm입니다. photo 나노 기술을위한 런던 센터
물 헥사 메라의 이미지를 얻을 수있는 기술 개발은 그 자체로 중요한 과학적 업적입니다. 관찰하기 위해, 감지 전류를 최소한으로 줄이기 위해서는 관찰 공정으로 인한 파괴로부터 개별 물 분자 사이의 약한 결합을 방지 할 수있게하는 것이 필요했다. 또한, 양자 역학의 이론적 접근법이 작업에 사용되었다. 통합 된 접근 방식은 인상적인 결과를주었습니다.
같지 않은 결정 성 얼음여기서, 모든 물 분자 사이에서, 통신의 에너지는 동일하다, 나노 클러스터에서는 개별 분자 간의 강하고 약한 결합 (상응하는 거리)의 교대가있다. 중요한 결과는 수소 결합의 분포 및 금속 표면과의 연결에 대한 물 분자의 능력에 대해 얻어졌다.
oppar의 이론적 분석, 밀러, 여우 등의 실험, 무기의 유기 분자가 본질적으로 구조화 될 수 있다는 것은 확실하지 않습니다. 그들의 실험에서의 에너지의 주요 원인은 열이다. 자연에서 이것은 태양 방사선 및 마그마 에너지입니다. 매우 중요한 결론은 삶의 탄생이 알칼리성 환경에서 발생할 수 있다는 것입니다. 모든 경우에는 살아있는 자체 조직이 있습니다.
XIX 세기에 입맛은 분자의 수학적 성질에서 대칭입니다. 그리고 광야에서 분자의 거울 비대칭이 있습니다. 단백질은 왼손 아미노산으로 구성됩니다. 이 속성은 광 분극의 평면의 분자의 회전에 의해 결정됩니다. 현상을 설명하는 방법은 무엇입니까?
아마 유기 분자의 비대칭 성의 존재는 생물권 선행하는 개방 시스템이 매우 비 평형 임계 조건에있을 때 나타 났을 것입니다.
자기 조직의 특징적인 특징 인 가속화 된 진화 전이가 발생했습니다. 이러한 상태의 예는 수성 분자가 나노 루브의 DNA와 유사한 실험이다. 무생물 성질의 대칭 분자로부터 비대칭 생체 분자로의 전환은 화학적 진화의 초기 단계에서 자체 조직으로서의 물질로서 발생할 수있다. 교수 Antonov는 물이 개방형 시스템이며 에너지 및 물질을 환경과 교환한다는 것을 증명했습니다 (교수 Antonov, 1992).
이러한 극한의 조건은 화산 활동으로 관찰되어 젊은 땅의 분위기에서 배출됩니다. 미네랄 워터 칼슘뿐만 아니라 바닷물은 자체 조직 구조를 유지하기위한 유리한 스펙트럼입니다. 실험실에서 키리안의 효과는 원자 또는 분자에 의한 빛의 방사선을 관찰 할 수있는 선택적 방전을 만듭니다. 밀러 실험을 통해 가스 방전을 갖는 비 평형 극한 조건도 생성됩니다.
kirlyanaya aura. - 전기 장력이 5 ~ 30 평방 미터에서 공부중인 전극과 대상물 사이의 표면 장력이 발생하는 10-100 kHz의 가변 전기장의 가변 전기장에서 전기 방전의 혈장 표면에서 전기 방전의 혈장 광선이 관찰됩니다. ...에 키리안 효과는 다양한 성격의 무기 샘플뿐만 아니라 모든 생물학적, 유기 물체에 대한 번개 또는 정전기 방전과 같이 관찰됩니다.
전극에서 Kirlian Aura를 시각화하기 위해 200-15000 Hertz에서 1 ~ 40 킬로 볼트로 고주파가있는 높은 가변 전압이 제공됩니다. 다른 전극은 물체 자체를 제공합니다. 두 전극 모두 절연체와 분자가 전극과 물체 사이에 발생하는 강한 자기장의 작용하에 분해되는 얇은 공기 층으로 분리됩니다. 물체와 전극 사이의이 공기 층에서는 세 가지 공정이 있습니다.
첫 번째 공정은 원자 질소의 이온화 및 형성입니다.
제 2 공정은 공기 분자의 이온화 및 이온 전류의 형성 - 대상물과 전극 사이의 코로나 방전이다. 글로우의 면류관, 밀도 등의 모양 물체의 자체 전자기 방사선에 의해 결정됩니다.
세 번째 프로세스는 가장 낮은 에너지 수준에서 더 낮은 에너지 수준으로부터 전자의 전이입니다. 동시에, 전자의 전이는 광의 양의 빛의 방사선이 발생합니다. 전자 전이의 크기는 연구중인 물체의 자체 전자기장에 따라 다릅니다. 따라서, 물체를 둘러싼 분야의 다양한 지점에서 전자는 다른 충동을 받는다. 빛의 퀀텀의 방출을 유도하는 서로 다른 에너지 수준에 다시 젖어 라. 다른 길이 및 에너지. 후자는 인간의 눈이나 컬러 사진에 의해 다른 색상으로 녹화되며, 물체에 따라 다른 색상의 글로우의 왕관을 가축 할 수 있습니다. 그들의 총 3 과정은 kirlyan 효과의 전체 그림을 제공하므로 대상의 전자기장을 연구 할 수 있습니다. 따라서 키리 란의 효과는 라이브 객체의 생체 전기성 아우라와 관련이 있습니다.
산소 원자의 H2O 분자와 양전하수의 수소 원자에서 필수 전자 쌍의 존재는 수소 결합 (그림 참조)이라는 분자 간의 완전히 특별한 상호 작용을 유도합니다 (그림 참조). 이미 우리에게 익숙한 모든 사람들과 달리 화학 결합 이 연결은 분기적입니다.
수소 - 고갈 된 전자가 상이한 물 분자의 산소 원자의 다른 전자 쌍의 다른 전자 쌍을 갖는 단일 물 분자의 전자와 상호 작용하는 경우 수소 결합 (도면에있다)이 발생한다.
수소 결합은 특별한 경우입니다 분자간 연결...에 그것은 주요 정전기 때문인 것으로 믿어진다. 수소 결합의 발생을 위해, 분자 중에는 작지만, 전자 형 원자, 예를 들면,이 전기 음성 원자가 취약한 것으로 중요하다는 것이 중요하다. 전자 커플...에 따라서, 수소 결합은 물 H2O, 암모니아 NH3, HF 플루오 라이드와 같은 물질의 특성이다. 예를 들어, HF 분자는 수소 결합에 의해 상호 연결되어 점선으로 그림에 표시됩니다.
수소 결합 공유 결합보다 약 20 배 덜 덜 익숙하지만 정상 조건 하에서 물이 액체 또는 얼음 (가스가 아닌)이 될 수 있습니다. 수소 결합은 액체 물이 쌍으로 들어갈 때만 파괴됩니다.
0 ° C (그러나 끓는점 아래) 이상의 온도에서는 그림과 같이 더 이상 주문 된 분자형 구조가 더 이상 가지지 않습니다. 따라서, 액체 물에서, 분자는 여러 분자의 개별 단위로 만 상호 연결된다. 이 집합체는 서로 자유롭게 움직여 움직이는 유체를 형성 할 수 있습니다. 그러나 온도가 감소하면 주문이 점점 더되고 있고 집계가 점점 더 커지고 있습니다. 마지막으로, 얼음이 형성되어 있으며, 이는 도면에 표시된 정렬 된 구조를 갖는다.
주제 : 무기 화합물의 기본 클래스. 무기 물질의 분류
강의 계획 :
- 무기 화합물의 기본 클래스.
- 기초. 화학적 특성.
- 산화물. 그들의 유형 화학적 특성.
- 산. 분류 및 그 화학적 특성.
- 소금. 분류 및 그 화학적 특성.
간단한 물질...에 분자는 한 종의 원자로 이루어져있다 (하나의 요소의 원자). 화학 반응에서는 다른 물질의 형성으로 검출 될 수 없습니다.
정교한 물질 (또는 화학 화합물). 분자는 다른 유형의 원자로 구성됩니다 (다양한 화학 원소짐마자 화학 반응은 여러 다른 물질의 형성으로 분해됩니다.
금속과 비 금속 사이에 날카로운 경계가 없습니다. 있다 간단한 물질이중 속성을 보여줍니다.