Ელექტროობა
ქიმიაში, კონცეფცია ფართოდ გამოიყენება. ელექტროენერგია (EO).
ამ ელემენტის ატომების ქონება გადაიდო სხვა ელემენტების ატომების ელექტრონებით, რომელსაც ეწოდება Electronegathy.
ლითიუმის ელექტროენერგია პირობითად არის მიღებული ერთეული, სხვა ელემენტების EO გამოითვლება შესაბამისად. არსებობს EO ელემენტების ღირებულებების მასშტაბი.
EO ელემენტების რიცხვითი მნიშვნელობებია სავარაუდო ღირებულებები: ეს არის განზომილებიანი ღირებულება. უმაღლესი EO ელემენტი, ნათელი იგი გამოიხატება არალეგალური თვისებები. Eo ელემენტებით შეიძლება დაწერონ შემდეგნაირად:
$ F\u003e O\u003e BR\u003e S\u003e P\u003e P\u003e P\u003e S\u003e Si\u003e აქ\u003e CA\u003e CA\u003e K\u003e CS $. EO- ს უდიდესი მნიშვნელობა აქვს ფლუინს.
საფრანგეთში $ (0.86) $ (0.86) $ (4.1) $ (4.1) დოლარის ღირებულებების შედარება, ადვილია იმის დანახვა, რომ EO- ს პერიოდული კანონმდებლობა ექვემდებარება.
პერიოდულ სისტემაში EO ელემენტების პერიოდში, ის იზრდება ელემენტის რიცხვის ზრდა (მარცხნივ მარჯვნივ) და ძირითად ქვეჯგუფებში - მცირდება (ზემოდან ქვედადან).
პერიოდებში, როგორც ატომების ზრდის ბრალდებით, გარე ფენის ელექტრონების რაოდენობა იზრდება, ატომების რადიუსი მცირდება, ამიტომ ელექტრონული რეციპის მარტივად მცირდება, ე.წ. იზრდება, ამიტომ, არალეგიული თვისებები იზრდება.
ჟანგვის ხარისხი
კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ქიმიური ელემენტები, დარეკეთ ორალმIN (საწყისი lat. bI - ორი), ან ორი ელემენტი.
გავიხსენოთ ტიპიური ორობითი ნაერთები, რომლებიც, როგორც მაგალითად, იონისა და კოვალენტის ფორმირების მექანიზმების განხილვა პოლარული კომუნიკაცია: $ NACL $ - ნატრიუმის ქლორიდი და $ HCL $ - ქლორიდი. პირველ შემთხვევაში, იონური კავშირი: ნატრიუმის ატომს ქლორის გარე ელექტრონულ ატომს გადასცა და ION $ 1 $ 1 $ და ქლორინის ატომის მიღება ელექტრონულად მიიღო და გადაიქცა იონი $ -1 $. Schematically, პროცესი კონვერტაციის ატომები შევიდა იონების შეიძლება ასახული შემდეგნაირად:
$ (Na) ↖ (0) + (cl) ↖ (0) → (na) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1) $.
Molecule of $ HCl $ კომუნიკაცია ჩამოყალიბებულია unpaired გარე ელექტრონებით და საერთო ელექტრონული ატომებისა და ქლორის ფორმირების გზით.
უფრო სწორად წარმოადგინოს ქლორის წარმოების მოლეკულაში კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირება, როგორც წყალბადის ატომის ერთ-ერთ ელექტრონულ ატომის გადაფარვას ერთი ელექტრონულ $ P $ -იანი ქლორის ატომი:
ქიმიური ურთიერთქმედებით ელექტრონული para გადაინაცვლებს უფრო ელექტროენერგიის ქლორისტ ატომს: $ (h) ↖ (δ +) → (CL) ↖ (δ -) $, I.E. ელექტრული არ იქნება მთლიანად გადართვა წყალბადის ატომში ქლორის ატომისგან და ნაწილობრივ, რითაც განსაზღვრავს ატომების ნაწილობრივ ბრალდებას $ δ $ δ $: $ H ^ (+ 0.18) CL ^ (- 0.18) $. თუ წარმოგიდგენიათ, რომ $ HCl $ Molecule- ში, როგორც $ NACL $ ქლორიდში, ელექტრონმა მთლიანად გადავიდა წყალბადის ატომიდან ქლორის ატომზე, ისინი მიიღებდნენ $ 1 $ და $ -1 $: $ (h) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1). ასეთი პირობითი ბრალდებით ეწოდება ჟანგვის ხარისხი. ამ კონცეფციის განსაზღვრისას, ეს კონცეფციაა, რომ პოლარული ნაერთებში, ელექტრონების ბაინდერები უფრო ელექტროენერგიით გადავიდნენ და შესაბამისად, ნაერთები მხოლოდ დადებითი და უარყოფითად დამუხტული ატომებისგან შედგება.
ოქსიდაციის ხარისხი არის ქიმიური ელემენტის ატომების პირობითი ბრალი, რომელიც გამოითვლება იმპლემენტაციის საფუძველზე, რომ ყველა ნაერთს (და იონური და კოვალიზებული პოლარული) შედგება მხოლოდ იონებისგან.
ჟანგვის ხარისხი შეიძლება ჰქონდეს უარყოფითი, დადებითი ან ნულოვანი ღირებულება, რომელიც, როგორც წესი, განთავსდება ელემენტის სიმბოლოზე ზემოთ, მაგალითად:
$ (Na_2) ↖ (+1) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) ↖ (-3), (-1) ↖ (-1) ↖ (-1) ↖ (-3 ), (Cl_2) ↖ (0) $.
ჟანგვის ხარისხის უარყოფითი ღირებულება აქვს იმ ატომებს, რომლებიც სხვა ატომებისგან მიიღებდნენ ელექტრონებს, ან რომელი ზოგადი ელექტრონული წყვილები გადადიან, ანუ. მეტი ელექტრონული ელემენტების ატომები.
დაჟანგვის ხარისხის პოზიტიური ღირებულება აქვს იმ ატომებს, რომლებიც მათ ელექტრონებს სხვა ატომებს აძლევენ ან რომელი ზოგადი ელექტრონული წყვილი შედგენილია, I.E. ატომები ნაკლებად ელექტრონული ელემენტებია.
ჟანგვის ხარისხის ნულოვანი ღირებულება აქვს მარტივი ნივთიერებების და ატომების მოლეკულებში ატომებს.
ნაერთებში, ჟანგვის საერთო ხარისხი ყოველთვის ნულოვანია. ამის გაგება და ერთ-ერთი ელემენტის ჟანგვის ხარისხი, თქვენ ყოველთვის შეგიძლიათ იპოვოთ სხვა ელემენტის ჟანგვის ხარისხი ორობითი კავშირის ფორმულის მიხედვით. მაგალითად, იპოვეთ ქლორის ჟანგვის ხარისხი: $ CL_2O_7 $. აღინიშნოს ჟანგბადის ჟანგბადის ხარისხი: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. შესაბამისად, შვიდი ჟანგბადის ატომს ექნება ზოგადი უარყოფითი გადასახადი $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. მაშინ ორი ქლორის ატომის მთლიანი გადასახადი არის $ 14 $ და ერთი ქლორი Atom $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7.
ანალოგიურად, ელემენტების ჟანგვის ხარისხს იცის, შესაძლებელია შექმნას ფორმულა, მაგალითად, ალუმინის კარბიდი (ალუმინის და ნახშირბადის ნაერთების). ჩვენ ვწერთ ალუმინის და ნახშირბადის სიახლოვეს - $ Alc $, და პირველი - ალუმინის ნიშანი, რადგან ეს არის ლითონი. ჩვენ განვსაზღვრავთ გარე ელექტრონების რაოდენობას MENDELEEV ელემენტების მაგიდაზე: $ al $ არის $ 3 ელექტრონი, $ $ 4 $ $ 4. ალუმინის ატომს სამივე ელექტრონულ საფარქვეშ აძლევს ნახშირბადს და მიიღებს $ 3-ის $ 3-ის ჟანგვის ხარისხს, იონების თანდასწრებით. Carbon Atom, პირიქით, მიიღებს დაკარგული $ 4 $ 4 $ ელექტრონია "სანუკვარ რვა" და მიიღებს ხარისხი ოქსიდაციის $ 4 $. ჩვენ ვწერთ ამ ფასეულობებს $ (AL) ↖ (+3) ↖ (-4) ↖ (-4)) $ და მათთვის ყველაზე დაბალი საერთო ჯამში, ეს არის $ 12-ის ტოლი. შემდეგ ჩვენ გამოვთვალოთ ინდექსები:
ვალენი
ძალიან მნიშვნელოვანია აღწერილობაში ქიმიური სტრუქტურა ორგანული ნაერთების აქვს კონცეფცია valence.
ქიმიური ობლიგაციების ფორმირებისთვის ქიმიური ელემენტების ატომების ატომები ახასიათებს; იგი განსაზღვრავს ქიმიური ობლიგაციების რაოდენობას, რომელიც ამ ატომს მოლეკულაში სხვა ატომებს უკავშირდება.
ქიმიური ელემენტის ატომის პერენცია განისაზღვრება, პირველ რიგში, ქიმიური ობლიგაციების ფორმირებაში მონაწილე არასაკმარისი ელექტრონების რაოდენობა.
ატომების ღირებულების შესაძლებლობები განისაზღვრება:
- unpaired ელექტრონების რაოდენობა (ერთიანი ელექტრონული ორბიტური);
- თავისუფალი ორბიტალური ყოფნა;
- მარგინალური ელექტრონების არსებობა.
-ში Ორგანული ქიმია "ვალენსის" კონცეფცია ცვლის "ჟანგვის ხარისხს" კონცეფციას, რომელთანაც იგი იცნობს მუშაობას არაორგანული ქიმია. თუმცა, ეს არ არის იგივე. ვალენს არ გააჩნია ნიშანი და არ შეიძლება იყოს ნულოვანი, ხოლო ჟანგვის ხარისხი აუცილებლად ახასიათებს ნიშანს და შეიძლება ჰქონდეს ნულის ტოლი.
ოქსიდაციის ვალენი და ხარისხი
Valence - ამ ელემენტის ატომების უნარი სხვა ელემენტების ატომების გარკვეულ რაოდენობას.
წყალბადის ატომი არასდროს ანიჭებს სხვა ელემენტის ერთზე მეტ ატომს. აქედან გამომდინარე, წყალბადის ვალუტის მნიშვნელობა იყო ელემენტების ღირებულების გაზომვის ერთეული.
მაგალითად, ნაერთებში: HCL - ქლორის არის monovalent, H 2 o - ჟანგბადის Bivalent, NH 3 - აზოტის Trivalent, CH 4 - Carbon Tetravalenten. ამ ნაერთებში, ელემენტების Valence ჩვენ განსაზღვრავს ფორმულები წყალბადის ნაერთების - ეს წყალბადის შეფასება.
ჟანგბადის ყოველთვის აქვს Valence ორი. თუ ჩვენ ვიცით, რომ ჟანგბადის ელემენტების ნაერთების ფორმულა, მაშინ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ჟანგბადის ვალენს. მაგალითად, შემდეგ ნაერთებში, ელემენტებს აქვთ ასეთი ძალა (აღინიშნება რომან ნომრები):
Ამოცანა:განსაზღვრავს ელემენტების ვალენტს.
II III IV V VI VII
Na 2 O, CAO, ალ 2 O 3, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7.
თუ ჩვენ ვიცნობთ ელემენტების ვალენტს, ჩვენ შეგვიძლია ადვილად შევქმნათ ნივთიერების ფორმულა, რომელიც შედგება ორი ელემენტისგან. მაგალითად, თუ ნივთიერება შედგება მაგნიუმის (ვალენს ორი) და ქლორისგან (ვალენს ერთი), მაშინ ფორმულა, MGCL 2 ნივთიერება.
მოლეკულაში კომპლექსური ნივთიერება ა. X.ბ. y.რომელიც შედგება ელემენტის A Valence- ით გვ გვ და ელემენტის Valence მ., ერთი ელემენტის ატომების რაოდენობის ღირებულების პროდუქტი ტოლია სხვა ელემენტის ატომების რაოდენობის შესახებ. pc \u003d tu. მაგალითად, ალ-2 O 3 მოლეკულაში, ატომების რაოდენობის ალუმინის ღირებულების პროდუქტი ტოლია ჟანგბადის ღირებულების პროდუქტზე მისი ატომების რაოდენობის მიხედვით (3 '2 \u003d 2' 3).
Valence არის ელემენტის მნიშვნელოვანი თვისებრივი მახასიათებელი.
ფორმულების გრაფიკული გამოსახულება. ფორმულები მოლეკულები შეიძლება შეფასდეს გრაფიკულად. ფორმულების გრაფიკულ გამოსახულებებში, ყველა ვალენს აღნიშნულია საშუალებით. მაგალითად, ფორმულის გრაფიკული იმიჯი
H 2 O (წყლის მოლეკულები) H - O - H,
cO 2 Formulas (Carbon Monoxide, (IV)) O \u003d C \u003d O,
al 2 o 3 ფორმულები (ალუმინის ოქსიდი) o \u003d a1 - o - al \u003d o.
ატომის სტრუქტურის ელექტრონული თეორია განმარტა, რომ ფიზიკური და სტრუქტურული ფორმულების ფიზიკური მნიშვნელობა.
ელემენტის Valence განისაზღვრება საერთო ელექტრონული წყვილების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც ამ ელემენტის ატომებს სხვა ატომებს აძლიერებენ.
Valence არ შეიძლება იყოს უარყოფითი და არ შეიძლება იყოს ნულოვანი. "ვალენს" კონცეფცია შეიძლება გამოყენებულ იქნას მხოლოდ ბონდის ნაერთების კოვალენტზე.
კავშირის ატომის მდგომარეობის დამახასიათებლად გამოიყენება "ჟანგვის" კონცეფცია.
ჟანგვის ხარისხი არის მოლეკულის ატომის პირობითი ბრალდება, რომელიც ატომზე წარმოიქმნება, თუ ზოგადი ელექტრონული წყვილი მთლიანად გადავიდა უფრო ელექტროენერგიურ ატომზე (ანუ, ატომები იონებად იქცევიან).
ჟანგვის ხარისხი ყოველთვის არ არის ალკოჰოლური სასმელების მინიჭება. თითოეულ ელემენტთა ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრა, რომელიც უნდა გვახსოვდეს:
1. მოლეკულის ატომის ჟანგვის ხარისხი შეიძლება იყოს ნულოვანი ან გამოხატული უარყოფითი ან დადებითი რიცხვი.
2. მოლეკულა ყოველთვის არის ელექტრონული: დადებითი და უარყოფითი ფორმალური ბრალდების ჯამი, რომელიც ახასიათებს მოლეკულის ფორმირებას ატომების ჟანგვის ხარისხს.
3. ყველა ნაერთების წყალბადის ჟანგვის ხარისხი, ლითონის ჰიდრინების გარდა (Nah, KH, CAH 2 და ა.შ.), + ლითონების ჰიდროიდებისას, მისი ჟანგვის ხარისხი 1 ტოლია.
4. უმეტეს ნაერთებში ჟანგბადის ჟანგვის ხარისხი - 2. გამონაკლისებია:
ა) ტიპი H 2 o 2, NA 2 O 2, BAO 2, რომელშიც ჟანგბადის ჟანგვის ხარისხი ტოლია 1; და მისი ძალა არის ორი (H - O - Oh ¾ H,
NA - O - O - NA).
ბ) ტიპი KO 2, RBO 2, CSO 2, რომელშიც ოქსიდაციის ხარისხი
-1 აქვს კომპლექსური სენკერი იონი [O 2] -1 და, შესაბამისად, ოფიციალურად ჟანგბადის ატომის ჟანგვის ხარისხი - ½;
გ) Ozonidis Type KO 3, RBO 3, CSO 3, რომელშიც ოქსიდაციის ხარისხი -1- ს აქვს კომპლექსი ozonide ion [o 3] -1 და, შესაბამისად, ოფიციალურად ჟანგბადის ატომის ოქსიდაციის ხარისხი არის 1/3;
დ) ტიპი მ 2 O 3 (მ 2 O 2 × 2 მ 2) შერეული პეროქსიდი-საზღვაო ოქსიდის ნაერთები, სადაც M - K, RB, CS, რომელშიც ჟანგბადის ატომები ოფიციალურად ხასიათდება ჟანგვის ხარისხით -1 და - ½ ;
ე) ოქსიდის F 2 o და პეროქსიდი F 2 o 2 ფლორინი, რომელშიც ჟანგბადის ატომების ჟანგვის ხარისხი შესაბამისად +2 და +1.
5. ატომების ჟანგვის ხარისხი მარტივი ნივთიერებები ტოლია ნულოვანი:
C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.
6. ნაერთებში მეტალების ატომების ჟანგვის ხარისხი ყოველთვის დადებითია. ამავდროულად, ბევრ მათგანს აქვს ოქსიდაციის მუდმივი ხარისხი. მაგალითად, ალკალი ლითონის ატომები (LI, NA, K, RB, CS, FR) ყველა ნაერთს აქვს + 1 + 1 და ტუტე-დედამიწის ლითონების ატომები (CA, SR, BA, RA) არის დაჟანგვის ხარისხი +2 .
7. ცვლადების მრავალი ელემენტის ჟანგვის ხარისხი.
მაგალითად, გოგირდის ჟანგვის ხარისხი წყალბადის სულფიდის H 2 S- ში - 2, გოგირდის ოქსიდის (IV) 2 + 4, გოგირდის ოქსიდის (VI) 3 + 6.
8. ელემენტის ჟანგვის უმაღლესი ხარისხი, როგორც წესი, ტოლია ნომრის ნომერზე, რომელშიც ელემენტი ელემენტთა პერიოდულ სისტემაში მდებარეობს.
მაგალითად, MG Magnesium არის მეორე ჯგუფში და მისი უმაღლესი ხარისხის ოქსიდაცია არის + 2. MN Manganese მდებარეობს მეშვიდე ჯგუფში და მისი უმაღლესი ხარისხის ოქსიდაცია არის + 7.
9. ზოგიერთი ელემენტის ჟანგვის ხარისხზე, შეგიძლიათ განსაზღვროთ სხვა ელემენტების ჟანგვის ხარისხი. ამისათვის აუცილებელია გახსოვდეთ, რომ ნაერთის ყველა ელემენტის ჟანგვის ალგებრული ჯამი (ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით) ყოველთვის ნულოვანია.
მაგალითად, ჩვენ განვსაზღვრავთ აზოტის აზოტის ჟანგვის ხარისხს აზოტის მჟავას 3 და ნიტრატის მჟავა HNO 2. აზოტის მჟავაში, წყალბადის ჟანგვის ხარისხი +1, ჟანგბადი -2, აზოტის ჟანგვის ხარისხი x:
1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,
აზოტის ჟანგვის ნიტროგენური მჟავის ხარისხი:
1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,
ქიმიური ელემენტის ატომის უნარი, რათა დაურთოს ან შეცვალოს ქიმიური ობლიგაციების ჩამოყალიბების სხვა ელემენტის გარკვეული რაოდენობა ან შეცვალოს.
Valence ვრცელდება მთელი დადებითი რიცხვი, რომელიც მე VIII- ს ინტერვალით. Valence, ტოლი 0 ან მეტი VIII. მუდმივი ვალენი გამოვლენა წყალბადის (I), ჟანგბადის (II), ტუტე ლითონები - პირველი ჯგუფის ელემენტები ძირითადი ქვეჯგუფი (I), ტუტე დედამიწის ელემენტები - ძირითადი ქვეჯგუფის მეორე ჯგუფის ელემენტები (II). სხვა ქიმიური ელემენტების ატომები ცვლადი მნიშვნელობისაა. ასე რომ, გარდამავალი ლითონები - ყველა ელემენტები გვერდითი ქვეჯგუფები - აჩვენე I დან III. მაგალითად, რკინის ნაერთებში შეიძლება იყოს ორი ან trivalent, სპილენძი - ერთი და bivalent. დანარჩენი ელემენტების ატომი შეიძლება გაიზარდოს ჯგუფის და შუალედური ვალების რაოდენობის ნაერთებში. მაგალითად, უმაღლესი გოგირდის ვალუტის ტოლია IV, ქვედა - II და შუალედური - I, III და IV.
Valency არის ტოლია ქიმიური ობლიგაციების რაოდენობა, რომ ქიმიური ელემენტის ატომი ასოცირდება სხვა ელემენტების ატომებთან ქიმიური ნაერთი. ქიმიური კავშირი აღინიშნება Dash (-). ფორმულები, რომლებიც აჩვენებენ მოლეკულაში ატომების ნაერთების ბრძანებას და თითოეულ ელემენტს უწოდებენ გრაფიკს.
ჟანგვის ხარისხი - ეს არის მოლეკულის ატომის პირობითი ბრალდება, რომელიც ითვლება, რომ ყველა ბმული იონური ხასიათისაა. ეს იმას ნიშნავს, რომ უფრო ელექტროენერგიის ატომი, მთლიანად ერთი ელექტრონული წყვილი, იძენს 1-. არა პოლარული კოვალენტური კავშირი იმავე ატომებს შორის არ აძლევს წვლილს ოქსიდაციის ხარისხზე.
კომპლექსის ელემენტის ჟანგვის ხარისხის გამოთვლა, უნდა დამუშავდეს შემდეგი დებულებებიდან:
1) მარტივი ნივთიერებების ელემენტების ჟანგვის ხარისხი ნულის ტოლია (NA 0; o 2 0);
2) მოლეკულში შეტანილი ყველა ატომის ჟანგვის ალგებრული ოდენობა ნულოვანია და კომპლექსურ იონში, ეს თანხა ტოლია იონების ბრალდებით;
3) ოქსიდაციის მუდმივი ხარისხი აქვს ატომებს: ტუტე ლითონები (+1), ტუტე დედამიწის ლითონები, თუთია, კადმიუმი (+2);
4) წყალბადის ჟანგვის ხარისხი ნაერთებში +1, გარდა ლითონის ჰიდრინების (NAH და ა.შ.), სადაც წყალბადის ჟანგვის ხარისხი -1;
5) ჟანგბადის ჟანგბადის ჟანგვის ხარისხი -2, გარდა პეროქსიდებისა და 2 (+ 2) და ჟანგბადის ფტორს.
ელემენტის ჟანგვის მაქსიმალური დადებითი ხარისხი, როგორც წესი, ემთხვევა თავისი ჯგუფის ნომერს პერიოდულ სისტემაში. ელემენტის ჟანგვის მაქსიმალური უარყოფითი ხარისხი ტოლია მაქსიმალური დადებითი ხარისხის ჟანგვის მინუს რვა.
გამონაკლისი არის ფლორინი, ჟანგბადი, რკინა: მათი უმაღლესი ხარისხის ოქსიდაცია გამოხატულია რიცხვით, რომელთა ღირებულება უფრო დაბალია, ვიდრე ისინი დაკავშირებულია. სპილენძის ქვეჯგუფის ელემენტებზე, პირიქით, ჟანგვის უმაღლესი ხარისხი უფრო დიდია, ვიდრე ერთეული, თუმცა ისინი მე ჯგუფს ეხება.
ქიმიური ელემენტების ატომები (გარდა კეთილშობილური აირების გარდა) შეიძლება ერთმანეთთან ურთიერთობდნენ ან სხვა ელემენტების ატომებთან ერთად B.M. კომპლექსური ნაწილაკები - მოლეკულები, მოლეკულური იონები და თავისუფალი რადიკალები. ქიმიური კომუნიკაცია გამოწვეულია ელექტროსტატიკური ძალებიატომებს შორის , ისინი. ატომების ელექტრონებისა და ბირთვების ურთიერთქმედების ძალები. ქიმიური ობლიგაციების ფორმირებაში ატომებს შორის, მთავარი როლი ითამაშა ვალენს ელექტრონები. ელექტრონები მდებარეობს გარე ჭურვი.
სამუშაოების დასასრული -
ეს თემა ეკუთვნის განყოფილებას:
ᲥᲘᲛᲘᲐ
თანამედროვე ბუნებრივი მეცნიერების დეპარტამენტი ... ვასიკუკოვში სავენკოში და ივანოვაში ...
თუ საჭიროა დამატებითი მასალა ამ თემაზე, ან ვერ იპოვით იმას, რასაც ისინი ეძებდნენ, ჩვენ გირჩევთ რეკომენდაციას ჩვენი სამუშაო ბაზის ძიების გამოყენებით:
რაც ჩვენ გავაკეთებთ მასალასთან ერთად:
თუ ეს მასალა სასარგებლო აღმოჩნდა თქვენთვის, შეგიძლიათ შეინახოთ თქვენი სოციალური ქსელის გვერდზე:
| საჭურვა |
ამ სექციის ყველა თემა:
ნაწილი I. თეორიული ქიმია
თავი 1. ქიმიის ძირითადი კონცეფციები და კანონები ......................................... ......................................... 3 თავი 2. სამშენებლო ატომი და პერიოდული კანონი .................
ნაწილი II. არაორგანული ქიმია
თავი 11. არაორგანული ნაერთების უმნიშვნელოვანესი კლასები ........................................ ........... 55 თავი 12. ჯგუფის I (წყალბადის, ლითიუმის, ნატრიუმის, ქვეჯგუფის ელემენტები
ნაწილი III. ᲝᲠᲒᲐᲜᲣᲚᲘ ᲥᲘᲛᲘᲐ
თავი 20. ორგანული ნაერთების საერთო მახასიათებლები ......................................... .......... 124 თავი 21. ალკანი ................................. .. .........
ატომური მოლეკულური თეორიის ძირითადი პოზიციები
1. ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან. მოლეკულა არის ქიმიური თვისებებით ნივთიერების ყველაზე პატარა ნაწილაკი. 2. მოლეკულები შედგება ატომებისგან. Atom - ყველაზე პატარა ნაწილაკი
ეკვივალენტთა კანონი - მოლეკულური ნაერთებისათვის ელემენტების კომპონენტების რაოდენობა პროპორციულია მათი ქიმიური ეკვივალენტებით.
ეკვივალენტი (E) - ნივთიერების ნაწილაკი, რომელიც ამ მჟავა ბაზის რეაქციაში არის ერთი წყალბადის იონის ექვივალენტი ან ამ ოქსიდაციური და მდინარის რეაქციაში ერთი
გაზის კანონები
გაზის თვისებების შესწავლა სხვადასხვა ნივთიერებები და ქიმიური რეაქციები აირჩია ასეთ მნიშვნელოვან როლს ასრულებდა ატომური მოლეკულური თეორიარომ გაზის კანონები ერთობლივ საწარმოებს იმსახურებს
ჩარლზ აქტის: მუდმივი მოცულობით, გაზის წნევა პირდაპირ პროპორციულია აბსოლუტური ტემპერატურისთვის.
P1 / T1 \u003d P2 / T2, ან P / T \u003d CONT. ეს სამი კანონი შეიძლება გაერთიანდეს ერთ უნივერსალურ გაზეთში
ატომის სტრუქტურის მოდელები
ატომის სტრუქტურის სირთულის პირდაპირი მტკიცებულება იყო გარკვეული ელემენტების ატომების სპონტანური დაშლის აღმოჩენა, რადიოაქტივობა (A. Beacquer, 1896). რასაც მოჰყვა
ელექტრონების კვანტური ნომრები
ძირითადი კვანტური ნომერი P განსაზღვრავს ელექტროენერგიის მთლიანი ენერგიის ამ ორბიტალს (n \u003d 1, 2, 3, ...). მთავარი კვანტური ნომერი ატომებისთვის არის
ელექტრონული კონფიგურაციების ატომები
მას შემდეგ, რაც რეაქტალური ატომების ძირითადი ქიმიური რეაქციები უცვლელი რჩება (რადიოაქტიური ტრანსფორმაციის გარდა), ატომების ქიმიური თვისებები დამოკიდებულია მათი ELE- ის სტრუქტურაზე
პავლეს პრინციპი ან პავლე აკრძალვა (1925): არ შეიძლება იყოს ორი ელექტრონი ატომში იგივე თვისებებით.
მას შემდეგ, რაც ელექტრონების თვისებები ხასიათდება კვანტური ნომრებით, პაული პრინციპი ხშირად ჩამოყალიბებულია: ატომში არ შეიძლება იყოს ორი ელექტრონი, რომელშიც ოთხი კვანტური რიცხვი იქნება ერთი
ატომური და რადიოაქტიური ტრანსფორმაციის ბირთვი
ქიმიური რეაქციების გარდა, რომელშიც მხოლოდ ელექტრონები მიიღებენ მონაწილეობას, არსებობს სხვადასხვა ტრანსფორმაციები, რომელშიც ატომების ბირთვი (ბირთვული რეაქციები) იცვლება.
პერიოდული კანონი
გაიხსნა 1869 წელს დ. მენდელეევი პერიოდული კანონი ეს არის თანამედროვე ბუნებრივი მეცნიერების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონები. ყველა ელემენტის აღმავალი შეკვეთის მიხედვით ატომური მასები დ.
კოვალენტური კომუნიკაცია - ელექტრონული წყვილების ჩამოყალიბებით განხორციელებული კომუნიკაცია, იგივე ატომების კუთვნილება.
N · N ® n: n ან n - n
კომუნიკაცია ეწოდება ორ ატომის ელექტრონული ღრუბლების განზოგადებისგან წარმოქმნილი ბონდის, თუ ღრუბლები გადაფარავს ატომების ხაზის გასწვრივ.
მაგრამ აცეტილენ მოლეკულაში თითოეულ ნახშირბადის ატომებში, ჯერ კიდევ ორი \u200b\u200bP- ელექტრონია, რომლებიც σ- ბმულების ფორმირებაში არ მიიღებენ მონაწილეობას. აცეტილენ მოლეკულას აქვს ბინა ხაზი
კომბინაცია შეიძლება ეწოდოს კოვალენტურ ობლიგაციას, რომელიც ჩამოყალიბებულია ატომური ორბიტებით, რომელიც შედგენილ ატომებს გარეთ.
σ-bonds უფრო გრძელვადიანი ვიდრე π-bonds, რომელიც განმარტავს დიდი რეაქტიულობა unsaturated ნახშირწყალბადების შედარებით ლიმიტი. სხვა სახის გ
Ion კომუნიკაცია
Ion კომუნიკაცია - ელექტროსტატიკური მოზიდვა ელექტრონული წყვილის სრული გადაადგილებით, ერთ-ერთ ატომებს შორის. Na +.
ლითონის კომუნიკაცია
ლითონები აერთიანებს თვისებებს, რომლებსაც აქვთ ზოგადი ბუნება და განსხვავდება სხვა ნივთიერებების თვისებებიდან. ეს თვისებები შედარებით არის მაღალი ტემპერატურა დნობის, უნარი
Intermolecular ურთიერთქმედების
ელექტრონულად ნეიტრალური ატომები და მოლეკულები ერთმანეთთან დამატებით ურთიერთქმედებას შეძლებენ. წყალბადის კავშირი - ურთიერთობა პოზიტიურად
ტემპერატურის გაზომვის ერთეული, წნევა P და მოცულობა V.
ტემპერატურის გაზომვისას, ორი სასწორი ხშირად გამოიყენება. აბსოლუტური ტემპერატურის მასშტაბი იყენებს კელვინს (ლ), როგორც ერთეული. აბსოლუტური მასშტაბის ნულოვანი წერტილი (0 ლ) n
ქიმიური თერმოდინამიკა
ქიმიური თერმოდინამიკა პასუხობს კითხვებს ამ ქიმიურ რეაქციაში არსებული ძირითადი შესაძლებლობის შესახებ გარკვეულ პირობებში და სისტემის საბოლოო წონასწორობის სისტემის შესახებ
რეაქციები, რის შედეგადაც Enthalpy იზრდება (δh\u003e 0) და სისტემა შთანთქავს სითბოს გარედან (QP< 0) называются эндотермическими.
ასე რომ, გლუკოზის ჟანგბადის ჟანგვა ხდება დიდი რაოდენობით სითბოს (QP \u003d 2800 KJ / MOL), I.E. ეს პროცესი ეგზოთერმულია. შესაბამისი თერმოქიმიური u
ქიმიური რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება ნივთიერების ოდენობით, რომელიც რეაგირებს ერთეულის მოცულობის ერთეულში.
V \u003d δc / δτ mol / (l · l c) რეაქციის მაჩვენებელი დამოკიდებულია რეაქტულ ნივთიერებებზე და იმ პირობებში, რომელშიც რეაქცია მიმდინარეობს. ყველაზე მნიშვნელოვანია მათგან
შეუქცევადი და შეუქცევადი რეაქციები. ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობა
ქიმიური რეაქცია ყოველთვის არ არის "ბოლომდე", I.E. თავდაპირველი ნივთიერებები ყოველთვის არ არის მთლიანად რეაქციის პროდუქტებზე. ეს იმიტომ, რომ პროდუქციის დაგროვება
მდგომარეობა, რომელშიც საპირისპირო რეაქციის მაჩვენებელი პირდაპირი რეაქციის მაჩვენებელს უწოდებს, ქიმიური წონასწორობა ეწოდება.
შექცევადი პროცესების ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობა რაოდენობრივად ხასიათდება წონასწორობის მუდმივობით. ასე რომ შეუქცევადი ქიმიური რეაქცია: AA + BV
იდეალური და რეალური გადაწყვეტილებები. აღიარება, როგორც ფიზიკურ-ქიმიური პროცესი
ორი ძირითადი გადაწყვეტილება ცნობილია: ფიზიკური და ქიმიური. გადაწყვეტილებების ფიზიკური თეორია შემოთავაზებულია Vant-Hoff და arrenius. ამ თეორიის მიხედვით, გამხსნელი
სხვადასხვა ნივთიერებების ხსნარის დამოკიდებულება გამხსნელი, ტემპერატურა და წნევა
სხვადასხვა გამხსნელებში ნივთიერებების ხსნარობა, მაგალითად, წყალში, ფართოდ მერყეობს. თუ 100 გრ წყალში ოთახის ტემპერატურაზე 10 გრ-ზე მეტია
განზავებული გადაწყვეტილებების კანონები
როდესაც დაიშალა არასამთავრობო flutter გამხსნელი, ზეწოლის გამხსნელი წყვილი გამოსავალი მცირდება, რაც იწვევს ზრდა მდუღარე თვალსაზრისით გამოსავალი და შემცირება ტემპერატურა
გადაწყვეტილებების კონცენტრაციის (კომპოზიციის) გამოხატვის მეთოდები
რაოდენობრივი კომპოზიცია გამოსავალი ყველაზე ხშირად გამოხატულია "კონცენტრაციის" კონცეფციით, ანუ. გახსნილი ნივთიერების შინაარსი მასობრივი ან მოცულობის ერთეულში. თერთმეტი.
ელექტროლიტები და ელექტროლიტური დისოციაცია
ელექტრო მიმდინარე გადაწყვეტილებები ეწოდება ელექტროლიტური გადაწყვეტილებებს. დირიჟორების მეშვეობით ელექტროენერგიის გავლისას ორი ძირითადი მიზეზი არსებობს: ან გადაცემის გზით
დაშლის სისტემების ოპტიკური და მოლეკულური კინეტიკური თვისებები
კოლოიდური სისტემების ოპტიკური ქონება - Opalescence, I.E. მცირე ნაწილაკების სინათლის დისპერსია, წამყვანი, კერძოდ, ფარადეი-თინდალის ეფექტის გაჩენაზე
ზედაპირზე და ადსორბციის ფენომენი
განსხვავებები შემადგენლობისა და სტრუქტურის კონტაქტის ფაზის შემადგენლობით და სტრუქტურაში, ისევე როგორც მოლეკულური ურთიერთქმედების ბუნება, განსაზღვრავს თავისებურ მოლეკულურ ენერგეტიკულ ველს, განსხვავებას ზედაპირზე
კოლოიდური (კოლოიდური დაშლა) სისტემები
კოლოიდური სისტემები (Eval) არის ჰეტეროგენული სისტემები, რომელიც შედგება 10-7-10-9 მ. ნაწილაკების თვალსაზრისით, კოლოიდური სისტემები დაიკავებს
Redox Reactions - რეაქციები თან ახლავს რეაგირების ნივთიერებებში შეტანილი ელემენტების ჟანგვის ხარისხით.
ჟანგვის ხარისხი არის მოლეკულის ატომის პირობითი ბრალდება, რომელიც გამოითვლება იმ მოსაზრებად, რომ მოლეკულა შედგება იონებისგან და ზოგადად ელ.ფოსტით. ნივთიერება
შემცირების ჟანგვის ელექტროქიმიური რეაქცია შეიძლება განხორციელდეს ისე, რომ ელექტრონები გადავიდნენ აგენტის შემცირების აგენტისგან ელექტროენერგიის სახით, I.E. იქნება კონვერტაციის x
კოროზიის ლითონები
კოროზიის - ლითონების განადგურება ქიმიური ან ელექტროქიმიური გარემოზე ზემოქმედების შედეგად. კოროზიის - სპონტანური პროცესი ჩამოდის შემცირებით
ელექტროლიზი
Electrolysis არის redox პროცესი, რომელიც მიედინება ელექტროდების მიერ გავლით მუდმივი ელექტრო მიმდინარე მეშვეობით გადაწყვეტა ან დნება ელექტრო
ელექტროლიზის ელექტროლიზი დნება
Electrolyte Melt Electrolysis Circuit: KTAN ↔ KTN + + ANM-Cathode- | Ktn +.
ელექტროლიზმების წყალხსნარების ელექტროლიზი
ელექტროლიზის ელექტროლიზი განსხვავდება ელექტროლიზის ელექტროლიზისგან წყლის მოლეკულების თანდასწრებით, რომელიც ასევე შეიძლება მონაწილეობდეს ოქსიდაციური-შემცირების ელექტროლიზის რეაქციებში. Იმის გამო
წყალი აღდგენილია წყლისა და ლითონის ცერემონიალი ლითონის ციმციმები
Anode პროცესი: 1. Onion Oxygenic მჟავების (CL-, BR-, I-, S2-
თვისებრივი ანალიზი
მაღალი ხარისხის ანალიზის ამოცანა Ქიმიური შემადგენლობა შესწავლა შესწავლილი. თვისებრივი ანალიზი ხორციელდება ქიმიური, ფიზიკური და ფიზიკურ-ქიმიურობით
Რაოდენობრივი ანალიზი
რაოდენობრივი ანალიზის ამოცანა განსაზღვრავს ქიმიური ელემენტების რაოდენობრივი შინაარსს (ან მათი ჯგუფების) ნაერთებში. რაოდენობრივი ანა მეთოდები
მჟავა
მჟავა ეწოდება ნაერთს, რომელიც ქმნის დიპლომას პოზიტიურ იონების წყალბადის იონებს H + (ელექტროლიტური თეორიით
წყალბადის
წყალბადის - პირველი ელემენტი და პერიოდის ორი წარმომადგენელი პერიოდული სისტემა. წყალბადის ატომს შედგება ორი ნაწილაკებისგან - პროტონი და ელექტრონი, რომელთა შორისაა მხოლოდ მოზიდვის ძალები. -ში
ბერილიუმი
ყველა სტაბილურ ნაერთებში, ბერილიუმის +2-ის ჟანგვის ხარისხი. დედამიწის ქერქში ბერილიუმის შინაარსი მცირეა. ძირითადი მინერალები: Beerill Be3AL2 (SIO
ალუმინი
ალუმინის ტიპიური amphoter ელემენტს, ჟანგვის ხარისხი ყველაზე ტიპიურია. ბორისგან განსხვავებით, არა მხოლოდ anionic, არამედ cationic კომპლექსები დამახასიათებელია.
Lantanoids
Lantanoid ოჯახის მოიცავს CEE 4F25S25P65D06S2, Prasodym PR 4F3, ნეოდიმი ND 4F4, და
Aktinoids
Aktinoid ოჯახის მოიცავს thorium th 5f06s26p66D27S2, Protactivity PR 5F2 6D17S2
Ნახშირბადის
არაორგანული ნაერთების უმრავლესობამ, ნახშირბადის ექსპონატიანი ოქსიდაციის ხარისხი -4, +4, +2. ბუნებაში, ნახშირბადის შემცველობა არის 0.15% (ამბობენ, აქციები) და ძირითადად
სილიკონი
სილიკონის ნაერთებში აქვს ოქსიდაციის ხარისხი +4 და -4. მისთვის, ყველაზე დამახასიათებელი SI-F და Si-Oh-Oh-O. დედამიწაზე გავრცელების შესახებ 20% (MOL. Share) სილიკონი არის inferior
ჟანგბადი
როგორც რექტორის მსგავსად, ჟანგბადი ქმნის კავშირებს თითქმის ყველა ელემენტთან (ჰელიუმის, ნეონისა და არგონის გარდა). ნაერთების აბსოლუტური უმრავლესობის ჟანგბადის ჟანგვის ხარისხი -2. Chrome
ორგანული ნაერთების ფორმულები
მოლეკულური ფორმულა ასახავს ნივთიერების ხარისხობრივ და რაოდენობრივ ელემენტულ შემადგენლობას. მოლეკულური ფორმულაში, ისინი პირველად წერენ ნახშირბადის ატომებს, შემდეგ წყალბადის ატომებს, მაშინ -
ორგანული ნაერთების ნომენკლატურა
ამჟამად, სამშობლოს სისტემატური ნომენკლატურა (იურსი თეორიული და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირია). შორის პარამეტრები
Isomerius ორგანული ნაერთების
იზომერია - სხვადასხვა ნივთიერებების არსებობა იგივე Მოლეკულური ფორმულა. ეს ფენომენი გამოწვეულია იმით, რომ იგივე ატომებს შეუძლიათ სხვაგვარად ერთმანეთთან ურთიერთქმედება
და ორგანული ნაერთების რეაქტიულობა
მოლეკულებში შეტანილი ატომების ქიმიური თვისებები იცვლება, თუ რომელი სხვა ატომებს უკავშირდება. ყველაზე მეტად დაზარალებული ერთმანეთის პირდაპირ დაკავშირებულ ატომებს, თუმცა
ორგანული რეაქციების ზოგადი მახასიათებლები
ორგანული რეაქციების კლასიფიკაცია შეიძლება ეფუძნებოდეს სხვადასხვა პრინციპებს. I. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია ქიმიური ტრანსფორმაციის შედეგად: 1.
ორგანული ნაერთების სამრეწველო წარმოება
მზარდი როლი ორგანული ნაერთების თანამედროვე სამყარო ეს იწვევს სამრეწველო წარმოების შექმნას, რომელსაც შეუძლია მათთვის საკმარისი რაოდენობის წარმოება. ასეთი პროდუქციისთვის
ნომენკლატურა და იზომერია
ალკანი გაჯერებულია, ან ლიმიტი, ნახშირწყალბადები, რადგან ნახშირბადის ატომების ყველა თავისუფალი ვალენი ოკუპირებულია (სრულიად "გაჯერებული") ატომების ატომები. მარტივი PR.
ფიზიკური თვისებები
ნორმალურ პირობებში, ალკანესის ჰომოსოლოგიის პირველი ოთხი წევრი (C1 - C4) არის გაზები. ჩვეულებრივი Alkanes საწყისი Pentane to Heptadekan (C5 - C17) - სითხეები
მეთოდები მისაღებად
ალკანანის ძირითადი ბუნებრივი წყაროები - ნავთობი და ბუნებრივი გაზი. სხვადასხვა ნავთობის ფრაქციები შეიცავს C5H12- დან C5H12- დან C5H12- დან. ბუნებრივი აირი შედგება მეთანისგან
ქიმიური თვისებები
ნორმალურ პირობებში, ალკანები ქიმიურად ინერტული არიან. ისინი ბევრ რეაგენტზე მდგრადია: არ ურთიერთქმედება კონცენტრირებული გოგირდისა და აზოტის მჟავები, ერთად კონცენტრირებული და molten
ნომენკლატურა და იზომერია
Cycloalkanes შეზღუდვის ციკლური ნახშირწყალბადები. ამ სერიის უმარტივესი წარმომადგენლები: საერთო
ქიმიური თვისებები
Poche თვისებები მცირე და ჩვეულებრივი ციკლები განსხვავდება მათ შორის. Cyclopropin და Cyclobutane არიან მიდრეკილება დანართი რეაქციები, I.e. მსგავსია ამ მიმართულებით Alkenes. ციკლოპენტანი I.
ნომენკლატურა და იზომერია
Alkenes არის დაუსახლებელი ნახშირწყალბადები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს ორ ორმაგი ბონდის. ამ კლასის პირველი წარმომადგენელი ეთილენ CH2 \u003d CH2,
მიღება
ბუნებაში, ალკენესი იშვიათია. მას შემდეგ, რაც Alkenes არის ღირებული ნედლეულის სამრეწველო ორგანული სინთეზისთვის, მათი მომზადების მრავალი მეთოდი შემუშავდა. 1. ძირითადი სამრეწველო ISTO
ქიმიური თვისებები
ალკენესის ქიმიური თვისებები განისაზღვრება მათი ორმაგი ბონდის მოლეკულებში ყოფნა. Π-bond- ის ელექტრონული სიმჭიდროვე საკმაოდ მობილური და ადვილად რეაგირებს ელექტრო სართულებს.
გამოყენება
ქვედა Alkenes არის მნიშვნელოვანი წყარო ნივთიერებები სამრეწველო ორგანული სინთეზისთვის. ეთილის სპირტი, პოლიეთილენი, პოლიტეინი ეთილენისგან მიიღება. Propen გამოიყენება პოლიპროპილენის სინთეზისთვის, Phenol,
ნომენკლატურა და იზომერია
Alkadians არიან unsaturated ნახშირწყალბადების შემცველი ორი ორმაგი ობლიგაციები. Alkadienne CNN2N-2- ის მთლიანი ფორმულა. თუ ორმაგი ობლიგაციები იყოფა ნახშირბადის წრეში
მიღება
დივენების მოპოვების ძირითადი სამრეწველო მეთოდი ალკანების დეჰიდროგენია. Butiene-1.3 (Divinyl) მიღებულია ბუტანიდან:
ქიმიური თვისებები
იყიდება Alkadiennes ხასიათდება ჩვეულებრივი რეაქციები ელექტრული კავშირი Aue, დამახასიათებელი Alkenes. კონიუგატე დიენის თავისებურება ის არის, რომ მათი ორი ორმაგი ობლიგაციები
ნომენკლატურა და იზომერია
Alkins ეწოდება unsaturated hydrocarbons რომელთა მოლეკულებს შეიცავს ერთი სამმაგი კავშირი. ალკინოვის CNN2- ის ჰომოგრაფიული სერიის გენერალური ფორმულა
ფიზიკური თვისებები
ფიზიკური თვისებები ალკინები მსგავსია ალკანებისა და ალკენესის თვისებებზე. ნორმალურ პირობებში (C2 - C4) - აირები, (C5 - C16) - სითხეები, დაწყებული C17
მიღება
1. ალკინსის მოპოვების ზოგადი მეთოდი არის Digalohenans- ის ორი ჰალოგენის ჰიდროგენის მოლეკულების გაჟონვა, რომელიც შეიცავს ორ ჰალოგენურ ატომებს ან მეზობელ ან ერთ კარბონის ატომს,
ქიმიური თვისებები
ალკინების ქიმიური თვისებები გამოწვეულია მათი სამმაგი ბონდის მოლეკულებში ყოფნა. აცეტილენისა და მისი ჰომოლოგიების ტიპიური რეაქციები არის ელექტროფილის მიერთების AE- ის რეაქციები
გამოყენება
აცეტილენის საფუძველზე, ორგანული სინთეზის მრავალი მრეწველობა განვითარდა. აღნიშნულმა აცეტილენისგან აცეტილენისა და აცეტილენისა და აცეტილენის სხვადასხვა კეტონების მოპოვების შესაძლებლობა აღნიშნა
ნომენკლატურა და იზომერია
არომატული ნახშირწყალბადები (არენაზე) ეხება ნივთიერებებს, რომელშიც ერთი ან მეტი ბენზინის რგოლები შეიცავს - ნახშირბადის ატომების ციკლური ჯგუფები
ფიზიკური თვისებები
ბენზინის ჰომოგენური სერიის პირველი წევრები არიან უგემრიელესი სითხეები კონკრეტული სუნი. ისინი მსუბუქია, ვიდრე წყალი და არ არის ხსნადი. კარგად ხსნადი ორგანული გამხსნელებით და თავად არის გუნდი
მეთოდები მისაღებად
1. მომზადება ალპატური ნახშირწყალბადებიდან. მრეწველობის ბენზინისა და მისი ჰომოლოგების მოსაპოვებლად, გამოიყენება ნავთობის ლიმიტის ნახშირწყალბადების არომატიზაცია. როდესაც პრო
ქიმიური თვისებები
Π-electrons- ის მობილური სისტემის არომატული ბირთვი არის ელექტროენერგიის რეაგენტების თავდასხმის მოსახერხებელი ობიექტი. ეს ასევე ხელს უწყობს სივრცის ადგილმდებარეობას
ბენზინის ბეჭედში ორიენტაციის წესი (ჩანაცვლება)
მოლეკულის ქიმიური თვისებების განსაზღვრის ყველაზე მნიშვნელოვანი ფაქტორი მასში ელექტრონულ სიმკვრივის განაწილებაა. განაწილების ბუნება დამოკიდებულია ატომების ერთობლივ გავლენასთან დაკავშირებით. მოლეკულებში
გამოყენება
არომატული ნახშირწყალბადები მნიშვნელოვან ნედლეულს წარმოადგენს ღირებული ნივთიერებების სინთეზისთვის. ფენოლი, ანილინი, სტირინი, საიდანაც, თავის მხრივ, ფენოლის ფორმალდეჰიდის ფისნებს, საღებავებს, პოლიზოლს
ნომენკლატურა და იზომერია
ლიმიტის ალკოჰოლური სასმელების ჰომოლოგიური სერიის მთლიანი ფორმულა CNH2N + 1OH. დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა ნახშირბადის ატომია ჰიდროქსილ გრუ
მიღება
1. ალკოჰოლური სასმელების მოპოვების ზოგადი მეთოდი, რომელსაც აქვს სამრეწველო მნიშვნელობა - ალკენის ჰიდრატაცია. რეაქცია მიდის, როდესაც ალკინი წყლის ორთქლთან ერთად ფოსფატს მჟავა კატალიზატორზე (H3PO
ქიმიური თვისებები
ალკოჰოლური სასმელების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება მათი ჯგუფის მოლეკულებში ყოფნა. კომუნიკაცია C-O და O-N არის ძალიან პოლარული და შეუძლია rupture. ალკოჰოლური რეაქციების ორი ძირითადი ტიპის განასხვავოს მონაწილეობა
რეაქციები შესვენების- up o-n.
1. ალკოჰოლური სასმელების მჟავა თვისებები ძალიან სუსტია. ქვედა ალკოჰოლური სასმელები სწრაფად რეაგირებენ ტუტე ლითალებს:
რეაქციები კომუნიკაციის შესვენების საშუალებით C-O.
1) დეჰიდრატაციის რეაქციები ხდება წყლის დაფუძნებულ ნივთიერებებთან გათბობისას. ძლიერი გათბობით, ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება ალკენების ფორმირებით:
გამოყენება
ალკოჰოლური სასმელები ძირითადად გამოიყენება ორგანული სინთეზის ინდუსტრიაში. მეთილის ალკოჰოლი 3On - მდუღარე ტემპერატურის შხამიანი თხევადი 65 ° C, ადვილად შერეული
ქიმიური თვისებები
ორი და truchatic ალკოჰოლი, ძირითადი რეაქციები ერთი butym ალკოჰოლური სასმელების დამახასიათებელია. რეაქციებში ერთ ან ორ ჰიდროქსილის ჯგუფს შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს. ჰიდროქსილის ჯგუფების ურთიერთდამოკიდებულება გამოიხატება
გამოყენება
ეთილენ გლიკოლი გამოიყენება პოლიმერული მასალების სინთეზისთვის და როგორც ანტიფრიზი. დიდი რაოდენობით, ასევე გამოიყენება დიოქსანური, მნიშვნელოვანი (თუმცა ტოქსიკური) ლაბორატორია
ფიზიკური თვისებები
ფენოლები ძირითადად კრისტალური (მეტა-კრესოლი - თხევადი) ოთახის ტემპერატურაზე. მათ აქვთ დამახასიათებელი სუნი, საკმაოდ ცუდად ხსნადი ცივ წყალში,
მეთოდები მისაღებად
1. ჰალოგენბენზინების მომზადება. როდესაც ქლორობენზენი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ზრუნავს ზეწოლის ქვეშ, ნატრიუმის ფენოლინები მიიღება, რომელთა შემდგომი დამუშავებაც მჟავაა:
ქიმიური თვისებები
ფენოლებში ჟანგბადის ატომის P- ორბიტალური ქმნის ერთი π სისტემა არომატული ბეჭდით. ამ ურთიერთქმედების გამო, ჟანგბადის ატომის მცირდება ელექტრონულ სიმჭიდროვე და ბენზენში
ნომენკლატურა და იზომერია
ორგანული ნაერთები, რომლის მოლეკულაში არსებობს კარბონილ ჯგუფი, რომელსაც კარბონელი მოუწოდა
მიღება
1. ალკინების ჰიდრატაცია. Aldehyde მიღებული აცეტილენი, მისი homologues - Ketones: იმის გამო, რომ
ქიმიური თვისებები
ალდეჰიდებისა და კეტონების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება იმით, რომ მათი მოლეკულების შემადგენლობა მოიცავს კარბონის ჯგუფს პოლარული ორმაგი ბონდით. Aldehydes და Ketones - ქიმიურად აქტიური ნაერთები
გამოყენება
ფორმალდეჰიდი - გაზი მკვეთრი შემაშფოთებელი სუნი. ფორმალდეჰიდის 40% -იანი წყალხსნარში ფორმალურად ეწოდება. ფორმალდეჰიდე მიიღება მდგრადი მეთანის ან მეთანოლის დიდი ჟანგვის შესახებ
ნომენკლატურა და იზომერია
Carboxylic მჟავების ეწოდება ნაერთების, containtboxyle ჯგუფი
ფიზიკური თვისებები
გაჯერებული aliphatic monocarboxylic მჟავების ქმნის ჰომოლოგიურ სერია, რომელიც ხასიათდება გენერალური ფორმულა CNH2N + 1COH. ამ სერიის ქვედა წევრები საერთოა
მიღება
1. პირველადი ალკოჰოლური სასმელების ოქსიდიზაცია კარბოქსილის მჟავების წარმოების ზოგადი მეთოდია. როგორც ოქსიდანტები, გამოიყენეთ KMNO4 და K2SR2O7.
ქიმიური თვისებები
Carboxylic მჟავები ძლიერი მჟავები არიან, ვიდრე ალკოჰოლური სასმელების, რადგან წყალბადის ატომი კარბოქსის ჯგუფში გაიზარდა მობილურობა ჯგუფის გავლენის გამო. წყალხსნარში, ნახშირბადის კი
გამოყენება
გაჯერებული მჟავები. ფორმალური მჟავა nson. სახელი გამოწვეულია იმის გამო, რომ მჟავა შეიცავს ანტს სეკრეციას. ფართოდ გამოიყენება ფარმაცევტული და საკვები სამრეწველო
ნომენკლატურა და იზომერია
კარბოქსილის მჟავების ფუნქციურ წარმოებულებს შორის, ეთერებმა სპეციალური ადგილი დაიკავეს - კარბოქსილის მჟავების წარმომადგენლები, რომელშიც შეიცვალა კარბოქსილის ჯგუფში წყალბადის ატომი
ფიზიკური თვისებები
ქვედა კარბოქსილის მჟავებისა და ალკოჰოლური სასმელების ეთერებით არის არასტაბილური, დაბალი ხსნადი ან პრაქტიკულად შეუცვლელი თხევადი წყალი. ბევრ მათგანს სასიამოვნო სუნი აქვს. ასე რომ, მაგალითად
ქიმიური თვისებები
1. ჰიდროლიზის რეაქცია ან გარეცხილი. ესთერის რეაქცია შეუქცევადია, ამიტომ მჟავების თანდასწრებით, საპირისპირო რეაქცია შემოიფარგლება, ჰიდროლიზი,
ცხიმები და ზეთები
ესთერების ეთერებში, ბუნებრივი ეთერები ოკუპირებულია - ცხიმები და ზეთები, რომლებიც იქმნება ტრიათური ალკოჰოლური სასმელების გლიცერინით და უფრო მაღალი ცხიმოვანი მჟავებით
ნომენკლატურა და იზომერია
მარტივი Monosaccharide არის გლიცერინი Aldehyde, C3N6O3: OST
ფიზიკური და ქიმიური გლუკოზის თვისებები
გლუკოზა C6H12O6 არის თეთრი კრისტალები, ტკბილი გემო, კარგად ხსნადი წყალში. გლუკოზის მოლეკულის ხაზოვანი ფორმით არის ერთი ალ ალ
Disaccharides
ყველაზე მნიშვნელოვანი დისაკარქარდები არიან საქაროზა, მალტოზა და ლაქტოზა. ყველა მათგანი არის ისომერები და აქვს ფორმულა C12N22O11, მაგრამ მათი სტრუქტურა განსხვავებულია. მოლიკი
Polysaccharides
პოლიციჭარარების მოლეკულები შეიძლება ჩაითვალოს მონოსაკარარების პოლიკონდენციის პროდუქტად. პოლიასაკარარდის საერთო ფორმულა (C6H10O5) N. ჩვენ ყველაზე მეტად გავითვალისწინებთ
ნომენკლატურა და იზომერია
ლიმიტის საერთო ფორმულა ალიფატური amines CNH2N + 3N. Aminov სახელები, როგორც წესი, წარმოებული hydrocarbon რადიკალების (ანბანური თანმიმდევრობით) და
ფიზიკური თვისებები
Methyline, Dimethylamine და Trimethylamine - აირები, aliphatic სერიის საშუალო წევრები - თხევადი, უმაღლესი - მყარი. თხევადი ფაზის ამინოს მოლეკულებს შორის სუსტი იქმნება წყალბადის ობლიგაციები, po
მიღება
1. Amines- ის მოპოვების მთავარი მეთოდი არის ამიაკის ალკილიზაცია, რომელიც ხდება, როდესაც ალკილ ჰალდებს ამიაკი:
ქიმიური თვისებები
1. აზოტის ატომის ელექტრონული წყვილის არსებობის გამო, ყველა amines აქვს ძირითადი თვისებები და ალიფატური amines ძლიერი ბაზები, ვიდრე ამიაკი. წყლის ამინდის გადაწყვეტილებები
არომატული amines
Aniline (Phenylamine) C6H5NH2 - კლასის არომატული amines სიმაღლე, რომელშიც ამინო ჯგუფი პირდაპირ უკავშირდება ბენზინის ბეჭედი. ამ ქ.
ფიზიკური თვისებები
Aniline არის უფერო ზეთოვანი სითხე, პატარა მძიმე, ვიდრე წყალი, პატარა ხსნადი წყალში, ხსნადი ეთილის ალკოჰოლური და ბენზენში. ანლინის მოპოვების მთავარი გზა - ნიტრბის აღდგენა
ქიმიური თვისებები
1. Aniline არის ბევრად უფრო სუსტი ბაზა, ვიდრე ალიფატური Amines (KB \u003d 5.2-10-10). ეს აიხსნება იმით, რომ აზოტის ატომის ელექტრონული წყვილი, რომელიც იწვევს ოსს
ნომენკლატურა და იზომერია
ამინომჟავები არიან ორგანული ბიფუნქციური ნაერთები, რომლებიც მოიცავს კარბოქსილის ჯგუფს - ოსონი და ამინო ჯგუფი -NH2. დამოკიდებულია ორივე ფუნქციის ორმხრივი ადგილმდებარეობის შესახებ.
ქიმიური თვისებები
ამინომჟავები არიან ორგანული ამფოტერული ნაერთები. ისინი შეიცავს მოლეკულის ნაწილს საპირისპირო ორ ფუნქციურ ჯგუფს: ამინომ ჯგუფი ძირითადი თვისებებითა და კარბოქსით
პეპტიდები.
პეპტიდები შეიძლება ჩაითვალოს ორი ან მეტი ამინომჟავის მოლეკულის კონდენსაციის პროდუქტებად. ორი ამინო მჟავა მოლეკულებს შეუძლიათ რეაგირება ერთმანეთთან წყლის მოლეკულისა და პროდუქციის ჩამოყალიბებით
ქიმიური თვისებები
1. პირველადი სტრუქტურის შენარჩუნებით მეორადი და მესამეული ცილის სტრუქტურის განადგურება დენატურაციას ეწოდება. ეს ხდება, როდესაც მწვავე, მჟავიანობის შეცვლა
ცილების ბიოლოგიური მნიშვნელობა
პროტეინების ბიოლოგიური მნიშვნელობა ძალიან დიდია. 1. აბსოლუტურად, სხეულის ყველა ქიმიური რეაქცია ტოვებს კატალიზატორებს - ფერმენტებს. მაშინაც კი, ასეთი მარტივი რეაქცია
Sieted Heterocycles
Pyridine C5H5N არის მარტივი ექვსი წევრი არომატული heterocycle ერთად ერთი აზოტის ატომი. ეს შეიძლება ჩაითვალოს ბენზინის ანალოგად, რომელშიც ერთი ჯგუფის ერთი ჯგუფი
ხუთი heterocycles
Pyrrol C4H4NH არის ხუთი წევრი ჰეტეროციკი ერთი აზოტის ატომით.
ნუკლეინის მჟავების სტრუქტურა
Nucleic მჟავები ბუნებრივი მაღალი მოლეკულური ნაერთებია (polynucleotides), რომლებიც მნიშვნელოვან როლს თამაშობენ მემკვიდრეობითი ორგანიზმების მემკვიდრეობითი ინფორმაციის შენახვისა და გადაცემისას. მოლოცებული
ნუკლეინის მჟავების ბიოლოგიური როლი
დნმ - ძირითადი მოლეკულა ცოცხალი ორგანიზმში. იგი ინახავს გენეტიკურ ინფორმაციას, რომელიც გადასცემს ერთი თაობისგან. დნმ-ის მოლეკულებში კოდირებულ ფორმაში, ყველა ცილის ორგანოს შემადგენლობა დაფიქსირდა
ციტოზინი გუანინი
ამრიგად, დნმ-ში არსებული ინფორმაცია, თითქოს MRNA- ში გადაეცემა, ხოლო ეს უკანასკნელი რიბოსომებში აწვდის. 2. ტრანსპორტი RNA (TRNA) ტრანსფერს ამინომჟავებს Ribosomams- ზე,
პოლიმერების ზოგადი მახასიათებლები
ხშირად ზოგადი ფორმულა პოლიმერები შეიძლება დაიწეროს სახით (-X-) N, სადაც ფრაგმენტი ეწოდება ელემენტარულ ბმულს და ნომერი n არის პოლიმერიზაციის ხარისხი
პლასტმასი
პლასტმასის მოუწოდა პოლიმერული დაფუძნებული მასალების შეუძლია შეცვალოს მათი ფორმის როდესაც მწვავე და შენარჩუნება ახალი ფორმის შემდეგ გაგრილების შემდეგ. პლასტმასის ამ ქონების გამო, ფურცელი
Ბოჭკოვანი
პოლიმერების გამოყენების ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი სფეროა ბოჭკოებისა და ქსოვილების წარმოება. განვიხილოთ ორი ვ.
რეზერვები
Rubbers არის პოლიმერიზაციის პროდუქტები Dienes და მათი წარმოებულები. ბუნებრივი რეზინის მიღება ლატექსისგან - ზოგიერთი ტროპიკული მცენარეების წვენი. მისი სტრუქტურა შეიძლება დამონტაჟდეს