ძირითადი პრინციპის შესაბამისად, რომ მნიშვნელობა ყოველთვის ცდილობს ენერგიულად ყველაზე ხელსაყრელი მდგომარეობის დაკავებას, ინდივიდუალურ ატომებს უფრო მეტად გამოხატული ტენდენცია ატომური კავშირის შესაქმნელად. ცალკე EA Atom- ის ენერგიის განსხვავება მყარი ნაერთისგან, კერძოდ, კრისტალში, EK ეწოდება EV სავალდებულო ენერგიას. ეს ბონდის ენერგია EV \u003d EA-EK ტოლია ენერგეტიკულ ენერგიასთან ერთად ცალკე ატომის გათავისუფლების შესახებ. ეს დამოკიდებულია შესაბამის ტიპის კომუნიკაციაზე, რომელიც ქმნის ატომურ კავშირს.
კრისტალის ძალაუფლების ძალაში, ჩვენ ვსაუბრობთ უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისა და დადებითად ატომური ბირთვებისთვის. ეს მოზიდვის ძალები იქმნება ატომების სურვილისაგან, რათა მიეღოთ კვანტური ქვეყნების ინტენსივობა შესაბამის გარე ჭურვი, I.E. მიიღოს ინერტული გაზის კონფიგურაცია. მე -2, მე -3, მე -4, მე -4 ჭურვი, ეს ხდება სრულად ოკუპირებული S- და P- სახელმწიფოების (S2 და P6) შემთხვევაში, I.E. როდესაც ეს, შესაბამისად, გარე ჭურვი რვა ელექტრონებით.
მოზიდვის ძალები ეწინააღმდეგებიან chores- ის ამავე სახელზე და ელექტრონებს შორის. მოზიდვისა და რეპლიკაციური ძალების წონასწორობისგან, ატომებს შორის მანძილი კრისტალური ნაერთების შორის, რომელიც განსაზღვრულია გარე ელექტრონების კვანტური ქვეყნების მიერ განსაზღვრული ან კომუნიკაციის ტიპის (ნახ. 5.6.1). მანძილი R0, მოზიდვისა და რეპუბლიკის ძალა კომპენსაცია (გათანაბრებულია). კრისტალური ნაერთი არის წონასწორობა.

ამდენად, შეიძლება მიხვდნენ, რომ გარე ელექტრონული ჭურვების სტრუქტურა ინდივიდუალურ ატომებს შორის სხვადასხვა ტიპის კომუნიკაციას მივყავართ. კომუნიკაციის ტიპი განისაზღვრება ატომური კავშირის დამახასიათებელი თვისებებით. თუ აუცილებელია მეტალის კავშირის ყველაზე დიდი ყურადღება, მაშინ სხვა სახის მყარი ორგანოები უნდა ჩაითვალოს მყარი სტრუქტურისა და თვისებების გასაგებად. დამოკიდებულია სავალდებულო ენერგიის მასშტაბით, შემდეგი ტიპები განსხვავდება (ნახ. 5.6.2):
1. ვან დერ ვალის კავშირი (იხ. სურათი 5.6.2, ა).
ამ ტიპის კომუნიკაცია ხელმისაწვდომია მყარი ინერტული აირების და მოლეკულური კრისტალებით. მას აქვს ძალიან დაბალი საკომუნიკაციო ენერგია. მას შემდეგ, რაც ინერტული აირების სრული (ოკუპირებული) Quantum სახელმწიფოები გარე ჭურვი, მაშინ ასეთი ატომების სურვილი ძლიერი ნაერთის შეიძლება აიხსნას ის ფაქტი, რომ ბრალდების განაწილება არ არის სიმეტრიული სფერული, მაგრამ აქვს di-full მომენტი. დადებითი და უარყოფითი ბოძები ამ მყართა სუსტი ნაერთების (clutches) იწვევს, რომელიც კრისტალიზებულია ბურთების ატომების მჭიდრო შეფუთვაზე.
2. ლითონის კომუნიკაცია (იხ. 5.6.2, ბ).
ლითონებში არსებობს შედარებით თხელი სავსე გარე ელექტრონული ჭურვი. ატომების გარე ელექტრონები მოცემულია და აღარ არის გარკვეული ატომები. ზოგიერთ ლითონში, მაგალითად, FE და B, მიმდებარე შიდა ელექტრონულ ჭურჭელში, არ არის ოკუპირებული კვანტური სახელმწიფოები კომუნიკაციისთვის. Ion ლითონის ჩარჩოები "float" ელექტრონული გაზის, რომელიც მოქმედებს როგორც "Hitch". თავისუფლად მოძრავი ელექტრონების წყალობით, კარგი ელექტროგადამცემიობა იქმნება. მას შემდეგ, რაც ყველა ატომი ლითონებს ეკვივალენტური პოზიციებისკენ, გარე ძალების მოქმედებაში, ატომებს შეუძლიათ ერთმანეთთან შედარებით, და ისინი ყოველთვის სამეზობლოში თანაბარი ადგილები არიან. ეს შეიძლება ახსნას ლითონების კარგი პლასტიურობა. ამავდროულად, კომუნიკაციის ბუნებისგან არსებობს ლითონების ტენდენცია ბურთების ატომების მჭიდრო შეფუთვაზე.
3. ჰომეოპოლარული (კოვალენტური) კომუნიკაცია (იხ. სურათი 5.6.2, ბ).
აქ ვსაუბრობთ ვალენი. მიმართული მიმართულებით ძალების დახმარებით, ჰომოგენური ატომები უკავშირდება. საკომუნიკაციო ენერგია, ამავე დროს შედარებით დიდია. შევსებული გარე ჭურჭლის სურვილის შემთხვევაში ატომები დაკავშირებულია ისე, რომ დაკარგული ელექტრონები შეიცვალა ისე, რომ ორი ან მეტი ელექტრონი ერთდროულად ორ ან მეტ ატომებს განიცდის. Chlorine შვიდი ელექტრონებით, მაგალითად, გარე ჭურჭელში არაჩვეულებრივი ენერგიის მდგომარეობაა. ორი ქლორის ატომის ნაერთების გამო, ეს ორი ელექტრონი გაყოფილია ისე, რომ CL2 მოლეკულაში თითოეული ატომისთვის სრულად არის ოკუპირებული ჭურვი. ამის გამო, ენერგია მცირდება ცალკე ატომის მოლეკულაში.
თუ ენერგეტიკული სახელმწიფოს სრული ჩანაცვლების ორი ელექტრონია გარე ჭურვიზე, კოვალენტურ ობლიგაციას სტაბილურია, მაგალითად, SB3 ანტიმონიონი. Carbon გარე ჭურვი არ არსებობს ოთხი ელექტრონები, ისე, რომ ნახშირბადის ატომი ოთხი უახლოესი მეზობლები გაყოფს დაკარგული ელექტრონები. ამდენად, ალმასის, ხუთი ატომის კონფიგურაცია სტაბილურია. უახლოესი მეზობლების რიცხვი, ანუ. კოორდინაციის ნომერი გამოითვლება ამ გზით 8-N, და N არის ელექტრონების რაოდენობა გარე ჭურვი. ამდენად, Covalent Bond არის შესაძლებელი მხოლოდ ელემენტები N ≤ 4. ერთად N ≥ 4, რაოდენობის ელექტრონების ამ ტიპის clutch არ არის საკმარისი. Covalent კავშირები კრისტალები ძალიან მყარი (ალმასის) და აღმოაჩინოს სუფთა ფორმა ძალიან მცირე გამტარობა.
4. ჰეტეროლარული (იონური) კომუნიკაცია (იხ. 5.6.2, დ).

ამ ტიპის კომუნიკაცია ძალიან მაღალი ენერგიაა. ამ ტიპის მიხედვით, თითქმის მთლიანად ჩართული გარე ელექტრონული ჭურვები თითქმის არაკონკურენტულ გარე ჭურვებს უკავშირდება. დახურული ჭურვების ჩამოყალიბება, ერთი ელემენტი აძლევს ელექტრონს, სხვა ელემენტს იღებს.
ასე რომ, NACL კრისტალი ჩამოყალიბებულია იმის გამო, რომ NA აძლევს თავის ელექტრონს გარე ჭურვი და CL, რომელსაც არ გააჩნია ელექტრონი, იღებს მას. ამის გამო, na + დადებითი გაგრძელების ბრალდებით ხდება Cation, CL- უარყოფითი ბრალდებით - ანონი. ოპტიმალურად ბრალი იონების ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გზით. Ion ბროლის, იონების განლაგებულია ისე, რომ Coulomb მოზიდვა ეწინააღმდეგება ბრალდებით უფრო ძლიერია, ვიდრე იმავე იონების Coulomb repulsion. იონური კრისტალების დამახასიათებელი კრისტალი სტრუქტურებია ნატრიუმის ქლორიდისა და ცეზიუმის ქლორიდის სტრუქტურა. მას შემდეგ, რაც კომუნიკაციის დეფორმაცია უნდა იყოს გაუფასურებული, ეს კრისტალები, როგორიცაა კოვალენტი, მყარი და მყიფეა. მყარი ორგანოები ion ობლიგაციებით ელექტროლიტური გამტარობაა.
ლითონებში ერთად მეტალის clutch, ionic და Კოვალენტური ბმა. ამ ტიპის კომუნიკაცია გამოვლინდა ძირითადად intermetallic ფაზებში. ამავდროულად, ამ ტიპის კომუნიკაცია ხშირ შემთხვევაში არ არის სუფთა სახელმწიფო, არამედ შერეული ფორმები. Intermetallic; ფსონები, რომლებიც წმინდა მეტალისგან განსხვავებით, ძალიან რთულია, მყიფეა და შეინარჩუნებენ თავიანთ ძლიერ თვისებებს მაღალი ტემპერატურისთვის. ამდენად, intermetallic ფაზები განკუთვნილია იმისათვის, რომ ლითონები მყარი, აცვიათ და სითბოს მდგრადია.
Intermetallic ფაზის მნიშვნელოვანი ფორმები კარბიდები არიან.
კომუნიკაციის განხილვის გარდა, თქვენ უნდა მოვუწოდებთ სხვა წყალბადის ხიდი. ეს კავშირი ძირითადად იონური ბუნებაა. წყალბადის ატომს კარგავს თავის ელექტრონს და, აძლიერებს, ქმნის ხიდს შორის მკაცრად უარყოფით ატომებს შორის, როგორიცაა F, N და O.

§ one. როგორც ელექტრონები "Kisov" Covalent Bond

მოლეკულები შედგება ატომების ურთიერთდაკავშირებული.
მაგრამ როცა დაკავშირებული - წებოვანი, glued, შედგება ერთი ჯაჭვი? და ვინ არის მექანიკოსი, სადურგლო ან შავკანიანი, რომელიც ატომებს ერთად აკავშირებს?
თქვენ უკვე იცით, რომ ანტიკურში ის ითვლებოდა იმით, რომ ატომები კომბინირებულია კაკვები. აქედან არ არის შორს ღილაკები მარყუჟებით.
თუ ხუმრობები გექნებათ, ჩვენ გვექნება ვაღიაროთ, რომ კითხვა არ არის ადვილი: რადგან მოლეკულაში ჩართული თითოეული ატომის ჭურვი შედგება ელექტრონებისგან, ასე რომ, როდესაც ელექტრონული ღრუბლების შესაქმნელად ცდილობს ელექტრონული ღრუბლები, ძლიერი რეპუბლირება აუცილებლად მოხდება.
მაგრამ ატომები ჯერ კიდევ დაკავშირება! უფრო მეტიც, იმ უმეტესი ელექტრონების დახმარებით, რომელიც, როგორც ჩანს, უკავშირდება კავშირს.

ასე ხდება ეს ...
შეგახსენებთ, რომ ელექტრონებში Atom- ში სხვადასხვა გზით ჩვენ აღვნიშნავთ - arrow მიუთითებს ზემოთ და arrow მიმართული ქვემოთ:

და ↓

და მდებარეობს ორ ატომის ბირთვეს შორის. ატომების დადებითად დადებითი ბირთვი მოზიდული იქნება უარყოფითი ელექტრონული წყვილისთვის და, შესაბამისად, ერთმანეთს:

ასე რომ, იგი ჩამოყალიბებულია ორი ცალკეული ატომიდან მარტივი განზომილებიანი მოლეკულისგან. მაგალითად, ორიდან ატომები წყალბადის ნ. გამოდის მოლოცებული H 2.:

არაფერი რჩება: იმის გაგება, თუ რატომ არის ეს მოულოდნელად ორი ელექტრონი, რომ გაერთიანდეს წყვილი?

ამ კითხვაზე უძველესი ბერძენი ფილოსოფოსები ამ კითხვაზე ცალსახად პასუხობდნენ. მათ სჯეროდათ, რომ ატომების სამყაროში მოვლენები, როგორც ხალხი, ორი გრძნობები - სიყვარული და Საკმარისი.
ასე რომ ორმხრივი რეპუტაციაა Საკმარისიდა ორი ატომის კავშირი მეგობრობა, სიყვარული და ბოლოს, ბედნიერი ქორწინება.

ანტიკურობის გულუბრყვილობა დღესდღეობით, აუცილებელია ნებისმიერი რეალური, ფიზიკური განმარტებების მხარდაჭერა. მაგრამ ჩვენ არ ვივარაუდოთ, რომ ორი ელექტრონია ორი სროლები - ერთმანეთთან მათი ქოქოსით? წერტილი სრულიად განსხვავებულია!

თითოეული ელექტრონი, ელექტროენერგიის გარდა, აქვს მაგნიტური მომენტი და იქცევა მიკროსკოპული მაგნიტი. ორი ელექტრონი მულტიდირსართულიანი ისრებით არის ორი ასეთი micromagnet ოპტიმალურად ორიენტირებული ბოძებით. აქ ისინი ერთმანეთს მოზიდული არიან:

ყოველ შემთხვევაში, იქმნება ელექტრონების წყვილი. მაგრამ ეს მოხდება, აუცილებელია, რომ ატომები ერთმანეთს მიიღონ და მათი ელექტრონული ღრუბლები ნაწილობრივ კომბინირებულია. ქიმიკოსები ამ სიტუაციას ატომურ "ეკონომიკაში" უწოდებენ ატომური ორბიტონის გადახურვა.

ატომებისგან წყალბადის მოლეკულის ჩამოყალიბების იგივე მაგალითია. ორი სფერული (სფერული) ორბიტალური, ორი ელექტრონული ღრუბლები გადაფარავს და შეიყვანეთ ერთმანეთს, ასე რომ:

ამავე დროს იგი ჩამოყალიბდა კოვალენტური კომუნიკაცია.

კოვალენტს ეწოდება ასეთი ქიმიური კავშირი, რომელიც ჩამოყალიბებულია ელექტრონების გამოყენებით.

თუ სურათს გადასცემს კვანტური უჯრედების ენას, ეს ასე გამოიყურება:

ქიმიკოსები ამბობენ, რომ ამ შემთხვევაში ქიმიური კავშირი ჩამოყალიბდა გაცვლა(წინააღმდეგ შემთხვევაში - "ეკვივალენტი") მექანიზმი".

ზუსტად იგივე წყალბადის მოლეკულა შეიძლება განსხვავებულად ჩამოყალიბდეს, თუ ერთმანეთთან ურთიერთქმედება ცაცია წყალბადის ნ. + მას არ აქვს ელექტრონი, მაგრამ მხოლოდ ცარიელია ატომური ორბიტალური) ᲛᲔ. ანნა წყალბადის ნ. - რომელსაც აქვს წყვილი ელექტრონები:

H + + H - \u003d H 2

ენერგეტიკული დიაგრამაზე ეს ასე გამოიყურება.

ქიმია არის საოცარი და, აღიარებს, ჩახლართულ მეცნიერებას. რატომღაც, მას უკავშირდება ნათელი ექსპერიმენტები, მრავალფუნქციური ტესტის მილები, მკვრივი ორთქლის ღრუბლები. მაგრამ რამდენიმე ადამიანი ფიქრობს თუ არა ეს "ჯადოსნური" მოდის. სინამდვილეში, რეაგირება არ არის რეაგენტების ატომების ნაერთების ფორმირების გარეშე. უფრო მეტიც, ეს "მხტუნავები" ზოგჯერ ნაპოვნია მარტივი ელემენტებით. ისინი გავლენას ახდენენ ნივთიერებების უნარზე რეაქციაში შესვლისა და მათი ფიზიკური თვისებების შესახებ.

რა სახის ტიპები ქიმიური კავშირები და როგორ მოქმედებენ ისინი კავშირებზე?

თეორია

თქვენ უნდა დაიწყოს მარტივი. ქიმიური ობლიგაცია არის ურთიერთქმედება, რომელშიც ნივთიერებების ატომები დაკავშირებულია და უფრო კომპლექსურ ნივთიერებებს ქმნის. ცდება იმის დაჯერება, რომ ეს არის ტიპიური მხოლოდ ნაერთების მსგავსად, როგორიცაა მარილები, მჟავები და ბაზები - კი მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც ორი ატომის მოლეკულებია, ეს "მხტუნავები", თუ ეს შესაძლებელია შეცვალოს კავშირი. სხვათა შორის, მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ მხოლოდ ატომების მქონე ატომები შეიძლება გაერთიანდეს (ეს არის ფიზიკის საფუძვლები: იგივე ბრალი ნაწილაკები მოიგერია და საპირისპირო - მოზიდული), ასე რომ კომპლექსური ნივთიერებები ყოველთვის არის cation (ion დადებითი ბრალდებით) და anion (უარყოფითი ნაწილაკების), და კავშირი ყოველთვის იქნება ნეიტრალური.

ახლა შევეცადოთ გაერკვნენ, თუ როგორ ხდება ქიმიური კავშირის ფორმირება.

განათლების მექანიზმი

ნებისმიერ ნივთიერებას აქვს ენერგეტიკული ფენების მიერ გავრცელებული ელექტრონების გარკვეული რაოდენობა. ყველაზე დაუცველი არის გარე ფენა, რომელზეც ყველაზე პატარა რიცხვი ამ ნაწილაკების ჩვეულებრივ მდებარეობს. თქვენ შეგიძლიათ ისწავლონ თავიანთი რიცხვი ჯგუფის რაოდენობის მიხედვით (ხაზის ნომრებიდან 1-დან 8-მდე, მენდელევის მაგიდის ზედა ნაწილში), რომელშიც ქიმიური ელემენტი მდებარეობს და ენერგეტიკული ფენების რაოდენობა ტოლია (ერთიდან შვიდიდან, ვერტიკალური სიმებიანი ელემენტების მარცხნივ).

იდეალურ შემთხვევაში, არსებობს რვა ელექტრონები გარე ენერგიის ფენაზე. თუ ისინი აკლია, ატომს ცდილობს სხვა ნაწილაკზე გადაიტანოს. ეს არის პროცესში ელექტრონების შერჩევის პროცესში, რომლებიც აუცილებელია ნივთიერებების ქიმიური კავშირების მიერ შექმნილი ელექტრონების გარე ენერგეტიკული ფენის დასასრულებლად. მათი რიცხვი შეიძლება განსხვავდებოდეს და დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა რაოდენობის ვალენტს, ან უპასუხო, ნაწილაკებს (იმის გასარკვევად, თუ რამდენი მათგანი ატომში, აუცილებელია ელექტრონული ფორმულის გაკეთება). ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც არ აქვს წყვილი, იქნება ტოლია კავშირების რაოდენობა.

ცოტა მეტი ტიპები

რეაქციების დროს ჩამოყალიბებული ქიმიური ობლიგაციების სახეები ან უბრალოდ ნივთიერების მოლეკულაში მთლიანად დამოკიდებულია ელემენტზე. ატომებს შორის სამი ტიპის "მხტუნავები" არიან: იონი, მეტალიკი და კოვალენტი. ეს უკანასკნელი, თავის მხრივ, პოლარული და არა პოლარულია დაყოფილია.

იმის გათვალისწინებით, თუ რომელი ობლიგაციები დაკავშირებულია ატომებს, გამოიყენეთ სახის წესი: თუ ელემენტები მაგიდის მარჯვენა და მარცხენა ნაწილშია (ანუ, ისინი ლითონისა და არასამთავრობოალმოლოგია, როგორიცაა NACL), მაშინ მათი კავშირი არის ion კავშირის შესანიშნავი მაგალითი. ორი არასამთავრობო ლითონების ფორმა (HCL), და ორი ატომის ნივთიერება, რომელიც დაკავშირებულია ერთ მოლეკულაში, არის კოვალენტი არა პოლარული (CL 2, O 2). აღნიშნული ტიპის ქიმიური ობლიგაციები არ არის შესაფერისი ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონებისგან - ის მხოლოდ ექსკლუზიურად

კოვალენტური ურთიერთქმედება

როგორც ზემოთ აღინიშნა, ქიმიური ობლიგაციების სახეები გარკვეულ გავლენას ახდენს ნივთიერებებზე. მაგალითად, მაგალითად, კოვალენტურ "ჯუმპერმა" ძალიან არასტაბილურია, რის შედეგადაც მასთან ნაერთები ადვილად განადგურებულია ოდნავი გარე ეფექტით, მაგალითად. მართალია, მხოლოდ მხოლოდ ეხება მოლეკულური ნივთიერებები. მათ, ვისაც აქვს neMolecular სტრუქტურა, პრაქტიკულად indestructible (სრულყოფილი მაგალითია ალმასის კრისტალი - ნაერთი ნახშირბადის ატომები).

მოდით დავუბრუნდეთ პოლარულ და არასამთავრობო პოლარას არასამთავრობო პოლარული, ყველაფერი მარტივია - ელექტრონები, რომელთა შორის "Jumper" ჩამოყალიბებულია, ატომებისგან თანაბარი მანძილია. მაგრამ მეორე შემთხვევაში, ისინი ერთ-ერთ ელემენტზე გადადიან. გამარჯვებული "მკურნალობა" იქნება ნივთიერება, ელექტრონიკა (ელექტრონების მოზიდვის უნარი). იგი განისაზღვრება სპეციალური მაგიდებით, ხოლო ამ მნიშვნელობის განსხვავება ორ ელემენტში, მათ შორის პოლარული კომუნიკაცია. მართალია, ერთადერთი, რისთვისაც შესაძლებელია ელემენტების ელექტრონიკის ცოდნა სასარგებლოა Cation- ის განსაზღვრება (დადებითი მუხტი - ნივთიერება, რომელიც ეს ღირებულება იქნება ნაკლები) და ანონი (უარყოფითი ნაწილაკი უკეთესი შესაძლებლობებით, რათა მოვიზიდოთ ელექტრონები ).

Ion კომუნიკაცია

არ არის ყველა სახის ქიმიური ობლიგაციები განკუთვნილია ლითონისა და არამატერიალური. როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, თუ ელემენტების ელექტრონოგატიზმობაში განსხვავება უზარმაზარია (კერძოდ, ეს ხდება, როდესაც ისინი მდებარეობს ცხრილის საპირისპირო ნაწილებში), მათ შორისაა ჩამოყალიბებული ion კომუნიკაცია. ამ შემთხვევაში, Valence Electrons გადაადგილება Atom- ს ნაკლები electronegacity to atom უფრო, ფორმირების ანონი და cation. ამ კავშირის ყველაზე გასაოცარი მაგალითია ჰალოგენისა და ლითონის ნაერთი, მაგალითად, ალკლ 2 ან HF.

ლითონის კომუნიკაცია

ლითონები კვლავ ადვილია. ისინი უცხოა ქიმიური ურთიერთობების ტიპებს, რადგან მათ აქვთ საკუთარი. ეს შეიძლება იყოს კომბინირებული, როგორც ერთი ნივთიერების ატომები (LI 2) და განსხვავებული (Alcr 2), ამ უკანასკნელ შემთხვევაში შენადნობები. თუ ლაპარაკობს ფიზიკური თვისებებილითონების შერწყმა პლასტიურობა და გამძლეობა საკუთარ თავს, ანუ, ისინი არ არიან განადგურებული ოდნავი ექსპოზიციის დროს, მაგრამ უბრალოდ შეცვალეთ ფორმა.

Intermolecular კომუნიკაცია

სხვათა შორის, ქიმიური ობლიგაციები მოლეკულებშიც არსებობს. მათ ასევე უწოდებენ intermolecular. ყველაზე გავრცელებული ტიპი - წყალბადის კომუნიკაციებირომელშიც წყალბადის ატომს აკავშირებს ელექტრონებს მაღალ ელექტრონერგათის ელემენტებით (წყლის მოლეკულაში, მაგალითად).

ყურადღება, მხოლოდ დღეს!

ჟანგვის ხარისხი

პირობითი ბრალდების ვიზუალურობის შესახებ

თითოეულმა მასწავლებელმა იცის, რამდენად ნიშნავს ქიმიის შესწავლის პირველ წელს. იქნება ნათელი, საინტერესო, მნიშვნელოვანია ცხოვრებაში და როდესაც არჩევის პროფესიის? ბევრად არის დამოკიდებული მასწავლებლის უნარი ხელმისაწვდომი და ვიზუალურად პასუხობს სტუდენტების "მარტივი" კითხვებს.

ერთ-ერთი ასეთი შეკითხვა: "სად მოდის ფორმულები?" - მოითხოვს "ჟანგვის" კონცეფციის ცოდნას.

"ჟანგვის ხარისხის" კონცეფციის ფორმულირება, როგორც "ქიმიური ელემენტების ატომების პირობითი ბრალდება, რომელიც გამოითვლება იმ ვარაუდის საფუძველზე, რომ ყველა ნაერთს (და იონური, პოლარული) შეიცავს მხოლოდ იონებს" (იხ. Gabrielyan O.S.ქიმია -8. M.: DROP, 2002,
მდებარეობა. 61) ხელმისაწვდომი რამდენიმე სტუდენტი, რომლებიც გესმით ქიმიური ობლიგაციების ფორმირების ხასიათი ატომებს შორის. ყველაზე დამახსოვრება ეს განმარტება რთულია, მას სჭირდება sharpen. და რა?

განმარტება - ცოდნის ნაბიჯი და ხდება სამუშაო ინსტრუმენტი, როდესაც არ არის მოუწოდა, მაგრამ მახსოვს, რადგან ნათელია.

ახალი სუბიექტის შესწავლის დასაწყისში მნიშვნელოვანია აბსტრაქტული ცნებები, რომლებიც განსაკუთრებით ბევრია მე -8 კლასის ქიმიის მსვლელობისას. ეს მიდგომაა, რომ მე მინდა შემოგთავაზოთ და "ჟანგვის ხარისხის" კონცეფციის ჩამოყალიბება ქიმიური ობლიგაციების ტიპების შესწავლამდე და მისი განათლების მექანიზმის საფუძველზე.

პირველი გაკვეთილიდან, მერვე კლასის მოსწავლეები სწავლობენ პერიოდული სისტემა ქიმიური ელემენტები, როგორც ატომების ფორმირების შედგენის მაგიდა და მათი თვისებების განსაზღვრა ელექტრონების რაოდენობებში. "ჟანგვის ხარისხის" კონცეფციის ჩამოყალიბების დაწყებამდე, მე ორ გაკვეთილს ვატარებ.

Გაკვეთილი 1.
რატომ Nemmetalov ატომები
ერთმანეთს უკავშირდებით?

მოდი ვიყოთ ფანტაზიით. როგორ გამოიყურება სამყარო, თუ ატომები არ იყო დაკავშირებული, იქნება მოლეკულები, კრისტალები და უფრო დიდი ფორმირებები? პასუხი არის გასაოცარია: მსოფლიო უხილავი იქნება. სამყარო ფიზიკური ორგანოების, ანიმაციური და inanimate, უბრალოდ არა!

შემდეგი, ჩვენ განვიხილავთ თუ არა ყველა ქიმიური ელემენტების ატომს უკავშირდება. არსებობს ერთი ატომები? აღმოჩნდება, რომ არსებობს კეთილშობილური (ინერტული) ატომები. შედარება ელექტრონული სტრუქტურა კეთილშობილური აირების ატომები, გაირკვეს დასრულებული და მდგრადი გარე ენერგეტიკული დონის თავისებურება:

გამოხატულება "გარე ენერგეტიკული დონე დასრულდა და სტაბილური" ნიშნავს იმას, რომ ეს დონე შეიცავს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას (ჰელიუმის ატომში - 2 ე., სხვა კეთილშობილური აირების ატომებში - 8 ე.).

როგორ ავხსნათ გარე რვა ელექტრონულ დონეზე სტაბილურობა? პერიოდულ სისტემაში, ელემენტების რვა ჯგუფი, ეს იმას ნიშნავს, რომ Valence Electrons- ის მაქსიმალური რაოდენობა რვაა. კეთილშობილური გაზების ატომები ერთია, რადგან მათ აქვთ გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა. ისინი არ ქმნიან მოლეკულებს CL 2 და P 4 კრისტალი latticesგრაფიტის და ბრილიანტის მსგავსად. მაშინ შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ დარჩენილი ქიმიური ელემენტების ატომები ეძებენ კეთილშობილური გაზის ჭურვი - რვა ელექტრონების გარე ენერგეტიკულ დონეზე - ერთმანეთთან დაკავშირება.

ჩვენ ვადასტურებთ ამ ვარაუდს წყლის მოლეკულის ფორმირების მაგალითზე (ფორმულა H 2 O ცნობილია სტუდენტებისთვის, როგორიცაა ის ფაქტი, რომ წყალი პლანეტისა და სიცოცხლის მთავარი ნივთიერებაა). რატომ წყლის ფორმულა H 2 o?

ატომური სქემების გამოყენება, მოსწავლეები მიხვდებიან, თუ რატომ არის ხელსაყრელი ორი ატომი H და ერთი ატომის მოლეკულაში. ორი წყალბადის ატომებისგან ერთი ელექტრონების გადაადგილების შედეგად, ჟანგბადის ატომში ჟანგბადის ატომში რვა ელექტრონი მოთავსებულია. სტუდენტები გთავაზობთ სხვადასხვა მეთოდები ატომების ორმხრივი მოწყობა. ჩვენ ვირჩევთ სიმეტრიულ ვარიანტს, ხაზს უსვამს ამ ბუნებას სილამაზისა და ჰარმონიის კანონების მიხედვით:

ატომების ნაერთი იწვევს მათი ელექტრული პროდუქტის დაკარგვას, თუმცა მოლეკულა ზოგადად ელექტრონულად არის:

განვითარებადი ბრალდება განისაზღვრება როგორც პირობითი, რადგან ეს არის "დამალული" ელექტროფტრალური მოლეკულის შიგნით.

ჩვენ ვქმნით "electronegacity" - ის კონცეფციას: ჟანგბადის ატომს აქვს პირობითი უარყოფითი ბრალდება -2, რადგან მან გაათავისუფლა ორი ელექტრონი წყალბადის ატომებიდან. ასე რომ, ჟანგბადის ელექტრონებო ჰიდროგენი.

Ჩვენ ვწერთ: ელექტროენერგია (EO) არის ატომების ქონება სხვა ატომებისგან Valence ელექტრონების გადასატანად. ჩვენ ვმუშაობთ არასამთავრობო ლითონების რაოდენობაზე. პერიოდული სისტემის გამოყენებით, ახსენით უმაღლესი ელექტრონულ ფლორინს.

ყველა ზემოთ მოყვანილი, ჩვენ ფორმულირება და ჩაწერეთ ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრა.

ჟანგვის ხარისხი არის ატომების პირობითი ბრალი, რომელიც ელექტროენერგიის რაოდენობის ტოლფასია, უფრო მეტი ელექტრონიკით.

შესაძლებელია ტერმინი "ოქსიდაცია", როგორც ელექტრონულ ელემენტთა ელექტრონების ატომების დაბრუნებისას, ხაზგასმით აღინიშნება, რომ როდესაც სხვადასხვა არასამთავრობო ლითონების ატომებს უკავშირდება, მხოლოდ ელექტრონულ ნეგატიურ არასამთავრობო ლითონის ელექტრონულ გადაადგილებას. ამდენად, electronegativity არის არასამთავრობო ლითონის ატომების ქონება, რომელიც აისახება სათაურში "არა ლითონების ელექტროგადამფრქვევში".

კონსტიტუციის კანონის თანახმად ნივთიერებების შემადგენლობა, გაიხსნა ფრანგი მეცნიერი ჯოზეფ ლუი პრუსტი, 1799-1806 წლებში, თითოეული ქიმიურად სუფთა ნივთიერება, მიუხედავად ქვითრის ადგილმდებარეობისა და მეთოდის მიუხედავად, იგივე მუდმივი კომპოზიციაა. ასე რომ, თუ არსებობს წყალი მარსზე, მაშინ ეს იქნება იგივე "Ash-Two-O"!

მასალის ფიქსაცია, ჩვენ შევამოწმოთ ნახშირორჟანგის ფორმულის "სისწორე", CO 2 მოლეკულის ფორმულის ფორმულაზე:

ატომები სხვადასხვა ელექტროგადაცემით უკავშირდება: ნახშირბადის (EO \u003d 2.5) და ჟანგბადი (EO \u003d 3.5). ვალენს ელექტრონები (4 ე.) ნახშირბადის ატომს გადაეცემა ორი ჟანგბადის ატომს (2 ე. - ერთი ატომის შესახებ და 2 ე.- სხვა ატომზე). შესაბამისად, ნახშირბადის ჟანგვის ხარისხი +4 და ჟანგბადის ოქსიდაციის ხარისხი.

დამაკავშირებელი, ატომები დასრულებულია, მათი გარე ენერგეტიკული დონის სტაბილური (შეავსეთ იგი 8 ე.). სწორედ ამიტომ, ყველა ელემენტის ატომები კეთილშობილური აირების გარდა ერთმანეთთან უკავშირდება. კეთილშობილური აირების ატომები ერთია, მათი ფორმულები ქიმიური ელემენტის ნიშანია: არა, არა, არ და ასე შემდეგ.

კეთილშობილური აირების ატომების ჟანგვის ხარისხი, ისევე როგორც ყველა ატომი თავისუფალი სახელმწიფო, არის ნულოვანი:

ეს გასაგებია, რადგან ატომები ელექტრონული.

მარტივი ნივთიერებების მოლეკულებში ატომების ჟანგვის ხარისხი ასევე ნულოვანია:

ერთი ელემენტის ატომების დამაკავშირებლად, არ არის ელექტრონული გადაადგილება, რადგან მათი ელექტრონულობა იგივეა.

მე ვიყენებ Paradox- ის მიღებას: როგორ შეავსოთ თქვენი გარე ენერგეტიკული დონის შევსება რვა ელექტრონული ატომისგან, მაგალითად, განზომილებიანი აირების მოლეკულების შემადგენლობაში, მაგალითად, ქლორისთვის? Schematically წარმოადგინოს კითხვა მსგავსი:

ვალენს ელექტრონების ძვრები ( ე.) არ ხდება, რადგან ორივე ქლორის ატომების ელექტროენერგია იგივეა.

ეს კითხვა სტუდენტებს ჩივის დასასრულს აყენებს.

როგორც წვერი, ის შემოთავაზებულია იმისათვის, რომ განიხილოს მარტივი მაგალითი - დიატომიური წყალბადის მოლეკულის ჩამოყალიბება.

მოსწავლეები სწრაფად აღიარებენ: ელექტრონების გადაადგილება შეუძლებელია, ატომებს შეუძლიათ დააკავშირონ თავიანთი ელექტრონები. ამ პროცესის სქემა ასეთია:

Valence Electrons გახდა საერთო, აკავშირებს ატომებს მოლეკულაში, ხოლო წყალბადის ატომების გარე ენერგეტიკული დონე სრულიად სრულდება.

მე ვთავაზობ, რომ წარმოაჩინოს Valence Electrons Points. მაშინ ელექტრონების საერთო წყვილი უნდა განთავსდეს სიმეტრიის ღერძზე ატომებს შორის, რადგან ელექტრონულ გადაადგილების ერთი ქიმიური ელემენტის ატომების დამაკავშირებელი არ არის. აქედან გამომდინარე, მოლეკულაში წყალბადის ატომების ჟანგვის ხარისხი ნულოვანია:

ასე რომ, საფუძველი ჩაუყარა შემდგომი კოვალენტური ობლიგაციების შესწავლას.

ჩვენ დავუბრუნდებით ქლორის სადრენაჟო მოლეკულის ფორმირებას. ზოგიერთი მოსწავლე მიხვდა, რომ მოლეკულში ქლორის ატომების ნაერთების შემდეგი სქემა შემოთავაზებინა:

მე მივიღებ ყურადღებას სტუდენტებს, რომ ქლორის ატომების დამაკავშირებელი საერთო წყვილი მოლეკულაში, ქმნის მხოლოდ unpaired Valence Electrons.

ასე რომ, მოსწავლეებს შეუძლიათ გააკეთონ თავიანთი აღმოჩენები, რომლის სიხარულიც არა მარტო დიდი ხნის განმავლობაში გახსოვს, არამედ შემოქმედებითი შესაძლებლობების განვითარება, ზოგადად ადამიანი.

სტუდენტებს აქვთ ამოცანა: ასახავს საერთო ელექტრონული წყვილების ფორმირების სქემებს ფტორს მოლეკულეს F 2, HCL ქლორიდის, ჟანგბადის O 2 და განსაზღვრავს მათ ატომებში ჟანგვის ხარისხს.

თქვენს საშინაო დავალებებში, თქვენ უნდა გადავიდეს თარგიდან. ასე რომ, ჟანგბადის მოლეკულის ფორმირების სქემის მომზადებაში სტუდენტები არ უნდა იყვნენ არა მარტო, არამედ ორი საერთო წყვილი სიმეტრის ღერძზე ატომებს შორის:

ქლორიდის მოლეკულის ფორმირების სქემაში აჩვენებს, რომ ელექტრონების საერთო წყვილი ელექტრონების გადაადგილებას აჩვენებს:

ატომების ჟანგვის ხარისხით: H - +1 და CL - -1.

ამრიგად, მოლეკულაში ატომების პირობითი ბრალდებით, როგორც ატომების პირობითი ბრალდებით, ელექტრონების რაოდენობის თანაბარი ელექტრონულად გადაინაცვლებს, შესაძლებელია არა მხოლოდ ამ კონცეფციის აშკარად და ხელმისაწვდომი, არამედ მას საფუძველს ქიმიური ობლიგაციების ბუნების გაგება.

"პირველი გასაგები, და მახსოვს" პრინციპზე მუშაობა პარადოქსის მიღებაზე და პრობლემური სიტუაციების შესაქმნელად, შეგიძლიათ მიიღოთ არა მარტო კარგი სწავლის შედეგები, არამედ ყველაზე რთული აბსტრაქტულიც კი, ცნებები და განმარტებები.

გაკვეთილი 2.
ლითონების ატომების ნაერთი
არა-ლითონებით

-თვის შემოწმების საშინაო დავალება მე გთავაზობთ სტუდენტებს შევადაროთ ორი ვერსიის ვიზუალური გამოსახულება ატომების შევიდა მოლეკულაში.

გამოსახულების ფორმირების მოლეკულების პარამეტრები

M o l k u l f t o r f 2

ვარიანტი 1.

ერთი ქიმიური ელემენტის ატომები უკავშირდება.

ელექტრო მონასტრის ატომები იგივეა.

ვალენს ელექტრონების გადაადგილება არ ხდება.

როგორ ფლორული თავისუფლად მოლეკულა ჩამოყალიბდა n o.

ვარიანტი 2.
იმავე ატომების პალატის ელექტრონებს

ჩვენ ასახავს ფლუინინის ატომების ვალენს ელექტრონებს:

შეუძლებელი ფლუორინის ატომების ვალუტის ელექტრონებმა ჩამოაყალიბეს მოლეკულის სქემაში გამოსახული საერთო ელექტრონები სიმეტრიის ღერძზე. მას შემდეგ, რაც Valence Electrons- ის ძვრები არ მოხდება, მოლეკულის F2- ში ფლუორინის ატომების ჟანგვის ხარისხი ნულოვანია.

ფლორინის ატომების ნაერთის შედეგი მოლეკულში ელექტრონების საერთო წყვილის დახმარებით დასრულდა, როგორც ფლორინის ატომების გარე რვა ელექტრონულ დონე.

ანალოგიურად, ჟანგბადის მოლეკულის ფორმირება განიხილება.

მე ვგულისხმობ D და O 2

ვარიანტი 1.
გამოყენებით ატომების სტრუქტურა

ვარიანტი 2.
იმავე ატომების ღირებულების ელექტრონების თევზაობა

M o l c u l x l o r o v o d o d o d a hcl

ვარიანტი 1.
გამოყენებით ატომების სტრუქტურა

უფრო მეტი ელექტრონებო ქლორისტომი ატომმა წყალბადის ატომის ერთი ვალუტის ელექტრონულად გადავიდა. ატომებზე პირობითი ბრალდებით: წყალბადის ატომის ოქსიდაციის ხარისხი +1, ქლორის -1 ატომის ჟანგვის ხარისხი.

HCL მოლეკულაში ატომების ნაერთის შედეგად, წყალბადის ატომის "დაკარგვა" (სქემის მიხედვით) მისი ვალენს ელექტრონმა და ქლორინის ატომმა თავისი გარე ენერგეტიკული დონე დაასრულა რვა ელექტრონამდე.

ვარიანტი 2.
Pairing Valence Electrons სხვადასხვა ატომები

წყალბადის და ქლორის ატომების unpaired Valence ელექტრონები ჩამოყალიბდა საერთო წყვილი ელექტრონების გადავიდა უფრო ელექტროენერგიურ ქლორის ატომზე. შედეგად, ატომებში ჩამოყალიბდა პირობითი ბრალდება: წყალბადის ატომის ჟანგვის ხარისხი +1, ქლორის -1 ატომის ჟანგვის ხარისხი.

მოლეკულას ატომების დამაკავშირებლად ელექტრონების საერთო წყვილი, მათი გარე ენერგეტიკული დონე დასრულდა. წყალბადის ატომში, გარე დონე ორ ელექტრონულად ხდება, მაგრამ უფრო ელექტროენერგიის ქლორისტომი ატომს გადაინაცვლებს და ქლორინის ატომში - სტაბილური რვა-ელექტრონი.

მოდი ვიცხოვროთ ბოლო მაგალითზე - HCL მოლეკულის ჩამოყალიბება. რომელი სქემა უფრო ზუსტია და რატომ? მოსწავლეები მნიშვნელოვან განსხვავებაშია. HCL მოლეკულის ფორმირებისას ატომური სქემების გამოყენება მოიცავს წყალბადის ატომს, უფრო ელექტროენერგიის ქლორის ატომს უფრო მეტი ელექტრონული ელექტროენერგიის გადაადგილებას.

შეგახსენებთ, რომ ელექტრონატარულობას (ატომების ქონება სხვა ატომებისგან განსხვავებით, სხვა ატომების გადანაწილებას) ყველა ელემენტში არსებულ ხარისხს.

მოსწავლეები მიდიან იმ დასკვნამდე, რომ HCL- ის ფორმირებისას ატომური სქემების გამოყენება არ იძლევა ელექტრონების გადაადგილებას ელექტრონულ ელემენტს. Valence Electrons- ის გამოსახულება უფრო ზუსტად განმარტავს ჰიდრავლიკური როდ მოლეკულის ფორმირებას. როდესაც ATOMS H და C C C C C C C C C C C C C C (დიაგრამა - დიაგრამა - Symmetry Axis- ისგან, წყალბადის ატომის ელექტროენერგიის ელექტროენერგიის ელექტროენერგიის ელექტრონულ ენერგოდან. შედეგად, ორივე ატომი შეიძენს გარკვეული ჟანგვის ხარისხს. Unpaired Valence Electrons არა მხოლოდ ჩამოყალიბდა საერთო წყვილი ელექტრონები დაკავშირებული ატომები შევიდა მოლეკულაში, მაგრამ ასევე დაასრულა გარე ენერგეტიკული დონის ორივე ატომი. ატომების მოლეკულების F 2 და 2-ის ფორმირების სქემები ასევე უფრო ნათელია, როდესაც Valence Electrons შედგენილია რაოდენობა.

წინა გაკვეთილის მაგალითის მიხედვით მისი მთავარი კითხვა "სად მოდის ფორმულები?" მოსწავლეები მიიწვიეს კითხვაზე პასუხის გასაცემად: "რატომ არის NACL ფორმულა მარილი?"

შესახებ b r z o n და e x l o r და d და n და t p და i nacl

მოსწავლეები ქმნიან შემდეგ სქემას:

მე ვსაუბრობ: ნატრიუმის - ელემენტის IA ქვეჯგუფი, აქვს ერთი Valence Electron, ამიტომ, ეს არის ლითონის; ქლორი - VIIA ქვეჯგუფის ელემენტი, შვიდი Valence Electrons, ამიტომ, ეს არის არა ლითონის; ნატრიუმის ქლორიდში, ნატრიუმის ატომის სარგებელი ქლორის ატომში გადაინაცვლებს.

მე ვთხოვ ბიჭებს: ყველაფერი მართალია ამ სქემაში? რა არის ნატრიუმის და ქლორის ატომების კავშირი NACL მოლეკულაში?

მოსწავლეები პასუხობენ: NACL მოლეკულაში ატომების ნაერთების შედეგი იყო ქლორის ატომის სტაბილური რვა-ელექტრონული გარედან და ნატრიუმის ატომის ორ ელექტრონულ გარეგნობის ჩამოყალიბება. Paradox: ორი Valence Electrons at გარე მესამე ენერგიის დონის ატომის ნატრიუმის არაფერი! (ჩვენ ვმუშაობთ ნატრიუმის ატომის სქემით).

ეს იმას ნიშნავს, რომ ნატრიუმის ატომი არის "არაპროფესიონალური" ქლორის ატომთან დაკავშირება და NACL ნაერთები არ უნდა იყოს ბუნებაში. თუმცა, სტუდენტები ცნობილია გეოგრაფიისა და ბიოლოგიის კურსები პლანეტაზე მზარეულის მარილის გავრცელების შესახებ და მისი როლი ცოცხალი ორგანიზმების ცხოვრებაში.

როგორ მოვძებნოთ გამოსავალი მიმდინარე პარადოქსული სიტუაციიდან?

ჩვენ ვმუშაობთ ნატრიუმის და ქლორის ატომების სქემებთან და მოსწავლეებს ვხვდები, რომ ნატრიუმის ატომი არ არის კეთილგანწყობილი, და ქლორინის ატომში თავისი ვალუტის ელექტრონულად მისცეს. მაშინ ნატრიუმის ატომს მეორე გარედან დასრულდება - ანტიშემი - ენერგეტიკული დონე. ქლორის ატომში, გარე ენერგეტიკული დონე იქნება რვა ელექტრონი:

ჩვენ დავასკვნათ: ლითონის ატომები, რომელსაც აქვს მცირე რაოდენობის Valence Electrons, ეს ხელსაყრელია მისცეს, და არ გადაიტანოს თავისი Valence Electrons არასამთავრობო ლითონის ატომებს. შესაბამისად, რკინის ატომებს არ გააჩნიათ ელექტრონულობა.

მე ვთავაზობ, რათა გააცნოს "ხელში ჩაგდება" ვინმეს Valence Electron- ის მიერ Nonmetal Atom- ის მიერ კვადრატული ფრჩხილი.

Valence Electrons- ის გამოსახულებაში, ლითონისა და არამატერიალური ატომების ნაერთის დიაგრამის რაოდენობა გამოიყურება:

მოსწავლეების ყურადღება გავამახვილო, რომ როდესაც Valence Electron გადაეცემა ლითონის ატომს (ნატრიუმის) Nemetalla (ქლორი) ატომებს, ატომებს იონებად გადაიქცევა.

იონები - ბრალი ნაწილაკები, რომელშიც ატომები გადაკეთდა ელექტრონების გადაცემის ან დამატებით.

იონების და ჟანგვის ხარისხების ნიშნები და ღირებულებები ემთხვევა და დიზაინში განსხვავება ასეთია:

1 –1
Na, CL - ამისთვის ჟანგვის ხარისხი,

Na +, CL - - იონების ბრალდებით.

შესახებ b r z o v a n e f o r i d k l c და caf 2

კალციუმის - ელემენტის IIA Subgroup, მას აქვს ორი valence ელექტრონიკა, ეს არის ლითონის. კალციუმის ატომს აძლევს საკუთარ ვალენტს ელექტრონებს ფტორს - არასამთავრობო მეტალოს, ელექტრონულ ელემენტს.

სქემაში, ჩვენ გვაქვს unpaired valence ელექტრონები ატომები ისე, რომ მათ "დაინახა" ერთმანეთს და შეძლეს შექმნას ელექტრონული წყვილი:

CAF 2 კავშირის კალციუმის და ფლუორინის ატომების სავალდებულოა ენერგიულად სასარგებლო. შედეგად, ორივე ატომს აქვს რვა ელექტრონული ენერგეტიკული დონე: ფლორინი არის გარე ენერგეტიკული დონე და კალციუმი არის მოსალოდნელი. ატომებში ელექტრონულ გადაცემის სქემატური წარმომადგენლობა (სასარგებლოა რედის რეაქციების შესწავლისას):

მე დავამატებ სტუდენტებს, რომლებიც, როგორც უარყოფითად დამუხტული ელექტრონების მოზიდვას, დადებითად დამუხტული Atom Core- ს, ოპტიმალურად ბრალი იონების მიერ ელექტროსტატიკური მოზიდვის ძალაუფლებაა.

Ionic ნაერთები მყარი არიან მაღალი ტემპერატურა დნობის. ცხოვრება, სტუდენტები ცნობილია: თქვენ შეგიძლიათ ხმაური მზარეული მარილი რამდენიმე საათის განმავლობაში. ფლეიმის ტემპერატურა გაზის Burner (~ 500 ° C) არ არის საკმარისი დნება მარილი
(თ. Pl (nacl) \u003d 800 ° C). აქედან ჩვენ დავასკვნათ: ურთიერთობა დამუხტული ნაწილაკების (იონების) - ion კავშირი ძალიან გამძლეა.

ჩვენ განზოგადება: როდესაც ლითონის ატომები დაკავშირებულია არალეგალური ატომებით (ეს), არ არის გადაადგილება, მაგრამ ლითონის ატომების ლითონის ატომების ღირებულების ელექტრონების ატომების დაბრუნება.

ამავდროულად, ელექტრონულ ეთილ ატომებს გადააქვთ ბრალი ნაწილაკებად - იონები, რომლის ბრალდება ემთხვევა მოცემულ რაოდენობას (ლითონის) და თანდართული (არალე ლითონის) ელექტრონებს.

ამრიგად, პირველ ორ გაკვეთილზე, "ჟანგვის ხარისხის" კონცეფცია ჩამოყალიბდა და იონური ნაერთის ჩამოყალიბება მეორეშია განმარტებული. ახალი კონცეფციები თეორიული მასალის შემდგომი შესწავლისთვის კარგი საფუძველი იქნება, კერძოდ: ქიმიური ობლიგაციების ფორმირების მექანიზმები, მათი შემადგენლობისა და სტრუქტურისგან ნივთიერებების თვისებების დამოკიდებულება, ჟანგვითი რეაქციის რეაქციების განხილვა.

დასასრულს, მინდა შევადაროთ ორი მეთოდოლოგიური ტექნიკა: პარადოქსის მიღება და პრობლემის შექმნის პრობლემების შექმნა გაკვეთილში.

პარადოქსული სიტუაცია ლოგიკურად შეიქმნა ახალი მასალის შესწავლისას. მისი მთავარი პლუს არის ძლიერი ემოციები, გასაკვირი სტუდენტი. სიურპრიზი - ძლიერი იმპულსი ფიქრობს ყველა. ეს "მოიცავს" უნებართვოდ ყურადღებას, ააქტიურებს აზროვნებას, შეისწავლის და კითხვის მოსაგვარებლად.

კოლეგები, ალბათ, დაბრუნდება: პრობლემის შექმნის გაკვეთილი გაკვეთილი იმავდროულად იწვევს. უზრუნველყოფს, მაგრამ არა ყოველთვის! როგორც წესი, პრობლემური საკითხი ჩამოყალიბებულია მასწავლებლის მიერ ახალი მასალის შესწავლის დაწყებამდე და არ ასტიმულირებს ყველა სტუდენტს. ბევრი რჩება გაუგებარი, სადაც ეს პრობლემა მოვიდა და რატომ, ფაქტობრივად, ის უნდა გადაწყდეს. პარადოქსის მიღება ახალი მასალის შესწავლისას იქმნება, ხელს უწყობს სტუდენტებს პრობლემის ჩამოყალიბებაზე და, შესაბამისად, ესმით მისი წარმოშობის წარმომავლობა და გადაჭრის საჭიროება.

მე გაბედავდა, რომ პარადოქსის მიღება ყველაზე წარმატებული გზაა სტუდენტების საქმიანობის აღორძინება, კვლევის უნარ-ჩვევებისა და შემოქმედებითი შესაძლებლობების განვითარება.