Covalent Bonds წარმოდგენილია unsaturated ორგანული ნაერთების შემცველი ორმაგი და სამმაგი ქიმიური ობლიგაციები. უსახლკარო ნაერთების ბუნების აღსაწერად, L.Poling წარუდგენს სიგმა- და π- ობლიგაციების, ჰიბრიდიზაციის კონცეფციებს ატომური ორბიტური.

პოლიციის ჰიბრიდიზაცია ორი S- და ორი pH ელექტრონებისთვის დაშვებულია ქიმიური ობლიგაციების მიმართულებით, კერძოდ, მეთანის ტეტანის კონფიგურაციაში. ნახშირბადის ატომს ოთხი ეკვივალენტური SP3 ელექტრონიდან ეთილენის სტრუქტურის ახსნა, აუცილებელია ერთი P-Electron- ის იდენტიფიცირება დამატებითი კავშირის ფორმირებისთვის π-communication. ამ შემთხვევაში, სამი დარჩენილი SP2-ჰიბრიდული ორბიტალური მდებარეობს თვითმფრინავით 120 ° -ის კუთხით და ძირითადი ობლიგაციების ჩამოყალიბება, მაგალითად, ეთილენის ბინა მოლეკულა.

ჰიბრიდიზაციის პროცესში აცეტილენ მოლეკულის შემთხვევაში (პოლიმ-საშუალებით), მხოლოდ ერთი S- და ერთი P- ორბიტალური ჩართულია, ხოლო ორი Sp-Orbitals იქმნება, 180 ° -ის კუთხეზე მდებარეობს და საპირისპირო მხარეს მიმართულია. ორი "სუფთა" P- ორბიტალური ნახშირბადის ატომები წყვილი ურთიერთდამოკიდებულების თვითმფრინავებში, ხაზოვანი აცეტილენის მოლეკულის ორი π- ობლიგაციების ჩამოყალიბებაში.

L. Poling- ის შეხედულებები აისახა თავის წიგნში "ქიმიური კომუნიკაციების ბუნება, მრავალი წლის განმავლობაში, რომლებიც ქიმიკოსის მაგიდის წიგნს გახდნენ. 1954 წელს ლ. პოლიქოსმა ნობელის პრემია ქიმიის პრემია "ქიმიური ობლიგაციების ბუნების შესწავლისთვის" კომპლექსური ნაერთების ოპოზიციური სტრუქტურისთვის ".

თუმცა, ატომური ორბიტაზე შერჩევითი ჰიბრიდიზაციის ფიზიკური მნიშვნელობა გაურკვეველია, ჰიბრიდიზაცია იყო ალგებრული ტრანსფორმაციები, რომ ფიზიკური რეალობა არ შეიძლება მიეწერება.

Linus Paulong ცდილობდა გააუმჯობესოს ქიმიური ობლიგაციების აღწერა, აღმოფხვრის ამომრჩეველთა ჰიბერტიზაციის ჰიბრიდიზაციის orbital in მოლეკულებში unsaturated ნაერთების და შექმნას თეორია curved ქიმიური ობლიგაციები. კეკულის ხსოვნისადმი მიძღვნილი თეორიული ორგანული ქიმიის შესახებ სიმპოზიუმზე (ლონდონი, 1958 წლის სექტემბერი) curved ქიმიური ობლიგაციები. ამასთან დაკავშირებით

სიმპოზიუმი L. Polying ამტკიცებდა ყველა კატეგორიული:

შეიძლება იყოს ქიმიკოსები, მიიჩნევენ, რომ უკიდურესად მნიშვნელოვანი ინოვაცია ... σ, π- π - ორმაგი ან სამმაგი დაწყვილო და კონიუგატური სისტემების აღწერა, როგორც მოსავლის ობლიგაციების დახმარებით. მე ვამბობ, რომ σ, π- აღწერა ნაკლებია დამაკმაყოფილებელი, ვიდრე აღწერილობა Curved ბმულების დახმარებით, რომ ეს ინოვაცია მხოლოდ გადადის და მალე გაათავისუფლებს.

-ში ახალი თეორია Polneg ყველა სავალდებულო ელექტრონები გახდა ექვივალენტი და ექვივალენტი ხაზი Kernel of Molecule. Polneg- ის Curved ქიმიური ობლიგაციების თეორია ითვალისწინებდა მ. დაბადებული ტალღის ტალღის ფუნქციის სტატისტიკურ ინტერპრეტაციას, ელექტრონების Coulomb ელექტრონული კორელაციის სტატისტიკურ ინტერპრეტაციას. ფიზიკური გრძნობა გამოჩნდა - ქიმიური ობლიგაციების ხასიათი სრულად განისაზღვრება ბირთვებისა და ელექტრონების ელექტრული ურთიერთქმედებით. უფრო დიდი სავალდებულო ელექტრონები, პატარა ინტერსტიციული მანძილი და ძლიერი ქიმიური კავშირი ნახშირბადის ატომებს შორის.

სამი ცენტრი ქიმიური კომუნიკაციები

ქიმიური ობლიგაციების შესახებ იდეების შემდგომი განვითარება U. Lipskomb- ის ამერიკულ ფიზიკოქიმია მისცა, რომელმაც შეიმუშავა ორი ელექტრონული სამსართულიანი კავშირების თეორია და ტოპოლოგიური თეორიის თეორია, რომელიც საშუალებას აძლევს ზოგიერთი ბორის ჰიდროიდების (ბორონოვოდოვის) სტრუქტურას.

ელექტრონულ ორთქლში სამივე ორიენტირებული ქიმიური ობლიგაციით ხდება სამი ბირთვული ატომი. სამივე ორიენტირებული ქიმიური ბონდის უმარტივეს წარმომადგენლად - წყალბადის H3 + MOLECULAR ION + ელექტრონული წყვილი მთელ ნაწილში სამი პროტონია.

ოთხი ერთჯერადი კოვალენტური ფუნქცია მოქმედებს ჩაყვინთვის მოლეკულაში b-H კომუნიკაცია და ორი ორი ელექტრონული სამსართულიანი კავშირები. ერთჯერადი კოვალენტურ ობლიგაციებში შიდა იდენტობის მანძილი არის 1.19 Å, ხოლო სამსართულიანი B-H-B- ში მსგავსი მანძილი 1.31 Å. სამსართულიანი BHB (φ) კუთხე 830 არის 830. Dieboy მოლეკულაში ორი სამსართულიანი ობლიგაციების კომბინაცია საშუალებას იძლევა ბორის ატომების ბირთვი DB-B \u003d 2 · 1.31 · SIN φ / 2 \u003d 1.736 Å. სავალდებულო წყალბადის ატომების ძირითადი ნაწილი ამოღებულია თვითმფრინავით, რომელშიც ოთხი ერთჯერადი კოვალენტური ობლიგაციები მდებარეობს, მანძილზე H \u003d 1.31 · Cos φ / 2 \u003d 0.981 Å.

სამი ცენტრის კავშირები შეიძლება განხორციელდეს არა მხოლოდ ორი ბორის ატომებისა და ერთი წყალბადის ატომის სამკუთხედში, არამედ სამი ბორის ატომს შორის, მაგალითად, ჩარჩოში Borocheidors (Pentaboran - B 5 H 9, დეკემბერი - B 10 H 4 და ა.შ. .). ამ სტრუქტურებში არსებობს ჩვეულებრივი (ტერმინალი) და შედის სამსართულიან ბონდის (bridging) წყალბადის ატომებსა და სამკუთხედებს ბორის ატომებისგან.

Boranians- ის არსებობა ორ-ელექტრონულ სამსართულიანი სამსართულიანი კავშირების "საქორწილო" ჰიდროგენურ ატომებთან ერთად, დარღვეულია ვალენს. წყალბადის ატომი, რომელმაც ადრე განიხილა სტანდარტული Monovalent Element, აღმოჩნდა ასოცირდება იგივე ობლიგაციები ორი Boron ატომები და გახდა ფორმალურად bivalent ელემენტი. U. Lilipsm- ის ნამუშევრები ბორაგანოვმის სტრუქტურის გაშიფვრა ქიმიური კავშირის შესახებ იდეების გაფართოებას. ნობელის კომიტეტმა 1976 წლიდან მოყოლებული უილიამ ნანა ლიპოვსკის პრემია პატივი მიაგეს "ბორანების" სტრუქტურის შესასწავლად, ქიმიური ობლიგაციების პრობლემების გასარკვევად).

მულტექნიკური ქიმიური კომუნიკაციები

1951 წელს, T.Kili და P.Poson მოულოდნელად ერთად DicyclopentadiEnyl- ის სინთეზს სრულიად რკინის ორგანული ნაერთი მიიღო. გაურკვეველია ადრეული სტაბილური ყვითელი-ნარინჯისფერი კრისტალური ნაერთის რკინის დაუყოვნებლივ მოზიდული ყურადღება.

E. Fisher და D. Yuilinson, დამოუკიდებლად ერთმანეთს დაყენებული სტრუქტურა ახალი რთული - ორი ბეჭდები Cyclopentienyl მდებარეობს პარალელურად, ფენებს ან სახით "სენდვიჩის" ერთად რკინის Atom შორის მათ შორის ცენტრში (ნახ. 8). სახელი "Ferrocene" შემოთავაზებული იყო R. Woodvord- ის (უფრო სწორად, მისი ჯგუფის თანამშრომელი D.Watch). იგი ასახავს იმას, რომ რკინის ატომსა და ათი ნახშირბადის ატომს (ZEHN - ათი) ყოფნა.

Ferrocene მოლეკულაში ყველა ათი ობლიგაციები (C-FE) არის ექვივალენტი, შიდა იდენტობის დაშორების ღირებულება - C - 2.04 Å. ყველა ნახშირბადის ატომები ფეროცენური მოლეკულის სტრუქტურულად და ქიმიურად ეკვივალენტურია, ყოველ სიგრძეზე c-C კომუნიკაცია 1.40 - 1.41 Å (შედარებით, ბენზენ C-C 1.39 კომუნიკაციის სიგრძეზე). 36-ელექტრონული ჭურვი ხდება რკინის ატომის გარშემო.

1973 წელს ერნსტ ოტო ფიშერმა და ჯეფრი ვილკინსონმა ქიმიაში ნობელის პრემია მიენიჭა "ინოვაციური, დამოუკიდებლად მუშაობისთვის, ორგანიზმეტური, ე.წ. სენდვიჩის ნაერთების სფეროში". შვეიცარიის სამეფო აკადემიის წევრმა Indarb Lindquist, ლაურეატების პრეზენტაციაზე სიტყვით გამოსვლისას განაცხადა, რომ "სენდვიჩის ნაერთებში არსებული ურთიერთობებისა და სტრუქტურების ახალი პრინციპების ახალი პრინციპების აღმოჩენა და მტკიცებულება არის მნიშვნელოვანი მიღწევა, პრაქტიკული მნიშვნელობა რომელთაგან ახლა შეუძლებელია პროგნოზირება. "

ამჟამად ბევრი ლითონის დერიკლოპენტადი დერივატებია. გარდამავალი ლითონების წარმოებულები იგივე სტრუქტურა და ფეროცენზე კომუნიკაციის იგივე სტრუქტურაა. Lantanoids ფორმა არ არის სენდვიჩის სტრუქტურა, მაგრამ დიზაინი, რომელიც ჰგავს სამი glaving ვარსკვლავი [LA, CE, PR ატომები, შესაბამისად, შეიქმნა, ამიტომ თხუთმეტი ორიენტირებული ქიმიური კომუნიკაციები.

მალე, მას შემდეგ, რაც Ferrocene მიღებული იქნა Dibenzolch. იგივე სქემით, დიბენზესტუმლიბდენისა და დიბენზენვანვანის მიხედვით]. ამ კლასში ყველა კავშირში, ლითონის ატომებს ერთ მთლიანობაში ორმხრივი რგოლები გამართავს. ამ ნაერთების ყველა 12 კავშირები იდენტურია.

Uranian [BIS (CYCLOKTATETENTEN) URANIUM] ასევე სინთეზირებულია, რომელშიც ურანის ატომი ინარჩუნებს ორ მერვე რგოლს. Uraniatene- ში ურანი-ნახშირბადის ყველა 16 კავშირია იდენტურია. Uranian მიიღებს UCL 4- ის ურთიერთქმედებას Tetrahydrofuran- ში Cyclooktatetraen და კალიუმის ნარევით, მინუს 300 C.

Bioorgeanic ნაერთებში კავშირების მარტივი (ერთჯერადი) ტიპები.

Covalent კავშირი. მრავალჯერადი კომუნიკაცია. არა პოლარული კავშირი. პოლარული კომუნიკაცია.

Valence ელექტრონები. ჰიბრიდული (ჰიბრიდიზებული) ორბიტალური. სიგრძის კომუნიკაცია

საკვანძო სიტყვები.

ქიმიური ობლიგაციების მახასიათებლები ბიოორგანულ ნაერთებში

არომატული

ლექცია 1.

კონიუგირებული სისტემები: acyclic და ციკლური.

1. ქიმიური ობლიგაციების მახასიათებლები ბიოორგანულ ნაერთებში. ნახშირბადის ატომის ორბიტალური ჰიბრიდიზაცია.

2. კონიუგატი სისტემების კლასიფიკაცია: acyclic და ციკლური.

3 ტიპის pairing: π, π და π, გვ

4. კონიუგატი სისტემების სტაბილურობის კრიტერიუმები - "ენერგეტიკული ენერგია" '' '' '' '' '' '

5. acyclic (არასამთავრობო ციკლური) conjugate სისტემები, pairing ტიპის. ძირითადი წარმომადგენლები (ალკადელები, უსახლკარო კარბოქსილის მჟავები, ვიტამინი A, კაროტინი, ლიცენზია).

6. Cyclic Conjugate სისტემები. არომატული კრიტერიუმი. Hyukkel წესი. Π-π-, π-ρ-ρ-ρ-conjugation- ის როლი არომატული სისტემების ფორმირებაში.

7. Careciclic Aromatic ნაერთები: Benzene, Naphthalene, Anthracene, Phenantrene, Phenol, Aniline, Benzoic Acid) - სტრუქტურა, არომატული სისტემის ჩამოყალიბება.

8. ჰეტეროციკლიკური არომატული ნაერთები (პირიდინი, პიროფიდინი, პიროფილი, წილი, imidazole, furan, thiophene) - სტრუქტურა, არომატული სისტემის ფორმირების მახასიათებლები. აზოტის ატომის ელექტრონული ორბიტაზე ჰიბრიდიზაცია ხუთი და ექვსი წევრი ჰეტეროარომატული ნაერთების ფორმირებაში.

9. ბუნებრივი ნაერთების სამედიცინო და ბიოლოგიური მნიშვნელობა, რომელიც შეიცავს კონიუგატულ შემაკავშირებელ სისტემებს და არომატულს.

თემის ასიმილაციისთვის ცოდნის საწყისი დონე (სკოლის ქიმიის კურსი):

ელემენტების ელექტრონული კონფიგურაციები (ნახშირბადის, ჟანგბადის, აზოტის, წყალბადის, სულფირელი, ჰალოგენები), კონცეფცია'ორბიტრატი ", ელემენტების ორბიტალური და სივრცითი ორიენტაციის ჰიბრიდიზაცია 2 პერიოდი, ქიმიური ობლიგაციების ტიპები, კოვალენტის ფორმირების მახასიათებლები σ-and π - კავშირები, ელექტრონაწინააღმდეგო ელემენტების შეცვლა, ორგანული ნაერთების ნომენკლატურის ჯგუფი, კლასიფიკაცია და პრინციპები.

ორგანული მოლეკულები ჩამოყალიბებულია კოვალენტური კავშირები. კოვალენტული ობლიგაციები წარმოიქმნება ორ ბირთვს ატომებს შორის საერთო (საერთო) ელექტრონების გამო. ეს მეთოდი ეხება გაცვლის მექანიზმს. ჩამოყალიბდა არა პოლარული და პოლარული ობლიგაციები.

არასამთავრობო პოლარული კავშირები დამახასიათებელი სიმეტრიული განაწილება ელექტრონულ სიმკვრივის ორ ატომს შორის, რომელიც ამ ურთიერთობებს უკავშირებს.

პოლარული ობლიგაციები ხასიათდება ასიმეტრიული (არათანაბარი) ელექტრონულ სიმკვრივის დისტრიბუციით, მისი გადაადგილება უფრო მეტი ელექტრონული ატომის მიმართ ხდება.

ელექტროენერგიის სერია (შემცირებული)

ა) ელემენტები: F\u003e O\u003e n\u003e C1\u003e BR\u003e I ~~ s\u003e c\u003e h

ბ) ნახშირბადის ატომი: C (SP)\u003e C (SP 2)\u003e C (SP 3)

კოვალენტული ობლიგაციები ორი ტიპია: სიგმა (σ) და PI (π).

სიგმა (σ) ორგანული მოლეკულებით, კომუნიკაციები იქმნება ჰიბრიდულ (ჰიბრიდიზებული) ორბიტაზე მდებარე ელექტრონებით, ელექტრონულ სიმჭიდროვე მდებარეობს ატომებს შორის სავალდებულო ხაზის სავალდებულო ხაზით.

π - კავშირი (PI-OWLS) ხდება, როდესაც ორი არასამთავრობო p-orbitals overlapping. მათგან ძირითადი ღერძი განლაგებულია ერთმანეთის პარალელურად და პერპენდიკულარულ ხაზზე σ- კონკურსისთვის. Σ და π - ობლიგაციების კომბინაცია ორმაგი (მრავალჯერადი) კავშირი ეწოდება, შედგება ორი წყვილი ელექტრონებით. სამმაგი ობლიგაცია შედგება სამი წყვილი ელექტრონებით - ერთი σ - და ორი π-ნიშნავს. (ბიოორგანიზებულ ნაერთებში ეს ძალიან იშვიათია).

σ - კომუნიკაციები ჩართულია მოლეკულის ჩონჩხის ფორმირებაში, ისინი მთავარია π - კომუნიკაციები შეიძლება ჩაითვალოს დამატებით, მაგრამ სპეციალური ქიმიური თვისებების მიხედვით.

1.2. ორბიტალური ნახშირბადის ატომის 6 ს ჰიბრიდიზაცია

ნახშირბადის ატომის გაუქმებული მდგომარეობის ელექტრონული კონფიგურაცია

იგი გამოხატულია ელექტრონების დისტრიბუციით 1-იან 2-დან 2-მდე 2p 2.

ამავდროულად, ბიოორგანულ ნაერთებში, ასევე არაორგანულ ნივთიერებებში, ნახშირბადის ატომს ოთხივე უტოლდება.

არსებობს 2-დან 2-ის ელექტრონების გადასვლა თავისუფალი 2P ორბიტებით. ნახშირბადის ატომის აღფრთოვანმა სახელმწიფოებმა წარმოიქმნება სამი ჰიბრიდული სახელმწიფოს ჩამოყალიბების შესაძლებლობა, SP 3, SP 2, SP- თან ერთად SP.

ჰიბრიდული ორბიტალური აქვს მახასიათებლები, რომლებიც განსხვავდებიან "Tidy'ys S, P, D- ორბიტური და არის" ნარევი "'' '' '' 'ორი ან მეტი ტიპის არასამთავრობო ორბიტალური.

ჰიბრიდული ორბიტური არის თავისებური ატომები მხოლოდ მოლეკულებში.

ჰიბრიდიზაციის კონცეფცია 1931 წელს შემოღებულ იქნა. L.Poling, ნობელის პრემიის ლაურეატი.

განვიხილოთ ადგილმდებარეობა ჰიბრიდული ორბიტონის სივრცეში.

ერთად s 3 --- - ---

აღფრთოვანებული სახელმწიფოში ჩამოყალიბებულია 4 ეკვივალენტური ჰიბრიდული ორბიტური. ობლიგაციების მოწყობა შეესაბამება სწორი Tetrahedron- ის ცენტრალური კუთხეების მიმართულებას, ორი კავშირის კუთხის ღირებულებას 109 0 28,.

Alkans და მათი დერივატივები (ალკოჰოლური სასმელები, halogens, amines) ყველა ნახშირბადის ატომებში, ჟანგბადის, აზოტის მდებარეობს იმავე ჰიბრიდული SP 3 სურვილისამებრ. ნახშირბადის ატომის ფორმები ოთხი, აზოტის ატომის სამი, ორი კოვალენტი ჟანგბადის ატომი σ - Კომუნიკაცია. ამ კავშირების გარშემო ერთმანეთთან მოლეკულის ნაწილების თავისუფალი როტაცია შესაძლებელია.

აღფრთოვანებულ სახელმწიფოში SP 2, არსებობს სამი ეკვივალენტური ჰიბრიდული ორბიტალური, მათ მიერ მოწყობილი ელექტრონები სამივე σ - კომუნიკაციები, რომლებიც მდებარეობს იმავე თვითმფრინავში, კუთხე შორის კავშირები 120 0. Ungibridized 2P - ორბიტა ორი SOS ატომების ფორმა π - ეს არის პერპენდიკულარული თვითმფრინავი, რომელშიც არის σ - Კომუნიკაცია. ურთიერთქმედების P-ელექტრონები, ამ შემთხვევაში, სახელი "გვერდითი გადახურვა '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ' მრავალჯერადი კავშირი არ დაუშვას თავისუფალი როტაცია ნაწილების მოლეკულა. ფიქსირებული პოზიცია ნაწილების მოლეკულა თან ახლავს ფორმირების ორი გეომეტრიული თვითმფრინავი იზომერული ფორმები, რომლებიც მოუწოდა: დსთ-ს (დსთ) - და TRANS (TRANS) - იზომერები. (დსთ წასვლა- ერთი გზა, ტრანს წასვლა- მეშვეობით).

π -სვიაზი.

ორმაგი ბონდის ასოცირებული ატომები ჰიბრიდიზაციის მდგომარეობაშია

იმყოფებიან alkens, არომატიზატორები, შექმნან კარბონილის ჯგუფის

\u003e C \u003d O, Azomethine Group (Imino Group) -ch \u003d n-

ერთად SP 2 - -----

სტრუქტურული ფორმულა ორგანული ნაერთები გამოსახულია ლუისის სტრუქტურების გამოყენებით (თითოეული წყვილი ელექტრონებს შორის ატომებს შორის შეცვლილია ტირე)

C 2 H 6 CH 3 - CH 3 H H

1.3. კოვალენტური კავშირების პოლარიზაცია

Covalent Polar კომუნიკაცია ხასიათდება ელექტრონული სიმკვრივის არათანაბარი განაწილებით. ელექტრონულ სიმკვრივის ოფსის მიმართულებით, გამოიყენება ორი ჩვეულებრივი გამოსახულება.

პოლარული σ - კომუნიკაცია. ელექტრონული სიმჭიდროვე გადაადგილება აღინიშნება კომუნიკაციის ხაზის გასწვრივ. Arrow- ის დასასრული მიმართულია უფრო მეტი ელექტრონული ატომის მიმართ. ნაწილობრივი დადებითი და უარყოფითი ბრალდების გამოჩენა მიუთითებს "ბ" "" დელტა "" სასურველ დამუხტულ ნიშანთან.

b + B - B + B + B - B + B-

Ch 3 -\u003e ო<- Н СН 3 - > C1 CH 3 -\u003e NN 2

მეთანოლი ქლორომეთანი ამინომეთანი (მეთილამინი)

Polar π-svyaz.. ელექტრონულ სიმკვრივის გადაადგილებას აღნიშნულია ნახევარკურარიანი (curved) arrow მეტი PI- შემაკავშირებელი ასევე მიმართული უფრო მეტი electrohergative Atom. ()

b + B - B + B-

H 2 C \u003d Oh 3 - C \u003d\u003d\u003d

მეტანალი |

Ch 3 propanone -2

1. მიეცით ტიპის შეჯვარების ნახშირბადის ატომები, ჟანგბადის, აზოტის ერთობლიობა A, B, V. სახელი კომბინაცია გამოყენებით IUPAC ნომენკლატურა წესები.

A. CH 3 -CH 2 - CH 2 - B. CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d O

VH 3 - N - C 2 H 5

2. გააკეთეთ ნოტაცია BP- ის პოლარიზაციის მიმართულებით მითითებული კავშირები კომბინაციაში (A - D)

A. CH 3 - RR B. C 2 H 5 - ON VN 3 -NN-C 2N 5

G. C 2 H 5 - CH \u003d O

მარტივი (ერთი) ბმული სახის კავშირების ბიოორგანული ნაერთები. - კონცეფცია და სახეობები. კატეგორიის კლასიფიკაცია და თვისებები "მარტივი (ერთჯერადი) ბმული ბმულები ბმულები Bioorganic კავშირები." 2014, 2015 წ.

ორმაგი ბონდი მოლეკულის ორ მიმდებარე ატომებს შორის ოთხი ელექტრონული ურთიერთობა. დ. როგორც წესი, მითითებულია ორი Valence პარალიზის:\u003e C \u003d გ<, >C \u003d N -,\u003e C \u003d o,\u003e C \u003d S, - n \u003d N - - n \u003d o და სხვები. ამავე დროს მიხვდა, რომ ერთი წყვილი ელექტრონებით sP 2. ან სპ.- ჰიბრიდიზებული ორბიტალური ფორმა S- ° C (იხ ნახაზი. ერთი ), რომელთა ელექტრონულ სიმჭიდროვე კონცენტრირებულია ინტეგრაციული ღერძის გასწვრივ; S-° C მსგავსია მარტივი კავშირი. სხვა წყვილი ელექტრონებით სთ-Evubitals ქმნის P- ° C- ს, რომელთა ელექტრონულ სიმჭიდროვე ფოკუსირებულია ინტერატოომის ღერძის გარეთ. თუ D. S- ის ფორმირებაში. ატომები IV ან V ჯგუფების პერიოდული სისტემის ჯგუფები, მათთან დაკავშირებული ატომები და ატომები პირდაპირ მდებარეობს იმავე თვითმფრინავში; Valence კუთხეების 120 °. ასიმეტრიული სისტემების შემთხვევაში, მოლეკულური სტრუქტურა შესაძლებელია. დ. უფრო მარტივია, ვიდრე მარტივი კავშირი და ახასიათებს შიდა როტაციის მაღალი ენერგიის ბარიერი; აქედან გამომდინარე, D.- თან დაკავშირებული ატომების მქონე ნივთიერებების პოზიციები არ არის და ეს გეომეტრიული ფენომენი იწვევს იზომერია. ნაერთების შემცველი D. ერთად, შეუძლია გაწევრიანების რეაქციები. თუ D. S. ელექტრონულად სიმეტრიული, რეაქციები ხორციელდება როგორც რადიკალური (ჰიდრავლიკას P-Force) და ION მექანიზმებით (საშუალო პოლარიზებული მოქმედების გამო). თუ დ. სთან ასოცირებული ატომების ელექტროგადამცემიობა, სხვადასხვა ან თუ მათთან დაკავშირებულია სხვადასხვა ნივთიერებები, მაშინ P სრულიად პოლარიზებულია. პოლარ D. S. S.- ს შემცველი ნაერთები, იონური მექანიზმის მიმაგრებას: ელექტრონულად ზუსტი დ. Nucleophilic რეაგენტები ადვილად ერთვის, და ელექტრონ დონორ D. S. - ელექტროფილია. დ.გ-ს პოლარიზაციის დროს ელექტრონების გადაადგილების მიმართულება. ეს არის ჩვეულებრივი, რათა მიუთითოს ისრები ფორმულები და შედეგად ჭარბი ბრალდებით - სიმბოლოები d - და დ. +. ეს ხელს უწყობს დანართის რეაქციების რადიკალური და იონის მექანიზმების გაგებას:

ორ D. S- თან ერთად. ნახაზი. 2. მარცხნივ). ასეთი კონცეფციის შედეგი არის რეაქციების უნარი 1,4-დანართი:

თუ სამი დ. დაიჭირეს ექვსი წევრი ციკლი, მაშინ Sextet P -electrons ხდება საერთო ციკლი და შედარებით სტაბილური არომატული სისტემა იქმნება (იხ ნახაზი. 2, მარჯვნივ). ასეთი ნაერთებისადმი მიერთება, როგორიცაა ელექტრო და ნუკლეოფილური რეაგენტები ენერგიულად რთულია. (Იხილეთ ასევე ქიმიური კომუნიკაციები. )