ატომის რადიუსის კონცეფცია და ელემენტების ელექტროგადამცემიობა, მათი დამოკიდებულება პერიოდულ სისტემაში ელემენტების განთავსებაზე

განვიხილოთ ურთიერთობები ელემენტების პოზიციაზე პერიოდულ სისტემაში და ასეთი თვისებები ქიმიური ელემენტები, როგორც ატომური რადიუსი და ელექტრონულობა.

ატომური რადიუსი ეს არის ღირებულება, რომელიც აჩვენებს ატომის ელექტრონული ჭურვის ზომას. ეს არის ძალიან მნიშვნელოვანი ღირებულება, რომელზეც ქიმიური ელემენტების ატომების თვისებები დამოკიდებულია. ატომის ბირთვში გაზრდის ძირითად ქვეჯგუფში, ელექტრონული დონის რაოდენობის ზრდა ხდება, ამიტომ ატომური რადიუსი ძირითადი ქვეჯგუფების რიგითობის რიცხვის ზრდას იზრდება. პერიოდებში არსებობს ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვი, რომელიც იწვევს კერნელის გარე ელექტრონების მოზიდვას. გარდა ამისა, ბირთვების ბრალდებით გაზრდის მიზნით, გარე დონეზე ელექტრონების რაოდენობა იზრდება, მაგრამ ელექტრონული დონის რაოდენობა არ იზრდება. ეს ნიმუშები კანის გარშემო ელექტრონული ჭურვის შეკუმშვას გამოიწვევს. აქედან გამომდინარე, ამცირებს ატომური რადიუსი პერიოდში თანმიმდევრულობის რიცხვს.

მაგალითად, ჩვენ მოთავსებულია ქიმიური ელემენტები O, C, LI, F, N, რათა შეამციროს ატომური რადიუსი. ეს ქიმიური ელემენტები მეორე პერიოდშია. ატომური რადიუსის პერიოდში თანმიმდევრობის რიცხვის შემცირება. შესაბამისად, ეს ქიმიური ელემენტები უნდა დაიწეროს მათი თანმიმდევრობის ნომრების აღმავალ გზაზე: Li, C, N, O, F.

ელემენტების თვისებები და ნივთიერებები, რომლებიც ჩამოყალიბებულ ნივთიერებებს ქმნიან, დამოკიდებულია Valence Electrons- ის რაოდენობის მიხედვით, პერიოდულ ცხრილის ჯგუფის რაოდენობაა.

ენერგეტიკული დონე დასრულდა, ისევე როგორც გარე დონეზე, შეიცავს რვა ელექტრონს, სტაბილურობას გაზრდის. ეს განმარტავს ჰელიუმის, ნეონისა და არგონის ქიმიურ ინერციას: ისინი არ შედიან ქიმიურ რეაქციებში. ყველა სხვა ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებიც ელექტრონებს აძლევენ, ისე, რომ მათი ელექტრონული ჭურვი აღმოჩნდა მდგრადი, ხოლო ისინი ბრალი ნაწილაკებად იქცევიან.

Ელექტროობა - ეს არის ატომის უნარი ერთად Valence ელექტრონების მოზიდვა, I.E. ელექტრონები, რომელთა ქიმიური ობლიგაციები იქმნება ატომებს შორის. ეს ქონება გამოწვეულია იმით, რომ ატომები, როგორც ატომები, რომლებიც სრულყოფილ ელექტრონულ ფენას დაასრულებენ და ინერტული გაზის ენერგო-ბენეფიციარი კონფიგურაციას მიიღებენ - 8 ელექტრონებს. ელექტრო ნეგატიურობა დამოკიდებულია ატომური ბირთვების შესაძლებლობებზე გარე ენერგეტიკის ელექტრონების მოზიდვის მიზნით. უფრო ძლიერი ის არის მოზიდვა, electronegability უფრო დიდია. გარე ენერგეტიკის ელექტრონების მოზიდვის ძალა უფრო დიდია, პატარა ატომური რადიუსი. შესაბამისად, ელექტროენერგიის ცვლილება პერიოდებში და ძირითად ქვეჯგუფებში იქნება საპირისპირო ცვლილება ატომური რადიში. აქედან გამომდინარე, ელექტრონულობის ძირითად ქვეჯგუფებში თანმიმდევრობის რიცხვის ზრდა მცირდება. პერიოდის განმავლობაში ელექტროენერგიის რიგითობის გაზრდა იზრდება.

მაგალითად, ჩვენ დგას ქიმიური ელემენტები BR, F, I, CL, რათა გაიზარდოს ელექტრონაწნობის გაზრდა. ეს ქიმიური ელემენტები მდებარეობს მეშვიდე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში. ძირითადი ქვეჯგუფებში თანმიმდევრობის რაოდენობის გაზრდა. აქედან გამომდინარე, მითითებული ქიმიური ელემენტები უნდა იყოს დაწერილი, რათა შეამციროს მათი თანმიმდევრობის ნომრები: I, BR, Cl, F.

ქიმიის ბილეთების შეფასება 9 პასუხებით

ბილეთის ნომერი 1.

პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D. I. Mendeleev. მცირე პერიოდის ელემენტების თვისებების შეცვლის ნიმუშები და ძირითადი ქვეჯგუფების მიხედვით მათი თანმიმდევრობით (ატომური) ნომერი.

პერიოდული სისტემა გახდა მათ მიერ შექმნილი ქიმიური ელემენტების შესახებ ინფორმაციის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი წყარო. მარტივი ნივთიერებებიaH და კავშირები.

დიმიტრი ივანოვიჩმა Mendeleev- მა შექმნა პერიოდული სისტემა მისი სახელმძღვანელოს "ქიმიის საფუძვლების" მუშაობის პროცესში, მასალის პრეზენტაციაში მაქსიმალური ლოგიკის მიღწევაში. სისტემის ჩამოყალიბების ელემენტების თვისებების შეცვლის ნიმუში მიღებულია პერიოდული კანონმდებლობის სახელით.

1869 წელს მენდელეევის მიერ შემუშავებული პერიოდული კანონის თანახმად, ქიმიური ელემენტების თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომური მასების შესახებ. ანუ, შედარებით იზრდება ატომური მასა, ელემენტების თვისებები პერიოდულად განმეორდება. *

შეადარეთ: წელიწადის სეზონის შეცვლის სიხშირე.

ეს ნიმუში ზოგჯერ დარღვეულია, მაგალითად, არგონი (ინერტული გაზი) აღემატება მას მასის მომავალ კალიუმს (ტუტე ლითონის). ეს ეწინააღმდეგება 1914 წელს ატომის სტრუქტურის შესწავლაში. პერიოდულ სისტემაში ელემენტის თანმიმდევრობა არ არის მხოლოდ თანმიმდევრობა, მას აქვს ფიზიკური მნიშვნელობა - ატომის ბირთვზე პასუხისმგებელია. ამიტომ

ამ პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება ჟღერს:

ქიმიური ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან პერიოდულ დამოკიდებულებას ატომური ბირთვიდან.

პერიოდი არის ატომური ბირთვის ბრალდებით აღმავალი ელემენტების თანმიმდევრობა, რომელიც იწყება ალკალინის ლითონისგან და ინერტული აირით დამთავრებული.

პერიოდში, ბირთლის ბრალდებით გაზრდის მიზნით, ელემენტის ელექტროტიმულაცია იზრდება, ლითონის (აღდგენის) თვისებები სუსტდება და მარტივი ნივთიერებების არამადნეული (ოქსიდაციური) თვისებები იზრდება. ამდენად, მეორე პერიოდი იწყება ტუტე ლითონის ლითიუმის მიერ, რასაც მოჰყვება ბერილიუმი, მანიფესტაციის amphoteric თვისებები, Boron - nonmetall და ა.შ. ფლუორინის დასასრულს - ჰალოგენი და ნეონი - ინერტული გაზი.

(მესამე პერიოდი კვლავ ტუტე ლითონით იწყება - ეს სიხშირეა)

1-3 პერიოდი მცირეა (შეიცავს ერთ რიგი: 2 ან 8 ელემენტს), 4-7 - დიდი პერიოდი, შედგება 18 ან მეტი ელემენტისგან.

პერიოდული სისტემის შექმნის გზით, მენდელეევი გაერთიანდა იმ დროს, რომელიც ცნობილია იმ დროს, რომელსაც ჰქონდა ვერტიკალური სვეტების მსგავსებები. ჯგუფები არიან ელემენტების ვერტიკალური სვეტები, რომლებიც, როგორც წესი, ჯგუფის უმაღლესი ოქსიდის თანაბარი რაოდენობის მნიშვნელობა აქვთ. ჯგუფი ორ ქვეჯგუფად იყოფა:

ძირითადი ქვეჯგუფები შეიცავს მცირე და დიდი პერიოდის ელემენტებს, ქმნიან ოჯახებს მსგავსი თვისებებით (ტუტე ლითონები - მე, ჰალოგენები - VII ა, ინერტული აირები - VIII ა).

(ქიმიური ნიშნები პერიოდულ სისტემაში ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები მდებარეობს "A" ან, ძალიან ძველი მაგიდებით, სადაც არ არსებობს წერილები A და B - მეორე პერიოდის ელემენტზე)

გვერდითი ქვეჯგუფები შეიცავს დიდი პერიოდის ელემენტებს, მათ უწოდებენ გარდამავალ ლითონებს.

(ასო "ბ" ან "ბ")

ძირითად ქვეჯგუფებში ბირთვის ბრალდებით ( ატომური ნომერი) ლითონის (აღდგენითი) თვისებები იზრდება.

* უფრო სწორად, ელემენტებით ჩამოყალიბებული ნივთიერებები, მაგრამ ხშირად ამცირებს "ელემენტების თვისებებს"

ამ გაკვეთილში, თქვენ გაეცნობიან ჯგუფებსა და პერიოდში ელემენტების ელექტრონატობატურულ ცვლილებებს. მასზე, თქვენ განიხილავენ, საიდანაც ქიმიური ელემენტების ელექტრონულობა დამოკიდებულია. მეორე პერიოდის ელემენტების მაგალითზე, ისწავლეთ ელემენტის ელექტრონიკის შეცვლის ნიმუშები.

თემა: ქიმიური კომუნიკაცია. ელექტროლიტური დისოციაცია

გაკვეთილი: ჯგუფის და პერიოდის ქიმიური ელემენტების ელექტრონებებში ცვლილებების ნიმუშები

1. პერიოდის ელექტრონულობის ღირებულებებში ცვლილებების ნიმუშები

პერიოდის შედარებითი ელექტრონებო ღირებულებების ცვლილებების ნიმუშები პერიოდში

განვიხილოთ მეორე პერიოდის ელემენტების მაგალითზე, მათი ნათესავი ელექტრონოგატიზმების ღირებულებებში ცვლილებების ნიმუშები. ნახაზი 1.

ნახაზი. 1. ელექტროგადების ელემენტების ღირებულებებში ცვლილებების ნიმუშები 2 პერიოდი

ქიმიური ელემენტის ნათესავი ელექტრონიკა დამოკიდებულია ბირთვის ბრალდებით და ატომის რადიუსზე. მეორე პერიოდში არსებობს ელემენტები: LI, BE, B, C, N, O, F, NE. ლითიუმის ფლუინიდან, ბირთვული ბრალდება და გარე ელექტრონების რიცხვი. ელექტრონული ფენების რაოდენობა უცვლელი რჩება. ეს იმას ნიშნავს, რომ ბირთვში გარე ელექტრონების მოზიდვის ძალა გაიზრდება და ატომი შეკუმშული იქნება. ლითიუმისგან ატომის რადიუსი მცირდება. ატომის რადიუსი, ძლიერი გარე ელექტრონები იზიდავს კერნელს და, შესაბამისად, შედარებით ელექტროენერგიის ღირებულებას.

ბირთვების ბრალდებით გაზრდის პერიოდში, Atom რადიუსი მცირდება და შედარებით ელექტრონულიგრადობის ღირებულება იზრდება.

ნახაზი. 2. VII- ს ჯგუფის ელემენტების ელექტრონებო ფასეულობებში ცვლილებების ნიმუშები.

2. ჯგუფში ელექტრონულობის ღირებულებებში ცვლილებების ნიმუშები

ძირითადი ქვეჯგუფების შედარებითი ელექტრონების ღირებულებებში ცვლილებების რეგულარულობა

განიხილეთ VII- ის ჯგუფის ელემენტების მაგალითზე ძირითადი ქვეჯგუფების შედარებითი ელექტრონოგატიზმების ღირებულებების ცვლილებების ნიმუშები. ნახაზი. მეშვიდე ჯგუფში, მთავარი ქვეჯგუფი არის ჰალოგენები: F, CL, BR, I, AT. ამ ელემენტებში ფენის გარე ელექტრონულად, ელექტრონების იგივე რაოდენობაა 7. ატომის ბირთვების გაზრდით პერიოდის განმავლობაში გარდამავალი პერიოდის განმავლობაში, ელექტრონული ფენების რაოდენობა იზრდება და, შესაბამისად, ატომური რადიუსი იზრდება. პატარა Atom Radius, უფრო დიდი ღირებულების electronegativity.

ძირითად ქვეჯგუფში ატომის ბირთვიდან გამომდინარე, ატომის რადიუსის ზრდა იზრდება და შედარებით ელექტროენერგიის ღირებულება მცირდება.

მას შემდეგ, რაც Fluorine ქიმიური ელემენტი მდებარეობს პერიოდული სისტემის ზედა მარჯვენა კუთხეში D. I. Remefeleeve, მისი ღირებულება შედარებით electronegability იქნება მაქსიმალური და რიცხობრივი ტოლია 4.

გამოყვანა:შედარებითი electronegability იზრდება atom- ის რადიუსის შემცირებით.

ატომის ბირთვში გაზრდის პერიოდებში იზრდება.

ძირითადი ქვეჯგუფების ზრდა ატომის ბირთვში, ქიმიური ელემენტის შედარებით ელექტრონულობას მცირდება. Electropeative ქიმიური ელემენტი ფლორენია, რადგან იგი მდებარეობს პერიოდული სისტემის ზედა მარჯვენა კუთხეში დ. I. Imeteleev.

გაკვეთილის შეჯამება

ამ გაკვეთილში, თქვენ შეიტყვეთ ჯგუფის და პერიოდის ელემენტების ელექტრონებებში ცვლილებების ნიმუშების შესახებ. თქვენ შეხედეთ მას, საიდანაც ქიმიური ელემენტების ელექტრონულობა დამოკიდებულია. შესწავლილი იყო მეორე პერიოდის ელემენტების მაგალითზე, შესწავლილი იყო ელემენტის ელექტრონატარულობის ცვლილებების ნიმუშები.

1. Rudzitis G. E. არაორგანული და ორგანული ქიმია. Grade 8: ზოგადი საგანმანათლებლო დაწესებულებების სახელმძღვანელო: ძირითადი დონე / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. მ.: განმანათლებლობა. 2011176c.: IL.

2. P. P. P. Chimia: 8 Cl.: სახელმძღვანელოს ზოგადი საგანმანათლებლო დაწესებულებების / გვ. P. Popel, L. S. Kryvil. - ქ.: "აკადემია", 2008 (240 წ.: IL.

3. Gabrielyan O. S. ქიმია. GRADE 9. სახელმძღვანელო. გამომცემელი: Drop .: 2001. 224c.

1. Chemport. Ru.

1. № 1,2,5 (P.145) Rudzitis G. E. არაორგანული და ორგანული ქიმია. Grade 8: ზოგადი საგანმანათლებლო დაწესებულებების სახელმძღვანელო: ძირითადი დონე / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. მ.: განმანათლებლობა. 2011176c.: IL.

2. მიეცით ნივთიერებების მაგალითები კოვალენტებით არასამთავრობო პოლარული კავშირები და იონიური. რა არის ელექტროენერგიის მნიშვნელობა ასეთი ნაერთების ფორმირებაში?

3. მოათავსეთ ძირითადი ქვეჯგუფის მეორე ჯგუფის ელემენტები ზედიზედ აღმავალი ელექტრონულად.

გვერდი 3.

I-II ჯგუფების ძირითად ქვეჯგუფებში პერიოდული სისტემა მდებარეობს S - ელემენტები, რომლებიც დაკავშირებულია თავისუფალ სახელმწიფოში ტიპიური ლითონებით.

პერიოდული სისტემის ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფის V- ის ელემენტების ატომები გარე ელექტრონულ ჭურჭელში 5 ელექტრონია. თუმცა, თუ უმაღლესი პოზიტიური ღირებულების ვარაუდი, 5-ის ტოლია, სრულად გამართლებულია აზოტის ანალოგებისათვის - ფოსფორის, დარიშხანის - ანტიმონიისა და ბისმუტისთვის, მაშინ აზოტისთვის ეს შეიძლება მხოლოდ პირობითად იქნას მიღებული.

პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტების ელემენტების ატომები ქიმიურ ძალას გაიზარდა, რადგან მათი გარე ელექტრონულ ჭურვი, რომელსაც 2 ან 8 ელექტრონი აქვს დიდი სტაბილურობით.

პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტებისაგან, ნახშირბადის და სილიკონის არ არის ლითონები და გერმანიუმი, კალის და ტყვიის ტიპიური ლითონები.

პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის ყველა ელემენტის ატომები, ჰალოგენს, გარე ფენაში შვიდი ელექტრონია. შესაბამისად, გარე ელექტრონულ ჭურვის სტრუქტურა ყველა Halogens ცდილობენ დაამატოთ სხვა ელექტრონი, რომელიც უზრუნველყოფს სტაბილური კონფიგურაციის გარე ჭურვი რვა ელექტრონები, ე.წ. ელექტრონული octet. აქედან გამომდინარე, ყველა ჰალოგენისთვის, უარყოფითი ძალა არის ყველაზე დამახასიათებელი. უნდა აღინიშნოს, რომ უარყოფითი და პოზიტიური მნიშვნელობის კონცეფციები იონური კომუნიკაციის თეორიაში არის, ხოლო რეალური ნაერთების უმრავლესობა კოვალენტურ კავშირთან კავშირშია. აქედან გამომდინარე, დიდი შეცდომები არ შეიძლება ჩაითვალოს ჰალოგენების ერთ-ერთი ნაერთების, როგორიცაა NACL ან CAF2, მაგრამ BF3- ის ან CC14- ის ნაერთებში ჰალოგენების უარყოფითი ვალუტის შესახებ - 1 შეიძლება მხოლოდ პირობითად ითქვას. სინამდვილეში, ელექტრონული წყვილი კოვალენტი ობლიგაციები F და C - C1 გადაინაცვლებს ჰალოგენ ატომებს, მაგრამ მთლიანად არ არის გამოყოფილი ბორისა და ნახშირბადის ატომებისგან, ამიტომ თითოეული ჰალოგენის ატომის უარყოფითი ბრალდების ღირებულება ნაკლებია, ვიდრე ერთი ელექტრონი და მხოლოდ რამდენიმე წილი. მიუხედავად ამისა, აქ და მომავალში ჩვენ გამოვიყენებთ უარყოფითი და პოზიტიური მნიშვნელობის კონცეფციებს, სხვადასხვა ნაერთების უფრო მეტ ან ნაკლებად კონვენციას.

პერიოდული სისტემის ძირითადი ქვეჯგუფის II- ის ელემენტების ძირითადი მინერალები ჩამოთვლილია მაგიდაზე. 1.3. Beryl - Aluminosilicate Beryllium Zvo-A12oz-65Y2 (ან, რომ იგივე, BE3 [Al2si6oi8]) მოხატული, მცირე მინარევების მიხედვით. Monocrystalline Beryl ნიმუშების შემცველი Chrome ცნობილია, როგორც ძვირფასი ქვები - emeralds; Aquamarine არის Beryl მოდიფიკაცია, რომელიც შეიცავს Fe (III), ზღვის ტალღის ფერები. მინერალური - ბერილ, დამუშავებული ინდუსტრიის მთავარი ოდენობა არ არის მოხატული, და უფერო ბერილის მონოკრისტალური ნიმუშები არ არის მინერალოგიური იშვიათი. ალუმინოსილიკატების გარდა, მინერალები მდუმარე ან ალუმინის საფუძველზე აღმოჩენილია. ბუნებრივი წყლებით იმყოფება სულფატისა და ბიკარბონატის სახით მაგნიუმის დიდი რაოდენობა.

პერიოდული სისტემის ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის V- ის თვისებების შესწავლა D. I. Mendeleev და მათი ნაერთები გვიჩვენებს, რომ ზოგიერთი მათგანი არტიკალურ თვისებებს აჩვენებს, სხვები - ლითონი. აზოტის ტიპიური nonmetall, იგი ქმნის მარტივი ნივთიერება, რომელიც შედგება მოლეკულების N2 და არის გაზის.

პერიოდული სისტემის IV-VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების თითქმის ყველა ელემენტი არ არის ლითონები, ხოლო ელემენტები გვერდითი ქვეჯგუფები - ლითონები. აქედან გამომდინარე, პერიოდული სისტემის მარჯვენა ნაწილში, ძირითადი და გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტების თვისებებში განსხვავებები განსაკუთრებით მკვეთრად გამოიხატება. თუმცა, იმ შემთხვევებში, როდესაც ძირითადი და გვერდითი ქვეჯგუფის ელემენტები უმაღლესი ჟანგვისაა, მათი მსგავსი ნაერთები მნიშვნელოვნად ჩანს. ანალოგიურად, მანგანუმის და ქლორის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ამ ელემენტების ჟანგვის უმაღლეს ხარისხს - MP2O7 და SOG - აქვს მსგავსი თვისებები და არის ძლიერი მჟავების ანჰიდრები, რომლებიც პასუხობენ ზოგადი ფორმულა ნეო.

პერიოდული სისტემის IV-VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების თითქმის ყველა ელემენტი არის ლითონები, ხოლო გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტები ლითონებია. აქედან გამომდინარე, პერიოდული სისტემის მარჯვენა ნაწილში, ძირითადი და გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტების თვისებებში განსხვავებები განსაკუთრებით მკვეთრად გამოიხატება. თუმცა, იმ შემთხვევებში, როდესაც ძირითადი და გვერდითი ქვეჯგუფის ელემენტები უმაღლესი ჟანგვისაა, მათი მსგავსი ნაერთები მნიშვნელოვნად ჩანს.

პერიოდული სისტემის IV-VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების თითქმის ყველა ელემენტი არის ლითონები, ხოლო გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტები ლითონებია.

დიფერენციალური სპექტროფოტომეტრიტრია შესაფერისი ელემენტების პერიოდული სისტემის ძირითადი ქვეჯგუფის ჯგუფის ძირითადი ქვედანაყოფის ელემენტების ფოტომეტრიული რეაქციები.

Bor შემოდის ბ ძირითადი ქვეჯგუფი ელემენტების პერიოდული სისტემის III ჯგუფები და IS22S22P ელექტრონული კონფიგურაცია; ქვეშ არის ალუმინის. მეორე პერიოდში, ბორისგან გარდამავალ პერიოდში ნახშირბადის, ატომების მცირდება და IV ჯგუფში ნახშირბადან სილიკონისთვის - გაზრდა. აქედან გამომდინარე, ბორისა და სილიკონის ატომების რადიუსი ახლოს არის. Bohr მნიშვნელოვნად განსხვავდება ალუმინისგან და აღმოაჩენს სილიკონის უფრო მეტ მსგავსებას. Bor ფორმები სამი კოვალენტური ობლიგაციები სხვა ელემენტების ატომებით. ამ უკანასკნელის ბუნების მიხედვით, Boron Atom- ს შეუძლია შექმნას კიდევ ერთი დონორექსის მიღება, რომელიც უზრუნველყოფს P- ორბიტალს ელექტრონული წყვილი სხვა ატომი.

Bor არის ელემენტების პერიოდული სისტემის III- ის III- ის ძირითადი ქვეჯგუფის ნაწილი და LS22S22 / 7-ის ელექტრონული კონფიგურაცია; ქვეშ არის ალუმინის. მეორე პერიოდში, ბორისგან გარდამავალ პერიოდში, Radii ატომების შემცირება და IV ჯგუფში, როდესაც ნახშირბადისგან სილიკონისთვის - გაზრდა. აქედან გამომდინარე, ბორისა და სილიკონის ატომების რადიუსი ახლოს არის. Bohr მნიშვნელოვნად განსხვავდება ალუმინისგან და გამოხატავს სილიკონის დიდ მსგავსებას. BOHR ქმნის სამ კოვალენტურ ობლიგაციებს სხვა ელემენტების ატომებით. ამ უკანასკნელის ბუნების მიხედვით, ბორის ატომს შეუძლია შექმნას კიდევ ერთი წინასწარ nornoacceptor bond, რომელიც უზრუნველყოფს P- ორბიტალური ელექტრონული წყვილი სხვა ატომს. ამდენად, Boron in ნაერთების ექსპონატები Valence ტოლია სამი, ან covalence ტოლია ოთხი.