תקשורת מתכת היא קשר שנוצר בין אטומים בתנאים של delocalization קשה (התפשטות של אלקטרונים Valence בכמה אג"ח כימיות במתחם) ואת מחסור של אלקטרונים באטום (גביש). זה לא רוויתי ומספרי לא כיווני.
Delocalization של אלקטרונים valence ב מתכות הוא תוצאה של אופי רב-מרבי בונד מתכת. מרכזים רב-לאומיים של תקשורת מתכת מספקת מוליכות חשמלית גבוהה מוליכות תרמית של מתכות.
היכולת נקבע על ידי מספר אורביטלים ערכיים הכרוכים בהיווצרות של כימית. תִקשׁוֹרֶת. אופייני כמותי - Valence. Valence - מספר החיבורים שיכולים ליצור אטום אחד עם אחרים; - נקבע על ידי מספר אורביטלים valence המשתתפים בהיווצרות תקשורת במנגנון החליפין ותורם.
מזון - החיבור נוצר בכיוון של חופפים מקסימלית של עננים אלקטרוניים; - קובע את המבנה הכימי הקרישית של החומר (כמו אטומים בסריג קריסטל קשורים).
בהיווצרות אג"ח קוולנטית, צפיפות אלקטרונים מרוכזת בין אטומים אינטראקציה. (ציור מהמחברת). במקרה של צימוד מתכתי, צפיפות אלקטרונית הוא delocalized ברחבי הגביש. (ציור מהמחברת)
(דוגמה מהמחברת)
בשל untrational ולא כיווני של תקשורת מתכתית, גופי מתכת (גבישים) הם סימטריים מאוד מתואמים מאוד. הרוב המכריע של מבנים מתכת גבישיים מתאימים 3 סוגים של אריזות אטום בגבישים:
1. ק"ג- מבנה עמיד מעוקב מעוקב. צפיפות האריזה - 74.05%, מספר תיאום \u003d 12.
2. - GPU- Hexogonal מבנה חזק, צפיפות אריזה \u003d 74.05%, K.C. \u003d 12.
3. OCC- נפח הוא מרוכז, צפיפות החבילה \u003d 68.1%, ק .ch. \u003d 8.
תקשורת מתכת אינה שוללת חותמת מסוימת של קוולנס. הקשר המתכת הוא בטופס טהור הוא אופייני רק עבור אלקלין ו אלקליין קרקע מתכות.
תקשורת מתכת טהורה מאופיינת באנרגיה של כ 100/150/200 KJ / MOL, 4 פעמים חלשות יותר מאשר קוולנט.
36. כלור ונכסים. B \u003d 1 (III, IV, V ו- VII) צעד. צלילים \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1
גז ירוק-צהוב עם ריח מעצבן חד. Xlore נמצא בטבע רק בצורה של קשרים. בטבע בצורה של כלוריד אשלגן, מגנזיום, ניטריום, נוצר באידיה חדה של הים לשעבר, אגמים. קבלת: 2NACL + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + CL2, אלקטרוליזה של מים PS כלורידסמה. \\ 2KMNO4 + 16HCL \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O + 5Cl2 / כלור מבחינה כימית הוא פעיל מאוד, ישירות מתחבר עם כמעט כל IU, ולא מתכות (למעט פחמן , חנקן, חמצן, גזים אינרטיים), מחליף מימן בהקצב ומצטרף תרכובות בלתי רוויות, מחליפים ברום ויוד מתרכובותיהם. זרחן מתנפח באווירה של כלור RSL3, ועם כלור נוסף - RSL5; גופרית עם כלור \u003d S2CL2, SSL2 ו SNCLM אחרים. תערובת של כלור עם מימן היא שריפה. עם אוקסגן כלור טפסים תחמוצות: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, כמו גם Hypochlorites (chlorothic חומצה מלחים), כלוריט, כלור ו perchlorates. הכל תרכובות חמצן כלור טופס תערובות נפץ עם חומרים מחמצנים בקלות. תחמוצות כלור של עמיד קטן יכול באופן ספונטני להתפוצץ, hypochlorites במהלך האחסון הם decomposed לאט, כלור ו perchlorates יכול להתפוצץ תחת השפעת היוזמים. במים -לורני וסול: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. ב כלורציה של פתרונות מימיים, hypochlorites ו כלורידים נוצרים על הקרה אלקלי: 2None + CL2 \u003d NASLO + NASL + H2O, וכאשר מחומם הוא כלור. באינטראקציה של אמוניה עם כלור, נוצרה שלושה חנקן כלוריד. עם תרכובות בינטרוגניות אחרות. פלואוריד CLF, CLF3, CLF5 הם מאוד תגובתי; לדוגמה, באטמוספירה של CLF3, צמר זכוכית הוא הצעה עצמית. תרכובות כלור ידועות עם חמצן אל פלואור - כלור Oxyfluoride: Clo3f, Clo2F3, Clof, Clof3 ו Flooro FCLO4 perchlorate. יישום:ייצור של טיהור מים, טיהור מים, סינתזות במזון, בחווה - TU-BATITICID, Antisept., הלבנת ניירות, רקמות, פירוטכניקה, גפרורים, ב CXTs להרוס עשבים.
תפקיד ביולוגי: ביוגני, מרכיב של רקמות הצמח ובעלי חיים. 100 גרם החומר העיקרי פעיל Osmotically של פלזמה בדם, לימפה, נוזל שדרות וכמה רקמות. נתרן כלוריד נדרש \u003d 6-9G-לחם, בשר ומוצרי חלב. משחק תפקיד בחילופי מלח מים, תורם לשמירה על רקמות מים. תקנה של שיווי משקל חומצה אלקליין ברקמות מתבצעת יחד עם תהליכים אחרים על ידי שינוי הפצה כלור בין דם לרקמות אחרות, כלור מעורב בחילופי האנרגיה בצמחים, הפעלת הן זרחן חמצון והן phosphorylation תמונה. Xlor יש השפעה חיובית על ספיגת שורשי חמצן, מרכיב הפיצוץ.
37. מימן, מים. V \u003d 1; רחוב אוקיסל \u003d + 1-1 מימן יון הוא משולל לחלוטין של פגזים אלקטרוניים, יכול להתאים במרחקים קרובים מאוד, הציג לתוך פגזים אלקטרוניים.
האלמנט הנפוץ ביותר של היקום. זהו המסה העיקרית של השמש, הכוכבים והתל"ם הקוסמי השני. במצב החופשי על פני כדור הארץ, הוא נמצא לעתים נדירות יחסית - הוא נכלל בנפט וגזים דליקים, נוכח בצורה של תכלילים בכמה מינרלים, גדולים. חלק של מים. קבלה: 1. מעבדהZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H 2; 2.Si + 2NOH + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + 2H 2; 3. אל + NaOH + H 2 O \u003d NA (Aloh) 4 + H 2. 4. בתעשייה: המרה, אלקטרוליזה: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + H.2 / כימית SV-VA.ב n.u.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. כאשר הקרנה, תאורה, זרזים: H 2 + O 2, S, N, P \u003d H 2 O, H 2 S, NH 3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCL, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. מימן טפסים hydrides: יונית, קוולנטית ומתכת. כדי יון -nah - & CAH 2 - & + H 2 O \u003d CA (OH) 2; Nah + H 2 O \u003d NaOH + H 2. Covalent -B 2 H 6, Alh 3, Sih 4. מתכת-אלמנטים; משתנה קומפוזיציה: Meh ≤1, meh ≤2 - הציג בריקנות בין אטומים. חום, זרם, מוצק. Water.p3-hybrid sylopolarn.molecules בזווית של 104.5 , דיפולים, Nab.Raspolt.Ratcher. תמיכה היא מגיב בחדר T: עם גברים פעילים עם Halogens (F, CL) ו תרכובות ביניים של מלחים, תמונות חלשות עד כדי כך חלש, גורם hydrololysis מלא שלהם; עם Anhydrids ו Chidrides הלוגן של פחמן ואורגנית. Kis-t; עם תרכובות מתכת פעילה; עם carbides, nitrides, פוספיד, סיליקיד, hydrides של פעיל לי; עם מלחים רבים, ויצרו hydrates; עם בורנטים, silanes; עם הקטן, חד חמצני פחמן, עם גזים אצילים. מים עוקבים כאשר מחומם: עם FE, MGC פחם, מתאן; עם כמה halides אלקיל. יישום: מימן -Sintez אמוניה, מתנול, כלוריד, TV.Zhirov, להבה מימן - לריתוך, נמס, מטלורגיה להפחתת תחמוצת, דלק עבור טילים, במרקחת מים, חמצן-antisepept, bactericide, כביסה, צבע שיער, עיקור.
Biol.rol: מימן 7kg, הפונקציה העיקרית של מימן היא מבנה את החלל הביולוגי (איגרות חוב מים מימן) ואת היווצרות של מגוון של מולקולות ORG (נכנס מבנה של חלבונים, פחמימות, שומנים, אנזימים) בשל אג"ח מימן
העתקת מולקולת DNA. מים לוקחים חלק בענק
מספר התגובות הביוכימיות, בכל הפיזיולוגיה וביולוגית
תהליכים, מבטיחים את חילוף החומרים בין האורגניזם לסביבה החיצונית, בין
תאים ותאים פנימיים. מים הוא בסיס מבני של תאים הדרושים עבור
לשמור על נפח אופטימלי, הוא קובע את המבנה המרחב
תכונות ביומולקולות.
השם "תקשורת מתכת" מציין כי זה יהיה על המבנה הפנימי של מתכות.
אטומים של רוב המתכות ברמת האנרגיה החיצונית מכילים מספר קטן של אלקטרונים Valence בהשוואה למספר הכולל של אנרגיה חיצונית סגירת אורביטלים, ואלקטרונים Valence עקב אנרגיה יינונית קטנה מוחזקים חלש באטום. לכן, זה רווחי יותר אנרגטי כי האלקטרונים אינם מקומיים, אבל שייכים לכל המתכת. אז, אלקטרון אחד מכיל 16 אלמנטים, שניים - 58, שלושה - 4 אלמנטים ולא רק אחד pd. רק אטומים של אלמנטים GE, SN ו PB נמצאים ברמה החיצונית של 4 אלקטרונים, SB ו- BI - 5 ו- PO - 6. אבל אלמנטים אלה אינם מתכות אופייניות.
אלמנטים - מתכת טופס פשוט חומרים. בתנאים רגילים, אלה הם חומרים גבישיים (למעט כספית). על פי התיאוריה של "אלקטרונים חופשיים" בגריל המתכת, יש יונים טעונים חיובית, אשר שקועים אלקטרוניים "גז" מופץ ברחבי המתכת, מן האלקטרונים הלא מסולזים. יש אינטראקציה אלקטרוסטטית בין יונים מטעמים חיובית לבין אלקטרונים שאינם מסוסים, אשר מבטיח את ההתנגדות של החומר.
באיור. 3.17 מציג את התוכנית סריג קריסטל מתכת נתרן. בתוכו, כל אטום נתרן מוקף בשמונה אטומים שכנים. בדוגמה של חומר זה, שקול חיבור מתכת.
באטום נתרן, כמו כל המתכות, יש עודף של אורביטלים מותאמים וחוסר אלקטרונים. לפיכך, אלקטרון Valence שלה (3s 1) יכול לכבוש אחד של 9 חינם מסלול: 3s (אחד), SP (שלושה) ו 3D (חמישה). תחת התקרבות של אטומים, כתוצאה של היווצרות של סריג קריסטל, אורביטלים ערכיים של אטומים שכנים חופפים, בשל אשר האלקטרונים נע חופשי מסלול אחד למשנהו, לתקשר בין כל האטומים של קריסטל המתכת (איור . 3.18).
בדרך זו, תקשורת מתכת היא מאוד לא מסי תקשורת כימיתהנובעים במקרה, כאשר אטומים יש אלקטרונים מעט valence בהשוואה למספר אורביטלים Valence חינם, ואלקטרונים Valence עקב אנרגיה יינונית נמוכה מוחזקים חלש על ידי הקרנל.
תקשורת מתכת יש כמה דמיון עם קוולנט, שכן הוא מבוסס על הכללה של אלקטרונים Valence. עם זאת, עם חיבור קוולנטי, אלקטרונים Valence כללי רק שני אטומים שכנים, בעוד כל האטומים מעורבים בהכללה של אלקטרונים אלה. זו הסיבה קריסטלים עם קשר קוולנטי של שביר, ומתכת - פלסטיק; במקרה האחרון, העקירה ההדדית של יונים ואלקטרונים מבלי לשבש תקשורת אפשרית. זה מציע לא בחדות (חוסר אוריינטציה) של חיבור מתכתי. נוכחות של אלקטרונים שיכולים לנוע בחופשיות במונחים של קריסטל, מספק מוליכות חשמלית גבוהה מוליכות תרמית, כמו גם חומרה. המתכת נצנצים נובע מהשתקפות של קרני האור של גז אלקטרונים, אשר במידה מסוימת של יונים טעון חיובי. זהו הקשר המתכתי המסביר את התכונות הפיזיות של מתכות.
בונד מתכת אופייני מתכות במצב מוצק ונוזלי. זהו רכושם של אגרגטים של אטומים הממוקם בסמיכות זה לזה. עם זאת, במצב אדים, אטומים של מתכות, כמו גם כל החומרים, קשורים קשר קוולנטי. זוגות מתכות מורכבים ממולקולות בודדות (שם יחיד ודקטומיה). כוח הקשר בקרביש גדול יותר מאשר במולקולת המתכת, ולכן היווצרות של קריסטל מתכת ממשיך עם שחרור אנרגיה.
4. שיעורים בסיסיים של תרכובות אנאורגניות
סוף העבודה -
נושא זה שייך לסעיף:
כימיה כללית
מוסד חינוכי המדינה של חינוך מקצועי גבוה יותר ... Tyumen המדינה שמן ואוניברסיטת גז ...
אם אתה צריך חומר נוסף בנושא זה, או שלא מצאת את מה שהם מחפשים, אנו ממליצים להשתמש בחיפוש אחר בסיס העבודה שלנו:
מה נעשה עם החומר שהושג:
אם חומר זה התברר כדי להיות שימושי בשבילך, אתה יכול לשמור אותו לדף הרשת החברתית שלך:
| צִיוּץ |
כל הנושאים של סעיף זה:
כימיה כללית
הרצאות Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.K., Karnukhova T. M. כימיה כללית: קורס הרצאה. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.
חוקי כימיה
1. חוק שימור המסה של חומרים (M.V. Lomonosov, 1756): המסה של חומרים שנכנסו לתגובה שווה למסה של חומרים שהוקמו כתוצאה מהתגובה. 2. עבור
הוראות כלליות
על פי רעיונות מודרניים, האטום הוא החלקיק הקטן ביותר של האלמנט הכימי, שהוא המוביל של המאפיינים הכימיים שלה. האטום הוא נייטרלי חשמלית ומורכב מחייב חיובי
פיתוח רעיונות על המבנה של אטום
עד סוף המאה ה -19, רוב המדענים הציגו אטום כחלקיק חד פעמי ובלתי אפשרי של האלמנט - "הצומת הקצה" של החומר. זה נחשב גם כי אטומים הם ללא שינוי: אטום של אלמנט זה
מודל המדינה אלקטרונים באטום
בהתאם לייצוגים קוונטיים - מכניים, אלקטרון הוא מבנה שמתנהג הן כחלקיק והן כגל, כלומר. יש לו, כמו מיקרופוטיקאים אחרים, גופים
מספרים קוונטיים
על המאפיין של התנהגות האלקטרון באטום, מספרים קוונטים הוכנסו: הראשי, מסלול, מגנטי וספין. מספר הקוונטים העיקרי n קובע את האנרגיה האלקטרונית על אנרגיה
תצורות אלקטרוניות (נוסחאות) של אלמנטים
להקליט את התפלגות האלקטרונים באטום ברמות, SuBlayers ו Orbitals קיבל את שם התצורה האלקטרונית (נוסחה) של האלמנט. בדרך כלל הנוסחה האלקטרונית מסופקת עבור הראשי
סדר מילוי על ידי רמות אלקטרונים, subblevs, אורביטלים אטומים multielectronic
רצף של מילוי על ידי רמות אלקטרונים, subblevs, אורביטלים אטומים multielectronic לקבוע: 1) העיקרון של אנרגיה לפחות; 2) כלל קליקובסקי; 3)
אלמנטים אלקטרוניים משפחה
תלוי איזה סוג של תבואה, האחרון מלא אלקטרונים, כל האלמנטים מחולקים לארבעה סוגים - משפחות אלקטרוניות: 1. S - אלמנטים; מלא אלקטרונים S -
את הרעיון של אנלוגים אלקטרוניים
אטומים של אלמנטים עם אותו מילוי של רמת האנרגיה החיצונית הם שם של אנלוגים אלקטרוניים. לדוגמה:
חוק תקופתי ומערכת תקופתית של אלמנטים D.I. מנדליאב
האירוע החשוב ביותר של הכימיה במאה ה -19 היה גילוי של חוק תקופתי, שנעשה בשנת 1869 על ידי מדען רוסי מבריק ד 'א' מנדליאב. חוק תקופתי בניסוח ד 'א' מנדליאב
מבנה המערכת התקופתית של אלמנטים כימיים ד 'א' מנדליאב
האלמנטים במערכת תקופתית ממוקמים ברצף של הגדלת רצף מספרים Z מ 1 עד 110. מספר רצף של אלמנט z מתאים למטען של הקרנל של האטום שלה, כמו גם את מספר D
מערכת תקופתית D.I. מנדליאב ומבנה אלקטרוני של אטומים
שקול את הקשר בין המיקום של האלמנט במערכת התקופתית מבנה אלקטרוני האטומים שלו. כל אלמנט עוקב מערכת תקופתית אלקטרון אחד יותר מאשר הקודם
תדירות המאפיינים של אלמנטים
מאז המבנה האלקטרוני של האלמנטים משתנה מעת לעת, אם כן, המאפיינים של האלמנטים שנקבעו על ידי המבנה האלקטרוני שלהם הם השתנו מעת לעת, כגון רדיוס אטומי, הוא
תיאוריה של שיטת הקשרים
השיטה פותחה על ידי V. Gateler וג 'ל לונדון. תרומה גדולה לפיתוח שלה נעשה גם על ידי ג 'ל סלייטר ו L. Poling. ההוראות העיקריות של השיטה ערכות עזר: 1. תקשורת כימית
תקשורת קוולנטית
הקשר הכימי בין אטומים שבוצעו על ידי האלקטרונים הקהילתיים נקרא קוולנט. בונד קוולנט (אמצעים - "במשחק משותף") מתעוררת בשל היווצרותו של המשותף
שבלעות של הקשר הקובלנטי
הרוויה של הקשר הקובלנטי (אפשרויות הערכיות של האטום, הערכה המקסימלית) מאפיין את יכולתם של אטומים להשתתף בהקמת מספר מוגבל של קוולנט
המוקד של תקשורת קוולנטית
לדברי MOV, הקשרים הכימיים החזקים ביותר להתרחש בכיוון של חופפים מקסימלית אוריטלים אטומיים. מאז אורטלים אטומיים יש טופס מוגדר, המקסימום שלהם
קוטביות וקוטביות של כימיקלים
בונד קוולנט, שבו הצפיפות האלקטרונית המשותפת (אלקטרונים משותפים, ענן אלקטרונים בינדר) סימטרי ביחס לגרעינים של אטומים אינטראקציה, נקרא
קוטביות של מולקולות (סוגים של מולקולות קוולנטיות)
הקוטביות של המולקולה מן הקוטביות של התקשורת צריכה להיות מובחנת. עבור מולקולות ductomic של סוג AV, מושגים אלה בקנה אחד, כפי שהוצגו כבר בדוגמה של מולקולת HCL. במולקולות כאלה גדול יותר
תקשורת יון
באינטראקציה של שני אטומים עם משא ומתן חשמלי שונה מאוד, הזוג הכולל של אלקטרונים יכול להיות כמעט לחלוטין עבר האטום עם electronegathy גדול יותר. ב re
Hydroxide
בין תרכובות אלמנטים רב, קבוצה חשובה היא hydroxides - חומרים מתוחכמיםהמכיל hydroxochroup אה. חלק מהם (hydroxides הראשי) להציג את המאפיינים של הבסיס - n
חוּמצָה
חומצות הן חומרים ניתוקים בפתרונות כדי ליצור קטיונים מימן וחסרי שאריות חומצה (מתוך עמדת התיאוריה של דיסוציאציה אלקטרוליטית). חומצה מסווגת
בָּסִיס
השטח מנקודת המבט של התיאוריה של דיסוציאציה אלקטרוליטית הם חומרים המנתונים בפתרונות כדי ליצור יונים הידרוקסיד הו ~ ו יונים מתכת (חריגה nh4oh
החוק הראשון של התרמודינמיקה
הקשר בין האנרגיה הפנימית, חום ועבודה קובע את החוק הראשון (מתחיל) של תרמודינמיקה. הביטוי המתמטי שלה: Q \u003d DU + A, או לשטויות
ההשפעה התרמית של התגובה הכימית. Thermochomistry. חוק Gess.
הכל תהליכים כימיים מלווה בהשפעות תרמיות. ההשפעה התרמית של התגובה הכימית נקראת החום שפורסם או נספג כתוצאה מההמרה של חומרים המקור
אנטרופיה
אם למערכת יש השפעה חיצונית על המערכת, שינויים מסוימים מתרחשים במערכת. אם, לאחר הסרת השפעה זו, המערכת עשויה לחזור למצב הראשוני, התהליך הוא
אנרגיה חופשית gibbs.
כל התגובות הכימיות מלווה בדרך כלל בשינוי באנטרופיה והן באנתלפיה. היחסים בין אנתלפיה לאנטרופיה של המערכת קובע את הפונקציה התרמודינמית של המדינה הקוראת
אנרגיה חינם helmolts.
כיוון של זרימת תהליכי Isochoretum (V \u003d const ו- t \u003d const) נקבעת על ידי השינוי באנרגיה חופשית של הלמהולץ, אשר נקרא גם Isochloro-Isothermal פוטנציאל (F): DF \u003d
חוק המוני משחק
התלות בקצב התגובה הכימי על ריכוז חומרים מגיבים נקבעת על פי חוק ההמונים הקיימים. חוק זה הוקם על ידי מדענים נורווגית Guldberg ו Vaage בשנת 1867. הוא נוסחה
תלות בשיעור התגובה הכימית מהטמפרטורה
התלות של המהירות של התגובה הכימית מהטמפרטורה נקבעת על ידי חוק Vant-Gooff ומשוואת Arrhenius. כלל Gooff כלל: עם הטמפרטורה הגוברת עבור כל 1
מקור מוצרי תגובה מורכבת
כדי ליצור מורכב פעיל, כמה מחסום אנרגיה צריך להיות להתגבר, ההוצאות EA אנרגיה. אנרגיה זו היא אנרגיה הפעלה - קצת עודף אנרגיה, לעומת
זרז השפעה
שינוי שיעור התגובה בהשפעת תוספים קטנים של חומרים מיוחדים, מספרם אינו משתנה במהלך התהליך, נקרא קטליזה. חומרים שמשנים את מהירות הכימיקלים
רעיונות כלליים על שיווי משקל כימי. שיווי משקל כימי קבוע
תגובות כימיות, כתוצאה מכך, לפחות אחד מחומרים ההתחלה הוא מלא, נקראים בלתי הפיך לזרום עד הסוף. עם זאת, רוב התגובות הן
שיווי משקל כימי. עקרון Le Chatelier.
שיווי משקל כימי נשאר ללא שינוי עד הפרמטרים הם קבועים, עם אשר
שיווי המשקל שלב. שלב כלל Gibbs.
שיווי משקל הטרוגני הקשור למעבר של חומר משלב אחד למשנהו ללא שינוי תרכובת כימיתנקראים שלב. אלה כוללים שיווי משקל בתהליכים מתאדים
למדת איך האטומים של אלמנטים מתכת ואלמנטים לא מתכת אינטראקציה (אלקטרונים עוברים מן הראשון עד השני), כמו גם את האטומים של אלמנטים שאינם metallus (אלקטרונים לא מסודרים של שכבות אלקטרונים חיצוניות של האטומים שלהם משולבים לתוך אלקטרונית כללית זוגות). עכשיו נציע כיצד האטומים של אלמנטים מתכת אינטראקציה. מתכות בדרך כלל קיימות בצורה של אטומים מבודדים, אבל בצורה של מטיל או מתכת המוצר. מה שומר על אטומי מתכת בסכום אחד?
אטומים של רוב האלמנטים- מתכות ברמה החיצונית מכילים מספר קטן של אלקטרונים - 1, 2, 3. אלקטרונים אלה מופרדים בקלות, ואטומים הופכים יונים חיוביים. האלקטרונים המנותקים עוברים מ יון אחד למשנהו, קשירתם אל כל אחד.
זה פשוט בלתי אפשרי להבין איזה אלקטרון. כל האלקטרונים נפרשים הפכו נפוצים. חיבור עם יונים, אלקטרונים אלה באופן זמני טופס אטומים, ואז שוב לרדת מחובר עם יון אחר, וכו 'התהליך הוא אינסופי, אשר יכול להיות מתואר על ידי התוכנית:
כתוצאה מכך, בהיקף של מתכת, אטומים מומרים ברציפות לתוך יונים ולהיפך. הם נקראים גם יונים אטום.
איור 41 דמות 41 מציג סכמטי את המבנה של שבר מתכת נתרן. כל אטום נתרן מוקף בשמונה אטומים סמוכים.
תאנה. 41.
את התוכנית של המבנה של שבר נתרן גבישי
האלקטרונים החיצוניים המופרדים נעים בחופשיות מאחד יון לגור, מחבר את הדבקה, הליבה נתרן יונית לתוך קריסטל מתכת ענק אחד (איור 42).
תאנה. 42.
ערכת תקשורת מתכת
תקשורת מתכת יש כמה דמיון עם קוולנט, כפי שהוא מבוסס על ההכללה של אלקטרונים חיצוניים. עם זאת, היווצרות בונד קוולנטית היא אלקטרונים חיצוניים בלתי מנוצחים של רק שתי אטומים שכנים, ואילו כל האטומים מעורבים בהקמת קשר מתכתי. זו הסיבה קריסטלים עם קשר קוולנטי של שביר, ועם מתכת, ככלל, פלסטיק, מוליך חשמלית ויש להם ברק מתכת.
איור 43 מראה את דמות הזהב העתיקה של צבי, אשר כבר יותר מ 3.5,000 שנים, אבל זה לא איבד מאפיין של זהב - זה פלסטיק מאוד מן המתכות - נובל מתכת מבריק.
תאנה. 43. צבי הזהב. Vi ב. לִפנֵי הַסְפִירָה ה.
בונד מתכת מאפיין הן מתכות טהורות ותערובות של מתכות שונות - סגסוגות במצבים מוצקים ונוזליים. עם זאת, במצב אדים, אטומי מתכת מחוברים עם קשר קוולנטי (למשל, זוגות נתרן ממלאים את מנורות האור הצהוב כדי להאיר את רחובות הערים הגדולות). זוגות מתכת מורכבים ממולקולות נפרדות (יחיד אנדיאלי ו ductomy).
שאלת החיבורים הכימיים היא השאלה המרכזית של מדע הכימיה. יש לך להכיר את הרעיונות הראשונים על סוגי הקשר הכימי. בעתיד, תלמד הרבה דברים מעניינים על אופי החיבור הכימי. לדוגמה, ברוב המתכות, בנוסף לתקשורת מתכתית, יש גם קשר קוולנטי כי ישנם סוגים אחרים של קשרים כימיים.
מילות מפתח וביטויים
- חיבור מתכת.
- אטום-יונים.
- אלקטרונים קהילתיים.
עבודה עם מחשב
- פנה ליישום האלקטרוני שלך. לבחון את חומר השיעור ולבצע את המשימות המוצעות.
- מצא כתובות דוא"ל מקוונות באינטרנט, אשר יכול לשמש מקורות נוספים החושפים את התוכן של מילות מפתח וביטויים בביטויים. להזמין את עזרתך למורה בהכנת שיעור חדש - הפוך הודעה על ידי מילות מפתח וביטויים של הפסקה הבאה.
שאלות ומשימות
- תקשורת מתכת יש דמיון עם קשר קוולנטי. להשוות בין קישורים כימיים אלה בינם לבין עצמם.
- תקשורת מתכת יש דמיון עם איונה בונד. להשוות בין קישורים כימיים אלה בינם לבין עצמם.
- איך אני יכול להגדיל את קשיות של מתכות וסגסוגות?
- על ידי נוסחאות של חומרים, לקבוע את סוג של קשר כימי בהם: VA, WAVR 2, HBR, R 2.
נושא: סוגי תקשורת כימיים
שיעור: מתכת ומימן תקשורת כימית
תקשורת מתכת -זהו סוג של תקשורת מתכות וסגסוגותיהם בין אטומים או יונים מתכת יחסית אלקטרונים חינם (גז אלקטרונים) בסריג קריסטל.
מתכות הן יסודות כימיים עם electronegativity נמוך, אז הם בקלות לתת אלקטרונים valence שלהם. אם Nemetall ממוקם ליד אלמנט המתכת, האלקטרונים מאטום המתכת נע הם nonmetal. סוג זה של תקשורת נקרא יונית (איור 1).
מתי חומרים פשוטים של מתכות או אותם סַגסוֹגֶת, המצב משתנה.
בהיווצרות המולקולות, אורביטלים אלקטרוניים של מתכות לא נשארו ללא שינוי. הם אינטראקציה אחד עם השני, להרכיב מסלול מולקולרי חדש. בהתאם להרכב ובמבנה של המתחם, אורביטלים מולקולריים יכולים להיות גם קרוב למכלול של אורטיות אטומיות, והן שונות משמעותית מהם. באינטראקציה של אורביטלים אלקטרוניים של אטומי מתכת, אורביטלים מולקולריים נוצרים. כזו, כך שהאלקטרונים של האטום של המתכת יכולים לנוע בחופשיות על מסלול המולקולרי הזה. הפרדה מלאה, תשלום, כלומר מַתֶכֶת - זה לא מכלול של קטיונים צף סביב אלקטרונים. אבל זה לא מכלול של אטומים, שלפעמים הולכים לטופס הקטיסי ולהעביר את האלקטרון שלהם לקטיון אחר. המצב האמיתי הוא שילוב של שתי אפשרויות קיצוניות אלה.
תמצית תקשורת מתכתית מורכב ב: אטומי מתכות לתת אלקטרונים החיצוניים, וכמה מהם הופכים יוני חיוב חיובי. הרים מאטומים לקטוניםיחסית לעבור בחופשיות בין המתעוררים חִיוּבִייונים מתכת. בונד מתכתי עולה בין חלקיקים אלה, כלומר אלקטרונים, כפי שהיו, מלט יונים חיוביים ברשת מתכת (איור 2).
נוכחות תקשורת מתכתי קובעת את התכונות הפיזיות של מתכות:
· פלסטיות גבוהה
· מחממים ומוליכות חשמלית
· ברק מתכת
פלסטיק - יכולת חומר זו קל לעוותות תחת פעולה של עומס מכני. בונד מתכת מתממש בין כל אטומי המתכת בו זמנית, אם כן, עם חשיפה מכנית למתכת, קשרים ספציפיים אינם שבורים, ורק את עמדתו של אטום שינויים. אטומי מתכת שאינם קשורים קשרים נוקשים בינם לבין עצמם, כפי שהוא צריך להחליק לאורך שכבת גז אלקטרונים, כפי שהוא מתרחש כאשר זכוכית אחת הוא החליק אחרת עם שכבת מים ביניהם. בשל כך, המתכות יכולות להיות מעוותות בקלות או להתגלגל לסכל דק. המתכות הפלסטיות ביותר הן זהב טהור, כסף ונחושת. כל המתכות הללו הן בטבע ב ילידי טוהר אחד או אחר. תאנה. 3.
תאנה. 3. מתכות שנמצאו בטבע יליד
מתוכם, במיוחד זהב, עיטורים שונים נעשים. בזכות הפלסטיות המדהימה שלה, זהב משמש כאשר גימור ארמונות. ממנו אתה יכול לגלגל את העובי לסכל של רק 3. 10 -3 מ"מ. זה נקרא זהב פח, להחיל על טיח, עיטורים טיח או פריטים אחרים.
מחממים ומוליכות חשמלית . הזרם החשמלי הטוב ביותר מבוצע נחושת, כסף, זהב ואלומיניום. אבל מאז זהב וכסף - מתכות יקרות, ולאחר מכן לייצור של כבלים, נחושת זולה יותר אלומיניום משמשים. המנצחים החשמליים הרעים ביותר הם מנגן, עופרת, כספית וטונגסטן. בטונגסטן, ההתנגדות החשמלית גדולה כל כך שכאשר הזרם החשמלי מועבר, הוא מתחיל זוהר. נכס זה משמש לייצור נורות ליבון.
טמפרטורת הגוף - זהו מדד של אנרגיה של מרכיבי האטומים שלה או מולקולות. גז מתכת אלקטרונית יכול למדי במהירות להעביר אנרגיה עודף מ יון אחד או אטום למשנהו. הטמפרטורה של המתכת מיושרת במהירות בכל רחבי נפח, גם אם החימום מגיע בצד אחד. הוא ציין, למשל, אם אתה מוריד את כף המתכת בתה.
מתכת ברק. הברק הוא היכולת של הגוף לשקף קרני אור. כסף, אלומיניום פלדיום הם רפלקטיביים מאוד. לכן, אלה מתכות כי לעשות שכבה דקה על פני השטח של זכוכית בייצור של פנסים, זרקורים ומראות.
מימן תקשורת
שקול את הטמפרטורה הרותחת ואת ההיתוך של Halcogens מימן תרכובות: חמצן, גופרית, סלניום ו tellurium. תאנה. ארבעה.
אם אתה נפשית לחלץ את הטמפרטורות הרותחות הישירות ואת הטמפרטורות של תרכובות מימן גופרית, סלניום ו tellurium, אז נוכל לראות את נקודת ההיתוך מים חייב להיות בערך -100 0 C, רותחים - כ -80 0 ג זה קורה כי יש בין אינטראקציה מולקולות מים - קשר מימן זֶה מאחד מולקולות מים בעמותה . אנרגיה נוספת נדרשת להרוס שותפים אלה.
קשר מימן נוצר בין המקוטב מאוד, בעל שיעור משמעותי של החיוב החיובי על אטום מימן ועוד אטום עם אלקטרונית גבוהה מאוד: פלואור, חמצן או חנקן . דוגמאות לחומרים המסוגלים ליצור קשר מימן מוצגים באיור. חָמֵשׁ.
לשקול את היווצרות של קשרים מימן בין מולקולות מים. מימן קשר מתואר עם שלוש נקודות. התרחשות של תקשורת מימן נובעת מאפיין ייחודי של אטום מימן. T. K. אטום המימן מכיל רק אלקטרון אחד, ולאחר מכן בעת \u200b\u200bמשיכת זוג אלקטרונים כוללים על ידי אטום אחר, ליבה של אטום המימן נלקח, את החיוב החיובי של אשר פועל על אלמנטים electronegative במולקולות של חומרים.
השווה את המאפיינים אתיל אלכוהול ather dimethyl. בהתבסס על המבנה של חומרים אלה, הוא הבא אתיל אלכוהול יכול ליצור קשר מימן intermolecular. זאת בשל נוכחות של hydroxochroup. Atimetyl Ether Entergecular קשרים מימן לא יכול ליצור.
השוואה המאפיינים שלהם בטבלה 1.
T KIP., T pl, מסיסות במים גבוהים יותר באתיל אלכוהול. זהו דפוס נפוץ לחומרים, בין המולקולות של איזה מימן תקשורת נוצרים. חומרים אלה מאופיינים על ידי אינסטרומנטציה גבוהה יותר., T pl, מסיסות במים ותנודתיות נמוכה יותר.
תכונות גשמיות תרכובות תלויות משקל מולקולרי חומרים. לכן, כדי להשוות את המאפיינים הפיזיים של חומרים עם קשרים מימן, הוא לגיטימי רק עבור חומרים עם משקולות מולקולריות קרובות.
אֵנֶרְגִיָה אחד קשר מימן בערך פי 10 פחות אנרגיית בונד קוולנטית. אם ישנן מספר קבוצות פונקציונליות המסוגלות להיווצרות של איגרות חוב מימן במולקולות אורגניות של קומפוזיציה מורכבת, אז איגרות חוב מימן intramolecular (חלבונים, DNA, חומצות אמינו, Ortonitrophenol, וכו ') יכול להיות נוצר בהם. בשל קשר מימן, המבנה המשני של חלבונים נוצר, Helix DNA כפול.
וואנג דר ויולסובוי.
נזכיר את הגזים האצילים. תרכובות הליום טרם התקבלו. זה לא מסוגל ליצור קשרים כימיים קונבנציונליים.
עם טמפרטורות שליליות מאוד, אתה יכול לקבל הליום נוזלי ואפילו קשה. במצב נוזלי, אטומי הליום מוחזקים באמצעות כוחות משיכה אלקטרוסטטית. ישנן שלוש אפשרויות לכוחות אלה:
· כוחות אוריינטציה. זהו האינטראקציה בין שני דיפולים (HCL)
· אטרקציה אינדוקציה. זוהי האטרקציה של דיפול ומולקולה לא פולארית.
· אטרקציה פיזור. זהו האינטראקציה בין שני מולקולות לא פולאריות (הוא). היא מתרחשת בשל התנועה לא אחידה של תנועת האלקטרונים סביב הקרנל.
סיכום שיעור
השיעור רואה שלושה סוגים של איגרות חוב כימיות: מתכתי, מימן ואן דר ויולסובאיה. התלות של תכונות פיזיות וכימיות הוסברה מ סוגים שונים קשרים כימיים בחומר.
בִּיבּלִיוֹגְרָפִיָה
1. Rudzitis G.e. כִּימִיָה. יסודות הכימיה הכללית. כיתה 11: הדרכה למוסדות חינוך כללי: רמה בסיסית / G.E. דלקת Rudzitis, F.G. פלדמן. - 14th. - M: הארה, 2012.
2. Pofel P.p. כימיה: 8 cl.: ספר לימוד עבור מוסדות חינוך כלליים / P.P. פופ, מיומנות של HP. - K: IC "האקדמיה", 2008. - 240 s: il.
3. Gabrielyan O.S. כִּימִיָה. כיתה 11. רמה בסיסית של. 2, חנו. - מ ': ירידה, 2007. - 220 s.
שיעורי בית
1. מס '2, 4, 6 (עמ' 41) דלקת Rudzitis G.e. כִּימִיָה. יסודות הכימיה הכללית. כיתה 11: הדרכה למוסדות חינוך כללי: רמה בסיסית / G.E. דלקת Rudzitis, F.G. פלדמן. - 14th. - M: הארה, 2012.
2. למה טונגסטן המשמש לייצור שערות של נורות ליבון?
3. מה מוסבר בהיעדר אג"ח מימן במולקולות אלדהידס?
מטרת השיעור
- תן מושג על חיבור כימי מתכת.
- למד להקליט תוכניות התבורה מתכתית.
- קרא ס ' תכונות גשמיות מתכות.
- למד בבירור לחלק מינים קשרים כימיים .
שיעור משימות
- לברר כיצד לקיים אינטראקציה אחד עם השני אטומי מתכות
- לקבוע כיצד החיבור המתכות משפיע על המאפיינים של החומרים שנוצרו על ידי זה
מונחים גדולים:
- חַשְׁמַל - רכוש כימי אטום, שהוא מאפיין כמותי של יכולת אטום במולקולה כדי למשוך זוגות אלקטרוניים כלליים לעצמו.
- תקשורת כימית - אינטראקציה של אטומים, בשל עננים אלקטרוניים חופפים של אטומים אינטראקציה.
- תקשורת מתכת - זהו קשר במתכות בין אטומים לבין יונים, שהוקמו על ידי הקמת אלקטרונים.
- תקשורת קוולנטית - בונד כימי, שנוצר על ידי חופפים זוג אלקטרונים valence. מתן אלקטרונים תקשורת נקראים זוג אלקטרוני משותף. ישנם 2 סוגים: פולאר ולא פולאר.
- תקשורת יון - אג"ח כימי שנוצר בין האטומים הלא -מטליים שבהם סך הכל פארה אלקטרונית עובר לאטום עם מוגבלת יותר. כתוצאה מכך, אטומים נמשכים כמו גוף טעון variene.
- מימן תקשורת
- הקשר הכימי בין אטום electronegative לבין האטום הממגרן Hould הוא קוולנטית עם אטום אלקטרונטיבי נוסף. N, o או f. יכול לשמש אטומים electronegative. מימן אג"ח עשוי להיות intermolecular או intramolecular.
במהלך הכיתות
תקשורת כימית מתכת
לקבוע את האלמנטים של לא ב "תור". למה?
CA FE P K MG NA
אילו אלמנטים מהשולחן מנדליאב נקראים מתכות?
היום אנו לומדים מה המאפיינים הם מתכות, וכיצד הם תלויים בחיבור כי הוא נוצר בין ג 'ונס מתכת.
ראשית, זוכר את המיקום של מתכות במערכת התקופתית?
מתכות כפי שכולנו יודעים בדרך כלל קיימים בצורה של אטומים מבודדים, אבל בצורה של חתיכת, מטיל או מתכת המוצר. אנו מגלים כי הוא אוסף אטומי מתכת בנפח הוליסטי.
בדוגמה, אנו רואים חתיכת זהב. ודרך אגב, המתכת הייחודית היא זהב. עם זיוף זהב טהור, אתה יכול לעשות רדיד עובי 0.002 מ"מ! גיליון לסכל קצר כזה הוא כמעט שקוף ויש לו צל ירוק שואל. כתוצאה מכך, ניתן לקבל רדיד דק מן מטיל זהב של זהב, אשר מכסה את האזור של קליפת המוח הצלולה.
במונחים כימיים, כל המתכות מאופיינות על ידי קלות תשואה של אלקטרונים Valence, וכתוצאה מכך, היווצרות של יונים טעונים חיובית ולהראות רק חמצון חיובי. לכן מתכות נמצאות במצב חופשי הם restlings. התכונה הכוללת של אטומי מתכת הן גדלים גדולים ביחס לאנטרים. אלכסטרונים חיצוניים נמצאים במרחקים גדולים מן הגרעין, ולכן קשורים אליו חלש, ולכן ירדו בקלות.
האטומים של ספירה גדולה יותר של מתכות ברמה החיצונית יש מספר קטן של אלקטרונים - 1,2,3. אלקטרונים אלה בקלות פתוחים אטומים מתכת להיות יונים.
IM0 - N ē ⇆ גברים +
אטומי מתכת - אלקטרונים חיצוניים. Orbits ⇆ יוני מתכת
לכן, האלקטרונים התהפכו יכולים לעבור מ יון אחד למשנהו, הם הופכים חופשיים למשנהו, וכאילו מתקשרים אותם לכל אחד מהם. לכן מתברר כי כל האלקטרונים המופרדים הוכחות למשותף, שכן לא ניתן להבין את זה אלנקוטרון שייך לאיזה אטומי המתכת.
אלקטרונים יכולים לעבות עם קטיונים, אז אטומים נוצרים זמנית, שממנו אלקטרונים ואז לצאת. תהליך זה הוא כל הזמן וללא עצירה. מתברר כי בנפח המתכת, אטומים מומרים ברציפות לתוך יונים ולהיפך. במקרה זה, מספר קטן של אלקטרונים משותפים נקשר מספר גדול של אטומים יונים מתכת. אבל חשוב כי מספר האלקטרונים במתכת שווה למטען הכללי של יונים חיוביים, כלומר, מתברר כי בכלל המתכת נשאר אלקטרונית.
תהליך כזה מיוצג כמודל - יונים מתכת נמצאים בענן מהאלקטרונים. ענן אלקטרוני כזה נקרא "גז אלקטרוני".
לדוגמה, בתמונה זו, אנו רואים כיצד אלקטרוניקה נע בין סריגי קריסטל מתכת. 
תאנה. 2. תנועה של אלקטרון
על מנת להבין טוב יותר אילו גז אלקטרוני וכיצד הוא מתנהג בתגובות כימיות של מתכות שונות, בואו נראה וידאו מעניין. (זהב בסרטון זה מוזכר אך ורק כצבע!)
עכשיו אנחנו יכולים לרשום את ההגדרה: תקשורת מתכת היא קשר בין מתכות בין אטומים ו יונים, שנוצרו על ידי הקמת אלקטרונים.
בואו להשוות כל מיני קשרים שאנחנו יודעים ולהדק כדי להבדיל אותם טוב יותר, בואו לראות את הווידאו עבור זה.
תקשורת מתכת היא לא רק מתכת טהורה, אלא גם אופייני של תערובות של מתכות שונות, סגסוגות שונות מצבים מצטברים.
תקשורת מתכת היא חיונית וקובעת את המאפיינים העיקריים של מתכות.
- מוליכות חשמלית - תנועה חסרת הבחנה של אלקטרונים בנפח המתכת. אבל עם הבדל פוטנציאלי קטן, כך electrons להעביר הורה. מתכות עם מוליכות טובה יותר הם AG, Cu, AU, אל.
- פלסטיות
הקישורים בין שכבות מתכת אינם משמעותיים מאוד, הוא מאפשר לך להעביר שכבות תחת עומס (מעוות את המתכת לא לשבור אותו). הטוב ביותר דפורינג מתכת (רך) AU, AG, Cu.
- מבריק מתכת
גז אלקטרוני משקף כמעט את כל קרני האור. לכן מתכות טהורות הם כל כך מבריק ולעיתים קרובות יש סמל או צבע לבן. מתכת הם הטוב ביותר רפלקטורים AG, CU, אל, PD, HG
שיעורי בית
תרגיל 1
בחר חומרים נוסחאות שיש להם
א) קוולנטית תקשורת פולארית: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
ב) ס ' תקשורת יון: HCL, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
תרגיל 2.
מעוות:
א) cucl2, אל, mgs
ב) N2, HCL, O2
ג) CA, CO2, FE
ד) MGCL2, NH3, H2
נתרן מתכת, ליתיום מתכת, ואת המתכות allkaline הנותרים לשנות את צבע הלהבה. ליתיום מתכת ומלח שלה לתת אש צבע אדום, נתרן מתכתי ומלחי נתרן - צהוב, אשלגן מתכת ומלח - סגול, ורובידיום וצעיום - גם סגול, אבל בהירים.
תאנה. 4. חתיכת ליתיום מתכת 
תאנה. 5. מכתים להבה עם מתכת
ליתיום (לי). ליתיום מתכת, כמו גם נתרן מתכתי, שייך מתכות אלקליין. שניהם מתמוססים במים. נתרן, מתמוסס במים יוצר סודה קאוסטית - חומצה חזקה מאוד. בפירוק של מתכות אלקלי, הרבה חום וגז (מימן) נבדל במים. מתכת כזו רצויה לא לגעת בידיהן, כפי שאתה יכול לשרוף.
בִּיבּלִיוֹגְרָפִיָה
1. שיעור על הנושא "תקשורת כימית מתכת", מורים של כימיה Tucht ולנטינה Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. פ 'א. דרקך "כימיה", - מדריך מדעי ומתודולוגי. - קייב, 2008.
3. L. B. Tsvetkov " כימיה אנאורגנית"- פרסום שני, מתוקן ומשלם. - לבוב, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "כימיה אנאורגנית" - קייב, 2009.
5. גלינקה N.L. כימיה כללית. - 27 אד. / תחת. אד. V.A. רבינוביץ '. - l: כימיה, 2008. - 704 S.il.
נערך ושלח ליסנק.
מעל השיעור עבד:
Tucht v.a.
Lisnyak a.v.
שים שאלה על החינוך המודרני, להביע את הרעיון או לפתור את הבעיה אוררני אתה יכול פורום חינוכי שם נמצא ברמה הבינלאומית המועצה החינוכית של מחשבות טרייה ופעולה. יצירה בלוג, כיתה כימיה 8