מצב עבור כל אטום עם - Min תואמת את "הושלמה מחוץ" קליפה אלקטרונית (עבור אטומים של התקופה הראשונה-לא - אלה הם שני אלקטרונים, עבור כל האלמנטים האחרים של שמונה אלקטרונים, הוא כלל Octet).דרכי הישג - Min. אטומים יש כמה.

תכנית חינוך תקשורת יונית

שתי שיטות להשגת אטומי המדינה עם - Min:

(א) קבלת האלקטרונים חסרים להשלמת השכבה החיצונית של הקליפה האלקטרונית;

(ב) החזרת האלקטרונים החיצוניים ל"חשיפה "של שכבת האנטישום שהושלמה בעבר של הקליפה האלקטרונית.

שתי הדרכים להשיג אטומים - Min.מיושם בו זמנית כאשר תקשורת יון מתרחשת:

כתוצאה של העברת אלקטרונים מאטום Na Atom Cl, שני האטומים שנרכשו - Min.

(8 אלקטרונים "מחוץ" כל אחד). עכשיו האטומים הפכו מנוגדות על ידי יונים, אשר נמשכים זה לזה אלקטרוסטטית, חיבור יון.

תקשורת קוולנטית

הדרך השלישית להגיע לאטומים - Min. - תקשורת של אלקטרונים של חיבור אטומים עם השלמת סימולטנית של קליפת האלקטרונים של האטומים המחוברים.

בין האטומים המחוברים, נובעים זוגי אלקטרוניים כלליים בשיתוף אטומים. כתוצאה מכך, כמה אטומים הגיעו - Min. (הנה 2 אלקטרונים ב N ו 8 אלקטרונים אטום באטום ג).

כללי (מחייב) זוגות אלקטרוניים - תקשורת קוולנטית - הסוג העיקרי של התקשורת בכימיה אורגנית.

התקשורת בין אלמנטים אורגוגניים יכול להיות פשוט (יחיד) ומספר (כפול או משולש, שבוצע, בהתאמה, שניים או שלושה זוגות אלקטרוניים נפוצים).

כאלה, אם כי פשוט מאוד, הרעיון של חיבור קוולנטי מ PM משרות משמש בנוחות כדי לדון (הסברים) שיטות של שבירה והיווצרות של יחסים, מנגנונים וסוגים של תגובות אורגניות.

כדי להסביר את מבנה המולקולות א, ולכן, שלהם תכונות כימיות PM אינו מספיק. מבנה המולקולות ניתן להסביר רק מנקודת המבט של מודל קוונטי-מכני של בניית האטום.

ממפקדים KMM, קשר כימי הוא לחפוף את האטומים מסלולית עם היווצרות בין הגרעינים שלהם של צפיפות אלקטרונים מוגבהת.

דרכים לחופף אורביטל - שתיים:

1) "השמשה הקדמית" חפיפה (S - תקשורת);

2) "צד" חופפים (P - תקשורת).

s - תקשורת (Sigma - תקשורת)

בהיווצרות S - תקשורת יכולה להשתתף אוריטלים אטומיים כל הסוגים הם פשוטים (S- ו- P-), והיברידית (SP, SP 2 ו- SP 3). השטח של צפיפות אלקטרון מוגברת (אזור חופף) טמון על קו התקשורת (קו דמיוני חיבור מרכזי אטום) - איור 8.

ערכות לימודס ' - תקשורת חופפים אורביטלים מסוגים שונים

p - תקשורת (pi-svyazz)

רק סימטרי לא Librid P - Orbitals * חיבור אטומים בכיוון צירים מקבילים של שטח יכול להשתתף בהיווצרות של קישורים P.

במקרה זה, השיטה של \u200b\u200bחופפים את שטח מסלולית של צפיפות אלקטרונים מוגברת (אזור חופף) אינו נמצא על קו התקשורת.

חשוב להדגיש כי p הוא חיבור - זה לא קשר כפול, זוהי שיטה של \u200b\u200bחופפים מסלול. P - תקשורת היא אחת שנוצרה על ידי זוג אלקטרוני משותף אחד (כמו S) בונד קוולנטי. אבל P - אלקטרונים הם על הפריפריה של המולקולה חשופים בעיקר ל"התקפה "של המגיב. בנוסף, P הוא פחות עמיד מ S הוא חיבור, ולכן תרכובות עם P - בונד יש תגובה מוגברת.

* D - Orbitals יכול להיות גם מעורב בהיווצרות של P - חיבורים (הם לא נחשבים כאן).

מגע מרובה

ממפקדים KMM, אג"ח מרובות היא נוכחות סימולטנית של S - ו- P - אג"ח בין שני אטומים.

אם יש קשר כימי בין אטומים, - זה תמיד שם. בונד כפול הוא אחד S - ואחד P - תקשורת (ראה איור 11). יחסים משולשים הוא אחד s - ושני p - תקשורת (ראה איור 12). כמו נוסחאות מבניות S - ו- P - תקשורת להראות את אותו משיכות valence. חשוב לזכור את הטבע השונים של S - ו- P - חיבורים.

מבנה ודגמים של מולקולות

א) סדר תקשורת של אטומים במולקולה ("מי קשור עם אף אחד);

ב) אופי ההסדר ההדדי של אטומים בחלל יחסית זה לזה;

ג) סוגי קשרים בין אטומים.

מבנה- forming הוא s - תקשורת בגלל שהיא מְכוּוָן.

מוקד התקשורת של ה- S בא לידי ביטוי בעובדה כי מספר אטומים הקשורים לאותו אטום מולקולה (מרכזית) ממוקמים בחלל בהחלט בכיוון של אוריינטציה של אורביטלים היברידיים של האטום המרכזי.

פחמן במצב הערכה הראשון (SP 3). (N - C) - תקשורת - S (SP 3 - S). אטומים N ממוקמים במונחים של אורביטלים של היברידית SP 3 - אוריטלים של מולקולה ס '.

מבנה (א) ודגם (ב) של מולקולות אתילן עם 2 שעות 4.

פחמן במצב השני של Valence (SP 2). אטומים H ממוקמים בכיוונים של אוריינטציה של היברידית SP 2 - אורביטלים פחמן. כל ששת האטומים של המולקולה C 2 H 4 שוכבים באותו מטוס (HU). מולקולה אתילן -. ישנם שני אג"ח בין אטומי פחמן: 1) S (SP 2 - SP 2) ו 2) P (P Z - P Z). בין פחמן לבין אטומי מימן 4 S (SP 2 - ים) של תקשורת.

מבנה (א) ודגם (ב) של מולקולות אצטילן עם 2 שעות 2.

פחמן במצב השלישי Valence (SP). Theates של NA ממוקמים בכיוון של אוריינטציה של היברידית SP - אורביטלים פחמן; כל ארבעת האטומים של המולקולות שוכבים באותו קו - מולקולת אצטילן היא ליניארית. ישנם שלושה קשרים בין אטומי פחמן: 1) S (SP - SP), 2) P (P Z - P Z) ו- 3) P (P y - p y). בין פחמן אטומי מימן 2 S (SP - S) של תקשורת.

4. טבע וסוגים קשר כימי. תקשורת קוולנטית

4.5. סוגי אג"ח קוולנטית

כאשר הקשר הקובלנטי נוצר, AO יכול לחפוף בדרכים שונות, ולכן, האג"ח קוולנטי של σ ו- Π-type נבדלים.

במקרה של הקשר של σ-bords, JSC חופף לאורך הקו המחבר את הגרעינים של אטומים (חפיפה צירית):

כאשר תקשורת π-type נוצרה, AO החפיפה יוצאת מהקו המחבר את גרעיני האטומים (חפיפה לרוחב):

Π-type חיבורים נוצרים בהשתתפות P - OR D-Coo; עם השתתפות של S-A, רק חיבורים מסוג σ יכול להיות נוצר.

להבחין בין יחיד (פשוט) וקישורים מרובים.

תקשורת אחת היא קישור שנוצר על ידי זוג אחד של אלקטרונים. ככלל, הוא σ-bond.

חיבורים כפולים משולשים נקראים מרובים, I.E. תקשורת שנוצרה על ידי שניים ושלושה זוגות אלקטרוניים נפוצים. הקשר הכפול מורכב מאחד σ - ואחד π-bond, ואת המשולש - מתוך אחד σ- ושני π-bords (כפי שאנו רואים, רק אחד σ-bond ורק שני חיבורים π ניתן להקים בין שני אטומים. דוגמאות של מבנים של מולקולות עם מספרים שונים של יחסים בודדים ומסובים:

באיור. 4.4 פרטים מציג את היווצרות הקשרים במולקולה החנקן.

תאנה. 4.4. את התרשים של היווצרות של אג"ח משולשת במולקולה החנקן

מאז הענן האלקטרוני של Σ-בונדס יש סימטריה גלילית, קשר חופשי, לא הרסני אפשרי סביב הציר של תקשורת זו, סיבוב של אטומים או קבוצות אטומיות. עם זאת, אי אפשר לסובב סביב איגרות חוב מרובות, שכן האנרגיה הסיבובית היא הרבה יותר קטנה מאשר אנרגיה תקשורת Π. במקרה של אלנקנות, זה מוביל את המראה של CIS -, טרנספורס.

במקרה של חפיפה צירית, הצפיפות האלקטרונית בחלל המתדלב גדול יותר מאשר לרוחב. לכן, σ-bords הם חזקים יותר מ π- אג"ח, רק מסיבה זו נוצרים הראשון.

להבחין בין הקוטב הקוטבית הקוטבית הקוטבית הלא-קוטבית הקוטבית.

סויבנט תקשורת לא פולארית - זהו היחסים בין אטומי מתכת לא עם אותו negativity חשמלי (H 2, O 2, CL 2, N 2, וכו '). במולקולות עם קשר זה, צפיפות תקשורת אלקטרונית פורובנה מופץ בין אטומים (אין פולנים חיוביים, תקשורת לא פולארית), ולכן האטומים הם אלקטרופטראל.

תקשורת קוטבית קוולנטית - זהו הקשר בין האטומים של לא מתכות עם אלקטרוניים שונים. במקרה של מולקולות כאלה, סך צפיפות התקשורת האלקטרונית נעה לעבר אטום עם ערך גדול χ. כתוצאה מכך, מתרחשת תשלום חיובי חלקי לילה על אטום עם ערך נמוך יותר של χ, ועל אטום עם electronegitivity גדול יותר - אותו גודל, אבל עודף תשלום שלילי Δ-, p δ +c δ-, p δ + -F Δ-). חיובים חלקיים כאלה נקראים יעילים.

מולקולות הקוטב נקראות דיפולים (יש שתי מוטות - חיובי ושלילי), מסומנת באופן קונבנציונלי בצורה של אליפסה. דוגמאות של מולקולות פולאר: NH 3, אז 2, H 2 O, HCl, HF, HBR, היי.

היכולת של ענן אלקטרונים מועברת לאחד האטומים המחויבים (קיטוב) שונה עבור σ- ו π-bords. קל יותר לעין את הענן האלקטרוני π-bond, אשר יש השפעה משמעותית על המבנה של מוצרי תגובה עם השתתפות של אלנקניקוב (כלל Markovnikov).

ניתן להערכת איכותית את מידת הקוטביות של התקשורת, המשווה את הערכים של אטומי χ שנוצרו: ככל שיותר Δχ של אטומים אלה, החיבור הוא יותר קוטב ואת גודל גדול יותר של החיובים היעילים חלקית Δ על אטומים שיצרו תקשורת. לדוגמה, החיבור של הו הוא פולאר יותר מאשר NH, מאז χ (o)\u003e χ (n), ואת החיבור של HF הוא קוטב יותר מאשר חיבור של לא, מאז χ (f)\u003e χ (o ).

דוגמה 4.2. ציין את הקשר הפחות כימי הקוטב במולקולות:

הַחְלָטָה. אנו נרשמים בשורה עולה electonegatences χ אטומים של האלמנטים היוצרים חומרים אלה,

אורך המגזרים Δχ הוא ההבדל של אלקטרונית של אטומים נוצרו בונד כימי: כך גדל אורך המגזר, ככל שהתקשורת הקוטבית של N-E, מאשר קטנה יותר, פחות חיבור הקוטב הוא n-e.

אנו רואים כי אורך המגזר Δχ הוא הקטן ביותר במקרה של אלמנט זרחן. לכן, הקשר הפחות הקוטב הוא nr.

תשובה: 4).

הקוטביות של איגרות החוב הפרטיות צריכה להיות מובחנת מן הקוטביות של המולקולה כולה. במקביל, אתה צריך להיות מודרך על ידי הכללים הבאים:

א) מולקולות ductomic עם חיבורי פולאר (CO, HF, לא) הם תמיד קוטב;

ב) מולקולות הטרהטומיות סוג 2 B (H 2 O, CO 2, BES 2, BECL 2, כך 2, H 2 S) הם לא פולאר, אם יש להם מבנה ליניארי:

O \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl

וקוטב, אם יש לך מבנה זוויתי:

ג) מולקולות פטומטיות של הרכב 3 B הם לא פולאר, אם יש להם את הטופס של המשולש הנכון:

וקוטב, אם יש להם מבנה פירמידה:

מכוח סימטריה גבוהה, מולקולת בנזין, מתאן ונגזרות טטרגווגן שלה עם אותו הלוגן אינו הושקע. לעומת זאת, נגזרות מונוגלוגן של בנזן, כמו גם נגזרות מתאן עם אחד - שלושה אטומים של אותו הלוגן במולקולה יהיה קוטב.

11. באיזו שורות מפרטת את החומרים רק עם בונד קוטב קוולנטי:

1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 חיים
12. באיזה שורות מפרטת את החומרים רק עם סוג יון תקשורת:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. חיבור עם איונה בונד נוצר בעת אינטראקציה
1) CH4 ו O2 2) NH3 ו HCL 3) C2H6 ו HNO3 4) SO3 ו H2O
14. באיזה חומר, כל החיבורים הכימיים הם covalent unpolar?
1) יהלום 2) תחמוצת פחמן (IV) 3) זהב 4) מתאן
15. תקשורת שנוצרה בין אלמנטים עם מספרים ברצף 15 ו -53
1) יונית 2) מתכת
3) covenate שאינו פולאר 4) קוטב קוולנטי
16. אג"ח מימן נוצר בין מולקולות
1) אתאן 2) בנזין 3) מימן 4) אתנול
17. באיזה חומר מימן אג"ח?
1) מימן גופרתי 2) קרח 3) ברומופוד 4) בנזין
18. באיזה חומר נמצאים באותו זמן יון וקשרים כימיים קוולנטיים?
1) נתרן כלוריד 2) כלוריד מימן סודיום סולפט 4) חומצה זרחתית
19. תו יוני יותר בולט יש חיבור כימי במולקולה
1) ליתיום ברומיד 2) נחושת Halrid 3) סידן קרביד 4) אשלגן פלואוריד
20. שלושה זוגות אלקטרוניים נפוצים יצרו קשר קוולנטי במולקולה 1) של חנקן 2) מימן גופרתי 3) מתאן 4) כלור
21. כמה האלקטרונים משתתפים בהיווצרות של קשרים כימיים במולקולת המים? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. סוג איגרות חוב קוולנטיות מכיל מולקולה: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4

הגופרית יוצר חומר SF4 עם פלואור. פורמולה גרפית עדינה של המולקולה של חומר זה. קשרים קוולנטיים של איזה סוג של אטומי גופרית קשורים

פלוּאוֹר? על ידי חופפים איזה אורביטלים הם נוצרים?
(עם פתרון מפורט!)

עזרה, בבקשה, בדחיפות! משימות לפי סוגים של קשר כימי.

1) חיבור כימי נמצא במולקולה NA2SO4 ...

א) רק יונית
ב) קוטב קוולנטי ולא פולאר
ג) קוטב יוני ו קוובנטי
ד) יוני ו קוולנטי לא פולאר

2) איזה חיבור כימי בקשר של K2S

3) כמה זוגות אלקטרוניים נפוצים במולקולה החנקן?

4) שבו נוסחה היא קשר כימי כפול: S2; H2; N2; CI2?

1. נוסחה של חומר עם איום בונד: A.HCI. ב KVR. V.r4. Sn3on. 2. חומר עם עניבה מתכת: א אשלגן תחמוצת. V. סיליקון. ב. נחושת. ז '

מגנזיום הידרוקסיד. 3. מספר זוגות אלקטרוניים כלליים במולקולה חנקן: א 'אחד. ב 'שניים. בשלוש או'קלאוק. ארבעה. 4. הקוטביות של הקשר הכימי פוחתת למספר תרכובות, נוסחאותיהם הן: א CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. ב HCI, HBR, היי. GN3, NH3, HF. 5. סוג ההכלאה של אורביטלים אלקטרוניים של אטום גופרית במולקולה המתחם, הנוסחה שבה H2s: A. S3. ב. SP2. V. Sp. ג 'לא הכלאה. 6. תא קריסטל תחמוצת הסיליקון (IV): א אטומי. ב. מתכת. ב. יונית. מולקולרית. 7. מספר סיגמא וסיכות במולקולה של איתנה: א 6 סיגמא ו PI - לא. ב 4 סיגמא ו 2 pi. ב 3 סיגמא ו 3 pi. G. 5 Sigma ו 1 PI 8. חומרים אשר נוסחאות Ch2 \u003d CH-CH2-SNP ו- CH2 \u003d C-CH3 הוא: SNP והומולוגים. ב. איזומרים. ב. אותו חומר. 9. הומולוגיות של החומר אשר הנוסחה CH3-CH2-CH2 - זה: א 'באנל. V. אתנל. ב Butanol-2. ג 'אתנול. 10. החומר שהנוסחה שלו היא SNZ-C \u003d CH2 ,. .. | CH3-CH2 א 2-Methylbutene-1. ב 2-ethylpropen-2. ב 2-ethylpropen-1. ג '2-methylbutene-2. . . . 11. לעשות תוכנית להיווצרות של תרכובות המורכבת יסודות כימיים: סידן ופלואוריד. ב. ארסן ומימן. ציין את סוג הקשר הכימי בכל חיבור. 12. איזה צורה גיאומטרית יש מולקולה מורכבת עם קיצוץ קוולנטי מ 11 משימה? 13. מניחים את התרכובות אשר נוסחאות CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, על מנת להגדיל את המאפיינים החומציים. להסביר את התשובה. 14. איפור נוסחאות מבניות לפחות שלושה איזומרים אפשריים של חומרים של הרכב C4H8O2. שם חומרים אלה. 15. איזה נפח של חמצן יידרש עבור בעירה מלאה של 1 m3 propane?