התרחשות של תקשורת יון ישקול על דוגמה של היווצרות של נתרן כלוריד NaCl. אטומי נתרן וכלור שממנו הוקמה במתחם זה בצורה חריפה ב- ElectroneGativity: הוא 0.9 עבור אטום נתרן, עבור כלור אטום - 3.0. אלה הם אטומים עם רמות אלקטרוניות חיצוניות חיצוניות. כדי ליצור נדן אוקטט יציב של אטום ברמת האנרגיה החיצונית, נתרן קל יותר לתת אלקטרון אחד, ואת כלור אטום לקחת 1 אלקטרון על פי התוכנית

Na - e - \u003d na +

כלומר, פגז אלקטרונים של אטום נתרן הופך פגז יציב של אטום גז אצילי ne - 1s 2 2s 2 2p 6 (זהו נתרן- ion na), ואת קליפ אטום CL הוא בקליפה של אציל גז אטום AR - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 (זהו CL כלוריד יון). יש כוחות משיכה אלקטרוסטטית בין NA + ו- CL יונים, וכתוצאה מכך חיבור NACL.

הקשר הכימי בין יונים שבוצע על ידי אטרקציה אלקטרוסטטית נקרא מערכת יחסים חשמלית או יונית. התרכובות שהוקמו על ידי אינטראקציה של יונים נקראות הטרופול או יונית.

תרכובות יוניות טופס שתי אלמנטים, שונה בחדות ב electronegativity, למשל, אטומי אלמנטים של תת הקבוצות הראשי I ו- II קבוצות עם אלמנטים של קבוצות subgroups הראשי VI ו- VII. תרכובות יוניות הם מעטים יחסית.

NaCl נתרן כלוריד מולקולות קיימות רק במצב אדי. במצב מוצק (גבישי) תרכובות יוניות מורכב יונים חיוביים ושליליים טבעיים. אין מולקולות במקרה זה.

בונד קוולנט הוא סוג כללי יותר של הקשר הכימי. התיאוריה של התקשורת מסבירה את התרחשות התקשורת היונית מקיטוב חד-צדדי קוולנטי (עקירה) של זוג אלקטרונים משותף, כשהאחרון נכנס לחזקת אחד האטומים המחוברים, במולקולת NACL

בדוגמה שלמעלה, הגבלת קיטוב חד-צדדי מתבצעת על ידי אטום כלור המתבטאת נכסים לא מתכתיים (חשמל χ עם L \u003d 3.0). ענן אלקטרוני מולקולרי (זוג אלקטרונים) הוא מזועז לחלוטין לאטום כלור. זה שווה למעבר של אלקטרון מן האטום נתרן לאטום כלור.

מובן מאליו פולאר קוולנטית תקשורת יכול להיות מוגדר כסוג תקשורת קוולנטיתאשר עבר רק קיטוב חד צדדי חד צדדי (ענן האלקטרון של קלסר עבר לאטום עם ElectroneGitity יחסית גדולה יותר). זהו ביניים בין איוניות יונית ולא פולאריות.

לכן, אין הבדל יסודי במנגנון של התרחשות של חיבורים קוולנטיים קונטובנט, הקוטב הקוטבי והיוני. הם שונים רק על ידי מידת הקיטוב (אופסט) של כללי זוגות אלקטרוניים.

לחזות את הקוטביות של תקשורת ניתן להשוות את הערכים של ElectroneGability יחסית של אטומי האלמנטים. ככל שההבדל בין השליליות החשמלית היחסית של האטומים המחויבים (אנו מציינים אותו באמצעות Δχ), החזקים יותר את הקוטביות. הערך הגבוה המרבי δχ בחיבור CSF (4.0 - 0.86 \u003d 3.14). אז, הקשר הכימי בין האטומים הוא יונית אם Δχ ≈ 2; ב Δχ \u003d 0 - חיבור זה אינו קוטבית קוולנטית; במקרים ביניים - הקוטב קוולנטי. למעשה, תקשורת לא 100% יון. לכן, הם אומרים על התואר, או את חלקה של IonS לתקשורת. הוא נקבע בדרך הניסויית. מתברר כי גם בקשר כזה, כמו CSF, חיבור יון הוא רק 89% לידי ביטוי.

תקשורת יון בניגוד לאג"ח קוולנטיות המאופיינות לא כיווני בחלל ולא unturation . אי פעולה של תקשורת נקבעת על ידי העובדה כי כל יון, שהוא כמו כדור טעון, יכול למשוך את הירשם ההפך יון בכל כיוון. האינטראקציה של יונים הסימנים הנגדי אינה מובילה לפיצוי בתחומי ההפעלה: היכולת למשוך את יונים הסימנים הנגדיים הם נשארים באזורים אחרים (שאינו יודע שובע).

תקשורת יון - זהו קשר כימי בין יונים שנערך על ידי אטרקציה אלקטרוסטטית. היונים נוצרים על ידי המשמרת מלאה של זוג אלקטרוניים לאחד האטומים. סוג זה של הקשר נוצר אם ההבדל electroneGability של אטומים הוא גדול, כלומר. Δχ ≥ 2.1, PR: NACL, NA 0.9, CL 3.1, Δχ \u003d 3.1-0.9 \u003d 2.2≥2.1 \u003d\u003e חיבור יון

אם 1.4.< ∆Χ < 2.1, то связь ионно-ковалентная, имеет свойства ионной связи.

תקשורת יונית היא מקרה קיצוני של תקשורת קוטבית קוולנטית (יש תשואה מלאה של אלקטרונים על ידי אחד האטומים). כדי תרכובות אופייניות עם סוג יון תקשורת כוללים אלקלית מתכת Halides (NACL)

מנגנון תקשורת יוני –

3s1 na 0 - e à na +

3S23P5 CL O + EA CL-

Na. ∙ + ∙ Cl. ∙∙ Anna + [ ∙∙ Cl. ∙∙ ]−

לכן, במנגנון התרחשותם של איגרות חוב קוולנטיות לא-פולאריות, אג"ח קוולנטיות קוטביות ויון לא הפרש בסיסי. הם שונים רק במידת הקיטוב (עקירה של זוגות אלקטרוניים נפוצים). טבע זהה קשרים כימיים אחד. קוטביות של תקשורת ניתן לחזות על בסיס הערכים של ElectroneGability של אטומים של האלמנט. ככל שההבדל של אטומים הקשורים לחשמל, החזקים יותר את הקוטביות.

לכן, אם ElectroneGability של אטומים שונים מאוד (לדוגמה, אטומי מתכת אלקלי הלוגן), אז עם ההתכנסות שלהם, האלקטרונים valence של אטום אחד הם עוברים לחלוטין לאטום השני. כתוצאה ממעבר זה, שני האטומים הופכים יונים ולקחת את המבנה האלקטרוני של הגז האצילי הקרוב ביותר. לדוגמה, כאשר האינטראקציה של אטומי נתרן וכלור, הם הופכים ל- NA + ו- CL יונים, שביניהם מתרחשת אטרקציה אלקטרוסטטית. מולקולות שבהן קיימות צורה טהורה תקשורת יונית נמצאת במצב אדי של החומר. גבישים יון מורכבים משורות אינסופיות של יונים חיוביים וחיוביים לסירוגין הקשורים לכוחות אלקטרוסטטית. כאשר מתמוסס גבישים יוניים או ההיתוך שלהם לפתרון או להמיס, יונים חיוביים ושליליים מועברים.

יש לציין כי קשרים יוניים יש כוח רב, ולכן, להרוס גבישים יוניים יש צורך להשקיע יותר אנרגיה. זה מסביר את העובדה כי תרכובות יוניות יש טמפרטורה גבוהה הַתָכָה.

שלא כמו הקשר הקובלנטי, יונית אין תכונות של רוויה וכיוון. הסיבה לכך היא כי השדה החשמלי שנוצר על ידי יונים יש סימטריה כדורית ומפעיל אותו על כל היונים. לכן, מספר היונים סביב יון ומיקום המרחבי שלהם נקבעים רק על ידי ערכי האשמות של יונים וגודלם.