חַשְׁמַל
בכימיה, הרעיון הוא מיושם באופן נרחב. חשמל (EO).
רכוש האטומים של אלמנט זה מתעכב על ידי אלקטרונים מאטומים של אלמנטים אחרים בתרכובות נקרא ElectroneGathy.
חשמל של ליתיום הוא אומץ משותף ליחידה, EO של אלמנטים אחרים מחושב בהתאם. יש סולם של ערכי אלמנטים של EO.
ערכים מספריים של אלמנטים EO יש ערכים משוערים: זהו ערך חסר מימד. ככל שמרכיבו של EO גבוה יותר, הבהיר הוא בא לידי ביטוי נכסים לא מתכתיים. על ידי EO אלמנטים ניתן לכתוב כדלקמן:
$ F\u003e O\u003e cl\u003e br\u003e s\u003e p\u003e c\u003e h\u003e si\u003e אל\u003e mg\u003e ca\u003e na\u003e k\u003e cs $. הערך הגדול ביותר של EO יש פלואור.
השוואת הערכים של EO אלמנטים מצרפת $ (0.86) $ כדי פלואור $ (4.1) $, קל לראות כי EO הוא כפוף לחוק התקופתי.
במערכת התקופתית של אלמנטים של EO בתקופה, היא גדלה עם עלייה במספר האלמנט (משמאל לימין), ובתת הקבוצות הראשיות - ירידה (מלמעלה למטה).
בתקופות כמו האשמות של אטומים להגדיל, מספר האלקטרונים על השכבה החיצונית גדל, רדיוס האטומים מצטמצם, ולכן הקלות של אלקטרון רתיעה יורדת, EO מגביר, ולכן, לא נכסים לא מתכתיים גדלים.
מידה של חמצון
חומרים מורכבים המורכבים משניים יסודות כימיים, התקשר בינארי (מ Lat. דו - שניים), או שני אלמנט.
נזכיר תרכובות בינאריות טיפוסיות שהובאו כדוגמה לשקול מנגנוני היווצרות של יון וקובלנט תקשורת פולארית: $ NACL $ - נתרן כלורי ו $ HCL $ - כלוריד. במקרה הראשון, הקשר היוני: אטום נתרן העביר את האלקטרון החיצוני שלה של כלור והפך יון עם תשלום של $ + $ 1, ואטום הכלור קיבל את האלקטרון והפך יון עם תשלום $ -1 $. סכמטי, תהליך המרת אטומים לתוך יונים יכול להיות מתואר כדלקמן:
$ (NA) ↖ (0) + (CL) ↖ (0) → (na) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1) $.
המולקולה של $ HCL $ תקשורת נוצרת על ידי זיווג אלקטרונים חיצוניים לא מסודרים והיווצרות של זוג אלקטרונים כללית של אטומי מימן כלור.
זה נכון יותר להציג את היווצרות של הקשר קוולנטי במולקולה לייצר כלור כמו חופף האלקטרון $ S $ $ - אטום אטום של אטום מימן על ידי אלקטרוני אחד $ P $ $ -Profly Atom כלור:
עם אינטראקציה כימית פארה אלקטרונית זז לקראת אטום כלור אלקטרונטיבי יותר: $ (H) ↖ (δ +) → (CL) ↖ (Δ -) $, i.e. האלקטרון לא יהיה לגמרי לעבור אטום מימן לאטום הכלור, ובחלקם, ובכך לקבוע את האשמה החלקית של אטומים $ δ $: $ h ^ (0.18) CL ^ (0.18) $. אם אתה מדמיין כי מולקולה $ $ $ Collecule, כמו $ NACL $ כלוריד, אלקטרון לחלוטין עבר אטום מימן לאטום כלור, הם יקבלו חיובים $ + 1 $ $ -1 $ $: $ (h) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1). חיובים מותנים כאלה נקראים מידה של חמצון. בקביעת המושג הזה, היא להניח באופן קונבנציונאלי שבתרכובות קוטביות קוולנטיות עברו קלסרים של אלקטרונים לגמרי לאטום אלקטרונגרטיבי יותר, ולכן תרכובות מורכבות רק אטומים חיוביים ושלילי.
מידת החמצון היא המטען המותנה של האטומים של האלמנט הכימי במתחם שחושב על בסיס ההנחה כי כל התרכובות (ו יונית וקוטבית קוטבית) כוללת רק יונים.
מידת החמצון עשויה להיות בעלת ערך שלילי, חיובי או אפס, שמוצב בדרך כלל על סמל האלמנט מלמעלה, לדוגמה:
$ (NA_2) ↖ (+1) ↖ (-2), (MG_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (H_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3 ), (CL_2) ↖ (0) $.
הערך השלילי של מידת החמצון יש את האטומים שהתקבלו אלקטרונים מאטומים אחרים או שאותו זוגרים אלקטרוניים כלליים מועברים, כלומר אטומים של אלמנטים אלקטרוניים נוספים.
הערך החיובי של מידת החמצון יש את האטומים המעניקים האלקטרונים שלהם לאטומים אחרים או שממנו זוגות אלקטרוניים כלליים נמשכים, כלומר אטומים הם פחות אלמנטים electronegative.
ערך אפס של מידת החמצון יש אטומים במולקולות של חומרים פשוטים ואטומים במצב חופשי.
בתרכובות, את מידת החמצון הכולל הוא תמיד אפס. לדעת את זה ואת מידת החמצון של אחד האלמנטים, אתה תמיד יכול למצוא את מידת החמצון של אלמנט אחר על פי נוסחת החיבור הבינארי. לדוגמה, למצוא את תואר חמצון כלור: $ cl_2o_7 $. ציין את מידת החמצן של החמצן: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. כתוצאה מכך, שבעה אטומי חמצן תהיה תשלום שלילי כללי של $ (2) · 7 \u003d -14 $. אז המטען הכולל של שני אטומי כלור הוא $ + 14 $, ואחד כלור אטום $ (14): 2 \u003d + $ 7.
באופן דומה, לדעת את דרגות החמצון של האלמנטים, ניתן ליצור נוסחה מורכבת, למשל, קרביד אלומיניום (תרכובות אלומיניום ופחמן). אנו כותבים את הסימנים של אלומיניום ופחמן בקרבת מקום - $ Alc $, הראשון - סימן של אלומיניום, כי זה מתכת. אנו מגדירים את מספר האלקטרונים החיצוניים על השולחן של אלמנטים Mendeleev: $ $ $ 3 $ 3 אלקטרון, $ עם $ - $ 4 $. אטום אלומיניום ייתן לשלושת ציפוי אלקטרונים עם פחמן יקבלו את מידת החמצון של $ + $ 3, שווה תשלום יון. אטום פחמן, להיפך, ייקח את החסר 4 $ 4 $ אלקטרון ל "שמונה היקרים" יקבלו מידה של חמצון של $ 4 $. אנו כותבים ערכים אלה ב $ ((אל) ↖ (+3) (-3) ↖ (-4)) $ ולמצוא את המספר הכולל הנמוך ביותר עבורם, הוא שווה ל 12 $. לאחר מכן אנו מחשבים את המדדים:
תעריפים
חשוב מאוד בתיאור מבנה כימי תרכובות אורגניות יש מושג valence.
Valence מאפיין את היכולת של אטומים של אלמנטים כימיים להיווצרות של איגרות חוב כימיות; היא קובעת את מספר האג"ח הכימיות שהאטום הזה מחובר לאטומים אחרים במולקולה.
הערכיות של האטום של האלמנט הכימי נקבעת בעיקר במספר האלקטרונים הלא מסודרים שהשתתפו בהיווצרות של איגרות חוב כימית.
יכולותיו של האטומים נקבעות:
- מספר האלקטרונים הלא מסודרים (אורביטלים יחידים);
- נוכחות של מסלול חינם;
- נוכחות של אלקטרונים שוליים.
ב כימיה אורגנית הרעיון של "Valence" מחליף את הרעיון של "מידת החמצון", שבו הוא מוכר לעבוד כימיה אנאורגנית. עם זאת, זה לא אותו דבר. את valence אין סימן ולא יכול להיות אפס, בעוד מידת החמצון מאופיינת בהכרח על ידי סימן עשוי להיות ערך שווה לאפס.
Valence ומידת החמצון
Valence - היכולת של אטומים של אלמנט זה כדי לצרף מספר מסוים של אטומים של אלמנטים אחרים.
אטום המימן לעולם לא יישאר יותר מאטום אחד של אלמנט אחר. לכן, ערכו של מימן נלקח ליחידה של מדידת הערכיות של אלמנטים.
לדוגמה, בתרכובות: HCL - כלור הוא מונולנט, H 2 O - Oxygen Bivalent, NH 3 - חנקן Trivalent, CH 4 - פחמן Tetravalenten. בתרכובות אלה, את הערכיות של אלמנטים אנו קובעים על ידי נוסחאות של תרכובות מימן - זה הערכה של מימן.
חמצן תמיד יש valence שני. אם אנחנו יודעים את הנוסחה של תרכובות של אלמנטים עם חמצן, אז אתה יכול לקבוע ערכיית חמצן. לדוגמה, בתרכובות הבאות, אלמנטים יש ערכיות כאלה (מסומנות עם מספרים רומיים):
המשימה:לקבוע את הערכיות של אלמנטים.
II III IV V VI VII
NA 2 O, CAO, AL 2 O 3, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7.
אם אנחנו יודעים את הערכיות של אלמנטים, אנחנו יכולים בקלות לעשות נוסחה של חומר המורכב משני אלמנטים. לדוגמה, אם החומר מורכב מגנזיום (Valence שני) ו כלור (Valence אחד), אז הנוסחה, MGCL 2 חומר.
במולקולה חומר מורכב א. איקס.ב ' י 'אשר מורכב אלמנט עם valence - ואת אלמנט Valence m., תוצר של ערכיות על מספר האטומים של אלמנט אחד שווה לתוצר של ערכיות למספר האטומים של אלמנט אחר: pC \u003d TU. לדוגמה, במולקולה של אל 2 O 3, תוצר של ערכיות אלומיניום על מספר האטומים שווה לתוצר של ערכיית החמצן על ידי מספר אטומים שלה (3 '2 \u003d 2' 3).
Valence הוא מאפיין איכותי חשוב של האלמנט.
תמונה גרפית של נוסחאות. נוסחאות מולקולות יכול להיות מתואר בצורה גרפית. בתמונות גרפיות של נוסחאות, כל Valence מסומנת באמצעות. לדוגמה, תמונה גרפית של הנוסחה
H 2 O (מולקולות מים) H - O - H,
cO 2 נוסחאות (פחמן חד חמצני, (iv)) o \u003d c \u003d o,
אל 2 O 3 נוסחאות (תחמוצת אלומיניום) O \u003d A1 - O - AL \u003d O.
התיאוריה האלקטרונית של המבנה של אטום הסביר את המשמעות הפיזית של ערכיות ונוסחאות מבניות.
ערכו של האלמנט נקבע במספר זוגות אלקטרוניים נפוצים המחייבים את האטום של אלמנט זה עם אטומים אחרים.
Valence לא יכול להיות שלילי ולא יכול להיות אפס. הרעיון של "Valence" יכול לשמש רק תרכובות בונד קוולנטית.
כדי לאפיין את מצב האטום בקשר, נעשה שימוש במושג "חמצון".
מידת החמצון היא המטען המותנה של האטום במולקולה, אשר תתעורר על האטום, אם הזוגות האלקטרוניים הכלליים הועברו לחלוטין אטום אלקטרונטיבי יותר (כלומר, אטומים יהפכו לירות).
מידת החמצון אינה תמיד שוות מבחינה מספרית. כדי לקבוע את מידת החמצון של כל רכיב בחיבור אתה צריך לזכור את הדברים הבאים:
1. מידת החמצון של האטום במולקולה יכול להיות אפס או לידי ביטוי על ידי מספר שלילי או חיובי.
2. המולקולה תמיד אלקטרונית: סכום החיובי החיובי והשלילי, המאפיין את מידת החמצון של אטומים יוצרים את המולקולה הוא אפס.
3. מידת חמצון מימן בכל התרכובות, למעט הידראידים מתכת (NAH, KH, CAH 2, וכו '), שווה ל + 1. בהידריד של המתכות, מידת החמצון שלה שווה ל -1.
4. מידת החמצון של חמצן ברוב התרכובות היא - 2. חריגים הם:
א) פרקסידים מסוג H 2 O 2, NA 2 O 2, BAO 2, שבו מידת החמצון של החמצן שווה ל 1; ואת הערכו שלו הוא שני (H - O - OH ¾ H,
Na - o - o - na).
ב) סופרוקסידס מסוג Ko 2, RBO 2, CSO 2, שבו מידת החמצון
-1 יש יון סנקר מורכב [O 2] -1, ולכן, באופן רשמי את מידת החמצון של אטום החמצן הוא - ½;
ג) OZONIDIS סוג KO 3, RBO 3, CSO 3, שבו מידת החמצון -1 יש יון ozonide מורכבים [O 3] -1, ולכן, באופן רשמי את מידת החמצון של אטום החמצן הוא 1/3;
ד) תרכובות חמצן חמצן מעורב של סוג M 2 O 3 (M 2 O 2 × 2M 2), שבו M - K, RB, CS, שבו אטומי חמצן מאופיינים רשמית על ידי דרגות של חמצון -1 ו - ½ ;
ה) תחמוצת F 2 O ו חמצן F 2 O 2 פלואור, שבו מידת החמצון של אטומי חמצן היא בהתאמה +2 ו +1.
5. מידת החמצון של אטומים ב חומרים פשוטים שווה לאפס:
C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.
6. מידת החמצון של אטומי מתכות בתרכובות הוא תמיד חיובי. במקביל, רבים מהם יש דרגה מתמדת של חמצון. לדוגמה, אטומי מתכת אלקלי (LI, NA, K, RB, CS, FR) בכל התרכובות יש דרג חמצון של + 1, ואטומים אלקלין כדור הארץ (CA, SR, BA, RA) הם תואר חמצון +2 .
7. דרגות החמצון של אלמנטים רבים של משתנים.
לדוגמה, תואר של חמצון גופרית במימן גופרית H 2 S הוא - 2, בגופרית תחמוצת (IV) כך 2 + 4, בתמסיד גופרית (VI) אז 3 + 6.
8. העלובה הגבוהה ביותר של חמצון אלמנט הוא בדרך כלל שווה למספר מספר שבו האלמנט ממוקם במערכת תקופתית של אלמנטים.
לדוגמה, MG מגנזיום הוא בקבוצה השנייה ואת מידת החמצון הגבוהה ביותר שלה הוא 2. מנגן MN ממוקם בקבוצה השביעית ואת מידת החמצון הגבוהה ביותר שלה הוא 7.
9. לדעת את דרגות החמצון של כמה אלמנטים, אתה יכול לקבוע את מידת החמצון של אלמנטים אחרים בקשר זה. לשם כך, יש לזכור כי סכום אלגברי של החמצון של כל האלמנטים במתחם (תוך התחשבות במספר האטומים) הוא תמיד אפס.
לדוגמה, אנו מגדירים את מידת החמצון של חנקן חומצה חנקתית HNO 3 ו חומצה ניטראט HNO 2. בחומצה חנקתית, תואר של חמצון מימן +1, חמצן -2, מידת החמצון של חנקן איקס:
1 +איקס. + (-2 '3) \u003d 0,
בתעד חומצה ניטרוגני של חמצון חנקן:
1 + איקס. + (-2 '2) \u003d 0,
היכולת של האלמנט הכימי אטום לצרף או להחליף מספר מסוים של אטומים של אלמנט אחר כדי ליצור קשר כימי נקרא ערכיות אלמנט.
Valence מתבטאת במספר חיובי שלם שוכב במרווח מ אני viii. Valence, שווה ל 0 או יותר viii. Valence קבוע לחשוף מימן (I), חמצן (II), אלקליים מתכות - אלמנטים של הקבוצה הראשונה תת-הקבוצה הראשית (I), אלכס אלקלין אלמנטים - אלמנטים של הקבוצה השנייה של תת-הקבוצה הראשית (II). אטומים של אלמנטים כימיים אחרים מציגים ערכיות משתנה. אז, מתכות המעבר - אלמנטים של כל subgroups בצד - להראות מ I ל III. לדוגמה, ברזל בתרכובות יכול להיות שניים או trivalent, נחושת - יחיד bivalent. אטום של האלמנטים הנותרים עשויים להפגין ערכיות בתרכובות השווה למספר הקבוצה ואת valence ביניים. לדוגמה, עווית הגופרית הגבוהה ביותר שווה ל- IV, נמוך יותר, ובינלאומי - I, III ו- IV.
Valency שווה למספר האג"ח הכימיות כי אטום כימי אטום קשורה אטומים של אלמנטים אחרים ב תרכובת כימית. הקשר הכימי מסומן על ידי מקף (-). נוסחאות המציגות את סדר תרכובת האטומים במולקולה ואת הערכיות של כל אלמנט נקראים גרפיקה.
מידה של חמצון - זהו האשמה המותנית של אטום במולקולה, מחושבת בהנחה שכל הקישורים הם בעלי אופי יוני. משמעות הדבר היא כי אטום electronegative יותר, הזזת זוג אלקטרונים אחד לחלוטין, רוכש 1-. הקשר הלא-קובלנטי שאינו הקוטב בין אטומים זהים אינו נותן את התרומה למידת החמצון.
כדי לחשב את מידת החמצון של האלמנט במתחם, יש לעבד את ההוראות הבאות:
1) מידת החמצון של אלמנטים בחומרים פשוטים נלקח שווה לאפס (na 0, o 2 0);
2) כמות אלגברית של דרגות של חמצון של כל האטומים הכלולים במולקולה היא אפס, וב- יון מורכב, סכום זה שווה לטעינת יון;
3) דרגה מתמדת של חמצון יש אטומים: Alkali מתכות (+1), אלקלין כדור הארץ מתכות, אבץ, קדמיום (+2);
4) מידת חמצון מימן בתרכובות +1, למעט הידראידים מתכתיים (NAH וכו '), שם מידה של חמצון מימן -1;
5) מידת החמצון של חמצן ב תרכובות -2, למעט פרוקסידים (-1) ו פלואוריד חמצן של 2 (+2).
המידה החיובית המקסימלית של חמצון אלמנט בדרך כלל עולה בקנה אחד עם מספר הקבוצה שלה במערכת התקופתית. מידה שלילית מקסימלית של חמצון של האלמנט שווה למידה החיובית המקסימלית של חמצון מינוס שמונה.
היוצא מן הכלל הוא פלואור, חמצן, ברזל: מידת החמצון הגבוהה ביותר שלהם באה לידי ביטוי על ידי המספר, הערך של אשר נמוך ממספר הקבוצה שאליו הם מתייחסים. באלמנטים של תת-קבוצת הנחושת, להיפך, מידת החמצון הגבוהה ביותר היא גדולה מהיחידה, אם כי הן מתייחסות לקבוצה הראשונה.
אטומים של אלמנטים כימיים (למעט גזים אצילים) יכולים לתקשר אחד עם השני או עם אטומים של אלמנטים אחרים להרכיב B.M. חלקיקים מורכבים - מולקולות, יונים מולקולריים ורדיקלים חופשיים. תקשורת כימית היא בשל כוחות אלקטרוסטטיתבין אטומים , הָהֵן. כוחות האינטראקציה של אלקטרונים ורוקלי אטומים. בהיווצרות הקשר הכימי בין אטומים, התפקיד הראשי הוא שיחק valence אלקטרונים. אלקטרונים הממוקמים על הקונכייה החיצונית.
סוף העבודה -
נושא זה שייך לסעיף:
כִּימִיָה
המחלקה למדעי הטבע העכשווית ... ב M Vasyukov o ב Savenko ו Ivanova ...
אם אתה צריך חומר נוסף בנושא זה, או שלא מצאת את מה שהם מחפשים, אנו ממליצים להשתמש בחיפוש אחר בסיס העבודה שלנו:
מה נעשה עם החומר שהושג:
אם חומר זה התברר כדי להיות שימושי בשבילך, אתה יכול לשמור אותו לדף הרשת החברתית שלך:
| צִיוּץ |
כל הנושאים של סעיף זה:
חלק א 'כימיה תיאורטית
פרק 1. מושגים בסיסיים וחוקים של כימיה ......................................... ........................................................................................................................................................................................................................................ ואת החוק התקופתי .................
חלק שני. כימיה אנאורגנית
פרק 11. השיעורים החשובים ביותר של תרכובות אנאורגניות .......................................... ............... 55 פרק 12. אלמנטים של קבוצה אני (מימן, ליתיום, נתרן, subgroup
חלק III. כימיה אורגנית
פרק 20. המאפיינים הכוללים של תרכובות אורגניות ......................................... .. .......... 124 פרק 21. Alkans ................................. .. .........
עמדות העיקריות של התיאוריה המולקולרית האטומית
1. כל החומרים מורכבים ממולקולות. המולקולה היא החלקיק הקטן ביותר של חומר עם המאפיינים הכימיים שלה. 2. מולקולות מורכבות אטומים. אטום - החלקיק הקטן ביותר
חוק המקבילה - עבור תרכובות מולקולריות מספר המרכיבים של האלמנטים הוא יחסי לשווים הכימיים שלהם.
שווה ערך (ה) - חלקיק של חומר שבתגובה זו של חומצה הוא שווה יון מימן אחד או בתגובה חמצונית זו ואדומה אחת
חוקי גז
מחקר על המאפיינים של הגז חומרים שונים ותגובות כימיות עם גזים שיחקו תפקיד חשוב כל כך התיאוריה המולקולרית האטומיתכי חוקי הגז מגיע מיזמים משותפים
צ 'ארלס חוק: עם נפח קבוע, לחץ הגז משתנה פרופורציונלי ישר לטמפרטורה המוחלטת.
P1 / t1 \u003d p2 / t2, או p / t \u003d const. שלושת החוקים האלה יכולים להיות משולבים לגז אוניברסלי אחד
מודלים של המבנה של האטום
ההוכחה הישירה למורכבות המבנה של האטום היתה גילוי של ריקבון ספונטני של אטומים של אלמנטים מסוימים, הנקראים רדיואקטיביות (א 'כי, 1896). שבא לאחר
מספרים קוונטיים של אלקטרונים
מספר הקוונטים העיקרי P קובע את האנרגיה הכוללת של האלקטרון על זה מסלולית (n \u003d 1, 2, 3, ...). מספר הקוונטים העיקרי לאטומים הוא
אטומי תצורה אלקטרוניים
מאז התגובות הכימיות של הליבה של האטומים להגיב להישאר ללא שינוי (למעט טרנספורמציות רדיואקטיביות), המאפיינים הכימיים של אטומים תלויים במבנה של ale שלהם
עקרון פאולי או איסור פאולי (1925): לא יכול להיות שני אלקטרונים באטום עם אותם מאפיינים.
מאז המאפיינים של האלקטרונים מאופיינים במספרים קוונטיים, עקרון פאולי מנוסח לעתים קרובות כמו: באטום לא יכול להיות שני אלקטרונים, שבו כל ארבעת מספרים קוונטיים יהיה אחד
הליבה של טרנספורמציות האטום והרדיואקטיביות
יחד עם התגובות הכימיות שבהן רק אלקטרונים לוקחים חלק, ישנם טרנספורמציות שונות שבהן נתונים ליבות אטומים (תגובות גרעיניות) לשינוי.
חוק תקופתי
נפתח בשנת 1869 D.I. מנדליאב חוק תקופתי זהו אחד מחוקי היסוד במדעי הטבע המודרנית. הצבת כל האלמנטים בסדר עולה מסים אטומיים ד '
תקשורת קוולנטית - תקשורת שבוצעה על ידי היווצרות של זוגות אלקטרוניים, באותה מידה השייכת לאטומים כאחד.
N · + n n n: n או n - n
תקשורת נקראת האג"ח הנובעות מההכללה של עננים אלקטרוניים של שני אטומים אם העננים חופפים לאורך הקו חיבור אטומים.
אבל במולקולת אצטילן בכל אחד אטומי הפחמן, עדיין יש שני אלקטרונים, אשר אינם לוקחים חלק בהיווצרות של σ-links. למולקולה אצטילן יש קו שטוח
שילוב יכול להיקרא בונד קוולנטי שנוצר על ידי חופף אוריטלים אטומיים מחוץ לקו חיבור אטומים.
Σ-bords הם עמיד יותר מאשר π-bords, אשר מסביר את תגובתו הגדולה של פחמימנים בלתי רוויים לעומת הגבול. סוג אחר של g
תקשורת יון
תקשורת יון - אטרקציה אלקטרוסטטית בין יונים שנוצרה על ידי המשמרת מלאה של זוג אלקטרוניים לאחד האטומים. Na +.
תקשורת מתכת
מתכות לשלב נכסים שיש להם אופי כללי והם שונים מן המאפיינים של חומרים אחרים. נכסים אלה הם יחסית טמפרטורה גבוהה נמס, היכולת
אינטראקציות intermolecular
אטומים נייטרלי חשמלית ומולקולות מסוגלים לאינטראקציה נוספת זה עם זה. קשר מימן - הקשר בין חיובי
יחידות של מדידת טמפרטורה T, לחץ P ונפח V.
בעת מדידת הטמפרטורה, שני קשקשים משמשים לרוב. סולם הטמפרטורה המוחלט משתמש Kelvin (k) כיחידה. ב נקודת אפס מוחלטת (0 k) n
תרמודינמיקה כימית
תרמודינמיקה כימית עונה על שאלות על האפשרות העיקרית של זורם בתגובה כימית זו בתנאים מסוימים ועל מערכת שיווי המשקל הסופי של המערכת
תגובות, כתוצאה מאיזה אנתלפיה מגדילה (ΔH\u003e 0) ואת המערכת סופגת חום מבחוץ (QP< 0) называются эндотермическими.
אז, את החמצון של חמצן גלוקוז מתרחשת עם שחרורו של כמות גדולה של חום (QP \u003d 2800 KJ / MOL), I.E. תהליך זה הוא exothermic. Thermochemical u המתאים
מהירות התגובה הכימית נקבעת על ידי כמות החומר שהגיב ליחידת זמן ליחידה.
V \u003d ΔC / Δτ mol / (L · ג) קצב התגובה תלוי באופי של חומרים מגיבים ועל התנאים בהם התגובה תמשיך. החשוב ביותר מהם הם
תגובות הפיכות ובלתי הפיכות. מצב של שיווי משקל כימי
תגובה כימית לא תמיד "להגיע אל הסוף", כלומר החומרים הראשונים לא תמיד מומרים לחלוטין למוצרי התגובה. הסיבה לכך היא כי כמו מוצרים לצבור
מצב שבו שיעור התגובה הפוכה הופך שווה לשיעור התגובה הישירה, נקרא שיווי משקל כימי.
מצבו של שיווי המשקל הכימי של תהליכים הפיך הוא מאופיין באופן כמותי על ידי שיווי משקל קבוע. אז עבור תגובה כימית הפיך: AA + BB
פתרונות אידיאליים ואמיתיים. פירוק בתור תהליך פיסיקי כימי
שני פתרונות עיקריים ידועים: פיזית וכימית. התיאוריה הפיזית של הפתרונות מוצעת על ידי Vant-Hoff ו Arrhenius. על פי התיאוריה הזאת, ממס
התלות של מסיסות של חומרים שונים מטבעו של הממס, הטמפרטורה והלחץ
מסיסות החומרים בממיסים שונים, למשל במים, תנודה נרחבת. אם ב 100 גרם של מים בטמפרטורת החדר מתמוסס יותר מ 10 גרם של דברים
חוקי פתרונות מדוללים
כאשר מתמוסס בממיס שאינו מרפרף, הלחץ של זוג ממס על הפתרון יורד, אשר גורם לעלייה בנקודת הרתיחה של הפתרון וירידה בטמפרטורה
שיטות להביע את הריכוז (הרכב) של פתרונות
הרכב כמותי הפתרון מתבטא לרוב על ידי המושג "ריכוז", כלומר התוכן של החומר מומס ביחידה של מסה או נפח. אחד עשר.
אלקטרוליטים ודיסוציאציה אלקטרוליטית
פתרונות חשמליים חשמלי נקראים פתרונות אלקטרוליטים. ישנן שתי סיבות עיקריות למעבר של זרם חשמלי באמצעות מוליכים: או על ידי העברה
תכונות קינטי אופטי ומולקולרי של מערכות מפוזרות
רכוש אופטי של מערכות קולואידיות - Oplecence, I.e. פיזור אור על ידי חלקיקים קטנים, מובילים, בפרט, כדי הופעתה של האפקט פאראדיי-טינדלי
תופעות משטח ו ספיחה
ההבדלים בהרכב ובמבנה של שלבים יצירת קשר, וכן את אופי האינטראקציות המולקולריות בנפחם, לקבוע את התרחשותו של שדה כוח מולקולרי מוזר על פני השטח של ההבדל
Colloid (colloid-curpers) מערכות
מערכות קולואידיות (הערכה) הן מערכות הטרוגניות המורכבות מחלקיקים בגודל של כ 10-7-10-9 מ 'במונחים של חלקיקים, מערכות קולואידים לכבוש
תגובות רדוקס - תגובות מלווה בשינוי במידת החמצון של אלמנטים הכלולים בחומרים המגיבים.
מידת החמצון היא האשמה המותנית של האטום במולקולה, מחושבת מההנחה שהמולקולה מורכבת מיונים ובדואר אלקטרוני כללי. חומר
התגובה האלקטרוכימית של חמצון הפחתת יכולה להתבצע כך שהאלקטרונים יעברו מהקטנת הסוכן לסוכן החמצון בצורה של זרם חשמלי, כלומר. יהיו המרה x
מתכות קורוזיה
קורוזיה - הרס מתכות כתוצאה של השפעה סביבתית כימית או אלקטרוכימית. קורוזיה - תהליך ספונטני דולף עם ירידה עם
הַפרָדָה חַשְׁמָלִית
אלקטרוליזה היא תהליך Redox כי זורם על האלקטרודות על ידי עובר זרם חשמלי קבוע באמצעות פתרון או להמיס של חשמל
אלקטרוליזה של אלקטרוליטים נמס
אלקטרוליטי להמיס אלקטרוליזה מעגל: Ktan ↔ KTN + + Anm- קתודה- | Ktn +.
אלקטרוליזה של פתרונות מימיים של אלקטרוליטים
אלקטרוליזה של פתרונות שונה אלקטרוליזה של אלקטרוליט נמס על ידי נוכחות של מולקולות מים, אשר יכול גם להשתתף בתגובות אלקטרוליזה חמצונית. עקב
מים משוחזרים מים משוחזרים ומתכת קניות משוחזרים קטיונים מתכת
Anode תהליך: 1. על אנודות מסיסות בתחרות של חומצות חמצניות של אניון (CL-, Br-, I-, S2-
ניתוח איכותי
את המשימה של איכות גבוהה ניתוח זיהוי תרכובת כימית המתחם תחת מחקר. ניתוח איכותי מתבצע על ידי כימיקלים, פיזית ופיזיקו כימיים
ניתוח כמותי
המשימה של ניתוח כמותי קובעת את התוכן הכמותי של אלמנטים כימיים (או הקבוצות שלהם) בתרכובות. שיטות של אנה כמותית
חוּמצָה
חומצה נקראת תרכובת כי צורות במהלך ניתוק בפתרון מימית של יונים חיוביים רק מימן יונים H + (על ידי תיאוריה electrolytic
מֵימָן
מימן - האלמנט הראשון ואחד משני נציגי התקופה הראשונה מערכת תקופתית. אטום מימן מורכב משני חלקיקים - פרוטון ואלקטרון, שבו יש רק כוחות משיכה. ב
בריליום
בכל תרכובות יציבות, מידת החמצון של בריליום +2. התוכן של בריליום בקרום כדור הארץ הוא קטן. מינרלים גדולים: בריאיל BE3AL2 (SIO
אֲלוּמִינְיוּם
אלומיניום הוא אלמנט Amphoter טיפוסי, מידת החמצון הוא אופייני ביותר. שלא כמו בורון, לא רק אניוני, אלא גם מתחמי קטייס הם אופייניים.
Lantanoids
משפחת Lantanoid כוללת CENIES CE 4F25S25P65D06S2, PRASODYM PR 4F3, Neodymium ND 4F4, ו
אקטינואידים
משפחת Aktinoid כוללת תוריום TH 5F06S26P66D27S2, Protactivity PR 5F2 6D17S2
פַּחמָן
ברוב תרכובות אנאורגניות, פחמן מציג את מידת החמצון -4, +4, 2. בטבע, תוכן הפחמן הוא 0.15% (הם אומרים. מניות) והוא בעיקר ב
סִילִיקוֹן
סיליקון בתרכובות יש תואר חמצון +4 ו -4. בשבילו, המאפיין ביותר של SI-F ו- SI-OH-OH-O. על השכיחות על כדור הארץ 20% (MOL. שתף) סיליקון הוא נחות
חַמצָן
כמו פטור, חמצן טפסים חיבורים עם כמעט כל האלמנטים (למעט הליום, ניאון וארגון). מידת החמצן של החמצן ברוב המכריע של תרכובות הוא -2. כרום
נוסחאות של תרכובות אורגניות
הנוסחה המולקולרית משקפת את ההרכב היסודי האיכותי והמתקן של החומר. ב נוסחה מולקולרית, הם הראשונים לכתוב אטומי פחמן, אז אטומי מימן, אז -
המינוח של תרכובות אורגניות
נכון לעכשיו, המינוח השיטתי של התפריטיקה (Iuras הוא האיחוד הבינלאומי של כימיה תיאורטית ויישומית). בין האפשרויות
Isomerius של תרכובות אורגניות
Isomeria - קיומם של חומרים שונים עם אותו נוסחה מולקולרית. תופעה זו נובעת מכך שאותם אטומים יכולים להיות קשורים אחרת
ואת תגובתו של תרכובות אורגניות
המאפיינים הכימיים של אטומים הכלולים במולקולות משתנים בהתאם לאטומים אחרים הם מחוברים. מושפע ביותר זה לזה אטומים הקשורים ישירות, עם זאת
מאפיינים כלליים של תגובות אורגניות
הסיווג של תגובות אורגניות עשוי להתבסס על עקרונות שונים. I. סיווג של תגובות כימיות על פי תוצאה של טרנספורמציה כימית: 1.
ייצור תעשייתי של תרכובות אורגניות
התפקיד הגובר של תרכובות אורגניות ב עולם מודרני זה גורם לצורך ליצור ייצור תעשייתי מסוגל לייצר אותם בכמות מספקת. עבור הפקה כזו
Nomenclature ו Isomeria.
Alkans הם רוויים, או להגביל, פחמימנים, שכן כל ערכו החופשי של אטומי פחמן הם כבושים (לחלוטין "רווי") אטומים של מימן. יחסי ציבור הפשוטה ביותר.
תכונות גשמיות
בתנאים רגילים, ארבעת חברי הסדרות ההומולוגיות של האלקנים (C1 - C4) הם גזים. Alkanes רגיל מ pentane כדי heptadekan (C5 - C17) - נוזלים
שיטות לקבלת מקבל
המקורות הטבעיים העיקריים של אלקנון - נפט וגז טבעי. שברי נפט שונים מכילים alkanes מ C5H12 ל- C30H62. גז טבעי מורכב מתאן
תכונות כימיות
בתנאים רגילים, Alkanes הם אינרטי כימית. הם עמידים לריאגנטים רבים: לא אינטראקציה עם גופרית מרוכזת חומצות חנקנות, עם מרוכז ומותך
Nomenclature ו Isomeria.
Cycloalkanes מגבילים פחמימנים מחזוריים. הנציגים הפשוטים ביותר של סדרה זו: נפוץ
תכונות כימיות
Poche נכסים הם מחזורי קטנים קונבנציונאלי שונים באופן משמעותי ביניהם. Cyclopropin ו Cyclobutane נוטים לתקשר תגובות, I.E. דומה מבחינה זו עם אלנקנות. Cyclopentan I.
Nomenclature ו Isomeria.
Alkenes הם פחמימנים מיושבים אשר המולקולות מכילים קשר כפול אחד. הנציג הראשון של מחלקה זו הוא אתילן ch2 \u003d ch2,
קבלת
בטבע, Alkenes הם נדירים. מאז Alkenes הם חומרי גלם בעלי ערך סינתזה אורגנית תעשייתית, שיטות רבות של ההכנה שלהם פותחו. 1. העיקרי ISTO
תכונות כימיות
המאפיינים הכימיים של Alkenes נקבעים על ידי נוכחות במולקולות בונד כפול שלהם. הצפיפות האלקטרונית של π-bond היא די נייד ומקלה מגיב בקלות עם רצפות חשמליות.
יישום
Alkenes נמוך הם חומרים מקוריים מקור סינתזה אורגנית תעשייתית. אתיל אלכוהול, פוליאתילן, פוליסטירן מקבל מאתילן. Propen משמש סינתזה פוליפרופילן, פנול,
Nomenclature ו Isomeria.
אלקדיאנים הם פחמימנים בלתי רוויים המכילים שתי איגרות חוב כפולות. הנוסחה הכוללת של Alkadienne CNN2N-2. אם קשרים כפולים מחולקים למעגל הפחמן
קבלת
השיטה התעשייתית העיקרית של קבלת dienes היא dehydrogenation של alkanes. Butadiene-1.3 (Divinyl) מתקבל מ Bhutan:
תכונות כימיות
עבור Alkadiennes מאופיינים בתגובות קונבנציונאלי של חיבור חשמלי Aue, אופייני של Alkenes. המוזרות של diene מצמד היא כי שני קשרים כפולים שלהם
Nomenclature ו Isomeria.
אלקינס נקראים פחמימנים בלתי רוויים שמולקולות מכילים חיבור משולש אחד. נוסחה כללית של הסדרה ההומולוגית של אלקינוב CNN2
תכונות גשמיות
תכונות גשמיות אלקינס דומים למאפיינים של alkanes ו alkenes. בתנאים רגילים (C2 - C4) - גזים, (C5 - C16) - נוזלים, החל מ- C17
קבלת
1. השיטה הכללית של קבלת אלקינס היא מחשוף של שני מולקולות מימן הלוגן מ Digalohenans, המכילים שני אטומי הלוגן או בשכן, או באטום פחמן אחד, תחת
תכונות כימיות
המאפיינים הכימיים של האלקינס נובעים נוכחות במולקולות האג"ח המשולשות שלהם. תגובות אופייניות לאצטילן והומולוגיה שלה הן התגובות של הצטרפות electrophile AE
יישום
על בסיס אצטילן, תעשיות רבות של סינתזה אורגנית התפתחו. האמור לעיל הזכיר את האפשרות להשיג aldehyde אצטטית מאצטילן וקטונים שונים של הומולוגים אצטיל
Nomenclature ו Isomeria.
פחמימנים ארומטיים (ארנה) מתייחסים לחומרים שבהם טבעות בנזין אחת או יותר נמצאות - קבוצות מחזוריות של אטומי פחמן עם
תכונות גשמיות
החברים הראשונים של סדרת הומולוגיה של בנזן הם נוזלים חסרי צבע עם ריח מסוים. הם בהירים יותר מאשר מים ולא מסיסים בו. מסיס בממיסים אורגניים עצמם הם מקהלה
שיטות לקבלת מקבל
1. הכנה פחמימנים aliphatic. כדי להשיג בנזין ואת הומולוגיות שלה בענף, ניחוחות של פחמימנים להגביל הכלול בשמן משמש. כאשר פרו
תכונות כימיות
הליבה הארומטית עם מערכת ניידת של π-electrons הוא אובייקט נוח להתקפה על ידי ריאגנטים electropal. זה גם תורם למיקום המרחבי
כללי אוריינטציה (החלפה) בטבעת בנזין
הגורם החשוב ביותר קביעת המאפיינים הכימיים של המולקולה היא התפלגות של צפיפות אלקטרונים בו. אופי ההפצה תלוי בהשפעת הדדית של אטומים. במולקולות
יישום
פחמימנים ארומטיים הם חומרי גלם חיוניים עבור סינתזה של חומרים בעלי ערך. פנול, אנילין, סטירן, שממנה, מקבלים שרפים פורמלדהיד פנול, צבעים, פוליסול
Nomenclature ו Isomeria.
הנוסחה הכוללת של הסדרה ההומולוגית של אלכוהול monohydric הגבול הוא CNH2N + 1OH. תלוי אטום פחמן הוא hydroxyl gru
קבלת
1. שיטה כללית להשגת אלכוהול, בעל חשיבות תעשייתית - הידרציה של אלנקנות. התגובה הולכת כאשר הקלקין עובר עם אדי מים על זרז חומצה פוספט (H3PO
תכונות כימיות
המאפיינים הכימיים של אלכוהול נקבעים על ידי נוכחות במולקולות הקבוצה שלהם -. תקשורת C-O ו- O-N הם פולאר מאוד ומסוגלים לקרע. להבחין בין שני סוגים בסיסיים של תגובות אלכוהול עם השתתפות
תגובות עם פריצה O-n.
1. תכונות חומצה של אלכוהול הם חלשים מאוד. אלכוהול נמוך יותר מגיבים במהירות עם מתכות אלקליין:
תגובות עם הפסקה של תקשורת C-O.
1) תגובות התייבשות מתרחשות בעת חימום אלכוהול עם חומרים מבוססי מים. עם חימום חזק, התייבשות intramolecular מתרחשת עם היווצרות של אלנקנס:
יישום
אלכוהול משמשים בעיקר בתעשייה של סינתזה אורגנית. מתיל אלכוהול - נוזל רעיל של טמפרטורה רותחת 65 ° C, מעורב בקלות
תכונות כימיות
עבור אלכוהולים שניים וטרוצ'ים, התגובות העיקריות של אלכוהול יחיד אופייני. אחד או שניים hydroxyl קבוצות יכול להשתתף בתגובות. ההשפעה ההדדית של קבוצות הידרוקסיל מתבטאת
יישום
אתילן גליקול משמש לסינתזה של חומרים פולימריים כמו נוזל לרדיאטור. בכמויות גדולות, הוא משמש גם כדי לקבל מעבדה דו-חמצנית, חשובה (אם כי רעילים)
תכונות גשמיות
Phenols הם בעיקר גבישיים (meta-cresol - נוזלי) בטמפרטורת החדר. יש להם ריח אופייני, מסיס למדי במים קרים,
שיטות לקבלת מקבל
1. הכנה מ Halogenbenzenes. כאשר Chlorobenzene ו נתרן hydroxide מחומם תחת לחץ, נתרן phenolines מתקבלים, עם עיבוד נוסף של איזה פנול נוצר על ידי חומצה:
תכונות כימיות
ב phenols, P-Orbital של אטום החמצן יוצר מערכת אחת π עם טבעת ארומטית. בשל אינטראקציה זו, צפיפות אלקטרונים ב אטום חמצן יורדת, ובנזין ספירה
Nomenclature ו Isomeria.
תרכובות אורגניות, במולקולה שבה יש קבוצת carbonyl, הנקרא carbonyl
קבלת
1. הידרציה של אלקינס. Aldehyde מתקבל מאצטילן, מן ההומולוגיות שלו - קטונים: בשל
תכונות כימיות
המאפיינים הכימיים של aldehydes וקטונים נקבעים על ידי העובדה כי הרכב המולקולות שלהם כולל קבוצת carbonyl עם קשר כפול קוטב. אלדהידס וקטונים - תרכובות פעילות כימית
יישום
פורמלדהיד - גז עם ריח מעצבן חדה. 40% פתרון מימית של פורמלדהיד נקרא פורמלין. פורמלדהיד מתקבל בתעשייה על חמצון גדול של מתאן או מתנול
Nomenclature ו Isomeria.
חומצות carboxylic נקראים תרכובות, contoolholdholderboxyle הקבוצה
תכונות גשמיות
רוויים חומצות מונוצארייליות aliphatic טופס סדרה הומולוגית, המאופיינת בנוסחה הכללית CNH2N + 1COOH. חברי סדרה נמוכים יותר נפוצים
קבלת
1. חמצון של אלכוהול ראשוני היא שיטה כללית לייצור חומצות carboxylic. כמו חמצון, להשתמש KMNO4 ו K2SR2O7.
תכונות כימיות
חומצות carboxylic הם חומצות חזקות יותר מאשר אלכוהול, שכן אטום מימן בקבוצה Carboxyl גדל ניידות בשל ההשפעה של הקבוצה -O. ב פתרון מימית, פחמן ki
יישום
חומצות רוויות. חומצה פורמית nson. השם נובע מכך שהחומצה נמצאת בהוצאות הנמלים. בשימוש נרחב בתעשייה תרופות ואוכל
Nomenclature ו Isomeria.
בין נגזרות פונקציונליות של חומצות carboxylic, אסטרס נכבשים על ידי מקום מיוחד - תרכובות המייצגות חומצות carboxylic, שבו אטום מימן בקבוצת Carboxyl מוחלף
תכונות גשמיות
האסטרים של חומצות carboxylic נמוך יותר אלכוהול הם תנודתיים, מסיסים נמוכים או כמעט בלתי מסיסים. לרבים מהם יש ריח נעים. אז, למשל
תכונות כימיות
1. התגובה של הידרוליזה או שטף. תגובת האסטריפיקציה היא הפיך, אם כן, בנוכחות חומצות, התגובה הפוכה תזרום, שנקרא הידרוליזה, לתוצאה
שומנים ושמנים
בין האסטרים של אסתרים, אסתרים טבעיים הם כבושים - שומנים ושמנים, אשר נוצרים על ידי גליצרין אלכוהול טריסטי וחומצות שומן גבוהות יותר עם פחמן unbranched
Nomenclature ו Isomeria.
Monosaccharide הפשוטה ביותר היא גליצרין Aldehyde, C3N6O3: OST
תכונות גלוקוז פיזיות וכימיות
גלוקוז C6H12O6 הוא גבישים לבנים, טעם מתוק, מסיסים היטב במים. בצורת הליניארית של מולקולה גלוקוז מכילה אחת אל
Disaccharides
את disaccharides החשובים ביותר הם סוכרוז, maltose ו לקטוז. כולם הם Isomers ויש להם את הנוסחה C12N22O11, אבל המבנה שלהם שונה. Molek
Polysaccharides
מולקולות של polysaccharides יכול להיחשב תוצר של polycondensation של monosaccharides. הנוסחה הכללית של polysaccharides (C6H10O5) n. אנו נשקול את החשוב ביותר
Nomenclature ו Isomeria.
הנוסחה הכוללת של גבול Aliphatic אמינים CNH2N + 3N. שמות אמינוב מיוצרים בדרך כלל על ידי האיתן רדיקלים פחמימנים (בסדר אלפביתי)
תכונות גשמיות
Methyline, dimethylamine ו trimethylamine - גזים, חברים ממוצעים של סדרה aliphatic - נוזלי, גבוה יותר - מוצקים. בין מולקולות אמין בשלב נוזלי נוצרים חלשים מימן אג"ח, פו
קבלת
1. השיטה העיקרית של קבלת אמינים היא אלקילציה של אמוניה, אשר מתרחשת כאשר מחומם אלקס halides עם אמוניה:
תכונות כימיות
1. בשל נוכחות של זוג אלקטרוניים על אטום חנקן, כל האמינים יש תכונות בסיסיות, amines aliphatic הם בסיסים חזקים יותר מאשר אמוניה. פתרונות אמינים מימיים
אמינים ארומטי
Aniline (Phenylamine) C6H5NH2 - גובה של כיתה ארומטי אמינים, שבו קבוצת האמינו קשורה ישירות טבעת בנזן. זה st.
תכונות גשמיות
אנילין היא נוזל שמנוני חסר צבע, קצת יותר כבד יותר מים, מסיס במים, מסיסים באתיל אלכוהול ובנזין. הדרך העיקרית להשיג aniline - שיקום nitrob
תכונות כימיות
1. Aniline הוא בסיס חלש הרבה יותר מאשר amines aliphatic (KB \u003d 5.2-10-10). זה מוסבר על ידי העובדה כי זוג אלקטרוני של אטום חנקן, אשר גורם OSN
Nomenclature ו Isomeria.
חומצות אמינו הם תרכובות bifunctional אורגני, הכוללים קבוצת Carboxyl -oson וקבוצת אמינו -NH2. בהתאם למיקום ההדדי של שתי הפונקציות.
תכונות כימיות
חומצות אמינו הן תרכובות אמפוטיות אורגניות. הם מכילים שתי קבוצות פונקציונליות של ההפך כחלק מולקולה: קבוצת אמינו עם מאפיינים בסיסיים carboxyl
פפטידים.
פפטידים יכולים להיחשב כמוצרי עיבוי של שני מולקולות חומצות אמינו או יותר. שתי מולקולות חומצות אמינו יכולות להגיב אחד עם השני עם מחשוף של מולקולת מים ואת היווצרות של מוצרים
תכונות כימיות
1. הרס מבנה החלבון המשני והשלישוני עם שימור המבנה העיקרי נקרא דין. זה קורה כאשר מחומם, את השינוי בחומציות עם
משמעות ביולוגית של חלבונים
החשיבות הביולוגית של חלבונים היא גדולה מאוד. 1. בהחלט, כל התגובות הכימיות בגוף להמשיך בנוכחות של זרזים - אנזימים. אפילו תגובה פשוטה
הטרוציאלים שקעים
Pyridine C5H5N הוא הפשוט ביותר בן שש חברים ארומטי עם אטום חנקן אחד. זה יכול להיחשב אנלוגי של בנזן שבו קבוצה אחת של ch עבור
חמישה הטרוקסלים
Pyrrol C4h4nh הוא הטרוקוקציה של חמישה חברים עם אטום חנקן אחד.
מבנה חומצות גרעין
חומצות גרעין הם תרכובות טבעיות מולקולריות (polynucleotides) כי לשחק תפקיד עצום באחסון ולהעביר מידע תורשתי באורגניזמים חיים. מולדולה
תפקיד ביולוגי של חומצות גרעין
דנ"א - המולקולה העיקרית באורגניזם החי. הוא מאחסן מידע גנטי שמשדר מדור אחד למשנהו. במולקולות הדנ"א בטופס המקודד, ההרכב של כל האיבר החלבונים נרשם
Cytosin Guanin.
לפיכך, המידע הכלול ב- DNA, כמו reprinting לתוך MRNA, והאחרון מספק אותו בריבוזומים. 2. תחבורה RNA (TRNA) העברות חומצות אמינו כדי ribosomams,
מאפיינים כלליים של פולימרים
לעתים קרובות פורמולה כללית פולימרים ניתן לכתוב בצורה (-X-) N, שבו השבר נקרא קישור יסודי, ואת מספר N הוא מידת הפולימרציה
פלסטיקס
פלסטיקה נקראת חומרים מבוססי פולימרים המסוגלים לשנות את צורתם כאשר מחומם ולשמור על טופס חדש לאחר הקירור. בשל נכס זה של פלסטיק, פרוות
סִיב
אחד התחומים החשובים של השימוש של פולימרים הוא ייצור של סיבים ובדים. שקול שני V.
גומי
גושים הם מוצרי הפולימראזציה של דיינים ונגזרותיהם. גומי טבעי מתקבל מ מיץ לטקס של כמה צמחים טרופיים. המבנה שלו יכול להיות מותקן