הרעיון של הרדיוס של האטום ואת electonegativity של האלמנטים, התלות שלהם במיקום של אלמנטים במערכת תקופתית

שקול את הקשר בין המיקום של האלמנטים במערכת התקופתית לבין נכסים אלה יסודות כימיים, כפי ש רדיוס אטומי ו electronegability.

רדיוס אטומי זהו הערך המציג את גודל הקונכייה האלקטרונית של האטום. זהו ערך חשוב מאוד, שבו המאפיינים של אטומים של אלמנטים כימיים תלויים. בתת-הקבוצות העיקריות עם גידול במטען גרעין האטום, מתרחשת עלייה במספר הרמות האלקטרוניות, ולכן הרדיוס האטומי עם עלייה במספר הרצף בתת-הקבוצות הראשיות עולה. בתקופות יש גידול במטען ליבה של אטום האלמנט הכימי, המוביל לעלייה במשיכת האלקטרונים החיצוניים לירנאל. בנוסף, עם גידול באשמת הגרעין, מספר האלקטרונים ברמה החיצונית עולה, אך מספר הרמות האלקטרוניות אינו גדל. דפוסים אלה מובילים לדחיסה של פגז אלקטרוני סביב הקרנל. לכן, הרדיוס האטומי עם עלייה במספר הרצף בתקופה יורדת.

לדוגמה, אנו ממוקמים על ידי אלמנטים כימיים O, C, Li, F, n כדי להפחית רדיוס אטומי. אלמנטים כימיים אלה נמצאים בתקופה השנייה. בתקופה של רדיוס אטומי עם עלייה במספר הרצף ירידה. כתוצאה מכך, אלמנטים כימיים אלה צריכים להיות כתובים בסדר עולה של מספרי רצף שלהם: לי, C, N, O, F.

המאפיינים של האלמנטים והחומרים שהם נוצרו תלויים במספר האלקטרונים הערכיים, שווה למספר הקבוצה בטבלה המחזורית.

רמות האנרגיה הושלמו, כמו גם את הרמה החיצונית, מכיל שמונה אלקטרונים, יש יציבות מוגברת. זה מסביר את האינרטומות הכימית של הליום, ניאון וארגון: הם לא נכנסים לתגובות כימיות בכלל. אטומים של כל האלמנטים הכימיים האחרים נוטים לתת או לצרף אלקטרונים כך פגז האלקטרוני שלהם הוא התברר להיות עמיד, בזמן שהם הופכים לחלקיקים טעונים.

חַשְׁמַל - זוהי היכולת של אטום בשילוב למשוך אלקטרונים Valence, כלומר אלקטרונים שבהם נוצרים קשרים כימיים בין אטומים. נכס זה נובע מהעובדה כי אטומים נוטים להשלים שכבת אלקטרונים חיצונית ולקבל תצורה אנרגיה מועילה של גז אינרטי - 8 אלקטרונים. שליליות חשמלית תלויה ביכולת הגרעין האטומי כדי למשוך אלקטרונים של רמת האנרגיה החיצונית. חזק יותר הוא אטרקציה, electroneGability הוא גדול יותר. כוח האטרקציה של האלקטרונים של רמת האנרגיה החיצונית הוא גדול יותר, הרדיוס האטומי קטן יותר. כתוצאה מכך, השינוי ב- ElectroneGability בתקופות ותת-קבוצות עיקריות יהיה השינוי ההפוך של רדיו אטומי. לכן, בתת-הקבוצות העיקריות של electronegability עם עלייה במספר רצף פוחתת. בתקופות עם עלייה במספר הרצף של עולה אלקטרונית.

לדוגמה, אנחנו מניחים את האלמנטים הכימיים BR, F, אני, CL בסדר של הגברת electronegateness. אלמנטים כימיים אלה ממוקמים בתת-הקבוצה הראשית של הקבוצה השביעית. בתת הקבוצות הראשי עם הגדלת electrongability של מספר רצף פוחתת. לכן, אלמנטים כימיים שצוינו חייבים להיות כתובים על מנת להפחית את מספרי הרצף שלהם: אני, Br, CL, F.

כרטיסים לכימיה כיתה 9 עם תשובות

מספר כרטיס 1.

חוק תקופתי ומערכת תקופתית של אלמנטים כימיים ד. מנדליאב. דפוסי שינוי המאפיינים של אלמנטים של תקופות קטנות ואת התת הקבוצות הראשי בהתאם לרצף שלהם (אטומי) מספר.

מערכת תקופתית הפכה לאחד המקורות החשובים ביותר של מידע על האלמנטים הכימיים שנוצרו על ידי אותם. חומרים פשוטיםאה וקשרים.

דמיטרי איוונוביץ 'מנדלייב יצר מערכת תקופתית בתהליך העבודה על ספר הלימוד שלו "יסודות הכימיה", השגת ההיגיון המקסימלי במצגת החומר. דפוס שינוי המאפיינים של האלמנטים המרכיבים את המערכת התקבל בשם החוק התקופתי.

על פי החוק התקופתי שנוסח על ידי מנדליאב בשנת 1869, המאפיינים של אלמנטים כימיים הם בתלות תקופתית בהמונים האטומיים שלהם. כלומר, עם קרוב קרוב משפחה מסה אטומית, המאפיינים של האלמנטים חוזרים מעת לעת. *

השווה: התדירות של שינוי עונות השנה לאורך זמן.

דפוס זה הופר, למשל, ארגון (גז אינרטי) עולה על האשלגן הבא (אלקלין מתכת). סתירה זו הוסברה בשנת 1914 במחקר של המבנה של האטום. מספר הרצף של האלמנט במערכת התקופתית אינו רק רצף, יש לו משמעות פיזית - שווה למטען של גרעין אטום. לָכֵן

ניסוח מודרני של החוק התקופתי נשמע כך:

המאפיינים של אלמנטים כימיים, כמו גם חומרים שהם נוצרו נמצאים בתלות תקופתית במטען הליבה האטומית.

התקופה היא רצף של אלמנטים הממוקם בסדר עולה של המטען של גרעין אטום, החל מתכת אלקליין וסיום עם גז אינרטי.

בתקופה, עם גידול באשמת הקרנל, האלקטרוניות של האלמנט גדל, מתכת (התאוששות) נכסים להחליש את המאפיינים הלא מתכתי (חמצון) של חומרים פשוטים גדלים. לפיכך, התקופה השנייה מתחילה עם מתכת אלקליין על ידי ליתיום, ואחריו בריליום, מפגין נכסים אמפוטריים, בורון - Nonmetall, וכו ' בסוף הפלור - הלוגן וניאון - גז אינרטי.

(התקופה השלישית מתחילה שוב עם מתכת אלקליין - זו התדירות)

1-3 תקופות קטנות (מכילים שורה אחת: 2 או 8 אלמנטים), 4-7 - תקופות גדולות, מורכבות מ -18 אלמנטים או יותר.

על ידי מהווה את המערכת התקופתית, מנדלייב ייחד עם האלמנטים הידועים באותו זמן, אשר היו דמיון לעמודים אנכיים. קבוצות הן עמודות אנכיות של אלמנטים שיש להם, ככלל, valence בתמחה הגבוהה ביותר שוויון של הקבוצה. הקבוצה מחולקת לשתי קבוצות משנה:

קבוצות המשנה העיקריות מכילות אלמנטים של תקופות קטנות וגדולות, טופס משפחות עם נכסים דומים (מתכות אלקליין - אני, Halogens - VII A, Enert Gases - VIII א).

(סימנים כימיים אלמנטים של תת הקבוצות העיקריות במערכת התקופתית ממוקמים תחת האות "A" או, בשולחנות ישנים מאוד, שם אין אותיות A ו- B - תחת אלמנט התקופה השנייה)

קבוצות משנה בצד מכילים אלמנטים של תקופות גדולות, הם נקראים מתכות מעבר.

(תחת האות "B" או "B")

בתת-הקבוצות הראשיות עם הגדלת המטען של הקרנל ( מספר אטומי) מתכת (remorative) נכסים לגדול.

* ליתר דיוק, חומרים שנוצרו על ידי אלמנטים, אבל זה מוריד לעתים קרובות על ידי אומר "תכונות של אלמנטים"

בשיעור זה תלמד על דפוסי השינויים באלקטרוניגטיביות של אלמנטים בקבוצה ובתקופה. על זה, אתה מחשיב שממנו electroneGability של אלמנטים כימיים תלוי. בדוגמה של אלמנטים של התקופה השנייה, ללמוד את דפוסי שינוי ElectroneGability של האלמנט.

נושא: תקשורת כימית. דיסוציאציה אלקטרוליטית

שיעור: דפוסי שינויים ב- ElectroneGability של אלמנטים כימיים בקבוצה ובתקופה

1. דפוסי השינויים בערכי ElectroneGability בתקופה

דפוסי שינויים בערכים של electronegability יחסית בתקופה

שקול בדוגמה של אלמנטים של התקופה השנייה, דפוסי השינויים בערכים של ElectoneGativity יחסית שלהם. איור 1.

תאנה. 1. דפוסי השינויים בערכים של אלמנטים אלקטרוניים 2 תקופות

האלקטרון היחסי של האלמנט הכימי תלוי באשמת הקרנל ועל רדיוס האטום. בתקופה השנייה יש אלמנטים: לי, להיות, B, C, N, O, F, Ne. מ ליתיום אל פלואור, את הגרעין תשלום ואת מספר אלקטרונים חיצוניים להגדיל. מספר השכבות האלקטרוניות נשאר ללא שינוי. משמעות הדבר היא כי כוח המשיכה של אלקטרונים חיצוניים לירנל יגדל, ואת האטום יהיה דחוס. רדיוס האטום מליתיום לפלור יקטן. ככל שהרדיוס הקטן יותר של האטום, החזקים האלקטרונים החיצוניים נמשכים אל הקרנל, ולכן הערך של electronegility יחסית.

בתקופה עם גידול במטען הגרעין, רדיוס האטום יורד, וערך הערך היחסי Electrongativity גדל.

תאנה. 2. דפוסי השינויים בערכי ElectroneGability של אלמנטים של הקבוצה VII-A.

2. דפוסי שינויים בערכי ElectroneGability בקבוצה

סדירות של שינויים בערכים של ElectroneGability יחסית בתת-קבוצות הראשיות

שקול את דפוסי השינויים בערכים של electronegativity יחסית בתת הקבוצות הראשי על הדוגמה של אלמנטים של VII-A קבוצת. איור 2. בקבוצה השביעית, תת-הקבוצה הראשית היא הלוגנים: F, CL, BR, אני, ב. על האלקטרון החיצוני של השכבה באלמנטים אלה, אותו מספר אלקטרונים הוא 7. עם גידול במטען הגרעין האטום במהלך המעבר מתקופה של התקופה, מספר שכבות אלקטרוניות עולה, ולכן האטומי רדיוס עולה. ככל שריום האטום הקטן יותר, כך גדל הערך של electronegativity.

בתת-הקבוצה הראשית, עם גידול באשמת גרעין האטום, רדיוס האטום עולה, וערך של electronegility יחסית יורדת.

מאז אלמנט כימי פלואור ממוקם בפינה הימנית העליונה של המערכת התקופתית ד 'I. Remefelevee, הערך של ElectroneGability יחסית יהיה מקסימום ושווה מספרית ל 4.

תְפוּקָה:יחסית ElectroneGability עולה עם ירידה ברדיוס של האטום.

בתקופות עם עלייה באשמת הגרעין של אטום, עולה אלקטרונית.

בתת-הקבוצות העיקריות עם גידול במטען הגרעין של האטום, האלקטרון היחסי של האלמנט הכימי יורד. אלמנט כימי electrongative הוא פלואור, שכן הוא ממוקם בפינה הימנית העליונה של המערכת תקופתית ד I. Imeteleev.

סיכום שיעור

בשיעור זה, למדת על דפוסי השינויים באלקטרון אלמנטים בקבוצה ובתקופה. הסתכלת על זה, שממנו תלויה אלקטרונית של אלמנטים כימיים. על הדוגמה של האלמנטים של התקופה השנייה, נלמדו דפוסי השינויים באלקטרונטיביות של האלמנט.

1. Rudzitis G. E. אנאורגנית ו כימיה אורגנית. כיתה 8: ספר לימוד למוסדות חינוך כללי: רמה בסיסית / ג 'א' ראדזיטיס, פ 'ג' פלדמן. מ ': הארה. 2011176c.: Il.

2. עמ 'עמ' פ 'Chimia: 8 Cl.: ספר לימוד למוסדות חינוכיים כלליים / עמ' פ 'פופל, ל' ס. קרייביל. - K: IC "האקדמיה", 2008.-240 s: il.

3. Gabrielyan O. S. כימיה. כיתה 9. ספר לימוד. מו"ל: ירידה.: 2001. 224C.

1. כימפורט. Ru.

1.№№ 1,2,5 (P.145) Rudzitis G. דואר אורגני וכימיה אורגנית. כיתה 8: ספר לימוד למוסדות חינוך כללי: רמה בסיסית / ג 'א' ראדזיטיס, פ 'ג' פלדמן. מ ': הארה. 2011176c.: Il.

2. תן דוגמאות של חומרים עם קוולנט חיבורים שאינם קוטביים ו יונית. מה המשמעות של electronegability בהיווצרות של תרכובות כאלה?

3. מניחים את האלמנטים של הקבוצה השנייה של subgroup הראשי בשורה עולה electroonegility.

עמוד 3.

בתת-קבוצות הראשיות של קבוצות I-II מערכת תקופתית ממוקם S - אלמנטים הנוגעים במצב חופשי למתכות אופייניות.

אטומי האלמנטים של תת הקבוצה הראשית של קבוצות מערכת תקופתיות יש 5 אלקטרונים בקונכיות אלקטרונים חיצוניות. עם זאת, אם ההנחה של ערכה חיובית גבוהה יותר, שווה ל 5, מוצדקת לחלוטין עבור אנלוגים חנקן - זרחן, ארסן - אנטימון ביסמוט, אז עבור החנקן עצמו זה יכול לקחת רק תנאי.

האטומים של האלמנטים של תת קבוצה עיקרית של הקבוצה VIII של מערכת תקופתית הגדילו כוח כימי, כי פגזים אלקטרונים חיצוניים שלהם שיש 2 או 8 אלקטרונים מאופיינים ביציבות רבה.

מן האלמנטים של קבוצת subgroup הראשי של קבוצת IV של המערכת התקופתית, פחמן וסיליקון אינם מתכות, גרמניום, פח ולהוביל הם מתכות אופייניות.

אטומים של כל האלמנטים של subgroup הראשי של הקבוצה VII של מערכת תקופתית, הנקראים הלוגנים, יש שבעה אלקטרונים בשכבה החיצונית. לפיכך, המבנה של פגז אלקטרונים חיצוני כל הלוגנים מבקשים לצרף אלקטרון נוסף, אשר מבטיח את התצורה יציבה של הקונכייה החיצונית של שמונה אלקטרונים, מה שנקרא אלקטרונית Octet. לכן, עבור כל הלוגן, Valence שלילי הוא המאפיין ביותר של אחד. יש לזכור כי המושגים של ערכיות שליליות וחיוביות טבועות בתיאוריה של תקשורת יונית, בעוד שרוב התרכובות הריאלי הם קשרים עם קשר קוולנטי. לכן, לא ניתן לשקול טעויות גדולות של ההלוגנים השווים ל -1 בתרכובות כאלה כגון NACL או CAF2, אבל בתרכובות של BF3 או CC14 על הערכיות השלילית של הלוגנים - 1 ניתן רק להיות מותנה. למעשה, זוגות אלקטרוניים של קוולנט אג"ח ב F. ו- C - C1 נכנעים לקראת אטומי הלוגן, אך לא מופרדים לחלוטין מאטומי בורון ופחמן, ולכן הערך של המטען השלילי על כל אטום הלוגן קטן יותר מאשר במטען של אלקטרון אחד הוא רק חלק ממנו. אף על פי כן, כאן, ובעתיד נשתמש במושגים של עיוות שליליות וחיוביות, מודעות לאמנה גבוהה או פחות עבור תרכובות שונות.

המינרלים העיקריים של אלמנטים של תת-הקבוצה הראשית של קבוצת המערכת התקופתית מופיעים בטבלה. 1.3. בריל - aluminosilicate beryllium zvo-a12oz-65y2 (או, כי אותו, BE3 [al2si6o8]) צבוע, תלוי זיהומים קטנים. Monocrystalline Beryl דגימות המכילות Chrome ידועים כמו אבנים יקרות - אמרלדס; Aquamarine הוא שינוי ברילי המכיל תערובת של Fe (III), הצבעים של גל הים. הכמות העיקרית של מינרלים - בריל, התעשייה המעובדת, אינה צבועה, ודפוסי מונוקריסטלים של בריל חסר צבע אינם נדיר מינרלוגי. בנוסף aluminosilicates, מינרלים המבוססים על סיליקט או aluminate להיות נמצאים. כמות גדולה של מגנזיום בצורה של סולפט ו bicarbonate נמצאת במים טבעיים.

המחקר של המאפיינים של האלמנטים של התת-קבוצתית העיקרית של קבוצת המערכת התקופתית ד 'א' מנדליב והרכיבים שלהם מראים שחלק מהם מראים תכונות לא מתכתיות, אחרות - מתכת. חנקן הוא טיפוסי nonmetall, זה יוצר חומר פשוט המורכב מולקולות N2 והוא גז.

כמעט כל האלמנטים של קבוצות משנה עיקריות של קבוצות IV-VII של המערכת התקופתית הם לא מתכות, בעוד אלמנטים subgroups בצד - מתכות. לכן, בחלק הימני של המערכת התקופתית, ההבדלים במאפיינים של אלמנטים של תת הקבוצות הראשיות והצדדים מתבטאים במיוחד. עם זאת, במקרים שבהם האלמנטים של subgroup הראשי והצדדים נמצאים בחימון הגבוה ביותר, תרכובות דומות שלהם להראות דמיון משמעותי. באופן דומה, תחמוצות של מנגן וכלור המתאים לרמה הגבוהה ביותר של חמצון של אלמנטים אלה - MP2O7 ו SOG - יש תכונות דומות והם אנהידור של חומצות חזקות לענות פורמולה כללית ניאו.

כמעט כל האלמנטים של קבוצות משנה עיקריות של קבוצות IV-VII של המערכת התקופתית הם לא מתכות, בעוד אלמנטים של subgroups בצד הם מתכות. לכן, בחלק הימני של המערכת התקופתית, ההבדלים במאפיינים של אלמנטים של תת הקבוצות הראשיות והצדדים מתבטאים במיוחד. עם זאת, במקרים שבהם האלמנטים של subgroup הראשי והצדדים נמצאים בחימון הגבוה ביותר, תרכובות דומות שלהם להראות דמיון משמעותי.

כמעט כל האלמנטים של קבוצות משנה עיקריות של קבוצות IV-VII של המערכת התקופתית הם לא מתכות, בעוד אלמנטים של subgroups בצד הם מתכות.

תגובות פוטומטריות של אלמנטים של התת-קבוצתית העיקרית של קבוצת המערכת התקופתית של אלמנטים המתאימים לספקטרופוטומטריה דיפרנציאלית.

בור נכנס ב. תת-הקבוצה הראשית III קבוצות של מערכת תקופתית של אלמנטים ויש לו תצורה אלקטרונית IS2222P; תחת זה אלומיניום. בתקופה השנייה, במהלך המעבר מבורון לפחמן, הרדיו של אטומים ירידה, ובקבוצה IV כאשר נעים פחמן לסיליקון - עלייה. לכן, רדיו של בורון ואטומי הסיליקון קרובים. בוהר שונה באופן משמעותי מאלומיניום ומזהה דמיון רב יותר עם הסיליקון. בור יוצר שלוש אג"ח קוולנטיות עם אטומים של אלמנטים אחרים. בהתאם לאופי של האחרון, בורון אטום עשוי ליצור עוד תקשורת acceptor donorxne, מתן P-Orbital עבור זוג אלקטרוני עוד אטום.

בור הוא חלק מתת-הקבוצה העיקרית של הקבוצה השלישית של מערכת אלמנטים תקופתיים ויש לה תצורה אלקטרונית של LS2222/7; תחת זה אלומיניום. בתקופה השנייה, במהלך המעבר מבורון לפחמן, אטומי הרדיו ירידה, ובקבוצת IV כאשר נעים פחמן לסיליקון - עלייה. לכן, רדיו של בורון ואטומי הסיליקון קרובים. בוהר שונה משמעותית מאלומיניום ומגלה דמיון גדול עם סיליקון. Bohr יוצר שלושה קשרים קוולנטיים עם אטומים של אלמנטים אחרים. בהתאם לאופי של האחרון, בורון אטום עשוי ליצור עוד טרום nornoacceptsor בונד, מתן P-Orbital עבור זוג אלקטרוני של אטום אחר. לפיכך, בורון בתרכובות מציג את הערכה שווה לשלושה, או קוובי נבלד שווה לארבעה.