Metal Communication- ը պարտատոմս է, որը ձեւավորվել է ատոմների միջեւ `ծանր դելոկալիզմի պայմաններում (վալենսիվների էլեկտրոնների տարածումը միացված միկուբիական պարտատոմսերով) եւ էլեկտրոնների անբավարարություն ատոմում (բյուրեղային): Այն չհարգված եւ տարածականորեն ոչ ուղղորդված է:
Valence Electrons Metal- ի Delocalization- ը բազմակողմանի բնույթի հետեւանք է Մետաղյա պարտատոմս, Մետաղական հաղորդակցության բազմաբնակարան կենտրոնները ապահովում են էլեկտրական հաղորդունակություն եւ մետաղների ջերմային հաղորդունակություն:
Յուղ Որոշվում է քիմիական ձեւավորման մեջ ներգրավված Վալանսի ուղեծրերի քանակով: Հաղորդակցություն: Քանակական բնութագիր - Վալանս: Վալանս - կապերի քանակը, որոնք կարող են ձեւավորել մեկ ատոմ այլոց հետ. - Որոշվում է Վալանսի ուղեծրերի քանակով, որը մասնակցում է փոխանակման եւ դոնոր-ընդունող մեխանիզմի հաղորդակցության ձեւավորմանը:
Սնունդ - Կապը ձեւավորվում է էլեկտրոնային ամպերի առավելագույն համընկնման ուղղությամբ. - որոշում է նյութի քիմիական եւ բյուրեղային կառուցվածքը (քանի որ ասոցիացված լաթի մեջ ատոմները կապված են):
Կովալենտային կապի ձեւավորման մեջ էլեկտրոնի խտությունը կենտրոնացած է ատոմների փոխազդեցության միջեւ: (Նոթատետից նկարելը), Մետաղական զուգակցման դեպքում էլեկտրոնային խտությունը ջնջվում է ամբողջ բյուրեղի մեջ: (Նոթատետից նկարելը)
(Օրինակ նոութբուքի կողմից)
Մետաղական հաղորդակցությունների անապահով եւ ոչ ուղղորդվածության պատճառով մետաղական մարմինները (բյուրեղները) խիստ սիմետրիկ են եւ խիստ համակարգված: Բյուրեղային մետաղական կառույցների ճնշող մեծամասնությունը համապատասխանում է 3 տեսակի ատոմային փաթեթների բյուրեղներում.
1. HCC- Գրենետարացված խորանարդի խիտ դիմացկուն կառուցվածք: Փաթեթավորման խտությունը `74.05%, համակարգող համարը \u003d 12:
2. Ժապավեն- Hexogonal ամուր փաթեթավորված կառուցվածք, փաթեթավորման խտություն \u003d 74.05%, K.C. \u003d 12:
3. Պատահել- Ծավալը կենտրոնացած է, փաթեթի խտությունը \u003d 68.1%, K.CH: \u003d 8:
Մետաղական հաղորդակցությունը չի բացառում Covality- ի որոշակի կնիք: Մետաղական պարտատոմսը մաքուր տեսքով բնորոշ է միայն ալկալային եւ ալկալային ցամաքային մետաղների համար:
Մաքուր մետաղական հաղորդակցությունը բնութագրվում է մոտ 100/150/200 KJ / MOL- ի էներգիայով, 4 անգամ ավելի թույլ, քան կովալենտը:
36. Քլորը եւ դրա հատկությունները: B \u003d 1 (III, IV, V եւ VII) քայլ: Sounds \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, 1, 1
Դեղին-կանաչ գազ, կտրուկ նյարդայնացնող հոտով: Xlore- ը բնության մեջ հայտնաբերվում է միայն կապերի տեսքով: Բնության մեջ քլորիդ կալիումի, մագնեզիումի, նիտրիումի տեսքով, որը ձեւավորվել է նախկին ծովերի, լճերի կտրուկ գոլորշիով: Անկայուն2NACL + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + CL2, ջրային PS քլորիդների էլեկտրոլիզացում: \\ 2kmno4 + 16hcl \u003d 2MNCl2 + 2KCl + 8H2O 5Cl2 / Քիմիապես քլորը շատ ակտիվ է , ազոտը, թթվածինը, իներտ գազերը, որոնք փոխարինում են preadolution- ում եւ միանում են չհագեցած միացություններ, տեղահանում են բրոմը եւ յոդը իրենց միացություններից: Ֆոսֆորը մարում է RSL3- ի մթնոլորտում, RSL5; Ծծումբ քլորով \u003d S2Cl2, SCL2 եւ այլ SNCLM: Խոնավի խառնուրդը այրվում է ջրածնի հետ: Թթվածնի քլորի ձեւերի օքսիդներ. CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, ինչպես նաեւ հիպոքլորիտներ (քլորոտիկ թթու աղեր), քլոր, քլորատներ եւ պերքլորատներ: Ամեն ինչ Թթվածնի միացություններ Քլորը ձեւավորում է պայթուցիկ խառնուրդներ հեշտությամբ օքսիդացնող նյութերով: Փոքր դիմացկուն քլորի օքսիդները եւ կարող են ինքնաբուխ պայթել, պահեստավորման ընթացքում հիպոքլորիտները դանդաղորեն քայքայվում են, քլորատներն ու պերքլորատները կարող են պայթել նախաձեռնողների ազդեցության տակ: Water րի մեջ -hlornoty and sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. Հեղավական լուծումների քլորինգում, ցուրտ ալկալիում ձեւավորվում են հիպոքլորիտներ եւ քլորիդներ. 2none + cl2 \u003d NASLO + NASL + H2O, եւ երբ ջեռուցվում է քլորատները: Քլորի հետ ամոնիակի փոխազդեցության մեջ ձեւավորվում է քլորիդի երեք ազոտ: Այլ հալոգենների միջգերոգեն միացություններով: Fluorides CLF, CLF3, CLF5- ը շատ ռեակտիվ է. Օրինակ, CLF3- ի մթնոլորտում ապակե բուրդը ինքնուրույն առաջարկ է: Հայտնի քլորի միացություններ թթվածինով լոգառեխով - Քլոր Օքսսիֆլուորդ. Clo3F, Clo2F3, Clof, Clof3 եւ Fluoro FCLO4 Perchlatory. Դիմում.Քիմիոզայի, ջրի մաքրման, սննդի սինթեզների արտադրություն, ֆերմայի պրոմ-տու-բակտերիխի, հակասուտ:
Կենսաբանական դերը. Բիոգենիկ, բույսերի հյուսվածքների եւ կենդանիների բաղադրիչ: 100 գ արյան պլազմայի, ավշերի, ուղեղային հեղուկի եւ որոշ հյուսվածքների հիմնական օսմոտորեն ակտիվ նյութը: Նատրիումի քլորիդը պարտադիր է \u003d 6-9 գ հաց, միս եւ կաթնամթերք: Դեր է խաղում ջրային աղի փոխանակման մեջ, նպաստելով ջրի հյուսվածքները պահելու համար: Հյուսվածքների թթվային ալկալային հավասարակշռության կարգավորումը կատարվում է այլ գործընթացների հետ միասին, արյան եւ այլ հյուսվածքների միջեւ քլորի բաշխման փոփոխության միջոցով, քլորը ներգրավված է բույսերի էներգետիկ փոխանակման, ակտիվացնելով ինչպես օքսիդացնող ֆոսֆորիլացիայի, այնպես էլ լուսանկարչական ֆոսֆորիլացմանը: XLOR- ը դրական ազդեցություն է թողնում թթվածնի արմատների կլանման վրա, պայթյունի բաղադրիչը:
37. ջրածնի, ջուր: v \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 Hyd րածնի իոնն ամբողջովին զրկված է էլեկտրոնային կճեպներից, կարող է տեղավորվել շատ մոտ հեռավորությունների վրա, ներդրվել է էլեկտրոնային կճեպի մեջ:
Տիեզերքի ամենատարածված տարրը: Դա արեւի, աստղերի եւ այլ տիեզերական հեռահաղորդակցման հիմնական զանգվածն է: Երկրի վրա անվճար վիճակում հայտնաբերվում է համեմատաբար հազվադեպ. Այն պարունակվում է նավթի եւ այրվող գազերում, առկա է որոշ հանքանյութերում ներառվածության տեսքով: Ջրի մի մասը: Ստացական, 1. ԼաբորատորիաZn + 2hcl \u003d zncl2 + h 2; 2.si + 2naoh + h 2 O \u003d na 2 Sio 3 + 2H 2; 3. Al + Naoh + H 2 O \u003d na (Aloh) 4 + H 2: 4. Արդյունաբերության մեջ. Փոխարկում, էլեկտրոլիզ. CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + Հ.2 / Chem SV-VA.N.U- ում. H 2 + F 2 \u003d 2HF: Ir անապարհային ճառագայթում, լուսավորություն, կատալիզատորներ. H 2 + O 2, S, N, P \u003d H 2 O, H 2 S, NH 3, CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2hcl, 2no + 2h2 \u003d N2 + 2H2O, Cuo + H2 \u003d Cu + H2O, Co + H2 \u003d CH3OH. Hyd րածնի ձեւեր Հիդրիդներ. Իոնիկ, կովալենտ եւ մետաղ: Ion -NAH - & CAH 2 - & + H 2 O \u003d CA (OH) 2; NAH + H 2 O \u003d Naoh + H 2. Covalent -B 2 H 6, ԱԼ 3, SIH 4: Մետաղամսյակային տարրեր; Բաղադրության փոփոխական. Meh ≤1, Meh ≤2 - Ներկայացվեց ատոմների միջեւ դատարկության մեջ: He երմ, ընթացիկ, պինդ: Water.p3-hybrid sylopolarn.molecules 104.5 անկյան տակ , Dipoles, nab.raspolt.ratcher. Աջակցություն Re ակատալանջը TOOM սենյակ է. Հալոգեններով (F, CL) եւ աղիքի միջանկյալ միացություններ, պատկերներ, որոնք թույլ են տալիս, ինչը թույլ է տալիս նրանց եւ թույլ է, պատճառելով նրանց լիարժեք հիդրոլիզը: Ածխածնի եւ անօրգանական անօրոգենդի եւ հալոգենների հալոգեններով: Kis-t; ակտիվ մետաղական միացություններով; կարբիդներով, նիտրիդներով, ֆոսպիդով, սիլիկիդով, ակտիվի հիդրերով ինձ. Շատ աղերով, որոնք ձեւավորում են խոնավացումներ. Բորանցով, սիլաններով; կարենի, ածխածնի երկօքսիդի հետ; ազնվական գազերով: Water րի ռեակատները, երբ ջեռուցվում են, FE- ի, MGC ածուխի, մեթան; որոշ ալկիլային հալօրինակներով: Դիմում, ջրածնի -Sintez ամոնիակ, մեթանոլ, քլորիդ, TV.Zhiroy, ջրածնի բոց `եռակցման, հալման, մետաղի հրթիռների վառելիքի կրճատման համար, դեղատնային, լվացքի, բակայինացման, լվացքի, մազերի գույնի:
Biol.rol: hyd րածին -7 կգ, ջրածնի հիմնական գործառույթը կենսաբանական տարածքի (ջրի եւ ջրածնի պարտատոմսերի) կառուցումն է եւ Org Molecules- ի բազմազանության ձեւավորումը (մուտքագրում է սպիտակուցներ, ածխաջրեր, ճարպեր, ֆերմենտներ)
Պատճենել ԴՆԹ մոլեկուլը: Ջուրը մասնակցում է հսկայական
Կենսաքիմիական ռեակցիաների քանակը, բոլոր ֆիզիոլոգիական եւ կենսաբանական
գործընթացներ, ապահովում է նյութափոխանակությունը օրգանիզմի եւ արտաքին միջավայրի միջեւ, միջեւ
բջիջներ եւ ներսում բջիջներ: Water ուրը անհրաժեշտ բջիջների կառուցվածքային հիմք է
պահպանել օպտիմալ ծավալը, այն որոշում է տարածական կառուցվածքը եւ
Բիոմոլեկուլների առանձնահատկությունները:
«Մետաղական հաղորդակցություն» անվանումը նշում է, որ դա կլինի մետաղների ներքին կառուցվածքի մասին:
Արտաքին էներգիայի մակարդակում մետաղների մեծ մասի ատոմները պարունակում են փոքր քանակությամբ վալենտային էլեկտրոններ, համեմատած արտաքին էներգիայի մերձավոր ուղեղների ընդհանուր թվի հետ, իսկ վալենտների էլեկտրոնայինացման էներգիայի պատճառով, թույլ են տալիս Ատոմացման փոքր էներգիայի միջոցով: Հետեւաբար, էներգետիկորեն ավելի եկամտաբեր է, որ էլեկտրոնները տեղայնացված չեն, բայց պատկանում են ամբողջ մետաղին: Այսպիսով, մեկ էլեկտրոն պարունակում է 16 տարր, երկուսը `58, երեք - 4 տարրեր եւ ոչ միայն մեկ PD: Միայն Elements GE- ի, SN- ի եւ PB- ի արտաքին մակարդակներն են 4 էլեկտրոնը, SB եւ BI - 5 եւ PO - 6. բայց այս տարրերը բնորոշ մետաղներ չեն:
Elements - մետաղական ձեւ պարզ նյութեր: Նորմալ պայմաններում սրանք բյուրեղային նյութեր են (բացառությամբ սնդիկի): Մետաղական վանդակաճաղերում «Ազատ էլեկտրոններ» տեսության համաձայն, կան դրական լիցքավորված իոններ, որոնք ընկղմված են էլեկտրոնային «գազի» մեջ, որը տարածվում է ամբողջ մետաղում, ոչ լուռ վալենսալ էլեկտրոններից: Դրական լիցքավորված մետաղական իոնների եւ ոչ լուռ էլեկտրոնների եւ ոչ լուռ էլեկտրատների միջեւ կա էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություն, որն ապահովում է նյութի դիմադրությունը:
Նկ. 3.17-ը ցույց է տալիս սխեման բյուրեղյա վանդակ Նատրիումի մետաղ: Դրա մեջ յուրաքանչյուր նատրիումի ատոմը շրջապատված է հարեւանությամբ գտնվող ատոմներով: Այս նյութի օրինակով հաշվի առեք մետաղական կապ:
Նատրիումի ատոմում, ինչպես բոլոր մետաղները, կա ավելորդ վարակված ուղեծրերի եւ էլեկտրոնների պակասի: Այսպիսով, դրա վալենս էլեկտրոնը (3s 1) կարող է զբաղեցնել 9 անվճար ուղեծրերից մեկը, 3-ը (մեկ), SP (երեք) եւ 3D (հինգ): Ատոմների մերձեցման ներքո, բյուրեղյա վանդակավորության ձեւավորման արդյունքում հարեւան ատոմների վալենտական \u200b\u200bուղեղը համընկնում է, որի պատճառով էլեկտրոնները ազատորեն տեղափոխվում են մեկ ուղեծրից մյուսը (թուզ) . 3.18):
Այս կերպ, Մետաղական հաղորդակցությունը խստորեն ոչ լուռ է Քիմիական հաղորդակցություններԱյն դեպքում, երբ ատոմները քիչ են ունենում, ֆալենտային էլեկտրոններ, համեմատած անվճար Վալանսի ուղեծրերի քանակի հետ, եւ վալենտային էլեկտրոնների ցածր էներգիայի պատճառով թուլանում են միջուկը:
Մետաղական հաղորդակցությունը որոշակի նմանություն ունի կովալենտի հետ, քանի որ այն հիմնված է վալենսի էլեկտրոնների ընդհանրացման վրա: Այնուամենայնիվ, կավեկտիվ կապով, Valence Electrons- ը ընդհանրացված է ընդամենը երկու հարեւան ատոմ, իսկ բոլոր ատոմները ներգրավված են այդ էլեկտրոնների ընդհանրացման մեջ: Ահա թե ինչու բյուրեղները փխրունի կովալենտային կապով եւ մետաղից պլաստիկից. Վերջին դեպքում հնարավոր է իոնների եւ էլեկտրոնների փոխադարձ տեղաշարժը առանց հաղորդակցման խափանման միջոց: Սա հուշում է մետաղական կապի ոչ կտրուկ (կողմնորոշման պակաս): Էլեկտրոնների առկայությունը, որը կարող է ազատորեն շարժվել բյուրեղի առումով, ապահովում է բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն եւ ջերմային հաղորդունակություն, ինչպես նաեւ ապարատ: Metal Glitter- ը պայմանավորված է էլեկտրոնային գազից լույսի ճառագայթների արտացոլմամբ, ինչը դրական լիցքավորված իոնների արտերկրում է: Դա մետալիկ կապ է, որը բացատրում է մետաղների ֆիզիկական հատկությունները:
Metal Bond- ը բնորոշ է մետաղներին պինդ եւ հեղուկ վիճակում: Սա է ատոմների ագրեգատների գույքը, որոնք տեղակայված են միմյանց մոտ հարեւանությամբ: Այնուամենայնիվ, գոլորշու վիճակում, մետաղների ատոմները, ինչպես նաեւ բոլոր նյութերը կապված են կովալենտային կապի հետ: Մետաղների զույգերը բաղկացած են անհատական \u200b\u200bմոլեկուլներից (մեկ անուն եւ դուխոմիա): Բյուրեղի կապի ամրությունը ավելի մեծ է, քան մետաղական մոլեկուլում, հետեւաբար մետաղական բյուրեղապակի ձեւավորումը ստացվում է էներգիայի թողարկումով:
4. Անօրգանական միացությունների հիմնական դասեր
Աշխատանքի ավարտ -
Այս թեման պատկանում է Բաժին.
Ընդհանուր քիմիա
Բարձրագույն մասնագիտական \u200b\u200bկրթության պետական \u200b\u200bուսումնական հաստատություն ... Տյումենի նավթի եւ գազի պետական \u200b\u200bհամալսարան ...
Եթե \u200b\u200bայս թեմայի վերաբերյալ անհրաժեշտ է լրացուցիչ նյութեր, կամ չեք գտել, թե ինչ են փնտրում, խորհուրդ ենք տալիս օգտագործել մեր աշխատանքային բազայի որոնումը.
Այն, ինչ մենք կանենք ձեռք բերված նյութի հետ.
Եթե \u200b\u200bայս նյութը պարզվի, որ օգտակար կլինի ձեզ համար, կարող եք այն պահել ձեր սոցիալական ցանցի էջում.
| Ծլվլ |
Այս բաժնի բոլոր թեմաները.
Ընդհանուր քիմիա
Դասախոսություններ Tyumen 2005 UDC 546 (075) Սեւաստյանովա Գ.Կ.Կ., Կարնուխովա Տ. Մ. Ընդհանուր քիմիաԴասախոսությունների դասընթաց: - Տյումեն, Tsogu, 2005 թ. - 210 վ.
Քիմիայի հիմնական օրենքները
1. Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը (Մ.Վ. Լոմոնոսով; 1756). Ռեակցիա մուտք գործած նյութերի զանգվածը հավասար է արձագանքի արդյունքում ձեւավորված նյութերի զանգվածին: 2. համար
Ընդհանուր դրույթներ
Ըստ ժամանակակից գաղափարների, ատոմը քիմիական տարրի ամենափոքր մասնիկն է, որը իր քիմիական հատկությունների փոխադրողն է: Ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք է եւ բաղկացած է դրական լիցքավորված
Ատոմի կառուցվածքի մասին գաղափարների մշակում
Մինչեւ 19-րդ դարի վերջ գիտնականների մեծամասնությունը Atom- ը ներկայացրեց որպես տարրի աննշան եւ անբաժանելի մասնիկ `նյութի« վերջի հանգույց »: Համարվել է նաեւ, որ ատոմները անփոփոխ են. Այս տարրի ատոմը
Էլեկտրոնային պետական \u200b\u200bմոդելը ատոմում
Quantum - մեխանիկական ներկայացուցչությունների համաձայն, էլեկտրոնը ձեւավորում է, որը վարվում է ինչպես մասնիկ, այնպես էլ որպես ալիք, ես: Նա տիրապետում է, ինչպես մյուս միկրոհամայնքերը, դիակները
Քվանտային համարներ
Ատոմի մեջ էլեկտրոնի վարքի բնութագրման համար ներդրվել են քվանտային համարներ, հիմնական, ուղեծր, մագնիսական եւ պտտվել: Հիմնական քվանտային համարը n որոշում է էլեկտրոնային էներգիան էներգիայի վրա
Էլեկտրոնային կազմաձեւեր (բանաձեւեր) տարրերի
Էլեկտրոնների բաշխումը ATOM- ում մակարդակներում, ենթավլերներով եւ ուղեծրերով ձայնագրելը ստացել է տարրի էլեկտրոնային կազմաձեւման (բանաձեւի) անվանումը: Սովորաբար էլեկտրոնային բանաձեւը տրամադրվում է հիմնականի համար
Էլեկտրոնների մակարդակի, ենթածրագրերի, ուղեծրերի միջոցով լրացնելու կարգը բազմաշերտ ատոմներում
Էլեկտրոնների մակարդակի, ենթածրագրերի, ուղեծրերի կողմից բազմաշերտ ատոմներում լրացնելու հաջորդականությունը որոշում է. 1) նվազագույն էներգիայի սկզբունքը. 2) Քլեկկովսկու կանոն; 3)
Էլեկտրոնային տարրերի ընտանիք
Կախված, թե որ տեսակի հացահատիկից վերջինս լցված է էլեկտրոններով, բոլոր տարրերը բաժանված են չորս տեսակի `էլեկտրոնային ընտանիքներ. 1. S - տարրեր; Լրացված է էլեկտրոնների S -
Էլեկտրոնային անալոգների հայեցակարգը
Արտաքին էներգիայի մակարդակի նույն լրացում ունեցող տարրերի ատոմները էլեկտրոնային անալոգների անունն են: Օրինակ:
Պարբերական օրենք եւ տարրերի պարբերական համակարգ D.I. Մացառ
19-րդ դարում քիմիայի ամենակարեւոր իրադարձությունը պարբերական օրենքի հայտնաբերումն էր, որը արվել է 1869-ին `փայլուն ռուս գիտնական Դ. Ի. Մենդելեեւի կողմից: Պարբերական օրենք D. I. Mendeleev- ի ձեւակերպման մեջ
Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի կառուցվածքը Դ. I. Mendeleev
Պարբերական համակարգի տարրերը տեղակայված են հաջորդականության թվերի ավելացման հաջորդականության մեջ `1-ից մինչեւ 110-ի հաջորդականության համարը համապատասխանում է իր ատոմի միջուկի մեղադրանքին, ինչպես նաեւ D
Պարբերական համակարգ D.I. Mendeleev եւ ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքը
Դիտարկենք պարբերական համակարգում տարրի դիրքի միջեւ փոխհարաբերությունները եւ Էլեկտրոնային կառուցվածք Նրա ատոմները: Յուրաքանչյուր հաջորդ տարր Պարբերական համակարգ Նախորդից մեկ էլեկտրոն ավելի էլեկտրոն
Տարրերի հատկությունների հաճախականությունը
Քանի որ տարրերի էլեկտրոնային կառուցվածքը տարբերվում է պարբերաբար, այնուհետեւ պարբերաբար փոխվում են իրենց էլեկտրոնային կառուցվածքի կողմից որոշված \u200b\u200bտարրերի հատկությունները, ինչպիսիք են Ատոմային շառավիղ,
Վալանսի կապերի մեթոդի տեսություն
Մեթոդը մշակվել է Վ. Գաթելերի եւ J. Լոնդոնի կողմից: Նրա զարգացման գործում մեծ ներդրում է ունեցել նաեւ J. Slater- ը եւ L. Poling- ը: Մեթոդի հիմնական դրույթները Վալանսի կապերը1. Քիմիական հաղորդակցություն
Կովալենտ հաղորդակցություն
Կոմունալ էլեկտրոնների կողմից իրականացված ատոմների միջեւ քիմիական կապը կոչվում է կովալենտ: Covalent Bond (միջոցներ - «համատեղ գործող») առաջանում է ընդհանուր ձեւավորման պատճառով
Covalent Bond- ի ջերմությունը
Կովալենտի պարտատոմսերի հագեցվածությունը (ատոմի, առավելագույն արժեքի հնարավորությունները) բնութագրում է ատոմների կարողությունը մասնակցել կովալենտի որոշակի սահմանափակ քանակի ձեւավորմանը
Կովալենտային հաղորդակցությունների կտրոնը
Ըստ MOV- ի, ամենաուժեղ քիմիական պարտատոմսերը տեղի են ունենում առավելագույն համընկնման ուղղությամբ Ատոմային ուղեծրեր, Քանի որ ատոմային ուղեծրերը ունեն որոշակի ձեւ, դրանց առավելագույնը
Քիմիական բեւեռականություն եւ բեւեռացում
Կովալենտային կապ, որում ընդհանուր էլեկտրոնային խտությունը (ընդհանուր էլեկտրոններ, կապող էլեկտրոնային ամպ) սիմետրիկ է, կապված ատոմների փոխազդեցության միջուկների հետ, կոչվում է
Մոլեկուլների բեւեռականություն (կովալենտային մոլեկուլների տեսակները)
Պետք է առանձնահատկվի հաղորդակցության բեւեռականության մոլեկուլի բեւեռականությունը: Type AV- ի Ductomic Moolecules- ի համար այս հասկացությունները համընկնում են, ինչպես արդեն ցուցադրված է HCL մոլեկուլի օրինակով: Նման մոլեկուլներում ավելի մեծ
Իոնային հաղորդակցություն
Երկու ատոմների փոխազդեցության մեջ շատ տարբեր էլեկտրական բանակցություններում, ընդհանուր զույգ էլեկտրոնները կարող են գրեթե ամբողջությամբ տեղափոխվել Ատոմ դեպի ավելի մեծ էլեկտրագնացություն: Նորից
Հիդրօքսիդ
Բազմամյա տարրերի միացությունների շարքում կարեւոր խումբ է հիդրօքսիդներ - Բարդ նյութերպարունակում է հիդրոքսոչրուպ, Oh. Նրանցից ոմանք (հիմնական հիդրօքսիդներ) ցուցադրում են բազայի հատկությունները - n
Թթու
Թթուները լուծումներով դիսումներ են, որոնք լուծում են թթվային մնացորդների ջրածնի կատիոններ եւ անիմիլներ (էլեկտրոլիտական \u200b\u200bտարանջատման տեսության դիրքից): Թթու դասակարգում է
Հիմք
Էլեկտրոլիտիկ տարանջատման տեսության տեսանկյունից հիմքերը այն նյութերն են, որոնք լուծում են լուծում `հիդրօքսիդի իոններ ձեւավորելու համար Oh an and Metal Ions (բացառություն NH4OH)
Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը
Ներքին էներգիայի, ջերմության եւ աշխատանքի միջեւ փոխհարաբերությունները սահմանում են ջերմոդինամիկայի առաջին օրենքը (սկիզբը): Դրա մաթեմատիկական արտահայտությունն. Q \u003d DU + A, կամ անհեթեթություն
Քիմիական ռեակցիայի ջերմային էֆեկտը: M երմաքիմիա: Գեսթ գործել
Ամեն ինչ Քիմիական գործընթացներ ուղեկցվում է ջերմային էֆեկտներով: Քիմիական ռեակցիայի ջերմային էֆեկտը կոչվում է ջերմություն, որը թողարկվել կամ ներծծվում է աղբյուրի նյութերի փոխարկման արդյունքում
Entropy
Եթե \u200b\u200bհամակարգը արտաքին ազդեցություն ունի համակարգի վրա, համակարգում որոշակի փոփոխություններ են տեղի ունենում: Եթե \u200b\u200bայս ազդեցությունը հեռացնելուց հետո համակարգը կարող է վերադառնալ սկզբնական վիճակ, գործընթացը
Ազատ էներգիա GIBBS
Քիմիական բոլոր ռեակցիաները սովորաբար ուղեկցվում են ինչպես Entropy- ի, այնպես էլ Enthalpy- ի փոփոխությամբ: Համակարգի ժլատների եւ մուտքի միջեւ փոխհարաբերությունները սահմանում են պետության ջերմոդինամիկ գործառույթը, որը զանգում է
Ազատ էներգիայի հելմոլներ
Isochoretum պրոցեսների հոսքի ուղղությունը (V \u003d Const եւ T \u003d Const) որոշվում է Հելմհոլցի ազատ էներգիայի փոփոխությամբ, որը կոչվում է նաեւ isochloro-isothermal ներուժ (F): DF \u003d
Գործող զանգվածների օրենքը
Ռեակտիվ նյութերի կոնցենտրացիայի վրա քիմիական ռեակցիայի տոկոսադրույքների կախվածությունը որոշվում է առկա զանգվածների օրենքով: Այս օրենքը սահմանում է Նորվեգիայի գիտնականները Գյուլդբերգը եւ 767-ին Վաուսը: Նա բանաձեւ է
Քիմիական ռեակցիայի փոխարժեքի կախվածությունը ջերմաստիճանից
Քիմիական ռեակցիայի արագությունը ջերմաստիճանից, որոշվում է վանստրոբի կանոնը եւ Առողջապահության հավասարումը: Կանոն-ելքային կանոն. Յուրաքանչյուր 1-ի համար ջերմաստիճանը բարձրացնելով
Աղբյուր Ակտիվացված բարդ ռեակցիայի արտադրանք
Ակտիվ համալիր ձեւավորելու համար անհրաժեշտ է հաղթահարել էներգիայի էներգիան: Այս էներգիան ակտիվացման էներգիան է `համեմատած ավելցուկային էներգիա
Կատալիզատորի ազդեցությունը
Հատուկ նյութերի փոքր հավելանյութերի ազդեցության տակ արձագանքման արագությունը փոխելը, որի ընթացքում գործընթացը չի փոխվում, կոչվում է կատալիզացիա: Նյութեր, որոնք փոխում են քիմիական նյութի արագությունը
Ընդհանուր գաղափարներ քիմիական հավասարակշռության մասին: Քիմիական հավասարակշռության հաստատուն
Քիմիական ռեակցիաները, որոնց արդյունքում, մեկնարկային նյութերից առնվազն մեկը լիովին սպառում է, կոչվում են անդառնալի հոսող մինչեւ վերջ: Այնուամենայնիվ, ռեակցիաների մեծ մասը
Քիմիական հավասարակշռության տեղահանում: Սկզբունք le Chatelier
Քիմիական հավասարակշռությունը մնում է անփոփոխ, քանի դեռ պարամետրերը կայուն են
Փուլային հավասարակշռություն: Փուլային կառավարում GIBBS
Հետերոգեն հավասարակշռությունը կապված է մեկ փուլից մեկ փուլից մյուսը անփոփոխ Քիմիական բաղադրությունըկոչվում են փուլ: Դրանք ներառում են գործընթացների հավասարակշռությունը գոլորշիացված
Դուք իմացաք, թե ինչպես են շփվում մետաղական տարրերի եւ ոչ մետաղական տարրերի ատոմները (էլեկտրոնները գնում են առաջինից երկրորդ), ինչպես նաեւ ոչ մետալուսային տարրերի ատոմները (իրենց ատոմների արտաքին էլեկտրոնների շերտերի անսպառ էլեկտրոնները համակցված են ընդհանուր էլեկտրոնային) զույգ). Այժմ մենք կծանոթանանք, թե ինչպես են շփվում մետաղական տարրերի ատոմները: Մետաղները սովորաբար առկա են մեկուսացված ատոմների տեսքով, բայց դավանանքի կամ մետաղական արտադրանքի տեսքով: Ինչ է պահում մետաղական ատոմները մեկ գումարի մեջ:
Արտաքին մակարդակում գտնվող տարրերի մեծ մասի ատոմները պարունակում են փոքր թվով էլեկտրոններ `1, 2, 3. Այս էլեկտրոնները հեշտությամբ բաժանվում են, եւ ատոմները վերածվում են դրական իոնների: Առանձնացված էլեկտրոններից մեկ տեղից մյուսը տեղափոխվում են մեկ այլ ամբողջությամբ:
Պարզապես անհնար է պարզել, թե որ էլեկտրոնը: Բոլոր բացահայտված էլեկտրոնները տարածված են դարձել: Միանալով իոնների հետ, այս էլեկտրոնները ժամանակավորապես ձեւավորում են ատոմներ, այնուհետեւ կրկին դուրս են գալիս եւ կապված են մեկ այլ իոնի հետ եւ այլն: Գործընթացը կարող է պատկերվել.
Հետեւաբար, մետաղի ծավալով ատոմները շարունակաբար վերածվում են իոնների եւ հակառակը: Դրանք կոչվում են նաեւ ատոմ իոններ:
Գծապատկեր 41 սխեմատիկորեն ցույց է տալիս նատրիումի մետաղի բեկորների կառուցվածքը: Նատրիումի յուրաքանչյուր ատոմը շրջապատված է ութ հարակից ատոմներով:
ՆկՂ 41:
Բյուրեղային նատրիումի հատվածի կառուցվածքի սխեման
Առանձնացված արտաքին էլեկտրոնները ազատորեն շարժվում են մի ձեւավորված իոնից մյուսը, կապելով այդ սոսնձումը, իոնային նատրիումի միջուկը մեկ հսկա մետաղական բյուրեղի մեջ (Նկար 42):
ՆկՂ 42.
Մետաղական կապի սխեման
Մետաղական հաղորդակցությունը որոշ նմանություն ունի կովալենտի հետ, քանի որ այն հիմնված է արտաքին էլեկտրոնների ընդհանրացման վրա: Այնուամենայնիվ, կովալենտային պարտատոմսերի ձեւավորումը ընդհանրացված է միայն երկու հարեւան ատոմների արտաքին չվերածված էլեկտրոններ, մինչդեռ բոլոր ատոմները ներգրավված են մետաղական կապի հաստատման մեջ: Ահա թե ինչու բյուրեղները փխրունի կովալենտային կապով եւ մետաղով, որպես կանոն, պլաստիկ, էլեկտրական հաղորդիչ եւ ունեն մետաղական փայլ:
Գծապատկեր 43-ը ցույց է տալիս եղնիկի հին ոսկու գործիչը, որն արդեն ավելի քան 3,5 հազար տարեկան է, բայց այն չի կորցրել ոսկու բնութագիրը `այս շատ պլաստիկ մետաղներից` ազնիվ մետաղական փայլ:
ՆկՂ 43. Ոսկե եղնիկ: Vi in. Մ.թ.ա. ե.
Metal Bond- ը բնորոշ է ինչպես մանր մետաղների, այնպես էլ տարբեր մետաղների խառնուրդ `համաձուլվածքներ պինդ եւ հեղուկ պետություններում: Այնուամենայնիվ, գոլորշի վիճակում մետաղական ատոմները կապված են կովալենտային կապի հետ (օրինակ, նատրիումի զույգերը լցնում են դեղին լույսի լամպերը `մեծ քաղաքների փողոցները լուսավորելու համար): Մետաղական զույգերը բաղկացած են առանձին մոլեկուլներից (մեկ մշտական \u200b\u200bեւ դուխի):
Քիմիական կապերի հարցը քիմիայի գիտության կենտրոնական հարցն է: Դուք ծանոթացաք քիմիական պարտատոմսերի տեսակների վերաբերյալ նախնական գաղափարներին: Ապագայում դուք կսովորեք շատ հետաքրքիր բաներ քիմիական կապի բնույթի մասին: Օրինակ, մետաղների մեծ մասում, բացի մետաղական հաղորդակցություններից, կա նաեւ կովալենտային կապ, որը կան քիմիական կապերի այլ տեսակներ:
Հիմնական բառեր եւ արտահայտություններ
- Մետաղական կապ:
- Ատոմ-իոններ:
- Համայնքային էլեկտրոններ:
Աշխատել համակարգչի հետ
- Կապվեք ձեր էլեկտրոնային ծրագրի հետ: Ուսումնասիրեք դասի նյութը եւ կատարեք առաջարկվող առաջադրանքները:
- Գտեք առցանց էլ. Փոստի հասցեներ ինտերնետում, որոնք կարող են ծառայել որպես լրացուցիչ աղբյուրներ, որոնք բացահայտում են հիմնաբառերի եւ արտահայտությունների բովանդակությունը: Հրավիրեք ուսուցչին նոր դասի պատրաստման հարցում. Ուղարկեք հաղորդագրություն ըստ հաջորդ պարբերության հիմնաբառերի եւ արտահայտությունների:
Հարցեր եւ առաջադրանքներ
- Մետաղական հաղորդակցությունը նմանություններ ունի կովալենտային կապով: Համեմատեք այս քիմիական հղումները միմյանց միջեւ:
- Մետաղական հաղորդակցությունը նմանություններ ունի ION Bond- ի հետ: Համեմատեք այս քիմիական հղումները միմյանց միջեւ:
- Ինչպես կարող եմ մեծացնել մետաղների եւ համաձուլվածքների կարծրությունը:
- Նյութերի բանաձեւերով որոշեք դրանցում քիմիական կապի տեսակը, VA, Wavr 2, HBR, R 2:
ԹԵՄԱ. Քիմիական հաղորդակցության տեսակներ
Դաս. Մետաղի եւ ջրածնի քիմիական հաղորդակցություններ
Մետաղական հաղորդակցություն -Սա Metals- ի եւ դրանց համաձուլվածքների մի տեսակ է ատոմների կամ մետաղական իոնների եւ համեմատաբար անվճար էլեկտրոնների (էլեկտրոնային գազի) միջեւ բյուրեղյա վանդակավոր վիճակում:
Մետաղներ են Քիմիական տարրեր Ցածր էլեկտրաէներգիայի միջոցով, այնպես որ նրանք հեշտությամբ տալիս են իրենց վալենտային էլեկտրոնները: Եթե \u200b\u200bNemetall- ը գտնվում է մետաղական տարրի կողքին, մետաղական ատոմից էլեկտրոնները տեղափոխվում են ոչ մետաղական: Հաղորդակցման այս տեսակը կոչվում է իոնիա (Նկար 1):
Երբ Մետաղների պարզ նյութեր կամ նրանց Խառնուրդ, իրավիճակը փոխվում է:
Մոլեկուլների ձեւավորման մեջ մետաղների էլեկտրոնային ուղեծրերը չեն մնում անփոփոխ: Նրանք շփվում են միմյանց հետ, ձեւավորելով նոր մոլեկուլային ուղեծր: Կախված բարդույթի կազմից եւ կառուցվածքից, մոլեկուլային ուղեծրերը կարող են լինել ինչպես ատոմային ուղեծրերի ամբողջությանը, եւ զգալիորեն տարբերվում են դրանցից: Մետաղական ատոմների էլեկտրոնային ուղեծրերի փոխազդեցության մեջ ձեւավորվում են մոլեկուլային ուղեծրեր: Նման այնպիսին, որ մետաղական ատոմի վալենտային էլեկտրոնները կարող են ազատ տեղաշարժվել այս մոլեկուլային ուղեծրով: Ամբողջական տարանջատում, լիցքավորում, այսինքն. մետաղ - Սա Cations- ի ամբողջականությունն է եւ էլեկտրատների շուրջ լողացող: Բայց սա ատոմների ամբողջություն չէ, որը երբեմն գնում է կատիոնային ձեւ եւ էլեկտրոնը փոխանցում մեկ այլ կատվի: Իրական իրավիճակը այս ծայրահեղ տարբերակներից երկուսի համադրություն է:
Մետաղական հաղորդակցության էությունը բաղկացած է Հետեւյալում. Մետաղների ատոմները տալիս են արտաքին էլեկտրոններ, իսկ նրանցից ոմանք վերածվում են Դրական լիցքավորված իոններ, Հանգստացրեց ատոմներից Լեկոններհամեմատաբար ազատորեն շարժվել զարգացողի միջեւ դրականՄետաղյա իոններ, Այս մասնիկների միջեւ մետաղական կապ է ծագում, այսպիսին է, ինչպես դա էր, ցեմենտի դրական իոններ մետաղական ցանցում (Նկար 2):
Մետաղական հաղորդակցության առկայությունը որոշում է մետաղների ֆիզիկական հատկությունները.
· Բարձր պլաստիկություն
· Ջերմային եւ էլեկտրական հաղորդունակություն
· Metal Shine
Պլաստիկ - Այս նյութական ունակությունը հեշտ է դեֆորմացվել մեխանիկական բեռի գործողությունների համաձայն: Մետաղական պարտատոմսը իրականացվում է բոլոր մետաղական ատոմների միջեւ միեւնույն ժամանակ, հետեւաբար, մետաղի մեխանիկական ազդեցությամբ, հատուկ կապերը չեն կոտրվում, եւ միայն ատոմի դիրքը փոխվում է: Մետաղական ատոմները, որոնք կապված չեն կոշտ կապերի հետ, իրենց միջեւ կարող են սահել էլեկտրոնի գազի շերտի երկայնքով, քանի որ տեղի է ունենում, երբ նրանց միջեւ մեկ բաժակ սայթաքում է: Դրա շնորհիվ մետաղները կարելի է հեշտությամբ դեֆորմացվել կամ գլորել բարակ փայլաթիթեղի մեջ: Առավել պլաստիկ մետաղները մաքուր ոսկի են, արծաթ եւ պղինձ: Այս բոլոր մետաղները բնության մեջ բնության մեջ են մեկ կամ մեկ այլ մաքրության մեջ: ՆկՂ 3.
ՆկՂ 3. Մետաղներ են հայտնաբերվել հայրենի բնության մեջ
Դրանցից հատկապես ոսկուց, տարբեր զարդեր են արվում: Զարմանալի պլաստիկության շնորհիվ ոսկին օգտագործվում է պալատների ավարտի ժամանակ: Դրանից կարող եք գլորել միայն 3-ի փայլաթիթեղի հաստությունը: 10 -3 մմ: Այն կոչվում է անագ ոսկի, որը կիրառվում է սվաղի, սվաղի զարդարանքների կամ այլ իրերի վրա:
Ջերմային եւ էլեկտրական հաղորդունակություն , Լավագույն էլեկտրական հոսանքը իրականացվում է պղինձ, արծաթ, ոսկի եւ ալյումին: Բայց քանի որ ոսկուց եւ արծաթից - թանկարժեք մետաղներ, ապա օգտագործվում են մալուխների արտադրության համար, ավելի էժան պղինձ եւ ալյումին: Էլեկտրական առավել վատ դիրիժորներն են մանգան, կապար, սնդիկ եւ վոլֆրամ: Վոլֆրամում էլեկտրական դիմադրությունը այնքան մեծ է, որ երբ էլեկտրական հոսանքն անցավ, այն սկսում է փայլուն: Այս գույքը օգտագործվում է շիկացած էլեկտրական լամպերի արտադրության մեջ:
Մարմնի ջերմաստիճան - Սա իր ատոմների կամ մոլեկուլների բաղադրիչների էներգիայի չափանիշ է: Էլեկտրոնային մետաղական գազը կարող է բավականին արագ փոխանցել ավելորդ էներգիան մեկ իոնից կամ ատոմից մյուսը: Մետաղի ջերմաստիճանը արագորեն հավասարեցնում է ամբողջ ծավալը, նույնիսկ եթե ջեռուցումը գալիս է մի կողմից: Այն նկատվում է, օրինակ, եթե թեյի գդալով իջնեք մետաղի գդալը:
Մետաղական փայլ: Փայլը լույսի ճառագայթները արտացոլելու մարմնի ունակությունն է: Արծաթը, ալյումինը եւ պալադիումը խիստ արտացոլում են: Հետեւաբար, այս մետաղներն են, որոնք ապակու մակերեսին բարակ շերտ են պատրաստում լուսարձակների, լուսարձակների եւ հայելիների արտադրության մեջ:
Ջրածնի հաղորդակցություն
Դիտարկենք Handqogens- ի եռացրած եւ հալման ջերմաստիճանը. ՆկՂ չորս
Եթե \u200b\u200bհոգեկանորեն արդյունահանել եք ծծմբի ջրածնի միացությունների, սելենի եւ դավաճանության ուղղակի եռման եւ հալման ջերմաստիճանը, ապա կտեսնենք, որ ջրի հալման կետը պետք է լինի -100 0 գ, եւ եռում է, որ կա, քանի որ կա մոտավորապես -80 0 Mole րային մոլեկուլների փոխազդեցության միջեւ - ջրածնի պարտատոմս որ Միավորում է Mole րի մոլեկուլներ Ասոցիացիայի մեջ . Այս գործընկերներին ոչնչացնելու համար անհրաժեշտ է լրացուցիչ էներգիա:
Ջրածնի պարտատոմսը ձեւավորվում է ուժեղ բեւեռացվածի միջեւ, որն ունի ջրածնի ատոմում դրական լիցքի զգալի մասը եւ մեկ այլ ատոմ, շատ բարձր էլեկտրագնացություն , Հիասքանչ պարտատոմս ձեւավորելու ունակ նյութերի օրինակներ ներկայացված են Նկ. Հինգ.
Դիտարկենք ջրածնի կապերի ձեւավորումը Ջրի մոլեկուլների միջեւ: Ջրածնի կապը պատկերված է երեք կետերով: Hyd րածնի հաղորդակցության առաջացումը պայմանավորված է ջրածնի ատոմի յուրօրինակ առանձնահատկությամբ: T. K. Hydrogen ատոմը պարունակում է ընդամենը մեկ էլեկտրոն, այնուհետեւ մեկ այլ ատոմի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը հանելիս դուրս է բերվում ջրածնի ատոմի միջուկը, որի դրական մեղադրանքն է, որի վրա գործում է էլեկտրաէներգիայի տարրերի վրա:
Համեմատեք հատկությունները Էթիլային ալկոհոլ եւ ժամանակաչափ եթեր, Հիմք ընդունելով այս նյութերի կառուցվածքը, հետեւում է, որ էթիլային ալկոհոլը կարող է ստեղծել միջկառոզային ջրածնի պարտատոմսեր: Դա պայմանավորված է հիդրօքսոչի խմբի ներկայությամբ: Dimethyl Ether Intermolecular Hydengen կապերը չեն կարող ձեւավորվել:
Համեմատեք դրանց հատկությունները աղյուսակ 1-ում:
T kip., T pl, ջրի մեջ լուծելիությունը ավելի բարձր է էթիլային ալկոհոլի մեջ: Սա նյութերի ընդհանուր օրինակ է, որի մոլեկուլների միջեւ ձեւավորվում են ջրածնի հաղորդակցություններ: Այս նյութերը բնութագրվում են ավելի բարձր գործիքով:, T pl, ջրի մեջ լուծելիությունը եւ ստորին անկայունությունը:
Ֆիզիկական հատկություններ Միացությունները կախված են մոլեկուլային քաշը Նյութեր: Հետեւաբար, նյութերի ֆիզիկական հատկությունները համեմատելու ջրածնի պարտատոմսերով, այն օրինականորեն միայն սերտ մոլեկուլային կշիռ ունեցող նյութերի համար է:
Էներգիա մեկ Ջրածնի պարտատոմս մոտ 10 անգամ պակաս Կովալենտ պարտատոմսերի էներգիա, Եթե \u200b\u200bկան մի քանի ֆունկցիոնալ խմբեր, որոնք կարող են ձեւավորել հիդրոգեն պարտատոմսեր բարդ կազմի օրգանական մոլեկուլներում, ապա դրանցում կարող են ձեւավորվել բարդ կազմաձեւի օրգանական մոլեկուլներ (սպիտակուցներ, ԴՆԹ, ամինաթթուներ, Օրոնիտրոֆենոլ եւ այլն): Hyd րածնի պարտատոմսերի շնորհիվ ձեւավորվում է սպիտակուցների երկրորդական կառուցվածքը, DNA DNA Helix- ը:
Wang der Waonsovoy:
Հիշեք ազնիվ գազերը: Հելիումի միացությունները դեռ չեն ստացվել: Այն ի վիճակի չէ ձեւավորել սովորական քիմիական կապեր:
Խիստ բացասական ջերմաստիճանով կարող եք հեղուկ եւ նույնիսկ կոշտ հելիում ստանալ: Հեղուկ վիճակում հելիումի ատոմներն անցկացվում են էլեկտրաստատիկ գրավչության ուժերի միջոցով: Այս ուժերի համար կա երեք տարբերակ.
· Ուղղորդության ուժեր: Սա երկու ընկղմվածների միջեւ փոխազդեցությունն է (HCL)
· Ներքին ներգրավում: Սա է Դիպոլի եւ ոչ բեւեռային մոլեկուլի ներգրավումը:
· Dispersion ներգրավումը: Սա փոխգործակցությունն է երկու ոչ բեւեռ մոլեկուլների (նա): Այն տեղի է ունենում միջուկի շուրջ էլեկտրոնի շարժման անհավասար շարժման պատճառով:
Ամփոփելով դասը
Դասը համարում է քիմիական պարտատոմսերի երեք տեսակ, մետաղական, ջրածնի եւ վան դերասանյա: Բացատրվել է ֆիզիկական եւ քիմիական հատկություններից կախվածությունը Տարբեր տեսակներ Քիմիական պարտատոմսերը նյութում:
Մատենագրություն
1. Rudzitis G.E. Քիմիա Ընդհանուր քիմիայի հիմունքներ: 11-րդ դասարան. Ընդհանուր ուսումնական հաստատությունների ձեռնարկ. Հիմնական մակարդակ / G.E. Rudzitis, F.G. Ֆելդման. - 14-րդ հր. - M. Ձեզ լուսավորություն, 2012 թ.
2. Popel P.P. Քիմիա. 8 CL .. Ընդհանուր ուսումնական հաստատությունների դասագիրք / P.P. Պոպլ, HP հմտություն: - Կ. IC «Ակադեմիա», 2008. - 240 վ. Il.
3. Գաբրիելյան o.. Քիմիա 11-րդ դասարան: Հիմնական մակարդակ: 2-րդ հր., CHED. - M. Drop, 2007. - 220 վ.
Տնային աշխատանք
1. №2, 4, 6 (էջ 41) Rudzitis G.E. Քիմիա Ընդհանուր քիմիայի հիմունքներ: 11-րդ դասարան. Ընդհանուր ուսումնական հաստատությունների ձեռնարկ. Հիմնական մակարդակ / G.E. Rudzitis, F.G. Ֆելդման. - 14-րդ խմբ. - M. Ձեզ լուսավորություն, 2012 թ.
2. Ինչու է վոլֆրամը օգտագործվում շիկացած լամպերի մազերի արտադրության համար:
3. Ինչ է բացատրվում ալդեհիդների մոլեկուլներում ջրածնի պարտատոմսերի բացակայությամբ:
Դասի նպատակը
- Գաղափար տվեք մետաղական քիմիական կապի մասին:
- Սովորեք արձանագրել մետաղական ձեւավորման սխեմաներ:
- Կարդացեք S. ֆիզիկական հատկություններ Մետաղներ:
- Սովորեք հստակ բաժանել տեսակները Քիմիական կապեր .
Առաջադրանքների դաս
- Պարզեք, թե ինչպես շփվել միմյանց հետ Մետաղների ատոմներ
- Որոշեք, թե ինչպես է մետաղական կապը ազդում դրանով ձեւավորված նյութերի հատկությունների վրա
Հիմնական պայմաններ.
- Էլեկտրականություն - Քիմիական սեփականություն Ատոմը, որը միացման ունակության քանակական բնութագիր է մոլեկուլում `ինքնուրույն էլեկտրոնային զույգեր ներգրավելու համար:
- Քիմիական հաղորդակցություններ - ատոմների փոխազդեցությունը, փոխգործակցող ատոմների էլեկտրոնային ամպերը համընկնելու պատճառով:
- Մետաղական հաղորդակցություն - Սա միացում է Ատոմների եւ իոնների միջեւ մետաղների միջեւ, որոնք ձեւավորվել են էլեկտրոնների ստեղծմամբ:
- Կովալենտ հաղորդակցություն - քիմիական պարտատոմս, որը ձեւավորված է `մեկ անգամ ծածկելու համար մեկ անգամ: Կապի էլեկտրոնների տրամադրումը կոչվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ: Գոյություն ունեն 2 տեսակ, բեւեռային եւ ոչ բեւեռային:
- Իոնային հաղորդակցություն - քիմիական պարտատոմս, որը ձեւավորվում է ոչ մետաղական ատոմների միջեւ, որոնցում ընդհանուրը Էլեկտրոնային պար Տեղափոխվում է ատոմ `ավելի մեծ էլեկտրականությամբ: Արդյունքում ատոմները ներգրավվում են որպես վարյակի լիցքավորված մարմին:
- Ջրածնի հաղորդակցություն
- Էլեկտրաէներգիայի ատոմի եւ ջրածնի ատոմ H- ի կապի միջեւ քիմիական կապը կովալորեն մեկ այլ էլեկտրական ատոմով է: N, o կամ F.- ը կարող է հանդես գալ որպես էլեկտրական ատոմներ: Ջրածնի պարտատոմսեր Կարող է լինել միջամտալի կամ ներերակային:
Դասերի ընթացքում
Մետաղական քիմիական հաղորդակցություններ
Որոշեք ոչ թե «հերթի» տարրերը: Ինչու
Ca fe p k al mg na
Ինչ տարրեր սեղանից Մացառ կոչվում են մետաղներ:
Այսօր մենք սովորում ենք, թե որ հատկությունները մետաղներից են, եւ ինչպես են դրանք կախված մետաղի ջոնսի միջեւ ձեւավորված կապից:
Սկսելու համար հիշեք պարբերական համակարգում մետաղների գտնվելու վայրը:
Մետաղները, ինչպես բոլորս գիտենք, սովորաբար գոյություն ունեն մեկուսացված ատոմների տեսքով, բայց կտորի, ingot կամ մետաղական արտադրանքի տեսքով: Մենք պարզում ենք, որ այն հավաքում է մետաղական ատոմներ `ամբողջական ծավալով:
Օրինակ, մենք տեսնում ենք մի կտոր ոսկի: Ի դեպ, եզակի մետաղը ոսկի է: Մաքուր ոսկու ձեւավորմամբ, դուք կարող եք կատարել փայլաթիթեղի հաստությունը 0.002 մմ: Այսպիսի ավելի կարճ փայլաթիթեղի թերթը գրեթե թափանցիկ է եւ ունի կանաչ երանգ, հարցնելով: Արդյունքում, հնարավոր է բարակ փայլաթիթեղ ձեռք բերել ոսկու ոսկու ձեղնահարկից, որն ընդգրկում է ստվերավորված ծառի կեղեվի տարածքը:
Քիմիական տերմիններով բոլոր մետաղները բնութագրվում են Վալանսի էլեկտրոնների վերադարձի հեշտությամբ, եւ արդյունքում դրական լիցքավորված իոնների ձեւավորումը եւ ցույց տալ միայն դրական օքսիդացում: Այդ իսկ պատճառով մետաղները ազատ վիճակում են, վերականգնում են: Մետաղական ատոմների ընդհանուր առանձնահատկությունը մեծ չափսեր է `ոչ ֆոնֆետների հետ կապված: Արտաքին Էլլեկոնսը գտնվում է միջուկից մեծ հեռավորությունների վրա եւ, հետեւաբար, դրա հետ կապը, հետեւաբար հեշտությամբ դուրս եկեք դրա հետ:
Արտաքին մակարդակում մետաղների ավելի մեծ քանակի ատոմները ունեն փոքր թվով էլեկտրոններ, 1,2,3: Այս էլեկտրոնները հեշտությամբ բացվում են, իսկ մետաղական ատոմները դառնում են իոններ:
Im0 - n ē men +
Մետաղական ատոմներ - Էլեկտրոններ արտաքին: Orbits ⇆ Metal Ions
Այսպիսով, թռիչքային էլեկտրոններից կարող են տեղափոխվել մեկ իոնից մյուսը, նրանք ազատ են դառնում մյուսի համար, եւ, եթե դրանք մի ամբողջության մեջ հաղորդակցվեն: Քանի որ այն չի կարելի հասկանալ Էլեկոթրոնին պատկանում է մետաղական ատոմներից ով:
Էլեկտրոնները կարող են խտացնել կատիոնների հետ, ապա ատոմները ժամանակավորապես ձեւավորվում են, որից էլեկտրներն են դուրս գալիս: Այս գործընթացը անընդհատ եւ առանց կանգ առնելու է: Պարզվում է, որ մետաղի ծավալով ատոմները շարունակաբար վերածվում են իոնների եւ հակառակը: Այս դեպքում ընդհանուր ընդհանուր էլեկտրոններ կապում են մեծ թվով ատոմներ եւ մետաղական իոններ: Բայց կարեւոր է, որ մետաղի էլեկտրոնների քանակը հավասար է դրական իոնների ընդհանուր մեղադրանքին, այսինքն, պարզվում է, որ, ընդհանուր առմամբ, մետաղը մնում է էլեկտրոնային:
Նման գործընթացը ներկայացված է որպես մոդել - մետաղական իոնները էլեկտրոնների մեջ ամպի մեջ են: Նման էլեկտրոնային ամպը կոչվում է «էլեկտրոնային գազ»:
Օրինակ, այս նկարում մենք տեսնում ենք, թե ինչպես է էլեկտրոնիկան տեղափոխվում մետաղական բյուրեղային վանդակավոր վիճակում: 
ՆկՂ 2. Էլեկտրոնի շարժում
Որպեսզի ավելի լավ հասկանալ, թե որն է էլեկտրոնային գազը եւ ինչպես է այն պահվում տարբեր մետաղների քիմիական ռեակցիաներում, տեսնենք հետաքրքիր տեսանյութ: (Այս տեսահոլովակում ոսկին նշված է բացառապես որպես գույն):
Այժմ մենք կարող ենք գրել սահմանումը. Մետաղական հաղորդակցությունը կապ է Ատոմների եւ իոնների միջեւ, որոնք ձեւավորվել են էլեկտրոնների ստեղծմամբ:
Եկեք համեմատենք բոլոր տեսակի կապերը, որոնք մենք գիտենք եւ ամրացնում ենք, որպեսզի դրանք ավելի լավ տարբերենք, տեսնենք դրա համար տեսանյութը:
Մետաղական հաղորդակցությունը ոչ միայն մաքուր մետաղի մեջ է, այլեւ բնորոշ է տարբեր մետաղների խառնուրդների, համաձուլվածքների խառնուրդների տարբեր Ընդհանուր պետություններ.
Մետաղյա հաղորդակցությունը անհրաժեշտ է եւ որոշում է մետաղների հիմնական հատկությունները:
- Էլեկտրական հաղորդունակություն - Էլեկտրոնների անխռով շարժում մետաղի ծավալի մեջ: Բայց փոքր հավանական տարբերությամբ, որպեսզի էլեկտրոնները տեղափոխվեն: Ավելի լավ հաղորդունակությամբ մետաղները AG են, CU, AU, ալ:
- պլաստիկություն
Մետաղական շերտերի միջեւ եղած հղումները շատ նշանակալի չեն, այն թույլ է տալիս տեղաշարժել շերտերը բեռի տակ (մետաղը դեֆորմացնելը չի \u200b\u200bկոտրում): Լավագույն դեֆորմացնող մետաղ (փափուկ) AU, AG, CU:
- մետաղական փայլ
Էլեկտրոնային գազը արտացոլում է գրեթե բոլոր լույսի ճառագայթները: Այդ իսկ պատճառով մաքուր մետաղները այնքան փայլուն են եւ առավել հաճախ ունեն խորհրդանիշ կամ սպիտակ գույն: Մետաղը լավագույն ռեֆլեկտորներն են AG, CU, Al, PD, HG
Տնային աշխատանք
Զորավարժություն 1
Ընտրեք բանաձեւի նյութեր, որոնք ունեն
ա) կովալենտ Բեւեռային հաղորդակցությունCL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
բ) Ս. Իոնային հաղորդակցությունHCL, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
Զորավարժություն 2
Հեռավորությունը ավելորդ է.
ա) cucl2, al, mgs
բ) N2, HCl, O2
գ) CA, CO2, FE
դ) MGCL2, NH3, H2
Մետաղյա նատրիումի, մետաղական լիթիում եւ մնացած ալկալային մետաղներ փոխում են կրակի գույնը: Մետաղական լիթիումը եւ դրա աղը կրակ են տալիս `կարմիր գույն, մետաղական նատրիումի եւ նատրիումի եւ նատրիումի աղեր` դեղին, մետաղական կալիում եւ աղ `մանուշակագույն, եւ ռուբիդում եւ ցեզիում` նաեւ մանուշակագույն, բայց ավելի պայծառ:
ՆկՂ 4. մի կտոր մետաղական լիթիում 
ՆկՂ 5. Ֆլեյմի ներկով մետաղով
Լիթիում (LI): Մետաղական լիթիումը, ինչպես նաեւ մետաղական նատրիումը, պատկանում է Alkaline Metal- ին: Երկուսն էլ ջրով լուծվում են: Նատրիումի, ջրի մեջ լուծարելը ձեւավորում է կուստիկ սոդա, շատ ուժեղ թթու: Ալկալիայի մետաղների լուծարումում շատ ջերմություն եւ գազ (ջրածնի) առանձնանում են ջրի մեջ: Նման մետաղը ցանկալի է չդիպչել ձեռքերը, ինչպես կարող եք այրել:
Մատենագրություն
1. Դաս `« Մետաղական քիմիական հաղորդակցություն »թեմայով, քիմիայի ուսուցիչներ Tucht Valentina Anatolyevna Mou« Esenovichskaya Sosh »
2. F. A. A. Derkach «Քիմիա», - գիտական \u200b\u200bեւ մեթոդական ձեռնարկ: - Կիեւ, 2008 թ.
3. Լ. Բ. Ts վետկով » Անօրգանական քիմիա"- 2-րդ հրապարակումը, շտկված եւ լրացված: - Lviv, 2006:
4. Վ. Վ. Մալինովսկի, Պ. Գ. Լեռնայինային «Անօրգանական քիմիա» - Կիեւ, 2009:
5. Glinka N.L. Ընդհանուր քիմիա: - 27 Էդ. / Տակ: ed. Վ.Ա. Rabinovich - Լ. Քիմիա, 2008. - 704 S.Il.
Խմբագրվել եւ ուղարկել է Լիսենակ Ա.Վ.
Դասը աշխատել է.
Tucht V.A.
Լիսնյակ Ա.Վ.
Հարց տվեք ժամանակակից կրթության մասին, արտահայտեք գաղափարը կամ լուծեք այն հնարավորությունը, որը կարող եք Կրթական ֆորում Որտեղ միջազգային մակարդակում է ընթանում թարմ մտքերի եւ գործողությունների կրթական խորհուրդը: Ստեղծում Օրագիր, Քիմիայի 8-րդ դասարան