Էլեկտրականություն
Քիմիայում հայեցակարգը լայնորեն կիրառվում է: Էլեկտրականություն (EO).
Այս տարրի ատոմների գույքը հետաձգվում է միացությունների այլ տարրերի ատոմներից էլեկտրոնների կողմից, որը կոչվում է էլեկտրալար:
Լիթիումի էլեկտրաէներգիան պայմանականորեն ընդունվում է մեկ միավորի համար, այլ տարրերի EO- ն համապատասխանաբար հաշվարկվում է: Կա EO տարրերի արժեքների մասշտաբ:
EO- ի տարրերի թվային արժեքներն ունեն մոտավոր արժեքներ. Սա անիմաստ արժեք է: Որքան բարձր է eo տարրը, այնքան պայծառ է դրսեւորվում Ոչ մետաղական հատկություններ, EO Elements- ը կարելի է գրել հետեւյալ կերպ.
$ F\u003e o\u003e CL\u003e BR\u003e S\u003e P\u003e C\u003e C\u003e SI\u003e A\u003e MG\u003e CA\u003e Na\u003e K\u003e CS $. Eo- ի ամենամեծ արժեքը ֆտոր ունի:
Համեմատելով EO Elements- ի արժեքները France- ից $ (0,86) $ Fluorine $ (4.1) $, հեշտ է տեսնել, որ EO- ն ենթակա է պարբերական օրենքին:
Ժամանակահատվածում EO տարրերի պարբերական համակարգում այն \u200b\u200bաճում է տարրի համարի (ձախից աջ) աճով եւ հիմնական ենթախմբերում `նվազում է (վերեւից ներքեւ):
Ժամանակահատվածներում, քանի որ ատոմների մեղադրանքները մեծանում են, արտաքին շերտի վրա էլեկտրոնների քանակը մեծանում է, ատոմների շառավիղը կրճատվում է, ուստի նվազում է էլեկտրոնային վերամշակումը:
Օքսիդացման աստիճան
Երկու -ից բաղկացած բարդ նյութեր Քիմիական տարրեր, Զանգահարեք երկուական (Լատից) bi - երկուս), կամ երկամյա:
Հիշեք բնորոշ երկուական միացություններ, որոնք օրինակ բերեցին, հաշվի առնելով իոնի եւ կովալենտի ձեւավորման մեխանիզմները Բեւեռային հաղորդակցություն$ NACL $ - նատրիումի քլորիդ եւ $ HCL $ - քլորիդ: Առաջին դեպքում իոնային կապը. Նատրիումի ատոմը իր արտաքին էլեկտրոնային ատոմը հանձնել է քլորի արտաքին ատոմը եւ վերածվել իոնի, $ 1 $ $ գանձելով, իսկ քլորի ատոմը ընդունում էր էլեկտրոնը եւ վերածվեց իոնի $ -1 $: Սխեմատիկորեն, ատոմներին իոններ վերափոխելու գործընթացը կարող է պատկերել հետեւյալ կերպ.
$ (Na) ↖ (0) + (CL) ↖ (0) → → (ԱԺ) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1) $:
$ HCL $ հաղորդակցման մոլեկուլը ձեւավորվում է չվճարված արտաքին էլեկտրոնների եւ ջրածնի ատոմների եւ քլորի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձեւավորմամբ:
Ավելի ճիշտ է քլորի արտադրող մոլեկուլում կովալենտային կապի ձեւավորումը որպես մեկ էլեկտրոնի $ s $ -oudoise Atom- ի համընկնումը `մեկ էլեկտրոնային $ p $ -ով` քլորի ատոմը.
Քիմիական փոխազդեցությամբ Էլեկտրոնային պար Տեղափոխվեց դեպի ավելի էլեկտրաէներգիայի քլորի ատոմ. $ (H) ↖ (δ +) → (CL) ↖ (δ -) $, I.e. Էլեկտրոնը ամբողջովին չի անջատվի ջրածնի ատոմից մինչեւ քլորի ատոմը եւ մասամբ, դրանով իսկ որոշելով ատոմների մասնակի լիցքը $ δ $. $ H ^ (+ 0.18) $: Եթե \u200b\u200bպատկերացնում եք, որ $ HCL $ MOLECULE- ում, ինչպես $ NACL $ քլորիդում, էլեկտրոնը ամբողջովին անցել է ջրածնի ատոմից մինչեւ քլորի ատոմը, ապա դրանք գանձում են $ + 1 $ եւ $ $ (+1) (CL) ↖ (-1): Նման պայմանական վճարներ են կոչվում օքսիդացման աստիճան: Այս հայեցակարգը որոշելու հարցում այն \u200b\u200bենթադրաբար ենթադրվում է, որ կովալենտային բեւեռային միացություններում էլեկտրոնների բեւեռները ամբողջությամբ տեղափոխվել են ավելի շատ էլեկտրական ատոմ, եւ, հետեւաբար, միացությունները բաղկացած են միայն դրական եւ բացասական լիցքավորված ատոմների:
Օքսիդացման աստիճանը միացության մեջ քիմիական տարրի ատոմների պայմանական մեղադրանքն է, որը հաշվարկվում է այն ենթադրության հիման վրա, որ բոլոր միացությունները (եւ իոնիկան եւ կովալենտավորաբար բեւեռը) բաղկացած են միայն իոններից:
Օքսիդացման աստիճանը կարող է ունենալ բացասական, դրական կամ զրոյական արժեք, որը սովորաբար տեղադրվում է տարրի խորհրդանիշից վերեւից, օրինակ.
$ (Na_2) ↖ (+1) ↖ (-2), (-2) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3) (-3) ↖ (-3) ↖ (-3 ), (Cl_2) ↖ (0) $:
Օքսիդացման աստիճանի բացասական արժեքն ունի այն ատոմները, որոնք ընդունում են էլեկտրոններ այլ ատոմներից կամ որ էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում են, ես: Ավելի շատ էլեկտրատնտեսական տարրերի ատոմներ:
Օքսիդացման աստիճանի դրական արժեքն ունի այն ատոմները, որոնք իրենց էլեկտրոններին տալիս են այլ ատոմներ կամ որից ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը գծվում են, այսինքն: Ատոմները ավելի քիչ էլեկտրատնտեսական տարրեր են:
Օքսիդացման աստիճանի զրոյական արժեքը Atoms ունի անվճար պետության հասարակ նյութերի եւ ատոմների մոլեկուլներում:
Միացություններում օքսիդացման ընդհանուր աստիճանը միշտ զրոյական է: Իմանալով այս տարրերից մեկի օքսիդացման աստիճանը, միշտ կարող եք գտնել մեկ այլ տարրի օքսիդացման աստիճանը `ըստ երկուական կապի բանաձեւի: Օրինակ, գտեք քլորի օքսիդացման աստիճանը. $ CL_2O_7 $: Նշեք թթվածնի թթվածնի աստիճանը. $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $: Հետեւաբար, թթվածնի յոթ ատոմները կունենան ընդհանուր բացասական լիցքավորում $ (- 2) · 7 \u003d -14 $: Այնուհետեւ երկու քլորի ատոմների ընդհանուր վճարը $ + 14 $ է, իսկ մեկ քլոր Atom $ (+ 14). 2 \u003d + $ 7:
Նմանապես, իմանալով տարրերի օքսիդացման աստիճաններ, հնարավոր է ստեղծել բարդ բանաձեւ, օրինակ, ալյումինե կարբիդ (ալյումինե եւ ածխածնի միացություններ): Մենք գրում ենք մոտակայքում գտնվող ալյումինի եւ ածխածնի նշանները `$ ALC $, եւ նախ` ալյումինի նշանը, քանի որ Սա մետաղ է: Մենք սահմանում ենք արտաքին էլեկտրոնների քանակը Mendeleev Elements աղյուսակի վրա. $ AL $ $ 3-ը էլեկտրոնը $ է, $ 4 դոլարով `$ 4 դոլարով: Ալյումինե ատոմը իր երեքը կտա էլեկտրոնի ծածկույթ, ածխածնի հետ եւ կստանա $ + $ օքսիդացման աստիճանը, որը հավասար է իոնային վճարին: Ընդհակառակը, ածխածնի ատոմը կթողնի $ 4 $ 4 $ էլեկտրոնը «փայփայած ութին» եւ կստանա օքսիդացման աստիճան -4 դոլար: Այս արժեքները մենք գրում ենք $ ((Al) ↖ (+3) (C) ↖ (-4) $ -ում եւ գտնում ենք նրանց համար ամենացածր ընդհանուր բազմակը, այն հավասար է 12 դոլարին: Այնուհետեւ մենք հաշվարկում ենք ցուցանիշները.
Վալանս
Շատ կարեւոր է նկարագրության մեջ Քիմիական կառուցվածք Օրգանական միացությունները հայեցակարգ ունեն Վալանս:
Վալանսը բնութագրում է քիմիական տարրերի ատոմների ունակությունը քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորմանը. Այն որոշում է քիմիական պարտատոմսերի քանակը, որ այս ատոմը միացված է մոլեկուլի այլ ատոմների հետ:
Քիմիական տարրի ատոմի վալենտը որոշվում է հիմնականում քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորմանը մասնակցող չվերածված էլեկտրոնների քանակով:
Որոշվում են ատոմների արժեքավոր հնարավորությունները.
- Անսպասելի էլեկտրոնների քանակը (մեկ էլեկտրոնային ուղեծրեր).
- ազատ ուղեծրի առկայություն.
- Մարգինալ էլեկտրոնների առկայությունը:
Մեջ Օրգանական քիմիա «Վալանսի» հայեցակարգը փոխարինում է «օքսիդացման աստիճանի» հայեցակարգը, որի միջոցով ծանոթ է աշխատել Անօրգանական քիմիա, Այնուամենայնիվ, սա նույնը չէ: Վալանոսը չունի նշան եւ չի կարող զրո լինել, մինչդեռ օքսիդացման աստիճանը անպայման բնութագրվում է նշանի միջոցով եւ կարող է ունենալ զրոյի հավասար արժեք:
Վալանս եւ օքսիդացման աստիճան
Վալանս - այս տարրի ատոմների ունակությունը `այլ տարրերի որոշակի քանակությամբ ատոմներ կցելու համար:
Hyd րածնի ատոմը երբեք չի կցվի մեկ այլ տարրի մեկ-մեկ ատոմ: Հետեւաբար, ջրածնի վալենտը վերցվել է տարրերի արժեքը չափելու համար:
Օրինակ, միացություններում. HCl - քլորը Monovalent է, H 2 O - թթվածնի երկբեւեռ, NH 3 - Nitrogen Tetravalenten. Այս միացություններում, տարրերի վալենտը, որը մենք որոշում ենք ջրածնի միացությունների բանաձեւերով `սա Ջրածնի գնահատում:
Թթվածինը միշտ ունի valence երկուսը: Եթե \u200b\u200bմենք գիտենք թթվածնի հետ տարրերի միացությունների բանաձեւը, ապա կարող եք որոշել Թթվածնի վալանս: Օրինակ, հետեւյալ միացություններում տարրերն ունեն այդպիսի վալենտ (նշվում են հռոմեական համարներով).
Առաջադրանքը.Որոշեք տարրերի արժեքը:
II III IV V VI VII
Na 2 O, Cao, AL 2 O 3, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7:
Եթե \u200b\u200bմենք գիտենք տարրերի վալանսը, մենք կարող ենք հեշտությամբ կատարել մի նյութի բանաձեւ, որը բաղկացած է երկու տարրից: Օրինակ, եթե նյութը բաղկացած է մագնեզիումից (վալենտ երկու) եւ քլոր (վալենս, մեկ), ապա բանաձեւը, MGCL 2 նյութ:
Մոլեկուլում Բարդ նյութեր Ա X.Բ յ.որը բաղկացած է Valence- ի տարրից Իմաստ եւ տարրը վալենտում Տղամարդ, մեկ տարրի ատոմների թվի վալենտության արտադրանքը հավասար է մեկ այլ տարրի ատոմների քանակին: pC \u003d TU: Օրինակ, Al 2 O 3 մոլեկուլում ալյումինե վալենտի արտադրանքը ատոմների քանակի վրա հավասար է թթվածնի վալենտի արտադրանքին իր ատոմների քանակով (3 "2 \u003d 2 '3):
Վալանսը տարրի կարեւոր որակական բնութագիր է:
Բանաձեւերի գրաֆիկական պատկեր: Բանաձեւերի մոլեկուլները գրաֆիկականորեն կարելի է պատկերել: Բանաձեւի գրաֆիկական պատկերների մեջ յուրաքանչյուր վալենտ է նշվում միջոցներով: Օրինակ, բանաձեւի գրաֆիկական պատկեր
H 2 O (ջրի մոլեկուլներ) H - O - H,
cO 2 բանաձեւեր (ածխածնի մոնօքսիդ, (iv)) O \u003d C \u003d O,
aL 2 O 3 բանաձեւեր (ալյումինե օքսիդ) O \u003d A1 - O - Al \u003d O.
Ատոմի կառուցվածքի էլեկտրոնային տեսությունը բացատրեց վալենտի եւ կառուցվածքային բանաձեւերի ֆիզիկական նշանակությունը:
Տարրի վալենտը որոշվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի քանակով, որոնք կապում են այս տարրի ատոմը այլ ատոմներով:
Վալանսը չի կարող լինել բացասական եւ չի կարող զրոյական լինել: «Վալենս» -ի հայեցակարգը կարող է օգտագործվել միայն Covalent Bond Compions- ին:
Կապի մեջ ատոմի վիճակը բնութագրելու համար օգտագործվում է «օքսիդացման» հայեցակարգը:
Օքսիդացման աստիճանը մոլեկուլում ատոմի պայմանական մեղադրանքն է, որը առաջանալու էր ատոմի վրա, եթե ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը ամբողջովին տեղափոխվեն ավելի շատ էլեկտրացող ատոմ (այսինքն, ատոմները վերածվել են իոնների:
Օքսիդացման աստիճանը միշտ չէ, որ թվային հավասար է Վալենտին: Յուրաքանչյուր տարրի օքսիդացման աստիճանը որոշելու համար անհրաժեշտ է հիշել հետեւյալը.
1. Մոլեկուլում ատոմի օքսիդացման աստիճանը կարող է լինել զրո կամ արտահայտվել բացասական կամ դրական թվով:
2. Մոլեկուլը միշտ էլեկտրոնային է. Դրական եւ բացասական պաշտոնական մեղադրանքների գումարը, որոնք բնութագրում են մոլեկուլը կազմող ատոմների օքսիդացման աստիճանը, զրոյական է:
3. Բոլոր միացություններում ջրածնի օքսիդացման աստիճանը, բացառությամբ մետաղական հիդրեյդերի (Նահ, Խառը, CAM 2 եւ այլն), հավասար է + 1.-ին, նրա օքսիդացման աստիճանը հավասար է 1-ին:
4. Միացությունների մեծ մասում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը - 2. Բացառություններ են.
ա) Հա 2 o 2-ի տիպի պերօքսիդներ, ԱԺ 2-ը, Bao 2, որում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը հավասար է 1-ի. Եւ նրա վալանսը երկուսն է (H - O - Oh ¾ H,
NA - O - O - Na):
բ) Type Ko 2 տիպի սուպերօքսիդներ, RBO 2, ՔՀԿ 2, որում օքսիդացման աստիճանը
-1 ունի բարդ սեներ Իոն [o 2] -1 եւ, հետեւաբար, պաշտոնապես թթվածնի ատոմի օքսիդացման աստիճանը - ½;
գ) Ozonidis Type Ko 3, RBO 3, ՔՀԿ 3-ը, որում օքսիդացման աստիճանը -1 ունի բարդ օզոնիդ իոն [o 3] -1 եւ, հետեւաբար,, այնուամենայնիվ, թթվածնի ատոմի օքսիդացման աստիճանը 1/3 է.
դ) MoMEND Peroxide-Naval օքսիդի միացություններ տիպի M 2 O 3 (M 2 O 2M 2), որտեղ M - K, RB, CS, որում թթվածնի ատոմները ձեւավորվում են օքսիդացման աստիճաններ -1 եւ - ½ ;
ե) օքսիդ F 2 O եւ պերօքսիդ F 2 o 2 ֆտոր, որում թթվածնի ատոմների օքսիդացման աստիճանը համապատասխանաբար +2 եւ +1 է:
5. Ատոմների օքսիդացման աստիճանը Պարզ նյութեր հավասար է զրոյի.
C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8:
6. Միացություններում մետաղների մակերթերի օքսիդացման աստիճանը միշտ դրական է: Միեւնույն ժամանակ, նրանցից շատերը ունեն օքսիդացման մշտական \u200b\u200bաստիճան: Օրինակ, բոլոր միացություններում ալկալային մետաղական ատոմները (LI, NA, K, RB) ունենան + 1, իսկ ալկալին-երկրի մետաղների օքսիդացման աստիճանը (CA, SR, BA, ՀՀ) օքսիդացման աստիճաններ +2 ,
7. փոփոխականների բազմաթիվ տարրերի օքսիդացման աստիճաններ:
Օրինակ, ջրածնի ծծմբի օքսիդացման ծծմբի օքսիդացման աստիճանը `2-ը` սուլֆուրի օքսիդի (IV) սուլֆուրի օքսիդ (IV), սուլֆուրի օքսիդի (VI), այսպես 3 + 6:
8. Տարրերի օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը սովորաբար հավասար է այն համարի համարին, որում տարրը գտնվում է տարրերի պարբերական համակարգում:
Օրինակ, MG մագնեզիումը երկրորդ խմբում է, եւ դրա բարձրագույն աստիճանը օքսիդացման բարձր մակարդակը + 2. MN Manganese- ը գտնվում է յոթերորդ խմբում, իսկ օքսիդացման բարձրագույն աստիճանը + 7 է:
9. Որոշ տարրերի օքսիդացման աստիճաններ իմանալով, այս կապակցությամբ կարող եք որոշել այլ տարրերի օքսիդացման աստիճանը: Դրա համար անհրաժեշտ է հիշել, որ միացության մեջ բոլոր տարրերի օքսիդացման հանրահաշվական գումարը (հաշվի առնելով ատոմների քանակը) միշտ զրոյական է:
Օրինակ, մենք սահմանում ենք ազոտական \u200b\u200bթթու HNO 3 եւ նիտրատաթթուի վրա ազոտի օքսիդացման աստիճանը: Ազոտաթթվի մեջ ջրածնի օքսիդացման աստիճանը +1, թթվածին -2, ազոտի օքսիդացման աստիճան x:
1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,
Ազոտի ազոտի օքսիդացման նիտոգունգական աստիճանի.
1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,
Քիմիական տարրի ատոմի ունակությունը `քիմիական պարտատոմս ձեւավորելու համար մեկ այլ տարրի որոշակի քանակությամբ ատոմներ կցելու կամ փոխարինելու ունակությունը, կոչվում է տարրական արժեք:
Վալանսը արտահայտվում է I- ից VIII- ից ընդմիջումով պառկած մի ամբողջ դրական քանակով: Վալանսը, որը հավասար է 0 կամ ավելի viii: Մշտական \u200b\u200bվալանս Ex ուցադրել ջրածինը (I), թթվածինը (II), Ալկալի մետաղներ - առաջին խմբի տարրեր Հիմնական ենթախումբը (I), Ալկալինի Երկրի տարրեր. Հիմնական ենթախմբի երկրորդ խմբի (II) տարրեր: Քիմիական այլ տարրերի ատոմները ցուցադրում են փոփոխական վալենտ: Այսպիսով, անցումային մետաղներ - բոլորի տարրերը Կողմնակի ենթախմբեր - Show ույց տալ I- ից III- ից: Օրինակ, միացություններում երկաթը կարող է լինել երկու կամ եռանկյուն, պղինձ `միայնակ եւ երկբեւեռ: Մնացած տարրերի ատոմը կարող է ցուցադրել վալենտներ այնպիսի միացություններում, որոնք հավասար են խմբի եւ միջանկյալ վալենտի: Օրինակ, ծծմբի ամենաբարձր Valence- ը հավասար է IV- ին, ստորին, II եւ միջանկյալ - I, III եւ IV:
Վալանալը հավասար է քիմիական պարտատոմսերի քանակին, որ քիմիական տարրը Ատոմը կապված է այլ տարրերի ատոմների հետ Քիմիական միացություն, Քիմիական պարտատոմսը նշվում է Dash- ի կողմից (-): Բանաձեւերը, որոնք ցույց են տալիս մոլեկուլում ատոմների միացության կարգը եւ յուրաքանչյուր տարրի վալանսը կոչվում են գրաֆիկա:
Օքսիդացման աստիճան - Սա մոլեկուլի մեջ ատոմի պայմանական մեղադրանքն է, որը հաշվարկվում է ենթադրության ներքո, որ բոլոր հղումները իոնային բնույթ են կրում: Սա նշանակում է, որ ավելի շատ էլեկտրական ատոմ, տեղափոխելով մեկ էլեկտրոնային զույգ, ձեռք է բերում 1-: Նույն ատոմների միջեւ ոչ բեւեռային կովալենտային կապը ներդրումը չի տալիս օքսիդացման աստիճանում:
Բաղադրման մեջ տարրի օքսիդացման աստիճանը հաշվարկելու համար այն պետք է մշակվի հետեւյալ դրույթներից.
1) պարզ նյութերում տարրերի օքսիդացման աստիճանը հավասար է զրոյի (NA 0; O 2 0);
2) մոլեկուլում ընդգրկված բոլոր ատոմների օքսիդացման հանրահաշվական չափը զրո է, իսկ համալիրում իոնում այս գումարը հավասար է իոնի մեղադրանքին.
3) օքսիդացման մշտական \u200b\u200bաստիճանը ունի ատոմներ. Ալկալի մետաղներ (+1), ալկալային հողային մետաղներ, ցինկ, կադմիում (+2);
4) ջրածնի օքսիդացման աստիճանը +1, բացառությամբ մետաղական հիդրիդների (նահ եւ այլն), որտեղ ջրածնի օքսիդացման աստիճանը -1;
5) Միացություններում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը, 2-ը, բացառությամբ պերօքսիդների (-1) եւ 2-ի թթվածնի ֆտորների (+2):
Տարբերակի օքսիդացման առավելագույն դրական աստիճանը սովորաբար համընկնում է պարբերական համակարգում իր խմբի համարի հետ: Տարրի օքսիդացման առավելագույն բացասական աստիճանը հավասար է օքսիդացման մինուսի առավելագույն դրական աստիճանի:
Բացառությունը ֆտորին, թթվածին, երկաթ է. Նրանց առավելագույն օքսիդացման աստիճանը արտահայտվում է քանակով, որի արժեքը ցածր է այն խմբի քանակից, որոնցից նրանք վերաբերում են: Պղնձի ենթախմբի տարրերում, ընդհակառակը, օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը ավելի մեծ է, քան միավորը, չնայած նրանք վերաբերում են i խմբին:
Քիմիական տարրերի ատոմները (բացառությամբ ազնիվ գազերի) կարող են շփվել միմյանց հետ կամ այլ տարրերի ատոմներով, որոնք ձեւավորվում են b.m. Բարդ մասնիկներ `մոլեկուլներ, մոլեկուլային իոններ եւ ազատ ռադիկալներ: Քիմիական հաղորդակցությունը պայմանավորված է Էլեկտրաստատիկ ուժերատոմների միջեւ , Նրանք: Ատոմների էլեկտրոնների եւ միջուկների փոխազդեցության ուժերը: Ատոմների միջեւ քիմիական կապի ձեւավորման մեջ խաղարկվում է հիմնական դերը Վալանսի էլեկտրոններ, Էլեկտրոններ, որոնք գտնվում են արտաքին կեղեւի վրա:
Աշխատանքի ավարտ -
Այս թեման պատկանում է Բաժին.
Քիմիա
Ժամանակակից բնական գիտության ամբիոն ... Մ-Վասյուկով o սավենկոյում եւ Իվանովայում ...
Եթե \u200b\u200bայս թեմայի վերաբերյալ անհրաժեշտ է լրացուցիչ նյութեր, կամ չեք գտել, թե ինչ են փնտրում, խորհուրդ ենք տալիս օգտագործել մեր աշխատանքային բազայի որոնումը.
Այն, ինչ մենք կանենք ձեռք բերված նյութի հետ.
Եթե \u200b\u200bայս նյութը պարզվի, որ օգտակար կլինի ձեզ համար, կարող եք այն պահել ձեր սոցիալական ցանցի էջում.
| Ծլվլ |
Այս բաժնի բոլոր թեմաները.
Մաս I. Տեսական քիմիա
ԳԼՈՒԽ 1. Քիմիայի հիմնական հասկացությունները եւ օրենքները ......................................... ... ......................................... 3 Գլուխ 2. Շենքի ատոմ եւ պարբերական օրենք .................
Մաս II. Անօրգանական քիմիա
Գլուխ 11. Անօրգանական միացությունների ամենակարեւոր դասերը ........................................ ... ........... 55 Գլուխ 12. Խմբի տարրեր (ջրածնի, լիթիում, նատրիում, ենթախումբ)
Մաս III. ՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ
Գլուխ 20. Օրգանական միացությունների ընդհանուր բնութագրերը ......................................... .. .......... 124 Գլուխ 21. Ալկանները ................................. .. .........
Ատոմային մոլեկուլային տեսության հիմնական դիրքերը
1. Բոլոր նյութերը բաղկացած են մոլեկուլներից: Մոլեկուլը իր քիմիական հատկություններով նյութի ամենափոքր մասնիկն է: 2. Մոլեկուլները բաղկացած են ատոմներից: Ատոմ - ամենափոքր մասնիկը
Հաշվիչների օրենքը `մոլեկուլային միացությունների համար` տարրերի բաղադրիչների քանակը համամասն է նրանց քիմիական համարժեքներին:
Համարժեք (ե) - մի նյութի մասնիկ, որը այս թթվային բազային ռեակցիայի մեջ համարժեք է մեկ ջրածնի իոնին կամ այս օքսիդացնող եւ ռեակտիվ ռեակցիայի մեջ
Գազի օրենքներ
Գազի հատկությունների ուսումնասիրություն Տարբեր նյութեր եւ գազերով քիմիական ռեակցիաները նման կարեւոր դեր են խաղացել Ատոմային մոլեկուլային տեսությունԱյդ գազի օրենքները արժանի են համատեղ ձեռնարկությունների
Չարլզ ակտ. Մշտական \u200b\u200bծավալով գազի ճնշումը տատանվում է ուղղակիորեն համամասնորեն բացարձակ ջերմաստիճանի:
P1 / T1 \u003d P2 / T2, կամ P / T \u003d Const. Այս երեք օրենքները կարող են համակցվել մեկ համընդհանուր գազի մեջ
Ատոմի կառուցվածքի մոդելները
Ատոմի կառուցվածքի բարդության ուղղակի ապացույցը որոշ տարրերի ատոմների ինքնաբուխ քայքայման բացահայտումն էր, որը կոչվում է ռադիոակտիվություն (Ա. Բեկեր, 1896): Որ հետեւեց
Քվանտային թվեր էլեկտրոնների համար
Հիմնական քվանտային համարը P- ն որոշում է էլեկտրոնի ընդհանուր էներգիան այս ուղեծրի վրա (n \u003d 1, 2, 3, ...): Ատոմների հիմնական քվանտային համարը
Էլեկտրոնային կազմաձեւերի ատոմներ
Քանի որ ռեակտիվ ատոմների առանցքի քիմիական ռեակցիաները մնում են անփոփոխ (բացառությամբ ռադիոակտիվ վերափոխումների), ատոմների քիմիական հատկությունները կախված են իրենց ընտրության կառուցվածքից
Պոլիի սկզբունքը կամ Պաուլի արգելքը (1925). Ատոմի մեջ երկու էլեկտրոն չկա նույն հատկություններով:
Քանի որ էլեկտրոնների հատկությունները բնութագրվում են քվանտային թվերով, Պաուլիի սկզբունքը հաճախ ձեւակերպվում է որպես. Ատոմի մեջ չի կարող լինել երկու էլեկտրոն, որոնցում կլինեն բոլոր չորս քվանտները
Ատոմի եւ ռադիոակտիվ վերափոխումների հիմքը
Քիմիական ռեակցիաների հետ մեկտեղ, որում մասնակցում են միայն էլեկտրոնները, կան տարբեր վերափոխումներ, որոնցում ատոմների միջուկները (միջուկային ռեակցիաներ) ենթարկվում են փոփոխության:
Պարբերական օրենք
Բացվել է 1869-ին D.I. Մացառ Պարբերական օրենք Այն ժամանակակից բնական գիտության հիմնարար օրենքներից մեկն է: Բոլոր տարրերը դնելով աճող կարգով Ատոմային զանգվածներ Գցել
Կովալենտային հաղորդակցություն - էլեկտրոնային զույգերի ձեւավորմամբ իրականացված հաղորդակցություն, նույն չափով, որը պատկանում է ինչպես ատոմներին:
N · + · n. N: n կամ n - n
Հաղորդակցությունը կոչվում է կապ, որը բխում է երկու ատոմների էլեկտրոնային ամպերի ընդհանրացումից, եթե ամպերը համընկնեն ատոմներին միացնող գծի երկայնքով:
Բայց ածխածնի ատոմներից յուրաքանչյուրում ացետիլեն մոլեկուլում դեռ կան երկու P-էլեկտրոններ, որոնք չեն մասնակցում σ-հղումների ձեւավորմանը: Ացետիլեն մոլեկուլն ունի հարթ գիծ
Համադրությունը կարելի է անվանել կովալենտային պարտատոմս, որը ձեւավորվել է ատոմային ուղեծրերը միացնող ատոմների շրջանից դուրս համընկնելու համար:
σ-պարտատոմսերն ավելի դիմացկուն են, քան π պարտատոմսերը, որոնք բացատրում են չհագեցած ածխաջրածինների մեծ ռեակտիվությունը `համեմատած սահմանի հետ: Մեկ այլ տեսակ g
Իոնային հաղորդակցություն
Իոնային հաղորդակցություն - Էլեկտրաստատիկ ներգրավումը իոնների միջեւ, որը ձեւավորվել է էլեկտրոնային զույգի ամբողջական տեղաշարժով ատոմներից մեկը: ԱԺ +:
Մետաղական հաղորդակցություն
Metals- ը համատեղում է հատկությունները, որոնք ունեն ընդհանուր բնույթ եւ տարբերվում են այլ նյութերի հատկություններից: Այս հատկությունները համեմատաբար են Բարձր ջերմաստիճան հալվելը, կարողությունը
Intermolecular փոխազդեցություններ
Էլեկտրական չեզոք ատոմներն ու մոլեկուլները ունակ են միմյանց հետ լրացուցիչ փոխգործակցության: Ջրածնի պարտատոմս - դրական փոխհարաբերությունները
Temperature երմաստիճանի չափման միավորներ T, ճնշման P եւ VOWN V.
Temperature երմաստիճանը չափելիս ամենից հաճախ օգտագործվում են երկու կշեռքներ: Temperature երմաստիճանի բացարձակ սանդղակը օգտագործում է Kelvin (k) որպես միավոր: Բացարձակ մասշտաբով զրոյական կետում (0 Կ) n
Քիմիական ջերմոդինամիկա
Քիմիական ջերմային ջերմոցիկները պատասխանում են հարցերին որոշակի պայմաններում այս քիմիական ռեակցիայի մեջ հոսելու հիմնական հնարավորության մասին եւ համակարգի վերջնական հավասարակշռության համակարգի մասին
Ռեակցիաները, որոնց արդյունքում կշիռը ավելանում է (δh\u003e 0), իսկ համակարգը կլանում է ջերմությունը դրսից (QP< 0) называются эндотермическими.
Այսպիսով, գլյուկոզայի թթվածնի օքսիդացումը տեղի է ունենում մեծ քանակությամբ ջերմության ազատմամբ (QP \u003d 2800 KJ / MOL), I.E: Այս գործընթացը էկզոթերմ է: Համապատասխան ջերմաքիմիական u
Քիմիական ռեակցիայի արագությունը որոշվում է նյութի քանակով, որը արձագանքել է մեկ միավորի ծավալի համար:
V \u003d δc / δτ mol / (l · գ) արձագանքման արագությունը կախված է ռեակտիվ նյութերի բնույթից եւ արձագանքը հասնում է: Դրանցից ամենակարեւորը
Շրջելի եւ անդառնալի ռեակցիաներ: Քիմիական հավասարակշռության վիճակ
Քիմիական ռեակցիան միշտ չէ, որ «հասնում է մինչեւ վերջ», - ին: Նախնական նյութերը միշտ չէ, որ ամբողջովին վերածվում են ռեակցիայի արտադրանքների: Դա այն է, որ որպես արտադրանք կուտակվում է
Մի պայման, որում հակադարձ արձագանքի մակարդակը հավասար է դառնում ուղիղ ռեակցիայի արագությանը, կոչվում է քիմիական հավասարակշռություն:
Վերադարձելի գործընթացների քիմիական հավասարակշռության վիճակը քանակականորեն բնութագրվում է հավասարակշռության հաստատունով: Այսպիսով, հետադարձելի քիմիական ռեակցիայի համար. AA + BB
Իդեալական եւ իրական լուծումներ: Քայքայում է որպես ֆիզիկաքիմիական գործընթաց
Հայտնի են երկու հիմնական լուծումներ, ֆիզիկական եւ քիմիական նյութեր: Լուծումների ֆիզիկական տեսությունը առաջարկվում է Վանթ-Հոֆեն եւ Միսնուսը: Ըստ այս տեսության, լուծիչ
Տարբեր նյութերի լուծելիության կախվածությունը լուծիչի, ջերմաստիճանի եւ ճնշման բնույթից
Տարբեր լուծիչներում նյութերի լուծումը, օրինակ, ջրի մեջ, տատանվում է: Եթե \u200b\u200bսենյակային ջերմաստիճանում 100 գ ջրի մեջ լուծում է ավելի քան 10 գ իրերը
Նոսրացված լուծումների օրենքներ
Երբ լուծարվում է ոչ բոցավառ լուծիչի մեջ, լուծման միջոցով լուծիչի զույգի ճնշումը նվազում է, ինչը մեծացնում է լուծույթի եռացրած կետի աճը եւ ջերմաստիճանի նվազումը
Լուծումների համակենտրոնացման (կազմի) արտահայտման մեթոդներ
Քանակական կազմը Լուծումը առավել հաճախ արտահայտվում է «Համակենտրոնացման» հայեցակարգով, ես: Լուծարված նյութի պարունակությունը զանգվածի կամ ծավալի միավորի մեջ: տասնմեկ.
Էլեկտրոլիտներ եւ էլեկտրոլիտիկ բաժանում
Էլեկտրական ընթացիկ լուծումները կոչվում են էլեկտրոլիտային լուծումներ: Դիրիժորների միջոցով էլեկտրական հոսանքի անցման երկու հիմնական պատճառ կա. Կամ փոխանցվում է
Ցրված համակարգերի օպտիկական եւ մոլեկուլային կինետիկ հատկություններ
Կոլոիդային համակարգերի օպտիկական սեփականություն - Opalescence, I.e. Լույսի ցրումը փոքր մասնիկներով, առաջատար, մասնավորապես, Faraday-Tyndal Effect- ի առաջացմանը
Մակերեսային եւ հարմարեցման երեւույթներ
Կոնտակտային փուլերի կազմի եւ կառուցվածքի տարբերությունները, ինչպես նաեւ դրանց ծավալի մոլեկուլային փոխազդեցության բնույթը, որոշում են տարբերության մակերեսին յուրահատուկ մոլեկուլային էներգիայի դաշտի առաջացումը
Կոլոիդ (կոլոիդ-ցրված) համակարգեր
Կոլոիդային համակարգերը (EVAV) են տարասեռ համակարգեր, որոնք բաղկացած են մոտ 10-7-10-9 մ չափի մասնիկներից: Մասնիկների առումով կոլոիդային համակարգերը զբաղեցնում են
Redox ռեակցիաներ. Արձագանքներ, որոնք ուղեկցվում են արձագանքվող նյութերի մեջ ներառված տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխությամբ:
Օքսիդացման աստիճանը մոլեկուլում ատոմի պայմանական մեղադրանքն է, որը հաշվարկվում է այն ենթադրությունից, որ մոլեկուլը բաղկացած է իոններից եւ էլեկտրոնային փոստով: Նյութ
Նվազեցման օքսիդացման էլեկտրաքիմիական արձագանքը կարող է իրականացվել այնպես, որ էլեկտրոնները տեղափոխվեն նվազեցնող միջոցից մինչեւ օքսիդացնող գործակալ, էլեկտրական հոսանքի տեսքով, այսինքն: Կլինի փոխակերպում
Կոռոզիոն մետաղներ
Կոռոզիա - մետաղների ոչնչացում `քիմիական կամ էլեկտրաքիմիական շրջակա միջավայրի վրա ազդեցության արդյունքում: Կոռոզիա - ինքնաբուխ գործընթաց, որը արտահոսում է անկում
Էլեկտրալուծում
Էլեկտրոլիզը վերափոխման գործընթաց է, որը հոսում է էլեկտրոդների վրա `անցնելով մշտական \u200b\u200bէլեկտրական հոսանք լուծույթով կամ հալվելով էլեկտրականության միջոցով
Էլեկտրոլիտե հալվում է էլեկտրոլիզը
Էլեկտրոլիտը հալեցնում է էլեկտրոլիզի միացումը. Ktan ↔ KTN + + ՀՀՇ-Կաթոդ- | KTN +.
Էլեկտրոլիտների ջրային լուծումների էլեկտրոլիզացիա
Լուծումների էլեկտրոլիզիզը տարբերվում է էլեկտրոլիտի էլեկտրոլիզից, ջրի մոլեկուլների առկայությամբ, որը կարող է մասնակցել նաեւ օքսիդացնող էլեկտրոլիզացման ռեակցիաներին: Շնորհիվ
Water ուրը վերականգնված է վերականգնված ջրային եւ մետաղական cations վերականգնված մետաղական կատիոնները
Անոդի գործընթաց. 1. Անիմե թթու թթուների մրցակցությամբ անլուծելի անոդների վրա (Cl-, Br-, I-, S2-
Որակական վերլուծություն
Բարձրորակ վերլուծության խնդիր `նույնականացման Քիմիական բաղադրությունը Ուսումնասիրության մեջ գտնվող բարդույթը: Որակական վերլուծությունն իրականացվում է քիմիական, ֆիզիկական եւ ֆիզիկաքիմիական նյութականությամբ
Քանակական վերլուծություն
Քանակական վերլուծության խնդիրն այն է, որ միացություններում քիմիական տարրերի (կամ նրանց խմբերի) քանակական բովանդակությունը որոշելը: Քանակական Անայի մեթոդներ
Թթու
Թթուն կոչվում է մի բարդույթ, որը ձեւավորվում է դրական իոնների ջրային լուծույթում տարանջատման ընթացքում միայն ջրածնի իոններ H + (էլեկտրոլիտիկ տեսության միջոցով)
Ջրածին
Ջրածինը `առաջին տարրը եւ ես այն ժամանակահատվածի երկու ներկայացուցիչներից մեկը Պարբերական համակարգ, Hyd րածնի Ատոմը բաղկացած է երկու մասնիկներից `պրոտոն եւ էլեկտրոն, որոնց միջեւ կան միայն ներգրավման ուժեր: Մեջ
Բյուրեղ
Բոլոր կայուն միացություններում, բերիլիում +2 օքսիդացման աստիճանը: Երկրի ընդերքում բերիլիի բովանդակությունը փոքր է: Հիմնական հանքանյութեր. Beerill Be3al2 (SIO
Ալյումին
Ալյումինը տիպիկ ամֆոտերի տարր է, օքսիդացման աստիճանը առավել բնորոշ է: Ի տարբերություն բորոնի, բնորոշ է ոչ միայն անիոնը, այլեւ կատացման համալիրները:
Lantanoids
Lantanoid ընտանիքը ներառում է CE 4F25S25p65D06S2, PRASOYM PR 4F3, NEODYMIUM ND 4F4, եւ
Aktinoids
Aktinoid ընտանիքը ներառում է Thorium ThF06S26p666D27S2, Protactivity PR 5F2 6D17S2
Ածխածին
Անօրապետական \u200b\u200bմիացությունների մեծ մասում ածխածինը ցուցադրում է օքսիդացման աստիճանը, 4, +4, +2: Բնության մեջ ածխածնի պարունակությունը 0,15% է (ասում են. Բաժնետոմսեր) եւ հիմնականում գտնվում է
Սիլիկոն
Միացություններում սիլիկոնը ունի օքսիդացման աստիճան +4 եւ -4: Նրա համար, SI-F- ի եւ SI-Oh-Oh-O- ի առավել բնորոշ: Երկրի տարածվածության մասին 20% (MOL. Կիսվել) Սիլիկոնը զիջում է
Թթվածին
Ֆեկտորի նման, թթվածինը ձեւավորում է կապեր գրեթե բոլոր տարրերի հետ (բացառությամբ հելիումի, նեոնից եւ արգոնից): Թթվածնի օքսիդացման աստիճանը `միացությունների ճնշող մեծամասնության մեջ -2: Քրոմ
Օրգանական միացությունների բանաձեւեր
Մոլեկուլային բանաձեւը արտացոլում է նյութի որակական եւ քանակական տարրական կազմը: Մոլեկուլային բանաձեւում նրանք նախ գրում են ածխածնի ատոմներ, ապա ջրածնի ատոմներ, ապա -
Օրգանական միացությունների անվանացանկ
Ներկայումս Jewryerry- ի համակարգված նոմենկլատը (Iuras- ը տեսական եւ կիրառական քիմիայի միջազգային միություն է): Ընտրանքների շարքում
Օրգանական միացությունների իզոմերիոս
Isomeria - նույն նյութերի գոյությունը Մոլեկուլային բանաձեւ, Այս երեւույթը պայմանավորված է նրանով, որ նույն ատոմները կարող են այլ կերպ փոխկապակցվել
Եւ օրգանական միացությունների ռեակտիվությունը
Մոլեկուլներում ընդգրկված ատոմների քիմիական հատկությունները փոխվում են, կախված այն բանից, թե որ այլ ատոմներ են դրանք կապված: Այնուամենայնիվ, միմյանցից առավել տուժածները, որոնք ուղղակիորեն կապված են ատոմներից
Օրգանական ռեակցիաների ընդհանուր բնութագրերը
Օրգանական ռեակցիաների դասակարգումը կարող է հիմնված լինել տարբեր սկզբունքների վրա: I. Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում `քիմիական վերափոխման արդյունքի համաձայն. 1.
Օրգանական միացությունների արդյունաբերական արտադրություն
Օրգանական միացությունների աճող դերը Ժամանակակից աշխարհ Դա առաջացնում է արդյունաբերական արտադրություն ստեղծելու անհրաժեշտությունը, որը ունակ է դրանք բավարար քանակությամբ արտադրել: Նման արտադրության համար
Անունը եւ իզոմերիան
Ալկացիները հագեցած են կամ սահմանաչափ, ածխաջրածիններ, քանի որ ածխածնի ատոմների բոլոր անվճար վալանսը գրավված է (ամբողջովին «հագեցած») ջրածնի ատոմներ: Ամենապարզ PR.
Ֆիզիկական հատկություններ
Նորմալ պայմաններում, Ալկանների հոմոլոգիական շարքի առաջին չորս անդամները գազեր են: Նորմալ ալկաններ Պենտանեից մինչեւ Heptadekan (C5 - C17) - հեղուկներ
Ստանալու մեթոդներ
Ալկանանի հիմնական բնական աղբյուրները `նավթ եւ բնական գազ: Նավթի տարբեր ֆրակցիաներ պարունակում են ալկաններ C5H12- ից C30H62: Բնական գազը բաղկացած է մեթանից
Քիմիական հատկություններ
Նորմալ պայմաններում ալկանները քիմիապես իներտ են: Դրանք դիմացկուն են բազմաթիվ ռեակտիվների. Մի շփվեք խտացված ծծմբի հետ եւ Ազոտաթթուներ, խտացված եւ հալածով
Անունը եւ իզոմերիան
Cycloalkanes- ը սահմանափակում է ցիկլային ածխաջրածինները: Այս շարքի ամենապարզ ներկայացուցիչները. Ընդհանուր
Քիմիական հատկություններ
Poche հատկությունները փոքր են, եւ սովորական ցիկլերը զգալիորեն տարբերվում են դրանց մեջ: Cyclopropin- ը եւ Cyclobutane- ը հակված են կցորդի ռեակցիաների, այսինքն: Նմանապես այս առումով Ալկենեսի հետ: Cyclopentan I.
Անունը եւ իզոմերիան
Ալկենեսը անմարդաբնակ ածխաջրերն են, որոնց մոլեկուլները պարունակում են մեկ կրկնակի կապ: Այս դասի առաջին ներկայացուցիչը էթիլեն CH2 \u003d CH2,
Անկայուն
Բնության մեջ Ալկենեսը հազվադեպ է: Քանի որ Ալկենեսը արժեքավոր հումք է արդյունաբերական օրգանական սինթեզի համար, մշակվել են դրանց պատրաստման շատ մեթոդներ: 1. Հիմնական արդյունաբերականը
Քիմիական հատկություններ
Ալկենեսի քիմիական հատկությունները որոշվում են երկկողմանի մոլեկուլներում ներկայությամբ: Պարտատոմսերի էլեկտրոնային խտությունը բավականին շարժուն է եւ հեշտությամբ արձագանքում է էլեկտրական հատակներին:
Դիմում
Ստորին Ալկենեսը արդյունաբերական օրգանական սինթեզի համար կարեւոր աղբյուրային նյութեր են: Էթիլլենային, պոլիէթիլենային, պոլիստիրոլը ստանում է էթիլենից: Propen- ը օգտագործվում է պոլիպրոպիլենային սինթեզի, ֆենոլի համար,
Անունը եւ իզոմերիան
Ալկադացիները շապահովված ածխաջրածիններ են, որոնք պարունակում են երկու կրկնակի պարտատոմսեր: Alkadienne CNN2N-2- ի ընդհանուր բանաձեւը: Եթե \u200b\u200bկրկնակի պարտատոմսերը բաժանված են ածխածնի միացման
Անկայուն
Dienes ձեռք բերելու հիմնական արդյունաբերական մեթոդը ալկանների ջրազրկումն է: Բութադիեն -13 (Դիվինիլ) ստացվում է Բութանից.
Քիմիական հատկություններ
Alkadiennes- ի համար բնութագրվում են էլեկտրական միացման պայմանական ռեակցիաներով, Ալկացին, Ալկացին Կոնյուլատ դիենայի առանձնահատկությունն այն է, որ երկու կրկնակի պարտատոմսեր իրենց մեջ
Անունը եւ իզոմերիան
Ալկինները կոչվում են չհագեցած ածխաջրածիններ, որոնց մոլեկուլները պարունակում են մեկ եռակի կապ: Alkinov CNN2- ի հոմոլոգիական շարքի ընդհանուր բանաձեւը
Ֆիզիկական հատկություններ
Ֆիզիկական հատկություններ Ալկինսը նման է ալկանների եւ ալկենեսի հատկություններին: Նորմալ պայմաններում (C2 - C4) - գազեր, (C5 - C16) - հեղուկներ, սկսած C17- ից
Անկայուն
1. Ալկիններ ձեռք բերելու ընդհանուր եղանակը Dishalohenans- ի երկու հալոգեն ջրածնի մոլեկուլների մաքրությունն է, որոնք պարունակում են երկու հալոգեն ատոմ կամ հարեւան կամ մեկ ածխածնի ատոմում, ներքեւում
Քիմիական հատկություններ
Ալկինների քիմիական հատկությունները պայմանավորված են իրենց եռակի պարտատոմսերի մոլեկուլներում ներկայությամբ: Acetylene- ի եւ նրա հոմոլոգների համար բնորոշ ռեակցիաները AE- ի էլեկտրոֆիլների անդամակցության արձագանքներն են
Դիմում
Acetylene- ի հիման վրա մշակվել են օրգանական սինթեզի բազմաթիվ արդյունաբերություններ: Վերոնշյալը նշեց ացետիլենից եւ ացետիլ հոմոլոգների տարբեր ketones ձեռք բերելու հնարավորությունը
Անունը եւ իզոմերիան
Անուշաբույր ածխաջրածիններ (ասպարեզ) վերաբերում են այն նյութերին, որոնցում պարունակում են մեկ կամ մի քանի բենզոլային օղակներ `ածխածնի ատոմների ցիկլային խմբեր
Ֆիզիկական հատկություններ
Բենզոլի համացանցային շարքի առաջին անդամները անգույն հեղուկ են `հատուկ հոտով: Դրանք ավելի թեթեւ են, քան ջուրը եւ դրա մեջ լուծելի չեն: Լավ լուծելի է օրգանական լուծիչներում եւ իրենք են երգչախումբ
Ստանալու մեթոդներ
1. Պատրաստում ալիպատիկ ածխաջրածիններից: Արդյունաբերության մեջ բենզեն եւ իր հոմոլոգիան ձեռք բերելու համար օգտագործվում են նավթի մեջ ներառված սահմանային ածխաջրածինների բույրը: Երբ pro
Քիմիական հատկություններ
Π-էլեկտրոնների բջջային համակարգով անուշաբույր միջուկը էլեկտրոպների ռեակտիվների կողմից հարձակման հարմար օբյեկտ է: Սա նաեւ նպաստում է տարածական գտնվելու վայրին
Բենզինի մատանիում կողմնորոշման կանոններ (փոխարինում)
Մոլեկուլի քիմիական հատկությունները որոշող ամենակարեւոր գործոնը դրա մեջ էլեկտրոնի խտության բաշխումն է: Բաշխման բնույթը կախված է ատոմների փոխադարձ ազդեցությունից: Մոլեկուլներում
Դիմում
Արոմատիկ ածխաջրածինները կարեւոր հումք են արժեքավոր նյութերի սինթեզի համար: Ֆենոլը, Անիլինը, Ստեյրինը, որից, իր հերթին, ստացեք ֆորմալդեհիդի խեժեր, ներկանյութեր, պոլիզոլ
Անունը եւ իզոմերիան
Monohydric Alcools- ի հոմոլոգիական շարքի ընդհանուր բանաձեւը CNH2N + 1OH է: Կախված նրանից, թե որն է ածխածնի ատոմը հիդրոքսիլ gru
Անկայուն
1. Ալկոհոլի ձեռքբերման ընդհանուր մեթոդ, որն ունի արդյունաբերական նշանակություն, Ալկենեսի խոնավացում: Արձագանքը գնում է այն ժամանակ, երբ ալկենը ջրային գոլորշիով անցնում է ֆոսֆատի թթվային կատալիզատորի վրա (H3PO)
Քիմիական հատկություններ
Ալկոհոլի քիմիական հատկությունները որոշվում են իրենց խմբի մոլեկուլեսի ներկայությամբ: Community C-O- ն եւ O-N- ը շատ բեւեռ են եւ կարող են քայքայվել: Տարբերակել ալկոհոլային ռեակցիաների երկու հիմնական տեսակների մասնակցությամբ
Արձագանքներ `ընդմիջման O-N- ի հետ:
1. Ալկոհոլի թթու հատկությունները շատ թույլ են: Ավելի ցածր սպիրտները արագորեն արձագանքում են ալկալային մետաղների հետ.
Արձագանքներ C-O- ի ընդմիջումով:
1) ջրազրկման ռեակցիաները տեղի են ունենում ջրի վրա ալկոհոլային նյութերով ջեռուցելիս: Ուժեղ ջեռուցմամբ ներգանգային ջրազրկելը տեղի է ունենում Ալկենեսի ձեւավորման հետ.
Դիմում
Ալկոհոլը հիմնականում օգտագործվում է օրգանական սինթեզի արդյունաբերության մեջ: Methyl Alcohol3on - եռացող ջերմաստիճանի թունավոր հեղուկ, 65 ° C ջերմաստիճանի, հեշտությամբ խառնել
Քիմիական հատկություններ
Երկու եւ տրեխատիկ ալկոհոլների համար բնորոշ են մեկ-բուտիկ ալկոհոլների հիմնական արձագանքները: Հիդրոքսիլային մեկ կամ երկու խումբ կարող են մասնակցել արձագանքներին: Hydroxyl խմբերի փոխադարձ ազդեցությունը դրսեւորվում է
Դիմում
Էթիլենային գլիկոլը օգտագործվում է պոլիմերային նյութերի սինթեզի եւ որպես հակաֆուզվի համար: Մեծ քանակությամբ այն օգտագործվում է նաեւ դիօքսան, կարեւոր (չնայած թունավոր) լաբորատորիա ձեռք բերելու համար
Ֆիզիկական հատկություններ
Ֆենոլսը հիմնականում բյուրեղային (մետա-Cresol - հեղուկ) է սենյակային ջերմաստիճանում: Նրանք ունեն բնորոշ հոտ, բավականին վատ լուծելի են սառը ջրի մեջ,
Ստանալու մեթոդներ
1. Պատրաստում հալոգենբենզեններից: Երբ քլորոբենզենը եւ նատրիումի հիդրօքսիդը ջեռուցվում են ճնշման տակ, նատրիումի ֆենոլինացիները ձեռք են բերվում, որի հետագա մշակմամբ, որի միջոցով ֆենոլը ձեւավորվում է թթվով.
Քիմիական հատկություններ
Ֆենոլսում թթվածնի ատոմի P- ուղեծրը հանդիսանում է մեկ π համակարգ `անուշաբույր օղակով: Այս փոխազդեցության պատճառով թթվածնի ատոմում էլեկտրոնի խտությունը նվազում է, եւ Բենզինի հաշվարկի մեջ
Անունը եւ իզոմերիան
Օրգանական միացություններ, որի մոլեկուլում կա Carbonyl խումբ, որը կոչվում է Carbonyl
Անկայուն
1. Ալկինների խոնավացում: Ալդեհիդը ստացվում է ացետիլենից, իր հոմոլոգներից - Կետոններ. Շնորհիվ
Քիմիական հատկություններ
Ալդեհիդների եւ Քեթոնների քիմիական հատկությունները որոշվում են նրանով, որ նրանց մոլեկուլների կազմը ներառում է կարբոնլ խումբ, բեւեռային կրկնակի կապով: Aldehydes եւ Ketones - Քիմիապես ակտիվ միացություններ
Դիմում
Formaldehyde - գազը կտրուկ նյարդայնացնող հոտով: Formaldehyde- ի 40% ջրային լուծույթը կոչվում է ֆորմալին: Ֆորմալդեհիդը ձեռք է բերվում արդյունաբերության մեջ մեթանի կամ մեթանոլի մեծ օքսիդացման վրա
Անունը եւ իզոմերիան
Carboxylic թթուները կոչվում են միացություններ, Կոնտակտերբլերբորբուքի խումբ
Ֆիզիկական հատկություններ
Հագեցած ալիպատիկ մոնոկարբոքսթունաթթուները կազմում են համասեռական շարք, որը բնութագրվում է CNH2N + 1Cooh ընդհանուր բանաձեւով: Այս շարքի ցածր անդամները տարածված են
Անկայուն
1. Առաջնային ալկոհոլների օքսիդացումը ընդհանուր մեթոդ է `կարբոքսային թթուների արտադրության համար: Որպես օքսիդիչներ, օգտագործեք KMNO4 եւ K2SR2O7:
Քիմիական հատկություններ
Carboxylic թթուները ավելի ուժեղ թթուներ են, քան ալկոհոլը, քանի որ Carboxyl Group- ում ջրածնի ատոմն ավելացրել է շարժունակությունը `խմբի ազդեցության պատճառով: Ջրային լուծույթում, ածխածնի կի
Դիմում
Հագեցած թթուներ: Ձեւաթթվային nson: Անունը պայմանավորված է նրանով, որ թթունը պարունակվում է մրջյունների սեկրեցում: Լայնորեն օգտագործվում է դեղագործական եւ սննդի արդյունաբերական ոլորտում
Անունը եւ իզոմերիան
Carboxylic թթուների ֆունկցիոնալ ածանցյալների շարքում էսթերները զբաղեցնում են հատուկ տեղով `կարտբոթյան թթուները ներկայացնող միացություններ, որոնցում փոխարինվում է ջրածնի ատոմը Carboxyl Group- ում
Ֆիզիկական հատկություններ
Ստորին կարբինգիկ \u200b\u200bթթուների եւ ալկոհոլների էսթերները անկայուն, ցածր լուծելի կամ գործնականում անլուծելի հեղուկ ջուր են: Նրանցից շատերը հաճելի հոտ ունեն: Այսպիսով, օրինակ
Քիմիական հատկություններ
1. հիդրոլիզի արձագանքը կամ լվացվածը: Էստերացիայի պատասխանը հետադարձելի է, հետեւաբար, թթուների առկայության դեպքում հակառակ արձագանքը հոսելու է հիդրոլիզ, արդյունքի
Ճարպեր եւ յուղեր
Էստերների էստերների շարքում, բնական էթերները գրավված են `ճարպեր եւ յուղեր, որոնք ձեւավորվում են տրիխատիկ ալկոհոլային գլիցերինի եւ ավելի բարձր ճարպաթթուներով, չբրացված ածխածնի միջոցով
Անունը եւ իզոմերիան
Ամենապարզ մոնոսախարիդը գլիցերին Ալդեհիդն է, C3N6O3: OST
Ֆիզիկական եւ քիմիական գլյուկոզի հատկություններ
Գլյուկոզա C6H12O6- ը սպիտակ բյուրեղներ է, քաղցր համը, լավ լուծելի ջրի մեջ: Գլյուկոզայի մոլեկուլի գծային ձեւում պարունակում է մեկ ալ
Բաժանվել
Ամենակարեւոր անհամապատասխանությունները սաքսոզան են, մալթոզան եւ կաթնաշաքարը: Բոլորն էլ Isomers են եւ ունեն C12N22O11 բանաձեւը, բայց դրանց կառուցվածքը տարբեր է: Մաղձ
Polysaccharides
Polysaccharides- ի մոլեկուլները կարող են համարվել որպես մոնոսախարիդների պոլիկոնացիայի արդյունք: Polysaccharides- ի ընդհանուր բանաձեւը (C6H10O5) n. Մենք կքննարկենք ամենակարեւորը
Անունը եւ իզոմերիան
Սահմանափակ չափի amines տողերի ընդհանուր բանաձեւը CNH2N + 3N. Aminov- ի անունները սովորաբար արտադրվում են ածխաջրածնային արմատականների (այբբենական կարգով) ապացուցելով (այբբենական կարգով) եւ
Ֆիզիկական հատկություններ
Methyline, Dimethylamine եւ Trimethylamine - գազեր, ալիպատիկ շարքերի միջին անդամներ `հեղուկ, բարձրագույն պինդ նյութեր: Հեղուկի փուլում Amine մոլեկուլների միջեւ ձեւավորվում են թույլ Ջրածնի պարտատոմսեր, po
Անկայուն
1. Ամինների ձեռքբերման հիմնական մեթոդը ամոնիակի ալկիլացիան է, որը տեղի է ունենում, երբ տաքացվում է ալկիլային հալվել ամոնիակի հետ.
Քիմիական հատկություններ
1. Ազոտի ատոմի վրա էլեկտրոնային զույգի առկայության պատճառով բոլոր Amines- ն ունի հիմնական հատկություններ, եւ Aliphatic Amines- ը ավելի ուժեղ հիմքեր են, քան ամոնիակ: Հեղուկ Amine լուծումներ
Անուշաբույր ամիններ
Անիլին (ֆենիլամին) C6H5NH2 - Դասական անուշաբույր ամինների բարձրություն, որում ամինո խումբը ուղղակիորեն կապված է բենզինի օղակի հետ: Այս փող.
Ֆիզիկական հատկություններ
Անիլինը անգույն յուղոտ հեղուկ է, մի փոքր ավելի ծանր, քան ջուրը, ջրի մեջ մի փոքր լուծելի, լուծվող է էթիլային ալկոհոլի մեջ եւ բենզոլում: Անիլին ձեռք բերելու հիմնական ճանապարհը `NITROB- ի վերականգնումը
Քիմիական հատկություններ
1. Անիլինը շատ ավելի թույլ հիմք է, քան Aliphatic Amines- ը (KB \u003d 5.2-10-10): Դա բացատրվում է այն փաստով, որ ազոտի ատոմի էլեկտրոնային զույգը, որն առաջացնում է OSN- ը
Անունը եւ իզոմերիան
Ամինաթթուները օրգանական bifunctional միացություններ են, որոնք ներառում են Carboxyl Group -Oson եւ Amino Group -NH2: Կախված երկու գործառույթների փոխադարձ վայրից:
Քիմիական հատկություններ
Ամինաթթուները օրգանական ամֆոտիկ միացություններ են: Դրանք պարունակում են հակառակի երկու ֆունկցիոնալ խմբեր, որպես մոլեկուլի մաս. Ամինո խումբ `հիմնական հատկություններով եւ կարբոքսիլով
Պեպտիդներ:
Պեպտիդները կարող են համարվել որպես երկու կամ ավելի ամինաթթուների խտացման արտադրանք: Երկու ամինաթթու մոլեկուլներ կարող են միմյանց հետ արձագանքել ջրային մոլեկուլի մաքրմամբ եւ ապրանքների ձեւավորմամբ
Քիմիական հատկություններ
1. Առաջնային կառուցվածքի պահպանմամբ երկրորդային եւ երրորդային սպիտակուցի կառուցվածքի ոչնչացումը կոչվում է չեզոքություն: Այն տեղի է ունենում, երբ ջեռուցվում է, թթվայնության փոփոխությունը
Սպիտակուցների կենսաբանական նշանակություն
Սպիտակուցների կենսաբանական կարեւորությունը չափազանց մեծ է: 1. Բացարձակապես, մարմնի բոլոր քիմիական ռեակցիաները ընթանում են կատալիզատորների ներկայությամբ `ֆերմենտներ: Նույնիսկ այդպիսի պարզ արձագանքը
Վաթսուն հետերոցիկլներ
Pyridine C5H5N- ն ամենապարզ վեց հոգուցավորված անուշաբույր հեթերոկիկն է `մեկ ազոտային ատոմով: Այն կարելի է համարել բենզոլի անալոգ, որում CH- ի մեկ խումբ
Հինգ հեթերոցիկ
Pyrrol C4H4NH- ը հինգ հոգուցավորված Hereterocycle է մեկ ազոտային ատոմով:
Նուկլեինաթթուների կառուցվածքը
Նուկլեինաթթուները բնական բարձր մոլեկուլային միացություններ են (polynucleotides), որոնք հսկայական դեր են խաղում կենդանի օրգանիզմներում ժառանգական տեղեկատվության պահպանման եւ տեղափոխման գործում: Մոլեկուլ
Նուկլեինաթթուների կենսաբանական դերը
ԴՆԹ - կենդանի օրգանիզմում հիմնական մոլեկուլը: Այն պահում է գենետիկ տեղեկատվություն, որը փոխանցում է մեկ սերնդից մյուսը: Կոդավորված ձեւով ԴՆԹ մոլեկուլներում գրանցվել է բոլոր սպիտակուցների օրգանի կազմը
Cytosin Guanin
Այսպիսով, ԴՆԹ-ում պարունակվող տեղեկատվությունը, կարծես, MRNA- ի վերամշակումը, եւ վերջինս այն տալիս է ռիբոսոմների մեջ: 2. Տրանսպորտ RNA (TRNA) amino թթուները փոխանցում է ռիբոսոմների,
Պոլիմերների ընդհանուր բնութագրերը
Հաճախ Ընդհանուր բանաձեւ Պոլիմերները կարող են գրվել ձեւով (-X-) N ձեւով, որտեղ հատվածը կոչվում է տարրական հղում, եւ թիվ n- ը պոլիմերացման աստիճան է
Պլաստմասսա
Պլաստմասսան կոչվում է պոլիմերային վրա հիմնված նյութեր, որոնք ունակ են փոխել իրենց ձեւը, երբ ջեռուցվում են եւ սառեցվելուց հետո պահպանել նոր ձեւ: Պլաստմասսայի այս գույքի պատճառով, մորթուց
Մանրաթել
Պոլիմերների օգտագործման կարեւոր ոլորտներից մեկը մանրաթելերի եւ գործվածքների արտադրությունն է: Դիտարկենք երկու Վ.
Ռետինե
Ռուբիզներն են դիեների եւ նրանց ածանցյալների պոլիմերացման արտադրանքները: Բնական ռետին ստացվում է լատեքսից `որոշ արեւադարձային բույսերի հյութ: Նրա կառուցվածքը կարող է տեղադրվել