Կովալենտային պարտատոմսերը ներկայացված են երկակի եւ եռակի քիմիական պարտատոմսերով պարունակող չհագածված օրգանական միացություններով: Չհագեցած միացությունների բնույթը նկարագրելու համար l.poling- ը ներկայացնում է SIGMA- եւ π պարտատոմսերի հասկացությունները, հիբրիդացումը Ատոմային ուղեծրեր.

Երկու ժամվա ընթացքում բեւեռային հիբրիդացում թույլ տվեց բացատրել քիմիական պարտատոմսերի ուղղությունը, մասնավորապես մեթանի տետրովալաձեւ կազմաձեւը: Ածխածնի ատոմի չորս համարժեք SP3 էլեկտրոնից էթիլենի կառուցվածքը բացատրելու համար անհրաժեշտ է նույնականացնել մեկ P-Electron, լրացուցիչ կապի ձեւավորման համար, որը կոչվում է π հաղորդակցություն: Այս դեպքում մնացած SP2- հիբրիդային ուղեծրը գտնվում է ինքնաթիռում 120 ° անկյան տակ եւ ձեւավորում է հիմնական պարտատոմսեր, օրինակ, էթիլենային հարթ մոլեկուլ:

Հիբրիդացման մեջ ացետիլեն մոլեկուլի դեպքում ներգրավված են միայն մեկ S- եւ մեկ p-orbital, մինչդեռ ձեւավորվում են երկու SP- ուղեղներ, որոնք գտնվում են 180 ° անկյան տակ եւ ուղղված հակառակ կողմերին: Երկու «մաքուր» P-Orbital ածխածնային ատոմները զուգորդվում են միջգերատեսչական ինքնաթիռներում, կազմելով գծային ացետիլեն մոլեկուլի երկու π պարտատոմսեր:

Լ. Բեւինգի տեսակետներն արտացոլվել են «Քիմիական հաղորդակցությունների բնույթը, երկար տարիներ, ովքեր դարձել են քիմիկոսի գրասեղանի գիրքը: 1954-ին Լ. Լեհությանը տրվեց քիմիայի Նոբելյան մրցանակ `« Քիմիական պարտատոմսերի բնույթի ուսումնասիրության եւ բարդ միացությունների բնությունն ուսումնասիրելու համար »:

Այնուամենայնիվ, ատոմային ուղեծրերի ընտրովի հիբրիդացման ֆիզիկական նշանակությունը մնաց անհասկանալի, հիբրիդացումը հանրահաշվական վերափոխումներ էր, որ ֆիզիկական իրականությունը չէր կարող վերագրվել:

Linus Paulong- ը փորձեց բարելավել քիմիական պարտատոմսերի նկարագրությունը, վերացնելով չհավատված միացությունների մոլեկուլների հիմնադրամի հիբրիդացման ընտրությունը եւ ստեղծելով կոր քիմիական պարտատոմսերի տեսություն: Քեկուլի (Լոնդոնում, 1958) հիշատակին նվիրված տեսական օրգանական քիմիայի վերաբերյալ սիմպոզիումի վերաբերյալ իր զեկույցում Լ. Լին քաղաքը առաջարկեց կրկնակի կապը նկարագրելու նոր միջոց, որպես երկու նույնական կոր քիմիական պարտատոմսերի եւ եռակի պարտատոմսերի համադրություն `երեք կոր քիմիական պարտատոմսեր: Այս մասին

symposium L. Polying- ը վիճարկվեց բոլոր կատեգորիկներով.

Կարող են լինել քիմիկոսներ, հավատալով, որ չափազանց կարեւոր նորամուծություն է ... Կրկնակի կամ եռակի միացման եւ կոնյուլատների համակարգերի նկարագրությունը `Durved պարտատոմսերի օգնությամբ նկարագրության փոխարեն: Ես պնդում եմ, որ σ, π- նկարագրությունը ավելի քիչ բավարար է, քան նկարը կորային հղումների միջոցով, որ այս նորամուծությունը միայն անցնում է եւ շուտով կսկսի:

Մեջ Նոր տեսություն Պոլնեգին բոլոր պարտադիր էլեկտրոնները դարձան համարժեք եւ համարժեք են մոլեկուլի միջուկը միացնող տողից: Պոլնեգի կոր քիմիական պարտատոմսերի տեսությունը հաշվի է առել M. ծնվելու ալիքի ֆունկցիայի վիճակագրական մեկնաբանությունը, էլեկտրոնների էլեկտրոնային հարաբերակցությունը: Հայտնվել է ֆիզիկական իմաստը. Քիմիական պարտատոմսերի բնույթը լիովին որոշվում է միջուկների եւ էլեկտրոնների էլեկտրական փոխազդեցությամբ: Որքան մեծ է պարտադիր էլեկտրոնները, այնքան ավելի փոքր են միջպետական \u200b\u200bհեռավորությունը եւ ավելի ուժեղ քիմիական կապը ածխածնի ատոմների միջեւ:

Երեք կենտրոն քիմիական հաղորդակցություն

Քիմիական պարտատոմսերի մասին գաղափարների հետագա զարգացումը տվել է U. Lipskomb- ի ամերիկյան ֆիզիկաքիմիա, որը մշակել է երկհարկանի երեք կենտրոնական կապերի եւ տեղագրական տեսության տեսություն, որը թույլ է տալիս ստեղծել որոշ բորոնային հիդրեյդներ (Բորոնովոդով):

Էլեկտրոնային գոլորշին երեք կենտրոնացած քիմիական պարտատոմսերում սովորական է դառնում միջուկային երեք ատոմների համար: Եռակենտրոն քիմիական պարտատոմսերի ամենապարզ ներկայացուցչում `ջրածնի H3- ի մոլեկուլային իոնը + էլեկտրոնային զույգը ամբողջ ամբողջությամբ պահում է երեք պրոտոն:

Չորս մեկ կովալենտային գործառույթներ գործում են սուզվել մոլեկուլում b-H հաղորդակցություն եւ երկու երկաթյա եռակի կապ: Միակ ինքնության հեռավորությունը մեկ կովալենտային պարտատոմսով 1.19 Å է, իսկ երեք կենտրոնում B-H-B- ում նմանատիպ հեռավորությունը 1.31 Å է: Երեք կենտրոնական BHB (φ) անկյունը 830 է: Dieboy մոլեկուլում երկու եռաստիճան պարտատոմսերի համադրությունը թույլ է տալիս Բորոնի ատոմների միջուկը DB-B \u003d 2 · 1 · 1.736 հեռավորության վրա Å Պարտադիր ջրածնի ատոմների առանցքը հանվում է այն ինքնաթիռից, որում տեղակայված են չորս մեկ կովալենտային պարտատոմսեր, H \u003d 1.31 · 1 / 0.981 Å:

Երեք կենտրոնական կապ կարող է իրականացվել ոչ միայն երկու բորոնի ատոմների եռանկյունում եւ մեկ ջրածնի ատոմում, այլեւ երեք բորոնի ատոմների միջեւ, օրինակ, բորոչիդորներ (Պենտաբորան - B 5 H 9, դեկտեմբեր - B 10 H 9, դեկտեմբեր - B 10 H 9, .) Այս կառույցներում կան պայմանական (տերմինալ) եւ ընդգրկված են երեք կենտրոնական պարտատոմսերի (կամուրջ) ջրածնի ատոմներում եւ եռանկյուններից, բորոնի ատոմներից:

«Հարսանյաց» ջրածնի ատոմների հետ իրենց երկկողմանի երեք կենտրոնական կապերով Boranian- ի գոյությունը խախտել է Վալանսի կանոնական վարդապետությունը: Hyd րածնի ատոմը, որը նախկինում համարվում էր ստանդարտ Monoventent տարր, պարզվեց, որ կապված է նույն պարտատոմսերի հետ երկու բորոնի ատոմներով եւ դարձավ ձեւականորեն բողոքի տարր: Բորագանովի կառուցվածքը վերծանելու համար U. Lilipsm- ի գործերը ընդլայնեցին քիմիական պարտատոմսերի մասին գաղափարները: Նոբելյան Կոմիտեն 1976 թ. Քիմիայում Վիլյամ Նաննա Լիպովսկու մրցանակը պարգեւատրել է «Boranes (Borogidritis- ի կառուցվածքը ուսումնասիրելու համար, պարզաբանելով քիմիական պարտատոմսերի խնդիրները):

Բազմամշակիչ քիմիական հաղորդակցություններ

1951-ին T.kili- ն եւ P.Poson- ը անսպասելիորեն, Dicyclopentadienyl- ի սինթեզով ստացան բոլորովին նոր երկաթե օրգանական միացություն: Անհայտ անհայտ ձեռք բերելը, բացառապես կայուն դեղին-նարնջագույն բյուրեղային բաղադրությունը, որն անմիջապես ուշադրություն գրավեց:

Է. Ֆիշերը եւ Դ. Յուիլինսոնը, միմյանցից անկախ միմյանցից տեղադրված են նոր միացության կառուցվածքը. Cyclopentadienyl- ի երկու օղակները տեղակայված են զուգահեռ, շերտերում կամ «սենդվիչ» տեսքով `կենտրոնում գտնվող« սենդվիչ »տեսքով (Նկար 8): «Ferrocene» անվանումը առաջարկվել է Ռ. Վուդվորդը (ավելի ճիշտ, իր խմբի D.Watch): Այն արտացոլում է երկաթյա ատոմի եւ տասը ածխածնի ատոմների բաղկացուցիչ մասը (ZEHN - TEN):

Ferrocene Molekule- ում բոլոր տասը պարտատոմսերը համարժեք են, միջգերատեսչական հեռավորության արժեքը Fe - C - 2.04 Å: Ferrocene Molekule- ի բոլոր ածխածնի ատոմները կառուցվածքային եւ քիմիապես համարժեք են, յուրաքանչյուր երկարությունը c-C կապ 1.40 - 1.41 Å (համեմատության համար, բենզոլի C-C 1.39 Å կապի երկարությունը): Երկաթի ատոմի շուրջը տեղի է ունենում 36 էլեկտրոնային կճեպ:

1973-ին Էռնստ Օտտո Ֆիշերը եւ eff եֆրի Ուիլկինսոնը քիմիայի Նոբելյան մրցանակ են շնորհվել «նորարարական, ինքնուրույն աշխատանքի, այսպես կոչված սենդվիչ միացությունների բնագավառում» բառերով: Հնդկաստանի Լինդեկիստը, Շվեդական Գիտությունների Գիտությունների ակադեմիայի անդամ, դափնեկիրների շնորհանդեսի ժամանակ իր ելույթում ասաց, որ «սենդվիչ միացություններում առկա հարաբերությունների եւ կառույցների նոր սկզբունքների բացահայտումը եւ ապացույցը նշանակալի նշանակություն է որից ներկայումս անհնար է կանխատեսել »:

Ներկայումս ձեռք է բերվել շատ մետաղների Dicyclopentadienylientives: Անցումային մետաղների ածանցյալներն ունեն նույն կառուցվածքը եւ շփման նույն բնույթը, որքան Ferrocene- ը: Հետեւաբար, Lantanoids- ը չի ձեւավորում սենդվիչ կառուցվածք, բայց դիզայնը, որը նման է եռաստիճան աստղի [LA, CE, PR ատոմներ, հետեւաբար, տասնհինգ կենտրոնացված քիմիական հաղորդակցություններ:

Շուտով Ferrocene- ը ստացավ Դիբենցոլիչը: Ըստ նույն սխեմայի, Dibenzestumolbdenum եւ Dibenzevalvanady]: Այս դասի բոլոր կապերում մետաղական ատոմները մեկ ամբողջությամբ պահում են երկու վեց միակողմանի օղակներ: Այս միացություններում մետաղական ածխածնի բոլոր 12 կապերը նույնական են:

Ուրանյան [BIS (Cyclooktateten) ուրան] նույնպես սինթեզված է, որում ուրանի ատոմը երկու ութերորդ օղակ է պահում: Ուրանիաթենում ուրանի-ածխածնի բոլոր 16 կապերը նույնական են: Ուրանյանը ձեռք է բերվում UCL 4-ի փոխազդեցությամբ, TetrahyDrofuran- ում ցիկլովտետրայի եւ կալիումի խառնուրդով `մինուս 300 C- ով:

Պարզ (մեկ) հղում կապերի տեսակները կենսապաշտական \u200b\u200bմիացություններում:

Կովալենտ կապ: Բազմակի հաղորդակցություն: Ոչ բեւեռային կապ: Բեւեռային հաղորդակցություն:

Վալանսի էլեկտրոններ: Հիբրիդ (հիբրիդացված) ուղեծր: Երկարության հաղորդակցություն

Հիմնաբառեր:

Քիմիական պարտատոմսերի բնութագրերը կենսամակարդակի միացություններում

Անուշահոտ

Դաս 1.

Կախված համակարգեր. Acyclic եւ ցիկլիկա:

1. Բիոորգանական միացություններում քիմիական պարտատոմսերի բնութագրերը: Ածխածնի ատոմ ուղեծրերի հիպրիդացում:

2. Կոնֆոռնի համակարգերի դասակարգում. Acyclic եւ ցիկլիկա:

3 տեսակի զույգեր. Π, π եւ π, p

4. Կոնցյուռքի համակարգերի կայունության չափանիշներ. «Զուգորդի էներգիա» '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ''

5. Acyclic (ոչ ցիկլային) կոնյուկատե համակարգեր, զույգերի տեսակներ: Խոշոր ներկայացուցիչներ (ալկադացիներ, չհագեցած կարբինգիկ \u200b\u200bթթուներ, վիտամին A, կարոտին, լիցոֆեն):

6. Cyclic Conjugate համակարգեր: Անուշաբույր չափանիշներ: Hyukkel- ի կանոնը: Π-π-, π-ρ-ρ-conjugation դերը անուշաբույր համակարգերի ձեւավորման մեջ:

7. CareCiclic անուշաբույր միացություններ. (Բենզին, Նաֆթալեն, անտրասեն, ֆենանտեր, ֆենոլ, Անիլին, բենզոիկաթթու) - կառուցվածքը, անուշաբույր համակարգի ձեւավորում:

8. Heterocyclic անուշաբույր միացություններ (պիրիդին, պիրիմիդին, պիրրոլետ, պուրի, իմիդազոլ, Furan, Thiidazole) - կառուցվածքը, անուշաբույր համակարգի ձեւավորման առանձնահատկությունները: Ազոտի ատոմի էլեկտրոնային ուղեծրերի հիբրիարդացում հինգ եւ վեց հոգնած հետերոարային միացությունների ձեւավորման մեջ:

9. Բնական միացությունների բժշկական եւ կենսաբանական նշանակությունը, որոնք պարունակում են կոնյուկատե կապի համակարգեր եւ անուշաբույր:

Թեմայի ձուլման (դպրոցի քիմիայի դասընթաց) գիտելիքների նախնական մակարդակը (դպրոցի քիմիայի դասընթաց):

Էլեկտրոնային կազմաձեւեր (ածխածնի, թթվածնի, ազոտի, ջրածնի, ջրածնի, սուլֆիտ), հայեցակարգի բանաձեւը », տարրերի ուղեծրային եւ տարածական կողմնորոշման հիբրիդացում տարրեր 2 ժամանակահատվածներ, քիմիական պարտատոմսերի տեսակներ, կովալենտի ձեւավորման տեսակներ σ-and κ, միացումներ, էլեկտրաէներգիայի տարրերի փոփոխություն, օրգանական միացությունների անվանացանկի անվանացանկի ժամանակաշրջանում, դասակարգման եւ սկզբունքներ:

Ձեւավորվում են օրգանական մոլեկուլներ Կովալենտ կապեր, Կովալենտային պարտատոմսերը ծագում են երկու միջուկի ատոմների միջեւ `ընդհանուր (սովորական) էլեկտրոնների միջոցով: Այս մեթոդը վերաբերում է փոխանակման մեխանիզմին: Ձեւավորված ոչ բեւեռային եւ բեւեռային պարտատոմսեր:

Ոչ բեւեռային կապեր Բնութագրվում է էլեկտրոնի խտության սիմետրիկ բաշխմամբ երկու ատոմների միջեւ, որը այս հարաբերությունները կապում են:

Բեւեռային պարտատոմսերը բնութագրվում են էլեկտրոնի խտության ասիմետրիկ (անհավասար) բաշխմամբ, դրա տեղակայումը տեղի է ունենում ավելի շատ էլեկտրատնտեսական ատոմի նկատմամբ:

Էլեկտրաէներգիայի շարք (կրճատվել է)

Ա) տարրեր. F\u003e o\u003e n\u003e C1\u003e BR\u003e i ~~ S\u003e C\u003e H

Բ) ածխածնի ատոմ. C (sp)\u003e C (sp 2)\u003e \u200b\u200bC (sp 3)

Կովալենտային պարտատոմսերը երկու տեսակ են, Sigma (σ) եւ pi (π):

SIGMA- ի օրգանական մոլեկուլներում (σ), հաղորդակցությունները ձեւավորվում են հիբրիդային (հիբրիդացված) ուղեծրերով, էլեկտրոնի խտությունը տեղակայված է ատոմների միջեւ, իրենց պարտադիր գծի մեջ:

π - կապը (PI-Owls) տեղի է ունենում երկու չնշված P- ուղեծրերի համընկնումից: Դրանց հիմնական առանցքները տեղակայված են միմյանց հետ զուգահեռ եւ ուղղահայաց են `մրցույթի գծին: Σ եւ π - պարտատոմսերի համադրությունը կոչվում է կրկնակի (բազմակի) կապ, բաղկացած է երկու զույգ էլեկտրոնից: Եռակի պարտատոմսը բաղկացած է երեք զույգ էլեկտրոնից `մեկ σ - եւ երկու π միջոցներ: (Բիոորգանական միացություններում այն \u200b\u200bչափազանց հազվադեպ է):

σ - Հաղորդակցությունները ներգրավված են մոլեկուլի կմախքի ձեւավորման մեջ, դրանք հիմնականն են եւ π - Հաղորդակցությունները կարող են համարվել լրացուցիչ, բայց հատուկ քիմիական հատկություններ:

1.2. Orbital ածխածնի հիբրիդացում 6 վրկ

Ածխածնի ատոմի աննկատ վիճակի էլեկտրոնային կազմաձեւում

Այն արտահայտվում է էլեկտրոնների 1-ին 2 2-րդ 2 2P 2-ի բաշխմամբ:

Միեւնույն ժամանակ, բիոորգանական միացություններում, ինչպես նաեւ անօրգանական նյութերի մեծ մասը, ածխածնի ատոմը ունի արժեքը չորսին:

2-ական էլեկտրոններից մեկի անցում կա անվճար 2P ուղեծրին: Ածխածնի ատոմի հուզված վիճակները տեղի են ունենում, ստեղծելով երեք հիբրիդային պետություններ ձեւավորելու հնարավորությունը, որը նշանակված է SP 3, SP 2, SP- ով:

Հիբրիդային ուղեծրը ունի բնութագրեր, որոնք տարբերվում են '' tidy'ys s, d- orbitals եւ «խառնուրդը» '' '' երկու կամ ավելի տեսակների ոչ orbital.

Հիբրիդային ուղեծրերը յուրահատուկ են Ատոմներին միայն մոլեկուլներում:

Հիբրիդացման հայեցակարգը ներդրվեց 1931 թ .: L.Poling, Նոբելյան մրցանակի դափնեկիր:

Դիտարկենք հիբրիդային ուղեծրի տարածության վայրը:

With s p 3 --- - ---

Հուզված վիճակում ձեւավորվում են 4 համարժեք հիբրիդային ուղեծր: Պարտատոմսերի կազմակերպումը համապատասխանում է ճիշտ Tetrahedron- ի կենտրոնական անկյունների ուղղությանը, երկու ցանկացած կապի միջեւ անկյան արժեքը 109 0 28 է:

Ալկանում եւ նրանց ածխաջրերը (ալկոհոլը, հալոգենները, ամինները) բոլոր ածխածնի ատոմներում, թթվածին, ազոտը գտնվում են նույն հիբրիդային SP 3 ցանկության մեջ: Ածխածնի ատոմը կազմում է չորս, ազոտային ատոմ երեք, երկու կովալենտ թթվածնի ատոմ σ - Հաղորդակցություն: Այս հղումների շուրջը հնարավոր է մոլեկուլի մասերի ազատ ռոտացիա միմյանց համեմատ:

Հուզված պետական \u200b\u200bSP 2-ում կան երեք համարժեք հիբրիդային ուղեծր, որոնց վրա կազմակերպված էլեկտրոնները ձեւավորում են երեքը σ - Հաղորդակցություններ, որոնք տեղակայված են նույն ինքնաթիռում, անկյունը 120 0 կապերի միջեւ: Միավորված 2P - երկու SOS ատոմների ձեւավորման ուղեծիր π -OB. Այն ուղղահայաց է այն ինքնաթիռի վրա, որտեղ կան σ - Հաղորդակցություն: Փոխգործակցության P-էլեկտրոնների է այս դեպքում անունը «կողային համընկնումը '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ' Բազմաթիվ կապը թույլ չի տալիս մոլեկուլի մասերի անվճար ռոտացիան: Մոլեկուլի մասերի ֆիքսված դիրքը ուղեկցվում է երկու երկրաչափական ինքնաթիռի ձեւավորմամբ, որոնք կոչվում են. ԱՊՀ (ԱՊՀ) - եւ տրանսֆերներ (տրանսֆեր) - իզոմերներ: (ԱՊՀ լատ- մեկ եղանակ, տրանս լատ- միջոցով):

π -Սվյազ:

Կրկնակի պարտատոմսերի հետ կապված ատոմները գտնվում են հիբրիդացման վիճակում Sp 2 եւ

առկա են ալկենի, անուշաբույր միացություններ, ձեւավորում են CarbonyL խումբ

\u003e C \u003d O, AZOMETHINE GRUP (IMINO GRUP) -CH \u003d N-

SP 2-ով - --- ---

Կառուցվածքային բանաձեւ Օրգանական միացությունները պատկերված են Լյուիսի կառույցների միջոցով (ատոմների միջեւ յուրաքանչյուր զույգ փոխարինվում է պոչով)

C 2 H 6 CH 3 - CH 3 H H

1.3, Կովալենտային կապերի բեւեռացում

Կովալենտ բեւեռային հաղորդակցությունը բնութագրվում է էլեկտրոնի խտության անհավասար բաշխմամբ: Էլեկտրոնի խտության օֆսեթի ուղղությանը վերաբերելու համար օգտագործվում են սովորական երկու պատկեր:

Բեւեռային σ - հաղորդակցություն, Էլեկտրոնային խտության տեղահանումը նշվում է կապի գծի երկայնքով նետով: Սլաքի ավարտը ուղղված է ավելի շատ էլեկտրական ատոմին: Մասնակի դրական եւ բացասական մեղադրանքների տեսքը ցույց է տալիս «դելտա» տառը «դելտա» տառը `ցանկալի լիցքավորման նշանի միջոցով:

b + B - B + B + B - B + B-

CH 3 -\u003e o<- Н СН 3 - > C1 CH 3 -\u003e Nn 2

methanol Chloromethane Aminomethane (մեթիլամին)

Բեւեռային π -svyaz., Էլեկտրոնի խտության տեղաշարժը նշվում է կիսաշրջանաձեւ (կոր) սլաքով PI- կապի միջոցով, որն ուղղված է նաեւ ավելի շատ էլեկտրական ատոմին: ()

b + B - B + B-

H 2 C \u003d OH 3 - C \u003d\u003d\u003d

methanal |

CH 3 propanone -2

1. Թույլ տվեք ածխածնի ատոմների, թթվածնի, ազոտի հիբրոյի տեսակը A, B, V. Անվանեք համադրությունը, օգտագործելով IUPAC նոմենկլատուրայի կանոնները:

A. CH 3 -CH 2 - CH 2 - B. CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d O

VH 3 - N - S 2 H 5

2. Նշում կատարեք BP- ի բեւեռացման ուղղությունը բնութագրելու համար Նշված կապեր Համակցված (A - D)

A. CH 3 - RR B. C 2 H 5 - VN 3 -NN-C 2N 5-ում

G. C 2 H 5 - CH \u003d O

Պարզ (մեկ) հղում կապերի տեսակները կենսապաշտական \u200b\u200bմիացություններում: - հայեցակարգ եւ տեսակներ: «Պարզ (միայնակ) հղումների տեսակների կատեգորիայի դասակարգում եւ առանձնահատկություններ կենսապահովման կապերում»: 2014, 2015 թվական:

Կրկնակի պարտատոմս Covalent քառանկյուն կապը մոլեկուլի երկու հարակից ատոմների միջեւ: D. S. Այն սովորաբար նշվում է երկու վալենտների հարվածներով.\u003e C \u003d C<, >C \u003d N -,\u003e C \u003d O,\u003e C \u003d s, - n \u003d n -, - n \u003d O եւ այլն: Միեւնույն ժամանակ հասկացվում է, որ մի զույգ էլեկտրոն sP 2. կամ սպ.- հիբրիդացված ուղեծրի ձեւ S- ° C (տես ՆկՂ մեկ ), որի էլեկտրոնի խտությունը կենտրոնացած է միջնամակացքի կողքին. S- ° C- ը նման է պարզ կապի: Էլեկտրոնի եւս մեկ զույգ Ժլատ-Վրուբիտները ձեւավորում են p- ° C, որի էլեկտրոնի խտությունը կենտրոնացած է միջմամազմական առանցքի սահմաններից դուրս: Եթե \u200b\u200bD. S ձեւավորման մեջ: Պարբերական համակարգի Atoms IV կամ V խմբերը, դրանց հետ կապված այս ատոմներն ու ատոմները ուղղակիորեն գտնվում են նույն ինքնաթիռում. Վալանսի անկյունները 120 ° են: Ասիմետրիկ համակարգերի դեպքում մոլեկուլային կառուցվածքը հնարավոր է: D. S. պարզ կապից կարճ եւ բնութագրվում է ներքին ռոտացիայի էներգետիկ բարձրադիրով. Հետեւաբար, D.- ի հետ կապված ատոմներով փոխարինողների դիրքերը նոտանան են, եւ դա առաջացնում է երկրաչափական երեւույթ Իզոմերիա. D.- ի պարունակող միացություններ, որոնց հետ ունակ են անդամակցել ռեակցիաներին: Եթե \u200b\u200bD. S. Էլեկտրոնային եղանակով սիմետրիկ, ռեակցիաներն իրականացվում են ինչպես արմատական \u200b\u200b(հիդրավլիկ P-Force) եւ իոնային մեխանիզմների կողմից (միջնաժամկետի բեւեռացնող գործողությունների շնորհիվ): Եթե \u200b\u200bD. S- ի հետ կապված ատոմների էլեկտրակայանը, տարբեր կամ, տարբեր փոխարինողներ են կապված նրանց հետ, ապա p- ն ամբողջովին բեւեռացված է: Բեւեռային D. S պարունակող միացություններ, հակված են կցվածքի `իոնային մեխանիզմի վրա. Էլեկտրոնային ճշգրիտ D. հետ: Նուկլեոֆիլային ռեակտիվները հեշտությամբ կցվում են, իսկ էլեկտրոնի դոնոր D. S: - էլեկտրոֆիլ: D. S բեւեռացման ընթացքում էլեկտրոնների տեղահանման ուղղությունը: Սովորական է ցույց տալ սլաքները բանաձեւերում, եւ արդյունքում ստացված ավելցուկային վճարները `խորհրդանիշներ Դին մի քանազոր Գցել . Սա հեշտացնում է հավելվածի ռեակցիաների արմատական \u200b\u200bեւ իոնների մեխանիզմների ընկալումը.

Երկու D. S- ի միացություններում, որոնք առանձնացված են մեկ պարզ կապով, կա P - պարտատոմսերի կոնյուկացիա եւ մեկ p -electronic ամպի ձեւավորում, որի վարկածը դրսեւորվում է ամբողջ շղթայի երկայնքով ( ՆկՂ 2-ը ձախ). Նման կոնյուկացիայի հետեւանքը 1,4-հավելվածի արձագանքների ունակությունն է.

Եթե \u200b\u200bերեք D. S: Վեց հոգուց բաղկացած ցիկլում բռնել, ապա Sextet P -Electrops- ը սովորական է դառնում ամբողջ ցիկլի համար, եւ ձեւավորվում է համեմատաբար կայուն անուշաբույր համակարգ (տես ՆկՂ 2, աջ): Նման միացություններին նման միացություններին, ինչպիսիք են էլեկտրական եւ նուկլեոֆիլային ռեագենտները, էներգետիկորեն դժվար են: (Տես նաեւ Քիմիական հաղորդակցություններ. )