Ատոմի շառավղի եւ տարրերի էլեկտրակայանի շառավղարի հայեցակարգը, նրանց կախվածությունը պարբերական համակարգում տարրերի տեղադրումից

Դիտարկենք պարբերական համակարգում տարրերի դիրքի եւ նման հատկությունների միջեւ փոխհարաբերությունները Քիմիական տարրեր, ինչպես Ատոմային շառավիղ եւ էլեկտրականություն:

Ատոմային շառավիղ Դա այն արժեքն է, որը ցույց է տալիս ատոմի էլեկտրոնային կեղեւի չափը: Սա շատ կարեւոր արժեք է, որի վրա կախված են քիմիական տարրերի ատոմների հատկությունները: Հիմնական ենթախմբերում Ատոմի միջուկի լիցքի բարձրացումով, էլեկտրոնային մակարդակների թվի աճը տեղի է ունենում, հետեւաբար, հիմնական ենթախմբերում հաջորդականության թվի աճով ատոմային շառավղը մեծանում է: Ժամանակահատվածներում կա քիմիական տարրի ատոմի միջուկի բարձրացում, ինչը հանգեցնում է միջուկի արտաքին էլեկտրոնների ներգրավման աճի: Բացի այդ, միջուկի մեղադրանքի բարձրացումով, արտաքին մակարդակի վրա էլեկտրոնների քանակը մեծանում է, բայց էլեկտրոնային մակարդակների քանակը չի աճում: Այս օրինաչափությունները հանգեցնում են միջուկի շուրջ էլեկտրոնային կեղեւի սեղմմանը: Հետեւաբար, ժամանակաշրջանում հաջորդականության համարի աճով ատոմային շառավղը նվազում է:

Օրինակ, մենք տեղադրված ենք քիմիական տարրերով O, C, LI, F, N, ատոմային շառավղը նվազեցնելու համար: Այս քիմիական տարրերը երկրորդ ժամանակահատվածում են: Ատոմային ճառագայթների ժամանակահատվածում `հաջորդականության համարի նվազում: Հետեւաբար, այս քիմիական տարրերը պետք է գրվեն իրենց հաջորդականության համարների աճող կարգով. Li, C, N, O, F.

Իր ձեւավորված տարրերի եւ նյութերի հատկությունները կախված են վալենսիվ էլեկտրոնների քանակից, հավասար է խմբի քանակին պարբերական աղյուսակում:

Էներգիայի մակարդակը ավարտվել է, ինչպես նաեւ արտաքին մակարդակը, պարունակում է ութ էլեկտրոն, ունի կայունություն: Սա բացատրում է հելիումի, նեոնային եւ արգոնի քիմիական իներտությունը. Նրանք ընդհանրապես չեն մտնում քիմիական ռեակցիաների մեջ: Բոլոր մյուս քիմիական տարրերի ատոմները հակված են էլեկտրոններ տալ կամ կցել, որպեսզի իրենց էլեկտրոնային կեղեւը ստացվի դիմացկուն, մինչդեռ դրանք վերածվում են լիցքավորված մասնիկների:

Էլեկտրականություն - Սա ատոմի ունակությունն է, վալենտային էլեկտրոններ ներգրավելու համար, այսինքն: Էլեկտրոններ, որոնց միջոցով ձեւավորվում են ատոմների միջեւ քիմիական պարտատոմսեր: Այս գույքը պայմանավորված է նրանով, որ ատոմները հակված են լրացնել արտաքին էլեկտրոնի շերտը եւ ստանալ իներտ գազի էներգետիկ-շահավետ կազմաձեւում `8 էլեկտրոն: Էլեկտրական բացասականությունը կախված է ատոմային միջուկի ունակությունից `արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոններ ներգրավելու համար: Որքան ուժեղ է ներգրավումը, էլեկտրականությունն ավելի մեծ է: Արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնների ներգրավման ուժը ավելի մեծ է, այնքան փոքր է ատոմային շառավղը: Հետեւաբար, ժամանակների եւ հիմնական ենթախմբերի էլեկտրականությունի փոփոխությունը կլինի ատոմային ռադիոյի հակառակ փոփոխությունը: Հետեւաբար, հաջորդականության թվի բարձրացումով էլեկտրականությունն ունեցող հիմնական ենթախմբերում նվազում է: Հերթականության աճի աճի ժամանակահատվածներում ավելանում է էլեկտրականությունից:

Օրինակ, մենք դնում ենք քիմիական տարրերը BR, F, I, CL, էլեկտրաէներգիայի բարձրացման կարգով: Այս քիմիական տարրերը տեղակայված են յոթերորդ խմբի հիմնական ենթախմբում: Հիմնական ենթախմբերում հաջորդականության համարի էլեկտրակայանությունը նվազում է: Հետեւաբար, նշված քիմիական տարրերը պետք է գրվեն `իրենց հաջորդականության համարները նվազեցնելու համար. I, BR, CL, F.

Քիմիայի տոմսեր 9-րդ դասարաններով

Թիվ 1 տոմս:

Քիմիական տարրերի պարբերական օրենք եւ պարբերական համակարգ Դ. I. Մենդելեեւ: Փոքր ժամանակաշրջանների տարրերի եւ հիմնական ենթախմբերի հատկությունները փոխելու ձեւերը, կախված դրանց հաջորդականությունից (ատոմային) համարից:

Պարբերական համակարգը դարձել է նրանց կողմից ձեւավորված քիմիական տարրերի վերաբերյալ տեղեկատվության ամենակարեւոր աղբյուրներից մեկը: Պարզ նյութերԱհ եւ կապեր:

Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեեւը ստեղծեց պարբերական համակարգ, իր «Քիմիայի հիմունքներ» դասագրքում աշխատելու գործընթացում, որն առավելագույն տրամաբանություն է ձեռք բերում նյութի ներկայացման գործում: Համակարգը կազմող տարրերի հատկությունները փոխելու օրինակը ստացվել է պարբերական օրենքի անունով:

1869-ին Մենդելեեւի կողմից ձեւավորված պարբերական օրենքի համաձայն, քիմիական տարրերի հատկությունները պարբերաբար կախվածության մեջ են իրենց ատոմային զանգվածներից: Այսինքն, համեմատաբար ատոմային զանգված, տարրերի հատկությունները պարբերաբար կրկնվում են: *

Համեմատեք. Ժամանակի եղանակները փոխելու հաճախականությունը:

Այս օրինակը երբեմն խախտվում է, օրինակ, արգոն (իներտ գազ) գերազանցում է զանգվածի կալիումի զանգվածը (ալկալային մետաղ): Այս հակասությունը բացատրվել է 1914 թ. Ատոմի կառուցվածքի ուսումնասիրության մեջ: Պարբերական համակարգում տարրի հաջորդականությունը միայն հաջորդականություն չէ, այն ունի ֆիզիկական նշանակություն `հավասար է ատոմային միջուկի մեղադրանքին: հետեւաբար

Պարբերական օրենքի ժամանակակից ձեւակերպումը այսպես է հնչում.

Քիմիական տարրերի հատկությունները, ինչպես նաեւ ձեւավորված նյութերը պարբերաբար կախվածության մեջ են ատոմային միջուկի մեղադրանքից:

Ժամկետը Atom Nucleus- ի մեղադրանքների աճող կարգում տեղակայված տարրերի հաջորդականությունն է, սկսած ալկալային մետաղից եւ վերջացրած իներտ գազով:

Ժամանակահատվածում միջուկի լիցքի բարձրացումով, տարրի էլեկտրաթուղթը աճում է, աճում են մետաղի (վերականգնում) հատկությունները, եւ աճում են պարզ նյութերի ոչ մետաղական (օքսիդացնող) հատկությունները: Այսպիսով, երկրորդ շրջանը սկսվում է ալկալային մետաղով լիթիումի միջոցով, որին հաջորդում է բերիլիան, դրսեւորելով ամֆոտերական հատկություններ, բոր - ոչ: Ֆտորնի վերջում `հալոգեն եւ նեոն - իներտ գազ:

(Երրորդ ժամանակահատվածը նորից սկսվում է ալկալային մետաղով `սա հաճախականությունն է)

1-3 ժամանակահատվածները փոքր են (պարունակում են մեկ շարքը, 2 կամ 8 տարր), 4-7 մեծ ժամանակահատվածներ, բաղկացած են 18 կամ ավելի տարրերից:

Պարբերական համակարգը կազմելով, Մենդելեեւը միավորեց այն ժամանակ հայտնի տարրերը, որոնք նմանություններ ունեին ուղղահայաց սյուների վրա: Խմբեր են այն տարրերի ուղղահայաց սյուներ, որոնք, որպես կանոն, վալենսիվորեն բարձրագույն օքսիդի հավասար թվով: Խումբը բաժանված է երկու ենթախմբի.

Հիմնական ենթախմբերը պարունակում են փոքր եւ մեծ ժամանակահատվածների տարրեր, ձեւավորում են ընտանիքներ, որոնք ունեն նմանատիպ հատկություններ (ալկալային մետաղներ - I A, Hogens - VII A):

(Քիմիական նշաններ Պարբերական համակարգում հիմնական ենթախմբերի տարրերը տեղակայված են «Ա» տառի ներքո կամ շատ հին սեղաններում, որտեղ չկա A եւ B տառեր - երկրորդ շրջանի տարրի տակ)

Կողմնակի ենթախմբերը պարունակում են մեծ ժամանակահատվածների տարրեր, դրանք կոչվում են անցումային մետաղներ:

(«B» կամ «B» տառի տակ)

Հիմնական ենթախմբերում `միջուկի մեղադրանքը մեծացնելու միջոցով ( Ատոմային համարը) Աճում են մետաղական (վերականգնողական) հատկությունները:

* Ավելի ճիշտ, տարրերի կողմից ձեւավորված նյութեր, բայց հաճախ այն իջնում \u200b\u200bէ «տարրերի հատկություններ» ասելով

Այս դասում դուք կիմանաք խմբում եւ ժամանակահատվածում տարրերի էլեկտրակայանում փոփոխությունների օրինակների մասին: Դրա վրա դուք կարծում եք, որից կախված է քիմիական տարրերի էլեկտրակայանը: Երկրորդ շրջանի տարրերի օրինակով սովորեք տարրի էլեկտրականություն փոխելու ձեւերը:

ԹԵՄԱ. Քիմիական հաղորդակցություն: Էլեկտրոլիտական \u200b\u200bտարանջատում

Դաս. Խմբում քիմիական տարրերի էլեկտրակայանության փոփոխությունների ձեւերը եւ ժամանակահատվածում

1. Ժամանակահատվածում էլեկտրաէներգիայի արժեքների փոփոխությունների ձեւերը

Ժամանակահատվածում հարաբերական էլեկտրակայանության արժեքների փոփոխությունների ձեւեր

Հաշվի առեք երկրորդ շրջանի տարրերի օրինակին, դրանց հարաբերական էլեկտրատնտեսության արժեքների փոփոխությունների օրինակները: Նկար.1.

ՆկՂ 1. Էլեկտրաէներգիայի տարրերի արժեքների փոփոխությունների ձեւերը 2 ժամանակահատված

Քիմիական տարրի հարաբերական էլեկտրակայանությունը կախված է միջուկի մեղադրանքից եւ ատոմի շառավղով: Երկրորդ ժամանակահատվածում կան տարրեր, LI, BE, B, C, N, O, F, NE: Լիթիումից մինչեւ ֆտորներ, միջուկի վճարը եւ արտաքին էլեկտրոնների քանակը մեծանում են: Էլեկտրոնային շերտերի քանակը մնում է անփոփոխ: Դա նշանակում է, որ միջուկի արտաքին էլեկտրոնների ներգրավման ուժը կավելանա, իսկ ատոմը սեղմված կլինի: Լիթիումից լիտրից մինչեւ ֆտորիա կնվազի: Ատոմի շրջանի ավելի փոքր շառավիղը, այնքան ավելի ուժեղ է արտաքին էլեկտրոնները ներգրավվում միջուկի վրա, ուստի հարաբերական էլեկտրականությունն է:

Միջուկի լիցքի բարձրացման ժամանակաշրջանում ատոմային շառավղը նվազում է, եւ էլեկտրալարերի հարաբերական արժեքը մեծանում է:

ՆկՂ 2. VII- խմբի տարրերի էլեկտրակայանության արժեքների ձեւերը:

2. Խմբում էլեկտրաէներգիայի արժեքների փոփոխությունների ձեւերը

Հիմնական ենթախմբերում հարաբերական էլեկտրաէներգիայի արժեքների փոփոխությունների օրինաչափություններ

Դիտարկենք հիմնական ենթախմբերում հարաբերական էլեկտրաէներգիայի արժեքների փոփոխությունների ձեւերը VII-A խմբի տարրերի օրինակով: Նկար .2. Յոթերորդ խմբում հիմնական ենթախումբը հալոգեն է. F, CL, BR, ես, ես: Այս տարրերի շերտի արտաքին էլեկտրոնի վրա, նույն թվով էլեկտրոններ են 7-ը `ժամանակաշրջանը անցումի ընթացքում Ատոմի միջուկի լիցքի բարձրացումով, էլեկտրոնային շերտերի քանակը մեծանում է, եւ, հետեւաբար, ատոմային շառավղը մեծանում է: Որքան փոքր է ատոմային շառավղը, այնքան ավելի մեծ է էլեկտրականություն:

Հիմնական ենթախմբում Ատոմի միջուկի լիցքի բարձրացումով, ատոմային շառավղը մեծանում է, եւ համեմատական \u200b\u200bէլեկտրականությունն է նվազում:

Քանի որ Fluorine Chemical Element- ը գտնվում է պարբերական համակարգի վերին աջ անկյունում D. I. Հուշում, դրա արժեքը կլինի առավելագույնը եւ թվայնորեն հավասար է 4-ի:

Արդյունք.Հանգիստ էլեկտրականությունն աճում է ատոմի շառավիղի անկմամբ:

Ատոմի միջուկի լիցքի բարձրացման ժամանակաշրջաններում էլեկտրականությունն աճում է:

Հիմնական ենթախմբերում Ատոմի միջուկի լիցքի բարձրացումով, քիմիական տարրի հարաբերական էլեկտրակայանությունը նվազում է: Էլեկտրաէներգիայի քիմիական տարրը ֆտորիա է, քանի որ այն գտնվում է պարբերական համակարգի վերին աջ անկյունում Դ. I. IMETELEEV:

Ամփոփելով դասը

Այս դասում դուք իմացաք խմբում եւ ժամանակահատվածում տարրերի էլեկտրակայանության փոփոխությունների օրինակների մասին: Դուք նայեցիք դրան, որից կախված է քիմիական տարրերի էլեկտրակայանը: Երկրորդ շրջանի տարրերի օրինակով ուսումնասիրվել են տարրի էլեկտրաէներգիայի փոփոխությունների ձեւերը:

1. Rudzitis G. E. Անօրգանական եւ օրգանական քիմիա, 8-րդ դասարան. Ընդհանուր կրթության հաստատությունների դասագիրք. Հիմնական մակարդակ / Գ. Գ. Ֆելդման: Մ. Լուսավորություն: 2011176C. Il.

2. Պ. Պ. Չիմիա. 8 CL .. Ընդհանուր ուսումնական հաստատությունների դասագիրք / փ. P. Popel, L. S. Kryvil. - Կ. IC «Ակադեմիա», 2008.-240 վ. Il.

3. Գաբրիելյան Օ. Ս. Քիմիա: 9-րդ դասարան: Դասագիրք. Հրատարակիչ, Drop. 2001: 224c:

1. Chemport. Ru.

1. №1,2,5 (P.145) Rudzitis G. E. Անօրգանական եւ օրգանական քիմիա: 8-րդ դասարան. Ընդհանուր կրթության հաստատությունների դասագիրք. Հիմնական մակարդակ / Գ. Գ. Ֆելդման: Մ. Լուսավորություն: 2011176C. Il.

2. Նյութերի օրինակներ տվեք կովալենտով Ոչ բեւեռային կապեր եւ իոնային: Որն է էլեկտրականության իմաստը նման միացությունների ձեւավորման մեջ:

3. Հիմնական ենթախմբի երկրորդ խմբի տարրերը տեղադրեք անընդմեջ `բարձրանալով էլեկտրականություն:

Էջ 3.

I-II խմբերի հիմնական ենթախմբերում Պարբերական համակարգ Գտնվում է S - տարրերը, որոնք վերաբերում են անվճար վիճակում, բնորոշ մետաղների:

Պարբերական համակարգի խմբերի հիմնական ենթախմբի տարրերի ատոմներն ունեն 5 էլեկտրոն `արտաքին էլեկտրոնային կճեպում: Այնուամենայնիվ, եթե ավելի բարձր դրական վալենտի ենթադրությունը, հավասար է 5-ի, լիովին արդարացված է ազոտի անալոգների, ֆոսֆորային անալոգների համար `ֆոսֆոր, մկնդեղ եւ բիսմութ, ապա ազոտի համար դա կարող է ընդունվել միայն պայմանականորեն:

Պարբերական համակարգի VIII խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի ատոմները ավելացրել են քիմիական ուժը, քանի որ դրանց արտաքին էլեկտրոնային կճեպերը ունեն 2 կամ 8 էլեկտրոններ, բնութագրվում են մեծ կայունությամբ:

Պարբերական համակարգի IV խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերից ածխածինը եւ սիլիկոնը մետաղներ չեն, իսկ գերմանական, անագը եւ կապարը բնորոշ մետաղներ են:

Պարբերական համակարգի VII խմբի հիմնական ենթախմբի բոլոր տարրերի ատոմները, որոնք կոչվում են հալոգեններ, ունեն յոթ էլեկտրոններ արտաքին շերտում: Ըստ այդմ, արտաքին էլեկտրոնի Shell- ի կառուցվածքը Բոլոր հալոգենները ձգտում են կցել եւս մեկ էլեկտրոն, որն ապահովում է ութ էլեկտրոնների արտաքին հոդի, այսպես կոչված էլեկտրոնային օվկիանոսի կայուն կազմաձեւը: Հետեւաբար, բոլոր հալոգենների համար բացասական վալենտը ամենից բնորոշ է: Հիշելու համար պետք է հիշել, որ բացասական եւ դրական վալենտի հասկացությունները բնորոշ են իոնային հաղորդակցության տեսությանը, մինչդեռ իրական միացությունների մեծ մասը կապեր են կովալենտային կապի հետ: Հետեւաբար, ոչ մի մեծ սխալ չի կարելի համարվել հաոգզների արժեքը 1-ին հավասար այնպիսի միացություններում, ինչպիսիք են NACL կամ CAF2- ը, բայց Հալոգենների բացասական վալենտի վերաբերյալ BF3 կամ CC14 միացություններում: Փաստորեն, կովալենտի էլեկտրոնային զույգերը Պարտատոմսեր F- ում Եվ C - C1- ը տեղափոխվում է հալոգեն ատոմներ, բայց ոչ ամբողջովին առանձնացված բորից եւ ածխածնի ատոմներից, հետեւաբար յուրաքանչյուր հալոգեն ատոմի բացասական լիցքի արժեքը փոքր է, քան մեկ էլեկտրոնի (դրա որոշակի մասնաբաժինը): Այնուամենայնիվ, այստեղ եւ ապագայում մենք կօգտագործենք բացասական եւ դրական վալենտի հասկացությունները, գիտակցում ենք տարբեր միացությունների ավելի մեծ կամ ավելի քիչ կոնվենցիա:

Պարբերական համակարգի խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի հիմնական հանքանյութերը ներկայացված են աղյուսակում: 1.3. Beryl - Ալյումինիլիկատ Beryllium zvo-a12oz-65y2 (կամ, նույնը, Be3 [Al2SI6OI8]) նկարված է, կախված փոքր կեղտերից: Chrome- ի պարունակող մոնոկրալիստական \u200b\u200bբերի նմուշները հայտնի են որպես թանկարժեք քարեր `զմրուխտներ; Aquamarine- ը Beryl- ի փոփոխություն է, որը պարունակում է FE (III) հավելանյութ, ծովի ալիքի գույներով: Հանքանյութերի, բերիլ, վերամշակված արդյունաբերության հիմնական քանակը չի ներկված եւ անգույն բերիլերի մոնոկրալիստական \u200b\u200bձեւերը չեն հանքային հազվադեպություն: Բացի ալյումինեոսիլիկատներից, հայտնաբերվում են հանքանյութեր, որոնք հիմնված են սիլիկատից կամ ալյումինե: Ծծովի եւ բիկարբոնատի տեսքով մեծ քանակությամբ մագնեզիում առկա է բնական ջրերում:

Պարբերական համակարգի խմբի հիմնական ենթախմբի եւ նրանց միացությունների հիմնական ենթակետի հատկությունների ուսումնասիրությունը ցույց է տալիս, որ նրանցից ոմանք ցույց են տալիս ոչ մետաղական հատկություններ, մյուսները `մետաղ: Ազոտը բնորոշ է ոչ մետաղական, այն ձեւավորում է պարզ նյութ, որը բաղկացած է N2 մոլեկուլներից եւ գազ է:

Պարբերական համակարգի IV-VII խմբերի հիմնական ենթախմբերի գրեթե բոլոր տարրերը ոչ մետաղներ են, իսկ տարրերը Կողմնակի ենթախմբեր - մետաղներ: Հետեւաբար, պարբերական համակարգի ճիշտ մասում, հիմնական եւ կողմնակի ենթախմբերի տարրերի հատկությունների տարբերությունները հատկապես կտրուկ դրսեւորվում են: Այնուամենայնիվ, այն դեպքերում, երբ հիմնական եւ կողմնակի ենթախմբի տարրերը գտնվում են ամենաբարձր օքսիդացման մեջ, նրանց նմանատիպ միացությունները զգալի նմանություն են ցուցաբերում: Նմանապես, այս տարրերի օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանի բարձրագույն աստիճանի լաքի օքսիդները `MP2O7 եւ SOG - նմանատիպ հատկություններ ունեն, որոնք պատասխան են տալիս ուժեղ թթուների Ընդհանուր բանաձեւ Նեո.

Պարբերական համակարգի IV-VII խմբերի հիմնական ենթախմբերի գրեթե բոլոր տարրերը ոչ մետաղներ են, իսկ կողմնակի ենթախմբերի տարրերը մետաղներ են: Հետեւաբար, պարբերական համակարգի ճիշտ մասում, հիմնական եւ կողմնակի ենթախմբերի տարրերի հատկությունների տարբերությունները հատկապես կտրուկ դրսեւորվում են: Այնուամենայնիվ, այն դեպքերում, երբ հիմնական եւ կողմնակի ենթախմբի տարրերը գտնվում են ամենաբարձր օքսիդացման մեջ, նրանց նմանատիպ միացությունները զգալի նմանություն են ցուցաբերում:

Պարբերական համակարգի IV-VII խմբերի հիմնական ենթախմբերի գրեթե բոլոր տարրերը ոչ մետաղներ են, իսկ կողմնակի ենթախմբերի տարրերը մետաղներ են:

Տարբերական սպեկտրաֆոտոմետոմետրիայի համար հարմար տարրերի պարբերական համակարգի հիմնական ենթախմբի «Հիմնական ենթախմբի» խմբի ֆոտոմետրիկ ռեակցիաները:

Bor մտնում է B. Հիմնական ենթախումբը Տարբեր տարրերի պարբերական համակարգի III խմբերը եւ ունի IS22S22P էլեկտրոնային կազմաձեւում; Դրա տակ ալյումին է: Երկրորդ ժամանակահատվածում, Բորոնից ածխածնի անցում կատարելու ընթացքում Ատոմների ռադիոկայանները նվազում են, իսկ IV խմբում `ածխաթթուից սիլիկոն տեղափոխվելիս, աճում է: Հետեւաբար, Բորոնի եւ սիլիկոնային ատոմների ճառագայթը մոտ է: Bohr- ը զգալիորեն տարբերվում է ալյումինից եւ ավելի մեծ նմանություն է հայտնաբերում սիլիկոնի հետ: Bor ձեւավորում է երեքը Կովալենտ պարտատոմսեր այլ տարրերի ատոմներով: Կախված վերջինիս բնույթից, Boron Atom- ը կարող է ձեւավորել մեկ այլ դոնորների ընդունող հաղորդակցություն, ապահովելով P- ուղեծր Էլեկտրոնային զույգ Մեկ այլ ատոմ:

Bor- ը տարրերի պարբերական համակարգի III խմբի հիմնական ենթախմբի մաս է կազմում եւ ունի էլեկտրոնային կազմաձեւ, LS22S22 / 7; Դրա տակ ալյումին է: Երկրորդ ժամանակահատվածում, Բորոնից ածխածնի անցում կատարելու ընթացքում ռադիալի ատոմները նվազում են, իսկ IV խմբում `ածխաթթուից սիլիկոն տեղափոխվելիս, աճում է: Հետեւաբար, Բորոնի եւ սիլիկոնային ատոմների ճառագայթը մոտ է: Բոհրը զգալիորեն տարբերվում է ալյումինից եւ մեծ նմանություն է հայտնում սիլիկոնի հետ: Bohr- ը կազմում է երեք կովալենտային պարտատոմսեր այլ տարրերի ատոմներով: Կախված վերջինիս բնույթից, Boron Atom- ը կարող է ձեւավորել մեկ այլ նախաբաժինային պարտատոմս, ապահովելով P-Orbital- ը մեկ այլ ատոմի էլեկտրոնային զույգի համար: Այսպիսով, միացություններում բորոնը ցուցադրում է հզորություն երեքին հավասար, կամ կովալցիան հավասար է չորսին: