n1.doc.
3.2. Կովալենտ հաղորդակցությունԿովալենտ հաղորդակցություն - Սա երկու էլեկտրոնային, երկաստիճան հաղորդակցություն է, որն իրականացվում է էլեկտրոնների զույգի հրապարակմամբ:
Դիտարկենք Coveven Covended Bond- ի ձեւավորման մեխանիզմը Hyd րածնի մոլեկուլ Հ 2-ի օրինակով:
Յուրաքանչյուր ջրածնի ատոմի միջուկը շրջապատված է 1S-Electric- ի գնդաձեւ էլեկտրոնային ամպով: Առաջին ատոմի առանցքի երկու ատոմի կոնվերգենցիայի համաձայն գրավում է երկրորդի էլեկտրոնը, իսկ առաջին ատոմի էլեկտրոնը գրավում է երկրորդ հիմքը: Արդյունքում, դրանց էլեկտրոնային ամպերի համընկնումը կա ընդհանուր մոլեկուլային ամպի ձեւավորմամբ: Այսպիսով, կովալենտային պարտատոմսը ձեւավորվում է ատոմների էլեկտրոնային ամպերը համընկնելու արդյունքում:
Սխեմատիկորեն, դա կարելի է պատկերել հետեւյալ կերպ.
Ն. + N n. : Ն.
Նմանապես, ձեւավորվում է քլորի մոլեկուլում կովալենտային կապը.
. . . . . . . .
: Cl. + Cl cl. : Cl. :
. . . . . . . .
Եթե \u200b\u200bհղումը ձեւավորում է նույն ատոմները (նույն էլեկտրական բացասականությամբ), էլեկտրոնային ամպը սիմետրիկորեն համեմատաբար համեմատվում է երկու ատոմների միջուկների հետ: Այս դեպքում խոսեք Կավենտ Ոչ բեւեռային հաղորդակցություն .
Կովալենտ բեւեռային հաղորդակցություն Այն ձեւավորվում է, երբ տարբեր էլեկտրոնգիտիմիա ունեցող ատոմները շփվում են:
. . . .
Ն. + Cl N. : Cl. :
. . . .
Հաղորդակցության էլեկտրոնային ամպը ասիմետրիկ է, որը տեղափոխվել է ատոմներից մեկը `ավելի մեծ էլեկտրականությամբ, այս դեպքում քլոր:
Նկարագրված օրինակները բնութագրում են կովալենտային կապը, որը ձեւավորվում է Փոխանակման մեխանիզմ.
Կովալենտային կապի ձեւավորման երկրորդ մեխանիզմը - Դոնոր-ընդունում, Այս դեպքում հարաբերությունները ձեւավորվում են մեկ ատոմի (դոնորի) եւ մյուս ատոմի (ընդունող) անվճար ուղեծրի միջոցով:
H 3 N. : + Հ + +
Կովալենտային կապի հետ կապերը կոչվում են Ատոմային.
Քիմիական հաղորդակցության պայմաններ
1. Քիմիական պարտատոմսը ձեւավորվում է ատոմների բավարար կոնվերգենցիայի դեպքում այն \u200b\u200bդեպքում, երբ համակարգի ներքին ներքին էներգիան նվազում է: Այսպիսով, արդյունքում ստացված մոլեկուլը պարզվում է, որ ավելի կայուն է, քան անհատական \u200b\u200bատոմները եւ ավելի քիչ էներգիա ունի:
2. Քիմիական պարտատոմսերի առաջացումը միշտ էլ էկզոթերմային գործընթաց է:
3. Քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման նախադրյալը միջուկների միջեւ էլեկտրոնի խտության առկայությունն է:
Այսպիսով, օրինակ, ջրածնի ատոմի շառավիղը 0,053 նմ է: Եթե \u200b\u200bջրածնի ատոմները միայն մոտենան մոլեկուլի ձեւավորմանը, ապա միջքաղաքային հեռավորությունը կկազմեր 0,106 նմ: Փաստորեն, այս հեռավորությունը 0,074 նմ է, ուստի միջուկների մերձեցումը հանգեցնում է էլեկտրոնի խտության բարձրացման:
Քիմիական քանակական բնութագրերը
1. Հաղորդակցման էներգիա, E, KJ / MOL
Հաղորդակցման էներգիա - Սա այն էներգիան է, որը հատկացվում է կապի ձեւավորման կամ էներգիայի քանակի ժամանակ, որը պետք է ձեռնարկվի հաղորդակցությունը կոտրելու համար:
Որքան մեծ է պարտատոմսերի էներգիան, այնքան ավելի ուժեղ է կապը: Բոնդերի էներգիայի մեծ մասը Կովալենտային միացություններ Գտնվում է 200 - 800 կ. / Մոլ:
2. Հաղորդակցության երկարությունը, R 0, NM
Երկարության հաղորդակցություն - Այս հեռավորությունը ատոմների կենտրոնների (միջպետական \u200b\u200bհեռավորության վրա):
Որքան փոքր է հաղորդակցության երկարությունը, այնքան ավելի ուժեղ է կապը:
Աղյուսակ 3.1.
Էներգետիկ արժեքներ եւ որոշ կապերի երկարություններ
| Հաղորդակցություն | Ռ. 0 գդալ | E, KJ / Mole |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d S. | 0,135 | 607 |
| C S. | 0,121 | 867 |
| Հ - F. | 0,092 | 536 |
| Հ - Cl. | 0,128 | 432 |
| Հ - Br. | 0,142 | 360 |
| ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ. | 0,162 | 299 |
3. ԳԱԼԵՄԲԵՐԱԿԱՆ անկյուններ
Կախված տարածական կառուցվածքից:
Կովալենտի պարտատոմսերի հատկություններ
1. Կովալենտային հաղորդակցությունների կտրոնը Այն տեղի է ունենում ատոմների փոխազդեցության էլեկտրոնային ուղեծրերի առավելագույն համընկնումների ուղղությամբ, ինչը առաջացնում է մոլեկուլների տարածական կառուցվածքը, այսինքն: դրանց ձեւը:
Տարբերել - Հաղորդակցություն - Ատոմային կենտրոններ կապող գծի երկայնքով ձեւավորված հաղորդակցություն: Կապը կարող է ձեւավորել Ս. - Ս., Ս. - Պսակել: մի քանազոր Պսակել: - Պսակել: Էլեկտրոնային ամպեր:
Կապը կարող է ձեւավորվել միայն r - R. Էլեկտրոնային ամպեր:
-Սվյազ: - Սա մի կապ է, որը ձեւավորված է ատոմների կենտրոնները միացնող գծի երկու կողմերում: Այս հարաբերությունը բնորոշ է միայն բազմաթիվ կապերով միացությունների համար (կրկնակի եւ եռակի):
Ձեւավորման սխեմաները - եւ կապերը ներկայացված են Նկ. 3.1.
ՆկՂ 3.1. Կրթության սխեմաներ - եւ -հղումներ:
2. Covalent Bond- ի ջերմությունը - Ամբողջական օգտագործումը Valence Oritals- ի ատոմի կողմից:
3.3. Մետաղական հաղորդակցություն
Արտաքին էներգիայի մակարդակում մետաղների մեծ մասի ատոմները պարունակում են փոքր թվով էլեկտրոններ (1 E - 16 տարրեր; 2 E - 58 տարրեր,
3 E - 4 տարրեր; 5 E SB- ում եւ BI- ում եւ 6 E ro): Վերջին երեք տարրերը բնորոշ մետաղներ չեն:
Նորմալ պայմաններում մետաղները ամուր բյուրեղային նյութեր են (բացառությամբ սնդիկի): Մետաղյա բյուրեղյա վանդակավոր հանգույցներում կան մետաղական կատիոններ:
ՆկՂ 3.2. Կրթության սխեման Մետաղյա պարտատոմս.
Valence Electrons- ը ունի մի փոքր իոնացման էներգիա, հետեւաբար, ատոմում թույլ տված: Էլեկտրոնները շարժվում են ամբողջ բյուրեղյա վանդակավորությամբ եւ պատկանում են նրա բոլոր ատոմներին, ներկայացնելով այսպես կոչված «էլեկտրոնային գազը» կամ «Վալանսի էլեկտրոնների ծով»: Այսպիսով, մետաղների քիմիական պարտատոմսը խիստ խեղաթյուրվում է: Դա որոշվում է մետաղների բնորոշ այնպիսի հատկություններով, ինչպիսիք են բարձր ջերմային եւ էլեկտրական հաղորդունակությունը, ընկերությունը, պլաստիկությունը:
Metal Bond- ը բնորոշ է մետաղների եւ համաձուլվածքների պինդ եւ հեղուկ վիճակում: Գոլորշիների վիճակում մետաղները բաղկացած են անհատական \u200b\u200bմոլեկուլներից (մեկ միջուկային եւ դիատոմ), փոխկապակցված են կովալենտային պարտատոմսերով:
Կովալենտ հաղորդակցություն
Քիմիական հաղորդակցության տեսակը; Այն իրականացվում է մի զույգ էլեկտրոնների կողմից, որոնք տարածված են հաղորդակցություն ձեւավորող երկու ատոմների համար: Մոլեկուլի ատոմները կարող են միացված լինել մեկ կովալենտի պարտատոմսով (H2, H3C-CH3), երկակի (H2C \u003d CH2) կամ եռակի (N2, HCCH): Ատոմներ, որոնք տարբերվում են էլեկտրականությունից, ձեւավորում են այսպես կոչված: Բեւեռային կովալենտի պարտատոմս (HCL, H3C-CL):
Կովալենտ հաղորդակցություն
Երկու ատոմների միջեւ քիմիական կապի տեսակներից մեկը, որն իրականացվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի կողմից (յուրաքանչյուր ատոմից մեկ էլեկտրոն): K. S. գոյություն ունի մոլեկուլներում (ցանկացածում) Ընդհանուր պետություններ) եւ բյուրեղյա վանդակավոր կազմող ատոմների միջեւ: K. S. Այն կարող է կապել նույն ատոմները (H2- ում, CL2 MOLECULES- ում, ադամանդե բյուրեղներում) կամ տարբեր (ջրի մոլեկուլներում, Carboard SIC- ի բյուրեղներում): Մոլեկուլներում հիմնական պարտատոմսերի գրեթե բոլոր տեսակները Օրգանական միացություններ Կովալենտն են (C ≈ C, C ≈ N, C ≈ n եւ այլն): K. S. Շատ դիմացկուն է: Սա բացատրում է պարաֆինի ածխաջրածինների փոքր քիմիական գործունեությունը: Շատ անօրգանական միացություններ, որոնց բյուրեղներն ունեն ատոմային վանդակ, այսինքն, դրանք ձեւավորվում են K.- ի միջոցով, հրակայուն են: Դրանք ներառում են որոշ կարբիդներ, սիլիկիդներ, բորիդներ, նիտրիդներ (մասնավորապես, հայտնի Boron BN), որոնք օգտագործվել են նոր տեխնիկայով: Տես նաեւ վալենտ եւ քիմիական պարտատոմս:
═V Ա. Կիրեեւ:
Վիքիպեդիա
Կովալենտ հաղորդակցություն
Կովալենտ հաղորդակցություն (Լատից) cO. - «Միասին» եւ Վալես - «Իշխանությամբ») - ձեւավորված քիմիական պարտատոմսեր, որոնք համընկնում են մի զույգ վալենտային էլեկտրոնային ամպերի համընկնումով: Հաղորդակցման էլեկտրոնային ամպերի տրամադրումը կոչվում է Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ.
Կովալենտային հաղորդակցություն տերմինը նախ ներկայացրեց Նոբելյան մրցանակի դափնեկիր 1919 թ. Այս տերմինը անվանվել է քիմիական պարտատոմս, էլեկտրոնների համատեղ տիրապետման շնորհիվ, ի տարբերություն մետաղական կապի, որի ընթացքում էլեկտրոնները անվճար էին, կամ ատոմներից մեկը դարձել է, Եվ մյուս ատոմը վերցրեց էլեկտրոն եւ դարձավ անիոն:
Ավելի ուշ (1927) F. London- ը եւ V. Gaitler- ը ջրածնի մոլեկուլի օրինակով, Qualum մեխանիկայի տեսանկյունից տվեց կովալենտի պարտատոմսերի առաջին նկարագրությունը:
Հաշվի առնելով Մ.-ի ալիքի ֆունկցիայի վիճակագրական մեկնաբանությունը `ծնված պարտադիր էլեկտրոններ գտնելու հավանականության խտությունը կենտրոնացած է մոլեկուլային միջուկների միջեւ (Նկար 1): Էլեկտրոնային զույգերի մերժման տեսության մեջ հաշվի են առնվում այս զույգերի երկրաչափական չափերը: Այսպիսով, յուրաքանչյուր տարվա տարրերի համար կա էլեկտրոնային զույգի միջին շառավիղ.
0,6, մինչեւ նեոնե տարրերի համար. 0,75-ի համար `Արգոնային տարրերի համար. 0.75-ը `ծպտյալ եւ 0,8 տարրերի համար` մինչեւ xenon տարրերի համար:
Կովալենտի պարտատոմսերի բնորոշ հատկությունները - Focus, հագեցվածություն, բեւեռականություն, բեւեռունակություն. Որոշեք քիմիական եւ Ֆիզիկական հատկություններ կապեր:
Կապի ուշադրության կենտրոնում է պայմանավորված Մոլեկուլային կառուցվածք Նյութեր եւ դրանց մոլեկուլի նյութերը եւ երկրաչափական ձեւը: Երկու կապերի միջեւ անկյունները կոչվում են Վալանս:
Շարունակելիություն - ատոմների ունակությունը կովալենտային պարտատոմսեր կազմելու համար: Ատոմի կողմից ձեւավորված կապերի քանակը սահմանափակվում է իր արտաքին ատոմային ուղեծրերի քանակով:
Հաղորդակցության բեւեռականությունը պայմանավորված է Ատոմների էլեկտրական բացասականության մեջ տարբերությունների պատճառով էլեկտրոնի խտության անհավասար բաշխմամբ: Այս հիման վրա կովալենտային պարտատոմսերը բաժանվում են ոչ բեւեռային եւ բեւեռային (ոչ բեւեռային - Ductomic MOLECUL- ը բաղկացած է նույնական ատոմներից (H, CL, N), եւ յուրաքանչյուր ատոմի էլեկտրոնային ամպերը սիմետրիկորեն բաժանվում են այս ատոմների մասով. Բեւեռ - Ductomic Molekule- ը բաղկացած է տարբեր ատոմներից Քիմիական տարրեր, իսկ ընդհանուր էլեկտրոնային ամպը տեղափոխվում է ատոմներից մեկը, դրանով իսկ ձեւավորելով մոլեկուլում էլեկտրական լիցքի բաշխման բաշխման ասիմետրիա, առաջացնելով մոլեկուլի երկրամիտային պահ):
Հաղորդակցման բեւեռունակությունը արտահայտվում է արտաքին էլեկտրական դաշտի ազդեցության տակ գտնվող էլեկտրոնների հաղորդակցության տեղահանման մեջ, ներառյալ մեկ այլ արձագանքող մասնիկ: Բեւառելիությունը որոշվում է էլեկտրոնի շարժունակությամբ: Կովալենտային պարտատոմսերի բեւեռականությունն ու բեւեռունակությունը որոշում են մոլեկուլների ռեակտիվությունը `կապված բեւեռային ռեակտիվների նկատմամբ:
Այնուամենայնիվ, երկու անգամ Նոբելյան մրցանակի դափնեկիր Լ. Պաուլինգը նշեց, որ «որոշ մոլեկուլներում կան կովալենտային պարտատոմսեր, որոնք առաջացել են մեկ կամ երեք էլեկտրոնների փոխարեն, ընդհանուր զույգի փոխարեն»: Մեկ էլեկտրոնային քիմիական պարտատոմսն իրականացվում է ջրածնի H- ի մոլեկուլային իոնում:
Hyd րածին H- ի մոլեկուլային իոնը պարունակում է երկու պրոտոն եւ մեկ էլեկտրոն: Միակ էլեկտրական մոլեկուլային համակարգը փոխհատուցում է երկու պրոտոնների էլեկտրաստատիկ մերժումը եւ դրանք պահում է 1.06 Å հեռավորության վրա (քիմիական պարտատոմսերի երկարություն H): Մոլեկուլային համակարգի էլեկտրոնային ամպի կենտրոնի խտության կենտրոնը հավասար է ինչպես Բորովի շառավղի, երկու պրոտոնների համար \u003d 0,53 Ա եւ ջրածնի մոլեկուլային իոնի սիմետրիայի կենտրոնն է:
Առաջին անգամ նման բանի մասին Կովալենտ հաղորդակցություն Քիմիկոս Գիտնականները խոսեցին Գիլբերտ Նյուտոն Լյուիսի բացումից հետո, որը նկարագրվում էր որպես երկու էլեկտրոնների հասարակական ընկերություն: Հետագայում հետազոտությունները թույլատրվեցին նկարագրել կովալենտային հաղորդակցությունների սկզբունքը: Բառ կավենտԱյն կարող է համարվել քիմիայի շրջանակներում `որպես այլ ատոմների հետ կապեր ձեւավորելու ատոմային ունակություն:
Եկեք բացատրենք օրինակով.
Էլեկտրաէներգիայի փոքր տարբերություններով կան երկու ատոմ (C եւ CL, C եւ H): Որպես կանոն, սա այն է, ինչը հնարավորինս մոտ է ազնվական գազերի էլեկտրոնային կճեպի կառուցվածքին:
Այս պայմանները կատարելիս այս ատոմների միջուկները էլեկտրոնային զույգին, տեղի է ունենում նրանց համար, որը տարածված է նրանց համար: Այս դեպքում էլեկտրոնային ամպերը պարզապես գերբեռնված չեն միմյանց վրա, քանի որ կովալենտի հետ կապված պարտատոմսն ապահովում է երկու ատոմների հուսալի կապը այն պատճառով, որ էլեկտրոնի խտությունը վերաբաշխվում է » Վերադարձելով »մեկ ուրիշի էլեկտրոնային ամպի մեկ ատոմի միջակ նույնական տարածքը: Էլեկտրոնային ամպերի ավելի ընդարձակ փոխադարձ համընկնումը, կապը համարվում է ավելի ամուր:
Ուստի Կովալենտ հաղորդակցություն - Սա կրթություն է երկու Ատոմների երկու էլեկտրոնների փոխադարձ սոցիալականացման արդյունքում:
Որպես կանոն, մոլեկուլային նյութեր Բյուրեղյա վանդակ Դրանք ձեւավորվում են կովալենտային կապի միջոցով: Հատկանշական է ցածր ջերմաստիճանում հալվելը եւ եռալը ջրի մեջ վատ լուծելիությունը եւ էլեկտրական ցածր հաղորդունակությունը: Այստեղից մենք կարող ենք եզրակացնել. Նման տարրերի կառուցվածքը, ինչպիսիք են Germanium- ը, սիլիկոնը, քլորը, ջրածինը, կովալենտն են:
Այս տեսակի կապի հատկությունները բնորոշ են.
- Հիարժեքություն:Այս գույքի տակ սովորաբար հասկացվում են Առավելագույն գումարը Հարաբերություններ, որոնք նրանք կարող են ստեղծել հատուկ ատոմներ: Այս թիվը որոշվում է ատոմում գտնվող այն ուղեծրերի ընդհանուր թվով, որոնք կարող են մասնակցել կրթությանը: Քիմիական կապեր, Ատոմի վալանսը, մյուս կողմից, կարող է որոշվել այս նպատակով արդեն օգտագործված ուղեծրների քանակով:
- Սնունդ, Բոլոր ատոմները ձգտում են ձեւավորել առավել ուժեղ կապերը: Ամենամեծ ուժը ձեռք է բերվում երկու ատոմների էլեկտրոնային ամպերի տարածական կողմնորոշման համընկնի դեպքում, քանի որ դրանք միմյանց համընկնում են: Բացի այդ, դա կովալենտային կապի այս սեփականությունն է, քանի որ կողմնորոշումը ազդում է մոլեկուլների տարածական պայմանավորվածության վրա, որոնք պատասխանատու են իրենց «երկրաչափական ձեւի համար»:
- Բեւեռիզմ:Այս դրույթը հիմնված է այն մտքի վրա, որ կովալենտային կապը գոյություն ունի երկու տեսակի.
- Բեւեռային կամ ասիմետրիկ: Այս տեսակների միացումը կարող է ստեղծել միայն տարբեր տեսակի ատոմներ, այսինքն: նրանց, ում էլեկտրաէներգիան տարբերվում է զգալիորեն կամ այն \u200b\u200bդեպքերում, երբ ընդհանուրը Էլեկտրոնային պար Ասիմետրիկորեն բաժանված:
- Դա տեղի է ունենում ատոմների միջեւ, որի էլեկտրակայանությունը գրեթե հավասար է, իսկ էլեկտրոնի խտության բաշխումը `համազգեստով:
Բացի այդ, կան որոշակի քանակականներ.
- Հաղորդակցման էներգիա, Այս պարամետրը բնութագրում է Բեւեռային հաղորդակցություն Իր ուժի տեսանկյունից: Էներգիայի տակ հասկացվում է, որ ջերմության քանակը, որը անհրաժեշտ էր երկու ատոմների միջեւ կապի ոչնչացման համար, ինչպես նաեւ ջերմության քանակը, որը կապված է:
- Տակ ԵրկարությունԵվ մոլեկուլային քիմիայի մեջ դա հասկացվում է որպես երկու ատոմների միջուկների ուղիղ երկարության: Այս պարամետրը բնութագրում է նաեւ հաղորդակցության ուժը:
- Երկբեւեռ պահ - արժեքը, որը բնութագրում է վալենտության բեւեռականությունը: