धातु संचार गंभीर डोलोकलाइजेशन (यौगिक में कई रासायनिक बंधनों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रचार) और एटम (क्रिस्टल) में इलेक्ट्रॉनों की कमी के तहत परमाणुओं के बीच एक बंधन है। यह असंतृप्त और स्थानिक रूप से गैर-दिशात्मक है।

धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का delocalization एक बहुविकल्पीय चरित्र का परिणाम है धातु बांड। धातु संचार के कई केंद्र धातु की उच्च विद्युत चालकता और थर्मल चालकता प्रदान करता है।

संतृप्ति रसायन के गठन में शामिल वैलेंस ऑर्बिटल्स की संख्या से निर्धारित। संचार। मात्रात्मक विशेषता - वैलेंस। वैलेंस - कनेक्शन की संख्या जो दूसरों के साथ एक परमाणु बना सकती है; - एक्सचेंज और दाता-स्वीकार्य तंत्र पर संचार के गठन में भाग लेने वाले वैलेंस ऑर्बिटल्स की संख्या द्वारा निर्धारित किया गया।

खाना - कनेक्शन इलेक्ट्रॉनिक बादलों के अधिकतम ओवरलैपिंग की दिशा में बनाई गई है; - पदार्थ की रासायनिक और क्रिस्टलोकेमिकल संरचना निर्धारित करता है (क्योंकि क्रिस्टल जाली में परमाणु जुड़े होते हैं)।

एक सहसंयोजक बंधन के गठन में, इलेक्ट्रॉन घनत्व परमाणुओं को बातचीत करने के बीच केंद्रित है। (नोटबुक से ड्राइंग)। एक धातु युग्मन के मामले में, इलेक्ट्रॉनिक घनत्व पूरे क्रिस्टल में delocalized है। (नोटबुक से ड्राइंग)

(नोटबुक से उदाहरण)

धातु संचार के असंतोष और गैर-दिशात्मक के कारण, धातु निकाय (क्रिस्टल) अत्यधिक सममित और अत्यधिक समन्वित होते हैं। क्रिस्टलीय धातु संरचनाओं का भारी बहुमत क्रिस्टल में 3 प्रकार के परमाणु पैकिंग के अनुरूप है:

1. एचसीसी- grenetzentarized घन घने प्रतिरोधी संरचना। पैकिंग घनत्व - 74.05%, समन्वय संख्या \u003d 12।

2. जीपीयू- हेक्सोगोनल तंग-पैक संरचना, पैकेजिंग घनत्व \u003d 74.05%, के.सी. \u003d 12।

3. OCC- मात्रा केंद्रित है, पैकेज की घनत्व \u003d 68.1%, k.ch. \u003d 8।

धातु संचार सहवास की एक निश्चित मुहर को बाहर नहीं करता है। धातु बंधन शुद्ध रूप में है केवल क्षारीय और क्षारीय भूमि धातुओं के लिए विशेषता है।

शुद्ध धातु संचार लगभग 100/150/200 केजे / एमओएल की ऊर्जा की विशेषता है, सहसंयोजक की तुलना में 4 गुना कमजोर।

36. क्लोरीन और इसकी गुण। बी \u003d 1 (III, IV, V और VII) चरण। लगता है \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

एक तेज कष्टप्रद गंध के साथ पीले-हरी गैस। Xlore केवल कनेक्शन के रूप में प्रकृति में पाया जाता है। प्रकृति में क्लोराइड पोटेशियम, मैग्नीशियम, नाइट्रियम के रूप में, पूर्व समुद्र, झीलों की तेज वाष्पीकरण में गठित। प्राप्त: 2 एनएसीएल + 2 एच 2 ओ \u003d 2 एनएचयो + एच 2 + सीएल 2, पानी पीएस क्लोराइड्स का इलेक्ट्रोलिसिस। \\ 2 किमी 5 + 16 एचसीएल \u003d 2 एमएनसीएल 2 + 2 केसीएल + 8 एच 2 ओ + 5CL2 / रासायनिक क्लोरीन बहुत सक्रिय है, सीधे लगभग सभी आईयू, और गैर-धातुओं (कार्बन को छोड़कर) से जुड़ता है , नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, निष्क्रिय गैसों), पूर्व में हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करता है और असंतृप्त यौगिकों में शामिल होता है, अपने यौगिकों से ब्रोमाइन और आयोडीन को विस्थापित करता है। फॉस्फर क्लोरीन आरएसएल 3 के वातावरण में ज्वलन करता है, और आगे क्लोरीनिनेशन - आरएसएल 5; क्लोरीन \u003d एस 2 सीएल 2, एससीएल 2 और अन्य एसएनसीएलएम के साथ सल्फर। हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन का मिश्रण जल रहा है। ऑक्सीजन क्लोरीन फॉर्म ऑक्साइड्स के साथ: सीएल 2 ओ, क्लो 2, सीएल 2 ओ 6, सीएल 2 ओ 7, सीएल 2 ओ 8, साथ ही हाइपोक्लोराइट्स (क्लोरोथिक एसिड लवट्स), क्लोराइट, क्लोराइट्स और पर्क्लोरेट्स। हर एक चीज़ ऑक्सीजन यौगिकों क्लोरीन फॉर्म आसानी से ऑक्सीकरण पदार्थों के साथ विस्फोटक मिश्रण। एक छोटे प्रतिरोधी के क्लोरीन ऑक्साइड और स्वचालित रूप से विस्फोट कर सकते हैं, भंडारण के दौरान हाइपोक्लोराइट्स धीरे-धीरे विघटित होते हैं, क्लोराइट्स और पर्क्लोराइट्स पहल के प्रभाव में विस्फोट कर सकते हैं। पानी में -हलोर्नोटी और सोल: एसएल 2 + एच 2 ओ \u003d एनएसएलओ + एचसीएल। जलीय समाधान के क्लोरीनीकरण में, हाइपोक्लोराइट्स और क्लोराइड को ठंडा क्षार पर गठित किया जाता है: 2 नॉन + सीएल 2 \u003d नास्लो + नास्लो + एच 2 ओ, और जब गर्म क्लोराइट्स है। क्लोरीन के साथ अमोनिया की बातचीत में, तीन क्लोराइड नाइट्रोजन का गठन किया जाता है। अन्य हलोजन इंटरजेनेोजेनिक यौगिकों के साथ। फ्लोराइड्स सीएलएफ, सीएलएफ 3, सीएलएफ 5 बहुत प्रतिक्रियाशील हैं; उदाहरण के लिए, सीएलएफ 3 वायुमंडल में, ग्लास ऊन आत्म-प्रस्ताव है। फ्लोराइन के लिए ऑक्सीजन के साथ ज्ञात क्लोरीन यौगिक - क्लोरीन ऑक्सीफ्लोराइड: क्लो 3 एफ, क्लॉ 2 एफ 3, सीएलओएफ, सीएलओएफ 3 और फ्लोरो एफसीएलओ 4 परक्लोराइट। आवेदन:रासायनिक, जल शोधन, भोजन में संश्लेषण, खेत प्रोम-तु-बैक्टीरिद, एंटीसेप्ट का उत्पादन, सीएक्सटी में कागजात, ऊतकों, पायरोटेक्निक, मैचों, मैचों में खरपतवारों को नष्ट कर दिया।

जैविक भूमिका: बायोजेनिक, पौधे के ऊतकों और जानवरों का घटक। 100 ग्राम रक्त प्लाज्मा, लिम्फ्स, सेरेब्रोस्पाइनल तरल पदार्थ और कुछ ऊतकों के मुख्य osmotically सक्रिय पदार्थ। सोडियम क्लोराइड की आवश्यकता है \u003d 6-9 जी-ब्रेड, मांस और डेयरी उत्पादों। पानी के ऊतकों को रखने में योगदान, पानी के नमक आदान-प्रदान में एक भूमिका निभाता है। ऊतकों में एसिड-क्षारीय संतुलन का विनियमन रक्त और अन्य ऊतकों के बीच क्लोरीन वितरण में परिवर्तन से अन्य प्रक्रियाओं के साथ किया जाता है, क्लोरीन पौधों में ऊर्जा विनिमय में शामिल होता है, जो ऑक्सीडेटिव फॉस्फोरिलेशन और फोटो फॉस्फोरिलेशन दोनों को सक्रिय करता है। ऑक्सीजन की जड़ों, विस्फोट घटक के अवशोषण पर एक्सएलओआर का सकारात्मक प्रभाव पड़ता है।

37. हाइड्रोजन, पानी। V \u003d 1; St। Okisl \u003d + 1-1 हाइड्रोजन आयन इलेक्ट्रॉनिक गोले से पूरी तरह से वंचित है, इलेक्ट्रॉनिक गोले में पेश की गई, बहुत करीबी दूरी पर फिट हो सकता है।

ब्रह्मांड का सबसे आम तत्व। यह सूर्य, सितारों और अन्य लौकिक टेल का मुख्य द्रव्यमान है। धरती पर मुक्त राज्य में, यह अपेक्षाकृत शायद ही कभी पाया जाता है - यह तेल और दहनशील गैसों में निहित है, कुछ खनिजों में समावेशन के रूप में मौजूद है। पानी का हिस्सा। रसीद: 1. प्रयोगशालाजेएन + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + एच 2; 2. एसआई + 2 एनएओएच + एच 2 ओ \u003d एनए 2 सिओ 3 + 2 एच 2; 3. अल + NaOH + H 2 O \u003d NA (ALOH) 4 + H 2। 4. उद्योग में: रूपांतरण, इलेक्ट्रोलिसिस: सीएच 4 + एच 2 ओ \u003d सीओ + 3 एच 2 \\ सीओ + एच 2 ओ \u003d सीओ + एच2 / केम एसवी-वीए।N.U में।: H 2 + F 2 \u003d 2HF। जब विकिरण, प्रकाश, उत्प्रेरक: एच 2 + ओ 2, एस, एन, पी \u003d एच 2 ओ, एच 2 एस, एनएच 3, सीए + एच 2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2nh3 \\ cl2 + एच 2 → 2 एचसीएल, 2no + 2h2 \u003d n2 + 2h2o, cuo + h2 \u003d cu + h2o, co + h2 \u003d ch3oh। हाइड्रोजन फॉर्म हाइड्रिड्स: आयनिक, सहसंयोजक और धातु। ION -nah - & cah 2 - & + h 2 o \u003d ca (ओह) 2; NAH + H 2 O \u003d NAOH + H 2। सहसंयोजक-बी 2 एच 6, एएलएच 3, एसआईएच 4। धातु-एसडी-तत्व; संरचना चर: MEH ≤1, MEH ≤2 - परमाणुओं के बीच शून्यता में पेश किया गया। गर्मी, वर्तमान, ठोस। पानी.पी 3-हाइब्रिड sylopolarn.molecules 104.5 के कोण पर , dipoles, nab.rapolt.ratcher। समर्थन कमरे में अभिकर्मक है टी: हेलोगेंस (एफ, सीएल) और नमक के मध्यवर्ती यौगिकों के साथ सक्रिय पुरुषों के साथ, छवियों को कमजोर और कमजोर होने के कारण, उनके पूर्ण हाइड्रोलिसिस का कारण बनता है; कार्बन और अकार्बनिक के निर्जलीकरण और हलोजन चिटराइड्स के साथ। किस-टी; सक्रिय धातु यौगिकों के साथ; कार्बाइड, नाइट्राइड्स, फॉस्फाइड, सिलसाइड, सक्रिय के हाइड्राइड के साथ; कई नमक के साथ, हाइड्रेट्स बनाने; बोरेंट्स, सिलैन के साथ; केटन, कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ; महान गैसों के साथ। गर्म होने पर पानी पुन: व्यवस्थित करता है: एफई, एमजीसी कोयले, मीथेन के साथ; कुछ अल्किल हॉलिड्स के साथ। आवेदन: हाइड्रोजन - SINTEZ अमोनिया, मेथनॉल, क्लोराइड, टीवी। शीओवर, हाइड्रोजन लौ - वेल्डिंग, पिघलने, धातु विज्ञान में धातु विज्ञान में, मिसाइलों के लिए ईंधन, फार्मेसी के लिए ईंधन, पेरोक्साइड-एंटीसेप्ट, जीवाणुनाशक, धोने, बालों की मलिनकिरण, नसबंदी में।

Biol.rol: हाइड्रोजन -7 केजी, हाइड्रोजन का मुख्य कार्य जैविक अंतरिक्ष (पानी और हाइड्रोजन बॉन्ड) की संरचना है और ओआरजी अणुओं की विविधता का गठन (प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट, वसा, एंजाइमों की संरचना में प्रवेश करता है) हाइड्रोजन बंधन के कारण

डीएनए अणु की प्रतिलिपि बनाएँ। पानी विशाल में भाग लेता है

सभी शारीरिक और जैविक में जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं की संख्या

प्रक्रियाएं, जीव और बाहरी वातावरण के बीच चयापचय सुनिश्चित करती हैं

कोशिकाओं और कोशिकाओं के अंदर। पानी आवश्यक कोशिकाओं का संरचनात्मक आधार है

इष्टतम मात्रा बनाए रखें, यह स्थानिक संरचना और निर्धारित करता है

जैव उपयोग की विशेषताएं।

नाम "धातु संचार" इंगित करता है कि यह धातुओं की आंतरिक संरचना के बारे में होगा।

बाहरी ऊर्जा स्तर पर अधिकांश धातुओं के परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा-बंद ऑर्बिटल्स की कुल संख्या की तुलना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या होती है, और एक छोटी आयनीकरण ऊर्जा के कारण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को परमाणु में कमजोर रूप से आयोजित किया जाता है। इसलिए, यह ऊर्जावान रूप से अधिक लाभदायक है कि इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत नहीं किया जाता है, लेकिन पूरे धातु से संबंधित होता है। इसलिए, एक इलेक्ट्रॉन में 16 तत्व होते हैं, दो - 58, तीन - 4 तत्व और न केवल एक पीडी। तत्वों के केवल परमाणु जीई, एसएन और पीबी 4 इलेक्ट्रॉनों, एसबी और बीआई -5 और पीओ -6 के बाहरी स्तर पर हैं। लेकिन ये तत्व विशेषता धातु नहीं हैं।

तत्व - धातु फार्म सरल पदार्थ। सामान्य परिस्थितियों में, ये क्रिस्टलीय पदार्थ हैं (पारा को छोड़कर)। धातु ग्रिल में "मुक्त इलेक्ट्रॉनों" के सिद्धांत के मुताबिक, सकारात्मक चार्ज आयनों को सकारात्मक रूप से चार्ज आयनों हैं, जो गैर-सिलाई वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से धातु में वितरित इलेक्ट्रॉनिक "गैस" में विसर्जित होते हैं। सकारात्मक चार्ज धातु आयनों और गैर-सिलाई वाले इलेक्ट्रॉनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक बातचीत है, जो पदार्थ के प्रतिरोध को सुनिश्चित करती है।

अंजीर में। 3.17 योजना दिखाता है क्रिस्टल लैटिस सोडियम धातु। इसमें, प्रत्येक सोडियम परमाणु आठ पड़ोसी परमाणुओं से घिरा हुआ है। इस पदार्थ के उदाहरण पर, एक धातु कनेक्शन पर विचार करें।

सोडियम परमाणु पर, सभी धातुओं की तरह, वैलेंटेड ऑर्बिटल्स और इलेक्ट्रॉनों की कमी की अधिकता है। इस प्रकार, इसका वैलेंस इलेक्ट्रॉन (3 एस 1) 9 मुक्त कक्षीय में से एक पर कब्जा कर सकता है: 3 एस (एक), एसपी (तीन) और 3 डी (पांच)। एक क्रिस्टल जाली के गठन के परिणामस्वरूप, एक क्रिस्टल जाली के गठन के परिणामस्वरूप, पड़ोसी परमाणुओं के वैलेंस ऑर्बिटल्स ओवरलैप करते हैं, जिसके कारण इलेक्ट्रॉनों को एक कक्षीय से दूसरे में स्थानांतरित किया जाता है, धातु क्रिस्टल के सभी परमाणुओं के बीच संचार (अंजीर) । 3.18)।

इस तरह, धातु संचार दृढ़ता से गैर-सिलियोजित है रासायनिक संचारइस मामले में उत्पन्न होने पर परमाणुओं के पास मुफ्त वैलेंस ऑर्बिटल्स की संख्या की तुलना में कम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों होते हैं, और कम आयनीकरण ऊर्जा के कारण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को कर्नेल द्वारा कमजोर रूप से आयोजित किया जाता है।

धातु संचार में सहसंयोजक के साथ कुछ समानता है, क्योंकि यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के सामान्यीकरण पर आधारित है। हालांकि, एक सहसंयोजक कनेक्शन के साथ, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को केवल दो पड़ोसी परमाणुओं को सामान्यीकृत किया जाता है, जबकि सभी परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों के सामान्यीकरण में शामिल होते हैं। यही कारण है कि क्रिस्टल नाजुक के सहसंयोजक बंधन के साथ, और धातु से - प्लास्टिक से; बाद के मामले में, संचार को बाधित किए बिना आयनों और इलेक्ट्रॉनों का पारस्परिक विस्थापन संभव है। यह धातु कनेक्शन के गैर-तेजी से (अभिविन्यास की कमी) का सुझाव देता है। इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति जो क्रिस्टल के मामले में स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ सकती है, उच्च विद्युत चालकता और थर्मल चालकता, साथ ही हार्डवेयर भी प्रदान करती है। धातु चमक इलेक्ट्रॉन गैस से प्रकाश किरणों के प्रतिबिंब के कारण है, जो सकारात्मक रूप से चार्ज आयनों के कुछ हद तक विदेश में है। यह धातु बंधन है जो धातुओं के भौतिक गुणों को बताता है।

धातु बंधन ठोस और तरल अवस्था में धातुओं की विशेषता है। यह एक दूसरे के करीब निकटता में स्थित परमाणुओं के समुच्चय की संपत्ति है। हालांकि, एक वाष्प राज्य में, धातुओं के परमाणु, साथ ही सभी पदार्थ, एक सहसंयोजक बंधन से संबंधित हैं। धातुओं के जोड़े में व्यक्तिगत अणुओं (एकल नाम और डक्टोमी) होते हैं। क्रिस्टल में बॉन्ड की ताकत धातु अणु की तुलना में अधिक है, इसलिए धातु क्रिस्टल का गठन ऊर्जा की रिहाई के साथ आगे बढ़ता है।

4. अकार्बनिक यौगिकों के मूल वर्ग

काम का अंत -

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सामान्य रसायन शास्त्र

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सामान्य रसायन शास्त्र
व्याख्यान Tyumen 2005 UDC 546 (075) सेविस्टानोवा जीके, कर्णुखोवा टी एम। एम। एम। एम। सामान्य रसायन शास्त्र: व्याख्यान पाठ्यक्रम। - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 एस।

रसायन विज्ञान के बुनियादी कानून
1. पदार्थों के द्रव्यमान को संरक्षित करने का कानून (एमवी। लोमोनोसोव; 1756): प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप किए गए पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है। 2. के लिए

सामान्य प्रावधान
आधुनिक विचारों के मुताबिक, परमाणु रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण है, जो इसके रासायनिक गुणों का वाहक है। परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है और इसमें सकारात्मक रूप से चार्ज होता है

एक परमाणु की संरचना के बारे में विचारों का विकास
1 9 वीं शताब्दी के अंत तक, अधिकांश वैज्ञानिकों ने एटम को तत्व के एक अपरिवर्तनीय और अविभाज्य कण के रूप में प्रस्तुत किया - पदार्थ के "अंत नोड"। यह भी माना जाता था कि परमाणु अपरिवर्तित हैं: इस तत्व का परमाणु

परमाणु में इलेक्ट्रॉन राज्य मॉडल
क्वांटम के अनुसार - यांत्रिक प्रतिनिधित्व, एक इलेक्ट्रॉन एक गठन है जो एक कण के रूप में और एक लहर के रूप में व्यवहार करता है, यानी उसके पास अन्य माइक्रोप्रेटिकल, कॉर्पसकल की तरह है

क्वांटम संख्याएं
परमाणु में इलेक्ट्रॉन व्यवहार की विशेषता के लिए, क्वांटम संख्याएं पेश की गईं: मुख्य, कक्षीय, चुंबकीय और स्पिन। मुख्य क्वांटम संख्या एन ऊर्जा पर इलेक्ट्रॉन ऊर्जा निर्धारित करता है

तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (सूत्र)
स्तर पर परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को रिकॉर्ड करना, सबलेयर और ऑर्बिटल्स को तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन (सूत्र) का नाम प्राप्त हुआ। आमतौर पर इलेक्ट्रॉनिक सूत्र मुख्य के लिए प्रदान किया जाता है

इलेक्ट्रॉनों के स्तर, sublevels, multilectronic परमाणुओं में orbitals द्वारा भरने का आदेश
मल्टीलाइलेक्ट्रॉनिक परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के स्तर, sublevels, कक्षाओं द्वारा भरने का अनुक्रम निर्धारित करता है: 1) कम से कम ऊर्जा का सिद्धांत; 2) Clekkovsky नियम; 3)

इलेक्ट्रॉनिक तत्व परिवार
किस प्रकार के अनाज के आधार पर, बाद वाला इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, सभी तत्व चार प्रकारों में विभाजित होते हैं - इलेक्ट्रॉनिक परिवार: 1. एस - तत्व; इलेक्ट्रॉनों के साथ भरा -

इलेक्ट्रॉनिक अनुरूपता की अवधारणा
बाहरी ऊर्जा स्तर को भरने के साथ तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉनिक एनालॉग का नाम हैं। उदाहरण के लिए:

आवधिक कानून और तत्वों की आवधिक प्रणाली डीआई। मेंडलीव
1 9 वीं शताब्दी में रसायन विज्ञान की सबसे महत्वपूर्ण घटना 1869 में एक शानदार रूसी वैज्ञानिक डी। I. Mendeleve द्वारा बनाई गई आवधिक कानून की खोज थी। आवधिक विधि डी। I. Mendeleev के निर्माण में

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की संरचना डी। I. Mendeleev
आवधिक प्रणाली में तत्व अनुक्रम संख्या Z को 1 से 110 तक बढ़ाने के अनुक्रम में स्थित हैं। तत्व Z की अनुक्रम संख्या इसकी पर्नेल के कर्नेल के आरोप से मेल खाती है, साथ ही डी की संख्या भी होती है

आवधिक प्रणाली डी.आई. Mendeleev और परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना
आवधिक व्यवस्था में तत्व की स्थिति के बीच संबंध पर विचार करें और इलेक्ट्रॉनिक संरचना उसके परमाणु। प्रत्येक बाद के तत्व आवधिक प्रणाली पिछले एक से अधिक एक इलेक्ट्रॉन

तत्वों की गुणों की आवृत्ति
चूंकि तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना समय-समय पर भिन्न होती है, फिर तदनुसार, उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना द्वारा निर्धारित तत्वों के गुण समय-समय पर बदल जाते हैं, जैसे कि परमाणु का आधा घेरा, हेन

वैलेंस संबंधों की विधि का सिद्धांत
विधि वी। गेटेलर और जे लंदन द्वारा विकसित की गई थी। जे। स्लेटर और एल पॉलिंग द्वारा इसके विकास में एक बड़ा योगदान भी बनाया गया था। विधि के मुख्य प्रावधान वैलेंस संबंध: 1. रासायनिक संचार

सहसंयोजक संचार
सांप्रदायिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा किए गए परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है। सहसंयोजक बंधन (साधन - "संयुक्त रूप से अभिनय") सामान्य के गठन के कारण उत्पन्न होता है

सहसंयोजक बंधन की समाशोधन
सहसंयोजक बंधन की संतृप्ति (परमाणु की वैधता की संभावनाएं, अधिकतम वैलेंस) परमाणुओं की एक निश्चित सीमित संख्या में सहसंयोज्य के गठन में भाग लेने की क्षमता को दर्शाती है

सहसंयोजक संचार का ध्यान
एमओवी के अनुसार, सबसे मजबूत रासायनिक बंधन अधिकतम अतिव्यापी दिशा में होते हैं परमाणु कक्षाएं। चूंकि परमाणु कक्षाओं में एक निश्चित रूप है, इसलिए उनका अधिकतम

रसायन की ध्रुवीयता और ध्रुवीकरण
सहसंयोजक बंधन, जिसमें आम इलेक्ट्रॉनिक घनत्व (सामान्य इलेक्ट्रॉनों, एक बाइंडर इलेक्ट्रॉन क्लाउड) परमाणु परमाणुओं के नाभिक के संबंध में सममित है, कहा जाता है

अणुओं की ध्रुवीयता (सहसंयोजक अणुओं के प्रकार)
संचार की ध्रुवीयता से अणु की ध्रुवीयता को प्रतिष्ठित किया जाना चाहिए। प्रकार एवी के डक्टोमिक अणुओं के लिए, इन अवधारणाओं को संयोग होता है, जैसा कि पहले ही एचसीएल अणु के उदाहरण पर दिखाया गया है। ऐसे अणुओं में बड़ा

आयन संचार
बहुत अलग विद्युत वार्ता के साथ दो परमाणुओं की बातचीत में, इलेक्ट्रॉनों की समग्र जोड़ी को लगभग इलेक्ट्रोनगैथी के साथ परमाणु में लगभग पूरी तरह से स्थानांतरित किया जा सकता है। इसके कानूनी मामले में

हीड्राकसीड
बहु-तत्व यौगिकों में, एक महत्वपूर्ण समूह हाइड्रोक्साइड है - परिष्कृत पदार्थयुक्त हाइड्रोक्सोक्रुप ओह। उनमें से कुछ (मुख्य हाइड्रोक्साइड) आधार के गुणों को प्रदर्शित करते हैं - एन

अम्ल
एसिड हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेष के आयनों (इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन के सिद्धांत की स्थिति से) बनाने के लिए समाधान में विघटित पदार्थ होते हैं। एसिड वर्गीकृत करता है

आधार
इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन के सिद्धांत के दृष्टिकोण से आधार उन पदार्थ होते हैं जो हाइड्रोक्साइड आयनों के समाधान में अलग होते हैं ओह ~ और धातु आयनों (अपवाद एनएच 4OH)

थर्मोडायनामिक्स का पहला कानून
आंतरिक ऊर्जा, गर्मी और कार्य के बीच संबंध थर्मोडायनामिक्स के पहले कानून (शुरुआत) को स्थापित करता है। इसकी गणितीय अभिव्यक्ति: q \u003d du + a, या बकवास के लिए

रासायनिक प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव। थर्मोकैमिस्ट्री ग्रेस एक्ट
हर एक चीज़ रासायनिक प्रक्रियाएं थर्मल प्रभाव के साथ। रासायनिक प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव को स्रोत पदार्थों के रूपांतरण के परिणामस्वरूप जारी या अवशोषित किया जाता है

एन्ट्रापी
यदि सिस्टम पर सिस्टम का बाहरी प्रभाव होता है, तो सिस्टम में कुछ बदलाव होते हैं। यदि, इस प्रभाव को हटाने के बाद, सिस्टम प्रारंभिक स्थिति में वापस आ सकता है, प्रक्रिया है

नि: शुल्क ऊर्जा गिब्स
सभी रासायनिक प्रतिक्रियाएं आमतौर पर दोनों एंट्रॉपी और उत्साही दोनों में बदलाव के साथ होती हैं। सिस्टम की उत्साही और एन्ट्रॉपी के बीच संबंध एक राज्य के थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन को स्थापित करता है जो कॉल करता है

नि: शुल्क ऊर्जा हेल्मोल्ट्स
Isochoretum प्रक्रियाओं (v \u003d const और t \u003d const) के प्रवाह की दिशा हेल्महोल्ट्ज की नि: शुल्क ऊर्जा में परिवर्तन द्वारा निर्धारित की जाती है, जिसे आईसोक्लोरो-आइसोथर्मल क्षमता (एफ) भी कहा जाता है: डीएफ \u003d

अभिनय जनता का कानून
प्रतिक्रियाशील पदार्थों की एकाग्रता पर रासायनिक प्रतिक्रिया दर की निर्भरता मौजूदा जनता के कानून द्वारा निर्धारित की जाती है। यह कानून 1867 में नार्वेजियन वैज्ञानिक गुल्डबर्ग और वैज द्वारा स्थापित किया गया है। वह सूत्र है

तापमान से रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की निर्भरता
तापमान से रासायनिक प्रतिक्रिया की गति की निर्भरता वेंट-गोफ नियम और आरेनियस समीकरण द्वारा निर्धारित की जाती है। नियम-गोद नियम: प्रत्येक 1 के लिए बढ़ते तापमान के साथ

स्रोत सक्रिय जटिल प्रतिक्रिया उत्पादों
एक सक्रिय परिसर बनाने के लिए, कुछ ऊर्जा बाधा को दूर किया जाना चाहिए, ईए ऊर्जा खर्च करना चाहिए। यह ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा है - की तुलना में कुछ अतिरिक्त ऊर्जा

उत्प्रेरक प्रभाव
विशेष पदार्थों के छोटे additives के प्रभाव में प्रतिक्रिया दर बदलना, जिसकी प्रक्रिया प्रक्रिया के दौरान नहीं बदलता है, को उत्प्रेरण कहा जाता है। पदार्थ जो रासायनिक की गति को बदलते हैं

रासायनिक संतुलन के बारे में सामान्य विचार। रासायनिक संतुलन निरंतर
रासायनिक प्रतिक्रियाएं, जिसके परिणामस्वरूप, प्रारंभिक सामग्रियों में से कम से कम एक पूरी तरह से उपभोग कर रहा है, को अंत तक अपरिवर्तनीय बहने कहा जाता है। हालांकि, अधिकांश प्रतिक्रियाएं हैं

रासायनिक संतुलन विस्थापन। सिद्धांत ले चटेलियर
रासायनिक संतुलन तब तक अपरिवर्तित रहता है जब तक कि पैरामीटर स्थिर न हों, जिसके साथ

चरण संतुलन। चरण नियम गिब्स
एक चरण से दूसरे चरण में एक पदार्थ के संक्रमण से जुड़े विषम संतुलन रासायनिक संरचनाचरण कहा जाता है। इनमें प्रक्रियाओं में संतुलन शामिल है

आपने सीखा कि धातु तत्वों और गैर-धातु तत्वों के परमाणु कैसे बातचीत करते हैं (इलेक्ट्रॉन पहले से दूसरे से दूसरे होते हैं), साथ ही गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं (उनके परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन परतों के अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन सामान्य इलेक्ट्रॉनिक में संयुक्त होते हैं जोड़े)। अब हम इस बात से परिचित होंगे कि धातु तत्वों के परमाणु कैसे बातचीत करते हैं। धातु आमतौर पर पृथक परमाणुओं के रूप में मौजूद होते हैं, लेकिन एक पिंड या धातु उत्पाद के रूप में। धातु परमाणुओं को एक ही राशि में क्या रखता है?

बाहरी स्तर पर अधिकांश तत्व-धातुओं के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या होती है - 1, 2, 3. ये इलेक्ट्रॉन आसानी से अलग हो जाते हैं, और परमाणु सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं। अलग-अलग इलेक्ट्रॉन एक आयन से दूसरे में जाते हैं, उन्हें एक पूरे में बांधते हैं।

यह पता लगाना असंभव है कि कौन सा इलेक्ट्रॉन है। सभी अनजान इलेक्ट्रॉन आम हो गए। आयनों से जुड़ना, ये इलेक्ट्रॉन अस्थायी रूप से परमाणु बनाते हैं, फिर फिर से आते हैं और एक और आयन, आदि से जुड़े होते हैं। प्रक्रिया असीम रूप से है, जिसे योजना द्वारा चित्रित किया जा सकता है:

नतीजतन, धातु की मात्रा में, परमाणु लगातार आयनों में परिवर्तित होते हैं और इसके विपरीत। उन्हें परमाणु आयन भी कहा जाता है।

चित्रा 41 स्केमेटिक रूप से सोडियम धातु खंड की संरचना को दिखाता है। प्रत्येक सोडियम परमाणु आठ आसन्न परमाणुओं से घिरा हुआ है।

अंजीर। 41।
क्रिस्टलीय सोडियम खंड की संरचना की योजना

अलग किए गए बाहरी इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से एक गठित आयन से दूसरे में आगे बढ़ते हैं, उस ग्लूइंग, आयनिक सोडियम कोर को एक विशाल धातु क्रिस्टल (चित्र 42) में जोड़ते हैं।

अंजीर। 42।
धातु संचार योजना

धातु संचार में सहसंयोजक के साथ कुछ समानता है, क्योंकि यह बाहरी इलेक्ट्रॉनों के सामान्यीकरण पर आधारित है। हालांकि, एक सहसंयोजक बंधन का गठन केवल दो पड़ोसी परमाणुओं के बाहरी अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों को सामान्यीकृत करता है, जबकि सभी परमाणु धातु बंधन की स्थापना में शामिल होते हैं। यही कारण है कि क्रिस्टल नाजुक के एक सहसंयोजक बंधन के साथ, और एक धातु के साथ, एक नियम, प्लास्टिक, विद्युत प्रवाहकीय के रूप में और एक धातु चमक है।

चित्रा 43 एक हिरण के प्राचीन सोने का आंकड़ा दिखाता है, जो पहले से ही 3.5 हजार साल से अधिक पुराना है, लेकिन यह सोने की विशेषता नहीं खोता है - धातु से यह बहुत प्लास्टिक - नोबल धातु चमक।

अंजीर। 43. गोल्डन हिरण। में vi। ईसा पूर्व इ।

धातु बंधन शुद्ध धातुओं और विभिन्न धातुओं के मिश्रण दोनों की विशेषता है - ठोस और तरल राज्यों में मिश्र धातु। हालांकि, एक वाष्पशील स्थिति में, धातु परमाणु एक सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं (उदाहरण के लिए, सोडियम जोड़े बड़े शहरों की सड़कों को उजागर करने के लिए पीले रंग की रोशनी की दीपक भरते हैं)। धातु जोड़े में अलग-अलग अणुओं (एकल और डिकनिक और डक्टोमी) होते हैं।

रासायनिक कनेक्शन का सवाल रसायन विज्ञान के विज्ञान का केंद्रीय प्रश्न है। आप रासायनिक बंधन के प्रकार के प्रारंभिक विचारों से परिचित हो गए। भविष्य में, आप रासायनिक कनेक्शन की प्रकृति के बारे में बहुत सारी रोचक चीजें सीखेंगे। उदाहरण के लिए, अधिकांश धातुओं में, धातु संचार के अलावा, एक सहसंयोजक बंधन भी होता है कि अन्य प्रकार के रासायनिक संबंध भी हैं।

मुख्य शब्द और वाक्यांश

1. धातु कनेक्शन।
2. परमाणु आयन।
3. सामुदायिक इलेक्ट्रॉन।

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प्रश्न और कार्य

1. धातु संचार में एक सहसंयोजक बंधन के साथ समानताएं होती हैं। इन रासायनिक लिंक की तुलना स्वयं के बीच करें।
2. धातु संचार में आयन बॉन्ड के साथ समानताएं होती हैं। इन रासायनिक लिंक की तुलना स्वयं के बीच करें।
3. मैं धातुओं और मिश्र धातुओं की कठोरता को कैसे बढ़ा सकता हूं?
4. पदार्थों के सूत्रों से, उनमें रासायनिक बंधन का प्रकार निर्धारित करें: वीए, वेवर 2, एचबीआर, आर 2।

विषय: रासायनिक संचार प्रकार

सबक: धातु और हाइड्रोजन रासायनिक संचार

धातु संचार -यह धातुओं में एक प्रकार का संचार है और एक क्रिस्टल जाली में परमाणु या धातु आयनों और अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों (इलेक्ट्रॉन गैस) के बीच उनके मिश्र धातु।

धातुएं हैं रासायनिक तत्व कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ, इसलिए वे आसानी से अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को देते हैं। यदि नींबू धातु तत्व के बगल में स्थित है, तो धातु परमाणु से इलेक्ट्रॉन नॉनमेटल में जा रहे हैं। इस प्रकार का संचार कहा जाता है ईओण का (चित्र .1)।

कब धातुओं के सरल पदार्थ या उन्हें मिश्र धातु, स्थिति बदल रही है।

अणुओं के गठन में, धातुओं के इलेक्ट्रॉनिक कक्षीय अपरिवर्तित नहीं रहते हैं। वे एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, एक नया आण्विक कक्षीय बनाते हैं। यौगिक की संरचना और संरचना के आधार पर, आणविक कक्षीय दोनों परमाणु कक्षाओं की कुलता दोनों के करीब हो सकते हैं, और उनसे काफी भिन्न हैं। धातु परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक कक्षाओं की बातचीत में, आणविक कक्षाएं बनती हैं। इस तरह जैसे धातु परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन इन आणविक कक्षीय पर स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित हो सकते हैं। पूर्ण पृथक्करण, चार्ज, यानी। धातु - यह cations की एक कुलता नहीं है और इलेक्ट्रॉनों के आसपास तैर रहा है। लेकिन यह परमाणुओं की एक कुलता नहीं है, जो कभी-कभी cationic रूप में जाता है और अपने इलेक्ट्रॉन को दूसरे cation में प्रेषित करता है। वास्तविक स्थिति इन चरम विकल्पों में से दो का संयोजन है।

धातु संचार का सार होते हैं निम्नलिखित में: धातु परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉनों को देते हैं, और उनमें से कुछ में बदल जाते हैं सकारात्मक रूप से चार्ज आयन। परमाणुओं से उग आया लेकटनअपेक्षाकृत स्वतंत्र रूप से उभरते हुए सकारात्मकधातु आयन। इन कणों के बीच एक धातु बंधन उत्पन्न होता है, यानी इलेक्ट्रॉनों, जैसा कि यह था, धातु ग्रिड (चित्र 2) में सीमेंट सकारात्मक आयन।

धातु संचार की उपस्थिति धातुओं के भौतिक गुणों को निर्धारित करती है:

उच्च plasticity

गर्मी और विद्युत चालकता

धातु चमक

प्लास्टिक - यह भौतिक क्षमता यांत्रिक भार की कार्रवाई के तहत विकृत करना आसान है। धातु बंधन को एक ही समय में सभी धातु परमाणुओं के बीच महसूस किया जाता है, इसलिए, धातु के यांत्रिक संपर्क के साथ, विशिष्ट कनेक्शन टूटा नहीं जाता है, और केवल परमाणु परिवर्तनों की स्थिति। धातु परमाणु जो स्वयं के बीच कठोर कनेक्शन से जुड़े नहीं हैं, क्योंकि इसे इलेक्ट्रॉन गैस परत के साथ स्लाइड करना चाहिए, क्योंकि ऐसा होता है जब एक ही ग्लास उनके बीच पानी की परत के साथ अलग-अलग फिसल जाता है। इसके कारण, धातुओं को आसानी से विकृत या पतली पन्नी में रोल किया जा सकता है। सबसे प्लास्टिक धातु शुद्ध सोने, चांदी और तांबा हैं। ये सभी धातु प्रकृति में एक या किसी अन्य शुद्धता में प्रकृति में हैं। अंजीर। 3।

अंजीर। 3. मूल प्रकृति में धातुएं मिलीं

इनमें से, विशेष रूप से सोने से, विभिन्न सजावट की जाती है। अपने अद्भुत plasticity के लिए धन्यवाद, महलों को खत्म करते समय सोने का उपयोग किया जाता है। इससे आप केवल 3 की पन्नी मोटाई को रोल कर सकते हैं। 10 -3 मिमी। इसे टिन गोल्ड कहा जाता है, जिसे प्लास्टर, स्टुको सजावट या अन्य वस्तुओं पर लागू किया जाता है।

गर्मी और विद्युत चालकता । सबसे अच्छा विद्युत प्रवाह तांबा, चांदी, सोना और एल्यूमीनियम किया जाता है। लेकिन चूंकि सोने और चांदी - महंगी धातु, फिर केबलों के निर्माण के लिए, सस्ता तांबा और एल्यूमीनियम का उपयोग किया जाता है। सबसे खराब विद्युत कंडक्टर मैंगनीज, लीड, पारा और टंगस्टन हैं। टंगस्टन में, विद्युत प्रतिरोध इतना बड़ा होता है कि जब विद्युत प्रवाह पारित होता है, तो यह चमकता शुरू होता है। इस संपत्ति का उपयोग गरमागरम बल्बों के निर्माण में किया जाता है।

शरीर का तापमान - यह अपने परमाणुओं या अणुओं के घटकों की ऊर्जा का एक उपाय है। इलेक्ट्रॉनिक धातु गैस एक आयन या परमाणु से दूसरे ऊर्जा से अतिरिक्त ऊर्जा संचारित कर सकती है। धातु का तापमान पूरी तरह से मात्रा में गठबंधन किया जाता है, भले ही हीटिंग एक तरफ आता है। यह देखा जाता है, उदाहरण के लिए, यदि आप चाय में धातु के चम्मच को कम करते हैं।

धातु चमक। चमक प्रकाश किरणों को प्रतिबिंबित करने की शरीर की क्षमता है। चांदी, एल्यूमीनियम और पैलेडियम अत्यधिक प्रतिबिंबित हैं। इसलिए, यह धातु है जो हेडलाइट्स, स्पॉटलाइट्स और दर्पण के निर्माण में ग्लास की सतह पर एक पतली परत बनाती है।

हाइड्रोजन संचार

हल्कोजेन्स हाइड्रोजन यौगिकों के उबलते और पिघलने वाले तापमान पर विचार करें: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। अंजीर। चार।

यदि आप मानसिक रूप से सल्फर हाइड्रोजन यौगिकों, सेलेनियम और टेल्यूरियम के प्रत्यक्ष उबलते और पिघलने वाले तापमान को निकालते हैं, तो हम देखेंगे कि पानी पिघलने बिंदु को लगभग -100 0 सी होना चाहिए, और उबलते - लगभग -80 0 सी। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि ऐसा होता है पानी के अणुओं के बीच बातचीत - हाइड्रोजन बंध उस राज्यों जल अणु एसोसिएशन में . इन सहयोगियों को नष्ट करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन बॉन्ड दृढ़ता से ध्रुवीकरण के बीच बनाई गई है, जिसमें हाइड्रोजन परमाणु पर सकारात्मक चार्ज का एक महत्वपूर्ण अनुपात है और बहुत उच्च इलेक्ट्रोनिबिटेबिलिटी के साथ एक और परमाणु: फ्लोराइन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन । एक हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम पदार्थों के उदाहरण अंजीर में दिखाए जाते हैं। पांच।

हाइड्रोजन संबंधों के गठन पर विचार करें पानी के अणुओं के बीच। हाइड्रोजन बॉन्ड को तीन डॉट्स के साथ चित्रित किया गया है। हाइड्रोजन संचार की घटना हाइड्रोजन परमाणु की एक अनूठी विशेषता के कारण है। टी। के। हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, फिर एक और परमाणु द्वारा कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी खींचते समय, हाइड्रोजन परमाणु के कर्नेल को हटा दिया जाता है, जिसके सकारात्मक चार्ज पदार्थों के अणुओं में इलेक्ट्रोजीनेटिव तत्वों पर कार्य करता है।

गुणों की तुलना करें एथिल शराब और dimethyl ईथर। इन पदार्थों की संरचना के आधार पर, यह निम्नानुसार है कि एथिल अल्कोहल इंटरमोल्यूलर हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकता है। यह हाइड्रोक्सोक्रुप की उपस्थिति के कारण है। Dimethyl ईथर इंटरमोल्यूलर हाइड्रोजन संबंध नहीं बना सकते हैं।

तालिका 1 में उनकी संपत्तियों की तुलना करें।

टी किप।, टी पीएल, एथिल अल्कोहल में पानी में घुलनशीलता। यह पदार्थों के लिए यह एक आम पैटर्न है, जिसके अणुओं के बीच हाइड्रोजन संचार का गठन किया जाता है। इन पदार्थों को उच्च टी उपकरण द्वारा विशेषता है।, टी पीएल, पानी में घुलनशीलता और कम अस्थिरता।

भौतिक गुण यौगिकों पर निर्भर करता है आणविक वजन पदार्थ। इसलिए, हाइड्रोजन बॉन्ड वाले पदार्थों के भौतिक गुणों की तुलना करने के लिए, यह वैध रूप से केवल आणविक भार वाले पदार्थों के लिए है।

ऊर्जा एक हाइड्रोजन बंध लगभग 10 गुना कम सहसंयोजक बांड ऊर्जा। यदि जटिल संरचना के कार्बनिक अणुओं में हाइड्रोजन बॉन्ड के गठन में सक्षम कई कार्यात्मक समूह हैं, तो इंट्रामोल्यूलर हाइड्रोजन बॉन्ड (प्रोटीन, डीएनए, एमिनो एसिड, ऑर्टनट्रोफेनॉल, आदि) में उनका गठन किया जा सकता है। हाइड्रोजन बॉन्ड के कारण, प्रोटीन की माध्यमिक संरचना का गठन होता है, एक डबल डीएनए हेलिक्स।

वांग डेर वालोवोय।

महान गैसों को याद करें। हीलियम यौगिकों को अभी तक प्राप्त नहीं हुआ है। यह पारंपरिक रासायनिक कनेक्शन बनाने में सक्षम नहीं है।

अत्यधिक नकारात्मक तापमान के साथ, आप तरल और यहां तक \u200b\u200bकि हार्ड हीलियम प्राप्त कर सकते हैं। एक तरल स्थिति में, हीलियम परमाणुओं को इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों का उपयोग करके आयोजित किया जाता है। इन बलों के लिए तीन विकल्प हैं:

अभिविन्यास बल। यह दो डिप्लोल्स (एचसीएल) के बीच बातचीत है

· प्रेरण आकर्षण। यह एक डीपोल और एक गैर-ध्रुवीय अणु का आकर्षण है।

फैलाव आकर्षण। यह दो गैर-ध्रुवीय अणुओं (एचई) के बीच बातचीत है। यह कर्नेल के चारों ओर इलेक्ट्रॉन आंदोलन के असमान आंदोलन के कारण होता है।

सबक प्रस्तुत करना

सबक तीन प्रकार के रासायनिक बंधन पर विचार करता है: धातु, हाइड्रोजन और वैन डेर वालोवालय। भौतिक और रासायनिक गुणों की निर्भरता से समझाया गया था अलग - अलग प्रकार पदार्थ में रासायनिक बंधन।

ग्रन्थसूची

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होम वर्क

1. №№2, 4, 6 (पी। 41) रुडज़ाइटिस जी। रसायन विज्ञान। सामान्य रसायन विज्ञान की मूल बातें। ग्रेड 11: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए ट्यूटोरियल: मूल स्तर / जीई। रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेलमैन। - 14 वें एड। - एम।: ज्ञान, 2012।

2. टंगस्टन गरमागरम बल्ब के बाल के निर्माण के लिए क्यों उपयोग किया जाता है?

3. Aldehydes अणुओं में हाइड्रोजन बंधन की अनुपस्थिति से क्या समझाया गया है?

पाठ का उद्देश्य

• एक धातु रासायनिक कनेक्शन का एक विचार दें।

• धातु गठन योजनाओं को रिकॉर्ड करना सीखें।

• पढ़ा एस। भौतिक गुण धातु।

• प्रजातियों को स्पष्ट रूप से विभाजित करना सीखें रासायनिक संबंध .

कार्य सबक

• एक दूसरे के साथ बातचीत करने का तरीका जानें धातुओं के परमाणु

• यह निर्धारित करें कि धातु कनेक्शन इस द्वारा किए गए पदार्थों के गुणों को कैसे प्रभावित करता है

प्रमुख शर्तें:

• बिजली - केमिकल संपत्ति परमाणु, जो सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े को आकर्षित करने के लिए अणु में एक परमाणु क्षमता की मात्रात्मक विशेषता है।
• रासायनिक संचार - परमाणुओं को परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक बादलों को ओवरलैप करने के कारण परमाणुओं की बातचीत।
• धातु संचार - यह इलेक्ट्रॉनों की स्थापना द्वारा गठित परमाणुओं और आयनों के बीच धातुओं में एक कनेक्शन है।
• सहसंयोजक संचार - वैलेंस इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी को ओवरलैप करके गठित रासायनिक बंधन। संचार इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करना एक सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी कहा जाता है। 2 प्रकार हैं: ध्रुवीय और ध्रुवीय नहीं।
• आयन संचार - एक रासायनिक बंधन जो गैर-परमाणुओं के बीच का गठन होता है जिसमें कुल होता है इलेक्ट्रॉनिक पैरा अधिक इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी के साथ परमाणु में जाता है। नतीजतन, परमाणुओं को एक वेरीन-चार्ज किए गए शरीर के रूप में आकर्षित किया जाता है।
• हाइड्रोजन संचार - इलेक्ट्रोनिंगेटिव परमाणु और हाइड्रोजन एटम एच \u200b\u200bबाउंड के बीच रासायनिक बंधन एक और इलेक्ट्रोनिंगेटिव परमाणु के साथ सहसंयोजक है। एन, ओ या एफ। इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणुओं के रूप में कार्य कर सकते हैं। हाइड्रोजन बांड इंटरमोल्यूलर या इंट्रामोल्यूलर हो सकता है।

  कक्षाओं के दौरान

धातु रासायनिक संचार

"कतार" में नहीं के तत्वों का निर्धारण करें। क्यूं कर?
सीए फे पी के अल एमजी ना
तालिका से क्या तत्व मेंडलीव धातु कहा जाता है?
आज हम सीखते हैं कि कौन से गुण धातुओं से हैं, और वे धातु जोन्स के बीच बनाए गए कनेक्शन पर कैसे निर्भर करते हैं।
शुरू करने के लिए, आवधिक प्रणाली में धातुओं का स्थान याद रखें?
धातुओं के रूप में हम सभी जानते हैं आमतौर पर पृथक परमाणुओं के रूप में मौजूद होते हैं, लेकिन एक टुकड़े, पिंड या धातु उत्पाद के रूप में। हमें पता चलता है कि यह एक समग्र मात्रा में धातु परमाणु एकत्र करता है।

उदाहरण पर, हम सोने का एक टुकड़ा देखते हैं। और वैसे, अद्वितीय धातु सोने है। शुद्ध सोने के फोर्जिंग के साथ, आप एक पन्नी मोटाई 0.002 मिमी बना सकते हैं! ऐसी छोटी पन्नी शीट लगभग पारदर्शी है और इसमें एक हरी छाया है। नतीजतन, सोने के सोने के पिंड से पतली पन्नी प्राप्त करना संभव है, जिसमें छायांकित कॉर्टेक्स के क्षेत्र को शामिल किया गया है।
रासायनिक शब्दों में, सभी धातुओं को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की वापसी की आसानी से विशेषता है, और नतीजतन, सकारात्मक रूप से चार्ज आयनों का गठन और केवल सकारात्मक ऑक्सीकरण दिखाता है। यही कारण है कि धातु मुक्त राज्य में हैं। नॉनमेट के संबंध में धातु परमाणुओं की कुल विशेषता बड़े आकार होती है। बाहरी एल्लेकंटन नाभिक से बड़ी दूरी पर हैं और इसलिए इसके साथ कमजोर रूप से जुड़े हुए हैं, इसलिए आसानी से आते हैं।
बाहरी स्तर पर धातुओं की एक बड़ी संख्या के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या होती है - 1,2,3। ये इलेक्ट्रॉन आसानी से खुले और धातु परमाणु आयन बन जाते हैं।
Im0 - n ē ⇆ पुरुष +
धातु परमाणु - इलेक्ट्रॉन बाहरी। Orbits ⇆ धातु आयनों

इस प्रकार, फ्लिप किए गए इलेक्ट्रॉन एक आयन से दूसरे में स्थानांतरित हो सकते हैं, वे दूसरे से मुक्त हो जाते हैं, और जैसे कि उन्हें एक संपूर्ण रूप से संवाद कर रहे हैं। इसलिए, यह पता चला है कि सभी अलग किए गए इलेक्ट्रॉन आम के सबूत हैं, क्योंकि इसे समझा नहीं जा सकता है Elecotron धातु परमाणुओं से संबंधित है।
इलेक्ट्रॉनों cations के साथ घुलनशील कर सकते हैं, तो परमाणु अस्थायी रूप से गठित होते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉनों के बाद आते हैं। यह प्रक्रिया लगातार और बिना रोक के है। यह पता चला है कि धातु की मात्रा में, परमाणु लगातार आयनों में परिवर्तित होते हैं और इसके विपरीत। इस मामले में, आम इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या बड़ी संख्या में परमाणुओं और धातु आयनों को बांधती है। लेकिन यह महत्वपूर्ण है कि धातु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सकारात्मक आयनों के सामान्य प्रभार के बराबर है, यानी, यह पता चला है कि सामान्य रूप से धातु इलेक्ट्रॉनिक रहता है।
ऐसी प्रक्रिया को मॉडल के रूप में दर्शाया जाता है - धातु आयन इलेक्ट्रॉनों से क्लाउड में होते हैं। इस तरह के एक इलेक्ट्रॉनिक बादल को "इलेक्ट्रॉनिक गैस" कहा जाता है।

उदाहरण के लिए, इस तस्वीर में, हम देखते हैं कि धातु क्रिस्टल जाली के अंदर इलेक्ट्रॉनिक्स कैसे घूम रहे हैं।

अंजीर। 2. इलेक्ट्रॉन का आंदोलन

बेहतर समझने के लिए कि इलेक्ट्रॉनिक गैस क्या है और यह विभिन्न धातुओं की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कैसे व्यवहार करती है, चलिए एक दिलचस्प वीडियो देखते हैं। (इस वीडियो में सोने का उल्लेख पूरी तरह से एक रंग के रूप में किया गया है!)

अब हम परिभाषा लिख \u200b\u200bसकते हैं: एक धातु संचार इलेक्ट्रॉनों की स्थापना द्वारा गठित परमाणुओं और आयनों के बीच धातुओं में एक कनेक्शन है।

आइए उन सभी प्रकार के कनेक्शनों की तुलना करें जिन्हें हम जानते हैं और उन्हें बेहतर तरीके से अलग करने के लिए जकड़ते हैं, आइए इसके लिए वीडियो देखें।

धातु संचार न केवल शुद्ध धातु में है, बल्कि विभिन्न धातुओं, मिश्र धातुओं के मिश्रणों की भी विशेषता है कुल अवस्था.
धातु संचार आवश्यक है और धातुओं के मुख्य गुणों को निर्धारित करता है।
- विद्युत चालकता - धातु की मात्रा में इलेक्ट्रॉनों के अंधाधुंध आंदोलन। लेकिन एक छोटे से संभावित अंतर के साथ ताकि इलेक्ट्रॉनों ने आदेश दिया हो। बेहतर चालकता वाले धातु एजी, सीयू, एयू, अल हैं।
- प्लास्टिसिटी
धातु परतों के बीच के लिंक बहुत महत्वपूर्ण नहीं हैं, यह आपको लोड के तहत परतों को स्थानांतरित करने की अनुमति देता है (धातु को विकृत नहीं करता है)। बेस्ट विकृत धातु (मुलायम) एयू, एजी, सीयू।
- धातु चमक
इलेक्ट्रॉनिक गैस लगभग सभी हल्की किरणों को दर्शाता है। यही कारण है कि शुद्ध धातु इतने चमकदार हैं और अक्सर एक प्रतीक या सफेद रंग होता है। धातु सबसे अच्छा परावर्तक एजी, सीयू, अल, पीडी, एचजी हैं

होम वर्क

अभ्यास 1
सूत्र पदार्थों का चयन करें
a) सहसंयोजक ध्रुवीय संचार: सीएल 2, केसीएल, एनएच 3, ओ 2, एमजीओ, सीसीएल 4, एसओ 2;
बी) एस। आयन संचार: एचसीएल, केबीआर, पी 4, एच 2 एस, एनए 2 ओ, सीओ 2, सीएएस।
व्यायाम 2
अनावश्यक को दूर करें:
ए) cucl2, अल, एमजीएस
बी) एन 2, एचसीएल, ओ 2
सी) सीए, सीओ 2, fe
डी) एमजीसीएल 2, एनएच 3, एच 2

धातु सोडियम, धातु लिथियम, और शेष क्षारीय धातु ज्वाला का रंग बदलते हैं। धातु लिथियम और इसके नमक आग - लाल रंग, धातु सोडियम और सोडियम नमक - पीला, धातु पोटेशियम और इसके नमक - बैंगनी, और रूबिडियम और सेसियम - बैंगनी, लेकिन उज्ज्वल भी।

अंजीर। 4. धातु लिथियम का एक टुकड़ा

अंजीर। 5. धातु के साथ लौ धुंधला

लिथियम (ली)। धातु लिथियम, साथ ही धातु सोडियम, क्षारीय धातुओं से संबंधित है। दोनों पानी में भंग हो जाते हैं। सोडियम, पानी में भंग करना एक कास्टिक सोडा बनाता है - बहुत मजबूत एसिड। क्षार धातुओं के विघटन में, बहुत सारी गर्मी और गैस (हाइड्रोजन) पानी में प्रतिष्ठित होती है। इस तरह की धातु वांछनीय है कि वे अपने हाथों को छूने न दें, जैसा कि आप जला सकते हैं।

ग्रन्थसूची

1. "धातु रासायनिक संचार" विषय पर सबक, रसायन विज्ञान के शिक्षकों टचट वैलेंटाइना अनातोलीवना एमओयू "एसीनोविचस्काया सोश"
2. एफ ए डेर्कैच "रसायन विज्ञान", - वैज्ञानिक और पद्धतिपरक मैनुअल। - कीव, 2008।
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4. वी वी। मालिनोव्स्की, पी जी नागोर्नो "अकार्बनिक रसायन विज्ञान" - कीव, 200 9।
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संपादित और भेजा LISENAK A.V.

सबक पर काम किया:

Tucht v.a.

लिस्नक एवी

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