किसी भी परमाणु के लिए स्थिति इ। न्यूनतम "पूर्ण बाहर" एक इलेक्ट्रॉनिक खोल (पहली अवधि के परमाणुओं के लिए) के अनुरूप है - ये दो इलेक्ट्रॉन हैं, आठ इलेक्ट्रॉनों के अन्य सभी तत्वों के लिए, ऑक्टेट नियम है)।उपलब्धि के तरीके इ। न्यूनतम। परमाणुओं में कई हैं।

आयनिक संचार शिक्षा योजना

के साथ राज्य परमाणुओं को प्राप्त करने के दो तरीके इ। न्यूनतम:

(ए) इलेक्ट्रॉनिक खोल की बाहरी परत के पूरा होने के लिए गायब इलेक्ट्रॉनों का स्वागत;

(बी) इलेक्ट्रॉनिक खोल की पूर्व पूर्ण एंटीसेमाइन परत के "एक्सपोजर" के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनों की वापसी।

परमाणुओं को प्राप्त करने के दोनों तरीके इ। न्यूनतम।आयन संचार होने पर एक साथ कार्यान्वित किया गया:

एटम ना एटम सीएल से इलेक्ट्रॉन ट्रांसमिशन के परिणामस्वरूप, दोनों परमाणुओं ने अधिग्रहण किया इ। न्यूनतम।

(8 इलेक्ट्रॉनों "प्रत्येक के बाहर)। अब परमाणु आयनों द्वारा विरोध में आरोप लगाया गया है, जो एक दूसरे को इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से आकर्षित कर रहे हैं, - आयन कनेक्शन।

सहसंयोजक संचार

परमाणुओं तक पहुंचने का तीसरा तरीका इ। न्यूनतम। - कनेक्टिंग परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन शैल के साथ-साथ समापन के साथ परमाणुओं को जोड़ने के इलेक्ट्रॉनों का संचार।

कनेक्टिंग परमाणुओं के बीच, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े दोनों परमाणुओं को साझा करने में उत्पन्न होते हैं। नतीजतन, कई परमाणु पहुंचे इ। न्यूनतम। (यहां एन और 8 इलेक्ट्रॉनों परमाणु पर एटम सी पर 2 इलेक्ट्रॉन हैं)।

सामान्य (बाध्यकारी) इलेक्ट्रॉनिक जोड़े - सहसंयोजक संचार - कार्बनिक रसायन विज्ञान में मुख्य प्रकार का संचार।

कार्बनिक तत्वों के बीच संचार सरल (एकल) और एकाधिक (क्रमशः, दो या तीन आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़े) दोनों सरल (एकल) और एकाधिक (डबल या ट्रिपल, किया जा सकता है)।

इस तरह, हालांकि बहुत ही सरल, पीएम पदों से सहसंयोजक कनेक्शन का विचार आसानी से संबंधों, तंत्र और कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकारों को तोड़ने और गठन के तरीकों पर चर्चा करने के लिए उपयोग (स्पष्टीकरण) के तरीकों का उपयोग किया जाता है।

अणुओं की संरचना को समझाने के लिए, इसलिए, और उनके रासायनिक गुण पीएम अपर्याप्त है। अणुओं की संरचना को केवल एटम के निर्माण के क्वांटम-मैकेनिकल मॉडल के दृष्टिकोण से समझाया जा सकता है।

पदों केएम से, एक रासायनिक बंधन उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व के अपने कर्नेल के बीच गठन के साथ कक्षीय परमाणुओं को ओवरलैप करना है।

ऑर्बिटल को ओवरलैप करने के तरीके - दो:

1) "विंडशील्ड" ओवरलैप (एस - संचार);

2) "साइड" ओवरलैप (पी - संचार)।

एस - संचार (सिग्मा - संचार)

एस - संचार के गठन में भाग ले सकते हैं परमाणु कक्षाएं सभी प्रकार सरल हैं (एस- और पी-), और हाइब्रिड (एसपी, एसपी 2 और एसपी 3)। बढ़ी हुई इलेक्ट्रॉन घनत्व (ओवरलैपिंग क्षेत्र) का क्षेत्र संचार की रेखा (काल्पनिक लाइन कनेक्टिंग एटम सेंटर) - चित्र 8 पर निहित है।

शिक्षा योजनाएंएस - विभिन्न प्रकार के संचार ओवरलैपिंग

पी - संचार (पीआई-SVYAZZ)

केवल सममित गैर-लिब्रिड पी - कक्षाएं * अंतरिक्ष की समांतर अक्षों के साथ उन्मुख परमाणुओं को जोड़ने से पी लिंक के गठन में भाग ले सकते हैं।

इस मामले में, इलेक्ट्रॉन घनत्व (ओवरलैपिंग क्षेत्र) के कक्षीय क्षेत्र को ओवरलैप करने की विधि संचार रेखा पर झूठ नहीं बोलती है।

यह जोर देना महत्वपूर्ण है कि पी एक कनेक्शन है - यह एक डबल बॉन्ड नहीं है, यह ऑर्बिटल को ओवरलैप करने का एक तरीका है। पी - संचार एक आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी (जैसे) सहसंयोजक बंधन द्वारा बनाई गई एक एकल है। लेकिन पी - इलेक्ट्रॉनों अणु की परिधि पर हैं और मुख्य रूप से अभिकर्मक के "हमले" के संपर्क में हैं। इसके अलावा, पी एस की तुलना में कम टिकाऊ है, और इसलिए पी-बॉन्ड के साथ यौगिकों में वृद्धि हुई है।

* डी - ऑर्बिटल्स पी-कनेक्शन के गठन में भी शामिल हो सकते हैं (उन्हें यहां नहीं माना जाता है)।

एकाधिक स्पर्श

पदों केएमएम से, एक एकाधिक बंधन दो परमाणुओं के बीच एस - और पी-बांड की एक साथ उपस्थिति है।

यदि परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन है, तो हमेशा वहां होता है। डबल बॉन्ड एक एस है - और एक पी - संचार (चित्र 11 देखें)। ट्रिपल रिश्ते एक एस है - और दो पी - संचार (चित्र 12 देखें)। संरचनात्मक सूत्रों के रूप में एस - और पी - संचार एक ही वैलेंस स्ट्रोक दिखाते हैं। एस - और पी - कनेक्शन की विभिन्न प्रकृति को याद रखना महत्वपूर्ण है।

अणुओं के ढांचे और मॉडल

ए) अणु में परमाणुओं के संचार का क्रम ("जो किसी के साथ जुड़ा हुआ है);

बी) एक दूसरे के सापेक्ष अंतरिक्ष में परमाणुओं की पारस्परिक व्यवस्था की प्रकृति;

ग) परमाणुओं के बीच संबंधों के प्रकार।

संरचना बनाने वाला है एस - संचार क्योंकि वह निर्देशित.

एस संचारों का ध्यान इस तथ्य में व्यक्त किया गया है कि एक ही (केंद्रीय) अणु परमाणु से जुड़े कई परमाणु केंद्रीय परमाणु के संकर कक्षों के अभिविन्यास की दिशा में सख्ती से अंतरिक्ष में स्थित हैं।

पहली वैलेंस स्थिति (एसपी 3) में कार्बन। (एन - सी) - संचार - एस (एसपी 3 - एस)। एन परमाणु हाइब्रिड एसपी 3 - एस अणु के कक्षीय के कक्षों के संदर्भ में स्थित हैं।

2 एच 4 के साथ ईथिलीन अणुओं की संरचना (ए) और मॉडल (बी)।

दूसरे वैलेंस राज्य (एसपी 2) में कार्बन। एच परमाणु हाइब्रिड एसपी 2 - कार्बन कक्षाओं के अभिविन्यास के निर्देशों में स्थित हैं। अणु के सभी छह परमाणु सी 2 एच 4 एक ही विमान (एचयू) में झूठ बोलते हैं। ईथिलीन अणु - फ्लैट। कार्बन परमाणुओं के बीच दो बंधन हैं: 1) एस (एसपी 2 - एसपी 2) और 2) पी (पी जेड - पी जेड)। कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच संचार के 4 एस (एसपी 2 - एस) के बीच।

2 एच 2 के साथ एसिटिलीन अणुओं की संरचना (ए) और मॉडल (बी)।

तीसरी वैलेंस स्थिति (एसपी) में कार्बन। एनए की थियेटर हाइब्रिड एसपी - कार्बन कक्षाओं के अभिविन्यास के निर्देशों में स्थित हैं; अणुओं के सभी चार परमाणु एक ही पंक्ति पर झूठ बोलते हैं - एसिटिलीन अणु रैखिक है। कार्बन परमाणुओं के बीच तीन कनेक्शन हैं: 1) एस (एसपी - एसपी), 2) पी (पी जेड - पी जेड) और 3) पी (पी वाई - पी वाई)। संचार के कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु 2 एस (एसपी - एस) के बीच।

4. प्रकृति और प्रकार रासायनिक बंध। सहसंयोजक संचार

4.5। सहसंयोजक बंधन के प्रकार

जब सहसंयोजक बंधन बनता है, तो एओ विभिन्न तरीकों से ओवरलैप कर सकता है, इसलिए, σ- और π-प्रकार के सहसंयोजक बंधन प्रतिष्ठित हैं।

Σ-बॉन्ड के कनेक्शन के मामले में, जेएससी परमाणुओं के नाभिक (अक्षीय ओवरलैपिंग) को जोड़ने वाली रेखा के साथ ओवरलैप किया गया:

जब π-प्रकार का संचार गठित होता है, तो ओवरलैप एओ परमाणुओं (पार्श्व अतिव्यापी) के कर्नेल को जोड़ने वाली रेखा से बाहर होता है:

Π-प्रकार कनेक्शन पी - या डी -एओ की भागीदारी के साथ गठित होते हैं; एस -एओ की भागीदारी के साथ, केवल σ-प्रकार कनेक्शन का गठन किया जा सकता है।

एकल (सरल) और एकाधिक लिंक को अलग करें।

एकल संचार इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा बनाई गई एक लिंक है। एक नियम के रूप में, यह σ-बांड है।

डबल और ट्रिपल कनेक्शन एकाधिक कहा जाता है, यानी दो और तीन सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े द्वारा गठित संचार। डबल बॉन्ड में एक σ- और एक π-बॉन्ड, और ट्रिपल होता है - एक σ- और दो π-बांड (जैसा कि हम देखते हैं, केवल एक σ-बॉन्ड और केवल दो letoms के बीच केवल दो π कनेक्शन बनाए जा सकते हैं। एकल और एकाधिक संबंधों की विभिन्न संख्याओं के साथ अणुओं की संरचनाओं के उदाहरण:

अंजीर में। 4.4 विवरण नाइट्रोजन अणु में संबंधों का गठन दिखाता है।

अंजीर। 4.4। नाइट्रोजन अणु में ट्रिपल बॉन्ड के गठन का आरेख

चूंकि σ-बॉन्ड के इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड में एक बेलनाकार समरूपता होती है, इसलिए इस संचार की धुरी, परमाणु या परमाणु समूहों के घूर्णन के आसपास एक मुक्त, विनाशकारी बंधन संभव है। हालांकि, कई बॉन्ड के चारों ओर घूमना असंभव है, क्योंकि घूर्णन ऊर्जा π-संचार ऊर्जा से बहुत छोटी है। अलकेन के मामले में, यह सीआईएस - ट्रांस-विसोमर की उपस्थिति की ओर जाता है।

अक्षीय ओवरलैपिंग के मामले में, इंटरलस्टोन स्पेस में इलेक्ट्रॉनिक घनत्व पार्श्व से अधिक है। इसलिए, σ-बॉन्ड π-बांड से मजबूत होते हैं, और केवल इस कारण से पहले गठित होते हैं।

सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय रासायनिक बंधन को अलग करें।

कोवलेंट गैर-ध्रुवीय संचार - यह गैर-धातु परमाणुओं के बीच एक ही विद्युत नकारात्मकता (एच 2, ओ 2, सीएल 2, एन 2, आदि) के बीच संबंध है। इस कनेक्शन के साथ अणुओं में, इलेक्ट्रॉनिक संचार घनत्व पोरोवना वितरित परमाणुओं के बीच (कोई शुल्क ध्रुव, गैर-ध्रुवीय संचार नहीं हैं), इसलिए परमाणु इलेक्ट्रोफेट्रल होते हैं।

सहसंयोजक ध्रुवीय संचार - यह गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिनेबिलिटी के साथ संबंध है। ऐसे अणुओं के मामले में, कुल इलेक्ट्रॉनिक संचार घनत्व को एक बड़े मूल्य के साथ एक परमाणु की ओर स्थानांतरित किया जाता है χ। नतीजतन, एक रातोंरात आंशिक सकारात्मक चार्ज χ के निचले मूल्य के साथ एक परमाणु पर होता है, और अधिक इलेक्ट्रोनिटिविटी के साथ परमाणु पर - आकार में समान होता है, लेकिन एक अतिरिक्त नकारात्मक शुल्क δ - (एच δ + -cl δ-, पी δ + -f δ-)। इस तरह के आंशिक शुल्क को कुशल कहा जाता है।

ध्रुवीय अणुओं को डिप्लोल्स कहा जाता है (दो ध्रुव होते हैं - सकारात्मक और नकारात्मक), पारंपरिक रूप से एक दीर्घवृत्त के रूप में संकेत दिया जाता है। ध्रुवीय अणुओं के उदाहरण: एनएच 3, तो 2, एच 2 ओ, एचसीएल, एचएफ, एचबीआर, हाय।

एक इलेक्ट्रॉन क्लाउड की क्षमता बाध्य परमाणुओं (ध्रुवीकरण) में से एक में स्थानांतरित हो जाती है σ- और π-बांड के लिए अलग है। इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड π-बॉन्ड को खराब करना आसान है, जिसका अनुप्रयोग उत्पादों की संरचना पर महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है (मार्कोवनिकोव नियम) की भागीदारी के साथ।

संचार की ध्रुवीयता की डिग्री का गुणात्मक रूप से मूल्यांकन करना संभव है, χ परमाणुओं के मूल्यों की तुलना में: इन परमाणुओं का अधिक δχ जितना अधिक, कनेक्शन अधिक ध्रुवीय है और आंशिक कुशल शुल्कों की अधिकतर परिमाण अधिक परमाणुओं पर संचारित करने वाले परमाणुओं पर। उदाहरण के लिए, ओएच का कनेक्शन एनएच की तुलना में अधिक ध्रुवीय है, क्योंकि χ (ओ)\u003e χ (एन), और एचएफ का कनेक्शन नहीं के कनेक्शन की तुलना में अधिक ध्रुवीय है, क्योंकि χ (एफ)\u003e χ (ओ )।

उदाहरण 4.2। अणुओं में कम से कम ध्रुवीय रासायनिक बंधन निर्दिष्ट करें:

फेसला। हम इन पदार्थों को बनाने वाले तत्वों के इलेक्ट्रोनगेटेंस χ परमाणुओं को आरोही में दर्ज कर रहे हैं,

सेगमेंट की लंबाई δχ परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटनेस का अंतर है रासायनिक बॉन्ड का गठन किया गया: सेगमेंट की लंबाई जितनी अधिक होगी, एन-ई के ध्रुवीय संचार जितना अधिक होगा, उतना छोटा होगा, कम ध्रुवीय कनेक्शन एन-ई है।

हम देखते हैं कि सेगमेंट की लंबाई δχ फॉस्फोरस तत्व के मामले में सबसे छोटी है। इस प्रकार, कम से कम ध्रुवीय कनेक्शन एनआर है।

उत्तर - 4)।

व्यक्तिगत बंधनों की ध्रुवीयता को पूरी तरह से अणु की ध्रुवीयता से अलग किया जाना चाहिए। साथ ही, आपको निम्नलिखित नियमों से निर्देशित करने की आवश्यकता है:

ए) डक्टोमिक अणुओं के साथ ध्रुवीय कनेक्शन (सीओ, एचएफ, नहीं) हमेशा ध्रुवीय होते हैं;

बी) टेरेहाटोमिक अणु टाइप ए 2 बी (एच 2 ओ, सीओ 2, बे 2, बीईसीएल 2, तो 2, एच 2 एस) गैर-ध्रुवीय हैं, अगर उनके पास एक रैखिक संरचना है:

O \u003d c \u003d o h be-h cl-be-cl

और ध्रुवीय, अगर आपके पास कोणीय संरचना है:

सी) संरचना के वनस्पतिक अणु 3 बी गैर-ध्रुवीय हैं, अगर उनके पास सही त्रिकोण का रूप है:

और ध्रुवीय, अगर उनके पास एक पिरामिड संरचना है:

उच्च समरूपता, बेंजीन अणु, मीथेन और उसी हलोजन के साथ मीथेन और इसके टेट्रगलोगीन डेरिवेटिव्स के आधार पर प्रेरित नहीं है। इसके विपरीत, बेंजीन के मोनोगोलोगीन डेरिवेटिव्स, साथ ही साथ मीथेन डेरिवेटिव्स के साथ एक - अणु में एक ही हलोजन के तीन परमाणु ध्रुवीय होंगे।

11. जिसमें पंक्ति केवल एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ पदार्थों की सूची देती है:

1) सीएच 4 एच 2 सीएल 2 2) एनएच 3 एचबीआर सीओ 2 3) पीसीएल 3 केसीएल सीसीएल 4 4) एच 2 एस एसओ 2 जीवन
12. जिसमें पंक्ति केवल उन पदार्थों को सूचीबद्ध करती है आयन प्रकार संचार:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. इंटरैक्टिंग करते समय आयन बॉन्ड के साथ संबंध बनता है
1) सीएच 4 और ओ 2 2) एनएच 3 और एचसीएल 3) सी 2 एच 6 और एचएनओ 3 4) एसओ 3 और एच 2 ओ
14. किस पदार्थ में, सभी रासायनिक कनेक्शन सहसंयोजक अनपोलर हैं?
1) डायमंड 2) कार्बन ऑक्साइड (iv) 3) गोल्ड 4) मीथेन
15. अनुक्रम संख्या 15 और 53 के तत्वों के बीच संचारित संचार
1) आयनिक 2) धातु
3) गैर-ध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय
16. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन का गठन होता है
1) इथेन 2) बेंजीन 3) हाइड्रोजन 4) इथेनॉल
17. किस पदार्थ में है हाइड्रोजन बांड?
1) हाइड्रोजन सल्फाइड 2) बर्फ 3) ब्रोमोमोपॉड 4) बेंजीन
18. किस पदार्थ में आयन और सहसंयोजक रासायनिक कनेक्शन में हैं?
1) सोडियम क्लोराइड 2) क्लोराइड हाइड्रोजन सोडियम सल्फेट 4) फॉस्फोरिक एसिड
19. अणु में एक अधिक स्पष्ट आयनिक चरित्र का रासायनिक कनेक्शन है
1) लिथियम ब्रोमाइड 2) कॉपर हेलिड 3) कैल्शियम कार्बाइड 4) पोटेशियम फ्लोराइड
20. तीन आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़े ने एक अणु में एक सहसंयोजक बंधन का गठन किया 1) नाइट्रोजन 2) हाइड्रोजन सल्फाइड 3) मीथेन 4) क्लोरीन
21. पानी के अणु में रासायनिक संबंधों के गठन में इलेक्ट्रॉनों में कितना भाग आता है? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. प्रकार सहसंयोजक बंधन में अणु होता है: 1) सीओ 2 2) सी 2 एच 4 3) पी 4 4) सी 3 एन 4

सल्फर फ्लोराइन के साथ एक पदार्थ एसएफ 4 बनाता है। इस पदार्थ के अणु का ठीक ग्राफिक सूत्र। सल्फर परमाणु किस प्रकार के सल्फर परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं

फ्लोराइन? ओवरलैप करके वे किस ऑर्बिटल्स का गठन करते हैं?
(एक विस्तृत समाधान के साथ!)

मदद, कृपया, तत्काल !!! रासायनिक बंधन के प्रकार से कार्य।

1) Na2so4 अणु में एक रासायनिक कनेक्शन मौजूद है ...

a) केवल आयनिक
बी) सहसंयोजक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय
सी) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय
डी) आयनिक और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

2) के 2 एस के कनेक्शन में एक रासायनिक कनेक्शन क्या है

3) नाइट्रोजन अणु में कितने आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़े?

4) जिसमें सूत्र एक डबल रासायनिक बंधन है: एस 2; H2; N2; सीआई 2?

1. आयन बॉन्ड के साथ पदार्थ का सूत्र: एएचसीआई। बी केवीआर। V.r4। Sn3on। 2. एक धातु टाई के साथ पदार्थ: ए पोटेशियम ऑक्साइड। वी। सिलिकॉन। बी कॉपर। जी

मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड। 3. नाइट्रोजन अणु में सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या: A. एक। बी। दो। तीन बजे। चार। 4. रासायनिक बंधन की ध्रुवीयता कई यौगिकों में घट जाती है, जिनमें से सूत्र हैं: ए सीआई 2, एच 2 एस, सी 02। वी। एनएच 3, पीएच 3, एस 02। बी एचसीआई, एचबीआर, हाय। जीएन 3, एनएच 3, एचएफ। 5. यौगिक अणु में सल्फर परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक कक्षाओं के संकरण का प्रकार, किस स्रोत का सूत्र: ए एसपी 3। बी एसपी 2। वी। एसपी। जी। संकरित नहीं। 6। क्रिस्टल सेल सिलिकॉन ऑक्साइड (iv): ए परमाणु। वी। धातु। बी आयनिक। आणविक। 7. ईथिना के अणु में सिग्मा और पिन की संख्या: ए 6 सिग्मा और पीआई - नहीं। बी 4 सिग्मा और 2 पीआई। बी 3 सिग्मा और 3 पीआई। जी। 5 सिग्मा और 1 पीआई 8. पदार्थ जिनका सूत्र ch2 \u003d ch-ch2-snp और ch2 \u003d c-ch3 है: एसएनपी और होमोलॉग। बी आइसोमर्स। बी। एक ही पदार्थ। 9. पदार्थ का होमोलॉग जिसका फॉर्मूला सीएच 3-सीएच 2-सीएच 2-यह है: ए Butanal। वी। इथेनल। बी Butanol-2। जी इथेनॉल। 10. वह पदार्थ जिसका सूत्र एसएनजेड-सी \u003d सीएच 2 है ,. .. | CH3-CH2 A. 2-METHYLBUTENE-1। बी 2-एथिलप्रोपेन -2। बी 2-एथिलप्रोपेन -1। जी 2-मेथिलब्यूटेन -2। । । । 11. जिसमें यौगिकों के निर्माण के लिए एक योजना बनाएं रासायनिक तत्व: ए कैल्शियम और फ्लोराइड। बी आर्सेनिक और हाइड्रोजन। प्रत्येक कनेक्शन में रासायनिक बंधन के प्रकार निर्दिष्ट करें। 12. ज्यामितीय आकार में एक यौगिक अणु है सहसंयोजक टाई टास्क 11 से? 13. अम्लीय गुणों को बढ़ाने के क्रम में उन यौगिकों को रखें जिनके फॉर्मूला च 3 एनएच 2, एनएच 3, सी 6 एच 5 एनएच 2, सी 2 एच 5 एनएच 2। उत्तर की व्याख्या करें। 14. बनाओ संरचनात्मक सूत्र C4H8O2 की संरचना के पदार्थों के कम से कम तीन संभावित आइसोमर। इन पदार्थों का नाम दें। 15. 1 एम 3 प्रोपेन के पूर्ण दहन के लिए ऑक्सीजन की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी?