बिजली

रसायन विज्ञान में, अवधारणा व्यापक रूप से लागू होती है। विद्युत (ईओ).

इस तत्व के परमाणुओं की संपत्ति यौगिकों में अन्य तत्वों के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों द्वारा देरी होती है इलेक्ट्रोनगैथी कहा जाता है।

लिथियम की बिजली प्रति इकाई सशर्त रूप से अपनाई गई है, अन्य तत्वों के ईओ की गणना तदनुसार की जाती है। ईओ तत्व मूल्यों का एक पैमाना है।

ईओ तत्वों के संख्यात्मक मानों में अनुमानित मूल्य होते हैं: यह एक आयाम रहित मूल्य है। ईओ तत्व जितना अधिक होगा, उज्ज्वल यह प्रकट होता है गैर-धातु गुण। ईओ तत्वों द्वारा निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

$ F\u003e o\u003e cl\u003e br\u003e s\u003e p\u003e c\u003e h\u003e si\u003e al\u003e mg\u003e ca\u003e na\u003e k\u003e cs $। ईओ का सबसे बड़ा मूल्य एक फ्लोराइन है।

फ्लोराइन $ (4.1) $ के लिए फ्रांस $ (0.86) $ के ईओ तत्वों के मूल्यों की तुलना करना, यह देखना आसान है कि ईओ आवधिक कानून के अधीनस्थ है।

अवधि में ईओ तत्वों की आवधिक प्रणाली में, यह तत्व संख्या (बाएं से दाएं) में वृद्धि के साथ बढ़ता है, और मुख्य उपसमूहों में - घटता है (ऊपर से नीचे तक)।

एटम्स के आरोप में वृद्धि के रूप में, बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, परमाणुओं की त्रिज्या कम हो जाती है, इसलिए इलेक्ट्रॉन रीकोल की आसानी कम हो जाती है, इसलिए ईओ बढ़ता है, इसलिए, गैर-धातु गुण बढ़ रहे हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री

जटिल पदार्थ जिसमें दो शामिल हैं रासायनिक तत्वकॉल करें बायनरी (लैट से। द्वि - दो), या दो तत्व।

आयन और सहसंयोजक के गठन तंत्र पर विचार करने के लिए एक उदाहरण के रूप में लाया गया विशिष्ट बाइनरी यौगिकों को याद करें ध्रुवीय संचार: $ NACL $ - सोडियम क्लोराइड और $ एचसीएल $ - क्लोराइड। पहले मामले में, आयनिक कनेक्शन: सोडियम परमाणु ने अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन पर क्लोरीन को सौंप दिया और $ + $ 1 $ के आरोप के साथ आयन में बदल गया, और क्लोरीन परमाणु ने इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर लिया और एक आयन के प्रभारी के साथ बदल दिया $ -1 $। योजनाबद्ध रूप से, आयनों में परमाणुओं को परिवर्तित करने की प्रक्रिया को निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है:

$ (एनए) ↖ (0) + (सीएल) ↖ (0) → (एनए) ↖ (+1) (सीएल) ↖ (-1) $।

$ HCL $ संचार का अणु अनपेक्षित बाहरी इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर और हाइड्रोजन परमाणुओं और क्लोरीन की सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी के गठन द्वारा गठित किया जाता है।

क्लोरीन-उत्पादक अणु में एक सहसंयोजक बॉन्ड के गठन को प्रस्तुत करना अधिक सही है क्योंकि वन-इलेक्ट्रॉन $ पी $ - एक-इलेक्ट्रॉन $ पी $ - एक क्लोरीन एटम द्वारा हाइड्रोजन परमाणु के एक-इलेक्ट्रॉन $ s $ -oudoise परमाणु परमाणु परमाणु

रासायनिक बातचीत के साथ इलेक्ट्रॉनिक पैरा एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित: $ (एच) ↖ (δ +) → (सीएल) ↖ (δ -) $, यानी इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से हाइड्रोजन परमाणु से क्लोरीन परमाणु तक स्विच नहीं करेगा, और आंशिक रूप से, इस प्रकार परमाणु $ δ $: $ h ^ (+ 0.18) cl ^ (- 0.18) $ का आंशिक प्रभार निर्धारित करेगा। यदि आप कल्पना करते हैं कि $ HCL $ अणु में, $ NACL $ क्लोराइड में, इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से हाइड्रोजन परमाणु से क्लोरीन परमाणु तक स्विच किया गया, उन्हें शुल्क $ + 1 $ और $ -1 $: $ (एच) ↖ (+1) (cl) ↖ (-1)। इस तरह के सशर्त शुल्क कहा जाता है ऑक्सीकरण की डिग्री। इस अवधारणा को निर्धारित करने में, यह पारंपरिक रूप से माना जाता है कि सहसंयोजक ध्रुवीय यौगिकों में, इलेक्ट्रॉनों की बाइंडर्स पूरी तरह से अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु में चले गए, और इसलिए यौगिकों में केवल सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज परमाणु होते हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री यौगिक में रासायनिक तत्व के परमाणुओं का सशर्त शुल्क है, इस धारणा के आधार पर गणना की गई है कि सभी यौगिकों (और आयनिक, और सहसंयोजक ध्रुवीय) में केवल आयन शामिल हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री में नकारात्मक, सकारात्मक या शून्य मान हो सकता है, जिसे आमतौर पर ऊपर से तत्व प्रतीक पर रखा जाता है, उदाहरण के लिए:

$ (Na_2) ↖ (+1) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (H_3) ↖ (-1) (n) ↖ (-3) ), (Cl_2) ↖ (0) $।

ऑक्सीकरण की डिग्री के नकारात्मक मूल्य में ऐसे परमाणु होते हैं जो अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं या जो सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े को स्थानांतरित कर दिया जाता है, यानी अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्वों के परमाणु।

ऑक्सीकरण की डिग्री के सकारात्मक मूल्य में ऐसे परमाणु होते हैं जो अपने इलेक्ट्रॉनों को अन्य परमाणुओं को देते हैं या जिनमें से सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े खींचे जाते हैं, यानी परमाणु कम इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व होते हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री के शून्य मूल्य में मुफ्त राज्य में साधारण पदार्थों और परमाणुओं के अणुओं में परमाणु होते हैं।

यौगिकों में, ऑक्सीकरण की कुल डिग्री हमेशा शून्य होती है। इसे जानना और तत्वों में से किसी एक के ऑक्सीकरण की डिग्री, आप हमेशा बाइनरी कनेक्शन फॉर्मूला के अनुसार किसी अन्य तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री पा सकते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन ऑक्सीकरण डिग्री खोजें: $ CL_2O_7 $। ऑक्सीजन ऑक्सीजन की डिग्री को इंगित करें: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $। नतीजतन, सात ऑक्सीजन परमाणुओं के पास $ (- 2) · 7 \u003d -14 $ का सामान्य नकारात्मक शुल्क होगा। फिर दो क्लोरीन परमाणुओं का कुल चार्ज $ + 14 $ है, और एक क्लोरीन एटम $ (+ 14): 2 \u003d + $ 7।

इसी प्रकार, तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री जानना, एक यौगिक सूत्र बनाना संभव है, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम कार्बाइड (एल्यूमीनियम और कार्बन यौगिक)। हम एल्यूमीनियम और कार्बन के आस-पास के संकेत लिखते हैं - $ एएलसी $, और पहले - एल्यूमीनियम का संकेत, क्योंकि यह एक धातु है। हम mendelevev तत्वों की तालिका पर बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या को परिभाषित करते हैं: $ AL $ $ $ 3 एक इलेक्ट्रॉन है, $ - $ 4 $ के साथ $। एल्यूमीनियम परमाणु कार्बन के साथ अपने तीन इलेक्ट्रॉन कोटिंग देगा और आयन शुल्क के बराबर $ + $ 3 के ऑक्सीकरण की डिग्री प्राप्त करेगा। इसके विपरीत कार्बन परमाणु, "आठ पोषित" के लिए $ 4 $ 4 $ एक इलेक्ट्रॉन लापता होगा और $ -4 $ के ऑक्सीकरण की डिग्री प्राप्त करेगा। हम इन मानों को $ ((अल) ↖ (+3) (सी) ↖ (-4)) में लिखते हैं और उनके लिए सबसे कम कुल मिलाकर, यह $ 12 के बराबर है। फिर हम इंडेक्स की गणना करते हैं:

वैलेंस

विवरण में बहुत महत्वपूर्ण है रासायनिक संरचना कार्बनिक यौगिकों में एक अवधारणा है वैलेंस।

वैलेंस रासायनिक बांड के गठन के लिए रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की क्षमता को दर्शाता है; यह रासायनिक बंधन की संख्या निर्धारित करता है कि यह परमाणु अणु में अन्य परमाणुओं से जुड़ा हुआ है।

रासायनिक तत्व के परमाणु का वैलेंस मुख्य रूप से रासायनिक बंधन के गठन में भाग लेने वाले अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होता है।

परमाणुओं की वैधता क्षमताओं को निर्धारित किया जाता है:

• अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या (सिंगल-इलेक्ट्रॉन कक्षाएं);
• मुक्त कक्षीय की उपस्थिति;
• सीमांत इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति।

में कार्बनिक रसायन विज्ञान "वैलेंस" की अवधारणा "ऑक्सीकरण की डिग्री" की अवधारणा को बदल देती है, जिसके साथ यह काम करने से परिचित है अकार्बनिक रसायन शास्त्र। हालांकि, यह वही बात नहीं है। वैलेंस में कोई संकेत नहीं है और शून्य नहीं हो सकता है, जबकि ऑक्सीकरण की डिग्री जरूरी रूप से संकेत द्वारा विशेषता है और शून्य के बराबर मूल्य हो सकता है।

बैलेंस और ऑक्सीकरण की डिग्री

वैलेंस - अन्य तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को संलग्न करने के लिए इस तत्व के परमाणुओं की क्षमता।

हाइड्रोजन परमाणु किसी अन्य तत्व के एक से अधिक परमाणु संलग्न नहीं करेगा। इसलिए, तत्वों के वैलेंस को मापने की प्रति इकाई हाइड्रोजन का वैलेंस लिया गया था।

उदाहरण के लिए, यौगिकों में: एचसीएल - क्लोरीन मोनोवलेंट है, एच 2 ओ - ऑक्सीजन बालेंट, एनएच 3 - नाइट्रोजन ट्रिवलेंट, सीएच 4 - कार्बन टेट्रावलेंटन। इन यौगिकों में, तत्वों की वैलेंस हम हाइड्रोजन यौगिकों के सूत्रों द्वारा निर्धारित करते हैं - यह हाइड्रोजन का मूल्यांकन।

ऑक्सीजन हमेशा वैलेंस दो है। यदि हम ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिकों के सूत्र को जानते हैं, तो आप निर्धारित कर सकते हैं ऑक्सीजन वैलेंस। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित यौगिकों में, तत्वों में ऐसी वैलेंस है (रोमन संख्याओं के साथ चिह्नित):

कार्य:तत्वों की वैलेंस का निर्धारण करें।

II III IV V VI VII

ना 2 ओ, काओ, अल 2 ओ 3, सीओ 2, पी 2 ओ 5, सीआरए 3, एमएन 2 ओ 7।

अगर हम तत्वों के वैलेंस को जानते हैं, तो हम आसानी से ऐसे पदार्थ का सूत्र बना सकते हैं जिसमें दो तत्व होते हैं। उदाहरण के लिए, यदि पदार्थ में मैग्नीशियम (वैलेंस दो) और क्लोरीन (वैलेंस वन), फिर फॉर्मूला, एमजीसीएल 2 पदार्थ शामिल हैं।

अणु में जटिल पदार्थ ए। एक्स।बी वाईजिसमें वैलेंस के साथ तत्व ए शामिल है पी और वैलेंस में तत्व म।, एक तत्व के परमाणुओं की संख्या पर वैलेंस का उत्पाद किसी अन्य तत्व के परमाणुओं की संख्या के लिए वैलेंस के उत्पाद के बराबर होता है: पीसी \u003d तु। उदाहरण के लिए, अल 2 ओ 3 अणु में, परमाणुओं की संख्या पर एल्यूमीनियम वैलेंस का उत्पाद अपने परमाणुओं की संख्या (3 '2 \u003d 2' 3) की संख्या से ऑक्सीजन वैलेंस के उत्पाद के बराबर होता है।

वैलेंस तत्व की एक महत्वपूर्ण गुणात्मक विशेषता है।

सूत्रों की ग्राफिक छवि। फॉर्मूला अणुओं को ग्राफिकल रूप से चित्रित किया जा सकता है। सूत्रों की ग्राफिक छवियों में, हर वैधता का अर्थ है। उदाहरण के लिए, सूत्र की एक ग्राफिक छवि

एच 2 ओ (पानी के अणु) एच - ओ - एच,

सीओ 2 सूत्र (कार्बन मोनोऑक्साइड, (iv)) o \u003d c \u003d o,

अल 2 ओ 3 सूत्र (एल्यूमीनियम ऑक्साइड) ओ \u003d ए 1 - ओ - अल \u003d ओ।

एटम की संरचना के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत ने वैलेंस और संरचनात्मक सूत्रों के भौतिक अर्थ को समझाया।

तत्व का वैलेंस सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या से निर्धारित होता है जो अन्य परमाणुओं के साथ इस तत्व के परमाणु को बांधते हैं।

वैलेंस नकारात्मक नहीं हो सकता है और शून्य नहीं हो सकता है। "वैलेंस" की अवधारणा का उपयोग केवल सहसंयोजक बॉन्ड यौगिकों के लिए किया जा सकता है।

कनेक्शन में परमाणु की स्थिति को चिह्नित करने के लिए, "ऑक्सीकरण" की अवधारणा का उपयोग किया जाता है।

ऑक्सीकरण की डिग्री अणु में परमाणु का सशर्त प्रभार है, जो परमाणु पर उत्पन्न होता है, यदि सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े पूरी तरह से अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु में स्थानांतरित हो गए थे (यानी, परमाणु आयनों में बदल जाएंगे)।

ऑक्सीकरण की डिग्री हमेशा वैलेंस के बराबर नहीं होती है। कनेक्शन में प्रत्येक तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए आपको निम्न को याद रखने की आवश्यकता है:

1. अणु में परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य या नकारात्मक या सकारात्मक संख्या द्वारा व्यक्त की जा सकती है।

2. अणु हमेशा इलेक्ट्रॉनिक होता है: सकारात्मक और नकारात्मक औपचारिक शुल्कों का योग, जो अणु के गठन परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री को चिह्नित करता है शून्य है।

3. धातु हाइड्राइड (एनएएच, केएच, कै 2, आदि) के अपवाद के साथ, सभी यौगिकों में हाइड्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री, + 1 के बराबर + के बराबर, धातुओं के हाइड्राइड में, ऑक्सीकरण की डिग्री 1 के बराबर होती है।

4. अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण की डिग्री है - 2. अपवाद हैं:

ए) टाइप एच 2 ओ 2, ना 2 ओ 2, बाओ 2 के पेरोक्साइड्स, जिसमें ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण की डिग्री 1 के बराबर होती है; और उसकी वैलेंस दो (एच - ओ - ओह ¾ एच,
ना - ओ - ओ - एनए)।

बी) प्रकार केओ 2, आरबीओ 2, सीएसओ 2 के सुपरऑक्साइड्स, जिसमें ऑक्सीकरण की डिग्री
-1 में एक जटिल सेनेर आयन [ओ 2] -1 है, इसलिए, औपचारिक रूप से ऑक्सीजन परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री - ½;

सी) ओजोनिडिस प्रकार केओ 3, आरबीओ 3, सीएसओ 3, जिसमें ऑक्सीकरण की डिग्री -1 में एक जटिल ओज़ोनाइड आयन [ओ 3] -1 है और इसलिए, औपचारिक रूप से ऑक्सीजन परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री 1/3 है;

डी) टाइप एम 2 ओ 3 (एम 2 ओ 2 × 2 एम 2) के मिश्रित पेरोक्साइड-नौसेना ऑक्साइड यौगिक, जहां एम - के, आरबी, सीएस, जिसमें ऑक्सीजन परमाणु औपचारिक रूप से ऑक्सीकरण की डिग्री द्वारा वर्णित होते हैं -1 और - ½ ;

ई) ऑक्साइड एफ 2 ओ और पेरोक्साइड एफ 2 ओ 2 फ्लोराइन, जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री क्रमशः +2 और +1 है।

5. परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री साधारण पदार्थ शून्य के बराबर:

सी 1 2, एच 2, एन 2, पी 4, एस 8।

6. यौगिकों में धातुओं के परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री हमेशा सकारात्मक होती है। साथ ही, उनमें से कई में ऑक्सीकरण की निरंतर डिग्री है। उदाहरण के लिए, सभी यौगिकों में क्षार धातु परमाणु (ली, ना, के, आरबी, सीएस, एफआर) में + 1 की ऑक्सीकरण की डिग्री होती है, और क्षारीय-पृथ्वी धातुओं परमाणु (सीए, एसआर, बीए, आरए) ऑक्सीकरण डिग्री +2 होते हैं ।

7. चर के कई तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस में सल्फर ऑक्सीकरण की डिग्री - 2, सल्फर ऑक्साइड (iv) में 2 + 4, सल्फर ऑक्साइड (vi) में 3 + 6 में है।

8. तत्व ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री आमतौर पर उस संख्या संख्या के बराबर होती है जिसमें तत्व तत्वों की आवधिक प्रणाली में स्थित होता है।

उदाहरण के लिए, एमजी मैग्नीशियम दूसरे समूह में है और इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण ऑक्सीकरण + है। एमएन मैंगनीज सातवें समूह में स्थित है और इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण + 7 है।

9. कुछ तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री जानना, आप इस संबंध में अन्य तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित कर सकते हैं। इसके लिए, यह याद रखना आवश्यक है कि यौगिक में सभी तत्वों के ऑक्सीकरण की बीजगणितीय योग (परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए) हमेशा शून्य होता है।

उदाहरण के लिए, हम नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 और नाइट्रेट एसिड एचएनओ 2 में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री को परिभाषित करते हैं। नाइट्रिक एसिड में, हाइड्रोजन ऑक्सीकरण +1, ऑक्सीजन -2 की डिग्री, नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री एक्स:

1 +एक्स। + (-2 '3) \u003d 0,

नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की नाइट्रोजेनस एसिड डिग्री में:

1 + एक्स। + (-2 '2) \u003d 0,

रासायनिक तत्व परमाणु को एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए किसी अन्य तत्व के परमाणुओं को संलग्न करने या बदलने की क्षमता तत्व वैलेंस कहा जाता है।

वैलेंस को एक संपूर्ण सकारात्मक संख्या द्वारा व्यक्त किया जाता है जो I से आठवीं से अंतराल में झूठ बोल रहा है। वैलेंस, 0 या अधिक VIII के बराबर। स्थायी वैशता हाइड्रोजन (i), ऑक्सीजन (ii), क्षार धातुओं का पर्दाफाश करें - पहले समूह के तत्व मुख्य उपसमूह (I), क्षारीय पृथ्वी तत्व - मुख्य उपसमूह (ii) के दूसरे समूह के तत्व। अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणु एक परिवर्तनीय वैलेंस प्रदर्शित करते हैं। तो, संक्रमण धातु - सभी के तत्व साइड उपसमूह - I से III से दिखाएं। उदाहरण के लिए, यौगिकों में लौह दो या त्रिकोणीय, तांबा-सिंगल और बीक्लेंट हो सकता है। शेष तत्वों का परमाणु समूह और मध्यवर्ती वैलेंस की संख्या के बराबर यौगिकों में वैलेंस प्रदर्शित कर सकता है। उदाहरण के लिए, उच्चतम सल्फर वैलेंस IV, लोअर -2, और इंटरमीडिएट - I, III और IV के बराबर है।

वैलेंसी रासायनिक बंधनों की संख्या के बराबर है कि एक रासायनिक तत्व एटम अन्य तत्वों के परमाणुओं से जुड़ा होता है रासायनिक यौगिक। रासायनिक बंधन एक डैश (-) द्वारा दर्शाया गया है। सूत्र जो अणु में परमाणुओं के परिसर के आदेश को दिखाते हैं और प्रत्येक तत्व के वैलेंस को ग्राफिक कहा जाता है।

ऑक्सीकरण की डिग्री - यह अणु में परमाणु का सशर्त प्रभार है, इस धारणा के तहत गणना की गई है कि सभी लिंक आयनिक चरित्र के हैं। इसका मतलब है कि एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु, एक पूरी तरह से एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्थानांतरित करता है, 1- प्राप्त करता है। एक ही परमाणुओं के बीच गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन ऑक्सीकरण की डिग्री में योगदान नहीं देता है।

परिसर में तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री की गणना करने के लिए, इसे निम्नलिखित प्रावधानों से संसाधित किया जाना चाहिए:

1) साधारण पदार्थों में तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य (एनए 0; ओ 2 0) के बराबर ली जाती है;

2) अणु में शामिल सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण की बीजगणितीय मात्रा शून्य है, और जटिल आयन में, यह राशि आयन शुल्क के बराबर है;

3) ऑक्सीकरण की निरंतर डिग्री परमाणु होते हैं: क्षार धातुओं (+1), क्षारीय पृथ्वी धातु, जस्ता, कैडमियम (+2);

4) धातु हाइड्राइड (एनएएच, आदि) को छोड़कर, यौगिकों में हाइड्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री, जहां हाइड्रोजन ऑक्सीकरण -1 की डिग्री;

5) यौगिकों में ऑक्सीजन की डिग्री -2, पेरोक्साइड्स (-1) और 2 (+2) के ऑक्सीजन फ्लोराइड को छोड़कर।

तत्व ऑक्सीकरण की अधिकतम सकारात्मक डिग्री आमतौर पर आवधिक प्रणाली में अपने समूह संख्या के साथ मेल खाता है। तत्व के ऑक्सीकरण की अधिकतम ऋणात्मक डिग्री ऑक्सीकरण शून्य से आठ की अधिकतम सकारात्मक डिग्री के बराबर है।

अपवाद फ्लोराइन, ऑक्सीजन, लौह है: ऑक्सीकरण की उनकी उच्चतम डिग्री संख्या से व्यक्त की जाती है, जिसका मूल्य उस समूह की संख्या से कम होता है जिस पर वे संबंधित होते हैं। तांबा उपसमूह के तत्वों पर, इसके विपरीत, ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री इकाई से अधिक है, हालांकि वे आई समूह को संदर्भित करते हैं।

रासायनिक तत्वों के परमाणु (महान गैसों को छोड़कर) एक दूसरे के साथ या बीएम बनाने वाले अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं। जटिल कण - अणुओं, आणविक आयनों और मुक्त कट्टरपंथी। रासायनिक संचार देय है इलेक्ट्रोस्टैटिक बलोंपरमाणुओं के बीच , वे। इलेक्ट्रॉनों और परमाणुओं के नाभिक की बातचीत के बल। परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के गठन में, मुख्य भूमिका निभाई जाती है वालेन्स इलेक्ट्रॉनों। बाहरी खोल पर स्थित इलेक्ट्रॉन।

काम का अंत -

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रसायन विज्ञान

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इस खंड के सभी विषयों:

भाग I. सैद्धांतिक रसायन विज्ञान
अध्याय 1. रसायन विज्ञान के मूल अवधारणाओं और कानून ......................................... ... ......................................... 3 अध्याय 2. बिल्डिंग एटम और आवधिक कानून .................

भाग द्वितीय। अकार्बनिक रसायन शास्त्र
अध्याय 11. अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्ग ........................................ ... ........... 55 अध्याय 12. समूह I (हाइड्रोजन, लिथियम, सोडियम, उपसमूह के तत्व

भाग III। कार्बनिक रसायन विज्ञान
अध्याय 20. कार्बनिक यौगिकों की समग्र विशेषताएं ......................................... .. .......... 124 अध्याय 21. एल्कन्स ................................. .. .........

परमाणु आणविक सिद्धांत की मुख्य स्थिति
1. सभी पदार्थों में अणु होते हैं। अणु अपने रासायनिक गुणों के साथ किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण है। 2. अणुओं में परमाणु शामिल होते हैं। परमाणु - सबसे छोटा कण

समकक्षों का कानून - आणविक यौगिकों के लिए तत्वों के घटकों की संख्या उनके रासायनिक समकक्षों के आनुपातिक है।
समतुल्य (ई) - इस एसिड-बेस प्रतिक्रिया में एक पदार्थ का एक कण एक हाइड्रोजन आयन या इस ऑक्सीडेटिव और रेडक्टिव रिएक्शन के बराबर है

गैस कानून
गैस के गुणों का अध्ययन विभिन्न पदार्थ और गैसों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं ने बनने में ऐसी महत्वपूर्ण भूमिका निभाई परमाणु आणविक सिद्धांतकि गैस कानून संयुक्त उद्यमों के लायक हैं

चार्ल्स अधिनियम: निरंतर मात्रा के साथ, गैस का दबाव पूर्ण तापमान के लिए सीधे आनुपातिक भिन्न होता है।
पी 1 / टी 1 \u003d पी 2 / टी 2, या पी / टी \u003d कॉन्स। इन तीन कानूनों को एक सार्वभौमिक गैस में जोड़ा जा सकता है

परमाणु की संरचना के मॉडल
परमाणु की संरचना की जटिलता का प्रत्यक्ष प्रमाण कुछ तत्वों के परमाणुओं के परमाणुओं के सहज क्षय की खोज थी, जिसे रेडियोधर्मी (ए। Becquer, 1896) कहा जाता है। उसने अनुसरण किया

इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्या
मुख्य क्वांटम संख्या पी इस कक्षीय (एन \u003d 1, 2, 3, ...) पर इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा निर्धारित करता है। परमाणुओं के लिए मुख्य क्वांटम संख्या है

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु
चूंकि प्रतिक्रियाशील परमाणुओं के मूल की रासायनिक प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तित हैं (रेडियोधर्मी परिवर्तनों के अपवाद के साथ), परमाणुओं के रासायनिक गुण उनके ele की संरचना पर निर्भर करते हैं

पॉली सिद्धांत या पॉली निषेध (1 9 25): एक ही गुण के साथ परमाणु में कोई दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं।
चूंकि इलेक्ट्रॉनों के गुणों को क्वांटम संख्याओं द्वारा वर्णित किया जाता है, इसलिए पॉली सिद्धांत अक्सर तैयार किया जाता है: परमाणु में कोई दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकता है, जिसमें सभी चार क्वांटम संख्याएं एक होंगी

परमाणु और रेडियोधर्मी परिवर्तन का मूल
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ-साथ केवल इलेक्ट्रॉनों का हिस्सा होता है, वहां विभिन्न परिवर्तन होते हैं जिनमें परमाणुओं (परमाणु प्रतिक्रियाओं) के कोर को बदलने के अधीन होते हैं।

आवधिक विधि
1869 में खोला गया डी.आई. मेंडलीव आवधिक विधि यह आधुनिक प्राकृतिक विज्ञान में मौलिक कानूनों में से एक है। सभी तत्वों को आरोही क्रम में रखना परमाणु द्रव्यमान डी

सहसंयोजक संचार - इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन द्वारा संचार, दोनों परमाणुओं से संबंधित एक ही सीमा तक।
एन · + एन® एन: एन या एन - एन

संचार परमाणुओं को जोड़ने वाली रेखा के साथ ओवरलैप होने पर संचार को दो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक बादलों के सामान्यीकरण से उत्पन्न बंधन कहा जाता है।
लेकिन कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक में एसिटिलीन अणु में, अभी भी दो पी-इलेक्ट्रॉनों हैं, जो σ-लिंक के गठन में भाग नहीं लेते हैं। एसिटिलीन अणु में एक फ्लैट लाइन है

संयोजन को परमाणुओं को जोड़ने वाली रेखा के बाहर परमाणु कक्षाओं को ओवरलैप करके गठित एक सहसंयोजक बंधन कहा जा सकता है।
σ-बॉन्ड π-बॉन्ड की तुलना में अधिक टिकाऊ होते हैं, जो सीमा की तुलना में असंतृप्त हाइड्रोकार्बन की बड़ी प्रतिक्रियाशीलता बताते हैं। एक और प्रकार का जी

आयन संचार
आयन संचार - इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी के पूर्ण शिफ्ट द्वारा किए गए आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण परमाणुओं में से एक को। ना +।

धातु संचार
धातुएं उन संपत्तियों को जोड़ती हैं जिनमें एक सामान्य प्रकृति होती है और अन्य पदार्थों के गुणों से भिन्न होती है। ये गुण अपेक्षाकृत हैं उच्च तापमान पिघलने, करने की क्षमता

इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन
विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु और अणु एक दूसरे के साथ अतिरिक्त बातचीत करने में सक्षम हैं। हाइड्रोजन बंधन - सकारात्मक के बीच संबंध

तापमान माप टी, दबाव पी और वॉल्यूम वी की इकाइयां।
तापमान को मापते समय, दो तराजू अक्सर उपयोग किए जाते हैं। पूर्ण तापमान पैमाने एक इकाई के रूप में केल्विन (के) का उपयोग करता है। पूर्ण पैमाने पर शून्य बिंदु (0 के) एन

रासायनिक थर्मोडायनामिक्स
रासायनिक थर्मोडायनामिक्स कुछ शर्तों के तहत इस रासायनिक प्रतिक्रिया में और सिस्टम की अंतिम संतुलन प्रणाली के बारे में बहने की प्रमुख संभावना के बारे में प्रश्नों का उत्तर देता है

प्रतिक्रियाएं, जिसके परिणामस्वरूप उत्साह बढ़ता है (δh\u003e 0) और सिस्टम बाहर से गर्मी को अवशोषित करता है (QP)< 0) называются эндо­термическими.
तो, ग्लूकोज ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण गर्मी की एक बड़ी मात्रा (क्यूपी \u003d 2800 केजे / एमओएल) की रिहाई के साथ होता है, यानी यह प्रक्रिया exothermic है। इसी थर्मोकेमिकल यू

रासायनिक प्रतिक्रिया की गति उस पदार्थ की मात्रा द्वारा निर्धारित की जाती है जो प्रति यूनिट वॉल्यूम की एक इकाई में प्रतिक्रिया करती है।
वी \u003d δC / δτ एमएल / (एल · सी) प्रतिक्रिया दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति और उन स्थितियों पर निर्भर करती है जिनमें प्रतिक्रियाएं आय जाती हैं। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं

उलटा और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन की स्थिति
रासायनिक प्रतिक्रिया हमेशा "अंत तक पहुंच" नहीं होती है, यानी। प्रारंभिक पदार्थ हमेशा प्रतिक्रिया उत्पादों में पूरी तरह से परिवर्तित नहीं होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उत्पाद जमा होते हैं

एक शर्त जिसमें रिवर्स प्रतिक्रिया की दर प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर के बराबर हो जाती है, को रासायनिक संतुलन कहा जाता है।
रिवर्सिबल प्रक्रियाओं के रासायनिक संतुलन की स्थिति मात्रात्मक रूप से संतुलन निरंतर द्वारा विशेषता है। तो रिवर्सिबल रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए: एए + बीबी

आदर्श और वास्तविक समाधान। एक भौतिक-रासायनिक प्रक्रिया के रूप में विघटन
दो मुख्य समाधान ज्ञात हैं: शारीरिक और रासायनिक। समाधान के भौतिक सिद्धांत को वेंट-हॉफ और एरहेनियस द्वारा प्रस्तावित किया जाता है। इस सिद्धांत के अनुसार, विलायक

विलायक, तापमान और दबाव की प्रकृति से विभिन्न पदार्थों की घुलनशीलता की निर्भरता
विभिन्न सॉल्वैंट्स में पदार्थों की घुलनशीलता, उदाहरण के लिए पानी में, व्यापक रूप से उतार-चढ़ाव। यदि कमरे के तापमान पर 100 ग्राम पानी में 10 ग्राम से अधिक चीजें भंग हो जाती हैं

पतला समाधान के नियम
एक गैर-फटकार विलायक में भंग होने पर, समाधान पर विलायक जोड़ी का दबाव घटता है, जिससे समाधान के उबलते बिंदु और तापमान में कमी में वृद्धि होती है

समाधान के एकाग्रता (संरचना) को व्यक्त करने के तरीके
मात्रात्मक रचना समाधान अक्सर "एकाग्रता" की अवधारणा द्वारा व्यक्त किया जाता है, यानी। द्रव्यमान या मात्रा की एक इकाई में विघटित पदार्थ की सामग्री। ग्यारह।

इलेक्ट्रोलाइट्स और इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन
इलेक्ट्रिक वर्तमान समाधान को इलेक्ट्रोलाइट समाधान कहा जाता है। कंडक्टर के माध्यम से विद्युत प्रवाह के पारित होने के दो मुख्य कारण हैं: या तो स्थानांतरित करके

फैला हुआ प्रणालियों के ऑप्टिकल और आणविक गतिशील गुण
कोलाइडियल सिस्टम की ऑप्टिकल प्रॉपर्टी - ओपलेंसेंस, यानी। छोटे कणों द्वारा प्रकाश का फैलाव, विशेष रूप से, फैराडे-टिंडल प्रभाव के उद्भव के लिए

सतह और सोखना घटना
संपर्कों की संरचना और संरचना में अंतर, साथ ही साथ उनकी मात्रा में आणविक बातचीत की प्रकृति, अंतर की सतह पर एक असाधारण आणविक शक्ति क्षेत्र की घटना निर्धारित करें

कोलाइड (कोलाइड-फैलाव) सिस्टम
कोलाइडियल सिस्टम (इवल) विषम प्रणालियों में लगभग 10-7-10-9 मीटर के आकार के कण होते हैं। कणों के संदर्भ में, कोलाइड सिस्टम पर कब्जा

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं - प्रतिक्रिया प्रतिक्रियाओं में शामिल तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के साथ प्रतिक्रियाएं।
ऑक्सीकरण की डिग्री अणु में परमाणु का सशर्त प्रभार है, इस धारणा से गणना की गई है कि अणु में आयन और सामान्य ई-मेल में शामिल हैं। पदार्थ

कमी ऑक्सीकरण की इलेक्ट्रोकेमिकल प्रतिक्रिया की जा सकती है ताकि इलेक्ट्रॉनों को विद्युत प्रवाह के रूप में कम करने वाले एजेंट से ऑक्सीकरण एजेंट से स्थानांतरित हो जाए, यानी। रूपांतरण x होगा

संक्षारण धातु
संक्षारण - एक रासायनिक या इलेक्ट्रोकेमिकल पर्यावरणीय प्रभाव के परिणामस्वरूप धातुओं का विनाश। संक्षारण - सहज प्रक्रिया के साथ एक कमी के साथ लीक

इलेक्ट्रोलीज़
इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो एक समाधान के माध्यम से निरंतर विद्युत प्रवाह को पार करके इलेक्ट्रोड पर बहती है या एक विद्युत पिघलती है

इलेक्ट्रोलाइट का इलेक्ट्रोलिसिस पिघला देता है
इलेक्ट्रोलाइट पिघला इलेक्ट्रोलिसिस सर्किट: केटन ↔ केटीएन + एएनएम- कैथोड- | केटीएन +।

इलेक्ट्रोलाइट्स के जलीय समाधानों का इलेक्ट्रोलिसिस
समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस इलेक्ट्रोलाइट के इलेक्ट्रोलिसिस से अलग होता है, जो पानी के अणुओं की उपस्थिति से पिघलता है, जो ऑक्सीडेटिव-कम इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं में भी भाग ले सकता है। के चलते

पानी बहाल पानी और धातु cations बहाल धातु cations बहाल किया जाता है
एनोड प्रक्रिया: 1. आयन ऑक्सीजेनिक एसिड की प्रतिस्पर्धा में अघुलनशील एनोड्स पर (सीएल-, बीआर-, I-, S2-

गुणात्मक विश्लेषण
उच्च गुणवत्ता वाले विश्लेषण-पहचान का कार्य रासायनिक संरचना अध्ययन के तहत यौगिक। गुणात्मक विश्लेषण रासायनिक, भौतिक और भौतिक-रसायन द्वारा किया जाता है

मात्रात्मक विश्लेषण
मात्रात्मक विश्लेषण का कार्य यौगिकों में रासायनिक तत्वों (या उनके समूह) की मात्रात्मक सामग्री निर्धारित कर रहा है। मात्रात्मक एएनए के तरीके

अम्ल
एक एसिड को एक यौगिक कहा जाता है जो सकारात्मक आयनों के जलीय घोल में विघटन के दौरान बनता है केवल हाइड्रोजन आयनों एच + (इलेक्ट्रोलाइटिक सिद्धांत द्वारा

हाइड्रोजन
हाइड्रोजन - पहला तत्व और अवधि के दो प्रतिनिधियों में से एक I आवधिक प्रणाली। हाइड्रोजन परमाणु में दो कण होते हैं - प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन, जिसके बीच केवल आकर्षण बल होते हैं। में

फीरोज़ा
सभी स्थिर यौगिकों में, बेरेलियम +2 के ऑक्सीकरण की डिग्री। पृथ्वी की परत में बेरेलियम की सामग्री छोटी है। प्रमुख खनिज: बीयरिल बी 3AL2 (SIO)

अल्युमीनियम
एल्यूमिनियम एक विशिष्ट एम्फोटर तत्व है, ऑक्सीकरण की डिग्री सबसे विशिष्ट है। बोरॉन के विपरीत, न केवल आयनिक, बल्कि cationic परिसरों भी विशेषता है।

Lantanoids
लेंटनोइड परिवार में सेरेस्ट्र सीई 4 एफ 25 एस 25 पी 65 डी 06 एस 2, प्रसुदीएम पीआर 4 एफ 3, नियोडियमियम एनडी 4 एफ 4, और

Aktinoids
Aktinoid परिवार में थोरियम TH 5F06S26P66D27S2, प्रोटैक्टिविटी पीआर 5F2 6D17S2 शामिल है

कार्बन
अधिकांश अकार्बनिक यौगिकों में, कार्बन ऑक्सीकरण -4, +4, +2 की डिग्री प्रदर्शित करता है। प्रकृति में, कार्बन सामग्री 0.15% है (वे कहते हैं। शेयर) और मुख्य रूप से में है

सिलिकॉन
यौगिकों में सिलिकॉन में ऑक्सीकरण डिग्री +4 और -4 है। उसके लिए, सी-एफ और सी-ओह-ओएच-ओ की सबसे विशेषता। पृथ्वी पर प्रचलन पर 20% (मोल शेयर) सिलिकॉन हीन है

ऑक्सीजन
फेकन की तरह, ऑक्सीजन लगभग सभी तत्वों (हीलियम, नियॉन और आर्गन को छोड़कर) के साथ कनेक्शन बनाता है। यौगिकों के भारी बहुमत में ऑक्सीजन ऑक्सीकरण की डिग्री -2 है। क्रोम

कार्बनिक यौगिकों का सूत्र
आणविक सूत्र पदार्थ की गुणात्मक और मात्रात्मक मौलिक संरचना को दर्शाता है। आणविक सूत्र में, वे पहले कार्बन परमाणु लिखते हैं, फिर हाइड्रोजन परमाणु, फिर -

कार्बनिक यौगिकों का नामकरण
वर्तमान में, यहूदीबेरी का व्यवस्थित नामकरण (Iuras सैद्धांतिक और लागू रसायन विज्ञान का अंतर्राष्ट्रीय संघ है)। विकल्पों के बीच

कार्बनिक यौगिकों का आइसोमेरियस
Isomeria - एक ही के साथ विभिन्न पदार्थों का अस्तित्व आण्विक सूत्र। यह घटना इस तथ्य के कारण है कि वही परमाणु अलग-अलग रूप से जुड़ सकते हैं

और कार्बनिक यौगिकों की प्रतिक्रियाशीलता
अणुओं में शामिल परमाणुओं के रासायनिक गुण बदल रहे हैं कि वे किस अन्य परमाणुओं से जुड़े हुए हैं। हालांकि, एक दूसरे से सीधे संबंधित परमाणुओं से प्रभावित

कार्बनिक प्रतिक्रियाओं की सामान्य विशेषताएं
कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण विभिन्न सिद्धांतों पर आधारित हो सकता है। I. रासायनिक परिवर्तन के परिणाम के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण: 1।

कार्बनिक यौगिकों का औद्योगिक उत्पादन
में कार्बनिक यौगिकों की बढ़ती भूमिका आधुनिक दुनिया यह पर्याप्त मात्रा में उत्पादन करने में सक्षम औद्योगिक उत्पादन बनाने की आवश्यकता का कारण बनता है। ऐसे उत्पादन के लिए

नामकरण और आइसोमेरिया
अल्कान संतृप्त हैं, या सीमा, हाइड्रोकार्बन हैं, क्योंकि कार्बन परमाणुओं के सभी मुफ्त वैलेंस पर कब्जा कर लिया जाता है (पूरी तरह से "संतृप्त") हाइड्रोजन के परमाणु। सबसे सरल पीआर।

भौतिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में, एल्केन्स (सी 1 - सी 4) की होमोलॉगस श्रृंखला के पहले चार सदस्य गैस हैं। पेंटन से हेप्टेडेकन (सी 5 - सी 17) - तरल पदार्थ से सामान्य एलकैन

प्राप्त करने के तरीके
अल्कानन के मुख्य प्राकृतिक स्रोत - तेल और प्राकृतिक गैस। विभिन्न तेल अंशों में सी 5 एच 12 से सी 30 एच 62 तक एल्केन्स होते हैं। प्राकृतिक गैस में मीथेन होता है

रासायनिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में, क्षीण रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं। वे कई अभिकर्मकों के प्रतिरोधी हैं: केंद्रित सल्फर के साथ बातचीत न करें और नाइट्रिक एसिडकेंद्रित और पिघला हुआ

नामकरण और आइसोमेरिया
साइक्लॉकनस चक्रीय हाइड्रोकार्बन सीमित कर रहे हैं। इस श्रृंखला के सबसे सरल प्रतिनिधि: सामान्य

रासायनिक गुण
पोचे गुण छोटे होते हैं और पारंपरिक चक्र उनमें से काफी भिन्न होते हैं। साइक्लोप्रोपिन और साइक्लोबुटेन अनुलग्नक प्रतिक्रियाओं के लिए प्रवण हैं, यानी। अल्केन के साथ इस संबंध में समान। साइक्लोपेंटन I

नामकरण और आइसोमेरिया
एलीकेन निर्जन हाइड्रोकार्बन हैं जिनके अणुओं में एक डबल बॉन्ड होता है। इस वर्ग का पहला प्रतिनिधि ईथिलीन ch2 \u003d ch2 है,

प्राप्त
प्रकृति में, अलकेन दुर्लभ हैं। चूंकि अल्केन औद्योगिक कार्बनिक संश्लेषण के लिए मूल्यवान कच्चे माल हैं, इसलिए उनकी तैयारी के कई तरीके विकसित किए गए हैं। 1. मुख्य औद्योगिक है

रासायनिक गुण
एलकेन के रासायनिक गुणों को उनके डबल-बॉन्ड अणुओं में उपस्थिति से निर्धारित किया जाता है। Π-बॉन्ड की इलेक्ट्रॉनिक घनत्व काफी मोबाइल है और आसानी से बिजली के फर्श के साथ प्रतिक्रिया करता है।

आवेदन
औद्योगिक कार्बनिक संश्लेषण के लिए निचले एलकेन महत्वपूर्ण स्रोत पदार्थ हैं। एथिल अल्कोहल, पॉलीथीन, पॉलीस्टीरिन ईथिलीन से प्राप्त करते हैं। प्रोपेन का उपयोग पॉलीप्रोपाइलीन संश्लेषण, फिनोल के लिए किया जाता है,

नामकरण और आइसोमेरिया
अल्कडियन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं जिसमें दो डबल बॉन्ड होते हैं। Alakadienne CNN2N-2 का कुल सूत्र। यदि डबल बॉन्ड कार्बन सर्किट में विभाजित हैं

प्राप्त
डेनीस प्राप्त करने का मुख्य औद्योगिक तरीका एल्केन्स की डीहाइड्रोजनीकरण है। Butadiene-1.3 (Divinyl) भूटान से प्राप्त किया जाता है:

रासायनिक गुण
Alkadiennes के लिए विद्युत कनेक्शन एयू की पारंपरिक प्रतिक्रियाओं, अल्केन की विशेषता द्वारा विशेषता है। संयुग्मित डायने की विशिष्टता यह है कि उनके दो दोहरे बंधन हैं

नामकरण और आइसोमेरिया
अल्किन्स को असंतृप्त हाइड्रोकार्बन कहा जाता है जिनके अणुओं में एक ट्रिपल कनेक्शन होता है। Alkinov CNN2 की समरूप श्रृंखला का सामान्य सूत्र

भौतिक गुण
भौतिक गुण एल्किन्स एल्केन्स और एलकेन्स के गुणों के समान हैं। सामान्य परिस्थितियों (सी 2 - सी 4) - गैसों, (सी 5 - सी 16) - सी 17 के साथ शुरू होने वाले तरल पदार्थ

प्राप्त
1. अल्किन्स प्राप्त करने की सामान्य विधि digalohenans से दो हलोजन हाइड्रोजन अणुओं का क्लेवाज है, जिसमें दो हलोजन परमाणु या पड़ोसी, या एक कार्बन परमाणु में शामिल हैं

रासायनिक गुण
अल्किन्स के रासायनिक गुण उनके ट्रिपल बॉन्ड अणुओं में उपस्थिति के कारण होते हैं। एसिटिलीन और इसके homologues के लिए विशिष्ट प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रोफाइल प्रवेश एई की प्रतिक्रियाएं हैं

आवेदन
एसिटिलीन के आधार पर, कार्बनिक संश्लेषण के कई उद्योग विकसित हुए। उपर्युक्त एसिटिलीन और एसिटिल homologues के विभिन्न केटोन से एसिटिक Aldehyde प्राप्त करने की संभावना का उल्लेख किया

नामकरण और आइसोमेरिया
सुगंधित हाइड्रोकार्बन (एरिना) उन पदार्थों का संदर्भ लें जिनमें एक या अधिक बेंजीन के छल्ले शामिल हैं - कार्बन परमाणुओं के चक्रीय समूह

भौतिक गुण
बेंजीन की होमोलॉगस श्रृंखला के पहले सदस्य एक विशिष्ट गंध के साथ रंगहीन तरल पदार्थ हैं। वे पानी की तुलना में हल्के होते हैं और इसमें घुलनशील नहीं होते हैं। जैविक सॉल्वैंट्स में अच्छी तरह से घुलनशील और खुद गाना बजानेवालों हैं

प्राप्त करने के तरीके
1. Aliphatic हाइड्रोकार्बन से तैयारी। उद्योग में बेंजीन और इसके होमोलॉग प्राप्त करने के लिए, तेल में शामिल सीमा हाइड्रोकार्बन का अरोमाइनाइजेशन का उपयोग किया जाता है। जब प्रो

रासायनिक गुण
Π-इलेक्ट्रॉनों की एक मोबाइल प्रणाली के साथ सुगंधित कोर इलेक्ट्रोपल अभिकर्मकों द्वारा हमले के लिए एक सुविधाजनक वस्तु है। यह स्थानिक स्थान में भी योगदान देता है

बेंजीन रिंग में अभिविन्यास (प्रतिस्थापन) के नियम
अणु के रासायनिक गुणों का निर्धारण करने वाला सबसे महत्वपूर्ण कारक इसमें इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण है। वितरण की प्रकृति परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव पर निर्भर करती है। अणुओं में

आवेदन
मूल्यवान पदार्थों के संश्लेषण के लिए सुगंधित हाइड्रोकार्बन आवश्यक कच्चे माल हैं। फिनोल, अनिलिन, स्टायरिन, जिसमें से, बदले में, फिनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन, रंग, पोलिसोल प्राप्त करते हैं

नामकरण और आइसोमेरिया
सीमा मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की होमोलॉगस श्रृंखला का कुल सूत्र सीएनएच 2 एन + 1oh है। कार्बन एटम हाइड्रोक्साइल ग्रू के आधार पर निर्भर करता है

प्राप्त
1. शराब प्राप्त करने की एक सामान्य विधि, जिसमें औद्योगिक महत्व है - एलकेन का हाइड्रेशन। प्रतिक्रिया तब होती है जब एलकेन फॉस्फेट एसिड उत्प्रेरक (एच 3 पीओ) पर पानी के वाष्प के साथ गुजर रहा है

रासायनिक गुण
शराब के रासायनिक गुण उनके समूह अणुओं में उपस्थिति द्वारा निर्धारित किए जाते हैं। संचार सी-ओ और ओ-एन बहुत ध्रुवीय हैं और टूटने में सक्षम हैं। भागीदारी के साथ दो मूल प्रकार की शराब प्रतिक्रियाओं को अलग करें

एक ब्रेक-अप ओ-एन के साथ प्रतिक्रियाएं।
1. शराब के एसिड गुण बहुत कमजोर हैं। लोअर अल्कोहल तेजी से क्षारीय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर रहे हैं:

संचार सी-ओ के ब्रेक के साथ प्रतिक्रियाएं।
1) निर्जलीकरण प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब पानी-आधारित पदार्थों के साथ अल्कोहल को गर्म करते हैं। मजबूत हीटिंग के साथ, इंट्रामोल्यूलर निर्जलीकरण अल्केन के गठन के साथ होता है:

आवेदन
शराब मुख्य रूप से कार्बनिक संश्लेषण के उद्योग में उपयोग किया जाता है। मिथाइल शराब 3ON - उबलते तापमान का एक जहरीला तरल 65 डिग्री सेल्सियस, आसानी से मिश्रित

रासायनिक गुण
दो और ट्रूचैटिक अल्कोहल के लिए, एकल-ब्यूटिम अल्कोहल की मुख्य प्रतिक्रियाएं विशेषताएं हैं। एक या दो हाइड्रोक्साइल समूह प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं। हाइड्रोक्साइल समूहों का आपसी प्रभाव प्रकट होता है

आवेदन
एथिलीन ग्लाइकोल का उपयोग पॉलिमरिक सामग्री के संश्लेषण और एंटीफ्रीज़ के रूप में किया जाता है। बड़ी मात्रा में, इसका उपयोग डाइऑक्साइन, महत्वपूर्ण (यद्यपि विषाक्त) प्रयोगशाला प्राप्त करने के लिए भी किया जाता है

भौतिक गुण
फिनोल कमरे के तापमान पर ज्यादातर क्रिस्टलीय (मेटा-क्रेसोल - तरल) होते हैं। उनके पास एक विशेष गंध है, ठंडे पानी में काफी खराब घुलनशील,

प्राप्त करने के तरीके
1. हलोजनबेनज़ेन्स से तैयारी। जब क्लोरोबेंजेन और सोडियम हाइड्रोक्साइड को दबाव में गरम किया जाता है, तो सोडियम फिनोलिंस प्राप्त किए जाते हैं, आगे की प्रसंस्करण के साथ कि एसिड द्वारा फिनोल का गठन किया जाता है:

रासायनिक गुण
फिनोल में, ऑक्सीजन परमाणु का पी-कक्षीय एक सुगंधित अंगूठी के साथ एक एकल π प्रणाली बनाता है। इस बातचीत के कारण, ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व घटता है, और बेंजीन गिनती में

नामकरण और आइसोमेरिया
कार्बनिक यौगिक, अणु में जिसमें कार्बनिल समूह होता है, जिसे कार्बनिल कहा जाता है

प्राप्त
1. एल्किन्स का हाइड्रेशन। Aldehyde अपने homologues से, acetylene से प्राप्त किया जाता है - केटोन: के कारण

रासायनिक गुण
Aldehydes और Ketones के रासायनिक गुण इस तथ्य से निर्धारित किए जाते हैं कि उनके अणुओं की संरचना में एक ध्रुवीय डबल बॉन्ड के साथ एक कार्बोनील समूह शामिल है। Aldehydes और केटोन - रासायनिक रूप से सक्रिय यौगिकों

आवेदन
फॉर्मल्डेहाइड - एक तेज कष्टप्रद गंध के साथ गैस। फॉर्मल्डेहाइड के 40% जलीय समाधान को औपचारिक कहा जाता है। फॉर्मल्डेहाइड को मिथेन या मेथनॉल के बड़े ऑक्सीकरण पर उद्योग में प्राप्त किया जाता है

नामकरण और आइसोमेरिया
कार्बोक्साइलिक एसिड को कंपाउंड्स, कंटेनरबॉक्सर समूह कहा जाता है

भौतिक गुण
संतृप्त एलिफाटिक मोनोकार्बॉक्सिलिक एसिड एक होमोलॉगस श्रृंखला बनाते हैं, जिसे सामान्य फॉर्मूला सीएनएच 2 एन + 1COOH द्वारा विशेषता है। इस श्रृंखला के निचले सदस्य आम हैं

प्राप्त
1. प्राथमिक शराब का ऑक्सीकरण कार्बोक्साइलिक एसिड बनाने के लिए एक सामान्य तरीका है। ऑक्सीडेंट्स के रूप में, KMNO4 और K2SR2O7 का उपयोग करें।

रासायनिक गुण
कार्बोक्साइलिक एसिड शराब की तुलना में मजबूत एसिड होते हैं, क्योंकि कार्बोक्साइल समूह में एक हाइड्रोजन परमाणु समूह के प्रभाव के कारण गतिशीलता में वृद्धि हुई है। जलीय घोल में, कार्बन की

आवेदन
संतृप्त एसिड। फॉर्मिक एसिड न्सन। यह नाम इस तथ्य के कारण है कि एसिड चींटियों के स्राव में निहित है। व्यापक रूप से फार्मास्युटिकल और खाद्य औद्योगिक में उपयोग किया जाता है

नामकरण और आइसोमेरिया
कार्बोक्साइलिक एसिड के कार्यात्मक डेरिवेटिव्स में, एस्टर एक विशेष स्थान द्वारा कब्जे में हैं - कार्बोक्साइलिक एसिड का प्रतिनिधित्व करने वाले यौगिक, जिसमें कार्बोक्साइल समूह में एक हाइड्रोजन परमाणु को बदल दिया जाता है

भौतिक गुण
लोअर कार्बोक्साइलिक एसिड और अल्कोहल के एस्टर अस्थिर, कम घुलनशील या व्यावहारिक रूप से तरल पानी अघुलनशील होते हैं। उनमें से कई में एक सुखद गंध है। उदाहरण के लिए

रासायनिक गुण
1. हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया या धोया। एस्ट्रिरिफिकेशन की प्रतिक्रिया उलटा है, इसलिए, एसिड की उपस्थिति में, रिवर्स प्रतिक्रिया प्रवाहित हो जाएगी, जिसे हाइड्रोलिसिस कहा जाता है, परिणामस्वरूप

वसा और तेल
एस्टर के एस्टर के बीच, प्राकृतिक एस्टर पर कब्जा कर लिया जाता है - वसा और तेल, जो त्रिहाटिक अल्कोहल ग्लिसरीन द्वारा गठित होते हैं और अप्रशिक्षित कार्बन के साथ उच्च फैटी एसिड होते हैं

नामकरण और आइसोमेरिया
सबसे सरल मोनोसैक्राइड ग्लिसरीन एल्डेहाइड, सी 3 एन 6 ओ 3: ओएसटी है

शारीरिक और रासायनिक ग्लूकोज गुण
ग्लूकोज सी 6 एच 12 ओ 6 सफेद क्रिस्टल, मीठे स्वाद, पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है। ग्लूकोज अणु के रैखिक रूप में एक अल होता है

डिसैक्राइड
सबसे महत्वपूर्ण disaccharides sucrose, माल्टोस और लैक्टोज हैं। वे सभी आइसोमर हैं और फॉर्मूला सी 12 एन 22 ओ 11 है, लेकिन उनकी संरचना अलग है। मोलक

पॉलिसैक्राइड
Polysaccharides के अणुओं को monosaccharides के polycondensation के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। Polysaccharides (C6H10O5) एन का सामान्य सूत्र। हम सबसे महत्वपूर्ण विचार करेंगे

नामकरण और आइसोमेरिया
सीमा का कुल सूत्र Aliphatic अमाइन सीएनएच 2 एन + 3 एन। अमीनोव नाम आमतौर पर हाइड्रोकार्बन रेडिकल (वर्णानुक्रम में वर्णमाला क्रम में) द्वारा उत्पादित होते हैं और

भौतिक गुण
मेथीलाइन, dimethylamine और trimethylamine - गैसों, एक एलिफाटिक श्रृंखला के औसत सदस्य - तरल, उच्च - ठोस। तरल चरण में अमीन अणुओं के बीच कमजोर हो गए हैं हाइड्रोजन बांड, पीओ

प्राप्त
1. अमीनिया प्राप्त करने का मुख्य तरीका अमोनिया का क्षीण होता है, जो तब होता है जब अमोनिया के साथ गर्म अल्किल हॉलिड्स:

रासायनिक गुण
1. नाइट्रोजन परमाणु पर एक इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी की उपस्थिति के कारण, सभी अमीनों में बुनियादी गुण होते हैं, और एलीफाटिक अमीन्स अमोनिया की तुलना में मजबूत आधार होते हैं। जलीय अमीन समाधान

सुगंधित अमिनेस
अनिलिन (फेनिलामाइन) सी 6 एच 5 एनएच 2 - कक्षा सुगंधित अमाइन की ऊंचाई, जिसमें एमिनो समूह सीधे बेंजीन रिंग से संबंधित है। यह सेंट

भौतिक गुण
अनिलिन एक रंगहीन तेल तरल है, पानी की तुलना में थोड़ा भारी, पानी में थोड़ा घुलनशील, एथिल अल्कोहल में घुलनशील और बेंजीन में घुलनशील। अनिलिन प्राप्त करने का मुख्य तरीका - नाइट्रोब की बहाली

रासायनिक गुण
1. Aniline Aliphatic Amines (KB \u003d 5.2-10-10) की तुलना में बहुत कमजोर आधार है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि नाइट्रोजन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी, जो ओएसएन का कारण बनती है

नामकरण और आइसोमेरिया
एमिनो एसिड कार्बनिक बिफंक्शनल यौगिक हैं, जिनमें कार्बोक्साइल समूह -सन और एमिनो समूह-एनएच 2 शामिल हैं। दोनों कार्यों के पारस्परिक स्थान के आधार पर।

रासायनिक गुण
एमिनो एसिड कार्बनिक एम्फोटरिक यौगिक हैं। उनमें अणु के हिस्से के रूप में विपरीत के दो कार्यात्मक समूह होते हैं: मूल गुणों और कार्बोक्साइल के साथ एक एमिनो समूह

पेप्टाइड्स।
पेप्टाइड्स को दो या अधिक एमिनो एसिड अणुओं के संघनन उत्पादों के रूप में माना जा सकता है। दो एमिनो एसिड अणु एक दूसरे के साथ पानी के अणु और उत्पादों के गठन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं

रासायनिक गुण
1. प्राथमिक संरचना के संरक्षण के साथ माध्यमिक और तृतीयक प्रोटीन संरचना का विनाश को denaturation कहा जाता है। यह तब होता है जब गर्म, अम्लता में परिवर्तन होता है

प्रोटीन का जैविक महत्व
प्रोटीन का जैविक महत्व बेहद बड़ा है। 1. बिल्कुल, शरीर में सभी रासायनिक प्रतिक्रियाएं उत्प्रेरक - एंजाइमों की उपस्थिति में आगे बढ़ती हैं। यहां तक \u200b\u200bकि ऐसी एक साधारण प्रतिक्रिया भी

Sipted Heterocycles
पाइरिडिन सी 5 एच 5 एन एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ सबसे सरल छह सदस्यीय सुगंधित विषम है। इसे बेंजीन के एक एनालॉग के रूप में माना जा सकता है जिसमें च के लिए एक समूह

पांच विषमलियां
पायरोल सी 4 एच 4 एनएच एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक पांच सदस्यीय विषम है।

न्यूक्लिक एसिड की संरचना
न्यूक्लिक एसिड प्राकृतिक उच्च-आणविक यौगिकों (polynucleotides) हैं जो जीवित जीवों में वाष्पात्मक जानकारी के भंडारण और हस्तांतरण में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं। अणु

न्यूक्लिक एसिड की जैविक भूमिका
डीएनए - जीवित जीव में मुख्य अणु। यह अनुवांशिक जानकारी संग्रहीत करता है जो एक पीढ़ी से दूसरे पीढ़ी तक पहुंचता है। एन्कोडेड रूप में डीएनए अणुओं में, सभी प्रोटीन अंग की संरचना दर्ज की गई थी

साइटोसिन गुआनिन
इस प्रकार, डीएनए में निहित जानकारी, जैसे कि एमआरएनए में पुनर्मुद्रण करते हैं, और बाद में इसे रिबोसोम में वितरित करता है। 2. परिवहन आरएनए (टीआरएनए) रिबोसोमम्स को एमिनो एसिड स्थानांतरित करता है,

पॉलिमर की सामान्य विशेषताएं
अक्सर सामान्य सूत्र पॉलिमर फॉर्म (-x-) एन में लिखा जा सकता है, जहां खंड को प्राथमिक लिंक कहा जाता है, और संख्या एन बहुलकरण की डिग्री है

प्लास्टिक्स
प्लास्टिक को पॉलिमर-आधारित सामग्री कहा जाता है जब शीतलन के बाद गर्म और एक नया रूप बनाए रखने पर अपने आकार को बदलने में सक्षम होती है। प्लास्टिक की इस संपत्ति के कारण, फर

रेशा
पॉलिमर के उपयोग के महत्वपूर्ण क्षेत्रों में से एक फाइबर और कपड़े का निर्माण है। दो वी पर विचार करें

घिसने लोग
घिसने वाले डिएंस और उनके डेरिवेटिव्स के बहुलककरण उत्पाद हैं। प्राकृतिक रबड़ लेटेक्स से प्राप्त किया जाता है - कुछ उष्णकटिबंधीय पौधों का रस। उसकी संरचना स्थापित की जा सकती है