सहसंयोजक बांड का प्रतिनिधित्व असंतृप्त कार्बनिक यौगिकों द्वारा किया जाता है जिसमें डबल और ट्रिपल रासायनिक बंधन होते हैं। असंतृप्त यौगिकों की प्रकृति का वर्णन करने के लिए, l.poling सिग्मा- और π-बांड, हाइब्रिडाइजेशन की अवधारणाओं को प्रस्तुत करता है परमाणु कक्षाएं.

दो एस के लिए पोलिंग हाइब्रिडाइजेशन- और दो पीएच इलेक्ट्रॉनों को रासायनिक बॉन्ड की दिशा की व्याख्या करने की अनुमति है, विशेष रूप से मीथेन की टेट्राहेड्रल कॉन्फ़िगरेशन। कार्बन परमाणु के चार समकक्ष एसपी 3 इलेक्ट्रॉनों से ईथिलीन की संरचना को समझाने के लिए, π-संचार नामक अतिरिक्त कनेक्शन के गठन के लिए एक पी-इलेक्ट्रॉन की पहचान करना आवश्यक है। इस मामले में, तीन शेष एसपी 2-हाइब्रिड कक्षी 120 डिग्री के कोण पर एक विमान में स्थित हैं और बुनियादी बांड बनाते हैं, उदाहरण के लिए, ईथिलीन का एक फ्लैट अणु।

हाइब्रिडाइजेशन (पॉलीइंग द्वारा) में एक एसिटिलीन अणु के मामले में, केवल एक एस- और एक पी-कक्षीय शामिल होते हैं, जबकि दो एसपी-ऑर्बिटल्स का गठन होता है, 180 डिग्री के कोण पर स्थित होता है और विपरीत पक्षों में निर्देशित होता है। दो "शुद्ध" पी-कक्षीय कार्बन परमाणु परमाणु एसीटाइलीन अणु के दो π-बांड बनाने, परस्पर क्रियाशील विमानों में दो "शुद्ध" पी-कक्षीय कार्बन परमाणु।

एल पॉलिंग के विचार उनकी पुस्तक "रासायनिक संचार की प्रकृति, कई वर्षों तक जो रसायनज्ञ की डेस्क पुस्तक बन गए थे। 1 9 54 में, एल। पॉलीइंग को रसायन विज्ञान के लिए रसायन विज्ञान के लिए नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था "रासायनिक बंधन की प्रकृति के अध्ययन और जटिल यौगिकों की विपक्षी संरचना के लिए इसका आवेदन।"

हालांकि, परमाणु कक्षाओं के चुनिंदा संकरण का भौतिक अर्थ अस्पष्ट रहा, हाइब्रिडाइजेशन बीजगणितीय परिवर्तन था जो भौतिक वास्तविकता को जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता था।

लिनस पॉलॉन्ग ने रासायनिक बंधन के विवरण में सुधार करने का प्रयास किया, असंतृप्त यौगिकों के अणुओं के अणुओं में कक्षीय के संकरण को समाप्त करने और घुमावदार रासायनिक बंधन के सिद्धांत को बनाने का प्रयास किया। केक्यूल (लंदन, सितंबर 1 9 58) की याददाश्त को समर्पित सैद्धांतिक कार्बनिक रसायन शास्त्र पर संगोष्ठी पर उनकी रिपोर्ट में, एल। पॉलीइंग ने दो समान घुमावदार रासायनिक बंधनों के संयोजन के रूप में एक डबल बॉन्ड का वर्णन करने का एक नया तरीका प्रस्तावित किया, और ट्रिपल बॉन्ड - तीन घुमावदार रासायनिक बंधन। इस पर

संगोष्ठी एल। पॉलीइंग ने सभी स्पष्टों के साथ तर्क दिया:

रसायनविद हो सकते हैं, मानते हैं कि एक बेहद महत्वपूर्ण नवाचार ... σ का विवरण, π- घुमावदार बांड की मदद से विवरण के बजाय डबल या ट्रिपल युग्मन और संयुग्म प्रणाली के लिए विवरण। मैं तर्क देता हूं कि σ- विवरण घुमावदार लिंक की मदद से विवरण से कम संतोषजनक है, कि यह नवाचार केवल गुजर रहा है और जल्द ही खारिज कर देगा।

में नया सिद्धांत पोलनेग सभी बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन अणु के कर्नेल को जोड़ने वाली रेखा से समतुल्य और समतुल्य हो गए। पोल्नेग के घुमावदार रासायनिक बंधन के सिद्धांत ने एम। जन्म के लहर समारोह की सांख्यिकीय व्याख्या को ध्यान में रखा, इलेक्ट्रॉनों के कौलॉम्ब इलेक्ट्रॉनिक सहसंबंध। शारीरिक ज्ञान दिखाई दिया - रासायनिक बंधन की प्रकृति पूरी तरह से नाभिक और इलेक्ट्रॉनों की विद्युत बातचीत द्वारा निर्धारित की जाती है। बाध्यकारी इलेक्ट्रॉनों जितना बड़ा होता है, अंतरालीय दूरी और कार्बन परमाणुओं के बीच मजबूत रासायनिक बंधन होता है।

तीन केंद्र रासायनिक संचार

रासायनिक बॉन्ड के बारे में विचारों के आगे के विकास ने यू लिपस्कोम की अमेरिकी भौतिक वस्तु को दिया, जिसने दो इलेक्ट्रॉनिक तीन-केंद्र संबंधों और सामयिक सिद्धांत के सिद्धांत को विकसित किया, जिससे कुछ बोरॉन हाइड्राइड (बोरोनोवोडोव) की संरचना की अनुमति मिलती है।

तीन केंद्रित रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉन वाष्प तीन परमाणु परमाणुओं के लिए आम हो जाता है। तीन केंद्रित रासायनिक बंधन के सबसे सरल प्रतिनिधि में - हाइड्रोजन एच 3 + के आणविक आयन इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी पूरे पूरे में तीन प्रोटॉन रखती है।

चार एकल सहसंयोजक कार्य गोताखोर अणु में काम करते हैं बी-एच संचार और दो दो-इलेक्ट्रॉन तीन-केंद्र कनेक्शन। एकल सहसंयोजक बंधन में अंतर-पहचान दूरी 1.1 9 å है, जबकि तीन-केंद्र बी-एच-बी में समान दूरी 1.31 å है। तीन केंद्र बीएचबी (φ) का कोण 830 है। डाइबॉय अणु में दो तीन-केंद्र बांडों का संयोजन डीबी-बी \u003d 2 · 1.31 · पाप φ / 2 \u003d 1.736 की दूरी पर बोरॉन परमाणु के कर्नेल की अनुमति देता है ए। बाध्यकारी हाइड्रोजन परमाणुओं का मूल विमान से हटा दिया जाता है जिसमें चार एकल सहसंयोजक बांड स्थित होते हैं, एक दूरी पर एच \u003d 1.31 · कॉस φ / 2 \u003d 0.981 å।

तीन केंद्र कनेक्शन न केवल दो बोरॉन परमाणुओं और एक हाइड्रोजन परमाणु के त्रिभुज में भी महसूस किए जा सकते हैं, बल्कि तीन बोरॉन परमाणुओं के बीच भी, उदाहरण के लिए, फ्रेम बोरोकेडर (पेंटाबोरन - बी 5 एच 9, दिसंबर - बी 10 एच 4, आदि में भी महसूस किया जा सकता है ।)। इन संरचनाओं में परंपरागत (टर्मिनल) हैं और बोरॉन परमाणुओं से तीन-केंद्र बंधन (ब्रिजिंग) हाइड्रोजन परमाणुओं और त्रिकोणों में शामिल हैं।

"दुल्हन" हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ अपने दो इलेक्ट्रॉन तीन-केंद्र कनेक्शन वाले बोराणियों का अस्तित्व वैलेंस के कैनोलिक सिद्धांत का उल्लंघन हुआ। हाइड्रोजन परमाणु, जिन्हें पहले एक मानक मोनोवलेंट तत्व माना जाता था, दो बोरॉन परमाणुओं के साथ एक ही बांड से जुड़ा हुआ था और औपचारिक रूप से द्विध्रुवीय तत्व बन गया। बोर्गनोव की संरचना को समझने के लिए यू लिलिप्सएम के कार्यों ने रासायनिक बंधन के बारे में विचारों का विस्तार किया। नोबेल कमेटी ने 1 9 76 के लिए रासायनिक बॉन्ड की समस्याओं को स्पष्ट करने के लिए "बोरान्स (बोरोगिडाइटिस) की संरचना का अध्ययन करने के लिए" 1 9 76 के लिए रसायन विज्ञान में विलियम नाना लिपोव्स्की पुरस्कार को सम्मानित किया।

बहुविकसित रासायनिक संचार

1 9 51 में, टी .किली और पी.पोसन अप्रत्याशित रूप से डाइसीक्लोपेंटाइनेल के संश्लेषण के साथ एक पूरी तरह से नया लोहा कार्बनिक यौगिक प्राप्त हुआ। आयरन के पहले ही स्थिर पीले-नारंगी क्रिस्टलीय यौगिक को तुरंत आकर्षित करने से तुरंत ध्यान आकर्षित किया।

ई। फिशर और डी। यूलिंसन, स्वतंत्र रूप से एक दूसरे के नए परिसर की संरचना स्थापित करते हैं - साइक्लोपेंटैडियन के दो छल्ले समानांतर, परतों, या "सैंडविच" के रूप में केंद्र में उनके बीच स्थित एक लोहे परमाणु के साथ स्थित होते हैं (चित्र 8)। "फेरोसिन" नाम आर वुडवॉर्ड (या बल्कि, उसके समूह डी। वैच के एक कर्मचारी) द्वारा प्रस्तावित किया गया था। यह लौह परमाणु और दस कार्बन परमाणुओं (ज़ेन - दस) के परिसर में उपस्थिति को दर्शाता है।

फेरोसिन अणु में सभी दस बॉन्ड (सी-एफई) समतुल्य हैं, अंतर-पहचान दूरी का मूल्य एफई - सी - 2.04 å। फेरोसिन अणु में सभी कार्बन परमाणु संरचनात्मक और रासायनिक रूप से समतुल्य हैं, प्रत्येक लंबाई सी-सी संचार 1.40 - 1.41 å (तुलना के लिए, बेंजीन सी-सी 1.3 9 å संचार लंबाई में)। एक 36-इलेक्ट्रॉनिक खोल लौह परमाणु के आसपास होता है।

1 9 73 में, अर्न्स्ट ओटो फिशर और जेफरी विल्किन्सन को रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था "अभिनव, स्वतंत्र रूप से काम, संगठनात्मक, तथाकथित सैंडविच यौगिकों के क्षेत्र में।" सैडिश रॉयल एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य इंद्रब लिंडक्विस्ट ने कहा कि सैंडविच यौगिकों में उपलब्ध रिश्तों और संरचनाओं के नए सिद्धांतों की खोज और सबूत एक महत्वपूर्ण उपलब्धि है, व्यावहारिक महत्व जिनमें से वर्तमान में भविष्यवाणी करना असंभव है। "

वर्तमान में कई धातुओं के dicyclopentadienyl डेरिवेटिव प्राप्त किया। संक्रमण धातुओं के डेरिवेटिव्स में फेरोसीन के रूप में संचार की एक ही संरचना और एक ही प्रकृति होती है। Lantanoids एक सैंडविच संरचना नहीं बनाते हैं, लेकिन एक डिजाइन जो एक तीन-चमकदार सितारा [एलए, सीई, पीआर परमाणुओं के समान होता है, जिसके परिणामस्वरूप पंद्रह केंद्रित रासायनिक संचार होता है।

जल्द ही, फेरोसिन को डिबेनज़ोल द्वारा प्राप्त किया गया था। एक ही योजना के अनुसार, Dibenzestumolybdenum और Dibenzevalvanady]। इस वर्ग के सभी कनेक्शनों में, धातु परमाणु एक पूरे में दो छः पक्षीय छल्ले हैं। इन यौगिकों में धातु-कार्बन के सभी 12 संबंध समान हैं।

यूरेनियन [बीआईएस (साइक्लूकटेटेन) यूरेनियम] संश्लेषित भी है, जिसमें यूरेनियम परमाणु दो आठवें छल्ले रखता है। यूरेनिएन में यूरेनियम-कार्बन के सभी 16 संबंध समान हैं। यूरेनियन को यूसीएल 4 की बातचीत से प्राप्त किया जाता है जिसमें साइक्लुटेट्रेन और पोटेशियम के मिश्रण के साथ टेटरहाइड्रोफुरन में 300 सी के साथ।

सरल (एकल) बायोऑर्गनिक यौगिकों में संबंधों के प्रकार के प्रकार।

सहसंयोजक कनेक्शन। एकाधिक संचार। गैर-ध्रुवीय कनेक्शन। ध्रुवीय संचार।

वालेन्स इलेक्ट्रॉनों। हाइब्रिड (संकरित) कक्षीय। लंबाई संचार

कीवर्ड।

बायोऑर्गनिक यौगिकों में रासायनिक बंधन की विशेषताएं

खुशबूदार

व्याख्यान 1।

संयुग्मित सिस्टम: एसाइक्लिक और चक्रीय।

1. बायोऑर्गनिक यौगिकों में रासायनिक बंधन की विशेषताएं। कार्बन परमाणु कक्षीय संकरण।

2. संयुग्मन प्रणाली का वर्गीकरण: एसाइक्लिक और चक्रीय।

3 प्रकार की जोड़ी: π, π और π, पी

4. संयुग्मन प्रणालियों की स्थिरता के मानदंड - 'युग्मन की ऊर्जा' '' '' '' ''

5. एसाइक्लिक (गैर-चक्रीय) संयुग्मित प्रणाली, जोड़ी प्रकार। प्रमुख प्रतिनिधियों (अल्कडियन, असंतृप्त कार्बोक्साइलिक एसिड, विटामिन ए, कैरोटीन, लाइसोपीन)।

6. चक्रीय संयुग्म प्रणाली। सुगंधित मानदंड। Hyukkel नियम। सुगंधित प्रणालियों के गठन में π-π-, π-ρ-conjugation की भूमिका।

7. कैरेकिकलिक सुगंधित यौगिक: (बेंजीन, नेफ्थालेन, एंथ्रासीन, फेनेंट्रीन, फिनोल, अनिलिन, बेंजोइक एसिड) - संरचना, एक सुगंधित प्रणाली का गठन।

8. हेटरोक्क्लिक सुगंधित यौगिकों (पाइरिडिन, पाइरिमिडाइन, पायरोलेट, प्यूरिन, इमिडाज़ोल, फरान, थियोफेन) - संरचना, एक सुगंधित प्रणाली के गठन की विशेषताएं। पांच और छह सदस्यीय विषम यौगिकों के गठन में नाइट्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक कक्षाओं का संकरण।

9. संयुग्मित बंधन प्रणाली, और सुगंधित प्राकृतिक यौगिकों के चिकित्सा और जैविक महत्व।

विषय के आकलन के लिए ज्ञान का प्रारंभिक स्तर (स्कूल रसायन पाठ्यक्रम):

तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन (कार्बन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, सल्फीटियल। हलोजन), अवधारणा'बर्बिटल ', तत्वों के कक्षीय और स्थानिक अभिविन्यास के स्थानिक अभिविन्यास 2 अवधि, रासायनिक बंधन के प्रकार, सहसंयोजक के गठन की विशेषताएं σ-और π - कनेक्शन, अवधि में इलेक्ट्रोनगेटिविटी तत्वों में परिवर्तन और एक समूह, वर्गीकरण और कार्बनिक यौगिकों के नामकरण के सिद्धांत।

कार्बनिक अणुओं द्वारा गठित किया जाता है सहसंयोजक संबंध। इलेक्ट्रॉनों की कुल (सामान्य) जोड़ी के कारण दो नाभिक परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होते हैं। यह विधि एक्सचेंज तंत्र को संदर्भित करती है। गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय बांड का गठन किया।

गैर-ध्रुवीय कनेक्शन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के सममित वितरण द्वारा विशेषता, जो इस संबंध को जोड़ती है।

ध्रुवीय बांड को इलेक्ट्रॉन घनत्व के असममित (असमान) वितरण की विशेषता है, इसका विस्थापन अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु की ओर होता है।

विद्युत श्रृंखला (कम)

ए) तत्व: एफ\u003e ओ\u003e एन\u003e सी 1\u003e बीआर\u003e मैं ~~ एस\u003e सी\u003e एच

बी) कार्बन परमाणु: सी (एसपी)\u003e सी (एसपी 2)\u003e सी (एसपी 3)

सहसंयोजक बांड दो प्रकार हैं: सिग्मा (σ) और पीआई (π)।

सिग्मा (σ) के कार्बनिक अणुओं में, संचार हाइब्रिड (संकरित) कक्षाओं पर स्थित इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित किया जाता है, इलेक्ट्रॉन घनत्व उनके बाध्यकारी की परंपरागत रेखा पर परमाणुओं के बीच स्थित होता है।

π - कनेक्शन (पीआई-उल्लू) दो गैर-वर्णित पी-ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करते समय होता है। उनमें से मुख्य अक्ष एक-दूसरे के समानांतर और लाइन σ-प्रतियोगिता के लंबवत में स्थित हैं। Σ और π - बॉन्ड का संयोजन को डबल (एकाधिक) कनेक्शन कहा जाता है, जिसमें दो जोड़े इलेक्ट्रॉन होते हैं। ट्रिपल बॉन्ड में इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े होते हैं - एक σ - और दो π-साधन। (बायोऑर्गनिक यौगिकों में यह बेहद दुर्लभ है)।

σ - अणु के कंकाल के गठन में संचार शामिल हैं, वे मुख्य हैं, और π - संचार को अतिरिक्त, लेकिन विशेष रासायनिक गुणों का आकार देने के रूप में माना जा सकता है।

1.2. कक्षीय कार्बन परमाणु 6 एस का संकरण

कार्बन परमाणु की एक अप्रतिबंधित राज्य की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

यह इलेक्ट्रॉनों 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 2 के वितरण द्वारा व्यक्त किया जाता है।

साथ ही, बायोऑर्गनिक यौगिकों में, साथ ही, अधिकांश अकार्बनिक पदार्थों में, कार्बन परमाणु के पास चार के बराबर वैलेंस होता है।

मुफ्त 2 पी कक्षीय के लिए 2 एस इलेक्ट्रॉनों में से एक संक्रमण है। कार्बन परमाणु के उत्साहित राज्य होते हैं, जो तीन हाइब्रिड राज्यों को बनाने की संभावना बनाते हैं, एसपी 3 के रूप में नामित एसपी 2 के साथ।

हाइब्रिड कक्षीय विशेषताओं में 'tidyyss s, p, d-orbititals से अलग हैं और' मिश्रण '' '' दो या अधिक प्रकार के गैर-वर्णित कक्षीय हैं.

हाइब्रिड ऑर्बिटल्स केवल अणुओं में परमाणुओं के लिए अजीब हैं।

हाइब्रिडाइजेशन की अवधारणा 1 9 31 में पेश की गई थी। एल। पोलिंग, नोबेल पुरस्कार का पुरस्कार विजेता।

हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की जगह में स्थान पर विचार करें।

एस पी 3 के साथ --- ---

उत्साहित राज्य में, 4 समकक्ष हाइब्रिड कक्षाएं बनती हैं। बॉन्ड की व्यवस्था सही टेट्राहेड्रॉन के केंद्रीय कोणों की दिशा से मेल खाती है, दो किसी भी कनेक्शन के बीच कोण का मूल्य 109 0 28 है।

सभी कार्बन परमाणुओं में एल्कन और उनके डेरिवेटिव (अल्कोहल, हलोजन, अमाइन) में, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन एक ही हाइब्रिड एसपी 3 डिजायर में स्थित हैं। एक कार्बन परमाणु चार, नाइट्रोजन परमाणु तीन, दो सहसंयोजक ऑक्सीजन परमाणु बनाते हैं σ - संचार। इन लिंक के आसपास एक दूसरे के सापेक्ष अणु के कुछ हिस्सों का मुफ्त घूर्णन है।

उत्साहित राज्य एसपी 2 में, तीन समकक्ष हाइब्रिड कक्षीय हैं, उन इलेक्ट्रॉनों पर व्यवस्थित इलेक्ट्रॉन तीन बनाते हैं σ - संचार, जो एक ही विमान में स्थित हैं, कनेक्शन 120 0 के बीच कोण। Ungibridized 2p - दो एसओएस परमाणुओं के orbitals π -Ob। यह उस विमान के लंबवत है जिसमें वहां हैं σ - संचार। पी-इलेक्ट्रॉनों की बातचीत इस मामले में है 'पार्श्व ओवरलैप' का नाम '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' एकाधिक कनेक्शन अणु के हिस्सों के मुक्त घूर्णन की अनुमति नहीं देता है। अणु के कुछ हिस्सों की निश्चित स्थिति के साथ दो ज्यामितीय विमान आइसोमेरिक रूपों के गठन के साथ कहा जाता है जिन्हें कहा जाता है: सीआईएस (सीआईएस) - और ट्रांस (ट्रांस) - आइसोमर। (सीआईएस अक्षां- एक तरह से, ट्रांस अक्षां- के माध्यम से)।

π -स्वायाज़।

डबल बॉन्ड से जुड़े परमाणु हाइब्रिडाइजेशन एसपी 2 की स्थिति में हैं और

अल्कन, सुगंधित यौगिकों में मौजूद हैं, एक कार्बोनील समूह बनाते हैं

\u003e सी \u003d ओ, एज़ोमेथिन समूह (इमीनो समूह) -च \u003d एन-

एसपी 2 के साथ - --- ---

संरचनात्मक सूत्र कार्बनिक यौगिकों को लुईस संरचनाओं का उपयोग करके चित्रित किया गया है (परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की प्रत्येक जोड़ी को डैश द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है)

सी 2 एच 6 सी 3 - सी 3 एच एच

1.3। सहसंयोजक कनेक्शन का ध्रुवीकरण

सहसंयोजक ध्रुवीय संचार इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण द्वारा विशेषता है। इलेक्ट्रॉन घनत्व ऑफसेट की दिशा को संदर्भित करने के लिए, दो पारंपरिक छवियों का उपयोग किया जाता है।

ध्रुवीय σ - संचार। इलेक्ट्रॉनिक घनत्व विस्थापन संचार रेखा के साथ एक तीर द्वारा दर्शाया गया है। तीर का अंत अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु की ओर निर्देशित किया जाता है। आंशिक सकारात्मक और नकारात्मक शुल्क की उपस्थिति वांछित चार्जिंग मार्क के साथ 'बी' '' 'डेल्टा' 'अक्षर का उपयोग करके इंगित करती है।

बी + बी - बी + बी + बी - बी + बी-

Ch 3 -\u003e ओ<- Н СН 3 - > सी 1 सी 3 -\u003e एनएन 2

मेथनॉल क्लोरोमेथेन एमिनोमेथेन (मेथिलामाइन)

ध्रुवीय π -svyaz।। इलेक्ट्रॉन घनत्व के विस्थापन को पीआई-बॉन्डिंग पर एक अर्धचालक (घुमावदार) तीर द्वारा दर्शाया गया है, जो अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु की ओर निर्देशित है। ()

बी + बी - बी + बी-

एच 2 सी \u003d ओह 3 - सी \u003d\u003d\u003d

मेथनल |

Ch 3 propanone -2

1. ए, बी, वी के संयोजन में कार्बन परमाणुओं, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन के संकरण के प्रकार की अनुमति दें, आईयूपीएसी नामकरण नियमों का उपयोग करके संयोजन का नाम दें।

ए Ch 3 -CH 2 - Ch 2 - B. ch 2 \u003d ch - ch 2 - ch \u003d o

वीएच 3 - एन - एस 2 एच 5

2. बीपी के ध्रुवीकरण की दिशा को चिह्नित करना नोटेशन करें निर्दिष्ट कनेक्शन संयोजन में (ए - डी)

ए। सी 3 - आरआर बी सी 2 एच 5 - वीएन 3 -एनएन-सी 2 एन 5 पर

जी। सी 2 एच 5 - सी \u003d ओ

सरल (एकल) बायोऑर्गनिक यौगिकों में संबंधों के प्रकार के प्रकार। - अवधारणा और प्रजाति। बायोऑर्गनिक कनेक्शन में "सरल (एकल) लिंक के लिंक के वर्गीकरण और विशेषताएं।" 2014, 2015।

डबल बंधन अणु में दो आसन्न परमाणुओं के बीच सहसंयोजक चार-इलेक्ट्रॉन संबंध। डी एस। यह आमतौर पर दो वैलेंस स्ट्रोक द्वारा इंगित किया जाता है:\u003e सी \u003d सी<, >सी \u003d एन -,\u003e सी \u003d ओ,\u003e सी \u003d एस, - एन \u003d एन -, - एन \u003d ओ और अन्य। साथ ही यह समझा जाता है कि इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी एसपी 2। या एसपी।- हाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल फॉर्म एस- डिग्री सेल्सियस (देखें अंजीर। एक ), जिसका इलेक्ट्रॉन घनत्व इंटरटेटिक अक्ष के साथ केंद्रित है; एस- डिग्री सेल्सियस एक साधारण कनेक्शन के समान है। के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक और जोड़ी आर-व्यूबिटल्स पी-डिग्री सेल्सियस बनाता है, जिसमें से इलेक्ट्रॉन घनत्व इंटरटॉमिक अक्ष के बाहर केंद्रित है। यदि D. S के गठन में। परमाणु IV या वी समूह आवधिक व्यवस्था के समूह, उनके साथ जुड़े इन परमाणुओं और परमाणु सीधे एक ही विमान में स्थित हैं; वैलेंस कोण 120 डिग्री हैं। असममित प्रणालियों के मामले में, आणविक संरचना संभव है। डी एस। एक साधारण कनेक्शन से छोटा और आंतरिक रोटेशन के उच्च ऊर्जा बाधा द्वारा विशेषता है; इसलिए, डी के साथ जुड़े परमाणुओं के साथ सबस्टिट्यूट्स की स्थिति, नहीं हैं, और यह ज्यामितीय की घटना का कारण बनता है आइसोमेरिया. डी के साथ शामिल यौगिकों के साथ प्रवेश प्रतिक्रियाओं में सक्षम हैं। यदि डी। इलेक्ट्रॉनिक रूप से सममित, प्रतिक्रियाएं कट्टरपंथी (हाइड्रोलिका पी-फोर्स द्वारा) और आयन तंत्र द्वारा (माध्यम की ध्रुवीकरण कार्रवाई के कारण) दोनों द्वारा की जाती हैं। यदि डी एस के साथ जुड़े परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी, विभिन्न या यदि विभिन्न प्रतिस्थापन उनके साथ जुड़े हुए हैं, तो पी पूरी तरह से ध्रुवीकृत है। ध्रुवीय डी एस युक्त यौगिक, आयनिक तंत्र पर लगाव के लिए प्रवण: इलेक्ट्रॉनिक रूप से सटीक डी। एस। न्यूक्लियोफिलिक अभिकर्मकों को आसानी से संलग्न किया जाता है, और इलेक्ट्रॉन दाता डी एस के लिए। - इलेक्ट्रोफाइल। डी एस के ध्रुवीकरण के दौरान इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन की दिशा। सूत्रों में तीर इंगित करने के लिए यह परंपरागत है, और परिणामी अतिरिक्त शुल्क - प्रतीक डी - तथा डी +। यह अनुलग्नक की प्रतिक्रियाओं के कट्टरपंथी और आयन तंत्र की समझ को सुविधाजनक बनाता है:

दो डी एस के साथ यौगिकों में, एक साधारण बंधन से अलग, पी-बॉन्ड का एक संयुग्मन और एक पी -इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड का गठन, जिसकी लेबलिलिटी पूरी श्रृंखला के साथ खुद को प्रकट करती है ( अंजीर। 2। बाएं)। इस तरह के एक संयुग्मन का परिणाम 1,4-अनुलग्नक प्रतिक्रियाओं की क्षमता है:

यदि तीन डी एस। छह सदस्यीय चक्र में पकड़ा गया, फिर सेक्सेट पी -इलेक्ट्रॉन पूरे चक्र के लिए आम हो जाता है और अपेक्षाकृत स्थिर सुगंधित प्रणाली का गठन होता है (देखें) अंजीर। 2, दाहिने तरफ)। विद्युत और न्यूक्लियोफिलिक अभिकर्मकों जैसे यौगिकों के लिए प्रवेश ऊर्जावान रूप से कठिन है। (यह सभी देखें रासायनिक संचार. )